đầy đủ chuyên đề bài tập hóa 12 phần 4

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA SẮT, CROM A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nắm vững tính chất hóa học chung phương pháp điều chế kim loại Lưu ý: Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính Ví dụ minh họa Bài 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng trình chuyển đổi sau: Hướng dẫn giải: (1) 4FeS2 + 11O2 −tº→ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (4) 2Fe(OH)3 −tº→ Fe2O3 + 3H2O (5) Fe2O3 + H2 −tº→ 2FeO + H2O (6) FeO + H2SO4(l) → FeSO4 + H2O (7) FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe Bài 2: Hồn thành sơ đờ chủn hóa sau: Hướng dẫn giải: (1) Cu + S −tº→ CuS (2) CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 8NO + 4H2O (3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (5) CuCl2 −đpnc→ Cu + Cl2 Bài 3: Viết phương trình hóa học cho chủn đởi sau: Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học của phản ứng: (1) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI (2) CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl (3) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3↓ (4) Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] (5) 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 (6) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Phản ứng sau chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử? A Fe(OH)2 −tº→ FeO + H2O B FeO + CO −tº→ Fe + CO2 C FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl D 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 2: Phản ứng sau sai? A 2Fe + 6H2SO4 đặc, nguội → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Fe không phản ứng với H2SO4 đặc nguội Bài 3: Phát biểu cho dưới khơng đúng? A Fe có thể tan dung dịch FeCl3 B Cu có thể tan dung dịch FeCl3 C Fe không thể tan dung dịch CuCl2 D Cu không thể tan dung dịch CuCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Có xảy phản ứng: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Bài 4: Nung FeCO3 khơng khí đến khới lượng khơng đởi chất rắn X X là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Hướng dẫn giải: Đáp án: B 2FeCO3 + ½ O2 −tº→ Fe2O3 + 2CO2 Bài 5: Cho sơ đồ chủn hóa quặng đờng thành đờng: Hai chất X, Y lần lượt là: D Fe CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A Cu2O, CuO CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Hướng dẫn giải: Đáp án: D 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 → Hai chất X, Y lần lượt Cu2S Cu2O Bài 6: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Hướng dẫn giải: Đáp án: C Các dung dịch phản ứng với kim loại đồng FeCl3, HNO3, hỗn hợp gồm HCl, NaNO3 Các phản ứng: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Bài 7: Cho chất sau (Fe, Fe2O3, Al, axit HCl, dung dịch NaOH) tác dụng với từng đôi một, số phản ứng xảy là: A B C D C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C 1, Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 2, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 3, Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 4, Al + NaOH → NaAlO2 + H2 5, HCl + NaOH → NaCl + H2O Bài 8: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S → (3) CuO + CO → (2) Cu(NO3)2 → (4) CuO + NH3 → Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A 23 B Hướng dẫn giải: Đáp án: B CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI (1): 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 (2): Cu(NO3)2 −tº→ CuO + 2NO2 + ½ O2 (3): CuO + CO −tº→ Cu + CO2 (4): 3CuO + 2NH3 −tº→ 3Cu + N2 + 3H2O Bài 9: Thực phản ứng sau: (1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl2 (4) Fe3O4 + dung dịch HCl (3) dung dịch FeCl2 + Cl2 (5) Fe(NO3)2 + HCl (6) dung dịch FeCl2 + KI Các phản ứng có thể tạo thành FeCl3 là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, C Chỉ 2, D Chỉ trừ Hướng dẫn giải: Đáp án: B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) 2Fe + 3Cl2dư → 2FeCl3 (2) FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (3) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O (5) FeCl2 + KI → không xảy phản ứng Bài 10: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) bằng: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O →a+b=5 Bài 11: Có hóa chất: H2O, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, dung dịch KI dung dịch K2CrO4 Crom (III) oxit tác dụng với dung dịch sau đây? A H2O, HCl, NaOH, NaCl B HC1, NaOH C HCl, NaOH, K2CrO4 D HCl, NaOH, KI Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 12: Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tác dụng với dung dịch HC1 dung