*Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác *DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc: Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liên kết giữa các nguyên tử thay đổi thành phân tử khác , [r]
(1)Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 17 Ch¬ng 2: ph¶n øng ho¸ häc Sự biến đổi chất I/ Môc tiªu : Kiến thức: - Thấy đợc biến đổi chất từ trạng thái này sang trạng thái khác - HiÓu thÕ nµo lµ hiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng ho¸ häc Kü n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng ph©n tÝch, t -> kÕt luËn II/ §å dïng d¹y häc: Giáo viên: Fe, S, ống nghiệm, đèn cồn, nớc, nam châm III/ Tæ chøc giê d¹y: 1/ ổn định tổ chức: 2/ KiÓm tra bµi cò: 3/ Bµi míi: Kh«ng kiÓm tra Hoạt động 1: (18’) Môc tiªu: HS quan s¸t TN nhËn xÐt các trạng thái nớc -> Nêu đợc khái niệm tợng vật lí Đồ dùng: ống nghiệm, đèn cồn, nớc C¸ch tiÕn hµnh GV: Y/c HS t×m hiÓu th«ng tin SGK Giáo viên làm thí nghiệm để học sinh quan s¸t ? Em thÊy cã hiÖn tîng gi? Giáo viên làm thí nghiệm để học sinh quan s¸t ? Em thÊy cã hiÖn tîng gi? Giáo viên làm thí nghiệm để học sinh quan s¸t ? Em thÊy cã hiÖn tîng gi? Tõ trªn em rót kÕt luËn gi? Gi¸o viªn chèt kiÕn thøc I/ HiÖn tîng vËt lÝ ThÝ nghiÖm 1: Níc chuyÓn tõ tr¹ng th¸i r¾n -> láng ThÝ nghiÖm 2: Níc tõ tr¹ng th¸i láng -> h¬i ThÝ nghiÖm 3: Hoµ muèi ¨n vµo níc KÕt luËn: Hiện tợng chất biến đổi mà vãn giữ nguyên chất là ban đầu đợc gọi là tợng vật lí II/ Hiªn tîng ho¸ häc ThÝ nghiÖm 1: Hoạt động 2: (22’) Cho bét Fe trén lÉn v¬i bét S Môc tiªu: HS quan s¸t TN -> Nªu - cho nam ch©m vµo hçn hîp Fe bÞ hót kh¸i niÖm hiÖn tîng ho¸ häc §å dïng: èng nghiÖm, Fe, S, Nam - §èt hçn hîp nãng ch¶y cho nam ch©m ch©m vµo kh«ng thÊy hót Hçn hîp d· t¹o C¸ch tiÕn hµnh thµnh s¾t (II) sunfua Giáo viên làm thí nghiệm để học sinh Thí nghiệm 2: Cho đờng vào ống nghiệm đốt quan s¸t ? Em thÊy cã hiÖn tîng gi cho - so sánh dờng ban đầu và đờng đã đốt nam ch©m vµo hçn hîp? *KÕt luËn: ? Em thÊy cã hiÖn tîng gi cho Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất nam ch©m vµo hçn hîp? kh¸c, gäi lµ hiÖn täng ho¸ häc ? Đờng ban đầu và đờng đã đốt có gì kh¸c (2) HS: Quan s¸t nhËn xÐt, HS kh¸c bæ sung ? qua đó em co rút kết luận gi? GV: NhËn xÐt, kÕt luËn 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ (5’) a Cñng cè- §¸nh gi¸(4’) Học sinh đọc ghi nhớ SGK ( 47) Lµm BT 1, (47) t¹i líp b/ Híng dÉn vÒ nhµ: (1’) - BTVN SGK (47) - ChuÈn bÞ bµi: ph¶n øng ho¸ häc + T×m hiÓu c¸c kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ häc Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng : TiÕt 18 : Ph¶n øng hãa häc I.Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Biết đợc phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết đợc chất phản ứng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 2.Kü n¨ng RÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ II §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn - Tranh h×nh 2.5 SGK trang 48 III Tæ chøc giê d¹y 1.ổn định tổ chức 2.KiÓm tra ®Çu giê : ( phót) ? ThÕ nµo lµ hiÖn tîng vËt lý ? LÊy VD ? ThÕ nµo lµ HiÖn tîng ho¸ häc ? LÊy VD Bµi míi - Giíi thiÖu bµi Các em đã biết chất có thể biến đổi chất này thành chất khác Quá trình đó gọi là gì, dó có gì thay đổi, nào thì xẩy ra, dựa vào đâu để biết đợc chúng ta häc bµi h«m Hoạt động : (12 phút) : §Þnh nghÜa Mục tiêu : HS nêu đợc định nghĩa phản ứng ho¸ häc C¸ch tiÕn hµnh - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu th«ng tin SGK trang 48 tr¶ lêi c©u hái - ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ häc ? - HS nghiªn cøu th«ng tin SGK trang 48 tr¶ lêi c©u hái - GV gäi 1- HS tr¶ lêi líp bæ sung - 1- HS tr¶ lêi líp bæ sung - GV giíi thiÖu : - ChÊt ban ®Çu gäi lµ chÊt tham gia ph¶n øng -ChÊt míi sinh gäi lµ chÊt t¹o thµnh hay cßn (3) gäi la s¶n phÈm -Giíi thiÖu ph¬ng tr×nh ch÷ Lu huúnh + S¾t → S¾t(II)sun fua chÊt tham gia s¶n phÈm -Nghe vµ ghi nhËn -GV giíi thiÖu: chất tham gia và sản phẩm đợc biểu diễn b»ng dÊu -§äc lµ : lu huúnh t¸c dông víi s¾t t¹o s¾t (II)sunfua (+) cã nghÜa lµ ph¶n øng víi, t¸c dông víi cã nghÜa lµ sinh ra, t¹o Giới thiệu phơng trình : ? hãy xác định chất tham gia và sản phẩm cách đọc Nghe vµ ghi nhí - GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái - GV gọi đại diện 1-2 nhóm trình bày lớp bổ sung - §¹i diÖn 1-2 nhãm tr×nh bµy líp bæ sung - GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i Hoạt động : ( 20 phút) Mục tiêu : HS biết đợc diễn biến phản øng ho¸ häc C¸ch tiÕn hµnh: - GV yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 2.5 SGK trang 48 th¶o lËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái ? Tríc ph¶n øng h×nh a cã nh÷ng ph©n tö nµo? C¸c ngtö nµo lk víi nhau? ? Trong h×nh b c¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi ? So s¸nh sè nguyªn tö hi®r« vµ oxi ph¶n øng b & tríc ph¶n øng a ? Sau ph¶n øng c cã c¸c ph©n tö nµo? C¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? ? Em h·y so s¸nh chÊt tham gia vµ s¶n phÈm vÒ nguyªn tö mçi lo¹i vµ liªn kÕt ph©n tö? - HS quan s¸t h×nh 2.5 SGK trang 48 th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái - GV gọi đại diện 1-2 nhóm trả lời,các nhóm kh¸c bæ sung - §¹i diÖn 1-2 nhãm tr¶ lêi,c¸c nhãm Tõ nh÷ng nhËn xÐt trªn em h·y rót kÕt luËn vÒ b¶n chÊt cña ph¶n øng hãa häc? §êng ⃗ than + níc chÊt To tham gia s¶n phÈm - Đọc đờng phân huỷ thành nớc vµ than * KÕt luËn §Þnh nghÜa Ph¶n øng ho¸ häc lµ qóa tr×nh biến đổi từ chất này thành chất kh¸c VD : S + O2 SO2 ChÊt tham gia s¶n phÈm : DiÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc H×nh a (tríc ph¶n øng cã ph©n tö H2 vµ ph©n tö O2) nguyªn tö