phaân phoái chöông trình lôùp 9 giáo án hóa 9 trường thcs hòa hiệp phaân phoái chöông trình lôùp 9 moân hoaù hoïc aùp duïng töø naêm hoïc 2005 – 2006 caû naêm 35 tuaàn x 2 tieát tuaàn 70 tieát

- Tieán haønh thí nghieäm: Cho laàn löôït vaøo moãi oáng nghieäm moät trong caùc hoaù chaát sau: giaáy quyø tím, vaøi maûnh kim loaïi keõm, 1 thìa nhoû CuO, moät maåu ñaù voâi baèng ha[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9 MƠN HOÁ HỌC

( Aùp dụng từ năm học 2005 – 2006 ) Cả năm : 35 tuần x tiết / tuần = 70 tiết Học kì I : 18 tuần x tiết / tuần = 36 tiết Học kì I : 17 tuần x tiết / tuần = 34 tiết I

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH Tiết : Ơn tập đầu năm

Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Tiết : Tính chất hóa học oxit Khái niệm phân loại oxit Tiết 3,4 : Một số oxit quan trọng

Tiết : Tính chất hóa học axit Tiết 6,7 : Một số axit quan troïng

Tiết : Luyện tập : Tính chất hóa học oxit axit Tiết : Thực hành : Tính chất hóa học oxit axit Tiết 10 : Kiểm tra viết

Tiết 11 : Tính chất hóa học bazơ Tiết 12,13 : Một số bazơ quan trọng Tiết 14 : Tính chất hóa học muối Tiết 15 : Một số muối quan trọng Tiết 16: Phân bón hóa học

Tiết 17 : Mối quan hệ hợp chất vô Tiết 18 : Luyện tập chương I

Tiết 19 : Thực hành : Tính chất hóa học bazơ muối Tiết 20 : Kiểm tra viết

Chương II : KIM LOẠI

Tiết 21 : Tính chất vật lí chung kim loại Tiết 22 : Tính chất hóa học kim loại Tiết 23 : Dãy hoạt động hóa học kim loại Tiết 24 : Nhôm

Tiết 25 : Sắt

Tiết 26 : Hợp kim sắt : gang, thép

Tiết 27 : Aên mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Tiết 28 : Luyện tập chương II

Tiết 29 : Thực hành : Tính chất hố học nhôm sắt

Chương III : PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC Tiết 30 : Tính chất chung phi kim

Tieát 34 : Các oxit cácbon Tiết 35 : Ôn tập học kì I Tiết 36 : Kiểm tra học kì I

Tiết 37 : Axit cacbonic muối cacbonac Tiết 38 : Silic Công nghệ silicat

Tiết 39, 40 : Sơ lược bảng tuần hồn ngyn tố hóa học Tiết 41 : Luyện tập chương III

Tiết 42 : Thực hành : tính chất hóa học phi kim hợp chất chúng Chương IV : HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

Tiết 43 : Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Tiết 44 : Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Tieát 45 : Mêtan Tiết 46 : Etilen Tiết 47 : Axetilen Tiết 48 : Kiểm tra Tieát 49 : Benzen

Tiết 50 : Dầu mỏ khí thiên nhiên Tiết 51 : Nhiên liệu

Tiết 52 : Luyện tập chương IV

Tiết 53 : Thực hành : Tính chất hóa học hiđrôcacbon Chương V : DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME Tiết 54 : Rượu etylic

Tieát 55, 56 : Axit axetic

Tiết 57 : Mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic Luyện tập Tiết 58 : Kiểm tra

Tiết 59 : Chất béo

Tiết 60 : Luyệ tập : rượu etylic, axit axetic chất béo Tiết 61 : Thực hành : Tính chất rượu axit

Tiết 62 : Glucozơ Tiết 63 : Saccarozơ

Tiết 64 : Tinh bột xenlulozơ Tiết 65 : Protêin

Tieát 66, 67 : Polime

Tiết 68 : Thực hành : Tính chất guxit Tiết 69 : Ôn tập cuối năm

Tiết 70 : Kiểm tra cuối năm II HƯỚNG DẪN THỰC HIỆN :

a Không thêm bớt nội dung không thay đổi cấu trúc chương trình trình bày phân phối chương trình sách giáo khoa Hóa học lớp THCS

b Phần lớn học xếp tiết 45 phút, cịn lại xếp tiết việc ngắt tiết tổ chuyên môn thống thực

Tuần 01 :

TIẾT : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MỤC TIÊU:

- HS nắm lại kiến thức chương trình lớp Trên sở tiếp cận kiến thức

- HS vân dụng cơng thức hố học học để giải tập định lượng II/ CHUẨN BỊ:

Kiến thức cũ chương trình hố III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. /- Bài mới:

Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm bản.

- GV yêu cầu HS thảo luận nhắc lại khái niệm: Thế ngun tố hố học ? Kí hiệu HH dùng để làm gì? Nguyên tử gì? Phân biệt nguyên tử với phân tử ? Đơn chất hợp chất? - GV tổng kết ý kiến nhắc lại khái niện

Hoạt động học sinh I/ Các khái niệm ;

- HS thảo luận khái niệm theo yêu cầu - Đại diện nhóm trình bày

- Nhóm khác bổ sung * Kết luận:

1/ Nguyên tố hố học gì?

- Ngun tố hố học nguyên liệu cấu tạo nên chất

- Dùng kí hiệu hố học để biểu diễn cho nguyên tố hoá học Mỗi nguyên tố có KHHH.

2/ Nguyên tử:

Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo bởi hay nhiều electron mang điện tích âm.

3/ Phân tử: hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất.

4/ Đơn chất: chất tạo nên từ NTHH. 5/ Hợp chất: chất tạo nên từ hai hay nhiều NTHH

* Hoạt động 2: Tìm hiểu loại hợp chất vơ giải tập định lượng

Bài tập 1:Phân biệt hợp chất sau: CaO, H2O, HCl, NaOH, ZnO, N2O5, Fe(OH)3 ,CaS, KHCO3, H2S Gọi tên công thức trên?

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm a/ viết PHHH phản ứng xảy ra?

b/ Tính thể tích oxi phản ứng ĐKTC?

c/Tính khối sản phẩm tạo thành hai cách? Bài tập 3: Hoà tan vừa đủ 4,8g Mg với dung dịch HCl 2M a/ viết PHHH phản ứng xảy ra?

b/ Tính thể tích dung dịch axít phản ứng

c/ Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch tạo thành Biết khối lượng riêng dung dịch HCl = 1,12 g/ ml?

* GV gọi HS lên bảng làm tập

- GV nhận xét rút kinh nghiệm cách giải số tập định lượng 3/ Dặn dò:

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

TIẾT : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT.

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT I/ MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hố học oxít bazơ, oxít axít PTHH minh họa cho tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxít dựa vào tính chất hố học chúng - Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng

- Biết bảo vệ số hoá chất II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, H2O, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ

Hoạt động giáo viên Họat động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học của oxít.

-GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi oxít bazơ tác dụng với nước ? Viết PTHH minh hoạ?

GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học oxít bazơ với nước

- GV yêu cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm, thảo luận theo yêu cầu:

+ Cho CuO tác dụng với dd HCl

+ Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm?

+ Những oxít tác dụng với axít ? Sản phẩm tạo thành loại chất nào?

- GV yêu cầu nhóm rút kết luận tính chất hố học oxít bazơ với axít

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi để vơi sống lâu ngày ngồi khơng khí có tượng chết cứng? - Viết PTHH minh hoạ?

- Rút tính chất oxít bazơ tác dụng với oxítaxít?

- GV tổng kết rút kết luận chung

I/ Tính chất hố học oxít:

1/ Oxít bazơ có tính chất hoá học nào?

a/ Tác dụng với nước:.

- HS trả lời câu hỏi, HS khác viết PTHH minh hoạ

-HS rút kết luận *Tiểu kết :

Một số oxít bazơ + nước -> bazơ( tan) CaO + H2O -> Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH b/ Tác dụng với Axít:.

- HS biểu diễn thí nghiệm , thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm trả lời -Nhóm khác bổ sung, * Tiểu kết:

Oxít bazơ + Axít -> Muối + nước CuO + HCl -> CuCl2 + H2O MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O c/ Tác dụng với oxít axít:.

- HS trả lời câu hỏi

- HS viết PTHH, rút kết luận

* Tiểu kết:

Một số oxít bazơ + Oxít axít -> Muối CaO + CO2 -> CaCO3 3- Bài mới:

2/ Oxít axít có tính chất hố học nào?

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi oxít axítnào tác dụng với nước ? Viết PTHH minh hoạ?

GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học oxít axít tác dụng với nước

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi dẫn khí CO2 qua nước vơi trng nước vôi đục? - Viết PTHH minh hoạ?

- Rút tính chất oxítaxít tác dụng với ? - GV tổng kết rút kết luận chung

Hoạt động 2 :Tìm hiểu phân loại oxít - GV u cầu HS nghiên cứu thơng tin trả lời câu hỏi:

+ Dựa vào đâu để phân loại oxít?

+ Có loại oxít? Sự khác tính chất loại oxít đó?

- HS trả lời câu hỏi, HS khác viết PTHH minh hoạ

-HS rút kết luận *Tiểu kết :

Một số oxít axít + nước -> axít( tan) SO3 + H2O -> H2SO4 N2O5 + H2O -> 2HNO3 b/ Tác dụng với dd bazơ:.

-HS giải thích tượng, viết PTHH -Nhóm khác bổ sung,

* Tiểu kết:

Oxít axít + Bazơ -> Muối + nước SO3 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + H2O c/ Tác dụng với oxítaxít:( tính chất cúa oxít bazơ)

II

/Khái quát phân loại oxít: -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Dựa vào tính chất hố học oxít, người ta phân oxít làm loại:

- Oxít bazơ - Oxít axít

- Oxít lưỡng tính( Al2O3, ZnO, Cr2O3 ) - Oxít trung tính( CO, NO )

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây: * Những oxít tác dụng với nước:

a/ CaO, ZnO, CO2, N2O5 b/ N2O5,CaO, Al2O3, BaO c/ CO2 , BaO , K2O, SO2 d/ BaO, K2O , MgO , SO2 * Những oxít tác dụng với Axít:

a/ CaO, ZnO, CO2, N2O5 b/ N2O5,CaO, Al2O3, BaO c/ CO2 , BaO , K2O, SO2 d/ BaO, K2O , MgO , Al2O3 2/ Viết hoàn thành phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:

Na Na2O NaOH Na2CO3

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: vôi sống xem trước canxi oxít +Trình bày tính chất vơi sống canxi oxít ?

+ Canxi oxít có ứng dụng thực tiễn ?

IV/RÚT KINH NGHIỆM :

TUAÀN 02:

TIẾT : MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG

A CANXI OXÍT (CaO) I/ MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hố học canxi oxít PTHH minh họa cho tính chất

- HS hiểu ứng dụng CaO đời sống sản xuất - Biết phương pháp điều chế CaO

- Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng - Biết bảo vệ số hoá chất

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: CaO, H2O, CaCO3, dd HCl

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay - Tranh vẽ sơ đồ lò nung vôi

III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP: 1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ:

- Phân biệt tính chất hóa học oxít axít oxít bazơ? - Gọi HS giải tập 4, SGK

3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất canxi oxít.

- GV cho HS quan sát mẫu vôi sống , nhận xét tính chất vật lý chúng ?

- GV bổ sung tính chất, rút kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : + CaO loại oxít gì?

+ Có tính chất hố học nào?

GV biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát tượng:

+ Trạng thái chất, tính tan chất? + Nhiệt độ phản ứng?

GV biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát trạng thái chất trước sau phản ứng

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm?

+ CaO tác dụng với axít khác ?

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi vơi sống có

I/ Tính chất Canxi oxít:

1/ Tính chất vật lý:

- HS nhận xét tính chất vật lý CaO *Tiểu kết :

CaO chất rắn, màu trắng,hút ẩm mạnh, nóng chảy nhiệt độ cao( khoảng 25850C ) 1/ Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với nước:. - HS trả lời câu hỏi,

- HS quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng phản ứng , viết PTHH minh hoạ

*Tiểu kết :Phản ứng tỏa nhiệt, Ca(OH)2 ít tan nước.

CaO + H2O -> Ca(OH)2 b/ Tác dụng với Axít:.

- HS quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng phản ứng , viết PTHH minh hoạ

* Tiểu kết:

CaO + HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O c/ Tác dụng với oxít axít:.

- HS trả lời câu hỏi

thể tác dụng với oxít nào? - Viết PTHH minh hoạ?

- biện pháp để bảo vệ vôi sống?

- CaO thể tính chất hố học oxít nào? - GV tổng kết rút kết luận chung

* Hoạt động 2: Ứng dụng CaO - GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi : + Canxi oxít cĩ vai trị đời sống , sản xuất?

+ Trong cơng nghiệp canxi oxít có vai trị gì? GV nhận xét bổ sung, rút kết luận ứng dụng can xi oxít

* Hoạt động 3 :Tìm hiểu sản xuất canxi oxít.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

- Canxi oxít sản xuất từ nguyên liệu nào?

- GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

+ Canxi oxít sản xuất qua giai đoạn nào?

+ Vì phải đốt cháy than

- GV giới thiệu sơ đồ lị nung vơi, ưu lị cơng nghiệp

* Tiểu kết:

CaO + CO2 -> CaCO3

CaO + SO2 -> CaSO3

-> CaO mang đầy đủ tính chất hố học oxít bazơ.

II/ Canxi oxít có ứng dụng nào?

-HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận

* Tiểu kết :

Canxi oxít dùng công nghiệp luyện kim, nguyên liệu công nghiệp, làm vật liệu xây dựng, khử chua đất, sát trùng, diệt nấm

III/

Sản xuất Canxi oxít: 1/ Nguyên liệu:

-HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Nguyên liệu dùng để sản xuất Canxi oxít: đá vơi, than đá, dầu, khí

2/Các phản ứng hoá học xảy ra; -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

- C + O2 CO2

- CaCO3 CaO + CO2

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây:

* Hóa chất sau dùng để nhận biết hai chất rắn CaO P2O5 :

a/ Nước b/ Cồn c/ CO2 d/ Quỳ tím ẩm

** Những oxít tác dụng với canxi oxít: a/ HCl, ZnO, CO2, N2O5

b/ N2O5 , H2SO4, Al2O3, BaO

c/ CO2 , H2SO4 , N2O5 , SO2

d/ HCl, BaO, H2SO4 , N2O5

2/ Viết hồn thành phản ứng biểu diễn chuyển hố sau:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: vôi sống xem trước canxi oxít ? Trình bày tính chất lưu huỳnh oxít ?

? Lưu huỳnh oxít có ứng dụng thực tiễn ? IV/RÚT KINH NGHIỆM :

TIẾT : MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG

B.LƯU HUỲNH ĐIOXÍT (SO2)

I/ MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hố học lưu huỳnh đioxít PTHH minh họa cho tính chất

- HS hiểu ứng dụng lưu huỳnh đioxít đời sống sản xuất - Biết phương pháp điều chế lưu huỳnh đioxít

- Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng - Biết bảo vệ số hoá chất

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: S, Na2SO3, dd Ca(OH)2, dd H2SO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ:

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học CaO oxít bazơ?

- Bằng tính chất hố học nhận biết chất rắn sau: CaO, Na2O, CuO 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất lưu huỳnh oxít.

- GV cho HS quan sát lọ khí SO2 , nhận xét tính chất vật lý chúng ?

- GV bổ sung tính chất, rút kết luận -GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : + SO2 loại oxít gì?

+ SO2 có tính chất hố học nào?

+ Cho SO2 vào nước , dung dịch có tính chất gì?

-GV biểu diễn thí nghiệm, HS quan sát trả lời câu hỏi:

+ Cho SO2 vào dd nước vơi, tượng xảy ra?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm?

+SO2 tác dụng với bazơ khác khác ?

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi SO2 tác

dụng với oxít nào? - Viết PTHH minh hoạ?

- SO2 thể tính chất hố học oxít nào? - GV tổng kết rút kết luận chung

I/ Tính chất lưu huỳnh oxít:

1/ Tính chất vật lý:

- HS nhận xét tính chất vật lý SO2 *Tiểu kết :

SO2 chất chất khí khơng màu, mùi hắc, độc( gây ho, viêm đường hơ hấp )

1/ Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với nước:. - HS trả lời câu hỏi, - Viết PTHH minh hoạ *Tiểu kết :

SO2 + H2O H2SO3 b/ Tác dụng với Axít:.

- HS nhận xét tượng phản ứng , viết PTHH minh hoạ

* Tiểu kết:

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+ NaOH Na2SO4 + H2O c/ Tác dụng với oxít bazơ:.

- HS trả lời câu hỏi

- HS viết PTHH, rút kết luận * Tiểu kết:

* SO2 mang đầy đủ tính chất hố học của oxít axít.

* Hoạt động 2: Ứng dụng SO2

- GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi : + Lưu huỳnh đioxít có vai trị đời sống, sản xuất?

+ Trong công nghiệp lưu huỳnh đioxít có vai trị gì?

-GV nhận xét bổ sung, rút kết luận ứng dụng lưu huỳnh đioxít

* Hoạt động 3 :Tìm hiểu sản xuất lưu huỳnh đioxít

- GV biểu diễn thí nghiệm

- GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

+ Trong phịng thí nghiệm lưu huỳnh đioxít sản xuất từ nguyên liệu nào?

+ Viết PTHH minh hoạ?

- GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

+ Trong cơng nghiệp lưu huỳnh đioxít sản xuất từ nguyên liệu nào?

+ Viết PTHH minh hoạ?

II/ lưu huỳnh đioxít có ứng dụng nào? -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

lưu huỳnh đioxít dùng cơng nghiệp sản xuất H2SO4, làm chất tẩy, thuốc diệt nấm

III/

Sản xuất lưu huỳnh oxít: 1/ Trong phịng thí nghiệm: -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Nguyên liệu dùng để sản xuất lưu huỳnh đioxít: muối sunfít axít sunfuríc

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

2/Trong công nghiệp; -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

- Đốt S khơng khí: S + O2 SO2

- Oxihố quặng pirít sản xuất H2SO4 FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + 8SO2 4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây:

* Hóa chất sau dùng để nhận biết hai chất khí SO2 O2 :

a/ Nước b/ Cồn c/ Nước vôi d/ Dung dịch NaOH

* Những oxít tác dụng với lưu huỳnh đioxít: a/ KOH, ZnO, H2O, CuO

b/ N2O5 , H2SO4, Al2O3, BaO c/ CO2 , H2SO4 , N2O5 , SO2 d/ HCl, BaO, H2SO4 , N2O5

2/ Viết hoàn thành phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:

S SO2 H2SO3 CaSO3

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: Tính chất hóa học axít ? Trình bày tính chất hóa học axít ?

? Mổi tính chất hóa học viết PTHH minh họa ? IV/RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần 03 :

TIẾT : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXÍT

I/ MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hố học chung axít viết PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết vận dụng kiến thức hoá học để giải thích số tượng đời sống, sản xuất dựa vào tính chất hố học chúng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng - Biết bảo vệ số hoá chất

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, Mg, Zn, CuO, Cu(OH)2, , quỳ tím

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ:

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất SO2 ?

- Viết PTHH điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp? 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học của axít.

-GV u cầu HS làm thí nghiệm nhỏ vài giọt dd axít lên quỳ tím Nhận xét tượng? - GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học axít với chất thị màu

- GV u cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm cho kim loại Mg Zn vào dd HCl, thảo luận theo yêu cầu:

+ Những kim loại tác dụng với dd HCl ? + Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm?

- GV yêu cầu nhóm rút kết luận tính chất hố học axít với kim loại

- GV yêu cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm cho CuO vào dd HCl, thảo luận theo yêu cầu: + Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm? + Những oxít bazơ tác dụng với dd axítl ? - GV yêu cầu nhóm rút kết luận tính chất hố học oxít bazơ với axít?

I/ Tính chất hố học axít:

1

/ Axít làm đổi màu chất thị màu: - HS biểu diễn thí nghiệm

-Nhận xét tượng rút kết luận *Tiểu kết :

Dung dịch axít làm đỏ quỳ tím. 2/ Tác dụng với kim loại:

- HS biểu diễn thí nghiệm , thảo luận nhóm -Đại diện nhóm trả lời

-Nhóm khác bổ sung, * Tiểu kết:

Dd axít + kim loại Muối + Khí hiđrơ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 3/ Tác dụng với oxít bazơ:.

- HS biểu diễn thí nghiệm , thảo luận nhóm - HS trả lời câu hỏi

- HS viết PTHH, rút kết luận * Tiểu kết:

-GV u cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm cho Cu(OH)2 vào dd HCl, thảo luận theo yêu cầu:

+ Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm? + Những bazơ tác dụng với dd axítl ? - GV yêu cầu nhóm rút kết luận tính chất hố học bazơ với axít?

*Hoạt động 2 :Tìm hiểu phân loại axít - GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

+ Dựa vào đâu để phân loại axít?

+ Có loại axít? Sự khác loại axít đó?

4/ Tác dụng với bazơ: - HS biểu diễn thí nghiệm

-Nhận xét tượng rút kết luận *Tiểu kết :

Axít + Bazơ Muối + nước

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O II/ Phân loại axít:

-HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Dựa vào tính chất hố học axít, người ta phân axít làm loại:

- Axít mạnh: HCl, H2SO4 , HNO3 Là axít phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonát

- Axít yếu : H2CO3 , H2S , H3PO4 Là axít phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonát

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây:

* Hoá chất sau dùng để nhận biết dung dịch: HCl , NaOH , CuSO4 a/ Dung dịch H2CO3

b/ Dung dịch KOH c/ Kim loại Mg d/ Quỳ tím

** Những dãy chất tác dụng với Axít: a/ CaO, ZnO, Al, N2O5

b/ NaOH ,CaO, Al2O3, Mg c/ Zn, BaO , K2O, SO2 d/ BaO, KOH ,SO2 , Al2O3

2/ Viết hoàn thành phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:

a/ Mg MgO MgSO4 MgCO3

b/ Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: xem trước số axít quan trọng ? Trình bày tính chất hóa học axít clohiđric ?

? Trình bày tính chất hóa học axít sunfuaric? IV/RÚT KINH NGHIỆM

TIẾT : MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG I/ MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất hố học HCl H2SO4 lỗng mang đầy đủ tính chất chung axít Viết PTHH minh họa cho tính chất

- HS hiểu H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng chúng - Biết HCl có ứng dụng đời sống sản xuất người

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: Mg, Cu , dd HCl,H2SO4 , quỳ tím, đường

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hố học axít 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất axít Clohiđríc.

- GV cho HS quan sát lọ dd HCl, nhận xét tính chất vật lý chúng ?

- GV bổ sung tính chất, rút kết luận

-GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi : + HCl có tính chất hố học nào? + Viết PTHH minh hoạ ?

+ HCl có ứng dụng gì?

- GV tổng kết rút kết luận chung

*Hoạt động2: Tìm hiểu tính chất axít sufuríc.

- GV cho HS quan sát lọ dd H2SO4, nhận xét tính chất vật lý chúng ?

- GV bổ sung tính chất, rút kết luận

I/ Tính chất Axít Clohiđríc(HCl) 1/ Tính chất vật lý:

- HS nhận xét tính chất vật lý HCl *Tiểu kết :

-HCl chất lỏng màu vàng nhạt, dễ bay - Dung dịch HCl đậm đặc dd bảo hồ có nồng độ khoảng 37% khí Hiđrơ clorua nước. 2/ Tính chất hố học:

- HS nêu tính chất hố học HCl giống tính chất axít

- Viết PTHH minh hoạ? *Tiểu kết :

- Dung dịch HCl làm đỏ quỳ tím.

- Dd HCl + kim loại Muối + Khí hiđrơ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - HCl + Oxít bazơ Muối + Nước 2HCl + MgO MgCl2 + H2O - HCl + Bazơ Muối + Nước 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O * HCl mang đầy đủ tính chất hố học Axít 3/ Ứng dụng HCl:

- HCl dùng để điều chế muối clorua

- Làm bề mặt kim loại trước hàn, tẩy gỉ kim loại.

- Chế biến thực phẩm.

II/ Tính chất Axít sunfuríc(H2SO4) 1/ Tính chất vật lý:

- HS nhận xét tính chất vật lý dd H2SO4 *Tiểu kết :

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi : + Dung dịch H2SO4có tính chất hố học nào?

+ Viết PTHH minh hoạ ?

- GV tổng kết rút kết luận chung

- GV yêu cầu HS tiền hành thí nghiệm: + Cho Cu vào dd H2SO4 loãng

+ Cho Cu vào H2SO4 đặc rối đun nóng + Nhận xét tượng rút PTHH - GV nhận xét rút kết luận chung

- GV biểu diễn thí nghiệm

- GV yêu cầu HS giải thích tượng - GV rút kết luận

hai lần nước, không bay nhiệt độ thường, dễ tan nước toả nhiều nhiệt.

*Lưu ý: Vì muốn pha loãng dd H2SO4 , ta cần nhỏ từ từ axít vào nước, tuyệt đối khơng làm ngược lại.

2/ Tính chất hố học: a/ Axít sunfuríc lỗng:

- HS nêu tính chất hố học dd H2SO4 giống tính chất axít

- Viết PTHH minh hoạ?

*Tiểu kết :

- Dung dịch H2SO4 làm đỏ quỳ tím.

- Dd H2SO4 + kim loại Muối + Khí hiđrơ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 - Dd H2SO4 + Oxít bazơ Muối + Nước H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O - Dd H2SO4 + Bazơ Muối + Nước H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O - Tác dụng với muối (sẽ học 9)

*Dung dịch H2SO4 mang đầy đủ tính chất hố

học Axít

b/ Axít sunfuríc đặc: b1/ Tác dụng với kim loại: - HS tiến hành làm thí nghiệm - Thảo luận kết rút kết luận *Tiểu kết :

H2SO4 đặc nóng tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối khơng giải phóng H2 Cu + H2SO4(đ,n) CuSO4 + SO2 + 2H2O b2/Tính háo nước:

- HS quan sát tượng - Nhận xét tượng *Tiểu kết :

H2SO4 đặc háo nước

4/ Kiểm tra đánh giá :

So sánh tính chất hố học HCl với H2SO4 5/ Dặn dị:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: xem tiếp phần cịn lại học ? Trình bày ứng dụng axít sunfuaric ?