dịch NaOH: Cr2O3 + 6HC1 → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4] Hướng dẫn giải: Đáp án: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Dùng phản ứng đặc trưng để nhận biết chất - Nắm vững tính chất hóa học của chất để giải thích tượng phản ứng Ví dụ minh họa Bài 1: Hãy dùng th́c thử tự chọn để có thể phân biệt kim loại sau: Al, Fe, Mg, Ag Trình bày cách nhận biết viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: Có thể chọn th́c thử axit HCl dung dịch kiềm NaOH - Lấy vào mỡi ớng nghiệm mợt bợt kim loại đã cho - Nhỏ vào mỡi ớng nghiệm mợt dung dịch HCl Ở ớng nghiệm khơng có tượng gì xảy ớng đựng kim loại Ag Phản ứng xảy ở ống nghiệm còn lại 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - Nhỏ từ từ dung dịch kiềm vào ống nghiệm chứa dung dịch muối vừa thu Ở ớng thấy có kết tủa tạo thành rời lại tan thì ớng chứa ḿi nhơm AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Ở ớng thấy có kết tủa màu trắng xanh, sau dần dần hóa nâu thì ống chứa muối sắt, ta nhận kim loại sắt FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Ở ống thấy có kết tủa màu trắng không bị biến đởi thì ớng chứa ḿi magie, ta nhậ kim loại Mg MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ (trắng) Bài 2: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày mợt phương pháp hóa học để tách từng kim loại khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học của phản ứng Hướng dẫn giải: Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp kim loại thu hai phần: Phần dung dịch NaAlO2 NaOH dư Phần chất rắn Cu Fe Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Lấy phần dung dịch dẫn CO2 đến dư thu kết tủa Al(OH)3 Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khới lượng khơng đởi thu chất rắn Al2O3 Điện phân nóng chảy Al2O3 ta Al NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 2Al(OH)3 −tº→ Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 −đpnc→ 4Al + 3O2 Phần chất rắn gồm Cu Fe đem hòa tan HCl dư, thu dung dịch FeCl còn phần chất rắn Cu Điện phân dung dịch thu ta Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 −đpnc→ Fe + Cl2 Bài 3: Có dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl NH4Cl Để phân biệt dung dịch ḿi clorua có thể dùng thuốc thử dưới đây? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch KOH Hướng dẫn giải: Trích mẫu thử cho mỡi lần thí nghiệm Nhỏ dung dịch KOH từ từ dư vào mẫu thử: - Mẫu xuất kết tủa nâu ⇒ dung dich FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl - Mẫu xuất kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl2 FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl - Mẫu xuất kết tủa trắng ⇒ dung dịch MgCl2 MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl - Mẫu khơng có tượng xảy ⇒ dung dịch NaCl - Mẫu xuất kết tủa keo trắng, tan dần dư dung dịch KOH ⇒ dung dịch AlCl3 AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] - Mẫu có khí mùi khai bay ⇒ dung dịch NH4Cl KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O Bài 4: Từ Fe, hãy trình bày phương pháp điều chế trực tiếp muối FeSO4 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: phương pháp hóa học điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe là: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Hiện tượng gì xảy cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4? A Xuất kết tủa màu xanh nhạt CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI B Xuất kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm C Xuất dung dịch màu xanh D Khơng có tượng Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 2: Hiện tượng gì xảy nhỏ mợt dung dịch KMnO4 vào dung dịch có chứa FeSO4 H2SO4? A Xuất màu tím hờng của dung dịch KMnO4 B Mất màu tím hờng xuất màu vàng C Mất màu vàng xuất màu tím hờng D Cả A, B c không đúng Hướng dẫn giải: Đáp án: B 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 8H2O Bài 3: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã axit hóa H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan sát A dung dịch màu tím hờng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng B dung dịch màu tím hờng bị nhạt dần đến khơng màu C dung dịch màu tím hờng bị chủn dần sang nâu đỏ D màu tím bị Sau dần dần xuất trở lại thành dung dịch có màu hờng Hướng dẫn giải: Bài 4: Hiện tượng gì xảy cho dung dịch NaOH vào ớng nghiệm có chứa dung dịch FeCl2? A Xuất màu nâu đỏ B Xuất màu trắng xanh C Xuất màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh D Xuất màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ Hướng dẫn giải: Đáp án: D FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) Bài 5: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng gì xảy ? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ vì xảy tượng thủy phân B Dung dịchvẫn có màu nâu đỏ vì chúng khơng phản ứng với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau lại tan tạo khí CO2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl Bài 6: Để bảo quản dung dịch muối sắt (II) phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm vào dung dịch A Mợt Cu B Mợt Zn C Một Fe D Một AI Hướng dẫn giải: Đáp án: C - Trong điều kiện thường Fe2+ dễ chuyển thành Fe3+ - Khi có Fe thì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ⇒ Do đó, dung dịch ln có Fe2+ Bài 7: Cho vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3 tượng xảy A dung dịch xuất kết tủa đen B có kết tủa vàng C kết tủa trắng hóa nâu D không tượng gì Hướng dẫn giải: Đáp án: B H2S + 2FeCl3 → S↓(vàng) + 2FeCl2 + 2HCl Bài 8: Cho vào ớng nghiệm mợt tinh thể K 2Cr2O7, sau cho nước vào khuấy để K 2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu của dung dịch X Y lần lượt là: A Màu vàng màu da cam B Màu nâu đỏ màu vàng C Màu da cam màu vàng D Màu vàng màu nâu đỏ Hướng dẫn giải: Đáp án: C Trong dung dịch K2Cr2O7 (màu da cam) có cân bằng: Khi thêm dung dịch KOH vào, OH - trung hòa H+ làm cân chuyển dịch sang phải tạo CrO 42- có màu vàng CHỦ ĐỀ SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3 VÀ H2SO4 ĐẶC NÓNG A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi cho Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng, trình tự phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Nếu Fe dư thì tiếp tục xảy phản ứng: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ⇒ Khi cho Fe vào dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng Fe dư thì muối sinh muối Fe2+ * Lưu ý: Khi cho Fe hỗn hợp kim loại, có Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì: mmuối nitrar = mKl + 62.ne nhận Ví dụ minh họa CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI Bài 1: Cho m(g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO 3, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan có 0,38 mol hỡn hợp khí NO, NO2 ở (dktc) Giá trị của m là: A 70 B 56 C 84 D 112 Hướng dẫn giải: Sau phản ứng Fe dư nên tạo muồi Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe(NO3 )3 → 3Fe(NO3 )2 Áp dụng bảo tồn khới lượng (sớ mol) N ta có: nN(trong HNO3) = nN Fe(NO3)2 + nN NO,NO2 Hay: 1,28 = nFe(NO3)2 + 0,38 nFe(NO3)2 = 0,5 mol = nFe phản ứng Vậy: mFe = 0,5.56 = m - 0,75m ⇒ m = 112 (g) Bài 2: Cho 6,72 gam Fe vào axit đặc chứa 0,3 mol H2SO4, đun nóng (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm nào? Hướng dẫn giải: Ta có nFe = 6,72/56 = 0,12(mol) ⇒ nFedu = 0,12 - 0,1 = 0,02(mol) nên tiếp tục khử Fe2(SO4)3 ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,05 - 0,02 = 0,03(mol) Vậy sau phản ứng thu 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Bài 3: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu một sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan là: A 3x B y C 2x Hướng dẫn giải: Do H2SO4 chưa biết nồng độ nên xét trường hợp: * TH1: H2SO4 loãng: ⇒ loại vì x = y * TH2: H2SO4 đặc nóng D 2y CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI Ta có: Do Fe dư nên tiếp tục xảy phản ứng: Vậy Fe hết Ći cùng: Fe → Fe2+ nên ta có: Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = y Đáp án B Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỡn hợp khí X (gờm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối của X đối với H 19 Giá trị của V A 2,24 B 5,60 C 3,36 D.4,48 Hướng dẫn giải: Như đề cho axit dư nên muối thu Fe3+ Cu2+ Gọi x sớ mol Fe Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol Mặt khác: Đặt x, y số mol của NO NO2 thì 30x + 46 y = 38 (x+ y) ⇒ x = y ne nhận = 3x + y = 4x, ne cho = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 Vậy x = 0,125 mol V = 0,125.2 22.4= 5,6 lít (đáp án B) B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO khuấy đến phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) còn 3,2 gam kim loại Giá trị của V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít Hướng dẫn giải: Đáp án: B 10 D 5,6 lít CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A 37,7 gam CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ B 33,3 gam C 35,5 gam D 39,9 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 34: Thuỷ phân hoàn toàn mol hexapeptit X mạch hở thì thu mol glyxin, mol alanin mol glutamin Khi thuỷ phân không hồn tồn X thì hỡn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Gly-Gly; AlaAla tripeptit Gly-Glu-Gly