Câu 1: 2,0 ñiểm Trộn lẫn các cặp chất sau, viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các cặp chất xảy ra phản ứng?. CaCl2 và AgNO3a[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Lai Vung I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH: (8 ñiểm) Câu 1: (2,0 ñiểm) Trộn lẫn các cặp chất sau, viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn các cặp chất xảy phản ứng ? a CaCl2 và AgNO3 b H2SO4 và FeS c KOH và BaCl2 Câu 2: (2,0 ñiểm) Chỉ dùng thêm qùi tím, hãy phân biệt dung dịch chứa riêng các chất : HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 Viết phương trình phản ứng có? Câu 3: (2,0 ñiểm) Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ ñiều kiện có) NO2 (1) HNO3 (2) H3PO4 (3) Na3 PO4 (4) Ag3PO4 Câu 4: (2,0 ñiểm)Cho 1,52g hỗn hợp kim loại gồm sắt và ñồng tác dụng hoàn toàn với HNO3 ñặc, nóng thì thu ñược 1344ml (ño ñkc) chất khí bay a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại hỗn hợp II PHẦN RIÊNG: (2 ñiểm) Theo chương trình chuẩn Câu Cho 200ml dung dịch NaOH 0,030 M vào 100ml dung dịch H2S04 0,015 M thu ñược dung dịch D a Tính nồng ñộ mol/lít các ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D Theo chương trình nâng cao C©u 6:a Tính nồng ñộ mol/l các ion dung dịch CH3COOH 0,01M, ñộ ñiện li α = 4,25% b TÝnh pH cña dung dÞch axitflohi®ric HF 0,1 M biÕt h»ng sè ph©n li lµ 6,8.10-4 (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: THPT Lai Vung Câu Câu (2,0 ñ) Nội dung yêu cầu a CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2 Cl- + Ag+ → AgCl b H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S 2H+ + FeS → Fe2+ + H2S c không phản ứng ðiểm 0,5ñ 0,25ñ 0.5ñ 0.25ñ 0.5ñ Câu (2,0 ñ) Dùng quì tím tách nhóm Dùng dung dịch BaCl2 ñã biết cho vào dung dịch axít, dung dịch có kết tủa trắng chứa H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl 0.1ñ 0.5ñ Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 5HNO3 + P → 5NO2 + H3PO4 + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 nNO = 0,06mol Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O x 3x (mol) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O y 2y (mol) Ta coù: 56x+ 64y = 1,52 (1) 3x + 2y= 0.06 (2) (1),(2) ⇒ x = 0,01 ; y = 0,015 ⇒ %Fe = 36,84% ⇒ %Cu= 63.16% a n H S 04 = 0,0015mol, n NaOH = 0,006mol 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,003mol 0,0015mol 0,0015mol Na2SO4 → Na+ + SO420,0015mol 0,003mol 0,0015mol NaOH → Na+ + OH0,003mol 0,003mol 0,003mol [SO42-] = 0,005M [Na+] = 0,02M 0.5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0.5ñ 0.5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ 0.25ñ 0.25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ (3) [OH-] = 0,01M b.Vậy pOH = ⇒ pH= 12 Câu (2,0 ñ) a CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 0,01M 0,01.4,25% M 4,2510-4 M 4,2510-4 M HF ⇄ F- + 0,1 M (0,1-x)M xM b K = x2 = 6,8.10-4 0,1 − x ⇒ x=7,91.10-3 ⇒ pH= 2.1 H+ xM 0.25ñ 0.25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0.25ñ 0.25ñ 0.25ñ Lưu ý: Học sinh viết phương trình khác, làm bài theo cách khác logic ñúng tính ñiểm (4)