? Axít sunfuaric sản xuất ? IV/RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần 04 :

TIẾT : MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG ( tiếp theo)

I/ MỤC TIÊU:

- HS nhận biết H2SO4 muối sunfát

- Biết H2SO4 có ứng dụng đời sống sản xuất người - Biết phương pháp điều chế H2SO4

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: BaCl2, NaOH, dd HCl, H2SO4 , quỳ tím

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn - Tranh vẽ ứng dụng sản xuất axít sunfuríc

III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP: 1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ:

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học dd HCl H2SO4 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu ưng dụng axít sunfuríc.

- GV cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng axít sunfuríc , yêu cầu HS rút kết luận ?

- GV bổ sung , rút kết luận

*Hoạt động2: Tìm hiểu q trình sản xuất axít sufuríc.

- GV yêu cầu HS thảo luận nội dung: + Nguyên liệu dùng để sản xuất H2SO4 + Các giai đoạn sản xuất H2SO4

+ Viết PTHH giai đoạn sản xuất H2SO4

- GV nhận xét, bổ sung rút kết luận

-GV giới thiệu thêm giai đoạn điều chế SO2 từ quặng pirít , tạo thành olêum Viết PTHH minh hoạ

I/Ứng dụng axít sunfuríc: - HS quan sát tranh vẽ, thảo luận - HS nhận xét ứng dụng H2SO4 *Tiểu kết :

- H2SO4 dùng để chế biến dầu mỏ, chất tẩy rửa, phẩm nhuộm, phân bón

- Làm cơng nghiệp luyện kim, ắc quy II/ Sản xuất Axít sunfuríc:

- HS thảo luận nhóm

- Đại diện trả lời câu hỏi thảo luận - Cá nhân viết PTHH

*Tiểu kết :

1/ Nguyên liệu sản xuất H 2SO4

Lưu huỳnh quặng pirít, khơng khí, nước. 2/ Các giai đoạn sản xuất:

- Giai đoạn 1: Sản xuất SO2 cách oxihoá S

hoặc FeS2

S + O2 SO2

- Giai đoạn 2: Sản xuất SO3 cách oxihoá

SO2 nhiệt độ 450 0C với chất xúc tác V2O5

2SO2 + O2 SO3

- Giai đoạn 3: Sản xuất H2SO4 cách SO3

tác dụng với nước.

SO3 + H2O H2SO4

Hoạt động 3 :Tìm hiểu nhận biết H2SO4 và

muối sunfát:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi:

+Nhận biết dd H2SO4 cần sử dụng hố chất nào?

+ Có thể dùng hoá chất để nhận biết dd sau: HCl, NaOH, H2SO4

- GV yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm nhận biết dung dịch

- GV nhận xét, bổ sung rút kết luận

III/

Nhận biết H2SO4 muối sunfát:

-HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận

- HS tiến hành thí nghiệm

- Giải th1ch tượng rút nhận xét * Tiểu kết :

Nhận biết H2SO4 dung dịch muối sunfát bằng thuốc thử dung dịch Bari ( Ba(OH)2, Ba(NO3)2 , BaCl2 )

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây:

* Hóa chất sau dùng để nhận biết dung dd sau : NaCl, HCl , Ba(OH)2 a/ Nước

b/ Dung dịch H2SO4 c/ Quỳ tím

d/ b c

** Hóa chất sau dùng để nhận biết dung dd sau : MgCl2, MgSO4 , Mg(NO3)2 a/ Quỳ tím

b/ Dung dịch H2SO4 c/ Dung dịch Ba(OH)2 d/ Dung dịch HCl

*** Có thể dùng H2SO4 để nhận biết cặp chất sau : a/ CaCl2 NaOH

b/ Ba(OH)2 BaCl2 c/ Ba(NO3)2 Ba(OH)2 d/ Ba(NO3)2 NaOH

2/ Viết hoàn thành phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau:

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 MgSO4 BaSO4

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau luyện tập: Xem l ại c ác ki ến th ức đ ã h ọc v l àm c ác b ài t ập SGK đ ể t i ết sau luy ện t ập

IV/RÚT KINH NGHIỆM :

TIẾT : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT. I/ MỤC TIÊU:

- HS nắm tính chất hố học oxít bazơ, oxít axít, axít mối quan hệ oxít bazơ ,oxít axít axít

- Viết PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết vận dụng kiến thức hố học để giải thích số tượng đời sống, sản xuất dựa vào tính chất hố học chúng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng II/ CHUẨN BỊ:

- Sơ đồ tính chất hố học oxít bazơ, oxít axít, axít - Phiếu học tập số tập định lượng

III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP: 1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ: 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ -GV u cầu HS tìm hố chất thích hợp, hồn thành sơ đồ phiếu học tập sau:

GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ trên?

- GV yêu cầu HS rút kết luận mối quan hệ oxít, axít, muối

I/ Ơn tập kiến thức cần nhớ: - HS hoàn thành phiếu học tập

- HS viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ - HS rút kết luận

*Tiểu kết :

- Oxít bazơ tan nước tạo thành bazơ tương ứng, tác dụng với axít oxít axít tạo thành muối.

- Oxít axít tan nước tạo thành axít tương ứng, tác dụng với bazơ oxít bazơt tạo thành muối.

- Dung dịch axít làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại, bazơ oxít bazơ tạo thành muối.

Hoạt động 2 :Luyện tập II/ Luyện tập: HCl

FeCl2

MgCl2 MgCl2

Màu đỏ

+ +

+ +

+ +

+

+ + +

Bài 1: Cho oxít: CaO, CuO, Al2O3, SO2, P2O5, SiO2, K2O Hãy cho biết oxít:

T/dụng với nước T/dụng với dd HCl T/dụng với dd NaOH

- GV gọi HS viết PTHH minh họa cho phản ứng đó?

- GV nhận xét hoàn thành tập

Bài 2: Hóa chất sau loại bỏ CO2 SO2 có lẫn khí CO (giải thích viết PTHH):

a/ Dung dịch HCl b/ Dung dịch Ca(OH)2 c/ Dung dịch NaCl d/ Cả dd

Bài 3: Để tiết kiệm axít điều chế muối CuSO4 , ta cần dùng:

a/ Axít sunfuríc đặc tác dụng với đồng b/ axít sunfuríc tác dụng với đồng(II) oxít Giải thích ?

Bài 4: Hoà tan vừa đủ 8g MgO với dung dịch HCl 20%

A/ viết PTHH xảy

B/ Tính khối lượng dung dịch axít phản ứng C/ Tính nồng độ % muối dung dịch tạo thành?

- GV yêu cầu HS tìm hiểu phân tích đề - Gọi HS lên bảng giải tập

- GV nhận xét hoàn thiện giải

- HS trả lời câu hỏi

- HS viết PTHH

- HS trả lời câu hỏi - Giải thích tượng - HS viết PTHH

- HS trả lời câu hỏi - Giải thích tượng - HS viết PTHH

- HS tìm hiểu đề - HS giải tập - HS nhận xét làm Bài giải:

MgO + HCl MgCl2 + H2O 40g 2.36,5g 95g

8g xg yg

K/ lượng axít phản ứng là: x = = 14,6 (g) Khối lượng dd HCl phản ứng là:

mdd = 14,6 x 100/20 = 73 (g)

K/ lượng muối tạo thành sau phản ứng là: y = = 19 (g)

K/ lượng dd muối tạo thành sau phản ứng là: mdd = + 73 = 81 (g)

Nồng độ % muối dung dịch tạo thành : C % = = 23,5 %

4/ Kiểm tra đánh giá : 5/ Dặn dò:

- Làm tập lại SGK

Tuần 05 :

TIẾT : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT.

I/ MỤC TIÊU:

- HS hiểu sâu kiến thức tính chất hố học chung oxít dung dịch axít Viết PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết cách sử dụng dụng cụ thí nghiệm, cách hồ tan số hoá chất - Biết cách quan sát tượng, ghi chép rút kết luận

- Rèn luyện kỹ thực hành hoá học giải tập thực nghiệm hoá học - Biết bảo vệ số hoá chất

II/ CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, dd Na2SO4, dd BaCl2 , P, CaO, nước cất , quỳ tím - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, muỗng thuỷ tinh , kẹp ống nghiệm , giá ống nghiệm, khay

III/ TIẾN HÀNH LÊN LỚP: 1- Ổn định lớp

Phân cơng nhóm thực hành 2- Kiểm tra cũ:

3- Bài mới:

Hoạt động Gv Hoạt động HS

* Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức lý thuyết -GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập sau: bảng 1: So sánh tính chất hóa học oxít sau:

CaO P2O5

Loại oxít

T/d với nước tạo Làm màu quỳ tím

Bảng 2: So sánh tính chất hóa học chất sau:

HCl H2SO4 Na2SO4 T/d với

quỳ tím T/d với dd BaCl2

- GV nhận xét phiếu học tập sau hướng dẫn HS biết mục đích u cầu tiết thực hành hôm nay, số lưu ý tiến hành thí nghệm thực hành

Hoạt động 2 : Làm thí nghiệm thực hành tính chất oxít.

* Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước - GV hướng dẫn HS :

+ Mục đích yêu cầu thí nghiệm

+ Cách tiến hành thí nghiệm: cho mẫu CaO vào ống nghiệm kẹp sẵn Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào 2-3 ml nước cất vào ống

1/ Ôn tập kiến thức lý thuyết :

- HS hoàn thành phiếu học tập

- HS hoàn thành phiếu học tập

-Nhận xét tượng rút kết luận

2/ Làm thí nghiệm thực hành tính chất của oxít:

- HS theo dõi hướng dẫn GV

- Tiến hành làm thí nghiệm

nghiệm

+ Các thao tác cần ý thực + Quan sát tượng giải thích

* Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với nước

- GV hướng dẫn HS :

+ Mục đích yêu cầu thí nghiệm

+ Cách tiến hành thí nghiệm: dùng muỗng thuỷ tinh xúc P đốt lửa đèn cồn, sau đưa từ từ vào lọ miệng rộng Khi P cháy hết, cho vào vài ml nước cất , đậy nút, lắc nhẹ + Các thao tác cần ý thực

+ Quan sát tượng giải thích

Hoạt động 3 :Nhận biết số hoá chất * Nhận biết dung dịch HCl, H2SO4 , Na2SO4 khơng có nhãn

GV hướng dẫn HS :

+ Mục đích yêu cầu thí nghiệm + Xác định thuốc thử

+ Cách tiến hành thí nghiệm: lấy mẫu thử nhỏ vào quỳ tím, sau cho dung dịch BaCl2 tiếp tục tác dụng với hai mẫu thử lại để nhận biết

+ Các thao tác cần ý thực + Quan sát tượng để nhận biết hoá chất

- HS theo dõi hướng dẫn GV

- HS tiến hành làm thí nghiệm

- Nhận xét tượng rút kết luận

3/Nhận biết số hoá chất :

- HS theo dõi hướng dẫn GV

- HS tiến hành làm thí nghiệm

- Nhận xét tượng rút kết luận

4/ Kiểm tra đánh giá: - Dọn vệ sinh

- Nhận xét tiết thực hành

- Thu bảng tường trình ( theo mẫu ) Bảng tường trình:

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích kết

5/ Dặn dị:

- Ơn tập lại tính chất oxít axít

- Chuẩn bị tiết sau: Ơn tập tòan kiến thức học , làm dạng tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết

IV/RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 10 : KIỂM TRA MỘT TIẾT

I/ MỤC TIÊU :

- Kiểm tra kiến thức , thái độ học tập HS việc vận dụng kiến thức học

vào thực tiễn sản xuất

- Kiểm tra kó suy luận giải tập HS

II/ CHUẨN BỊ :

- GV : Chuẩn bị đề kiểm tra phù hợp với ba đối tượng - HS : Ôn tập kiến thức

III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2. Kiểm tra : Thu phát đề

3. Bài mới :

A Đề bài: * Câu 1: (2đ)

Hãy hồn thành sơ đồ sau tính chất hóa học axit

Muối + hiđrơ Màu đỏ

Muối + nước Muối + nước

* Câu 2 (2,5 đ)

Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết PTHH (Ghi điều kiện phản ứng, có)

S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> ZnSO4 -> BaSO4

* Câu 3: (2đ)

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4, KOH

* Câu 4 (3,5 đ)

Hịa tan 1,2 g Mg 50ml dung dịch HCl 3M a Viết PTPỨ

b Tính thể tích khí tạo thành đktc

c Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch dùng)

B Đáp án

Câu 1: (2đ)

- Mổi phần hoàn thành ghi 0,5đ

* Đáp án: (1) : Kim loại – (2) :Oxit bazơ <-> (3): Bazơ – (4): Q tím

Câu 2 (2,5 đ)

- Ghi PT -> PT 0,25đ - Cân -> ghi 0,25đ * Đáp án:

- S + O2 -> SO2

- 2SO2 + O2 -> 2SO3

- SO3 + H2O -> H2SO4

- H2SO4 -> ZnSO4 ( HS cho tác dụng với Zn, ZnO, Zn(OH)2)

Axit + (1)

+

(3) + (2)

VD:H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

- HS sử dụng thuốc thử BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2

VD: ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + ZnCl2

Câu 3: (2đ)

- Sử dụng q tím -> tách nhóm axit bazơ ->Nhận biết bazơ-> 0,5đ

- Trong nhóm axit, sử dụng thuốc thử (BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2) để nhận biết H2SO4-> 0,5đ

- Viết PT-> 0,7đ

VD:H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

- Lọ lại -> 0,5đ

Câu 4 (3,5 đ)

- Tính số mol Mg = m/M= 1,2/24=0.05 mol -> 0,5đ

- Tính số mol HCl ban đầu = CM.V = 3.0,05 = 0,15 (mol) -> 0,5đ

a Viết PTPỨ: :Mg + HCl -> MgCl2 + H2 -> 0,5đ

- Theo PT: Soá mol khí H2 = số mol Mg = 0,05 mol -> VH2=0,05.22,4 = 1,12 (l) -> 0,5ñ

c.DD sau phản ứng có MgCl2, HCl dư

- Theo PT: Số mol MgCl2 = Số mol khí H2 = 0,05 mol -> CM = 0,05/0,05 = 1M -> 0,5ñ

- Số mol HCl phản ứng = 2.Số mol khí H2 = 0,05.2 = 0,1 mol -> 0,5 đ

Tuần 06:

Tiết 11 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BA ZƠ

A Mục tiêu học : 1 Kiến thức :

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết pthh tương ứng cho mổi tính chất

2 Kó :

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Học sinh vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng B Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Các hóa chất : Các dung dịch: Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4loãng, Ba(OH)2, CuSO4,

phenoltalein, quỳ tím CaCO3 Na2SO3

- Các dụng cụ thí nghiệm : Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phểu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2 từ CaCO3 SO2 từ Na2SO3

C Tiến trình lên lớp : Ổn định :

2.Bài cũ : 3 Bài :

* HĐ1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu - GV giới thiệu dd NaOH, mẫu quỳ tím, dd

phenolphtalein

+ Yêu cầu HS đọc TN , tiến hành TN -> HS quan sát đổi màu quỳ tím +Yêu cầu HS đọc TN , tiến hành TN -> HS quan sát đổi màu dd phenolphtalein

+ Nhận xét tính chất dd bazơ với chất thị ?

-> Dựa vào tính chất này, ta phân biệt dd bazơ với dd loại hợp chất khác

* Lưu ý : khơng nhúng giấy quỳ tím giấy tẩm dung dịch phenolphtalein vào dd bazơ, mà phải dùng đũa thủy tinh ống nhỏ giọt mẫu giấy tẩm chất thị màu

+ Kể tên số bazơ kiềm (tan) bazơ không tan mà em biết ?

- HS tiến hành TN

-> Quỳ tím thành màu xanh - HS tiến hành TN

-> dd phenolphtalein không màu thành màu hồng

* Tiểu kết:

Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tím thành màu xanh.

- dd phenolphtalein không màu thành màu hồng.

* HĐ2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit

bài oxit yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh họa

PTPÖ minh họa * Tiểu kết:

Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

VD :

3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3H2O

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

* HĐ3: Tác dụng bazơ với axit : - Gv u cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit-> liên hệ đến tính chất bazơ - GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm -> Viết PTHH

+ Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

- HS: nêu tính chất axit

- HS tiến hành thí nghiệm- viết PTPƯ + Phản ứng trung hịa

* Tiểu kết:

Bazơ tan bazơ khơng tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

VD :

KOH + HCl KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O

* HĐ4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Tạo Cu(OH)2 cách cho CuSO4 tác

dụng với NaOH

+ Đun Cu(OH)2trên lửa đèn cồn

-> Nhận xét màu sắc Cu(OH)2 trước sau

khi ñun

Tương tự Cu(OH)2, số bazơ khác

nhö Fe(OH)3, Al(OH)3 … bị nhiệt

phân hủy cho oxit nước

* GV: Ngồi dd bazơ cịn tác dụng với dd muối, tìm hiểu tính chất

- Hs làm thí nghiệm

- Nhận xét:

+ Cu(OH)2 trước đun có màu xanh lam

+ Cu(OH)2 sau đun có màu đen nước

tạo thành * Tiểu kết:

Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nước.

Cu(OH)2 to CuO + H2O

4 Cũng cố : Bài tập & 5 Dặn dò : - Học

- Làm tập 1,2,3,4,5 trang 25 SGK ? NaOH có tính chất hóa học ? ? Ứng dụng sản xuất NaOH ?

*RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 12 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A Mục tiêu học : * Kiến thức : Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, hóa học quan trọng NaOH-chúng có đầy đủ nhũng tính chất hóa học dd bazơ Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống,sản xuất * Kĩ :

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Hóa chất: dd NaOH, HCl, H2SO4lỗng; CO2 SO2; số dd muối đồng, muối sắt (III)

- Các dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thủy tinh , phểu, giấy lọc… C Tiến trình lên lớp :

1 Ổn định : 2 Bài cũ :

- Nêu tính chất hóa học bazơ? - Sửa SGK 25

3 Bài :

* HĐ1: Tính chất vật lí – tính chất hóa học NaOH

Mục tiêu : Biết tính chất vật lý NaOH NaOH có tính chất hóa học những bazơ tan Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất. - GV cho HS quan sát mẫu NaOH

+ Tính chất vật lý NaOH ? - GV thả mẩu NaOH vào nước

-> Yêu cầu HS quan sát nêu tượng * GV:Cần lưu ý sử dụng Na OH

- GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào? Dự đốn tính chất hóa học NaOH? - GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm chất thị màu

-> Quan sát tượng nhận xét - GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm : NaOH tác dụng với HCl H2SO4

GV yêu cầu HS viết PTHH minh họa

A NATRI HIĐROXIT : I Tính chất vật lý: - HS quan sát -> nhận xét * Tiểu kết:

- Là chất rắn khơng màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt

- Có tính nhờn, làm bục vải , giấy ăn mịn da.

II Tính chất hóa học :

NaOH có tính chất hóa học của những bazơ tan :

1 Đổi màu chất thị :

dd NaOH đổii màu quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ 2 Tác dụng với axit :

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm, đại diện nhóm viết PTHH minh họa

NaOH + HCl NaCl + H2O.

- GV tiếp tục yêu cầu HS làm thí nghiệm : NaOH tác dụng với CO2 SO2

GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoïa

3 Tác dụng với oxit axit :

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm, đại diện nhóm viết PTHH minh họa

NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O.

NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O.

4 Tác dụng với dd muối (Xem 9) * HĐ2: Ứng dụng – sản xuất

Mục tiêu :Biết ứng dụng quan NaOH đời sống sản xuất. Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl cơng nghiệp, viết được phương trình điện phân.

- GV: Cho HS quan sát hình vẽ “Những ứng dụng NaOH” -> yêu cầu HS trả lời: + Natri hiđroxit có ứng dụng đời sống công nghiệp ?

- Gv giới thiệu:

Natri hiđroxit sản xuất phương pháp điện phân dd NaCl bão hịa Thùng điện phân có màng ngăn cực âm cực dương Ngưòi ta thu khí hiđro cực âm, khí clo cực dương dd NaOH thùng điện phân

III Ứng dụng :

- HS quan sát tranh vẽ + thông tin SGK -> ứng dụng NaOH đời sống sản xuất * Tiểu kết:

_ Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. _ Sản xuất tơ nhâm tạo.

_ Sản xuất giấy.

_ Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất).

_ Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác

IV Sản xuất Natri hiñroxit:

- HS nghe GV giới thiệu PP sản xuất NaOH *Tiểu kết:

- Sản xuất NaOH phương pháp điện phân dd NaCl bão hòa (Có màng ngăn) - Phương trình điện phân dd NaCl :

2NaCl + 2H2O điệnphân 2NaOH + H2 + Cl2

4 Cũng cố : Bài tập & 5 Dặn dò : _ Học

_ Làm tập 1,2,3,4 SGK trang 27 ? Pha chế dd Ca(OH)2 ?

? Ca(OH)2 có tính chất hóa học ? Ứng dụng Ca(OH)2 ?

* RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần 07 :

Tiết 13 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt)

B CANXI HIĐRÔXIT – THANG pH A Mục tiêu học :

1 Kiến thức : Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học quan trọng Ca(OH)2– Nó có đầy đủ tính chất

hóa học dd bazơ Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống, sản xuất - Ý nghĩa độ pH dung dịch

2 Kĩ năng : Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTPƯ khả làm tập định lượng

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 , HCl, H2SO4lỗng; CO2 SO2; số dd muối đồng, muối sắt

(III), giấy đo pH…

- Các dụng cụ thí nghiệm : Ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thủy tinh , phểu, giấy lọc … C Tiến trình lên lớp :

1 Ổn định : 2 Bài cũ :

- Nêu tính chất hóa học NaOH? - Sửa tập 2, SGK

3 Bài :

* HĐ1:Tính chất Ca(OH)2

Mục tiêu : Biết cách pha chế ddCa(OH)2, tính chất vật lý Ca(OH)2, Ca(OH)2 có những tính chất hóa học bazơ tan Dẫn thí nghiệm hóa học chứng minh Viết PTHH cho tính chất.Nắm ứng dụng Ca(OH)2 đời sống.

- GV cho HS quan sát mẫu Ca(OH)2

- GV hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2.-> u cầu HS tiến hành thí

nghiệm: hịa tan Ca(OH)2 vào nước

->Yêu cầu HS quan sát nêu tượng - GV yêu cầu HS đọc phần trang 28 SGK

B CANXI HIÑROXIT – THANG PH: I Tính chất :

1 Pha chế dd canxi hiđroxit :

- HS quan sát, làm thí nghiệm -> nhận xét tính chất vật lí, nắm cách pha chế dd Ca(OH)2

* Tiểu keát:

- Ca(OH)2 tan nước tạo thành chất

lỏng màu trắng (vôi nước) Lọc vôi nước ta được chất lỏng không màu suốt dd Ca(OH)2

- Ca(OH)2 chất lỏng suốt, không

- HS tiến hành thí nghiệm

-> Quan sát tượng nhận xét

- GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm : Ca(OH)2 tác dụng với HCl H2SO4

-> yeâu cầu HS viết PTHH

+ tên gọi phản ứng axit bazơ? - GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm : Ca(OH)2 tác dụng với CO2 SO2

-> yêu cầu HS viết PTHH

- GV yêu cầu HS đọc SGK + kết hợp kiến thức thực tế -> Trả lời: Canxi hiđroxit có ứng dụng đời sống cơng nghiệp ?

2 Tính chất hóa học :

Ca(OH)2 có tính chất hóa học của

những bazơ tan :

a Đổi màu chất thị :

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm

dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím thành xanh,

dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ

b Tác dụng với axit :

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm

Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O.

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O.

c Tác dụng với oxit axit :

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O.

Ca(OH)2+ SO2 CaSO3 + H2O.

d Tác dụng với muối (xem 9) 3 Ứng dụng :

- HS đọc SGK + kết hợp kiến thức thực tế -> Trả lời câu hỏi GV

* Tieåu keát:

_ Làm vật liệu xây dựng. _ Khử chua đất trồng trọt.

_ Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật…

*HÑ : THANG PH

Mục tiêu : Biết ý nghĩa độ pH dd. - Gv giới thiệu thang pH -> yêu cầu HS đọc thêm thông tin SGK phần II trang 29 - GV giới thiệu giấy pH, cách so với thang màu để xác định độ pH

+ pH dd cho biết ?

II THANG PH :

- HS đọc thông tin + quan sát pH * Tiểu kết:

pH dd cho biết độ axit độ bazơ của dd :

Trung tính : pH = 7, Tính axit :pH < 7, Tính bazơ : pH > 7.

4 Cũng cố : Bài tập 5 Dặn dò : _ Học

_ Làm tập 1,2,3,4 SGK trang 30 ? Muối có tính chất hóa học ?

? Thế phản ứng trao đổi ?

? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ? *

Ruùt kinh nghieäm :

Tiết 14 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUOÁI

A.Mục tiêu học : * Kiến thức : Học sinh biết :

- Những tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất

- Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi * Kĩ :

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hóa học

- Rèn luyện kỉ giải tập hóa học liên quan đến tính chất hóa học muối B Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Hóa chất : _ dd : AgNO3 , CuSO4 , BaCl2 , NaCl, H2SO4 , HCl

- Kim loại : Cu, Fe (đinh sắt sạch) - Dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm cỡ nhỏ C Tiến trình lên lớp :

1 Ổn định: 2 Bài cũ :

- nêu tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh họa?

- Sửa tập SGK 3 Bài mới:

* HÑ1: Tính chất hóa học muối

Mục tiêu : HS nắm những tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất. Biết cách tiến hành thí nghiệm.

