Giao an Hoa hoc 9

Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 Tiết 1 Ngày soạn: / / 2009 Ngày Giảng : / / 2009 Ôn tập đầu năm I/ Mục tiêu 1. Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. - Ôn lại các kiến thức về tính theo công thức và tính theo phơng trình hoá học. - Ôn lại các kiến thức về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch 2. Kĩ năng: Phần nào giúp HS rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng lập CTHH - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ II/ Chuẩn bị GV: Bảng phụ ghi hệ thống các câu hỏi, bài tập HS: Ôn lại các kiến thức đã học ở lớp 8 III/ Hoạt động dạy học 1/ ổn định : 2/ Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) Ôn lại các kiến thức và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8 G: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính đã học ở lớp 8 G: Giới thiệu chơng trình hoá học 9 G treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Hoàn thành các phơng trình phản ững sau: a/ P + O 2 o t ? b/ Fe + O 2 o t ? c/ Zn + ? ? + H 2 d/ Mg + ? o t MgO e/ KClO 3 o t ? + ? f/ Al + ? Al2SO 4 + ? g/ CuO + ? o t Cu + ? HS: Nghe HS: Làm bài tập 1 a/ 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 b/ 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 c/ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 d/ 2Mg + O 2 o t 2MgO e/ 2KClO 3 o t 2KCl + 3O 2 f/ 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 g/ CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Hoạt động 2 (15) bài tập 2 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 1 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 G treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Gọi tên và sản phẩm các loại hợp chất sau: Na 2 O, SO 2 , HNO 3 , CuCl 2 , CaCO 3 , Mg(OH) 2 , BaSO 4 , H 2 SO 4 , CO 2 , FeO. ?/ Để làm đợc bài tập này chúng ta phải cần biết gì? G: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm về 4 loại hợp chất vô cơ, cách gọi tên HS: Làm bài tập 2 - Phải cần biết: + Khái niệm về 4 loại hợp chất vô cơ là: Axit, oxit, bazơ, muối + Cách gọi tên 4 loại hợp chất trên + Phải thuộc các kí hiệu hoá học của nguyên tố, tên của gốc axit STT Công thức Tên gọi Phân loại 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na 2 O SO 2 HNO 3 CuCl 2 CaCO 3 Mg(OH) 2 BaSO 4 H 2 SO 4 CO 2 FeO Natri oxit Lu huỳnh đioxit Axit nitric Đồng II clorua Canxi cacbonat Magie hiđroxit Bari sunphát Axit sunfuric Cacbon đioxit Sắt II oxit Oxit bazơ Oxit axit Axit Muối Muối Bazơ Muối Axit Oxit axit Oxit bazơ Hoạt động 3 (13) bài tập 3 G treo bảng phụ nội dung bài tập 3: Tính thể tích khí thu đợc (đktc) khi cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl (d). Tính khối lợng muối sau phản ứng? G: Gọi HS nhắc lại các bớc làm bài toán tính theo PTHH? G: Chốt lại và yêu cầu HS tính toán + Đổi số liệu đầu bài ra mol + Thiết lập tỉ lệ + Tính toán HS: Làm bài tập 3 - n Zn = M m = 65 13 = 0,2 (mol) - PT: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 - Theo PT n H 2 = n ZnCl 2 = n Zn = 0,2 (mol) Vậy V H 2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) m ZnCl 2 = n . M = 0,2 . (65 + 35,5 . 2) = 27,2 (g) Hoạt động 4 (2) dặn dò - Yêu cầu HS ôn lại các khái niệm về oxit, phân biệt đợc oxit bazơ và oxit axit. Rút kinh nghiệm giờ dạy Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 2 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 tiết 2 Ngày soạn: / / 2009 Ngày Giảng : / / 2009 chơng I: Các loại hợp chất vô cơ tính chất hoá học của oxit - khái quát về sự phân loại oxit I/ Mục tiêu: 1/Kiến thức : HS biết đợc những tính chất hoá học của oxit bazơ và oxit axit, dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi chất. - HS hiểu đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. 