CHUYÊN đề bài tập hóa học 10

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trưng nên để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thơng qua việc lập giải phương trình số hạt a) Chủ đề toán cho nguyên tử Phương pháp: - Căn vào Z xác định nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học - Lưu ý: Z = số proton (p) = số electron (e) = E Số khối: A = Z + N Tổng số hạt = 2.Z + N Tổng số hạt mang điện = Z + E = 2Z Ví dụ 1: Tổng số hạt nguyên tử X 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vậy X Hướng dẫn giải: Ta có: 2.Z + N =82 2.Z - N=22 ➢ Z = (82+22)/4 =26 ➢ X Fe Công thức áp dụng nhanh: Z = (S + A )/4 Trong đó: Z: số hiệu nguyên tử S: tổng số hạt A: Hiệu số hạt mang điện không mang điện b) Chủ đề toán áp dụng cho hỗn hợp nguyên tử Phương pháp: Nếu MxYy coi có x nguyên tử M y nguyên tử Y Do x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) / Ví dụ 2: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X Hướng dẫn giải: Trong X có nguyên tử M nguyên tử O Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) : = 46 ⇒ Z =19 ⇒ M K ⇒ X K2O Áp dụng mở rộng công thức giải ion CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ ➢ Nếu ion Xx+thì ZX = (S + A+ 2x) / ➢ Nếu ion Yy-thì ZY = (S + A – 2y) / Vậy khác biệt công thức với cơng thức ban đầu thêm giá trị điện ion Cách nhớ: ion dương đem + lần giá trị điện ion dương, âm – lần giá trị điện ion âm) Ví dụ 3: Tổng số hạt ion M 3+ 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 ⇒ M sắt (Fe) c) Chủ đề toán cho tổng số hạt Phương pháp: Với CHỦ ĐỀ ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức: ≤ N/Z ≤ 1,52 (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn) ≤ (S −2Z)/Z ≤ 1,52 ⇒ S/3,52 ≤ Z ≤ S/3 Thường với số nguyên tố đầu độ chênh lệch p, n, không nhiều thường 2, nên sau chia S cho ta thường chon giá trị ngun gần Ngồi kết hợp cơng thức: S = 2Z + N = Z + (Z + N) S =Z + A Ví dụ 4: Tổng số hạt nguyên tử X 52, X thuộc nhóm VIIA X Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: = 17,33 ⇒ Z Clo (Cl) ZM ≤ 60:3 = 20 ⇒ Ca, ZX ≤ 24 : = ⇒ O Vậy MX CaO B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số khối X? A 23 B 24 C 27 D 11 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Ta có tổng số hạt nguyên tử: P + N + E = 34 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 34 Mặt khác số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện nên: 2Z = 1,8333N ⇒ 1,8333N + N = 34 ⇒ N = 12 ⇒ Z = 11 Vậy X có Z = 11 nên điện tích hạt nhân 11+ Số khối X: A = Z + N = 23 Câu Một nguyên tử nguyên tố A có tổng số proton, nơtron, electron 52 Tìm nguyên tố A A Mg Hướng dẫn giải: B Cl C Al D K CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Đáp án: B Ta có: 2Z + N = 52 Do tốn có hai ẩn có kiện để lập phương trình nên ta sử dụng thêm giới hạn ≤ N/Z ≤ 1,222 hay 52/3,222 ≤ Z ≤ 52/3 ⇒ 16,1 ≤ Z ≤ 17,3 Chọn Z = 17 ⇒ N = 18 ⇒ A = 35 (nguyên tố Clo) Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Hướng dẫn giải: Đáp án: A p + n + e = 40 p = e ⇒ 2p + n = 40 (1) Hạt mang điện: p + e = 2p Hạt không mang điện: n Theo bài: 2p – n = 12 (2) Từ ⇒ p = e = 13; n = 14 ⇒ A = p + n = 27 Vậy, kim loại X Ca, Y Fe Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt X nguyên tố sau ? A Al B Fe C Cu D Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Một ion X3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hat mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Viết kí hiệu nguyên tử X CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Hướng dẫn giải: Đáp án: A ⇒ Z = 26; N = 30 ⇒ A = 56 Vậy ki hiệu nguyên tử: 2656)X Câu Tổng số hạt nguyên tử M 18 Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Hãy viết kí hiệu nguyên tử M Hướng dẫn giải: Đáp án: A Tổng số hạt nguyên tử : P + N + E = 18 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 18 Măt khác tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện 2Z = 2N ⇒ Z = N = ⇒ A = 12 Kí hiệu nguyên tử M: 612C Câu Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hoá học X,Y A Fe S B S O C C O D Pb Cl Hướng dẫn giải: Đáp án: A Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X ZX , Y ZY ; số nơtron (hạt không mang điện) X NX, Y NY Với XY2 , ta có phương trình: tổng số hạt X Y là: ZX + ZY + NX + NY = 178 (1) Số hạt mang điện nhiều không mang điện là: 2.ZX + 4.ZY - NX – 2.NY = 54 (2) Số hạt mang điện X số hạt mang điện Y là: 4.ZY – 2.ZX = 12 (3) ZY = 16 ; ZX = 26 