giao an hoa 8 moi theo hướng phát triển năng lực

GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 Ngày 12/08/2019 TIẾT – BÀI MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I Mục tiêu Kiến thức HS bước đầu biết - Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng - Vai trò quan trọng Hóa học - Phương pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ - Bước đầu biết: + Cách tiến hành TN đơn giản, quan sát, rút nhận xét + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc nhóm Thái độ - Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách II Chuẩn bị Giáo viên - Hóa chất: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt Học sinh - Đồ dùng học tập - Xem trước nội dung 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học… III Hoạt động dạy – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: Kiểm tra đồ dùng học tập HS C Bài Đặt vấn đề GV cho học sinh xem đoạn phim phản ứng hóa học Yêu cầu học sinh cho biết đoạn phim nói điều => GV vào Nội dung dạy – học GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Hoạt động GV - HS Năm học 2019 - 2020 Nội dung Hoạt động Hóa học I Hóa học GV: giới thiệu dụng cụ, hóa chất, tiến hành Thí nghiệm TN TN1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch CuSO4 HS: Quan sát, nhận xét tượng ( Có biến đổi chất: tạo chất không tan nước) TN2: Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm chứa sẵn đinh sắt nhỏ HS: Quan sát, nhận xét tượng ( Có biến đổi chất tạo chất khí) - Liên hệ: Có nồi làm từ vật liệu khác nhau: nồi nhựa, nồi inox, nồi sắt.Trong sống hàng ngày, người ta dùng loại nồi để nấu ăn Hãy giải thích? - VD2: Người ta dùng cốc nhơm để đựng: nước, nước vơi hay giấm ăn? Giải thích? - NX, bổ sung Sở dĩ chưa giải thích cách dùng nồi inox hay cốc nhơm chưa có kiến thức chất hóa học → cần phải học hóa học  Qua VD TN Y/c HS rút Kết luận nhận xét: Hóa học gì? - Hóa học mơn KH thực nghiệm GV: Cho HS quan sát số hình ảnh hoạt - Hố học nghiên cứu chất, biến đổi động nghiên cứu hóa học chất ứng dụng chúng sở nghiên cứu TN kết hợp với lý thuyết GV: Y/c HS lấy VD số tượng hóa học đời sống thực tiễn để hiểu rõ “hóa học” (VD : - Đốt cháy than C + O2 t  CO2 C + O2thiếu t  CO - Tôi vôi: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Con dao sắt để ngồi khơng khí thấy xuất gỉ sắt màu nâu đỏ) Hoạt động Vai trò Hóa học đời sống sản xuất II Vai trò hóa học đời sống GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm, trả lời sản xuất PHT: - Hãy kể vài loại vật dụng sinh hoạt, công cụ sản xuất làm từ hóa học? (Xoong, nồi, chảo, bát, đĩa ) - Hãy kể sản phẩm hóa học phục vụ trực tiếp cho việc học tập bảo vệ sức khỏe? (Bút, vở, thuốc chữa bệnh ) - Hãy kể sản phẩm hóa học sử dụng nhiều sản xuát NN thủ CN? (phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm nơng sản, quần áo, vải vóc (thủ CN) ) HS: Các nhóm thảo luận, trình bày kết GV: Tổng kết, yêu cầu HS rút nhận xét: - Hố học có vai trò quan trọng - Hóa học có vai trò cuộc sống chúng ta: cung cấp sản sống chúng ta? phẩm phục vụ cho sinh hoạt, học tập, sản - Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất xuất có cần lưu ý vấn đề ? - Các chất thải, sản phẩm hố học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường (ô nhiễm môi trường, ảnh hưởng đến sức khỏe người) Hoạt động Phương pháp học tập tích cực mơn Hóa học III Phương pháp học tập tích cực mơn Hóa học GV: u cầu HS nghiên cứu thông tin SGK + Nêu điều cần ý học tập môn HH Các hoạt động cần ý học tập môn HH - Thu thập, tìm kiếm kiến thức - Xử lí thơng tin - Vận dụng - Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn HH - Yêu cầu HS dựa vào thực tế, cách học tập môn học khác ? Hãy thảo luận nhóm phương pháp học tập môn HH tốt - NX, chốt kiến thức - Biết làm TN, QS tượng - Có hứng thú, say mê, chủ động ? Vậy học coi học tốt - Biết nhớ cách chọn lọc môn HH - Đọc thêm sách tham khảo => Học tốt môn HH nắm vững có khả GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 vận dụng kiến thức học D Củng cố - Yêu cầu học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì? Lấy VD “ Hóa học” đời sống? + Hóa học có vai trò ntn đời sống sx? + Làm để học tốt mơn Hóa học? E Hướng dẫn nhà - Học - Chuẩn bị mục I + II: Vật thể gì? Chất gì? Ngày 17/08/2019 CHƯƠNG I CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 TIẾT – BÀI CHẤT ( tiết 1) I Mục tiêu Kiến thức - Biết khái niệm chất số tính chất chất Kĩ - Quan sát TN, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - So sánh tính chất vật lý chất gần gũi sống Thái độ - Có ý thức vận dụng KT tính chất vào thực tế sống II Chuẩn bị Giáo viên - Một số mẫu chất: lưu huỳnh, nhôm, đồng, muối tinh Học sinh - Chuẩn bị nhà: + Vật thể gì? Chất gì? III Hoạt động dạy – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: Hố học gì? Lấy VD “ Hóa học” đời sống? Hóa học có vai trò ntn đời sống sx? C Bài Đặt vấn đề Chúng ta biết khái niệm vật thể chất: tính chất chất mơn khoa học tiểu học Trong mơn Hóa học tiếp tục tìm hiểu khái niệm Chất có đâu? Làm để biết t/c chất Nội dung dạy – học Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động Chất có đâu? I Chất có đâu? GV: Yêu cầu HS quan sát kể tên vật GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 cụ thể xung quanh ta? (Bàn, ghế, quần áo, bút, cỏ, động vật ) Vật thể GV: Bổ sung ( cần) - Trong vật thể mà em kể tên chia làm loại? Tự nhiên ( có sẵn TN) ( Do người tạo ra) GV: Yêu cầu HS đọc thông tin mục I (SGK), hoàn thành bảng sau: Tên vật thể VD: Cây cỏ Thước Khơng khí Com pa Chất cấu tạo nên vật thể Nhân tạo Lốp xe x x Cao su Tinh bột Ghế x Cơ thể động vật Bàn ghế Sông suối Vật thể Tự nhiên Hạt lúa Nhân tạo: x Gỗ (xenlulozơ) Đạm, nước, chất béo GV: Qua bảng trên, theo em: - Chất có đâu? - II Tính chất chất Hoạt động Tính chất chất Mỗi chất có tính chất định GV: Yêu cầu HS đọc thông tin mục II, thảo luận nhóm nhỏ trả lời: - - a Tính chất vật lý: Chất có tính chất nào? - Trạng thái, màu sắc, mùi vị, nhiệt độ nóng Những tính chất tính chất vật chảy, nhiệt dộ sơi, tính dẫn điện, dẫn nhiệt lý? VD? b Tính chất hóa học Những tính chất tính chất hóa học? VD? - Tính cháy được, bị phân hủy GV: Nhận xét, bổ sung - Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất Làm để biết tính chất chất? VD? GV: Dẫn dắt để HS hoàn thành bảng: + Muốn biết muối ăn, nhơm có màu ta phải làm gì? GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 + Muốn biết muối ăn, Al có tan nước khơng ta phải làm gì?) Chất Nhơm Tính chất chất Cách tiến hành + Chất rắn, màu trắng bạc + Quan sát + Khơng tan nước tan + Thí nghiệm axit Muối ăn + Chất rắn, màu trắng + Quan sát + Tan nước + Thí nghiệm Vậy: Bằng cách xác định c Cách xác định tính chất chất tính chất chất? - Quan sát GV tổng kết - Thí nghiệm - Tính chất vật lý ta phải quan sát, dùng dụng - Dùng dụng cụ đo cụ đo số tính chất chất ( tính tan, dẫn điện, dẫn nhiệt ) ta phải làm TN - Tính chất hóa học phải làm TN biết GV: Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? ( Sự khác tính chất chất) Việc hiểu biết tính chất chất có - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi lợi gì? gì? - Phân biệt chất với chất khác - Biết cách sử dụng chất tránh rủi