2/ Kĩ năng; Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng. II/ Chuẩn bị G: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiêm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: CuO, CaO, H 2 O, HCl, quỳ tím III/ Hoạt động dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (30) Tính chất hoá học của oxit 1/ tính chất hoá học của oxit bazơ G: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm về oxit bazơ, oxit axit G: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu vôi sống + Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 - 3 ml nớc, lắc nhẹ. + Dùng ống hút (Hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào 2 mẩu giấy quỳ tím và quan sát. G: Yêu càu các nhóm rút ra kết luận và viết phơng trình phản ứng. G: Lu ý những oxit tác dụng với nớc ở điều kiện thờng mà chúng ta hay gặp ở lớp 9 là Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO G: Yêu cầu HS viết phơng trình phản - HS: Nhắc lại 2 khái niệm a/ Tác dụng với nớc: HS: Làm thí nghiệm * Nhận xét: - ở ống nghiệm 1: Không có hiện tợng gì xảy ra. Chất lỏng trong ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển màu - ở ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện tợng toả nhiệt, dung dịch thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. * Nh vậy: CuO không phản ứng với n- ớc, CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ PT: CaO(r) + H 2 O Ca(OH) 2 (dd) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ HS: Viết một số phản ứng minh hoạ Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 3 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 ứng của các oxit bazơ trên với nớc. G: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Một ít bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một ít bột CaO màu trắng + Nhỏ vào ống nghiệm 2 - 3 ml dung dịch HCl, lắc nhẹ và quan sát G: Hớng dẫn HS so sánh màu sắc của phần dung dịch thu đợc ở ống nghiệm 1 và ống nghiệm 1 của thí nghiệm trớc G: Màu xanh lam là màu của dung dịch đồng II clorua (CuCl 2 ) G: Hớng dẫn HS viết PTPƯ G: Gọi HS nêu kết luận G giới thiệu: Bằng thực nghiệm ngời ta đã chứng minh đợc rằng: Một số oxit bazơ nh: CaO, BaO, Na 2 O tác dụng với oxit axit tạo thành muối G: Hớng dẫn HS viết PTPƯ G: Gọi HS nêu kết luận Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b/ Tác dụng với axit HS: Làm thí nghiệm * Nhận xét: - Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam. - Bột CaO màu trắng (ống nghiệm 2) bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch trong suốt - PT: CuO (đen) + 2HCl (dd) CuCl 2(xanh) + H 2 O CaO (trắng) + 2HCl (dd) CaCl 2(không màu) + H 2 O * Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành muối và nớc c/ Tác dụng với oxit axit HS: Nghe và ghi bài HS: Viết PTPƯ BaO (rắn) + CO 2(khí) BaCO 3(rắn) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. 2/ Tính chất hoá học của oxit axit G giới thiệu tính chất và hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng G: Hớng dẫn HS biết đợc các gốc axit tơng ứng với các oxit axit thờng gặp: VD: Oxit axit Gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 PO 4 G: Gợi ý để HS liên hệ thực tế đến phản ứng của CO 2 với Ca(OH) 2 . Sau đó hớng dẫn HS viết PTPƯ G thuyết trình: Nếu thay CO 2 bằng những oxit axit khác nh: SO 2 , SO 3 thì cũng xảy ra phản ứng tơng tự G: Gọi HS nêu kết luận ?/ Em hãy so sánh t/c hoá học của oxit a/ Tác dụng với nớc HS: Viết PTPƯ VD: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 * Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit b/ Tác dụng với bazơ - PT: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O * Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc c/ Tác dụng với oxit bazơ (Học ở phần Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 4 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 axit và oxit bazơ? 1) Hoạt động 2 (7) Khái quát về phân loại oxit G giới thiệu: Dựa vào tính chất hoá học, ngời ta chia oxit thành 4 loại HS: Nghe và ghi bài 1/ Oxit bazơ: Là những oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối và nớc VD: Na 2 O, MgO 2/ Oxit