Hoạt động 3 HS viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n ứng, sau đó dựa vào phơng trình phản ứndung dịch để tính lợng kim loại Al có trong hỗn hợp theo đáp án thì chỉ cần tính đợc khối lợng của[r]
(1)Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC häc k× i TiÕt 1: ¤n tËp ®Çu n¨m I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức các chơng hóa học đại cơng và vô (Sự điện li, Nit¬ - Photpho, Cacbon - Silic) vµ c¸c ch¬ng vÒ hãa häc h÷u c¬ (§¹i c¬ng vÒ hãa h÷u c¬, hidrocacbon, dÉn xuÊt halogen - ancol - phenol, andehit - xeton - axit cacboxylic) Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất Ngợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất - Kỹ giải bài tập xác định CTPT hợp chất II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động ¤n tËp kiÕn thøc hãa v« c¬ I Axit, Baz¬ vµ ph¶n øng vÒ axit baz¬: * Axit lµ nh÷ng chÊt cã kh¶ n¨ng ph©n li ion H + VD: HCl, H2SO4, CH3COOH - TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit: + Làm đổi màu chất thị + T¸c dông víi baz¬, oxit baz¬ HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O + T¸c dông víi kim lo¹i: MgCl2 2HCl + Mg + H2 + T¸c dông víi muèi: H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2 * Baz¬ lµ nh÷ng chÊt cã kh¶ n¨ng nhËn proton VD: NaOH, Ba(OH)2, NH3 - TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬: + Làm đổi màu chất thị + T¸c dông víi axit, oxit axit HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O + T¸c dông víi dd muèi: Ca(OH)2 + NaCO3 CaCO3 + 2NaOH Ankan II Ankan: -Ankan cã CTTQ lµ CnH2n+2 (n1) VD: CH4, C2H6, C3H8 -TÝnh chÊt ho¸ häc cña ankan: Ankan lµ hi®rocacbon no cã ph¶n øng thÕ, ph¶n øng t¸ch hi®ro vµ ph¶n øng ch¸y - VD: askt C2H5Cl C2H6 + Cl2 + HCl * Cho HS Th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vấn đề: Axit, Bazơ và phản ứng axit baz¬ - H·y nªu kh¸i niÖm vÒ axit? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit? - Viết các PTHH để chứng minh? - H·y nªu kh¸i niÖm vÒ baz¬? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬? - Viết các PTHH để chứng minh? Hoạt động * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn đề sau: - H·y nªu CTTQ cña ankan? - ViÕt CTPT cña mätt sè ankan lµm vÝ dô? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña an kan? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? CH3 - CH3 t CH2 = CH2 + H2 C3H8 + 5O2 Hoạt động t 3CO2 Anken III Anken: * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn - Anken cã CTTQ lµ CnH2n (n2) đề sau: - VD: C2H4, C3H6, C4H8 - H·y nªu CTTQ cña anken? - TÝnh chÊt ho¸ häc cña anken: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN + 4H2O -1- (2) Trường: THPT NÔNG CỐNG - ViÕt CTPT cña mét sè anken lµm vÝ dô? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña an ken? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? GV: CAO ANH ĐỨC - Anken lµ hi®rocacbon kh«ng no cã ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp vµ ph¶n øng oxi ho¸ - VD: + Ph¶n øng céng hi®ro: Ni, t CH2 = CH - CH3 + H2 CH3 - CH2 - CH3 CH2 = CH + Br2 CH2Br- CH2Br + Ph¶n øng trïng hîp: xt,t ( CH CH ) n nCH2 = CH + Ph¶n øng oxi ho¸: C3H6 + 9/2O2 3CO2 + 3H2O Hoạt động Aren IV Aren: * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn - Aren cã CTTQ lµ CnH2n-6 (n6) đề sau: VD: C6H6, C7H8, C8H10 - H·y nªu CTTQ cña aren? - TÝnh chÊt ho¸ häc cña aren: - ViÕt CTPT cña mét sè aren lµm vÝ + Ph¶n øng thÕ: dô? ThÕ nguyªn tö hi®ro ë vßng benzen - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña aren? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Fe,t C6H5Br + HBr minh ho¹? VD: C6H6 + Br2 H2 SO ®,t C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O ThÕ nguyªn tö hi®ro ë m¹ch nh¸nh t VD: C6H5CH3 + Br2 + Ph¶n øng céng: C6H5CH2Br + HBr VD: C6H6 + 3H2 C6H6 + 3Cl2 + P¦ oxi ho¸: Ni,t Ni,t C6H12 C6H6Cl6 Hoạt động t VD: C6H5CH3 + 2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O Ancol V Ancol: - CTTQ ancol no đơn chức là CnH2n+1OH (n1) VD: C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH - TÝnh chÊt ho¸ häc cña ancol: + Ph¶n øng thÕ H cña nhãm OH: VD: C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 + Ph¶n øng thÕ nhãm OH: VD: C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ancol no đơn chøc? - Viết CTPT số ancol no đơn chøc lµm vÝ dô? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña ancol no đơn chức? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh SO ® H ho¹? 1400 C C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O + Ph¶n øng t¸ch níc: SO ® H 1700 C VD: C2H5OH C2H4 + H2O + Ph¶n øng oxi ho¸: Oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn: VD: t0 C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O t0 CH3CHOHCH3 + CuO CH3COCH3 + Cu + H2O Oxi ho¸ hoµn toµn: t0 VD: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -2- (3) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anđehit no đơn chøc? - ViÕt CTPT cña mét sè an®ehit no đơn chức làm ví dụ? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña anđehit no đơn chức? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? Hoạt động * Cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c vÊn đề sau: - H·y nªu CTTQ cña axit cacboxylic no đơn chức? - ViÕt CTPT cña mét sè axit cacboxylic no đơn chức làm ví dụ? - H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cacboxylic no đơn chức? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? GV: CAO ANH ĐỨC An®ehit VI An®ehit: - CTTQ anđehit no đơn chức là CnH2n+1CHO (n0) - Tính chất hoá học anđehit no đơn chức: + Ph¶n øng céng hi®ro: VD: Ni,t CH3-CH2- OH CH3CHO + H2 + Ph¶n øng oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn: t0 RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 RCOOH + 2NH4NO3 + 2Ag ( ph¶n øng tr¸ng g¬ng) Axit cacboxylic VII Axit cacboxylic: - CTTQ axit cacboxylic no đơn chức là Cn H2n+1COOH (n0) - Tính chất hoá học axit cacboxylic no đơn chøc: + TÝnh axit: Sù ph©n li thuËn nghÞch R-COOH RCOO- + H+ + T¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y Ch¬ng I:ESTE-LIPIT (4 TIÕT) TiÕt 2: este I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biÕt: Kh¸i niÖm, tÝnh chÊt cña este - HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nớc và có nhiệt độ sôi thấp axit đồng ph©n Kü n¨ng: - Vận dụng kiến thức liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este không tan nớc và có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: Mẩu dầu ăn, mở động vật, dd H2SO4, dd NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động * Cho HS viÕt pthh cho axit axetic t¸c dông víi ancol etylic vµ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Hoạt động học sinh Kh¸i niÖm - Danh ph¸p I Kh¸i niÖm - Danh ph¸p: -3- (4) Trường: THPT NÔNG CỐNG ancol isoamilic - C2H5OH + CH3COOH * Cho HS biÕt c¸c hîp chÊt t¹o thành là este Từ đó yêu cầu HS rút kh¸i niÖm, CTTQ * Tõ tªn gäi cña c¸c este tªn, yªu cÇu HS ®a quy t¾c gäi tªn Hoạt động * Cho HS quan s¸t mÈu dÇu thùc vật, nghiên cứu SGK, từ đó rút tÝnh chÊt vËt lÝ cña este GV: CAO ANH ĐỨC 4® H2SO CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat 4® H2SO - CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2 CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O Isoamyl axetat - Khi thay nhãm OH ë nhãm cacboxyl cña axit cacboxilic nhóm OR thì ta thu đợc este - Este có CTTQ: RCOOR’ Đối với este no, đơn chức, m¹ch hë: CnH2nO2 - Tªn cña este RCOOR’: Tªn gèc R’ + tªn gèc axit RCOO (®u«i at) TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt vËt lÝ: - §iÒu kiÖn thêng: chÊt láng hoÆc r¾n, hÇu nh kh«ng tan níc - Nhiệt độ sôi thấp so với các axit và ancol tơng øng - Một số este có mùi đặc trng Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc III TÝnh chÊt hãa häc: * Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK, tõ - Este bÞ thñy ph©n m«i trêng axit vµ m«i trêng đó rút tính chất hóa học este kiềm GV hớng dẫn để HS viết pthh + Thñy ph©n m«i trêng axit: * GV bæ sung: 4® H2SO + Ph¶n øng thñy ph©n m«i tr- CH3COOC2H5 + H2O êng kiÒm lµ ph¶n øng xµ phßng C2H5OH + CH3COOH hãa Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng thuËn nghÞch + Ngoµi este cßn cã ph¶n øng ë + Thñy ph©n m«i trêng baz¬: gèc HC t0 CH3COOC2H5 + NaOH C2H5OH+ CH3COONa Ph¶n øng nµy x¶y mét chiÒu Hoạt động §iÒu chÕ IV §iÒu chÕ: * Yªu cÇu HS nªu c¸ch ®iÒu chÕ - Este b»ng c¸ch cho axit cacboxylic t¸c dông víi este ViÕt PT ®iÒu chÕ ancol * GV bæ sung: ngoµi cßn mét sè este đợc điều chế theo PP khác.VD: 4® H2SO RCOOH + R’OH CH3COOH + CH CH RCOOR’ + H2O CH3COOCH=CH2 Hoạt động øng dông V øng dông: * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó - Xà phòng, chất giặt rữa, bánh kẹo, nớc hoa rót c¸c øng dông cña este Hoạt động Cñng cè * HD vµ cho HS lµm c¸c bµi tËp 2, - Bµi tËp 2: §A: C 3, - Bµi tËp 3: §A: C - Bµi tËp 4: §A: B Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -4- (5) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 3: lipit I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biÕt: Lipit lµ g×? TÝnh chÊt hãa häc cña chÊt bÐo - HS hiÓu: Nguyªn nh©n t¹o nªn c¸c tÝnh chÊt cña chÊt bÐo Kü n¨ng: - VËn dông mèi quan hÖ “cÊu t¹o - tÝnh chÊt” viÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt este cho chÊt bÐo II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dông cô: Cèc - Hãa chÊt: MÈu dÇu ¨n, níc, etanol IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động KiÓm tra bµi cñ * Viết CTCT các đồng phân este ứng - HCOOCH2CH2CH3 víi CTPT lµ C4H8O2 Gäi HS lªn - HCOOCH(CH3)2 b¶ng tr×nh bµy - CH3COOC2H5 - C2H5COOCH3 Hoạt động Kh¸i niÖm I Kh¸i niÖm: * Yêu cầu HS nêu khái niệm, từ đó - Lipit là hợp chất hữu có tế bào lÊy c¸c VD minh häa sèng, kh«ng hßa tan níc, nhng tan nhiÒu c¸c dung m«i kh«ng ph©n cùc * GV cho biÕt ta chØ xÐt chÊt bÐo - VD: ChÊt bÐo, s¸p, steroit Hoạt động ChÊt bÐo (kh¸i niÖm) II ChÊt bÐo: Kh¸i niÖm: * Yªu cÇu HS nªu kh¸i niÖm vÒ chÊt - ChÊt bÐo lµ trieste cña glixerol víi axit bÐo, gäi béo, từ đó đa khái niệm axit chung là triglixerit hay là triaxylglixerol bÐo - Axit béo là các axit đơn chức có mạch C dài và kh«ng ph©n nh¸nh VD: CH3(CH2)16COOH axit stearic CH3(CH2)14COOH axit panmitic Cis - CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH axit oleic - CTCT chung cña chÊt bÐo: * Em h·y ®a CTCT chung cña chÊt R1COO C H bÐo LÊy c¸c VD minh häa | R COO C H | R COO CH (trong đó: R1, R2, R3 có thể giống hoÆc kh¸c nhau) - VD: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 Tristearoylglixerol hay tristearin GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -5- (6) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động * Cho HS quan s¸t dÇu hoÆc më, lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan níc, tõ đó rút các tính chất vật lí chất bÐo Hoạt đông * Dựa vào kiến thức đã học, yêu cầu HS rót c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña chÊt bÐo ViÕt c¸c PTHH chøng minh * GV bæ sung: - Ph¶n øng céng H2 cña chÊt bÐo láng dùng để chuyển hóa chất béo lỏng thµnh r¾n - Dầu mở để lâu ngày dể bị ôi ph©n tö cã liªn kÕt C=C nªn bÞ dÓ oxi hãa chËm t¹o peoxit Hoạt động * Nªu c¸c øng dông cña chÊt bÐo mµ chóng ta biÕt ? Hoạt động * ViÕt CTCT cña chÊt bÐo øng víi axit linoleic C17H31COOH GV: CAO ANH ĐỨC (CH3[CH2]14COO)3C3H5 Tripanmitoylglixerol hay tripanmitin (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 Trioleoylglixerol hay triolein TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt vËt lÝ: - §iÒu kiÖn thêng nÕu ph©n tö cã gèc HC no lµ chÊt r¾n, gèc HC kh«ng no lµ chÊt láng - Tan Ýt níc, tan nhiÒu c¸c dung mèi h÷u c¬ nhÑ h¬n níc TÝnh chÊt hãa häc TÝnh chÊt hãa häc: - Cã tÝnh chÊt nh lµ mét este a Ph¶n øng thñy ph©n níc: 4® H2SO (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 b Ph¶n øng xµ phßng hãa: t0 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 c Ph¶n øng céng H2 cña chÊt bÐo láng: t0 (C17H33COO)3C3H5 + H2 (C17H35COO)3C3H5 øng dông øng dông: - Lµ thøc ¨n quan träng cña ngêi - Là nguyên liệu để tổng hợp số chất cần thiết kh¸c c¬ thÓ - Một lợng nhỏ dùng để điều chế xà phòng - S¶n xuÊt thùc phÈm Cñng cè (C17H31COO)3C3H5 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt4- 5: luyÖn tËp: Este vµ chÊt bÐo I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ este vµ lipit Kü n¨ng: - Gi¶i bµi tËp vÒ este II Ph¬ng ph¸p: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -6- (7) Trường: THPT NÔNG CỐNG - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: GV: CAO ANH ĐỨC hoạt động thầy Hoạt động hoạt động trò KiÕn thøc cÇn nhí Este cña axit cacboxylic: * GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái: HS tr¶ lêi c¸c c©u hái theo yªu cÇu: - Kh¸i niÖm este? - C«ng thøc tæng qu¸t: RCOOR’ - Công thức tổng quát este no, đơn CnH2n +1+COOCmH2m + chøc, m¹ch hë? - TÝnh chÊt ho¸ häc: - ChÊt bÐo? + Ph¶n øng thuû ph©n - TÝnh chÊt ho¸ häc cña este? + Ph¶n øng xµ phßng ho¸ Lipit: - ChÊt bÐo: Lµ trieste cña glixerol vµ axit bÐo - CTTQ: (RCOO)3C3H5 - TÝnh chÊt hãa häc: T¬ng tù nh este Hoạt động Bµi tËp - HS làm việc theo nhóm - ngời, thảo luận để * GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm tìm cách giải các bài tập - ngời, thảo luận để giải các bài tập - Đại diện HS trình bày trớc lớp bài giải * Bµi 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc * Tr¶ lêi bµi 1: HS gi¶i vµ rót kiÕn thøc: - TÝnh chÊt cña este hiÖn chuyÓn ho¸ sau: - Ph¶n øng oxi ho¸ ancol bËc I, an®ehit CH COOC H CH 3CH OH CH C HO CH3COOH + NaOH CH3COONa+ C2H5OH CH 3COOCH CH 3COOH C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO + 1/2 O2 CH3COOH H2 SO4 ® CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O Hoạt động Bµi tËp vÒ nhËn biÕt * Bài tập 2: Bằng phơng pháp hoá học, * HS thảo luận rút đợc: nhËn biÕt c¸c chÊt láng sau: CH3COOH, - NhËn biÕt axit: quú tÝm CH3COOCH3, HCHO, C6H5OH, - NhËn biÕt an®ehit b»ng AgNO3/NH3 C3H5(OH)3 - NhËn biÕt phenol b»ng dd Br2 - ViÕt PTHH minh ho¹ c¸c ph¶n øng - NhËn biÕt glixerol b»ng Cu(OH)2 x·y - Cßn l¹i este Hoạt động Bµi tËp vÒ este * Bài tập 3: Chất E là este no, đơn chức, * HS giải theo hớng dẫn: m¹ch hë Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22 - §Æt c«ng thøc: RCOOR’ gam E cần dùng vừa đủ 0,25 mol - PTHH: NaOH Xác định CTCT este RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH * GV híng dÉn 0,25 0,25 - §Æt c«ng thøc este 2,2 - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y M 88 0,25 - Dựa vào PTHH, tìm số mol este đã CnH2nO2 = 88 dïng n = - TÝnh M n CTPT: C4H8O2 HCOOC3H7 CH3COOC2H5 CH3CH2COOCH3 Hoạt động Cñng cè * Yªu cÇu HS so s¸nh tÝnh chÊt hãa häc - TÝnh chÊt hãa häc cña este vµ chÊt bÐo lµ t¬ng cña este vµ chÊt bÐo tự là este Hoạt động 5: Hớng dẫn nhà Bài tập nhà: Làm bay 7,4 gam este no, đơn chức thu đợc thể tích thể tÝch cña 3,2 gam khÝ oxi cïng ®iÒu kiÖn a T×m c«ng thøc ph©n tö cña A b Thực phản ứng xà phòng hoá 7,4 gam A với dd NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,8 gam muối Tìm công thức cấu tạo và gọi tên A Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -7- (8) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC cH¬ng ii:cacbohidrat (7 tiÕt) TiÕt 6, 7: glucoz¬ I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - CÊu tróc d¹ng m¹ch hë cña glucoz¬ - Tính chất các nhóm chức glucozơ để giải thích các tợng hóa học HS hiÓu: - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, øng dông cña glucoz¬ vµ fructoz¬ Kü n¨ng: - Khai th¸c mèi liªn hÖ gi÷a cÊu tróc ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch c¸c kÕt qu¶ thÝ nghiÖm - Giải các bài tập có liên quan đến hợp chất glucozơ và fructozơ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn - Hãa chÊt: Glucoz¬, c¸c dd AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động Hoạt động học sinh Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý I TR¹NG TH¸I Tù NHI£N Vµ TÝNH CHÊT VËT LÝ: * Cho HS quan s¸t mÉu glucoz¬ vµ - Glucoz¬ lµ chÊt r¾n kÕt tinh, kh«ng mµu, tantrong nghiên cứu sgk từ đó rút các tính nớc Có vị ngọt, có hầu hết các phận chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸I tù nhiªn cña c©y (l¸, hoa, rÔ) Cã nhiÒu qu¶ nho, mËt GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN -8- (9) Trường: THPT NÔNG CỐNG glucoz¬ Hoạt động * GV cho biết để xác định đợc CTCT cña glucoz¬ ph¶i tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiệm nào? Hs tham khảo và đến kÕt luËn Hoạt động GV: CAO ANH ĐỨC ong Trong m¸u ngêi cã mét lîng nhá glucoz¬, tØ lệ hầu nh không đổi là 0,1% CÊu t¹o ph©n tö II CÊU T¹O PH¢N Tö: - Glucoz¬ cã ph¶n øng tr¸ng b¹c, vËy ph©n tö glucoz¬ cã nhãm - CHO - Glucoz¬ t¸c dông víi Cu(OH)2 cho dung dÞch mµu xanh lam, vËy ph©n tö glucoz¬ cã nhiÒu nhãm - OH ë vÞ trÝ kÒ - Glucoz¬ t¹o este chøa gèc axit vËy ph©n tö cã nhãm - OH - Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu đợc n hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thµnh mét m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh - CTCT ph©n tö glucoz¬ d¹ng m¹ch hë lµ: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - HoÆc viÕt gän l¹i lµ: CH2OH[CHOH]4CHO TÝnh chÊt hãa häc III TÝNH CHÊT HO¸ HäC: * Cho hs lµm TN sgk, nghiªn cøu TN TÝnh chÊt cña ancol ®a chøc: SGK, tr×nh bµy TN, nªu hiÖn tîng viÕt a T¸c dông víi Cu(OH)2: pthh 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O b Ph¶n øng t¹o este: - Khi t¸c dông víi anhi®rit axetic, glucoz¬ cã thÓ * GV hớng dẫn cho hs hiểu đợc tạo este chứa gốc axetat phân tử ph©n tö glucoz¬ chøa nhãm - OH, C6H7O(OCOCH3)5 c¸c nhãm - OH ë vÞ trÝ liÒn kÒ TÝnh chÊt cña an®ehit: a Oxi ho¸ glucoz¬: * GV: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm oxi ho¸ - HiÖn tîng: Thµnh èng nghiÖm s¸ng bãng nh gglucoz¬ b»ng dd AgNO3 dung ¬ng dÞch NH3 vµ thÝ nghiÖm oxi hãa glucoz¬ b»ng Cu(OH)2 dd NaOH, yªu cÇu - CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O HS theo dâi gv lµm thÝ nghiÖm, nªu CH2OH[CHOH]4COONH4 + 3NH3NO3 + 2Ag hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt pthh - Hiện tợng: Xuất kết tủa đỏ gạch - CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O b Khö glucoz¬ b»ng hi®ro: t0 * GV: yªu cÇu häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh CH OH[CHOH] CHO + H Ni, ho¸ häc cña ph¶n øng khö glucoz¬ b»ng CH2OH[CHOH]4CH2OH hi®ro ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng Ph¶n øng lªn men: lªn men glucoz¬ 30 enzim 350 C 2C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Hoạt động §iÒu chÕ vµ øng dông IV: §iÒu chÕ vµ øng dông: 1: §iÒu chÕ: * Yªu cÇu HS nªu c¸ch ®iÒu chÕ H ,t (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 glucoz¬ 2: øng dông: - Lµm thuèc t¨ng lùc * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó nêu - Dùng để tráng ruột phích - Là sản phẩm trung gian để điều chế ancol etylic c¸c øng dông cña glucoz¬ Hoạt động Fructoz¬ V FRUCTOZ¥: * Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc - Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở là điểm cấu tạo đồng phân quan polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là: träng nhÊt cña glucoz¬ lµ fructoz¬ CH OH-CHOH-CHOH-CHOH-C -CH OH * Yªu cÇu HS cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn cña fructoz¬, cho biết các tính chất hoá học đặc trng fructoz¬ Gi¶i thÝch nguyªn nh©n g©y các tính chất đó GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN O - HoÆc viÕt gän lµ: CH2OH[CHOH]3COCH2OH - Fructoz¬ t¸c dông víi Cu(OH) cho dung dÞch phøc mµu xanh lam, t¸c dông víi hi®ro cho poliancol - Fructoz¬ kh«ng cã nhãm CH=O nhng vÉn cã ph¶n øng tr¸ng b¹c vµ ph¶n øng khö Cu(OH) -9- (10) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC thµnh Cu2O lµ ®un nãng m«i trêng kiÒm nã chuyÓn thµnh glucoz¬ theo c©n b»ng sau: OH Glucoz¬ Fructoz¬ Hoạt động Cñng cè * NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng ph¬ng - Quú tÝm: NhËn biÕt axit axetic ph¸p hãa häc - ChÊt kh«ng hßa tan Cu(OH)2 lµ etanol Glucoz¬, Glixerol, etanol, axit axetic - Đun nóng chất nào xuất kết tủa màu đỏ là: Glucoz¬ Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 8, 9: saccaroz¬ - tinh bét - xenluloz¬ I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - CÊu t¹o vµ nh÷ng tÝnh chÊt ®iÓn h×nh cña saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬ Kü n¨ng: - So s¸nh, nhËn d¹ng saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬ - ViÕt c¸c PTHH minh häa cho tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt trªn - Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp, èng hót nhá giät - Hãa chÊt: Dd I2, c¸c mÈu saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬ IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động học sinh Hoạt động Saccaroz¬ I Saccaroz¬: TÝnh chÊt vËt lý: - ChÊt r¾n kÕt tinh, ko mµu, ko mïi, ngät, to nc 185oC Tan tèt níc - Có mía đờng, củ cải đờng, hoa nốt CÊu tróc ph©n tö: - CTPT C12H22O11 - Ph©n tö saccaroz¬ gèc -glucoz¬ vµ gèc - fructoz¬ liªn kÕt víi qua ngyªn tö oxi gi÷a C cña glucoz¬ vµ C2 cña fructoz¬ (C1 - O - C2) Liªn kÕt nµy thuéc lo¹i liªn kÕt glicozit VËy, cÊu tróc ph©n tö saccaroz¬ đợc biÓu diÔn nh sau: * Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu saccarozơ (đờng kính trắng) và tìm hiểu SGK để biết tính chất vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña saccaroz¬ * Cho biết để xác định CTCT saccaroz¬ ngêi ta ph¶i tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm nµo Ph©n tÝch c¸c kÕt thu đợc rút kết luận cấu t¹o ph©n tö cña saccaroz¬ CH2OH O H OH H H HO H H HOCH2 2 OH H O OH O H HO CH2OH H gèc - glucoz¬ gèc -fructoz¬ TÝnh chÊt hãa häc: * Cho HS nghiªn cøu CTCT cña a Thuû ph©n nhê xóc t¸c axit: saccarozơ và SGK, từ đó đa tính chÊt hãa häc, viÕt pthh minh häa C12H22O11 H C6H12O6 + C6H12O6 các phản ứng đó Saccaroz¬ Glucoz¬ Fructoz¬ b Thuû ph©n nhê enzim: enzim Saccaroz¬ Glucoz¬ c Ph¶n øng cña ancol ®a chøc: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 10 - (11) Trường: THPT NÔNG CỐNG * Nªu c¸ch s¶n xuÊt vµ øng dông cña saccaroz¬ Hoạt động * Cho HS quan s¸t mÉu tinh bét vµ nghiªn cøu SGK cho biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña tinh bét * Cho HS nghiªn cøu SGK, cho biÕt cÊu tróc ph©n tö cña tinh bét * GV bổ sung: Cho biết đặc điểm liªn kÕt gi÷a c¸c m¾t xÝch glucoz¬ ph©n tö tinh bét * Vậy cây xanh tinh bột đợc t¹o thµnh nh thÕ nµo? * Dùa vµo CTCT cña tinh bét, dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét? ViÕt pthh minh häa * GV biÓu diÔn: - ThÝ nghiÖm gi÷a dung dÞch I2 vµ dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng và để nguội, yêu cầu HS nêu tợng quan sát đợc * GV gi¶i thÝch vµ nhÊn m¹nh ®©y là phản ứng đặc trng để nhận tinh bét GV: CAO ANH ĐỨC - Ph¶n øng víi Cu(OH)2: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + 2H2O S¶n xuÊt vµ øng dông: a S¶n xuÊt: - Đợc sản xuất từ cây mía, củ cải đờng hoa nèt b øng dông: - Lµ thùc phÈm quan träng cña ngêi - Là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nớc giảI khát, đồ hép Tinh bét II Tinh bét: TÝnh chÊt vËt lÝ: - Chất rắn vô định hình, màu trắng, không mùi Chỉ tan níc nãng > hå tb - Cã c¸c lo¹i ngò cèc,… CÊu tróc ph©n tö: - Lµ polisaccarit (gåm 2lo¹i) + Aamiloz¬: m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh + Amiloz¬ peptin: m¹ch ph©n nh¸nh + CTPT (C6H10O5)n - Trong cây xanh tinh bột đợc tạo thành nhờ phản ứng quang hîp: O,as chÊt H2 diÖp lôc (C6H10O5)n CO2 C6H12O6 glucoz¬ tinh bét TÝnh chÊt hãa häc: a Ph¶n øng thuû ph©n: - Thuû ph©n nhê xóc t¸c axit: H (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 - Thuû ph©n nhê enzim: enzim Tinh bét Glucoz¬ b Ph¶n øng mµu víi ièt: - Cho dd ièt vµo dd hå tinh bét, dd mµu xanh lam - §un nãng mµu xanh biÕn mÊt - §Ó nguéi, mµu xanh xuÊt hiÖn trë l¹i * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó ứng dụng: nªu c¸c øng dông cña tinh bét - Lµ mét nh÷ng chÊt dinh dìng c¬ b¶n cña ngời và động vật - S¶n xuÊt b¸nh kÑo, glucoz¬, hå d¸n Hoạt động Xenluloz¬ III Xenluloz¬: * HS quan s¸t mÉu xenluloz¬ (b«ng TÝnh chÊt vËt lý, tr¹ng th¸i tù nhiªn: thÊm níc), t×m hiÓu tÝnh chÊt vËt lÝ - Lµ chÊt r¾n, d¹ng sîi, mµu tr¾ng, kh«ng cã mïi vÞ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña - Kh«ng tan níc còng nh c¸c dung m«i kh¸c vµ xenluloz¬ chØ tan níc Svayde - Lµ thµnh phÇn chÝnh t¹o nªn mµng tÕ bµo thùc vËt CÊu tróc ph©n tö: - Lµ mét polisaccarit * Cho HS nghiªn cøu SGK cho biÕt: - Ph©n tö gåm nhiÒu gèc β-glucoz¬ liªn kÕt víi - CÊu tróc cña ph©n tö xenluloz¬ - Xenluloz¬ chØ cã cÊu t¹o m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh, - Những đặc điểm chính cấu tạo mổi gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên có thể viết : ph©n tö cña xenluloz¬ So s¸nh víi (C6H10O5)n hay [C6H7(OH)3]n cÊu t¹o cña ph©n tö tinh bét TÝnh chÊt hãa häc: a Thuû ph©n nhê xóc t¸c axit: * Dùa vµo CTCT cña xenluloz¬, dù H ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 xenluloz¬? ViÕt pthh minh häa b Ph¶n øng este ho¸: H2 SO4 ® [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O øng dông: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 11 - (12) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó - Đợc dùng trực tiếp: kéo sợi dệt vải, làm xây dựng, nªu c¸c øng dông cña xenluloz¬ làm đồ gổ - ChÕ biÕn giÊy - S¶n xuÊt t¬ visco, t¬ axetat, chÕ t¹o thuèc sóng vµ chÕ t¹o phim ¶nh Hoạt động Cñng cè * Cñng cè b»ng bµi tËp vµ SGK C©u 1: §¸p ¸n: B C©u 2: §¸p ¸n: a Sai b §óng c Sai d §óng Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 10: LuyÖn tËp CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña cacbohidrat I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - CÊu t¹o c¸c lo¹i cacbohidrat ®iÓn h×nh - Các tính chất hóa học đặc trng các hợp chất cacbohidrat và mối quan hệ các hợp chất đó Kü n¨ng: - Bíc ®Çu rÌn luyÖn cho