hi®r« liªn kÕt víi t¹o thµnh ph©n tö hi®r« nguyªn tö oxi liªn kÕt víi t¹o thµnh ph©n tö oxi - Trong ph¶n øng c¸c nguyeªn tö cha liªn kÕt víi - Sè nguyªn tö hi®r« vµ oxi ë a =b - Cã ph©n tö níc (H2O) t¹o thµnh nguyªn tö oxi liªn kÕt víi nguyªn tö hi®r« - Sè nguyªn tö mçi lo¹i kh«ng thay đổi - Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay đổi kh¸c bæ sung * KÕt luËn Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc cã thay đổi liên kết các nguyªn tö lµm cho ph©n tö nµy biến đổi thành phân tử khác 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ a.Cñng cè- §¸nh gi¸: ( phót) ? §Þnh nghÜa ph¶n øng hãa häc? ? DiÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc lµ g×? b Híng dÉn vÒ nhµ: ( phót) - HS vÒ nhµ «n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc - Lµm BTËp 13 (SGK_Tr 50) (4) Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng : TiÕt 19: Ph¶n øng hãa häc ( tiÕp) I.Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Biết đợc nào phản ứng hóa học xảy - BiÕt c¸ch nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y 2.Kü n¨ng RÌn kü n¨ng nhËn biÕt, viÕt PT ch÷ II §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn - Tranh h×nh 2.5 SGK trang 48 III Tæ chøc giê d¹y 1.ổn định tổ chức 2.KiÓm tra ®Çu giê : (5 phót) ? Nªu diÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc ? Bµi míi - Giíi thiÖu bµi Các em đã biết chất có thể biến đổi chất này thành chất khác Quá trình đó gọi phản ứng hoá học Vậy nào thì xẩy phản ứng, dựa vào đâu để biết đợc chúng ta sÏ häc bµi h«m Hoạt động : (12 phút) : Khi nµo ph¶n øng ho¸ Mục tiêu : HS nêu các điều kiện để xảy phản học xảy øng ho¸ häc C¸ch tiÕn hµnh - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu th«ng tin SGK * KÕt luËn trang 49 tr¶ lêi c©u hái - Các chất phản ứng đợc tiếp - Khi nµo x¶y ph¶n øng ho¸ häc ? xóc víi - HS nghiªn cøu th«ng tin SGK trang 49 tr¶ lêi - Cã nhøng ph¶n øng cÇn cã c©u hái nhiệy độ để khơI mào phản ứng - GV gäi 1- HS tr¶ lêi líp bæ sung - Cã nh÷ng ph¶n øng cÇn ph¶I - 1- HS tr¶ lêi líp bæ sung cã mÆt cña chÊt xóc t¸c - GV nhËn xÐt-> tæng hîp kiÕn thøc HS: Nghe vµ ghi nhËn : Lµm thÕ nµo nhËn biÕt cã Hoạt động : (18 phút) ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? Mục tiêu : HS biết đợc phản ứng hoá học xảy * Kết luận dùa vµo dÊu hiÖu t¹o thµnh chÊt míi xuÊt hiÖn + Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt ph¶n øng míi xuÊt hiÖn cã tÝnh chÊt kh¸c C¸ch tiÕn hµnh: víi chÊt ph¶n øng nh nh÷ng - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK trang 50 th¶o tÝnh chÊt dÔ nhËn thÊy lµ mµu lËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái s¾c, tr¹ng th¸i chÊt t¹o thµnh ? Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học hay toả nhiệt và phát sáng x¶y ra? - HS t×m hiÓu SGK trang 50 th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái - GV gọi đại diện 1-2 nhóm trả lời,các nhóm kh¸c bæ sung - §¹i diÖn 1-2 nhãm tr¶ lêi,c¸c nhãm GV: NhËn xÐt, kÕt luËn 4/ Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ:(9 phót) a.Cñng cè - GV: Cho HS lµm bµi tËp 3; SGK- 50, 51 b Híng dÉn vÒ nhµ (5) - VÒ nhµ lµm bµi tËp 5, (SGK_Tr 51) Ngµy gi¶ng: Ngµy so¹n: TiÕt 20 : bµi Thùc hµnh DÊu hiÖu cña hiÖn tîng vµ ph¶n øng ho¸ häc I.Môc tiªu : 1.KiÕn thøc : -HS dựa vào thí nghiệm để phân biệt đợc tợng vật lý và hiÖn tîng ho¸ häc -HS nhận biết đợc dấu hiệu để có phản ứng hóa học xảy 2.Kü n¨ng : RÌn cho HS kü n¨ng sö dông dông cô thÝ nghiÖm,ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm 3.Thái độ : - HS cã ý thøc tÝnh cÈn thËn lµm thÝ nghiÖm II §å dïng d¹y häc : -GV : ChuÈn bÞ bé thÝ nghiÖm,mçi bé gåm: +Dụng cụ : ống nghiệm ,1 ống hút,1 đèn cồn ,1 cốc thuỷ tinh, kẹp gç,1 èng thuû tinh L , gi¸ thÝ nghiÖm sø +Ho¸ chÊt : d2 Na2CO3 , Ca(OH)2(níc v«i trong), KMnO4 -HS : diªm III Tæ chøc giê d¹y : Ổn định tổ chức Mở bài (1’): Bài học hôm giúp các em củng cố và khắc sâu kiến thức hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc Bài Hoạt động 1: Mục đớch, yờu cầu (2’) GV nêu mục đích, yêu cầu bài thực hành, yêu cầu HS thực thí nghiệm: - TN 1: Hoµ tan vµ ®un nãng kali pemanganat( thuèc tÝm) - TN 2: Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxi hi®roxit Hoạt động 2: Dụng cụ, húa chất (5’) GV yêu cầu HS nêu dụng cụ hóa chất TN trên Hoạt động 3: Tiến hành thớ nghiệm (15’) GV chia lớp làm nhóm - Bước 1: + GV yêu cầu HS đọc kĩ cách tiến hành TN + GV hướng dẫn HS làm TN + GV có thể yêu cầu HS nêu số thao tác TN cần thiết - Bước 2: HS tiến hành TN, quan sát tượng: trước, và sau phản ứng Ghi chép tượng Hoạt động 4: Thảo luận và bỏo cỏo kết (4’) - HS thảo luận, thống kết - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung, GV thu bài tường trình GV nhận xét chốt kiến thức theo nội dung bảng: (6) TT Tên TN Hoµ tan vµ ®un nãng kali pemangan at( thuèc tÝm) Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxi hi®roxit Dụng cụ, hóa chất - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cån, kÑp gç - Hóa chất: Thuèc tÝm - Dông cô: Cèc thuû tinh(2 lä) đũa thuỷ tinh, èng dÉn khÝ - Ho¸ chÊt: CaO, Na2CO3; níc Cách tiến hành Hiện tượng - LÊy lîng nhá thuèc tÝm chia lµm phÇn - Bá mét phÇn vµo èng nghiÖm cã đựng nớc, lắc cho tan - LÊy phÇn cßn l¹i cho vµo èng nghiªm råi ®un nóng Đa que đóm còn tàn đỏ vào để thử, que đóm bïng ch¸y th× tiÕp tục đun que đóm kh«ng bïng ch¸y thì ngừng đun, để nguội, đổ nớc vµo SGK - 52 -èng nghiÖm 1: Thuèc tÝm tan hÕt - èng nghiÖm 2: phÇn chÊt r¾n cßn l¹i kh«ng tan níc +èng 3:ko cã hiÖn tîng g× x¶y +èng 4: cã chÊt r¾n ko tan t¹o thµnh +èng 5:ko cã hiÖn tîng g× +èng 6:cã chÊt r¾n ko tan t¹o thµnh Giải thích, viết PT Ph¬ng tr×nh ch÷: Kalipemangana to Mangan ®ioxit + Kali Manganat + Oxi Kết luận -PT ch÷ Canxi hi®roxit + Cacbon ®ioxit -èng cã pø h2 x¶y xuÊt hiÖn chÊt míi kh«ng tan èng 6: xuÊt hiÖn chÊt míi kh«ng tan níc.VËy cã pø h2 x¶y Canxicacbonat + Níc -èng 1: lµ hiÖn tîng vËt lý -èng 2: + lµ hiÖn tîng ho¸ häc(qu¸ tr×nh ®un thuèc tÝm) + Hoµ tan mét phÇn chÊt r¾n vµo níc lµ hiÖn tîng vËt lý Tổng kết và hướng dẫn nhà (4’) - GV nhận xét tinh thần, thái độ HS giờ, nêu gương nhóm học tốt, động viên nhóm làm yếu - Vệ sinh lớp học - Về nhà: nghiên cứu bài định luật bảo toàn khối lợng Ngµy so¹n: Ngµy g¶ng: TiÕt 21 : Bµi 15: I.Môc tiªu : 1.KiÕn thøc : §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng (7) -HS nêu đợc nội dung định luật bảo toàn khôi lợng qua nghiên cứu thí nghiệm, giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá häc -Biết vận dung định luật để làm các bài tập hoá học 2.Kü n¨ng: - RÌn KN quan s¸t - RÌn cho HS kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ II §å dïng d¹y häc: -GV:+Dụng cụ: Cân đĩa , cốc thuỷ tinh,2 ống nghiệm, kẹp sắt +Ho¸ chÊt : d2 BaCl2 vµ Na2SO4 +tranh vẽ :Sơ đồ đặc trng cho phản ứng hoá học Hiđrô và Oxi III Tæ chøc giê d¹y 1.ổn định tổ chức 2.Khởi động: * KiÓm tra ®Çu giê: (3’) ? Dấu hiệu nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? *Đặt vấn đề vào bài Chúng ta đã biết dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành (xuất hiện) có tính chÊt kh¸c víi chÊt ph¶n øng…VËy ph¶n øng ho¸ häc, tæng khèi lîng cña c¸c chất có đợc bảo toàn không? Bài học hôm trả lời câu hỏi này * Hoạt động 1: (10 phút) 1.ThÝ nghiÖm: a.C¸ch tiÕn hµnh: Môc tiªu: HS quan s¸t TN, nhËn xÐt vÒ xuất phản ứng hoá học nhận thấy -Trên đĩa cân hình A đặt cốc thuỷ tinh khèi lîng c¸c chÊt tham gia vµ c¸c chÊt chứa ống nghiệm đựng tạo thành sau phản ứng là không đổi lÇn lît d2 Bari clorua, Natri sunfat Đồ dùng:+ Dụng cụ: Cân đĩa , cốc -Đặt cân lên đĩa B cho thăng bằng, đổ ống vào ống 2,lắc cho thuû tinh,2 èng nghiÖm, kÑp s¾t +Ho¸ chÊt : d2 BaCl2 vµ Na2SO4 d2 trén lÉn vµo b.NhËn xÐt : C¸ch tiÕn hµnh - Quan s¸t thÊy cã chÊt r¾n mµu -GV:Y/c cá nhân đọc SGK-53 tr¾ng xuÊt hiÖn lµ Bari sunfat ko tan ? Nªu c¸ch tiÕn hµnh TN -GV:TiÕn hµnh TN, yªu cÇu HS quan s¸t -Kim cña c©n vÉn ë vÞ trÝ th¨ng b»ng: kim tríc vµ sau ph¶n øng ? ?NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y c.KÕt luËn: -HS nhËn xÐt hiÖn tîng,HS kh¸c nhËn -Có p/ứ hoá học xảy ra,đó là p: xÐt, líp bæ sung Bari clorua + Natri sunfat Rót kÕt luËn vÒ tæng khèi lîng Bari sunfat + Natri clorua c¸c chÊt TG vµ tæng khèi lîng c¸c -Tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c s¶n phÈm 2.§Þnh luËt : * Hoạt động ( phút) Mục tiêu: HS nêu đợc nội dung định a.Nội dung (SGK-53) luËt BTKL Trong ph¶n øng ho¸ häc: Tæng khèi lC¸ch tiÕn hµnh îng c¸c chÊt tham gia - GV:Y/c HS đọc SGK /53 b»ng tæng khèi lîng cña c¸c ? H·y nh¾c l¹i ý c¬ b¶n cña §L s¶n phÈm - HS :trình bày nội dung định luật -GV: Chốt lại nội dung định luật -GV:giíi thiÖu nhµ b¸c häc: +L«-m«-n«-x«p ®a ND §L :1748 +La-voa-diª ®a ND §L :1785 - HS : Nghe, ghi nhí b.Gi¶i thÝch: * Hoạt động 3: (13 phút) Trong ph¶n øng ho¸ häc: Mục tiêu: HS giải thích đợc nội dung (8) định luật BTKL - Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè §å dïng: Tranh h×nh 2.5 (SGK- 48) không đổi -Khèi lîng cña c¸c nguyªn tö kh«ng C¸ch tiÕn hµnh đổi -GV:Y/cÇu HS quan s¸t tranh ph¶n øng Vậy:tổng khối lợng các chất đợc bảo gi÷a Hi®r« + Oxi - trang 48 nghiªn cøu toµn TT SGK- 53 - GV: Y/c HS hoạt động nhóm 4( áp dụng kÜ thuËt kh¨n tr¶i bµn) ?V× nãi ph¶n øng ho¸ häc tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia = tæng khèi lîng c¸c chÊt s¶n phÈm +§¹i diÖn nhãm b¸o c¸o KQ +Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung ý kiÕn +GV chèt kiÕn thøc * Hoạt động 4: (10 phút) 3.¸p dông Mục tiêu: HS áp dụng nội dung định Giả sử có pt luËt gi¶i mét sè bµi tËp vÒ khèi lîng cña A + B C + D chÊt tham gia vµ chÊt t¹o thµnh -CT vÒ khèi lîng : §å dïng: sè bµi tËp mA + m B = m C + m D C¸ch tiÕn hµnh -VD: -GV:gi¶ sö cã ph¶n óng gi÷a c¸c chÊt mBaCl ❑2 + mNa ❑2 SO ❑4 = mBaSO A ,B t¹o chÊt C ,D ❑4 + mNaCl ?Ta cã c«ng thøc vÒ khèi lîng nh thÕ nµo? -HS viÕt CT tÝnh khèi lîng theo TN -Trong p cã n chÊt nªó biÕt -GV giảng giải để rút đợc cách tìm Trớc KL n-1 chất thì tính đợc khèi lîng cña chÊt biÕt khèi lîng khèi lîng chÊt cßn l¹i c¸c chÊt cßn l¹i - HS: nghe, ghi nhí VËn dông tÝnh -§èt ch¸y 3,1 g Phot k2 ,ta thu đợc 7,1 g Đi Phot penta Oxit Biết r»ng phot ch¸y lµ x¶y ph¶n øng víi khÝ oxi O2 kh«ng khÝp a.ViÕt pt ch÷ cña p b.Tính khối lợng Oxi đã p 4/ Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ (4 phót) a.Cñng cè (3phót) -Nªu néi dung §L BT khèi lîng vµ gi¶i thÝch? b Híng dÉn vÒ nhµ: (1phót) -Về học bài áp dụng định luật BTKL làm BT 2,3 (SGK-54) ; 15.1; 15.2 ; 15.3 (SBT) -Nghiªn cøu tríc bµi ph¬ng tr×nh ho¸ häc + C¸ch lËp PTHH + ý nghÜa cña PTHH Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 22 : Bµi 16 I.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (9) - HS biết đợc PTHH dùng để biểu diễn p hoá học,gồm CTHH các chất phản øng vµ s¶n phÈm víi c¸c hÖ sè thÝch hîp -Biết đợc cách lập PTHH biết các chất phản ứng và sản phẩm 2.Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng cho HS kü n¨ng viÕt CTHH II §å dïng d¹y häc GV : -Tranh H 2.5 (SGK-48) -B¶ng ghi néi dung bµi tËp luyÖn tËp III Tæ chøc giê d¹y : 1.ổn định tổ chức : Khởi động KiÓm tra bµi cò : ‘ - HS lªn ch÷a bµi tËp (SGK-54) - Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng và giải thích ĐL,viết biểu thức định luật Bµi míi Hoạt động 1: (15 phút) I.LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Môc tiªu: HS biÕt c¸ch lËp PTHH , x¸c 1.Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: định đợc số nguyên tử,phân tử chất tham gia vµ chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng §å dïng: Tranh h×nh 22 SGK -VD: ph¬ng tr×nh ch÷ : Hi®r« + Oxi Níc C¸ch tiÕn hµnh: H2 + O2 H2O GV Treo tranh H 5(SGK-48).Y/c HS viÕt pt ch÷ : Hi®r« ch¸y Oxi t¹o níc ? +Mét HS viÕt CTHH cña c¸c chÊt ph¶n øng ? ? Y/c HS nhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi Nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng +HS: H2 + O2 2H2O -Y/c HS nhËn xÐt sè nguyªn tö cña Oxi ë vÕ ph¬ng tr×nh trªn 2H2 + O2 2H2O +HS: nhËn xÐt -Số n/tử n/tố đã ? Vậy làm nào để số n/tử nhau.PTHH cña p/ lµ : Oxi vÕ b»ng 2H2 + O2 2H2O ? Muèn cho sè n/tö cña Hi®r« ë vÕ b»ng th× lµm thÕ nµo - Y/c HS ph©n biÖt chØ sè vµ hÖ sè -VD 2: -GV:Y/c HS th¶o luËn nhãm 2(2’), Mg + O2 MgO Dùa vµo pt ch÷ cña BT3-54 Mg + O2 2MgO ? ViÕt PTHH cña ph¶n øng 2Mg + O2 2MgO + §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ + Nhãm kh¸c nhËn xÐt,bæ sung ý kiÕn + GV chèt kiÕn thøc Hoạt động 2: ( 13 phút) 2.C¸c bíc lËp PTHH Mục tiêu: HS biết đợc các bớc lập PTHH C¸ch tiÕn hµnh - B1: Viết sơ đồ phản ứng -Y/c HS hoạt động nhóm 2(3’),qua Al + O2 Al2O3 c¸c vÝ dô trªn th¶o luËn rót c¸c - B2:C©n b»ng sè n/tö cña mçi n/tè bíc lËp PTHH.KÕt hîp viÕt PT Al + O2 2Al2O3 HH phản ứng đốt nhôm - B3: ViÕt PTHH oxi t¹o nh«m oxit(Al2O3).B¸o c¸o 4Al + 3O2 2Al2O3 KÕt qu¶ (10) + Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung + GV chèt kiÕn thøc -Y/c HS hoạt động cá nhân làm Bt Bµi tËp Bµi tËp : P + O2 P2O5 Biết Phôt bị đốt Oxi tạo P + O2 2P2O5 chÊt ®i ph«t penta Oxit 4P + 5O2 2P2O5 ? H·y lËp PTHH cña ph¶n øng Bµi tËp : Cho sơ đồ phản ứng sau: a.Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ NaCl Bµi tËp b.Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O LËp PTHH ? a.Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+2NaCl - HS :lªn b¶ng lµm phÇn b,c¶ líp ë díi lµm vµo vë cña m×nh, nhËn xÐt b Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2O GV: NhËn xÐt, kÕt luËn 4/ Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ (9phót) a Củng cố, kiểm tra,đánh giá: 7’ Yªu cÇu HS lµm nhanh BT sau vµ b¸o c¸o vµo giÊy a 2Al + 3Cl2 b 4Fe + 2Fe2O3 c 2Al(OH)3 + 3H2O d Fe + S Chọn các chất sau : 2AlCl3 ; 3O2 ; Al2O3 ; FeS để hoàn thành PTHH b Híng dÉn vÒ nhµ (2’) -VÒ häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,3,4,5,7(SGK-57,58),ChØ lµm phÇn lËp PTHH -ChuÈn bÞ phÇn cßn l¹i Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 23 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕp) I/ Môc tiªu : KiÕn thøc: Hs biết đợc ý nghĩa phơng trình hoá học, vận dụng lập phơng trình hoá häc tÝnh sè ph©n tö, sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè hîp chÊt Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Thái độ: II/ §å dïng d¹y häc: Gi¸o viªn: Tranh (55) b¶ng phô Häc sinh: kiÕn thøc III/ Tæ chøc giê d¹y 1/ ổn định tổ chức: 2/ KiÓm tra bµi cò: (15’) ? Nªu c¸c bíc lËp PTHH? VËn dông lËp PTHH cña ph¶n øng sau Fe + HCl -> FeCl2 + H2 3/ Bµi míi: (11) Hoạt động (9 phút) Mục tiêu: HS nêu đợc ý nghĩa PTHH C¸ch tiÕn hµnh Häc sinh t×m hiÓu th«ng tin SGK ? Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho chóng ta biÕt gi? HS nghiªn cøu tr¶ lêi c©u hái GV: Gäi HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung GV: NhËn xÐt, nhÊn m¹nh ý nhÜa cña PTHH Hoạt động 2: (18 phút) Môc tiªu: HS gi¶i mét sè bµi tËp vÒ PTHH C¸ch tiÕn hµnh GV: Cho häc sinh lµm bµi tËp Cho phốt đỏ (P) tác dụng với khí oxi tạo thµnh ®iphotpho pentaoxit ( P2O5) a LËp PTHH cho ph¶n øng trªn b Cho biÕt sè ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ c¸c chÊt s¶n phÈn cña ph¶n øng trªn HS: Lµm bµi tËp GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: NhËn xÐt, söa sai ( NÕu cÇn) T¬ng tù gi¸o viªn cho häc sinh lµm bµi tËp ( SGK- 57) Bµi 3: vµ bµi ( SGK – 58) II/ ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt tØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt ph¶n øng III/ Bµi tËp Gi¶i a PTHH 4P + 5O2 2P2O5 b tØ lÖ sè ph©n tö c¸c chÊt tham gia vµ c¸c chÊt t¹o thµnh lµ ph©n tö P ph©n tö khÝ O2 ph©n tö P2O5 TØ lÖ: : : Bµi 2: (SGK-57) a Na + O2 Na2O tØ lÖ : : : b P2O5 + H2O H3PO4 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a Cñng cè(2 phót) Hs đọc ghi nhớ SGK (57) b/ Híng dÉn vÒ nhµ (1phót) BTVN: 57 (58) ChuÈn bÞ bµi: LuyÖn tËp + C¸ch lËp PTHH + ý nghÜa cña PTHH + Nội dung định luật bảo toàn khối lợng Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 24 LuyÖn tËp I Môc tiªu KiÕn thøc - Học sinh đợc củng cố lại kiến thức đã học tợng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lợng và phơng trình hoá học - ¸p dông gi¶i c¸c bµi tËp SGK Kü n¨ng: Häc sinh cã kü n¨ng lËp c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (12) II §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn: B¶ng phô Häc sinh: kiÕn thøc cò ë nhµ III Tæ chøc giê d¹y ổn định tổ chức KiÓm tra bµi cò: KiÓm tra xen kÏ Bµi míi Hoạt động 1: (10phút) Môc tiªu: HS hÖ thèng l¹i kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc ph¬ng tr×nh ho¸ häc… §å dïng: B¶ng phô C¸ch tiÕn hµnh Gi¸o viªn ph¸t vÊn c©u hái häc sinh tr¶ lêi c¸ nh©n: ? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ häc? ? Em hãy nêu đặc điển phản ứng hoá häc? ? §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng gióp ta ®iÒu g×? ? Ph¬ng tr×nh ho¸ häc gåm nh÷ng thµnh phÇn nµo? GV: treo b¶ng phô HS: Quan s¸t, söa sai ? Em h·y tr×nh bµy c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc? Mét häc sinh thùc hiÖn vÝ dô: Al + O2 > Al2O3 Häc sinh thùc hiÖn: Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng ví dụ: Al + O2 > Al2O3 Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè vÝ dô: Al + O > 2Al2O3 Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vÝ dô: 4Al + 3O2 2Al2O3 Hoạt động 2: (33 phút) Mục tiêu: HS giải đợc bài tập SGK §å dïng: SGK C¸ch tiÕn hµnh GV: Cho Hs lµm c¸c bµi tËp 1; 2; ( SGK – 60,61) HS lµm bµi tËp ( SGK) GV: Gäi hs lªn b¶ng lµm bµi tËp HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: NhËn xÐt, söa sai ( NÕu cÇn) I KiÕn thøc cÇn nhí: HiÖn tîng ho¸ häc lµ cã sù biến đổi chất này thành chất khác Ph¶n øng ho¸ häc lµ qu¸ tr×nh biến đổi chất này thành chất khác Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay đổi §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng giúp ta tính đợc khối lợng chÊt biÕt khèi lîng cña c¸c chÊt kh¸c ph¶n øng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc gåm c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt ph¶n øng víi hÖ sè thÝch hîp cho số nguyên tử hai bên b»ng C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng ví dô: Al + O2 > Al2O3 Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè vÝ dô: Al + O > 2Al2O3 Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vÝ dô: 4Al + 3O2 2Al2O3 II Bµi tËp Bµi tËp 1: a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng: N (nit¬); H (hy®ro) b Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay đổi nh sau: Ban ®Çu: 1N liªn kÕt víi 1N 1H liªn kÕt víi 1H Sau ph¶n øng: 1N liªn kiÕt víi 3H Phân tử N2 và H2 biến đổi phân tử NH3 đợc tạo thành c Sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng lµ kh«ng thay đổi Bµi tËp 2: (13) Đáp án đúng ý: C Bµi tËp 3: a 250 140 + 110 b TØ lÖ phÇn ch¨m khèi lîng Canxi cácbônat đá vôi là: 140 x 100 = 50 % 280 Bµi 4: a 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O b : : : Bµi 4: GV: gọi HS cho biết yêu cầu đề bài HS: Nêu yêu cầu đề bài + LËp PTHH cña ph¶n øng + Xác định tỉ lệ số phân tử các chÊt ph¶n øng 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ (2 phót) a: Cñng cè(1 phót) GV: NhËn xÐt giê luyÖn tËp cña häc sinh b: Híng dÉn vÒ nhµ (1 phót) - Lµm c¸c bµi tËp (SGK- 61) - ChuÈn bÞ giê sau kiÓm tra tiÕt + ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc, c¸ch lËp ph¬ng tr×nh hãa häc + RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp vÒ lËp PTHH Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 25 KiÓm tra tiÕt I/ Môc tiªu bµi häc: Kiến thức: - Đánh giá kiến thức học sinh các mức độ nhận biết, hiểu và vËn dông ph¶n øng o¸ häc, diÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc, tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng vËn dông tÝnh to¸n theo PTHH Thái độ: Tích cực, nghiêm túc làm bài II/ §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn: Ma trËn GV: ThiÕt kÕ ma trËn KiÕn thøc kÜ n¨ng c¬ b¶n Mức độ đạt đợc đạt đợc BiÕt HiÓu VËn dông Tæng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1- Ph¶n øng ho¸ häc, diÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc §inh luËt b¶o toµn khèi lîng 1 0,25 PTHH 0,5 0,25 0,25 2,75 4- Bµi tËp ho¸ häc Tæng sè c©u Tæng ®iÓm % §Ò kiÓm tra: 1 0,5 2 30% PhÇn I : Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ®iÓm ) C©u 1: (1 ®iÓm) 1/ Lựa chọn câu trả lời đúng các câu sau * C¸c bíc lËp PTHH gåm 0,5 30% 40% 10 (14) a bíc b bíc c bíc d bíc §iÒn vµo chç trèng hoµn thiÖn néi dung sau - Định luật bảo toàn khối lợng giúp ta tính đợc ( 1) chất biÕt khèi lîng cña c¸c chÊt kh¸c ph¶n øng - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc gåm c¸c( 2) cña c¸c chÊt ph¶n øng víi hệ số thích hợp cho số nguyên tử hai bên C©u 2: (2 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a Fe + HCl > FeCl2 + H2 b Al + O2 > Al2O3 c NaOH + HCl > NaCl + H2O d CaO + HCl > CaCl2 + H2O PhÇn II: Tù luËn ( ®iÓm) C©u 3: ( ®iÓm) Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Cho biÕt diÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc? C©u 4: ( ®iÓm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O a LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng b Cho biÕt c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ c¸c chÊt t¹o thµnh c Cho biÕt tØ lÖ sè ph©n tö cña cÆp chÊt ph¶n øng §¸p ¸n - thang ®iÓm: C©u §¸p ¸n – Híng dÉn chÊm 1- b 2- (1) khèi lîng ( 2) C«ng thøc ho¸ häc a b c d Fe + HCl > FeCl2 + H2 4Al + 3O2 > 2Al2O3 NaOH + HCl > NaCl + H2O CaO + 2HCl > CaCl2 + H2O *Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác *DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc: Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã liên kết các nguyên tử thay đổi thành phân tử khác , các chất phản ứng phải đợc tiếp xúc với nhau, bề mặt tiếp xúc càng lớn thì ph¶n øng x¶y cµng dÔ a/ 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O b/ ChÊt tham gia gåm: Fe(OH)3 ChÊt t¹o thµnh gåm: Fe2O3 vµ H2O c/ TØ lÖ: 2:1:3 cø ph©n tö Fe(OH)3 t¹o ph©n tö Fe2O3 vµ H2O Häc sinh: kiÕn thøc III Tæ chøc giê d¹y: 1/ ổn định tổ chức: 2/ KiÓm tra bµi cò: §iÓm 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 0,5 (15) 3/ Bµi míi: GV: Phát đề kiểm tra HS: Lµm bµi kiÓm tra IV: Thu bµi GV: Thu bµi V/ Híng dÉn vÒ nhµ: chuÈn bÞ bµi míi : Mol Líp TSHS Giái Kh¸ 8A 8B Ngµy So¹n : Ngµy Gi¶ng: TiÕt 26 : Bµi 18 Kh«ng kiÓm tra TB Ch¬ng III : YÕu KÐm Tõ TB trë lªn MOL vµ TÝnh to¸n ho¸ häc Mol I.Môc tiªu 1.kiÕn thøc : Học sinh nêu đợc các khái niệm mol ,khối lợng mol,thể tích mol chất khí 2.Kü n¨ng : - Vận dụng các khái niệm trên để tính đợc khối lợng mol các chất,thể tích khÝ ë ®ktc - Rèn luyện kỹ tính PTK và CTHH các đơn chất,hợp chất II §å dïng d¹y häc GV: Tranh h×nh 3.1(SGK) III Tæ chøc giê d¹y 1.