ro trình sử dụng GV: Kể tên số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất : Khí độc CO, axit H2SO4, cồn ) D Củng cố Bài Trong câu sau, từ vật thể, Bài từ nài chất? a Dây điện đồng nhơm b Khơng khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic c Nước biển gồm nước, muối số chất khác Vật thể a Dây điện b Khơng khí c Nước biển Chất Đồng, nhơm Oxi, nitơ, khí CO2 Nước, muối d Cái trống, dùi Xenlulozơ, chất xơ, GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 d Cái trống làm từ gỗ da trâu Dùi trống làm gỗ Gỗ chứa xenlulozơ, chất xơ nước e Chiếc lọ làm thủy tinh Thủy tinh chứa natri cacbonat, natri silicat số chất Vì chất lỏng không độc nên ta khác để tạo màu sắc khác thủy tinh nhận biết chất lỏng cách nếm: vị mặn muối, chua giấm, GV: Hướng dẫn HS làm đường, cay rượu + Vật thể gì? Hoặc ngửi phân biệt giấm (mùi chua + Chất gì? đặc trưng) rượu (mùi thơm) nếm để phân biệt nước đường, nước muối → Phân biệt chất vật thể Bài Có lọ, lọ đựng chất lỏng sau: giấm ăn, nước đường, nước muối, rượu etylic (cồn) Làm nhận biết chất lỏng đựng lọ GV: Gợi ý học sinh dựa vào tính chất vật lý riêng chất để nhận biết E Hướng dẫn nhà - BTVN: 1, 2, 3, 4, (SGK – T11) + 2.1, 2.2, 2.4 (SBT – T3) - Chuẩn bị phần II Thế chất tinh khiết? Hỗn hợp Ngày 18/08/2019 TIẾT – BÀI CHẤT ( tiếp theo) I Mục tiêu Kiến thức - Biết được: + Khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp + Cách phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 Kĩ - Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý Thái độ - Có ý thức vận dụng KT tính chất vào thực tế sống Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị Giáo viên - Dụng cụ: đèn cồn, kiềng đun, cốc, đũa thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất: nước cất, nước tự nhiên ( nước khoáng, nước mưa ), muối ăn, cát Học sinh - Chuẩn bị nhà: Thế chất tinh khiết? Hỗn hợp? III Hoạt động dạy – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: Phân biệt đâu vật thể, đâu chất gợi ý sau? a Vành xe đạp làm từ sắt b Lốp, xăm xe làm cao su c Cây mía chứa nước, đường saccarozơ bã (xenlulozơ) d Quả chanh chứa nước chanh, axit citric e Bóng đèn điện chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram (vofram KL chịu nóng) C Bài Đặt vấn đề Nội dung dạy – học Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động Chất tinh khiết hỗn hợp III Chất tinh khiết GV: Hướng dẫn HS quan sát mẫu nước cất, nước khoáng Chất tinh khiết hỗn hợp Chia HS thành nhóm làm TN: GV: Nguyễn Thị Hồi - - Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 Tấm kính 1: nhỏ vài giọt nước cất Tấm kính 2: Nhỏ vài giọt nước khống Đặt kính lên lửa đèn cồn để nước bay HS: làm TN, quan sát, nhận xét tượng ( Tấm kính 1: khơng có tượng Tấm kính 2: Có vết mờ)  Từ kết TN trên, em có nhận xét thành phần nước cất nước khoáng? HS: rút nhận xét (Nước cất: Khơng lẫn chất khác Nước khống: có lẫn số chất tan) GV: Thông báo: - Nước cất gọi chất tinh khiết Nước khoáng hỗn hợp lẫn số chất tan  Em so sánh cho biết: Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần nào? Chất tinh khiết Khái niệm Hỗn hợp Là chất ( không lần chất khác) Là nhiều chất trộn lẫn với VD: nước cất, muối tinh, đường VD: Nước khoáng, gang, thép tinh Tính chất Có tính chất định Có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần hóa học GV: Từ nước tự nhiên người ta dùng phương pháp chưng cất thu nước cất t0 Nước lỏng nước, chuyển qua ống sinh hàn, ngưng tụ nước cất (VD: Đun sơi nước gia đình nước ngưng tụ lại Nếu ta thu nước 10 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 TIẾT 33 – BÀI 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( tiế1 2) I Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Phương trình hố học cho biết tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hố học Thái độ - Giúp HS yêu thích mơn hóa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn II Chuẩn bị Giáo viên Bảng phụ Bài tập vận dụng Học sinh: Chuẩn bị trước nhà IV Họat động dạy – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: a Nêu bước tốn tính theo phương trình hố học ? 124 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 b Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau : Al + Cl2 - AlCl3 ( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 ) C Bài Đặt vấn đề Trong hố học cần tính tốn thể tích chất khí sinh tạo thành giúp thuận lợi cho cơng việc Vậy, tính thể tích chất khí? Nội dung dạy – học Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành II Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành - Các bước tiến hành : - GV: Cho tập Ví dụ : Tính thể tích chất khí Clo cần A Đổi số liệu đầu cho số mol dùng(ở đktc) để tác dụng hết với 2,7 g m n (mol) nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau : M Al + Cl2 - AlCl3 n ( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 ) V (mol) 22, - GV: Các em so sánh đề BT khác b Lập phương trình hố học Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần điểm nào? biết ( theo phương trình ) - GV: Cơng thức chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí ( đktc ) nào? c.Tính thể tích chất khí (đktc) V = n x 22,4 (l, đktc) - GV: Vậy để làm tập thực bước sau: + Số mol nhôm là: + Đổi số liệu đầu (Tínhsố mol chất mà đầu cho) m M (mol) V 22, (mol) n n nAl  mAl 2,   0,1(mol ) M Al 27 PTHH: 2Al (mol) t +3Cl2 �� � 2AlCl3 x + Lập phương trình hố học Dựa vào số mol (mol) 0,1 chất biết để tính số mol chất cần 0,1x3 x  0,15(mol ) tìm ( theo phương trình ) + VCl = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít + Tính thể tích chất khí(đktc) 125 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 V = n x 22,4 (l)(đktc) - GV: Thơng qua ví dụ u cầu HS nêu bước tính tốn - GV: Chốt lại Hoạt động Luyện tập Ví dụ : GV cho HS tóm tắt đề toánVD2/ SGK GV: Cho HS nhắc lại bước làm tốn - Tóm tắt : tính theo PTHH mP = 3,1 g + Hướng dẫn HS làm bước : HS: + tính số mol P ? + Cân PTHH + Tính số mol O2 P2O5 mP2 O5 ? VO (ở đktc) ? 1/ Tính số mol Photpho m 3,1   0,1(mol ) M 31 + Tính khối lượng hợp chất tạo thành n + Tính thể tích khí O2 cần dùng? 2/ Lập phương trình phản ứng GV: Nhận xét 4P + 5O2  P2O5 PT (mol) ĐB(mol) 0,1 x y 3/ Theo phương trình tính số mol P O2 0,1x5 nO2 = nP2 O5 = = 0,125 (mol ) 0,1x = 0,05 (mol ) a- Khối lượng chất tạo thành M P2 O = (31x2) + ( 16x5) = 142 (g)  mP O = n x M = 0,05 x 142 = 7,1 (g ) b- Thể tích khí O2 cần dùng: VO = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l ) Ngày 02/12/2018 TIẾT 34 – BÀI 23 BÀI LUYỆN TẬP 126 GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức mol - Bài tốn tính khối lượng (hoặc thể tích) chất từ khối lượng (hoặc thể tích) chất khác phương trình hóa học Kĩ Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học Thái độ - Giúp HS u thích mơn hóa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn II Chuẩn bị Giáo viên Bảng phụ Bài tập vận dụng Học sinh: Chuẩn bị trước nhà IV Họat động dạy – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: D Bài Đặt vấn đề Nội dung dạy – học Hoạt động GV - HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm lập sơ đồ thể mối quan hệ 127 Nội dung I Kiến thức cần nhớ GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa đại lượng n, m, V, A (số nguyên tử, phân tử) HS: hoạt động theo nhóm, điền vào khổ A1 Hoạt động Luyện tập – củng cố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76 +Có d A KK  Năm học 2019 - 2020 II Luyện tập Bài (SGK – 76) MA 0,552 Ta có : d A  KK 29 MA 0,552 , viết biểu 29  MA = 29.0,552 = 16g thức tính MA ? -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: +Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?  x 1 x.12 y.1 16     75 25 100  y 4 +Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ? Vậy A là: CH4 -Yêu cầu HS lên bảng làm bước VCH 11,2  0,5(mol ) - nCH  22,4 22,4 -Nhận xét 2O2 -Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy CH4 + nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn 0,5mol  1mol (Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên: CO2 + 2H2O VO2 nO2 22,4 1.22,4 22,4l VO2 2VCH 2.11,2 22,4l ) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Bài tập thuộc dạng tập ? M K 2CO3 39.2  12  16.3 138 g b.Ta có: 39.2 100% 56,52% ; 138 12.1 %C  100% 8,7% 138 %K  -Yêu cầu HS làm tập (5’) 16.3 %O  100% 34,78% 138 -Chấm HS Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH -Nhận xét bổ sung -Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng tập Giải: a) nCaCO3  128 mCaCO3 M CaCO3 10  0,1(mol ) 100 GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 -Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O ý? 0,1mol  0,1mol  mCaCl nCaCl M CaCl 0,1.111 11,1g b nCaCO3 -Yêu cầu HS sửa tập bảng  mCaCO3 M CaCO3  0,05(mol ) 100 Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) -Kiểm tra số HS khác  VCO2 nCO2 24 0,05.24 1,2l -Nhận xét E Hướng dẫn nhà: - Học - Làm tập 1,2,5 SGK/ 79 - Ôn lại kiến thức học HKI Ngày 08/12/2018 TIẾT 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu Kiến thức: HS ôn lại kiến thức bản: 129 GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 - Cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất, thể tích tỉ khối - Cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Kĩ năng: - Lập CTHH hợp chất - Tính hóa trị ngun tố hợp chất - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V - Vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học - Làm tốn tính theo PTHH CTHH Thái độ - Giúp HS u thích mơn hóa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn II Chuẩn bị Giáo viên Phiếu học tập, hệ thống kiến thức, tập đinh tính định lượng Học sinh - Ôn lại kiến thức III Hoạt động day – học A Ổn định lớp B Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra C Bài Hoạt động GV - HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ -GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm dạng hệ thống câu hỏi sau: + Em cho biết nguyên tử gì? Cấu Nội dung I Kiến thức cần nhớ - Nguyên tử hạt vi mô nhỏ trung hòa điện Gồm hạt nhân mang điện tích dương hạt vỏ tạo hay nhiều electron mang 130 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa tạo? Năm học 2019 - 2020 điện tích âm - NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Đơn chất chất tạo nên từ NTHH + Nguyên tố hố học gì? + Đơn chất gì? Hợp chất gì? - Hợp chất chất tạo nên từ hai NTHH trở lên - Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH - Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng + Phản ứng hoá học? - m = n x M(gam) => n = m / M (mol) ; M = m / n (g/mol) + Định luật bảo toàn khối lượng? - Ở đktc:V = n x 22,4(lit) => n = V / 22,4(mol) - dA/B = MA / MB ; dA/KK = MA/ 29 + Viết cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất? + Cơng thức tính tỉ khối chất khí? + Các bước giải