HS ph¬ng ph¸p t trõu tîng, tõ cÊu t¹o phøc t¹p cña c¸c hîp chất cacbohidrat, đặc biệt là các nhóm chức suy tính chất hóa học thông qua các bµi tËp luyÖn tËp - Gi¶i c¸c bµi tËp hãa häc vÒ cacbohidrat II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: a lý thuyÕt Hoạt động Tổng hợp kiến thức cacbohiđrat GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đôi, thảo luận để điền vào bảng sau: GV nªu néi dung th¶o luËn: - Ph©n lo¹i cacbohi®rat? GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 12 - (13) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Viết công thức phân tử, nêu đặc điểm cấu tạo chất? So sánh cấu tạo các loại cacbohi®rat? - Từ cấu tạo suy tính chất chất? Viết phơng trình phản ứng để chứng minh §iÒn vµo b¶ng sau: Monosaccarit Hîp chÊt glucoz¬ §isaccarit fructoz¬ saccaroz¬ Polisaccarit tinh bét xenluloz¬ C«ng thøc ph©n tö §Æc ®iÓm cÊu t¹o TÝnh chÊt Th«ng tin: Hîp chÊt C«ng thøc ph©n tö §Æc ®iÓm cÊu t¹o Monosaccarit §isaccarit Polisaccarit glucoz¬ fructoz¬ saccaroz¬ tinh bét xenluloz¬ C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n - Gåm nhãm OH kÒ - Cã nhãm chøc -CHO - Cã nhãm OH - Cã nhãm chøc xeton - CO - - Trong mt kiÒm: - Cã c¸c nhãm OH kÒ nhau: C6H11O5-OC6H11O5 - -glucoz¬ - Hçn hîp cña lo¹i polisaccarit: amiloz¬ vµ amilopectin - -glucoz¬ vµ liªn kÕt víi t¹o thµnh m¹ch kÐo dµi - Cã thÓ viÕt: (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n TÝnh chÊt fructoz¬ glucoz¬ - Poliancol - Poliancol - Poliacol An®ehit - Tham gia ph¶n - Thuû ph©n đơn chức øng tr¸ng g¬ng Thuû - Thuû ph©n ph©n - Mµu víi - Mµu víi HNO3 Iot b bµi tËp hoạt động thầy Hoạt động * GV tổ chức HS hoạt động theo nhãm - ngêi, yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn, tr×nh bµy c¸c bµi tËp sau: * GV híng dÉn c¸c nhãm lµm viÖc víi c¸c néi dung: - C¸c bíc gi¶i bµi to¸n nhËn biÕt? - Dựa vào tính chất hoá học đặc trng để viết phơng trình phản ứng nhận biÕt? Hoạt động * GV yªu cÇu HS tr¶ lêi nhanh c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm Gi¶i thÝch v× chọn phơng án đó GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN hoạt động trò Gi¶i mét sè bµi tËp lý thuyÕt - HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để t×m c¸ch gi¶i c¸c bµi tËp: Bµi 1: Bµi - SGK a- Glucoz¬, glixerol, an®ehit axetic: b- Glucoz¬, saccaroz¬, glixerol c- Saccaroz¬, an®ehit axetic, hå tinh bét HS phải trả lời đợc: a- C¸c bíc: - TrÝch ho¸ chÊt - Thuèc thö: dd AgNO3 /NH3, ®un nhÑ - Hiện tợng quan sát đợc: Cã Ag: C6H12O6 vµ CH3CHO kh«ng cã hiÖn tîng: C3H8O3 b- Thuốc thử: Cu(OH)2, sau đó đun nóng c- Thuèc thö: Iot, Cu(OH)2 PhÇn bµi tËp tr¾c nghiÖm Bµi 2: Bµi tËp - SGK 1- HS chọn phơng án A và giải thích vì chọn phơng án đó 2- Tinh bét vµ Xenlulo kh¸c nh thÕ nµo a CÊu tróc m¹ch ph©n tö b Ph¶n øng thuû ph©n c §é tan níc d Thuû ph©n ph©n tö 3- Thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g¬ng cã thÓ ph©n biÖt - 13 - (14) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC đợc cặp dung dịch nào sau đây: a Gluc«z¬ vµ Saccar«z¬ b Axit fomic vµ rîu ªtylic c Saccar«z¬ vµ tinh bét d Tất đợc Hoạt động Bµi tËp to¸n vÒ cacbohidrat Bµi 3: Gi¶i bµi tËp - SGK * GV tiếp tục yêu cầu các nhóm thảo HS thảo luận và trình bày đợc: luận để nêu hớng giải, trình bày cách a- Tính m tinh bột kg gạo: gi¶i c¸c bµi t©p SGK m = 0,8 kg H ,t nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O 162n kg 180n kg 0,8 kg 0,89 kg b- T¬ng tù c©u b: m = 0,556 kg c- Tơng tự và tính đợc: m = 0,5263 kg Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 11: Bµi thùc hµnh sè 1: §iÒu chÕ, tÝnh chÊt hãa häc cña este vµ gluxit I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè nh÷ng tÝnh chÊt quan träng cña este, gluxit nh: ph¶n øng xµ phßng hãa, ph¶n øng víi Cu(OH)2 cña glucoz¬, ph¶n øng víi dd I2 cña tinh bét, kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ®iÒu chÕ este, xµ phßng Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hiÖn c¸c ph¶n øng hãa häc h÷u c¬ - RÌn luyÖn kü n¨ng l¾p r¸p dông cô thÝ nghiÖm, kü n¨ng thùc hiÖn vµ quan s¸t c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm x·y II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiÖm - Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, glucozơ, NaCl, nớc đá, mỡ IV Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV Hoạt động 1: GV: Nªu môc tiªu, yªu cÇu, nhÊn m¹nh nh÷ng ®iÓm cÇn chó ý HD HS l¾p r¸p dông cô, thao t¸c thÝ nghiÖm khã Hoạt động 2: GV: Y/c HS tiÕn hµnh tn theo híng dÉn GV: Híng dÉn HS quan s¸t hiÖn tîng x¶y qu¸ tr×nh thÝ nghiÖm - Y/c HS gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiÖm, viÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng + Lu ý: Ko nªn cho qu¸ nhiÒu H2SO4(®) v× ®un nãng nã cã thÓ OXH axit vµ ancol thµnh s¶n phÈm kh¸c CÇn h¬ nóng để p/ứ nhanh HO¹T §éNG CñA HS HS: Nghe, lu ý, thao t¸c Tn 1: §iÒu chÕ etyl axetat HS: TiÕn hµnh TN nh híng dÉn SGK HS: Quan s¸t, nhËn xÐt mµu, mïi vµ tÝnh tan cña este điều chế đợc Giải thích, viết PTHH - Htg: nhá NaCl bh vµo thÊy cã líp este kh«ng mµu, mïi th¬m næi lªn trªn Hoạt động 3: Tn 2: Ph¶n øng xµ phßng hãa GV: Y/c Hs lµm TN nh hdÉn GV: HdÉn HS qs¸t líp chÊt r¾n, tr¾ng GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 14 - (15) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC nhẹ trên bề mặt bát sứ, đó là muối HS: Tieán ha#nh tn0 nh# h#ôùng daãn SGK natri cña axit bÐo HS: Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng, gth, pthh + Lu ý: phải dùng đũa thủy tinh khuấy - Htg: có lớp chất rắn màu trắng nhẹ trên mặt hỗn hợp, và thêm vài giọt nớc để bát sứ hçn hîp kh«ng c¹n ®i Hoạt động 4: GV híng dÉn HS quan s¸t hiÖn tîng Tn 3: P.ø cña glucoz¬ víi Cu(OH)2 HS: Lµm TN theo hdÉn, quan s¸t, nxÐt, gi¶i thÝch thÝ nghiÖm hiÖn tîng thÝ nghiÖm + Htg: + Lu ý: CÇn quan s¸t kÜ hiÖn tîng cña - Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh thÉm, giai đoạn để giải thích cho đúng suốt - Đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ Hoạt động 5: g¹ch cña Cu2O GV: HdÉn Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm víi Tn 4: P øng cña hå tinh bét víi iot dd hå tinh bét hoÆc l¸t chuèi xanh HS: Lµm TN theo hdÉn, quan s¸t, nxÐt, gth (hoÆc khoai, s¾n) - dd chuyÓn mµu xanh tÝm - §un nãng, mµu xanh tÝm biÕn mÊt - §Ó nguéi, mµu l¹i xuÊt hiÖn Hoạt động 6: NHậN XéT, ĐáNH GIá - DặN Dò GV: - Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, rút kinh nghiệm - Híng dÉn HS viÕt b¸o c¸o thùc hµnh (têng tr×nh thÝ nghiÖm), nép - Yªu cÇu HS thu dän, vÖ sinh dông cô vµ phßng thÝ nghiÖm - Nh¾c HS vÒ «n tËp ch¬ng + 2, tiÕt sau kiÓm tra tiÕt Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y ch¬ng iii:amin.amino axit vµ protªin (6 tiÕt) TiÕt 13- 14: amin GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 15 - (16) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biÕt: §Þnh nghÜa, ph©n lo¹i vµ gäi tªn amin - HS hiÓu: C¸c tÝnh chÊt ®iÓn h×nh cña amin Kü n¨ng: - NhËn d¹ng c¸c hîp chÊt amin - ViÕt c¸c PTHH cña amin - Quan s¸t, gi¶i thÝch c¸c thÝ nghiÖm chøng minh cña amin II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: Quú tÝm, anilin, níc brom, metyl amin IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động * GV viÕt CTCT cña NH vµ amin kh¸c, yªu cÇu HS nghiªn cøu kÜ c¸c chÊt vÝ dô trªn vµ cho biÕt mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o amoniac vµ c¸c amin, từ đó nêu định nghĩa SGK GV: C¸c em h·y nghiªn cøu kÜ SGK vµ tõ c¸c vÝ dô trªn H·y cho biÕt c¸ch ph©n lo¹i c¸c amin vµ cho vÝ dô? Hoạt động học sinh Kh¸i niÖm, ph©n lo¹i vµ danh ph¸p I Kh¸i niÖm, ph©n lo¹i vµ danh ph¸p: Kh¸i niÖm, ph©n lo¹i: - Khi thay thÕ mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro ph©n tö NH3 b»ng mét hay nhiÒu gèc hi®rocacbon ta đợc amin - ThÝ dô: CH3 - NH2; CH3 - NH - CH3; CH2 = CH - CH2NH2; C6H5NH2 - Amin đợc phân loại theo cách: Theo gèc hi®rocacbon: - Amin bÐo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin th¬m: C6H5NH2 Theo bËc cña amin - BËc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - BËc 2: (CH3)2NH - BËc 3: (CH3)3N Danh ph¸p: - C¸ch gäi tªn theo danh ph¸p: Gèc chøc: Ankyl + amin Thay thÕ: Ankan + vÞ trÝ + amin - Tªn th«ng thêng chØ ¸p dông cho mét sè amin - Tên amin đợc gọi theo danh pháp gốc - chức và danh pháp thay Ngoài số amin đợc gọi theo tªn thêng (tªn riªng) nh ë b¶ng 3.1 * GV: Cho HS h·y theo dâi b¶ng 3.1 SGK (danh ph¸p c¸c amin) tõ đó cho biết: + Qui luËt gäi tªn c¸c amin theo danh ph¸p gèc chøc + Qui luËt gäi tªn theo danh ph¸p thay thÕ CH -CH -C HCH Sau đó GV bổ sung | * Bµi tËp: Gäi tªn c¸c amin sau theo NH hai c¸ch: Butan-2-amin hoÆc sec-butylamin CH -CH -C HCH CH3-CH2-CH2CH2-NH2 | Butan-1-amin hoÆc n-butylamin NH CH3-CH2-CH2CH2-NH2 Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý II TÝnh chÊt vËt lý: * Cho HS nghiªn cøu SGK vµ nªu - Metylamin, ®imetylamin, trimetylamin vµ etylamin các tính chất vật lí đặc trng là chất khí có mùi khó chịu, độc, dễ tan amin vµ chÊt tiªu biÓu lµ anilin? nớc, các amin đồng đẳng cao là chất lỏng r¾n - Nhiệt độ sôi tăng dần và độ tan nớc giảm dần theo chiÒu t¨ng ph©n tö khèi - Các amin thơm là chất lõng rắn và dể bị oxi hãa Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc III CÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc: CÊu t¹o ph©n tö: * GV: Giới thiệu biết CTCT vài - Các amin mạch hở có cặp electron tự GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 16 - (17) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC amin Cho HS phân tích đặc điểm nguyên tử nitơ nhóm chức, đó chúng có tính cÊu t¹o cña amin m¹ch hë vµ anilin baz¬ TÝnh chÊt hãa häc: * Tõ CTCT vµ nghiªn cøu SGK em - TÝnh baz¬ vµ ph¶n øng thÕ ë nh©n th¬m h·y cho biÕt amin m¹ch hë vµ a TÝnh baz¬: anilin cã tÝnh chÊt ho¸ häc g×? - dd metylamin: quú tÝm hãa xanh * GV: Chứng minh TN cho quan - dd anilin: quỳ tím không đổi màu s¸t Yªu cÇu HS nªu hiÖn tîng vµ - Gi¶i thÝch: gi¶i thÝch CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH- Anilin vµ c¸c amin th¬m kh¸c ph¶n øng rÊt kÐm víi * GV: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm gi÷a níc C6H5NH2 víi dd HCl Yªu cÇu HS - HiÖn tîng cho C6H5NH2 t¸c dông víi dd HCl nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch + Anilin kh«ng tan níc + Khi cho dd HCl vµo thÊy anilin tan - Gi¶i thÝch: * Cho Hs so s¸nh tÝnh baz¬ cña C6H5NH2 + HCl [C6H5NH3]+Cl– metylamin, amoniac vµ anilin - TÝnh baz¬ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b Ph¶n øng thÕ ë nh©n th¬m cña anilin: * GV: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm cña - HiÖn tîng: anilin víi níc br«m Yªu cÇu HS + XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng x¶y vµ - Gi¶i thÝch: gi¶i thÝch - Do ¶nh hëng cña nhãm –NH2, nguyªn tö br«m dÔ * GV cho biÕt: Ph¶n øng nµy dïng dµng thay thÕ c¸c nguyªn tö H ë vÞ trÝ 2,4,6 để nhận biết anilin nh©n th¬m cña ph©n tö anilin NH2 Br NH2 Br + 3Br2 + 3HBr Br 2, 4, tribromanilin Hoạt động Cñng cè C©u NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng pp hãa häc: Anillin, phenol, benzen C©u Có hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ đợc s¾p xÕp theo d·y A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách nào các cách sau ? A NhËn biÕt b»ng mïi B Thªm vµi giät dung dÞch H2SO4 C Thªm vµi giät dung dÞch Na2CO3 D Đa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 17 - (18) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 15: aminoaxit I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biÕt: Kh¸i niÖm vÒ aminoaxit - HS hiÓu: Nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h×nh cña aminoaxit Kü n¨ng: - NhËn d¹ng c¸c hîp chÊt aminoaxit - ViÕt c¸c PTHH cña aminoaxit II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động học sinh Hoạt động * GV viÕt mét vµi c«ng thøc aminoaxit thờng gặp sau đó cho häc sinh nhËn xÐt nhãm chøc Tõ đó nêu định nghĩa aminoaxit * VD: H2N -CH(CH3)- COOH (alanin) * Cho HS tham kh¶o sgk xem c¸c ví dụ từ đó nêu cách gọi tên amino axit Hoạt động Kh¸i niÖm I Kh¸i niÖm: - Aminoaxit lµ nh÷ng HCHC t¹p chøc võa chøa nhãm chøc amin (-NH2) võa chøa nhãm chøc cacboxyl (COOH) - Tªn gäi cña c¸c amino axit xuÊt ph¸t tõ tªn cña axit cacboxilic t¬ng øng (tªn thay thÕ, tªn th«ng thêng), cã thªm tiÕp ®Çu ng÷ amino vµ ch÷ sè (2,3, ) hoÆc ch÷ c¸i Hi L¹p (, , ) chØ vÞ trÝ cña nhãm NH2 m¹ch CÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc II CÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc: CÊu t¹o ph©n tö: * Cho HS nghiên cứu SGK từ đó - Vì nhóm COOH có tính axit, nhóm NH2 có tính bazơ đua cấu tạo phân tử nên trạng thái kết tinh amino axit tồn dạng ion laminoaxit và tính chất vật lí đặc ỡng cực Trong dung dịch, dạng ion lỡng cực chuyển trng cña nã mét phÇn nhá thµnh d¹ng ph©n tö: R CH COOR CH COOH + NH3 NH2 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 18 - (19) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC d¹ng ion lìng cùc d¹ng ph©n tö - điều kiện thờng chúng là chất rắn kết tinh, tơng đối dể tan nớc và có nhiệt độ nóng chảy cao Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc TÝnh chÊt hãa häc: * Dựa vào cấu tạo aminoaxit hãy - Phân tích cấu tạo biết đợc aminoaxit vừa có tính chất cho biÕt c¸c aminoaxit tham gia axit võa cã tÝnh baz¬ (lìng tÝnh) ph¶n øng hãa häc nµo? a- TÝnh baz¬: T¸c dông axit m¹nh * H·y viÕt PTHH ph¶n øng sau: HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH3Cl NH2CH2COOH + HCl ? b- TÝnh axit: T¸c dông víi baz¬ m¹nh NH2CH2COOH + NaOH ? H2N-CH2COOH + NaOH H2N-CH2COONa + H2O * GV: Trong ph©n tö Aminoaxit c Ph¶n øng trïng ngng: võa chøa nhãm - NH2 võa chøa Khi ®un nãng: Nhãm - COOH cña ph©n tö nµy t¸c nhãm -COOH vËy gi÷a c¸c ph©n dông víi nhãm -NH2 cña ph©n tö cho s¶n phÈm cã tử aminoaxit có thể tác dụng với khối lợng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O o đợc không? Yêu cầu HS viết t ( HN CH CO ) n PTHH minh häa nH2N[CH2]5COOH + nH2O d Ph¶n øng este hãa cña nhãm COOH - Tơng tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng đợc với ancol (cã axÝt v«c¬ m¹nh xóc t¸c) cho este - ThÝ dô: H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O Hoạt động øng dông III øng dông: * Cho HS đọc SGK và rút ứng - Là hợp chất sở để kiến tạo nên các loại protein dông cña amino axit c¬ thÓ sèng - Dïng lµm gia vÞ thøc ¨n, thuèc hæ trî thÇn kinh, thuèc bæ gan - Là nguyên liệu để sản xuất số loại tơ Hoạt động Cñng cè ứng với CTPT C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo ? A B C 5 D Cã chÊt h÷u c¬: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH vµ CH3[CH2]3NH2 NÕu nhËn dung dÞch cña c¸c hîp chÊt trªn, chØ cÇn dïng thuèc thö nµo sau ®©y ? A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Qïy tÝm Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 19 - (20) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 16, 17: peptit vµ protein I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Peptit, protein, enzim, axit nucleic lµ g× vµ vai trß cña chóng c¬ thÓ sinh vËt - BiÕt s¬ lîc vÒ cÊu tróc vµ tÝnh chÊt cña protein Kü n¨ng: - NhËn d¹ng m¹ch peptit - ViÕt c¸c PTHH cña peptit vµ protein - Giải các bài tập hóa học liên quan đến bài học II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động học sinh Hoạt động Peptit I Peptit: Kh¸i niÖm: * Các em hãy nghiên cứu SGK và - Peptit là loại chất chứa từ đến 50 gốc - ainoaxit cho biÕt kh¸i niÖm cña peptit? liªn kÕt víi bëi c¸c liªn kÕt peptit - Liªn kÕt peptit: -CO-NH- VD: NH C H CO NH C H CO | | * Yªu cÇu c¸c em häc sinh nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt c¸ch ph©n lo¹i peptit * GV: C¸c em h·y nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt qui luËt cña ph¶n øng thuû ph©n cña peptit m«i trêng axit, baz¬ hoÆc nhê xóc t¸c enzim? ViÕt pthh minh häa R R2 - Liên kết peptit -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit Nhóm -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit đợc gọi là nhãm peptit - Những phân tử chứa 2, 3, gốc α-aminoaxit đợc gäi lµ ®i-, tri-, tetra-, polipeptit TÝnh chÊt hãa häc: a Ph¶n øng thñy ph©n: - Khi ®un nãng víi dung dÞch axit baz¬ hay nhê xóc t¸c cña enzim peptit bÞ thuû ph©n thµnh hçn hîp c¸c - aminoaxit - PTHH minh häa: H N-C H-CO-NH- C H-CO- NH-C HCOOH | | | R Rn H hoÆc OH + (n-1)H2O * GV lµm thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng H N- C H-COOH + H N- C H-COOH+H N-C HCOOH 2 mµu biure Yªu cÇu HS nªu hiÖn t| | | îng KÕt luËn R R Rn b Ph¶n øng mµu biure: - HiÖn tîng: XuÊt hiÖn mµu tÝm - Trong m«i trêng kiÒm, peptit t¸c dông víi Cu(OH) cho hîp chÊt mµu tÝm §ã lµ mµu cña hîp chÊt phøc gi÷a peptit cã tõ hai liªn kÕt peptit trë lªn Hoạt động Protein II Protein: * C¸c em h·y nghiªn cøu SGK Kh¸i niÖm: cho biết định nghĩa protein và - Protein là polipeptit cao phân tử có phân tử ph©n lo¹i khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC - Protein đợc chia làm loại: + Protein đơn giản: VD: lòng trắng trứng GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 20 R (21) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC + Protein phøc t¹p: VD: axit nucleic CÊu t¹o ph©n tö: - Phân tử protein đợc cấu tạo từ hay nhiều chuỗi * Cho HS nghiªn cøu SGK cho polipeptit kÕt hîp víi cã CT chung lµ: biÕt cÊu t¹o ph©n tö protein ( HN-C H-CO ) n | * Em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña protein * C¸c em h·y nghiªn cøu SGK vµ cho biết tính chất đặc trng cña protein? * Em h·y cho biÕt vai trß cña protein sống Hoạt động * C¸c em h·y nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt: - §Þnh nghÜa vÒ enzim - Các đặc điểm enzim * C¸c em h·y nghiªn cøu SGK vµ cho biết đặc điểm chính axit nucleic Cho biÕt sù kh¸c cña ph©n tö AND vµ ARN nghiªn cøu SGK? R TÝnh chÊt: a TÝnh chÊt vËt lÝ: - Tan đợc nớc tạo thành dd keo - Bị đông tụ lại đun nóng b TÝnh chÊt hãa häc: - Khi ®un nãng protein víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬ hoÆc nhê xóc t¸c cña enzim, c¸c liªn kÕt peptit ph©n tö protein bÞ ph©n c¾t dÇn, t¹o thµnh c¸ chuçi polipetit vµ cuèi cïng thµnh hçn hîp c¸c amino axit Vai trò protein sống: - Protein lµ c¬ së t¹o nªn sù sèng, cã protein míi cã sù sèng Kh¸i niÖm vÒ enzim vµ axit nucleic III Kh¸i niÖm vÒ enzim vµ axit nucleic: Enzim: - Enzim lµ nh÷ng chÊt hÇu hÕt cã b¶n chÊt protein, cã khả xúc tác cho các quá trình hoá học, đặc biệt c¬ thÓ sinh vËt - Xúc tác enzim có đặc điểm: + Cã tÝnh chän läc cao, mçi enzim chØ xóc t¸c cho chuyển hoá định + Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn gấp 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học Axit nucleic: - Axit nucleic lµ polieste cña axit ph«tphoric vµ pentoz¬ (monosaccarit cã C)mçi pentoz¬ l¹i cã mét nhãm thÕ lµ mét baz¬ nit¬ + NÕu pentoz¬ lµ riboz¬: t¹o axit ARN + NÕu pentoz¬ lµ ®eoxiriboz¬: t¹o axit ADN + Khèi lîng ADN tõ - triÖu ®vC, thêng tån t¹i ë d¹ng xo¾n kÐp Khèi lîng ph©n tö ARD nhá h¬n ADN, thờng tồn dạng xoắn đơn Hoạt động Cñng cè Peptit lµ g× ? Liªn kÕt peptit lµ g× ? Cã bao nhiªu liªn kÕt peptit mét ph©n tö tripeptit ? Viết CTCT và gọi tên các tripeptit có thể đợc hình thành từ glyxin, alanin và phenylalanin (C6H5CH2-CH(NH2)-COOH, viÕt t¾t lµ Phe) Hîp chÊt nµo sau ®©y thuéc lo¹i ®ipeptit ? A H2N-CH2-CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2CH2-CONH-CH2CH2COOH D H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt các dung dịch glucozơ, glixerol, etanol và lòng tr¾ng trøng ? A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 TiÕt 18: LuyÖn tËp: CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña amin, aminoaxit vµ protein I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - So s¸nh, cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o cñng nh tÝnh chÊt cña amin, aminoaxit vµ protein Kü n¨ng: - Lµm b¶ng tæng kÕt c¸c hîp chÊt ch¬ng GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 21 - (22) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng díi d¹ng tæng qu¸t cho c¸c hîp chÊt amin vµ aminoaxit - Gi¶i c¸c bµi tËp phÇn amin, aminoaxit vµ protein II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: a kiÕn thøc cÇn n¾m Hoạt động 1: GV sử dụng bảng phụ, yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đôi: th¶o luËn råi ®iÒn vµo b¶ng: Lo¹i hîp chÊt Amin bËc I Aminoaxit CTCT Nhóm chức đặc trng TÝnh chÊt ho¸ häc Th«ng tin: Lo¹i hîp chÊt Amin bËc I Aminoaxit CTCT R - NH2 H2N R COOH Nhóm chức đặc tr- NH2 lo¹i: -NH2 vµ ng - COOH TÝnh chÊt ho¸ häc - TÝnh baz¬ - Cã tÝnh lìng tÝnh - anilin cã ph¶n øng - Trïng ngng thÕ Br2 Protein Protein - HN - CO - Ph¶n øng thñy ph©n - Ph¶n øng mµu b bµi tËp Hoạt động thầy Hoạt động Hoạt động trò Ph¬ng tr×nh hãa häc * HS th¶o luËn vµ cö ngêi lªn hoµn thµnh c¸c PTHH * Cho HS th¶o luËn vµ hoµn thµnh cña c¸c ph¶n øng x·y c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: C H 5NH3+ Cl a C2H5NH2 vµ HCl a C2H5NH2 + HCl b dung dÞch C2H5NH2 vµ AlCl3 b 3C2H5NH2 + 3H2O + AlCl3 c H2N-CH2-COOH vµ NaOH + C H 5NH3 Cl + Al(OH)3 c H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O Hoạt động Bµi tËp vÒ nhËn biÕt * HS th¶o luËn vµ ®a ph¬ng ¸n nhËn biÕt: * Cho HS th¶o luËn vµ nhËn biÕt - TrÝch ho¸ chÊt c¸c dung dÞch mÊt nh·n: - Quú tÝm: CH3NH2 CH3NH2, H2NCH2COOH, - NaOH nhận biết đợc CH3COONH4 CH3COONH4 - ViÕt c¸c PTTHH minh ho¹ c¸c ph¶n øng x·y Hoạt động Bµi tËp vÒ aminoaxit * Bµi - SGK HS th¶o luËn vµ tr×nh bµy c¸ch gi¶i díi * GV híng dÉn HS c¸ch gi¶i bµi sù híng dÉn cña gi¸o viªn 5- SGK - TÝnh sè mol HCl: n HCl 0,1mol - Tõ ph¶n øng víi HCl suy M = 145 - A cã nhãm - NH2 (vÞ trÝ ) vµ nhãm - COOH * GV híng dÉn, yªu cÇu HS viÕt VËy CTCT cña A: các đồng phân còn lại A COOH CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH NH2 HS tự viết các đồng phân còn lại A Hoạt động 5: Củng cố 1.Cho X lµ mét Aminoaxit (Cã nhãm chøc -NH vµ mét nhãm chøc -COOH) ®iÒu kh¼ng định nào sau đây không đúng A X không làm đổi màu quỳ tím; B Khèi lîng ph©n tö cña X lµ mét sè lÎ C Khèi lîng ph©n tö cña X lµ mét sè ch¼n D Hîp chÊt X ph¶i cã tÝnh lìng tÝnh Axit α -amino propionic phản ứng đợc với chất: A HCl B C2H5OH C NaCl D a&b đúng Mét amino axit A cã 40,4% C; 7,9% H; 15,7 % N; 36%O vµ M A = 89 C«ng thøc ph©n tö cña A lµ: A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 22 - (23) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y ch¬ng iv: polime vµ vËt liÖu polime (7 tiÕt) Tiết 19- 20: đại cơng polime I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiÓu: Ph¶n øng trïng hîp vµ ph¶n øng trïng ngng Kü n¨ng: - Ph©n lo¹i, gäi tªn polime - So s¸nh ph¶n øng trïng hîp vµ ph¶n øng trïng ngng - ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng tæng hîp t¹o polime II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Hoạt động Kh¸i niÖm I Kh¸i niÖm: - Polime lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ cã khèi lîng ph©n tö rÊt lín nhiÒu ®v c¬ sá (gäi lµ m¾ch xÝch) liªn kÕt víi t¹o nªn - VD: PE, Tinh bét, ( CH CH ) n - Trong đó: + n hệ số polime hóa + ph©n tö CH2=CH2 gäi lµ monome - Tªn polime: poli + tªn monome - Polime: cã ba lo¹i: + Thiªn nhiªn: tinh bét + Tæng hîp: polietilen + B¸n tæng hîp: T¬ visco §Æc ®iÓm cÊu tróc II §Æc ®iÓm cÊu tróc: - C¸c polime thiªn nhiªn vµ tæng hîp cã thÓ cã d¹ng cÊu tróc c¬ b¶n: * Em h·y t×m hiÓu SGK vµ cho biÕt thÕ nµo lµ polime? LÊy mét vµi VD minh häa * C¸c em h·y nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt c¸ch ph©n lo¹i polime? LÊy c¸c VD minh häa Hoạt động * Cho HS nghiªn cøu SGK, rót kiến thức quan trọng đặc điểm cÊu tróc polime LÊy VD GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 23 - (24) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động * Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng cña polime Hoạt động * Dùa vµo c¸c CTCT cña polime, ®a c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña polime * GV giíi thiÖu tÝnh ch©t ho¸ häc đặc trng Yêu cầu HS viết PTHH minh ho¹? aCH2 - CH = C - CH2 b3000C CH - CH2 C6H5 3000C CH - CH2 nCH = CH2 C6H5 n C6H5 + n HCl n CH3 GV: CAO ANH ĐỨC D¹ng m¹ch th¼ng: PE, PVC, xenluloz¬… d¹ng ph©n nh¸nh: amilopectin cña tinh bét D¹ng m¹ng líi kh«ng gian: - VD: Cao su lu hãa (c¸c m¹ch th¼ng cao su lu hãa g¾n víi bëi nh÷ng cÇu nèi ®isunfua SS) TÝnh chÊt vËt lÝ III TÝnh chÊt vËt lÝ: - C¸c polime lµ nh÷ng chÊt r¾n, kh«ng bay h¬i, t 0nc cã kho¶ng kh¸ réng - §a sè polime kh«ng tan c¸c dung m«i th«ng thêng - Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn håi (cao su…), c¸ch nhiÖt, c¸ch ®iÖn (PE, PVC…) TÝnh chÊt hãa häc IV TÝnh chÊt hãa häc: - C¸c pø ph©n c¾t m¹ch polime - C¸c ph¶n øng gi÷ nguyªn m¹ch polime - C¸c ph¶n øng lµm t¨ng m¹ch polime Ph¶n øng ph©n c¾t m¹ch cacbon: - Ph¶n øng thñy ph©n: VD tinh bét, xenluloz¬ - Ph¶n øng nhiÖt ph©n: VD Ph¶n øng giö nguyªn m¹ch polime: - PTHH CH2 - CH = C - CH2 CH3 n + n HCl n CH2 - CH2 - CCl - CH2 n CH3 Ph¶n øng t¨ng m¹ch polime: - PTHH minh häa: OH OH CH2 CH2 n CH2OH + CH2 Hoạt động * GV yªu cÇu HS nªu c¸c kh¸i niÖm sau: - §Þnh nghÜa ph¶n øng trïng hîp - §iÒu kiÖn cña monome tham gia ph¶n øng trïng hîp - ViÕt PTHH ®iÒu chÕ poli vinylclorua tõ monome t¬ng øng * GV yªu cÇu HS nªu c¸c kh¸i niÖm sau: -§Þnh nghÜa ph¶n øng trïng ngng - §iÒu kiÖn cña c¸c monome tham gia ph¶n øng trïng ngng - Ph©n biÖt chÊt ph¶n øng víi vµ monome GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN nH2O CH2 CH2 OH + n OH n Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ V §iÒu chÕ: Ph¶n øng trïng hîp: - Trïng hîp lµ qu¸ tr×nh kÕt hîp nhiÒu ph©n tö nhá (monomer), gièng hay t¬ng tù thµnhph©n tö lín - §iÒu kiÖn cÇn vÒ cÊu t¹o cña monome tham gia ph¶n øng trïng hîp lµ ph©n tö ph¶i cã liªn kÕt béi hoÆc lµ vßng kÐm bÒn - VD: nCH CHCl ( CH CHCl ) n Ph¶n øng trïng ngng: - §Þnh nghÜa: Trïng ngng lµ qu¸ tr×nh kÕt hîp nhiÒu ph©n tö nhá (monome) thµnh ph©n tö lín (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nh H2O) - §iÒu kiÖn cÇn : VÒ cÊu t¹o cña monome tham gia ph¶n øng trïng ngng lµ ph©n tö ph¶i cã Ýt nhÊt nhãm chøc cã kh¶ n¨ng ph¶n øng - VD: - 24 - (25) Trường: THPT NÔNG CỐNG - ViÕt PTHH tõ c¸c monome sau: GV: CAO ANH ĐỨC to nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH 2 HOOC-C6H4-COOH vµ HO-CH2-CH2Axit terephtalic Etylen glicol OH ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O n poli(etylen terephtalat) Hoạt động øng dông VI øng dông: * Em h·y nªu c¸c øng dông cña - Polime cã nhiÒu øng dông phôc vô cho s¶n xuÊt vµ polime mµ em biÕt đời sống: VD: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán Hoạt động Cñng cè Polime nào sau đây đợc tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Poli(vinyl clorua) B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6 Polime nào sau đây đợc tổng hợp phản ứng trùng ngng ? A Nilon-6,6 B Polistiren C Poli(vinyl clorua) D Polipropilen Từ các sản phẩm hoá dầu (C6H6 và CH2=CH2) có thể tổng hợp đợc polistiren, chất đợc dùng để sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết các PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thªm c¸c hîp chÊt v« c¬ cÇn thiÕt) Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 21-22: vËt liÖu polime GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 25 - (26) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Kh¸i niÖm vÒ mét sè vËt liÑu: ChÊt dÎo, t¬, cao su, keo d¸n - Thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ øng dông cña chóng Kü n¨ng: - So s¸nh c¸c lo¹i vËt liÖu - ViÕt c¸c PTHH cña ph¶n øng tæng hîp mét sè polime dïng lµm chÊt dÎo, cao su vµ t¬ tæng hîp - Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ polime II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - C¸c mÈu polime, cao su, t¬, keo d¸n - Tranh ảnh và các t liệu liên quan đến bài giảng IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Hoạt động * ViÕt PTHH ®iÒu chÕ c¸c polime a tõ c¸c monome sau: n a H2N-[CH2]5-COOH b CH2=CHCl-CH=CH2 KiÓm tra bµi cñ t0 H2N - [CH2]5 - COOH NH - [CH2]5 - CO n + n H2O b nCH =CCl-CH=CH ( CH2 -CCl CH-CH ) n ChÊt dÎo I ChÊt dÎo: Kh¸i niÖm vÒ chÊt dÎo vµ vËt liÖu compozit: * GV yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu - ChÊt dÎo lµ nh÷ng vËt liÖu polime cã tÝnh dÎo SGK cho biÕt: - Thành phần là polime + phụ gia, chất độn, bột - ChÊt dÎo lµ g×? TÝnh dÎo lµ g×? mµu - Thµnh phÇn chÊt dÎo? - TÝnh dÎo: Lµ tÝnh bÞ biÕn d¹ng chÞu t¸c dông cña - Kh¸i niÖm vËt liÖu compozit? nhiệt độ, áp lực bên ngoài và giữ nguyên biến - Thµnh phÇn vËt liªu compozit? dạng đó thôi tác dụng - VËt liÖu compozit lµ vËt liÖu hçn hîp gåm Ýt nhÊt hay thµnh phÇn vËt liÖu ph©n t¸n vµo mµ kh«ng tan vµo Mét sè polime dïng lµm chÊt dÎo: * GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ a Polietilen (PR): Yªu cÇu HS: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu - §iÒu chÕ: nCH CH 2 ( CH CH ) n chế các polime đó? - TÝnh chÊt vµ øng dông cña mçi - TÝnh chÊt: ChÊt dÎo, mÒm, nãng ch·y trªn 1100C - øng dông: Lµm vËt liÖu c¸ch ®iÖn, lµm b×nh chøa lo¹i? b Poli vinylcorua (PVC): - §iÒu chÕ: nCH CHCl ( CH CHCl ) n - Tính chất: Chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền víi axit - øng dông: Lµm èng dÉn níc, v¶i che ma c Poli metylmetacrylat (thñy tinh h÷u c¬): - §iÒu chÕ: COOCH Hoạt động | nCH C COOCH ( CH C ) n | | CH CH3 - TÝnh chÊt: Lµ chÊt r¾n suèt, cã kh¶ n¨ng cho ¸nh s¸ng truyÒn qua tèt - øng dông: ChÕ t¹o thñy tinh h÷u c¬ * GV bæ sung thªm trêng hîp d Poli phenol-fomandehit (PPF): dïng d fomadehit vµ dïng xóc t¸c - §iÒu chÕ: bazơ thì thu đợc nhựa rezol, đun GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 26 - (27) Trường: THPT NÔNG CỐNG nóng chãy nhựa rezol, sau đó để nguội thì thu đợc nhựa rezit GV: CAO ANH ĐỨC OH OH n O nCH 2 n CH2OH OH o H2 O H,75C, Hoạt động * GV yªu cÇu häc sinh t×m hiÓu SGK: - §Þnh nghÜa t¬? - Cho thÝ dô minh ho¹? - Ph©n lo¹i t¬? ThÝ dô * GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yªu cÇu HS: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chế các polime đó? - TÝnh chÊt vµ øng dông cña mçi lo¹i? CH2 n - TÝnh chÊt: Lµ chÊt r¾n, dÓ nãng ch·y, dÓ tan mét sè dung m«i h÷u c¬ - øng dông: §Ó s¶n xuÊt bét Ðp, s¬n T¬ II T¬: Kh¸i niÖm: - T¬ lµ nh÷ng vËt liÖu polime h×nh sîi dµi vµ m¶nh víi độ bền định - ThÝ dô: t¬ t»m, t¬ nilon Ph©n lo¹i: - T¬ thiªn nhiªn: Xenluloz¬; b«ng, ®ay - T¬ hãa häc: chia thµnh hai nhãm + Tơ nhân tạo: Có nguồn gốc thiên nhiên nhng đợc chế biÕn thªm b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc: T¬ visco, t¬ xenluloz¬ axetat + T¬ tæng hîp: ChÕ t¹o tõ c¸c polime tæng hîp: nilon6; nilon-6,6 Mét sè lo¹i t¬ thêng gÆp: a T¬ nilon-6,6: - PT ®iÒu chÕ: Thuéc lo¹i to poli amit nH2N-[CH2]6-NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH ( NH- CH -NHCO- CH -CO ) n + 2nH2O Poli(hexametylen-a®ipamit) (nilon-6,6) - TÝnh chÊt: nilon-6,6 dai bÒn, mÒm m¹i ãng mít, Ýt thÊm níc, kÐm bÒn víi nhiÖt, axit vµ kiÒm - Dïng dÖt vµi may mÆc, v¶i lãt s¨m lèp xe, bÝt tÊt, d©y c¸p, d©y dï, ®an líi b T¬ nitron (hay olon) thuéc lo¹i t¬ vinylic: - PT ®iÒu chÕ: nCH C H ( CH - C H ) n | | CN CN Acrilonitrin poliacrilonitrin - TÝnh chÊt: dai, bÒn víi nhiÖt vµ gi÷ nhiÖt tèt - ứng dụng: Dùng để dệt vải may quần áo ấm Hoạt động Cao su III Cao su: Kh¸i niÖm: * GV yêu cầu học sinh tìm hiểu - Cao su là vật liệu olime có tính đàn hồi SGK và trả lời các vấn đề: - Tính chất: cao su có tính đàn hồi vì mạch phân tử có - Kh¸i niÖm cao su cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn - TÝnh chÊt cao su Ph©n lo¹i: - Ph©n lo¹i - Cã lo¹i cao su: Cao su thiªn nhiªn vµ cao su tæng - Yªu cÇu HS nªu cÊu tróc, tÝnh hîp chÊt vµ øng dông cña mçi lo¹i cao a Cao su thiªn nhiªn: Cao su thiªn nhiªn lÊy tõ mñ c©y su cao su * CÊu t¹o: Cao su thiªn nhiªn lµ polime cña isopren * GV bæ sung thªm: ( CH - C CH-CH ) n | - §ång trïng hîp buta-1,3-dien víi stiren có mặt Na ta đợc cao su CH (n = 1.500 - 15.000) buna-S có tính đàn hồi cao * §ång trïng hîp buta-1,3-dien * TÝnh chÊt vµ øng dông: §µn håi, kh«ng dÉn nhiÖt vµ với acrilonitrin có mặt Na đợc cao dẫn điện, không thấm nớc và khí, không tan nớc, etanol nhng tan x¨ng vµ benzen, tham gia su buna-N ph¶n øng céng H2, HCl, Cl2 t¸c dông víi lu huúnh cho cao su lu hãa GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 27 - (28) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC b Cao su tæng hîp: - Cao su Buna: Trïng hîp buta-1,3-®ien cã mÆt Na: nCH =CH-CH=CH ( CH -CH CH-CH ) n Hoạt động Keo d¸n tæng hîp IV Keo d¸n tæng hîp: * GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK Kh¸i niÖm: và trả lời các vấn đề sau: - Lµ lo¹i vËt liÖu cã kh¶ n¨ng kÕt dÝnh m¶nh vËt liÖu - ThÕ nµo lµ keo d¸n tæng hîp giống khác mà không làm biến đổi - Bản chất keo dán tổng hợp là chất các vật liệu đợc kết dính g×? - B¶n chÊt: Lµ cã thÓ t¹o mµng hÕt søc máng, bÒn - KÓ tªn mét sè keo d¸n thêng gÆp ch¾c gi÷a hai m¶nh vËt liÖu Líp mµng máng nµy ph¶i bám vào hai mảnh vật liệu đợc dán Mét sè keo d¸n tæng hîp th«ng dông: a Nhùa v¸ s¨m: - Nhùa v¸ s¨m: lµ dung dÞch keo cña cao su thiªn nhiªn dung m«i h÷u c¬ nh toluene, xilen b Keo d¸n epoxi: Lµ polime cã chøa nhãm epoxi CH2–CH–, kết hợp thêm chất đóng rắn thờng gọi là các O triamin nh H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2 c Keo d¸n ure-fomandehit: - §îc ®iÒu chÕ tõ ure vµ fomandehit m«i trêng axit, sau đó trùng hợp mono metylolure thu đợc poli (ure-fomandehit): n NH2-CO-NH-CH2OH nNH2-CO-NH2 + nCH2O ure fomandehit monometylolure ( NH CO NH CH ) n + nH O Poli(ure-fomandehit) Hoạt động * GV cñng cè bµi b»ng c¸c c©u - C©u 1: §¸p ¸n: B tr¾c nghiÖm vµ SGK - C©u 2: §¸p ¸n: D Cñng cè Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 23: LuyÖn tËp: Polime vµ vËt liÖu polime I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè nh÷ng hiÓu biÕt vÒ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ polime - Cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o m¹ch polime Kü n¨ng: - So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngng để điều chế polime - Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ hîp chÊt polime II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS: Thảo luận theo nhóm, ôn tập kiến thức BT1: Chọn: GV: Tổ chức thảo luận, cho HS khái B Những phân tử nhỏ có liên kết đôi vòng quát lại số kiến thức đã học keùm beàn goïi laø monome - Cho Hs làm bài tập 1,2/sgk BT2: Chọn: B Tô visco, tô taèm, phim aûnh BT 3: Cho biết các monome dùng để BT3: Giaûi điều chế các polime: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 28 - (29) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Y/c HS phaân tích ñaëc ñieåm caáu taïo a) CH2=CH−Cl b) CF2=CF2 polime để tìm công thức c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6-COOH monome tương ứng e) HOOC COOH g) H2N-[CH2]6-NH2 - Y/c HS vieát CTCT cuûa caùc monome GV quan saùt HS laøm vaø HOCH2 CH2OH HOOC-[CH2]4COOH hướng dẫn BT4: Giaûi Trong hai trường hợp (a), (b), lấy ít mẫu BT4: Trình baøy caùch phaân bieät caùc đốt, có mùi khét đó là da thật tơ tằm maãu vaät lieäu sau: a) PVC (laøm giaû da) vaø da thaät b) Tô taèm vaø tô axetat GV: HD Hs phân tích, phân biệt: ? Em haõy cho bieát thaønh phaàn nguyeân toá cuûa da thaät vaø da giaû khaùc a) PTHH: ntn? CH CH2 GV: Y/c HS trình bày phương pháp t0, p, xt phân biệt GV: Nhận xét, bổ sung, cho điểm BT5: a) Viết các PTHH phản ứng điều chế các chất theo sơ đồ sau: - Stiren → polistiren - Axit ω-aminoenantoic (H2N[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7) b) Để điều chế loại polime treân caàn bao nhieâu taán monome loại, biết hiệu suaát cuûa caû quaù trình ñieàu cheá laø 90% - HS viết PTHH các phản ứng - GV hướng dẫn HS giải bài toán n H2N-[CH2]6-COOH CH CH2 n xt, t0 (1) NH [CH2]6 CO n + nH2O b) Khối lượng monome loại Theo (1), muoán ñieàu cheá taán polistiren caàn 100 = 1,11 (taán) stiren (H = 90%) 90 Theo (2), 145 taán H2N-[CH2]-COOH ñieàu cheá 127 taán polime 145 = 1,14 (taán) mH2N[CH2]6COOH = 127 Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14 100 = 1,27 (taán) 90 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 29 - (30) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 24: Bµi thùc hµnh sè 2: Mét sè tÝnh chÊt cña polime vµ vËt liÖu polime I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Củng cố tính chất đặc trng polime và vật liệu polime Kü n¨ng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công số thí nghiệm tính chất polime vµ vËt liÖu polime thêng gÆp II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiÖm - Hãa chÊt: C¸c dd CuSO4, NaOH, AgNO3, HNO3, mÈu PVC, sîi len IV Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN HO¹T §éNG CñA HS - 30 - (31) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Hoạt động 1: Công việc đầu buổi TH GV: Nªu môc tiªu, yªu cÇu, nhÊn m¹nh HS: Nghe, quan s¸t, lu ý, «n l¹i kiÕn thøc, tËp nh÷ng lu ý buæii thùc hµnh, an thao t¸c thÝ nghiÖm tßan lµm thÝ nghiÖm - ¤n sè kiÕn thøc vÒ polime vµ vËt liÖu polime - HD mét sè thao t¸c nh dïng kÑp s¾t kÑp c¸c mÉu PE, PVC, sîi t¬ gÇn ngän lửa đèn cồn, quan sát Sau đó đôt các vật liệu trên để quan sát Hoạt động 2: GV: Theo dõi, hớng dẫn HS quan sát để ph©n biÖt hiÖn tîng h¬ nãng c¸c vËt liệu gần lửa đèn cồn và đốt cháy các vật liệu đó Từ đó nhận xét chính xác các tợng xảy TN1: TÝnh chÊt cña vµi vËt liÖu polime ®un nãng HS: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm, qs, nx - Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenluloz¬ - Đốt các vật liệu trên lửa đèn cồn TN4: P.ø cña vµi vËt liÖu polime víi kiÒm Hoạt động 3: HS: Thao t¸c thÝ nghiÖm, qs, Nx hiÖn tîng GV: HD, định hớng cho HS tiến hành tn Nh¾c nhë HS chó ý an toµn, tiÕt kiÖm hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y chơng v:đại cơng kim loại (15 tiết) TiÕt 26: vÞ trÝ cña kim lo¹i b¶ng tuÇn hoµn vµ cÊu t¹o cña kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ cña kim lo¹i b¶ng tuÇn hoµn - CÊu t¹o cña nguyªn tö kim lo¹i vµ cÊu t¹o tinh thÓ cña c¸c kim lo¹i - Liªn kÕt kim lo¹i Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng tõ vÞ trÝ cña kim lo¹i suy cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt, tõ tÝnh chÊt suy øng dông vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động Hoạt động học sinh VÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i b¶ng tuÇn hoµn I.VÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i b¶ng tuÇn hoµn: * GV cho HS nghiªn cøu b¶ng tuÇn - Nhãm IA IIIA (trõ H, B) hoàn các nguyên tố hoá học, từ đó rút - Một phần nhóm IVA VIA vÞ trÝ cña kim lo¹i b¶ng tuÇn - Nhãm IB VIIIB hoµn - Hä lan tan vµ actini GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 31 - (32) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động GV: CAO ANH ĐỨC CÊu t¹o cña nguyªn tö kim lo¹i II CÊu t¹o cña nguyªn tö kim lo¹i: 1.CÊu t¹o nguyªn tö: * GV cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi vÊn - C¸c nguyªn tö kim lo¹i cã 1, 2, 3e ngoµi cïng đề sau: Na: [Ne]3s1 ; Mg: [Ne]3s2 ; Al: [Ne]3s23p1 - CÊu t¹o nguyªn tö cña kim lo¹i (sè CÊu t¹o tinh thÓ: electron líp ngoµi cïng) - nhiệt độ thờng trừ Hg trạng thái lỏng - CÊu t¹o tinh thÓ kim lo¹i - C¸c kim lo¹i kh¸c ë tt r¾n vµ cã cÊu t¹o tinh thÓ - Liªn kÕt kim lo¹i lµ g×? - Tinh thÓ kim lo¹i gåm nguyªn tö, ion d¬ng n»m ë nút mạng và các elec chuyển động tự - Cã kiÓu mang tinh thÓ phæ biÕn: lôc, lËp ph¬ng t©m diªn, lËp ph¬ng t©m khèi (xem c¸c kiÓu m¹ng tinh thÓ sgk) Liªn kÕt kim lo¹i: - Liên kết kim loại là liên kết đợc hinh thành các electron chuyển động tự liên kết các ion dơng và nguyên tử Hoạt động Cñng cè * GV cñng cè bµi b»ng c¸c bµi tËp tr¾c - §¸p ¸n: nghiÖm SGK c©u 4, 5, + C©u 4: B + C©u 5: D + C©u 6: B tiÕt 27- 28-29: tÝnh chÊt cña kim lo¹i D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - TÝnh chÊt vËt lÝ chung vµ tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i - D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i HS hiÓu: - Nguyªn nh©n g©y tÝnh chÊt vËt lÝ chung vµ tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i Kü n¨ng: RÌn luyÖn cho HS c¸c kü n¨ng sau: - Suy diÔn: Tõ vÞ trÝ cña kim lo¹i b¶ng tuÇn hoµn suy cÊu t¹o nguyªn tö vµ tõ cÊu t¹o nguyªn tö suy tÝnh chÊt cña kim lo¹i - Gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh - Hóa chất: Na, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm, dd HCl, dd H 2SO4 loãng, dd HNO3 lo·ng IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động * GV cho HS nghiên cứu SGK từ đó nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lý chung cña kim lo¹i * GV lu ý mét sè tÝnh chÊt riªng cña mçi kim lo¹i * GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm cặp đôi, yêu cầu các nhóm thảo luận các vấn đề sau: - Liªn kÕt kim lo¹i ¶nh hëng nh thÕ nào đến tính chất vật lí? - Giải thích các tính chất đó? Hoạt động GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Hoạt động học sinh TÝnh chÊt vËt lý I TÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i: C¸c tÝnh chÊt vËt lý chung: - TÝnh dÎo - DÉn ®iÖn - DÉn nhiÖt - Cã ¸nh kim Gi¶i thÝch: * HS hoạt động theo nhóm cặp đôi thảo luận các nội dung: - TÝnh chÊt cña liªn kÕt kim lo¹i: Trong tinh thÓ kim loại các e chuyển động tự toàn mạng còn các ion dơng dao động xung quanh các nút m¹ng - TÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i lµ liªn kÕt kim loại định TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i - 32 - (33) Trường: THPT NÔNG CỐNG * GV tiÕp tôc yªu cÇu c¸c nhãm ho¹t động để giải các nội dung: - TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i? - ViÕt c¸c PTHH chøng minh c¸c tính chất đó? * GV gäi HS lªn b¶ng biÓu diÔn mét sè thÝ nghiÖm: - Fe + HCl - Na + Cl2 - Fe + CuSO4 * Một số câu hỏi định hớng thảo luận cña HS: - Nh÷ng axit nµo cã gèc axit kh«ng cã tÝnh oxi hãa; nh÷ng axit nµo cã gèc axit cã tÝnh oxi hãa? ViÕt PTHH víi Fe? - Những kim loại nào tác dụng đợc víi níc? ViÕt PTHH vÝ dô? GV: CAO ANH ĐỨC II TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i: * HS t×m hiÓu, th¶o luËn vµ tr¶ lêi: - Cã tÝnh khö: M Mn+ + ne - Chøng minh: T¸c dông víi phi kim: - Cu + Cl2 CuCl2 - 4Al + 3O2 2Al2O3 T¸c dông víi axit: * HS ph©n biÖt lo¹i axit: - Axit cã gèc axit kh«ng cã tÝnh oxi hãa: ChØ c¸c kim loại đứng trớc H2 dãy điện hóa tác dụng và giải phóng H2 đồng thời đa kim loại lên số oxi hãa thÊp: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Axit cã gèc axit cã tÝnh oxi hãa: HÇu hÕt c¸c kim lo¹i, kh«ng gi¶i phãng H2 mµ lµ s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh oxi hãa c¸c gèc axit vÒ sè oxi hãa thÊp h¬n đồng thời đa kim loại lên số oxi hóa cao: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 2H2SO4(đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O T¸c dông víi níc: - nhiệt độ thờng: Kim loại kiềm, Ca; Ba; Sr; tác dụng đợc với nớc tạo thành dung dịch kiềm: Na + HOH NaOH + 1/2H2 - nhiệt độ cao: Một số kim loại phản ứng: 570 C - Những kim loại nào có thể đẩy đợc kim lo¹i kh¸c khái dung dÞch muèi cña nã? - ViÕt PTHH minh ho¹? Hoạt động * GV giíi thiÖu vÒ cÆp oxi ho¸ khö cña kim lo¹i Yªu cÇu HS h·y x¸c định: - ChÊt oxi ho¸, chÊt khö? - ViÕt kÝ hiÖu vÝ dô vÒ cÆp oxi ho¸khö Hoạt động * GV sö dông thÝ dô ë SGK, yªu cÇu HS so s¸nh: - TÝnh oxi ho¸ cña ion Cu2+ vµ Ag+? - TÝnh khö cña Cu vµ Ag? - H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ë d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän? - H·y so s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña Ag+ vµ Cu2+; tÝnh khö cña Ag vµ Cu? Hoạt động * GV yªu cÇu HS th¶o luËn theo nhóm cặp đôi, trả lời các câu hỏi: - Nguyªn t¾c s¾p xÕp cña c¸c nguyªn tö kim lo¹i vµ ion kim lo¹i d·y? - NhËn xÐt biÕn thiªn tÝnh oxi hãa cña c¸c ion kim lo¹i vµ tÝnh khö cña kim lo¹i d·y? Hoạt động 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2O T¸c dông víi dung dÞch muèi: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i III D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i: CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i: - HS tìm hiểu thí dụ SGK, để nắm đợc: Fe2 + 2e Fe Cu2+ + 2e Cu - ChÊt oxi ho¸: Fe2+, Cu2+ - ChÊt khö: Fe, Cu - CÆp oxi ho¸ - khö: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu So s¸nh tÝnh chÊt c¸c cÆp oxi ho¸ - khö So s¸nh tÝnh chÊt c¸c cÆp oxi ho¸ - khö: XÐt ph¶n øng: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag - TÝnh oxi ho¸: Ag+ > Cu2+ - TÝnh khö: Cu > Ag So sánh đợc tính chất các cặp oxi hoá - khử kim lo¹i D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i: HS tìm hiểu SGK để rút đợc: - S¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn cña c¸c kim lo¹i - S¾p xÕp theo chiÒu tÝnh oxi ho¸ cña c¸c ion kim lo¹i t¨ng dÇn ý nghÜa cña d·y ®iÖn ho¸ kim lo¹i ý nghÜa cña d·y ®iÖn ho¸ kim lo¹i: * GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK, - Ph¶n øng x¶y theo chiÒu: ChÊt khö m¹nh t¸c từ đó hãy cho biết: đụng với chất oxi hoá mạnh tạo thành chât khử yếu - ý nghÜa cña d·y ®iÖn ho¸? vµ chÊt oxi ho¸ yÕu h¬n - Híng cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö? - Quy t¾c * GV giíi thiÖu quy t¾c - Vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 33 - (34) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC c¸c cÆp oxi ho¸ - khö Hoạt động 7: Củng cố C©u H·y viÕt ph¬ng tr×nh ion thu gän x·y gi÷a c¸c cÆp oxi ho¸ -khö sau: Zn2+/Zn vµ Cu2+/Cu; Pb2+/Pb vµ Ag+/Ag; Fe2+/Fe vµ 2H+/H2 C©u Cho cÆp oxi ho¸ - khö: Fe 2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu D·y xÕp c¸c cÆp theo chiÒu t¨ng dÇn vÒ tÝnh oxi ho¸ vµ gi¶m dÇn vÒ tÝnh khö lµ d·y chÊt nµo? A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Câu Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu đợc FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe đợc FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ta thấy tính oxi ho¸ cña c¸c ion kim lo¹i gi¶m dÇn theo d·y nµo sau ®©y? A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 30: LuyÖn tËp tÝnh chÊt cña kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại - Giải thích đợc nguyên nhân gây các tính chất vật lý chung và tính chất hóa học đặc trng kim loại Kü n¨ng: - ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 34 - (35) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Suy diễn: Từ cấu tạo nguyên tử kim loại và đơn chất kim loại suy tính chất vật lý và tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i - Gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động học sinh Bài 1: Dãy các kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thờng là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Bµi 2: Ng©m mét ®inh s¾t 100 ml dung dÞch CuCl2 1M, gi¶ sö Cu t¹o b¸m hÕt vµo ®inh s¾t Sau ph¶n øng xong, lÊy ®inh s¾t ra, sÊy kh«, khèi lîng ®inh s¾t t¨ng thªm A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Bµi 3: Cho 4,8g kim lo¹i R ho¸ trÞ II tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 lo·ng thu đợc 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R lµ: A Zn B Mg C Fe D Cu Bµi 4: Cho 3,2g Cu t¸c dông víi dung dÞch HNO3 đặc, d thì thể tích khí NO2 thu đợc (®kc) lµ A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt Bµi 5: Nung nãng 16,8g Fe víi 6,4g bét S (không có không khí) thu đợc sản phẩm X Cho X t¸c dông víi dung dÞch HCl d th× cã V lÝt khÝ tho¸t (®kc) C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Gi¸ trÞ V lµ A 2,24 lÝt B 4,48 lÝt C 6,72 lÝt D 3,36 lÝt Bµi 6: §Ó khö hoµn toµn hçn hîp gåm FeO vµ ZnO thµnh kim lo¹i cÇn 2,24 lÝt H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu đợc cho t¸c dông víi dung dÞch HCl th× thÓ tÝch khÝ H2 thu đợc (đkc) là A 4,48 lÝt B 1,12 lÝt C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt Bµi 7: Cho 6,72 lÝt H2 (®kc) ®i qua èng sø đựng 32g CuO đun nóng thu đợc chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hÕt víi A lµ A 0,2 lÝt B 0,1 lÝt C 0,3 lÝt D 0,01 lÝt Bµi 8: Cho mét l¸ s¾t nhá vµo dung dÞch chøa mét nh÷ng muèi sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 ViÕt PTHH d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän cña c¸c ph¶n øng x¶y (nÕu cã) Cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng GV lu ý đến phản ứng Fe với dung dÞch AgNO3, trêng hîp AgNO3 th× tiÕp tôc x¶y ph¶n øng gi÷a dung dÞch muèi Fe2+ vµ dung dÞch muèi Ag+ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN HO¹T §éNG CñA GV Hoạt động HS vËn dông tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim loại để giải bài tập VËn dông ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lîng (nhanh nhÊt) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 56g 1mol 64g t¨ng 8g 0,1 mol t¨ng 0,8g Bµi nµy chØ cÇn c©n b»ng sù t¬ng quan gi÷a kim lo¹i R vµ NO 3R 2NO 0,075 0,05 R = 4,8/0,075 = 64 T¬ng tù bµi 3, c©n b»ng sù t¬ng quan gi÷a Cu vµ NO2 Cu 2NO2 Fe và FeS tác dụng với HCl cho cùng số mol khí nên thể tích khí thu đợc xem nh mét m×nh lîng Fe ban ®Çu ph¶n øng Fe H2 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lÝt nhh oxit = nH2 = nhh kim lo¹i = 0,1 (mol) Khi hçn hîp kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch HCl th×: nH2 = nhh kim lo¹i = 0,1 (mol) V = 2,24 lÝt TÝnh sè mol CuO t¹o thµnh nHCl = nCuO kÕt qu¶ Hoạt động HS vËn dông quy luËt ph¶n øng gi÷a kim lo¹i và dung dịch muối để biết trờng hợp nào xảy ph¶n øng vµ viÕt PTHH cña ph¶n øng Gi¶i Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag NÕu AgNO3 d th×: - 35 - (36) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Bµi 9: Hoµ tan hoµn toµn 1,5g hçn hîp bét C¸ch lµm nhanh nhÊt lµ vËn dông ph¬ng ph¸p Al và Mg vào dung dịch HCl thu đợc 1,68 bảo toàn electron lÝt H2 (®kc) TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i Gi¶i hçn hîp Gäi a vµ b lÇn lît lµ sè mol cña Al vµ Mg 27a 24b 1,5 a 1/30 1,68 3a 2b 22,4 0,15 b 0,025 27/30 %Al = 1,5 .100 60% %Mg = 40% Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 31: ®iÒu chÕ kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS biÕt: Nguyªn t¾c chung cña viÖc ®iÒu chÕ kim lo¹i - HS hiÓu: C¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng t duy: Tõ tÝnh khö kh¸c cña kim lo¹i biÕt c¸ch lùa chän ph¬ng ph¸p thích hợp để điều chế kim loại II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TNBD III ChuÈn bÞ: - Dông cô: èng nghiÖm, èng nghiÖm h×nh chö U lâi than, d©y ®iÖn, pin - Hãa chÊt: dd CuSO4, ®inh s¾t IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động Hoạt động học sinh Nguyªn t¾c I Nguyªn t¾c: * GV cho HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c - Trong tù nhiªn kim lo¹i chñ yÕu tån t¹i dãi d¹ng vấn đề sau: hîp chÊt (trõ mét sè kim lo¹i: Vµng, Platin ) - D¹ng tån t¹i cña kim lo¹i tù - Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ kim lo¹i: Khö ion kim lo¹i nhiªn thµnh nguyªn tö - Nguyªn t¾c ®iÒu chÕ kim lo¹i Mn+ + ne M Hoạt động Ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn II Ph¬ng ph¸p: Ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn: * GV tæ chøc HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi - C¬ së cña ph¬ng ph¸p lµ khö ion kim lo¹i GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 36 - (37) Trường: THPT NÔNG CỐNG các vấn đề sau: - C¬ së cña ph¬ng ph¸p - Phơng pháp này dùng để điều chế các kim lo¹i nµo? - ViÕt c¸c PTHH ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i Pb, Fe - øng dông cña ph¬ng ph¸p nµy GV: CAO ANH ĐỨC hợp chất (oxit) nhiệt độ cao các chất khử: CO, H2, Al - Điều chế các kim loại hoạt động trung bình nh Fe, Sn, Zn - PTHH: to + PbO + H2 Pb + H2O o Hoạt động * GV tæ chøc HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi các vấn đề sau: - C¬ së cña ph¬ng ph¸p - Phơng pháp này dùng để điều chế các kim lo¹i nµo? - ViÕt c¸c PTHH ®iÒu chÕ kim