GV chiếu hình ảnh của những ứng dụng của nhôm trong đời sống và sản xuất. - Dựa vào tính chất nào mà lại có những ứng dụng này[r]
(1)Ngày soạn:11/11/2017 Ngày dạy:13/11/2017
TIẾT 24 : NHÔM I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: Học sinh biết:
-Biết tính chất vật lí nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
-Biết tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung Ngồi nhơm cịn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2 ,nhôm không phản ứng HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
-Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2 Kĩ năng:
-Biết dự đốn tính chất hố học nhơm, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết
-Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm không dựavào TN để kiểm tra dự đoán
-Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm(trừ phản ứng với kiềm)
-Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng
3 Thái độ:
Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại II CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên:
Hóa chất Dụng cụ
dd CuCl2, NaOH đặc, dây nhôm, bột
nhơm, ống nghiệm 68 cái, đèn cồn ,diêm, bìa giấy, ,phiếu học tập 2 Học sinh: Đọc trước nhà
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: (1’)
GV kiểm tra sỹ sô lớp 2 Kiểm tra cũ: (3’)
a Viết lại dãy hoạt động hóa học số kim loại? b Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? 3 Bài
* Mở bài(1p): Nhôm nguyên tố phổ biến thú ba vỏ trái đất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nhơm có tính chất vật lý,hóa học có ứng dụng quan trọng? Bài học hơm tìm hiểu
Tiết 24 – 18: Nhôm * Bài mới
(2)sinh GV đặt câu hỏi: Em cho biết kí
hiệu hóa học, NTK nhơm?
Hoạt động 1: (4’) Tính chất vật lí
-GV đặt câu hỏi :
Nhơm có phải kim loại khơng? Vậy nhơm có đầy đủ tính chất vật lý kim loại Đó tính chất nào?
Ngồi nhơm cịn có số tính chất vật lý khác?
-GV giới thiệu kim loại nhẹ: Những kim loại có Dkhối lượng riêng nhỏ gam/cm3
Yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:
-Theo em đồng dẫn điện tốt hay nhôm dẫn điện tốt?
-GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhơm
- GV nhận xét chốt lại tính chất vật lí nhơm
HS trả lời: KHHH Al NTK 27
-Có
-HS trả lời tính chất vật lý kim loại -HS: nhẹ,nóng chảy 6600C
- Đồng dẫn điện tốt,độ dẫn điện nhôm 2/3 đồng
KHHH: Al NTK: 27
I Tính chất vật lí - Là chất rắn, Màu trắng bạc , có ánh kim
-Nhẹ(D= 2,7g/cm3) - dẫn điện,dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C ,dẻo
Hoạt động 2: (18’) Tính chất hố
học
GV u cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung kim loại -Nhơm vị trí dãy hoạt động hóa học?
- Hãy dự đốn TCHH nhơm? -GV đề nghị nghiên cứu TN để chứng minh dự đốn
1 Nhơm có tính chất hóa học kim loại khơng?(13p)
a, Phản ứng nhôm với phi kim(5p)
-GV chia HS lớp thành nhóm để làm thí nghiệm, phân cơng nhóm trưởng thư kí
-GV phát phiếu học tập số
-GV làm TN nhôm tác dụng với oxi: Đốt bột nhôm lửa
-HS trả lời (với phi kim, axít, muối)
-HS khác bổ sung, nhận xét
-HS nêu dự đốn tính chất hố học nhơm
II Tính chất hố học
1 Nhơm có những tính chất hố học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim
* Phản ứng nhôm với oxi
(3)đèn cồn
-Nêu tượng quan sát được? -Sản phẩm tạo thuộc loại chất gì?
-Viết PTHH?
GV: phản ứng với oxi nhiệt độ cao điều kiện thường nhơm phản ứng với oxi, đồ vật nhơm lại bền với nước khơng khí?
-GV bổ sung thông tin lớp Al2O3 mỏng bền vững, bảo vệ nhôm
-GV thông báo : Với phi kim khác S,Cl2 tạo thành muối
Al2S3, AlCl3 Yêu cầu HS viết PTHH
¿ rút kết luận phản ứng nhôm với phi kim?
b, Phản ứng nhôm với dd
axit(2p)
-GV yêu cầu HS nhớ lại dãy hoạt động hóa học kim loại đặt câu hỏi:
Nhơm có phản ứng với dd axit HCl dd axit H2SO4 lỗng khơng?
- Hãy viết PTHH nhôm với dd axit HCl
-GV cho HS rút kết luận
GV ý HS Al không PƯ với axit H2SO4 đặc nguội axit HNO3 đặc nguội người ta dùng bình nhơm để đựng axit
c, Phản ứng nhôm với dd muối(6p)
-GV chia HS lớp thành nhóm để làm thí nghiệm, phân
-HS nhận xét tượng, viết PTHH -HS nhận lượng thông tin viết PTHH , nhận xét, kết luận
-HS làm theo yêu cầu GV
-Có PTHH:
2Al+6HCl2AlCl3+3H
với phi kim khác 2Al+3Cl2 2AlCl3 Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl2 Tạo thành muối
b.Phản ứng của nhơm với dd axít
2Al+6HCl2AlCl3 +3H2
-Nhôm phản ứng với số dd
axít(HCl, H2SO4 lỗng) tạo thành muối nhơm H2
c.Phản ứng của nhôm với dd muối
(4)cơng nhóm trưởng thư kí
-u cầu HS làm TN nhôm phản ứng với dd CuCl2 yêu cầu nhóm quan sát tượng nhận xét rút kết luận
-GV yêu cầu HS viết PTHH
-GV yêu cầu HS cho biết:
Al cịn phản ứng với dd muối kim loại khác?
