giao an hoa 9 tu tiet 113

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của oxit bazo, oxit axit - Viết được các phương trình hóa học minh họa tính chất của một số oxit.. Phương pháp:.[r]

Ngày soạn: / / 2012 Tiết 1 Ngày giảng:9C:…./…./2012

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học

1 Kiến thức:

- Ôn tập lại kiến thức nguyên tử , phân tử , công thức hóa học , tên gọi chất Axít , Bazơ , Muối

- Củng cố lại kiến thức giải tập tính theo cơng thức hóa học tính theo PTHH , tập pha chế dd

2 Kĩ năng:

- Viết PTHH giải tập hóa học

3 Thái độ:

- Hứng thú học tập

II Chuẩn bị 1.Giáo viên :

- bảng phụ ghi tập

2.Học sinh :

- Ôn tập kiến thức học lớp

III Phương pháp:

- Vấn đáp , hoạt động nhóm

IV Hoạt động dạy học - giáo dục. 1.Ổn định tổ chức:

9C

2 Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Ôn tập kiến thức cần nhớ :

Gv : Cho học sinh trả lời câu

hỏi

- Nguyên tử ?

- Cho biết mối quan hệ hạt mang điện ?

- Phân tử ?

- Phản ứng hóa học ? - Kể tên PƯHH học ?

Học sinh nêu tên PƯHH học chương trình lớp - Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng ?

- Cho biết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất ? - Viết công thức chuyển đổi

I Kiến thức cần nhớ 1 Nguyên tử

- Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Số P = Số e

2 Phân tử

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

3 Phản ứng hóa học

- Là trình làm biến đổi chất thành chất khác

4 Định luật bảo toàn khối lượng

A + B  C + D

mC + mD = mA + mB

5 Các công thức chuyển đổi

m = n M ( m : khối lượng , n: số mol, M:khối lượng mol)

- Viết cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol/lít ?

Hoạt động : Giải tập

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH

sau cho biết loại PƯ nào?

a C + O2  

o

t

…

b KClO3  

o

t

KCl + … c H2 + O2 

o

t

… d H2 + CuO  

o

t

…+…

đ Fe + CuSO4 - -FeSO4+ …

e Al + HCl - -AlCl3 + …

Gv: yêu cầu học sinh hoàn thành PTHH học sinh nêu tên loại phản ứng

Gv : nhận xét cho điểm làm tốt

Bài tập Hòa tan 6,5 gam kẽm

kim loại cần dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M

a Viết PTHH sảy ?

b Tính V thể tích khí hiđro thốt đktc ?

Hs : thảo luận theo nhóm tìm cách giải tập

Gv : Yêu cầu HS tóm tắt viết PTHH

Hs : Đại diện cho nhóm lên chữa phần b

Gv: tổng kết nhận xét bước giải tập định lượng

C% = dd

ct

m m

100% CM = V

n

( mol/lit)

II Bài tập

Bài

a C + O2  

o

t

CO2

b 2KClO3  

o

t

2KCl+ 3O2

c H2 + O2 

o

t

H2O

d H2 + CuO  

o

t

Cu+ H2O

đ Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu

e 2Al +6HCl2AlCl3 +3H2

Bài 2.

a Zn + 2HCl ZnCl2+H2

b Ta có : nZn== 65

5 ,

=0,1mol - theo PTHH ta có:

nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol

- thể tích dd HCl là:

V=CM

n

=

2 ,

= 0,2(l) = 200ml - Theo PTHH ta có:

nH2= nZn = 0,1 mol

vậy thể tích H2 ( đkctc) :

V H2= 0,1 22,4 = 2,24 lit 4 Củng cố

2 Gv :Tổng kết lại nội dung toàn

3 Lưu ý học sinh bước giải tập định lượng

5 Hướng dẫn nhà

- Hs : Đọc lại ơxít sgk hóa

- Nghiên cứu thơng tin “ Tính chất hóa học ơxít , phân loại ơxít”

V.Rút kinh nghiệm

Chương I:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔCƠ

* Mục tiêu chương: 1 Kiến thức:

- Biết tính chất hóa học oxit, axit, bazo, muối

- Ứng dụng, cách nhận biết số oxit, axit, bazo, muối cụ thể

- Phương pháp sản xuất số hợp chất oxit, axit, bazo, muối cụ thể

Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học oxit, axit, bazo, muối nói chung

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học hợp chất vô học

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất số hợp chất oxit, axit, bazo, muối cụ thể

- Phân biệt số hợp chất oxit, axit, bazo, muối cụ thể

3 Thái độ:

- Có thái độ u thích mơn học

- Rèn tính cẩn thận làm thí nghiệm tính tốn hóa học _

Ngày soạn: / / 2012 Tiết 2 Ngày giảng: 9C: / / 2012

Bài 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I Mục tiêu :

1 KIến thức: Biết được: - Tính chất hóa học oxit:

+ Oxit bazo tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit

+ Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazo, oxit bazo

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazo, oxit lưỡng tính oxit trung tính

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học oxit bazo, oxit axit - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất số oxit

3 Thái độ:

- Chú ý quan sát, lắng nghe

II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút…

2 Hố chất: CuO, CaO (Vơi sống), H2O, dd HCl, q tím

III Phương pháp:

- Vấn đáp tìm tịi, sử dụng phương tiên trực quan - Làm thí nghiệm

9C

2.Kiểm tra cũ: Khong kiểm tra Nội dung mới:

? GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

GV hướng dẫn HS kẻ đôi ghi t/c hoá học oxit bazơ oxit axit song song dễ so sánh

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi Hoạt động 1 : Tính chất hoá học

oxit

*GV: hướng dẫn HS làm TN

Ống 1: bột CuO, Ống 2: mẫu CaO 

thêm – ml nước vào ống, lắc nhẹ  nhỏ vài giọt chất lỏng

ống nghiệm vào mẫu giấy quì tím 

quan sát

HS: viết PTHH nêu kết luận

- Những oxit bazơ tác dụng với nước

ở điều kiện thường: Na2O, BaO, K2O



HS viết PTHH

*GV: hướng dẫn

Ống 1: CuOđen,

Ống 2: CaOtrắng Nhỏ vào

ống

nghiệm – 3ml dd HCl, lắc nhẹ  q sát

HS: viết PTHH  nêu kết luận

*GV: giới thiệu: Bằng TN CM:

một số oxit bazơ: CaO, BaO, Na2O,

K2O …t/d với oxit axit  muối

HS: viết PTHH kết luận

*GV: giới thiệu t/c hướng dẫn HS

viết PTHH

Các gốc axit tương ứng với oxit axit thường gặp:

Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3

SO3 = SO4

CO2 = CO3

P2O5 = PO4

*GV: gợi ý  HS liên hệ PƯ CO2 với

dd Ca(OH)2

- Hướng dẫn HS viết PTHH

- Thay CO2 SO2, P2O5…xãy

ra PƯ tương tự  HS kết luận

*HS: thảo luận nhóm:

- Hãy SS t/c h/học oxit axit oxit bazơ

I/ Tính chất hoá học oxit:

1) Oxit bazơ:

a) Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

Một số oxit bazơ + nước  dd bazơ (kiềm) b) Tác dụng với axit:

CuO(rắn) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) +

H2O(h)

Oxit bazơ + Axit  Muối + Nước

c) Tác dụng với oxit axit:

BaO(rắn) + CO2(khí)  BaCO3(rắn)

Một số oxit bazơ + oxit axit  Muối 2) Oxit axit:

a) Tác dụng với nước:

P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd)

Oxit axit + Nước  dd Axit b) Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) +

H2O(l)

Oxit axit + dd bazơ  Muối + Nước

c) Tác dụng với oxit bazơ: (đã xét phần 1)

II/ Khái quát phân loại oxit:

1/ Oxit bazơ: Na2O, CaO…

- Làm BT trang SGK

Hoạt động 2 : Phân loại oxit Dựa vào t/c hoá học người ta chia oxit thành loại

HS: lấy VD cho loại

3/ Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO…

4/ Oxit trung tính: CO, NO

Củng cố: BT: 2,3 trang SGK

5.Hướng dẫn nhà: Làm BT 4, 5, trang SGK * Chuẩn bị mới: - Các tính chất CaO ? - Ứng dụng sản xuất CaO ?

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

_

Ngày soạn : / /2012 Tiết 3 Ngày giảng:9C: / /2012;

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CAN XIOXIT ( CaO )

I.Mục tiêu : 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH, tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp chất

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị : 1 Giáo viên:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

2.Học sinh:

- đọc trước nội dung

IV Tiến trình dạy học - giáo dục : 1 Ổn định tổ chức:9C

2.Kiểm tra cũ:

- Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? - Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH?

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính vật lý, chất hóa học nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

-2 Cho CaO Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí

CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì:

? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit nêu ứng dụng CaO?

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit như thế nào?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lị CN

? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp

I.Tính chất canxi oxit: 1.Tính chất vật lý:

-5 chất rắn màu trắng , nóng chảy

25850C

2.Tính chất hóa học:

-6 Mang đầy đủ tính chất hóa học

một oxit bazơ Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

II.Ứng dụng canxi oxit:

- Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công

nghiệp,sát trùng…

III.Sản xuất canxi oxit:

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

GV: Thông báo phản ứng xảy q trình nung vơi

-3 Than cháy sinh CO2

-4 Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết PTHH

? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

4.Củng cố :

*BT1: Hoàn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

*.Hướng dẫn làm tập

BT1: a Cho tác dụng với nước.Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

*BT2: Chất phản ứng mạnh với nước CaO

a Chất không tan nước CaCO3

b Nhận biết cho tác dụng với nước

5.Hướng dẫn nhà:

- Làm tập: 1,2,4 SGK

- Đọc trước lưu huỳnh đioxit

V Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng:9c: / /2012;

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) B LƯU HUỲNH DIOXIT (SO2) I.Mục tiêu :

1 Kiến thức:

- Học sinh biết đc tính chất SO2

- Biết đc ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí

nghiệm công nghiệp

2 Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoa shocj SO2

- Rèn luyện kỹ dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học SO2

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kĩ làm bàI tập tính tốn theo phương trình hóa học

3 Thái độ :

- Hứng thú học tập , u thích mơn

II Phương pháp :

- Đàm thoại , hoạt động nhóm

III Chuẩn bị :

1 Chuẩn bị GV :

- dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

- hóa chất: Na2SO3 , Ca(OH)2 , nước cất 2 Chuẩn bị HS :

- Nghiên cứu trước thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp:

- 9A:……… - 9B:

Kiểm tra cũ :

? Nêu t/c hh o xit a xit- viết PTPƯ minh họa

( HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho mới)

? Chữa bàI 4(SGK)

( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) 3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất lưu huỳnh đioxit

GV giới thiệu t/c vật lí

GV: Giới thiệu:

Lưu huỳnh đI o xit có t/c hh o xit a xit ( Các t/c ghi góc bảng)

HS: nhắc lại t/c viết PTPƯ

minh họa

I.

