Giao an hoa 9 bai bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc ( tiet 1)

SƠ LƯC VỀ BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu : SGV/ 118 II. Chuẩn bò : 1/ Giáo viên : Bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2/ Học sinh: Đọc trước bài 31, III. Phương pháp : trực quan, phát vấn, giảng giải. IV. Tổ chức dạy học :  Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ (5’) Nêu một số đặc điểm, tính chất của silic, silic đioxit. *Giới thiệu bài mới : bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học được cấu tạo như thế nào? Và có ý nghóa gì ? đó là nội dung hôm nay ta tìm hiểu. Hoạt động của giáo viên và học sinh TG Nội dung  Hoạt động 2: - GV giới thiệu bảng phân loại tuần hoàn. - Giới thiệu nguyên tố thứ 1, thứ 2, thứ 3, … .Dựa vào đâu để sắp xếp các nguyên tố này ?  Hoạt động 3: -GV giới thiệu ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ô lớn trong SGK. ? Ô nguyên tố cho biết những thông tin gì về nguyên tố ? -GV giải thích: *Số hiệu nguyên tử có số trò = số đơn vò điện tích hạt nhân = số electron trong nguyên tử = với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn -VD: Số hiệu nguyên tử của Mg là 12 cho biết : Mg ở ô thứ 12. Điện tích hạt nhân nguyên tử : 12+ Số electron trong nguyên tử : 12 *Vận dụng: GV chỉ ô nguyên tố bất kỳ, 5’ 27’ I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Các nguyên tố hóa học trong bảng phân loại tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1/ Ô nguyên tố : cho biết - Số hiệu nguyên tử . - Ký hiệu hóa học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối của nguyên tố đó. yêu cầu HS cho biết thông tin về ô đó. - GV giới thiệu các chu kì trong bảng tuần hoàn. ? Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì ? ? Các chu kì này có đặc điểm gì giống nhau ? - Chu kì 1,2,3 : chu kì nhỏ. - Chu kì 4,5,6,7 : chu kì lớn. - Chu kì 7 chưa đầy đủ. ? Quan sát chu kì 1 cho biết : Số lượng nguyên tố, gồm những nguyên tố nào ? ? Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ? ? Số lớp electron của H và He là bao nhiêu ? Quan sát chu kì 2 : có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên, điện tích hạt nhân, số lớp electron trong nguyên tử từ Li đến Ne. ? Quan sát chu kì 3 : về sự biến đổi điện tích hạt nhân, số lớp electron trong nguyên tử .  Chu kì cho ta biết những điều gì ? - GV giới thiệu các nhóm và yêu cầu HS quan sát nhóm I.VII . ? Các nguyên tử trong cùng 1 nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? - Nhóm I : các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh. Nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng. - Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+) … đến Fr (87+). - Nhóm VII : các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh. Nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng. - Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+)…đến At (85+). 2/ Chu kì : là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron . 3/ Nhóm : gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự như nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.  Hoạt động 4: (5’) củng cố. - Bài tập 3 : 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 4K + O 2  2K 2 O 2K + Cl 2  2KCl - Bài tập 4 : 3Br 2 + 2Fe  2FeBr 3 Br 2 + H 2  2HBr  Hoạt động 5: (3’) hướng dẫn về nhà - Học bài. - Xem phần còn lại của bài. V. Rút kinh nghiệm: . nhân tăng từ Li (3 +) … đến Fr (8 7+). - Nhóm VII : các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh. Nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng. - Điện tích hạt nhân tăng từ F (9 + )…đến At (8 5+). 2/ Chu kì. đầy đủ. ? Quan sát chu kì 1 cho biết : Số lượng nguyên tố, gồm những nguyên tố nào ? ? Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ? ? Số lớp electron của H và He là bao nhiêu ? Quan sát chu. đến Ne. ? Quan sát chu kì 3 : về sự biến đổi điện tích hạt nhân, số lớp electron trong nguyên tử .  Chu kì cho ta biết những điều gì ? - GV giới thiệu các nhóm và yêu cầu HS quan sát nhóm