Gly-Ala-Ala Số cấu trúc của X thoả mãn là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 35: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là: A Cao su, nilon-6,6; tơ nitron B Tơ axetat; nilon-6,6; nhựa novolac C Nilon-6,6; tơ lapsan, thuỷ tinh plexiglas D Nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 36: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung binhg phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị của k là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Câu 1: Mợt este có cơng thức phân tử C 3H6O2 có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO NH3 Công thức cáu tạo của este là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 2: Etyl axetat điều chế từ phản ứng axit axetic và: A CH2=CH-OH B CH2=CH2 C C2H5OH D C2H4(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 3: Chất X có cơng thức phân tử C 8H8O2 Xà phong hoá X NaOH thu dung dịch chứa muối số công thúc cấu tạo của X thoả mãn là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 4: Đun nóng 14,8 gam hỡn hợp X gờm (CH 3COOCH3, HCOOC2H5, C2H5COOH) 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M thì thu 4,68 gam hỗn hợp ancol (tỉ lệ mol 1:1) m gam muối Giá trị của m là: 104 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A 14,96 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ B 18,28 C 16,72 D 19,72 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 5: Thành phần của dầu mau khô để pha sơn triglixerit của axit béo khơng no oleic lioneic Sớ triglixerit có thể thu thừ hai axit béo với glixerol là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 6: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam triglixerit cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dunh dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,8 gam B 19,64 gam C 14,84 gam D 16,88 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 7: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là: A Glucozo, glixerol, saccarozo, etyl axetat B Glucozo, glixerol, saccarozo, ancol etylic C Glucozo, glixerol, saccarozo, axit axetic D Glucozo, glixerol, anđehit fomic, natri axetat Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 8: Cho chất sau: amilozo, amilopectin Saccarozo, xenlulozo, glucozo, fructozo Số chất bị thuỷ phân đun nóng với dung dịch axit vơ là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 9: Thực phản ứng thuỷ phân 16,2 gam xenlulozo môi trường axit, sau mợt thời gian phản ứng, đem trung hồ axit kiềm, sau lấy hỡn hợp sau phản ứng cho tác dụng với AgNO3/NH3 thì thu 16,2 gam Ag Hiệu suất của phản ứng tuỷ phân là: A 50% B 75% C 66,67% D 80% Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 10: Lên men 270 gam tinh bột thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất của trình lên men tạo nên ancol etylic là: A 50% B 70% C 60% Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 −to→ (A) (1) (C) + NaOH → (E) + (G) (A) + HCl → (B) + (C) + H2O (2) (D) + ? + ? → (E) (4) (5) 105 D 80% CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 (B) + NaOH → (D) + (G) (3) (E) −to→ (F) + ? CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ (6) Thứ tự chất (A), (D), (F) lần lượt A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Hướng dẫn giải: Câu 12: Sơ đồ phản ứng sau đúng (mỗi mũi tên biểu diễn một phản ứng) ? A FeS2 → Fe(NO3)2 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe B FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 →FeO → Fe C FeS2 → Fe(NO3)2 → FeCl3→ Fe(OH)2 → Fe2O3→ Fe D FeS2 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)2 → Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 13: Hoà tạn hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phàn ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị của m A 11,2 B.0,56 C 5,60 D 12 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 14: Cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 560 ml mợt chất khí (đktc) Nếu cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thì thu m gam một chất rắn Giá trị m A 1,4 B.2,8 C 1,6 D 3,2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 15: Nung một mẫu thép thường có khới lượng 10 gam O dư thu 0,1568 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,88% D 0,86% Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 16: Cho 40,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 (tỉ lệ mol 3:1) vào dung dịch HNO3 loãng, nỏng thu dược khí NO còn lại 2,8 gam Fe chưa tan Thể tích khí NO (đktc) (biết NO sản phẩm khứ của HNO3) A 4,48 lít B 2,24 lit C 6,35 lít D3,36 lít Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 