Tính chất lưu huỳnh oxit :

a Tính chất vật lí:

SGK

b Tính chất hóa học:

1) Tác dụng với nước:

SO2 + H2O -> H2SO3

GV: SO2 chất gây ô nhiễm kk,

một ng/nhân gây mưa a xit

HS đọc tên muối tạo thành

Hoạt động 2: Ứng dụng

HS tự rút kết luận t/c hh SO2

Hoạt động 3: điều chế

GV giới thiệu ứng dụng SO2

GV giới thiệu cách đ/c SO2

PTNo

HS viết PTPƯ

GV:

? SO2 thu cách

những cách sau: a) Đẩy nước

b) Đẩy k/k ( úp bình thu) c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu) ? GiảI thích

GV: Giới thiệu cách điều chế

công nghiệp

GV Gọi HS viết PTPƯ

SO2 + Ca(OH)2 -> Ca SO3 + H2O

k d/d r l 3) Tác dụng với o xit ba zơ:

SO2 + Na2O -> Na2SO3

k r r

KL: Lưu huỳnh đI oxit o xit a xit

II ứng dụng lưu huỳnh đioxit:

- SGK

III.

ĐIều chế lưu huỳnh đioxit: 1 Trong phịng thí nghiệm :

a) Muối sunfit + axit (d/d HCl, H2SO4)

VD: Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4+H2O+SO2

- Thu khí: Đẩy kk (úp bình)

b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong cơng nghiệp :

- Đốt lưu huỳnh k/k :

S + O2 -> SO2

- Đốt quặng Pirit sắt:

4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 4.Củng cố:

- GV :Gọi HS nhắc lại n/d

- GV :HS làm (11-SGK)

5 Hướng dẫn nhà: - BTVN: 2,3,4,5,6( SGK-11)

- Đọc trước 3(tính chất hóa học axit)

V.Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ………

Ngày giảng:9c: / /2012;

BÀI 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết tính chất hóa học chung axit: tác dụng với quỳ tím, với bazo, oxit bazo kim loại

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm rut kết luận tính chất hóa học axit nói chung

3 Thái độ:

- Lịng u thích môn học

II Chuẩn bị: 1 GV:

- Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm - Hóa chất: HCl, H2SO4 , quỳ tím, Al, Cu(OH)2 2 HS chuẩn bị:- Nghiên cứu trước thí nghiệm

III Phương pháp:

Quan sát tìm tịi, đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học - giáo dục: 1 Ổn định tổ chức:

- 9A: - 9B:

2 Kiểm tra cũ:

? Trình bày tính chất hóa học oxit bazơ? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới:

* Vào bài: Ở chương trình hóa học lớp em làm quen với axit Vậy axit có tính chất hóa học nào?

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit làm đổi màu chất thị

- GV: biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:

? Khi chưa nhỏ dung dịch axit vào giấy quỳ giấy quỳ có màu gì? Sau nhỏ lên có tượng xảy ra? - HS trả lời, bổ sung

- GV:Vậy vai trị giấy quỳ để làm gì?

Hoạt động 2: Axit tác dụng với kim loại

-GV: biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi;

? Qua TN em thấy dung dịch axit có tác dụng với kim loại khơng? Vì em biết? Viết PTPƯ minh họa?

? Rút kết luận tính chất

I Tính chất hóa học:

1 Axit làm đổi màu chất thị màu:

- Thí nghiệm: SGK

- Nhận xét: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2 Axit tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm: SGK

- Nhận xét: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

của axit?

- HS trả lời, GV nhận xét

- GV giải thích thêm số dung dịch axit không tác dụng với số kim loại Cu, Au,… số axit tác dụng với kim loại khơng giải phóng khí H2 HNO3đ, H2SO4đặc

Hoạt động 3: Axit tác dụng với bazơ.

-GV: biểu diễn thí nghiêm,yêu cầu HS quan sát, kết hợp với thông tin SGK trả lời câu hỏi: ? Dung dịch axit H2SO4 có tác dụng với Cu(OH)2

khơng? dấu hiệu cho em biết điều đó? Sản phẩm tạo gì? Viết PTPƯ? -HS trả lời, bổ sung

- GV nhận xét giải thích cho HS biết phản ứng trung hịa

Hoạt động 4: Axit tác dụng với oxit bazơ.