ổn định tổ chức: 2.Khởi động: Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết nguyên tử, phân tử có kích thớc nhỏ không thể cân đo đong đếm đợc nhng các nhà hoá học đã đề xuất kháI niệm dành cho các hạt vi mô đó là mol Vậy mol là gì? Bµi míi Hoạt động 1: ( 12 phút) Mục tiêu: HS biết đợc khái niệm mol C¸ch tiÕn hµnh -GV lÊy VD t¸ bót ch×,1 t¸ cÆp tãc nghÜa lµ 12 chiÕc bót ch×,12 chiÕc cÆp Hay t¹ g¹o nghÜa lµ 100 kg g¹o YÕn thÞt lîn nghÜa lµ 20 kg thÞt -Y/c HS đọc SGK TLCH: ? Mol lµ g× Cho VD ? ? Sè Avoga®ro lµ g× ? ? NÕu nãi mét mol P/tö Hi®ro th× hiÓu nh thÕ nµo? -Ph©n biÖt mol ph©n tö vµ mol nguyªn tö ? 0,5 mol p/tö O2 cã chøa bao nhiªu n/tö Oxi.(3.1023 p/tö ) -Y/c HS đọc mục em có biết Hoạt động : ( 10 phút) Mục tiêu: HS nêu đợc khái niệm mol C¸ch tiÕn hµnh I Mol lµ g× ? -Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 N/tử P/tử chất đó Con sè 6.1023 ®gl sè Avoga®r«, KH: N , N= 6.1023 -VD:1 mol ptö Hi®ro cã chøa N ptö H2 ,1 mol ptö níc cã chøa N ptö H2O,1 mol ntö s¾t chøa N ntö Fe II.Khèi lîng mol lµ g× ? (16) -Y/c HS đọc SGK-6 tr¶ lêi c©u hái ? Khèi lîng mol lµ g× ? TÝnh PTK cña O2 ,H , H2, H2O, CO2 ? H·y so s¸nh PTK(NTK ) cña mét chÊt với khối lợng mol chất đó HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV: Khèi lîng mol Ntö (hay Ptö ) cña mét chÊt cã cïng sè trÞ víi NTK hay PTK chất đó ?HiÓu thÕ nµo nãi Khèi lîng mol ntö Nit¬ vµ Khèi lîng mol ph©n tö Nit¬ Hoạt động 3: ( 17 phút) Mục tiêu: HS biết đợc thể tích mol chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi N ph©n tö chất khí đó C¸ch tiÕn hµnh GV: y/c HS quan s¸t H3.1,th¶o luËn vµ tr¶ lêi c©u hái: ? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? H×nh 3.1 cho biÕt ®iÒu g× ? C¸c chÊt khÝ kh¸c cïng ®k to ,p Nếu số mol thì đại lợng nào nhau, đại lợng nào khác HS tr¶ lêi GV: NhËn xÐt, bæ sung GV: y/c HS lµm bµi tËp Bµi tËp: Cã mol O2 vµ mol khÝ SO2.H·y cho biÕt: -Sè ph©n tö cña mçi chÊt lµ bao nhiªu -Khèi lîng mol -ThÓ tÝch mol cña c¸c khÝ(®ktc) lµ bn? ? ë ®k thêng V cña mol khÝ = ? - Khèi lîng mol(KH: M ) cña mét chÊt lµ K/lîng tÝnh b»ng gam cña N nguyên tử phân tử chất đó Khèi lîng mol Ntö (hay Ptö ) cña mét chÊt cã cïng sè trÞ víi NTK hay PTK chất đó VD: MN = 14 g ; MH ❑2 O = 18 g MN ❑2 = 28 g ; MCO ❑2 = 44 g III.ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm N ptử chất khí đó - mol cña bÊt kú chÊt khÝ nµo cùng đk to,p chiếm thể tÝch b»ng - NÕu ë 00 C vµ p= 1atm (®ktc ) th× mol chÊt khÝ cã V=22,4 l(22,4 dm3 ) VD : mol H2,1 mol N2 ,1 mol CO2 NÕu ë ®ktc : VH ❑2 = VH ❑2 = VCO ❑2 = 22,4 l Bµi tËp - NO ❑2 = NSO ❑2 = 6.1023 - MO ❑2 =32 g ; MSO ❑2 =64 g - VO ❑2 = VSO ❑2 = 22,4 l - ë ®k thêng(20oC vµ atm) mol chÊt khÝ cã V =24 l 4/ Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a Củng cố-kiểm tra-đánh giá : 3’ Hãy cho biết các câu sau câu nào đúng,câu nào sai? a ë cïng ®k,thÓ tÝch mol cña 0,5 mol N2 b»ng V cña 0,5 mol SO3 b ThÓ tÝch cña 0,5 mol H2 ë ®k thêng lµ 11,2 l c thÓ tÝch cña g hkÝ CO2 b»ng thÓ tÝch cña g O2 d ë ®ktc : ThÓ tÝch cña 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 l b.Híng dÉn vÒ nhµ : 3’ -Híng dÉn häc bµi vµ lµm BT (SGK) -Chuẩn bị bài: Chuyển đổi khối lợng ,thể tích và mol Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng : (17) TiÕt 27 Chuyển đổi khối lợng thể tích và lîng chÊt I Môc tiªu KiÕn thøc - Biết đợc công thức chuyển đổi khối lợng thể tích và lợng chất - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lợng trªn Kü n¨ng - TÝnh khèi lîng mol vµ cñng cè c¸c kh¸i niÖm vÒ mol, vÒ V mol chÊt khÝ, vÒ c«ng thøc ho¸ häc II §å dïng d¹y häc Gi¸o viªn - Mét sè bµi tËp vËn dông SGK Häc sinh - Nghiªn cøu c¸c c«ng thøc tÝnh m,n,M,V III Tæ chøc giê d¹y 1.ổn định tổ chức 2.KiÓm tra ®Çu giê (6’) - Nªu kh¸i niÖm mol? Khèi lîng mol? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ? Bµi míi - Giíi thiÖu bµi Trong tính toán hoá học chúng ta thờng phải chuyển đổi khối lợng, thể tích chất khí thành số mol và ngợc lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này Hoạt động 1: (16’) 1: Chuyển đổi lợng chất và Mục tiêu: Từ bài tập HS viết đợc biểu thức khối lợng chất nh nào - Gi¶i chuyển đổi lợng chất và khối lợng Cø 1mol CO2 cã khèi lîng lµ 44g C¸ch tiÕn hµnh VD1:TÝnh khèi lîng cña 0,25 mol khÝ VËy 0,25mol CO2 cã khèi lîng lµ x CO2.BiÕt khèi lîng mol cña CO2 lµ 44g x = 0,25 44g = 11 (g) ? Nªu ph¬ng ph¸p gi¶i - Nếu đặt n là số mol chất, M khối lợng mol * KÕt luËn chÊt NÕu tÝnh khèi lîng cña chÊt th× ta cã biÓu - Muèn tÝnh khèi lîng chÊt ta lÊy khèi lîng mol nh©n víi sè mol thøc nh thÕ nµo? ?VËy muèn tÝnh sè mol cña chÊt ta cã biÓu n = m/M m = n.M thøc nµo? M = m/n ? Muèn tÝnh khèi lîng mol? m : khèi lîng chÊt - GV gäi HS ph¸t biÓu líp bæ sung n : sè mol - GV nhËn xÐt vµ yªu cÇu HS rót kÕt luËn M : khèi lîng mol chÊt - GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm ¸p dông Bµi tËp c«ng thøc lµm bµi tËp vËn dông a, khèi lîng cña 0,5mol N2 Bµi tËp: m = n.M = 0,5.18 = 9g a,TÝnh khèi lîng cña 0,5 mol N2 b, Sè mol cña 28g Fe b,TÝnh sè mol cña 28g Fe n = m/M =28/56 = 0,5 - GV gäi nhãm tr×nh bµy c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung : Chuyển đổi lợng chất - GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i vµ thÓ tÝch chÊt khÝ nh thÕ nµo Hoạt động : (17’) Mục tiêu: HS viết đợc công thức chuyển đổi V = n.22,4 gi÷a lîng chÊt vµ chÊt khÝ n = V/22,4 C¸ch tiÕn hµnh * KÕt luËn - GV yêu cầu HS đọc ví dụ SGK trang 66 - Muốn tính thể tích khí (ở đktc) (18) tr×nh bµy c¸ch gi¶i ta lÊy sè mol nh©n víi thÓ tÝch - GV gäi HS tr×nh bµy líp bæ sung cña mol khÝ ë ®ktc lµ 22,4 - Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích V = n.22,4 n = V/22,4 chÊt khÝ (®ktc) ? Em h·y rót c«ng thøc tÝnh V chÊt khÝ? V = n.22,4 ? Em h·y rót c«ng