tốn tính theo CTHH PTHH? HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi GV đưa Hoạt động 2: Luyện tập II Luyện tập HS Làm tập vào tập Bài Bài 1: Lập cơng thức hố học hợp chất sau a K2SO4 I II Gọi công thức chung là: K x ( SO4 ) y a) b) c) Áp dụng quy tắc hố trị: I.x = II.y Kali(I) nhóm sunfat(II) Nhơm nhóm nitrat Sắt III nhóm hidroxit => x II   => x = y = y I Công thức là: K2SO4 b Al(NO3)3; Bài 131 c Fe(OH)3; d Ba3(PO4)2 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 t Bài 2: Cân phương trình phản ứng a 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 sau t b Fe2O3 + 3H2 �� 2Fe + 3H2O � t a Al + Cl2 AlCl t �� � c 4P + 2O2 5P2O5 �� � t b Fe2O3 + H2 �� t � Fe + H2O d 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O t c P + O2 P O �� � t d Al(OH)3 �� � Al2O3 + H2O Bài 0 0 0 0 Bài 3: Cho phương trình phản ứng sau: Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 -HS: Suy nghĩ cách làm theo hướng dẫn GV: V 3,36 a Tính khối lượng sắt axit clohidric nH    0,15(mol ) 22, 22, phản ứng, biết thể tích khí hidro 3,36 lít (đktc)? Fe + 2HCl � FeCl2 + b Tính khối lượng hợp chất sắt II clorua tạo thành sau phản ứng ? -GV: Hướng dẫn bước làm tập: x mol y mol z mol + Tính số mol H2 mol + Dựa vào PTHH tính số mol chất liên quan + Tính tốn theo đề u cầu 0,15.1  0,15(mol ) 0,15.2 y  0,3(mol ) 0,15.1 z  0,15(mol ) x a mFe  n.M  0,15.56  8, 4( g ) mHCl  n.M  0,3.36,5  10,95( g ) b mFeCl  n.M  0,15.127  19, 05( g ) D Hướng dẫn nhà Làm lại tập ơn tập dạng tập tính theo PTHH Ơn tập chuẩn bị thi học kì I Ngày 9/12/2018 TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I A MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Vận dụng Nội dung 132 H2 0,15 GV: Nguyễn Thị Hoài Nhận biết TNKQ TL Giáo án Hóa Thơng hiểu TNKQ Năm học 2019 - 2020 Vận dụng bậc Vận dụng bậc thấp cao TL TNKQ TL TNKQ TL Tổng Chất, Biết CTHH Hiểu khái niệm nguyên tử, đơn chất, hợp chất, tính phân tử hợp chất nguyên tử khối Số câu hỏi Số điểm 0,25 0,75 (1,0) (10%) Phản ứng hóa học Phân biệt Áp dụng tượng vật lý, ĐLBTKL tượng hóa học,Lập PTHH 1 Số câu hỏi Số điểm (0,25) Mol Thể tích mol Tỉ khối tính tốn chất khí chất khí hóa học Số câu hỏi Số điểm (0,25) Tổng câu Tổng điểm Tỉ lệ (2) (0,25) (2,5) (25%) Chuyển đổi Tính đại lượng n, PTHH m, V, số nguyên tử, phân tử Tính theo PTHH 1 theo (1) 0,25 (1,0) (6,5) (65%) 13 1,0 10 số 2 số (0,5) 1,0 3,0 0,5 5% 40% 4,0 45% 10% 100% B ĐỀ BÀI PHẦN I TRẮC NGHIÊM Khoanh tròn trước câu trả lời Câu Câu sau gồm ý: Khí oxi đơn chất tạo nguyên tố oxi Hãy chọn đáp án đúng: A Ý đúng, ý sai B Ý sai, ý C Cả ý D Cả ý sai Câu Dãy chất sau có CTHH đúng: A H, NaCl, KOH, FeCl3 C H2O, Ba(OH)2, P, CO2 B CuSO4, N, AgCl, Zn(NO3)2 D H, AlCl3, C, Pb(OH)2 133 GV: Nguyễn Thị Hoài Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 Câu Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối nguyên tử khối oxi X nguyên tố sau đây: A Ca B.Na C K D Fe Câu Trong tượng sau tượng tượng hóa học? A Nước đá tan chảy B Muối ăn tan nước tạo thành nước muối C Cồn để lọ khơng kín bị bay D Nến cháy khơng khí tạo thành khí cacbon đioxit nước Câu Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, mol chất khí tích A Bằng B 22 (l) C 22,4 (l) D 24 (l) Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,4 g kim loại Cu a (g) khí oxi thu g hợp chất đồng (II) oxit (CuO) Giá trị a là: A 1,6g B 3,2g C 0,8 g D 14,4g Câu Hợp chất chất tạo nên: A Từ chất B Từ nhiều chất khác C Từ nguyên tố hóa học D Từ nguyên tố hóa học trở lên Câu Trong 24 (g) MgO có phân tử MgO? A B C D PHẦN II TỰ LUẬN Các lớp 8A4, 8A5 làm câu