- GV hướng dẫn HS TN : ngâm đoạn dây đồng dd AgNO3

-> Quan sát tượng + Nhận xét tượng ? + Viết PTPƯ ?

Phản ứng xảy tương tự ta cho kim loại Zn, Fe … tác dụng với dd CuSO4, AgNO3 …

- Gv yêu cầu HS nêu kết luaän

- GV hướng dẫn HS tiến hành TN : Nhỏ dd H2SO4 vào ml dd BaCl2

-> Quan sát tượng + Nêu nhận xét ?

+ Viết PTPƯ ?

- GV: Nhiều muối khác tác dụng với

I Tính chất hóa học muối : Muối tác dụng với kim loại : - HS tiến hành thí nghiệm

- Có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh lam -> Cu đẩy Ag khỏi dd AgNO3 phần

Cu bị hòa tan tạo dd Cu(NO3)màu xanh lam

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.

Xanh lam * Tiểu kết:

dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới.

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.

Xanh lam 2 Muối tác dụng với axit : - HS tiến hành thí nghiệm

+ Hiện tượng : có kết tủa trăùng xuất + Phản ứng tạo thành chất kết tủa không tan BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

axit tạo thành muối axit +Muối tác dụng với axit tạo thành sản phẩm ?-> yêu cầu HS nêu kết luận

- GV hướng dẫn HS tiến hành TN : Nhỏ dd AgNO3 vào ml dd NaCl

+ Quan sát tượng ? + Nhận xét tượng ? + Viết PTPƯ ?

- GV: Nhiều muối khác tác dụng với taọ thành hai muối (có thể hai muối khơng tan)

Ag2SO4 + BaCl2 BaSO4 + AgCl 

- GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm : nhỏ dd CuSO4 vào ml dd

NaOH

+ Quan sát tượng ? + Nhận xét tượng ? + Viết PTPƯ ?

- GV: Một số dd muối tác dụng với dd bazơ :

- GV: Yêu cầu HS viết PT phân hủy KClO3, KMnO4, CaCO3…

KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

* Tiểu kết:

Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới axit mới.

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl.

traéng

3 Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối :

- HS tiến hành thí nghiệm + Xuất kết tủa trắng

+ Phản ứng tạo thành chất khơng tan AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3.

Trắng * Tiểu kết:

Hai dd mưối tác dụng với tạo thành hai muối mới.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3.

Trắng 4 Muối tác dụng với bazơ : - HS tiến hành thí nghiệm

+ Xuất chất không tan màu xanh lơ +Muối CuSO4 tác dụng với NaOH -> Tạo Cu(OH)2 màu xanh lơ

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2+Na2SO4.

Xanh lô * Tiểu kết:

dd muối tác dụng với dd bazơ sinh muối mới và bazơ mới.

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2+Na2SO4.

Xanh lơ 5 Phản ứng phân hủy mưối:

- HS viết PT phân hủy muối học 2KClO3 to KCl + O2.

CaCO3 to CaO + CO2

* HĐ2: Phản ứng trao đổi

Mục tiêu : HS nắm khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để xảy phản ứng trao đổi.

- GV yêu cầu HS nhận xét trao đổi thành phần với phản ứng : BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 +H2O

-> Các PƯHH dd muối tác dụng II

Phản ứng trao đổi dung dịch :

với axit, muối tác dụng với muối , muối tác dụng với bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo thành hợp chất mới.-> phản ứng trao đổi

+ Thế phản ứng trao đổi?

+ Cần lưu ý điều với sản phẩm phản ứng trao đổi?

- GV gợi ý PT HS không phát được:BaSO4 không tan

trong nước axit;Cu(OH)2 không

tan nướ; CO2 chất khí

+ Điều kiện để PƯHH xảy phản ứng ?

2

Phản ứng trao đổi :

- Dựa nhận xét, rút khái niệm phản ứng trao đổi

* Tiểu kết:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học , trong đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới.

VD:BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

3

Điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

- HS lưu ý sản phẩm -> rút điều kiện xảy phản ứng

*

Tiểu kết :

Phản ứng trao đổi dd chất chỉ xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí.

4 Củng cố : Bài tập 1,4 5 Dặn dò : _ Học

_ Làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK tr.33

? Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng NaCl ? ? Tính chất ứng dụng KNO3

*

Rút kinh nghiệm :

Tuaàn 08 :

Tiết 15 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A Mục tiêu học : 1 Kiến thức : HS biết :

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl, KNO3

- Trạng thái TN, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp

2 Kó :

- Rèn luyện cách viết PTHH kỹ làm tập định tính B Chuẩn bị đồ dùng dạy học :

- Tranh veõ

- Bảng phụ ứng dụng NaCl KNO3

C Tiến trình lên lớp : 1 Ổn định :

2 Baøi cũ.

- Nêu tính chất hóa học muối? Viết PTPƯ minh họa?

- Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? 3 Bài :

* HĐ1:Muối natri clorua NaCl

Mục tiêu : Biết trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK + Thành phần nước biển sau làm bay ?

+ Muối NaCl có nhiều đâu ? + Em hiểu muối mỏ ? + Mỏ muối có nguồn gốc từ đâu ? - Gv yêu cầu HS rút kết luận - GV liên hệ thực tế

- Gv treo tranh vẽ ruộng muối

+ Cách khai thác muối NaCl từ nước biển?

+ Ở nơi có mỏ muối người ta khai thác muối cách ?

+Làm để có muối ?

I Muoái natri clorua NaCl: 1.

Trạng thái tự nhiên :

- HS tham khảo SGK -> Trả lời: +Muối, thành phần NaCl + Trong nước biển, lòng đất

+ Trong lòng đất chứa khối lượng lớn muối NaCl kết tinh gọi muối mỏ

+ Mỏ muối có nguồn gốc từ hồ nước mặn có từ trước hàng triệu năm

* Tiểu kết:

Muối NaCl có nhiều nước biển và trong lịng đất ( muối mỏ).

2 Cách khai thác :

- HS quan sát tranh + tham khảo thông tin SGK -> trả lời câu hỏi

* Tiểu kết:

- HS tự thu nhận kiến thức qua kiến thức SGK

+ Muối NaCl có ứng dụng đời sống sản xuất ?

sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối.

- Muối mỏ sau khai thác, nghiền nhỏ tinh chế để có muối sạch.

3 Ứng dụng :

- HS quan sát sơ đồ -> rút kết luận * Tiểu kết:

- Làm gia vị bảo quản thức phẩm.

- Dùng sản xuất hóa chất Na, NaOH, Na2CO3

* HĐ2:Muối Kali nitrat (KNO3)

Mục tiêu:Hs nắm tính chất, ứng dụng KNO3

- GV :Tên gọi khác diêm tiêu, có lượng nhỏ tự nhiên Là chất rắn màu trắng

- HS đọc SGK-> yêu cầu: +Nêu tính chất Kali nitrát ? +Viết PTHH KNO3 bị phân hủy ?

- HS tiếp tục tham khảo thông tin SGK -> ứng dụng KNO3

+Muối KNO3 dùng để làm ?

1 Tính chất :

- HS tham khảo SGK *Tiểu kết:

- Tan nhiều nước

- Bị phân hủy nhiệt độ cao, có tính chất oxi hóa mạnh :

2KNO3 to 2KNO2 + O2.

2 Ứng dụng :

- HS tham khảo kiến thức SGK * Tiểu kết:

- Chế tạo thuốc nổ đen.

- Làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho trồng.

- Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp. 4 Cũng cố : Làm tập &

5 Dặn dò : -Học

-Làm tập 1,2,3,4,5

-Đọc “Em có biết “ trang 36 SGK -Chuẩn bị theo câu hỏi sau : ? Vai trị ngun tố hóa học KNO3 ?

? Có phân bón hóa học thường dùng ? *Rút kinh nghiệm :

TIẾT 16 : PHÂN BÓN HÓA HỌC

A/ Mục tiêu :

* Kiến thức : Học sinh cần biết :

- Vai trị , ý nghĩa ngun tố hóa học đời sống thực vật - Một số phân bón đơn , phân bón kép thường dùng cơng thức hóa học

mỗi loại phân bón

- Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật * Kĩ :

- Rèn kỉ tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại

B/ Đồ dùng dạy học :

- Cho học sinh sưu tầm loại phân bón , cơng thức hóa học chúng dùng địa phương gia đình

- GV chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại C/ Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ :

- Trình bày trạng thái tự nhiên cách khai thác muối Natri Clorua ? - Trình bày ứng dụng muối Natri Clorua muối Kali Nitrat ? 3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

*HĐ1:Tìm hiểu nhu cầu trồng

- GV yêu cầu HS tham khảo thông tin SGK37 -> Trả lời câu hỏi :

+ Thực vật có thành phần ? Nêu chi tiết?

- Giới thiẹâu thêm thành phần thực vật

- HS tham khảo SGK -> trả lời câu hỏi: + Vai trò nguyên tố C , H , O đối vối thực vật ?

- GV yêu cầu HS tiếp tục nêu vai trò nguyên tố hóa học thực vật + Vai trò nguyên tố vi lượng đối vối thực vật ?

- GV gút, chốt lại kiến thức

I

Nhu cầu trồng Thành phần thực vật

-HS tự tham khảo thông tin SGK-> Trả lời câu hỏi GV

* Tiểu kết:

- Thành phần thực vật là nước(90%) chất khô (10%)

- Chất khô gồm nguyên tố C, H, O, K, Ca, Mg, S lượng các nguyên tố B, Cu, Zn

2. Vai trò nguyên tố hóa học thực vật:

-Đọc SGK để trả lời câu hỏi GV vai trị ngun tố hóa học thực vật

*Tiểu kết :

-Các nguyên tố C,H,O nguyên tố cấu tạo nên hợp chất gluxit của thực vật

*HĐ2 : Tìm hiểu phân bón hóa học thường dùng

-Kiểm tra sưu tầm loại phân bón mà HS tìm hiểu

-Tổ chức cho HS quan sát mẫu vật loại phân bón đơn , phân bón kép phân bón vi lượng theo yêu cầu :

+Trạng thái phân bón , màu sắc , nhãn mác ghi bao bì

+Cơng thức hóa học , hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng trồng

+Thử tính tan phân bón nước +Tác dụng phản ứng phụ +Cách sử dụng

- Gọi HS đọc phần em có biết

-Nguyên tố P kích thích phát trễin bộ rễ thực vật

-Nguyên tố K cần cho thực vật tổng hợp chất diệp lục kích thích trồng ra hoa , làm hạt

II.

Những phân bón hóa học thường dùng

-Kể tên loại phân bón mà HS sưu tầm mang theo

-HS trình bày mẫu vật mà sưu tầm

-Quan sát mẫu vật trả lời câu hỏi theo yêu cầu GV

*Tiểu kết :

-Phân bón đơn có chứa ba nguyên tố dinh dưỡng N,P,K gồm phân đạm , lân , kali

-Phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N,P,K -Phân bón vi lượng có chứa số nguyên tố hóa học Bo,Cu,Zn … 4 Cũng cố :

- Kiểm tra nắm kiến thức HS qua câu hỏi theo phần nội dung - Yêu cầu HS làm tập 1/trang 39 SGK

5 Dặn dò:

- Học , làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị : “ Mối quan hệ loại hợp chất vô ”

? Giữa loại hợp chất oxit , axit , bazơ muối có chuyển đổi hóa học qua lại với ? Điều kiện cho chuyển đổi ?

*Rút kinh nghiệm :

……… ……… ……… ………

Tuaàn 09

Tiết 17 : MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A/ Mục tiêu : 1 Kiến thức :

- HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vô với , viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hóa học

2 Kó :

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên , áp dụng sản xuất đời sống

- Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hóa học , thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất

B/ Đồ dùng dạy học :

- Bảng mối quan hệ loại hợp chất vô

- Phiếu học tập mối quan hệ loại hợp chất vô C/ Tổ chức dạy học :

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ :

- Trình bày vai trị ngun tố hóa học thực vật ? - Thế phân bón đơn , phân bón kép phân bón vi lượng ? - Làm tập trang 39 SGK

3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

*HĐ1 : Tìm hiểu mối quan hệ loại hợp chất vơ

-GV chia nhóm HS , phát phiếu học tập cho nhóm

-Gv hướng dẫn HS làm việc phiếu học tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Gv tổ chức thảo luận bổ sung kiến thức thiếu HS

-Treo bảng mối quan hệ loại hợp chất vô

I

Mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ

- HS hoạt động nhóm theo yêu cầu GV -> Trả lời câu hỏi GV

-Báo cáo kết thảo luận , tham gia thảo luận lớp

-Gọi số HS lên viết PTHH trường hợp sơ đồ

-Nhaän xét PTHH mà HS viết

* HĐ2 :Minh họa mối quan hệ loại hợp chất vô PTHH -GV: Sự chuyển đổi qua lại hợp chất vô phức tạp đa dạng -> GV giới thiệu cho HS số chuyển đổi trực tiếp loại hợp chất vơ thơng qua số phương trình phản ứng minh họa SGK

- Gv tiếp tục yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ phần

-GV sửa phương trình chưa xác, hướng dẫn cho HS để hồn thành phương trình xác

-GV yêu cầu HS làm tập 3b trang 41 SGK

- Gv tiếp tục cho HS làm tập:

Hồn thành biến đổi hóa học sau: a Na2O -> NaOH -> Na2SO4-> NaCl ->

NaNO3

b Fe(OH)3-> Fe2O3 -> FeCl3-> Fe(NO3)3 ->

Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3

II.Những PƯHH minh họa

-Đọc SGK thu thập thông tin

-Viết phương trình biểu diễn mối quan hệ loại hợp chất vơ

-Làm taäp 3b trang 41 SGK

(1) 2CuO + O2 2CuO

(2) CuO + H2 Cu + H2O

(3) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

(4) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

(5) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

(6) Cu(OH)2 CuO + H2O

- HS hoàn tất tập theo yêu cầu GV

4 Cũng cố :

- Yêu cầu HS làm tập trang 41 SGK

- Hướng dẫn HS làm tập , 3a SGK trang 41

t0

5 Dặn dò :

- Học , làm tập SGK

- Làm tất tập học , chuẩn bị luyện tập tiết sau luyện tập ? Các hợp chất vô phân loại ?

Tiết 18 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

A/ MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn tính chất hợp chất

2 Kó :

- HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóa học loại hợp chất vô , giải thích tượng hóa học đơn giản xảy đời sống , sản xuất B/ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

- GV viết sẵn giấy sơ đồ sau : + Sơ đồ phân loại hợp chất vô

+ Sơ đồ tính chất hóa học loại hợp chất vô C/ Tổ chức dạy học :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ : Gọi HS lên bảng làm tập ; 3a SGK trang 41 3.Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Ôn tập kiến thức cần nhớ -Gv:Dùng câu hỏi sơ đồ phóng to để cố kiến thức học cho học sinh phân loại hợp chất vô

+ Các hợp chất vô chia làm loại ?

+ Có loại oxit , axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ ?

-GV hệ thống hóa kiến thức cho HS qua sơ đồ

-GV chia nhoùm HS

-Yêu cầu HS làm việc trả lời câu hỏi theo phiếu học tập sau :

? Trình bày tính chất hóa học : + Oxit bazơ ?

+ Oxit axit ? + Axit ?

I

Kiến thức cần nhớ

-Trả lời câu hỏi GV ->Hình thành kiến thức thơng qua sơ đồ

+ Bazô ? + Muối ?

*HĐ2 : Rèn luyện kó làm tập -Gv yêu cầu HS làm việc theo nhóm làm tập SGK trang 43 -> Mỗi câu viết phương trình hóa học minh hoïa

-GV hướng dẫn HS thảo luận tập thể để điều chỉnh cơng thức hóa học , phương trình chưa xác

-Gv theo dõi nhóm hoạt động -Gv tiếp tục hướng dẫn HS làm tập SGK trang 43 +Yêu cầu HS đọc kĩ đề

+Hướng dẫn HS cách phân tích đề để chọn đáp án

+Hướng dẫn HS viết PTHH minh họa

-Làm việc theo nhóm tập trang 43 -Thảo luận nhóm để viết PTHH cụ thể -Tham gia thảo luận lớp để rút PTHH

-Đọc tập trang 43 SGK

-Phân tích đề để thấy Natri hiđroxit tác dụng với cacbon đioxit khơng khí -Viết PTHH minh họa

4.Cũng cố :

- Ơn tập tồn kiến thức học - Hướng dẫn HS tập trang 43 SGK + Yêu cầu HS đọc kĩ đề

+ Viết PTHH phản ứng xảy + Tính số mol chất suy chất dư

+ Tính khối lượng chất rắn thu sau nung + Tính khối lượng chất tan có nước lọc 5.Dặn dị :

- Học , làm tập SGK

- Xem lại tính chất hóa học bazơ muối - Đọc chuẩn bị thực hành

- Chuẩn bị tường trình * Rút kinh nghiệm :

Tuaàn 10

Tiết 19 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I/ MỤC TIÊU :

* Kiến thức : Củng cố hiểu biết tính chất hóa học bazơ muối * Kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hóa học : quan sát , nhận xét , ghi chép , viết PTHH

* Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm , trung thực thực hành thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ :

- Giáo viên :

+ Dụng cụ : Thìa , ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm , đèn cồn , ống hút , cốc thủy tinh , giá đở ống nghiệm

+ Hóa chất : dd NaOH , dd FeCl3 , dd CuSO4 , dd HCl , dd BaCl2 , dd Na2SO4 , đinh sắt nhỏ

- Học sinh : Đọc trước nội dung thực hành chuẩn bị báo cáo III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra cũ :

- Phân nhóm

- Phát dụng cụ - hóa chất thí nghiệm cho học sinh 3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

HĐ1 : Tìm hiểu tính chất hóa học bazơ *Thí nghiệm 1 : Natri hiđroxit tác dụng với muối

-Yêu cầu học sinh nhắc lại quy tắc an tồn thí nghiệm

-u cầu học sinh đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm -Theo dõi nhóm hoạt động -Yêu cầu nhóm báo cáo kết

-Ghi PTHH giải thích tượng thu -Giáo viên nhận xét , bổ sung ( trường hợp kết chưa xác giáo viên giải thích thêm )

*Thí nghiệm 2 : Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit

-Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm SGK -Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm

-Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

-Quan sát nhóm hoạt động , hướng dẫn

-Nhắc lại quy tắc an tồn thí nghiệm -1 học sinh đọc thí nghiệm SGK

-Làm thí nghiệm theo nhóm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng

*NaOH tác dụng với FeCl3 tạo thành kết tủa (Fe(OH)3) màu nâu đỏ

*PTHH

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl

( nâu đỏ ) -Đọc thí nghiệm SGK

các em thao tác thí nghiệm cho thành thạo

-Lưu ý HS gạn phần dd phải cẩn thận để giữ phần kết tủa Cu(OH)2 đáy ống

nghiệm

HĐ2 : Tìm hiểu tính chất hóa học của muối.

*Thí nghiệm 3:Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

-Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm

-Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , ghi kết thí nghiệm

-Yêu cầu nhóm báo cáo kết thí nghiệm

-Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm vừa làm vào giá ống nghiệm cuối báo cáo

*Thí nghiệm 4 : Bari clorua tác dụng với muối

-Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm

-Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , ghi kết thí nghiệm

-Yêu cầu nhóm báo cáo kết thí nghiệm

*Thí nghiệm 5 : Bari Clorua tác dụng với axit.

-Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm

-Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , ghi kết thí nghiệm

-Yêu cầu nhóm báo cáo kết thí nghiệm

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng

*Nhỏ dd HCl vào, kết tủa xanh lơ Cu(OH)2 tan tạo thành dd suốt màu xanh lam do phản ứng :

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

-1 học sinh đọc lớn

-Học sinh tiến hành thí nghiệm , để vào giá ống nghiệm

-Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm vào cuối học

-Đọc thí nghiệm SGK

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng -Đọc thí nghiệm SGK

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng 4.Tổng kết

- Yêu cầu học sinh cất hóa chất , rửa ống nghiệm , thu dọn dụng cụ thí nghiệm - Nhận xét :

+ Biểu dương nhóm làm tốt

+ Rút kinh nghiệm nhóm chưa tích cực - u cầu HS nộp tường trình

IV.Dặn dò :

- Ơn tập , chuẩn bị tồn kiến thức học để kiểm tra tiết *Rút kinh nghiệm :

Tiết 20 : KIỂM TRA MỘT TIẾT

I/ MỤC TIÊU :

- Kiểm tra kiến thức , thái độ học tập HS việc vận dụng kiến thức học

vào thực tiễn sản xuất

- Kiểm tra kó suy luận giải tập HS

II/ CHUẨN BỊ :

- GV : Chuẩn bị đề kiểm tra phù hợp với ba đối tượng - HS : Ôn tập kiến thức

III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

4. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 5. Kiểm tra : Thu phát đề

TIẾ T 21 :

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I/ MỤC TIÊU:

* Kiến thức: HS biết :

- Một số tính chất vật lý kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

* Kĩ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng, nhận xét rút kết luận tính chất

* Thái độ: Biết bảo vệ kim loại gia đình. II/ CHUẨN BỊ:

Đoạn dây thép, đồ vật kim loại: ly nhôm, giấy gói bánh kẹo, kim, dây điện III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp. 2- Kiểm tra cũ: 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính dẻo kim loại.

-GV yêu cầu HS làm thí nghiệm SGK Nhận xét tượng, trả lời câu hỏi

+ Do đâu kim loại dát mỏng đựơc? + Tính dẻo kim loại có giống khơng?

+Tính dẻo kim loại đời sống sản xuất sử dụng làm gì?

- GV yêu cầu HS rút kết luận tính dẻo kim loại

* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính dẫn điện

-GV yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm SGK Nhận xét tượng,trả lời câu hỏi

+ Dây dẫn điện làm baèng chất liệu gì? + Những kim loại dùng làm dây dẫn điện?

+Tính dẫn điện kim loại đời sống sản xuất sử dụng nào?

+ Khi dùng đồ điện phải ý điều để tránh điện giật?

- GV yêu cầu HS rút kết luận tính dẫn điện kim loại

* Hoạt động 3 :Tìm hiểu tính dẫn nhiệt - GV yêu cầu HS làm thí nghiệm SGK Nhận xét tượng,trả lời câu hỏi :

I/ Tính dẻo:

- HS biểu diễn thí nghiệm -> Nhận xét tượng -> trả lời câu hỏi GV

- Nhóm khác bổ sung rút kết luận

*Tiểu kết :

Kim loại cĩ tính dẻo nên rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác nhau: giấy gĩi bánh kẹo, đồ trang sức, lị xo Các kim loại khác có tính dẻo khác

II/ Tính dẫn điện:

- HS nghiên cứu thí nghiệm , thảo luận nhóm -Đại diện nhóm trả lời

-Nhóm khác nhận xét, bổ sung * Tiểu kết:

Kim loại có tính dẫn điện nên dùng làm dây dẫn điện Tính dẫn điện kim loại khác nhau, tốt bạc, đồng, nhôm III/ Tính dẫn nhiệt:

+ Kim loại nóng lên nguyên nhân nào? + Tính dẫn nhiệt kim loại có giống khơng?

+ Tính chất ứng dụng đời sống?

- GV nhaän xét thống kết luận

* Hoạt động 4: AÙnh kim

- GV yêu cầu HS quan sát vật dụng kim loại : lư đồng, đồ trang sức vàng, bạc, bột nhôm Thảo luận , nhận xét tính ánh kim chúng?

- GV nhận xét chốt kiến thức

-Nhận xét tượng , trả lời câu hỏi - Nhóm khác bổ sung, rút kết luận

*Tiểu kết :

Kim loại có tính dẫn nhiệt nên dùng làm dụng cụ nấu ăn Tính dẫn nhiệt của mỗi kim loại khác nhau.

IV/ Ánh kim: -HS thảo luận trả lời

- Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Kim loại có ánh kim.Nhờ có tính chất này, một số kim loại dùng làm đồ trang sức và vật dụng trang trí khác.

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây: * Kim loại sau dẫn điện tớt nhất:

a/ Đồng b/ Bạc c/ Vàng d/ Na tri

** Đồng sử dụng làm dây dẫn điện vì: a/ Có màu sắc đẹp

b/ Dẫn điện tớt c/ Giá thành hạ d/ ba

2/ Ba kim loại sắt, đồng, nhơm có khối lượng Kim loại có số ngun tử cao Vì sao?

5/ Dặn dị:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: xem trước tính chất hố học kim loại IV/RÚT KINH NGHI Ệ M

TIẾT 22 : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ MỤC TIÊU:

* Kiến thức:

HS biết số tính chất hố học kim loại

* Kĩ năng:

- Làm thí nghiệm, quan sát, nhận biết chất

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất chung kim loại - Giải thích số tượng đời sống

* Thái độ: Biết bảo vệ kim loại gia đình. II/ CHUẨN BỊ :

- Hố chất: dd HCl, dd H2SO4, Fe, Zn, CuSO4, bột Mg

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, giá ống nghiệm, khay III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- Ổn định lớp 2- Kiểm tra cũ:

-Nêu tính chất vật lý kim loại?

- Kể tên số kim loại dùng làm dây dẫn điện, vật dụng gia đình, đồ trang sức 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên

* Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng kim

loại với phi kim.

-GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng đốt sắt oxi chương trình lớp -> viết PTHH - GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học kim loại với oxi

- GV biểu diễn thí nghiệm cho kim loại Na tác dụng với Cl2, thảo luận theo yêu cầu:

+ Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm?

- GV yêu cầu nhĩm rút kết luận tính chất hố học kim loại với phi kim khác clo, lưu huỳnh

* Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng kim

loại với dung dịch axít.

