Đang tải... (xem toàn văn)
Cũng lượng hỗn hợp trên ñem hòa tan trong dung dịch HNO3 dư thu ñược hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:3.. Tính thể tích mỗi khí ñktc trong hỗn hợp X.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Tháp Mười I Phần chung cho tất thí sinh (8 ñiểm) Câu 1:( 2,0ñiểm) Viết phương trình phân tử - ion thu gọn: a Fe2(SO4)3 + KOH b FeS + HCl Câu 2: (2,0 ñiểm) Nhận biết các dung dịch nhãn sau (không dùng quỳ tím) NH4Cl , HNO3 , (NH4)2SO4 , NH4NO3 Câu 3: (2,0 ñiểm) Hoàn thành phương trình chuỗi: a (NH4)2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 b NaHCO3 Na2CO3 CO2 CO CO2 Câu 4: (2,0 ñiểm) Hòa tan 35,2g hỗn hợp Cu, CuO dung dịch HNO3 ñặc, dư thu ñược 13,44 lít khí màu nâu ñỏ (ñktc) a Tính khối lượng các chất có hỗn hợp b Cũng lượng hỗn hợp trên ñem hòa tan dung dịch HNO3 dư thu ñược hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:3 Tính thể tích khí (ñktc) hỗn hợp X ( Cho: Cu=64, O=16, N=14 ) II Phần riêng (2 ñiểm)-Thí sinh ñược làm phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn: Câu 5: (2,0 ñiểm) Dung dịch A chứa 100ml dung dịch H2SO4 0,02M Dung dịch B chứa 100ml dung dịch KOH 0,06M a Tính pH dung dịch A và dung dịch B b Trộn lẫn dung dịch A vào dung dịch B, thu ñược dung dịch C Tính pH dung dịch C B Theo chương trình nâng cao: Câu 5: (2,0 ñiểm) Dung dịch A chứa CH3COONa 0,1M ( Dung dịch B chứa NH4Cl 0,1M ( k NH k CH 3COO − = 5,75.10 −10 ) + = 5,56.10 −10 ) a Viết phương trình phản ứng thủy phân dung dịch A và dung dịch B b Tính pH dung dịch A và dung dịch B HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ THI ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có 02 trang) ðơn vị ñề: THPT Tháp Mười Câu Câu ñiểm Câu 2 ñiểm Câu ñiểm Câu ñiểm NỘI DUNG YÊU CẦU a Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 b FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + 2H+ Fe2+ + H2S Chất tác dụng với dd BaCl2 tạo kết tủa là: (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl Chất td với dd AgNO3 tạo kết tủa là: NH4Cl NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 Chất td với dd NaOH tạo khí có mùi khai là: NH4NO3 Nh4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O Còn lại: HNO3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O a (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 b 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO2 + C 2CO 2CO + O2 2CO2 a Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,3 0,3 0,6 CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0,2 0,2 Số mol NO2 = 0,6mol , mCu =0,3x64= 19.2 g Khối lượng CuO = 35,2 – 19,2 = 16g b Cu Cu+2 + 2e 0,3 0,6 +5 +2 N + 3e N 3x x +5 N +1e N+4 3x 3x Ta có: 3x + 3x = 0,6 ðiểm 0,25x2 0,25x2 0,25x2 0,25x2 0,25x8 0,25x8 0,25x4 0,25x4 (3) Câu (CB ) ñiểm Câu ( NC ) ñiểm x=0,1 VNO = 2,24 lít VNO2 = 6,72 lít a Dd A: H2SO4 2H+ + SO420,002 0,004 Số mol H2SO4 = 0,02 x 0,1 = 0,002 mol pH = -log 0,004/0,1 = 1,3979 Dd B: KOH K+ + OH0,006 0,006 Số mol KOH = 0,06 x 0,1 = 0,006 mol pH = 14 – (-log 0,006/0,1) = 12,778 + b H + OH- H2O 0,004 0,004 số mol OH- dư = 0,006 – 0,004 = 0,002 mol pH = 14 – (-log 0,002/0,2) = 12 a Dd A: CH3COONa CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 CH3COO + H2O ⇔ CH3COOH + OH[bñ] 0,1 0 [pli] x x x [cb] 0,1 – x x x + Dd B: NH4Cl NH4 + Cl 0,1 0,1 + NH4 ⇔ NH3 + H+ [bñ] 0,1 0 [pli] x x x [cb] 0,1-x x x -10 b Dd A: x /0,1-x = 5,71.10 x = 7,556.10-6 pH = 14 – ( -log 7,556.10-6 ) = 8,8783 Dd B: x2 / 0,1-x = 5,56.10-10 x = 7,456.10-6 pH = -log 7,456.10-6 = 5,1275 0,25x4 0,25 0,25 0,5 0,25x2 0,25x2 0,25x2 0,25x2 ** Lưu ý: Câu 1: Chấm phương trình phân tử ( ion thu gọn) 0,25ñ và cân 0,25ñ Câu 4: a Chấm phương trình và khối lượng b Chấm phương trình, tính x và V Câu 5: (CB) a Chấm phương trình ñiện li và tính pH.(Có thể tính theo nồng ñộ) b Chấm phương trình ion ( phân tử), số mol OH- dư và tính pH Câu 5: (NC) a Chấm phương trình ñiện li và phương trình thủy phân b Tính x và pH (4)