Vậy X sắt, Y lưu huỳnh ⇒ XY2 FeS2 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Dựa vào kí hiệu nguyên tử suy số hạt loại nguyên tử dựa vào cấu tạo nguyên tử, ion tương ứng để lập phương trình, giải phương trình tìm số hạt Lưu ý: Kí hiệu nguyên tử: ZAX Sơ đồ: M → Mn+ + ne (với n số electron M nhường) X + me → Xm- ( với m số electron X nhận) Ví dụ minh họa Ví dụ Nguyên tử Ca có 20 notron, 20 proton Số hiệu nguyên tử Ca là: A 20 B 16 C 31 D 30 Hướng dẫn giải: Số hiệu nguyên tử Z số proton Đáp án A Ví dụ Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58, số khối nguyên tử nhỏ 40 Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron nguyên tử Hướng dẫn giải: Ta có: 2Z + N = 58 Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19 Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại) Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận) ⇒ Ngun tử A có 19p, 19e, 20n Ví dụ Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, số hạt khơng mang điện 12 Tính số electron A A 12 B 24 C.13 D Hướng dẫn giải: Số khối A = Z + N =24 Biết N = 12 ⇒ E = Z = 24 - 12 = 12 Ví dụ Nguyên tử X có ký hiệu 2964X Số notron X là: Hướng dẫn giải: X ⇒ Z = 29, A = 64 nên N = A - Z = 64 - 29 = 35 hạt 64 29 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Nguyên tử X có 35 proton, 35 electron, 45 notron Số khối nguyên tử X là: A 80 Hướng dẫn giải: Đáp án: A B.105 C 70 D 35 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Số khối A = Z + N = 35 + 45 = 80 Câu Xác định số notron nguyên tử oxi biết O có proton: A.8 B 16 C.6 D.18 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số proton: Z = A – N = 16 – = Câu Trong nguyên tử A, số hạt mang điện tích dương 13, số hạt khơng mang điện 14 Số hạt electron A bao nhiêu? A 13 B 15 C 27 D.14 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số e = Số p = 13 Câu Trong anion X3- tổng số hạt 111; số electron 48% số khối Tìm số proton, số electron, nơtron tìm số khối A X3- Hướng dẫn giải: Đáp án: Từ X + 3e → X3-nên tổng số hạt X là: 111 – = 108 Ta có 2Z + N = 108 (1) Mặt khác số electron 48% số khối nên: Z + = 48%(Z + N) ⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2) Từ (1) (2) ⇒ Z = 33; N = 42 ⇒ A = 33 + 42 =75 X + me → Xm- ( với m số electron X nhận) Câu Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58, số khối nguyên tử nhỏ 40 Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron nguyên tử Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: 2Z + N = 58 Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z= 18; Z = 19 Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại) Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận) ⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n Câu Tổng số hạt mang điện hợp chất AB 40 Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B Số proton A B A 22 18 B 12 C 20 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Tổng số hạt mang điện hợp chất AB 40 → 2pA + 2pB = 40 D 12 16 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B → 2pA 2pB = Giải hệ → pA = 12, pB = Câu Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Giải hệ X có 29e nhường 2e X2+ cịn 27e , số notron không đổi Câu Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử sau: a Nguyên tử X có tổng số loại hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt b Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số hạt không mang điện nửa hiệu số tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm? Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Gọi p, n e số pronton, nơtron, electron X Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: p = 17, n = 18 Vậy X có: 17 electron 18 nơtron b) Gọi p, n e số pronton, nơtron, electron Y Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: p = 12, n = 12 Vậy X có: 12 proton,12 electron 12 nơtron CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Nắm cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ + Nguyên lý Pauli: Trên obital nguyên tử chứa tối đa hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron + Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống + Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obital có mức lượng từ thấp đến cao * Các bước viết cấu hình electron nguyên tử + Xác định số electron nguyên tử + Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần + Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe + Có 26e + Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 + Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 + Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: + Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + CHỦ ĐỀ (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 * Dựa vào số electron lớp ngồi để suy tính chất ngun tố hóa học Số electron lớp ngồi Tính chất nguyên tố 1, 2, Kim loại Kim loại phi kim 5, 6, Phi kim Khí Sơ đồ hình thành ion nguyên tử: M → Mn+ + ne X + me → Xm- Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp Hướng dẫn giải: *Số electron tối đa phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa lớp + Lớp thứ có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e Ví dụ 2: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: (1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi (2) Nguyên tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân (3) X phi kim (4) X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Hướng dẫn giải: Do có chèn mức NL nên electron phân bố sau: 1s22s22p63s23p6 4s23d6 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2hay [Ar] 3d64s2 - Số e lớp ngồi X Kim loại - N = A – Z = 56 – 26 = 30 - Electron cuối phân bố phân lớp 3d nên X nguyên tố d ⇒ Chọn C Ví dụ 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Hướng dẫn giải: ⇒ Chọn C Ví dụ 4: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Hướng dẫn giải: Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5 thiếu phân lớp 3d Trước electron điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d ⇒ Chọn C Ví dụ 5: Một nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Viết cấu hình e X Hướng dẫn giải: Z = + + = 14 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA A hai muối NaHS Na2S B NaHS C Na2S D Na2S NaOH Câu 5: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 6: Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 7: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3 số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 8: Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 8,96 lít Câu 9: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S, SO2 B SO2, S, Cl2, Br2 C Na, F2, S, H2S D Br2, O2, Ca, H2SO4 Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi lưu huỳnh A 2s22p4 B 3s23p4 C 3s23p3 D 3s23p6 II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Dẫn phương trình hóa học chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử giải thích ngắn gọn Câu ( điểm): Khơng dùng chất thị, phân biệt chất sau, chứa lọ nhãn phương pháp hóa học: BaCl2; HCl; Na2SO4 Câu ( điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít SO (ở đktc) vào 80 ml dung dịch Ba(OH) 1M Kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Tính m? Câu ( điểm): Cho hỗn hợp X gồm kim loại: Fe; Zn Cu + TN1: Cho 4,74 gam X phản ứng hồn tồn H2SO4 lỗng thấy 1,568 lít khí đktc + TN2: Cho 0,16 mol X phản ứng với H2SO4 đặc, nóng, dư thấy 4,704 lít khí SO2 sản phẩm khử đktc Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C C C C D B D B B Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với flo Chọn đáp án B Câu 2: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường Chọn đáp án C Câu 3: S SO3 có số oxi hóa cao +6 SO3 khơng có tính khử Chọn đáp án C Câu 4: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Sau phản ứng thu Na2S, hai chất tham gia phản ứng hết Chọn đáp án C Câu 5: Áp dụng ĐL bảo tồn ngun tố H có naxit = nkhí = 0,06 mol Áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng có m = mX + maxit - mkhí = 3,22 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 gam Chọn đáp án C Câu 6: C12H22O11 -H2SO4 đặc→ 12C + 11H2O C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O Chọn đáp án D Câu 7: Chất vừa tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng CuO, Mg, KOH, Na2CO3 Chọn đáp án B Câu 8: Áp dụng định luật bảo tồn electron có → V = 0,4 22,4 = 8,96 lít Chọn đáp án D Câu 9: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử SO2, S, Cl2, Br2 Chọn đáp án B Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi lưu huỳnh 3s23p4 Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Số oxi hóa S SO2 tăng từ +4 +6 nên SO2 thể tính khử Số oxi hóa S SO2 giảm từ +4 nên SO2 thể tính oxi hóa Câu ( điểm): Đánh STT lọ nhãn, trích lọ sang ống nghiệm đánh số tương ứng (0,5 điểm) Dùng Ba(OH)2 phân biệt Na2SO4 (hiện tượng: kết tủa trắng) Cịn lại HCl; BaCl khơng tượng (0,5 điểm) Còn lại HCl; BaCl2 