-GV: biểu diễn thí nghiêm,yêu cầu HS quan sát, kết hợp với thông tin SGK trả lời câu hỏi: ? Dung dịch axit

HCl có tác dụng với Fe2O3 khơng? Vì

sao em biết? Sản phẩm tạo gì? Viết PTPƯ?

-HS trả lời GV nhận xét

- GV đề cập sơ lược tính chất axit tác dụng với muối

Hoạt động 5: Axit mạnh axit yếu

GV bổ sung cho HS thông tin axit mạnh axit yếu

3 Axit tác dụng với bazơ

- Thí nghiệm: SGK

- Nhận xét: Dung dịch axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

H2SO4dd+Cu(OH)2r CuSO4dd+ 2H2Ol

Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

- Thí nghiệm: SGK

- Nhận xét: Dung dịch axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước 6HCldd+Fe2O3r 2FeCl3dd+3H2Ol

- Ngồi ra, axit cịn tác dụng với muối

II Axit mạnh axit yếu:

Dựa vào tính chất hóa học, axit phân thành loại:

+ Axit mạnh: H2SO4, HCl,…

+ Axit yếu: H2CO3, H2S,… 4.Củng cố:

- HS làm tập 1,2/14 SGK

5 Hướng dẫn nhà:

- HS nhà học làm tập cịn lại vào - Đọc tìm hiểu nội dung

V.Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ………

Ngày giảng:9C / /2012

Bài 4:MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- HS biết tính chất hố học H2SO4 lỗng

- H2SO4 đặc có t/c hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn

được ptpư cho tính chất

2 Kĩ :

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng

3 Thái độ :

- Hứng thú học tập , u thích mơn

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV :

- ddH2SO4 loãng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al Zn Fe, Cu(OH)2, ddNaOH,

CuO Cu

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

2 Chuẩn bị HS:

- Đọc trước

III Phương pháp :

- thuyết trình , hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV.Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp:

9C:

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học chung axit ?

+ Tác dụng với: Kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 : Axit clohiđric.

Yêu cầu hs tự nghiên cứu

Hoạt động 2: Axit sunfuric

GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4

đặc, HS nhận xét đọc SGK

GV hướng dẫn HS cách pha loãng

H2SO4 đặc vào nước, ko làm ngược lại

GV: H2SO4 lỗng có đủ t/c hh

một axit mạnh

GV yêu cầu HS tự viết lại t/c hh

axit, đồng thời viết ptpư minh hoạ - với H2SO4

HS thực hiện, HS khác nhận xét

I/ Axit clohiđric:

SGK

I Axit sunfuric 1) Tính chất vật lí

- SGK

2) Tính chất hố học:

a) H2SO4 lỗng có đủ t/c hh

axit

- Làm đổi màu q tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…)

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

Hoạt động 3: Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng.

GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt

H2SO4 đặc

- Lấy ống nghiệm, cho vào ống

ng- Rót vào ống nghiệm 1: ml dd H2SO4 lỗng

- Rót vào ống nghiệm 2: ml dd H2SO4

đặc

- Đun nóng nhẹ ống nghiệm

HS Quan sát tượng

GV gọi HS nêu tượng rút

nhận xét

HS nêu tượng thí nghiệm:

- ống nghiệm 1: Ko có tượng gì, chứng tỏ H2SO4 loãng ko tác dụng

vớiCu

hiệm đồng nhỏ

- ống nghiệm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra.

+ Đồng bị tan phần tạo thành d/d màu xanh lam

GV: Khí ống nghiệm khí

SO2; d/d có màu xanh lam CuSO4

GV: Gọi Hs viết phương trình phản

ứng

HS: Viết phương trình phản ứng:

GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 Đặc

còn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

HS: Nghe ghi

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho đường (hoặc vải )

vào đáy cốc thuỷ tinh

- GV đổ vào cốc H2SO4

đặc (đổ lên đường )

HS: Làm thí nghiệm, quan sát nx

hiện tượng:

- Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí

Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ

H2SO4 + Fe2O3 Fe 2(SO4)3 + 3H2O

- Tác dụng với muối

2) Axit suufuric đặc có tính chất hoá học riêng:

a) Tác dụng với kim loại:

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với

Cu, sinh SO2 d/d CuSO4

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

R Đặc, nóng dd l k

H2SO4 Đặc tác dụng đc với nhiều

kim loại khác tạo thành muối sunfat,

không giải phóng khí H2

- Phản ứng toả nhiều nhiệt.

GV: Hướng dẫn Hs giải thích tượng

và nx

HS: Giải thích tượng nx:

- Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4 hút nước )

- Sau đó, phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành

các chất SO2, CO2 gây sủi bọt

trong cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc.

GV: Lưu ý:

Khi dùng H2SO4 phải thận trọng

GV: Có thể hướng dẫn Hs viết

thư bí mật dung dịch H2SO4 lỗng

Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn

C12H22O11 H2SO4 đac 11H2O+ 12C

4 Củng cố:

1) Gọi HS nhắc lại trọng tâm tiết học

2) tập 1: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu,

CuO, P2O5

a) Gọi tên, phân loại chất

b) Viết ptpư (nếu có) chất với: - Nước

- D/d axit H2SO4 loãng

- D/d KOH

- gọi HS chữa phần, tổ chức cho HS lớp nhận xét

( - Chất t/d nước: SO3, K2O, P2O5

- Chất t/d dd H2SO4 loãng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO.

- Chất t/d dd KOH: SO3, P2O5 )

5 Hướng dẫn nhà:

- BTVN: 1,4,6,7/ SGK 19 - Đọc trước

V.Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ………

_

Ngày giảng:9C: / /2012

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP)

I/ Mục tiêu: 1 Kiến thức :

- Những ứng dụng quan trọng axit đời sống, sản xuất

- Các nguyên liệu công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp

2 Kĩ :

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat, nhận biết dung dịch axit HCl

và dung dịch muối clorua

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng

II/ Chuẩn bị :

1 Chuẩn bị GV:

Dùng cho nhóm HS – Thí nghiệm phần V - Hố chất: H2SO4 lỗng, dd BaCl2, dd Na2SO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

2.Chuẩn bị HS:

- Đọc trước thí nghiệm

III Phương pháp :

- Thuyết trình , hoạt động nhóm

IV.Tiến trình dạy học - giáo dục: 1.ổn định lớp:

- 9C

2 Kiểm tra cũ:

- GV : Nêu t/c hh H2SO4 loãng, viết ptpư minh hoạ

- GV : Chữa tập

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

nH2 = V : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

b) Theo pt: nFe = nH2 = 0,15 mol

mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam

c) Theo pt: nHCl = nH2 = 0,15 = 0,3 mol

Vì Fe dư nên HCl p/ư hết

 CM (HCl) = n : V = 0,3 : 0,05 = 6M

GV gọi HS lớp nhận xét, GV chấm điểm Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động1: Ứng dụng.

GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 nêu

các ứng dụng quan trọng H2SO4

HS: Nêu ứng dụng H2SO4

Hoạt động 2:Sản xuất axit H2SO4.

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất

H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

HS: Hs nghe, ghi viết phương trình

phản ứng

III ứng dụng

SGK

IV.

sản xuất axit H 2SO4

1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2 )

2) Các cơng đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit

S + O2  SO2

Hoặc:

Hoạt động 3: Nhận biết axit sunfuaric và muối sunfat.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống

nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).)

->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tượng

ở ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

Phương trình

H2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 phân

tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố

Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa

trắng BaSO4

GV hướng dẫn HS rút kết luận

GV: Nêu khái niệm thuốc thử

2SO2 + O2 t, V205 2S03 V Nhận biết Axit Sunfuric muối Sunfat

Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch

Ba(NO3)2, dung dịch Ba (OH)2

được dùng làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat

4 Củng cố

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không mầu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Bài tập 2 : Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a)Fe + ?  ? + H2

b)Al + ?  Al2 (SO4 )3 + ?

c)Fe (OH)3 + ?  FeCl3 + ?

d) KOH + ?  K3PO4 + ?

e) H2SO4 + ?  HCl + ?

f) Cu + ?  CuSO4 + ? + ? 5 Hưóng dẫn nhà:

- Làm tập : 2,3 / SGK

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

Ngày soạn : / /2012 Tiết 8 Ngày giảng:9C

Bài 5: LUYỆN TẬP

Tính chất hóa học oxit axit

I.Mục tiêu: 1 Kiến thức :

- HS ôn tập lại t/c hh o xit a xit

2 Kĩ :

- Rèn luyện kĩ làm BT định tính định lượng

II.Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV :

- sơ đồ trống mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh T20-SGK

2 Chuẩn bị HS :

- HS ôn tập lại t/c o xit a xit, o xit ba zơ, a xit

III Phương pháp:

- Vấn đáp gợi mở , hoạt động nhóm

IV.Tiến trình dạy học - giáo dục: 1.ổn định lớp:

- 9C

2 Kiểm tra cũ :

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV đính sơ đồ trống theo mẫuT-60 SBS

HS thảo luận nhóm để hồn thành sơ đồ

-> Các nhóm nhân xét, sửa sai HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho chuyển hóa

Hoạt động 2: Bài tập

Tiến hành tương tự phần HS làm bàI- GV gợi ý

- Những o xit t/d với nước?(SO2, Na2O, CO2, CaO)

- Những o xit t/d với a

xit? ( CuO, Na2O, CaO.)

- Những o xit t/d với d/d ba zơ.( SO2, CO2)

I kiến thức cần nhớ: 1.Tính chất hóa học o xit:

2 Tính chất hóa học a xit. II BàI tập :

1.BàI tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất t/d với: a) Nước

b) A xit c lo hi đ ric c) Nat ri hi đ ro xit Viết PTPƯ có

2 BàI tập 2: Hòa tan 1,2 gam Mg 50 ml d/d HCl 3M

a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí ra( đktc c) Tính CM d/d thu sau p/ư(coi

GV: Gọi 1h/s nhắc lại bước bàI tập tính theo PT

Gọi HS nêu CT phảI sử dụng bàI

HS làm vào

Bài giải:

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl ban đầu = CM V =3 0,05= 0,15

mol b) nMg = 1,2 : 24 =0,05 mol

Theo PTPƯ :

nHClp/ư =2nMg = 0,05 = 0,1 mol

=>Dư HCl

nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol

VH2= 0,05 22,4= 1,12 lit

c) D/d sau p/ư có MgCl2,HCl dư

nHCl dư = 0,15- 0,1= 0,05 mol

CM HCl dư = 0,05: 0,05= 1M

CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M 4 Củng cố

- Như

5 Hướng dẫn nhà:

- Làm tập: 2,3,4,5(SGK) ; 1,2,3,4(SBT)

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

_

Ngày soạn : / /2012 Tiết 9 Ngày giảng:9C: / /2012

THỰC HÀNH

Tính chất hóa học oxit axit

I.Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Thông qua Tno thực hành để khắc sâu KT t/c hh o xit, a xit

2 Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ T/hành hh , giảI bàI tập TH hh

3.Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn then , tiết kiệm học tập thực hành hh

II.Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV:

Sử dụng cho nhóm/1 lớp; nhóm gồm:

- Hóa chất: Vơi sống, P, d/d BaCl2, nước,; lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ

- Dụng cụ: lọ t/t, thìa sắt, ơ/nghiệm có đánh số thứ tự, Ô/no ko đánh số, đèn cồn

2 Chuẩn bị HS:

- Đọc trước thí nghiệm

III Phương pháp

- Thực hành thí nghiệm , thảo luận nhóm

IV.Tiến trình dạy học - giáo dục: 1.ổn định lớp:

- 9C

2 Kiểm tra cũ:

- GV:Kiểm tra dụng cụ, hóa chất Thực hành:

Hoạt độnh GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Các thí nghiệm

HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn SGK,Quan sát n/x, giảI thích h/tượng

=> Kết luận t/c hh CaO

Tiến hành tương tự phần a -N/x:

+ Đốt P tạo hạt nhỏ , trắng, tan nước tạo d/d suốt + nhúng mẩu q tím vào d/d , q tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu có tính a xit

=> Rút KL

GV hướng dẫn HS cách làm: - Phân loại gọi tên chất

-2 Dựa vào t/c hh khác để phân biệt chúng

+ D/d a xit làm q tím ngả đỏ + Nếu nhỏ d/d HCl H2SO4

chỉ có d/d H2SO4 xuất kết

tủa trắng

HS nêu cách làm:….(SGK) Các nhóm HS tiến hành Tno Các nhóm báo cáo K/q TNo

Hoạt động 2: Hướng dẫn viết tường trình

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hóa học o xit:

a) thí nghiệm1: Phản ứng canxioxit với nước

-N/x:

+ Mẩu CaO nhão + P/ư tỏa nhiều nhiệt

+ Thử d/d sau p/ư giấy q tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh -> D/d thu có tính ba zơ

CaO + H2O -> Ca(OH)2

=> CaO có t/c hh o xit ba zơ

b) Thí nghiệm 2: P/ư đI phot pen ta o xit với nước

P2O5 có t/c o xit a xit

4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 2 Nhận biết d/d

Thí nghiệm 3: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d là: H2SO4, HCl,

Na2SO4 Hãy tiến hành Tno

nhận biết lọ hóa chất

Kết Tno:

-3 Lọ đựng d/d:……… -4 Lọ đựng d/d………… -5 Lọ đựng d/d…………

trình theo mẫu

4 GV nhận xét thực hành:

HS vệ sinh phịng thực hành

5.Hướng dẫn nhà : Hồn thành tường trình

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

Ngày soạn : / /2012 Tiết 10 Ngày giảng:9C / /2012

KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất hố học oxit

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc 2 Kĩ năng:

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit

- Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4

dung dịch muối sunfat

- Tính khối lượng muối thu cho kim loại tác dụng với axit

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng

3 Thái độ:

- Có thái độ nghiêm tú q trình kiểm tra

II Chn bÞ

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm

2 HS chuẩn bị:- Ôn lại kiến thức hc, giy kim tra

III Ph ơng pháp:

IV Tiến trình lên lớp - giáo dục

1 ổn định tổ chức:

9A 9B

2 KiÓm tra

* Ma trận đề : Kèm theo

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Vận dụng ở mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Oxit - Tính chất hố học oxit

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính

- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất

Số câu hỏi 3 2 1 1 7

Số điểm 1,5 2 1,0 0,5 5

50%

2 Axit - Tính chất hố học axit:

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4

loãng H2SO4 đặc

-Phương pháp sản xuất H2SO4

trong công nghiệp

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4

lỗng, H2SO4

đặc tác dụng với kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4

lỗng H2SO4 đặc,

nóng

- Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4

dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit

HCℓ,H2SO4

trong phản ứng

Số câu hỏi 3 1 1 1 6

Số điểm 1,5 2 1 0,5 5

Tổng số điểm 0,5 0,5 10 100%

* §Ị bµi :

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN : HOÁ 9

TIẾT: 10 I- TRẮC NGHIỆM ( 3,0 điểm)

Câu 1

Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời

1- Dãy gồm chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ ?

A- Na2O, BaO, P2O5

B- Na2O, BaO, CaO

; C K2O, SO3, CuO

; D SO2, CO, P2O5

2- Dãy gồm chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit?

A- K2O, BaO, CuO

B- SO2, SO3, P2O5

; C- SO2, CO, P2O5

; D- Na2O, BaO, CaO

3- Dãy gồm chất oxit bazơ?