thøc tÝnh sè mol? ?VËy muèn tÝnh V cña lîng chÊt khÝ (®ktc) n = V/22,4 ta lµm nh thÕ nµo Bµi tËp - GV gäi HS ph¸t biÓu líp bæ sung a,ThÓ tÝch mol cña N2 ®ktc - GV nhËn xÐt vµ yªu cÇu HS rót kÕt luËn ¸p dông c«ng thøc V- n.22,4 ta cã - GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp V = n.22,4 = 3.22,4 = 67,2 (l) sau: b, Sè mol cña 2,8 l khÝ CH4 a, TÝnh thÓ tÝch cña mol N2 (®ktc) ¸p dông c«ng thøc n= V/ 22,4 ta b, TÝnh sè mol cña 2,8 l khÝ CH4 ë ®ktc cã - GV híng dÉn HS : n = V/22,4 =2,8/22,4 = 0,125 - Muèn tÝnh thÓ tÝch ta ¸p dông c«ng thøc (mol) nµo? - Muèn tÝnh sè mol ta ¸p dông c«ng thøc nµo? - GV gäi nhãm tr×nh bµy c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung - GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i 4/ Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a.Cñng cè (4’) - ViÕt c«ng thøc tÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng sè mol, khèi lîng mol b Híng dÉn vÒ nhµ (2’) - Häc bµi lµm bµi tËp 1-> SGK - Nghiªn cøu môc 1,2 bµi 20 tû khèi cña chÊt khÝ Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: Tiết 28 : Chuyển đổi khối lợng,thể tích vµ lîng chÊt-LuyÖn tËp ( TiÕp) I.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lợng,thể tích và lợng chất để làm các bài tập - Củng cố các kiến thức đó dới dạnh bài tập 2.Kü n¨ng : RÌn cho HS kü n¨ng gi¶i bµi tËp theo khèi lîng,thÓ tÝch vµ lîng chÊt II §å dïng d¹y häc : - GV : C¸c bµi tËp SGK - HS : Bµi tËp vÒ nhµ III Tæ chøc giê d¹y ổn định lớp : 2.KiÓm tra bµi cò : (10’) a Viết CT chuyển đổi khối lợng và lợng chất? ¸p dông tÝnh khèi lîng cña : + 0,45 mol K2SO4 (§S: mK ❑2 SO ❑4 = 79,2 g + 0,025 mol CaO mCaO = 1,4 g ) (19) b Viết CT chuyển đổi thể tích và lợng chất(đktc) ¸p dông : tÝnh V ë ®ktc cña: + 0,75 mol khÝ NO2 (§S: VNO ❑2 = 16,8 l + 0,125 mol khÝ CO2 VCO ❑2 = 2,8 l ) c BT (SGK-67) 3.Bµi míi : Hoạt động 1: (7 phút) Mục tiêu: HS nhắc lại các CT đã học tính sè mol dùa vµo khèi lîng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ C¸ch tiÕn hµnh -Y/c HS nhắc lại các CT đã học tiết trớc : ? CT tÝnh khèi lîng chÊt ? CT tÝnh sè mol chÊt ? CT tÝnh khèi lîng mol chÊt ? CT tÝnh sè mol chÊt khÝ ë ®ktc Hoạt động 2: (24 phút) Môc tiªu: HS tiÕn hµnh ¸p dông CT gi¶i mét sè bµi tËp C¸ch tiÕn hµnh: -Y/c HS H§ c¸ nh©n (8’ )lµm BT Bµi t©p 1: TÝnh a.Sè mol cña 4,8g Mg; 4,9 g H2SO4 b.Khèi lîng cña: 3.1023 n/tö Fe 1,5 1023 p/tö H2O c.Sè mol vµ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (®ktc) gåm cã : 16g O2 ; 32 g SO2 ; 7,1 g Cl2 HS dới lớp làm bài tập theo dãy,sau đó làm lu©n chuyÓn + Gäi HS lªn b¶ng lµm + HS kh¸c nhËn xÐt,bæ sung kÕt qu¶ cña b¹n + GV : nhận xét,đánh giá kết -GV nhÊn m¹nh: D¹ng BT + Khi cho sè n/tö sè mol +Vhh khÝ: Kl chÊt sè mol -GV : Y/C HS lµm BT(7’ ) +Díi líp lµm BT theo d·y I.KiÕn thøc cÇn nhí: 1.CT tÝnh khèi lîng:m = n M (g) - CT tÝnh sè mol chÊt : (mol) n= m M - CT tÝnh khèi lîng mol chÊt : M m (g) n 2.Ct tÝnh sè mol chÊt khÝ ®o ë ®ktc (mol) n= V 22,4 V = n 22,4 (l) II.Bµi tËp = Gi¶i BT a nMg = m = 4,8 = 0,2 mol M 24 ❑ ❑ nH SO = m = 4,9 = 0,05 mol M 98 b Khèi lîng cña 1023 n/tö Fe - nFe = 3.1023 = 0,5 mol 1023 mFe = n M = 0,5 56 = 28 g - nH ❑2 O = 1,5 1023 = 0,25 mol 1023 mH ❑2 O = 0,25 18 = 4.5 g c Sè mol hçn hîp khÝ: n hh = nO ❑2 + nSO ❑2 + nCl ❑2 = = 16 + 32 + 7,1 = 32 64 71 = 0,5 + 0,5 + 0,1 = 1,1 mol Vhh = n 22,4 =1,1.22,4=24,64 l Kl V B T:19.2a(23-SBT) (20) +3 HS lªn b¶ng lµm ý +HS díi líp nhËn xÐt,bæ sung +GV nhận xét, đánh giá kết * Chó ý : Để tính V phải biết đợc số mol,vì phải chuyÓn KL, sè n/tö (p/tö ) n V - H§ nhãm theo kÜ thuËt kh¨n tr¶i bµn (5’) lµm BT sau -GV: Đa đề bài : Hîp chÊt A cã c«ng thøc R2O.BiÕt r»ng 0,25 mol hîp chÊt A cã khèi lîng 15,5 g.H·y X§ c«ng thøc cña A + Nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ +§¹i diÖn nhãm nhËn xÐt,bæ sung +GV nhận xét,đa kết đúng * Lu ý: phải tìm đợc MR ❑2 O = ? MR N/tố đó là n/tố nào? a.ThÓ tÝch khÝ ë ®ktc cña : -0,25 mol CO2 VCO ❑2 =n.22,4=0,25 22,4=5,6 (l) -21 g N2 VN ❑2 = n 22,4 = m 22,4 = 21 22,4 M 28 =16,8 (l) - 9.1023 p/tö H2: VH ❑2 = n.22,4 = 9.1023 22,4= 33,6 l 6.1023 BT : -K/lîng mol p/tö cña R2O lµ: MR ❑2 O = m = 15,5 = 62 g n 0,25 -K/lîng mol n/tö R lµ : MR ❑2 O = 2MR + MO = 62 MR = 62 – 16 = 23 g VËy R lµ nguyªn tè Natri (Na) -CT cña hîp chÊt A la Na2O Tæng kÕt - Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a Tæng kÕt GV: nhắc lại các nội dung đã luyện tập b Híng dÉn vÒ nhµ -Híng dÉn vÒ nhµ lµm BT 4,6 (SGK-67) ; 19.4 , 19.5 ,19.6 (SBT-23) -Nghiên cứu và đọc trớc bài tỷ khối chất khí Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 29: Tû khèi cña chÊt khÝ I.Môc tiªu : 1.KiÕn thøc : HS biết cách XĐ tỷ khối chất khí A khí B và biết cách XĐ tỷ khối chất khí không khí 2.Kü n¨ng : Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài tập hoá học có liên quan đến tỷ khối khí (21) Cñng cè c¸c khi¸i niÖm mol vµ c¸ch tÝnh khèi lîng mol II §å dïng d¹y häc: -GV: tranh h×nh SGK -HS : III Tæ chøc giß d¹y 1.