Câu Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng hóa học sau: a CxHy + O2 -> CO2 + H2O b Al + O2 -> Al2O3 c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 d Fe(NO3)3 -> Fe2O3 + NO2 + O2 Câu a Tính khối lượng của: phân tử CaCl2 b Tính thể tích khí sau ( biết khí đo đktc) b1 16 g khí O2 b2 phân tử khí CO2 Câu Áp dụng cơng thức tính tỉ khối tính: a Tỉ khối khí oxi khí hiđro b Tính khối lượng mol khí A biết khí A có tỉ khối so với khơng khí 2,207 lần Câu Cho 11,2g bột kẽm (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl) theo sơ đồ phản ứng: Fe + HCl > FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđro thu sau phản ứng (ở đktc) c Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) cần dùng Câu Cho 1,4 (g) kim loại A vào dung dịch axit H2SO4 (loãng), lấy dư sai phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,56 (l) khí H2 (đktc) Tìm kim loại A biết sơ đồ phản ứng: A + H 2SO4 -> A2(SO4)n + H2 Cho biết: Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16, Ca = 40, Cl = 35,5, Mg = 24 C ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM PHẦN I TRẮC NGHIỆM: điểm Mỗi câu 0,25 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu A B D D A A D B PHẦN II TỤ LUẬN ( điểm) 134 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Câu hỏi Nội dung đáp án Câu t0 t0 a CxHy + ( O2 → xCO2 + yH2O b 4Al + 3O2 → 2Al2O3 c Zn + 2HCl → ZnCl2 + d Fe(NO3)3 → Fe2O3 + (1,5 điểm) (1 điểm) Mỗi phương trình cân đúng, ghi rõ điểu kiện 0,5 điểm H2 NO2 + O2 mCaCl2 = = 99,9 (g) VCO2 = = 8,96(L) VO2 = Câu Biểu điểm t0 ( điểm) Câu Năm học 2019 - 2020 Mỗi kết tính 0,5 điểm = 11,2 (L) dO2/ H2 = 0,5 = 16 0,5 MA = Câu nFe = 0,5 = 0,2 (mol) (2,5 điểm) 0,5 Fe (mol) + 2HCl → 0,2 FeCl2 + H2 0,4 0,2 VH2 = 0,2 0,5 0,5 0,5 mHCl = 0,4 Câu 5: 1,0 nH2 = (1 điểm) Gọi khối lượng mol kim loại A MA 2A + nH2SO4 → A2(SO4)n + nH2 (mol) 0,025 135 GV: Nguyễn Thị Hồi Ta có : 1,4 Giáo án Hóa = MA → MA = 28n Biện luận: n = → M A = 56 Vậy kim loại cần tìm sắt (Fe) 136 Năm học 2019 - 2020 GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa Năm học 2019 - 2020 Ngày 15/12/2018 TIẾT 37: CHỮA BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU Trả kiểm tra nhằm giúp HS thấy ưu điểm, nhược điểm, tồn làm II CHUẨN BỊ GV: Đề KT + đáp án, thang điểm, làm chấm HS III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A Ổn định lớp B Hoạt động dạy – học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Trả cho HS GV: Đưa cho lớp trưởng, lớp trưởng chia cho bạn lớp Hoạt động Nhận xét, chữa - Lớp trưởng trả cho cá nhân - Các HS nhận bài, đọc – KT làm HS: nghe GV nhắc nhở, rút kinh nghiệm GV: Nhận xét làm HS + nhiều bạn nắm KT + số bạn trình bày khoa học, đạt điểm Nhược điểm: + số bạn kĩ cân PTHH chưa tốt + số bạn trình bày chưa khoa học, chữ viết ẩu GV: Chữa KT cho HS - + Chữa BT theo đáp án, thang điểm + Lấy điểm vào sổ + Tuyên dương số em điểm cao, trình bày đẹp Nhắc nhở, động viên số em điểm chưa cao, trình bày chưa tốt C Hướng dẫn nhà: - Hệ thống tồn KT học học kì I - Ơn tập tính theo PTHH 137 Chữa vào GV: Nguyễn Thị Hồi Giáo án Hóa 138 Năm học 2019 - 2020 ... - Có ý thức vận dụng KT tính chất vào thực tế sống Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị... nghiệm Thái độ - Có ý thức vận dụng KT tính chất vào thực tế sống Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành II Chuẩn bị Giáo viên - Dụng cụ: đèn cồn, kiềng... số p, số n, số e Thái độ - Cơ sở hình thành giới quan khoa học - Tạo cho HS hứng thú, lòng say mê học tập môn Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II Chuẩn bị Giáo viên