A- CuO, Na2O, SO2 B- CaO, SiO2, Fe2O3

; C- CuO, Na2O, Fe2O3

; D- SO2, CO, P2O5

4- Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH?

A- CO2, SO3, HCl B- H2SO4, HNO3, CuO

; C- SO3, SO2, Fe2O3

; D- CuO, Na2O, Fe2O3

5- Để phân biệt dung dịch H2SO4 với dung dịch HCl dùng thuốc thử sau

đây:

A- Dùng quỳ tím

B- Dùng nước

; C- Dùng dung dịch BaCl2

; D- Cả A,B,C sai

6- Hiện tượng xảy thổi khí CO2 vào dung dịch nước vôi ( dư)?

A- Nước vôi bị đục

B- Khơng có tượng

; C- Nước vôi chuyển thành màu hồng

; D- Nước vôi chuyển thành màu xanh

II- TỰ LUẬN ( 7,0 điểm)

Câu ( 4,0 điểm)

a.Trình bày tính chất hóa học chung axit? b Nêu cách nhận biết axit sunfuric muối sufat?

Câu 4: ( điểm)Viết PTHH cho câc chuyển đổi sau ( ghi rõ điều kiện có) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4

Câu 5:( 1,0 điểm) Cho 32,5 g kẽm tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl a, Viết PTHH

b, Tính số gam muối tạo thành?

c, Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng? Cho Zn=65, H=1, Cl= 35,5

-Hết -HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN: HỐ 9

Câu Nội dung Biểu điểm

1 1-b, 2-b, 3-c, 4-a, 5- c, 6- a Mỗi ý

đúng 0,5 điểm

2 - Đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với số kim loại tạo thành muối giải phóng khí hidro

- Tác dụng với bazo tạo thành muối nước ( phản ứng trung hòa)

- Tác dụng với oxti bazo tạo thành muối nước ( Ngoài xit tác dụng với muối)

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0.5 điểm

a Để nhận biết axit sunfuric muối sunfat:

- Ta dùng thuốc thử dung dịch muối bari như: BaCl2

Ba(NO3)2 dùng dung dịch Ba(OH)2

- Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BSO4 kết tủa màu

trắng không tan nước không tan axit

1 điểm điểm

3 S + O2 ⃗to SO2

SO2 + O2 ⃗to SO3

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4+Na2O(r)Na2SO4 + H2O(l)

- Khơng cân trừ ½ số điểm PT - Thiếu điều kiện phản ứng khơng cho điểm

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0.5 điểm

4 nZn = 32,5/65 = 0,5 (mol)

a, Zn + HCl  ZnCl2 + H2

0,5 (mol) (mol) 0,5 (mol) 0,5 (mol)

b, m(ZnCl2) = 0,5* 136 = 68g

c,CM (HCl) = 0,5/0,4 = 1,25 M

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0.25 điểm

3.Kết kiểm tra

Trên điểm Dưới điểm Điểm 9,10

4 Hướng dẫn nhà

- Đọc trước

V.Rút kinh nghiệm

Ngày giảng:9C: / /2012

Bài 7: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BA ZƠ

I.Mục tiêu: 1 Kiến thức :

- Những t/c hh chung ba zơ viết PTHH tương ứng cho t/c

- HS vận dụng hiểu biết t/c hh ba zơ để giải thích h/tượng thường gặp đ/s sản xuất

2 Kĩ năng:

- HS vận dụng t/c ba zơ để làm BT định tính định lượng

II.Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV:

2 Hóa chất: D/ Ca(OH)2, d/d NaOH, , phenolphthalein, q tím

3 Đ/c trước Cu(OH)2 từ d/d H2SO4 loãng, d/d Cu SO4,

4 Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

2 Chuẩn bị HS:

- NGhiên cứu trước thí nghiệm nội dung

III Phương pháp :

- Thuyết trình vấn đáp gợi mở

IV.Tiến trịnh lên lớp – giáo dục: 1.ổn định lớp:

9C:

2.Kiểm tra cũ: Không Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

HS làm Tno theo hướng dẫn SGK => Đại diện nhóm HS nêu n/x

Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau: H2SO4,

Ba(OH)2, HCl

Hãy trình bày cách phân biệt lọ d/d mà dùng q tím

(Dùng q tím, nhận d/d Ba(OH)2

Cịn lại d/d a xit , dùng d/d BaCl2 ,

nhận H2SO4.)

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit a xit

HS nhớ lại t/c (Bài o xit) viết PTPƯ

minh họa

Hoạt động 3: Tác dụng với axit

1 Tác dụng d/d ba zơ với chất thị màu:

- D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất thị:

+ Quì tím ngả xanh

+ Phenoltalein ko màu ngả đỏ

2 Tác dụng d/d ba zơ vói o xit a xit:

- D/d ba zơ t/d với o xit a xit tạo muối nước

Ca(OH)2 + SO2 -> CaCO3 + H2O

3 Tác dụng với a xit:

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân

HS nhớ lại KT a xit

P/ư a xit ba zơ gọi p/ư gì?