17: Cho l̀ng khí CO dư qua ớng sứ đựng m gam hỡn hợp FeO Fe 2O3 nung nóng Sau một thời gian, khối lượng chất rắn còn lại ống sứ 5,5 gam Cho khí khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi dư, thu gam kết tủa Giá trị của m là: A.6,30 B 6,50, C 6.94 106 D.7,10 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 18: Hồ tan hồn tồn hỡn hợp gờm FeS 0,24 mol Cu2S vào dung dich HNO3 vừa đủ thu dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít đktc; khí NO Giá trị của V A, 34,048 B 35,840 C 31,360 D, 25,088 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Gọi số mol CuS2 a Bảo toàn mol nguyên tử S: Bảo toàn e: VNO = 22,4.1,6 = 35,84 lít Câu 19: Hồ tan hoàn toàn m gam Fe 200 ml dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X, thu 28,7 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu A 0,7M B 1,4M C 0,8M Hướng dẫn giải: Đáp án: A 107 D 1,0M CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 20: Cho m gam bợt Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn tồn, thu hỡn hợp kim loại có khới lượng 0,7m gam V lít khí nâu đỏ (đktc) Giá trị của m V lần lượt A 33,07 ; 4,48 B 14,4 ; 4,48 C 17,45 ; 3,36 D 35,5 ; 5,6 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 21: Dãy gồm kim loại có thể tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm là: A Na, K, Ca B Na, Ca, Be C K, Ba, Al D Ba, Ca, Mg Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 22: Hai kim loại không tan HNO3 đặc nguội là: A Al Cu B Fe Ag C Cr Fe D Fe Pb Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 23: Hoà tan 6,9 gam kim loại Na vào 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Dung dịch X có thể hồ tan tới đa sớ gam Al là: A 2,7 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 4,05 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 24: Cho 11,2 lít hỡn hợp khí (đktc) gờm CO H (tỉ lệ mol 1:1) qua m gam CuO nóng Sau phản ứng hồn tồn, khí có tỉ khới so với H2 10,7 Vậy giá trị của m tương ứng là: A 24,0 B 20,0 C 16,0 Hướng dẫn giải: 108 D 12,8 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Đáp án: C Câu 25: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: NaCl, CuCl 2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối ở catot trước có khí là: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Al Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 26: Cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X chất rắn Y gồm lim loại Vậy chất rắn Y gồm: A Al,Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 27: Hoà tan 3,23 gam hỗn hợp gồm CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng kim loại Mg vào dung dịch X đến dung dịch màu xanh rồi lấy Mg ra, cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 1,15 gam B 1,43 gam C 2,43 gam D 4,13 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 28: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại với cường độ dòng điện 3,0A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối đã dùng là: A Cu B Zn C Ag D Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 29: Để điều chế Na2CO3 có thể dùng pương pháp sau đây? A Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Na2SO4 B Nhiệt phân NaHCO3 C Cho khí CO2 dư qua dung dịch NaOH D Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 30: Cho sơ đờ phản ứng sau: NaCl→X→NaHCO3→Y→NaNO3 X Y có thể là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 31: Ứng dụng sau không phải của Ca(OH)2? A Dùng làm vữa xây nhà B Khử chua đất trờng trọt C Bó bợt bị gãy xương D Điều chế clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Hướng dẫn giải: Đáp án: C 109 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 32: Nung 13,5 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị 2, thu 6,9 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 33: Để thu Al2O3 từ hốn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt dùng: A H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư B Khí CO ở nhiệt đợ cao, dung dịch HCl dư C Dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, nung nóng D Dung dịch NaOH dư, CO2 dư, nung nóng Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 34: Cho 26,8gam hỗn hợp X gồm: Al Fe2O3, tiến hành ohanr ứng nhiệt nhơm cho tới hồn toàn (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 11,2 lít H2 (dktc) Khới lượng của Al X là: A 5,4 gam B 7,02 gam C 9,72 gam D 10,8 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 35: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dưới đây? A Fe B Ag C Zn D Cu Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 36: Cho a mol