- GV u cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm cho Mg vào dd HCl, thảo luận theo yêu cầu: + Nhận xét tượng chất trước sau

Hoạt động học sinh I/ phản ứng kim loại với phi kim:

1

/ Tác dụng với oxi : - HS nhớ lại thí nghiệm

-Nhận xét tượng rút kết luận *Tiểu kết :

Nhiều kim loại (trừ Ag,Au,Pt ) phản ứng với Oxi nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao tạo thành oxit (Thường là Oxit bazơ)

PT: 3Fe + 2O2  Fe3O4

2/ Tác dụng với phi kim khaùc :

- HS quan saùt thí nghiệm , thảo luận nhóm -Đại diện nhóm trả lời

-Nhóm khác bổ sung, * Tiểu kết:

Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

Mg + Cl2  MgCl2 Mg + S  MgS

II Phản ứng kim loại với dung dịch axít - HS biểu diễn thí nghiệm , thảo luận nhĩm - HS trả lời câu hỏi

phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm? + Những kim loại tác dụng với dd axít ? - GV yêu cầu nhĩm rút kết luận tính chất hố học kim loại với axít

* Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dịch muối.

-GV yêu cầu nhóm biểu diễn thí nghiệm cho Cu, Zn vào dd AgNO3 vaøCuSO4, thảo luận theo yêu cầu:

+ Nhận xét tượng chất trước sau phản ứng?

+ Nhận xét hoạt động kim loại phản ứng?

+ Viết PTHH minh hoạ cho thí nghiệm? - GV yêu cầu nhĩm rút kết luận tính chất hố học kim loại với dung dịch muối

*Tiểu kết :

Một số kim loại + dd axít  muối + H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

III.Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

- HS biểu diễn thí nghiệm,thảo luận trả lời - Nhóm khác bổ sung , rút kết luận * Tiểu kết :

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối mới.

* Kim loại + dd muối  Muối + kim loại mới.

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

4/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Chọn câu trả lời câu sau đây:

* Kim loại sau dùng để nhận biết dung dịch: ZnSO4và CuSO4

a/ Mg b/ Cu c/ Zn

d/ Cả ba kim loại

** Những dãy chất tác dụng với kim loại Mg: a/ Cl2, O2, HCl, N2O5

b/ NaOH , Cl2, Al2O3, H2SO4

c/ ZnCl2, O2, HCl, SO2

d/ O2, H2SO4 ,S , ZnCl2

2/ Viết hồn thành phản ứng biểu diễn chuyển hố sau: a/ Cu  CuSO4 MgSO4 Mg(OH)2

b/ Zn ZnCl2 AlCl3 Al

5/ Dặn dò:

- Học , làm tập câu hỏi SGK

- Chuẩn bị tiết sau: xem trước dãy hoạt động hoá học kim loại IV/RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

TIẾT23: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I/MỤC TIÊU: * Kiến thức:

-Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại

-HS hiểu ý nghĩa hoá học dãy hoạt động hoá học kim loại * Kỹ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại II/CHUẨN BỊ:

-Hố chất: Đinh sắt dây đồng (Cu kim loại được), FeSO4, CuSO4, Ag, AgNO3, HCl,

Na, d2 Phenolphtalein, nước cất.

-Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, kẹp hoá chất, dao nhỏ -Phiếu học tập

III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1- Ổ n định:

2- KTBC:

- Nêu tính chất hoá học chung kim loại

- Nêu phương pháp hoá học để nhận biết chất sau: CuO, Fe, Ag 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động 1: Tìm hiểu dãy hoạt động hố

học xây dựng nào? -GV cho HS đọc thí nghiệm SGK -GV làm thí nghiệm cho HS quan sát +Thí nghiệm xảy PƯHH? Dấu hiệu?

+Đồng sắt nguyên tố mạnh hơn?

-GV cho HS đọc thí nghiệm SGK -GV làm thí nghiệm cho HS quan sát + Thí nghiệm xảy PƯHH? Dấu hiệu? +Đồng bạc nguyên tố mạnh hơn?

-GV cho HS đọc thí nghiệm SGK -GV làm thí nghiệm cho HS quan sát + Thí nghiệm xảy PƯHH? Dấu hiệu?

I/Dãy hoạt động hố học: 1/Thí nghiệm 1:

-HS nhận xét TN viết PTPƯ xảy Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Trắng xám Lục nhạt Đỏ -HS trả lời

*Tiểu kết: Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu

2/Thí nghiệm 2:

-HS nhận xét TN viết PTPƯ xảy Cu + 2AgNO3  Cu(NO3) + 2Ag

Đỏ Không màu Xanh lam Xám -HS trả lời

*Tiểu kết: Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag

3/Thí nghiệm 3:

+Đồng, Sắt Hidro nguyên tố mạnh hơn?

+Dựa vào đâu ta biết được?

-GV cho HS đọc thí nghiệm SGK -GV làm thí nghiệm cho HS quan sát + Thí nghiệm xảy PƯHH? Dấu hiệu? +Na Fe nguyên tố mạnh hơn?

@Căn vào thí nghiệm ta xếp nguyên tố hoá học theo thứ tự yếu dần nào?

@Ta xếp dãy HĐHH theo chiều giảm dần mức độ họat động nào?

* Hoạt động 2: Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa nào?

GV yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi sau:

-Các kim loại xếp dãy HĐHH?

-Kim loại vị trí phản ứng với nước to

thường?

- Kim loại vị trí phản ứng với d2 Axit?

- Kim loại vị trí đảy kim loại đứng sau khỏi muối?

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Lục nhạt -HS trả lời

-Fe đẩy H2 khỏi axit Cu

không

*Tiểu kết: Fe mạnh H, H mạnh Cu (Fe – H – Cu)

4/Thí nghiệm 4:

-HS nhận xét TN viết PTPƯ xảy Na + 2H2O  2NaOH + H2

(Na tan tạo NaOH làm Phenolptalein hoàng.)

-HS trả lời

*Tiểu kết: Na hoạt động hố học mạnh hơn Fe

@Kết luận: Na, Fe, H, Cu, Ag.

Dãy hoạt động hoá học số kim loại là: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II/Ý nghĩa dãy HĐHH:

-HS trả lời:Giảm dần từ trái qua phải -HS trả lời:Đứng trước Mg

-HS trả lời:Đứng trước H

-HS trả lời (Kim loại trước trừ K, Na…) *Tiểu kết:

- Đi từ trái sang phải độ hoạt động kim loại giảm dần.

- Những kim loại đứng trước H đẩy được H2 khỏi dd axit.

- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

4 - Kiểm tra đánh giá :

-GV cho HS làm tập SGK sau sửa lớp ( ĐA: c) -GV cho HS làm tập SGK sau sửa lớp ( ĐA: b) -GV cho HS trả lời nhanh tập SGK phản ứng có xảy 5-Dặn dị:

-Soạn trước 18

IV/ RÚT KINH NGHIỆM:

TIEÁT 24: NHÔM I/MỤC TIÊU:

* Kiến thức:

-HS biết tính chất vật lí nhơm

-Tính chất hố học nhơm tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối kim loại yếu

-Ngồi nhơm cịn tác dụng với dd kiềm giải phóng khí Hidro tạo muối Aluminat * K ĩ n ă ng : Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập định lượng

* Thái độ: Biết bảo vệ số hoá chất II/CHUẨN BỊ:

-Tranh: Sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy

-Hố chất: Bột nhơm, dây nhơm, dd CuCl2, dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4

-Dụng cụ: Bìa giấy, đèn cồn, diêm quẹt, ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp hố chất III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- Ổ định lớp: 2- KTBC:

-Nêu tính chất hố học chung kim loại?

- Nêu PPHH nhận biết ba kim loại sau: Na, Ag Mg 3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của

nhôm

-GV cho HS xem dây nhôm nhận xét: +Màu sắc, trạng thái, thường ứng dụng làm

-GV thơng tin cho HS độ dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng, nóng chảy

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học của nhơm

-Nhơm có tính chất hoá học kim loại ?

-GV làm TN nhôm phản ứng với Oxi cho HS quan sát (ĐK thường nhiệt độ cao)

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng? +HS lên bảng viết PTPƯ

-GV thông tin thêm cho HS biết nhơm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl, S… +Em rút tiểu kết phần

-GV cho HS lên bảng viết PTPƯ hóa học Al S, Cl2

-GV làm thí nghiệm nhơm tác dụng với dd

/Tính chất vật li: -HS trả lời

*Tiểu kết: Nhẹ, dẻo, dẫn điện nhiệt tốt, nóng chảy 660to, D= 2,7g/cm3.

II/Tính chất hóa học: -HS trả lời

1/Tác dụng với phi kim: -HS trả lời

*Tiểu kết: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit nhiều phi kim khác Cl, S…

2Al + Cl2  2AlCl3

Vàng lục Trắng 4Al + O2  Al2O3

Trắng Không màu Trắng 2/Tác dụng với dd Axit:

HCl, dd H2SO4 cho HS quan sát

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng +HS lên bảng viết PTPƯ

-GV làm thí nghiệm Al tác dụng với H2SO4

đặc nguội, HS quan sát nhận xét +Phản ứng có xảy khơng? +Em có tiểu kết gì?

-GV làm thí nghiệm AL t/d dd muối CuCl2,

AgNO3, HS quan sát thí nghiệm

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng? +Em viết PTPƯ

+Em coù tiểu kết gì?

-GV thơng tin thêm cho HS biết nhơm cịn tác dụng với nhiều dd kiềm tạo muối Aluminat khí Hidro

-GV làm TN Al t/d với NaOH cho HS xem *Hoạt động 3: Nhơm có ứng dụng gì? +Nhơm có ứng dụng đời sống người chúng ta?

*Hoạt động 4: Quá trình sản xuất nhôm như nào?

-GV cho HS nghiên cứu SGK thảo luân câu hỏi sau:

+Nguyeân liệu sản nhôm?

+Có thể sản xuất nhôm phương pháp gì?

+Có thể dùng CO, C, H2 để khử hợp chất

nhôm ôxit không?

+Phương pháp để sản xuất nhôm? +Em viết PTPƯ

(Có bọt khí bay khí Hidro) -HS trả lời

*Tiểu kết: Nhôm tác dụng với dd Axít HCl, H2SO4, HNO3…khơng t/d với HNO3,

H2SO4 đặc nguội.

2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

3/Tác dụng với dd muối: -HS trả lời

Al + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag

Không màu Xám -HS trả lời

*Tiểu kết: Al t/d với nhiều dd muối tạo ra muối nhôm kim loại mới.

2Al + CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

Xanh lam Đỏ 4/Tác dụng với dd kiềm:

2Al +2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

III/Ứng dụng:

-HS trả lời theo hiểu biết thực tế sống IV/Sản xuất nhôm:

-HS trả lời (Al2O3)

-HS trả lời (Điện phân nóng chảy Al2O3)

-HS trả lời (Khơng thể Al lưỡng tính) *Tiểu kết: Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit criolit

2Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2

Criolit 4 Kiểm tra đánh giá:

-Nhơm có tính chất hố học nào?

-GV cho HS nghiên cứu trả lời tập 1, 2, SGK lớp 5- Dặn dò:

TIẾT25: SẮT

I/MỤC TIÊU:

*Kiến thức: HS nắm tính chất vật lí hố học Sắt Biết ứng dụng Sắt thực tế sống

* Kó năng:

-Biết dự đốn tính chất hố học sắt từ tính chất chung kim loại Biết vị trí Fe dãy HĐHH

-Biết làm thí nghiệm tính chất Fe Viết PTPƯ Fe theo t/c HH II/CHUẨN BỊ:

-Dây Fe quấn hình lò xo

-Bình đựng khí Clo, dd Axit HCl, H2SO4, ddCuSO4

-Đèn cồn, kẹp gỗ

III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 - Ổn định lớp

2- Kiểm tra cũ:

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học Fe 3 - Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của

Fe

-GV cho HS xem dây Fe nhận xét:

+Màu sắc, trạng thái, thường ứng dụng làm

-GV thơng tin cho HS độ dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng, nóng chảy

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của Fe

-Fe có tính chất hố học kim loại không? Nêu

-GV làm TN đốt Fe Oxi cho HS quan sát (ĐK nhiệt độ cao)

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng? +HS lên bảng viết PTPƯ

-GV làm TN đốt Fe khí Clo HS quan sát

+Phản ứng có xảy khơng? +HS lên bảng viết PTPƯ

-GV thơng tin cho HS biết Fe cịn t/d với

I/Tính chất vật lí:

-HS trả lời

*Tiểu kết: Fe kim loại màu trắng xám, dẫn điện, nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ, D=7,86g/cm3, nóng chảy 1539to.

II/Tính chất hóa học: -HS trả lời

1/Tác dụng với phi kim: -HS trả lời

3Fe + 2O2  Fe3O4

Nâu đen -HS trả lời

Fe + 3Cl2  2FeCl3

Trắng xám Vàng lục Nâu đỏ

nhiều phi kim khác nhiệt độ cao +Em rút tiểu kết ?

-GV cho HS lên bảng viết PTPƯ hóa học Fe S

-GV làm thí nghiệm Fe tác dụng với dd HCl, dd H2SO4 cho HS quan sát

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng +HS lên bảng viết PTPƯ

-GV làm thí nghiệm Fe tác dụng với H2SO4

đặc nguội, HS quan sát nhận xét +Phản ứng có xảy khơng? +Em có tiểu kết gì?

-GV làm thí nghiệm Fe t/d dd muối CuSO4 HS quan sát thí nghiệm

+Phản ứng có xảy khơng? Hiện tượng? +Em viết PTPƯ

-Fe cịn t/d với nhiều dd muối AgNO3,

Pb(NO3)2…

+Em có tiểu kết gì?

@Qua thí nghiệm em có rút Fe có tính chất hóa học nào?

Fe + S  FeS

2/Tác dụng với dd Axit: -HS trả lời

-HS traÛ lời

*Tiểu kết: Fe t/d dd Axit HCl, H2SO4…

trừ HNO3, H2SO4 đặc nguội.

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

3/Tác dụng với dd muối: -HS trả lời

-HS trả lời

*Tiểu kết: Fe t/d với nhiều dd muối kim loại đứng sau dãy HĐHH.

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Trắng xám Xanh lam Lục nhạt Đỏ 4- Kiểm tra đánh giá:

-Cho HS làm tập SGK lớp để cố kiến thức -Cho HS làm tập SGK lớp

5- Dặn dò: -Học lại cũû

-Làm tập 2, 4, SGK trang 60 -Soạn trước 20

V/RÚT KINH NGHIỆM:

TIẾT26: HỢP KIM SẮT: GANG – THÉP

I/MỤC TIÊU: a/Kiến thức:

-HS biết gang gì? Thép gì? Ứng dụng gang, thép

-Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang lò cao, thép lò luyện thép b/Kó năng:

-Tóm tắc kiến thức SKG

-Vận dụng kiến thức gang thép để rút ứng dụng gang thép -Viết PTHH xảy q trình luyện gang, thép II/CHUẨN BỊ:

-Mẫu vật: gang, thép -Sơ đồ lò cao lò luyện

-Đĩa VCD cấu tạo chuyển vận lị cao (Nếu có) III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1- n định:

2 - Kiễm tra cũ:

- Tính chất hóa học Fe? Viết PTHH minh họa? - Cho HS laøm baøi SGK 60

3- Bài mới :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Hoạt động 1: Tìm hiểu hợp kim Fe

-GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi: + Hợp kim gì?Hợp kim có nhiều ứng dụng Fe?

+ Gang gì? + Thế thép?

+ Gang thép có ứng dụng gì?

*Hoạt động 2: Quá trình sản xuất gang, thép

-GV cho HS thảo luận phần sản xuất gang trả lời câu hỏi

+Nguyên liệu sản xuất?

+Các nguyên liệu có đâu nước ta?

I/Hợp kim sắt:

- HS tham khảo SGK-> trả lời câu hỏi * Tiểu kết:

- Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim. - Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang và thép.

* Gang: Là hợp kim Fe C, đó hàm lượng C chiếm từ – 5% Ngồi trong gang cịn có lượng nhỏ số nguyên tố khác như Si, Mn, S

* Thép hợp kim Fe C với số nguyên tố khác, hàm lượng C chiếm dưới 2%

II/Sản xuất gang – thép: 1/Sản xuất gang:

a-Ngun liệu: -HS trả lời *Tiểu kết:

Quaëng Manhetit (Fe3O4), Hematit (Fe2O3).

+Ngồi quặng cịn ngun liệu gì?

-GV cho HS thảo luận nguyên tắc sản xuất gang nào?

+Q trình khử diễn đâu?

-GV cho học sinh thảo luận viết PTPƯ xảy trình luyện

+Ngun liệu đưa vào lò trước PƯHH xảy nào?

+Sau CO sinh tượng gì? Viết PT

+Sau CaCO3 bị phân huỷ sinh

trình gì? Viết PTPÖ

-GV cho HS thảo luận phần sản xuất thép trả lời câu hỏi

+Nguyên liệu sản xuất?

-GV cho HS thảo luận nguyên tắc sản xuất gang nào?

+Q trình Oxi hố diễn đau?

-GV cho học sinh thảo luận viết PTPƯ xảy trình luyện

+Khi Fe bị Oxi hố diễn q trình gì? -GV thơng tin cho học sinh biết thêm sau sắt bị Oxi hoá khử nguyên tố khác, nhằm loại bỏ nguyên tố Mn, Si, C, S…

gia khác CaCO3.

b-Nguyên tắc: -HS trả lời

*Tiểu kết:Dùng CO khử Fe2O3 lị cao

c- Q trình sản xuất: -HS trả lời

* Tiểu kết:

C + O2  CO2

C + CO2 2CO 

-HS trả lời

3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe

-HS trả lời

CaO + SiO2  CaSiO3

2/Sản xuất thép: a-Ngun liệu: -HS trả lời

*Tiểu kết: Gang, sắt vụn, khí Oxi. b-Nguyên tắc:

-HS trả lời

*Tiểu kết:Oxi hoá số kim loại, phi kim Nhằm loại bỏ nguyên tố C, Mn, Si… c- Quá trình sản xuất:

-HS trả lời

FeO + C  CO + Fe

FeO + Si  SiO2 + Fe

4- Kiểm tra đánh giá;

-GV cho HS làm tập lớp

-Nguyên tắc sản xuất gang khác sản xuất thép nào? 5- Dặn dò:

TIẾT27 : SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I/MỤC TIÊU:

a/Kiến thức: HS cần biết:

-Aên mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim t/d hố học mơi trường tự nhiên

-Ngun nhân làm kim loại bị ăn mòn -Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn

-Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn b/Kĩ năng:

-Biết liên hệ đến tượng thực tế ăn mòn kim loại, y/t ảnh hưởng bảo vệ khỏi bị ăn mòn

-Biết làm TN nghiên cứu cá y/t ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại có biện pháp bảo vệ khỏi bị ăn mịn

II/CHUẨN BỊ:

-Một đinh sắt gỉ, dao gỉ, miếng sắt gỉ -Làm thí nghiệm theo SGK nhà:

+Đinh sắt để khơng khí khơ +Đinh sắt ngâm nước cất

+Đinh sắt ngâm nước có tiếp xúc với khơng khí +Đinh sắt ngâm dd muối ăn

III/TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1- Oån định:

2- Kieåm tra cũ :

- Nguyên tắc sản xuất gang thép? - Giải taäp 5,6 SGK?

3- Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh *Hoạt động 1: Thế ăn mòn kim

loại?

-GV yêu cầu học sinh xem mẫu vật, thảo luận trả lời câu hỏi GV nêu

+Các vật thể có tượng gì? +Hiện tượng gọi q trình gì?

+Các tượng thường diễn đâu? +Hiện tượng gỉ có ảnh hưởng đến kim loại hay hợp kim khơng?

@Vậy em có tiểu kết gì?

*Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

-GV yêu cầu HS quan sát kết TN

I/ Sự ăn mòn kim loại:

-HS trả lời (Gỉ hay bị ăn mịn) -HS trả lời (Hố học)

-HS trả lời (Trong môi trường tự nhiên) -HS trả lời (Phá huỷ làm hỏng đồ vật) * Tiểu kết: Sự phá huỷ kim loại, hợp kim do t/d hố học mơi trường gọi ăn mịn kim loại.

làm trước nhà (hoặc lớp) +Em nêu kết TN trên?

+Hãy giải thích tượng thí nghiệm trên?

+Nguyên nhân mà TN -3 đinh bị ăn mòn?

+Nguyên nhân màTN1-4 không bị ăn mòn?

-GV thơng tin cho HS biết thêm ta để kim loại nhiệt độ cao , dd Axit …cũng bị ăn mòn cao

@Vậy yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

*Hoạt động 3: Làm để bảo vệ các đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn?

-GV cho HS thảo luận trả lời câu hỏi:

+Ta phải làm để kim loại hợp kim khỏi bị ăn mòn?

+Em nêu vài phương pháp ngăn chặn ăn mòn?

+Nếu chế tạo hợp kim đặc biệt có giúp ích cho việc ngăn ăn mịn khơng?

@Vậy biện pháp chống ăn mòn nào?

-HS trả lời (1-4 khơng, 2-3 bị ăn mịn) -HS trả lời

-HS trả lời (2 có tiếp xúc KK, dd muối) -HS trả lời (1 KK khô, nước cất tinh khiết)

*Tiểu kết: To, mơi trường, hố chất, độ tinh

khiết kim loại hay hợp kim… III/Các biện pháp chống ăn mòn:

-HS trả lời -HS trả lời -HS trả lời

*Tiểu kết: Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường, hố chất, chế tạo những hợp kim bị ăn mòn.

4- Kiểm tra đánh giá:

-Thế ăn mịn? Cho ví dụ

-Những ngun nhân làm kim loại bị ăn mịn? Cho ví dụ -Các biện pháp bảo vệ ăn mòn mà em biết sống? 5- Dặn dị:

-Học lại cũ

-Làm tập 4, SGK trang 67 Xem trước 22

IV/RÚT KINH NGHIỆM:

TIẾT 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I.MỤC TIÊU:

a/ Kiến thức: Giúp học sinh ơn tập, hệ thống hố lại: + Dãy hoạt động hố học kim loại

+ Tính chất hố học chung kim loại điều kiện để phản ứng xảy + Tính chất giống khác kim loại nhơm sắt

+Thành phần, tính chất, phương pháp sản xuất gang thép b/ Kĩ năng: Biết hệ thống hố, phân tích, suy luận, so sánh

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại tính chất hố học chung kim loại nhôm, sắt để viết PTHH

c/Thái độ: Vận dụng để giải tập hố học có liên quan II CHUẨN BỊ:

- Phiếu học tập

- HS : Xem lại cách giải tập SGK trang 51 III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1/ Ổn định lớp: 2/ Các hoạt động: * Hoạt động 1:

Hoạt động HS Hoạt động HS

Hoạt động 1: Ôn lại lý thuyết:

1/ Dãy hoạt động hoá học xếp theo thứ tự nào?

- GV yêu cầu HS lên bảng ghi lại dãyHĐHH - Yêu cầu HS nêu ý nghĩa

- GV nhận xét, hồn thiện nội dung

2/ Tính chất hố học chung kim loại:

- GV viết sơ đồ tóm tắt tính chất hố học chunh kimloại

- GV nhận xét, tóm tắt hệ thống hố sơ đồ - GV nhắc thêm: khơng tiến hành thí nghiệm dd axit phản ứng với Na, K dể gây nổ nguy hiểm

1 Tính chất hố học nhơm sắt 2. – GV yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

phiếu học tập

3. – GV nhận xét, sửa chữa tính chất

- HS trình bày dãy HĐHH

-HS theo dõi ghi nhớ kién thức

- HS nhóm thảo luận

- Đại diện nhóm nêu kết - Nhóm khác nhận xét bổ sung

Hồn thành phiếu học tập sau:

Tính chất hố học Fe Al

1.Phản ứng với Oxi 2.Phản ứng với PK khác 3.Phản ứng với dd Axit

 dd HCl  dd HNO3

 HNO3 đ, nguội

 H2SO4 đ, nguội

4.Phản ứng với dd muối 5.Phản ứng với kiềm

Fe + O2  Fe + Cl2  Fe + HCl  Fe + HNO3 

Fe + CuSO4  Fe + ZnCl2 Fe + NaOH 

Al + O2  Al + Cl2 Al + HCl  Al + HNO3

4 Hợp kim sắt, gang thép (2’)

- GV yêu cầu HS đọc bảng so sanh( SGK) trang 68 - GV lưu ý học sinh đọc kỹ phần sản xuất, ý phương trình phản ứng

- Cá nhân HS tự nghiên cứu SGK

* Hoạt động 2: Bài tập

1 Bài tập trang 69 SGK (3’)

-GV chép đề, yêu cầu nhóm phân tích đề ( cho biết điêug gì? Kết luận gì?

- - GV điều chỉnh yêu cầu HS suy nghĩ làm - GV u cầu nhóm giải thích

- GV giải thích, nêu đáp án 2 Bài tập.

Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hố sau:

Al2O3 Al a) Al

AlCl3 Al (OH)3

FeSO4 Fe(OH)2 FeCl2 b) Fe

FeCl3 Fe (OH)3 Fe2O3

- Cho HS sửa bảng đối chiếu với làm nhóm

3 Bài tập trang 69 SGK

- -GV chép đề , yêu cầu HS đọc kỹ phân tích đề. - GV tóm tắt đề bài:

- GV yêu cầu HS thảo luận tìm hướng giải - Gọi HS giải tập

- GV nhận xét, hoàn thiện tập

- HS thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm phát biểu đề - Nhóm khác bổ sung

- HS nêu đáp án

- HS làm

HS viết PTHH

- HS theo dõi đối chiếu, tự sửa

-Các nhóm phân tích , thảo luận nhóm ghi hướng giải

- Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác bổ sung

3/ Củng cố:

GV lưu ý cho HS sai sót 4/ Dặn dị:

-Bài tập nhà 1,2,5,7 (GV hướng dẫn 7)

Tiết 29 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT. I/ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Giúp HS cố hiểu biết tính chất hóa học nhơm sắt Phân biệt tính chất nhơm, sắt nhận biết chúng

2 Kó :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hóa học: quan sát, nhận xét, ghi chép , viết PTHH

3 Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm , trung thực thực hành thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ :

- Giáo viên :

+ Dụng cụ : Thìa , ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm , đèn cồn , ống hút , cốc thủy tinh , giá đở ống nghiệm

+ Hóa chất : dd NaOH , bột nhôm , sắt , lưu huỳnh

- Học sinh : Đọc trước nội dung thực hành chuẩn bị báo cáo III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

7. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh

8. Kiểm tra : ( Phân nhóm , phát dụng cụ , hóa chất thí nghiệm cho học sinh ) 9. Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học

của nhôm cháy oxi:.