dùng Na2SO4 vừa nhận trên, xuất kết tủa trắng → BaCl 2; không tượng → HCl (0,5 điểm) PTHH: (0,5 điểm) Na2SO4 + Ba(OH)2 →2NaOH + BaSO4(↓) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Câu ( điểm): Tính được: nSO2=0,1mol, nBa(OH)2=0,08 mol (0,5 điểm) Đặt CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA PTHH: Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 (0,25 điểm) x 2x x (mol) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O (0,25 điểm) y y y (mol) Theo ta có hpt: (0,5 điểm) Giải hệ x = 0,02mol, y = 0,06mol (0,5 điểm) → m kết tủa = mBaSO3= 0,06 217 = 13,02 gam nên sau phản ứng tạo muối Ba(HSO3)2 (x mol) BaSO3 (y mol) Câu ( điểm): Gọi số mol Fe; Zn; Cu TN1 a,b,c (mol); (0,25 điểm) Theo Kl: 56a + 65b + 64c = 4,74 (1) Bảo toàn e viết PTHH → a + b = 0,07 (2) Gọi số mol Fe; Zn; Cu TN2 ka; kb; kc (mol) (0,25 điểm) → k(a + b + c) = 0,16 (3) lại có nSO2 = 0,21 Bảo toàn e viết PTHH → k(3a + 2b + 2c) = 0,42 (4) Lấy (3)/(4) → 0,06a – 0,1b – 0,1c = (5) Từ (1), (2), (5) Giải hệ => a = 0,05; b = 0,02; c = 0,01 (0,25 điểm) CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp với chất sau đây? A O2 B H2 C Cu D NaOH Câu 2: Trong halogen sau, halogen có tính khử yếu nhất? A Flo B Clo C Brom D Iot CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 3: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng Thể tích khí (ở đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 0,112 lít Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh khơng có khả thể số oxi hóa A +4 B +6 C D +5 Câu 5: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng? A CuO B NaOH C Fe D Ag Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân K2MnO4 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 7: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong, dư Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng A 10 gam B 11 gam C 12 gam D 13 gam Câu 8: Trường hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng H2SO4 lỗng cho sản phẩm giống nhau? A Fe B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe3O4 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 0,65 gam Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,336 C 0,112 D 0,448 Câu 10: Cho cân hóa học: 2SO (k) + O2 (k)⇔2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: 1/ Cho Cl2 tác dụng với KOH nhiệt độ 90ºC 2/ Cho S tác dụng với O2 3/ Cho dd HCl tác dụng với KOH 4/ Cho FeO tác dụng với H2SO4 đặc Câu ( điểm): ): Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại a mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol/ (l.s) Tính giá trị a Câu 3( điểm): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) a/ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ % muối có dung dịch sau phản ứng CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu ( điểm): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/1 câu) Câu 10 Đáp án A A B D D A C C A B Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2 Chọn đáp án A Câu 2: Halogen có tính khử yếu Flo Chọn đáp án A Câu 3: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,05 0,05 (mol) → V = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án B Câu 4: Nguyên tố S khơng có khả thể số oxi hóa +5 Chọn đáp án D Câu 5: Ag không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Chọn đáp án D Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 Chọn đáp án A Câu 7: SO2 + Ca(OH)2 dư → CaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1 120 = 12 gam Chọn đáp án C Câu 8: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O Chọn đáp án C Câu 9: Áp dụng định luật bảo tồn e có nkhí = nZn = 0,01 → Vkhí = 0,01.22,4 = 0,224 lít Chọn đáp án A Câu 10: Phát biểu là: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): HS viết PT 0,5 điểm, thiếu cân trừ 1/2 số điểm PT 1/ 3Cl2 + 6KOH →(90ºC) 5KCl + KClO3 + 3H2O 2/ S + O2 → SO2 3/ HCl + KOH → KCl + H2O 4/ 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Câu ( điểm): Áp dụng công thức: (0,5 điểm) =4.10-5 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Giải PT a = 0,01 (thỏa mãn) a = 0,014 > 0,012 (loại) (0,5 điểm) Câu ( điểm): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,25 điểm) x 1,5x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,25 điểm) y y (mol) Tính mol khí H2 = 0,1 mol, gọi số mol Al Zn x, y (0,25 điểm) Lập hệ:(0,25 điểm) Giải hệ x = 0,04 mol; y = 0,04 mol tính %mAl = %mZn = 100 – 29,35 = 70,65% Tính số mol HCl = 0,2 mol; mdd HCl = 73 (gam) (0,25 điểm) → m dd sau pư = m dd HCl + m kim loại – mkhí = 3,68 + 73 – 0,2 = 76,48 gam C%AlCl3 = (0,25 điểm) C%ZnCl2 = Câu ( điểm): Tính số mol SO2 0,0225 mol (0,25 điểm) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O2 Khối lượng X 2,44g → 56x + 64y + 32z = 2,44 (1) (0,25 điểm) Ta có q trình: (0,25 điểm) Fe → Fe3+ + 3e x 3x (mol) Cu → Cu2+ + 2e y 2y (mol) O2 + 4e → 2O2z 4z (mol) S+6 + 2e→ S+4 0,045 0,0225 (mol) → 3x + 2y = 4z + 0,045 (2) (0,25 điểm) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA mmuối = 6,6 gam → 200x + 160y = 6,6 (3) (0,25 điểm) Giải hệ được: x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 (0,25 điểm) → %mCu = 26,23% (0,25 điểm) Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B tính khử C tính kim loại D tính oxi hóa Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Khối lượng khí là: A.7,1 gam B 17,75 gam C 14,2 gam D 21,6 gam Câu 3: Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch sau không cho kết tủa? A Dung dịch NaI B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaBr D Dung dịch NaF Câu 4: Khối lượng 3,36 lít khí O2 điều kiện tiêu chuẩn A 4,8 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D 2,4 gam Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A FeS B FeS S C FeS Fe D FeS, Fe S Câu 6: Thuốc thử sau dùng để phân biệt CO2 SO2? A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch HCl phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 B CuO, NaCl, CuS C BaCl2, Na2CO3, FeS D BaSO3, Na2CO3, FeS Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 9: Khi cho Al vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng? A HCl B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nguội Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ΔH Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa Câu ( điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với lượng khí Cl dư Kết thúc phản ứng thấy thu m gam muối Tính m thể tích khí Cl đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại Câu ( điểm): Nung hỗn hợp gồm có 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với HCl dư, thu hỗn hợp khí B a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp B Câu ( điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO oxit sắt Hòa tan hồn tồn A dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,168 lít khí SO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat Xác định công thức oxit sắt % khối lượng oxit A? Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C C B A B D B C B Câu 1: Oxit cao X X2O7 Ta có: CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ VIII KIỂM TRA →MX = 35,5 Vậy X Clo Chọn đáp án B Câu 2: Dung dịch axit HF ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh Chọn đáp án C Câu 3: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 Có nNaX = nAgX ⇔ → MX = 80 Vậy muối NaBr Chọn đáp án C Câu 4: Nguyên tố oxi H2O2 có số oxi hóa -1 Chọn đáp án B Câu 5: Chọn đáp án A Câu 6: SO2 + Ba(OH)2 dư → BaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam Chọn đáp án B Câu 7: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 +6 H2O 0,1 0,05 →Vkhí = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án D Câu 8: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất Fe Fe2O3 Chọn đáp án B Câu 9: H2S + ZnCl2 → không phản ứng Chọn đáp án C Câu 10: Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ hệ phản ứng Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Nguyên nhân H2S không tích tụ khí quyển: H 2S bị oxi hóa O2 khơng khí điều kiện thường thành S không độc (0,5 điểm) 2H2S + O2 → 2S + 2H2sO (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25 điểm) 0,05 0,075 0,05 (mol) Mg + Cl2 → MgCl2 (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,05 (mol) m = 0,05 133,5 + 0,05 95 = 11,425 gam (0,5 điểm) V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít (0,5 điểm) ... khối trung bình XY: 35,485 + 1,008 =36,493 ≈ 36,5 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Câu Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton... án => Y O (p=8), px = 14 (Si) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI... án: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Cu2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 N3- = 1s2 2s2 2p6 Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Al3+ = 1s2 2s2 2p6 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP