Giao an Hoa 9

2 Học sinh - Ôn lại những kiến thức có liên quan III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ Trong quá trình luyện tập 2.Bài mới Hoạt động của Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động 1 : Phân [r]

Ngày : 22/8/2012 TIẾT : ÔN TẬP I.Mục tiêu 1.Kiến thức - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học lớp - Ôn lại các bài toán tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch 2.Kĩ - Rèn luyện kỹ viết công thức hoá học và phương trình hoá học, lập công thức - Rèn luyện kĩ làm các bài toán nồng độ dung dịch Thái độ - Có hứng thú, say mê học tập môn này II.Hoạt động dạy học Hoạt động Gv và Hs Hoạt động : Ôn tập các chất vô ? Hoá chúng ta đã tìm hiểu loại hợp chất,đó là hợp chất nào? - Hs : Có loại hợp chất Oxit, Axit, Bazơ, muối ? Nêu lại thành phần hoá học loại? - Hs : - Muối gồm KL,(NH4 )I với các gốc Axit - Bazơ gồm KL,(NH4 )I và nhóm (OH)I - Axit gồm H và gốc Axit - Oxit gồm nguyên tố với O - Gv : Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị - Gv : Cho - Hs làm theo nhóm bài số - Hs : Làm theo tổ nhóm phút, lên bảng hoàn thiện Nội dung kiến thức I.Ôn tập các hợp chất vô Bài 1.Viết công thức hoá học các hợp chất sau: CanxiClorua, MagiêCacbonat, Kali Hiđroxit, Bari Oxit, Axit Sunfuric, Bạc Nitrat, Lưu huỳnh trioxit, Sắt (III) Sunfat, AmôniClorua Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl2 Muối MagiêCacbonat MgCO3 Muối KaliHiđroxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H2SO4 Axit BạcNitrat AgNO3 Muối Lưu huỳnh SO3 OxitAxit trioxit Sắt(III) Sunfat Fe2(SO4)3 Muối Hoạt động : Bài tập AmôniClorua NH4Cl Muối - Gv : Hướng dẫn học sinh giải bài tập II.Bài tập: ? Với gt bài theo em đây là dạng toán Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H2SO4 nào? loãng 9,8% thu Sắt(II)Sunfat và khí - Hs : Đây là bài toán chất dư, tính toàn H2.Tìm C% các chất sau phản ứng ? nồng độ sau phản ứng Giải ? Nêu lại các bước tìm chất dư phản ứng? PTPƯ : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 - Hs : Nêu lại các bước 1mol 1mol 1mol 1mol ? Theo em bài này chất tan sau phản ứng n = 0,1mol , n H SO = 0,2mol Fe là chất nào? 0,1 0,2 Tỉ số : < => H2SO4 còn dư - Hs : Chất tan gồm FeSO4, H2SO4 dư ? Muốn tìm C% sau phản ứng ta phải tìm sau phản ứng đại lượng nào? m dd sau phản ứng = 5,6 + 200 – mH - Hs : Tìm mct và mdd sau phản ứng = 205,6 – 0,2 = 205,4g - Gv : Minh hoạ dd sau phản ứng theo hình vẽ: mFeSO mH SO 4 Vậy : mH 2 FeS H2SO O4 dư = 0,1.152 = 15,2g dư = (0,2 – 0,1).98 = 9,8g 15 ,2 100 % C%FeSO4 = 205 , 9,8 100 % C% H2SO4 dư = 205 , = 7,4% = 4,77% ? Khối lượng dd sau phản ứng xác định nào? - Hs : Bằng khối lượng dd trộn trừ lượng H2 thoát khỏi dd sau phản ứng 4.Củng cố + Hs làm bài tập bảng phụ : TT Công thức Na2O SO2 …… CuCl2 CaCO3 ……… ……… Mg(OH)2 CO2 10 ……… 11 ……… 12 BaSO3 Tên gọi Natri Oxit Lưu huỳnh đioxit Axit Nitric Sắt (III) Sunfat Nhôm Nitrat Magie hiđroxit Sắt (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Phân loại Oxit bazơ Axit Muối Muối Bazơ Oxit axit Muối + Nhấn mạnh lại việc tính toán chất dư, C%, CM các chất tan sau phản ứng (Lưu ý phản ứng tạo chất khí ,chất không tan thì việc tính mdd sau cần trừ lượng chất không tan dd Về nhà Ôn và xem lại nội dung bài học hôm Đọc trước bài Ngày 25-8-2011 Tiết I.Mục tiêu 1.Kiến thức TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT - Tính chất hoá học oxit axit và oxit bazơ , viết phương trình hoá học minh hoạ - Học sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học nó 2.Kĩ - Rèn luyện kỹ giải bài tập định tính & định lượng có liên quan tới tính chất hoá học oxit Tính % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II.Chuẩn bị + Bảng phụ +Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CaO, CuO, HCl, dd Ca(OH) 2, ống thổi, dd Phenolphtalêin, nước, ống hút III.Hoạt động dạy học Bài cũ: ? Oxit là gì ? lấy ví dụ số oxit? 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học oxit - Gv : Làm thí nghiệm CaO với nước ? Cho biết tượng cho quì tím, Phenoltalêin vào sản phẩm? - Hs : Quì chuyển màu xanh, Phênolphtalêin chuyển màu hồng ? Dấu hiệu cho em kết luận gì loại sản phẩm tạo thành? - Hs : Sản phẩm CaO và nước là dd Bazơ - Gv : Một số oxit Bazơ khác có kết tương tự ? Kết luận tính chất oxitbazơ với nước? - Hs : Đưa tính chất - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CuO với dd HCl ? Hiện tượng xảy thí nghiệm? - Hs : CuO từ màu đen tan và chuyển thành dd màu xanh - Gv : Thông báo sản phẩm làm dd có màu xanh là muối CuSO4 ? Cho kết luận sản phẩm tính chất này? - Gv : Cho học sinh tập viết pt theo tính chất chung CuO + 2HCl  + H2O Fe2O3 +  2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4  + Nội dung kiến thức I.Tính chất oxit 1.Tính chất oxit bazơ a.Tác dụng với nước Một số OxitBazơ + H2O  dd Kiềm ( K2O,Li2O,CaO BaO,Na2O )  Ví dụ: K2O + H2O  2KOH BaO + H2O  Ba(OH)2 b.Tác dụng với Axit Oxit Bazơ + axit  Muối + H2O Ví dụ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O c.Tác dụng với oxitaxxit Một số OxitBazơ + Oxit Axit  Muối ( K2O,Li2O,CaO,BaO,Na2O ) 2.Tính chất oxit axit a.Tác dụng với oxit Bazơ VD CO2+ CaO  CaCO3(hoá đá vôi) BaO +SO3  BaSO4 b.Tác dụng với dd kiềm Oxit axit +Kiềm  Muối + H2O - Gv : Thông báo tượng hoá đá vôi sống Đưa phương trình phản ứng VD: giải thích? Lưu ý số oxit bazơ CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O có tính chất đó SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O c.Tác dụng với nước - Gv : Cho - Hs làm thí nghiệm CO2 với dd Ca(OH)2 ? Hiện tượng thí nghiệm ? Oxit Axit + H2O  dd Axit - Hs : Nước vôi vẩn đục - Gv : Vẩn đục đó chính là muối CaCO3 VD: ? Sản phẩm tính chất này? SO3 + H2O  H2SO4 CO2 + H2O  H2CO3 II.Phân loại oxit - Gv : Biểu diễn thí nghiệm P2O5 với nước Có loại Oxit là: ? Nhận xét thay đổi quì tím? - Oxit Bazơ (BaO,FeO,CuO ) - Hs : Quì tím chuyển sang màu hồng - OxitAxit (CO2,SO3,P2O5 ) ? Kết luận sản phẩm? - Oxit lưỡng tính(Al2O3,ZnO,Cr2O3 ) - Oxit trung tính hay oxit không tạo muối (CO,NO) Hoạt động : Nghiên cứu phân loại oxit - Gv : Dựa vào tính chất đặc trưng mối loại oxit mà người ta chia oxit thành loại 4.Củng cố Hoàn thành các pt sau cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( ) 1.Na2O +  NaOH 2.SO2 + KOH  3.SO3 + CaSO4 + H2O + H2SO4  MgSO4 + H2O 5.SO3 +  H2SO4 Cho biết phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? 5.Về nhà : -Làm các bài tập SGK Học thuộc bài ,xem nd bài Ngày 29-8-2011 Tiết 3: BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A.CANXI OXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh hiểu tính chất canxi oxit - Biết các ứng dụng canxi oxit - Thấy các phương pháp sản xuất CaO công nghiệp 2.Kĩ - Rèn luyện kĩ viết các PTPƯ CaO với chất khác,các bài tập liên quan đến lượng chất này 3.Thái độ - Thấy vai trò CaO thực tiễn ý thức bảo vệ môi trường công nghiệp sản xuất CaO II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CaO, CaCO3, dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch H2SO4 - Tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp III.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ 1.Cho biết các tính chất chung oxit bazơ và oxit axit? 2.Phân loại các oxit sau: CuO, Fe2O3, SO2, NO, ZnO, P2O5? 2.Bài mới: Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý I.Canxi Oxit có tính chất gì? CaO 1.Tính chất vật lý - Gv : Thông báo cho - Hs tên thông thường Canxi Oxit là vôi sống Canxi Oxit là chất rắn màu trắng,nhiệt độ ? Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất nóng chảy khoảng 25850C vật lí CaO? - Hs : Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nóng chảy khá cao Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học CaO Tính chất hóa học - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CaO với nước ? Cho biết loại sản phẩm thí nghiệm? a.Tác dụng với nước - Hs : Sản phẩm là Bazơ CaO + H2O  Ca(OH)2 + Q - Gv : Ca(OH)2 không hoàn toàn tan Phần tan là dd kiềm hay còn gọi là nước vôi phần không tan có tên khác là vôi tôi hay vôi sữa ? Em có nhận xét gì khả phản ứng CaO với nước? - Hs : Phản ứng xảy nhanh toả nhiều nhiệt - Gv : Lưu ý học sinh cần cẩn thận gặp quá trình tôi vôi thực tiễn - Dựa khả phản ứng với nước mãnh liệt (khả hút ẩm) nên dùng làm chất hút số trường hợp b.Tác dụng với Axit - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O ? Nhận xét tượng? CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O - Hs : CaO tan Axit tạo thành dd không màu - Gv : Phản ứng này làm giảm nồng độ axit nên nông nghiệp để khử chua đất ? Dự đoán sản phảm thí nghiệm? - Hs : Sản phẩm là Muối và nước ? Tại em lại có dự đoán vậy? - Hs : Vì CaO thuộc loại oxit bazơ - Gv : Liệu CaO có đúng là oxit bazơ không chúng ta cùng xét tiếp các tính chất - Gv : Nêu tượng hoá đá CaO để nó lâu không khí.Từ đó thông báo sản phẩm và cách bảo quản, sử dụng CaO thực tế ? Qua các tính chất đã xét em có kết luận gì CaO? Cơ sở kết luận đó? - Hs : CaO là oxit bazơ vì nó có đầy đủ tính chất oxit bazơ đã xét Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng CaO - Gv : Đưa số ứng dụng chính CaO gắn liền với tính chất nó Hoạt động : Sản xuất CaO - Gv : Giới thiệu cách sản xuất CaO ? Theo em sản xuất CaO có lợi và tác hại gì? ? Em cần làm gì để hạn chế ô nhiễm đó? c.Tác dụng với oxit axit CaO + CO2  CaCO3 CaO + SO3  CaSO4 CaO + SiO2  CaSiO3 Kết luận: CaO là oxit bazơ II Vai trò Canxi Oxit (SGK) III Sản xuất Canxi Oxit 1.Nguyên liệu Đá vôi CaCO3 ,than 2.Các phản ứng xảy GĐ1.Tạo nhiệt cho phản ứng: ⃗ C + O2 t o CO2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi CaCO3 ⃗t CaO + CO2 4.Củng cố : Hoàn thành các bài tập sau: Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2 CaCO3 5.Về nhà: - Học thuộc nội dung bài học,viết các phản ứng liên quan đến CaO - Làm bài tập SGK Ngày 30-9-2011 Tiết 4: BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B.LƯU HUỲNH ĐIOXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh hiểu tính chất lưu huỳnh đioxit - Biết các ứng dụng SO2 - Biết các phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kĩ - Rèn luyện kĩ viết các PTPƯ CaO và kĩ làm các bài tập tính toán theo phương trình hoá học 3.Thái độ - Học sinh có ý thức cẩn thận thí nghiệm có SO2 vì tính độc nó Bảo vệ, khắc phục nơi có khí SO2 II.Chuẩn bị - Cu, H2SO4đ, ống nghiệm, giấy quì, đèn cồn, cốc, ddCa(OH)2, ống dẫn III.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ + Viết pt để nêu tính chất CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào chỗ ( )? + H2O  Axit + dd kiềm  Muối + H2O +  Muối 2.Bài Hoạt đông Gv và Hs Hoạt động : Nghiên cứu tính chất SO2 ? Dự đoán xem SO2 thuộc loại oxit gì? - Hs : Là oxit axit ? Theo em SO2 là oxit axit thì nó có tính chất hoá học nào? - Hs : Đưa các tính chất phần kiểm tra bài cũ - Gv : Chúng ta sét các tính chất SO2 để xem dự đoán trên có đúng không - Gv : Làm thí nghiệm điều chế SO2 từ Cu và H2SO4 đ.Sau đó cho khí SO2 qua cánh hoa ,quì ẩm ? Qua quan sát cho biết qua tính chất vật lí SO2? - Hs : Là chất khí,không màu ? Hiện tượng gì có SO2 qua cánh hoa, quì tím ẩm? - Hs : Cánh hoa màu, quì ẩm thành màu đỏ ? Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nó thuộc loại chất nào? - Hs : Là chất axit ? Hãy giải thích SO lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ? - Hs : SO2 phản ứng với nước thành axit - Gv : hướng dẫn học sinh viết ptpư - Gv : Làm thí nghiệm sục SO vào dd Ca(OH)2 ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : dd Ca(OH)2 vẩn đục - Gv : Thông báo loại sản phẩm, học sinh viết ptpư Nội dung kiến thức I.SO2 có tính chất nào? 1.Làm đổi màu quì ẩm SO2 + H2O  H2SO3 2.Tác dung với dd kiềm SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO2+ Na2O  Na2SO3 SO2 + CaO  CaSO3 Kết luận: SO2 là oxitaxit II.ứng dụng SO2 (SGK) III.Điều chế SO2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn các mỏ S S + O2  SO2 + Đốt quặng Pirit 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2.Trong PTN + Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng Cu+2H2SO4đ  CuSO4 + 2H2O + SO2 + Muối Sunfit phản ứng với Axit +Dấu hiệu thí nghịêm này là Na2SO3 + 2HCl  NaCl + H2O + SO2 nhiều cách nhận biết SO2 ? Qua các tính chất vừa xét,em có kết luận gì loại chất SO2? - Hs : SO2 là oxit axit Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng SO2 - Gv : Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng SO2 Hoạt động : Tìm hiểu phương pháp điều chế SO2 + Thuyết trình cách điều chế và sản xuất SO2 công nghiệp và PTN Củng cố + Giải thích vùng nào bị ô nhiễm nặng khí SO hay các oxit khác cùng loại lại dễ xảy mưa axit? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO2  BaSO3  BaO BaSO4  (NH4)2SO3 4.Về nhà + Làm các bài tập SGK,viết các pt thể tính chất SO2 là oxit axit Tiết 5: Ngày soạn:07/09/2011 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hoá học chung axit 2.Kĩ : - Rèn luyện kĩ viết các PTPƯ axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối -Tiếp tục rèn kĩ làm các bài tập tính theo phương trình hoá học II Chuẩn bị : - Gv: * Bảng phụ và thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: Fe2O3, Zn ,Mg Al, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H2SO4 loãng, quỳ tím,PP III Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : + Em hãy nêu định nghĩa và viết công thức dạng chung axit ?Cho ví dụ số axit? + Chữa bài tập / 11 SGK 2.Bài Ta thấy nhiều axit khác hầu hết chúng có tính chất hoá học giống Vậy đó là tính chất nào chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm I.Tính chất axit - Gv : Biểu diễn thí nghiệm giữa: 1.Làm đổi màu chất thị - Axit với quì tím và Phenolphtalein Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : Quì tím chuyển màu đỏ, Phenolphtalein không đổi màu - Gv : Đây là dấu hiệu đặc trưng để nhận biết dd Axit quì tím - Gv : Cho nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit - Hs : Đọc hướng dẫn và tiến hành thí nghiệm 2.Tác dụng với kim loại 1.Mg + HCl Axit +KL  Muối + H2 2.Zn + H2SO4l 3.Cu + HCl /H2SO4l ? Hiện tượng thí nghiệm? Ví dụ: - Hs : Báo cáo các kết Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 - Gv : Dẫn dắt - Hs xác định sản phẩm 2Al +3H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2 ? Theo em các phản ứng xảy Cu + HCl, H2SO4 loãng  không xảy cho chúng ta loại sản phẩm nào? Chú ý: Kim loại yếu Cu,Ag ,Hg - Hs : Cho muối và khí H2 không phản ứng với các axit H 3PO4 HCl, - Gv : Lưu ý cho - Hs số trường hợp H2SO4 loãng phản ứng với các axit KL + Axit H2SO4đ,HNO3 tác dụng với KL không cho - Gv : Ngoài phản ứng KL + Axit ,axit còn H2 có tính chất nào khác chúng ta sang thí nghiệm - Làm thí nghiệm Cu(OH)2 với Axit 3.Tác dụng với Bazơ ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : Cu(OH)2 không tan ,màu xanh phản ứng và tan thành dd màu xanh lá ? Theo em thí nghiệm này tượng khác thí nghiệm trên điểm nào? - Hs : Không có khí H2tạo thàn? - Gv : Thông báo sản phẩm vói màu sắc Axit +Bazơ  Muối + H2O tương ứng ? Cho kết luận sản phẩm chung tính chất này? Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O - Hs : Đưa tính chất chung.Viết pt phản Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O ứng 4.Tác dụng với OxitBazơ - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CuO với axit CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O ? So sánh tượng TN CuO +HCl Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O với TN Cu(OH)2 + HCl? - Hs : Hiện tượng sau phản ứng hoàn toàn Axit + Oxit Bazơ  Muối + H2O giống ? Dự đoán loại sản phẩm? - Hs : Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đưa tính chất chung - Gv : Chốt lại cho - Hs tính chất chung Axit II.Axit mạnh,Axit yếu Hoạt động : Phân loại axit Độ mạnh các axit giảm dần theo dãy : - Đưa độ mạnh yếu số Axit HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3 3.Củng cố Bài 1.Viết phương trình phản ứng cho HCl tác dụng với: a.Magie b Sắt (III) hiđroxit c.Kẽm oxit d Nhôm oxit Cho biết trạng thái các chất Về nhà: - Về nhà làm bài tập: 1, 2, 3, SGK/ 14 - Hướng dẫn bài tập 4/ 14 a Phương pháp hoá học: Fe tác dụng với dung dịch HCl còn Cu không tác dụng với dung dịch HCl lọc chất rắn ta m Cu từ đó tính % Cu b Phương pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ sắt bị nam châm hút ta tách riêng kim loại đem cân rối tính % khối lượng kim loại này ĐS: %Cu = 60%, %Fe = 40% _ Ngày : 13/09/2011 Tiết : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất hoá học HCl, H2SO4 loãng; Chúng mang đầy đủ tính chất hoá học chung axit Viết đúng các phương trình hoá học cho tính chất và biết ứng dụng axit này sản xuất, đời sống 2.Kĩ - Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải các bài toán định tính và định lượng II Chuẩn bị : - Gv: Bảng phụ (viết sẵn bài tập) Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1.Gọi tên phân loại các chất trên 2.Viết các phương trình phản ứng (nếu có ) các chất trên với: a.Nước b.Dung dịch H2SO4 loãng c.Dung dịch KOH? *4 thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: CuO Fe2O3, Zn Al, dung dịch HCl, Cu(OH)2 dung dịch NaOH, H2SO4 loãng, quỳ tím III.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ *Điền loại chất thích hợp vào chỗ trống a + Quì tím  Quì hồng b + Axit  Muối + H2 c + Bazơ  Muối + H2O d Axit + Bazơ  Muối + H2O *Viết phương trình theo sơ đồ: Zn  ZnO  ZnCl2 2.Bài Bài trước chúng ta đã biết tính chất hoá học chung axit Vậy axit axit clohiđric và axit sunfuric có tính chất hoá học axit không và có ứng dụng nào ta nghiên cứu bài học hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tính chất hóa học HCl I.Tính chất HCl - Gv :HD HS tự đọc lại tính chất chung HS đọc lại tchh axit axit (trang 12,13) Hoạt động 2:Axit Sunfuric loãng II.Axit H2SO loãng GV HD HS làm các TN chứng minh,nêu 1.Làm đổi màu quì tím thành màu đỏ tượng và viết pthh 2.Tác dụng với kim loại Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ? Kết luận tính chất H2SO4? Cu + H2SO4 l // 3.Tác dụng với OxitBazơ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O - Hs : H2SO4l có đầy đủ tính chất Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O Axit 4.Tác dụng với Bazơ 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O 5.Tác dụng với muối Kết luận: H2SO4 có đầy đủ tính chất Hoạt động : Nhận biết muối Clorua Axit ,Axit Clohidric III.Nhận biết muối clorua, Axit clohidric GV:Hc Bạc clorua kết tủa trắng AgNO3 + HCl AgCl +HNO3 Người ta dùng Bạc nitrat để nhận HD HS viết pthh AgNO3 + NaCl AgCl +NaNO3 Luyện tập: GV Hướng dẫn học sinh giải bài tập 1,3 SGK 4.Củng cố * Hoàn thành các sơ đồ phản ứng: a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3     FeSO4 AlCl3 Về nhà: - Về nhà làm bài tập: 4, 6, SGK/ 19 - Đọc trước phần H2SO4 đặc Ngày : 14/9/2011 Tiết : Một số axit quan trọng (tt) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn phương trình hoá học cho tính chất - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat, HCl và muối clo rua - Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống - Các nguyên liệu, và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp 2.Kĩ - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, kĩ phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm bài tập định lượng 3.Thái độ : - Có ý thức thận trọng tiếp xúc và pha loãng axit H2SO4 đặc II.Chuẩn bị : - thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2 , NaOH, H2SO4 đặc, Cu , Cu(OH)2 III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ a.Viết PTHH để nêu tính chất HCl ? b.Viết PTHH để nêu tính chất H2SO4 loãng 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa II H2SO4 đặc có tính chất riêng học H2SO4 đặc - Gv: Làm thí nghiệm tính chất hoá học H2SO4 đặc tác dụng với kim loại + Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ ống nghiệm 1: 1ml H2SO4 loãng + Rót vào ống nghiệm 2: 1ml H2SO4 đặc + Đun nóng nhẹ ống nghiệm - Gv : Gọi học sinh nêu tượng quan sát - Hs: Quan sát tượng và rút nhận xét: - Em hãy viết phương trình phản ứng xảy ? - Gv : Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat không giải phóng khí H2 - Gv : Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Học sinh cho ít đường (hoặc bông, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh - Giáo viên cho vào cốc ít H 2SO4 đặc (đổ lên đường) - Em hãy nêu tượng mà mình quan sát ? - Chất rắn màu đen là cacbon (do H2SO4 đặc đã hút nước) theo phương trình phản ứng ⃗ H SO ® Æc C12H22O11 11H2O + 12C - Sau đó phần C sinh lại bị H 2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2 và CO2 gây sủi bọt cốc làm cho C dâng lên khỏi miệng cốc - Gv: + Lưu ý dùng H2SO4 đặc phải thận trọng - Gv : Giới thiệu các ứng dụng axit sunfuric nói chung Hoạt động : Nghiên cứu quy trình SX H2SO4 - Gv : Giới thiệu các giai đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Gv: Để sản xuất axit sunfuric cần nguyên liệu nào - Gv: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng xảy Hoạt động : Tìm hiểu phương pháp nhận biết H2SO4 và muối sunfat, HCl và Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí H2 Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + H2O + SO2 Tính háo nước H2SO4 đặc C12H22O11 11H2O + 12 C 3.Ứng dụng(SGK) III Sản xuất axit sunfuric Nguyên liệu Lưu huỳnh quặng prit sắt (FeS2) Các giai đoạn sản xuất a Sản xuất lưu huỳnh đioxit S (r) + O2 (k) SO2(k) hoặc: 4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2 b.sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(l) c Sản xuất axit sunfuric SO3(l) + H2O(l) H2SO4(l) IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, HCl và muối clorua - Thuốc thử: dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 hay Ba(NO3)2 - PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Màu trắng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Màu trắng muối clorua - Đối với HCl hay muối clorua ta - Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí thường dung dd AgNO3 nghiệm : HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 + Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm + Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 (hoặc Ba(OH)2) - Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm IV.Củng cố - luyện tập Bài tập 5,6 trang 18 sgk V.Về nhà Học thuộc tính chất chung và riêng H2SO4.Làm các bài tập SGK Ngày : 19/9/2011 Tiết LUYỆN TẬP I.Mục tiêu 1.Kiến thức - Giúp học sinh hệ thống lại các tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ và tính chất hoá học axit 2.Kĩ - Rèn luyện kỹ làm các bài toán định tính và định lượng II.Chuẩn bị - Gv: Chuẩn bị trước bảng phụ viết sẵn: 1.Sơ đồ tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ 2.Sơ đồ tính chất hoá học axit III.Hoạt động dạy học Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nhắc lại kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ - Gv : Yêu cầu - Hs gấp SGK và hoàn thành Tính chất hoá học oxit các bài tập sau vào phiếu học tập Ví dụ: *Phiếu số1 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O + KL + Quì Quì đỏ SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O K2O + CO2 → K2CO3 SO2 + CaO → CaSO3 SO3 + H2O → H2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 +OxitBazơ +Bazơ *Phiếu số2 Oxitbazơ M + H2O oxit axit 2.Tính chất oxitAxit Ví dụ: +Axit làm quì tím có màu đỏ Muối Bazơ axit - Hs : Hoàn thành các phiếu bài tập theo nhóm.Vận dụng viết PTPƯ các ví dụ phù hợp - Gv dẫn dắt để đưa tính chất chung axit, oxit Hoạt động : Làm bài tập - Hãy phân loại các chất trên? - Hs : Phân loại các chất - Cho biết các oxit nào tác dụng với nước? - Hs : Oxit tác dụng với nước gồm: SO 2, Na2O, CaO, CO2 - Hs : Viết các pt phản ứng dựa vào tính chất chung - Sản phẩm cho oxit axit tác dụng với nước? - Hs : Tạo thành các dd axit tương ứng - Loại oxit nào tác dụng với axit? - Hs : Oxit bazơ tác dụng với axit - Oxit nào tác dụng với dd bazơ? - Hs : Oxit axit - Gv : Bổ sung cần - Hãy tóm tắt bài toán này? - Hs : Đọc đề bài và tóm tắt bài toán Cho biết mMg = 1,2 g CM HCl = 3M Vdd HCl = 50ml = 0,05lít a.Viết PTPƯ b.VH2 = ? c.CM sau PƯ = ? - Theo em bài toán này thuộc loại toán nào đã học? - Hs : Toán chất tham gia còn dư sau phản ứng - Nêu lại các bước xác định chất dư? - Hs : Nêu lại các bước tìm chất tham gia còn dư - Gv : Yêu cầu các nhóm hoàn thành bài tập - Theo em dd sau phản ứng có chất tan? Đó là chất nào? - Hs : DD sau có chất tan là MgCl và +Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 +Al2O3 + 6HCl >AlCl3 + 3H2 +NaOH + HCl > NaCl + H2O II.Bài tập áp dụng Bài tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào tác dụng với a.Nước ? b axit clohiđric ? c Natri hiđroxit ? Giải a.Với H2O SO2 + H2O  H2SO3 CaO + H2O  Ca(OH)2 Na2O + H2O  2NaOH b.Với HCl CuO +2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O CaO +2HCl  CaCl2 + H2O c.Với NaOH SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Bài tập Hoà tan 1,2 g Mg 50ml dung dịch HCl 3M a.Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí thoát (đktc) c.Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng) Giải PTPƯ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 mol mol mol mol nMg = 0,05mol ;nHCl = 0,15mol Tỉ số; ,05 < ,15 => HCl còn dư sau phản ứng Theo PTPƯ: b nH2 = nMg = 0,05 (mol)  VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 Theo PT: nMgCl2 = nMg = 0,05 (mol)  Vdd sau pư = VddHCl = 0,05 (lít) HCl dư - Để xác định nồng độ các chất tan dd sau ta cần xác định đại lượng nào? - Hs : Xác định số mol các chất tan sau và thể tích dd sau - Theo giả thiết thì thể tích dd sau bao nhiêu? - Hs : Thể tích dd sau không đổi và 0,5 lit - Hs : Tính toán và xác định các giá trị còn lại ,05  CM <MgCl2> = ,05 = 1M Ta có nHCl ban đầu = 0,05 = 0,15(mol) nHCl đã PHảN ứNG = 2nH2 = 0,05 = 0,1 (mol)  nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl đã PTPƯ = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) ,05 => CM <HCl> dư = ,05 = 1M 4Củng cố - nhà Làm các bài tập còn lại SGK.Đọc nội dung bài thực hành Ngày : 21/9/2011 Tiết - BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit, axit 2.Kĩ - Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học 3.Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm hoc tập và thực hành hoá học II Chuẩn bị : - Gv: Chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: - Giá ống nghiệm: - ống nghiệm: 10 - Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút: - Muối sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng: * Hoá chất: - Dung dịch HCl, NaCl, BaCl2 , H2SO4 loãng, Na2SO4 - H2SO4 đặc, H2O, CaO , P đỏ - Quì tím III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ Gọi số học sinh đứng chỗ nhắc lại các tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Giới thiệu thí nghiệm - Gv giới thiệu sơ qua cho học sinh nội dung thí Tính chất hoá học canxi oxit nghiệm a.Thí nghiệm 1: Phản ứng - Gv: Phát dụng cụ, hoá chất cho nhóm canxi oxit với nước Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm *Tiến hành thí nghiệm - Gv : Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau đó rót thêm dần đến ml nước ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Quan sát tượng xảy ? - Hs: Mẩu CaO nhão và toả nhiệt mạnh - Cho tiếp vào dung dịch sau phản ứng mẩu quỳ tím vài giọt dung dịch phenolphtalein ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Cho biết màu thuốc thử thay đổi nào ? - Hs: Dung dịch tạo thành làm cho quì tím hoá xanh, phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng chứng tỏ dung dịch thu có tính bazơ ? Dành cho học sinh khá, giỏi - Qua thí nghiệm trên có kết luận gì tính chất hoá học canxi oxit ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? - Hs: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ - Gv : Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm - Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P và đốt P miệng rộng - Cách thêm lượng nước nhỏ vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ - Cách thả giấy quì tím vào dung dịch và quan sát - Hs: Tiến hành thí nghiệm: - Dùng thìa thuỷ tinh xúc ít P đốt trên lửa đèn cồn sau đó đưa từ từ vào miệng lọ rộng - Khi P cháy hết dùng ống nhỏ giọt, nhỏ - ml nước lọc vào lọ miệng rộng, đậy nút, lắc nhẹ - Thả giấy quì tím vào lọ dung dịch ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Em hãy nêu tượng quan sát ? - Hs : P cháy tạo thành khói trắng,tan dần nước ? Dành cho học sinh khá, giỏi? - Từ thí nghiệm em có kết luận gì ? * Hiện tượng: *Giải thích và rút kết luận: CaO tan nươc tạo dung dịch bazơ làm xanh quì tím CaO + H2O Ca(OH)2 b Thí nghiệm 2: Điphotpho pentaoxit tác dụng với nước *Tiến hành thí nghiệm * Hiện tượng: - P cháy tạo khói trắng P2O5 - P2O5 tan hết tạo thành dung dịch - Qùi tím chuyển thành màu đỏ *Kết luận, giải thích: P2O5 tan nước tạo dung dịch axit làm đỏ quì tím P2O5 + 3H2O H3PO4 Nhận biết các dung dịch c.Thí nghiệm 3: Nhận biết - Hs : Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd Axit dung dịch Na2SO4, HCl, H2SO4 nhãn - Gv: Yêu cầu học sinh làm bài tập: Cho dung dịch Na2SO4, HCl, H2SO4 loãng *Tiến hành thí nghiệm ? Dành cho học sinh khá, giỏi? *Hiện tượng: - Các bước chính làm bài nhận biết? *Kết luận: - Hs : Đưa các bước: Chia mẫu,chọn chất thử - Chia mẫu ? Dành cho học sinh trung bình, khá? - Dùng quì tím nhận Na2SO4 - Dung dịch nào làm đổi màu quì ? không đổi màu quì - Hs : DD HCl và H2SO4 - Dùng BaCl2 nhận H2SO4 với ? Dung dịch nào phản ứng với BaCl2 tạo chất kết tủa dấu hiệu có kết tủa trắng trắng? PTPƯ - Hs: DD Na2SO4, H2SO4 phản ứng với BaCl2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl - Gv: yêu cầu học sinh tiến hành nhận biết theo phương án đã đưa 4.Củng cố - Gv: Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành các nhóm - Gv: Hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm , vệ sinh phòng thực hành - Gv: Yêu cầu học sinh làm tường trình thực hành 5.Về nhà : Làm tường trình,chuẩn bị bài -Ôn tập để kiểm tra Ngày 06-10-2011 Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC : - Kiểm tra đánh giá lực học sinh các kiến thức oxit và axit - Làm bài nghiêm túc ,tự giác, cẩn thận II.CÁC HOẠT ĐỘNG KIỂM TRA Thiết kế ma trận MĐNT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Cộng nâng cao ND TN TL TN TL TN TL TN TL câu câu câu Oxit 0,5đ 1đ 1,5 đ Axit câu câu câu 2đ 0.5 đ 3đ 3.Tổng hợp câu câu câu 1đ 4,5 đ 5.5 đ câu câu câu câu câu câu 0,5 đ 3đ 0.5 đ 1,5 đ 4,5đ 10đ ĐỀ RA : Phần I.TNKQ a) Chọn phương án đúng các câu sau: Oxit nào sau đây là oxit lưỡng tính A.Na2O; B.CaO ; C.Al2O3 ; D.P2O5 2.Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm A CuO ; B.CaO ; C.FeO ; D.PbO 3.Để nhận các dung dịch đựng lọ nhãn là HCl,H2SO4,NaCl người ta dùng: A.Quì tím ; B.Nước ; C.D d BaCl2 D.Quì tím và d d BaCl2 4.Để sản xuất khí SO2 người ta dùng: A.Muối sunfit + axit clohidric B.Muối sunfat +axit sun furo C.Nhôm +axit Clohidric D.Canxi Oxit +Cacbonđioxit b)Tìm từ thích hợp điền vào chổ trống axit + oxitbazơ  …… + ……… 6.Axit sunfuric (đặc nóng) + kim loại đồng  ……… + …… + …… Phần II.Tự luận 7.Từ lưu huỳnh ,không khí ,nước hãy viết các pthh sản xuất axit sun furic 8.Cho 17,76 ghỗn hợp CaO và Fe2O3 hòa tan hoàn toàn 200 ml d d HCl a)Viết các ptpu xảy b)Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp Đáp án Câu c Câu b Câu d Câu a Câu Axit + Oxitbazơ  Muối + Nước Câu : Axitsunfuric(đặc nóng) + đồng  đồng sunfat + khí sunfurơ + nước Câu 1/ S + O2  SO2 2/ 2SO2 + O2 → 2SO3 3/ SO3 + H2O  H2SO4 Câu a PTHH CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O b.HS có thể giải nhiều cách % CaO = 18,92% % Fe2O3 = 81,08% Biểu điểm Câu 1,2,3,4 = đ Câu = 1đ Câu = 1đ Câu 7= 1,5 đ Câu 8= 4,5 đ BÀI LÀM STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích kết viết ptpư (nếu có) V.Về nhà : Làm tường trình,chuẩn bị bài RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY _ Tuần Ngày soạn 03/9/2010 Ngày dạy : 22/9/2010 Tiết 10 KIỂM TRA 45’ A.Mục tiêu : - Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ đó phân loại học sinh - Kiểm tra việc nắm kiến thức - Hs quá trình học tập - Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết - Hs phân loại, tính chất hoá học oxit để giải thích các tượng thường gặp đời sống, sản xuất - Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải toán hoá - Rèn thái độ trung thực.Tự lực làm bài kiểm tra và sống B.Nội dung: A Ma trận Mức độ Nội dung Biết Hiểu Tímh chất hóa học oxit câu (3đ) câu (2đ) Tính chất hóa học axit câu (2đ) Vận dụng Tính toán câu (2đ) câu (1đ) II Đề bài Câu Viết các phương trình theo sơ đồ phản ứng sau: S  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  Na2SO3 Câu : Tại vối sống (CaO) để lâu không khí thường bị rã thành bột ? Câu : Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch H2SO4 loãng vào các ống nghiệm đựng các dung dịch sau : NaOH, BaCl2, Na2CO3, Ca(OH)2 Câu : Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: NaCl, H2SO4, HCl Câu : Hoà tan 65g Zn vào HCl dư Tính thể tích khí thu (đktc) Biểu điểm - Đáp án Câu1.3 điểm 1/ S + O2  SO2 2/ 2SO2 + O2 → 2SO3 3/ SO3 + H2O  H2SO4 4/ H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O 5/ SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 6/ Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2 Câu 2.(2đ) Do CaO đã phản ứng với nước không khí tạo thành Ca(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu : 2đ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Câu : 2đ - Dùng quỳ tím nhận biết NaCl - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết hai dung dịch còn lại Tuần 10/9/2010 Ngày soạn: Ngày : 10/10/2011 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ Tiết 11 : I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất hoá học chung bazơ và viết phương trình hoá học tương ứng cho tính chất - Học sinh vận dụng hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích các tượng thường gặp đời sống, sản xuất 2.Kĩ - Học sinh vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị : - Gv: Bảng phụ (viết sẵn bài tập ) thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút + Hoá chất: Dung dịch HCl, Ca(OH) 2, CuSO4, NaOH, H2SO4 loãng, quỳ tím, (PP) - Hs: Ôn tập định nghĩa bazo - Thực hành thí nghiệm, học tập theo nhóm III.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: +Thế nào là bazơ? Cho ví dụ? Bài mới: Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nghiên cứu tính chất làm đổi 1.Tác dụng bazơ với chất thị màu chất thị bazơ ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Cho biết thành phần hoá học bazơ? CTTQ : M(OH)n - Hs : Bazơ là hợp chất gồm kim loại với nhóm Trong đó: OH M là kim loại, nhóm NH4 - Gv : Bổ sung thêm các bazơ có thành phần n là hoá trị M, số nhóm OH là nhóm NH4 với nhóm OH ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Cho biết lớp đã biết chất thị màu nào? Quì tím Hồng - Hs : Đó là giấy quì tím và phenolphtalein ddBazơ - Gv : Biểu diễn TN dd bazơ với chất thị ? Dành cho học sinh trung bình, yếu Phenolphtalein Xanh - Cho nhận xét tượng? - Hs : dd bazơ làm quì xanh và phenolphtalein màu hồng - Gv : Dấu hiệu thí nghiệm dùng để nhận các dd bazơ.Với các bazơ không tan thường dựa vào màu sắc đặc trưng Hoạt động : Nghiên cứu khả phản ứng bazơ với oxit axit - Gv : Cho Hs làm thí nghiệm thổi CO vào dd Ca(OH)2 ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Dựa vào tính chất đã học hãy dự đoán sản phẩm phản ứng ? - Hs : đưa dự đoán và viết PTHH - Gv : oxit axit có phản ứng với các bazơ tan Hoạt động : Nghiên cứu khả phản ứng bazơ với axit - Gv : Biểu diến thí nghiệm Cu(OH) với axit HCl ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Nhận xét tượng ? Kết luận phản ứng? - Hs : Cu(OH)2 có phản ứng axit - Gv : Nhấn mạnh bazơ tan ,không tan có phản ứng với axit Hoạt động 4: Nghiên cứu phản ứng dd bazơ với dd muối - GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm phản ứng dd NaOH với dd CuSO4 - HS quan sát và rút kết luận Hoạt động : Nghiên cứu phản ứng nhiệt phân các bazơ không tan - Gv : Giới thiệu sthí nghiệm nung Cu(OH)2 - Gv : Thông báo sản phẩm ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Vậy nhiệt phân bazơ không tan cho sản phẩm gì? - Hs : Cho oxit bazơ và nước - Hs : Viết các phản ứng tính chất này 2.Tác dụng bazơ với oxit axit Ví dụ: Ba(OH)2 + CO2  BaCO3+ H2O SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O 2NH4OH + SO3 (NH4)2SO4 + H2O 3.Tác dụng với Axit Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Tác dụng với đ muối NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 KL: dd bazơ + dd muối muối +bazơ 5.Bazơ không tan bị nhiệt phân Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O Bazơ ko tan ⃗t oxitbazơ + H2O 3.Củng cố: *Chọn các kết luận Đ ,S ? Dành cho học sinh khá, giỏi - Tất các chất NH4OH, NaOH, Ba(OH)2 có phản ứng với oxit axit ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Các bazơ :Zn(OH)2,KOH có phản ứng với axit. ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Tất các bazơ làm đổi màu chất thị  - Tất các chất kiềm là bazơ  4.Về nhà:-Học bài cũ ,làm bt sgk - Học thuộc các tính chất bazơ.Viết các ptpư minh hoạ - Chữa các bài tập khó SGK _ Tuần Ngày soạn : 10/9/2010 Ngày dạy : 29/9/2010 Ngày 13-10-2011 Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A.Natrihiđroxit I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất vật lí, tính chất hoá học NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học chung bazơ tan - Viết đúng các phương trình phản ứng cho tính chất hoá học minh hoạ 2.Kĩ - Vận dụng tính chất NaOH việc giải các bài toán định tính và định lượng 3.Thái độ - Biết ứng dụng và phương pháp sản xuất NaOH sản xuất II.Chuẩn bị : - Gv: Bảng phụ + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, Đế sứ, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: Dung dịch NaOH, HCl H2SO4 loãng, quỳ tím (PP) *Tranh vẽ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, các ứng dụng natri hiđroxit - Hs: Đọc trước bài III.Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ + Em hãy nêu các tính chất hoá học bazơ tan (kiềm)? 3.Bài Bài trước chúng ta đã biết tính chất hoá học chung bazơ tan Vậy NaOH có tính chất đó không và có ứng dụng nào, phương pháp điều chế ta nghiên cứu bài học hôm nay: Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý I.Tính chất vật lí (SGK) NaOH - Gv : - Hướng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm và quan sát: Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước - lắc - sờ tay vào thành ống nghiệm ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Hiện tượng xảy ? - Hs : Viên Na hút ẩm, tan dần, toả nhiệt - Gv: Yêu cầu đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét - Gv: Gọi học sinh khác đọc SGK để bổ sung tiếp các tính chất vật lí dung dịch NaOH - Hs: Đọc SGK - Gv: Thông báo: dung dịch NaOH có 4.Củng cố ? Dành cho học sinh khá, giỏi * Học sinh hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 (6) (7) NaOH Na3PO4 5.Về nhà - Về nhà làm bài tập: 1, 2, 3, 4, SGK tr27 - Đọc trước phần canxi hiđroxit Ngày dạy : 17/10/2011 Tiết 13 - MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B.Canxi Hiđroxit I.Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh biết tính chất vật lí, tính chất hoá học Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch? 2.Kĩ - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết các phương trình phản ứng và khả giải các bài toán định tính và định lượng - Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 3.Thái độ - Thấy ứng dụng Ca(OH)2 đời sống và sản xuất, gắn liền với sống thường ngày II.Chuẩn bị : Giáo viên + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu + giấy lọc, giá sắt + Hoá chất: Dung dịch NaCl, HCl H2SO4 loãng, NH3, Nước chanh + Quỳ tím (PP), CaO Học sinh : + Học bài tính chất hóa học bazơ, xem trước bài Ca(OH)2 III.Hoạt động dạy học : Ổn định tổ chức 1.Kiểm tra bài cũ + Em hãy nêu các tính chất hoá học NaOH ? Viết ptpư minh hoạ? + Chữa bài tập tr27 SGK 2.Bài Hoạt động Gv - Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Pha chế dung dịch Ca(OH)2 I.Tính chất - Gv: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên *Pha chế dd Ca(OH)2 +Ca(OH)2 là chất ít tan thường gọi là nước vôi - Gv: Hướng dẫn học sinh pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Hs: Tiến hành pha chế dung dịch theo II.Tính chất hoá học nhóm để lấy dung dịch Ca(OH)2 làm các thí nghiệm sau - Nhận xét tính tan Ca(OH)2? - Hs : Ca(OH)2 là chất ít tan Hoạt động : Nghiên cứu tính chất Ca(OH)2 - Canxihiđroxit thuộc loại hợp chất nào ? - Hs: Thuộc loại hợp chất bazơ tan - Các em hãy dự đoán tính chất hoá học canxi hiđroxit ? - Hs: Trả lời các tính chất hoá học Canxi hiđroxit - Gv: Thông báo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan (chỉ phần học sinh đã viết góc bảng) - Gv: Hướng dẫn các nhóm học sinh tiến hành các thí nghiệm chứng minh - Gv : Cho Phenolphtalein vào nước vôi ,nhỏ từ từ HCl vào dd - Hiện tượng quan sát được? - Giải thích tượng PTPƯ? - Hs : Phản ứng chuyển ddCa(OH) thành muối và nước - Hs : Làm TN sục CO2 vào ddCa(OH)2 - Hs : Viết pt dựa vào tượng - Gv : ddBa(OH)2 có tính chất tương tự ddCa(OH)2 Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng Ca(OH)2 Làm đổi màu chất thị - Quì tím hoá xanh - Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng => ddCa(OH)2 có tính chất bazơ tan Tác dụng với axit tạo muối và nước Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O Tác dụng với oxit axit tạo muối và nước Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO3  CaSO4 + H2O 4.Ca(OH)2 không tan bị nhiệt phân Ca(OH)2 CaO + H2O III.ứng dụng – Sản xuất 1.Ứng dụng (SGK) 2.Sản xuất CaO + H2O g Ca(OH)2 - Em hãy nêu các ứng dụng vôi (canxi hiđroxit ) đời sống, sản xuất ? - Hs: Liên hệ thực tế trả lời IV.Thang PH + PH = trung tính (ddNaCl,ddK2SO4) + PH >7 Kiềm (dd KOH,ddNaOH ) Hoạt động : Giới thiệu thang pH - Gv: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để + PH < Axit (ddHCl,ddH2SO4) *Chú ý :Các dd có pH càng lớn thì tính biểu thị độ axit bazơ dung dịch bazơ càng mạnh, ngược lại với Axit - Gv: Yêu cầu học sinh liên hệ với môn công nghệ lớp biết pH axit và bazơ - Gv: Gọi học sinh đọc SGK tr29 - Gv: Thông báo: pH càng lớn, độ bazơ càng mạnh, pH càng nhỏ, độ axit dung dịch càng mạnh - Gv: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH - Gv: Hướng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH các dung dịch (theo nhóm): - Gv: Em hãy kết luận tính axit, tính bazơ các dung dịch trên ? 4.Củng cố * Dung dịch chất A có tính chất sau: - Làm quì tím có màu xanh, ddPP không màu sang màu hồng - dd A bị vẩn đục sục khí CO2 SO2 - A là chất ít tan Lập luận tìm CTHH A Về nhà: - Về nhà làm bài tập: 1, 2, 3, 4, SGK tr30 - Đọc trước bài tính chất hoá học muối Ngày : 13/10/2011 Tiết 14 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I.Mục tiêu a.Kiến thức - Học sinh biết tính chất hoá học muối và viết phương trình hoá học tương ứng cho tính chất - Biết khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực b.Kĩ - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng - Tiếp tục rèn kĩ giải các bài tập định tính và định lượng c Thái độ - Có ý thức giữ gìn môi trường biển để bảo vệ nguồn tài nguyên muối II.Chuẩn bị Giáo viên - Bảng phụ (viết sẵn bài tập ) bảng phụ (kèm theo giấy bút dạ) - thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Kẹp gỗ, ống hút, Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng + Hoá chất: Dung dịch NaCl,MgSO 4, AgNO3, CuSO4, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4 loãng, BaCl2 , Na2CO3 , Ca(OH)2, Na2SO4; Cu, Fe (hoặc Al) Học sinh - Phiếu ghi kết thí nghiệm III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ + Viết các pt để nêu tính chất Ca(OH)2? 3.Bài Hoạt động Gv - Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nghiên cứu tính chất học I Tính chất hoá học muối học muối 1/ Muối tác dụng với kim loại - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Hiện tượng: - Ngâm đoạn dây Cu vào ống nghiệm có a/ ống nghiệm 1: Có kim loại màu trắng chứa 1-2 ml dung dịch AgNO3 xám bám ngoài dây đồng, dung dịch ban - Ngâm đoạn dây Fe vào ống nghiệm có đầu không màu chuyển sang màu xanh chứa 2-3 ml dung dịch CuSO4 b/ thí nghiệm 2: Có kim loại màu đỏ bám  Quan sát tượng vào dây sắt, dung dịch ban đầu có màu -HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn xanh bị nhạt dần GV: Gọi HS nêu tượng * Nhận xét: Em hãy nêu nhận xét và viết các PTPƯ? - TN1: Đồng đã đẩy bạc khỏi dung dịch - HS: thảo luận rút nhận xét AgNO3, phần đồng bị hoà tan tạo thành - GV: yêu cầu HS rút kết luận dung dịch Cu(NO3)2 - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:  quan sát - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng quan sát ? - Nhận xét và viết PTPƯ ? - Hs : Nêu tượng quan sát và viết PTPƯ - GV: Nhiều muối tác dụng với axit tạo thành muối và axit - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:  quan sát tượng và viết PTPƯ - HS: Làm thí nghiệm - Nêu tượng quan sát ? - Nhận xét và viết PTPƯ ? - Hs : Nêu tượng quan sát và viết PTPƯ - GV: Gọi HS nêu kết luận - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:  quan sát tượng, viết PTPƯ và nhận xét - HS: Làm thí nghiệm và nhận xét - GV: Yêu cầu HS nêu kết luận - GV: lớp các em đã biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, - Viết PTPƯ phân hủy các muối trên ? Hoạt động : Nghiên cứu phản ứng trao đổi dung dịch - GV thông báo: Các phản ứng muối với axit, bazơ, với muối, kim loại xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi - Phản ứng trao đổi là gì? GV: Làm thí nghiệm - Nhỏ 1-2 giọt dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dich NaCl - Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch Na2CO3 - Nhỏ giọt dung dịch BaCl vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch Na2SO4 - HS: Quan sát và nhận xét - GV: Như thí nghiệm và có phản ứng hoá học xảy - GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ và ghi rõ trạng thái ? Muốn phản ứng trao đổi xảy cần điều kiện gì? PT: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag - TN2: Sắt đã đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 Một phần sắt bị hoà tan PT: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu * Kết luận: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và kim loại 2/ Muối tác dụng với dung dịch axit * Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm PT: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl * Kết luận: Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối và axit 3/ Muối tác dụng với muối * Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm PT: CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 * Kết luận: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với tạo thành hai dung dịch muối 4/ Muối tác dụng với dung dịch bazơ * Hiện tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh PT: 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 * Kết luận: Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và bazơ 5/ Phản ứng phân huỷ muối PT: t - 2KClO3   2KCl + 3O2 t - CaCO3   CaO + CO2 II Phản ứng trao đổi dung dịch 1/ Nhận xét các phản ứng muối 2/ Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất 3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi - BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl - H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O * Kết luận: Phản ứng trao đổi dung dịch các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay chất không tan o o - Hs : Nêu điều kiện phản ứng - GV lưu ý: Phản ứng trao đổi là phản ứng trung hoà 4.Củng cố: - Gv: Yêu cầu học sinh làm bài tập luyện tập theo nhóm 5.Dặn dò : Học thuộc bài, làm bt 1,2,3,4 Xem bài Ngày 19/10/2011 Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I.Mục tiêu Học sinh biết : a.Kiến thức - NaCl có dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối - Những ứng dụng NaCl đời sống và công nghiệp b.Kĩ - Vận dụng tính chất NaCl thực hành và bài tập c.Thái độ - Giáo dục lòng yêu thiên nhiên đất nước, biết tới cánh đồng muối số xã ven biển đất nước II.Chuẩn bị - Hình ảnh tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng muối NaCl, học sinh tìm hiểu quá trình sản xuất muối từ nước biển III.Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ + Nếu các tính hoá học muối ? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? +Hoàn thành các phản ứng sau: 1.Cu + AgNO3 2.HCl + NaOH 3.H2SO4 + K2CO3 4.Ba(OH)2 + FeSO4 3.Bài : Hoạt động Gv - Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất I Muối natri clorua (NaCl ) Natriclorua ? Dành cho học sinh trung bình, yếu Trạng thái thiên nhiên - Tại nước biển có vị mặn ? - Hs: Vì nước biển có thành phần - Muối ăn có nhiều nước biển tập trung thành các mỏ muối lòng muối ăn - Gv: Ngoài lòng đất chứa đất lượng lớn muối NaCl kết tinh, gọi là các mỏ muối ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Vậy tự nhiên muối ăn có đâu ? - Hs: Trong tự nhiên muối ăn có nhiều nước biển và mỏ muối - Gv: Lấy ví dụ minh hoạ thành phần nước biển SGK - Gv: Vậy người ta khai thác NaCl Cách khai thác nào ta sang phần - Làm bay nước biển khai thác ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Người ta tạo muối ăn từ nước biển cách nào ? trức tiếp từ các mỏ muối - Hs: Liên hệ thực tế quá trình khai thác muối để trả lời - Gv: Giới thiệu tranh vẽ người khai thác muối trên các cánh đồng muối và yêu cầu học sinh đọc ý " Em có biết " ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Người ta khai thác mỏ muối nào ? - Hs: Trả lời SGK - Gv: Muối ăn có ứng dụng nào ta sang phần - Gv: Tổ chức đàm thoại với học sinh để nêu nên ứng dụng muối theo sơ đồ SGK trang 35 - Gv: Yêu cầu học sinh làm bài tập 1/36 SGK Hoạt động : Luyện tập GV yêu cầu HS làm bài tập ,3 ,4,5 SGK trang 33 GV gọi HS lên bảng làm GV cho điểm HS Ứng dụng - Làm thức ăn - SX NaOH - Dung dịch NaCl loãng dùng làm chất sát trùng… II Luyện tập HS làm bt 1,3,4,5 trang 33 HS lên bảng 4.Củng cố *Chọn đáp án đúng các câu sau: 1.Chất nào sau đây không có phản ứng với dd NaOH: A.CuSO4 B.HCl C.CO2 D.KNO3 2.NaCl phản ứng với muối nào sau đây; A.AgNO3 B.K2SO4 C.FeSO4 D.Cả A,B,C 3.BaSO4 không phản ứng với dd nào; A.NaOH B.HCl C.Mg(NO3)2 D.NaCl 5.Về nhà - Học bài và làm bài tập số / 36 SGK - Đọc trước bài phân bón hoá học và tìm hiểu loại phân bón hoá học thường dùng Ngày 24-10-2011 Tiết 16 BÀI 11 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I.Mục tiêu a Kiến thức: - Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và CTHH loại phân bón - Phân bón vi lượng là gì và số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật b Kĩ năng: - Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố dinh dưỡng phân bón và ngược lại c Thái độ: - Nhận thức vai trò hoá học phát triển nông nghiệp II.Chuẩn bị Giáo viên - Giáo viên chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK và phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng ) Học sinh - Sưu tầm mẫu các loại phân bón, công thức hoá học chúng dùng địa phương và gia đình III.Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ + Học sinh lên hoàn thành bài tập 3,4 SGK 3.Bài Hoạt động Gv - Hs Nội dung kiến thức Hoạt động :Những phân bón hóa học thường dùng GV :yc HS kể các loại phân bón hóa học thường dùng mà em biết HS phát biểu GV :cho HS xem mẫu phân đạm, phân lân, phân kali và giảng ba loại phân này GV chốt lại phân bón đơn I.Các loại phân bón hoá học 1.Phân bón đơn: Là loại phân chứa ba nguyên tố N, P, K a Phân đạm (chứa N) b Phân lân (chứa P) c Phân kali (chứa K) Phân bón kép: GV cho HS đọc SGK phát biểu phân bón Có chứa nguyên tố N, P, K kép là gì ? cho vd VD: Phân bón NPHI KIM là hỗn hợp loại muối: NH4NO3, (NH2)2HPO4, và KCl GV giảng phân bón vi lượng Phân bón vi lượng (SGK/38) Hoạt động :Luyện tập Yêu cầu hs đọc bt trang 39 sgk Gọi tên và phân loại các phân bón trên Yc HS làm bt sgk trg 39 II.Luyện tập Bài tập trg 39 sgk Bài tập trg 39 sgk 4.Củng cố - Gv yêu cầu học sinh nêu lại các kiến thức bài * Hãy phân biệt các loại phân bón sau: (NH4)2SO4,KCl,Ca3(PO4)2 * Gv giới thiệu thêm loại phân bón là Supe đơn, Supe kép + Supe đơn : Là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 + Supe phốt phát kép: Có 100% là Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2 5.Về nhà - Học bài và làm bài tập số 1,2,3 / 39 SGK - Đọc trước bài mối quan hệ các loại hợp chất vô Ngày 26-10-2011 Tiết 17 - BÀI 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu a.Kiến thức - Học sinh biết mối quan hệ tính chất hoá học các loại hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học - Vận dụng hiểu biết mối quan hệ này để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất và đời sống b.Kĩ - Vận dụng mối quan hệ các hợp chất vô để làm các bài tập hoá học, thực thí nghiệm hoá học biến đổi các hợp chất c Thái độ - Có ý thức học tập nghiêm túc, rèn luyện thói quen làm việc độc lập II.Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị trước bảng phụ viết sẵn: - Bộ bìa màu (có ghi các loại hợp chất vô oxit, axit, bazơ, muối ) - Phiếu học tập Học sinh: Ôn tập lại các tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ, muối III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ *Các loại chất sau:Oxit bazơ,oxit axit, Muối, Bazơ, Axit Hãy lập các sơ đồ chuyển hoá các loại chất này 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Hoạt động : Tìm hiểu mối quan hệ các loại chất vô (15p) - Gv : Cho các nhóm hoàn thành bài tập sau theo hình thức thi các nhóm, gắn các bìa vào chỗ cho phù hợp oxitbazơ Bazơ oxitaxit Muối axit - Hs : Thảo luận chọn các loại chất phù hợp để đưa các tính chất 1,2,3,4,5 Hoạt động : Viết các PTHH minh họa (20p) ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Dựa vào sơ đồ vừa hoàn thành hãy đưa các tính chất đã học? - Hs : Đưa các tính chất - Gv : Sơ đồ trên là các quan hệ qua lại Nội dung kiến thức I Mối quan hệ các loại chất vô 1.oxit bazơ + axit Muối + H2O 2.oxit bazơ + oxit axit Muối 3.Muối + axit Muối + axit 4.Axit + bazơ Muối + Nước 5.Bazơ + oxit axit  Muối + H2O 6.Muối + kiềm Muối + Bazơ 7.oxit bazơ + H2O dd Bazơ 8.Bazơ ko tan ⃗t o Oxit bazơ + H2O 9.Oxit axit + H2O dd Axit II Những phản ứng minh hoạ 1.CuO +2HCl CuCl2 + H2O 2.Na2O + CO2  Na2CO3 3.AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3 4.HNO3 + KOH KNO3 + H2O 5.Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 6.Ba(OH)2 +CuCl2BaCl2 + Cu(OH)2 phản ứng hoá học các chất vô - Gv : Yêu cầuHs nhà lấy các ví dụ khác - Lưu ý chuyển hoá có thể thực nhiều tính chất khác 7.CaO + H2O Ca(OH)2 8.2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 9.SO3 + H2O H2SO4 Bài tập : Viết các pt để hoàn thành sơ đồ Mg(OH)2 Mg MgO MgCl Mg(NO3)2 1.2Mg + O2 2MgO 2.MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 3.MgCl2+2AgNO3Mg(NO3)2 +2AgCl - Gv : Hướng dẫn học sinh hoàn thành 4.Mg +2HCl MgCl2 + H2 ? Dành cho học sinh trung bình, khá to ? Phản ứng thuộc chuyển hoá nào? 5.Mg(OH)2 MgO + H2O - Hs : Từ Oxit Bazơ thành Muối - Gv : Khai thác học sinh các chuyển hoá 6.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl 7.Mg(NO3)2+Ba(OH)2Ba(NO3)2+MgOH)2 còn lại 8.Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O - Hs : Lên bảng hoàn thành các pt 4.Củng cố ? Dành cho học sinh trung bình, khá *Cho các chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy xếp các chất trên thành dãy chuyển hoá và viết các PTPƯ 5.Về nhà * Trả lời bài tập SGK Đọc trước bài: Luyện tập chương - Các loại hợp chất vô Về nhà: Làm bài tập: 2, 3, 4, SGK Ngày 31/10/2011 Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu 1.Kiến thức - Học sinh biết phân loại các hợp chất vô - Học sinh nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất 2.Kĩ - Học sinh biết giải các bài tập có liên quan đến tính chất hoá học các loại hợp chất vô cơ, giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đờ sống, sản xuất 3.Thái độ - Có thái độ chịu khó tìm tòi say nghiên cứu các loại chất vô xung quan? II.Chuẩn bị Giáo viên * Chuẩn bị trước bảng phụ viết sẵn: - Sơ đồ phân loại các hợp chất vô (sơ đồ câm) - Sơ đồ tính chất hoá học các loại hợp chất vô - Phiếu học tập Học sinh - Ôn lại kiến thức có liên quan III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ (Trong quá trình luyện tập) 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Phân loại các hợp chất vô I.Phân loại các hợp chất vô - Gv: Treo sơ đồ phân loại các chất vô (viết sẵn bảng phụ) - Hs: Tìm hiểu bảng sơ đồ phân loại ? Hợp chất vô phân thành loại ? Đó là loại nào? - Hs : Được phân thành loại Là oxit, axit, bazơ, muối ? Mỗi loại hợp chất vô lại phân loại nào? - Hs: Hoàn thiện vào sơ đồ II.Tính chất hoá học các hợp chất vô - Gv: Em hãy lấy ví dụ minh hoạ cho loại hợp chất vô nói trên (lấy ví dụ khác với SGK) Hoạt động : Ôn lại tính chất hóa học các hợp chất vô - Gv: Giới thiệu: Các loại hợp chất vô có thể chuyển hoá lẫn thể sơ đồ sau (sơ đồ này các em đã tìm hiểu kĩ III.Bài tập tiết 17) BÀI TẬP 1/ 43 SGK a Na2O + 2H2O 2NaOH + 2H2O b CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O c SO2 + H2O H2SO3 oxitbazơ Bazơ oxitaxit Muối axit - Gv : Cho các nhóm hoàn thành sơ đồ các ví dụ Hoạt động : Làm bài tập - Gv: Yêu cầu học sinh làm bài tập 1/ 43 SGK theo nhóm (4 nhóm phần) làm phiếu học tập cỡ lớn - Hs Thảo luận hoàn thành bài tập theo nhóm - Gv : Gọi đại diện các nhóm lên bảng trình bày kết thảo luận - Gv: Yêu cầu học sinh làm tiếp bài tập (viết sẵn bảng phụ) - Gv: Yêu cầu học sinh nêu các bước làm dạng bài tập nhận biết hoá chất - Hãy phân loại các chất cần nhận biết? - Hs : Gồm axit, 2kiềm - Hs : Dùng quì tím phenol phtalein - Hs: Nêu các bước; và định hướng các bước thực - Nếu đổ nhóm vào thì có tượng gì? - Hs : Sẽ có kết tủa xuất - Gv: Gọi học sinh nêu các bước chính để giải phần a - Gv: Nêu lại các bước chính để giải bài tập - Viết PTPƯ - Tính số mol H2 - Dựa vào nH2 để tính nMg từ đó tính khối lượng Mg - Tính m MgO suy % khối lượng chất (hoặc % MgO = 100 - % Mg) - Gv: Gọi Hs lên bảng làm phần a và b - Gv: Gợi ý tiếp phần c - Tính số mol HCl cần dùng cho PT - Tính khối lượng HCl (đóng vai trò là khối lượng chất tan dung dịch) - Tính khối lượng dung dịch HCl ? Dành cho học sinh khá, giỏi - Nhận xét mdd sau phản ứng bài toán này? - Hs : mdd sau bị hụt so với mdd trước có lượng khí H2 thoát khỏi dd BÀI TẬP *Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử - Lần lượt lấy ỏ lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím + Nếu quì tím chuyển màu xanh là KOH, Ba(OH)2 (nhóm1) + Nếu quì tím chuyển màu đỏ là HCl, H2SO4 (nhóm 2) + Nếu quì tím không đổi màu là KCl - Lấy các dung dịch nhóm nhỏ vào nhóm + Nếu có kết tủa trắng thì chất nhóm là Ba(OH)2, chất nhóm là H2SO4 + Chất còn lại nhóm là KOH, nhóm là HCl PTPƯ: Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4+2H2O HCl + Ba(OH)2->BaCl2+2H2O BÀI TẬP Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) a.Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính m c.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng a PTPƯ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO +2HCl MgCl2 + H2O (2) nH2 = V:22,4 =1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Theo PT n Mg = n MgCl2 = nH2 = 0,05 (mol) m Mg = 0,05 x 24 = 1,2g % mMg = (1,2 : 9,2).100% = 13% %m MgO = 100% - 13% = 87% b.Tính m Theo (1)nHCl = 0,1mol ,87 9,2 - Gv : phân tích theo hình vẽ để tìm khối Theo (2) n = 2n HCl MgO = 40 lượng dd sau phản ứng từ đó tính C% 0,4mol chất tan dd sau phản ứng Vậy tổng số mol HCl = 0,5mol 0,5 36 , 100 % mH2 => mdd HCl = 14 , % = = 125g c.Tìm C% sau phản ứng : Tổng khối lượng chất tan là mMgCl2 = (0,05 + 0,2).95 = 23,75g mdd sau pư = 9,2 + 125 – 0,05.2 = 134,1g 9,2gMg,MgO 23 ,75 100 % Vậy C%MgCl2= 134 , = 17,8% MgCl2 tạo dd HCl 14,6% 4.Củng cố Bài học hôm đã ôn luyện nội dung kiến thức nào ? Đọc trước bài: Thực hành tính chất hoá học bazơ và muối 5.Về nhà: Làm bài tập: 2, SGK Ngày : 3/11/2010 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ,MUỐI Tiết 19 I.Mục tiêu a.Kiến thức - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ và muối b.Kĩ - Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hàn? Giải thích các tượng hoá học có liên quan đến tính chất bazơ,muối c.Thái độ :- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm hoc tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị - Gv: Chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm gồm: * Dụng cụ: - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút - Muôi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng: * Hoá chất: - Dung dịch HCl, NaOH, BaCl2 , H2SO4 loãng, Na2SO4 , FeCl3 , H2O - Đinh sắt dây nhôm III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học bazơ, viết PTPƯ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học muối, viết PTPƯ minh hoạ? 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Giới thiệu bài thực hành I.Tiến hành thí nghiệm - Gv: Phát dụng cụ, hoá chất cho nhóm Tính chất hoá học bazơ - Gv:Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: a.Thí nghiệm 1: Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch FeCl Quan sát tượng xảy ? - Hs : Có kết tủa đỏ nâu xuất - Hs : Viết pt xảy để giải thích cho tượng Thí nghiệm 2: - Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm nhỏ từ đến ml dung dịch H2SO4 lắc ? Quan sát tượng xảy ? - Hs : Cu(OH)2 tan dần thành dd xanh lam - Gv: Gọi học sinh nêu: - Hiện tượng quan sát - Giải thích tượng - Viết PTHH - Kết luận tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm 3: - Ngâm đinh sắt ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4 , ? Quan sát tượng xảy ? - Hs : Có lớp kim loại màu đỏ bám trên đinh sắt Thí nghiệm 4: - Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2SO4 Quan sát tượng Thí nghiệm 5: - Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch H2SO4 loãng ? Quan sát tượng ?Giải thích phương trình phản ứng ? - Hs : Có kết tủa màu trắng xuất - Gv: Gọi các nhóm học sinh nêu: - Hiện tượng quan sát - Giải thích tượng - Viết PTHH - Kết luận tính chất hoá học muối Hoạt động : Viết tường trình - Gv : Yêu cầu học sinh làm tường trình theo mẫu Natri hiđroxit tác dụng với muối FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl Đỏ nâu b.Thí nghiệm 2: Đồng (II)hiđroxit tác dụng với axit Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O Xanh lam Tính chất hoá học muối a Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Đỏ b.Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng Muối Sunfat BaCl2+Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl trắng c Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng axit H2SO4 BaCl2+H2SO4→ BaSO4+2HCl trắng II.Bản tường trình - Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành, đồng thời nhận xét kết thực hành các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm , vệ sinh phòng - Yêu cầu học sinh làm tường trình thực hành theo mẫu D.Củng cố - Nêu lại các TCHH muối,bazơ,điều kiện để các phản ứng đó xảy ra(nếu có) _ Ngày soạn 10/10/2010 Tiết 20 - KIỂM TRA 45’ A.Mục tiêu a.Kiến thức - Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ đó phân loại học sinh? - Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết - Hs tính chất hoá học bazơ và muối để giải thích các tượng thường gặp đời sống, sản xuất b.Kĩ - Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải toán hoá c.Thái độ - Rèn thái độ trung thực, Tự lực làm bài kiểm tra và sống B Ma trận đề kiểm tra Mức độ Biết Hiểu Vận dụng Tính toán Nội dung Tính chất hóa câu – Câu học oxit và (3đ) muối Nhận biết bazơ câu – Câu và axit (3đ) Tính chất hóa câu – Câu học bazơ (2đ) câu – Câu Bài toán (2đ) C Đề bài Câu (3 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2 CuSO4  CuCl2 Câu (3đ) : Nêu phương pháp nhận biết dung dịch : HCl, NaOH và Ba(OH)2 đựng bình nhãn Câu (2đ): Tại nước vôi để lâu không khí xuất lớp chất rắn bề mặt bình chứa ? Câu (2 điểm): Cho 34,2 g Ba(OH)2 vào lượng dư dung dịch Na2SO4 a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kết tủa thu D ĐÁP ÁN Câu 3điểm = x 0,5điểm 1.2Cu +O22CuO CuO + 2HCl CuCl2 +H2O 3.Cu(OH)2 +2HCl CuCl2 + 2H2O 4.CuCl2 +2NaOH Cu(OH)2+2NaCl 5.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4 + 2H2O 6.CuSO4 + BaCl2CuCl2+BaSO4 Câu : - Dùng quỳ tím nhận biết HCl (1đ) - Lấy mẫu thử hai dung dịch còn lại cho vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 (1đ) Ống nghiệm nào thấy xuất kết tủa trắng thì ống nghiệm đó có Ba(OH)2 (0,5) Ống nghiệm còn lại chứa dung dịch NaOH (0,5) Câu : - Nước vôi là dung dịch Ca(OH)2 bão hòa (0,5) - Khi để lâu không khí Ca(OH)2 tác dụng với CO2 có không khí tạo lớp CaCO3 vị trí tiếp xúc với CO2 (1đ) Phương trình hóa học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,5 Câu4 a PTPƯ : Ba(OH)2+Na2SO4  BaSO4+ 2NaOH 0,5đ 0,5đ b.Theo PT OH ¿2 Ba ¿ = 0,2mol n¿ nBa SO = OH ¿2 Ba ¿ => n¿ mBa SO = 0,1.233 = 23,3g 1đ Ngày 08-11-2011 Tiết 21- TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu a.Kiến thức : - Học sinh biết số tính chất vật lí kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất b.Kĩ - Biết thực số thí nghiệm đơn giản , quan sát, mô tả tượn- Gvà rút kết luận tính chất vật lí c.Thái độ - Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với số ứng dụng kim loại II.Chuẩn bị Giáo viên: số đồ trang sức kim loại Học sinh: Một đoạn dây thép dài 20 cm, bao diêm, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, số đồ vật kim loại II Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : Cho các hợp chất :CuO,KOH,NaCl,HNO3.Hãy phân loại các hợp chất trên ? 2.Bài Giáo viên yêu cầu - Hs đưa các tình liên quan đến vấn đề :Nếu sống quanh chúng ta không có kim loại dẫn đến hậu nào ? Từ đó dẫn dắt vào chương II – Kim loại Hoạt động Gv và Hs Hoạt động : Tìm hiểu tính dẻo kim loại - Gv: Hướng dẫn học làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm và mẩu than gỗ - Hs: Làm thí nghiệm, quan sát tượng - Gv: Gọi đại diện - Hs nêu tượng, giải thích và kết luận - Hs: Kết luận kim loại có tính dẻo - Gv: Cho - Hs quan sát các mẫu giấy gói kẹo, vỏ các đồ hộp Hoạt đông : Tìm hiểu tính dẫn điện kim loại ? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?Vì sao? ? Các kim loại khác có dẫn điện không? - Gv: Gọi - Hs nêu kết luận - Gv: Bổ sung thông tin: - Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt là Ag, sau đó đến Cu, Al, ? Con người đã lợi dụng tính chất dẫn điện để làm gì? - Gv : Chú ý : Không nên sử dụng dây điện trần dây điện đã bị hỏng để tránh điện giật Hoạt động : Tìm hiểu tính dẫn nhiệt kim loại - Gv: Bổ sung: Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn Nội dung kiến thức I Tính dẻo Kim loại có tính dẻo Ví dụ :Au là kim loại dẻo nhất.Có thẻ dát mỏng vàng đến 0,001mm,ánh sáng có thể qua - Al là kim loại dẻo có thể dát mỏng đến 0,01mm.Nên dùng làm giấy gói bánh kẹo Tính dẫn điện Kim loại có tính dẫn điện.Kim loại khác có khả dẫn điện khác VD.Độ dẫn điện Ag > Cu> Al Tính dẫn nhiệt Kim loại có tính dẫn nhiệt Kim loại khác điện tốt thường dẫn nhiệt tốt - Gv : Do tính dẫn nhiệt và số tính chất khác nên nhôm, thép không gỉ (i nox) dùng để làm dụng cụ nấu ăn ? Nhận xét quan hệ khả dẫn điện, nhiệt với các kim loại khác nhau? - Hs : Kim loại dẫn điện tốt thông thường dẫn nhiệt tốt Hoạt động : Tìm hiểu tính có ánh kim - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát số đồ trang sức kim loại ? Tại các kim loại Au,Ag lại dùng làm đồ trang sức? - Hs: Vì kim loại có ánh kim đẹp,quí - Gv: Đây là tính chất vật lí kim loại - Gv: Gọi - Hs đọc phần " Em có biết" có khả dẫn nhiệt khác nhau.Kim loại dẫn điện tốt thông thường dẫn nhiệt tốt 4.Ánh kim Mỗi kim loại có vẻ sáng riêng(gọi là ánh kim).Nên số kim loại vàng ,bạc dùng làm đồ trang sức có vẻ sáng đẹp 4.Củng cố *Chọn các từ,cụm từ phù hợp điền vào các chỗ trống Nhôm ,Magiê , Titan dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là chúng…………và bền Trong đó vàng có vẻ sáng đẹp nên Vàng và Bạc dùng ………………………………….Do dẫn điện, nhiệt tốt nên Đồng và Nhôm dùng làm………………và dụng cụ đun nấu còn Bạc dẫn điện, nhiệt còn tốt giá thành quá cao nên không dùng dụng cụ đun nấu , dây dẫn điện Vonfram cứng lại có nhiệt độ nóng chảy cao vì Vonfram dùng làm ………… bóng đèn số chi tiết máy Ngược lại Thuỷ ngân lại có …………………………thấp nên dùng các ……………… Tóm lại ứng dụng kim loại hầu hết gắn liền với tính chất vật lí nó 5.Về nhà Bài học hôm cần nắm nội dung kiến thức nào ? Trả lời bài tập 1, SGK/ 48 Đọc trước bài: tính chất hoá học kim loại Về nhà: Làm bài tập: 3, 4, SGK / 48 Ngày 14-11-2011 Tiết 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu a.Kiến thức - Học sinh nắm tính chất hoá học chung kim loại noí chung: Tác dụng với kim loại, phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối - Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức cũ từ lớp và chương lớp b.Kĩ + Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút nhận xét + Từ PƯ số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hoá học kim loại +Viết các PƯ minh hoạ biểu diễn tính chất hoá học kim loại II.Chuẩn bị - Lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt - Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, kim loại Na, Zn, dd AgNO3, dung dịch H2SO4, - Một lọ O2,, lọ Cl2 III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : +Trình bày các tính chất vật lí kim loại ? Những ứng dụng kim loại ? 2.Bài Trong bài trước chúng ta đã tìm hiểu xong tính chất vật lí và các ứng dụng kim loại Tiết hôm chúng ta tìm hiểu xem các kim loại nói chung có tính chất hoá học nào ? Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nghiên cứu tác dụng kim loại I Phản ứng kim loại với phi với phi kim kim - Gv: Làm thí nghiệm và yêu cầu - Hs quan sát Tác dụng với oxit0 Thí nghiệm 1: Đốt sắt oxi Fe3O4 Thí nghiệm 2: Đưa muôi Na nóng chảy 3Fe + 2O2 vào bình đựng khí Clo t0 - Gv: Gọi - Hs nêu tượng quan sát 4Na + O2  2Na2O Tác dụng với phi kim khác thí nghiệm trên t 2Na + Cl2 2NaCl - Gv: Yêu cầu - Hs viết PTPƯ Vàng lục ? Thí nghiệm trên đã nói lên tính chất hoá học nào trắng kim loại? - Hs: Nêu tính chất hoá học kim loại t0 - Gv: Kết luận: Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 vàng lục Đỏ nâu ứng với oxi tạo thành oxit và hầu hết các oxit đó là oxit bazơ, nhiệt độ cao,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối t0 - Gv: Gọi - Hs đọc phần kết luận SGK Hoạt động : Tìm hiểu khả tác dụng Cu + S CuS Đỏ Đen kim loại với axit Kết luận : - Gv: Gọi - Hs nhắc lại tính chất này KL + O2 -> hầu hết là oxit Bazơ (đã học bài axit)đồng thời gọi - Hs viết PTPƯ minh hoạ Hoạt động : Tìm hiểu khả tác dụng KL + PHI KIM → Muối kim loại với muối - Gv: Hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm 2-5 SGK/ 50 - Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm và quan sát nêu II Phản ứng kim loại với dd tượng TN1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dung axit Mg + H2SO4 l → MgSO4 + dịch AgNO3 TN2: Cho dây Zn đinh sắt vào ống H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nghiệm đựng dung dịch CuSO4 TN3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 (Không xảy phản ứng) - Gv: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ III Phản ứng kim loại với ? Qua ba thí nghiệm trên có thể kết luận tính chất dd muối hoá học nào kim loại? Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu  - Gv: Thông báo Cu không tác dụng với dung Đỏ dịch AlCl3 vì Cu hoạt động hoá học yếu Al nên Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag không đẩy Al khỏi dung dịch muối nó - Gv: Lấy thêm số ví dụ khác và đến kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hoá học mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca )là các kim loại hoạt động mạnh chúng phản ứng với nước trước cho các kim loại này vào dd muối Hoạt động : Tìm hiểu khả phản ứng IV.Kim loại tác dụng với nước Các kim loại Na,Li,K,Ca,Ba kim loại với nước - Gv : Tiến hành phản ứng cho Na tác dụng với Cs phản ứng mạnh với nước nước KL + H2O -> dd bazơ + H2 - Hs : Quan sát tượng - Gv giải thích tượng và chốt kiến thức 4.Củng cố * Yêu cầu - Hs làm bài tập (viết sẵn bài tập) Viết PTPƯ theo các sơ đồ PƯ sau: Zn + S → ? ? + Cl2 → ? ? + ? → MgO ? + ? → CuCl2 ? + HCl → FeCl2 + ? R + ? → RCl2 + ? ? + CuSO4 → FeSO4 + ? Mg + ? → ? + Ag Al + CuSO4 → ? + ? * Nêu tượng xảy cho Na vào dd CuSO 4.(- Gv biểu diễn thí nghiệm để minh hoạ Cho tính chất kim loại) 5.Về nhà - Làm các bài tập3,4,5,6 trang 51sgk,học các tính chất kim loại,viết các pt minh hoạ Ngày 21/11/2011 Tiết 23 - BÀI 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại - - Hs hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại b Kĩ - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động hoá học mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không - Tính khối lượng kim loaị phản ứng thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại II.Chuẩn bị Giáo viên –Máy chiếu, phiếu học tập - Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm Pipet, môi xúc hóa chất, - Dd CuSO4, đinh sắt sạch, Kim loại Na,Ag,Cu, FeSO4, AgNO3, dd HCl, H2O, Phênolphtalein -Hs : Đinh Fe, dây Ag III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ + Nêu các tính chất hoá học chung kim loại, viét PTPƯ minh hoạ 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu sở xây dựng dãy hoạt I Dãy hoạt động hoá học kim động hóa học kim loại - Gv: Hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm đồng thời loại xây dựng nào? Thí nghiệm Chiếu lên màn hình các bước làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho Fe tác dụng với CuSO4 và Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu tác dụng với FeSO4 Kl: Fe hoạt động hóa học mạnh - Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm - Gv: Gọi đại diện các nhóm - Hs nêu tượng Cu quan sát thí nghiệm 1, viết PTHH xảy và Xếp : Fe, Cu (1) rút nhận xét ? Vì Fe đẩy đồng khỏi dd muối đồng còn Cu lại không đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt? Thí nghiệm - Hs: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng + AgNO3→ Cu(NO3)2+ - Gv: Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh Cu Cu Ag ta xếp Fe đứng trước Cu Thí nghiệm 2: Cho Cu tác dụng với AgNO3 và cho KL Cu hoạt động hoá học mạnh Ag tác dụng với CuSO4 Ag - Gv làm thí nghiệm - Gv: Gọi đại diện các nhóm - Hs nêu tượng (2) quan sát thí nghiệm 2, viết PTHH xảy và Xếp: Cu, Ag Thí nghiệm rút nhận xét → FeCl2 + H2 ? Vì Cu tác dụng với dung dịch AgNO còn Fe + 2HCl Cu + HCl → không phản Ag lại không tác dụng với CuSO4? ứng - Hs: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag - Gv: Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh KL: Fe đẩy Hiđro khỏi dd Ag ta xếp Cu đứng trước Ag Thí nghiệm 3:Cho Fe và Cu tác dụng với dd HCl axit còn Cu không đẩy Hiđro - Hs làm thí nghiệm đồng thời Chiếu lên màn khỏi dd axit Xếp: Fe, H, Cu (3) hình các bước làm thí nghiệm - Gv: Gọi đại diện các nhóm - Hs nêu tượng Thí nghiệm quan sát thí nghiệm 4, viết PTHH xảy và 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 rút nhận xét -Hs Fe đẩy Hiđro khỏi dd axit còn Cu Fe + H2O → không phản ứng KL : Na hoạt động hoá học mạnh không đẩy Hiđro khỏi dd axit -Gv:KL:Ta xếp Fe đứng trước H còn Cu đứng sau Fe Thí nghiệm 4:Cho Na và Fe cùng tác dụng với Ta xếp :Na, Fe (4) H2O Từ (1), (2), (3), (4) ta xếp -GV: Làm thí nghiệm Na, Fe, H, Cu, Ag - Gv: Yêu cầu các nhóm quan sát tượng xảy và rút nhận xét.và viết PTHH Dãy hoạt động hoá học kim -Hs : Na hoạt động hoá học mạnh Fe ta xếp Na loại: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Au đứng trước Fe ? Căn vào kết thí nghiệm em hãy xếp Độ hoạt động KL giảm dần các nguyên tố Na, H, Cu, Fe, Ag theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học? II Dãy hoạt động hoá học - Gv: Căn vào thực nghiệm người ta xác định kim loại có ý nghĩa nào? mức độ hoạt động hoá học các kim loại ( SGK) giảm dần theo dãy sau Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Gv: Thông báo ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại và yêu cầu - Hs viết PTPƯ minh hoạ - Hs: Ghi nhớ và viết PTPƯ minh hoạ ,Củng cố - GV : Chiếu phần củng cố lên bảng - Bài tập 1,2,3 máy chiếu 5, Về nhà: - Gv hướng dẫn học sinh giải bài tập sgk trang 54 - Làm các bài tập,học thuộc ý nghĩa dãy hoạt động kim loại Ngày 26/11/2011 Tiết 24 - BÀI 18 NHÔM (KHHH:Al,NTK = 27) I.Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh nắm tính chất vật lí và tính chất hoá học nhôm - Hs biết cách sản xuất nhôm b Kĩ - Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất hoá học kim loại - Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và làm thí nghiệm - Làm các bài tập định tính và định lượng liên quan đến nhôm c.Thái độ - Thấy rõ vai trò nhôm thực tiễn II.Chuẩn bị : - Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bảng phu, phiếu học tập - Dung dịch NaOH và dung dịch CuSO4 nhôm bột, nhôm lá III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nêu các ý nghĩa dãy hoạt động kim loại? Câu 2: Bài tập trang 54 sgk 2.Bài Nhôm là nguyên tố khá phổ biến tự nhiên sau oxi và Silic.Vậy tính chất nhôm có đặc điểm nào,ứng dụng thực tế sao,chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý nhôm - Gv: Cho - Hs quan sát mẫu nhôm và hướng dẫn - Hs I Tính chất vật lý (SGK /55) quan sát , nhận xét trạng thái, màu sắc? ? Em hãy cho biết tính chất vật lý nhôm ? - Gv: Thông báo : Al là kim loại nhẹ có khối lượng riêng là 2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 6600C Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học nhôm - Gv: Dựa vào tính chất hoá học kim loại hãy dự đoán tính chất hoá học nhôm và viết các PTPƯ II.Tính chất hoá học 1.Nhôm có TCHH kim minh hoạ - Hs: Dự đoán tính chất hoá học nhôm và viết loại không? các PTPƯ minh họa a Phản ứng Al với oxi - Gv: Để kiểm tra xem điều dự đoán các em có đúng t không thầy trò ta cùng làm số thí nghiệm chứng 4Al + 3O2 → 2Al2O3 minh - Gv: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột nhôm trên lửa đèn cồn Hướng dẫn - Hs quan sát, nhận xét tượng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ - Gv: Thông báo : Điều kiện thường nhôm phản ứng với b Phản ứng nhôm với phi Oxi không khí tạo thành Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ kim khác Al không cho Al tác dụng với oxi không khí và nước - Gv: Thông báo nhôm phản ứng với nhiều phi t0 4Al + 3Cl2 2AlCl3 kim khác oxi tạo thành muối - Gv: Cho - Hs làm thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch H2SO4 Hướng dẫn - Hs quan sát tượng, nhận c Phản ứng nhôm với dung dịch axit xét rút kết luận và viết PTH? → 2AlCl3 + - Gv: Thông báo nhôm không phản ứng với H 2SO4 đặc 2Al + 6HCl 3H2 nguội và HNO3 đặc nguội - Gv: Yêu cầu - Hs làm thí nghiệm cho Al tác dụng với 2Al + 3H2SO4(l)→ Al2(SO4)3 dung dịch CuSO4 và hương đẫn - Hs quan sát thay + 3H2 đổi màu sắc dung dịch và dây nhôm, viết các PTPƯ Chú ý: Nhôm không phản ứng minh hoạ ? Phản ứng nhôm và dung dịch AgNO3 có xảy với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội không, có hãy viết các PTPƯ? ? Qua các TN trên em có kết luận gì tính chất hoá d Nhôm tác dụng với dung học nhôm ? - Hs: Nhôm có đầy đủ tính chất hoá học kim dịch muối kim loại yếu loại - Gv: Đặt vấn đề giới thiệu sang tính chất hoá học riêng 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 nhôm - Gv: Tổ chức cho - Hs làm thí nghiệm cho Al tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH) hướng dẫn - Hs quan sát nhận xét và kết luận - Gv: Thông báo : Do nhôm có tính chất hoá học này mà ta nói nhôm là nguyên tố lưỡng tính Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng nhôm ? Nêu ứng dụng nhôm thực tế ? - Gv : Thông báo cho học sinh ứng dụng khác nhôm hợp kim đuy-ra Hoạt động : Tìm hiểu quá trình sản xuất nhôm - Gv: Trong tự nhiên, nhôm tồn dạng oxit và muối, để có nhôm nguyên chất hợp kim nhôm ta phải sản xuất nhôm ? Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? ? Nhôm sản xuất nào? +3Cu Kết luận: Nhôm có đầy đủ tính chất hoá học kim loại Nhôm có tính chất hoá học khác Nhôm lànguyên tố lưỡng tính III.ứng dụng(SGK) IV Sản xuất nhôm *Nguyên liệu : Quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 * Sản xuất - Làm tạp chất, điện phân nóng chảy Al2O3 cryolit 2Al2O3 ĐPNC 4Al + 3O2 Criolit 3.Củng cố: GV: Hệ thốnh lại kiến thức trọng tâm bài Bài tập 1: Các kim loại sau : Mg , Al , Cu là thành phần chính tạo nên hợp kim ĐUYRA nhẹ và bền dùng cho ngành sản xuất máy bay , ôtô , xe lửa…Em hãy phân biệt mẫu kim loại trên ? Bài tập 2sgk 4.Về nhà : Học thuộc các tính chất Al,viết các pt minh hoạ Làm các bài tập 1,3,4,5,6 SGK Ngày : 19/11/2011 Tiết 25 BÀI 19 SẮT KHHH Fe,NTK = 56 I.Mục tiêu a Kiến thức - Học sinh biết tính chất vật lí và tính chất hoá học sắt Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hoá học b Kĩ - Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất hoá học kim loại - Viết các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học sắt và làm các thí nghiệm chứng minh tính chất đó - Làm các bài tập hỗn hợp sắt với kim loại khác II.Chuẩn bị - Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập - Dây sắt nhỏ quấn hình lò xo - Bình khí Clo đã thu sẵn III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học nhôm, viết các PTPƯ minh hoạ - Làm bài tập SGk/ 58 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý I Tính chất vật lý sắt (SGK /59) - Gv: Cho - Hs quan sát mẫu sắt và hướng dẫn - Hs quan sát , nhận xét trạng thái, màu sắc? ? Em hãy cho biết tính chất vật lý sắt ? - Gv: Yêu cầu - Hs đọc lại tính chất vật lí sắt SGK II Tính chất hoá học Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học Tác dụng với phi kim sắt t0 - Gv: Dựa vào tính chất hoá học kim 3Fe + 2O Fe3O4 loại hãy dự đoán tính chất hoá học sắt - Hs: Dự đoán tính chất hoá học sắt và t0 viết các PTPƯ minh hoạ theo nhóm 4Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Gv: Gọi - Hs nêu tính chất và viết PTPƯ - Gv: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột sắt khí Clo Hướng dẫn - Hs quan sát, nhận xét tượng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ - Gv: Thông báo : nhiệt độ cao, sắt phản Tác dụng với dung dịch axit ứng với nhiều phi kim khác S, Br 2, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 tạo thành muối FeS, FeBr3 Chú ý: Fe không phản ứng với H2SO4 - Gv: Gọi - Hs nêu lại tính chất và đặc nguội và HNO đặc nguội viết PTPƯ - Gv: Thông báo: Giống nhôm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội - Gv: Gọi - Hs nêu lại tính chất và Tác dụng với dd muối kim loại yếu viết PTPƯ ? Phản ứng sắt và dung dịch AgNO Fe + CuSO FeSO4 + Cu có xảy không, có hãy viết các Fe + 2Ag NO → Fe(NO ) + 2Ag 3 PTPƯ? - Gv: Qua phần tìm hiểu trên ta có thể đến kết luận là sắt mang đầy đủ tính chất hoá học kim loại 4.Củng cố: -Làm bài tập sgk - Chọn đáp án đúng các câu sau: 1.Sắt không phản ứng với dd nào ? A.dd CuSO4 B.dd Al2(SO4)3 C.dd AgNO3 D.Cả 2.Axit nào không phản ứng với nhôm và sắt? A.H2SO4l B.H2SO4 đặc nóng C.H2SO4 đặc nguội D.HCl 3.Phản ứng sắt với chất nào cho sản phẩm là FeCl3 A.Cl2 B.HCl C.CuCl2 D.AlCl3 4.Chất thử nào dùng để nhận Al,Fe,Cu A.HCl B.dd NaOH C.CuCl2 D.HCl và NaOH 5.Về nhà - Về nhà làm bài tập 3, 4, 5, / 60 SGK - Chuẩn bị trước bài hợp kim sắt Ngày 29/11/2011 Tiết 26 HỢP KIM SẮT GANG VÀ THÉP I.Mục tiêu a Kiến thức - Hs biết được: - Gang là gì, thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép b Kĩ sản xuất gang và sản xuất thép liên hệ với thực tế c.Thái độ - Thấy việc ứng dụng từ gang thép thực tiễn là - Biết sử dụng các kiến thức thực tế gang và thép để rút ứng dụng gang và thép - Viết các PTPƯ hoá học chính xảy quá trình lớn,xong học sinh cần có ý thức tham gia bảo vệ môi trường,biết cách khắc phục ô nhiễm quá trình sản xuất gang gây II.Chuẩn bị -Mẩu vật gang thép - Tranh “ Lò luyện gang ” III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất vật lí,hoá học Sắt? - Viết các pt để nêu tính chất hoá học Sắt? 2.Bài Kim loại sắt có nhiều ứng dụng thực tế Nhưng sắt còn có ứng dụng rộng rãi hơn,quan trọng từ các hợp kim nó.Và số các hợp kim đó là Gang và thép.Vậy Gang và Thép có ứng dụng gì,chúng sản xuất nào?Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu gang và thép I Hợp kim sắt - Gv : Thông báo gang là gì, thép là gì? Gang là gì? - Gv : Giới thiệu hợp kim sắt có nhiều ứng Gang là hợp kim sắt với cácbon dụng là gang, thép đó cácbon chiếm từ – 5% ? Thành phần gang và thép có gì giống, khác ? - Gv : Thông báo :Từ khác Thép là gì? thành phần mà gang và thép có tính Là hợp kim sắt với cácbon đó chất khác hàm lượng cacbon chiếm 2% - Gv : Cho - Hs quan sát mẫu vật (một số đồ dùng gang, thép)đồng thời yêu cầu - Hs liên hệ thực tế trả lời ? Em hãy kể số ứng dụng Gang, thép? Gang thép có vai trò to lớn,vậy chúng sản xuất nào chúng ta sang phần II Hoạt động : Tìm hiểu quá trình sản II Sản xuất gang, thép xuất gang, thép Sản xuất gang nào? - Gv : Yêu cầu các nhóm - Hs theo dõi sơ a Nguyên liêu để sản xuất gang: đồ sản xuất Gang - Quặng sắt: ? Trả lời các yêu cầu sau ? + Manhetit (chứa Fe3O4 màu đen) Nguyên liệu để sản xuất gang ? + Hematit (chứa Fe2O3 màu đỏ nâu) Nguyên tắc để sản xuất gang ? - Than cốc, không khí giàu oxi và số Quá trình sản xuất gang (viết các PTPƯ chất phụ gia khác đá vôi chính xảy quá trình sản xuất gang) b Nguyên tắc sản xuất gang: - Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết Dùng CO khử sắt oxit nhiệt độ cao thảo luận để nhóm khác nhận xét c.Các gđ sản xuất gang lò cao ? Việt Nam quặng sắt thường có đâu? 1.Giai đoạn tạo chất khử - Gv: Giới thiệu thêm: CO khử các oxit sắt , ⃗ mặt khác, số oxit khác có quặng C + O2 CO2 to MnO2, SiO2 bị khử tạo thành Mn, ⃗ Si 2C + CO2 2CO to - Sắt nóng chảy hoà tan số lượng 2.Giai đoạn khử quặng nhỏ cacbon, và số nguyên tố khác tạo ⃗ thành gang lỏng 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 to - Sự tạo thành xỉ 4CO + Fe3O4 ⃗t o 3Fe + 4CO2 3.Giai đoạn tạo xỉ lò o ⃗ CaO + SiO2 CaSiO3 t - Gv: Yêu cầu các nhóm tiếp tục thảo luận Sản xuất thép nào? để trả lời các câu hỏi sau : a Nguyên liệu: SGK/62 a Nguyên liệu để sản xuất thép? b Nguyên tắc sản xuất: SGK/ 62 b Nguyên tắc sản xuất thép? c Quá trình sản xuất thép c Quá trình sản xuất thép (viết các PTPƯ Theo nguyên tắc làm giảm lượng cacbon xảy quá trình sản xuất thép gang xuống còn 2%.Bằng cách sục Oxi vào gang Fe + O2 ⃗t o FeO C + FeO ⃗t o CO + Fe 4.Củng cố -GV hệ thống lại kiến thức trọng tâm bài - Làm bài tập 4,5 sgk Bài nhà - Học bài - Làm các bài tập 1,2,3,6 sgk GV hướng dẫn hs làm bài sgk Ngày 01/12/2011 Tiết 27- SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I Mục tiêu a.Kiến thức - Hs biết được: - Khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật kim loại b Kĩ - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn -Nhận biết tượng ăn mòn kl thực tế - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại II.Chuẩn bị - Một số mẫu vật kim loại đã bị gỉ - Làm trước thí nghiệm hình vẽ 2.19 SGK/ 65 III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Thế nào là hợp kim ? So sánh thành phần, tính chất gang và thép? - Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, Viết các PTPƯ hoá học ? 2.Bài Kim loại sử dụng rộng rãi là chúng có nhiều ứng dụng quan trọng.Tuy nhiên chúng thường bị ăn mòn hay bị phá huỷ nhiều yêú tố khác nhau.Vậy quá trình đó hiểu nào,làm gì để bảo vệ cho kim loại không bị ăn mòn.Đó chính là nội dung bài hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm ăn I Thế nào là ăn mòn kim loại? mòn kim loại (SGK /64) - Gv: Cho - Hs quan sát số đồ dùng bị gỉ sau đó - Gv yêu cầu - Hs đưa khái niệm ăn mòn kim loại - Hs: Phát biểu khái niệm - Gv: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại sau đó yêu cầu - Hs đọc lại SGK.và xem hình 2.18 SGK Hoạt động : Tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Gv : Yêu cầu - Hs quan sát thí nghiệm đã làm trước nhà ? Hãy nêu tượng ống nghiệm 1, 2, 3, ? - Hs: - Đinh sắt không khí khô không bị gỉ - Đinh sắt nước có hoà tan oxi (không khí) bị ăn mòn chậm - Đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh - Đinh sắt nước cất không bị ăn mòn ? Từ các tượng thí nghiệm trên em hãy cho biết ăn mòn kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào? ? So sánh sắt bếp than với sắt nơi khô ráo sắt nào bị ăn mòn nhanh - Gv : Thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh Hoạt động : Tìm hiểu các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn - Gv: Yêu cầu các nhóm - Hs thảo luận trả lời câu hỏi Vì phải bảo vệ kim loại để các đồ vật kim loại không bị ăn mòn - Hs: Thảo luận theo nhóm và đại diện nhóm phát biểu - Gv: Yêu cầu - Hs thảo luận tiếp các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hs: Thảo luận và dại diện phát biểu ý kiến - Gv: Tổng hợp ý kiến - Hs và chia làm hai biện pháp chính - Gv: Gọi - Hs đọc phần " Em có biết" II Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại 1.ảnh hưởng các chất môi trường ảnh hưởng nhiệt độ III Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn? Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn Củng cố *Chọn các đáp án đúng : 1.Môi trường có nhiều các tạp chất thì quá trình ăn mòn diễn nào? A.Nhanh B.Chậm C.Không bị ăn mòn 2.Quá trình ăn mòn kim loại,hợp kim thuộc tượng: A.Vật lí B.Hoá học 3.Biện pháp nào sau đây là bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ? A.Chế tạo các hợp kim B.Phủ lớp bảo vệ C.Vệ sinh đồ dùng D.Cả A,B,C 4.Cho lá Cu m g vào dd AgNO3 sau thời gian lá đồng tăng so ban đầu là (m +152)g Kết này chứng tỏ: A.Lá đồng không bị ăn mòn dd AgNO3 B.Lá đồng có bị ăn mòn dd AgNO3 5.Về nhà: Làm các bài tập SGK Tiết 28 Ngày 05/12/2011 BÀI 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II KIM LOẠI I.Mục tiêu a.Kiến thức - - Hs ôn tập , hệ thống lại cấc kiến thức so sánh tính chất nhôm và sắt và so sánh với tính chất hoá học chung kim loại b.Kĩ - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét và viết các PTPƯ Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng II.Chuẩn bị - - Hs ôn tập lại các kiến thức có chương III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Ôn lại các nội dung kiến thức I.Kiến thức cần nhớ cần nhớ - Gv: Yêu cầu - Hs nhắc lại các tính chất hoá Tính chất hoá học kim loại học kim loại (- Gv ghi nhanh bảng nháp) a Tác dụng với phi kim - Gv: Yêu cầu - Hs viết PTHH minh hoạ cho to 3Fe + 2O2 Fe3O4 các tính chất trên - Hs: Một - Hs lên bảng viết PTHH to 2Na + Cl 2NaCl - Gv: Tổ chức cho - Hs chữa bài và chấm điểm b Tác dụng với dung dịch axit cho - Hs lên bảng Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Gv: Yêu cầu - Hs viết dãy hoạt động hoá học c Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu số kim loại - Gv: Gọi - Hs nêu ý nghĩa dãy hoạt động d.Kim loại tác dụng với nước(Na,K ) * Dãy hoạt động hoá học số hoá học kim loại - Gv: Treo bảng phụ viết sẵn ý nghĩa dãy kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au hoạt động hoá học kim loại * ý nghĩa: - Gv: Yêu cầu - Hs làm bài tập theo nhóm: *Viết PTHH minh hoạ cho các phản ứng 2.Tính chất hoá học nhôm, sắt có sau: - Kim loại tác dụng với phi kim : Clo, Oxi, Lưu huỳnh - Kim loại tác dụng với nước - Kim loại tác dụng với dung dịch axit - Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Hs: Thảo luận theo nhóm để viết PTHH - Gv: Gọi đại diện nhóm lên bảng chữa bài chấm điểm - Gv: Yêu cầu - Hs làm tiếp bài tập theo nhóm: ? Tính chất hoá học nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? Hs: Thảo luận nhóm báo cáo kết - Gv: Tổ chức cho - Hs thảo luận chốt kiến thức: - Gv: Yêu cầu - Hs viết PTPƯ minh hoạ Yêu cầu - Hs làm bài tập (viết sẵn bảng phụ): gì giống và khác nhau? * Tính chất hoá học giống nhau: - Có đủ tính chất hoá học kim loại - Đều không tác dụng với axit HNO đặc nguội và H2SO4 đặc nguội * Tính chất hoá học khác nhau: - Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm còn sắt thì không - Trong các hợp chất nhôm có hoá trị III còn sắt có hai hoá trị II và III Hợp kim sắt: Thành phần, tính - Gv: Yêu cầu - Hs thảo luận trả lời các câu hỏi chất và sản xuất gang, thép thảo luận sau: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim ? Thế nào là ăn mòn kim loại? loại không bị ăn mòn ? Những yếu tố nào ảnh hưởng tới ăn mòn kim loại? II Bài tập ?Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Bài1 ? Nêu biện pháp bảo vệ kim loại không a Những kim loại tác dụng với bị ăn mòn ? dung dịch HCl là: Fe, Al: Hãy lấy ví dụ minh hoạ cho các ý trên Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Hs: Thảo luận theo nhóm và trả lời câu hỏi 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Hoạt động : Giải bài tập b Những kim loại tác dụng với - Gv: Yêu cầu - Hs làm bài tập (viết sẵn bài dung dịch NaOH là: Al: tập): c Những kim loại tác dụng với Có các kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết dung dịch CuSO4 là: Fe, Al: các kim loại trên, kim loại nào tác dụng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu với: 4Al + 6CuSO4 → 2Al2(SO4)3 + 6Cu a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH d Những kim loại tác dụng với c Dung dịch CuSO4 d Dung dịch AgNO3 dung dịch AgNO3 là: Fe, Al, Cu: Viết các PTPƯ xảy Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag - Hs: Thảo luận nhóm làm bài tập - Gv: Gọi - Hs lên bảng hoàn thiện Al + 3AgNO3 → Al(NO3 )3 + 3Cu - Gv: Yêu cầu - Hs làm tiếp bài tập 2: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Hoà tan 0,54 gam kim loạiR hoá trị III Bài 50 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu PTPƯ: 0,672 lit khí (ở đktc) 2R+6HCl → 2RCl3+3H2 a Xác địng kim loại R a.Tìm R b Tính nồng độ mol dung dịch thu Có nH2 = 0,03mol sau phản ứng.Coi Vdd không đổi Theo pthh ta có - Gv: Hướng dẫn - Hs làm bài theo cá nhân sau nR = 0,02mol đó gọi - Hs lên bảng chữa phần Vậy :M(R) = 0,54:0,02 = 27g → Al ? Muốn tìm chất ta thường xác định đại b.Tìm CM? lượng nào? Theo PT: nAlCl3 = nR = 0,02mol - Hs : Tìm M (khối lượng mol) Vậy CM<AlCl3> = 0,02:0,05 = 0,4M - Hs: Suy nghĩ làm bài lên bảng - Gv: Tổ chức cho lớp nhận xét chữa bài và chấm điểm 3.Cũng cố: GV hệ thống lại toàn bài 4.Về nhà - Đọc trước bài thực hành tính chất hoá học nhôm và sắt - Làm bài tập: 4, 5, SGK / 69 Ngày 08/12/2011 Tiết 29 - BÀI 23 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT I.Mục tiêu a.Kiến thức -Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học nhôm và sắt b.Kĩ -Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học c.Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm hoc tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, nam châm - Dung dịch NaOH, bột sắt, bột lưu huỳn? - Bột nhôm (đựng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ),lọ đựng khí oxi III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ Trình bày các tính chất hoá học chung kim loại? 2.Bài Chúng ta đã biết tính chất hoá học nhôm và sắt Chúng ta đã làm quen số thí nghiệm hoá học Giờ học này chúng ta trực tiếp thực hành các thao tác thí nghiệm thực hành các em tập trung chú ý vào các thao tác thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích và rút kết luận Hoạt động Gv và Hs Hoạt động : Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Gv: Phát dụng cụ, hoá chất cho nhóm - Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Thí nghiệm 1: - Dùng mảnh giấy cho vào thìa bột Al, khum mảnh giấy, rắc nhẹ trên lửa đèn cồn - Rắc nhẹ bột nhôm trên lửa đèn cồn - Gv: Gọi học sinh nêu: - Hiện tượng quan sát - Giải thích tượng (quan sát kĩ màu sắc, trạng thái chất tạo thành) và viết PTHH Nội dung kiến thức I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm Tác dụng nhôm với oxi 4Al + 3O2 t0 Al2O3 - Gv: Hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm Fe tác dụng với S Thí nghiệm 2: - Lấy lượng nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột S (theo tỉ lệ 7: khối lượng) vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát tượng ? Cho biết màu sắc sắt, Lưu huỳnh, hỗn hợp sắt và lưu huỳnh và chất tạo thành sau phản ứng ? - Gv: Hướng dẫn - Hs dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất các chất tham gia phản ứng và sản phẩm - Hs: Nêu tượng thí nghiệm - Gv: Yêu cầu - Hs viết PTPƯ - Gv: Nêu vấn đề: Có lọ không dán nhãn đựng riêng biệt hai kim loại Al và Fe ? Em hãy nêu cách nhận biết ? - Gv: Gọi hai - Hs nêu cách làm - Gv: Yêu cầu - Hs tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 3: - Lấy ít bột kim loại vào hai ống nghiệm -Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm - Hs: Quan sát tượng, và giải thích - Gv: Gọi đại diện - Hs báo cáo kết quả, viết PTPƯ - Hs: Báo cáo kết và lên bảng viết PTPƯ Thí nghiệm Tác dụng sắt với lưu huỳnh ⃗ Fe + S FeS to Thí nghiệm Nhận biết kim loại Al, Fe đựng lọ không dán nhãn - Chia mẫu chất cần nhận biết - Cho dd NaOH vào mẫu.Nếu mẫu nào có xuất bọt khí là Al,không phản ứng là Fe II.Tường trình - Gv : Hướng dẫn - Hs viết tường trình thực hành 3.Củng cố - Nhấn mạnh tính chất Al,Fe - Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành,đồng thời nhận xét kết thực hành các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm , vệ sinh phòng - Yêu cầu học sinh làm tường trình thực hành theo mẫu 4.Về nhà - Học thuộc tính chất hoá học kim loại nói chung và sắt nói và nhôm nói riêng phương pháp hoá học nhận biết kim loại- Đọc trước bài: Tính chất chung phi kim Ngày 13/12/2011 Chương PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết 30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I.Mục tiêu a.Kiến thức: Học sinh nắm - Một số tính chất vật lí phi kim - Biết tính chất hoá học phi kim - Biết các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác b.Kĩ - Biết quan sát thí nghiệm ,hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứnghoá học II.Chuẩn bị - Lọ khí Clo đã điều chế sẵn,dụng cụ thử tính dẫn điện,S,P,O2 - Dụng cụ điều chế khí H2 - Hoá chất điều chế H2, Quì tím III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ *Viết các phản ứng theo sơ đồ sau: a.Fe + S → ? b.Fe + Cl2 → ? c.C + ? → CO2 d.? + ? → HCl e.Mg + Br2 → ? f.P + O2 → ? 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất I Phi kim có tính chất vật lí nào? vật lý phi kim -Ở đk thường phi kim tồn trạng - Gv : Cho - Hs quan sát số mẫu phi thái : Rắn,lỏng, khí kim, thử tính dẫn điện -Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn ? Theo em phi kim có tính chất vật lí điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy nào? thấp - Hs : Phi kim tồn dạng -Một số phi kim độc Cl2, Br2, I2 Hoạt động : Tìm hiểu tính chất II.Phi kim có TCHH nào? hóa học phi kim Tác dụng với kim loại - Gv : Từ phần kiểm tra bài cũ hãy dự đoán * Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo tính chất hoá học phi kim thành muối - Hs : Phân loại các phản ứng và đưa tính t0 t0 chất hoá học phi kim Na + Cl2 2NaCl - Gv : Lấy các ví dụ với Fe,Cl2,yêu cầu - Hs Vàng lục Trắng viết phương trình t Fe + S FeS (1) t 2Fe + 3Cl2 FeCl3 2) * Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit ? Phi kim phản ứng với kim loại cho sản t0 phẩm nào? 4Al + 3O2 2Al2O3 - Hs : Thường phi kim phản ứng với kim Kl.Phi kim phản ứng với kim loại thường loại tạo muối và các oxit tạo muối và các oxit - Gv: Bổ sung thêm tính chất clo tác dụng Tác dụng với hiđrô với hiđrô sau đó - Gv làm thí nghiệm * Oxi td với hiđrô tạo thành nước - Đốt cháy H2 bình đựng khí Clo t0 - Sau phản ứng cho ít nước vào lọ lắc 2H2 + O2 2H2O nhẹ, thả vào đó mẩu quì tím - Gv: Gọi - Hs nhận xét tượng * Clo tác dụng với Hiđrô ? Vì giấy quì tím hoá đỏ? As - Gv : Thông báo phần nhận xét Cl2 + H2 2HCl (3) - Gv : Hướng dẫn - Hs viết PTPƯ Bóng tối - Gv : Thông báo : Ngoài nhiều phi kim F2 + H2 2HF (4) khác tác dụng với H2 tạo thành hợp KL.Phi kim tác dụng với H2 tạo các hợp chất khí chất khí ? Em hãy mô tả lại tượng đốt cháy lưu Tác dụng với oxi huỳnh,P oxi ? t0 ? Nhận xét sản phẩm phản ứng PHI S + O2 SO2 KIM với O2 ? 4P + 5O2 t0 2P2O5 - Hs : Nhiều phi kim phản ứng oxi tạo KL.Nhiều phi kim phản ứng oxi tạo oxit oxit axit axit - Gv : Thông báo hoạt động hoá học Mức độ hoạt động hoá học phi kim phi kim xét vào khả và - Phi kim hoạt động hoá học mạnh như: F 2, mức độ phản ứng phi kim đó với kim O2, Cl2 loại và H2 - Phi kim hoạt động hoá học yếu như: - Nếu phi kim phản ứng với kim loại nhiều S, P, C, Si hoá trị, phi kim nào làm kim loại thể hoá trị cao thì phi kim đó mạnh hơn,phi kim càng dễ phản ứng H2 là phi kim mạnh 4.Củng cố - HS nhắc lại kiến trức trọng tâm bài - Bài tập : Hỗn hợp A gồm 4,2gam bột sắt và bột lưu huỳnh Nung hh A đk không có không khí, thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng với B, THU ĐƯỢC hh khí C a Viết PTPƯ xãy b Tính thành phần phần trăm ( thể tích hh khí C) GV hướng dẫn hs làm 5.Về nhà - Trả lời bài tập 1, 2, SGK/ 76 - Về nhà: Làm bài tập: 4, 5, SGK / 76 Ngày 15/12/2011 Tiết 31 BÀI 26.CLO (KHHH – Cl ,CTHH – Cl2,NTK = 35,5) I.Mục tiêu a.Kiến thức - Hs biết tính chất vật lí clo - Biết tính chất hoá học clo b.Kĩ - Biết dự đoán tính chất hoá học phi kim Cl2 - Tiếp tục rèn kĩ các thao tác thí nghiệm , biết cách quan sát tượng, giải thích và rút kết luận - Viết các PTPƯ thể tính chất hoá học clo II.Chuẩn bị Dụng cụ: - Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh Hoá chất: - MnO2, dung dịch HCl đặc, bình khí clo, dung dịch NaOH, H2O III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ +Viết các PTHH để nêu tính chất hoá học phi kim?Lấy ví dụ với Cl2,S? +Để đánh giá độ mạnh yếu phi kim người ta dựa trên sở nào?Viết phản ứng minh họa? 2.Bài Trong bài trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất chung Phi kim,biết độ mạnh yếu số phi kim.Clo là phi kim khá phổ biến,vậy tính chất ,ứng dụng ,điều chế clo nào chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vât lý I Tính chất vật lí Clo Clo là chất khí màu vàng lục,mùi hắc nặng - Gv : Cho - Hs quan sát mẫu khí Clo, kết không khí,độc,tan nước hợp tìm hiểu thông tin SGK ? Cho biết clo có tính chất vật lí nào? - Hs : Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc nặng không khí, độc, tan II.Tính chất hoá học nước Hoạt động : Tìm hiểu tính chất 1.Có TCHH phi kim không? hóa học clo a Tác dụng với kim loại - Gv: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính to chất hoá học phi kim không Cu + Cl2 CuCl2 - Hs : Quan sát các thí nghiệm Đỏ Trắng to - Gv: Yêu cầu - Hs viết các PTPƯ cho các 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 tính chất trên - Hs: Viết các pthh theo thí nghiệm vừa quan sát ? Kết kuận gì Clo qua các thí nghiệm? - Hs : Clo là phi kim,và là phi kim hoạt động mạn? - Gv: Đặt vấn đề: Ngoài các tính chất hoá học phi kim; Clo còn có tính chất hoá học nào khác - Gv: Biểu diễn clo tác dụng với nước - Gv: Gọi - Hs nêu tượng quan sát ? Tại quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó lại bị màu ? - Hs : Sản phẩm có axit - Gv : Hướng dẫn - Hs viết PTPƯ - Gv : Biểu diễn tiếp thí nghiệm Clo tác dụng với dd NaOH ? Yêu cầu - Hs nhận xét tượng ? - Hs : Giấy quì chuyển đỏ sau đó màu - Gv : Quì đỏ chứng tỏ săn phẩm có Axit.Quì màu NaClO không bền tạo Oxi nguyên tử ngoài ánh sáng - Hs : Thảo luận theo nhóm viết PTPƯ - Gv: Thông báo tên muối và tên sản phẩm - Gv : Hướng dẫn học sinh viết pt với dd Ca(OH)2 trắng xám Vàng lục Đỏ nâu Nhận xét :Clo phản ứng với nhiều kim loại tạo muối Clorua b.Clo tác dụng với Hiđrô As Cl2 + H2 2HCl Kết luận:Clo là phi kim và là phi kim hoạt động mạn? Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a.Tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Nước clo có tính tẩy màu, là hỗn hợp gồm: HCl, HClO, Cl2 và H2O b.Tác dụng với dd kiềm Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O As NaClO → NaCl + O Sản phẩm tạo thành gọi là nước Ja ven có tính tẩy màu mạnh tạo oxi nguyên tử Cl2+2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ CaCl2+H2O Cloruavôi 4.Củng cố -Làm bài tập 1,2 sgk trang 81 *Chọn đáp án đúng 1.Sản phẩm phản ứng Cl2 và Fe là sản phẩm nào? A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 và FeCl3 2.Sục clo cho nó tan nước tượng này thuộc : A.Hiện tượng vật lí B.Hiện tượng hoá học 3.Sau điều chế Clo,để loại bỏ lượng khí này còn thừa thì cách làm nào sau đây là tốt nhất: A.Sục vào dd NaCl B.Hoá hợp cới H2 C.Sục vào dd Kiềm D.Sục vào nước 4.Chất thử nào có thể nhận khí:Cl2,H2,SO2 A.H2O B.ddNaOH C.Quì tím ẩm D.Na 5.Để làm khô khí Clo vừa điều chế thì dẫn khí này qua: A.H2SO4 đặc B.NaOH khan C.CaO D.Cả A,B,C 5.Về nhà - Học nội dung bài hôm nay,viết các pt với Cl2 - Làm bài tập 3,4,5,11trong SGK - Xem phần ứng dụng và điều chế Clo Ngày 19-12-2011 Tiết 32 BÀI 26.CLO (TIẾP) I.Mục tiêu a.Kiến thức - Hs biết số ứng dụng clo - Hs biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp b.Kĩ - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút các kiến thức tính chất, ứng dụng và điều chế khí clo c.Thái độ - Biết Clo có nhièu ứng dụng, song nó là khí độc,khi tiếp xúc Clo cần thận trọng,biết cách xử lí Clo thoát ngoài II.Chuẩn bị - Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to; Sơ đồ số ứng dụng clo - Bình điện phân để điện phân dung dịch NaCl (hoặc tranh vẽ) - Dụng cụ, hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm - MnO2, dung dịch HCl đặc, bình đựng H2SO4, dung dịch NaOH đặc, H2O III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Viết các phương trình để thể Cl2 là phi kim ? - Viết các phản ứng để nêu tính chất riêng Cl2 ? 2.Bài Clo là phi kim hoạt động mạnh,điều này đã chứng minh tiết học trước.Trong tiết này chúng ta hãy tìm hiểu xem cách điều chế Cl và ứng dụng nó quan hệ với tính chất Clo nào ? Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng III.Ưng dụng Clo clo - Hs : Quan sát các ứng dụng trên bảng -Sgk phụ, tranh vẽ SGK ? Hãy kể các ứng dụng chính Clo, ứng dụng đó là dựa trên tính chất nào Clo (Nếu biết) Hoạt động : Tìm hiểu phương pháp IV.Điều chế khí Clo điều chế clo Điều chế clo phòng thí nghiệm - Gv : Giới thiệu các nguyên liệu * Nguyên liệu: dùng để điều chế clo phòng thí - MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3) nghiệm - Dung dịch HCl đặc - Gv : Làm thí nghiệm điều chế clo - Hs : Quan sát thí nghiệm và nêu tượng quan sát * Cách điều chế: - Gv : Yêu cầu - Hs nêu vai trò H 2SO4 đặc và dung dịch NaOH ? Theo em để điều chế Cl2 cần chọn nguyên liệu nào để tiết kiệm chi phí, lại có suất cao ? - Hs : Nguyên liệu là nước biển có NaCl - Gv : Giới thiệu phương pháp điều chế clo công nghiệp - Gv : Làm thí nghiệm điều chế clo phương pháp điện phân: Sử dụng bình điện phân để làm thí nghiệm - Gv : Gọi - Hs nhận xét tượng - Gv : Hướng dẫn - Hs dự đoán sản phẩm và viét PTPƯ - Gv : Thông báo với - Hs vai trò màng ngăn - Gv : Liên hệ thực tế nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng 4.Củng cố Luyện tập *Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : Đun nóng nhẹ hỗn hợp HCl đặc và MnO2 o MnO2 + 4HCl →t MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4+ 16HCl → 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O Điều chế clo công nghiệp * Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đpdd 2NaCl +2H2O mnx → 2NaOH + H2 + Cl2 đpnc 2NaCl → 2Na + Cl2 1,6 HCl NaCl Cl2 - Gv yêu cầu Hs làm bài tập 9,10 sgk - GV hướng dẫn hs giải bài tập 11 sgk 5.Về nhà - Trả lời bài tập còn lại SGK/ 81 - Đọc trước bài cacbon Tiết 33 Ngày 20-12-2011 BÀI 27 CAC BON CTHH – Cl2,NTK = I.Mục tiêu a.Kiến thức :- Hs biết được: - Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học mạnh là cacbon vô định hình - Sơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hình - Tính chất hoá học cacbon, tính chất đặc biệt cacbon là tính khử nhiệt độ cao - Một số ứng dụng cacbon b.Kĩ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất hoá học cacbon đặc biệt là tính khử - Viết các PTPƯ thể tính chất hoá học cacbon - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hoá học II.Chuẩn bị Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh có nút, đèn cồn, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, muôi sắt, giấy lọc, bông, ống nghiệm Hoá chất: - Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dung dịch Ca(OH)2, số mẫu vật ruột bút chì III.