lo¹i Cu Hoạt động * GV tæ chøc HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi các vấn đề sau: - C¬ së cña tõng ph¬ng ph¸p - ViÕt c¸c PTHH chøng minh t + Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 - Phơng pháp này dùng để điều chế kim loại c«ng nghiÖp Ph¬ng ph¸p thuû luyÖn Ph¬ng ph¸p thuû luyÖn: - C¬ së cña ph¬ng ph¸p nµy lµ dïng dung dÞch thích hợp để hoà tan kim loại hợp chất kim lo¹i vµ t¸ch khái phÇn kh«ng tan cã quặng Sau đó khử ion kim loại này dung dÞch - Điều chế các kim loại hoạt động yếu - PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu → Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n: a §iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch·y: * C¬ së cña ph¬ng ph¸p: Khö c¸c ion kim lo¹i m¹nh b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n nãng ch·y) - VD: Điện phân Al2O3 nóng chãy để điều chế Al + Catot: Al3+ + 3e Al + Anot: 2O2- O2 + 2.2e ®pnc 2Al2O3 4Al + 3O2 b §iÖn ph©n dung dÞch: * C¬ së cña ph¬ng ph¸p: Khö c¸c ion kim lo¹i trung b×nh hoÆc yÕu dung dÞch b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n dung dÞch) - VD: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu + Cat«t: Cu2+ + 2e Cu + Anot: 2Cl- Cl2 + 2e ®pdd CuCl2 Cu + Cl2 c Tính lợng chất thu đợc các điện cực: * GV Giíi thiÖu c«ng thøc vµ gi¶i AIt thích các đại lợng liên quan m= nF Hoạt động 5: Củng cố Tõ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 h·y viÕt c¸c PT ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i t¬ng øng b»ng c¸c ph¬ng ph¸p phï hîp Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 37 - (38) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 32: lUYÖN TËP:®iÒu chÕ kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - HS hiÓu: c¬ së khoa häc cña viÖc ®iÒu chÕ kim lo¹i - HS đợc nghe lại: các phơng pháp điều chế kim loại Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng t vµ lµm bµi tËp: Tõ tÝnh khö kh¸c cña kim lo¹i biÕt c¸ch lùa chän phơng pháp thích hợp để điều chế kim loại II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi m¸y chiÕu III ChuÈn bÞ: _-b¶ng phô co ghi bµi tËp ,co thÓ dïng m¸y chiÕu ®a néi dung bµi häc IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động Hoạt động học sinh Nguyªn t¾c I - Cơ sở khoa học: khử ion dương kim loại Hoạt động 1:ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim hợp chất thành kim loại tự lo¹i - có phương pháp : * Cơ sở khoa học phương pháp * Thủy luyện : điều chế kim loại yếu này là gì? * Nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bình và * Phương pháp này thường dùng để yếu điều chế kim loại nào? * điện phân: điều chế kim loại mạnh ( điện phân nóng chảy), trung bình , yếu ( điện phân dung dịch Hoạt động Ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn II Ph¬ng ph¸p: Ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn: - C¬ së cña ph¬ng ph¸p - C¬ së cña ph¬ng ph¸p lµ khö ion kim lo¹i - Phơng pháp này dùng để điều chế các hợp chất (oxit) nhiệt độ cao các chất khử: kim lo¹i nµo? CO, H2, Al - øng dông cña ph¬ng ph¸p nµy - Điều chế các kim loại hoạt động trung bình nh Fe, Sn, Zn - Phơng pháp này dùng để điều chế kim loại c«ng nghiÖp Hoạt động Ph¬ng ph¸p thuû luyÖn Ph¬ng ph¸p thuû luyÖn: - C¬ së cña ph¬ng ph¸p - C¬ së cña ph¬ng ph¸p nµy lµ dïng dung dÞch - Phơng pháp này dùng để điều chế các thích hợp để hoà tan kim loại hợp chất kim lo¹i nµo? kim lo¹i vµ t¸ch khái phÇn kh«ng tan cã quặng Sau đó khử ion kim loại này dung dÞch - Điều chế các kim loại hoạt động yếu GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 38 - (39) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động - C¬ së cña tõng ph¬ng ph¸p - ViÕt c¸c PTHH chøng minh GV: CAO ANH ĐỨC Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n: a §iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch·y: * C¬ së cña ph¬ng ph¸p: Khö c¸c ion kim lo¹i m¹nh b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n nãng ch·y) - VD: Điện phân Al2O3 nóng chãy để điều chế Al + Catot: Al3+ + 3e Al + Anot: 2O2- O2 + 2.2e ®pnc 2Al2O3 4Al + 3O2 b §iÖn ph©n dung dÞch: * C¬ së cña ph¬ng ph¸p: Khö c¸c ion kim lo¹i trung b×nh hoÆc yÕu dung dÞch b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n dung dÞch) - VD: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu + Cat«t: Cu2+ + 2e Cu + Anot: 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 ®pdd Cu + Cl2 Hoạt động 5: Củng cố GV Tổ chức cho Hs giải số c©u hỏi, bài tập củng cố kiến thức BT : Nªu phương ph¸p và viết PTHH điều chế: + Ag từ dung dịch AgNO3 + Cu từ dung dịch CuCl2 , Cu(OH)2 + Mg từ MgO, MgCl2 + Ca từ CaCO3 , CaO + Fe từ Fe2O3 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 33: hîp kim I Môc tiªu bµi häc: HS biÕt: - Kh¸i niÖm vÒ hîp kim - TÝnh chÊt vµ øng dông cña hîp kim c¸c nghµnh kinh tÕ quèc d©n HS hiÓu: - V× hîp kim cã tÝnh chÊt c¬ häc u viÖt h¬n c¸c kim lo¹i vµ thµnh phÇn cña hîp kim GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 39 - (40) Trường: THPT NÔNG CỐNG II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - Mét sè hîp kim nh: gang, thÐp IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv GV: CAO ANH ĐỨC Hoạt động học sinh Hoạt động Kh¸i niÖm I Kh¸i niÖm: * GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK để trả - Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa thêm lêi c¸c c©u hái: hoÆc nhiÒu nguyªn tè kh¸c - Kh¸i niÖm hîp kim? - VÝ dô: thÐp, gang… - Cho thÝ dô minh ho¹? - C¸ch ®iÒu chÕ: nung ch¶y c¸c thµnh phÇn víi tû - C¸ch ®iÒu chÕ hîp kim? lệ xác định để nguội thu đợc hợp kim Hîp kim cã d¹ng cÊu t¹o: - Tinh thÓ dung dÞch r¾n - Tinh thÓ riªng lÎ - Tinh thÓ kiÓu hîp chÊt ho¸ häc Liªn kÕt tinh thÓ hîp kim cã b¶n chÊt lµ liªn kÕt kim lo¹i Hoạt động TÝnh chÊt cña hîp kim II TÝnh chÊt cña hîp kim: * GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để * Tính chất: trả lời các ván đề sau: - Có đầy đủ tính chất nh kim loại nguyên chất - TÝnh chÊt vËt lÝ cña hîp kim? So s¸nh - DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm h¬n kim lo¹i víi kim lo¹i nguyªn chÊt? - §é cøng - Gi¶i thÝch? - Nhiệt độ nóng chảy * Gi¶i thÝch: - Do liên kết kim loại hợp kim định Hoạt động øng dông cña hîp kim III øng dông cña hîp kim: * Em hãy liên hệ với tực tế biết * ứng dụng: Hợp kim đợc sử dụng rộng rãi c¸c øng dông cña hîp kim? H·y lÊy vÝ cuéc sèng, c«ng nghiÖp, n«ng nghiÖp dô minh ho¹? * ThÝ dô: - Trong c«ng nghiÖp: chÕ t¹o m¸y bay, tµu, c¸c ph¬ng tiÖn s¶n xuÊt - Trong n«ng nghiÖp: c¸c n«ng cô chñ yÕu b»ng gang, thÐp - Trang søc: - Trong cuéc sèng: Hoạt động 4: Củng cố HiÖn tîng hîp kim dÉn ®iÖn vµ dÉn nhiÖt kÐm kim lo¹i nguyªn chÊt v× liªn kÕt ho¸ häc hîp kim lµ: A liªn kÕt kim lo¹i C liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự B liªn kÕt ion D liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ Hoà tan 3,0 gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO3 loãng d, thu đợc khí NO và 7,34 gam hçn hîp muèi Thµnh ph©n % khèi lîng cña Cu, Ag lÇn lît lµ: A 54% vµ 46% B 60% vµ 40% C 63% vµ 37% D tất sai Cho các dãy kim loại sau, dãy nào đợc xếp theo chiều tăng tính khử? A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg Nung nóng 16,2 gam kim loại X oxi d thu đợc 30,6 gam oxit kim loại tơng ứng Kim lo¹i X lµ: A Cu B Fe C Al D Ca Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 40 - (41) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 34- 35: «n TËP HäC Kú I I MôC TI£U KiÕn thøc: - ¤n tËp, cñng cè, hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc c¸c ch¬ng ho¸ häc h÷u c¬ (Este - lipit; Cacbohi®rat; Amin, amino axit vµ protein; Polime vµ vËt liÖu polime) HS biÕt: KÜ n¨ng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp tr¾c nghiÖm vµ bµi tËp tù luËn thuéc c¸c ch¬ng ho¸ häc h÷u c¬ líp 12 Thái độ: II CHUÈN BÞ - Yªu cÇu HS lËp b¶ng tæng kÕt kiÕn thøc cña c¸c ch¬ng ho¸ häc h÷u c¬ tríc lªn líp «n tËp phÇn ho¸ häc h÷u c¬ - GV lËp b¶ng tæng kÕt kiÕn thøc cña c¸c ch¬ng vµo giÊy khæ lín hoÆc b¶ng phô III ph¬ng ph¸p - Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIÕN TR×NH BµY D¹Y HO¹T §éNG CñA gv Hoạt động học sinh Hoạt động 1: GV dùng phơng pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chơng ESTE - LIPIT theo b¶ng sau: Este Lipit Khi thay thÕ nhãm OH ë nhãm - Lipit lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ cã tÕ bµo sè cacboxyl cña axit cacboxylic kh«ng hoµ tan níc, tan nhiÒu dung m«i h÷u Kh¸i niÖm nhóm OR thì đợc este kh«ng ph©n cùc Lipit lµ c¸c este phøc t¹p C«ng thøc chung: RCOOR’ - ChÊt bÐo lµ trieste cña glixerol víi axit bÐo (axit bÐ axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh) Ph¶n øng thuû ph©n, xt axit Ph¶n øng thuû ph©n Ph¶n øng ë gèc hi®rocacbon Ph¶n øng xµ phßng ho¸ TÝnh chÊt kh«ng no: Ph¶n øng céng H2 cña chÊt bÐo láng ho¸ häc - Ph¶n øng céng - Ph¶n øng trïng hîp Hoạt động 2: GV dùng phơng pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chơng CACBOHI§RAT theo b¶ng sau: Glucoz¬ Saccaroz¬ Tinh bét Xenluloz¬ CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n CTCT thu CH2OH[CHOH] C6H11O5-OC6H11O5 gän 4CHO Glucoz¬ lµ (saccaroz¬ lµ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 41 - (42) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC (monoan®ehit vµ poliancol, poliancol) kh«ng cã nhãm CHO) - Cã ph¶n øng - Cã ph¶n øng - Cã ph¶n øng - Cã ph¶n øng cña cña chøc an®ehit thuû ph©n nhê thuû ph©n nhê chøc poliancol (ph¶n øng tr¸ng xt H+ hay xt H+ hay - Cã ph¶n øng víi b¹c) enzim enzim axit HNO3 đặc tạo TÝnh chÊt - Cã ph¶n øng - Cã ph¶n øng - Cã ph¶n øng xenluloz¬trinitrat cña chøc cña chøc víi iot t¹o hîp - Cã ph¶n øng thuû ho¸ häc poliancol (ph¶n poliancol chÊt mµu xanh ph©n nhê xt H+ hay øng víi Cu(OH)2 tÝm enzim cho hîp chÊt tan mµu xanh lam Hoạt động 3: GV dùng phơng pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chơng AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo b¶ng sau: Amin Amino axit Peptit vµ protein Amin lµ hîp chÊt h÷u Amino axit lµ hîp chÊt h÷u Peptit lµ hîp chÊt có thể coi nh đợc tạo tạp chức, phân tử chứa chứa từ – 50 gốc thay đồng thời nhóm amino á-amino axit liên Kh¸i niÖm nªn hay nhiÒu nguyªn tö H (NH2) vµ nhãm cacboxyl kÕt víi b»ng ph©n tö NH3 b»ng (COOH) c¸c liªn gèc hi®rocacbon keát peptit C N CH3NH2; CH3-NH-CH3 H2N-CH2-COOH (Glyxin) O H (CH3)3N, C6H5NH2 CH3-CH(NH2)-COOH (anilin) (alanin) Protein lµ lo¹i CTPT polipeptit cao ph©n tö cã PTK tõ vµi chục nghìn đến vài triÖu TÝnh baz¬ TÝnh chÊt lìng tÝnh Ph¶n øng thuû ph©n CH3NH2 + H2O H2N-R-COOH + HCl [CH3NH3]+ + OHClH3N-R-COOH Ph¶n øng mµu TÝnh chÊt biure RNH2 + HCl H2N-R-COOH + NaOH ho¸ häc RNH3Cl H2N-R-COONa + H2O Ph¶n øng ho¸ este Ph¶n øng trïng ngng Hoạt động 3: GV dùng phơng pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chơng AMIN - POLIME Vµ VËT LIÖU POLIME theo b¶ng sau: Polime VËt liÖu polime Polime hay hîp chÊt cao ph©n tö lµ A ChÊt dÎo lµ nh÷ng vËt liÖu hîp chÊt cã PTK lín nhiÒu polime cã tÝnh dÎo Kh¸i niÖm nh÷ng đơn chức vị sở gọi là mắt xích liên Một số polime dùng làm chất dẻo: kÕt víi t¹o nªn PE TÝnh chÊt Cã ph¶n øng ph©n c¾t m¹ch, gi÷ nguyªn PVC Poli(metyl metacrylat) m¹ch vµ ph¸t triÓn m¹ch ho¸ häc - Ph¶n øng trïng hîp: Trïng hîp lµ qu¸ Poli(phenol-foman®ehit) tr×nh kÕt hîp nhiÒu ph©n tö nhá B T¬ lµ nh÷ng polime h×nh sîi dµi (monome) giống hay tơng tự và mảnh với độ bền định T¬ nilon-6,6 thµnh ph©n tö lín (polime) - Ph¶n øng trïng ngng: Trïng ngng lµ T¬ nitron (olon) qu¸ tr×nh kÕt hîp nhiÒu ph©n tö nhá C Cao su lµ lo¹i vËt liªu polime (monome) thành phân tử lớn (polime) có tính đàn hồi đồng thời giải phóng phân tử nhỏ Cao su thiên nhiên §iÒu chÕ Cao su tæng hîp kh¸c (nh níc) D Keo d¸n lµ lo¹i vËt liÖu cã kh¸i niÖm kÕt dÝnh hai m¶nh vËt liÖu r¾n kh¸c Nhùa v¸ s¨m Keo d¸n epxi Keo d¸n ure-foman®ehit Hoạt động 4: Bài tập vận dụng CH¦¥NG 1: ESTE - LIPIT C©u 1: Hîp chÊt h÷u c¬ (X) chØ chøa nhãm chøc axit hoÆc este C 3H6O2 Sè c«ng thøc cÊu t¹o cña (X) lµ : A B C D GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 42 - (43) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Câu 2: Công thức tổng quát este mạch (hở) đợc tạo thành từ axit không no có nối đôi, đơn chức và ancol no, đơn chức là A CnH2n-1COOCmH2m+1 B CnH2n-1COOCmH2m-1 C CnH2n+1COOCmH2m-1 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Câu 3: Xà phòng hoá 7,4g este CH3COOCH3 dd NaOH Khối lợng NaOH đã dùng là: A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g C©u 4: ChÊt nµo díi ®©y kh«ng ph¶i lµ este? A HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 C©u 5: Trong c¸c hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo thuéc lo¹i chÊt bÐo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 Câu 6: Từ stearin, ngời ta dùng phản ứng nào để điều chế xà phòng ? A Ph¶n øng este ho¸ B Ph¶n øng thuû ph©n este m«i trêng axÝt C Ph¶n øng céng hidr« D Ph¶n øng thñy ph©n este m«i trêng kiÒm C©u 7: Cho c¸c chÊt láng sau: axit axetic, glixerol, triolein §Ó ph©n biÖt c¸c chÊt láng trªn, chØ cÇn dïng: A níc vµ quú tÝm B níc vµ dd NaOH C dd NaOH D níc brom CH¦¥NG 2: CACBOHIDRAT C©u 8: Cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch sacaroz¬ vµ dung dÞch glucoz¬ b»ng : Cu(OH)2 Cu(OH)2/ to dd AgNO3/NH3 NaOH A 1;2;3 B 2; 3; C 1; D 2; C©u 9: Dung dÞch glucoz¬ kh«ng cho ph¶n øng nµo sau ®©y: A ph¶n øng hßa tan Cu(OH)2 B ph¶n øng thñy ph©n C ph¶n øng tr¸ng g¬ng D ph¶n øng kÕt tña víi Cu(OH)2 Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hóa: glucozơ X Y cao su buna Y lµ A vinyl axetylen B ancol etylic C but - 1-en D buta -1,3-dien Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa: CO2 X Y ancol etylic Y lµ A etylen B andehit axetic C glucoz¬ D fructoz¬ Câu 12: Dãy dung dịch ca#c chất cho đợc phản ứng tráng gơng là A saccaroz¬; foman®ehit; andehit axetic B xenluloz¬; foman®ehit; saccaroz¬ C hå tinh bét; glixerol; glucoz¬ D glucoz¬; an®ehit axetic; foman®ehit C©u 13: ChØ dïng thuèc thö nµo díi ®©y cã thÓ ph©n biÖt c¸c lä mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch : glucoz¬; glixerol; ancol etylic ? A Na B Cu(OH)2 C níc brom D AgNO3/NH3 Ch¬ng 3: AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN Câu 14: Số đồng phân amin có CTPT C2H7N và C3H9N lần lợt là A 2,3 B 2,4 C 3,4 D 3,5 Câu 15: Có bao nhiêu chất đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H11N ? A B C D Câu 16: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N và C3H9N lần lợt là A 1,3 B 1;2 C 1,4 D 1,5 C©u 17: Etyl amin, anilin vµ metyl amin lÇn lît lµ A C2H5NH2, C6H5OH, CH3NH2 B CH3OH, C6H5NH2, CH3NH2 C C2H5NH2, C6H5NH2, CH3NH2 D C2H5NH2, CH3NH2, C6H5NH2 C©u 18: ChÊt tham gia ph¶n øng trïng ngng lµ A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH C©u 19: Ho¸ chÊt nµo sau ®©y t¸c dông dung dÞch Br2, t¹o kÕt tña tr¾ng A Metyl amin B §ietylamin C Metyletylamin D Anilin Câu 20: Để làm ống nghiệm đựng anilin, ta thờng dùng hoá chất nào? A dd HCl B Xµ phßng C Níc D dd NaOH C©u 21: Cã chÊt sau ®©y: Etyl amin, phenyl amin vµ amoniac Thø tù t¨ng dÇn lùc baz¬ ® îc xÕp theo d·y: A amoniac < etyl amin < phenyl amin B etyl amin < amoniac < phenyl amin C phenylamin < amoniac < etyl amin D phenyl amin < etyl amin < amoniac C©u 22 Trong bèn polime cho díi ®©y, polime nµo cïng lo¹i polime víi t¬ b¸n tæng hîp (hay t¬ nh©n t¹o) ? A T¬ t»m B T¬ nilon-6,6 C T¬ visco D.Cao su thiªn nhiªn Câu 23 Loại cao su nào dới đây là kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren Câu 24 Một loại polietylen có phân tử khối là 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen đó xÊp xØ A 920 B 1230 C 1529 D 1786 C©u 25 ChØ râ monome cña s¶n phÈm trïng hîp cã tªn gäi poli propilen (P.P): A (- CH2 - CH2 -)n B (- CH2 – CH(CH3) -)n GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 43 - (44) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC C CH2 = CH D CH2 = CH - CH3 C©u 26 Trong c¸c cÆp chÊt sau, cÆp chÊt nµo tham gia ph¶n øng trïng ngng A CH2=CH-Cl vµ CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CHCH=CH2 vµ C6H5-CH=CH2 C CH2=CHCH=CH2 vµ CH2=CH-CN D H2N-CH2-NH2 vµ HOOC-CH2-COOH Ch¬ng 5: §¹I c¬ng VÒ KIM LäAI C©u 27: Kim läai cã c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ chung lµ A.tÝnh dÎo, tÝnh dÉn ®iÖn, tÝnh khã nãng ch¶y, tÝnh ¸nh kim; B.tÝnh dÎo, tÝnh dÉn ®iÖn, tÝnh dÉn nhiÖt, tÝnh ¸nh kim; C.tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi; D.tÝnh dÎo, tÝnh dÉn ®iÖn, tÝnh dÉn nhiÖt, tÝnh cøng; C©u 28: TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim läai M lµ A tÝnh khö, dÔ nhêng proton B tÝnh oxi hãa C tÝnh khö, dÔ nhêng electron D tính họat động mạnh; C©u 29: Khi nung nãng kim läai Fe víi chÊt nµo sau ®©y th× t¹o hîp chÊt s¾t (II): A S B Cl2 C dung dÞch HNO3 D O2 Câu 30: Dãy chất nào sau đây tan hết dung dịch HCl d ? A Cu, Ag, Fe; B Al, Fe, Ag; C Cu, Al, Fe; D CuO, Al, Fe; Câu 31: Nhóm kim lọai nào không tan axit HNO3 đặc nóng và axit H2SO4 đặc nóng? A Pt, Au; B Cu, Pb; C Ag, Pt; D Ag, Pb, Pt; Câu 32: Nhóm kim lọai nào bị thụ động axit HNO đặc nguội và axit H2SO4 đặc nguéi ? A Al, Fe, Cr; B Cu, Fe; C Al, Zn; D Cr, Pb; Câu 33: Chọn đáp án đúng C¸c ion kim läai : Cu2+, Fe2+, Ag+, Ni2+, Pb2+ cã tÝnh oxi hãa gi¶m dÇn theo thø tù sau: A Fe2+ >Pb2+>Ni2+>Cu2+>Ag+; B Ag+>Cu2+>Pb2+>Ni2+>Fe2+; 2+ 2+ 2+ 2+ + C Fe >Ni >Pb >Cu >Ag ; D Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Ni2+; Câu 34: Thủy ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ thì có thể dùng chất nào các chất sau để khử độc thủy ngân? A Bét s¾t B Bét lu huúnh C Natri D Níc C©u 35: Hßa tan hoµn toµn 0,5 g hh gåm Fe vµ mét kim lo¹i hãa trÞ II dung dÞch HCl thu đợc 1,12 lít H2 (đktc).Vậy kim loại hóa trị II đó là: A Mg B Ca C Zn D Be Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y häc kú ii TiÕt 37-38: sù ¨n mßn kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Kh¸i niÖm ¨n mßn kim lo¹i vµ c¸c d¹ng ¨n mßn chÝnh - Cách bảo vệ các đồ dùng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn HS hiÓu: - Bản chất ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử đó kim loại bị oxi hóa thµnh ion d¬ng Kü n¨ng: - Vận dụng đợc hiểu biết pin điện hóa để giải thích tợng ăn mòn điện hóa häc II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - H×nh biÓu diÔn thÝ nghiÖm ¨n mßn ®iÖn hãa häc vµ c¬ chÕ cña sù ¨n mßn ®iÖn hãa häc Fe IV Tổ chức hoạt động dạy và học: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 44 - (45) Trường: THPT NÔNG CỐNG KiÓm tra bµi cñ: - Trình bày cách điều chế để: + §iÒu chÕ Ca tõ CaCO3 + §iÒu chÕ Cu tõ CuSO4 TiÕn tr×nh lªn líp: Hoạt động gV Hoạt động * Cho HS thảo luận và nêu định nghÜa vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i - B¶n chÊt cña sù ¨n mßn kim lo¹i Hoạt động * GV lÊy c¸c vÝ dô vÒ sù ¨n mßn hoá học Từ đó yêu cầu HS đa định nghĩa Hoạt động * GV lµm thÝ nghiÖm: Nhóng Zn vµ Cu vµo dung dÞch axit H2SO4 lo·ng Yªu cÇu HS quan s¸t, nªu tợng, giải thích và từ đó đa định nghĩa ăn mòn điện hoá * GV bæ sung: CÆp Zn vµ Cu t¹o nªn mét cÆp pin ®iÖn ho¸ * GV th«ng b¸o cho HS: Gang cã thµnh phÇn chÝnh lµ Fe vµ C cïng tiÕp xóc víi kh«ng khÝ Èm t¹o nªn vô số cặp pin điện hoá Từ đó yêu cÇu HS viÕt qu¸ tr×nh ¨n mßn x·y ë mçi ®iÖn cùc GV: CAO ANH ĐỨC Hoạt động học sinh Kh¸i niÖm I Kh¸i niÖm: - Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huü kim lo¹i hoÆc hîp kim t¸c dông cña c¸c chÊt m«i trêng xung quanh M Mn+ + ne - Bản chất: đó là quá trình oxi hoá khử ¡n mßn ho¸ häc II C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i: ¡n mßn ho¸ häc: - Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, đó các electron kim loại đợc di chuyển trực tiếp đến c¸c chÊt m«i trêng ¡n mßn ®iÖn ho¸ ¡n mßn ®iÖn ho¸: a Kh¸i niÖm: - HiÖn tîng: + Kim ®iÖn kÕ quay + Thanh Zn bÞ ¨n mßn dÇn + Bät khÝ tho¸t ë c¶ Cu - Gi¶i thÝch: + Cùc ©m: Zn Zn2+ + 2e + Cùc d¬ng: 2H+ + 2e H2 - Kh¸i niÖm: ¡n mßn ®iÖn ho¸ häc lµ qu¸ tr×nh oxi hoá khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dÞch chÊt ®iÖn li vµ t¹o nªn dßng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dơng b ¡n mßn ®iÖn ho¸ häc hîp kim cña s¾t kh«ng khÝ Èm: - T¹i anot: S¾t bÞ oxi ho¸ thµnh ion Fe2+: Fe Fe2+ + 2e - T¹i Catot x·y qu¸ tr×nh: O2 + 2H2O + 4e 4OH- Ion Fe2+ tiÕp tôc bÞ oxi ho¸ vµ díi t¸c dông cña ion OH- vµ t¹o thµnh gØ s¾t cã thµnh phÇn lµ Fe2O3.nH2O c §iÒu kiÖn x·y ¨n mßn ®iÖn ho¸: - C¸c ®iÖn cùc ph¶i kh¸c vÒ b¶n chÊt * Cho HS thảo luận từ đó đa các - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp điều kiên để xãy ăn mòn kim với - C¸c ®iÖn cùc ph¶i cïng tiÕp xóc víi mét dung dÞch lo¹i? chÊt ®iÖn li Hoạt động Chèng ¨n mßn kim lo¹i III Chèng ¨n mßn kim lo¹i: Ph¬ng ph¸p b¶o vÖ bÒ mÆt: * GV cho HS thảo luận từ đó đa - Dùng chất bền vững với môi trờng để phủ ngoài mặt các phơng pháp để bảo vệ kim loại đồ vật kim loại nh bôi dầu mỡ, sơn, mạ khái bÞ ¨n mßn §a vÝ dô chøng Ph¬ng ph¸p ®iÖn ho¸: minh - Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động mạnh để tạo cặp pin điện hoá và kim loại hoạt động mạnh bị ăn mòn, kim loại đợc bảo vệ - VÝ dô: §Ó b¶o vÖ vá tµu biÓn b»ng thÐp ngêi ta g¾n vµo mÆt ngoµi cña vá tµu b»ng kim lo¹i Zn Hoạt động Củng cố Câu Câu nào đúng các câu sau? Trong ăn mòn điện hoá, xảy A sù oxy ho¸ ë cùc d¬ng B sù khö ë cùc ©m C sù oxi ho¸ ë cùc d¬ng vµ sù khö ë cùc ©m GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 45 - (46) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC D sù oxi ho¸ ë cùc ©m vµ sù khö ë cùc d¬ng Câu Câu nào sau đây đúng: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO Quan sát thấy hiÖn tîng nµo sau ®©y? A Bät khÝ bay lªn Ýt vµ chËm dÇn B Bät khÝ bay lªn nhanh vµ nhiÒu dÇn lªn C Kh«ng cã bät khÝ bay lªn D Dung dÞch kh«ng chuyÓn mµu Câu Có các kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ điện hoá vỏ tàu biÓn lµm b»ng thÐp? A Ni B Mg C Sn D Cu Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 39: LuyÖn tËp.sù ¨n mßn kim lo¹i I MôC TI£U KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ b¶n chÊt cña sù ¨n mßn kim lo¹i, c¸c kiÓu ¨n mßn kim lo¹i vµ chèng ¨n mßn Kĩ năng: Kĩ tính toán lợng kim loại điều chế theo các phơng pháp các đại lợng cã liªn quan Thái độ: Nhận thức đợc tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, là nớc ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động ngời cùng thực nhiệm vụ này II CHUÈN BÞ - C¸c bµi tËp III ph¬ng PH¸P - Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIÕN TR×NH BµY D¹Y HO¹T §éNG CñA THÇY Vµ TRß NéI DUNG KIÕN THøC Hoạt động Bµi 1: Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng ph¶i lµ HS vËn dông kiÕn thøc vÒ lÝ thuyÕt ¨n A sù khö kim lo¹i mòn kim loại để chọn đáp án đúng B sù oxi ho¸ kim lo¹i C sù ph¸ huû kim lo¹i hoÆc hîp kim t¸c dông cña c¸c chÊt m«i trêng D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Bµi 2: §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt trêng Hoạt động hîp nµo sau ®©y ? HS xác định trờng hợp, A Ngâm dung dịch HCl trêng hîp nµo lµ ¨n mßn ho¸ häc, tr- B Ng©m dung dÞch HgSO4 C Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng êng hîp nµo lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸ GV yªu cÇu HS cho biÕt c¬ chÕ cña D Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nhá thªm quá trình ăn mòn điện hoá đáp án vài giọt dung dịch CuSO4 D Hoạt động Bµi 3: S¾t t©y lµ s¾t tr¸ng thiÕc NÕu líp thiÕc bÞ xíc HS so sánh độ hoạt động hoá học sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trớc là: kim loại để biết đợc khả A thiếc ¨n mßn cña kim lo¹i Fe vµ Sn B s¾t C c¶ hai bÞ ¨n mßn nh D kh«ng kim lo¹i bÞ ¨n mßn Bài 4: Sau ngày lao động, ngời ta phải làm vệ Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức sinh bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng ăn mòn kim loại và liên hệ đến cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ? kiến thức sống để chọ đáp A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt án đúng B §Ó kh«ng g©y « nhiÔm m«i trêng C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Hoạt động Bài 5: Một số hoá chất đợc để trên ngăn tủ có GV ?: Trong số các hoá chất đã cho, khung làm kim loại Sau thời gian, ngời ta GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 46 - (47) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC ho¸ chÊt nµo cã kh¶ n¨ng ¨n mßn thÊy khung kim lo¹i bÞ gØ Ho¸ chÊt nµo sau ®©y cã kim lo¹i ? kh¶ n¨ng g©y hiÖn tîng trªn ? A Etanol B D©y nh«m HS chọn đáp án đúng và giải thích C DÇu ho¶ D Axit clohi®ric Bµi 6: Sù ph¸ huû kim lo¹i hay hîp kim kim lo¹i Hoạt động tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trHS vận dụng định nghĩa ăn ờng đợc gọi là mòn hoá học và ăn mòn điện hoá để A khử kim loại chọn đáp án đúng B sù t¸c dông cña kim lo¹i víi níc C sù ¨n mßn ho¸ häc D sù ¨n mßn ®iªn ho¸ häc Bµi 7: Khi ®iÒu chÕ H2 tõ Zn vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, nÕu thªm mét vµi giät dung dÞch CuSO4 vµo dung dÞch axit th× thÊy khÝ H2 tho¸t nhanh h¬n h¼n H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn Hoạt động Gi¶i GV ?: Ban ®Çu x¶y qu¸ tr×nh ¨n Ban ®Çu Zn tiÕp xóc trùc tiÕp víi dung dÞch H2SO4 mßn ho¸ häc hay ¨n mßn ®iÖn ho¸ ? lo·ng vµ bÞ ¨n mßn ho¸ häc Vì tốc độ thoát khí lại bị chậm Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 l¹i ? KhÝ H2 sinh b¸m vµo bÒ mÆt l¸ Zn , ng¨n c¶n sù Khi thªm vµo vµi giät dung dÞch tiÕp xóc gi÷a Zn vµ H2SO4 nªn ph¶n øng x¶y CuSO4 th× cã ph¶n øng ho¸ häc nµo chËm xảy ? Và đó xảy quá trình Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO 4, có phản ¨n mßn lo¹i nµo ? øng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cu t¹o thµnh b¸m vµo Fe t¹o thµnh cÆp ®iÖn cùc vµ Fe bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ - ë cùc ©m (Fe): KÏm bÞ oxi ho¸ Zn - 2e Zn2+ - ë cùc d¬ng (Cu): C¸c ion H + cña dung dÞch H2SO4 