HS làm Tno nung Cu(OH)2 nhận xét

màu chất rắn trước sau nung

xit tạo muối nước

Fe(OH)3 +3HCl -> FeCl3 + 3H2O

r d/d d/d l

Ba(OH)2 +2HNO3 ->Ba(NO3)2 +2H2O

D/d d/d d/d l

4 Ba zơ không tan bị nhiệt phân hủy :

- Ba zơ ko tan bị nhiệt phân hủy tạo o xit nước

Cu(OH)2 to CuO + H2O

R(xanh) r(đen) l

4 Củng cố:

GV: Nêu t/c hh ba zơ, phân biệt t/c ba zơ tan ba zơ ko tan

GV Cho chất sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên , phân loại chất b Trong chất trên, chất t/d với: - D/d H2SO4 lỗng

- Khí CO2

Chất bị nhiệt phân hủy? Viết PTPƯ xảy

Hướng dẫn nhà:

- BTVN:1,2,3,4,5(SGK)

- Đọc trước nội dung

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

Bài 8: MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG

A NATRI HIĐRO XIT. I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- HS biết t/c vật lí, t/c hh NaOH Viết PTPƯ minh họa cho t/c hh NaOH

- Biết p/p SX NaOH công nghiệp

2 Kĩ :

- Rèn luyện kĩ làm định tính định lượng mơn

3.Thái độ:

- u thích môn học, hứng thú học tập

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV :

- NaOH khan , nước

- ống nghiệm, thìa tt, nhiệt kế -Pha chế d/d NaOH

2 Chuẩn bị HS :

- Đọc trước

III Phương pháp :

- thuyết trình, hoạt động nhóm

IV.Tiến trịnh lên lớp – giáo dục: 1.ổn định lớp:

9A:……… 9B:………

2.Kiểm tra cũ

- GV:Nêu t/c hh ba zơ tan( kiềm)

(Ghi lại góc bảng phải để giữ lại học mới.) Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTH H minh họa

I.Tính chất vật lý:

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dụng phải cẩn thận

II.Tính chất hóa học:

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành

muối nước:

Hoạt động 3: ứng dụng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hướng dẫn HS viết PTHH

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(dd)

III.ứng dụng:

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột

giặt…

- SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nhôm

Chế biến dàu mỏ…

IV.sản xuất natrihidroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

4 Củng cố

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Làm tập số

3 Hướng dẫn làm tập lại

5.Hướng dãn nhà:

-BTVN: 1,2/SGK 27

- Đọc trươc canxi hiđroxit

V.Rút kinh nghiệm

- Nội dung: ……… - Phương pháp:……… - Thời gian……… - Phương tiện:……… - Kết quả:………

I.Mục tiêu: 1 Kĩến thức :

- HS biết t/c vật lí, t/c hh can xihiđroxit - Biết cách pha chế d/d canxihiđro xit

- Biết ứng dụng đ/s canxihiđro xit

2 Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ , khả làm BT định lượng

3.Thái độ:

- Hứng thú học tập, yêu thich môn

II.Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV:

- Hóa chất: Vơi tơi chưa pha lỗng, nước, d/d HCl, q tím, phenol talein, nước chanh(ko đường), d/d a moniac; nước giếng hay nước suối

- D/cụ: Giấy lọc, phễu, 2cốc tt, ống thổi, que ngốy, ƠNo

2 Chuẩn bị HS :

- Đọc trước

III Phương pháp:

- Thuyết trình , hoạt động nhóm

IV.Tiến trịnh lên lớp – giáo dục: 1.ổn định lớp:

9A:……… 9B:………

2.Kiểm tra cũ

GV: Nêu t/c hh Ca(OH)2

GV : Gọi HS chữa BT 2(27-SGK)

Các PTPƯ đ/c Ca(OH)2:

1) CaO + H2O -> Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất

HS pha chế d/d Ca(OH)2 theo

hướng dẫn SGK

=> n/x: Ca(OH)2 tan, phần tan

trong nước d/d can xi hiđroxit( nước vôi trong)

HS dự đốn t/c hh Ca(OH)2

và giải thích lí chọn

GV giới thiệu t/c hh ba zơ ghi góc bảng phải, HS nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa

Các nhóm HS làm Tno CM t/c hh ba zơ tan

(HS xẻ đôi lượng d/d Ca(OH)

I Tính chất:

1 Pha chế d/d canxihiđro xit:

HS pha chế d/d Ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

Ca(OH)2 có t/c hh ba zơ tan

a) làm đổi màu chất thị

D/d Ca(OH)2 làm đổi màu q tím thành

xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏ b) Tác dụng với a xit:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

để làm Tno)

Phần c , dùng thở sục vào nước vôi

Hoạt động 2: Ứng dụng

? Hãy nêu, kể ưng dung Ca(OH)2 đ/s

GV phân tích chất ứng dụng XD

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

d) T/d với d/d muối

3 ứng dụng: SGK

4 Củng cố:

? Nhắc lại ND học

GV Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau:

Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4.Chỉ ding q tím, phân biệt d/d

GV gọi HS nêu cách làm- Gọi HS khác n/x

5 Hướng dẫn nhà:

-BTVN: 1,2,3,4(SGK); 3,4( SBT)

V.Rút kinh nghiệm