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ? - Chữa bài tập số 10/ 81 SGK 2.Bài Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu các dạng thù hình cacbon I Các dạng thù hình - Gv : Trong tự nhiên các đơn chất Than chì, than vô cacbon định, kim cương là ba đơn chất hoàn toàn khác nhau,nhưng Dạng thù hình là gì ? lại cùng nguyên tố cacbon tạo nên.Và ba đơn chất Các đơn chất khác đó gọi là dạng thù hình Cacbon cùng nguyên tố tạo ? Theo em dạng thù hình nguyên tố là gì? nên gọi là các dạng - Hs : Đó các đơn chất khác cùng nguyên tố thù hình nguyên tố đó tạo nên VD O2,O3 - Gv : Giới thiệu các dạng thù hình cacbon P đỏ,P trắng - Gv : Yêu cầu - Hs thảo luận nhóm nêu các tính chất vật lí dạng thù hình cacbon - Hs : Thảo luận nhóm nêu các tính chất vật lí dạng Cacbon có dạng thù hình cacbon thù hình nào? - Gv : Kiểm tra kết thảo luận và nhấn mạnh: Sau đây ta Cácbon có dạng thù xét tính chất cacbon vô định hình hình là Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học C kim cương ,C than chì,C cacbon vô định hình - Gv : Hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía có đặt cốc thuỷ tinh (như SGK / 82) - Gv : Yêu cầu - Hs nhận xét tượng ? Qua tượng trên em có nhận xét gì tính chất bột than gỗ? - Hs : Bột than có tính hấp phụ các chất - Gv : Giới thiệu : Bằng nhiều thí nghiệm khác, người ta nhận thấythan gỗ có khả giữ trên bề mặt nó các chất II Tính chất cacbon khí, chất tan trong dung dịc? Đó là tính chất hấp phụ Tính hấp phụ than gỗ - Gv : Giới thiệu than hoạt tính và các ứng dụng nó: Làm mặt lạ phòng độc, làm trắng đường,lọc nước giếng khoan - Gv : Thông báo: Cacbon có tính chất hoá học phi kim tác dụng với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn ? Hãy cho biết mức độ hoạt động hoá học C ? - Hs : Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu - Gv : Giới thiệu số tính chất hoá học có nhiều ứng dụng thực tế cacbon - Gv : Hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm: Đưa tàn đóm hồng vào bình đựng khí oxi - Hs : Làm thí nghiệm nêu tượng quan sát và viết PTPƯ - Gv : Biểu diễn thí nghiệm cacbon tác dụng CuO: Tính chất hoá học - Hs : Quan sát thí nghiệm và nêu tượng a Cacbon tác dụng với oxi ? Giải thích tượng thí nghiệm ? to - Hs : Vì CuO (màu đen) biến đổi thành Cu (màu đỏ) C + O2 CO2 + ? Nước vôi vẩn đục chứng tỏ điều gì? 394KJ/ mol - Hs : Phản ứng có tạo CO2 b Cacbon tác dụng với ? Em hãy viết PTPƯ xảy ra? oxit kim loại ? Theo em phản ứng đơn chất C thể tính chất nào to chuyển thành CO2 ? C + 2CuO 2Cu + - Hs : Cacbon thể là chất khử CO2 - Gv : Thông báo: Ngoài nhiệt độ cao cacbon còn khử Chú ý: C không khử số oxit kim loại khcs như: PbO, ZnO cho sản oxit kim phẩm tương ứng loại từ đầu dãy hoạt động Hoạt động : TÌm hiểu ứng dụng cacbon hoá học đến Mg - Gv : -Yêu cầu học sinh tìm hiểu các ứng dụng C SGK III.ứng dụng - Giải thích số ứng dụng nó <SGK - Mỗi ứng dụng cácbon điều liên quan đến tính chất,và các dạng thù hình nó 4.Củng cố -Gv nhắc lại cac kiến thức trọng tâm bài -Làm bài tập sgk Bài nhà - Học các tính chất C,làm các bài tập SGK trang 84 sgk Ngày25/12/2010 Tiết 34 CÁC OXIT CACBON I.Mục tiêu a.Kiến thức - Cacbon tạo oxit tương ứng là CO và CO2 - CO là oxit trung tính có tính khử mạnh ,không tạo muối - CO2 là oxit axit có axit tương ứng là H2CO3 b.Kĩ - Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm, cách thu khí CO2 - Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét - Viết các PTHH chứng tỏ CO có tính khử và CO có tính chất oxit axit c.Thái độ - Thấy vai trò CO,nhưng hiểu và cẩn trọng tiếp xúc,tạo nguồn có CO vì tính độc nó II.Chuẩn bị - Đá vôi,HCl,ddCa(OH)2,ống dẫn,cốc,tranh vẽ thí nghiệm khử oxit CO III Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ - Viết các pt để nêu tính chất hoá học C ? Phản ứng nào chứng tỏ C có tính chất đặc trưng là tính khử? - Thế nào là dạng thù hình nguyên tố? C có dạng thù hình nào? Tính chất dạng? 2.Bài C có hoá trị là II và VI,trong tự nhiên các oxit C thể trạng thái hoá trị là khá phổ biến.Vậy tính chất oxit này nào chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm Hoạt động Gv và Hs Nội dụng kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu tính chất CO I Cacbon oxit ? Tìm hiểu thông tin SGK cho biết tính chất vật Tính chất vật lí lí CO? CO là chất khí không màu,không mùi - Hs : CO là chất khí không màu,không mùi ít ít tan nước,hơi nhẹ không tan nước,hơi nhẹ không khí ,rất độc khí ,rất độc ? CO thuộc loại oxit nào đã biết? - Hs : Thuộc loại oxit trung tính (oxit không tạo muối) Tính chất hoá học ? CO thể khả nào phản ứng để a CO là oxit trung tính thể nó là chất khử? - Điều kiện thường CO không tác - Hs : Khả chiếm O các phản ứng dụng với với nước, kiềm, axit b CO là chất khử ⃗ CO + CuO t o Cu + CO2 - Gv : CO là chất khử vì CO có nhiểu ứng Fe3O4 +4CO ⃗t o 3Fe + 4CO2 ⃗ dụng công nghiệp luyện gang,thép để 2CO + O2 t o CO2 khử các quặng sắt ứng dụng Hoạt động : Tìm hiểu tính chất CO2 (SGK / 85) ? Cho biết vài tính chất vật lí CO mà II.Cacbon đioxit em biết? 1.Tính chất vật lí - Hs : Là chất khí không màu không mùi nặng Là chất khí không màu không mùi không khí nặng không khí - Gv : Đưa thêm số tính chất vật lí khác CO2(không trì cháy,hoá rắn gọi là tuyết đá khô ) ? Theo em CO2 là loại oxit nào đã biết? - Hs : Là oxit axit ? Hãy dự đoán tính chất CO2? - Hs : Đưa các tính chất hoá học oxit axit Tính chất hoá học - Gv : Tiến hành các thí nghiệm chứng minh nó a Tác dụng với nước là oxit axit ? dd H2CO3chỉ làm quì có màu hồng nhạt chứng tỏ điều gì? - Hs : Đây là axit yếu - Gv : Axit này có nhiều nước mưa ? Hãy giải thích tai axit này lại hình thành và có nước mưa? - Gv : Phản ứng thể CO là oxit axit tác dụng với kiềm, xảy tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 và Kiềm cho các sản phẩm khác ? Ngoài các tính chất đã xét,CO2 còn có tính chất nào? - Hs : CO2 tác dụng với oxitbazơ các kim loại mạnh ? Các em hãy rút kết luận tính chất hoá học CO2? ? Hãy kể các ứng dụng CO2 mà em biết ? - Hs : Tìm hiểu ứng dụng CO2 SGK CO2 + H2O H2CO3 *H2CO3: Axit cacbonic là aixt yếu b Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O(1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) Chú ý: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 và NaOH mà tạo muối trung hoà hay muối axit c Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối CO2 + Na2O Na2CO3 CO2 + CaO -> CaCO3 ứng dụng CO2 (SGK / 86) 4.Củng cố *Chọn đáp án đúng các câu sau: 1.Oxit nào không tác dụng với nước ĐK thường A.CO B.CO2 C.SO2 D.SO3 2.Chất nào tác dụng với dd Ba(OH)2 tạo chất không tan A.CO B.CO2 C.SO3 D.SO2 3.Tính chất hoá học đặc trưng CO là tính chất nào? A.Tính khử B.Tính oxi hoá C.Oxit Axit D.Cả ABC 4.Chất nào sau đây dùng làm chất khử luyện gang A.SO2 B.CO2 C.CO D.Cả ABC 5.Về nhà Học thuộc các tính chất khí,làm các bài tập SGK Ngày 25-12-2010 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I.Mục tiêu Kiến thức: - Hs biết được: - Củng cố hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để - Hs thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô Kĩ - Từ tính chất hoá học các chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại, đồng thời xác định các mối liên hệ loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết các PTHH biểu diễn biến đổi các chất - Từ các biết đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất Thái độ: - Đoàn kết hợp tác và tích cực thảo luận nhóm II.Chuẩn bị * Giáo viên: - Hệ thống câu hỏi và bài tập - Bảng phụ viết sẵn bài tập * Học sinh: Ôn tập các kiến thức đã học học kì I III.Hoạtđộng dạy học 1.Kiểm tra bài cũ :Tiến hành quá trình ôn tập 2.Bài Chúng ta đã hoàn thành các nội dung kiến thức kì I.Để giúp các em nắm vững nội dung kiến thức đó thầy trò chúng ta cùng ôn lại các kiến thức quan trọng toàn học kì Hoạt động Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nêu lại nội dung kiến thức I Kiến thức cần nhớ trọng tâm Sự chuyển đổi kim loại thành - Gv: Nêu mục tiêu tiết ôn tập và các nội dung các hợp chất vô kiến thức cần luyện tập tiết học này a KL → Muối - Gv: Yêu cầu các nhóm - Hs thảo luận nội dung Thí dụ : Mg → MgCl2 sau: b KL → Bazơ, Muối (1)→ Muối - Từ kim loại co thể chuyển hoá thành loại (2) hợp chất nào? Viết sơ đồ các chuyển hoá đó Thí dụ: - Viết PTHH minh hoạ cho các dãy chuyển hoá mà Na → NaOH, NaCl → NaNO3 em đã lập c KL→ oxitbazơ → Bazơ → - Hs: Thảo luận nhóm thực nội dung - Gv yêu Muối (1) → Muối (2) cầu Thí dụ: - Gv: Tổ chức cho - Hs trình bày kết thảo luận Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2→ theo hai nội dung: Thiết lập dãy chuyển hoá viết Ca(NO3)2 PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hoá đó d KL→ oxit bazơ → Muối(1)→ - Gv: Chữa hoàn chỉnh kết luận để - Hs ghi Bazơ → Muối(2) → Muối (3) ? Tính chất nào mà sản phẩm có tạo thành kim Thí dụ: loại? Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 - Hs : -Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối → CuSO4 → Cu(NO3)2 và kim loại Sự chuyển đổi các loại hợp chất - Oxitbazơ thành kim loại vô thành kim loại - Gv : Yêu cầu học sinh lấy ví dụ cho các tính chất a Muối → Kim loại vừa nêu Thí dụ : AgNO3 → Ag - Hs : Hoàn thành các ví dụ và ghi nội dung kiến b Muối → Bazơ → oxit bazơ → thức đó vào mình KL Thí dụ: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe c Bazơ → Muối → Kim loại Thí dụ: Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu d Oxit bazơ → Kim loại Thí dụ: Hoạt động : Giải bài tập CuO → Cu Cho các chất sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, II Bài tập Cu(OH)2, MgO Bài / 71 SGK Gọi tên phân loại các chất trên Công thức , phân loại, tính chất và Trong các chất trên chất nào tác dụng với: tên gọi chất a Dung dịch HCl b Dung dịch KOH Bài trang 72 sgk c Dung dịch BaCl2 Viết các phương trình phản ứng xảy - Gv: Hướng dẫn - Hs làm bài cách kẻ bảng Công Tác dụng với Phân Tên STT thức loại gọi HCl KOH BaCl2 CaCO3 FeSO4 H2SO4 K2CO3 Cu(OH)2 MgO - Hs: Thảo luận nhóm để hoàn thành bảng trên sau đó viết PTPƯ - Gv: Yêu cầu - Hs báo cáo kết thảo luận và cho các nhóm nhận xét chấm điểm chéo - Gv: Yêu cầu - Hs làm tiếp bài tập 2, sgk 4.Về nhà - Làm các bài tập SGK,ôn tập các kiến thức trọng tâm học kì để chuẩn bị kiểm tra HKI Ngày 10-01-2011 Axit cacbonic và muối cacbonat Tiết 37: I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức - Hs nắm axit cacbonic là axit không bền -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất muối: t/d với axit, dd muối, kiềm Ngoài còn bị nhiệt phân Nắm ứng dụng muối cacbonat 2.Kỹ -Rèn luyện kỹ tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút kết luận 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : - Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, công tơ hút Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Bài : sgk Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Tìm hiểu axit cacbonic - Gv : Yêu cầu - Hs nghiên cứu sgk -Trong tự nhiên H2CO3 hình thành nào? -Cho biết t/c hoá học H2CO3? -Tại nói H2CO3 là axit yếu? Không bền? Viết ptpư? - Hs : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Hoạt động : Tìm hiểu tính chất muối cacbonat - Gv: Yêu cầu - Hs đọc nội dung sgk +Có loại muối cacbonat? +Thế nào là muối cacbonat trung hoà? +Thành phần phân tử chúng nào? - Hs: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hoá học muối hay không ? - Gv: Hướng dẫn - Hs làm TN +TN1: Cho dd NaHCO3 và Na2CO3 t/d với dd HCl? +Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? → Rút nhận xét -TN2: cho K2CO3 t/d với dd Ca(OH)2 +Quan sát tượng +Giải thích, viết ptpư *Chú ý: Muối cacbonat không pư với kim loại để giải phóng KL muối vì không thoả mãn điều kiện xảy pư - Hs: làm TN cho Na2CO3 t/d với CaCl2 -quan sát tượng, giải thích -Viết ptpư - Gv: làm TN - Hs quan sát tượng Nội dung I.Axit cacbonic (H2CO3) 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí -Hoà tan CO2 với H2O → H2CO3 2.Tính chất hoá học -H2CO3 là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt - H2CO3 là axit không bền H2CO3 H2O + CO2 II Muối cacbonat 1.Phân loại + Muối cacbonat trung hoà ( CaCO3 ) + Muối cacbonat axit: Ca(HCO3)2 2.Tính chất a.Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan nước trừ số muối cacbonat kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối cacbonat axit tan nước b.Tính chất hoá học +Tác dụng với axit NaHCO3(dd)+HCl(dd)→NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) =>KL: Muối cacbonat t/d với axit mạnh H2CO3 tạo thành muối và giải phóng khí CO2 +Tác dụng với dd bazơ K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + 2KOH(dd) =>Một số muối cacbonat pư với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ * Chú ý: NaHCO3(dd)+ NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l) +Tác dụng với dd muối tạo thành muối +Muối cacbonat bi nhiệt phân ⃗ CaCO3(r) t o CaO(r) + CO2(k) - Gv giới thiệu cho học sinh số ứng dụng Na2CO3(r) ⃗t o Na2O(r) + CO2(k) muối cacbonat Ứng dụng III Chu trình cacbon tự nhiên Hoạt động : Tìm hiểu chu trình SGK cacbon tự nhiên - Gv: giới thiệu chu trình C trên tranh vẽ - Hs: quan sát tranh vẽ Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - Làm bài tập 1,2 sgk Ngày 11-01-2011 Tiết 38: Silic công nghiệp silicat I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức : - Hs nắm được: - Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu, Si là chất bán dẫn - Silicđioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét - Ứng dụng silic 2.Kỹ : Rèn luyện kỹ tư lô gíc, quan sát tranh ảnh, thu thập thông tin hoạt động nhóm 3.Thái độ : Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : - Gv : Sưu tầm tranh ảnh, mẫu vật III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ ? Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết ptpư? Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Tìm hiểu Silic - Gv: Yêu cầu - Hs nghiên cứu thông tin sgk, thoả luận trả lời câu hỏi: - Trong tự nhiên Si tồn dạng nào? (chỉ dạng hợp chất) - Si có t/c vật lí nào? - Si có t/c hoá học nào? - Si có ứng dụng gì? - Hs: nghiên cứu thông tin sgk trả lời câu hỏi Nội dung I.Silic 1.Trạng thái tự nhiên -Si là nguyên tố phổ biến, chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất -Tồn dạng hợp chất: đất sét, cát trắng,… 2.Tính chất - Si là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém Si tinh khiết là chất bán dẫn -Ở nhiệt độ cao Si pư với oxi: Si(r) + O2(k) → SiO2(r) Hoạt động 2: Tìm hiểu Silicđioxit II.Silicđioxit - - Gv: Si là phi kim, SiO2 có tính -SiO2 là oxit axit chất gì? SiO2(r)+ 2NaOH(r) → Na2SiO3(r) + H2O(h) SiO2 có tính chất hóa học gì ? SiO2(r) + CaO(r) → CaSiO3(r) - - Hs: nghiên cứu sgk thảo luận trả lời câu -Si không pư với H2O hỏi - - Hs: Rút kết luận Hoạt động : Sơ lược công nghiệp III Sơ lược công nghiệp silicat silicat 1.Sản xuát đồ gốm - Gv nêu câu hỏi cho - Hs thảo luận a.Nguyên liệu: - Nguyên liệu sản xuất đồ gốm là gì? đất sét, thạch anh,… - Các công đoạn sản xuất chính? b.Các công đoạn chính - Em kể tên số sở sản xuất gốm -Nhào trộn nguyên liệu, tạo hình sấy khô nước mà em biết? -Nung nhịêt độ cao thích hợp - Hs : nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi c.Cơ sở sản xuất : Bát Tràng, Hải Dương, Phù Lãng - Gv nêu câu hỏi cho - Hs thảo luận 2.Sản xuất xi măng - Nguyên liệu sẩn xuất xi măng là gì? a.Nguyên liệu chính: - Các công đoạn chính quá trình sản đất sét, đá vôi, cát,… xuất? b.Các công đoạn chính - Ở địa phương ta có nhà máy xi măng nào? sgk - Hs : đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi - Gv : giới thiệu quá trình hoạt động lò c.Cơ sở sản xuất: Bỉm Sơn, Công Thanh, quay Nghi Sơn - Gv: + Nguyên liêu để sản xuất thuỷ tinh là gì? 3.Sản xuất thuỷ tinh + Sản xuất thuỷ tinh gồm công đoạn a.Nguyên liệu: cát thạch anh, đá vôi, xô đa nào? b Các công đoạn chính + Ở nước ta có sở sản xuất thuỷ sgk tinh nào? c.Cơ sở sản xuất: - Hs : đọc thông tin sgk và hiêủ biết Hải Phòng, Bắc Ninh,… mình trả lời câu hỏi Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - - Hs ghi nhớ , làm bài tập Dặn dò : Làm bài tập 1, 2, 3, sgk + đọc trước bài: Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hoá học Ngày 17-1-2011 Tiết 39 : Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức : - Hs nắm -Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân -Cấu tạo bảng HTTH gồm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm 2.Kỹ : Rèn luyện kỹ tư lô gíc, dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí, biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , hoạt động nhóm 3.Thái độ : ý thức học tập Yêu khoa học II Phương tiện dạy học : - Gv : Bảng HTTH các nguyên tố hoá học - Hs: ôn lại kiến thức nguyên tử lớp III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Sản xuất thuỷ tinh gồm nguyên liệu nào? Viết các ptpư xảy quá trình sản xuất thuỷ tinh? Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Nguyên tắc xếp các I.Nguyên tắc xếp các nguyên tố nguyên tố - Gv: giới thiệu qua lịch sử bảng HTTH nhà bác học người Nga Mendeleep tìm - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát bảng HTTH và đọc thông tin trả lời câu hỏi: Các nguyên tố bảng xếp theo nguyên tắc nào? - Hs: đọc thông tin sgk trả lời Hoạt động : Cấu tạo bảng HTTH - Gv: Treo bảng HTTH yêu cầu - Hs quan sat - Gv: giới thiệu: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm - Gv: Trong bảng HTTH có 100 nguyên tố, nguyên tốchiếm ô +Quan sát ô nguyên tố thứ 12 cho ta biết gì? - Hs: Nêu được: KHHH, số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, NTK - Gv: Các ô nguyên tố có đặc điểm gì giống nhau? +Quan sát ô 11 cho ta biết điều gì? - Hs: Trả lời thông tin ô số 11 - Gv: +Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? - Gv: Cho - Hs quan sát cấu tạo nguyên tử các nguyên tố chu kỳ +Cấu tạo nguyên tử các nguyên tố này có gì giống nhau? +Chu kỳ có nguyên tố? là nguyên tố nào? +Các nguyên tố chu kỳ có biến thiên điện tích ntn? +Các nguyên tố chu kỳ khác điểm nào? - Gv: yêu cầu - Hs quan sát nhóm I, VII bảng HTTH - Gv: Yêu cầu vẽ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố thuộc nhóm I và nhóm VII + Cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm có đặc điểm gì giống nhau? Đặc điểm gì khác nhau? - Hs: Quan sát trả lời câu hỏi - Gv: Nhận xét chốt lại kiến thức bảng HTTH - Các nguyên tố bảng HTTH đượ xếp theo chiều tăng dần điện tích hạ nhân nguyên tử I.Cấu tạo bảng tuần hoàn 1.Ô nguyên tố: cho biết -Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tê nguyên tố, NTK -Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn v điện tích hạt nhân, số e, trùng với số thứ tự nguyên tố bảng 2.Chu kỳ -Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử củ chúng có cùng số lớp e xếp theo chiề điện tích hạt nhân tăng dần -Số thứ tự cuả chu kỳ số lớp e 3.Nhóm - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên t chúng có số e lớp ngoài cùng nha và đó có tính chất tương tự nhau, xế thành cột theo chiều tăng điện tích hạ nhân -Số thứ tự nhóm số e lớp ngoà cùng Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - - Hs ghi nhớ , làm bài tập: vẽ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố chu kỳ Dặn dò Làm bài tập → sgk + đọc trước phần III, IV Ngày 18-01-2011 Tiết 40 : Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tt) I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức - - Hs nắm quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với các chu kỳ 2, và nhóm I, VII - Dựa vào vị trí các nguyên tố (20 nguyên tố đầu), suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ -Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng -Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố → tính chất nó 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập II Phương tiện dạy học : - Gv : Bảng HTTH, bảng phụ III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ -Làm bài tập ( 101- SGK) Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu biến đổi tính III Sự biến đổi tính chất các nguyên chất các nguyên tố bảng tuần tố bảng tuần hoàn hoàn 1.Trong chu kỳ - Gv: Treo bảng HTTH rõ chu kỳ - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần - Hs: Quan sát bảng nhận biết chu kỳ từ 1→ VD: quan sát cụ thể chu kỳ 2, + Đầu chu kỳ là kim loại mạnh cuối chu - Gv: Số e lớp ngoài cùng biến đổi nào từ kỳ là phi kim mạnh, kết thúc chu kỳ là Li đến Ne? - Sự biến đổi tính chất KL và PK ntn? - Hs: đọc thông tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi - Gv: Tương tự xét chu kỳ nhận xét? - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát bảng tuần hoàn rút nhận xét + Sự biến đổi số lớp e nhóm? + Các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm gì giống nhau? (Tính chất hoá học, số e ngoài cùng, điện tích hạt nhân) Hoạt động : Ý nghĩa bảng tuần hoàn - Gv: Hướng dẫn - Hs viết số VD→ ý nghĩa VD: A: có số hiệu nguyên tử 17 => ĐTHN 17, chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố A (G: treo bảng phụ và gọi - Hs trả lời) H: Trả lời: -ZA = 17→ ĐTHN = 17 → Có 17p, 17e -A chu kỳ 3→ nguyên tử A có lớp e -A thuộc nhóm VII → lớp ngoài cùng có electron Vì A cuối chu kỳ nên A là phi kim mạnh - Gv : Đặt vấn đề: biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể biết vị trí chúng bảng HTTH và dự đoán tính chất nguyên tố đó (- Gv treo đề mục lên bảng phụ) - Gv: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12, lớp e, lớp ngoài cùng có 2e Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất nó - Hs: Vị ttrí X bảng HTTH: -Số thứ tự 12 -Chu kỳ -Nhóm II Tính chất : X là kim loại mạnh khí + Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần 2.Trong nhóm -Trong nhóm từ trên xuống (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử các nguyên tố có đặc điểm sau: + Số e lớp ngoài cùng + Số lớp e tăng dần từ 1→ -Tính kim loài tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1.Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Luyện tập , củng cố - - Gv gọi - Hs nhắc lại nội dung chính bài, yêu cầu - Hs giải thích từ “ Tuần hoàn” để hiểu rõ định luật tuần h 5.Dặn dò:Làm bài tập 5,6,7,SGK Ngày 24 -1-2011 Tiết 41: Luyện tập chương - Phi kim – sơ lược bảng tuần hoàn Các nguyên tố hoá học I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs nắm tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat -Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết ptpư - Biết vận dụng bảng tuần hoàn, hoạt động nhóm 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập II Phương tiện dạy học : - Gv : hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn? - Chữa bài tập sgk Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Kiến thức cần nhớ I.Kiến thức cần nhớ - Gv: treo sơ đồ sau lên bảng phụ 1.Tính chất hoá học phi kim + (1) Phi kim + (3) (2) (+) - Gv: yêu cầu - Hs điền các loại chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim - Hs: làm bài tập trên - Gv: treo sơ đồ đã hoàn chỉnh lên bảng phụ - Gv: Treo sơ đồ lên bảng phụ, yêu cầu Hs hoàn chỉnh sơ đồ và viết phương trình phản ứng minh hoạ 2.Tính chất hoá học phi kim cụ thể a.Tính chất hoá học clo PT: o ⃗ 1.H2 + Cl2 t 2.Mg + Cl2 ⃗t o 3.Cl2 + 2NaOH 4.H2O + Cl2 → (4) H2O H2 (1) kim loại HCl MgCl2 → NaCl +NaClO + H2O HCl + HClO dd NaOH (3) (2) - Hs: hoàn thành bài tập mình - Gv: nhận xét bài làm vài - Hs - Gv: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá chưa đầy đủ yêu cầu - Hs hoàn thành và viết ptpư minh hoạ - Hs: thảo luận nhóm, ghi lại vào G: Treo sơ đồ đã điền đầy đủ lên bảng phụ -Treo ptpư các nhóm viết minh hoạ và nhận xét Hoạt động : Bài tập - Gv: Treo đề bài tập lên bảng phụ → gợi ý để - Hs làm bài tập Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt các chất khí không màu (đựng các bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2, H2 - Hs: Làm bài tập vào - Gv: gọi - Hs trình bày bài làm treo lên bảng phụ b.Tính chất hoá học cacbon và hợp chấ cacbon II.Bài tập Bài tập 1: - Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi tron dư: + Nếu thấy dd nước vôi vẩn đục l CO2 Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3+ H2O + Nếu dd nước vôi không vẩn đục l CO, H2 - Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào nước vôi dư: - Gv: Yêu cầu - Hs làm bài tập 2: Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn dd HCl, toàn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu - Gv: Gọi - Hs làm phần sau: - Viết các ptpư - Tính số mol CaCO3 → số mol CO2 pư (2) - Tính khối lượng MgCO3 - Tính khối lượng MgO +Nếu thấy nước vôi vẩn đục thì khí đem đốt là khí CO 2CO + O2 → 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O -Còn lại là H2 2H2 + O2 → 2H2O Bài tập 2: Phương trình: 1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 2) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 +H2O+ CO2 3) CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Số mol CaCO3 = 0,1 mol Số mol CO2 = Số mol MgCO3 = 0,1 mol Khối lượng MgCO3 là: 0,1 x 84 = 8,4 gam Khối lượng MgO : 10,4 – 8,4 = gam Luyện tập , củng cố - Gv hệ thống bài - Hs ghi nhớ , làm bài tập Dặn dò : Làm bài tập 4,5,6 sgk + đọc trước bài: Thực hành ………………………………………………………………………………………… Ngày24-1-2011 Tiết 42 : Thực hành: tính chất hóa học kim và hợp chất chúng I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: Biết Mục đích,các bước tiến hành,kĩ thuật thực các thí nghiệm: -Cacbon khử CuO nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2.Kỹ -Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải bài tập thực nghiệm hoá học -Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ Yêu khoa học, ý thức nghiêm túc , cẩn thận học tập thực hành hoá học II Phương tiện dạy học : - Gv : Dụng cụ : giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn,giá sắt, ống dẫn khí, ống hút Hoá chất : CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học C , muối hiđrocacbonat Bài : Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm - Gv: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình 3.1 - Hs: - Hs các nhóm làm thí nghiệm - Gv: hướng dẫn - Hs quan sát tượng xảy ống nghịêm Sau đó bỏ đèn cồn và quan sát kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A - Hs: Quan sát tượng thí nghiệm - Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng thí nghiệm, viết ptpư và giải thích - Hs: nhận xét tượng và viết ptpư - Gv: hướng dẫn - Hs làm tthí nghiệm - Hs: Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Gv: hướng dẫn - Hs quan sát tượng - Hs: quan sát tượng và ghi vào bảng nhóm Đại diện các nhóm trình bầy tượng quan sát và giải thích - Gv: Yêu cầu các nhóm - Hs trình bày cách phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl - Hs: Trình bày cách phân biệt vào bảng nhóm - Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu cách làm - Gv: Yêu cầu - Hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách trên và ghi lại kết - Hs: tiến hành thí nghiệm - Gv: Gọi các nhóm báo cáo kết quả, - Gv ghi lại để nhận xét chấm điểm - Gv: kết luận Hoạt động : Hướng dẫn học sinh viết tường trình - Gv: hướng dẫn - Hs thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn vệ sinh G: yêu cầu - Hs làm tường trình theo mẫu Nội dung I.Tiến hành thí nghiệm 1.Thí nghiệm Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao 2.Thí nghiệm Nhiệt phân muối NaHCO3 3.Thí nghiệm Nhận biết muối cacbonat và muối clorua II.Viết tường trình Dặn dò : đọc trước bài: khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Ngày soạn 26/01/2011 Tiết 43: Chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức : biết - Hs nắm nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô - Nắm cách phân loại các hợp chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó 2.Kỹ : -Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT -Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Tính phần trăm các nguyên tố HCHC -Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơdựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố II Phương tiện dạy học : - Dụng cụ : bút, sách, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : bông, nến, nước vôi III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ ? Có loại hợp chất ? Là loại nào? VD Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Khái niệm hợp chất I.Khái niệm hợp chất hữu hữu 1.Hợp chất hữu có đâu? - - Gv:Hướng dẫn - Hs quan sát mẫu vật - Hợp chất hữu có xung quanh ta: là hợp chất hữu cơ thể sinh vật, các loại lương thực, thực - - Hs:Nhận xét vế số lượng và tầm quan phẩm, đồ dùng, thể,… trọng hợp chất hữu 2.Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu có đâu? -Hợp chất hữu là hợp chất - - Gv: làm TN SGK cacbon (trừ CO, CO 2, H2CO3, và các - - Hs: Quan sát làm thí nghiệm ,nhận xét muối cacbonat ) tượng? Giải thích ? 3.Các hợp chất hữu phân loại - Từ kết TN gợi ý hợp chất hữu là nào? gì? -Hiđrocacbon: C 2H4, C6H6 - - Gv: viết số VD CT các hợp -Dẫn xuất hiđrocacbon: C 2H6O, chất hữu cơ: CH , C2H2,, C2H6O, CH3OH CH3Cl, … -Em có nhận xét gì thành phần phân tử các chất hữu trên? -Dựa vào thành phần cấu tạo có thể chia hợp chất hữu làm loại? - - Hs: Trả lời Hoạt động : Khái niệm hoá học II.Khái niệm hoá học hữu hữu 1.Khái niệm - - Gv giới thiệu: hoá học có nhiều -Hoá học hữu là nghành hoá học nghành khác nhau: hoá vô cơ, hoá hữu chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ, hoá lý,…mỗi chuyên nghành có và chuyển đổi chúng mục đích nghiên cứu khác 2.Tầm quan trọng củahoá học hữu - Vậy theo em nào là hoá học hữu - Có vai trò quan trọng đời sống, cơ? phát triển kinh tế , xã hội người - - Hs: đọc thông tin trả lời câu hỏi -Có nghành hoá học hữu nào? -Các phân nghành đó có vai trò gì đời sống? - - Hs: đọc thông tin trả lời câu hỏi - - Hs: đọc kết luận sgk IV Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - - Gv: hướng dẫn làm bài tập 1, 3, sgk V Dặn dò Làm bài tập 2, sgk + đọc trước bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Ngày soạn : 07/02/2011 Tiết 44: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: Biết Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hửu cơ,công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó 2.Kỹ : - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC - Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản(<C) biết CTPT 3.Thái độ: Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : - Gv : + Bộ lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu + Tranh vẽ III Hoạt động dạy học : 1.Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ ? Thế nào là hợp chất hữu cơ? VD? Phân loại? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo I.Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu phân tử hợp chất hữu cơ - - Gv:Yêu cầu - Hs tính hoá trị C, H, O Hoá trị và liên kết các nguyên tử các công thức CO2, H2O - Trong các hợp chất hữu C luôn có hoá Trong các hchcơ các nguyên tố có trị IV, hiđrô có hoá trị I, oxi có hoá trị II hoá trị → biểu diễn nào? - - Gv: Thực trên mô hình VD: → - Hs rút kết luận liên kết các H H nguyên tử H – C – H H– C– O – H - Gv: Chỉ chỗ sai CT sau và viết lại cho đúng H H H H - Các nguyên tử liên kết với theo H–C–O H – C – C – Cl đúng hoá trị chúng H H H H - - Hs: Sửa lại đúng và giải thích - - Gv: yêu cầu - Hs tính hoá trị C phân tử C2H6 , C3H8 - Em có nhận xét gì hoá trị cacbon ? - Viết CT có thể có C4H10 - - Hs:Viết các công thức C4H10 - - Gv: Có loại mạch cacbon? 2.Mạch cacbon - - Hs : tham khảo SGK trả lời câu hỏi - KN: nguyên tử C hợp chất có Gv thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon Phân loại: loại mạch C + Mạch thẳng: – C – C– + Mạch nhánh: –C–C–C– - - Gv:Viết CTCT ptử C2H6O - Em có nhận xét gì CTCT phân tử C2H6.? - Hs: trật tự liên kết các nguyên tử khác → tính chất khác C + Mạch vòng: C–C C–C 3.Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử -Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử H H H–C–C–O–H H H Hoạt động : Tìm hiểu công thức cấu H H tạo phân tử hợp chất hữu - - Gv thông báo cho học sinh khái niệm H – C – O – C – H công thức cấu tạo phân tử hợp chất H H hữu - - Hs : Ghi nội dung khái niệm vào ghi - - Gv: Ghi CTPT C2H6O lên bảng.Thông II Công thức cấu tạo báo cho học sinh đó là CTPT rượu 1.Khái niệm etylic đimetyl ete VD: Metan, rượu etylic - - Gv viết các công thức cấu tạo có thể có -Công thức biểu diễn đầy đủ các liên kết các hợp chất có công thức phân tử là các nguyên tử phân tử gọi là C2H6O CTCT - Nhìn vào CTCT cho ta biết điều gì? 2.Ý nghĩa - Hs : Trả lời câu hỏi câu hỏi giáo viên -CTCT cho ta biết thành phần phân tử - CTCT biểu diễn cái gì ? và trật tự liên kết các nguyên tử - - Hs : Biểu diễn liên kết và trật tự liên kết phân tử các nguyên tử IV Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - Hướng dẫn học sinh viết CTCT các chất có CTPT sau: CH3Br, CH4O, C2H6, 2H5Cl - Hướng dẩn HS Làm bài tập 1,4,5 sgk V Dặn dò : Làm bài tập, 3, 4, sgk + đọc trước bài: Metan Ngày soạn15/02/2011 Tiết 45 : Metan I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: Biết -Công thức phân tử, công thức cấu tạo,đặc điểm cấu tạo mêtan -Tính chất vật lí metan - Tính chất hoá học mêtan, biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ tư lôgic , làm thí nghiệm , quan sát, viết ptpư và phản ứng cháy me tan - phân biệt khí mêtan và số khí khác,tính phần trăm khí mêtan hỗn hợp 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : - Gv : Dụng cụ : ống vuốt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa Hoá chất : khí metan, dd nước vôi Mô hình phân tử khí metan III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Viết CTCT các hợp chất có công thức phân tử sau: CH3Br,C4H10, C2H6 ? - Làm bài tập sgk Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và I.Trạng thái tự nhiên – Tính chất tính chất vật lý metan vật lí - - Gv: Yêu cầu học sinh đọc thông tin sách giáo 1.Trạng thái tự nhiên khoa - Tong tự nhiên khí meetan có nhiều - - Hs : Đọc thông tin SGK khí các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ ? Nêu trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý than, bùn ao, khí biogaz metan ? 2.Tính chất vật lý - - Hs : Nêu trạng thái tự nhiên, màu sắc, mùi Metan là chất khí không màu, không - - Gv: bổ sung rút tính chất vật lí khí mùi, nhẹ không khí và ít tan metan nước Hoạt động : Tìm hiểu cấu tạo phân tử metan - - Gv: yêu cầu - Hs dựa vào hoá trị các nguyên tố lắp mô hình phân tử metan -Viết công thức cấu tạo phân tử metan ? - - Gv thông báo : Kiểu liên kết hidro và cacbon phân tử metan gọi là liên kết đơn - Có bao nhiêu liên kết đơn phân tử metan? - - Hs : Đếm số liên kết đơn phân tử metan → Em có nhận xét gì CTPT metan ? - - Hs: Dựa vào mô hình trả lời câu hỏi - - Gv: Dùng mô hình để nhận xét → kết luân Hoạt động : Tính chất hoá học - - Gv : Làm TN đốt cháy metan, hướng dẫn - Hs quan sát nhận xét -Tại nước vôi vẩn đục? - - Hs : trả lời câu hỏi giáo viên - - Gv : Bổ sung, thông báo các sản phẩm phản ứng đốt cháy metan - - Hs: Viêt ptpư cháy metan - - Gv: yêu cầu - Hs quan sát hình vẽ biểu diễn TN H 4.6 sgk +Nhìn vào hình vẽ mô tả lại TN? +Nhận xét gì thành phần phân tử các chất trước và sau phản ứng? - - Gv : Thông báo sản phẩm phản ứng và yêu cầu học sinh viết PTHH phản ứng Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng metan - - Gv: Từ các tính chất trên metan hãy nêu ứng dụng metan ? - - Hs: Trả lời câu hỏi → rút ứng dụng metan Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài -Hướng dẫn - Hs làm bài tập 3,4 sgk Dặn dò : Làm bài tập 1,2 sgk, đọc trước bài : Etilen II.Cấu tạo phân tử Công thức câud tạo phân tử metan CH4 H H–C–H H -Giữa nguyên tử C và H có liên kết gọi là liên kết đơn -Trong phân tử metan có liên kết đơn III.Tính chất hoá học 1.Tác dụng với oxi CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(h) 2.Tác dụng với Clo CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl ⃗ askt Metylclorua IV ứng dụng -Làm nhiên liệu đời sống và sản xuất -Làm nguyên liệu điều chế hidro CH4 + 2H2O → CO2+ 4H2 -Điều chế bột than Ngày soạn 21/01/2010 Tiết 46 : Etilen I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức : Biết Hs nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học etilen -Nắm khái niệm liên kết đôi, phân biệt liên kết đôi và liên kết đơn -Hiểu pư cộng và phản ứng trùng hợp là pư đặc trưng các hiđrôcacbon có liên kết đôi, nắm ứng dung quan etilen 2.Kỹ -Rèn luyện kỹ tư lôgic , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát -Viết ptpư cộng, pư trùng hợp, phân biệt etilen với metan pư với dd brôm -Phân biệt khí etilen với khí metan bawnhf phương pháp hóa học -Tính phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc 3.Thái độ -Yêu khoa học , lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học - Gv : Dụng cụ : Mô hình phân tử etilen, ống nghiệm, ống thuỷ tinh Hoá chất : canxi cacbua, dd brôm loãng, nước III Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học metan? Viết ptpư minh hoạ? Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí - - Gv: cho học sinh quan sát mẫu khí -Etilen là chất khí không màu, mùi, ít tan etilen đã điều chế sẵn nước nhẹ không khí - - Hs: Quan sát mẫu khí etilen - Nêu tính chất vật lí etilen? - - Gv: bổ sung, rút tính chất vật lý etilen II.Cấu tạo phân tử Hoạt động : Tìm hiểu cấu tạo phân tử H H etilen C=C hay CH2 = CH2 - - Gv: Hướng dẫn học sinh lắp mô hình H H phân tử etilen -Nhận xét: Giữa hai nguyên tử C có liên - - Hs : Lắp mô hình phân tử khí etilen kết - - Gv : Từ CTCT dạng mô hình hãy viết → gọi là liên kết đôi CTCT etilen ? - - Hs : Viết CTCT etilen -Nhận xét số liên kết hai nguyên tử C phân tử etilen? - - Gv: bổ sung và giới thiệu cho học sinh khái niệm và đặc điểm liên kết đôi Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hoá học etilen - - Gv: Cho - Hs quan sát TN phản ứng đốt cháy etilen - - Hs : Quan sát diễn biến phản ứng đốt chay khí etilen - - Gv : Thông báo sản phẩm phản ứng cháy etilen - Viết PTHH phản ứng ? - - Hs: viết ptpư - - Gv: Làm TN dẫn etilen qua dd brôm, yêu cầu - Hs quan sát rút nhận xét - - Hs : Quan sát diễn biến phản ứng -Em có nhận xét gì màu dd brôm cho etilen sục qua? - - Hs: quan sát, rút nhận xét - - Gv : Thông báo sản phẩm phản ứng và yêu cầu học sinh viết PTHH - - Hs : Viết PTHH phản ứng III.Tính chất hoá học 1.Etylen có cháy không t  2CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2   2.Etilen có làm màu dung dịch Brom không H H H H C = C + Br2 → Br – C – C – Br H H H H Viết gọn : CH2=CH2 + Br2→Br – CH2 – CH2 – Br Nx: liên kết đôi kém bền dễ bị đứt và phân tử etilen kết hợp với phân tử brôm 3.Các phân tử etilen có kết hợp với không …+ CH2=CH2 + CH2=CH2+ CH2=CH2 +… → -CH2-CH2-CH2-CH2- - - Gv: Giới thiệu pư trùng hợp là pư quan trọng etilen - - Gv viết ptpư trùng hợp etilen Thông báo cho học sinh đặc điểm sản phẩm và ứng dụng sản phẩm trùng hợp cho học sinh Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng etilen IV.Ứng dụng - - Gv: cho - Hs quan sát sơ đồ biểu diễn - Điều chế rượu etylic, ứng dụng etilen polyvinylclorua, axitaxetic - - Hs : quan sát sơ đồ - Kích thích mau chín -Etilen có ứng dụng gì? - Điều chế đicloetan - - Hs: nêu ứng dụng etilen Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - Hướng dẫn - Hs làm bài tập 1, sgk và bài 37.5 trang 42 sbt Dặn dò : Làm bài tập trang 119 sgk + đọc trước bài: Axetilen polyetilen Ngày 22 – 02 -2011 Tiết 47 : Axetilen CTPT: C2H2 PTK: 26 I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs nắm tính chất vật lí, tính chất hoá học axetilen, cấu tạo phân tử axetilen -Nắm số ứng dụng quan trọng axetilen 2.Kỹ -Rèn kỹ tư lôgic, kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng -Củng cố kỹ viết PTHH pư cộng, bước đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần và cấu tạo - Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hóa học - Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc - Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 3.Thái độ -Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn học II Phương tiện dạy học : - Gv : Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, ống dẫn khí, muôi, bật lửa Hoá chất : CaC2, H2O, dd Br2 III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học etilen? Viết ptpư minh họa? Bài : Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí - - Gv: Cho - Hs quan sát bình khí axetilen -Axetilen là chất khí, không màu, - - Hs quan sát mẫu khí axetilen không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí - Nêu tính chất vật lý axetilen ? - - Hs : Nêu tính chất vật lý quan sát axetilen - - Gv : Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK - Nêu tính chất vật lý khác axetilen? - - Hs : bổ sung tính chất vật lý axetilen - - Gv : chốt kiến thức rút kết luận tính chất vật II.Cấu tạo phân tử lí axetilen H–C C–H Hoạt động : Tìm hiểu công thức cấu tạo - Giữa nguyên tử C có liên axetilen kết gọi là liên kết ba - - Gv : So sánh CTPT etylen và axetylen nêu -Trong liên kết ba có hai liên kết khác thành phần phân tử chất kém bền dễ đứt các - Yêu cầu học sinh lắp đặt mô hình phân tử axetilen pư hoá học - - Hs : lắp đặt mô hình phân tử axetilen - Từ mô hình phân tử axetilen hãy viết công thức cấu tạo phân tử axetilen ? - - Hs : Viết công thức cấu tạo axetilen - - Gv : Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen và giới thiêuụ cho học sinh khái niệm và đặc điểm liên kết ba III.Tính chất hoá học Hs quan sát mô hình viết CTCT→ nhận xét 1.Axetilen có cháy không? Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hoá học 2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O Axetilen - - Gv : yêu cầu - Hs so sánh thành phần phân tử và 2.Axetilen có làm màu dung công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen ? dịch brôm không - - Hs : là hiđrocacbon, phân tử CH CH + Br –Br → metan chứa liên kết đơn thì phân tử etilen Br –CH = CHBr có liên kết đôi, còn phân tử axetilen lại chứa liên kết BrCH = CHBr + Br –Br → ba Br2CH = CHBr2 - Hãy dự đoán tính chất hoá học axetilen ? NX: Axetilen pư cộng với brôm - - Hs : đưa dự đoán tính chất hoá học dung dịch axetilen dựa vào côn thức cấu tạo nó -Phản ứng cộng với hiđrô - - Gv : Tiến hành các thí nghiệm chứng minh dự đoán học sinh - - Hs : quan sát diễn biến các thí nghiệm - - Gv : yêu cầu học sinh viết ptpư minh hoạ - - Hs : Viết các phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng IV.Ứng dụng - - Gv : giải thích cho học sinh khả tham gia - Axetilen cháy oxi toả nhiệt phản ứng cộng axetilen với các chất khác → dùng làm nhiên liệu đèn xì… hiđro chẳng hạn - Trong công nghiệp: là nguyên Hoạt động : Ứng dụng liệu để SX polivinyl clorua dùng - - Gv: Cho - Hs quan sát sơ đồ ứng dụng để SX nhiên liệu PVC, cao su, axít axetilen, nhận xét axetic và nhiều hoá chất khác - - Hs : tham khảo thông tin sách giáo khoa V Điều chế - Axetilen có ứng dụng gì? - - Hs: quan sát hình vẽ nêu ứng dụng axetilen CaC2+2H2O → Hoạt động : Điều chế C2H2+Ca(OH)2 - - Gv: giới thiệu cách điều chế axetilen Phương pháp đại: nhiệt phân - - Gv: Hãy nêu phương pháp điều chế khí axetilen mêtan t0cao phòng thí nghiệm và công nghiệp? - - Hs: Trả lời câu hỏi và viết PTHH Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - Hướng dẫn học sinh làm bài tập: 1, sgk (tr 148) Dặn dò : Làm bài tập 3,4,5 sgk + ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết _ _ Ngày soạn : 28/01/2010 Tiết 48: Kiểm tra tiết I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh qua các phần vừa học, đánh giá kết học tập các em 2.Kỹ - Rèn luyện kỹ tư lôgic, làm bài kiểm tra 3.Thái độ - Giáo dục - Hs ý thức tự giác làm bài II Ma trận Mức độ Nội dung Biết CTCT Hiểu Vận dụng Câu - 3đ Đặc điểm cấu tạo và t/c hoá học metan và etilen Viết PTHH Tính theo PTHH Tổng 3đ Câu - 4đ 4đ 4đ 1đ 2đ 10đ Câu 3.a - 1đ 4đ Tổng Câu 3.b - 2đ 2đ III Đề bài Câu : Viết công thức cấu tạo hợp chất có công thức phân tử sau : a C3H8O b C3H6 c CH4 Câu : So sánh đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học metan và etilen ? Câu : Đốt cháy hoàn toàn 32 gam metan thu x gam khí CO2 a Viết PTHH biểu diễn phản ứng b Tính x ? IV Đáp án + thang điểm Câu Đáp án Điểm Mỗi CTCT đúng cho 0,5 điểm a CH3 - CH2 - CH2 - OH; CH3 - CH2 - O - CH3; CH3 - CH - CH3 OH b CH3 - CH = CH2 ; CH2 - CH2 CH2 c H H-C-H H điểm Phân tử Nội dung ss Cấu tạo phân tử Tính chất hoá học Mỗi nội dung so - Có liên kết đơn - Có liên kết đơn sánh - Không có liên kết đôi - Có liên kết đôi đúng - Đều tham gia phản ứng cháy với oxi cho - Tham gia phản ứng - Không tham gia phản 0,5đ với clo ứng với clo Kẻ - Không tham gia phản - Tham gia phản ứng bảng ứng cộng cộng H2 , Br2 so - Không tham gia phản - Tham gia phản úng sánh úng trùng hợp trùng hợp tạo polime cho Metan Etilen điểm 1đ a Phương trình hóa học CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(h) điểm b Theo phương trình hoá học : Cứ đốt cháy hoàn toàn 16 gam CH4 thu 44 gam CO2 ’’ 32 gam ” 88 gam CO2 Vậy x = 88 0,5điểm 1điểm 0,5điểm _ Ngày soạn : 30/01/2010 Ngày 01 – 03 -2011 Tiết 49 : Ben zen ( CTPT C6H6 PTK 78 ) I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs nắm : Công thức phân tử, công thức cấu tạo benzen -Nắm tính chất hoá học, tính chất vật lí và ứng dụng benzen 2.Kỹ -Rèn luyện kỹ tư lôgic , kỹ làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm -Viết CTCT các chất hữu và các PTHH, kỹ giải bài tập hóa học -Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất 3.Thái độ - Giáo dục học sinh lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : - Gv : Dụng cụ : Tranh vẽ, ống nghiệm, mô hình phân tử benzen Hoá chất : dầu ăn, nước, benzen III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Bài cũ : - Trả bài kiểm tra và nhận xét Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lí I.Tính chất vật lí benzen -Benzen là chất lỏng, không màu, không tan - - Gv: Cho - Hs quan sát lọ đựng benzen, nước, nhẹ nước tiến hành các TN sgk, yêu cầu - Hs quan -Benzen hoà tan nhiều chất: dầu, nến, mỡ,… sát , nhận xét -Benzen độc - - Hs: Quan sát, rút nhận xét - Nêu tính chất vật lý Benzen ? - - Hs: Nêu tính chất vật lí benzen - - Gv: Nhận xét và kết luận Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử II.Cấu tạo phân tử - - Gv: Cho - Hs quan sát mô hình phân tử H benzen, yêu cầu - Hs nhận xét các đặc C điểm công thức cấu tạo? Hs: Nêu nguyên tử C liên kết với H – C C–H tạo thành vòng cạnh, gồm liên kết H–C C–H đôi xen kẽ liên kết đơn - - Gv: gọi - Hs lên viết CTCT benzen C - - Gv: giới thiệu cách biểu thị vòng thơm H Hay: Hoạt động 3: Tính chất hoá học Gv: Từ thành phần cấu tạo benzen em dự đoán benzen có cháy không? - - Hs : so sánh thành phần bezen với các hiđrocacbon khác đã học để đưa dự đoán khả tham gia phản ứng cháy benzen với oxi -Nêu sản phẩm phản ứng cháy và viết ptpư? Hs: lên bảng viết ptpư Benzen có cấu tạo đặc biệt: nguyên tử C liên kết với tành vòng cạnh có liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn III.Tính chất hoá học 1.Benzen có cháy không? 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 2.Benzen có phản ứng với brôm không + Br2 -Br + HBr Gv: Mô tả TN benzen tác dụng với Br2 Hs: Quan sát nhận xét, viết ptpư Gv: từ cấu tạo, benzen có thể tham gia pư nào? - - Hs : Dựa vào đặc điểm cấu tạo ohân tử benzen đưa dự đoán - - Gv : Thông báo cho học sinh -Khi viết pt có thể dùng công thức: Viết gọn: C6H6 + Br2 Fe, to C6H5Br + HBr 3.Benzen có phản ứng cộng không? C6H6 + 3H2 Ni, to C6H12 Xiclohexan *KL: Benzen vừa có pư thế, vừa có phản ứng cộng -Benzen không tác dụng với brôm dung dịch→ benzen khó tham gia phản ứng cộng so với etilen và axetilen -Benzen tham gia pư cộng với H2 Cl2 yêu cầu - Hs viết ptpư Gv: gọi - Hs lên bảng viết ptpư Gv: Từ các tính chất trên benzen em có nhận xét gì? *Hoạt động 4: Ứng dụng - - Gv: yêu cầu - Hs đọc thông tin sgk nêu IV.Ứng dụng ứng dụng benzen -Là nguyên liệu công nghiệp - - Hs: đọc thông tin sgk nêu ứng dụng -Là dung môi công nghiệp benzen Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1,2 sgk Dặn dò - Làm bài tập 3, sgk - Đọc trước bài: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Ngày 07-03-2011 Tiết 50: Dầu mỏ và khí thiên nhiên I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs nắm tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dàu mỏ, khí thiên nhiên -Biết phương pháp Crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ -Nắm vị trí mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta 2.Kỹ -Rèn luyện kỹ tư lôgic -Biết cách bảo quản và phòng tránh cháy nổ, ô nhiễm môi trường 3.Thái độ -Giáo dục - Hs tính cẩn thận, ý thức học tập, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học - Gv : - Hộp mẫu các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, tranh sơ đồ chưng cất và ứng dụng - Bảng phụ III Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra - Nêu tính chất hoá học benzen ? Viết các phương trình hoá học minh hoạ ? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu dầu mỏ I.Dầu mỏ Gv: Cho - Hs quan sát mẫu dầu mỏ và 1.Tính chất vật lí yêu cầu - Hs đọc thông tin sgk -Là chất lỏng sánh, mầu nâu đen, không tan - Dầu mỏ có tính chất vật lí gì? nước, nhẹ nước Hs: Nêu tính chất vật lí dầu mỏ 2.Trạng thái tự nhiên, thành phần Gv: nước ta dầu mỏ có đâu? Dầu mỏ Hs: Trả lời, - Gv nhận xét bổ sung a.Dầu mỏ có đâu Gv: yêu cầu - Hs đọc thông tin sgk trả lời -Dâu mỏ có lòng đất câu hỏi: -Cấu tạo: lớp -Mỏ dầu có cấu tạo nào? +Lớp khí trên Hs: đọc thông tin sgk nêu được: mỏ dầu +Lớp Dầu lỏng có cấu tạo gồm lớp +Lớp nước mặn Gv: Dầu mỏ khai thác b.Dầu mỏ khai thác nào? nào? -Khoan xuống lớp Dầu lỏng(giếng dầu) dầu - - Hs tham khảo sách giáo khoa tự phun lên sau đó phải bơm nước và khí - - Gv giới thiệu thêm cho học sinh các xuống để đẩy dầu lên công đoạn quá trình khai thác đầu mỏ -Tại phải bơm nước và khí xuống ? - - Hs : tăng áp suất dầu tự phun lên 3.Các sản phẩm chế biến từ Dầu mỏ - - Gv: Yêu cầu - Hs ng.cứu sgk trả lời câu -Xăng hỏi -Dầu thắp -Tại phải chế biến dầu mỏ? -Dầu điezen -Dầu mỏ chế biến nào? -Dầu mazut -Sản phẩm thu chế biến dầu mỏ là -Nhựa đường gì? Hs: ng/cứu sgk trả lời câu hỏi Gv: giới thiệu tháp chưng cất Gv: Giới thiệu: Để tăng lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp: crăckinh để chế biến Dầu II.Khí thiên nhiên nặng thành xăng và các sản phẩm khí có - Trong các mỏ khí lòng đất, thành giá trị công nghiệp như: mêtan, phần chủ yếu là khí mêtan (95%) Hoạt động : Tìm hiểu khí thiên nhiên - Làm nguyên liệu đời sống và Gv: Khí thiên nhiên thường có đâu? công nghiệp -Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì? III.Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt -Chúng có vai trò gì thực tế? Nam Hs: nghiên cứu trả lời (sgk) Hoạt động : Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Gv: Các em biết gì Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam? Hs: Dựa vào thông tin sgk và hiểu biết mình nêu số mỏ Dầu và trữ lượng nó - - Gv : Tổ chức cho học sinh tìm hiểu vai trò khí thiên nhiên và dầu mỏ phát triển kinh tế xã hội trên giới và Việt Nam Dầu mỏ và khí thiên nhiên là loại tài nguyên không tái sinh nên sử dụng dầu mỏ và khí thiên nhiên tiết kiệm để kéo dài thời gian sử dụng loại tài nguyên này và là góp phần bảo vệ môi trường Luyện tập , củng cố - - Gv hệ thống bài - - Hs làm bài tập sgk Dặn dò : - Làm bài tập 2,3,4 sgk + đọc trước bài: Nhiên liệu Ngày : -3-2011 Tiết 51: Nhiên liệu I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức Hs nắm nhiên liệu là chất cháy được, cháy toả nhiệt và phát sáng -Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thường dùng 2.Kỹ -Rèn luyện kỹ tư lôgic, đọc và nghiên cứu thông tin sgk 3.Thái độ -Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn học, ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu II Phương tiện dạy học : - Gv: Tranh các loại nhiên liệu: rắn, lỏng, khí III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Làm bài tập sgk - Làm bài tập sgk Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Tìm hiểu nhiên liệu Gv: Em hãy kể tên vài nhiên liệu thường dùng? - - Hs: Kể tên vài nhiên liệu thường gặp: than, củi, dầu hoả, gaz… Gv: Các chất trên cháy toả nhiệt và phát sáng, người ta gọi các chất đó là chất đốt, hay nhiên liệu →Vậy nhiên liệu là gì? - - Hs: Trả lời Gv: Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất -Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than, củi, Dầu mỏ… -Một số nhiên liệu điều chế từ các nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên như: cồn đốt, khí than… Hoạt động 2: Phân loại nhiên liệu Gv: Dựa vào trạng thái, em hãy phân loại các nhiên liệu? - - Hs: Dựa vào trạng thái, người ta có thể chia các nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí Gv: Thuyết trình quá trình hình thành than mỏ Thuyết trình đặc điểm các loại than gầy, than mỡ, than bùn, than gỗ - - Hs: xem biểu đồ 4-21 và 4-22 Gv: yêu cầu - Hs lấy ví dụ nhiên liệu khí Gv: Cho - Hs đọc sgk, đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí… và gọi - Hs tóm tắt - - Hs: Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu Gv: Đặt vấn đề: vì chúng ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu quả? - - Hs: Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì: -Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa gây ô nhiễm môi trường Nội dung I.Nhiên liệu là gì? - Nhiên liệu là chất cháy cháy toả nhiệt và phát sáng VD: Than, củi, Dầu hoả, gaz… II.Nhiên liệu phân loại nào? 1.Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ, gỗ,… 2.Nhiên liệu lỏng Gồm các sản phẩm chế biến từ Dầu mỏ như: xăng, Dầu hoả…và rượu 3.Nhiên liệu khí Gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ Dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than III.Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu 1.Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy như: thổi không khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió 2.Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí cách: -Trộn nhiên liệu khí, lỏng với không khí -Chẻ nhỏ củi -Đập nhỏ than đốt cháy 3.Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì -Sử dụng nhiên liệu hiệu là phải làm cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu nào để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lựơng thời tận dụng lượng nhiệt quá trình cháy tạo cháy tạo Gv: Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, chúng ta thường phải thực biệp pháp gì? - - Hs: Trả lời câu hỏi Luyện tập , củng cố - - Gv gọi - Hs nhắc lại nội dung chính bài - - Hs ghi nhớ , làm bài tập Dặn dò : Làm bài tập 1→ sgk + đọc trước bài Ngày 14/03/2011 Tiết 52 Luyện tập chương IV I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức đã học hiđrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon - Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, Xác định công thức hợp chất hữu Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập hữu Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, ý thức tự giác học tập II Chuẩn bị - Bảng phụ, Phiếu học tập III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Những kiến thức cần nhớ Hoạt động : Kiến thức cần nhớ CH4 C2H4 C2H2 C6H6 - - Gv yêu cầu - Hs nhớ lại kiến thức cũ cách hoàn thành bảng cấu tạo và CTCT Đặc tính chất CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6 - - Gv treo bảng lên bảng phụ hướng dẫn điểm cấu học sinh hoàn thành - - Hs thảo luận nhóm hoàn thành bài tập và ghi kết lên bảng nhóm - - Gv thu kết và đưa đáp án - - Gv treo kết các nhóm yêu cầu đại diện các nhóm nhận xét cho điểm METAN CTCT H H-C-H H Đặc điểm Có bốn liên cấu tạo kết đơn Phản ứng đặc trưng Phản ứng ứng dụng Làm nhiên liệu, là nguyên liệu để diều chế H2 tạo PƯ đặc trưng ứng dụng ETILEN H AXETILEN BENZEN H C=C H H-C C- H H Có liên kết đôi Có liên kết ba Mạch vòng sáu cạnh khép kín Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Phản ứng cộng (làm màu dd brom) Kích thích chín, điều chế rượu etylic, axit axetic Phản ứng cộng (làm màu dd brom) Phản ứng với brom lỏng Làm nhiên liệu, sx PVC, cao su, axit axetic Làm dung môi, sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm - - Gv yêu cầu - Hs viết các phản ứng cho các tính chất đặc trưng các chất trên - - Hs lên bảng hoàn thành Hoạt động : Giải bài tập Bài tập - - Gv treo đề bài vài lên bảng phụ yêu cầu học sinh đọc đề bài - - Gv yêu cầu - Hs giải bài tập lên bảng nhóm và gọi học sinh lên bảng hoàn thành - Sau 5phút giáo viên chữa bài tập trên bảng và thu số bài học sinh treo bảng phụ yêu cầu - Hs nhận xét cho điểm Bài tập (SGK-133) - - Gv treo đề bài lên bảng phụ yêu cầu Hs đọc đề bài - - Hs thảo luận nhóm hoàn thành bài tập lên bảng nhóm - Sau phút giáo viên thu kết các nhóm và đưa đáp án * Các phản ứng đặc trưng: CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HCl C2H4 +Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Fe ,T0 C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr II Bài tập Bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C3H8 , C3H6 , C3H4 a Viết CTCT các chất trên b Chất nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? c Chất nào có thể làm màu dung dịch brom? Bài tập 2.Có bình đựng khí CH4 và C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt chât trên không? Nêu cách tiến hành.3 Bài tập Giải: a Các phản ứng xẩy ra: - Các nhóm nhận xét bổ sung cho và cho điểm Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan và axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nứơc vôi dư, thấy 10g kết tủa a Viết PTPƯ xẩy ra? b Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp trên vào dung dịch brom dư thì lượng brom phản ứng là bao nhiêu? (thể tích các khí đo đktc, các phản ứng xẩy hoàn toàn) - - Gv treo đầu bài lên bảng phụ, gọi Hs đọc đề bài - - Gv hướng dẫn học sinh hoàn thành phần bài toán - - Gv yêu cầu - Hs viết các PTPƯ xẩy và gọi - Hs lên trình bày - - Gv thu số bài làm - Hs - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm số học sinh lên bảng phụ - - Gv yêu cầu - Hs lên trình bày - - Gv thu số bài làm - Hs - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm số học sinh lên bảng phụ CH4 + 2O2 → x 2C2H2 + 5O2 → y CO2 + Ca(OH)2 CO2 + 2H2O x 4CO2+ 2H2O 2y CaCO3 + H2O b Vì nước vôi lấy dư nên phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo thành muối trung hoà: nđá vôi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol) Theo phương trình 1,2,3 ta có: ncacbonic 1+2 =ncacbonic = nđávôi = 0.1 (mol) nhỗn hợp = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) + Gọi số mol metan, axetylen là x,y ta có: x + y = 0,075 x + 2y = 0,1 Giải hệ phương trình ta có: x = 0,05 y = 0.025 Vậy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít) Vaxetylen = 1,68 - 1,12 = 0,56 (lít) c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có: nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol) naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol) Dẫn hỗn hợp trên vào dung dịch brom có C2H2 có phản ứng , CH4 không phản ứng Vì dung dịch brom dư nên C2H2 phản ứng hết Phươmg trình: C2H2 + Br2 C2H2Br4 Theo phương trình ta có: nbrom =2.naxetylen = 0,05.2 = 0,1 (mol) Khối lượng brom đã phản ứng là: mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam) - - Gv yêu cầu - Hs lên trình bày - - Gv thu số bài làm - Hs - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm số học sinh lên bảng phụ Luyện tập , củng cố - Gv hệ thống toàn bài Dặn dò : - BT nhà: BT 3,4 SGK …………………………………………………………………………………………… Ngày 15/03/2011 Tiết 53 Thực hành I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố cho - Hs kiến thức hiđrocacbon Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành thí nghiệm Tháiđộ - Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh - Hoá chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất - Báo cáo thực hành III Tiến trình bài giảng Ổn định Kiểm tra bài cũ - Cách điều chế axetylen? - Tính chất hoá học axetylen? - Tính chất vật lý benzen? Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - - Gv treo trên bảng phụ cách tiến hành thí nghiệm - - Hs đọc cách tiến hành thí nghiệm thí nghiệm - - Gv hướng dẫn học sinh sử dụng các dụng cụ và hoá chất đã phát cho các nhóm - TNo1: + Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , sau đó cho 2-3ml nước cất vào ống nghiệm Đậy lắp có ống dẫn và thu khí axetylen phương pháp đẩy không khí + Quan sát và nhận xét tính chất vật lý axetylen - - Hs ghi kết lên bảng nhóm - - Gv thu kết các nhóm và treo đáp án lên bảng phụ - Hs nhận xét cho điểm *TNo2: a Axetylen tác dụng với dd brom: + Dẫn khí axetylen thoát sau điều chế vào ống nghiệm đựng dung dịch brom b Axetylen tác dụng với oxi: + Dẫn axetylen qua ống thuỷ tinh có ống vuốt nhọn châm lửa đốt.( lưu ý khí axetylen thoát đốt tránh bị nổ) - - Hs quan sát ghi lại tượng, viết phương trình phản ứng - - Gv thu lại kết các nhóm và treo đáp án lên bảng phụ - - Hs nhận xét cho điểm Nội dung I Thí nghiệm TNo1 Điều chế axetylen - N.xét: Tính chất vật lý axetylen : + Là chất khí không màu + ít tan nước TNo2 Tính chất hoá học axetylen - Hiện tượng: + TN0a: Mầu da cam dung dịch brom nhạt dần C2H2 + 2Br2 C2H2Br2 + TNob: Axetylen cháy với lửa màu xanh 2C2H2 + 5O2nhiệt độ 4CO2 + 2H2O TNo3 Tính chất vật lý benzen * TN03: - Cho 1ml benzen vào 2ml nước cất, lắc kỹ sau đó để yên quan sát - Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom loãng, lắc kỹ sau đó để yên quan sát màu dung dịch - - Hs quan sát và ghi kết lên bảng nhóm - - Gv thu kết các nhóm và công bố đáp án - - Hs nhận xét cho điểm các nhóm Hoạt động : Viết tường trình - - Gv hướng dẵn học sinh viết tường trình theo mẫu - - Gv treo mẫu báo cáo thí nghiệm trên bảng phụ và hướng dẫn - - Hs viết tường trình theo mẫu - Gv II Viết tường trình STT Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích viết PTPƯ Ghi chú III Hướng dẫn - dặn dò - - Gv hướng dẫn - Hs thu hồi hoá chất vệ sinh - Tìm hiểu trước bài rượu etylic IV Hướng dẫn - dặn dò - - Gv hướng dẫn - Hs thu hồi hoá chất vệ sinh - Tìm hiểu trước bài rượu etylic …………………………………………………………………………………………… Ngày 21/03/2011 Tiết 54 Rượu etylic I Mục tiêu 1.Kiến thức - - Hs nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu - Viết PTPƯ rượu với Na, giải số bài tập rượu Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT hợp chất hữu cơ, giải bài tập hoá học hữu Thái độ - Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - Bảng phụ, Mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, panh sắt - Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung - - Gv giới thiệu CTPT rượu etylic và - CTPT: C2H6O yêu cầu học sinh tính PTK? - PTK: 46 Hoạt động :Tìm hiểu tính chất vật lý Tính chất vật lý - - Gv yêu cầu học sinh quan sát rượu etylic - Là chất lỏng không màu, nhẹ nước và lọ đựng trả lời TCVL rưọu etylíc tan vô hạn nước - - Hs trả lời, - Gv nhận xét và đưa đáp - Nhiệt độ sôi 78,30C án - Là dung môi hoà tan nhiều chất iot, - - Gv giới thiệu trên mác chai rượu benzen thường có ghi 120, 390 Những ký hiệu này có nghĩa gì? * KN độ rượu: Độ rượu là số ml rượu - - Hs Trả lời etylic có 100ml hỗn hợp rượu với - - Gv kết luận đó là kí hiệu ghi độ nước rượu chai - Vậy độ rượu là gì? - - Hs trả lời - - Gv rút kết luận - - Gv yêu cầu giải thích 12 0, 390 có nghĩa là gì? - - Gv yêu cầu - Hs làm bài tập 1: Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: Rượu 450 có nghĩa là: (- Gv đưa bảng phụ) - Thảo luận nhóm hoàn thành Hoạt động : Tìm hiểu cấu tạo phân tử - - Gv yêu cầu - Hs quan sát mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng - - Gv yêu cầu - Hs Viết CTCT rượu - - Gv treo công thức cấu tạo rượu etylic lên bảng phụ - Học sinh so sánh và tự sửa lỗi sai - - Gv hỏi : Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo rượu etylic? (lưu ý khác nguyên tử H) - - Gv gthiệu chính nhóm OH này làm cho rượu có TCHH đặc trưng Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hoá học - - Gv đặt câu hỏi và đưa cách tiến hành thí nghiệm để - Hs trả lời câu hỏi - - Gv yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm và ghi lại tượng quan sát - - Gv yêu cầu các nhóm nộp báo cáo - - Gv nhận xét cho điểm - - Gv yêu cầu - Hs rút nxét và viết PTPƯ - - Gv liên hệ các ứng dụng rượu cồn - - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Các nhóm - Hs làm thí nghiệm - - Gv yêu cầu ghi lại tượng và so sánh pư Na với H2O - - Gv thu kết các nhóm treo lên bảng phụ, nhận xét cho điểm - - Gv yêu cầu - Hs viết PTPƯ - Phản ứng với axit axetic học bài sau Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng - VD: Rượu 120 có nghĩa là: Cứ 100ml dung dịch rượu có chứa 12ml rượu etylic nguyên chất Cấu tạo phân tử - CTCT: H H H-C-C-O-H H H Hay: CH3 - CH2 - OH *N.xét:Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên két với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm OH Tính chất hoá học a Rượu etylic có cháy không? - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh và toả nhiều nhiệt - PT: to C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (l) (k) (k) (l) b Rượu etylic có phản ứng với Na không? * TNo: - N.xét: Rượu etylic tác dụng với Na giải phóng khí hidro 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2 - Na pư với rượu không mãnh liệt với nước c.Phản ứng với axit axetic 4.ứng dụng - Điều chế dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axetic, pha vecni, pha nước hoa, làm đồ uống C2H5OH - - Gv yêu cầu - Hs cho biết ứng dụng rượu mà em biết? - - Hs trả lời Điều chế - - Gv lưu ý vấn đề uống rượu - Tinh bột lên men Rượu etylic Hoạt động : Tìm hiểu cách điều chế - Ettylen tác dụng với nước: axit rượu etylic C2H4 + H2O C2H5OH - Rượu etylic sản xuất cách nào? - - Hs trả lời - - Gv giới thiệu thêm cách điều chế từ etylen treo lên bảng phụ Củng cố - luyện tập - - Gv hệ thống lại kiến thức bài - - Hs làm bài tập 1,2,3 SGK(139) Dặn dò - Học bài và làm bài tập 4,5 SGK - Tìm hiểu trước bài 45 Axit axetic Ngày 24 /3/2011 Tiết 55: AXIT AXETIC.Mối liên quan etilen, rượu etylicvaf axit axetic I Mục tiêu Kiến thức - - Hs nắm CTPT, CTCT, TCVL, TCHH và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm -COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hoá - Viết PTPƯ axit axetic với các chất Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT HCHC, giải bài tập hoá học hữu Tháiđộ - Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - Mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, ống hút, giá sắt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, hệ thống ống dẫn khí - Hoá chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, CuO, Zn, phenolphtalein, quỳ tím III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ ? Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học rượu etylic? ? Chữa bài tập SGK? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung - - Gv giới thiệu CTPT axit axetic và - CTPT: CH3COOH yêu cầu học sinh tính PTK - PTK: 60 đvC Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý I Tính chất vật lý - - Gv yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng CH3COOH - Gv giới thiệu giấm ăn là dung dịch CH3COOH 3% - 5% - - Gv yêu cầu - Hs nêu tính chất vật - Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô lý CH3COOH hạn nước - - Hs : Nêu tính chất vật lý axit axetic - - Gv hướng dẫn các nhóm nhỏ vài giọt CH3COOH vào nước và quan sát - - Gv kết luận tính chất vật lý CH3COOH Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử - - Gv yêu cầu - Hs quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc và dạng rỗng - - Gv yêu cầu - Hs viết CTCT axit axetic - - Hs : Viết CTCT axit axetic lên bảng - - Gv chỉnh sửa cần - Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo CH3COOH ? - - Hs : Có nhóm -OH giống rượu etylic - - Gv giới thiệu chính nhóm -COOH này làm cho rượu có tính chất chất hoá học đặc trưng Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học - - Gv gọi học sinh nêu các tính chất chung axit ? - - Hs trả lời - - Gv: axit axetic có tính chất axit không? - Để biết điều này chúng ta làm thí nghiệm sau: - Gv treo hướng dẫn tiến hành thí nghiệm lên bảng phụ - Các nhóm làm thí nghiệm, ghi lại tượng thí nghiệm và viết các phương trình phản ứng - - Hs nộp kết - - Gv đáp án lên bảng phụ - - Hs đọc đáp án - - Gv các nhóm đưa kq, y/c các nhóm nhận xét cho điểm - - Gv làm thí nghiệm cho học sinh quan sát và cảm nhận thấy có mùi thơm - - Gv giới thiệu sản phẩm là este etylaxetat - - Gv hướng dẫn học sinh viết PTPƯ Củng cố- Luyện tập - HS nhắc lại nội dung chính bài - Làm bài tập 1,2 sgk Bài nhà - học bài - Làm bài tập sgk II Cấu tạo phân tử - CTCT: H O H-C-C H O-H Hay: CH3COOH *N.xét:Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm này làm cho phân tử có tính axit III.Tính chất hoá học Axit axetic có tính axit không? - TN01: Nhỏ giọt dung dịch CH3COOH vào mẩu giấy quỳ - TN02: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2CO3 - TN03: Nhỏ từ từ dung dịch CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaOH có vài giọt phenolphtalein - PT: Na2CO3+CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O - N.xét: Axit axetic là axit hữu có tính chất axit yếu 2.Phản ứng với rượu etylic - PT: H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O …………………………………………………………………………………… Ngày /3/2011 Tiết 56: Axit axetic Mối liên hệ etylen - rượu etylic – Axit axetic (tt) I Mục tiêu Kiến thức - - Hs nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etylen, rượu etylic, axitaxetic và etylaxetat - Viết ptpư theo sơ đồ chuyển hoá các chất Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ Thái độ - Giáo dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - Nêu cấu tạo phân tử và tính chất vật lý axit axetic? - Nêu tính chất hoá học axit axetic? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung I Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etilic và axit axetic * Etilen  rîu ªtylic: C2H4 + H2O ⃗ axit C2H5OH * Rîu etylic  axit axetic: C2H5OH + O2 ⃗ mengiÊm CH3COOH + H2O * Axit axetic  etyl axetat: ⃗ CH3COOH + C2H5OH H SO d , t CH3COOC2H5 + H2O II Bµi tËp: Bµi tËp trang 144: a C2H4 + H2O ⃗ H SO d , t CH3 – CH2 – OH CH3- CH2 – OH + O2 ⃗ mengiÊm CH3COOH + H2 O b) CH2=CH2 + Br2  CH2Br- CH2Br nCH2= CH2 ⃗ to (-CH2-CH2-)n Bµi tËp trang 144 A lµ rîu etilic: CH3 – CH2 – OH B lµ etilen: CH2 = CH2 C lµ axitaxetic: CH3 - COOH Bµi tËp trang 144: nCO ❑2 = 44 44 = mol  Khèi lîng cacbon cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ: x 12 = 12g nH ❑2 O = 27 = 1,5 mol 18  Khèi lîng hi®ro cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ: 1,5 x = 3g => Khèi lîng oxi cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ: 23 - (12 + 3) = 8g a) VËy A cã: C, H, O b) Gi¶ sö cã c«ng thøc lµ: CxHyOz (x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng) ta cã: x ; y : z = 12 12 : : 16 = : : 0,5 = 2:6:1  VËy c«ng thøc A lµ: (C2H6O)k (k nguyªn, d¬ng) V×: MA = 23 = 46 Ta cã: MA= (12.2 + + 16.1) k = 46  k = CTHH:C H O 4.Dặn dò : Chuẩn bị kiểm tra tiết Ngµy so¹n : 08/3/2010 TiÕt : 57 Kiểm tra I Mục tiêu - Củng cố và khắc sâu kiến thức hợp chất hữu cơ, mối liên hệ các loại hợp chất hữu - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo PTHH - Giáo dục - Hs tính cẩn thận, chính xác, khoa học II Ma trận Mức độ Biết Hiểu Vận dụng Tổng Nội dung Mèi liªn hÖ gi÷a etilen, Câu - 3đ 3đ rîu etilic vµ axit axetic NhËn biÕt benzen, rîu Câu - 3đ 3đ etylic vµ axit axetic §iÒu chÕ axit axtic Câu 3.a - 2đ 2đ TÝnh theo PTHH Câu 3.b - 2đ 2đ Tổng 5đ 3đ 2đ 10đ III §Ò bµi Câu : Viết các phơng ttrình hóa học thực chuyển đổi sau : C2H4 → C2H6O → C2H4O2 → CH3COOC2H5 Câu : Nêu phơng pháp hóa học dùng nhận biết ba chất lỏng đựng ba bình thủy tinh mÊt nh·n sau : benzen , rîu etylic vµ axit axetic C©u : a Nêu các phơng pháp dùng để điều chế rợu etylic Viết các phơng trình hóa học minh häa b Lên men giấm 46g rợu etylic điều kiện thích hợp thu đợc xg giấm ăn Tìm x biết hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh chuyÓn hãa lµ 80% IV §¸p ¸n C©u §¸p ¸n §iÓm Viết đúng phơng trình hóa học cho 1đ C2H4 + H2O ⃗ axit C2H5OH C2H5OH + O2 ⃗ 3® mengiÊm CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH ⃗ H SO4 d , t CH3COOC2H5 + H2O - Lấy mẫu thử ba chất hòa vào nớc Nếu chất nào không tan chất đó là benzen - Dïng quú tÝm nhóng vµo hai mÉu thö cßn l¹i - Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì mẫu thử đó là axit 1® 1® 1® axetic Cßn l¹i lµ rîu etylic a Phơng pháp truyền thống : Lên men đờng tinh bột điều kiện thÝch hîp đờng, tinh bột ⃗ men rîu etylic Ph¬ng ph¸p c«ng nghiÖp : Dïng níc hÊp thô etylen ®iÒu kiªn cã chÊt xóc t¸c : C2H4 + H2O ⃗ axit C2H5OH b PTHH C2H5OH + O2 ⃗ mengiÊm CH3COOH + H2O 46g 60 Do hiệu suất quá trình chuyển hóa đạt 80% nên khối lợng axit axetic thu đợc là : x = 80%.60g = 48g 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 1® _ Ngµy 03/04/2011 TiÕt : 58 ChÊt bÐo I.Môc tiªu: KiÕn thøc: + Nắm đợc đợc định nghĩa chất béo,trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hoá học, và ứng dụng cña chÊt bÐo + Viết đợc công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo Kü n¨ng: + Viết đợc đợc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở trạng thái tổng quát) II.ChuÈn bÞ: Dông cô: èng nghiÖm Ho¸ chÊt: DÇu ¨n, benzen, níc níc - Hs su su tầm: Tranh vẽ số loại thức ăn, đó có loại chứa nhiều chất béo (đậu, l¹c, thÞt, b¬ ) III.Tổ chức hoạt động dạy và học: ổn định tổ chức Bµi míi Hoạt động thầy và trò Néi dung Hoạt động : Chất béo có đâu? I Chất béo có đâu ? - - Gv: Cho - Hs quan sát tranh số - Chất béo có mỡ động vật và dầu loại thực phẩm chứa chất béo thực vật ? Em hãy cho biết thực tế chất béo có đâu ? - - Hs trả lời - - Gv rút kết luận cuối cùng Hoạt động : Tính chất vât lý chất béo - - Gv hướng dẫn - Hs làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dầu ăn vào hai ống nghiệm chứa nước và benzen, lắc nhẹ và quan sát - - Hs : Quan sát diễn biến thí nghiệm - Nêu tính chất vật lý chất béo ? - - Hs : Nêu tính chất vật lý chất béo - - Gv : bổ sung rút tính chất vật lý chất béo Hoạt động : Thành phần và cấu tạo chất béo - - Gv giới thiệu đun nóng chất béo điều kiện áp suất cao người ta thu glixerin và axit béo - - Gv giới thiệu công thức chung axit béo là R – COOH và glixerol là C3H5(OH)3 - - Gv : thông báo cho học sinh vài công thức cấu tạo vài chất béo cụ thể Hoạt động 4: Tính chất hoá học quan trọng chất béo - - Gv giới thiệu phản ứng thuỷ phân chất béo - - Gv hướng dẫn - Hs viết ptpư - - Gv giới thiệu tính chất phản ứng với dd kiềm môi trường axit làm xúc tác - - Hs viết ptpư - - Gv nhận xét - - Gv yêu cầu - Hs làm số ví dụ cụ thể R là : C17H35 , C17H33… - - Gv : giải thích cho học sinh tượng mỡ để lâu thường bị ôi Hoạt động : Ứng dụng chất béo - Nêu các ứng dụng chất béo ? - - Hs trả lời các ứng dụng chất béo - - Gv rút kết luận cuối cùng Củng cố - luyện tập - - Gv hệ thống lại kiến thức bài - - Hs làm bài tập 1, 2, sgk Dặn dò - Học bài và làm bài tập SGK - Tìm hiểu trước bài II Tính chất vât lý chất béo - Chất béo không tan nước nhẹ nước - Chất béo tan bezen, dầu hoả, xăng… III Thành phần và cấu tạo chất béo - Chất béo là hỗn hợp nhiều este glixerol với các axit béo và có công thức chung là (R-COO)3C3H5 IV Tính chất hoá học quan trọng chất béo Phản ứng thuỷ phân ⃗ axit (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 Phản ứng với dung dịch kiềm : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 V Ứng dụng chất béo SGK _ Ngày soạn : 04/04/2011 Tiết 59 : Luyện tập Rượu etylic – axit axetic – chất béo I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức rượ etylic, axit axetic và chất béo Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ giải số dạng bài tập Thái độ - Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - Bảng phụ III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy Nội dung và trò Hoạt động 1: Kiến Kiến thức cần nhớ thức cần nhớ - - Gv yêu cầu - Hs Tính Tính Hợp thảo luận hoàn thành Công thức chất vật chất hoá chất bảng kiến thức lý học - - Hs : Hoàn thành Rượu C2H5OH … … bảng kiến thức etylic - - Gv : Yêu cầu các Axit CH3COOH … … học sinh khác nhận axetic xét Chất (RCOO)3C3H5 … … - - Hs : nhận xét bổ béo sung cho - - Gv : nhận xét và kết luận chung II Bài tập Hoạt động : Giải Bài tập bài tập - - Gv : Hướng dẫn học sinh giải các bài tập 1,2,3 SGK - - Hs : Làm bài tập theo hướng dẫn Bài tập : giáo viên Bài tập Củng cố - luyện tập - - Gv hệ thống lại kiến thức bài - - Hs làm bài tập sgk Dặn dò - Học bài và làm bài tập SGK - Tìm hiểu trước bài Ngày 13-4-2011 Tiết 60: Thực hành Tính chất rượu etylic – axit axetic I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức tính chất rượu etylic, axit axetic Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm Thái độ - Giáo dục - Hs tính cẩn thận, chính xác, khoa học, tiết kiệm II Chuẩn bị - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí; đèn cồn; cốc thuỷ tinh - Hoá chất: H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị học sinh - - Gv yêu cầu - Hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất hoá học axit axeticvà rượu etylic ? - - Hs nhận xét bổ sung cho - - Gv nhận xét và kết luận chung Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm TN Tính axit axit axetic - Phân phát dụng cụ và hoá chất - - Gv hướng dẫn các nhóm tiến hành - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - - Gv theo dõi hướng dẫn - - Hs viết báo cáo thí nghiệm TN Tính axit axit axetic - Cách tiến hành: + Cho vào ống nghiệm có đánh số thứ tự lần lượt: Mẩu giấy quỳ, mảnh Zn, mẩu CaCO3, ít bột CuO + Cho tiếp 2ml axit axitaxetic vào các ống nghiệm - Quan sát ghi lại tượng - Hiện tượng: + ống 1: Quỳ chuyển mầu hồng + ống 2: Có bọt khí bay lên + ống 3: có bọt khí bay lên + ống 4: DD chuyển màu xanh - PT: Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2 CaCO3 + CH3COOH → (CH3COOH)2Ca + CO2 + H2O CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + TN2 Phản ứng rượu etylic và axit H2O axetic TN2 Phản ứng rượu etylic và axit - Phân phát dụng cụ và hoá chất axetic - - Gv hướng dẫn các nhóm tiến hành - Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm A - Các nhóm tiến hành thí nghiệm 2ml C2H5OH khan (960), 2ml CH3COOH, - - Gv theo dõi hướng dẫn nhỏ từ từ ml H2SO4 đặc, lắc - - Hs viết báo cáo thí nghiệm + Lắp dụng cụ hình 5.5-141 + Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ ống A sang ống B Khi ống A chất lỏng còn 1/3 thể tích thì ngừng đun + lấy vào ống B cho vào 1ml NaCl bão hoà, lắc rôì để yên Nhận xét mùi chất lỏng lổi trên mặt nước muối - Hiện tượng: ống nghiệm B phân thành lớp, có mùi thơm - Giải thích: đã xảy phản ứng: CH3COOH + C2H5OH H2SO4đ CH3COOC2H5 + H2O IV Viết tường trình TT Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích viết PTPƯ Ghi chú Ngày 18-4-2011 Tiết 61 : Glucozơ CTPT: C6H12O6 PTK: 180 I Mục tiêu Kiến thức - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học glucozơ - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ -Biết ứng dụng glucozơ Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, hoạt động nhóm -Viết các pthh minh họa cho các tính chất hóa học glucozơ -Phân biệt dd rượu etylic với axit axetic và glucozơ - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên mên rượu biết hiệu suất quá trình Thái độ - Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị - Máy chiếu - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hoá chất: dd Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái tự I Trạng thái thiên nhiên nhiên glucozơ - Có hầu hết các phận cây, -GV: chiếu hình ảnh có chứa chất glucozơ nhiều chín - - Gv : Khi ăn các loại chín chúng ta - Có thể người và động vật thường thấy có vị gì chung thường thấy ? - - Hs : Trả lời cá nhân - - Gv giới thiệu : vị mà chúng ta thấy các loại chín gây chất là glucozơ - Theo các em ngoài ra, glucozơ còn xuất phận nào cây ? - - Hs : Thân, rễ, củ… thực vật chứa glucozơ - - Gv giới thiệu thêm : Cơ thể người và II Tính chất vật lý động vật chứa glucozơ - Là chất rắn không màu, tan nhiều Hoạt động : Tính chất vật lý nước - - Gv : Cho học sinh quan sát mẫu - Không mùi, vị mát glucozơ - Dễ tan nước - - Hs : Quan sát, ngửi mẫu glucozơ - Nêu tính chất vật lý quan sát glucozơ ? - - Hs : Nêu tính chất vật lý quan sát glucozơ - - Gv : Glucozơ chúng ta thấy là không màu không phải màu trắng, vì tan nước chung ta thu dung dịch không màu Thực chúng ta quan sát khối lớn glucozơ chúng ta thấy rõ điều đó Tuy nhiên nghiền nhỏ thì xuất hiện tượng chúng ta thấy Đây là tượng vật lý thông thường mà thôi - - Gv : Tiến hành hoà tan glucozơ vào nước - Nhận xét khả hoà tan III Tính chất hóa học glucozơ nước ? Phản ứng ôxi hoá glucozơ - - Hs : Nhận xét tính tan glucozơ C6H12O6 + Ag2O NH , to C6H12O7 + 2Ag - - Gv : nhận xét và kết luận chung Axit gluconic Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa Phản ứng này còn gọi là phản ứng tráng học glucozơ gương - - Gv làm thí nghiệm glucozơ phản ứng với Ag2O dd NH3 (thực chất là phản Phản ứng lên men rượu ứng glucozơ với dung dịch AgNO3 C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2 môi trường amoniac 30-32 C - - Hs : Quan sát diễn biến thí nghiệm - Nêu tượng quan sát ? - - Hs quan sát, nhận xét tượng - - Gv : yêu cầu giải thích tượng - - Gv thông báo : phản ứng này dùng công nghệ tráng gương - - Gv : giới thiệu phản ứng lên men rượu III Ứng dụng Glucozơ - Yêu cầu - Hs viết ptpư - Pha huyết Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng - Tráng gương glucozơ - Pha huyết thanh… - - Gv : yêu cầu - Hs nêu các ứng dụng glucozơ - - Hs : Nêu ứng dụng glucozơ - - Gv rút kết luận cuối cùng Củng cố - Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dd rượu etylic, axit axetic, và glucozơ - Cho hs chơi trò chơi ô chữ - - Gv hệ thống lại kiến thức bài Dặn dò - Tìm hiểu trước bài -Làm bài tập sgk Ngày19-4-2011 Tiết 62 Saccarozơ CTPT: C12H22O11 PTK: 342 I Mục tiêu Kiến thức - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học glucozơ - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ - Viết ptpư saccarozơ Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư, hoạt động nhóm Thái độ - Giáo dục - Hs lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị - Bảng phụ - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd saccarozơ, AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 loãng III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên glucozơ ? - Nêu tính chất hóa học glucozơ ? Viết các PTHH minh hoạ ? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái tự Trạng thái thiên nhiên nhiên saccarozơ - Có nhiều loài thực vật: Mía, củ cải - - Gv : Yêu cầu học sinh đọc SGK đường, nốt… - - Hs : Đọc SGK - Nêu trạng thái thiên nhiên saccarozơ ? - - Hs : Nêu trạng thái thiên nhiên saccarozơ - - Gv : Giới thiệu thêm cho học sinh cây củ cải đường và cây nốt Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý Tính chất vật lý saccarozơ - Là chất kết tinh không màu - - Gv : Cho học sinh quan sát mẫu - Không mùi, vị saccarozơ - Dễ tan nước - - Hs : quan sát mẫu saccarozơ - - Gv : Tiến hành hoà tan saccarozơ vào nước - - Hs : Quan sát quá trình hoà tan saccarozơ nước - Nêu tính chất vật lý saccarozơ ? - - Hs : Nêu tính chất vật lý saccarozơ - - Hs khác nhận xét bổ sung - - Gv nhận xét và kết luận chung Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hóa học saccarozơ - - Gv làm thí nghiệm saccarozơ phản ứng với AgNO3 dd NH3 - - Hs quan sát, nhận xét tượng.(không có tượng gì) - - Gv lại làm thí nghiệm khác: + Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm sau đó cho dd H2SO4 vào đun nóng phút Sau đó cho dd thu phản ứng với dd AgNO NH3 + Quan sát tượng, nhận xét.(sản phẩm phản ứng tham gia phản ứng tráng gương) - - Gv : yêu cầu giải thích tượng - - Hs : Giải thích tượng - - Gv : Yêu cầu - Hs viết ptpư - - Gv : Kết luận tính chất hoá học saccarozơ Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng saccarozơ - - Gv : yêu cầu - Hs nêu các ứng dụng saccarozơ - - Hs : Nêu ứng dụng saccarozơ - - Gv rút kết luận cuối cùng Củng cố - luyện tập - - Gv hệ thống lại kiến thức bài - - Hs làm bài tập 1, 2, sgk Dặn dò - Tìm hiểu trước bài -Làm bài tập nhà Tính chất hóa học C12H22O11 + H2O axit, to C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ Ứng dụng saccarozơ - Làm thức ăn cho người - Nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm Ngµy25-4-2011 TiÕt : 63 tinh bét vµ xenlul«z¬ I.Môc tiªu: Kiến thức: Học sinh biết đợc đợc - Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Năm đợc tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng tinh bột, xenlulozơ Kü n¨ng - Viết đợc đợc PTHH phản ứng phân huỷ tinh bột, xenlulôzơ và phản ứng tạo thành nh÷ng chÊt nµy c©y xanh II.ChuÈn bÞ: 1) Dông cô: èng nghiÖm, èng nhá giät 2) Ho¸ chÊt: Tinh bét, b«ng y tÕ, dd Ièt 3) ¶nh mét sè mÉu vËt tù nhiªn chøa tinh bét vµ xenlul«z¬ III.Tổ chức hoạt động dạy và học ổn định tổ chức KiÓm tra bµi cò: + Nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lý, ho¸ häc cña saccaroz¬? Bµi míi Hoạt động thầy và trò Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiªn cña tinh bét vµ xeluloz¬ - - Gv : Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK - Em h·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh bét, xenluloz¬ ? - - Hs : nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh bét, xenluloz¬ - - Gv : chèt kiÕn thøc Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý cña - - Gv : Lµm thÝ nghiÖm cho häc sinh quan s¸t ThÝ nghiÖm: LÇn lît cho Ýt tinh bét, xenluloz¬ vµo èng nghiÖm , thªm níc vào, lắc nhẹ, sau đó đun nóng ống nghiÖm  quan s¸t: tr¹ng th¸i, mµu s¾c, sù hoµ tan níc cña tinh bét, xenluloz¬ tríc vµ sau ®un nãng - - Hs : quan s¸t diÔn biÐn thÝ nghiÖm - - Gv : Gäi häc sinh nªu hiÖn tîng? - - Hs : Nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña tinh bét vµ xeluloz¬ Hoạt động 3: Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo ph©n tö cña tinh bét vµ xeluloz¬ - - Gv: Thuyết trình cho học sinh đặc điểm cÊu t¹o ph©n tö cña tinh bét vµ xeluloz¬ Tr¹ng th¸i tù nhiªn - Tinh bét cã nhiÒu c¸c lo¹i h¹t, cñ, qu¶ nh: lóa, ng«, s¾n - Xenluloz¬: cã nhiÒu sîi b«ng, tre, nøa, gç TÝnh chÊt vËt lý - Tinh bét lµ chÊt r¾n, kh«ng tan níc ë nhiệt độ thờng; nhng tan đợc nớc nãng t¹o dd keo gäi lµ hå tinh bét - Xenluloz¬ lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, kh«ng tan nớc nhiệt độ thờng và ®un nãng §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö + Tinh bét, xenluloz¬ cã ph©n tö khèi rÊt lín + Phân tử tinh bột, xenlulozơ đợc tạo thành nhiÒu nhãm (-C6H10O5-) liªn kÕt víi nhau: - C6H10O5- C6H10O5- C6H10O5- ViÕt gän: (-C6H10O5-)n + Nhóm -C6H10O5- đợc gọi là mắt xích ph©n tö + Sè m¾t xÝch ph©n tö tinh bét Ýt h¬n ph©n tö xenluloz¬ Tinh bét: n = 1200  6000 Xenluloz¬: n = 10000  14000 Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hoá học Tính chất hoá học a) Ph¶n øng thuû ph©n: cña tinh bét vµ xeluloz¬ - Khi ®ung nãng dd axit lo·ng, tinh bét, - - Gv th«ng b¸o : xenluloz¬ bÞ ph©n huû thµnh glucoz¬ axit , to nC6H12O6 (-C6H10O5-)n + nH2O ⃗ - nhiệt độ thờng, tinh bột, xenlulozơ bị - - Gv : TiÕn hµnh thÝ nghiÖm + Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng phân huỷ thành glucozơ nhờ xúc tác các enzim thÝch hîp hå tinh bét b) T¸c dông cña tinh bét víi ièt + §un nãng èng nghiÖm, quan s¸t - Nhỏ dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh - - Hs : Quan s¸t hiÖn tîng bét, sÏ thÊy xuÊt hiÖn mÇu xanh - Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? - Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội, - - Gv : Dùa vµo hiÖn tîng thÝ nghiÖm trªn, l¹i hiÖn iốt đợc dùng để nhận biết hồ tinh bột Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng cña tinh bét vµ xenluloz¬ - - Gv :Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng Tinh bét, xenlul«z¬ cã øng dông g×? tin SGK Nªu c¸c øng dông cña tinh bét, - Tinh bét dïng lµm thøc ¨n, ®iÒu chÕ rîu etylic… xenluloz¬? - Xenluloz¬ dïng s¶n xuÊt giÊy, v¶i sîi… Cñng cè , LuyÖn tËp 5.Dặn dò: Làm bài tập cuối sách Ngµy 26-4-2011 TiÕt 64 : Pr«tªin I Môc tiªu KiÕn thøc: thức: Học sinh biết đợc đợc - Nắm đợc prôtêin là chất không thể thiếu đợc thể sống - Nắm đợc prôtêin có khối lợng phân tử lớn và có cấu tạo phân tử phức tạp nhiÒu amin« axÝt t¹o nªn - Nắm đợc tính chất quan trọng prôtêin đó là phản ứng thủy phõn ,phản ứng phân huỷ và đông tụ Kü n¨ng - Vận dụng kiến thức đã đợc đợc học prôtêin để giải thích số tợng tîng thùc tÕ II ChuÈn bÞ Dông cô: Cèc thuû tinh, èng nghiÖm Ho¸ chÊt: Lßng tr¾ng trøng, cån 960, níc, níc, tãc hoÆc l«ng gµ, l«ng vÞt Tranh vÏ mét sè lo¹i thùc phÈm th«ng dông III Tổ chức hoạt động dạy và học ổn định tổ chức KiÓm tra bµi cò - Nªu c«ng thøc ph©n tö vµ cÊu t¹o cña tinh bét vµ xenluloz¬ ? - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ ? Bµi míi Hoạt động thầy và trò Néi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên Trạng thái tự nhiên protein Prôtêin có thể ngời, động vËt vµ thùc vËt nh: Trøng, thÞt, m¸u, - - Gv : Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK s÷a, tãc, mãng, rÔ - Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña pr«tªin? - - Hs : Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña pr«tªin Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n - - Gv : chèt kiÕn thøc Hoạt động : Tìm hiểu thành phần và cấu tạo tử a) Thµnh phÇn nguyªn tè ph©n tö protein Thµnh phÇn nguyªn tè chñ yÕu cña Gv th«ng b¸o : + Pr«tªin cã ph©n tö khèi rÊt lín vµ cã cÊu t¹o rÊt pr«tªin lµ cacbon, hi®r«, oxi, nit¬ vµ lîng nhá lu huúnh, phèt pho, kim phøc t¹p + Các thí nghiệm cho thấy: prôtêin đợc tạo từ loại c¸c amino axit, mçi ph©n tö amino axit lµ mét “m¾t b) CÊu t¹o ph©n tö: xÝch” ph©n tö pr«tªin Đơn giản axit Pr«tªin cã ph©n tö khèi rÊt lín vµ cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p aminoaxetic H2N-CH2-COOH,alanin CH3CH(NH2)-COOH ,serin HO-CH2-CH(NH2)-COOH Hoạt động :Tìm hiểu tính chất protein - - Gv th«ng b¸o : TÝnh chÊt + Khi ®un nãng pr«tªin dd axit hoÆc baz¬, a) Ph¶n øng thuû ph©n pr«tªin sÏ thuû ph©n sinh c¸c amino axit Pr«tªin + níc ⃗ axit , to hçn hîp - - Hs : ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng amino axit - - Gv : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: + §èt ch¸y sîi tãc hoÆc l«ng gµ - - Hs : NhËn xÐt hiÖn tîng, rót kÕt luËn - - Gv : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: Cho Ýt lßng tr¾ng trøng gµ vµo èng nghiÖm: b) Sù ph©n huû bëi nhiÖt + èng 1, thªm Ýt níc, l¾c nhÑ råi ®un nãng Tãc, sõng hoÆc l«ng gµ , ch¸y cã + ống 2, thêm ít rượu và lắc mïi khÐt - - Hs : NhËn xÐt hiÖn tîng, rót kÕt luËn c) Sự đông tụ: - - Gv: Một số prôtêin tan đợc nớc, tạo thành Khi đun nóng môi trờng dd keo, đun nóng cho thêm hoá chất vào axit prôtêin bị đông tụ dd này thờng xảy kết tủa tợng đó gọi là đông tụ øng dông Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng protein - Pr«tªin lµm thøc ¨n - - Gv : Yªu cÇu häc sinh tham kh¶o thªm th«ng - Dïng c«ng nghiªp dÖt (len, tin SGK - H·y nªu c¸c øng dông cña pr«tªin? t¬ t»m), da, mÜ nghÖ (sõng, ngµ) - - Hs : nªu c¸c øng dông cña pr«tªin - - Gv : Chèt kiÕn thøc LuyÖn tËp Em h·y nªu hiÖn tîng x¶y v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnh? Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp phiếu học tập ,bt 3,bt DÆn dß + Häc bµi, tr¶ lêi c©u hái SGK Ngày 05-05-2011 Tiết 65 : Polime I Mục tiêu Kiến thức: + - Hs nắm khái niệm polime, cấu tạo và tính chất polime + - Hs nêu các ứng dụng polime, nêu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su + Biết số tính chất cao su, ứng dụng và tồn cao su Kĩ + Rèn luyện cho - Hs kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ + Giáo dục cho - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - Bảng phụ, tranh vẽ III.Tiến trình bài giảng 1.Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất protein? - Làm bài tập SGK Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Giới thiệu bài Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime là gì? Nó có cấu tạo và ứng dụng nào? Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm polime - Gv: Thông báo polietilen (- CH 2-CH2-)n, tinh bột và Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều mắt xích kết hợp với -> gọi là polime - Vậy polime là gì? - Hs: Trả lời câu hỏi I Khái niệm polime Polime là gì? Polime là chất có phân tử khối lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo nên Có loại polime: - Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ, pr, cao su thiên nhiên - Có loại polime? Là loại nào? - Polime tổng hợp : Do người tổng - Hs: trả lời câu hỏi hợp nên Hoạt động : Tìm hiểu cấu tạo VD: PE, PVC, tơ nilon, cao su buna,… polime 2.Polime có cấu tạo và tính chất - - Gv: Đưa bảng phụ số polime, công nào ? thức chung và các mắt xích chúng - Cấu tạo : Đều cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với nhau/ - Có loại mạch polime? Là loại VD : PE : Công thức chung : nào? (- CH2- CH2-)n, nhiều mắt xích (- CH2- Hs: trả lời câu hỏi CH2-) liên kết với tạo nên + Có loại mạch polime:  Mạch thẳng  Mạch nhánh  Mạng không gian - Tính chất: Polime thường là chất rắn, - Nêu tính chất polime? không bay hơi, hầu hết không tan - Hs: Trả lời câu hỏi nước các dung môi thông thường - Gv: Gọi - Hs khác nhận xét, - Gv kết luận + Một số tan axeton, xăng,… Củng cố - - Gv hệ thống toàn bài - - Hs làm BT 1,2,3 Dặn dò - Học bài, làm BT vào BT - Đọc trước phần II Ngày 06-05-2011 Tiết 66 : Polime (Tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: + - Hs nắm khái niệm polime, cấu tạo và tính chất polime + - Hs nêu các ứng dụng polime, nêu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su + Biết số tính chất cao su, ứng dụng và tồn cao su Kĩ + Rèn luyện cho - Hs kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ + Giáo dục cho - Hs lòng yêu thích môn PP tiết dạy: T66: Dạy I; T67 dạy II II Chuẩn bị - Bảng phụ, tranh vẽ III.Tiến trình bài giảng 1.Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu cấu tạo và tính chất polime? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Giới thiệu bài - - Gv : Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Nó có ứng dụng nào? Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng polime - - Gv thông báo : số loại polime phổ biến ứng dụng đời sống và kĩ thuật - - Gv: Yêu cầu - Hs đọc thông tin và cho biết chất dẻo là gì? - Thành phần chủ yếu chất dẻo là gì? - - Hs: Trả lời câu hỏi II Ứng dụng polime Chất dẻo là gì? Chất dẻo là vật liệu chế tạo từ polime và có tính dẻo VD: Vỏ bút, chai nhựa - Thành phần chất dẻo chủ yếu là polime, ngoài có hoá chất dẻo, chất độn, chất phụ gia - Chất dẻo có ưu điểm gì? - Ưu điểm : Nhẹ, bền, cách nhiệt, cách điện, - - Hs: trả lời câu hỏi dễ gia công - - Gv : Gọi - Hs đọc thông tin SGK Tơ là gì? ? Tơ là gì? - Tơ là polime thiên nhiên hay tổng - Tơ phân loại nào? hợp có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo - - Hs: trả lời câu hỏi dài thành sợi - - Gv : Lưu ý - Hs sử dụng các vật Có loại : tơ : Không giặt nước nóng, tránh  Tơ thiên nhiên phơi nắng, là, ủi nhiệt độ cao  Tơ hoá học: +Tơ nhân tạo +Tơ tổng hợp - Cao su là gì? Cao su là gì? ? Hãy kể tên vật dụng cao - Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi su mà em biết? T/c chung chúng? Cao su gồm : Cao su thiên nhiên và cao su - - Hs: Trả lời câu hỏi tổng hợp - - Gv : Cao su có đặc điểm gì? - Cao su có nhiều ưu điểm : Tính đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu - - Hs: Trả lời câu hỏi mài mòn, cách điện, -> nhiều ứng dụng - - Gv: Gọi - Hs khác nhận xét, - Gv kết luận 4.Củng cố - - Gv hệ thống toàn bài - - Hs làm BT 4,5 Dặn dò - Học bài, làm BT SGK vào BT Ngày :12/05/2011 Tiết 67: Thực hành: Tính chất Gluxit I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột Kĩ - Tiếp tục rèn kĩ thực hành Thái độ - Giáo dục cho - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, - dd glucôzơ, NaOH, AgNO3, dd NH3 III Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Kiểm tra công việc chuẩn I Tiến hành thí nghiệm bị Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với Hoạt động : Phân nhóm thực hành bạc nitrat dung dịch amoniac Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng : - Có Ag tạo thành - Gv: Hướng dẫn - Hs làm TN PT: C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + - Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dd 2Ag NH3 , lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun tiếp trên lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng) - Hs: - Làm TN theo nhóm - Quan sát và ghi chép tượng - Gv: Gọi vài - Hs nêu tượng, nhận Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucozơ, xét và viết PTPƯ Saccarozơ, tinh bột - Gv: Có dung dịch: Gluco, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn - Em hãy nêu cách phân biệt lọ dung dịch trên - Gv: Gọi - Hs trình bày cách làm - Hs : Trình bày cách làm : + Nhỏ 1-2 giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nừu thấy xuất màu xanh là Hồ tinh bột + Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 dung dịch NH3 vào dung dịch còn lại, đun nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa là dd glucozơ Còn lại là dd Saccarozơ - Gv : Yêu cầu - Hs tiến hành TN II.Tường trình Hoạt động : Viết tường trình STT Tên Tiến Hiện Giải - Hs : Làm tường trình TN TN hành tượng thích và IV.Củng cố, nhận xét PT - Gv: NX Hoạt động nhóm - Hs các nhóm - Y/c các nhóm thu dọn và rửa dụng cụ TN Ngày 05-05-2011 TiÕt 68: ¤n tËp cuèi n¨m I Môc tiªu: - HS lập đợc mối quan hệ các chất vô cơ: Kimloại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bài học - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c ph¬ng pháp điều chế chúng; Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập; Vận dụng t/c chất vô đã học để viết đợc các pthh biểu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt II Hoạt động dạy học: ổn định lớp: Bµi míi: Hoạt động GV và HS Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí: 20p GV gäi HS lÇn lît hÖ thèng l¹i c¸c néi dung đã học (Phần vô cơ): - Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ - TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ - Mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬: Yªu cÇu các nhóm HS thảo luận để viết ptp cho sơ đồ - GV giới thiệu sơ đồ bảng phụ (Mẫu tr167 SGK) - HS lần lợt phát biểu ý kiến để hệ thống hoá lại nội dung kiến thức đã học II Bµi tËp: 24p Bµi tËp 1: Bài 1: Trình bày phơng pháp để phân biÖt c¸c chÊt r¾n sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS lµm bµi tËp vµo vë HS lªn b¶ng - §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc + NÕu thÊy chÊt r¾n ko tan, mÉu thö lµ CaCO3 + NÕu thÊy chÊt r¾n t¹o thµnh dd lµ: Na2CO3, Na2SO4 Gäi HS nhËn xÐt Bài 2: Lập các sơ đồ chuyển hoá và viết ptp - Nhá dd HCl vµo muèi cßn l¹i + NÕu thÊy sñi bät lµ Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 + Cßn l¹i lµ Na2SO4 Bµi tËp 2: D·y 1: FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 HS cã thÓ lËp thµnh nh÷ng d·y biÕn ho¸ kh¸c GV cho HS nhËn xÐt c¸c ph¬ng ¸n lËp Ph¬ng tr×nh: 1) FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl 2) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O 3) Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Bµi tËp 3: Bµi 3: Cho 2,11 gam hçn hîp A gåm Zn, ZnO vµo dd CuSO4 d Sau p/ kÕt thóc, läc lÊy phÇn r¾n ko tan, röa s¹ch råi cho t/d víi dd HCl d th× còn lại 1,28 gam chất rắn ko tan màu đỏ a) ViÕt ptp b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã hçn hîp A HS lµm bµi tËp vµo vë, mét HS lªn b¶ng lµm a) Ph¬ng tr×nh: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu b) V× CuSO4 d nªn Zn P/ hÕt ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O mCu= 1,28 g  nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo ptp 1: nZn = nCu = 0,02 mol -> mZn = 0,02 65 = 1,3 gam Gäi Hs nhËn xÐt, GV söa sai DÆn dß: Bµi 1,3,4,5 ( SGK) mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81 gam Ngày 06-05-2011 TiÕt 69: ¤n tËp cuèi n¨m A Môc tiªu: - Củng cố lại kiến thức đã học các chất hữu - H×nh thµnh mèi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt - Cñng cè c¸c kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ B Hoạt động học tập: I ổn định lớp : II Bµi míi: Hoạt động GV và HS Néi dung - GV yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vÒ c¸c I KiÕn thøc cÇn nhí: 10p néi dung: + C«ng thøc cÊu t¹o cña metan, etilen, axetilen, benzen, rîu etylic, axit axetic + §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt trªn + øng dông C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, thèng nhÊt ý kiÕn II Bµi tËp: Bµi tËp 1: a) LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo d/d níc v«i Bài 1: Trình bày phơng pháp hoá học để ph©n biÖt: + Nếu thấy dd nớc vôi vẩn đục là a) C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2 khÝ CO2: b) C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O C6H6 + NÕu ko thÊy hiÖn tîng g× lµ CH4, C2H4 - HS lµm bµi vµo vë, mét HS lªn b¶ng lµm - DÉn khÝ cßn l¹i vµo dd brom, + dd níc brom mÊt mµu lµ C2H4 - HS kh¸c nhËn xÐt söa sai C2H4 + Br2  C2H4Br2 + dd níc brom ko mÊt mµu th× khÝ dÉn vµo lµ CH4 b) §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö - LÇn lît cho c¸c chÊt t/d víi Na2CO3 + NÕu thÊy sñi bät lµ CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 - Cho chÊt cßn l¹i t/d v¬Ý Na + NÕu cã sñi bät lµ C2H5OH C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 + NÕu ko cã hiÖn tîng g× lµ C6H6 Bµi 2: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét hi®ro cacbon A råi dÉn s¶n phÈm lÇn lît qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dd nớc vôi d Sau thí nghiệm, thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 5,4 gam; ë b×nh cã 30 gam kÕt tña a) Xác định công thức phân tử A, biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro b»ng 21 b) TÝnh m? HS lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 2: CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) - Khèi lîng b×nh t¨ng lµ h¬i níc bÞ gi÷ l¹i -> nH2O = 5,4 gam : 18 = 0,3 mol (1) - ë b×nh cã CaCO3 kÕt tña nCaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol Theo pt (2) nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1) Gäi HS nhËn xÐt söa sai; HS cã thÓ lµm b»ng nhiÒu ph¬ng ph¸p kh¸c Ta cã: MA = dA/H2 = 21 = 42 gam - Gọi số mol CxHy đã đốt là a Theo pt (1) nCO2 = ax  ax = 0,3 nH2O = 0,3  ay = 0,6 mÆt kh¸c: ax:ay = 0,3 : 0,6  y = 2x 12x + y = 42 12x + 2x = 42 -> x = y=6 VËy c«ng thøc ph©n tö cña A lµ C3H6 b) V× ax = 0,3 ; x =  a = 0,1  mC3H6 = 0,1 42 = 4,2 gam Bµi tËp: 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr168 Ngày soạn : 20/4/2010 Tiết 67 + 68 : Ôn tập cuối năm I Mục tiêu Kiến thức: - - Hs thiết lập mối quan hệ các chất vô : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ bài học - - Hs biết tính chất hoá học và ứng dụng vài trò các hợp chất hữu đời sống Kĩ năng: - Rèn kỹ thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế - Kỹ chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Kỹ viết phương trình hoá học Thái độ: - Giáo dục cho - Hs lòng yêu thích môn , và ý thức tự giác học tập II Chuẩn bị - - Gv: Bảng phụ III Nội dung ôn tập 1.Axit - Tên gọi - Công thức hoá học - Tính chất hoá học - Phân loại Bazơ - Tên gọi - Công thức hoá học - Tính chất hoá học - Phân loại Oxit - Tên gọi - Công thức hoá học - Tính chất hoá học - Phân loại Muối - Tên gọi - Công thức hoá học - Tính chất hoá học - Phân loại Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tính chất kim loại Tính chất phi kim Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon IV Dặn dò - Dặn học sinh chuẩn bị cho bài kiểm tra học kỳ II RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn : 20/4/2010 Tiết 69 : Kiểm tra học kỳ II I MA TRẬN Mức độ Nội dung Công thức cấu tạo HCHC Điều chế rượu etylic Nhận biết các HCHC Viết PTHH Tính theo PTHH Tổng Biết Hiểu Vận dụng Tổng Câu 4b – 2đ 2 10 Câu – 2đ Câu – 2đ Câu – 3đ Câu 4a – 1đ II ĐỀ BÀI Câu : Viết công thức cấu tạo hợp chất có công thức phân tử sau : a C2H6O b C4H10 Câu : Nêu các phương pháp điều chế rượu etylic ? Viết các PTHH sơ đồ chuyển hoá minh hoạ ? Câu : Có ba ống nghiệm khác đựng ba dung dịch : CH 3COOH, C2H5OH và C6H6 Chỉ dùng quỳ tím và nước hãy nêu phương pháp nhận biết các chất trên Câu : Đốt cháy hoàn toàn 46 gam C2H5OH thu x gam khí CO2 a Viết PTHH biểu diễn phản ứng b Tính x ? III ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Đáp án Điểm Mỗi CTCT đúng cho 0,5 điểm a CH3 - CH2 - OH CH3 - O - CH3 b CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH3 CH3 điểm Ngày : 04/05/2011 Tiết 67: Thực hành: Tính chất Gluxit I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột Kĩ - Tiếp tục rèn kĩ thực hành Thái độ - Giáo dục cho - Hs lòng yêu thích môn II Chuẩn bị - ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, - dd glucôzơ, NaOH, AgNO3, dd NH3 III Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Kiểm tra công việc chuẩn I Tiến hành thí nghiệm bị Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với Hoạt động : Phân nhóm thực hành bạc nitrat dung dịch amoniac Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng : - Có Ag tạo thành - Gv: Hướng dẫn - Hs làm TN PT: C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + - Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dd 2Ag NH3 , lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun tiếp trên lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng) - Hs: - Làm TN theo nhóm - Quan sát và ghi chép tượng - Gv: Gọi vài - Hs nêu tượng, nhận Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucozơ, xét và viết PTPƯ Saccarozơ, tinh bột - Gv: Có dung dịch: Gluco, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn - Em hãy nêu cách phân biệt lọ dung dịch trên - Gv: Gọi - Hs trình bày cách làm - Hs : Trình bày cách làm : + Nhỏ 1-2 giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nừu thấy xuất màu xanh là Hồ tinh bột + Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 dung dịch NH3 vào dung dịch còn lại, đun nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa là dd glucozơ Còn lại là dd Saccarozơ - Gv : Yêu cầu - Hs tiến hành TN II.Tường trình Hoạt động : Viết tường trình STT Tên Tiến Hiện Giải - Hs : Làm tường trình TN TN hành tượng thích và IV.Củng cố, nhận xét PT - Gv: NX Hoạt động nhóm - Hs các nhóm - Y/c các nhóm thu dọn và rửa dụng cụ TN