Vậy nhơm có tính chất hóa học kim loại hay khơng?
-GV nhận xét bổ sung kết luận -GV đặt câu hỏi: Trong hợp chất nhơm thể hóa trị mấy? GV khẳng định hợp chất nhôm có hóa trị III
GV gợi ý chuyển đoạn:
Ngồi tính chất thì nhơm có tính chất hóa học nào khác?
Có nên dùng thau nhơm để đựng vơi, nước vôi vữa vôi? Ta nghiên cứu phần 2
2 Nhơm có tính chất hóa học nào khác?(5p)
-GV chia HS lớp làm nhóm định nhóm trưởng thư kí -GV phát phiếu học tập số
-Yêu cầu HS tiến hành làm TN cho dây nhôm vào ống nghiệm chứa dd
-HS quan sát TN rút nhận xét kết luận ( chất rắn màu
đỏ bám vào
nhôm,nhôm tan
dần,màu xanh dd CuCl2 nhạt dần)
2Al+3CuCl22AlCl3 +3Cu
-HS trả lời (AgNO3, FeCl2
-HS trả lời
-HS quan sát tượng, nhận xét kết luận
-Hóa trị III
-HS nhận nhóm -HS nhận phiếu
-Nhơm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hố học yếu tạo muối nhơm kim loại
-Kết luận :Nhơm có tính chất hố học kim loại
2/Nhơm có những tính chất hố học nào khác ?
(5)NaOH
-Yêu cầu HS quan sát tượng,giải thích
GV lưu ý HS: Phản ứng dùng để nhận biết nhôm với số kim loại khác nhu sắt,chì…
-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Có nên dùng xơ,chậu,nồi nhơm để đựng vơi,nước vơi tơi vữa vơi khơng? Hãy giải thích?
-GV lưu ý với HS sử dụng đồ vật nhôm không đựng dd kiềm dd nước vôi
GV chuyển ý:Vậy dựa vào TC vật
lí, TCHH nhơm có ứng dụng gì ta tìm hiểu phần III
-HS làm TN
-HS: có chất khí khơng màu ra,nhơm tan dần
-HS: Khơng vơi, nước vơi,vữa vơi có tính kiềm
Hoạt động 3: (5p) Ứng dụng của
nhơm
-GV u cầu HS trả lời: nhơm có ứng dụng đời sống sản xuất?
GV chiếu hình ảnh ứng dụng nhơm đời sống sản xuất?
- Dựa vào tính chất mà lại có ứng dụng
-GV chốt lại kiến thức cần nhớ
GV chuyển ý : Nhơm có nhiều ứng dụng đời sống Vậy để sản xuất nhơm cần ngun liêu gì phương pháp nào, chúng ta cùng tìm hiểu phần IV
-HS trả lời (đồ dùng gia đình , dây dẫn điện )
-chế tạo tô, máy bay,tàu vũ trụ từ hợp kim đuy -vì hợp kim nhơm nhẹ
III Ứng dụng của nhơm
-Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện
-Vật liệu xây dựng, ô tô , tàu vũ trụ
Hoạt động 3: (5’) Sản xuất nhôm
GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi :
-Nguyên liệu để sản xuất nhơm gì?
ở nước ta quặng bơxít có đâu?
-Ngunliệu :Al2O3 -HS tiếp nhận thơng
IV Sản xuất nhôm -Nguyên liệu để sản xuất nhơm quặng bơxít (Al2O3)
đpnc
(6)GV chiếu hình ảnh quặng bơxit phân bố quặng bôxit nước ta -Phương pháp dùng để sản xuất nhơm?
dùng CO, C, H2 để khử Al2O3 không Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng
GV lưu ý cho HS vấn đề môi trường sản xuất nhôm từ quặng boxit
-GV bổ sung kết luận
tin
-Điện phân hỗn hợp nóng cháy nhơm oxit criolit
-Khơng
3O2
criolit
4 Củng cố:( 7’)
-GV nêu tóm tắt lại kiến thức học Yêu cầu HS làm tập
Bài 1: Cho a gam nhôm phản ứng với 600ml dd axit HCl(vừa đủ) giải phóng 6,72
lít khí( đktc) Tính a
Bài 2:Trong phản ứng sau, phản ứng khơng xảy ra? Giải thích.
A Al + khí Cl2 B Al + dd H2SO4 lỗng C Al + dd AgNO3 D Al + dd MgSO4
Đáp án : D
5 Dặn dò: (1’)
-Học cũ, làm tập lại