lo·ng bÞ khö thµnh khÝ H2 2H+ + 2e H2 H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh h¬n, ph¶n øng x¶y m¹nh h¬n Bµi 8: Ng©m 9g hîp kim Cu - Zn dung dÞch Hoạt động HCl d thu đợc 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối l GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn ợng hợp kim dung dÞch HCl th× kim lo¹i nµo Gi¶i Ng©m hîp kim Cu - Zn dung dÞch HCl d, chØ bÞ ¨n mßn ? øng HS dựa vào lợng khí H2 thu đợc, có Zn phản Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 tÝnh lîng Zn cã hîp kim vµ tõ đó xác định % khối lợng hợp 0,986 0,04 kim nZn = nH2 = 22,4 0,04.65 100 28,89% %Zn = %Cu = 71,11% Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 40: Bµi thùc hµnh sè tÝnh chÊt, ®iÒu chÕ kim lo¹i, sù ¨n mßn kim lo¹i I Môc tiªu bµi häc: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 47 - (48) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ: d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i, ®iÒu chÕ kim lo¹i, sù ¨n mßn kim lo¹i Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng thùc hµnh hãa häc: lµm viÖc víi dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt, quan s¸t hiÖn tîng - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan dãy điện hóa kim loại, ăn mòn kim lo¹i, chèng ¨n mßn kim lo¹i II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa - Hãa chÊt: + Kim lo¹i: Na, Mg, Fe + Dd: HCl, H2SO4, CuSO4 IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động Chia tổ thực hành - Gi¸o viªn chia theo tæ cña líp thµnh bèn tæ thùc hµnh Hoạt động Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa kim loại * C¸ch tiÕn hµnh: LÊy èng nghiÖm, mçi èng kho·ng ml ddHCl lo·ng Cho mÉu kim lo¹i có kích thớc tơng đơng là Al, Fe và Cu vào ống nghiệm Yêu cầu HS quan sát, so sánh lợng khí H2 thoát Từ đó rút kết luận mức độ hoạt động kim loại Hoạt động Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim lo¹i yÕu dung dÞch * C¸ch tiÕn hµnh: §¸nh s¹ch gØ mét chiÕc ®inh s¾t råi th¶ vµo dung dÞch CuSO Sau kho·ng 10 phút, quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch Từ đó rút kết luận và viết ph¬ng tr×nh hãa häc Hoạt động Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa * C¸ch tiÕn hµnh: - Rãt vµo hai èng nghiÖm, mçi èng kho·ng ml dd H 2SO4 lo·ng vµ cho vµo mçi èng mét mÉu kÏm Quan s¸t bät khÝ tho¸t - Nhá thªm - giät dd CuSO4 vµo mét hai èng So s¸nh lîng bät khÝ tho¸t ë hai èng Rót kÕt luËn vµ gi¶i thÝch Hoạt động Viết tờng trình thực hành Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y ch¬ng vi:kim lo¹i kiÒm,kim lo¹i kiÒm thæ,nh«m (11 tiÕt) TiÕt 41-42: kim lo¹i kiÒm vµ hîp chÊt Quan träng cña kim lo¹i kiÒm I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm - TÝnh chÊt vµ øng dông mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm - Nguyªn t¾c vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm HS hiÓu: - Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña c¸c kim lo¹i kiÒm Kü n¨ng: - Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i kiÒm GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 48 - (49) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn - Dụng cụ, hóa chất: Na, bình đựng O 2, bình đựng khí Cl2, NaOH rắn, cốc thủy tinh, nớc, dao, muèi Fe IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động * GV cho HS nghiªn cøu b¶ng tuÇn hoàn, từ đó hãy nêu vị trí kim lo¹i kiÒm b¶ng tuÇn hoµn vµ cÊu h×nh electron Hoạt động * GV cho HS quan s¸t mÉu kim lo¹i kiÒm Na vµ b¶ng 6.1 SGK, tõ đó yêu cầu HS hãy nêu tính chất vất c¸c kim lo¹i kÒm * GV hớng dẫn để HS tự giải thích đợc các tính chất vật lý các kim lo¹i kiÒm Hoạt động * GV cho HS thảo luận để giải các vấn đề sau: - Số oxi hóa đặc trng kim loại kiÒm - Tính chất hóa học đặc trng các kim lo¹i kiÒm - ViÕt c¸c PTHH chøng minh tÝnh chất đó Hoạt động * Cho HS nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi các vấn đề sau: - øng dông cña kim lo¹i kiÒm - Tr¹ng th¸i tån t¹i cña kim lo¹i kiÒm tù nhiªn * Trªn c¬ së bµi ®iÒu chÕ kim lo¹i Yªu cÇu HS nªu nguyªn t¾c ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i kiÒm Hoạt động GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Hoạt động học sinh VÞ trÝ - CÊu h×nh electron A Kim lo¹i kiÒm I VÞ trÝ b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö: - Kim lo¹i kiÒm thuéc nhãm IA b¶ng tuÇn hoµn, gèm c¸c nguyªn tè: Li, Na, K, Rb, Cs vµ Fr - CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng: ns1 TÝnh chÊt vËt lý II TÝnh chÊt v©t lý: - Kim lo¹i kiÒm cã mµu tr¾ng b¹c vµ ¸nh kim, dÉn ®iÖn tèt - Nhiệt độ nóng chãy và nhiệt độ sôi thấp Khối lợng riêng nhỏ, độ cứng thấp - TÝnh chÊt trªn lµ kim lo¹i kiÒm cã m¹ng tinh thể lập phơng tâm khối cấu trúc rỗng dẫn đến nhiệt độ nóng chãy và nhiệt độ sôi thấp Khối lợng riêng nhỏ, độ cứng thấp TÝnh chÊt hãa häc III TÝnh chÊt hãa häc: * Tính chất hóa học đặc trng: Tính khử mạnh và tăng dần từ Li đến xeri M M+ + 1e - Số oxi hóa đặc trng là +1 T¸c dông víi phi kim: a T¸c dông víi oxi: - 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) - 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) b T¸c dông víi Clo: - 2K + Cl2 2KCl T¸c dông víi axit: - Tất các kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 T¸c dông víi níc: - 2K + 2H2O 2KOH + H2 øng dông - Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ IV øng dông - Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ: øng dông: - Chế tạo hợp kim có độ nóng chãy thấp: VD: Hợp kim Natri - Kali - ChÕ t¹o hîp kim siªu nhÑ: VD: liti - nh«m - Xeri lµm tÕ bµo quang ®iÖn Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Trong tù nhiªn c¸c kim lo¹i kiÒm chØ tån t¹i díi d¹ng hîp chÊt Trong níc biÓn cã mét lîng lín NaCl §iÒu chÕ: - §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm cÇn ph¶i khö ion cña chóng b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n nãng ch·y) ®pnc 2NaCl 2Na + Cl2 Natri hidroxit b Mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm I Natri hidroxit: TÝnh chÊt: - 49 - (50) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC a TÝnh chÊt vËt lý: * GV cho HS quan sát NaOH, từ đó - Là chất rắn, không màu, dể nóng chãy và hút ẩm yªu cÇu nªu tÝnh chÊt hãa häc cña m¹nh NaOH - Tan nhiÒu níc vµ táa nhiÖt m¹nh b TÝnh chÊt hãa häc: - Lµ mét baz¬ m¹nh níc ®iÖn li hoµn toµn cho ion OH- * Em h·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña NaOH Na+ + OHNaOH ViÕt c¸c PTHH chøng minh - PTHH: * CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2 CO + 2OH- CO3 + H O 2 * HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OH- H2O * CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 * Em h·y nªu c¸c øng dông cña natri øng dông: - Là hóa chất quan trọng đứng sau axit sunfuric hidroxit mµ em biÕt - Đợc dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nh©n t¹o Natri hidrocacbonat Hoạt động II Natri hidrocacbonat: TÝnh chÊt: a TÝnh chÊt vËt lý: * Cho HS thảo luận từ đó đa tính - Là chất rắn màu trắng, ít tan nớc chÊt vËt lÝ vµ hãa häc cña natri b TÝnh chÊt hãa häc: - Dể bị phân hủy nhiệt độ hidrocacbonat t0 - Viết PTHH minh họa tính chất đó 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O - NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O øng dông: - NaHCO3 đợc dùng công nghiệp dợc phẩm * Nªu c¸c øng dông cña NaHCO mµ (chÕ thuèc ®au d¹ dµy) vµ c«ng nghiÖp thùc phÈm em biÕt (lµm bét në) Natri cacbonat Hoạt động III Natri cacbonat: TÝnh chÊt: * GV cho HS nghiên cứu SGK từ đó - Na2CO3 là chất rắn màu trắng, tan nhiều nớc - Na2CO3 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña muèi trả lời các vấn đề sau: - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa - Muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm níc cho m«i tríng kiÒm häc cña Na2CO3 øng dông: - C¸c øng dông cña Na2CO3 - Na2CO3 lµ hãa chÊt quan träng c«ng nghiÖp thñy tinh, bét giÆt, phÈm nhuém Kali nitrat Hoạt động IV Kali nitrat: * GV cho HS nghiên cứu SGK từ đó Tính chất: - KNO3 lµ tinh thÓ kh«ng mµu, bÒn kh«ng khÝ trả lời các vấn đề sau: - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa vµ tan nhiÒu níc - Bị phân hủy nhiệt độ häc cña KNO3 t0 - C¸c øng dông cña KNO3 2KNO3 2KNO2 + O2 øng dông: - Dïng lµm ph©n bãn - ChÕ t¹o thuèc næ Hoạt động Củng cố Câu Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tháp và mềm là yếu tố nào sau đây? A Khèi lîng riªng nhá B ThÓ tÝch nguyªn tö lín vµ khèi lîng nguyªn tö nhá C Điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền D TÝnh khö m¹nh h¬n c¸c kim lo¹i kh¸c C©u §Ó b¶o qu¶n c¸c kim lo¹i kiÒm cÇn ph¶i lµm g×? GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 50 - (51) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC A Ng©m chóng vµo níc B Gi÷ chóng lä cã n¾p ®Ëy kÝn C Ng©m chóng rîu nguyªn chÊt D Ng©m chóng dÇu ho¶ C©u Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, ë cùc ©m x¶y qu¸ tr×nh g×? A Sù khö ion Na+ B Sù oxi ho¸ ion Na+ C Sù khö ph©n níc D Sù oxi ho¸ ph©n tö níc C©u Cho 6,08 gam hçn hîp NaOH vµ KOH t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl t¹o 8,30gam hçn hîp muèi clorua Sè gam hi®roxit hçn hîp lÇn lît lµ bao nhiªu? A 2,4gam vµ 3,68gam B 1,6gam vµ 4,48gam C 3,2gam vµ 2,88gam D 0,8gam vµ 5,28 gam Câu Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm? A B¸n kinh nguyªn tö B Sè líp electron C Sè electron ngoµi cïng cña nguyªn tö D §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö Câu Nung nóng 100 gam hỗn hợp gầm NaCO3 và NaHCO3 khối lợng không đổi cßn l¹i 69 gam chÊt r¾n Thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu lµ A 63% vµ 37% B 84% vµ 16% C 42% vµ 58% D 21% vµ 79% Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y tiÕt 43-44-45: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt Quan träng cña kim lo¹i kiÒm thæ I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ - TÝnh chÊt vµ øng dông mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm thæ - Nguyªn t¾c vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lol¹i kiÒm thæ - Níc cøng lµ g×? Nguyªn t¾c vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ níc cøng HS hiÓu: - Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña c¸c kim lo¹i kiÒm thæ Kü n¨ng: - Tõ cÊu t¹o suy tÝnh chÊt, tõ tÝnh chÊt suy øng dông vµ ®iÒu chÕ - Gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i kiÒm thæ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn IV Tổ chức hoạt động dạy và học: KiÓm tra bµi cñ: C©u §Ó b¶o qu¶n c¸c kim lo¹i kiÒm cÇn ph¶i lµm g×? A Ng©m chóng vµo níc B Gi÷ chóng lä cã n¾p ®Ëy kÝn GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 51 - (52) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC C Ng©m chóng rîu nguyªn chÊt D Ng©m chóng dÇu ho¶ Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu đợc 1,792 lit khí (đktc) anot và 6,24 gam kim lo¹i ë catot C«ng thøc ho¸ häc cña muèi ®em ®iÖn ph©n lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? A LiCl B NaCl C KCl D RbCl TiÕn tr×nh lªn líp: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Hoạt động VÞ trÝ - CÊu h×nh electron a kim lo¹i kiÒm thæ I VÞ trÝ b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron * GV cho HS nghiªn cøu b¶ng tuÇn nguyªn tö: hoàn, từ đó hãy nêu vị trí kim - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần lo¹i kiÒm thæ b¶ng tuÇn hoµn hoµn gåm c¸c nguyªn tè sau: Be, Mg, Ca, Sr, Ba vµ Ra vµ cÊu h×nh electron - CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm IIA la ns2 Hoạt động TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chÊt vËt lý: * GV cho HS quan s¸t kim lo¹i Ca - Kim lo¹i kiÒm thæ cã mµu tr¾ng b¹c vµ cã thÓ d¸t vµ Mg vµ h×nh 6.2 SGK Yªu máng cầu HS rút tính chất vật lý - Nhiệt độ nóng chãy và nhiệt độ sôi các kim loại kiÒm thæ cao h¬n kim lo¹i kiÒm nhng vÉn cßn kim lo¹i kiÒm thæ thÊp - Khối lợng riêng tơng đối nhỏ (trừ Ba) Độ cứng cao h¬n kim lo¹i kiÒm nhng vÉn cßn thÊp Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc III TÝnh chÊt hãa häc: - Tính khử mạnh và tăng dần từ Be đến Ba * Cho HS thảo luận để giải M M2+ + 2e các vấn đề sau: - Số oxi hóa đặc trng là +2 - Số oxi hóa đặc trung các kim Tác dụng với phi kim: lo¹i kiÒm thæ 2Mg + O2 2MgO - Tính chất hóa học đặc trng các Tác dụng với dung dịch axit: kim lo¹i kiÒm thæ a Víi axit lo·ng (HCl, H2SO4 ) - ViÕt c¸c PTHH minh häa cho tÝnh Mg + 2HCl MgCl2 + H2 chất đó b Với axit HNO3, H2SO4 đặc: 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Hoạt động * GV cho HS thảo luận để trả lời các vấn đề sau: - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 - C¸c øng dông cña Ca(OH)2 Hoạt động * GV cho HS nghiªn cøu SGK, tõ đó trả lời các vấn đề sau: - TÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña CaCO3 - Tr¹ng th¸i tù nhiªn - øng dông cña CaCO3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN 4Mg + 4H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O c T¸c dông víi níc: Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 Canxi hidroxit b mét sè hîp chÊt quan träng cña canxi Canxi hidroxit: - Ca(OH)2 (v«i t«i) lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, Ýt tan níc Níc v«i lµ dung dÞch Ca(OH)2 - Ca(OH)2 lµ mét baz¬ m¹nh HÊp thô dÓ dµng khÝ CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Phản ứng này dùng để nhận biết khí CO2 - øng dông: S¶n xuÊt NH3, clorua v«i vµ vËt liÖu x©y dùng Canxi cacbonat Canxi cacbonat: - Canxi cacbonat (CaCO3) lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, không tan nớc, bị phân huỷ nhiệt độ khoảng 10000C 1000o C CaCO3 CaO + CO2 Ph¶n øng trªn x¶y qu¸ tr×nh nung v«i - nhiệt độ thờng, CaCO3 tan dần nớc có hoà - 52 - (53) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC tan khÝ CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 - Khi ®un nãng, Ca(HCO3)2 bÞ ph©n huû t¹o CaCO3 kÕt tña t0 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C¸c ph¶n øng trªn gi¶i thÝch sù t¹o thµnh th¹ch nhò (CaCO3) các hang đá vôi, cặn ấm nớc - Trong tự nhiên, CaCO3 tồn dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn và là thành phần chính vỏ và mai các loài sß, hÕn, mùc, - §¸ v«i dïng lµm vËt liÖu x©y dùng, s¶n xuÊt v«i, xi m¨ng, thuû tinh, §¸ hoa dïng lµm c¸c c«ng tr×nh mÜ thuËt (t¹c tîng, trang trÝ, ) Hoạt động Canxi sunfat Canxi sunfat: - Trong tù nhiªn, canxi sunfat (CaSO4) tån t¹i díi * Em h·y cho biÕt c¸c d¹ng tån t¹i d¹ng muèi ngËm níc CaSO 2H O gäi lµ th¹ch cao cña CaSO4 øng dông cña CaSO4 sèng - Khi đun nóng đến 1600C, thạch cao sống phÇn níc biÕn thµnh th¹ch cao nung 160o C CaSO 2H O CaSO H 2O + H 2O Hoạt động * GV dÉn d¾t häc sinh nªu c¸c câu hỏi để nhóm bạn trả lời + Níc cøng lµ g×? Níc mÒm lµ g×? + Níc cã tÝnh cøng t¹m thêi lµ g×? + V× l¹i gäi lµ níc cã tÝnh cøng t¹m thêi? + Níc cã tÝnh cøng vÜnh cöu lµ g×? + V× l¹i gäi lµ níc cã tÝnh cøng vÜnh cöu? + TÝnh cøng toµn phÇn lµ g×? Hoạt động * Em h·y nªu c¸c h¹i cña níc cøng đời sống nh sản xuÊt GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN (th¹ch cao sèng) (th¹ch cao nung) - Thạch cao khan là CaSO Loại thạch cao này đợc điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ 3500C + Một lợng lớn thạch cao đợc trộn vào clanhke nghiền để làm cho xi măng chậm đông cứng + Thạch cao nung còn đợc dùng để nặn tợng, đúc khu«n vµ bã bét g·y x¬ng Níc cøng - Kh¸i niÖm c níc cøng Kh¸i niÖm: a Kh¸i niÖm: - Nớc chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ đợc gọi là nớc cøng - Nớc chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ đợc gọi là nớc mềm b Ph©n lo¹i: - TÝnh cøng t¹m thêi lµ tÝnh cøng g©y nªn bëi c¸c muèi Ca(HCO3)2 vµ Mg(HCO3)2 - TÝnh cøng vÜnh cöu lµ tÝnh cøng g©y nªn bëi c¸c muèi sunfat, clorua cña canxi vµ magie - TÝnh cøng toµn phÇn gåm c¶ tÝnh cøng t¹m thêi vµ tÝnh cøng vÜnh cöu T¸c h¹i cña níc cøng T¸c h¹i: - §un níc cøng l©u ngµy nåi h¬i, nåi sÏ bÞ phñ mét líp cÆn Líp cÆn dµy mm lµm tèn thªm 5% nhiªn liÖu, thËm chÝ cã thÓ g©y næ - Các ống dẫn nớc cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lu lîng cña níc - QuÇn ¸o giÆt b»ng níc cøng th× xµ phßng kh«ng - 53 - (54) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động * GV cho HS thảo luận các vấn đề sau: - Nguyªn t¾c lµm mÒm níc cøng - C¸c ph¬ng ph¸p lµm mÒm níc cøng - Tr×nh bµy c¸c ph¬ng ph¸p lµm mÒm níc - ViÕt c¸c PTHH minh häa Hoạt động 10 * Em hãy nêu cách để nhận biết cã mÆt cña ion Ca2+ vµ Mg2+ dung dÞch ViÕt PTHH minh häa GV: CAO ANH ĐỨC bät, tèn xµ phßng vµ lµm quÇn ¸o chãng h háng nh÷ng kÕt tña khã tan b¸m vµo quÇn ¸o - Pha trµ b»ng níc cøng sÏ lµm gi¶m h¬ng vÞ cña trµ NÊu ¨n b»ng níc cøng sÏ lµm cho thùc phÈm l©u chÝn vµ gi¶m h¬ng vÞ C¸ch lµm mÒm níc C¸ch lµm mÒm níc: - Nguyên tắc làm mềm nớc cứng là làm giảm nồng độ c¸c ion Ca2+, Mg2+ níc cøng a Ph¬ng ph¸p kÕt tña - §un s«i níc, cã ph¶n øng ph©n huû Ca(HCO3)2 vµ Mg(HCO3)2 t¹o muèi cacbonat kh«ng tan Để lắng nớc, gạn bỏ kết tủa đợc nớc mềm - Dùng Ca(OH)2 với lợng vừa đủ để trung hoà muèi axit, t¹o kÕt tña lµm mÊt tÝnh cøng t¹m thêi Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O - Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) để làm tính cứng t¹m thêi vµ tÝnh cøng vÜnh cöu ThÝ dô: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 b Phơng pháp trao đổi ion - Phơng pháp này dựa trên khả có thể trao đổi ion cña mét sè chÊt cao ph©n tö thiªn nhiªn vµ nh©n t¹o - Ngày nay, phơng pháp trao đổi ion đợc dùng rộng rãi để làm mềm nớc cứng NhËn biÕt ion Ca2+, Mg2+ dung dÞch NhËn biÕt ion Ca2+, Mg2+ dung dÞch: - NÕu dung dÞch chØ cã cation Ca 2+ hoÆc Mg2+ (không kể các anion) thì để chứng minh có mặt cña Ca2+ hoÆc Mg2+, ta dïng dung dÞch muèi chøa CO32 sÏ t¹o kÕt tña CaCO hoÆc MgCO Sôc khÝ 3 CO2 vµo dung dÞch, nÕu kÕt tña tan chøng tá sù cã mÆt cña Ca2+ hoÆc Mg2+ dung dÞch ban ®Çu Ca 2 + CO32 CaCO3 CaCO3 + CO2 + H 2O Ca(HCO3 )2 (tan) Mg2 + CO32 CaCO3 MgCO3 + CO2 + H 2O Mg(HCO3 )2 (tan) Hoạt động 11 Củng cố C©u Trong nhãm kim lo¹i kiÒm thæ: A TÝnh khö cña kim lo¹i t¨ng b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng B TÝnh khö cña kim lo¹i t¨ng b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m C TÝnh khö cña kim lo¹i gi¶m b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng D TÝnh khö cña kim lo¹i t¨ng b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m Câu Khi so sánh tính chất Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng? A Sè electron ho¸ trÞ b»ng B Đều tác dụng với nớc nhiệt độ thờng C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều đợc điều chế cách điện phân clorua nóng chảy C©u C¸c nguyªn tè cÆp nguyªn tè nµo sau ®©y cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù nhau? A Mg vµ S B Mg vµ Ca C Ca vµ Br2 D S vµ Cl2 C©u Níc cøng lµ níc cã chøa nhiÒu ion nµo? A Na+ mµ Mg2+ B Ba2+ vµ Ca2+ C Ca2+ vµ Mg2+ D K+ vµ Ba2+ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 54 - (55) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC C©u TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh trén lÉn dung dÞch chøa 0,0075 mol NaHCO3 víi dung dÞch chøa 0,01 mol Ba (OH)2 A 0,73875 gam B 1,47750gam C 1,97000 gam D 2,95500gam Câu Giải pháp nào sau đây đợc sử dụng để điều chế Mg kim loại? A §iÖn ph©n nãng ch¶y MgCl2 B §iÖn ph©n dung dÞch Mg(NQ3)2 C Cho Na vµo dung dÞch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 46: LUYÖN TËP: TÝNH CHÊT CñA KIM LO¹I KIÒM, KIM LO¹I KIÒM THæ Vµ mét sè HîP CHÊT CñA CHóNG I MôC TI£U KiÕn thøc: - Cñng cè, hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc vÒ kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i kiÒm vµ kim lo¹i kiÒm thæ còng nh hîp chÊt cña chóng II CHUÈN BÞ HS: §äc tríc phÇn néi dung néi dung KIÕN THøC CÇN NHí GV: Các bài tập liên quan đến nội dung luyện tập III PH¦¥NG PH¸P - Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIÕN TR×NH BµY D¹Y HO¹T §éNG CñA gv vµ hs NéI DUNG KIÕN THøC Hoạt động Bµi 1: Hoµn thµnh PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y - HS vận dụng các kiến thức đã học theo sơ đồ sau đây để giải bài tập bên CaO Ca(OH)2 CaCl2 - GV quan s¸t, híng dÉn HS gi¶i CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 quyÕt bµi tËp CO2 KHCO3 K2CO3 Bµi 2: Cho 3,04g hçn hîp NaOH vµ KOH t¸c dông với axit HCl thu đợc 4,15g hỗn hợp muối clorua Khèi lîng mçi hi®roxit hçn hîp lÇn lît lµ A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g Hoạt động C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g - HS gi¶i quyÕt theo ph¬ng ph¸p t¨ng Gi¶i giảm khối lợng phơng pháp đặt NaOH + HCl NaCl + H O Èn gi¶i hÖ th«ng thêng KOH + HCl KCl + H O - GV quan s¸t, híng dÉn HS gi¶i Gäi a vµ b lÇn lît lµ sè mol cña NaOH vµ KOH quyÕt bµi tËp 40a + 56b = 3,04 (1) GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 55 - (56) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Tõ PTHH trªn ta thÊy: mol NaOH mol NaCl, khèi lîng t¨ng 35,5 17 = 18,5g mol NaOH mol NaCl, khèi lîng t¨ng 35,5 17 = 18,5g mol hçn hîp (KOH, NaOH) mol hçn hîp (KCl vµ NaCl), khèi lîng t¨ng 18,5g Theo bµi cho khèi lîng hçn hîp t¨ng 4,15 - 3,04 = 1,11g a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2) Tõ (1) vµ (2): a = 0,02; b = 0,04 mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đáp án D Bµi 3: Sôc 6,72 lÝt CO2 (®kc) vµo dung dÞch cã chøa Hoạt động 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng kết tủa thu đợc là - GV giíi thiÖu cho HS ph¬ng ph¸p A 10g B 15g C 20g D 25g gi¶i to¸n CO2 t¸c dông víi dung dÞch Gi¶i kiÒm n CO2 0,3 n 0,25 = 1,2 < Ph¶n øng - HS gi¶i quyÕt bµi to¸n theo sù híng nCO2 = 0,3 < NaOH = t¹o muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 dÉn cña GV Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O a a a Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 b 2b a b 0,25 a 0,2 a b 0,3 b 0,05 mCaCO3 = 100.0,2 = 20g - HS vËn dông ph¬ng ph¸p lµm mÒm Bµi 4: ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ lµm mÒm níc cøng nớc cứng có tính cứng vĩnh cữu để có tính cứng vĩnh cữu ? gi¶i quyÕt bµi to¸n A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl Bµi 5: Cho 28,1 g hçn hîp MgCO3 vµ BaCO3, đó MgCO3 chiếm a% khối lợng Cho hỗn hợp trên Hoạt động tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH) đHS giải bài toán theo hớng ợc kết tủa B Tính a để kết tủa B thu đợc là lớn dÉn cña GV Gi¶i MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) Theo (1), (2) vµ (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thì lợng kết tủa thu đợc là lớn 28,1.a 28,1.(100 - a) Ta cã: 100.84 + 100.197 = 0,2 a = 29,89% Hoạt động Bài 6: Cách nào sau đây thờng đợc dùng để điều - GV ?: Kim lo¹i Ca lµ kim lo¹i cã chÕ kim lo¹i Ca ? tính khử mạnh Vậy để điều chế kim A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn lo¹i Ca ta cã thÓ sö dông ph¬ng ph¸p B §iÖn ph©n CaCl2 nãng ch¶y nào số các phơng pháp điều chế C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao các kim loại mà ta đã học ? D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch - HS chọn đáp án phù hợp CaCl2 Hoạt động Bµi 7: Sôc a mol khÝ CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 - GV ? Vì đun nóng dung thu đợc 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn dịch sau đã lọc bỏ kết tủa ta lại lại đem đun nóng lại thu đợc thêm 2g kết tủa thu đợc thêm kết tủa ? Gi¸ trÞ cña a lµ - HS: ViÕt PTHH vµ dùa vµo lîng A 0,05 mol B 0,06 mol kết tủa để tìm lợng CO2 C 0,07 mol D 0,08 mol Hoạt động 7: Bài tập vận dụng Câu 18 Cho 0.69 gam kim loại kiềm tác dụng với nớc (d) thu đợc 0.336 lít khí H2 (®kc) Kim lo¹i kiÒm lµ A K B Rb C Li D Na C©u 16 Cho dd Ca(OH)2 vµo dd Ca(HCO3)2 thÊy cã GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 56 - (57) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC A kết tủa trắng, sau đó tan dần B bät khÝ vµ kÕt tña tr¾ng C kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn D bät khÝ bay C©u 13 Khi nhiÖt ph©n hoµn toµn NaHCO3 th× s¶n phÈm cña ph¶n øng nhiÖt ph©n lµ A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 20 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gầm Na 2CO3 và NaHCO3 khối lợng không đổi còn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp đầu là A 63% vµ 37% B 84% vµ 16% C 42% vµ 58% D 21% vµ 79% Câu 22 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X Nếu cho lợng d dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu đợc lợng kết tủa là A 19,7 gam B 88,65 gam C upload.123doc.net,2 gam D 147,75 gam Câu 24 (CĐ-07) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nớc (d), thu đợc dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 28 Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lợng d dung dịch HCl thì thu đợc 5,6 lit khí (đktc) Hai kim loại này là các kim loại nào? A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba C©u TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh trén lÉn dung dÞch chøa 0,0075 mol NaHCO víi dung dÞch chøa 0,01 mol Ba (OH)2 A 0,73875 gam B 1,47750gam C 1,97000 gam D 2,95500gam C©u 11 Cation M+ cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 2s22p6 lµ A Na+ B Li+ C Rb+ D K+ C©u Cã c¸c chÊt sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl ChÊt cã thÓ lµm mÒm níc cøng t¹m thêi lµ chÊt nµo? A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu Hiện tợng nào đã xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sñi bät kh«ng mµu vµ cã kÕt tña mµu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu Nhóm các kim loại nào sau đây tác dụng với nớc lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 47- 48: nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nh«m GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 57 - (58) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - TÝnh chÊt vµ øng dông mét sè hîp chÊt cña nh«m - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m HS hiÓu: - Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña nh«m vµ v× nh«m chØ cã sè oxi hãa +3 c¸c hîp chÊt Kü n¨ng: - Tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Gi¶i bµi tËp vÒ nh«m II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn - Dông cô, hãa chÊt: H¹t nh«m, c¸c dd HCl, H2SO4 lo·ng, NaOH, NH3, HgCl2 IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động * GV dïng b¶ng tuÇn hoµn vµ cho HS xác định vi trí Al bảng tuÇn hoµn Hoạt động * HS: đọc sgk nhận xét tính chất vËt lý cña nh«m Hoạt động - Tõ cÊu h×nh electron yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc chung cña nh«m, so s¸nh víi KL kiÒm vµ KL kiÒm thæ Hoạt động học sinh VÞ trÝ cña nh«m b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö A NH¤M I VÞ trÝ cña nh«m b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö - ¤ sè 13, nhãm IIIA, chu k× - CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - DÔ nhêng c¶ electron ho¸ trÞ nªn cã sè oxi ho¸ +3 c¸c hîp chÊt TÝnh chÊt vËt lý II TÝnh chÊt vËt lÝ - Mµu tr¾ng b¹c, tnc = 6600C, kh¸ mÒm, dÔ kÐo sîi, dÔ d¸t máng - Lµ kim lo¹i nhÑ (d = 2,7g/cm 3), dÉn ®iÖn tèt vµ dÉn nhiÖt tèt TÝnh chÊt hãa häc III TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m lµ kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh, chØ sau kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ, nªn dÔ bÞ oxi ho¸ thµnh ion d¬ng Al Al3+ + 3e Tính khử mạnh Al đợc minh họa các phản øng sau ®©y: T¸c dông víi phi kim a) T¸c dông víi halogen 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b) T¸c dông víi oxi * GV biÓu diÔn thÝ nghiÖm Al mäc l«ng t¬ HS quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ viÕt PTHH cña ph¶n øng * GV ?: V× c¸c vËt dông lµm b»ng Al l¹i rÊt bÒn v÷ng to không khí nhiệt độ thờng ? 