-u cầu học sinh nhắc lại quy tắc an tồn thí nghiệm

-Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm -Theo dõi nhóm hoạt động -Yêu cầu nhóm báo cáo kết

-Ghi PTHH giải thích tượng thu -Giáo viên nhận xét , bổ sung rút kết luận

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của sắt tác dụng với lưu huỳnh.

-GV yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

1/ Tác dụng nhôm với oxi:

-HS nhắc lại quy tắc an tồn thí nghiệm - HS đọc thí nghiệm SGK

- HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng * Tiểu kết: Có nhiều hạt loé sáng nhôm cháy oxi Phản ứng toả nhiệt

4Al + O2  2Al2O3

-Theo dõi nhóm hoạt động -Yêu cầu nhóm báo cáo kết

-Ghi PTHH giải thích tượng thu -Giáo viên nhận xét , bổ sung rút kết luận

Hoạt động 3: Nhận biết sắt nhơm: -GV u cầu học sinh đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

-Theo dõi nhóm hoạt động -Yêu cầu nhóm báo cáo kết

-Ghi PTHH giải thích tượng thu -Giáo viên nhận xét , bổ sung rút kết luận

-HS tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Baùo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng

* Tiểu kết: Sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh, hỗn hợp cháy nóng đỏ, toả nhiệt.

Fe + S  FeS

3/ Nhận biết kim loại nhôm sắt: - HS đọc thí nghiệm SGK

- HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm , quan sát tượng , ghi lại kết quan sát

-Báo cáo kết thí nghiệm

-Ghi PTHH giải thích tượng

* Tiểu kết: Nhôm tan dung dịch NaOH, đồng thời có tượng sủi bọt khí Sắt khơng tan dung dịch NaOH

2Al + 2H2 + NaOH  2NaAlO2 + 3H2

( Natri aluminát ) 10 Củng cố :

- Yêu cầu học sinh cất hóa chất , rữa ống nghiệm , thu dọn dụng cụ thí nghiệm - Nhận xét :

 Biểu dương nhóm làm tốt

 Rút kinh nghiệm nhóm chưa tích cực

- Nộp tường trình thí nghiệm 11 Dặn dị :

- Xem trước tính chất phi kim *Rút kinh nghiệm :

Tiết 30 : CHƯƠNG : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM A.MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết số tính chất vật lý phi kim : phi kim tồn ba trạng thái rắn , lỏng , khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết tính chất hóa học phi kim : tác dụng với oxi , với kim lọai với hiđrô - Mức độ họat động phi kim khác

2 Kó :

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hóa học phi kim

- Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học phi kim B.CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm Lọ đựng khí clo - Dụng cụ điều chế khí hiđrơ có ống dẫn khí

- Hóa chất dùng thí nghiệm C.CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1.

Ổn định : Điểm danh HS 2.

Bài cũ :

- Kiểm tra báo cáo thực hành vài HS 3 Bài :

Họat động thầy Họat động học sinh

*Họat động : tìm hiểu tính chất vật lý của phi kim

?Phi kim điều kiện thường tồn trạng thái ?

?Lấy ví dụ trạng thái tồn phi kim ?

?Trình bày tính chất vật lý phi kim ? *Họat động : Tìm hiểu tính chất hóa học của phi kim

?Phi kim tác dụng với kim lọai sản phẩm tạo thành ? Cho ví dụ minh họa ?

?Oxi tác dụng với kim lọai sản phẩm tạo thành chất ?

?Viết PTHH minh họa phản ứng ?

?Từ PTHH em có nhận xét sản phẩm tạo thành phản ứng hóa học phi kim kim lọai ?

1.Tính chất vật lý :

-Xem SGK , thu thập thơng tin trả lời câu hỏi GV

*Tiểu kết : Ở điều kiện thường phi kim tồn tại ở ba trạng thái : rắn , lỏng , khí , khơng dẫn điện , dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy rất thấp

2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim lọai :

-Vân dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi GV

-Viết PTHH minh họa

*Tiểu kết : Phi kim tác dụng với kim lọai tạo thành muối oxit

PTHH :

2Na + Cl2 2NaCl

-Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm hóa chất hình 3.1 SGK

-Nhắc nhở HS quy tắc an tòan thí nghiệm khí clo độc

-Tiến hành thí nghiệm cho HS quan sát để rút kết luận

?Có tượng xảy thí nghiệm ?

?Viết PTHH xảy ?

-Tổ chức cho HS thảo kuận nhóm báo cáo -Từ thí nghiệm rút kết luân ?

?Từ kiến thức học lớp , cho biết sản phẩm tạo thành phản ứng phi kim oxi ?

?Viết PTHH minh họa ?

?Oxit tạo thành sau phản ứng thuộc lọai oxit ?

-Thông báo cho HS phi kim khác họat động hóa học mạnh yếu khác -Cung cấp thí dụ :

+ F2 + H2 : điều kiện bóng tối

+ Cl2 + H2 : điều kiện ánh sáng

+ Br2 + H2 : điều kiện nung nóng

?Từ ví dụ em có nhận xét họat động hóa học phi kim ?

b.Tác dụng với hiđrô :

-Nghe giới thiệu dụng cụ , hóa chất thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm , nhận xét tượng phản ứng xảy viết PTHH minh họa -Thảo luận nhóm , đại diện nhóm báo cáo kết , bổ sung ý kiến để hòan chỉnh kiến thức vừa thu thập

*Tiểu kết : Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

H2 + Cl2 2HCl

c.Tác dụng với oxi :

-Vân dụng kiến thức học để tự xây dựng cho hệ thống kiến thức

-Trả lời câu hỏi viết PTHH minh họa *Tiểu kết : Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4P + 5O2 2P2O5

d.Mức họat động hóa học phi kim : -Nghe thơng báo GV

-Nhận xét ví dụ rút kết luận

*Tiểu kết : Mức độ họat động hóa học của phi kim mạnh hay yếu xét vào khả năng và mức độ phản ứng phi kim với kim lọai hay với hiđrơ

4 Cũng cố :

- Cũng cố tịan kiến thức học - Làm tập , trang 76 SGK

5 Dặn dò :

- Làm tập , , trang 76 SGK - Chuẩn bị Clo theo câu hỏi : ?Trình bày tính chất vật lý clo ?

?Clo có tính chất hóa học ? Viết PTHH minh họa ? *Rút kinh nghiệm :

Tieát 33: CACBON

(KHHH:C, NTK:12) I/ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :Học sinh nắm được:

- Một số dạng thù hình C, tính chất vật lí dạng thù hình - Tính chất hóa học C

- Một số ứng dụng c đời sống SX 2 Kỹ :

- Biết suy luận, nghiên cứu thí nghiệm để rút kiến thức

II/ CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Bình thủy tinh có nút , đèn cồn , đũa thủy tinh , giá sắt , hệ thống ống dẫn khí,

cốc thủy tinh , ống nghiệm , giấy lọc,

- Hóa chất : Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2

- Mẫu vật: Than chì, cacbon vô định hình

III/ CÁC BƯỚC LÊN LỚP : 1.

Ổn định lớp : Điểm danh học sinh 2.

Bài cũ :

? Nêu cách điều chế clo phòng TN Viết PTHH ? Gọi học sinh làm tập 10 SGK81

3 Bài

Họat động thầy Họat động học sinh

HĐ1 : Tìm hiểu dạng hình C -GVgiới thiệu nguyên tố C, dạng thù hình

- GV giới thiệu dạng thù hình C – Cho HS quan sát mẫu vật mang theo - GV treo bảng phụ theo mẫu, yêu cầu HS điền tính chất vật lí dạng thù hình

Cacbon

Kim cương Than chì Cacbon ô định hình

- GV nhấn mạnh xét tính chất C vô

I/ Các dạng thù hình C: 1/ Dạng thù hình gì?

-HS tham khảo SGK + Nghe GV giảng => khái niệm dạng thù hình

*Tiểu kết :

Dạng thù hình ngun tố dạng tồn tại của đơn chất khác một nguyên tố hóa học tạo nên.

VD: Nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ôzôn (O3)

2/ C có dạng thù hình nào?

- HS quan sát+ KT thực tế -> điền đầy đủ tính chất vật lí dạng lên bảng

* Tiểu kết: C có dạng thù hình:

+ Kim cương:Cứng, suốt, khơng dẫn điện.

+ Than chì: mềm, dẫn điện.

định hình

HĐ2 : Tìm hiểu tính chất C:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm hình 3.7 SGK 82

- Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng, nhận xét

-GV giới thiệu tiếp than hoạt tính ứng dụng đời sống

- GV hướng dẫn HS đưa tàn đóm đỏ vào bình oxi-> nêu tượng viết PTPƯ

+ TrongPƯ này, C đóng vai trị chất gì? + Dựa vào tính chất này-> Trong SX đời sống, người ta sử dụng C để làm gì?

- GV làm thí nghiệm 3.9 SGK 83 - Yêu cầu HS nhận xét tượng + Vì nước vơi vẩn đục?

+ Chất rắn sinh có màu đỏ chất nào?

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

+ TrongPƯ này, C đóng vai trị chất gì? - GV giới thiệu: Ở nhiệt độ cao, C khư số oxit KL PbO, ZnO, FeO * Lưu ý: C không khử oxit KL mạnh (Từ đầu dãy HĐHH đến nhôm)

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất chung PK

+ C phi kim, khơng mang đầy đủ tính chất PK?

* HĐ3: Ứng dụng C

- yêu cầu HS đọc SGK -> nêu ứng dụng C

II/

Tính chất C: 1.Tính hấp phụ:

- HS theo dõi TN biểu diễn GV - Quan sát, nêu tượng, nhận xét * Tiểu kết:

- Than gỗ có khả giữ bề mặt nó các chất khí, chất hơi, chất tan dd than gỗ có tính hấp phụ.

- Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính

2/ Tính chất hóa học: a Tác dụng với Oxi :

- Hiên tượng: tàn đóm bùng cháy PT: C+ O2 -> CO2 + Q

b Tác dụng với oxit kim loại:

- HS quan sát , nêu tượng, viết PTPƯ PT:CuOđen + Crắn -> Cuđỏ + CO2không màu

=> C phi kim hoạt động hóa học yếu, tính chất hóa học quan trọng C tính khử.

III Ứng dụng C:

- HS nêu ứng dụng C đời sống SX

*Tiểu kết:Tùy thuộc vào tính chất mổi dạng thù hình, người ta sử dụng C đời sống, SX kỉ thuật.

- Than chì: Ruột bút chì, điện cực - Kim cương: đồ trang sức, mũi khoan Than hoạt tính: Làm mặt nạ phịng độc, làm chất khử màu, khử mùi

Than gỗ, than đá dùng làm nhiên liệu trong CN, làm chất khử để điều chế số KL. 4.

Cũng cố :

- Tính chất, ứng dụng C? - Làm tập 1, 2, SGK

5.

Dặn dò :

- Học , làm tập lại SGK - Chuẩn bị : Các oxit C

? Moät số oxit C?

? Tính chất ứng dụng loại? *

Rút kinh nghiệm :

……… ……… ……… ………

Tiết 34: CÁC OXIT CỦA CACBON

I/ MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :Học sinh biết được:

- C tạo oxit tương ứng CO CO2

- CO oxit trung tính, có tính khử mạnh

- CO2 oxit axit tương ứng với axit hai lần axit

2.Kỹ :

- Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 PTN cách thu khí CO2

- Biết quan sát TN qua hình vẽ để rút nhận xét

- Biết sử dụng KT biết để rút tính chất hóa học oxit

- Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit

II/ CHUẨN BỊ :

- TN điều chế CO2 PTN bình kíp cải tiến: bình kíp cải tiến, bình đựng dd

NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí

- Thí nghiệm CO2 phản ứng với nước: Ống nghiệm đựng nước q tím

III/ CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Điểm danh học sinh 2.Bài cũ :

? Nêu tính chất C?Viết cac PTHH minh họa? ? Ứng dụng C đời sống SX?

3.Bài

Họat động thầy Họat động học sinh

- GV giới thiệu oxit C HĐ1 : Cacbon oxit

Yêu cầu HS đọc SGK -> nêu tính chất vật lí CO?

+ ĐĐ oxit trung tính?

+ Tại ĐK thường, CO không phản ứng với nước, kiềm axit?

- GV yêu cầu HS quan sát TN 3.11 SGK + Nêu tượng -> nhận xét?

+ Điều kiện PƯ xảy ra? + Viết PTPƯ?

I/

Cacbon oxit (CTPT:CO; PTK: 28) 1/ Tính chất vật lí:

-HS tham khảo SGK => Nêu tính chất vật lí CO

*Tiểu kết :

CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan trong nước, nhẹ KK, độc.

2/ Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- HS nêu đđ oxit trung tính khẳng định CO oxit trung tính mang đầy đủ tính chất

*

Tiểu kết : ở ĐK thường, CO không phản ứng với nước, kiềm axit

b CO chất khử:

+ Xác định vai trò CO phản ứng này?

- GV yêu cầu HS đọc SGK-> nêu ứng dụng CO

HÑ1 : Cacbon dioxit

Yêu cầu HS đọc SGK -> nêu tính chất vật lí CO2?

+ Tính chất oxit axit?

- GV yêu cầu HS quan sát TN 3.13SGK + Nêu tượng -> nhận xét?

+ Viết PTPƯ?

- GV: Oxit axit tác dụng bazơ -> sản phẩm? - HS theo dõi TN -> nhận xét?

- Viết PT?

* Lưu ý: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2

và NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit hỗn hợp muối

- Gọi HS viết PT

- GV u cầu HS đọc SGK-> nêu ứng dụng CO2

* So sánh tính chất CO CO2?

- Viết PTPƯ:

PT: CO + CuO > CO2 + Cu

CO + Fe3O4 ->CO2 + Fe

CO + O2 > CO2

=> Ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit KL 3/ Ứng dụng:

HS đọc SGK-> nêu ứng dụng CO * Tiểu kết: Khí CO có nhiều ứng dụng: - Làm nhiên liệu, chất khử

- Làm nguyên liệu CN hóa học. I/

Cacbon di oxit (CTPT:CO2; PTK: 44)

1/ Tính chất vật lí:

-HS tham khảo SGK => Nêu tính chất vật lí CO2

*Tiểu kết :

CO2 chất khí không màu, không mùi,nặng

hơn KK, độc.

- CO2 khơng trì sống cháy.

2/ Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước:

- HS nêu tượng nhận xét - Viết PT xảy ra:

PT: CO2 + H2O <-> H2CO3

b Tác dụng với dd bazơ

- HS quan sát TN -> nêu tượng, nhận xét - Viết PTPƯ:

PT: CO2 + NaOH-> Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH-> NaHCO3

* Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 và

NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit hỗn hợp muối.

c Tác dụng với oxit bazơ PT: CO2 + CaO ->CaCO3

=> CO2có tính chất oxitaxit.

3/ Ứng dụng:

HS đọc SGK-> nêu ứng dụng CO2

* Tiểu kết:

- CO2 dùng SX nước giải khát có

ga, chữa cháy, bảo quản thực phẩm 6.

Cũng cố :

- Tính chất, ứng dụng CO CO2?

- Laøm tập 1, 2, SGK

t0

t0

7.

Daën dò :

Tiết 35: ÔN TẬP

I/ MỤC TIÊU :

1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

2.Kỹ :

- Biết thiết lập sơ đồ thể mối quan hệ chất học - Biết chọn chất để viết PTHH

- Rút mối quan hệ chất

II/ CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi, tập. III/ CÁC BƯỚC LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Điểm danh học sinh 2.Bài cũ :

3.Bài

Họat động thầy Họat động học sinh

HĐ1 : Ôn lại kiến thức cũ

- Ứng với mổi chuyển đổi -> Gv yêu cầu HS viết PT minh họa

HĐ2: Luyện tập

- Gv hướng dẫn HS làm tập 1, 2, SGK

- GV cho HS hoạt động nhóm - GV nhận xét làm HS

I/ Kiến thức cần nhớ.

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ. a/Kim loại -> muối.

VD: Mg -> MgCl2

b/ Kim loại -> bazơ-> muối (1) -> muối (2) Vd: Na -> NaOH -> NaCl -> NaNO3

c/ Kim loại-> oxit bazơ -> bazơ -> muối (1) -> muối (2) Vd: Ca -> CaO->Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 -> CaSO4

–> d/Kim loại-> oxit bazơ -> muối (1) -> muối (2) -> muối (3)

VD: Cu -> CuO-> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuSO4

–> Cu(NO3)2

2/ Sự chuyển đổi kim loại hợp chất vô thành kim loại:

a/ Muối ->Kim loại VD: AgNO3-> Ag

b/ Muối -> bazơ->oxit bazơ ->kim loại Vd: FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe

c/ Bazơ -> muối -> Kim loại Vd: Cu(OH)2 -> CuSO4 -> Cu

d/Oxit bazơ -> Kim loại VD: CuO-> Cu

II Baøi taäp

- HS làm tập 1, 2, 3, SGK

- HS nhóm khác nhận xét, bổ sung, hoàn thiện giải

4.Dặn dò :

Tiết 36: KIỂM TRA HK I I Mục tiêu:

Kiểm tra mức độ nắm kiến thức HS II Chuẩn bị:

Tieát 37 : AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A MỤC TIEÂU:

1 Kiến thức : HS biết :

_ Axit cacbonic axit yếu, không bền

_ Muối cacbonat có tính chất muối : tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân hủy nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

_ Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống 2 Kĩ :

_ Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat Tác dụng với axit, với dung dich muối, dung dịch kiềm

_ Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luậnvề tính chất dễ bị nhiệt phân hủy muối cacbonat

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

- Hóa chất : NaHCO3 Na2CO3 với HCl K2CO3 Ca(OH)2 CaCl2 ồng nghiệm

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1 :

Tìm hiểu trạng thái tự nhiên tính chất aixt cacbonic ? Khí cacbonic tồn đâu ?

Nhúng quỳ tím vào dd H2CO3

Quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

H2CO3 tạo thành

phản ứng hóa

học bị phân hủy thành CO2

H2O

? Em có nhận xét gí tính chất hóa học CO2

H2CO3 ?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu tính chất muối cacbonat

Yêu cầu HS đọc nội dung phần II.1

? Có loại muối cacbonat ? ? Thế muối cacbonat trung hịa ?

? Thế muối cacbonat axit ?

I Axit cacbonic : H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí : HS đọc nội dung phần

_ DD Axit cacbonic phần lớn tồn dạng phân tử CO2

2 Tính chất hóa học :

H2CO3 axit yếu, không bền, dễ bị phân hủy thành CO2 vaø

H2O.

II Muối Cacbonat : 1 Phân loại :

Có hai loại muối :

_ Cacbonat trung hòa : muối cacbonat không nguyên tố hiđro thành phần gốc axit : CaCO3, Na2CO3…

_ Cabonat axit : muối hiđro cacbonat có nguyên tố hiđro trong thành phần gốc axit : Ca(HCO3)2, NaHCO3…

2 Tính chất : a Tính tan :

HS làm thí nghiệm để kiểm tra tính chất SGK

GV làm thí nghiệm, HS quan sát tượng, giải thích rút nhận xét (xuất nước thành ống nghiệm)

HS quan sát sơ đồ SGK tìm hiểu nội dung

K2CO3…

_ Hầu hết muối hiđro cacbonat tan nước. b Tính chất hóa học :

_ Tác dụng với axit :

Muối cacbonat + axit mạnh muối +CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2.

Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2.

_ Tác dụng với dd bazơ :

Muối cacbonat + dd bazơ muối cacbonat không tan + bazơ mới.

K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH.

_ Tác dung với dd muối : Tạo thành hai muối mới. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl

_ Muối cacbonat bị phân hủy : Giải phóng khí cacbonic. CaCO3 CaO + CO2.

NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2.

3 Ứng dụng :

_ Làm nguyên liệu sản xuất vơi, xi măng, xà phịng, thuốc chữa bệnh, bình cứu hỏa.

III Chu trình cacbon tự nhiên : SGK

4 Củng cố : Câu hỏi 1,2 SGK trang 91.

5 Dặn dò : _ Học bài, làm tập 1,2,3,4,5 SGK trang 91. _ Đọc phần “Em biết” trang 91 SGK ? Silic có tính chất ?

Tiết 38 : SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

A MỤC TIÊU:

Kiến thức : HS biết :

_ Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

_ Silic đioxit chất có nhiều thiên nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh… Silic đioxit oxit axit

_ Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng đồ gốm, sứ, ximăng, thủy tinh…

Kó naêng :

_ Đọc để thu thập thông tin silic, silicđioxit av2 công nghiệp silicat _ Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

_ Biết mơ tả quay trính sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

GV yêu cầu HS chuẩn bị tranh, ảnh mẫu vật : _ Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

_ Sản xuất đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

_ Mẫu vật : Đất sét, cát trắng (nếu địa phương có) C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

Ổn định :

Bài cũ : Bài tập 2,3,4 Bài :

Họat động GV Họat động HS

Họat động 1 :Tìm hiểu trạng thái tự nhiên tính chất Silic GV yêu cầu HS đọc nội dung phần I.1 trang 92 SGK

? Silic có nhiều đâu ?

? Si lic tồn dạng hợp chất ?

Các hợp chất Si tồn nhiều dạng cát trắng đất sét

? Hãy nêu tính chất vật lý Si ? ? Trình bày tính chất hóa học Si ứng dụng ?

Họat động : Tìm hiểu vế Silicđioxic cơng nghiệp silicat : ? SiO2 oxit ?

? Trình bày tính chất hóa hoc

I SILIC :

1 Trạng thái tự nhiện : HS đọc nội dung phần

- Si lic nguyên tố có nhiều vỏ Trái Đất 2 Tính chất :

- Là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém

- Là phi kim hõt động hóa học yếu C Cl Si + O2 SiO2

- Dùng làm vật liệu bán dẫn chế tạo pin mặt trời II SILIC ĐIOXIT ( SiO2 ) :

- SiO2 laø oxt axit :

+ Tác dụng với kiềm :

SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O

oxit axit ?

? Cho VD minh họa ?

Lưu ý : SiO2 khơng phản ứng với

nước

GV yêu cầu HS thảo luận công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ ; xi măng ; thủy tinh với nội dung sau :

- Nguyên liệu - Các cơng đọan - Các PTHH có

- Cơ sở sản xuất VN ?

Thạch anh : cát trắng Sa : Na2CO3

SiO2 + CaO CaSiO3

Canxi Silicat III. SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP

SILICAT : 1 Sản xuất đồ gốm sứ :

- Nguyên liệu :Đất sét, thạch anh, fenpat - Các cơng đọan : Nhào ngun liệu với

nước, tạo hình sấy khơ 2.Sản xuất xi măng :

- Nguyên liệu :Đất sét, đá vôi, đất cát - Các công đọan :

+ Nghiền nhỏ nguyên liệu trộn với nước + Nung hỗn hợp 1400-15000Cb thu clanhke

raén

+Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn, đó xi măng

3 Sản suất thủy tinh :

- Ngun liệu :Thạch anh, đá vơi, sơđa - Các cơng dọan :

+ Trộn hỗn hợp nung lò 9000C.

+ Làm nguội ép thành đồ vật + Các PTHH :

CaCO3 CaO + CO2

CaO + SiO2 CaSiO3

Na2SiO3 + SiO Na2SiO3 + CO2

4 Củng cố : Từng phần 5 Dặn dò : - Học

- Làm tập 1,2,3,4SGK trang 95 - Đọc phần “Em có biết” cuối

? Các NTHH bảng tuần hòan xếp theo ngyuên tắc nào? Các ngun tố có đặc điểm giống ?

? Nhìn vào ta biết nguyên tố ?

Tiết 39 :SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

A MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức : HS biết :

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Cấu tạo bảng tuần hồn lớp gồm ngun tố, chu kì, nhóm.

_ Ơ ngun tố cho biết : số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối

_ Chu kì : Gồm ngun tố có cố lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

_ Nhóm : Gồm nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi xếp thành cột dọc tyheo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử

2 Kó : HS biết :

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

- Bảng tuần hồn (lớp 9) (phóng to để treo trước lớp, gần bảng) - Ơ ngun tố phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

Ổn định :

Bài cũ : Câu hỏi 1,3,4 SGK trang 95 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

Họat động 1 : Tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hòan

GV yêu cầu HS đọc nội dung để rút số thông tin cần thiết

? Em nhắc lại kiến thức điện tích hạt nhân chương trình hóa ?

Hoat động 2 : tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hịan

? Nhìn vào ô nguyên tố số 12 em biết ?

? Các ô nguyên tố có đặc điểm giống ?

? Vậy ngun tố cho buiết ? ? Số hiệu nguyên tử cho biết ?

I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hòan :

Các NTHH bảng tuần hòan xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

II Cấu tạo bảng tuần hòan : 1 Ô nguyên tố :

- Ơ ngun tố cho biết : số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử có trị số điện tích hạt nhân số electron trong nguyên tử

Trong bảng tuần hịan có chu kì ? Các chu kì có đặc điểm giống ? ? Đọc thông tin phần II.2

_ Quan sát chu kì trả lời :

? Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố mào ?

? Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ?

? Số lớp electron H He ?

GV yêu cầu HS tìm hiểu chu kì

Yêu cầu HS quan sát nhóm I VII : ? Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống :

+ Tính chất hóa học + Số e ngòai

+ Số điện tích hạt nhân tăng hay giảm ? Em hiểu gí nhóm bảng tuần hòan ?

trong bảng tuần hòan. 2 Chu kì :

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp electron 3 Nhóm :

Na,K KL họat động HH mạnh e nhómI e nhóm VII

Nhóm I tăng từ 3+ đến 87+ ; nhóm VII tăng từ 9+ đến 85+

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngịai nhau và có tính chất tương tự được xếp thành cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử

4 Củng cố : Bài tập 1,3 trang 101 SGK Dặn dò : - Học

- Làm tập 1,2,3,4 SGK trang 101

? Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm ?

