1. Trang chủ
  2. » Y Tế - Sức Khỏe

SO 7DE KIEM TRA HOA 11 HOC KI 1

3 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 125,97 KB

Nội dung

Hoàn thành các phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng nếu có xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a.. Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học[r]

(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT HỒNG NGỰ I Phần chung cho tất thí sinh (8 ñiểm) Câu 1: (2,0 ñiểm) Hoàn thành các phương trình phân tử và ion thu gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau: a CuSO4 + NaOH b NaCl + AgNO3 c Na2CO3 + HCl d MgCl2 + KNO3 Câu 2: (2,0 ñiểm) Nhận biết các dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: NH3, NH4Cl, Na3PO4, NaCl Câu 3: (2,0 ñiểm) Viết phương trình hoá học thưc dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) C  → CO2  → Na2CO3  → CaCO3  → CO2 Câu 4: (2,0 ñiểm) Cho 9,60 gam hỗn hợp kim loai Cu và Fe vào dung dịch HNO3 ñặc, nguội thì thu ñựơc 4,48 lít khí NO2 (ñktc) Xác ñịnh phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp II Phần riêng (2ñiểm) Câu 5: Dành cho chương trình Tính nồng ñộ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,01M Câu 6: Dành cho chương trình nâng cao Dung dịch CH3COOH có nồng ñộ 0,10M, với Ka = 1,75.10-5 Tính pH dung dịch HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có 02 trang) ðơn vị ñề: THPT HỒNG NGỰ 3) Câu Nội dung yêu cầu ðiểm I Phần chung cho tất thí sinh (8 ñiểm) Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) a CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 ↓ b AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl ↓ Ag+ + Cl-  AgCl ↓ c Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O CO3- + 2H+  CO2 + H2O d MgCl2 + KNO3  không xảy - Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch Ống nghiệm chứa dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là NH3 - Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch còn lại Ống nghiệm có khí bay lên làm quỳ tím ẩm hoá xanh là ống nghiệm chứa NH4Cl NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 ↑ + H2O - Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch còn lại Ống nghiệm có xuất kết tủa vàng là ống chứa dung dịch Na3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 ↓ + NaNO3 - Còn lại là NaCl t C + O2  → CO2 CO2 + NaOH → Na2CO3 + H 2O Na2CO3 + Ca (OH ) → CaCO3 + NaOH t CaCO3  → CO2 + CaO Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 01mol 0,2mol Fe không phản ứng với HNO3 ñặc nguội Câu (2,0 ñ) 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ nNO2 = 0, 2mol 0,5ñ mCu = 0,1.64 = 6, g 6, 4.100 %Cu = = 66, 67% 9, 0,25ñ 0,5ñ % Fe = 100% -66,67% =33,33% 0,25ñ II Phần riêng (2ñiểm) Câu (2,0 ñ) Chương trình HCl  H+ + Cl[H+] = [HCl ] = 0,01M = 10-2M ⇒ [OH-] = 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 10−14 = 10−12 M −2 10 ⇒ pH = Câu CH 3COOH − CH 3COO + H + 0,5ñ 0,25ñ (3) (5,0 ñ) Chương trình nâng cao Ka = [H + ].[CH 3COO - ] = 1, 75.10 −5 [CH 3COOH] Hay K a = [H + ]2 = 1, 75.10 −5 [CH 3COOH] ⇔ [H + ]=1,32.10-3 ⇒ pH = − log[H ] ≈ + 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ (4)

Ngày đăng: 17/06/2021, 00:48

w