4Al + 3O2 2Al2O3 - Al bền không khí nhiệt độ thờng có lớp mµng oxit Al2O3 rÊt máng b¶o vÖ * GV lµm thÝ nghiÖm víi oxi, axit T¸c dông víi axit HCl, H2SO4 ®, HNO3 Yªu cÇu HS a) T¸c dông víi dung dÞch H SO lo·ng, dung dÞch quan s¸t gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ viÕt HCl ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 - Với axit HCl, H2SO4 loãng thì Al b) Tác dụng với dung dịch H SO đặc, dung dịch khö ion nµo ? S¶n phÈm ? HNO3 - Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al • Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO đặc, GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 58 - (59) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC khö ion nµo ? V× ? nóng Và dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong phản ứng - Trêng hîp víi axit HNO3, H2SO4® nµy, Al khö N+5 vµ S+6 xuèng sè oxi ho¸ thÊp h¬n nguéi th× ph¶n øng cho s¶n phÈm g× to 2Al + 6H2SO4 đặc Al2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H 2O ? V× ? t0 Al + 6HNO3 đặc Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O - Al không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội và dung dịch HNO3 đặc nguội - GV gîi ý cho HS viÕt ph¬ng tr×nh T¸c dông víi oxit kim lo¹i ph¶n øng nhiệt độ cao, Al khử đợc nhiều ion kim loại oxit ThÝ dô ph¶n øng gi÷a bét nh«m vµ oxit s¾t: to - GV gîi ý cho HS ViÕt PTHH cña ph¶n øng Al t¸c dông víi H2O: hiÓu lµ Al nguyªn chÊt - GV gi¶i thÝch cho HS biÕt v× đồ vật nhôm không phản ứng víi níc * GV giíi thiÖu vµ dÉn d¾t HS viÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y cho kim lo¹i Al t¸c dông víi dung dÞch kiÒm Hoạt động * GV cho HS tr×nh bµy c¸c øng dông quan träng cña Al vµ cho biÕt ứng dụng đó dựa trên tÝnh chÊt vËt lÝ nµo cña nh«m * GV bæ sung thªm mét sè øng dông kh¸c cña nh«m * GV cho HS nghiên cứu SGK để biết đợc trạng thái thiên nhiên Al Hoạt động * GV cho HS nghiên cứu SGK từ đó cho biÕt ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m * GV ?: Nguyên liệu đợc sử dụng để sản xuất Al là gì ? Nớc ta có sẵn nguồn nguyên liệu đó hay không? GV cho HS nghiên cứu SGK để biÕt v× ph¶i hoµ tan Al2O3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe T¸c dông víi níc Nếu phá bỏ lớp oxit đó (hoặc tạo thành hỗn hống Al -Hg), thì nhôm tác dụng với nớc nhiệt độ thờng 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (1) T¸c dông víi dung dÞch kiÒm - Tríc hÕt, líp b¶o vÖ Al 2O3 bÞ hoµ tan dung dÞch kiÒm: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khö níc: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Líp b¶o vÖ Al(OH)3 bÞ hoµ tan dung dÞch kiÒm Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) và (3) xảy xen kẽ khÝ nh«m bÞ hoµ tan hÕt 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 øng dông vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn cña nh«m IV øng dông vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn cña nh«m øng dông - Dïng lµm vËt liÖu chÕ t¹o « t«, m¸y bay, tªn löa, tµu vò trô - Dïng x©y dùng nhµ cöa, trang trÝ néi thÊt - Dïng lµm d©y dÉn ®iÖn, dïng lµm dông cô nhµ bÕp - Hỗn hợp tecmit (Al + Fe xOy) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đờng ray Tr¹ng th¸i tù nhiªn §Êt sÐt (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3), S¶n xuÊt nh«m V S¶n xuÊt nh«m - Trong công nghiệp, nhôm đợc sản xuất phơng ph¸p ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y Nguyªn liÖu: QuÆng boxit Al2O3.2H2O cã lÉn t¹p chÊt lµ Fe2O3 vµ SiO2 Lo¹i bá t¹p chÊt b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc → Al2O3 gÇn nh nguyªn chÊt §iÖn ph©n nh«m oxit nãng ch¶y - 59 - (60) Trường: THPT NÔNG CỐNG criolit nãng ch¶y? ViÖc lµm nµy nhằm mục đích gì? GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nãng ch¶y GV ?: V× sau mét thêi gian ®iÖn ph©n, ngêi ta ph¶i thay thÕ ®iÖn cùc d¬ng ? Hoạt động GV: Tæ chøc th¶o luËn, h×nh thµnh kiÕn thøc ? Tham khảo SGK biết tính chÊt cña Al2O3? ? T¹i nãi Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh? ViÕt pt chøng minh? (Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh v× t¸c dông đợc với axit, tác dụng đợc với dung dÞch kiÒm) ? N/cøu sgk vµ liªn hÖ thùc tÕ, cho biÕt c¸c øng dông cña nh«m oxit? GV: Bæ sung thªm c¸c øng dông Hs cha trả lời đợc Hoạt động ? Cho biết đặc điểm cấu tạo, tính chÊt vËt lÝ, hãa häc cña nh«m hi®roxit? GV: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm: ph¶n øng gi÷a Al(OH)3 víi dd HCl, NaOH - Y/c HS quan s¸t hiÖn tîng, viÕt pt chøng minh, rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña Al(OH)3 GV: Giíi thiÖu thªm tªn kh¸c cña nh«m hi®roxit Hoạt động ? Tham kh¶o sgk vµ liªn hÖ thùc tÕ, cho biÕt tÝnh chÊt, øng dông cña nh«m sunfat? GV: Bæ sung thªm mét sè øng dông cña phÌn chua GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN GV: CAO ANH ĐỨC * ChuÈn bÞ chÊt ®iÖn li nãng ch¶y: Hoµ tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy cña hçn hîp xuèng 9000 C vµ dÉn ®iÖn tèt, khèi lîng riªng nhá * Qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n + Cùc ©m (catot): Al3+ + 3e → Al + Cùc d¬ng (anot): O2- → O2 + 4e 2Al2 O3 ®pnc 4Al + 3O2 Khí oxi nhiệt độ cao đã đốt cháy cực dơng là cacbon, sinh hçn hîp khÝ CO vµ CO Do vËy qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n ph¶i h¹ thÊp dÇn dÇn cùc d¬ng Nh«m oxit (Al2O3) B MéT Sè HîP CHÊT QUAN TRäNG I Nh«m oxit (Al2O3) TÝnh chÊt - T/c vËt lÝ: Lµ chÊt r¾n, tr¾ng, kh«ng tan níc, kh«ng td víi níc tonc > 2050oC - T/c hãa häc: Al2O3 lµ hîp chÊt lìng tÝnh + T¸c dông víi axit: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2 + T¸c dông víi dung dÞch kiÒm: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O øng dông - Quặng boxit (Al2O3.2H2O) để sx nhôm - Oxit khan, có cấu tao tinh thể là đá quý + Corindon: Tinh thÓ kh«ng mµu, suèt, r¾n, dïng chÕ t¹o bét mµi, giÊy nh¸m + Tinh thể Al2O3 số ion Al3+ đợc Cr3+ gọi là hồng ngọc, dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, + Tinh thÓ Al2O3 lÉn Fe2+, Fe3+ va2 Ti4+ gäi lµ saphia dùng làm đồ trang sức + Bét nh«m oxit c«ng nghiÖp s¶n xuÊt, lµm chÊt xóc t¸c tæng hîp chÊt h÷u c¬ Nh«m hidroxit Al(OH)3 II Nh«m hi®roxit: Al(OH)3 - Lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, kÕt tña d¹ng keo - Al(OH)3 lµ hidroxit lìng tÝnh ThÝ nghiÖm: - §iÒu chÕ Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH4Cl - Cho tõ HCl vµo, kÕt tña tan ra: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O - Cho dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH)2) đến d, kÕt tña còng tan ra: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Al(OH)3 cã tÝnh baz¬ tréi h¬n tÝnh axit - Nh«m hidroxit cßn cã tªn gäi lµ axit aluminic Nã cã tÝnh axit yÕu, yÕu h¬n axit cacbonic NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Nh«m sunfat Al2(SO4)3 III Nh«m sunfat: Al2(SO4)3 - Muèi nh«m sunfat khan tan níc táa nhiÒu nhiÖt lµm cho dd nãng lªn bÞ hidrat hãa - Muèi nh«m sunfat cã nhiÒu øng dông: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O dïng ngµnh thuéc da, c«ng nghiÖp giÊy, lµm níc, - 60 - (61) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Trong c«ng thøc trªn, nÕu thay K+ b»ng Li+, Na+ hay NH4+ ta đợc muối kép khác có tên là phèn nhôm (kh«ng gäi lµ phÌn chua) Hoạt động NhËn biÕt ion Al3+ IV NhËn biÕt ion Al3+ dung dÞch GV Làm thí nghiệm là cho từ từ Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch, đến d dd NaOH vào dd chứa Al3+ thấy xuất kết tủa sau đó tan thì dd có Y/cÇu Hs theo dâi, nhËn xÐt vµ viÕt chøa Al3+ PTHH Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH - AlO -2 +2 H 2O Hoạt động 9: Củng cố Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 49: LuyÖn tËp tÝnh chÊt cña nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè hÖ thèng hãa kiÕn thøc vÒ nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp vÒ nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè, hÖ thèng hãa kiÕn thøc vÒ kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i kiÒm vµ kim lo¹i kiÒm thæ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc IV Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV vµ HS Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hîp GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN NéI DUNG KIÕN THøC Bµi 1: Nh«m bÒn m«i trêng kh«ng khÝ vµ níc lµ A nhôm là kim loại kém hoạt động B cã mµng oxit Al2O3 bÒn v÷ng b¶o vÖ C cã mµng oxit Al(OH)3 bÒn v÷ng b¶o vÖ - 61 - (62) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al để chọn đáp án phù hợp Hoạt động HS viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n ứng, sau đó dựa vào phơng trình phản ứndung dịch để tính lợng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án thì cần tính đợc khối lợng chất vì khối lợng chất đáp án là kh¸c nhau) Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức đã học nhôm, các hợp chất nh«m còng nh tÝnh chÊt cña c¸c hîp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải quyÕt bµi to¸n Hoạt động 5: GV híng dÉn HS viÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y HS viÕt PTHH cña ph¶n øng, nªu hiÖn tîng x¶y Hoạt động 6: GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: - Hçn hîp X cã tan hÕt hay kh«ng ? V× hỗn hợp X lại tan đợc nớc ? - V× thªm dung dÞch HCl vµo dung dÞch A th× ban ®Çu cha cã kÕt tña xuất hiện, nhng sau đó kết tủa lại xuất hiÖn ? HS tr¶ lêi c¸c c©u hái vµ gi¶i quyÕt bµi to¸n díi sù híng dÉn cña GV GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN GV: CAO ANH ĐỨC D Nhôm có tính thụ động với không khí và nớc Bµi 2: Nh«m kh«ng tan dung dÞch nµo sau ®©y ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Bµi 3: Cho 31,2 gam hçn hîp bét Al vµ Al 2O3 t¸c dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 13,44 lít H2 (®kc) Khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ A 16,2g vµ 15g B 10,8g vµ 20,4g C 6,4g vµ 24,8g D 11,2g vµ 20g Gi¶i 3/2H2 Al 2 13,44 nAl = nH2 = 22,4 = 0,4 mol mAl = 0,4.27 = 10,8g đáp án B Bµi 4: ChØ dïng thªm mét ho¸ chÊt h·y ph©n biÖt c¸c chÊt nh÷ng d·y sau vµ viÕt ph¬ng tr×nh hoá học để giải thích a) c¸c kim lo¹i: Al, Mg, Ca, Na b) C¸c dung dÞch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) C¸c chÊt bét: CaO, MgO, Al2O3 Gi¶i a) H2O b) dd Na2CO3 hoÆc dd NaOH c) H2O Bài 5: Viết phơng trình hoá học để giải thích các hiÖn tîng x¶y a) cho dung dÞch NH3 d vµo dung dÞch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dÞch AlCl3 c) cho tõ tõ dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch NaOH vµ ngîc l¹i d) sục từ từ khí đến d khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) cho từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Bµi 6: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i K vµ Al cã khèi lîng 10,5g Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X nớc thu đợc dung dịch A Thêm từ từ dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A: lóc ®Çu kh«ng cã kết tủa, thêm đợc 100 ml dung dịch HCl 1M th× b¾t ®Çu cã kÕt tña TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i X Gi¶i Gäi x vµ y lÇn lît lµ sè mol cña K vµ Al 39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) x x 2Al + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) y y Do X tan hÕt nªn Al hÕt, KOH d sau ph¶n øng (2) Khi thªm HCl ban ®Çu cha cã kÕt tña v×: HCl + KOHd HCl + H2O (3) x-y x-y Khi HCl trung hoµ hÕt KOH d th× b¾t ®Çu cã kÕt tña KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH d cần 100 ml dung dịch HCl 1M Ta cã: nHCl = nKOH(d sau pø (2)) = x - y = 0,1.1 = 0,1 (b) Tõ (a) vµ (b): x = 0,2, y = 0,1 - 62 - (63) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC 0,2 %nK = 0,3 100 = 66,67% %nAl = 33,33% Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 50: Bµi thùc hµnh sè tÝnh chÊt cña natri, magie, nh«m vµ hîp chÊt quan träng cña chóng I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Củng cố kiến thức tính chất hóa học đặc trng Na, Mg, Al và hợp chất quan trọng cña chóng Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng thùc hµnh hãa häc: lµm viÖc víi dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt, quan s¸t hiÖn tîng II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh - Hãa chÊt: + Kim lo¹i: Na, Mg, Al + Dd: NaOH, AlCl3, NH3, HCl, phenolphtalein IV Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV Hoạt động 1: GV: Nh¾c nhë HS c¸c ®iÓm cÇn chó ý tiÕt thùc hµnh, lu ý thao t¸c víi thÝ nghiÖm vµ hãa chÊt g©y nguy hiÓm - Nh¾c Hs lÊy hãa chÊt víi lîng võa đủ - HdÉn Hs c¸c thao t¸c Tn khã Hoạt động 2: GV: HD Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: HO¹T §éNG CñA HS * C«ng viÖc tríc giê thùc hµnh: HS: l¾ng nghe, lu ý 1.TN1: So s¸nh kh¶ n¨ng pø cña Na, Mg, Al víi níc HS: Lµm thÝ nghiÖm ChuÈn bÞ èng nghiÖm chøa níc vµ HS: NxÐt hiÖn tîng: - èng (1): Na t¸c dông nhanh víi níc, t¹o thµnh nhá dung dÞch kiÒm m¹nh NaOH, dd chuyÓn sang mµu vµi giät dd phenolphthalein hång - Cho mÉu Na vµo èng nghiÖm (1) - èng (2): Mg td víi níc t¹o Mg(OH)2, cã bät khÝ - Cho mÉu Mg vµo èng nghiÖm (2) hidro li ti næi lªn dd kh«ng chuyÓn sang mµu hång - Cho mÉu Al vµo èng nghiÖm (3) §un nãng c¸c èng nghiÖm (2) vµ (3) Sau ®un míi chuyÓn hång - èng (3): dd kh«ng chuyÓn mµu hång, kÓ c¶ đun nóng (Đó là nhiệt độ thờng Al khử đợc nớc giải phóng H2 nhng p.ứng nhanh chóng bị dừng GV: Lu ý Hs lÊy Na víi lîng nhá l¹i v× líp Al(OH)3 kÕt tña keo b¸m trªn bÒ mÆt l¸ GV: Híng dÉn HS quan s¸t, nhËn xÐt nh«m ng¨n c¶n Al tiÕp xóc víi níc) HS: KÕt luËn: hiÖn tîng thÝ nghiÖm - Na td nhanh với nớc nhiệt độ thờng - Mg td chậm với nớc nđộ thờng, tác dụng nhanh nhiệt độ cao - Al không td với nớc dù nhiệt độ cao TN2: Nh«m t¸c dông víi dung dÞch kiÒm Hoạt động 3: HS: TiÕn hµnh TN theo Hd: GV: Hd HS lµm thÝ nghiÖm: - Rãt 2-3ml dd NaOH vµo èng ng0 - Bỏ vào đó mẩu nhôm, đun nhẹ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 63 - (64) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Y/cÇu Hs quan s¸t, nhËn xÐt vµ gi¶i Hs: NX hiÖn tîng: thÝch hiÖn tîng thÝ nghiÖm - Cã bät khÝ tho¸t ra, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng råi tan +Gth: - Tríc hÕt líp vá ngoµi Al2O3 pø: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O GV: Có thể lu ý HS cách bảo quản đồ Sau đó: Al + H2O 2Al(OH)3 + 3H2 dïng b»ng nh«m Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O TN3: TÝnh chÊt lìng tÝnh cña Al(OH)3 Hs: TiÕn hµnh Tn: Hoạt động 4: - Rãt vµo èng ngo, mçi èng 3ml dd AlCl3 GV: HdÉn Hs thao t¸c thÝ nghiÖm Nhỏ d NH3 vào đợc kết tủa Al(OH)3 - Nhá dd H2SO4 lo·ng vµo èng (1) Híng dÉn HS quan s¸t, nhËn xÐt vµ - Nhá dd NaOH vµo èng (2) gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiÖm Hs: NxÐt hiÖn tîng: - Cả trờng hợp, kết tủa tan PT: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O Lu ý Hs c¸c thao t¸c qu¸ tr×nh Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O lµm thÝ nghiÖm Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y ch¬ng vii:s¾t vµ mét sè kim lo¹i quan träng (10 tiÕt) TiÕt 52: s¾t I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö cña Fe - TÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc cña Fe Kü n¨ng: - ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña Fe - Gi¶i bµi tËp vÒ Fe II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan vµ TNBD III ChuÈn bÞ: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 64 - (65) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - B¶ng tuÇn hoµn - Dụng cụ, hóa chất: Bình đựng khí O2, Cl2, dây Fe, đinh sắt, dd: H2SO4 loãng, CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động học sinh Hoạt động VÞ trÝ - CÊu h×nh electron nguyªn tö I VÞ TRÝ TRONG B¶NG TUÇN HOµN, CÊU H×NH ELECTRON NGUY£N Tö - ¤ thø 26, nhãm VIIIB, chu k× - CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 S¾t dÔ nhêng electron ë ph©n líp 4s trë thµnh ion Fe2+ và có thể nhờng thêm electron phân lớp 3d để trë thµnh ion Fe3+ TÝnh chÊt vËt lý II TÝNH CHÊT VËT LÝ - Lµ kim lo¹i mµu tr¾ng h¬i x¸m, cã khèi lîng riªng lín (d = 8,9 g/cm3), nãng ch¶y ë 15400C S¾t cã tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt vµ cã tÝnh nhiÔm tõ TÝnh chÊt hãa häc III TÝNH CHÊT HO¸ HäC Cã tÝnh khö trung b×nh Víi chÊt oxi ho¸ yÕu: Fe Fe2+ + 2e Víi chÊt oxi ho¸ m¹nh: Fe Fe3+ + 3e T¸c dông víi phi kim: - Víi oxi, ph¶n øng ®un nãng 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) - Víi S, Cl: p cÇn ®un nãng 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS T¸c dông víi axit: a) Víi c¸c dung dÞch axit HCl, H2SO4 lo·ng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Pt ion: Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe khö H+ dd axit thµnh H2 tù b) Với các axit HNO3, H2SO4 đặc: * HNO3 và H2SO4 đặc, nguội: Fe không pứ * Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O s¾t (III) sunfat Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * Víi HNO3 lo·ng: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O T¸c dông víi dung dÞch muèi: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 T¸c dông víi níc: - Nếu cho nớc qua sắt nhiệt độ cao, Fe khử nớc giải phóng H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O FeO + H2 Tr¹ng th¸i tù nhiªn IV TR¹NG TH¸I THI£N NHI£N - Chiếm khoảng 5% khối lợng vỏ trái đất, đứng hàng thø hai c¸c kim lo¹i (sau Al) - Trong tù nhiªn s¾t chñ yÕu tån t¹i díi d¹ng hîp chÊt cã c¸c quÆng: quÆng manhetit (Fe3O4), quÆng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quÆng xi®erit (FeCO3), quÆng pirit (FeS2) - Cã hemoglobin (huyÕt cÇu tè) cña m¸u - GV dïng b¶ng HTTH vµ yªu cÇu HS xác định vị trí Fe bảng tuÇn hoµn - HS viÕt cÊu h×nh electron cña Fe, Fe2+, Fe3+; suy tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña s¾t Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết đợc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ c¬ b¶n cña s¾t Hoạt động - HS đã biết đợc tính chất hoá học c¬ b¶n cña s¾t nªn GV yªu cÇu HS xác định xem nào thì sắt thị oxi ho¸ thµnh Fe2+, nµo th× bÞ oxi ho¸ thµnh Fe3+ ? - GV biÓu diÔn c¸c thÝ nghiÖm: + Fe ch¸y khÝ O2 + Fe ch¸y khÝ Cl2 + Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng - HS quan s¸t c¸c hiÖn tîng x¶y ViÕt PTHH cña ph¶n øng - GV yªu cÇu HS hoµn thµnh c¸c PTHH: + Fe + HNO3 (l) + Fe + HNO3 (®) + Fe + H2SO4 (®) - HS viÕt PTHH cña ph¶n øng: + Fe + CuSO4 + Fe + Fe(NO3)3 - HS nghiên cứu SGK để biết đợc điều kiện để phản ứng Fe và H2O x¶y Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết đợc tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña s¾t GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 65 - (66) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Cã c¸c thiªn th¹ch Hoạt động 5: Củng cố Các kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu đợc 6,84g muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al Ngâm lá kim loại có khối lợng 50g dung dịch HCl Sau thu đợc 336 ml H2 (đkc) thi khối lợng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D Ni Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y tiÕt 53 :luyÖn tËp vÒ s¾t I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc -Cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu h×nh e,vÞ trÝ b¶ng tuÇn hoµn cña Fe - N¾m râ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña s¾t Kü n¨ng: - Viết cấu h×nh e nguyªn tử, cấu h×nh e ion - Viết PTHH sắt, kĩ so s¸nh, suy luận, tư ho¸ học II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i ,hoạt động nhãm III ChuÈn bÞ: -Bảng tuần hoàn, -M¸y tÝnh tÖp bµi tËp ,m¸y chiÕu IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Vị trÝ Fe BTH Hoạt động - stt : 26, chu kú 4, nhãm VIIIB GV: vị trÝ Fe BTH và số -NTK cña Fe lµ 56 (®.v.C) hiệu nguyªn tử ,NTKTB Fe GV: Nh¾c l¹i cÊu h×nh e ngtử Fe, 2.Cấu tạo sắt: CÊu h×nh electron Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay Fe2+, Fe3+ [Ar]3d64s2 -Suy cÊu h×nh e Fe2+, Fe3 II TÝnh chÊt ho¸ häc: Hoạt động 2: GV:nh¾c l¹i tÝnh chất ho¸ học -TÝnh chÊt ho¸ häc ®¨c trng lµ tÝnh khö sắt - Với chất oxh yếu: Fe → Fe2+ + 2e - Với chất oxh mạnh: Fe → Fe3+ + 3e I T¸c dụng với phi kim - Với oxi, phản to ứng đun nóng 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) - Với S, Cl: pư cần đun nóng 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Fe + Br2 → FeBr3 Fe + I2 → FeI2 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 66 - (67) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Fe + S → FeS II.T¸c dụng với axit: a)Với c¸c dung dịch axit HCl, H2SO4 lo·ng: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Pt ion: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe khử H+ dd axit thành H2 tự b)Với c¸c axit HNO3, H2SO4 đặc: * HNO3 và H2SO4 đặc, nguội: Fe kh«ng pứ * Với H2SO4 đặc, nãng; HNO3 đặc nãng: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O sắt (III) sunfat Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * Với HNO3 lo·ng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O III.T¸c dụng với dung dịch muối: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 IV T¸c dụng với nước: Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ cao, Fe khử nước giải phãng H2 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O → FeO + H2 Hoạt động : Củng cố Củng cố : kim loại sắt cã tÝnh khử Viết ptpư :Fe FeCl3 FeCl2 Fe(NO3)3 Viết c¸c ptpư theo d·y chuyển hoÊ sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển đổi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) (5) Fe2O3 FeO (6) FeSO4 (7) Fe Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu đợc V lít H2 (đkc), dung dịch thu đợc cho bay đợc tinh thể FeSO4.7H2O có khối lợng là 55,6g Thể tích khí H2 đã giải phóng là A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 67 - (68) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 54: mét sè hîp chÊt cña s¾t I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña hîp chÊt s¾t (II) vµ hîp chÊt s¾t (III) - C¸ch ®iÒu chÕ Fe(OH)2 vµ Fe(OH)3 - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m HS hiÓu: - Nguyªn nh©n tÝnh khö cña c¸c hîp chÊt s¾t (II) vµ hîp chÊt s¾t (III) vµ tÝnh oxi hãa cña c¸c hîp chÊt s¾t (III) Kü n¨ng: - Tõ cÊu t¹o nguyªn tö, ph©n tö vµ møc oxi hãa suy tÝnh chÊt - Gi¶i bµi tËp vÒ hîp chÊt cña s¾t II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan vµ TNBD III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ, hóa chất: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dd: HCl, NaOH, FeCl3 IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Hoạt động GV: Tổ chức thảo luận, để HS rút tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt s¾t (II) ? Cho biÕt tªn, kÝ hiÖu mét sè hîp chÊt quan träng cña s¾t (II)? Gv: Đa lọ đựng FeO cho HS qsát: ? §Æc tÝnh vËt lÝ, hãa häc cña S¾t(II) oxit? GV: Y/c Hs viÕt PTHH (d¹ng ptö vµ ion thu gän) cña pø FeO + HNO lo·ng; HNO3(®/n) , H2SO4(®/n) Gv: Cã thÓ y/c Hs lµm sè Tno minh häa ? NhËn xÐt vai trß cña FeO c¸c pø? ? FeO thờng đợc điều chế cách nµo? ? Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, hãa häc cña Fe(OH)2 ? ViÕt PTHH minh häa, díi d¹ng pt ptö vµ ion thu gän ? Sắt(II) hiđroxit đợc điều chế ntn? PTHH? ? LÊy vÝ dô mét sè lo¹i muèi s¾t(II) em biÕt? ? Tính chất vật lí các muối đó? ? Đặc tính hóa học đặc trng chóng? Minh häa b»ng PTHH? ? Nªu ph2 ®iÒu chÕ muèi s¾t(II)? PT? Hoạt động GV cïng Hs th¶o luËn vÒ c¸c h/c s¾t(III) ? Dù ®o¸n t/c hh cña h/chÊt s¾t(III)? GV: Giíi thiÖu hãa chÊt cho Hs qs¸t: ? §Æc ®iÓm vËt lÝ cña Fe 2O3 (tr¹ng th¸i, mµu, tÝnh tan)? ? T/c hóa học đặc trng? Pứ minh họa? Gv: Y/c Hs lµm Tno: Fe2O3 + HCl GV: NhËn xÐt, bæ sung ? Ph¬ng ph¸p vµ viÕt PTHH ®/chÕ Fe2O3? Hîp chÊt s¾t (II) I HîP CHÊT S¾T (II) Fe2+ Fe3+ + 1e T/c hh chung cña h/chÊt s¾t (II) lµ tÝnh khö HS: Th¶o luËn, n/cøu, liªn hÖ, tr×nh bµy: S¾t(II) oxit - FeO - Lµ chÊt r¾n mµu ®en, ko cã tù nhiªn - T/c hh: td víi axit: 3FeO +10HNO3(lg) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeO + 4HNO3(®/n) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O - §iÒu chÕ: Khö Fe2O3 b»ng H2 hoÆc CO Fe2O3 + CO FeO + CO2 S¾t (II) hi®roxit - Fe(OH)2 - Lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng h¬i xanh, k o tan níc, dÔ bÞ oxh: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe (OH)3 khö oxh - §/chÕ: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 Muèi s¾t(II) - §a sè tan, kÕt tinh ë d¹ng ngËm níc ( FeSO4.7H2O , FeCl2.4H2O ) - DÔ bÞ oxh thµnh muèi s¾t (III): 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Fe(NO3)2 + HNO3 NO + - §/c: Fe (FeO, Fe(OH)2 ) + ax HCl, H2SO4(l) Hîp chÊt s¾t (III) II HîP CHÊT S¡T (III) Trong pø ho¸ häc : Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe T/c cña hîp chÊt s¾t(III) lµ TÝnh oxi ho¸ S¾t(II) oxit - Fe2O3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, ko tan nớc - Lµ oxit baz¬ nªn dÔ tan axit m¹nh: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O + nhiệt độ cao, bị oxh bởi: CO, H2, Al Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 68 - (69) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: Cho Hs quan s¸t lä hãa chÊt: ? Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan cña Fe(OH)3 ? Tính chất hóa học đặc trng? Minh häa b»ng Pthh? Gv: Giíi thiÖu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, y/cÇu Hs viÕt c¸c PTHH d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän ? Nªu tªn, c«ng thøc sè hîp chÊt muèi s¾t(III) mµ em biÕt? ? T/chÊt hãa häc cña chóng? VD minh häa? GV: M« t¶ sè thÝ nghiÖm, y/c Hs viÕt Pthh: VD: - Ng©m ®inh s¾t s¹ch dd muèi FeCl3 mµu vµng, dd chuyÓn dÇn sang xanh nh¹t - Cho bét Cu vµo dd FeCl3 mµu vµng, th× mµu xanh cña ion Cu2+ xuÊt hiÖn - Sôc khÝ H2S vµo dung dÞch FeCl3 cã tợng đục GV: CAO ANH ĐỨC Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 - Đ/c: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao: to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O S¾t (III) hi®roxit - Fe(OH)3 - Là chất rắn, màu nâu đỏ, ko tan nớc - Cã tÝnh Baz¬, dÔ tan axit, bÞ ph©n hñy ë nhiÖt độ cao: VD: Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O - §iÒu chÕ: Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 Pt ion: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Muèi s¾t (III) - §a sè tan níc, kÕt tinh ë d¹ng ngËm níc: FeCl3.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O - Cã tÝnh oxi hãa, dÔ bÞ khö thµnh muèi Fe2+ VD: 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 vµng n©u xanh nh¹t Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 mµu vµng mµu xanh 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S - Muèi FeCl3 dïng lµm chÊt xóc t¸c tæng hîp h÷u c¬ Hoạt động : Củng cố Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển đổi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) (5) Fe2O3 FeO (6) FeSO4 (7) Fe Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu đợc V lít H2 (đkc), dung dịch thu đợc cho bay đợc tinh thể FeSO4.7H2O có khối lợng là 55,6g Thể tích khí H2 đã giải phóng là A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d Khối lợng (g) kết tủa thu đợc là A 15 B 20 C 25 D 30 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 55: hîp kim cña s¾t I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ øng dông cña gang, thÐp - Nguyªn t¾c vµ quy tr×nh s¶n xuÊt gang, thÐp - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m Kü n¨ng: - Giải bài tập liên quan đến gang thép II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp ph¬ng tiÖn trùc quan III ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ lß thæi,lß Mac-tanh, lß ®iÖn IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Hoạt động học sinh Gang - 69 - (70) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt b»ng gang, mÉu gang tr¾ng, gang x¸m ? Gang lµ g×? H·y rót kh¸i niÖm? ? Cã mÊy lo¹i gang ? Chóng gièng vµ kh¸c ë ®iÓm nµo? ? TÝnh chÊt vµ øng dông cña c¸c lo¹i gang? ? LÝ gi¶i t¹i thùc tÕ ngêi ta thêngdïng hîp kim cña s¾t mµ Ýt dïng s¾t nguyªn chÊt? ? N/c sgk cho biÕt nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang? ? Nguyên liệu cần dùng để luyện gang? ? Cho biÕt nh÷ng pø hh x¶y lß cao? GV: Bæ sung: Ko dïng quÆng Pirit(FeS2) v× chøa nhiÒu S (chØ dïng để sx H2SO4) GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ lò cao và các pứ xảy lò cao häc sinh thÊy râ c¸c vïng x¶y ph¶n øng GV: Dẫn dắt để Hs viết đợc PTHH cña c¸c pø x¶y lß cao GV: CAO ANH ĐỨC I GANG Kh¸i niÖm - ph©n lo¹i HS: Th¶o luËn, n/c, tr¶ lêi: - Gang lµ hîp kim cña s¾t - cacbon(2 - 5% klg C) vµ lîng nhá c¸c nguyªn tè Si,Mn,S * Cã lo¹i gang: Gang tr¾ng vµ gang x¸m + Gang x¸m: Chøa C ë d¹ng than ch× - T/c: ít cứng, ít giòn để đúc vật dụng + Gang tr¾ng: Ýt C, ë d¹ng xemetit (Fe3C) -T/c: màu sáng,cứng, giòn để luyện thép S¶n xuÊt gang HS: Th¶o luËn, tr×nh bµy: - Ngt¾c: Khö quÆng s¾t oxit b»ng than cèc - Nguyªn liÖu: quÆng s¾t oxit (Fe2O3), than cèc vµ chÊt ch¶y (CaCO3 hoÆc SiO2) - C¸c pø x¶y qu¸ tr×nh luyÖn gang: + T¹o chÊt khö CO (trªn nåi lß): to to C + O2 CO2 ; CO2 + C CO + Khö s¾t oxit (x¶y ë th©n lß): to 4000C: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 o t 500-6000C: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 to 700-8000C: FeO + CO Fe + CO2 + Pø t¹o xØ (ë bông lß), to 10000C: to CaCO3 CaO + CO2 o t CaO + SiO2 CaSiO3 (canxi silicat) ? Nh vậy, gang đã đợc tạo thành nh thÕ nµo? - Sù t¹o thµnh gang: ë bông lß, t0 15000C, Fen/ch¶y hßa tan phÇn C vµ Si, Mn gang, tÝch tô ë nåi lß Hoạt động ThÐp GV: Cho Hs quan s¸t mÉu thÐp II THÐP Kh¸i niÖm - ph©n lo¹i ? Nªu kh¸i niÖm vÒ thÐp? ? Thµnh phÇn cña thÐp so víi gang cã HS: Th¶o luËn, tr×nh bµy: - ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi C (0,01 - 2%) g× gièng vµ kh¸c? ? Thép đợc chia thành loại? dựa và lợng ít nguyên tố Si, Mn * Chia thÐp thµnh nhãm chÝnh: trªn c¬ së nµo? + ThÐp thêng (thÐp C): GV: Bæ sung: - ThÐp thêng hay thÐp cacbon chøa - ThÐp mÒm: chøa kh«ng qu¸ 0,1%C DÔ gia c«ng, kÐo sîi, c¸n l¸ chÕ t¹o vËt dông, Ýt cacbon, silic, mangan vµ rÊt Ýt S,P - Thép đặc biệt là thép có chứa xây dựng nhà cửa thªm c¸c nguyªn tè kh¸c nh Si, Mn, - ThÐp cøng: chøa > 0,9%C T¹o c«ng cô, chi tiÕt m¸y,vá xe bäc thÐp Ni, W, Vd … + ThÐp đặc biệt: GV: Th«ng b¸o thªm: HiÖn cã ThÐp chøa 13% Mn rÊt cøng tíi 8000 chñng lo¹i thÐp kh¸c Hµng n¨m thÕ giíi tiªu thô cì tØ tÊn - ThÐp chøa 20%Cr, 10%Ni rÊt cøng, k gØ ThÐp chøa 18%W, 5%Cr rÊt cøng gang, thÐp Khu liªn hîp gang-thÐp Th¸i S¶n xuÊt thÐp: Nguyªn cã lß cao luyÖn gang, lß + Ngt¾c: Gi¶m hµm lîng t¹p chÊt C, S, Si, Mn gang (tr¾ng, x¸m) Mac-tanh, sè lß ®iÖn luyÖn thÐp + C¸c ph¬ng ph¸p luyÖn: ? Nguyªn t¾c s¶n xuÊt thÐp? ? Các phơng pháp thông dụng để - Ph Bet-xơ-me: lò thổi hình lê, vỏ thép, l¸t g¹ch chÞu löa luyÖn thÐp? ~¦u ®iÓm: thêi gian ng¾n ?¦u, nhîc ®iÓm cña tõng ph¬ng ph¸p ~ Nhợc: k0 luyện đợc thép từ gang chứa nhiều P, Êy? vµ thÐp cã TP k0 theo ý muèn GV: Sö dông tranh vÏ giíi thiÖu c¸c - Ph Mac-tanh: ~ ¦u ®iÓm: ThÐp cã TP nh mong muèn p/ph¸p luyÖn thÐp: lß thæi, lß Mac~ Nhîc: Qu¸ tr×nh luyÖn kÐo dµi 6-8h tanh, lß ®iÖn): - Ph lß ®iÖn: lß hå quang ®iÖn, nhiÖt lín ~Ưu: luyện đợc thép đặc biệt, TP có kim loại khó HdÉn Hs ph©n tÝch u- nhîc ®iÓm, n/ch¶y (W, Mo, Cr ), k0 chøa (S, P) ph¹m vi ¸p dông ~ Nhîc: dung tÝch lß nhá GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 70 - (71) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Hoạt động : Củng cố Nªu nh÷ng ph¶n øng chÝnh x¶y lß cao Nªu c¸c ph¬ng ph¸p luyÖn thÐp vµ u nhîc ®iÓm cña mçi ph¬ng ph¸p Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lợng sắt thu đợc là A 15 B 16 C 17 D 18 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 56: LuyÖn tËp: hîp chÊt quan träng cña s¾t I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Củng cố, hệ thống kiến thức hợp chất nó - HS hiểu: V× Fe thường cã số OXH +2, +3? V× tinh chất hợp chất sắt(II) là tinh khử, hợp chất sắt(III) là tinh oxi ho¸? KÜ n¨ng: Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ hîp chÊt cña s¾t II ChuÈn bÞ - Các bài tập có liên quan đến hợp chất sắt III Ph¬ng ph¸p - §µm tho¹i + diÔn gi¶ng + gợi mở, hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt đông dạy và học Hoạt động GV Néi dung kiÕn thøc Hoạt động 1: HS: Thảo luận, vận dụng kiến thức trả lời Củng cố c¸ch viết cấu h×nh e - Viết cấu h×nh: Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 nguyªn tử và ion sắt Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 ? H·y viết cấu h×nh e Fe, Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 Fe2+ , Fe3+ HS: Giải thÝch ? Giải thÝch số oxi hóa +2, +3 ? ? GthÝch tÝnh khử Fe2+, tÝnh oxh Fe3+ - Hợp chất sắt(II) có tÝnh khử - Hợp chất sắt(III) có tÝnh oxi hóa HS:hoµn thµnh c¸c ptp sau : Hoạt động 2: Củng cố tÝnh chất cña hợp chất sắt to a) Fe + H2SO4(đặc) SO2 + Fe2(SO4)3 +H2O GV: Y/cầu Hs hoµn thµnh PTHH to pứ chứng minh t/c b) Fe + HNO3(đặc) NO2 + Fe(NO3)3 + H2O hợp chất sắt(II), săt(III) c) Fe + HNO3(loãng)→ NO + Fe(NO3)3 + H2O d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + H2O bµi tËp Ph©n biệt mẫu hợp GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Thảo luận chọn phương ph¸p và thuốc thử, tr×nh bày: - 71 - (72) Trường: THPT NÔNG CỐNG kim: + Al - Fe +AL-Cu +Cu- Fe GV: định hướng HS: Dùng dd NaOH, HCl bµi tËp Hỗn hợp: Al, Fe, Cu T¸ch riªng kim loại GV: CAO ANH ĐỨC - Lấy mẫu hợp kim lượng nhỏ, cho vào dd NaOH, mẫu nào kh«ng sủi bọt khÝ là Cu-Fe - Cho mẫu cßn lại vào dd HCl dư, mẫu tan hết là AlFe, mẫu kh«ng tan hết là Al-Cu Thảo luận, t×m phương ph¸p - (Al, Fe, Cu) + HCl dư, lọc Cu - (AlCl3, FeCl2 , HCl dư) + NaOH dư: to ~ Fe(OH)2+ (O2+H2O) Fe(OH)3 o o ,t t Fe2O3 CO Fe ~ (NaAlO2, NaOH dư) +CO2(dư) → dpnc to Al Al(OH)3 Al2O3 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 57: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt hãa häc cña s¾t GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 72 - (73) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC vµ hîp chÊt cña chóng I Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc: HS hiÓu: - V× s¾t thêng cã sè oxi ho¸ +2 vµ +3 - V× tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña hîp chÊt s¾t (II) lµ tÝnh khö, cña hîp chÊt s¾t (III) lµ tÝnh oxi ho¸ KÜ n¨ng: Gi¶i c¸c bµi tËp vÒ hîp chÊt cña s¾t II ChuÈn bÞ - Các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất sắt III Ph¬ng ph¸p - §µm tho¹i + diÔn gi¶ng + thÝ nghiÖm trùc quan IV Hoạt động giảng dạy HO¹T §éNG CñA gv vµ hs Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi NéI DUNG KIÕN THøC Bµi 1: ViÕt cÊu h×nh electron cña Fe, Fe2+ vµ Fe3+ Tõ đó hãy cho biết tính chất hoá học sắt là g× ? Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c PTHH cña ph¶n øng theo s¬ đồ sau: (1) FeCl2 HS vận dụng các kiến thức đã học (2) để hoàn thành PTHH các phản Fe (6) (3) (4) ứng theo sơ đồ bên (5) FeCl3 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoµn thµnh c¸c PTHH cña ph¶n Gi¶i øng (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Bµi 3: §iÒn CTHH cña c¸c chÊt vµo nh÷ng chæ trèng vµ lËp c¸c PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) SO2 + … b) Fe + HNO3 (đặc) NO2 + … c) Fe + HNO3 (lo·ng) NO + … Hoạt động HS dựa vào các kiến thức đã học d) FeS + HNO3 NO + Fe2(SO4)3 + … Gi¶i để hoàn thành các phản ứng GV lu ý HS phản ứng (d) có nhiều a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ph¬ng tr×nh ph©n tö nhng cã cïng b) Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O chung ph¬ng tr×nh ion thu gän c) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O Bµi 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y ph©n biÖt GV đặt câu hỏi: Các kim loại mẫu hợp kim sau: Al - Fe, Al - Cu và Cu - Fe mçi cÆp cã sù gièng vµ kh¸c Gi¶i nh thÕ nµo vÒ mÆt tÝnh chÊt Cho mÉu hîp kim trªn t¸c dông víi dung dÞch ho¸ häc ? NaOH, mÊu nµo kh«ng thÊy sñi bät khÝ lµ mÉu Cu HS ph©n biÖt mçi cÆp kim lo¹i dùa Fe vµo tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña Cho mÉu cßn l¹i vµo dung dÞch HCl d, mÉu nµo chóng tan hÕt lµ mÉu Al - Fe, mÉu nµo kh«ng tan hÕt lµ mÉu Al - Cu Bµi 5: Mét hçn hîp bét gåm Al, Fe, Cu H·y tr×nh bày phơng pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp đó Viết PTHH các phản ứng Gi¶i HS dựa vào tính chất hoá học đặc trng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y qu¸ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 73 - (74) Trường: THPT NÔNG CỐNG tr×nh t¸ch GV: CAO ANH ĐỨC Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö Fe(OH)2 O2 + H2O t0 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 CO t0 Fe NaAlO2, NaOHdö CO2 dö Al(OH)3 t0 Al2O3 ñpnc Al Bµi 6: Cho mét Ýt bét Fe nguyªn chÊt t¸c dông víi dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lợng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 d thì thu đợc chất rắn Tính khối lợng sắt đã dùng hai trờng hợp trên và khối lợng chất rắn thu đợc Gi¶i Hoạt động 3: HS tự giải bài Fe + dung dịch H2SO4 loãng: to¸n nFe = nH2 = 0,025 (mol) mFe = 0,025.56 = 1,4g Fe + dung dÞch CuSO4 nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g Bµi 7: BiÕt 2,3g hçn hîp gåm MgO, CuO vµ FeO t¸c dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,2M Khối lợng muối thu đợc là A 3,6g B 3,7g HS tù gi¶i quyÕt bµi to¸n C 3,8g D 3,9g Gi¶i nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuèi = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g Bµi 8: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t proton, nơtron và electron là 82, đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22 Nguyªn tè X lµ A Fe B Br C P HS tù gi¶i quyÕt bµi to¸n D Cr Gi¶i 2Z N 82 2Z N 22 Z = 26 Fe TiÕt 58: crom vµ hîp chÊt cña crom I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña crom - TÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt cña crom Kü n¨ng: - ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña crom vµ hîp chÊt cña crom GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 74 - (75) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp TNBD III ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc - Dụng cụ, hóa chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn , - Tinh thÓ K2Cr2O7, dd HCl, CrCl3, NaOH, tinh thÓ (NH4)2Cr2O7 IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động ? Cho biÕt vÞ trÝ cña cr«m b¶ng TH? ? Tõ sè hiÖu nguyªn tö cña cr«m sgk: - ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö - NhËn xÐt vÒ sè líp e, sè e líp n/c ? H·y dù ®o¸n sè oxh cã thÓ cã cña cr«m? ? H·y n/cøu sgk cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña cr«m? Hoạt động Gv: Cr«m lµ kim lo¹i chuyÓn tiÕp khó hoạt động, nhiệt độ cao nó có thÓ ph¶n øng m·nh liÖt víi hÇu hÕt phi kim : Hal, O2, S - nhiệt độ thờng không khí, kim lo¹i cr«m t¹o mµng máng cr«m (III) oxit cã cÊu t¹o mÞn, bÒn vững bảo vệ nhiệt độ cao khử đợc nhiÒu phi kim ? Crom khử đợc H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lo·ng , gi¶i phãng H2 H·y viÕt ptp x¶y d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän * Lu ý: Cr cã sè oxi hãa : +2, +3, +6 - Tính thụ động với axit đặc, nguội Hoạt động Gv: Lµm thÝ nghiÖm: - Cho HS quan s¸t bét Cr2O3 vµ nhËn xÐt - Cho Cr2O3 t¸c dông lÇn lît víi HCl vµ dd NaOH Y/c HS quan s¸t vµ viÕt ptp x¶y ra? GV: ®iÒu chÕ Cr(OH)3 tõ muèi vµ dung dÞch NaOH vµo èng nghiÖm Sau đó cho H2SO4 và NaOH vào èng ? Quan s¸t vµ viÕt ptp chøng minh tÝnh lìng tÝnh cña Cr(OH)3 ? Cho biÕt sè oxi ho¸ cña Cr«m mét sè muèi cr«m (III) vµ ®a nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña muèi cr«m (III) ? ViÕt p x¶y cho Zn vµo ddÞch CrCl3 Hoạt động ? Cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña CrO3? so s¸nh vãi hîp chÊt tơng tự SO3 có đặc điểm gì giống và GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN Hoạt động học sinh VÞ trÝ - CÊu h×nh e - TÝnh chÊt vËt lý I VÞ trÝ - cÊu h×nh e nguyªn tö - tÝnh chÊt vËt lÝ Cr«m lµ kim lo¹i chuyÓn tiÕp vÞ trÝ: STT: 24, Chu k×: 4, Nhãm: VIB CÊu h×nh e: 24 Cr : 1s22s22p63s23p63d54s1 * TÝnh chÊt vËt lÝ: - Crôm có màu trắng ánh bạc, cứng (độ cứng thua kim c¬ng) - Khã n/c, lµ kim lo¹i nÆng, d = 7,2 g/cm3 TÝnh chÊt hãa häc II TÝnh chÊt ho¸ häc - Trong hợp chất, crôm có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến là +2,+3,+6 (crôm có e hoá trị n»m ë ph©n líp 3d vµ 4s) T¸c dông víi phi kim: 4Cr + O2 Cr2O3 2Cr + 3Cl2 CrCl3 T¸c dông víi níc: Kh«ng td víi níc cã mµng oxit b¶o vÖ T¸c dông víi axit: Víi dung dÞch axit HCl, H2SO4 lo·ng nãng, mµng axit bị phá huỷ Cr khử đợc H+ dung dịch axit Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Pt ion: 2H+ + Cr Cr2+ + H2 *Cr thụ động axit H2SO4 và HNO3đ,nguội Hîp chÊt crom (III) III Hîp chÊt cña crom Hîp chÊt cr«m (III) a) Cr«m (III) oxit: Cr2O3 (chÊt r¾n, mµu lôc thÈm, k0 tan níc) Là oxit lỡng tính,tan axit và kiềm đặc Cr2O3 + 2HCl 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Cr(OH)4] - ƯD: Tạo màu cho đồ sứ, thủy tinh b) Cr«m (III) hidroxit: Cr(OH)3 lµ chÊt r¾n mµu lôc x¸m, k0 tan níc - §/chÕ: CrCl3 +3 NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 lµ hidroxit lìng tÝnh: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Na[Cr(OH)4] Natri cr«mit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + H2O c) Muèi cr«m (III): võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ Hs nghiªn cøu sgk Zn + 2Cr3+ 2Cr2+ + Zn2+ 3+ 2Cr + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Hîp chÊt crom (VI) Hîp chÊt Cr«m (VI) a) Crôm (VI) oxit: CrO3: chất rắn, đỏ thẫm - CrO3 lµ chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh mét sè hîp chÊt v« - 75 - (76) Trường: THPT NÔNG CỐNG kh¸c ? GV: gîi ý ? - sè oxi ho¸ cao nhÊt +6 nªn hîp chÊt nµy cã chØ tÝnh oxi ho¸ ? - gièng SO3, CrO3 lµ oxit axit - kh¸c: CrO3 t¸c dông víi níc t¹o hçn hîp axit - H2CO4 vµ H2Cr2O7 kh«ng bÒn kh¸c víi H2SO4 bÒn dung dÞch Gv: cho HS quan s¸t tinh thÓ K 2Cr2O7 vµ nhËn xÐt Hoµ tan K2Cr2O7 vµo níc , cho hs quan s¸t mµu cña dung dÞch GV: mµu cña dd lµ mµu cña ion Cr2O72? Dù ®o¸n tÝnh chÊt cña muèi cromat vµ ®icromat ? gi¶i thÝch ? GV: CAO ANH ĐỨC c¬ vµ h÷u c¬ bèc ch¸y tiÕp xóc víi CrO3 2CrO3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O - CrO3 lµ mét oxit axit, + H2O t¹o hhîp ax: CrO3 + H2O H2CrO4 : axit cr«mic 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit ®i cr«mic (2 axit trªn chØ tån t¹i dung dÞch, nÕu t¸ch khái dung dÞch chóng bÞ ph©n huû t¹o thµnh CrO3 ) b) Muèi cr«mat vµ ®icromat: - Lµ nh÷ng hîp chÊt bÒn - Muèi cr«mat: Na2CrO4, lµ nh÷ng hîp chÊt cã mµu vµng cña ion CrO42- - Muèi ®icr«mat: K2Cr2O7 lµ muèi cã mµu da cam cña ion Cr2O72- + Gi÷a ion CrO42- vµ ion Cr2O72- cã sù chuyÓn ho¸ lÉn theo c©n b»ng Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ (da cam) (vµng) * TÝnh chÊt cña muèi cr«mat vµ ®icromat lµ tÝnh OXH m¹nh, ®biÖt m«i trêng axit K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Hoạt động : Củng cố ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Khi đun nóng mol natri đicromat ngời ta thu đợc 48g O2 và mol Cr2O3 Hãy viết phơng trình phản ứng và xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn cha ? Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 59: LuyÖn tËp tÝnh chÊt hãa häc cña crom vµ hîp chÊt cña chóng I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - CÊu h×nh e bÊt thêng cña nguyªn tö Cr - V× Cr cã sè oxi hãa tõ +1 +6 Kü n¨ng: - ViÕt PTHH d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän cña c¸c ph¶n øng thÓ hiÖn tÝnh chÊt hãa häc cña crom II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV HO¹T §éNG CñA HS Hoạt động 1: Củng cố kiến thức GV: Y/c Hs điền bảng hệ thống HS: Vận dụng kiến thức đã học, điền thông tin vào kiÕn thøc b¶ng: Crom (Cr) GV: §Þnh híng, híng dÉn HS CÊu h×nh e cÇn thiÕt Sè oxh Y/c HS tr×nh bµy ng¾n gän, ®Çy T/c hãa häc đủ đặc trng Hoạt động 2: Bài tập vận dụng GV: Tæ chøc cho Hs lµm c¸c d¹ng HS: Th¶o luËn, ®iÒn b¶ng hîp chÊt: bµi tËp cñng cè kiÕn thøc: Hîp chÊt Hîp chÊt Cr(III) Cr(VI) ThÝ dô GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 76 - (77) Trường: THPT NÔNG CỐNG BT 2(sgk- 166): GV: §Þnh híng, híng dÉn: ? Khi cho hîp kim (gåm Fe, Cr, Al) vµo dd NaOH, kim lo¹i nµo pø? PTHH? ? PhÇn r¾n kh«ng tan NaOH lµ g×? ? để xđ % khối lợng kim loại hîp kim, tríc hÕt cÇn x® g×? GV: HD Hs tõ PTHH vµ sè mol khÝ thu đợc để tính số mol kim loại, suy khèi lîng GV: Nhận xét, bổ sung, định hớng ph¬ng ph¸p cho c¸c bµi tËp t¬ng tù GV: CAO ANH ĐỨC T/c h.häc gi¶ibµitËp2 Hs: th¶o luËn nhãm: 6, 72 nH 0,3mol 22, PT: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 0,2mol 0,3mol mAl 27.0, 5, g 5, % Al 100% 5, 4% 100 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x mol x mol Cr + 2HCl CrCl2 + H2 y mol y mol 56 x 52 y 100 5, 38,8 x y 22, Ta cã hÖ pt: Gi¶i ra: x = 1,55 ; y = 0,15 mFe 56.1,55 86,8 g % Fe 86,8% mCr 52.0,15 7,8 g %Cr 7,8% Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 77 - (78) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC TiÕt 61: Bµi thùc hµnh sè tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t,cr«m vµ nh÷ng hîp chÊt cña chóng I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc quan träng cña s¾t, crom, vµ mét sè hîp chÊt cña chóng Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng thùc hµnh hãa häc: lµm viÖc víi dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt, quan s¸t hiÖn tîng II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh III ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn - Hãa chÊt: + Kim lo¹i: Cr, Fe + Dd: NaOH, HCl, H2SO4 đặc K2Cr2O7 IV Tổ chức hoạt động dạy và học: HO¹T §éNG CñA GV Hoạt động 1: GV: Nªu môc tiªu, y/cÇu cña tiÕt thùc hµnh GV: Nh¾c nhë HS c¸c ®iÓm cÇn chó ý tiÕt thùc hµnh, lu ý thao t¸c víi thÝ nghiÖm vµ hãa chÊt g©y nguy hiÓm - Nh¾c Hs lÊy hãa chÊt víi lîng vừa đủ - HdÉn Hs c¸c thao t¸c Tn khã Hoạt động 2: Gv: Híng dÉn Hs thao t¸c thÝ nghiÖm - Y/c Hs quan sát, nhận xét hiên tợng và vận dụng kiến thức đã học để giải thích, viết PTHH pứ HO¹T §éNG CñA HS * C«ng viÖc tríc giê thùc hµnh HS: L¾ng nghe, lu ý HS: Thao t¸c thÝ nghiÖm theo híng dÉn TN1: §iÒu chÕ FeCl2 HS: TiÕn hµnh TN theo híng dÉn - Lµm s¹ch ®inh s¾t cho vµo èng nghiÖm - Thªm vµo ~3ml dd HCl, ®un nhÑ HS: Qs¸t, n/xÐt hiÖn tîng: - Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch chuyÓn sang mµu lôc nh¹t (cña FeCl2) Hs: viÕt PT Hoạt động 3: Gv: HdÉn Hs lµm TN Hd Hs vận dụng kiến thức đã học TN2: Điều chế Fe(OH)2 gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng hãa häc Hs: TiÕn hµnh TN: - Cho ~3ml dd NaOH vµo èng nghiÖm, ®un kho¶ng thÝ nghiÖm phút (để đuổi hết O2), để nguội - Rãt ~3ml dd FeCl2 ®/chÕ ë trªn vµo Y/c Hs viÕt PTP¦ Hs: Qs¸t, nx: ? Tại để lâu kết tủa trắng xanh - Xuất kết tủa màu trắng xanh kh«ng khÝ, nã bÞ chuyÓn sang PT: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl màu nâu đỏ? lôc nh¹t tr¾ng xanh - §Ó nguyªn èng nghiÖm thêi gian, kÕt tña chuyÓn màu nâu đỏ Hoạt động 4: Pt: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 GV: HD Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm tr¾ng xanh nâu đỏ lÇn lît theo tõng bíc TN3: Thö tÝnh oxi hãa cña K2Cr2O7 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 78 - (79) Trường: THPT NÔNG CỐNG §Þnh híng cho HS quan s¸t hiÖn tîng x¶y thÝ nghiÖm, vËn dụng kiến thức hóa học để giải thÝch GV: CAO ANH ĐỨC HS: TiÕn hµnh TN theo híng dÉn - Lµm s¹ch ®inh s¾t, cho vµo èng nghiÖm cã s½n 3ml dd H2SO4 lo·ng - Nhá tõng giät dd K2Cr2O7(mµu cam) vµo dd FeSO4 vừa đ/chế đợc, lắc nhẹ bÞ ion HS: NX hiÖn tîng: (Trong dd c¸c ion Fe2+ Cr2O72 oxi hãa thµnh Fe3+ , cßn - dd chuyÓn tõ mµu da cam (ion Cr2O72 ) sang mµu Cr6+ bÞ khö thµnh Cr3+) xanh rªu (cña ion Cr3+) Lu ý: Pø x¶y m«i trêng HS: Gi¶i thÝch, viÕt PT: H2SO4 nªn ph¶i cho d H2SO4 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O K2Cr2O7 cã tÝnh oxi hãa m¹nh Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y ch¬ng viii :ph©n biÖt mét sè chÊt v« c¬ (3 tiÕt) TiÕt 62: luyÖn tËp :NhËn biÕt mét sè ion dung dÞch I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Nguyªn t¾c nhËn biÕt mét sè ion dd - C¸ch nhËn biÕt c¸c cation: Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ - NhËn biÕt c¸c anion: NO3-, SO42-, Cl-, CO32- Kü n¨ng: - Có kỹ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion dd II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp TNBD III ChuÈn bÞ: - ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 79 - (80) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - C¸c dd : NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 - Kim loại: Fe và các lá đồng mỏng III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động học sinh Hoạt động Nguyªn t¾c nhËn biÕt I Nguyªn t¾c nhËn biÕt ion dung dÞch HS: Th¶o luËn, ph©n tÝch, nªu nguyªn t¾c: * Ngt¾c chung: "Dùng thuốc thử để tạo với ion đó hợp chất có màu, chÊt khÝ, hoÆc chÊt kÕt tña" Hoạt động NhËn biÕt mét sè cation dung dÞch Gv: M« t¶ thÝ nghiÖm: §èt dd muèi II NhËn biÕt sè cation dung dÞch Na díi d¹ng muèi r¾n trªn d©y Cation Na+ platin -> Ngän löa nhuém mµu - Dïng ph.ph¸p vËt lÝ thö mµu ngän löa vµng t¬i ? T¹i kh«ng nhËn biÕt ion Na+ b»ng ph2 hãa häc? VËy cÇn lµm Cation NH4+ ntn? GV: HD th¶o luËn, Hs nhí l¹i kiÕn - Thªm lîng d dd kiÒm NaOH, KOH vµo dd chøa thøc cò: NH +4 , ®un nãng nhÑ , gi¶i phãng khÝ NH mïi khai ? Để nhận biết đợc ion amoni đặc trng dung dÞch, ngêi ta lµm ntn? (Cã thÓ thö khÝ NH3 b»ng giÊy to NH4+ + OH– NH3 + H2O quú tÈm ít) Cation Ba2+ - Dùng dung dịch H2SO4 loãng, tạo đợc kết tủa trắng Gv: HD Hs tiÕn hµnh nhanh TN: Nhá dd H2SO4 lo·ng vµo dd cã kh«ng tan axit chøa Ba2+ Ba2+ + SO42– BaSO4 (tr¾ng) HS: NhËn xÐt, rót pp nhËn biÕt, 3+ Cation Al viÕt PT - Dïng dung dÞch kiÒm, t¹o kÕt tña, råi kÕt tña tan kiÒm d GV: HD HS lµm TN nhanh HS quan s¸t, ghi nhí mµu kÕt tña, Al3+ + 3OH– Al(OH)3 keo tr¾ng viÕt PTHH, PT ion TG Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4] – 2+ 3+ GV: Y/c Hs làm TN nhanh để HS Cation Fe và Fe trùc tiÕp quan s¸t mµu kÕt tña Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3 (nâu đỏ) Fe(OH)2 -tr¾ng h¬i xanh, ktña Cho dd kiÒm hoÆc NH3 vµo dd Fe2+ t¹o Fe(OH)2 Fe(OH)3 -nâu đỏ màu trắng xanh, sau đó chuyển dần thành ? Hãy nhớ lại pp nhận biết ion này Fe(OH)3 màu nâu đỏ : đã học lớp 11? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 GV: HD HS lµm TN chøng minh Cation Cu2+ - Thuốc thử đặc trng là dd NH3, tạo ktủa xanh tan thµnh dd xanh lam ®Ëm Hoạt động NhËn biÕt mét sè anion dung dÞch III NhËn biÕt sè anion dung dÞch - NO3 GV: HdÉn th¶o luËn, cho Hs vËn Anion dụng kiến thức đã học trình bày ph- - Dùng vài mẩu Cu môi trờng axit ¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c ion 3Cu + 2NO3– + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Xanh Gv: Híng dÉn Hs thao t¸c thÝ 2NO + O2 2NO2 ( màu nâu đỏ) nghiÖm, nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng hãa 2học đặc trng Anion SO (1 sè Tn kh«ng tiÖn lµm, Gv cã thÓ - Thuèc thö : dd BaCl2 mt axit m« t¶ vµ HD HS quan s¸t tranh, Ba2+ + SO42– BaSO4 (tr¾ng) ¶nh sgk) Anion Cl HS: Lu ý mµu, hiÖn tîng TN - Thuèc thö: dd AgNO3 , t¹o kÕt tña tr¾ng Ag+ + Cl– AgCl tr¾ng 24 Anion CO3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 80 - (81) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Thuèc thö: dd axit m¹nh: HCl, H2SO4 lo·ng Hiện tợng: sủi bọt khí làm đục nớc vôi d CO32– + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Hoạt động : Củng cố GV: Cã thÓ chuÈn bÞ c¸c mÉu ph©n tÝch nh sau: Mẫu 1: Nhận biết các ion NH4+, Ca2+, Ba2+ đựng các ống nghiệm riêng biệt Mẫu 2: Nhận biết các ion Al3+, Cr3+, Mg2+ đựng các ống nghiệm riêng biệt Mẫu 3: Nhận biết các ion Fe3+, Fe2+, Cu2+ đựng các ống nghiệm riêng biệt Mẫu 4: Nhận biết các ion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- đựng các ống nghiệm riêng biÖt Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 63: lyÖn tËp vÒ NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí - BiÕt c¸ch nhËn biÕt c¸c khÝ CO2, SO2, H2S, NH3 Kü n¨ng: - Lµm thÝ nghiÖm thùc hµnh nhËn biÕt mét sè chÊt khÝ II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp TNBD III ChuÈn bÞ: - Dông cô thÝ nghiÖm vµ c¸c b×nh khÝ CO2, SO2, H2S, NH3 III Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động Hoạt động học sinh Nguyªn t¾c chung I Nguyªn t¾c chung nhËn biÕt chÊt khÝ - Dựa vào tính chất vật lí, hóa học đặc trng VD: dùa vµo mµu, mïi Hoạt động NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ ? Trong PTN muèn cã khÝ CO2 lµm II NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ thÕ nµo? NhËn biÕt khÝ CO2 HS: Th¶o luËn, t×m ph¬ng ph¸p: ? KhÝ CO2 cã tÝnh chÊt g×? Dùa vµo - CO2 kh«ng mµu, kh«ng mïi - Thuèc thö: dd Ca(OH)2 hoÆc Ba(OH)2 d phản ứng nào để nhận biết khí CO2? - Htg: T¹o kÕt tña tr¾ng (CaCO3 , BaCO3) ? So sánh đặc điểm, t/chất SO2 NhËn biÕt khÝ SO2 víi CO2? Chóng cã ®iÓm g× gièng vµ kh¸c HS: Th¶o luËn: - SO2 còng lµ khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c, nÆng h¬n nhau? không khí, làm vẩn đục nớc vôi trong, nên ? Lµm thÕ nµo ph©n biÖt khÝ SO víi kh«ng nªn dïng Ca(OH)2 CO2? Cã thÓ dïng dd Ca(OH)2 - Thuèc thö tèt nhÊt nb SO2 lµ dd níc Br kh«ng? V× sao? GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 81 - (82) Trường: THPT NÔNG CỐNG Gv: Hd HS lµm thÝ nghiÖm minh häa, y/c nx hiÖn tîng, rót kÕt luËn GV: CAO ANH ĐỨC (KhÝ SO2 lµm nh¹t mµu dung dÞch brom) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr ? Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ, hãa häc cña nã, cã thÓ nhËn khÝ H2S nh thÕ nµo? ? Pứ nào H2S là đặc trng? NhËn biÕt khÝ H2S - H2S kh«ng mµu, mïi trøng thèi - Thuốc thử: dd muối chì axetat muối đồng # ktña ®en H2S + Cu2+ CuS + 2H+ ? ViÕt PT d¹ng ion thu gän cña pø H2S + Pb2+ PbS + 2H+ đó NhËn biÕt khÝ NH3 ? Có thể dựa vào đặc tính vật lí, hóa - NH3 không màu, nhẹ không khí, mùi khai đặc học NH3 để phân biệt nó nh trng, tan nhiều nớc - Thuèc thö: ChÊt chØ thÞ mµu nh quú tÝm, nµo? phenolphtalein (NH3 lµm giÊy quú ít chuyÓn xanh) ? Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y cña pø? Hoạt động : Củng cố Có thể dùng dung dịch nớc vôi để phân biệt khí CO2 và SO2 đợc không ? Tại ? Cho bình khí riêng biệt đựng các khí CO và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khÝ ViÕt c¸c PTHH Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y TiÕt 64: luyÖn tËp chung I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc nhËn biÕt mét sè ion dd vµ mét sè chÊt khÝ - BiÕt c¸ch nhËn biÕt c¸c khÝ CO2, SO2, H2S, NH3 Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm nhËn biÕt II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III ChuÈn bÞ: - Yªu cÇu HS chuÈn bÞ b¶ng tæng kÕt c¸ch nhËn biÕt mét sè ion dd vµ mét sè chÊt khÝ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 82 - (83) Trường: THPT NÔNG CỐNG Hoạt động củaGV Hoạt động HS dựa vào phản ứng đặc trng dùng để nhận biết các cation để giải bµi to¸n GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoµn thµnh bµi tËp GV: CAO ANH ĐỨC Hoạt động học sinh Bµi 1: Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c ion c¸c dung dÞch riªng rÏ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Gi¶i Ba2+, Fe3+, Cu2+ 2- + dd SO4 traéng 2+ Ba không tượng 3+ 2+ Fe , Cu nâu đỏ 3+ Fe Hoạt động GV yªu cÇu HS cho biÕt c¸c hiÖn tîng x¶y cho tõ tõ dung dÞch NaOH vào dung dịch, từ đó xem có thể nhận biết đợc tối đa bao nhiêu dung dÞch Hoạt động GV yêu cầu HS xác định môi trờng cña c¸c dung dÞch HS gi¶i quyÕt bµi to¸n Hoạt động HS tù gi¶i quyÕt bµi to¸n Hoạt động GV lu ý HS ®©y lµ bµi tËp chøng tá sù cã mÆt cña c¸c chÊt nªn nÕu cã n chất thì ta phải chứng minh đợc có mÆt cña c¶ n chÊt D¹ng bµi tËp kh¸c so víi bµi tËp nhËn biÕt (nhËn biết n chất thì ta cần nhận biết đợc n – chất) HS gi¶i quyÕt bµi to¸n díi sù híng dÉn cña GV + dd NH3 dö xanh, sau đó tan 2+ Cu Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 ChØ dïng dung dÞch NaOH nhá tõ tõ vµo tõng dung dịch, có thể nhận biết đợc tối da các dung dịch nào sau ®©y ? A Hai dung dÞch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dÞch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bèn dung dÞch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 D C¶ dung dÞch Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vµ CH3NH2 ChØ dïng giÊy quú tÝm lÇn lît nhóng vµo dung dÞch, quan sát thay đổi màu sắc nó có thể nhận biết đợc dãy các dung dịch nào ? A Dung dÞch NaCl B Hai dung dÞch NaCl vµ KHSO4 C Hai dung dÞch KHSO4 vµ CH3NH2 D Ba dung dÞch NaCl, KHSO4 vµ Na2CO3 Bµi 4: H·y ph©n biÖt hai dung dÞch riªng rÏ sau: (NH4)2S vµ (NH4)2SO4 b»ng mét thuèc thö Gi¶i Cho mét mÉu giÊy läc tÈm dung dÞch Pb(NO 3)2 vµo dung dÞch trªn, dung dÞch nµo lµm cho mÉu giÊy läc chuyÓn sang mµu ®en lµ dung dÞch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3 Bµi 5: Cã hçn hîp khÝ gåm SO2, CO2vµ H2 H·y chứng minh hỗn hợp có mặt khí đó Viết PTHH cña c¸c ph¶n øng Gi¶i Cho hçn hîp khÝ ®i qua níc Br2 d, thÊy níc Br2 bÞ nh¹t mµu chøng tá cã khÝ SO2 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (1) KhÝ ®i sau ph¶n øng tiÕp tôc dÉn vµo dung dÞch Ca(OH)2 d thÊy cã kÕt tña tr¾ng chøng tá cã khÝ CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 CuO + H2 t0 Cu + H2O Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 83 - (84) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC tiết 65: hóa học và vấn đề phát triển kinh tế -hóa học và vấn đề xã hội I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Vai trò lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu phát triển kinh tế, xã hội - Xu thÕ cña thÕ giíi vÒ viÖc gi¶i quyÕt n¨ng lîng, nhiªn liÖu, nguyªn vËt liÖu - Vai trò hóa học việc đáp ứng nhu cầu ngày càng cao, càng đa dạng lợng, nhiên liệu, nguyên vật liệu Tình cảm thái độ: - HS cã ý thøc sö dông tiÕt kiÖm n¨ng lîng, nguyªn vËt liÖu - Yêu thích, có thái độ tích cực học tập hóa học II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i, th¶o luËn nhãm III ChuÈn bÞ: - C¸c t liÖu thùc tÕ, cËp nhËt vÒ n¨ng lîng, nhiªn liÖu, nguyªn vËt liÖu cña ViÖt nam vµ mét sè níc - Mét sè phiÕu häc tËp IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Hoạt động GV: Y/cầu Hs đọc thông tin bài, sử dụng kiến thức đã có thảo luËn vµ tr¶ lêi: 1) N¨ng lîng vµ nhiªn liÖu cã vai trò nh nào phát triển nãi chung vµ sù ph¸t triÓn kinh tÕ nãi riªng ? 2) Vần đề lợng và nhiên liệu đặt cho nhân loại lµ g× ? 3) Hóa học đã góp phần giải vấn đề lợng và nhiên liệu nh nµo hiÖn t¹i vµ t¬ng lai ? GV: Cung cÊp thªm th«ng tin vÒ sù gia t¨ng nhu cÇu n¨ng lîng, sè kiÕn thøc thùc tÕ Vấn đền lợng và nhiên liệu I VÊN §Ò N¡NG L¦îNG Vµ NHI£N LIÖU HS: N/cøu, liªn hÖ, th¶o luËn nhãm: * N¨ng lîng vµ nhiªn liÖu lµ yÕu tè quan träng viÖc ph¸t triÓn kinh tÕ * Nhân loại giải vấn đề thiếu lợng vµ khan hiÕm nhiªn liÖu tiªu thô qu¸ nhiÒu * Hãa häc gãp phÇn: - N/cứu sử dụng các nhiên liệu ít ảnh hởng đến MT: dïng nhiªn liÖu s¹ch (nh hi®ro, Etanol ) thay thÕ than, dÇu má - N©ng cao hiÖu qu¶ c¸c quy tr×nh chÕ hãa, sö dông vµ tiÕt kiÖm nhiªn liÖu - ChÕ t¹o vËt liÖu chÊt lîng cao cho ngµnh n¨ng lîng, t¹o nguån nhiªn liÖu míi (n¨ng lîng h¹t nh©n, n¨ng lîng ngtö ) Hoạt động Vấn đề vật liệu GV: §a c¸c c©u hái th¶o luËn nh II VÊN §Ò VËT LIÖU HS: N/cøu, th¶o luËn nhãm: sau: 1) Vai trò vật liệu - VËt liÖu lµ c¬ së vËt chÊt cña sù sinh tån vµ ph¸t ph¸t triÓn kinh tÕ? triển loài ngời, là sở quan trọng để phát GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 84 - (85) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC triÓn nÒn kinh tÕ 2) Vấn đề đặt vật liệu cho c¸c ngµnh kinh tÕ lµ g× ? - Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo có u (tốt , bền, chắc, đẹp rẻ… là vấn đề luôn đặt cho nh©n lo¹i 3) Hóa học đã góp phần giải vấn đề đó nh nào ? - Ngành sản xuất hóa học đã góp phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo đợc sử dụng công nghiệp và đời sống: + Một số hợp kim có tính chất đặc biệt GV: NhËn xÐt, bæ sung th«ng tin + VËt liÖu silicat: g¹ch chÞu löa, kh«ng bÞ axit ¨n mßn , xi m¨ng m¸c cao , thñy tinh pha lª, gèm sø c¸ch ®iÖn … + C¸c vËt liÖu dïng cho ngµnh s¶n xuÊt hãa häc: hãa chÊt c¬ b¶n HCl, H2SO4, HNO3, NH3 … lµm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu… + C¸c vËt liÖu dïng cho nhiÒu ngµnh c«ng nghiÖp kh¸c : nhùa, chÊt dÎo, PVC, PE, cao su tæng hîp, t¬, sîi tæng hîp … + VËt liÖu míi : vËt liÖu nano, compozit Hoạt động : Củng cố GV: - NhÊn m¹nh l¹i nh÷ng néi dung chÝnh bµi - Hớng dẫn học sinh liên hệ thực tế và các tài liệu tham khảo để hiểu rõ vai trò hãa häc ph¸t triÓn kinh tÕ x· héi - Cho HS đọc phàn t liệu: Vài nét dầu khí Việt Nam/T188-sgk - Tæ chøc cho HS gi¶i quyÕt bµi tËp 2, 3, 4/ sgk - T 186 Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y Tiết 66: hóa học và vấn đề xã hội I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Biết vai trò hóa học việc nâng cao chất lợng sống ngời nh đảm b¶o nhu cÇu vÒ l¬ng thùc, thùc phÈm,may mÆc, b¶o vÖ søc kháe GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 85 - (86) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC - Biết tác hại chất gây nghiện, ma túy sức khỏe ngời Tình cảm thái độ: - BiÕt quý träng vµ sö dông tiÕt kiÖm nh÷ng vËt phÈm thiÕt yÕu cña cuéc sèng nh l¬ng thùc, thùc phÈm, v¶i sîi, thuèc ch÷a bÖnh - Cã ý thøc phßng chèng vµ tÝch cùc tham gia phßng chèng tÖ n¹n x· héi II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III ChuÈn bÞ: - Một số tranh ảnh, băng hình các vấn đề: chất lợng sống IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động gV Hoạt động Hoạt động học sinh Hóa học và vấn đề lơng thực – thực phẩm I Hóa học và vđề lơng thực, thực phẩm GV yªu cÇu HS tr¶ lêi mét sè c©u hái: ? ChÊt dinh dìng cã vai trß nh thÕ nµo HS: Th¶o luËn, n/cøu tµi liÖu, liªn hÖ thùc tÕ víi cuéc sèng ngêi? - L¬ng thùc, thùc phÈm, chÊt dinh dìng cã vai trß ? Vai trß cña l¬ng thùc, thùc phÈm? quan trọng, có tính chất định tồn hay diÖt vong cña loµi ngêi ? Vấn đề lơng thực thực phẩm đặt cho nhân loại là gì? - Do bùng nổ dân số và nhu cầu ngời T¹i sao? ngày càng cao, vấn đề đặt lơng thực, thùc phÈm lµ: Kh«ng nh÷ng cÇn t¨ng vÒ sè lîng mµ cßn t¨ng vÒ chÊt lîng ? Hãa häc gãp phÇn gi¶i quyÕt nh÷ng vấn đề liên quan đến lơng thực, thực - Hóa học đã góp phần làm tăng số lợng và chất phÈm ntn? lîng l¬ng thùc, thùc phÈm + Nghiªn cøu, s¶n xuÊt c¸c chÊt hãa häc b¶o vÖ, ph¸t triÓn §-TV: ph©n bãn, thuèc trõ s©u, diÖt cá,kÝch thÝch sinh trëng + Sx chÊt b¶o qu¶n l¬ng thùc, GV: NhËn xÐt, bæ sung + ChÕ biÕn thùc phÈm nh©n t¹o, thùc phÈm theo c«ng nghÖ hãa häc t¹o s¶n phÈm cã chÊt lîng cao h¬n + Vấn đề vệ sinh an toàn thực phẩm Hoạt động Hóa học và vấn đề may mặc II Hóa học và vấn đề may mặc GV: Tæ chøc th¶o luËn, híng dÉn HS HS: Th¶o luËn, n/cøu tµi liÖu: tham kh¶o tµi liÖu, liªn hÖ thùc tÕ: - Nhu cÇu may mÆc lµ ngh÷ng nhu cÇu chñ ? Vai trò vấn đề may mặc yếu ngời cuéc sèng ngêi? + Vấn đề may mặc: - Gia t¨ng d©n sè toµn cÇu g©y søc Ðp lín cho viÖc đáp ứng nhu cầu may mặc ? Những vấn đề lớn đặt cho - Ktế xã hội phát triển nên nhu cầu may mặc ngày may mÆc hiÖn lµ g×? cµng ®a d¹ng - Yªu cÇu víi c«ng nghiÖp chÕ t¹o v¶i sîi ngµy cµng t¨ng cao ? Hóa học góp phần giải vấn đề + Đóng góp hóa học: may mÆc cho nh©n lo¹i nh thÕ nµo? - N©ng cao chÊt lîng, s¶n lîng t¬ hãa häc, t¬ tæng hîp - Nghiªn cøu, chÕ t¹o thuèc nhuém, chÊt phô gia lµm cho mµu s¾c, tÝnh n¨ng cña t¬ v¶i thªm rùc rì, ®a d¹ng Hoạt động Hãa häc ví viÖc b¶o vÖ søc kháe ngêi GV: Tæ chøc th¶o luËn: III Hãa häc víi viÖc b¶o vÖ SK ngêi ? Ngành hóa học dợc phẩm đã có HS: Thảo luận liên hệ: đóng góp gì cho ngời? + Ngành hóa dợc là ngành sản xuất liên quan đế an toàn sức khỏe cộng đồng ? Kể tên các loại thuốc, dợc phẩm có - Dợc phẩm có nguồn gốc động, thực vật nguån gèc tù nhiªn, nh©n t¹o mµ em - Dîc phÈm tõ hîp chÊt hãa häc tæng hîp biÕt? + Mét sè chÊt g©y nghiÖn, chÊt ma tóy: - Cocain: lµm liÖt d©y thÇn kinh c¶m gi¸c, øc chÕ ? Liªn hÖ thùc tÕ, lÊy vÝ dô vÒ chÊt g©y thÇn kinh trung ¬ng nghiÖn, ma tóy nguy h¹i cho søc kháe? - Amphetanin: kÝch thÝch thÇn kinh, liÒu cao lµm ? Nh÷ng t¸c h¹i chÊt g©y nghiÖn rèi lo¹n thÇn kinh, g©y ¶o gi¸c m¹nh g©y cho ngêi? - Nhùa c©y thuèc phiÖn: g©y nghiÖn, øc chÕ thÇn GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 86 - (87) Trường: THPT NÔNG CỐNG ? Vấn đề đặt vấn đề ma túy là gì ? ? Chúng ta phải làm gì để phòng chèng, ng¨n chÆn sù x©m nhËp cña ma túy, chất gây nghiện vào học đờng, vào x· héi ? GV: CAO ANH ĐỨC kinh, rÊt nguy h¹i cho søc kháe - ChÊt g©y nghiÖn kh«ng ph¶i ma tóy: ~ Rîu: ¶nh hëng tøc th× hoÆc l©u dµi, g©y ¶o gi¸c, bÖnh vÒ phæi, tim, m¹ch, gan ~ Nicotin (trong thuèc l¸): chøa tíi 22 chÊt g©y ung th khãi, g©y nghiÖn ~ Cafein (trong cµ phª, c«ca, l¸ chÌ): dïng qu¸ møc g©y mÊt ngñ, g©y nghiÖn + Phßng chèng ma tóy: Toµn d©n tham gia phßng ngừa, đấu tranh phòng chống ma túy, tiến tới xóa bá tÖ n¹n nµy Hoạt động 4: Củng cố C¸c bµi tËp 1,2,3/sgk Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y Tiết 67: hóa học và vấn đề môi trờng I Môc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: - Những tác động nghành sản xuất hóa học và các nghành sản xuất khác đến môi tr ờng - Những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng không khí, nớc, đất - Tác hại ô nhiễm môi trờng sống ngời - Những vấn đề việc chống ô nhiễm môi trờng Tình cảm thái độ: - HS nhận thức đợc trách hiệm thân góp phần bảo vệ môi trờng và vận động ngời thân, cộng đồng bảo vệ môi trờng sống II Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i, th¶o luËn nhãm III ChuÈn bÞ: - HS cùng GV su tầm bài báo, tranh ảnh theo chủ đề ô nhiễm môi trờng vafbaor vệ m«i trêng IV Tổ chức hoạt động dạy và học: Hoạt động 1: Ô nhiêm môi trường không khí: GV yêu cầu học sinh: Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? Đưa nhận xét không khí và không khí bị ô nhiễm và tác hại nó ? GV: Vậy nguồn nào gây ô nhiễm không khí ? Những chất hóa học nào thường có không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật nào ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận toàn lớp và rút kết luận Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ các thông tin khác, trả lời các câu hỏi: Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại nó Nguồn gây ô nhiễm nước đâu mà có ? GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 87 - (88) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Những chất hóa học nào thường có nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng nào đến người và sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ô nhiễm môi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định môi trường bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thông tin bài học để trả lời câu hỏi và nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng các dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH đất, nước Hoạt động 5: Xử lí chất ô nhiễm nào ? GV: Nêu tình cụ thể và yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải công nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan và rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp Rót kinh nghiÖm sau giê d¹y Tiết 68,69: ÔN TẬP HỌC KÌ II I \Môc tiªu bµi häc Kiến thức: - Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Crôm , và hợp chất tương ứng Kỹ năng: - Ứng dụng tính chất để giải số bài tập Thái độ:Thái độ tích cực học tập II ChuÈn bÞ: Giáo viên: - Chuẩn bị bài tập Học sinh: - Ôn tập kiến thức III Ph¬ng ph¸p: GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 88 - (89) Trường: THPT NÔNG CỐNG - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại V Hoạt động giảng dạy: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: GV: CAO ANH ĐỨC ôn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ và ôn tập đề cương Câu : Nhúng lá sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại thấy khối lượng nó 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ CuSO4 sau phản ứng bao nhiêu ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O và b mol Al2O3 vào nước thì thu dung dịch chứa chất tan khẳng định nào đúng ? A a b B a = 2b C a=b D a b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt này có thể là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn và CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất nào sau đây ? A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A ion Ag+ có thể bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg có thể khử 2+ ion Sn C ion Cu2+ có thể oxi hóa nguyên tử Al D CO không thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà các kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al các kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A và C đúng Câu 11: Trong các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào không đúng ? A Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe và kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 loãng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị đã dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M thì dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 89 - (90) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO thoát C Cu bị ăn mòn, có khí H2 thoát D Cu bị ăn mòn, có khí SO thoát Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b<4a C a=b b<5a x+ y+ Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: X /X đứng trước cặp Y /Y dãy điện hóa Phát biểu nào sau đây không dúng? A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X có thể oxi hoá Yy+đứng trước y+ cặp Y /Y C Yy+ có thể oxi hóa X D tính khử X mạnh Y Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl và FeSO4, thu kết tủa A Nung A không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H dư qua B nung nóng , phản ứng hoàn toàn thu chất rắn C C có chứa: A Al và Fe B Al2O3 và Fe C Al, Al2O3, Fe và FeO D Fe Câu 18: Phản ứng nào sau đây thu Al(OH)3 ? A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+ C dung dịch AlO2 + CO2/H2O D A, B, C Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau đây ? A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch trên là: A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích A tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C đúng Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là: A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch trên thì nên dùng hóa chất nào sau đây ? A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe 3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là: A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối: Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên ? A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 26: cho sơ đồ sau: + Fe + dd NH3 +HNO3 +HCl +Cl2 Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E là: A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 90 - (91) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3 Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu muối với khối lượng: A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và bốn dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại nào khử dung dịch muối trên : A Mg B Mg và Al C Mg và Fe D Cu Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu chất rắn Y Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng: A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, điện cực âm xảy ra: A quá trình oxi hóa nước dd điện li B quá trình khử kim loại C qúa trình oxi hóa kim loại D quá trình oxi hóa oxi dd điện li đề thứ Câu : Nhúng lá sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại thấy khối lượng nó 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ CuSO4 sau phản ứng bao nhiêu ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O và b mol Al2O3 vào nước thì thu dung dịch chứa chất tan khẳng định nào đúng ? A a b B a = 2b C a=b D a b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt này có thể là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn và CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất nào sau đây ? A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A ion Ag+ có thể bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg có thể khử 2+ ion Sn C ion Cu2+ có thể oxi hóa nguyên tử Al D CO không thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà các kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al các kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A và C đúng GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 91 - (92) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC Câu 11: Trong các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào không đúng ? E Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3 F Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn G Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao H Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe và kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 loãng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị đã dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M thì dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO thoát C Cu bị ăn mòn, có khí H2 thoát D Cu bị ăn mòn, có khí SO thoát Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b<4a C a=b b<5a Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu nào sau đây không dúng ? A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X có thể oxi hoá Yy+đứng trước y+ cặp Y /Y C Yy+ có thể oxi hóa X D tính khử X mạnh Y Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl và FeSO4, thu kết tủa A Nung A không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H dư qua B nung nóng , phản ứng hoàn toàn thu chất rắn C C có chứa: A Al và Fe B Al2O3 và Fe C Al, Al2O3, Fe và FeO D Fe Câu 18: Phản ứng nào sau đây thu Al(OH)3 ? A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+ C dung dịch AlO2 + CO2/H2O D A, B, C Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau đây ? E Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư F Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư G Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư H Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch trên là: A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích A tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C đúng Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là: A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch trên thì nên dùng hóa chất nào sau đây ? A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 92 - (93) Trường: THPT NÔNG CỐNG GV: CAO ANH ĐỨC C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe 3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là: A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối: Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên ? A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 26: cho sơ đồ sau: + Fe + dd NH3 +HNO3 +HCl +Cl2 Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E là: A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3 Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu muối với khối lượng: A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và bốn dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại nào khử dung dịch muối trên : A Mg B Mg và Al C Mg và Fe D Cu Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu chất rắn Y Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng: A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, điện cực âm xảy ra: A quá trình oxi hóa nước dd điện li B quá trình khử kim loại C qúa trình oxi hóa kim loại D quá trình oxi hóa oxi dd điệ GV sửa bài tập V DẶN DÒ: - Ôn tập kiến thức chuẩn bị thi HK và tốt nghiệp .s Tiết 70: THI HỌC KÌ II GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN - 93 - (94)