Tiết 40 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : HS biết :

- Quy luật biến đỗi tính chất chu kì, nhóm Áp dụng với chu kì 2, 3, nhóm I,VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

Kó : HS biết :

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

Bảng tuần hồn (lớp 9) (phóng to để treo trước lớp, gần bảng) Ô ngun tố phóng to

Chu kì 2, phoùng to Nhoùm I, VII phóng to

u cầu HS ơn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

Ổn định lớp :

Bài cũ : Bài tập 3,4 Bài :

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Họat động 1 :Tìm hiểu biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hịan :

GV yêu cầu HS quan sát chu kì :

? Số e lớp ngịai biền đổi thề từ Li đế Ne ?

Sự biế đổi tính kim lọai phi kim thể ?

Tương tự với chu kì

? Tính chất nguyên tố biến đổi chu kì ?

HSQS bảng tuần hịan với nhóm I nhóm VII , rút nhận xét

? Sự biến đổi số lớp e, quy luật biến đổi tính KL, tính PK nhóm co khác chu kì ?

III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hịan :

1 Trong chu kì :

- Đi từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân :

+ Số e lớp ngịai điện tích hạt nhân tăng dần từ đế e

+Tính KL nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần

? Tính chất ngun tố nhóm biến đổi ?

Liên hệ làm BT 5,6

GV hướng dẫn HS VD cụ thể SGK

Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :

- Số lớp e nguyên tử tăng dần - Tính KL nguyên tố tăng dần

và tính PK nguyên tố giảm dần

IV Ý nghóa bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học :

- Biết vị trí ngun tố ta suy đóan cấu tạo ngun tử tính chất của các nguyên tố

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đóan vị trí tính chất của ngun tố ,

4. Củng cố : Từng phần

Hướng dẫn HS làm BT 5 Dặn dị : - Học

- Làm BT 5,6,7 SGK trang 101

Tiết 40 : LUYỆN TẬP CHƯƠG III : PHI KIM.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Kiến thức : Giúp HS hệ thống hóa lại kiến thức học chương :

_ Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, tính chất muoái cacbonat

_ Cấu tạo bảng tuần hồn biến đỗi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghỉa bảng tuần hồn

2 Kó : HS biết :

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn sư chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn :

+ Cụ thể hóa ý nghóa ô nguyên tố, chu kì, nhóm

+ Vận dụng quy luật biến biến đổi tính chất chu kì, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận + Suy đoán cấu tạo ng tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại

B CHUẦN BỊ :

HS ơn tập nội dung nhà GV chuẩn bị :

- Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động

- Một số phiếu học tập viết lên bảng câu hỏi tập để HS hoạt động xây dưng sơ đồ tính chất hóa học kim loại phi kim cụ thề…

- Chuẩn bị nội dung vào bảng

- Máy chiếu để chiếu nội dung chuẩn bị bảng C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định : 2 Bài cũ : 3 Bài :

I KIẾN THỨC CẦN NHƠ’ : 1 Tính chất hóa học phi kim : GV cho HS làm BT sau :

H2S S SO2 H2SO4

FeS Sau cho HS rút sơ đồ chung :

+ hiñro + oxi

Hợp chất khí PHI KIM oxit axit (1) (3)

Muoái

2 Tình chất hóa học số phi kim cụ thể : a Tình chất hóa học clo :

GV cho HS làm BT sau :

HCl Cl2 NaClO

FeCl3

Hướng dẫn HS rút sơ đồ chung :

Nước clo (4) + Nước

+ Hiñro + dd NaOH

Hiđro clorua Clo Nước given (1) (3) (2) + Kim lọai

Muối clorua

b Tính chất hóa học cacbon hợp chất cacbon : GV hướng dẫn HS hình thành sơđồ sau :

+ O2 (5)

C CO2 CaCO3 to (2)

+ CaO (7)

(1) +CO2 +NaOH CO2 + O2 (3) (5)

+C(4) + HCl (8) CO Na2CO3

3 Bảng tuần hòan nguyên tố hóa học :

- Cấu tạo bảng tuần hòan : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.

- Sự biến đổi tính chất c1c nguyên tố bảng tuần hòan - Ý nghĩa bảng tuần hòan

* Củng cố : phần

Tiết 41 : THỰC HAØNH :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

2 KĨ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học

Tuần 22

Tiết 43 : CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ.

I/ MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Nắm cách phân loại hợp chất hữu

2 Kó :

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô II/ CHUẨN BỊ :

- Giáo viên :

+ Tranh loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc ngày

+ Dụng cụ : Ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, cốc thủy tinh , đũa thủy tinh + Hóa chất : Bông (tự nhiên), nến, nước vôi

- Học sinh : Đọc trước nội dung III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra :

3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu

- Gv treo tranh vẽ chuẩn bị sẵn -> yêu cầu HS quan sát trả lời:

+ Hợp chất hữu có đâu?

- Dựa kiến thức thực tế -> yêu cầu HS: + Nhận xét số lượng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống?

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK -> Yêu cầu HS:

+ Quan sát nước vơi trước tiến hành thí nghiệm?

+ Nhận xét tượng xảy

- GV tiếp tục làm thí nghiệm với nến (Nếu có điều kiện)

- Từ kết thí nghiệm -> yêu cầu HS rút định nghĩa hợp chất hữu cơ? - GV lưu ý số trường hợp làHCHC

I Khái niệm hợp chất hữu Hợp chất hữu có đâu?

- HS quan sát, tham khảo SGK -> trả lời câu hỏi GV

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu có xung quanh ta, trong cơ thể sinh vật hầu hết loại lương thực, thực phẩm thể chúng ta.

Hợp chất hữu gì?

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -> quan sát trả lời theo yêu cầu: +Trước tiến hành TN, nước vôi trong suốt

+ Nước vôi vẩn đục -> bơng cháy tạo khí CO2

- HS tiếp tục tiến hành TN theo yêu cầu GV

- Từ kết thí nghiệm -> rút định nghĩa

* Tiểu kết:

- GV viết cơng thức số hợp chất hữu chia thành nhóm:

+ Nhóm 1: CH4, C2H4, C6H6

+ Nhoùm 2: C2H6O, CH3Cl

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử chất mổi nhóm

-> Cơ sở phân loại hợp chất hữu cơ? - Gv hệ thống sơ đồ

* HĐ2: Tìm hiểu khái niệm hóa học hữu cơ:

- Gv giới thiệu ngành khác hóa học

- Yêu cầu HS đọc SGK trả lời: + Khái niệm hóa học hữu cơ?

+ Các ngành sản xuất hóa học thuộc hóa hữu mà em biết?

+ Vai trò hóa học hữu đời sống? - Gv chốt kiến thức

(Trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonnat

kim loại

3 Các hợp chất hữu phân lọai như thế nào?

- HS quan sát nhóm cơng thức -> nhận xét -> nắm phân loại HCHC

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu gồm:

- Hiđrôcacbon: Phân tử có nguyên tố là cacbon hiđro.

VD:CH4, C2H4

- Dẫn xuất hiđrơcacbon: Ngồi hiđrơ và cacbon, phân tử cịn có ngun tố khác như: oxi, nitơ, clo

VD:CH3Cl,CH3COOH

II.Khái niệm hóa học hữu cơ:

- HS tham khảo SGK-> trả lời câu hỏi GV

*Tiểu kết:

Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu cơ.

- Một số phân ngành khác hóa hữu cơ: hóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học hợp chất thiên nhiên

-> Thấy tầm quan trọng hoá hữu phát triển kinh tế xã hội

12 Cuûng cố :

- HS làm tập 1, SGK 108 13 Dặn dò :

- Đọc mục em có biết - HS làm tập cịn lại - Chuẩn bị mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ? + Cơng thức cấu tạo?

*Rút kinh nghiệm :

……… ……… ……… ……… ………

Tiết 44 : CẤU TẠO PHÂN TỬHỢP CHẤT HỮU CƠ

I/ MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hóa trị, cácbon hóa trị IV, oi hóa trị II, hiđrơ hóa trị I

- Nắm mổi chất hữu có cơng thức cấu taọ ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon 2.Kĩ :

- Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua cơng thức cấu tạo

II/ CHUẨN BỊ :

- Tranh CTCT rượu etylic đimetyl ete - Mơ hình: Quả cầu C, H, O – nối

III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra :

- HCHC gì? Phân loại? - Sửa tập 3, SGK 3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC - GV yêu cầu HS tính hóa trị C O CO2, H2O

- Gv : Trong HCHC, C có hóa trị IV, hiđrô có hóa trị I, oxi có hóa trị II

- GV hướng dẫn HS cách biểu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử CH4, CH3Cl (Trên bảng mơ hình)

- u cầu HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Br, C2H6

-> Thông qua VD yêu cầu HS rút kết luận

I.

Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC. Hóa trị liên kết ngun tử. - HS tính hóa trị C O CO2, H2O

- HS theo dõi cách biểu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử -> nắm để biểu diễn số phân tử theo yêu cầu GV

* Tiểu kết:

-Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị: Cacbon (IV), hiđrơ (I), oxi (I)I

- Mổi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử.

VD:

- GV yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2 H6, C3H8

- GV nhận xét viết lại bảng * C2 H6

*C3H8

+ Qua việc biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử trên, em nhận xét khả liên kết nguyên tử cacbon phân tử?

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK-> nắm loại mạch C

- Gv giới thiệu ba loại mạch cacbon – Đưa VD minh họa cho loại mạch

-> Yêu cầu HS phân biệt loại mạch

- GV treo TV biểu diễn CTCT rượu etylic đimetyl ete

- Yêu cầu HS quan sát-> giải thích khác trật tự liên kết nguyên tử phân tử

- GV chốt kiến thức

- GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa CTPT? - GV viết cơng thức C2 H6O lên bảng ->

là chất gì?

- GV giảng giải thêm CTCT

+ Muốn biết tính chất chất, ta phải xác định điều gì?

+ CTCT gì? Ý nghóa CTCT?

- Gv nêu thêm nhắc lại trường hợp butan isobutan học mục II SGK35

- Yêu cầu HS đọc mục em có biết

- HS lên bảng biểu diễn liên kết phân tử C2 H6, C3H8

- Quan sát -> nhận xét-> rút khả liên kết nguyên tử cacbon phân tử

- HS đọc SGK, nêu loại mạch cacbon cách phân biệt

* Tieåu kết:

- Trong HCHC, ngun tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với tạo thnàh mạch cacbon.

- Có loại mạch cacbon: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng.

3 Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

- HS quan sát TV -> nhận xét trật tự liên kết nguyên tử phân tử -> giải thích nguyên nhân gây nên khác tính chất chất có cơng thức phân tử

* Tiểu kết:

Mổi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử. VD:

II.Công thức cấu tạo:

- HS tái kiến thức cũ-> nêu ý nghĩa CTPT

- Quan sát + tham khảo SGK-> trả lời câu hỏi GV

*Tiểu kết:

- Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo.

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử * VD:

14 Củng cố :

- HS làm tập 1, SGK 112 15 Dặn dò :

- Chuẩn bị mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử CH4?

+ Tính chất vật lí, tính chất hóa học CH4?

*Rút kinh nghiệm :

……… ……… ………

Tiết 45 : MÊTAN

- Cơng thức phân tử : CH4

- Phân tử khối : 16 I/ MỤC TIÊU :

4 Kiến thức :

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất hóa học, tính chất vật lí mêtan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan 5 Kĩ :

- Viết PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy mêtan II/ CHUẨN BỊ :

- Khí mêtan, dd Ca(OH)2

- Mơ hình phân tử mêtan

- Dụng cụ: Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm, diêm III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

16.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 17.Kiểm tra :

- Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC? - Sửa tập 2,5 SGK

18.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí - GV cho HS quan sát khí mêtan, kết hợp tham khảo SGK-> trả lời câu hỏi:

+ Nguồn gốc mêtan tự nhiên? + Tính chất vật lí?

- Gv chốt kiến thức

* HĐ2 : Cấu tạo phân tử

- Gv hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử mêtan I.

Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí - HS quan sát khí mêtan -> nêu nguồn gốc khí mêtan tự nhiên - tính chất vật lí

* Tiểu kết:

-Trong tự nhiên, mêtan có nhiều các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, trong khí bioga.

- Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan trong nước.

II.

Cấu tạo phân tử

+ Vieát CTCT?

+ Nêu số liên kết nguyên tử C H? - GV nêu định nghĩa liên kết đơn

+ Tính số liên kết đơn phân tử mêtan? - GV nhận xét

* HĐ3:Tính chất hóa học

- Gv tiến hành thí nghiệm đốt khí mêtan, yêu cầu HS quan sát , nhận xét rút kết luận - Gv yêu cầu HS lên bảng viết PTHH - Gv lưu ý hỗn hợp V mêtan V oxi hỗn hợp nổ mạnh

- Gv hướng dẫn HS quan sát hình vẽ SGK - Gv tiến hành thí nghiệm: Cho hỗn hợp khí mêtan clo ánh sáng:

+ Nêu tượng? + Nhận xét ?

+ Điều kiện để phản ứng xảy ra? + Viết PTPƯ?

+ Tại phản ứng gọi phản ứng thế?

-Gv giới thiệu phản ứng * HĐ4: Ứng dụng

- GV:

+ Khí mêtan có đâu?

+ Nêu ứng dụng khí TN, khí mỏ dầu, khí biơga?

-> Ứng dụng khí mêtan sống? - Gv nhận xét, bổ sung chốt kiến thức

- HS viết CTCT, nêu số liên kết nguyên tử C H

- Nắm định nghĩa liên kết đơn, tính số liên kết đơn phân tử mêtan

* Tiểu kết:

- CTCT :

-Giữa nguyên tử C H có liên kết -> liên kết đơn.

III Tính chất hóa học

1/ Tác dụng với oxi (Phản ứng cháy)

- HS quan sát thí nghiệm, nhận xét rút kết luận

* Tiểu kết:

Mêtan cháy tạo thành khí cacbon dioxit và hơi nước.

PT: CH4+ 2O2 -> CO2+ 2H2O

2/ Tác dụng với clo (Phản ứng thế)

- HS làm quen với thí nghiệm thông qua TV SGK

- Quan sát TN GV tiến hành, nhận xét tượng, rút kết luận

*Tiểu kết:

- Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng. PT: CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl Metan Metyl clorua

IV Ứng dụng:

- HS dựa kiến thức thực tế+ thông tin SGK -> trả lời

* Tiểu kết: Ứng dụng mêtan: - Làm nhiên liệu đời sống SX. - Nguyên liệu để điều chế hiđrô.

- Dùng để điều chế bột than nhiều chất khác.

t0

19 Củng cố :

- HS làm tập 1, SGK 116 20 Dặn dò :

- HS làm tập lại

- Chuẩn bị mới: + Đặc điểm cấu tạo phân tử C2H4?

+ Tính chất hóa học; ứng dụng C2H4?

*Rút kinh nghiệm :

Tiết 46 : ETILEN

- Công thức phân tử : C2H4

- Phân tử khối : 28 I/ MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất hóa học tính chất vật lí êtilen - Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng êtilen hiđrocacbon có liên kết đơi

- Biết số ứng dụng quan trọng êtilen 2.Kĩ :

- Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt êtilen với mêtan phản ứng với dd brơm

II/ CHUẨN BỊ :

- Mơ hình phân tử êtilen, tranh mơ tả TN dẫn mêtan qua dd brơm - Hóa chất: Etilen, mêtan, dd brơm lỗng

- Dụng cụ: Ống thủy tinh dẫn khí, ống nghiệm, diêm III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra :

- Nêu tính chất hóa học mêtan? Viết PTPƯ minh họa? - Sửa tập 3, SGK116

3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát êtilen: + Tính chất vật lí etilen? - Gv chốt kiến thức

* HĐ2 : Cấu tạo phân tử

- Gv hướng dẫn HS HS lắp mơ hình phân tử êtilen

+ Vieát CTCT?

+ Nhận xét số liên kết nguyên tử C phân tử etilen?

- GV nêu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

+ Tính số liên kết đơn đơi phân tử êti len ?

- GV nhận xét

I.

Tính chất vật lí

- HS quan sát mêtan -> nêu tính chất vật lí etilen

* Tiểu kết:

Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan nước, nhẹ khơng khí.

II.

Cấu tạo phân tử

- HS lên bảng lắp mơ hình phân tử êtilen - HS viết CTCT, nhận xét số liên kết nguyên tử C

- HS nắm khái niệm liên kết đơi , tính số liên kết đơn đôi phân tử etilen * Tiểu kết:

- CTCT :

H H C = C H H

Công thức thu gọn: CH2=CH2

* HĐ3:Tính chất hóa học

- Gv tiến hành thí nghiệm đốt etilen , yêu cầu HS quan sát , nhận xét dự đoán sản phẩm - Gv yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

- Gv hướng dẫn HS quan sát TV mô tả TN dẫn mêtan qua dd brôm -> nêu nhận xét?

- GV tiến hành thí nghiệm: dẫn khí etilen qua dd brôm màu da cam -> HS quan sát, nhận xét, rút kết luận

+ Viết PTPƯ?

+ Tại phản ứng gọi phản ứng cộng ?

-Gv giới thiệu phản ứng cộng Viết thêm PT etilen tham gia PƯ cộng với hiđro hay clo-> Các chất có cấu tạo phân tử tham gia phản ứng cộng?

- Gv chốt kiến thức

- Gv yêu cầu HS tham khảo SGK:

+ Khi liên kết đơi bền phân tử etilen bị đứt ra?

+ Đặc điểm, tên gọi phân tử etilen sau bị đứt kết hợp với nhau?

kết đôi.

- Trong liên kết đơi có liên kết bền. Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học.

III Tính chất hóa học

1/ Etilen có cháy khơng? (Phản ứng cháy) - HS quan sát thí nghiệm, nhận xét rút kết luận

* Tiểu kết:

Etilen cháy tạo khí cacbonnic,hơi nước và tỏa nhiệt.

PT: C2H4+ 3O2 -> 2CO2+ 2H2O

2/ Etilen có làm màu dd brơm khơng? (Phản ứng cộng)

- HS quan sát TN qua TV-> Nhận xét: Mêtan không làm màu dd broâm

- Quan sát TN GV tiến hành: + Hiện tượng : Dd brom màu

+ Nhận xét: Etilen PƯ với brom dd

- HS lên bảng viết PTPƯ

- HS nắm khái niệm phản ứng cộng Qua VD rút chất có liên kết đơi dễ tham gia phản ứng cộng

*Tiểu kết:

- Dẫn êtilen qua dd brôm.

PT: CH2 = CH2 + Br2 -> Br- CH2- CH2-Br

Etilen Brom Đibrômetan - Liên kết bền liên kết đôi bị đứt ra mổi phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brôm -> phản ứng cộng. - Các chất có liên kết đơi dễ tham gia phản ứng cộng.

3/

Các phân tử etilen có kết hợp với nhau khơng? (Phản ứng trùng hợp)

- HS tham khảo SGK -> trả lời câu hỏi GV

* Tieåu kết:

- Ở điều kiện thích hợp, liên kết đôi bền phân tử etilen bị đứt Khi đó, các phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng rất lớn gọi poliêtilen (PE)

- Gv giới thiệu phản ứng trùng hợp

+ Tính chất polietilen ? Ứng dụng đời sống?

* HĐ4: Ứng dụng:

- Gv cho HS quan sát TV mẫu sản phẩm điều chế từ êtilen-> cho biết ứng dụng etilen ?

- Gv chốt cách cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng etilen SGK

+CH2 = CH2 + CH2=CH2+ CH2=CH2

Xúc tác

Áp suaát , t0

-CH2 - CH2 - CH2 -CH2 -CH2 - CH2-

-> Phản ứng trùng hợp IV Ứng dụng:

- HS quan sát TV -> nêu ứng dụng etilen

* Tiểu kết:

- Etilen nguyên liệu để điều chế nhựa PE (Polietilen), nhựa PVC (vinyl clorua), axit axêtic, rượu êtilic

hiđrô.

- Dùng để kích thích mau chín. 21 Củng cố :

- HS làm tập 1, SGK 119 22 Dặn dò :

- HS làm tập lại - Chuẩn bị mới:

+ Tính chất vật lí, hóa học C2H2?

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử C2H2?

+ Ứng dụng, điều chế? *Rút kinh nghiệm :

Tiết 46 : AXÊTILEN

- Công thức phân tử : C2H2

- Phân tử khối : 26 I/ MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất hóa học tính chất vật lí axêtilen - Nắm khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Củng cố kiến thức chung hiđrôcacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2

và H2O - đồng thời tỏa nhiệt mạnh

- Biết số ứng dụng quan trọng axêtilen 2.Kĩ :

- Củng cố kỹ viết PTHH phản ứng cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

II/ CHUẨN BỊ :

- Mơ hình phân tử etilen, axêtilen, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng axêtilen - Hóa chất: Dất đèn, nước, dd brơm

- Dụng cụ: Ống dẫn khí, bình cầu, phễu chiết, chậu thủy tinh, bình thu khí III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra :

- Nêu tính chất hóa học êtilen? Viết PTPU minh họa? - Sửa tập 3, SGK119

3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

* HĐ1 : Tính chất vật lí

- GV cho HS quan sát axêtilen điều chế sẵn -> Nêu tính chất vật lí axetilen?

- Gv chốt kiến thức

* HĐ2 : Cấu tạo phân tử

- Gv cho so sánh CTPT êtilen axetilen->

nêu khác thành phần phân tử chất?

- Gv viết CTCT êtilen vàđưa giả thiết để hướng HS tới việc hình thành liên kết ba phân tử axetilen

- Gv cho HS quan sát mơ hình phân tử axetilen + Viết CTCT?

+ Nhận xét số liên kết nguyên tử C phân tử axetilen?

- GV nêu khái niệm liên kết ba đặc điểm

I.

Tính chất vật lí

- HS quan sát axêtilen -> nêu tính chất vật lí axetilen

* Tiểu kết:

Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí. II.

Cấu tạo phân tử

- HS dựa vào kiến thức học để so sánh khác CTPT etilen axetilen

- HS quan sát mơ hình phân tử axetilen - HS viết CTCT

- Giữa nguyên tử C có liên kết

- HS nắm khái niệm liên kết ba, đặc điểm

+ Tính số liên kết đơn ba phân tử axêtilen ?

- GV nhaän xét

* HĐ3:Tính chất hóa học

- Gv cho HS nhận xét thành phần, cấu tạo mêtan, etilen axetilen

+ Theo em, axetilen có cháy không?

- Gv tiến hành thí nghiệm đốt axetilen , yêu cầu HS quan sát , nhận xét nêu sản phẩm - Gv yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

- Gv: Trong liên kết ba axetilen có liên kết bền-> dự đốn xem axetilen có làm màu dd brơm hay khơng?

- GV tiến hành thí nghiệm: dẫn khí axetilen qua dd brôm màu da cam -> HS quan sát, nhận xét, rút kết luận

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- GV: Sản phẩm sinh co ùliên kết đôi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brơm

Gv: Trong điều kiện thích hợp, axetilen có phản ứng cộng với hiđrơ số chất khác

+ Viết PTPƯ? - Gv chốt kiến thức * HĐ4: Ứng dụng

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK -> ứng dụng

* Tiểu kết:

- CTCT : H-C C-H, viết gọn: HC CH

- Giữa nguyên tử C có liên kết -> liên kết ba

- Trong liên kết ba, có hai liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học.

III Tính chất hóa học

1/ Etilen có cháy khơng? (Phản ứng cháy) - HS quan sát thí nghiệm, nhận xét rút kết luận

* Tieåu kết:

Axetilen cháy tạo khí cacbonnic,hơi nước và tỏa nhiều nhiệt.

PT: 2C2H2+ 5O2 -> 4CO2+ 2H2O

2/ Etilen có làm màu dd brôm không? (Phản ứng cộng)

-HS quan sát TN GV tiến hành: + Hiện tượng : Dd brom màu

+ Nhận xét: Axetilen PƯ với brom dd

- HS leân bảng viết PTPƯ

CH CH + Br - Br -> Br - CH = CH - Br Maøu da cam Không màu Br-CH = CH–Br +Br-Br -> Br2 -CH -CH–

Br2

*Tiểu kết:

- Dẫn axêtilen qua dd brôm màu da cam. PT:

CH CH + Br -Br -> Br - CH = CH - Br Màu da cam Không màu - Sản phẩm sinh co ùliên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brôm

Br-CH=CH–Br +Br-Br ->Br2 -CH-CH– Br2

- Trong điều kiện thích hợp, axetilen có phản ứng cộng với hiđrô số chất khác.

IV Ứng dụng:

cuûa axetilen?

- Gv nhận xét, bổ sung chốt kiến thức cách treo sơ đồ ứng dụng axetilen

* HĐ5: Điều chế

- Gv treo TV điều chế axetilen từ đất đèn – mô tả trình hoạt động thiết bị

- Gv: Vai trị bình đựng NaOH loại bỏ tạp chất khí có lẫn với C2H2 H2S

- Gọi HS viết PTHH phản ứng điều chế axetilen tử CaC2

- HS dựa kiến thức thực tế+ thông tin SGK -> trả lời

* Tiểu kết: Ứng dụng axetilen.:

- Làm nhiên liệu đènxì oxi- axetilen để hàn cắt kim laọi

- Nguyên liệu để sản xuất poli, cao su, axit axêtic nhiều hóa chất khác

V Điều chế

- HS quan sát TV, nghe Gv hướng dẫn để nắm trình hoạt động thiết bị

* Tiểu kết:

- Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp, axetilen điều chế cách cho CaC2 phản ứng với nước.

PT: CaC2+ H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

- PP điều chế axetilen nay là nhiệt phân mêtan nhiệt độ cao.