ổn định lớp: KiÓm tra : (8’ ) a.Lµm BT 19.6 (SBT-23) vµ viÕt CT tÝnh khèi lîng chÊt,sè mol chÊt b.ViÕt CT tÝnh thÓ tÝch,sè mol chÊt khÝ ë ®ktc Lµm BT 19.4(SBT-23) 3.TiÕn tr×nh bµi gi¶ng : MB: Khi nghiên cứu chất khí nào đó ,thì để so sánh xem chất khí này nÆng hay nhÑ h¬n chÊt khÝ bao nhiªu lÇn hoÆc nÆng h¬n hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiêu lần ? Để trả lời câu hỏi đó chúng ta n/c bài hôm Hoạt động :(17 phút) Mục tiêu: HS xác định đợc tỉ khối chất khí A so víi khÝ B C¸ch tiÕn hµnh GV:Y/c HS nhí l¹i vµ tr¶ lêi c©u hái: ? Trong cïng ®k vÒ to,P chÊt khÝ cã V = nhau,khèi lîng mol cña c¸c chÊt khÝ cã b»ng ko? +HS: -Y/c HS t×m hiÓu /SGK ,TLCH: ? Bằng cách nào có thể biết đợc khí này nặng hay nhÑ h¬n khÝ kh¸c bao nhiªu lÇn +HS tr¶ lêi,HS khac NX,bæ sung +GV:NX,đa CT tính tỉ khối khí A đối víi khÝ B 1.Bằng cách nào có thể biết đợc khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B ? CT tính tỉ khối khí A khÝ B lµ : dA/B = M M ❑A ¿ B ¿ ¿❑ + dA/B : là tỉ khối khí A khÝ B + MA: khèi lîng mol cña khÝ A + MB : khèi lîng mol cña khÝ B VD1: d O2/H2 = M ❑O = 32 = 16 lÇn -Y/c HS hoạt động cá nhân làm VD-SGK/68 +HS:lªn b¶ng lµm,HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung +GV: nhận xét,đánh giá kết -Y/c HS vËn dông lµm VD sau: ? Một h/chất A có tỉ khối Oxi là 1,375.Hãy xác định MA ? H·y cho biÕt khÝ Cl2 nÆng hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn +2 HS lªn b¶ng lµm,HS díi líp nhËn xÐt +GV:Nhận xét,bổ sung ,đánh giá kết Hoạt động : ( 13 phút) Mục tiêu: HS biết đợc cách xác định chÊt khÝ nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ C¸ch tiÕn hµnh -GV: gi¶i thÝch ‘’ mol K2 cã khèi lîng 29 g (TP chÝnh cña K2 lµ N2,O2 N2 80% , O2 20% 29 g ⇒ MK ❑2 =(28.0,8) + (32.0,2) + Y/c HS dùa vµo CT tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ ë phÇn vµ MK ❑2 =29 g.Rót CT tÝnh tØ khối của khí A kh«ng khÝ -Y/c HS lµm VD (SGK-68) M ❑ H2 VD 2: khèi lîng mol cña khÝ A lµ MA = dA/O ❑2 MO ❑2 = 1,375 32 =44 g VD 3: d Cl ❑2 71 = 35,5 lÇn /H ❑2 ❑H = M ❑Cl = khÝ Cl2 nÆng h¬n khÝ H2 35,5 lÇn M 2.Bằng cách nào có thể biết đợc khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n K2 ? CT tính tỉ khối khí A K2: dA/K ❑2 = M ❑A 29 dA/K ❑2 : tỉ khối chất A K2 MA :khèi lîng mol cña chÊt A 29: khèi lîng mol cña K2 (22) -H§ nhãm (2’ ) : Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi K2 lµ 2,207 H·y X§ khèi lîng mol cña khÝ A +HS:lªn b¶ng lµm,HS kh¸c NX,BS +GV : nhận xét ,đánh giá (MH ❑2 =2g, MCO ❑2 = 44 g,nÕu b¬m khÝ vµo qu¶ bãng kh¸c th× qu¶ nµo cã thể bay lên đợc ? Vì -VD 1: KhÝ CO2 nÆng h¬n K2 lµ : dCO ❑2 /K ❑2 = M ❑CO = 44 = 1,52 lÇn 29 29 -VD 2: Khèi lîng mol cña khÝ A lµ: MA = 29 dA/K ❑2 = 29 2,207 = 64 g 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a.Cñng cè-kiÓm tra kiÕn thøc : (5 ‘ ) Hîp chÊt A cã tØ khèi so víi khÝ H2 lµ 17.Haü cho biÕt 5,6 l khÝ A (®ktc) cã khèi lîng lµ bao nhiªu g ? Bµi gi¶i: Sè mol cña khÝ A lµ : n = V = 5,6 = 0,25 mol 22,4 22,4 Khèi lîng mol cña khÝ A lµ : MA = dA/H ❑2 MH ❑2 = 17 = 34 g Khèi lîng cña khÝ A lµ : mA = nA MA = 0,25 34 = 8,5 g b.Híng dÉn vÒ nhµ - HD học bài và làm BT 1,2,3 (SGK-69),đọc mục “em có biết” - ChuÈn bÞ bµi sau :TÝnh theo CTHH Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 30 : TÝnh theo c«ng thøc hãa häc I.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Từ CTHH ,HS biết đợc cách xác định thành phần % theo khối lợng nguyªn tè 2.Kü n¨ng: Rèn cho HS kỹ làm các BT hoá học có liên quan đến khối lợng mol nguyªn tö vµ khèi lîng mol ph©n tö 3.Thái độ: Gi¸o dôc cho HS tÝnh cÈn thËn tÝnh to¸n vµ viÕt PTHH II §å dïng d¹y häc : - HS : + «n tËp c¸ch tÝnh ph©n tö khèi vµ tÝnh % theo khèi lîng - GV : sè bµi tËp ho¸ häc III Tæ chøc lªn líp : 1.ổn định lớp: 2.KiÓm tra :(7’ ) ? ViÕt CT tÝnh tû khèi cña khÝ A so víi khÝ B ¸p dông tÝnh tû khèi cña khÝ CH4 vµ khÝ NO2 so víi khÝ H2 3.Bài : Nếu biết CTHH chất, em có thể xác định đợc thành phÇn % c¸c nguyªn tè cña nã vµ ngîc l¹i Hoạt động 1: ( 17 phút) 1.BiÕt CTHH cña hîp chÊt,h·y x¸c Mục tiêu: HS xác định đợc thành phần % định thành phần phần trăm các n/tố (23) c¸c nguyªn tè hîp chÊt C¸ch tiÕn hµnh : -GV: Y/c HS đọc đề bài,GV ghi CTHH cña KNO3 ?TÝnh khèi lîng mol p/tö cña KNO3 ?X§ sè mol ntö cña mçi ntè h/c ?TÝnh khèi lîng cña mçi n/tè ? TÝnh thµnh phÇn % cña mçi n/tè h/chÊt +HS : Tr¶ lêi ,HS kh¸c nhËn xÐt +GV: nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc ?Dựa vào VD hãy rút các bớc xác định % c¸c n/tè h/chÊt HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung +GV: nhËn xÐt,chèt kiÕn thøc Hoạt động 2: ( 16 phút) Môc tiªu: HS vËn dông kiÕn thøc gi¶I mét sã bµi tËp ho¸ häc vÒ tÝnh thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè hîp chÊt C¸ch tiÕn hµnh : -GV:Y/c HS H§ c¸ nh©n lµm BT VD 2:TÝnh % theo khèi lîng cña c¸c ntè Fe2O3 +HS: Lµm giÊy +GV: cho HS b¸o c¸o,HS kh¸c NX +GV: NX,đánh giá KQ VD 3: Cã 45 g Fe(OH)2 H·y cho biÕt a Khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã Lợng chất đã cho b Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè có h/c đó - GV: gîi ý cho HS gi¶i +HS: H§ nhãm 2(3’ ) +§¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, nhãm kh¸c nhËn xÐt c¸ch lµm cña nhãm b¹n +GV: nhận xét,đánh giá kết hîp chÊt a VD : - MKNO ❑3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 (g) - Trong mol KNO3 cã : + mol n/tö K + mol n/tö N + mol n/tö O - Thµnh phÇn % c¸c n/tè KNO3 % K = 39 100 = 38,6 % 101 % N = 14 100 = 13,8 % 101 % O = 48 100 = 47,6 % 101 HoÆc % O= 100 - (% K + % N ) =100-(38,6+ 13,8)=47,6% b.C¸c bíc tiÕn hµnh -B1: T×m k/lîng mol cña h/c.T×m sè mol n/tö cña mçi n/tè cã mol hîp chÊt -B2: T×m % theo khèi lîng mçi nguyªn tè *.¸p dông : VD : - Khèi lîng mol cña h/c : MFe ❑2 O ❑3 = 56.2 + 16.3 = 160 (g) - Tp % c¸c n/tè h/c: % Fe= 112 100 = 70 % 160 % O = 48 100 = 30% 160 VD : a.Sè mol cña 45 g Fe(OH)2 nFe(OH) ❑2 = 45 = 0,5 mol 90 mol Fe(OH)2 cã mol Fe,2mol O , mol H 0,5 mol Fe(OH)2 cã 0,5 mol Fe, mol O,1 mol H ⇒ khèi lîng mçi n/tè cã h/c lµ: mFe = 0,5 56 = 28 g mO = 16 = 16 g mH = = 1g b.TP % cña mçi n/tè cã h/c lµ: % Fe = 28 100 = 62,2 % 45 % O = 16 100 = 35,6 % 45 %H = 100 = 2,2% 45 4/ Tæng kÕt – Híng dÉn vÒ nhµ ( phót) a.Cñng cè : - T×m thµnh phÇn % c¸c n/tè cã hîp chÊt Mg(NO3)2 - Híng dÉn vÒ nhµ lµm BT 1,3-SGK-71 ; 21.5 ;21.6 (SBT-24) (24) b: Híng dÉn vÒ nhµ - ChuÈn bÞ bµi sau : PhÇn (bµi 21) (25)