axit: Là những oxit tác dụng đ- ợc với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc VD: SO 2 , SO 3 , CO 2 3/ Oxit lỡng tính: Là những oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nớc VD: Al 2 O 3 , ZnO 4/ Oxit trung tính: Là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc VD: CO, NO Hoạt động 3 (6) luyện tập - củng cố G: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài G treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho các chất sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . Trong các oxit trên oxit nào tác dụng đợc với: Nớc, dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch NaOH. Viết PTPƯ HS: Làm bài tập * Oxit tác dụng với nớc là: K 2 O + H 2 O 2KOH SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 * Oxit tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O * Oxit tác dụng với dung dịch NaOH là SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 +3H 2 O Hoạt đông 4 (2) dặn dò - Học bài - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (SGK) Rút kinh nghiệm giờ dạy tiết 3 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 5 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 Ngày soạn: / / 2009 Ngày Giảng : / / 2009 Một số oxit quan trọng A/ canxi oxit(CaO) I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - HS hiểu đợc tính chất hoá học của CaO - Biết đợc ứng dụng của CaO - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong phàng thí nghiệm và trong công nghiệp 2/Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ của CaO và khả năng làm các bài tập có liên quan II/ Chuẩn bị G: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Hoá chất: CaO, d 2 HCl, d 2 Ca(OH) 2 , CaCO 3 - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm,đũa thuỷ tinh - Tranh ảnh: Lò nung vôi công nghiệp và thủ công - Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Nêu các tính chất hoá học của oxit bzơ? Viết PTPƯ minh hoạ? G: Gọi HS chữa bài tập 1 (6) * Bài tập 1 (6) a/ Oxit tác dụng với nớc: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 b/ Oxit tác dụng với HCl: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O c/ Oxit tác dụng với NaOH SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O Hoạt động 2 (15) tính chất của canxi oxit G khẳng định: Canxi oxit là oxit bazơ. Nó có tính chất của 1 oxit bazơ. G: Yêu cầu HS quan sát 1 mẩu CaO và nêu t/c vật lí cơ bản G: Chúng ta thực hiện 1 số thí nghiệm để chứng minh các t/c của CaO G: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho 1 mẩu CaO nhỏ vào ống nghiệm sau đó nhỏ từ từ nớc vào (Dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) G: Gọi HS nhận xét và viết PTPƯ G bổ sung: Phản ứng của CaO với nớc gọi là phản ứng tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nớc, phần tan tạo thành ding dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để 1/ Tính chất vật lí: - CaO là một chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao 2/ Tính chất hoá học: a/ Tác dụng với nớc: H: Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc - PT: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 6 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 làm khô nhiều chất G: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 1 mẩu nhỏ CaO, nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm. Quan sát G: Gọi HS nhận xét hiện tợng và viết PTPƯ. G bổ sung: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí nớc thải của nhiều nhà máy hoá chất G: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo ra CaCO 3 ?/ Qua t/c của CaO, em có kết luận gì? b/ Tác dụng với axit: - CaO tác dụng với dung dịch axit HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl 2 - PT: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O c/ Tác dụng với oxit axit - PT: CaO + CO 2 CaCO 3 * Kết luận: CaO là oxit bazơ Hoạt động 3 (3) ứng dụng của canxi oxit G: Cho HS đọc SGK và nêu ứng dụng của CaO - ứng dụng của CaO (SGK) Hoạt động 4 (4) sản xuất canxi oxit ?