Đang tải... (xem toàn văn)
b Thêm vào 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M trên một lượng HCl là 10-3 mol thể tích dung dịch không biến ñổi.. Xác ñịnh pH của dung dịch này..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT CAO LÃNH I PHẦN CHUNG :( 8ñiểm) Câu 1: (2,0 ñiểm ) Viết phương trình phân tử , phương trình ion ,ion thu gọn các phản ứng sau : a) MgCO3 + HCl → b) K2SO4 + Ba(NO3)2 → Câu 2: (2,0 ñiểm ) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: NH4Cl , KCl, NaNO3 , (NH4)2SO4 Câu 3: (2,0 ñiểm )Hoàn thành sơ ñồ phản ứng sau, ghi ñiều kiện có : CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 Câu 4: (2,0 ñiểm) Khi cho 2,75g hỗn hợp X gồm bột kẽm và ñồng (II )oxit tác dụng hoàn toàn với 200ml HNO3 1M tạo 448 ml khí NO (ñktc) và dung dịch (Y) a)Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y ñể lượng kết tủa thu ñược là cực tiểu? II PHẦN RIÊNG :( 2ñiểm) Học sinh chọn chương trình sau: Chương trình Câu 5A: (2,0 ñiểm) Dung dịch (A): 100 ml dd H2SO4 0,02 M Dung dịch (B): 100 ml dd KOH 0,06 M a) Tính pH dung dịch (A) và dung dịch (B) ? b) Trộn lẫn dung dịch (A) vào dung dịch (B) thu ñược dung dịch (C) Tính pH dung dịch(C) ? Chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 ñiểm) a)Cho dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết K CH COOH = 1,75.10-5 Tính nồng ñộ mol/lít các ion dung dịch và tính pH dung dịch b) Thêm vào lít dung dịch CH3COOH 0,1M trên lượng HCl là 10-3 mol (thể tích dung dịch không biến ñổi) Xác ñịnh pH dung dịch này HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC – Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có…3 trang) ðơn vị ñề: THPT…CAO LÃNH 1………… Câu Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) Nội dung yêu cầu Câu 1: a) MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 ↑+ H2O MgCO3 + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + CO2↑ + H2O b) K2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KNO3 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ +2K+ + 2NO3Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Lấy mẫu thử Dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận ñược NH4Cl và (NH4)2SO4 + NH4Cl ; có khí thoát làm xanh quì tím ẩm NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑ +2 H2O +(NH4)2SO4 : có khí thoát làm xanh quì tím ẩm và có kết tủa trắng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ +2 H2O Dùng dung dịch AgNO3 nhận ñược NaCl có kết tủa trắng AgNO3 + KCl → AgCl ↓ + KNO3 Chất còn lại là NaNO3 Mỗi phản ứng ñúng 0,5ñ Nếu thiếu ñiều kiện ,cân sai trừ 0,25ñ (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (3) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (4) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ t0 Câu (2,0 ñ) a) 3Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O x 8x/3 x 2x/3 CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O y 2y y nNO = 0,448: 22,4 = 0,02 mol nHNO3 = 0,2 mol gọi x , y là số mol Al và CuO ta có 65 x + 80 y = 2,75 (1) 2x/3 = 0,02 (2) Giải (1) và(2) → x = 0,03 0,03.65 100% = 71% % Zn = 2,75 %CuO = 29% → y = 0,01 ðiểm 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ (3) b) Số mol HNO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 0,1 0,1 Zn(NO3)2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaNO3 0,03 0,06 0,03 Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 0,01 0,02 0,01 0,25ñ 0,25ñ Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 0,03 0,06 ∑ n NaOH pư = 0,1 + 0,06 +0,02 +0,06 = 0,24 mol VddNaOH = Câu 5A (2,0 ñ) a) 0,25ñ 0,24 = 0,12 (l) = 120 (ml) H2SO4 → H + SO4 0,02 M 0,04 M * pH = - log (0,04) = 1,4 KOH → K + + OH – 0,06 M 0,06 M * pOH = - log ( 0,06) = 1,22 + 0,25ñ 0,25ñ 2- 0,25ñ 0,25ñ → pH = 14 – 1,22 = 12,78 b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 0,002 mol 0,004mol * n H2SO4 = 0,02 x 0,1 = 0,002 mol và n KOH = 0,06 x 0,1 = 0,006 mol → n KOH dư = 0,006 – 0,004 = 0,002 mol KOH → K + + OH – 0,002 0,002 , 002 * [ OH -] = = 0,01M → pOH = và pH = 14 – = 12 0,2 Câu 5B (2,0 ñ) a) Lúc ban ñầu: Lúc cân Ka = CH3COOH 0.1M 0.1 – x CH3COO- + H+ 0 x x(M) [CH3COO-][H+] x2 = = 1.75.10-5 [CH3COOH] 0.1 - x Giải ta ñược x = 1,314 10-3 M Vậy[CH3COO-]=[H+]=0,00134M pH=-lg[H+]=2,878 b)Khi thêm 10-3 mol HCl là thêm vào 10-3 mol H3Ợ CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Nồng ñộ ban ñầu 0,1 10-3 Nồng ñộ phản ứng x x x -3 x Cân 0,1 – x 10 + x 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ (4) x(10−3 + x) = 1, 75.10−5 0,1 − x ⇔ x = 9, 086.10−4 ( M ) Ta có: Ka = + −3 0,25ñ 0,25ñ −3 H = 10 + x = 1,9086.10 ⇒ pH = 2, 72 Lưu ý: Các câu bài tập học sinh làm cách khác ñúng hưởng trọn ñiểm (5)