hỗn hợp Fe, Cu tác dụng hết với a mol khí clo, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Cho X vào nước thu dung dịch Y Thành phần chất tan có dung dịch Y là: A CuCl2, FeCl2 FeCl3 B FeCl2 FeCl3 C CuCl2 FeCl3 D CuCl2 FeCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 37: Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO 3, khuấy đến phản ứng xong thu V lít khí NO (đktc) còn 3,2 gam kim loại giá trị của V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 5,6 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 38: Để m gam bợt sắt ngồi khơng khí, sau mợt thời gian thu 1,2m gam hỡn hợp chất rắn X Hồ tan hồn tồn hỡn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 1,972 lít SO2 (đktc) Giá trị của m là: A 5,6 B 4,2 C 7,0 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng: 110 D 8,4 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 12 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Cr + Cl2 → X X + NaOH(dư) → Y + NaCl + H2O Y + Cl2 + NaOH → Z + NaCl + H2O Z là: A NaCrO2 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 22,8 gam Cr2O3 10,8 gam Al ở nhiệt độ cao thu hỡn hợp chất rắn X Cho tồn bợ hỡn hợp X thu phản ứng với dung dịch NaOH 1M (dư) 5,376 lít khí H (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là: A 53,33% B 80.00% C 66,67% D 90.00% Hướng dẫn giải: Đáp án: B KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Câu 1: Cho Fe tác dụng với nước ở nhiệt độ cao 5700C thì thu sản phẩm A Fe2O3 Fe3O4 B Fe2O3 H2 C Fe3O4 H2 D FeO H2 C Fe2O3, FeCl2 D FeO, FeCl3 Câu 2: Hai chất có tính oxi hóa A Fe2O3, FeCl3 B FeO, Fe2O3 Câu 3: Để tạo men màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh người ta dùng A K2CrO4 B CrO3 C Cr2O3 D Cr(OH)3 Câu 4: Chất dưới chất khử sắt oxit lò cao? A CO B CO2 C Al D H2 Câu 5: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy Nhiệt đợ nóng chảy của Al2O3 cao (20500C), vì để hạ nhiệt đợ nóng chảy x́ng, phải hòa tan Al2O3 trong: A criolit nóng chảy B đất sét nóng chảy C boxit nóng chảy D mica nóng chảy Câu 6: Có dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, FeCl2 Nếu dùng dung dịch NaOH làm th́c thử thì có thể phân biệt A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 7: Hòa tan 16,8 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch K2Cr2O7 0,5M Giá trị của V A 150 ml B 50 ml C 100 ml D 200 ml Câu 8: Cho dung dịch chứa FeCl2 AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khới lượng không đổi thu chất rắn gồm A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO Câu 9: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448ml khí (đktc) Lượng crom có hỡn hợp 111 CHUN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A 0,26 gam CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ B 1,04 gam C 0,056 gam D 0,52 gam Câu 10: Để chế tạo thép không gỉ, người ta thêm vào thành phần của thép thường kim loại A Mn B W, Cr C Cr, Ni D Si Câu 11: Hai kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 giải phóng Cu A Al Ag B Fe Cu C Fe Ag D Al Fe Câu 12: Chất dưới góp phần nhiều hình thành mưa axit? A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit C Dẫn xuất flo của hiđrocacbon D Ozon Câu 13: Phát biểu sau tính chất vật lí của nhơm chưa xác ? A Nhơm kim loại màu trắng bạc B Nhôm kim loại nhẹ C Nhơm có khả dẫn điện tớt Cu kém Fe D Nhôm mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng Câu 14: Cho từ từ 2ml dung dịch FeCl2 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaOH, tượng quan sát A xuất kết tủa màu nâu đỏ, một lúc sau chuyển sang màu trắng xanh B xuất kết tủa màu trắng xanh có khí C xuất kết tủa màu trắng xanh, một lúc sau chuyển sang màu nâu đỏ D xuất kết tủa màu nâu đỏ Câu 15: Nung21,4gamFe(OH)3ởnhiệtđộcaođếnkhốilượngkhôngđổi,thuđượcmgammột oxit Giá trị của mlà A 8,0 gam B 16,0 gam C 24,0 gam D 32,0 gam C Rất mạnh D Trung bình Câu 16: Fe kim loại có tính khử ở mức độ sau đây? A Yếu B Mạnh Câu 17: Có thể dùng thùng nhơm để chun chở axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội vì A nhôm bị thụ động bởi dung dịch axit B bề mặt của nhơm có màng Al(OH)3 bền vững bảo vệ C bề mặt của nhôm phủ kín mợt lớp Al2O3 mỏng, bền bảo vệ D nhơm kim loại có tính khử yếu khơng tác dụng với axit Câu 18: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A Fe(OH)3 H2SO4 B FeCl3 AlCl3 C CrO3 H2O D Al(OH)3 NaOH Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất gang A quặng sắt oxit, than cốc B quặng sắt oxit, than cốc, chất chảy C quặng sắt oxit, than đá, chất chảy D quặng sắt oxit, chất chảy Câu 20: Cho sơ đờ chủn hóa sau: FeCl3 A Cu, FeSO4 +X → CuCl2 B Cu, Fe +Y → FeCl2 X, Y lần lượt C CuSO4, Fe D Fe, Cu Câu 21: Cho 23,1 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H (đktc) Khới lượng từng chất hỗn hợp ban đầu lần lượt 112 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ A 6,075 gam 17,025 gam B 5,4 gam 17,7 gam C 4,05 gam 19,05 gam D 2,7 gam 20,4 gam Câu 22: Thởi khí CO dư qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, khới lượng Fe thu A 5,6 gam B 1,12 gam C 8,4 gam D 1,68 gam Câu 23: Khí CO2 gây nhiễm mơi trường vì khí CO2 A khơng trì cháy B khí đợc C làm cho nhiệt đợ của trái đất nóng lên D khơng trì sống Câu 24: Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 có tượng A khơng có tượng B sủi bọt khí C xuất kết tủa keo màu trắng kết tủa tan dần D xuất kết tủa keo màu trắng Câu 25: Sớ electron đợc thân có ngun tử crom A B C D Câu 26: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch AlCl Hiện tượng xảy A xuất kết tủa keo màu trắng kết tủa tan dần B xuất kết tủa keo trắng sủi bọt khí C sủi bọt khí D xuất kết tủa keo màu trắng Câu 27: Để nhận biết chất khí CO2 SO2 ta cần dùng một thuốc thử A nước vôi B phenolphtalein C dung dịch NaOH D nước brom Câu 28: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dưới đây? A Zn B Ag C Cu D Fe Câu 29: Cho 19,2g kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M : A Zn B Cu C Mg D Ca Câu 30: Có oxit sau: Al2O3, Cr2O3, CrO3, FeO, Fe2O3 Có oxit phản ứng với cả hai dung dịch HCl KOH đặc? A B C D Câu 31: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng hoàn tồn với dung dịch amoniac Khới lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 31,2 gam Câu 32: Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al2O3 một thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi 113 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A thạch cao nung CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao sống Câu 34: Quặng quặng sau đâykhôngthể dùng để sản xuất gang? A Pirit B Hematit C Manhetit D Xiđerit C Na2O D CrO3 Câu 35: Oxit sau thuộc loại oxit axit? A CaO B Fe2O3 Câu 36: Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thở A Be B Mg C Ba D Ca Câu 37: Kim loại không thể điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe B Sn C Al D Zn Câu 38: Cho biết chất sau: O2, CO, H2S, N2, SO2 có chất gây nhiễm khơng khí? A B C D Câu 39: Để bảo quản kim loại kiềm, phòng thí nghiệm, người ta ngâm chìm kim loại kiềm A ancol B nước C dầu hỏa D phenol Câu 40: Để nhận biết hai dung dịch NaCl Na2SO4 ta dùng A KOH B HCl C BaCl2 D quỳ tím B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Tính chất hóa học đặc trưng của CrO Cr(OH)2 A tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính lưỡng tính C Ni D Zn Câu 42: Đồng bạchlà hợp kim của Cu với A Sn B Au Câu 43: Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất kết tủa màu đen Khí X là: A SO2 B H2S C O2 D HCl Câu 44: Câu sau saikhi nói chì kim loại? A Tan chậm dung dịch bazơ nóng B Khi có mặt khơng khí, chì tác dụng với nước tạo thành Pb(OH)2 C Không tan dung dịch H2SO4 đặc, nóng D Khơng bị phá hủy khơng khí vì có lớp oxit bảo vệ Câu 45: Quá trình sản xuất nhôm công nghiệp, khí A hỡn hợp O2, N2 B CO2 C O2 D hỗn hợp O2, CO2 Câu 46: Cho 2,8 gam Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO 3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 0,224 gam B 4,688 gam C 2,528 gam D 4,874 gam Câu 47: Hóa học góp phần tạo acquy khơ acquy chì axit xe máy, tơ Đó ng̀n lượng A điện hóa B quang C điện 114 D động CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 12 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 48: Để xác định sớ mol KOH có 500ml dung dịch tadùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn HCl 0,115M Chuẩn độ 10,00ml dung dịch KOH thì dùng hết 18,72 ml dung dịch chuẩn Số mol KOH 500ml dung dịch A 0,10764 mol B 0,00430 mol C 0,00215 mol - HẾT -ĐÁP ÁN Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 204 D A C A A B C A D C D B C C B D A B B B D B C D A A D B B D B C D A D D C A C C A 115 D 0,12150 mol CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 42 43 44 45 46 47 48 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C B C D B A A KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo u) của nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5 Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)những kim loại A Pb B Sn C Cu D Zn Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 3: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B HCl AlCl3 C CuSO4 HCl D ZnCl2 FeCl3 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 5: Cấu