23 Cuûng cố :

- HS làm tập 1, 2, SGK 122 24 Dặn dò :

- HS làm tập lại

- Ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết *Rút kinh nghieäm :

Tiết 48 : KIỂM TRA MỘT TIẾT

I/ MỤC TIÊU :

- Kiểm tra kiến thức , thái độ học tập HS việc vận dụng kiến thức học

vào thực tiễn sản xuất

- Kiểm tra kó suy luận giải tập HS

II/ CHUẨN BỊ :

- GV : Chuẩn bị đề kiểm tra phù hợp với ba đối tượng - HS : Ôn tập kiến thức

III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh 2.Kiểm tra : Thu phát đề

Tieát 49: BENZEN

- Công thức phân tử : C6H6

- Phân tử khối :78 I MỤC TIÊU

1/ Kiến thức :

- Nắm công thức cấu tạo benzen

- Nắm tính chất vật lí ,hố học ứng dụng benzen 2/ Kĩ năng :

Củng cố kiến thức hiđrocacbon ,viết công thức cấu tạo chất PTHH, cách giải tập hố học

II CHUẨN BỊ ĐDDH:

- Tranh vẽ mơ hình thí nghiệm phản ứng benzen với brom - Hóa chất: :Benzen, dầu ăn, dung dịch brom, nước - Dụng cụ: Ống nghiệm

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp :

2/ Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hố học axetilen? Viết PTHH minh họa? - Cho học sinh lên bảng làm trang 122

3/ Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ 1: Tính chất vật lí

-GV cho HS quan sát lọ chứa benzen ,tiến hành thí nghiệm:

- Nhỏ vài giọt benzen vào nước, lắc nhẹ, sau để yên

- Cho vài giọt dầu ăn vào benzen, lắc nhẹ thấy nào?

-Gv yêu cầu HS quan sát, nhận xét -> nêu tính chất vật lí benzen?

- GV bổ sung kết luận * HĐ2 : Cấu tạo phân tử - Gv giới thiệu CTCT benzen + Nhận xét đặc điểm CTCT? (GV gợi ý: Dạng mạch, cách liên kết )

- Gv nêu cách biểu thị vòng benzen: nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh đều, có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn

- Gv yêu cầu HS lắp ráp mô hình cấu tạo

I.Tính chất vật lí.

- HS quan sát lọ chứa benzen, quan sát thí nghiệm mà GV tiến hành -> rút tính chất vật lí benzen

* Tiểu kết:

-Là chất lỏng ,không màu ,không tan nước ,nhẹ nước ,hoà tan nhiều chất dầu ăn, nến ,cao su,iốt…

II.Cấu tạo phân tử.

- HS nắm CTCT – nhận xét đặc điểm: + Dạng mạch: nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh

phân tử benzen

* HĐ3: Tính chất hoá học

- Dựa kiến thức học

hiđrơcacbon -> dự đốn tính chất hóa học benzen?

+ Dự đốn sản phẩm đốt cháy benzen? +Viết phương trình hố học ?

- GV dùng tranh vẽ mô tả thí nghiệm benzen tác dụng với brơm:

+ Khi đun nóng hỗn hợp benzen với brom màu đỏ nâu, có mặt bột sắt :

+ Hiện tượng quan sát được? + Kết luận?

+Viết phương trình hố học ?

- Gv viết PT CTCT để HS dễ thấy thay nguyên tử hiđo nguyên tử brom

* Tieåu keát: H

H H C

C C

C C C

H H H

Hoặc

CH CH CH CH CH CH

III.Tính chất hố học

1.Benzen có cháy không ? - HS dựa kiến thức học

hiđrocacbon, dự đoán sản phẩm đốt cháy benzen, viết PTPƯ

C6H6 + 152 O2 CO2 + 3H2O

2.Benzen có phản ứng với brom khơng ? - HS nắm thí nghiệm dưạ vào mô tả GV -> trả lời câu hỏi:

+ Màu đỏ nâu brơm bị đi, có khí hiđro bromua bay

+ Benzen phản ứng với brom * Tiểu kết:

PT: Fe, t0

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

Brombenzen

- GV: Benzen không tác dụng với brom dd -> Nhận xét khả tham gia phản ứng cộng benzen so với etilen axetilen ?

-GV: Trong điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với số chất – VD: hiđro - Gọi HS viết PTPƯ

- GV rút kết luận để khắc sau kiến thức cho HS

* HĐ 4 Ứng dụng benzen

- Gv yêu cầu HS tham khảo SGK-> Benzen có ứng dụng nào?

- Gv chốt kiến thức

axetilen: Khó - HS viết PTPƯ * Tiểu kết:

- Trong điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với số chất – VD: hiđro. Ni,t0

C6H6 + H2 C6H12

=> Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên bezen vừa có phản ứng (tượng tự mêtan),vừa có phản ứng cộng (Tương tự etilen).Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xảy khó so với axetilen etilen

IV.Ứng dụng.

- HS đọc SGK-> nêu ứng dụng benzen

* Tiểu kết:

Ứng dụng benzen:

- Là nguyên liệu quan trọng công nghiệp để sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu,dược phẩm ….

- Được sử dụng làm dung môi công nghiệp phịng thí nghiệm.

4 Kiểm tra – đánh giá:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử benzen? - Nêu tính chất hóa học benzen? - Cho HS làm tập SGK 125 5 Dặn dò.

-Về nhà học làm tập lại -Xem trước 40 “ Dầu mỏ khí thiên nhiên”

+ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? + Khí thiên nhiên ? Dầu mỏ khí thiên nhiên Viện Nam?

*

Rút kinh nghiệm:

Tiết 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I.MỤC TIÊU. 1*

Kiến thức :

-Nắm tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên , thành phần , cách khai thác ,chế biến ứng dụng dầu mỏ khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu ,mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2* Kĩ năng : Biết cách bảo quản phòng tránh cháy nổ ,ơ nhiễm mơi trường sử dụng dầu, khí

II

ÑDDH :

- Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

- Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học benzen viết phản ứng minh hoạ ? - Làm tập trang 125

3. Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ1: Tìm hiểu dầu mỏ

-GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ -> yêu caàu HS:

+ Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước?

+ Khi đổ dầu vào nước -> tượng? Kết luận ?

- GV chốt kiến thức

- Gv nêu câu hỏi:

+ Hãy cho biết dầu mỏ có đâu: Trên mặt đất, lòng đất , biển hay đáy biển?

- GV boå sung, nêu kết luận

-GV treo hình 4.16 cho HS quan sát đồng thời nêu cấu tạo mỏ dầu

- Dựa vào kiến thức thực tế địa phương BRVT -> yêu cầu HS nêu cách khai thác dầu mỏ mà em biết?

- GV giaûng giaûi thêm

I.Dầu mỏ.

1.Tính chất vật lí.

- HS quan sát mẫu dầu mỏ -> trả lời:

+ Dầu mỏ chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan nước

+ Nổi lên mặt nước =>Nhẹ nước *

Tiểu kết :

Dầu mỏ chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước 2.Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ.

- HS tham khảo SGK -> trả lời: + Trong lịng đất

- Nghe GV giảng -> nắm cấu tạo mỏ dầu cách khai thác dầu mỏ

* Tiểu kết:

a Dầu mỏ có đâu?

- GV yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK -> trả lời câu hỏi:

+ Dầu mỏ chế biến nào? + Nêu sản phẩm thu chế biến dầu mỏ?

- GV treo sơ đồ hình 4.17 -> yêu cầu HS quan sát -> Cho biết ứng dụng sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ?

-GV: Lượng xăng thu chưng cất dầu mỏ ít, người ta sử dụng PP để tăng lượng xăng lớn hơn?

- GV giảng thêm để HS thấy rõ tầm quan trọng PP Crackinh

* HĐ2 Tìm hiểu khí thiên nhiên. - Gv yêu cầu HS đọc SGK-> trả lời câu hỏi:

+ Khí thiên nhiên có đâu?

+ Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên gì? Chúng có ứng dụng thực tiễn?

- Gv chốt kiến thức

* HĐ3: Tìm hiểu dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

- Gv yêu cầu HS dựa kiến thức thực tế -> trả lời câu hỏi:

+ Em biết dầu mỏ khí TN VN? - GV kết luận vị trí, trữ lượng, chất lượng tình hình khai thác, triển vọng CN dầu mỏ hóa dầu VN, tỉnh BRVT

3.Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - HS đọc SGK -> trả lời -> yêu cầu: + Bằng cách chưng cất

+ Xăng, dầu hỏa, dầu mazut, nhựa đường - HS quan sát sơ đồ để trả lời

+PP Crăckinh * Tiểu kết:

- Dầu mỏ chế biến cách chưng cất. - Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: Xăng, dầu hỏa, dầu mazut, nhựa đường

- PP Crackinh: Graêckinh

Dầu nặng Xăng + Hỗn hợp khí II.Khí thiên nhiên

- HS nghiên cứu SGK -> trả lời * Tiểu kết:

-Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, Thành phần chủ yếu khí metan. - Khí TN nguyên liệu, nhiên liệu đời sống công nghiệp.

III.Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam. - HS dựa kiến thức thực tế để nêu hiểu biết dầu mỏ khí TN VN

* Tiểu kết: SGK

4 Kiểm tra – đánh giá: Làm tập 1,2,3,trang 129 Dặn Dò:

-Học , làm tậo lại - Chuẩn bị mới: Bài 41 *Rút kinh ngiệm:

……… ……… ………

Tiết 51: NHIÊN LIEÄU

I.Mục tiêu 1* Kiến thức:

- Nắm nhiên liệu chất cháy ,khi cháy toả nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu ,đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông thường

2* Kĩ năng: Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu II.ĐDDH:

- Ảnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn,lỏng,khí

- Biểu đồ hàm lượng cacbon than ,năng suất toả nhiệt nhiên liệu III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra cũ:

- Nêu sản phẩm dầu mỏ ứng dụng cúng đời sống sản xuất? - Sửa tập SGK 129

3.Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ1: Nhiên liệu

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK + kiến thức thực tế để trả lời câu hỏi:

+ Nêu vài nhiên liệu mà em biết ? + Đặc điểm chung chúng khí cháy? +Nhiên liệu gì? Vai trị chúng đời sống sản xuất?

+ Điện dùng để thắp sáng, đun nấu , điện có phải nhiên liệu hay không? - Gv chốt kiến thức

* HĐ2: Phân loại nhiên liệu - GV nêu sở phân loại nhiên liệu + Hãy phân loại số nhiên liệu sau: Than, củi, dầu hỏa, khí ga, xăng?

+ Nêu đặc điểm mổi loại nhiên liệu? (GV gợi ý: thành phần, lĩnh vực ứng dụng, suất tỏa nhiệt, tác động

I.Nhiên liệu gì?

- HS tham khảo SGK + kiến thức thực tế để trả lời -> yêu cầu:

+ Than, củi, dầu hỏa, khí ga

+ Đều tỏa nhiệt phát sáng cháy + Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng – Có vai trò quan trọng đời sống sản xuất + Khơng

* Tiểu kết:

-Nhiên liệu chất cháy ,khi cháy toả nhiệt phát sáng

- VD:Than, củi, dầu hỏa, khí ga II.

Nhiên liệu phân loại nào? - HS nắm sở phân loại nhiên liệu: Dựa vào trạng thái

việc sử dụng đến môi trường )

- Gv treo biểu đồ 4.21, 4.22 để HS so sánh, nhận xét

* HĐ3:Sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

- GV yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin SGK -> Trả lời câu hỏi:

+ Nêu số cách sử dụng nhiên liệu thông thường?

+ Tác hại việc nhiên liệu cháy khơng hồn tồn?

+ Để sử dụng nhiên liệu hết ,khơng lãng phí ta cần đảm bảo yêu cầu nào?

- Quan sát biểu đồ -> rút nhận xét * Tiểu kết:

Dựa vào trạng thái, người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí.

III.Sử dụng nhiên liệu cho hiệu ?

- HS tự nghiên cứu thông tin SGK -> Trả lời câu hỏi

* Tiểu kết:

Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả: - Cung cấp đủ khơng khí (Oxi) cho q trình cháy.

-Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi.

-Duy trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng.

4 Kiểm tra – đánh giá: - Nhiên liệu gì? Phân loại? - Làm tập 1, 2, SGK 132 5

Daën do ø:

- Học bài, làm tập lại - Chuẩn bị

*Rút kinh nghiệm:

Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 HIĐROCACBON – NHIÊN LIEÄU

I.MỤC TIÊU 1* Kiến thức :

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon

2* Kĩ : Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu

II.ĐDDH: - Bảng phụ - Phiếu học tập

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp:

2.Kiểm tra cũ

- Nhiên liệu gì? Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả? - Giải tập SGK 132

3.Bài mới:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * HĐ1 : Ôn tập kiến thức

- GV yêu cầu HS tái kiến thức cũ, trả lời câu hỏi: +Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen? + Nêu tính chất, ứng dụng metan, etilen, axetilen, benzen? - Gv treo bảng phụ theo mẫu bảng SGK => yêu cầu HS lên bảng điền nội dung thích hợp vào ô trống => Gv nhận xét, bổ sung

- Đối với phần phản ứng minh họa, Gv yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

* HĐ2 Bài taäp

- Gv yêu cầu HS làm tập SGK 133

* Bài 1: Viết CTCT đầy đủ thu gọn của: C3H8, C3H6, C3H4

I.Kiến thức cần nhớ

- HS tái kiến thức cũ, trả lời câu hỏi GV

- HS lên bảng, hoàn thành bảng phụ GV theo mẫu bảng SGK:

Metan Etilen Axetilen Benzen CTCT

ĐĐ cấu tạo phân tử PƯ đặc trưng Ứng dụng

- HS lên bảng viết PTPƯ minh họa II.Bài tập

- GV nhận xét, sửa làm HS (nếu sai)

* Bài Có bình đựng hai chất khí CH4, C2H4 Chỉ dùng dung

dịch brơm, phân biệt chất khí không? Nêu cách tiến hành?

* Bài 4: Đốt cháy g chất hữu A, thu 8,8g khí CO2

5,4g H2O

a Trong chất hữu A có nguyên tố nào?

b Biết PTK A nhỏ 40 Tìm CTPT A?

c Chất A có làm màu dd brom khoâng?

d Viết PTHH A với clo có ánh sáng?

+ C3H8 : Có công thức

H H H | | |

- CTCT: H-C - C – C -H :CT thu goïn: (CH3- CH2- CH3)

| | | H H H

+ C3H6: Có cơng thức

H H H | | |

H- C = C – C – H (CH2 = CH – CH3)

| | | H H H Hay:

CH2

CH2 CH2

+ C3H4: Có cơng thức

- CH3 – C CH

- CH2 = C = CH2

CH2

- CH CH * Baøi SGK 133

Dẫn hai khí qua dung dịch brom , khí làm màu brom C2H4 ,còn lại CH4

* Baøi SGK 133 a.

-nCO2 = 448,8 = 0,2 mol

=> mC = 0,2 12 = 2,4 g

-nH2O =

5,4

18 = 0,3 mol

=> m H = 0,6.1 = 0,6 g

-Khối lượng C H hợp chất A= 2,4 + 0,6 = g Vậy, A có nguyên tố C H

=> Công Thức : CxHy

Ta coù :

= : b.

Công thức phân tử A có dạng : (CH3)n

Vì MA < 40 => 15n < 40

+ n=1 -> Vô lí

+ n = => CTPT A C2H6

c A (C2H6) không làm màu dung dịch brom

aùnh saùng d C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

4 Dặn dò:

- Làm tập lại - Chuẩn bị *Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

I.MUÏC TIEÂU: 1*

Kiến thức : Củng cố kiến thức hidrocacbon 2*

Kĩ năng : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học

3* Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II.ĐDDH

- Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh

- Hóa chất: Đất đèn, dung dịch Brom, nước cất ,benzen III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

1 Ổn định lớp 2. KTBC 3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen

- GV hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ TN hình 4.25 a SGK 135 Chuẩn bị nút cao su có kèm ống nhỏ giọt

- Hướng dẫn HS cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm có nhánh -2 mẩu đất đèn (bằng hạt ngơ) Đậy miệng ống nghiệm có nhánh nút cao su có ống nhỏ giọt Nhỏ giọt nước từ ống hỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen tạo thành

- Gv hướng dẫn HS cách thu khí axetilen vào ống nghiệm Yêu cầu em quan sát, nhận xét khí axetilen

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen 1/Tác dụng với dung dịch brom:

- GV hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ TN hình 4.25 b SGK 135

- Hướng dẫn HS cách tiến hành: Cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí axetilen sục vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch Brom => Quan sát tượng xảy

2/ Phản ứng cháy

- GV hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ TN hình 4.25 c SGK 135

- Hướng dẫn HS cách tiến hành: Châm lửa đốt cháy axetilen phần đầu ống dẫn khí

- HS lắp ráp dụng cụ thí nghiệm theo hướng dẫn GV

- Tiến hành thí nghiệm

- Thu khí theo hướng dẫn; quan sát -> Rút nhận xét

- HS lắp ráp dụng cụ thí nghiệm theo hướng dẫn GV

- Tiến hành thí nghiệm – Quan sát tượng – Viết PTPƯ

+ Hiện tượng:Màu da cam dd brom nhạt dần axetilen tác dụng với brom +Viết PTPƯ:

C2H2 + Br2 -> C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 -> C2H2Br4

- HS lắp ráp dụng cụ thí nghiệm theo hướng dẫn GV

thuỷ tinh vuốt nhọn Quan sát màu lửa * Lưu ý: Trước đốt cháy axetilen, phải cho phản ứng đất đèn nước xảy khoảng vài giây để axetilen đẩy hết phần khơng khí có ống nghiệm, tránh tượng nổ

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí benzen - Gv tiến hành thí nghiệm: Dùng ống nhỏ giọt cho khoảng 1ml Benzen vào ống nghiệm chứa 2ml nước cất lắc kĩ., sau để yên giá ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát chất lỏng ống nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí benzen

- GV: Cho tiếp khoảng 2ml dung dịch Brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc kĩ, để yên giá ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát chất lỏng ống nghiệm, rút nhận xét

- Theo dõi TN GV tiến hành

+ Nhận xét: Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước, (Nổi lên ống nghiệm)

- Tiếp tục theo dõi thí nghiệm => Quan sát tượng rút nhận xét

+ Nhận xét: Benzen hoà tan brom thành dung dịch màu vàng nâu lên trên, chứng tỏ benzen dễ hoà tan brom 4.Tổng kết

- Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ thí nghiệm,dọn vệ sinh phịng thí nghiệm - Làm tường trình

- Chuẩn bị 44 *Rút kinh nhiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Tieát 54: Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON POLIME.

RƯỢU ÊTYLIC.

A MỤC TIÊU:

- Hiểu cấu tạo phân tử, số tính chất vật lý quan trọng: trangthái, tính tan nước…

- Viết công thức cấu tạo rượu, giải tập độ rượu

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp:

II.Kiểm tra cũ: III Bài mới:

Hoạt đông 1: Tính chất vật lyù: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- GV cho HS quan sát lọ rượu, ngửi mùi nêu tính chất vật lý

-> GV làm thí nghiệm: hoà tan giọt mực đỏ vào ống nghiệm đựng rượu -> Hs phát biểu: (mực đỏ tan rượu.)

- Đổ dd mực sang ống nghiệm đựng nước lắc lên

-> Yêu cầu HS nhận xét: (dd có màu nhạt ô.2 suốt)-> Gv kết luận tính chất vật lý

- GV thơng báo thêm nhiệt độ sôi rượu - Giới thiệu cách pha rượu

- GV: Trên nhãn chai rượu thường ghi: rượu chanh 400 , rượu cam 25 0… độ rượu

là gì?-> tỉ lệ % thể tích khơng phải khối lượng

HOẠT ĐỘNG CỦA HS

- Hs quan sát thí nghiệm, mẫu vật, kết hợp với kiến thức thực tế rút kết luận

- Giải tập tính độ rượu Tiểu kết:

- Rượu êtylic (etanol) chất lỏng không màu, sôi 78, 30 C , nhẹ nước, tan vô

hạn nước, hoà tan nhiều chất như: iốt, benzen.

- Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Độ rượu = Vrượu/ Vhh *100%

Hoạt đông 2: Cấu tao phân tử HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- Hãy viết CTCT dang triển khai thu gọn C2H6O:

HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS thực yêu cầu gv

- GV thông báo công thức rượu êtylic

- Giới thiệu mơ hình phân tử C2H5OH hình

trong sgk -> nguyên tử O liên kêt trực tiếp với nguyên tử C, H làm cho phân tử rượu etylic có phần : C2H5 (giống hiđrơ

cacbon), nhóm OH , H nhóm OH có tính chất đặc biệt khác với H C2H5 Nếu

nguyên tử O liên kết với nguyên tử C  chất khác, có tính chất khác với rượu etylic

Kết luận

- Trong phân tử C2H5OH :1 H khơng liên kết

với ngun tử C->nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng cơng thức cấu tạo:

H H C - C OH

H H

H H

H C - C O-H H

H H

CH3-CH2-OH CH3-CH2-OH

H H C - C OH

H H H

Hoạt động 3:Tính chất hố học: - Rượu có phản ứng cháy khơng?

-> Gv làm thí nghiệm: nhỏ vài giọt rượu vào chén sứ -> đốt

-> yêu cầu HS nhận xét

1 Phản ứng với oxi

- HS quan sát tượng nhận xét Kết luận

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt: C2H6O + 3O2 -t0> 2CO2 +

3H2O

- Rượu có phản ứng với natri khơng?

-> Gv làm thí nghiệm: rượu tác dụng với natri

-> yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét

2 Phản ứng với Natri:

- HS quan sát tượng nhận xét 2CH3-CH2-OH + Na 2CH3-CH2-ONa + H2

(natrietylat) 3 Phản ứng với axit axetic: (xem 45) Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế :

-Gv treo tranh (sơ đồ) ứng dụng rượu -> rượu có ứng dụng gì?

- Rượu điều chế nào?

- Hs tự trả lời Kết luận

- Rượu dùng làm nguyên liệu, nhiện liệu, dung môi.

- Tinh bột đường lên men rượu etylic

Hoặc C2H4 + H2O axit C2H5OH

4.Kiểm tra -đánh giá:

1) -Rượu etylic phản ứng với Na vì: a Trong phân tử có ngun tử O

b Trong phân tử có nguyên tử O nguyên tử H

c Trong phân tử có nguyên tử O, nguyên C nguyên tử H d Trong phân tử có nhóm OH

2) Có ba ống nghiệm : ống nghiệm đựng rượu etylic, ống nghiệm đựng rượu 960,

ống nghiệm nước Cho Na tri dư vào ống nghiệm Viết PTHH 5.Dặn dò:

- Học bài, đọc phần "em có biết" - Giải tập: 2,4,5 tr.139 sgk *.Rút kinh nghiệm :

Tieát 55: AXIT AXEÂTIC (2t)

CH3COOH- PTK: 60

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Hiểu CTCT, tính chất lí hố học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axít

- Hiểu phản ứng este hoá., khái niệm este

2 Kĩ năng: Viết phản ứng axít axêtic với chất, củng cố kĩ giải tập hữu

B.CHUẨN BỊ:

- Mơ hình phân tử axitaxetic, dd phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3

- Rượu etylic,CH3COOH, dd NaOH, axitsunfuric

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1 Ổn định lớp::

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất vật lý tính chất hố học rượu êtylic ? - Viết PTHH điều chế rượu êtylic nêu ứng dụng ?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lyù: HOẠT ĐỘNG CỦA GV:

- Cho axít vào ống nghiệm

-> yêu cầu hs quan sát trạng thái, màu sắc axit?

-> Nhỏ từ từ axit axêtic vào ống nghiệm dựng nước.Quan sát hoà tan axit axetic nước

HOẠT ĐỘNG CỦA HS:

- Hs quan saùt rút kết luậnvề tính chất vật lý

Tiểu kết:

Axit axetic chất lỏng, khơng màu, vị chua, tan vô hạn nước.

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: - Hãy viết CTCT hợp chất : C2H4O2

-> GV nêu CT -HS tự viết

- GV hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử axitaxetic

-> nhận xét đặc điểm CTCT?

-> Gợi ý: nêu điểm giống khác rượu etylic axitaxetic?

- Hs tự thực -> nhận xét đặc điểm CTCT

Tiểu kết:

Phân tử axitaxetic có nhóm OH liên kết với nhóm (C= O) tạo thành nhóm -C= O-OH làm cho phân tử có tính chất axit.

H H C - C OH

O H H

CH3-COOH Viết gọn:

O H C - C OH

H H H

H - C - C - OH O

H

H Viết gọn: CH3-COOH O

H C - C OH H

Hoạt động 3: Tính chất hố học: - Nêu tính chất hố học axít

-> Axit axetic có tính chất axit

-> Hãy làm thí nghiệm nhö sgk,

-Lưu ý: TN: Axit axetic với NaOH, Na2CO3

nên cho từ từ giọt axít vào ống nghiệm quan sát

-GV làm thí nghiệm axit axetic tác dụng với rượu êtylic:yêu cầu hs quan sát nhận xét độ tan, mùi sản phẩm tạo thành -> vai trị axitsunfuric đđ gì?

- Hs tiến hành thí nghiệm

-> viết giấy tượng -> quan sát -> nhận xét

- Hs quan sát tượng -> nhận xét sản phẩm

Tiểu kết:

- Tính axít: Axit axetic axít hữu có đầy đủ tính chất axit.Là axit yếu.

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + H2O + CO2

- Tác dụng với rượu etylic: Axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo etylaxetat.

+ HO- CH2-CH3 + H2O etylaxetat.

- Este sản phẩm tách nước từ phân tử axít rượu -> phản ứng este hoá phản ứng giữa axit rượu tạo este nước.

Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế: - Axit axetic có ứng dụng gì?