/ Để sản xuất CaO ngời ta phải dùng những nguyên liệu nào? G: Treo tranh và yêu cầu HS quan sát H1.4 và H1.5 SGK thuyết trình về sơ đồ các lò nung vôi và các phản ứng hoá học xảy ra trong lò nung vôi. G: Yêu cầu HS viết các PTPƯ Phản ứng toả nhiều nhiệt. Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống - Nguyên liệu để sản xuất CaO là CaCO 3 (Đá vôi), chất đốt (Than, củi ) - Các PTPƯ: C + O 2 o t CO 2 CaCO 3 o t CaO + CO 2 Hoạt động 5 (6) luyện tập - củng cố G treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết các PTPƯ cho các biến đổi sau: CaCO 3 CaCO 3 o t CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 CaSO 4 G: Gọi HS lên bảng chữa bài và cho điểm. Hoạt động 6 (1) dặn dò - BTVN: 1,2,3,4 (9) Rút kinh nghiệm giờ dạy Tiết 4 Ngày soạn: / / 2009 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 7 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 Ngày Giảng : / / 2009 một số oxit quan trọng (tiếp) b/ lu huỳnh đioxit I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức:HS biết đợc tính chất của SO 2 - Biết đợc các ứng dụng của SO 2 và phơng pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2/ Kĩ năng: Rèn luyện khả năng viết PTPƯ và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo PTHH II/ Chuẩn bị G: Bảng phụ ghi nội dung bài tập HS: Ôn tập về t/c hoá học của oxit III/ Hoạt động dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Em hãy nêu tính chất hoá học của oxit axit? Viết PTPƯ? * Chữa bài tập 4 (9) * Bài 4 (9) n CO 2 = 4,22 V = 4,22 24,2 = 0,1 (mol) a/ PT: CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O Theo PT: n CO 2 = n Ba(OH) 2 = n BaCO 3 = 0,1 (mol) b/ C M 2 )(OHBa = V n = 2,0 1,0 = 0,5 (M) c/ m BaCO 3 = n . M = 0,1 . 197 = 19,7 (g) Hoạt động 2 (15) tính chất của SO 2 GV: Giới thiệu tính chất vật lí của SO 2 GV giới thiệu: SO 2 có tính chất hoá học của 1 oxit axit (các tính chất ghi vào gọc bảng) GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng tính chất và viết PTPƯ minh hoạ GV: Dung dịch H 2 SO 3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H 2 SO 3 ) GV giới thiệu: SO 2 là chất gây ô nhiễm môi trờng không khí, là một trong những nguyên nhân gây ma axit GV: Gọi HS lên viết PTPƯ cho tính chất 2 và 3 GV: Gọi HS đọc tên 2 muối đợc tạo thành ở 2 phản ứng trên. ?/ Rút ra kêt luận về tính chất hoá học của SO 2 1/ Tính chất vật lí: HS: Nghe và ghi bài 2/ Tính chất hoá học: - Tác dụng với nớc: SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 (Axit sunfuzơ) - Tác dụng với bazơ: SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O - Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 + CaO CaSO 3 + Na 2 SO 3 : Natri sunfit + CaSO 3 : Canxi sunfit * Kết luận: SO 2 là oxit axit Hoạt động 3 (3) ứng dụng của SO 2 GV: Giới thiệu ứng dụng của lu huỳnh * Các ứng dụng của SO 2 là: Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 8 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 điôxit - Dùng để sản xýât axit H 2 SO 4 - Dùng làm chất tẩy trắng bột giất - Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động 4 (4) điều chế SO 2 GV: Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm ?/ Theo em SO 2 đợc thu bằng cách nào trong các cách sau: - Đẩy nớc - Đẩy không khí (Ngửa bình thu) - Đẩy không khí (úp bình thu) GV: Giải thích GV: Giới thiệu cách điều chế thứ 2 trong phòng thí nghiệm GV giới thiệu cách điều chế SO 2 trong công nghiệp và yêu cầu HS viết PTPƯ 1/ Trong phòng thí nghiệm: a. Muối sunfit + axit (HCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 - Chọn cách C vì dựa vào: d SO 2 /KK = 29 64 và tính chất tác dụng với nớc b/ Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2/ Trong công nghiệp - Đốt S trong không khí S + O 2 SO 2 hoặc 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Hoạt động 5 (7) luyện tập - củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung của bài và áp dụng làm bài tập 1 (11-SGK) GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho 12,6g Na 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 a/ Viết PTPƯ b/ Tính V SO 2 thoát ra (đkct) c/ Tính C M của dung dịch axit đã dùng * Bài 1 (11) 1/ S + O 2 o t SO 2 2/ SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 3/ SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 4/ H 2 SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 3 + H 2 O 5/ Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 6/ SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O * Bài tập: n Na 2 SO 3 = M m = 126 6,12 = 0,1 (mol) - PT: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 b/ Theo PT: n H 2 SO 4 = n SO 2 = n Na 2 SO 3 = 0,1 (mol) V SO 2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) c/ C M = V n = 2,0 1,0 = 0,5 (M) Hoạt động 6 (1) dặn dò - BTVN: 2,3,4,5,6 (11) Rút kinh nghiệm giờ dạy . Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 9 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 2009 - 2010 tiết 5 Ngày soạn: / / 2009 Ngày Giảng : / / 2009 tính chất hoá học của axit I/ Mục tiêu 1/Kiến thức: HS biết đợc các tính chất hoá học chung của axit 2/ Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết PTHH của axit với các chất, kĩ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo PTHH II/ Chuẩn bị GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: Dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng, Zn, dung dịch CuSO 4 , dung dịch NaOH, quỳ tím, Fe 2 O 3 HS: Ôn lại định nghĩa axit II/ Hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10) kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Định nghĩa, công thức chung của axit? * Chữa bài tập 2 (11) * Bài tập 2 (11) a/ Phân biệt CaO và P 2 O 5 - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất rồi lấy mẫu thử - Cho nớc vào mỗi ống nghiệm và lắc đều - Lần lợt nhỏ dung dịch vừa thu đợc vào giấy quỳ tím + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh đó là dung dịch Ca(OH) 2 , chất bột ban đầu là CaO: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ đó là dung dịch H 3 PO 4 , chất bột ban đầu là P 2 O 5 : P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b/ Phân biệt CO 2 và O 2 : - Lần lợt dẫn 2 khí vào nớc vôi trong, nếu thấy vẩn đục, khí dẫn vào là CO 2 , còn lại là O 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Hoạt động 2 (25) tính chất hoá học của axit GV: Hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: - Nhỏ 1 giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quỳ tím Quan sát và nêu nhận xét? GV: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết dung dịch axit GV: Hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: - Cho 1 mẩu Zn (Al) vào ống nghiệm 1 - Cho 1 ít vụn Cu vào ống nghiệm 2 - Nhỏ 1-2 ml dung dịch HCl (H 2 SO 4 ) 1/ Axit làm đổi màu chất chỉ thị: - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím hoá thành đỏ 2/ Tác dụng với kim loại: - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 10 [...]... 26 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 tính chất hoá học GV đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp chất nào? Các em hãy dự đoán tính chất hoá học của NaOH GV: làm thí nghiệm để chứng minh lại - NaOH là bazơ tan NaOH có các các tính chất hoá học của NaOH (Bazơ tính chất hoá học của bazơ tan tan) 1/ Dung dịch NaOH làm quỳ tím GV: Yêu cầu HS ghi vào vở và viết các chuyển thành màu xanh, phenol phơng trình... nghiệm - Ngâm 1 đoạn dây Fe vào ống nghiệm có chứa 2-3 ml dung dịch CuSO4 Quan sát hiện tợng GV: Gọi HS nêu hiện tợng * Hiện tợng: a/ ở ống nghiệm 1: Có kim loại màu trắng xám bám ngoài dây đồng, dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh b/ ở thí nghiệm 2: Có kim loại màu đỏ bám vào dây sắt, dung dịch ban đầu có màu xanh bị nhạt dần ?