hình electron của ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 Câu 6: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau A Khí hidroclorua B Khí cacbonic C Khí clo D Khí cacbon oxit Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch A NaCl B CuSO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 9: Al2O3phản ứng với cả hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A.Ca2+, Mg2+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ 116 D Cu2+, Fe3+ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 Câu 12: Cho sơ đờ chủn hố: Fe X → FeCl3 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Y  → Fe(OH)3 (mỡi mũi tên ứng với một phản ứng) Hai chất X, Y lần lượt A NaCl, Cu(OH)2 B Cl2, NaOH C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 13: Trong bảng t̀n hồn, Mg kim loại tḥc nhóm A IVA B IIA C IIIA D IA C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng C +2; +4, +6 D +2, +3, +6 C tính oxi hóa D tính bazơ B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 B CaO C Cr2O3 D MgO Câu 14: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 loãng Câu 15: Các sớ oxi hố đặc trưng của crom A +1, +2, +4, +6 B +3, +4, +6 Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại A tính axit B tính khử Câu 17: Cấu hình electron sau của Fe A [Ar] 4s23d6 Câu 18: Oxit lưỡng tính A CrO Câu 19: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 Na3PO4 B Na2CO3 Ca(OH)2 C Na2CO3 HCl D NaCl Ca(OH)2 C phenol lỏng D rượu etylic C 1s22s2 2p6 3s2 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 20: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s2 2p6 3s1 Câu 22: Kim loại sau có tính dẫn điện tớt tất cả kim loại A Bạc B Đồng C Nhôm D Vàng C Fe2O3 D FeSO4 Câu 23: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B Fe2(SO4)3 Câu 24: Hợp chất sau của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 25: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Na D Fe C quặng đôlômit D quặng boxit Câu 26: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng manhetit B quặng pirit Câu 27: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C Điện phân dung dịch CaCl2 D Nhiệt phân CaCl2 Câu 28: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A xiđerit B hematit nâu C hematit đỏ 117 D manhetit CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 29: Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ A Al Cr B Fe Cr C Mn Cr D Fe Al Câu 30: Khi so sánh một điều kiện thì Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B Na C K D Ca Câu 31: Sớ electron lớp ngồi của ngun tử kim loại tḥc nhóm IA A B C D Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng A Au B Ag C Al D Cu Câu 33: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị của m (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) A 2,8 gam B 1,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 34: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam Fe2O3 Giá trị của m (Cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 14 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 35: Trộn bột Cr2O3với m gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu 78 gam Cr(giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m (Cho O = 16, Al= 27, Cr = 52) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 36: Cho khí CO khử hồn tồn Fe 2O3 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 37: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) (Cho Na = 23) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 38: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 39: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên của kim loại kiềm thở A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỡn hợp rắn X Cho tồn bợ hỡn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít H (ở đktc) Giá trị của V (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52) A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít 118 D 10,08 lít ... giải: nFe2(SO4)3 = 58 /40 0 = 0, 145 mol nFeSO4 = a; nFe2(SO4)3 = b 40 D 42 0 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI ⇒ 152a + 40 0b = 51,76 BT Fe: a + 2b = 0, 145 = 0,29 ⇒... 53, 34% 46 ,66% B 46 ,67% 53,33% C 40 % 60% Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Fe (a) + CuSO4 → FeSO4 + Cu (a) mtăng = ( 64 - 56).a = ⇒ a = 0 ,125 mol 32 D 60% 40 % CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN... + 160y = 3, 04 ⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol 30 D 44 8 ml CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI Vậy VSO2 = 0,01 22 ,4 = 0,2 24 lít hay 224ml Bài 6: Nung nóng 12, 6 gam Fe