SO 3DE KIEM TRA HOA 11 HOC KI 1

Viết các phương trình phản ứng xãy ra, cho biết HNO3 thể hiện tính chất gì trong các phương trình phản ứng ñó?. PHẦN RIÊNG: Câu 5A: 2ñ Dành cho HS học chương trình cơ bản ab[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: Trường THPT Châu Thành A PHẦN CHUNG: Câu 1: (2ñ) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn: a NH4Cl + NaOH b Na2CO3 + Ca(OH)2 c CaCO3 + HNO3 d Na2SiO3 + HCl Câu 2:(2ñ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các lọ nhãn chứa các dung dịch sau: a NaNO3, HNO3 b (NH4)2SO4, Na2CO3 Câu 3:(2ñ) Hoàn thành chuỗi phản ứng: (có ghi rõ ñiều kiện phản ứng) NO (1) NO2 (2) HNO3 (3) Cu(NO3)2 (4) CuO Câu 4: (2ñ) Cho m(g) hỗn hợp Al và Ag tác dụng với HNO3 ñặc nóng thì thu ñược 10,08 lít khí NO2 (ñktc) và 46,8 g muối a Viết các phương trình phản ứng xãy ra, cho biết HNO3 thể tính chất gì các phương trình phản ứng ñó? b Xác ñịnh m (Al=27, Ag=108, N=14, O=16) B PHẦN RIÊNG: Câu 5A: (2ñ) (Dành cho HS học chương trình bản) a Tính pH dung dịch HNO30,05M b Cho 40ml dung dịch chứa NaOH 0,15M và Ba(OH)2 0,2M tác dụng với 60ml dung dịch chứa axit HNO3 0,1M và H2SO4 0,2M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 5B: (2ñ) (Dành cho HS học chương trình nâng cao) a Giải thích không ñựng axit HF bình thủy tinh (có viết ptpư) b Cho dung dịch HF 0.1M (Ka= 7,2 10-4) Tính pH dung dịch axit trên - HẾT - Học sinh không ñược sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Giám thị coi thi không ñược giải thích nội dung ñề thi cho học sinh đáp án: Câu Nội dung Phương trình phân tử Phương trình ion (Phương trình thiếu cân không cho ñiểm.) a.Lấy chất ít làm thí nghiệm Dùng thuốc thử giấy quỳ Giấy quỳ chuyển thành màu ñỏ nhận biết ñược HNO3 Chất còn lại NaNO3 b Lấy chất ít làm thí nghiệm Cho vào ống nhiệm dd NaOH, ñun nóng Lọ nào có khí không màu thoát làm xanh giấy quỳ ẩm là (NH4)2SO4 t ( NH ) SO4 + NaOH  → Na2 SO4 + NH + H 2O Còn lại là Na2CO3 (1) 2NO + O2 2NO2 (2)4NO2+O2+2H2O 4HNO3 (3)CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O (4)Cu(NO3)2 t CuO+2NO2+1/2O2 Thiếu ñiều kiện trừ 0,25; thiếu cân trừ 0,25; viết sai chất không cho ñiểm a.Al + 6HNO3 ñặc nóng Al(NO3)3 +3NO2 +3H2O x x 3x AgNO3+NO2+H2O Ag+2HNO3ñặc nóng y y y HNO3 thể tính OXH 3x+y=10,08/22,4(1) 213x+170y=46,8(2) x=0,1; y=0,15 m=0,1*27+0,15*108=18,9(g) a HNO3 H+ + NO3- 0,05M 0,05M pH=-log0,05=1,3M b nH + = nHNO3 + 2.nH SO4 =0,022 mol 5A 5B nOH − = nNaOH + 2.nBa ( OH ) =0,018 mol H+ + OHH2O 0,018 0,018 nH+=0,022-0,018=0,004 mol [H+]=0,04M pH=1,4 a Thủy tinh có SiO2 tác dụng với HF SiO2 + 4HF SiF4 + b HF ↔ H + F- Co:0,1M 0 C:x x x [ ];0,1-x x x x 7,2.10− = 0,1 − x Giải ta ñược x=8,1.10-3M pH=2,1 Số ñiểm 0,25*4 0,25*4 Tổng cộng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2ñ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25