/ Từ các hiện tợng trên, em hãy nêu * Nhận xét: nhận xét và... Hoạt động 3 (9) 3 tác dụng với axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá - Nhận xét: học của axit Từ đó liên hệ đến tính Bazơ tan và không tan đều tác dụng với chất tác dụng với bazơ axit tạo thành muối và nớc ?/ Phản ứng giữa bazơ và axit gọi là - Phản ứng trung hoà phản ứng gì? GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết - PT: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + PTPƯ (Phản ứng bazơ tan và bazơ 2H2O không tan) + Cu(OH)2... mct = mdd 100% 50. 19, 6 9, 8 = = 9, 8 (g) n = = 0,1 100 98 Từ C% = (mol) - PT: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O - Theo PT: nNaOH = 2nH 2 SO 4 = 2 0,1 = 0,2 (mol) mNaOH = 0,2 40 = 8 (g) C%NaOH = mct 8 100% = 100 = 32% mdd 25 * Dung dịch sau phản ứng có Na2SO4 - Theo PT: nNa 2 SO 4 = nH 2 SO 4 = 0,1 (mol) mNa 2 SO 4 = 0,1 142 = 14,2 (g) mdd sau phản ứng = 50 + 25 = 75 (g) C % 18 ,9% Hoạt động 6 (1)... = nHCl(ban đầu) - nHCl (phản ứng) = 0,15 0,1 = 0,05 (mol) 2 CM Hoạt động 3 (1) dặn dò HCl (du ) - Chuẩn bị 2 chậu nớc - BTVN: 2,3,4,5 (21) 0,05 n = V = 0,05 = 1 (M) Rút kinh nghiệm giờ dạy tiết 9 Ngày soạn: / / 20 09 Ngày Giảng : / / 20 09 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 19 Giáo án... Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 CM NaOH = 0,1 = 2,5 (mol) 0,04 mNaOH = 0,1 40 = 4 (g) 4 C% = 100% = 9, 3% 43,1 - BTVN: 1,2,3,4 (27) Hoạt động 7 (1) dặn dò Rút kinh nghiệm giờ dạy tiết 13 Ngày soạn: một số bazơ quan trọng (tiếp) I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - HS biết đợc các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng... Ca(OH)2 có những tính chất GV thông báo: Bazơ tan có những tính hoá học của bazơ tan chất hoá học nào? Viết PTPƯ minh hoạ? GV: Hớng dẫn các nhóm làm thí - Nhắc lại các tính chất hoá học của nghiệm để chứng minh cho các tính bazơ tan và viết PTPƯ minh hoạ chất hoá học của bazơ tan - Nhỏ 1 giọt dung dịch Ca(OH)2 vào 1 a/ Làm đổi màu chất chỉ thị: mẩu giấy quỳ tím Quan sát - Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu quỳ... các chất thải công nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt và xác o Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 29 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 chết của động vật Hoạt động 5 (5) II/ Thang PH GV giới thiệu: Ngời ta dùng thang PH để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của HS: Nghe và ghi bài dung dịch - Nếu PH = 7: Dung dịch là trung tính - Nếu PH > 7: Dung dịch là bazơ... Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 21 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 Tiết 10 Ngày soạn: / / 20 09 Ngày Giảng : / / 20 09 kiểm tra 1 tiết I/ Mục tiêu -Kiểm tra, đánh giá, kiến thức học sinh,đã tiếp thu đợc thông qua các bài học ở chơng I - Rèn luyện kĩ năng quan sát hiện tợng, kĩ năng viết PTPƯ và làm bài tập tính theo PTHH II/ Đề bài A/... dỡng chính là đạm(N), lân(P), kali(K) a/ Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng là: - Urê: CO(NH2)2 tan trong nớc - Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong nớc - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan trong nớc b/ Phân lân: Một số phân lân thờng dùng là: - Phot phat tự nhiên: Thành phần chính là Ca3(PO4)2 không tan trong nớc, tan Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 36 . Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 5 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 Ngày soạn: / / 20 09 Ngày Giảng : / / 20 09 Một số oxit quan trọng A/ canxi oxit(CaO) I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - HS hiểu. giờ dạy tiết 9 Ngày soạn: / / 20 09 Ngày Giảng : / / 20 09 Giáo viên : Trần Hùng Cờng - Trờng THCS Yên Mông - Thành Phố Hoà Bình 19 Giáo án : Hoá Học 9 Năm Học : 20 09 - 2010 Thực hành tính. tím chuyển sang màu xanh đó là dung dịch Ca(OH) 2 , chất bột ban đầu là CaO: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ đó là dung dịch H 3 PO 4 , chất bột ban đầu là P 2 O 5 :