Giáo án Hóa học 10 - Tiết 50: Hiđroclorua – Axit clohiđric

Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí của hidroclorua: Tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohidric - Phương pháp điều chế axit HCl trong PTN và trong CN - Tính chất vật lí, ứng dụng[r]

Ngày soạn: 12/12/2009 Ngày giảng: 14/12/2009 TIẾT 50: HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí hidroclorua: Tan nhiều nước tạo thành dd axit clohidric - Phương pháp điều chế axit HCl PTN và CN - Tính chất vật lí, ứng dụng, nhận biết ion clorua HS hiểu: - Cấu tạo phân tử HCl - Dd HCl là axit mạnh, HCl có tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất axit HCl - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học axit HCl - Nhận biết dd axit HCl và muối clorua so với các dd axit và muối khác - Giải số bài tập có nội dung liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, diều chế … II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: Dụng cụ: + Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, pipet, chậu nước… Hóa chất: + Bình đựng khí HCl, dd NaCl, HCl, AgNO3 - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Tái hiện, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động  Mục tiêu: Tạo hứng thú học bài, tái kiến thức  Thời gian: 5p  Cách tiến hành: - GV thông báo: Biểu diễn ảo thuật cho nước phun vào bình kín và làm cho nước biến thành màu đỏ Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí hidroclorua * Mục tiêu: Nắm tính chất vật lí hidroclorua * Thời gian: * Cách tiến hành: Bước 1: - GV thông báo: Chúng ta vừa xem TN tính tan khí HCl Y/c HS kết hợp với SGK hãy nêu tính chất vật lí chủ yếu HCl và giải thích nước lại phun vào bình và chuyển thành màu đỏ? - HS thực Bước 2: - GV cho HS trình bày, HS khác theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức - Hidro clorua (HCl) là chất khí, không màu, mùi sốc, d  1, 26 - ts = -85,10C, tnc = - 114,20C - Nước phun vào bình là HCl tan nhiều nước (1V H2O hòa tan 500V HCl 00C) làm cho áp suất bình giảm nên nước phun vào bình Nước biến thành màu đỏ chứng tỏ dd có tính axit => Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dd axit Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học axit clohidric * Mục tiêu: Nắm tính chất và viết phương trình hóa học minh họa * Thời gian: 10p Lop10.com * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học chung axit đã học - HS thực Bước 2: - Y/c HS lên bảng viết các phương trình hóa học minh họa, HS hoàn thành vào và nhận xét - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức - Axit clohidric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung axit + Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro → muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 + Tác dụng với oxit bazo → muối + nước CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Tác dụng với bazo → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H2O + Tác dụng với muối → muối + axit CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - Do phân tử HCl, Clo có số oxi hóa là -1 (số oxi hóa thấp nhất) nên nó còn thể tính khử tác dụng với các chất oxi hóa mạnh +4 -1 +2 VD: Mn O + 4H Cl  Mn Cl2 + Cl2 + 2H O Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp điều chế axit clohidric * Mục tiêu: Phương pháp điều chế axit HCl * Thời gian: 8p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học điều chế HCl - HS thực Bước 2: - GV lưu ý HS điều kiện nhiệt độ, NaCl phải rắn, H2SO4 phải khan - HS nghe giảng và ghi nhớ Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Trong PTN:  2500 C NaCl (r) + H2SO4 (k)  NaHSO4 + HCl  4000 C 2NaCl (r) + H2SO4 (k)  Na2SO4 + 2HCl * Trong CN: + Phương pháp sunfat: Từ NaCl rắn và H2SO4 khan + Phương pháp tổng hợp dpdd 2NaCl + 2H2O   H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH cmn H2 + Cl2→ 2HCl + Từ quá trính clo hóa các chất hữu as Cl2 + CH4   CH3Cl + HCl Hoạt động 4: Tìm hiểu muối clorua và phương pháp nhận biết ion clorua * Mục tiêu: Tính chất vật lí muối clorua, phương pháp nhận biết ion clorua * Thời gian: 10p Lop10.com * ĐDDH: dd NaCl, HCl, AgNO3, ống nghiệm, pipet, kẹp… * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS kết hợp kiến thức thực tế và SGK cho biết tính chất, ứng dụng muối clorua - HS thực Bước 2: - GV biểu diễn TN nhận biết ion clorua, y/c HS quan sát tượng và nhận xét - HS thực Kết luận: GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Muối clorua là muối axit clohidric - Đa số tan nước, vài muối không tan: AgCl, PbCl2, CuCl… - UD: NaCl làm muối ăn và nguyên liệu sx clo, NaOH, HCl… KCl làm phân bón ZnCl2 chống mối mọt… BaCl2 làm thuốc trừ sâu AlCl3 làm chất xúc tác tổng hợp hữu * Nhận biết ion clorua: dùng ion Ag+ (AgNO3) Ag+ + Cl- → AgCl↓ (trắng) Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV khắc sâu kiến thức trọng tâm toàn bài + Khí HCl có nhiều tính chất khác dd HCl + Dd HCl có tính axit mạnh và tính khử Tính axit, tính oxi hóa H – Cl Tính khử - BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, SGK/130 - Chuẩn bị bài mới: Hợp chất có oxi clo + Thế nào là hợp chất có oxi clo VD? + Cấu tạo, tính chất, điều chế, ứng dụng nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat Lop10.com