-> Giấm ăn điều chế nào? - GV giới thiệu phương pháp điều chế axitaxetic công nghiệp điều chế thông thường

- HS quan sát hình (sgk) -> trả lời câu hỏi Tiểu kết:

- Axit axetic duøng pha chế giấm ăn; nguyên liệu công ngiệp

- Điều chế giấm ăn (CH3COOH):

* C4H10 + O2 CH3COOH + H2O

* C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4 Kiểm tra đánh giá:

1) Hãy điền từ thích hợp vào chổ trống:

a Axitaxetic chất…… không màu, vị……., tan …… nước b ……… nguyên liệu để điều chế ………

c Giấm ăn dd ……… từ 2-> 5% O

H C C OH H

H O

H C - C H H

O- CH2-CH3 H2SO4 ññ

d Bằng cách ………… butan với chất xúc tác thích hợp người ta thu axitaxetic

2) Trong chất sau: C2H5OH, CH3COOH, C3H7OH, C2H5COOH chất tác dụng với

Na? NaOH, CaO, Mg? Vieát PTHH 3) Giải tập: 3,4,5,6 tr.143 sgk. 5 Dặn dò:

- Học bài, giải tập: 7,8 tr.143 sgk - Chuẩn bị 46

* Rút kinh nghiệm:

Tiết 56: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Hiểu mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu etylic, axit este với chất cụ thể :etilen, , rượu etylic, axitaxetic,và etylaxetat

2 Kĩ năng:Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hoá chất B CHUẨN BỊ:

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

Giải tập: 7,8 tr.143 sgk 3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS

- Yêu cầu HS viết CTCT , CTPT chất: etilen, rượu etylic, axitaxetic,và etyl axetat

-Từ etilen điều chế chất nào: rượu etylic, axit axetic  hình thành sơ đồ liên hệ chất  HS viết PTHH minh hoạ

NOÄI DUNG:

I Sơ đồ mối liên hệ etilen, rượu etylic axitaxetic:

Nước + oxi rượu etylic Etilen rượu etylic axitaxetic etyl axetat Axit men giấm H2SO4 đđ,t0

II.Bài tập:

Giải taäp SGK

1/ tr.144 : a) A: C2 H4 b) D: Br-CH2-CH2-Br

B: CH3COOH E: …CH2- CH2- CH2 -CH2- CH2- CH2…

2/ tr.144

Hai phương án :

- Dùng quỳ tím: axit axetic làm quỳ tím hố đỏ, rượu etylic khơng làm quỳ tím đổi màu

- Dùng Na2CO3 ( CaCO3): CH3COOH có khí CO2 Cịn

C2H5OH khơng có phản ứng

3/ tr 144 :

- Chất C vừa tác dụng với Na Vừa tác dụng với Na2CO3 Vậy C

axit phân tử phải có nhóm -COOH Vậy chất chất C C2H4O2

- Chất A tác dụng với Na nên chất lại, A phải là: C2H6O

- - Chất B không tác dụng với Na không tan nước : C2H4

5/ tr 144: Viết PTPƯ - Đổi số mol C2H4

-> tính khối lượng rượu theo PTHH = khối lượng rượu theo lý thuyết -> So với lượng thực tế (đề cho)

-> tính hiệu suất 4/ tr.144

- Đốt cháy A thu CO2 H2O

- Vậy A chứa C, H, có O

- mc = 44/44*12 =12 g mH = 27/18 *2 = 3g



A có nguyên tố C, H, O -> CT daïng chung : CxHyOz

- Theo đề bài, ta có: MA /2 = 23



MA = 46 -> 46/23 = 12x/12 -> x =2

- Tương tự : y =6, z =1



CTHH hợp chất là: C2H6O

4 Dặn dò:

- Học bài, giải thêm tập SBT - Chuẩn bị " CHẤT BÉO"

*Rút kinh nghiệm:

Tiết 57: CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU:

- Hiểu định nghĩa chất béo, trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hố học ứng dụng chất béo

- Viết CTPT glixerol, CTTQ chất béo - Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo B CHUẨN BỊ:

- Tranh vẽ số loại thức ăn: chất béo, đậu, lạc, thịt, bơ, dầu ăn, ben zen, nước,ống nghiệm C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG 1:Chất béo- Tính chất vật lý quan trọng chất béo: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

-Yêu cầu HS quan sát số loại thức ăn ? Thành phần chứa nhiều chất béo ?



Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước benzen, lắc nhẹ quan sát

HOẠT ĐỘNG CỦA HS

- Hs phân loại thức ăn, thức ăn chứa nhiều, ít, khơng chứa chất béo

- Quan sát TN -> Nhận xét Tiểu kết:

- Chất béo có nhiều mơ mỡ động vật, số loại hạt quả.

- Chất béo nhẹ nước, không tan trong nước , tan ben zen, dầu hoả, xăng…

HOẠT ĐỘNG 2: Thành phần cấu tạo chất béo: -Dầu ăn mỡ khác điều

kiện thường trạng thái?

-> Thành phần, cấu tạo dầu ăn mỡ khác nào?

-> Gv giải thích cấu tạo chất béo : rượu đa chức (glixerin), axit béo (axit hữu cơ)

- Hs tư trảlời

Tiểu kết:

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo, có CT chung : (R-COO)C3H5

C17H35

-R C17H33 - VD: ( C17H35 -COO)C3H5: trictearin

C15H31

-Hoạt động 3: Tính chất hố học- ứng dụng Chất béo: - Gv thông báo : sơ đồ đun nóng chất béo

với nước, có axit làm xúc tác

- chất béo tác dụng với nước  glixerol + axit béo

-> axit đóng vai trị chất xúc tác

-> Phản ứng có tên : phản ứng thuỷ phân :

phản ứng làm cho este bị phân tích nước - Gv thơng báo: hh muối Natri axit hữu (khi đun chất béo với dd NaOH) thành phần xà phòng bánh -> phản ứng xà phịng hố

- Chất béo có vai trị thể người động vật?



Cách bảo quản chất béo

- Liên hệ kiến thức-> trả lời câu hỏi sgk

Tiểu kết:

a) Với dd axit: Phản ứng este với nước tạo axít rượu (glixerin rượu lần rượu) gọi phản ứng thuỷ phân -> ngược với phản ứng este hoá.

Axit,t0

(R-COO)C3H5 + H2O C3H5COOH + RCOOH

glixêrin axit hữu cơ b) Với dd kiềm:

Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm -> phản ứng xà phịng hố (R-COO)C3H5 + NaOH t0 C3H5COOH + RCOONa

glixêrin muối natri hữu cơ c) Ứng dụng: Chất béo thành phần thức ăn người động vật. 4 Kiểm tra -đánh giá:

Giải tập: 1,2 tr 147 sgk 5 Dặn dò:

- Học bài,giải tập: 3,4 tr 147 sgk - Chuẩn bị 48

* Rút kinh nghieäm:

Tiết 58: LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXITAXETIC VÀ CHẤT BÉO

A MỤC TIEÂU:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axitaxetic chất béo - Rèn luyện kĩ giải số dạng tập

B.CHUẨN BỊ:

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học chất béo, ứng dụng? - Nêu CTCT, tính chất vật lý ?

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS

-Yêu cầu hs nhớ lại CTPT, tính chất rượu etylic, axitaxetic chất béo -> hình thành bảng tổng kết

NỘI DUNG I.Lý thuyết:

CTCT Tính chất vật lý Tính chất hố học Rượu etylic:C2H5OH

Axitaxetic:CH3COOH

Chất béo: (R-COO)C3H5

-Gv hướng dẫn hs giải tập sgk II.Bài tập:

1/ tr.148 Từ tính chất rượu etylic, axitaxetic chất béo -> viết PTHH 2/ tr.147 Từ tính chất chất béo etylaxetat -> viết PTPƯ

3, / tr 147 Từ tính chất rượu etylic, axitaxetic chất béo -> viết PTHH, nhận biết 7/ tr 148 Trong 100g dd CH3COOH nồng độ 12 % có 12g CH3COOH

Phản ứng với NaHCO3:

CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2

60g 84g 82g 44g 12 g ?g ?g ?g - Số g NaHCO3 cần dùng :12 * 84 / 60 = 16,8g

- Số g CH3COOH tạo ra: 12 * 82 / 60 = 16,4 g

- Số g CO2 tạo ra: 12* 44/60 = 8,8g

- Khối lượng dd NaHCO3 cần dùng: 16,8/ 84*100 = 200 g

- Khối lượng dd sau phản ứng: 100 + 200 - 8,8 = 291,2g - C% CH3COOH = 16,4/ 291,2*100 = 5,63 %

4 Kiểm tra -đánh giá:

GV nhận xét , sửa sai -> ghi điểm cho hs giải tập 5 Dặn dị:

- Ơn lại kiến thức học.Giải tập 6,7 tr.149 tập SBT - Chuẩn bị trước thực hành

* Rút kinh nghiệm:

Tiết 59: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT.

A MỤC TIÊU:

- Củng cố hiểu biết tính chất hố học rượu etylic axitaxetic - Rèn kĩ thực hành hoá học, giáo dục ý cẩn thận tiết kiệm thực hành thí nghiệm

B.CHUẨN BỊ: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, ống hút, dd axit axetic,kẽm , bột CuO, CaCO3, giấy quỳ

- Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, rượu etylic khan, Axitaxetic đặc, nước lạnh

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

3 Tiến hành thí nghiệm:

TN 1: Tính chất hố học axitaxetic:

* Chuẩn bị: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, ống hút, dd axit axetic,kẽm , bột CuO, CaCO3, giấy quỳ

- Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm hoá chất sau: giấy quỳ tím, vài mảnh kim loại kẽm, thìa nhỏ CuO, mẩu đá vôi hạt ngô.Để ống nghiệm giá ống nghiệm -> dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dd axit axetic -> hs quan sát tượng thí nghiệm , nhận xét tính chất hố học axitaxetic, viết PTHH

TN 2: Phản ứng rượu etylic axit axetic:

* Chuẩn bị:ống ngiệm, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, rượu etylic khan, Axitaxetic đặc, nước lạnh.

- Tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml rượu khan, ml axitaxetic đặc, nhỏ thêm vài giọt H2SO4

đặc Dậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh nối đầu ống dẫn với ống nghiệm B ngâm cốc nước lạnh Lắp dụng cụ h.vẽ 5.5 tr 147 sgk

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A , bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B Khi V ống nghiệm A cịn 1/ V ban đầu ngừng đun

- Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước , cho vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml dd muối ăn bão hoà, lắc ống nghiệm sau để yên

-> HS quan sát nhận xét mùi chất lỏng mặt nước ống nghiệm B -> chất lỏng không tan mặt nước , có mùi thơm

PTHH phản ứng:

+ + C2H5OH H2SO4,ñ,t0 +H2 O

Lưu ý:

- Để phản ứng tạo thành este etylaxetat xảy thuận lợi cần dùng axitaxetic, rượu etylic khan vàaxit sunfuric đặc, ngâm ống ống nghiệm cốc nước lạnh

- Axit sunfuric đặc, gây bỏng nặng- -> hs lưu ý làm - Rượu etylic khan dễ cháy, HS khơng để gần lửa

4.Tổng kết: CH3- C - OH

O

- HS thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm,dọn dụng cụ vệ sinh PTN HS làm bảng tường trình

* Rút kinh nghiệm:

Tiết 60: GLUCOZƠ

C6H12O6 -PTK:180

A MỤC TIÊU:

- Hiểu CTPT, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng glucozơ - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozoơ

B CHUẨN BỊ:

Ống nghiệm , đèn cồn, trái nho, ddAgNO3, ddNH3, glucozo, ống nghiệm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:Tính chất vật lý- tính chất hố học : HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- Yêu cầu hs quan sát glucô ống nghiệm -> nhận xét, trạng thái, màu sắc

-> Cho nước vào ốnghiệm -> nhận xét khả hoà tan glucozo

HOẠT ĐỘNG CỦA HS -HS quan sát -> nhận xét

Tiểu kết:

- Gluco chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dể tan nước.

- Gv làm thí nghiệm biểu diễn -> HS nêu nhận xét

-> viết PTPƯ tráng gương giải thích - Lưu ý HS làm phản ứng tráng gương - Nêu phương pháp sản xuất rượu eylic

-> gv giới thiệu trình chuyển hốglucơ thành rượu , nồng độ rượu cao 16% kìm hãm hoạt động men -> Quá trình tinh bột-> gluco -> rượu diễn tác động loại men khác

- HS quan sát -> nhận xét -HS cân phpư

a) Phản ứng oxi hố gluco:

C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + Ag Phản ứng tráng gương

Axit gluconic

MR: C6H12O6 + Cu(OH)2 dd maøu xanh lam nhận biết gluco.

b) Phản ứng lên men:

C6H12O6 men rượu C2H5OH + 2CO2

30-320C

Hoạt động 2: Ứng dụng glucơ -Gluco zơ có ứng dụng từ tính chất

hố học ? -HS tự trả lời.Tiểu kết:

- Glucô thực phản ứng tráng gương - Dùng sản xuất rượu etylic

- Được pha thành dd có nồng độ khác nhau -> tiêm cho người ốm yếu.

4 Kiểm tra- đánh giá:

Hãy kể tên số loại chín có chứa gluco?

Chọn thuốc thử để phân biệt chất sau phương pháp hoá học? Viết phương trình phản ứng minh hoạ:

a) dd glucozơ dd rượu etylic b) dd glucozơ dd axit axetic 5 Dặn dị:

- Học bài, giải tập: 3.4 tr.154 sgk - Chuẩn bị bài: Saccarozo

* Rút kinh nghiệm:

Tiết 61: SACCAROZƠ C12H22O11

A MỤC TIÊU:

- Hiểu CTPT, tính chất vật lý, tính chất hoá học saccarozo.Biết trang thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

- Viết PTHH saccarozo B.CHUẨN BỊ:

Ống nghiệm , đèn cồn, ddAgNO3, ddNH3, dd H2SO4, ống nghiệm, đường saccarozo

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái thiên nhiên- tính chất vật lý: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- GV đưa số loại cây, củ

-> yêu cầu hs cho biết loại sử dụng để sản xuất đường

-Yêu cầu HS quan sát tinh thể đường ăn , làm thí nghiệm hồ tan đường nước -> rút tính chất vật lý saccarozo

HOẠT ĐỘNG CỦA HS

- Hs liên hệ kiến thức thực tế-> trả lời câu hỏi

- HS quan sát -> làm thí nghiệm -> rút kết luận

Tiểu kết:

- Saccarozo có nhiều loại thực vật. - Saccarozo chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dể tan nước, khối tinh thể có màu trắng.

Hoạt động 2: Tính chất hố học-ứng dụng: -u cầu HS quan sát thí nghiệm -> nêu

tượng, nhận xét TN1 TN

-Chất xúc tác phản ứng thuỷ phân: axit, men (men nước bọt, ruột)

- Saccarozơ có ứng dụng quan trọng nào?

-> từ hình vẽ -> yêu cầu HS kết luận

- HS quan sát thí nghiệm -> nêu tượng, nhận xét TN1 TN

- Hs quan sát h vẽ -> kết luận Tiểu kết:

- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương

- Saccarozơ phản ứng với nước -> phản ứng thuỷ phân:

C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ glucozơ Fructozơ - Saccarozơ nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm, thức ăn con người.

4.Kiểm tra- đánh giá:

5.Dặn dò:

- Học bài, giải tập 5,6 tr 155 sgk

- Chuẩn bị ' TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ' * Rút kinh nghiệm:

Tiết 62: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ.

A MỤC TIÊU:

- Hiểu CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Tính chất vật ly,ù tính chất hố học, ứng dụng tinh bột, xenlulôzơ

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột , xen lulozơ, phản ứng tạo chất xanh

B CHUẨN BỊ:

-Tinh bột, dịch iôt, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, tranh ảnh thiên nhiên có chứa tinh bột, xen lulozơ

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra baì cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:Trạng thái thiên nhiên-tính chất vật lý: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- GV đưa số loại cây, hạt, -> xác định loại chứa nhiều tinh bột, xenlulozơ?

-> Yêu cầu hs làm TN sgk -> nêu tượng quan sát -> nhận xét

HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS liên hệ kiến thức-> trả lời

-> Hs laøm TN -> nêu kết luận Tiểu kết:

- Tinh bột : củ, quả, hạt. - Xenlulozơ: sợi , tre

- Tinh bột Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nước.Riêng tinh bột tan nước nóng.

Hoạt động 2: Đặc điểm cấu tạo phân tử: -GV viết CTCT chất -> giải thích ý nghĩa

chỉ số n số mắt xích phân tử

-> so sánh n tinh bột xen lulozơ - n: tinh bôt: 1200-6000 << xenlulozơ: 10000-14000

Vd: sợi bơng: 10000-14000

- Hs quan sát -> tiếp thu kiến thức

-Hs so sánh n tinh bột xenlulozơ

Tiểu kết:

- Tinh bột: (C6H10O5)n  n = 1200- 6000

- Xenlulozô: : (C6H10O5)n n =10000-14000

- Cấu tạo phân tử: - (C6H10O5)-n

Hoạt động 3: Tính chất hố học- ứng dụng: - Khi đun nóng tinh bột xenlulozơ axít

lỗng  thuỷ phân

- Ở t0 thường nhờ men thích hợp: tinh bột



mantozơ Glucozơ

-Yêu cầu hs làm TN sgk

-Hs tự viết PTHH

-Từ tranh vẽ, kiến thức thực tế -> tinh bột, xenlulozơ ứng dụng làm gì?

-Tìm kiến thức->trả lời Tiểu kết:

* Phản ứng thuỷ phân:

(C6H10O5) n + nH2O axit, t0 n C6H12O6

* Tác dụng tinh bột với iơt:

làm tinh bột  xanh ( nhận biết tinh bột).

- Tinh bột xen lulozơ đóng vai trị quan trong đời sống sản xuất. 4.Kiểm tra- đánh giá:

Câu 1,2 tr.158 sgk 5 Dặn dò:

- Học bài, giải tập 3,4 tr.158 - Chuẩn bị 'PRÔTÊIN' *.Rút kinh nghiệm:

Tiết 63: PRÔTÊIN

A MỤC TIÊU:

- Hiểu protêin chất thiếu thể sống Prơtêin có khối lượng phân tử khối lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên Protêin có tính chất quan trọng : phản ứng thuỷ phân, ngưng tụ

- Vận dụng kiến thức học để giải thích tượng thực tế B CHUẨN BỊ:

- Lòng trắng trứng, cồn 900, nước , tóc, lơng gà,lơng vịt, cốc, ống nghiệm.

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổ n định lớp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái thiên nhiên- thành phần cấu tạo phân tử: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- Protêin có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều, ít, khơng chứa protêin?

- Về thành phần cấu tạo phân tử tinh bột prơtêin có điểm giống khác nhau?

-> vd: thành phần nguyên tố, khối lượng phân tử, mắc xích phân tử…?

HOẠT ĐỘNG CỦA HS -HS tự trả lời

Tiểu kết: Prơtêin có thể người, động vật, thực vật.

- Thành phần nguyên tố chủ yếu prôtêin: C, H, O, N lượng nhỏ S,P, kim loại… - Prôtêin tạo từ aminoaxit, phân tử aminoaxit tạo thành mắc xích trong phân tử protêin.

Hoạt động 2:Tính chất hố học- ứng dụng: - Prơtêin tham gia phản ứng thuỷ phân

-Yêu cầu hs làm thí nghiệm sgk -> gv yêu cầu hs quan sát nhận xét tượng -> rút kết luận - Prơtêin có vai trị đời sống

-Hs tự làm TN-> nhận xét, kết luận

Tiểu kết:1) Phản ứng thuỷ phân:

- Prôtêin + H2O axit bazơ, t0 hh aminoaxit

- Ở t0 thường : protêin men hh aminoaxit

2) Sư phân huỷ nhiệt:

Prôtêin t0 chất bay có mùi khét

3) Sự đông tụ:

- Một số prôtêin tan nước tạo thành dd keo Khi đun nóng thêm hoá chất vào dd -> kết tủa prôtêin.

- Prôtêin thực phẩm quan trọng người động vật. 4 Kiểm tra -đánh giá:

- Giải tập 1,2,3 tr 160 sgk 5.Dặn dò:

Tiết 64-65: POLIME

A MỤC TIÊU:

- Hiểu định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime.hiểu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu vật liệu thực tế

- Từ CTCT số polime viết CTTQ , từ suy CT monome ngược lai B CHUẨN BỊ:

Mẫu vật, tranh ,ảnh sản phẩm chế tạo từ polime C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1 Ổ n định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

Giải tập 3,4 tr.160, sgk. 3 Bài mới:

Hoạt động 1:Khái niệm polime: HOẠT ĐỘNG CỦA GV

- Yêu cầu hs viết CT tinh bột, xenlulozơ, polietylen -> nhận xét đặc điểm chung , kích thước, khối kượng phân từ -> định nghiã - Gv đưa vídụ: số polime: tơ tằm, bơng, cao su, nhựa PE, nhựa PVC  phân biệt polime theo nguồn gốc

- Viết CT mắc xích mono tương ứng



nhận xét trang thái, khả bay hơi, tính tan nước, rượu?

HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Cá nhân hs thực

- Đại diện nhận xét -> kết luận

- Hs trả lời

Tiểu kết:

- Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên: -(CH2-CH2-)n

- Polime: thiên nhiên ( tinh bột bông, cao su, cao su thiên nhiên…)

tổng hợp người tổng họp từ chất đơn giản (tơ nilon, polietylen…) - Polime: thường chất rắn, không bay hơi, hầu hết không tan nước dung môi thông thường, bền vững tự nhiên.

Hoạt động 2: Ứng dụng polime: Chất dẻo,tơ, caosu. 1.Chất dẻo:

- Polime ứng dụng đời sống kĩ thuật dạng khác nhau: chất dẻo, tơ, cao su -> Quan sát hình 51.6: mơ tả cách chế tạo vật dụng -> khái niệm chất dẻo

- Màu sắc chất dẻo khác -> thành phần chất phụ gia khác (chất phụ gia gây độc, gây mù -> lưu ý đựng thực phẩm, nước uống)

-HS quan sát hình -> trả lời câu hỏi

Tiểu kết:

Chất dẻo loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo.Thành phần chất dẻo: chất dẻo, chất độn, chất phụ gia; polime làthành phần chủ yếu

, -( CH2-CH-)n

- Chất dẻo có ưu điểm : nhẹ, bền, cách nhiệt, cách điện, dể gia công, sử dụng thay kim loại đời sống sản xuất.

2.Tô:

-Quan sát số loại tơ -> nêu khái niệm , cách phân loại theo nguồn gốc, ưu điểm loại -> cho ví dụ tơ thiên nhiên? Tơ có đâu?

Tơ hoá học tơ nhân tạo - ví dụ… Tơ tổng hợp- vd:…

- Hãy nêu ưu điểm, nhược điểm áo quần may từ loại vải? (dệt từ loại tơ sợi: sợi bông, phanilon…)-> Gv: sợi thấm nước, mùa hè mặc áo dệt từ sợi cảm thấy mát vải nilon chúng thấm mồ

- Hs ý theo dõi phân tích gv -> kêt luận

Tiểu kết:

-Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có mạch thẳng kéo dài thành sợi. Tơ: tơ thiên nhiên : tơ tằm, sợi bơng

Tơ hố học: tơ nhân tạo:chế biến hoá học từ polime thiên nhiên vd: tơ viso, axetat

tơ tổng hợp: chế tạo từ chất đơn giản:vd: tơ nilon 66, tơ capron -Tơ hoá học có nhiều ưu điểm tơ thiên nhiên: bền, đẹp, dể giặt, phơi mau khô.

3) Cao su:

- Cho hs quan sát vài mẩu cao su , kể tên vật dụng chế tạo từ cao su

-> yêu cầu hs làm thí nghiệm đàn hồi cao su

-> phát biểu khái niệm cao su

- Nêu vật dụng chất cao su? -> cao su có ưu điểm gì?

-Hs quan sát mẩu vật - Làm TN -> kết luận

Tiểu kết: Cao su polime (thiên nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi - Cao su: thiên nhiên : mủ cao su

tổng hợp : chế tạo từ chất đơn giản.

-Cao su có tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện… => Chất dẻo, tơ, cao su: nguồn nguyên liệu quan trọng sản xuất đời sống. 4 Kiểm tra -đánh giá:

Giải tập 1,2,3,4 sgk tr.165 5.Dặn dò:

- Học bài, giải tập lại tr.165 sgk

- Chuẩn bị thực hành "TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT" * Rút kinh nghiệm:

Tiết 66: THỰC HÀNH :TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

A MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucôzơ, saccarozơ, tinh bột

- Rèn kĩ thực hành thí nghiệm,rèn tính cẩn thận, kiên trì, học tập thực hành hốhọc

B CHUẨN BỊ:

Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổ n định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

3 Bài mới: Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniăc:

Cho vài giọt dung dịch bạc nitrat vào dung dịch amoniac đựng ống nghiệm, lắc nhẹ.Sau đó, cho ml dd glucozơ vào, lắc nhẹ, đun nóng nhẹ lửa Quan sát ghi chép tượng xảy

2 Thí nghiệm : Phân biệt glu côzơ, sacarôzơ, tinh bột

Có ba dd glucozơ, sacarozơ, hồ tinh bơt (lỗng), đựng lọ đánh số ngẫu nhiên (1,2,3) Lấy dd 1-2ml cho vào ống nghiệm có đánh số tương ứng Sau tiến hành thí nghiệm có đánh số tương ứng Sau tiến hành thí nghiệm sau:

- Nhỏ 1-2 giọt dd iôt vào ddtrong ba ốnghiệm Quan sát ghi chép ống nghiệm xảy

- Để riêng lọ nhận biết Cho vào ống nghiệm ml dd amoniăc, thêm tiếp giọt dd AgNO3 vào lắc mạnh

- Tiếp tục cho vào ống nghiệm 3ml dd đựng lọ tương ứng ngâm nước nóng quan sát viết phương trình phản ứng xảy

4 Viết bảng tường trình. 5 Thu dọn phịng thí nghiệm: *.Rút kinh nghiệm: