CHUYÊN đề bài tập hóa học 12

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I ESTE – LIPIT CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ TÊN GỌI CỦA ESTE A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA ESTE 10 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 10 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 11 CHỦ ĐỀ CÁCH ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ESTE 12 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 12 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 14 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY ESTE 15 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 15 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 17 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN 20 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 20 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 23 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ XÀ PHỊNG HĨA, CHỈ SỐ AXIT, CHỈ SỐ IOT CỦA CHẤT BÉO 25 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 25 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 26 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN VỀ CHẤT BÉO 27 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 27 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 28 CHỦ ĐỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HÓA 30 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 30 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 31 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ESTE – LIPIT 33 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 45 CHUYÊN ĐỀ II CACBOHIĐRAT 54 CHỦ ĐỀ CÂU HỎI LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIDRAT 54 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 54 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 54 CHỦ ĐỀ CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA GLUCOZƠ, SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ 57 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 57 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 58 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT GLUCOZƠ, SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ 60 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 60 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 62 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÁNG BẠC CỦA GLUCOZO 64 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 64 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 65 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN TINH BỘT, XENLULOZO 67 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 67 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 69 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ CACBOHIDRAT 72 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 72 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 72 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN .73 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II 86 CHUYÊN ĐỀ III AMIN AMINO AXIT VÀ PROTEIN 94 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TậP VỀ VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN AMIN, AMINO AXIT 94 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 94 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 95 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT AMIN, AMINO AXIT 97 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 97 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 98 CHỦ ĐỀ CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA AMIN, AMINO AXIT 100 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 100 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 101 CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT 103 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 103 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 104 CHỦ ĐỀ CÁCH XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC AMIN, AMINO AXIT .106 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 106 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 108 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMIN, AMINO AXIT 110 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 110 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 111 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ PROTEIN, PEPTIT 114 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 114 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 115 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN 117 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III 129 CHUYÊN ĐỀ IV POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 136 CHỦ ĐỀ CÂU HỎI LÝ THUYẾT VỀ POLIME 136 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .136 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 136 CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA POLIME 137 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .137 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 139 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP POLIME 141 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .141 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 142 CHỦ ĐỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP POLIME .144 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .144 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 145 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 147 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV 155 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 165 CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI 165 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .165 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 166 CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI 170 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 170 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 172 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI VÀ PIN ĐIỆN HÓA 173 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .173 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 174 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI .176 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .176 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 180 CHỦ ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 182 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 182 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 184 CHỦ ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI .188 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 188 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 190 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 193 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V 207 CHUYÊN ĐỀ VI KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ .214 CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM .214 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 214 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 214 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM .216 A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 216 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 217 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 220 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 220 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 222 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI 223 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 223 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 225 CHỦ ĐỀ CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 228 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 228 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 231 CHỦ ĐỀ TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA NHÔM 235 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 235 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 239 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM 242 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 242 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 244 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT 247 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 247 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 248 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP Về NƯỚC CỨNG 251 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 251 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 253 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM – KIM LO ẠI KIỀM THỔ - NHÔM 255 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI 269 CHUYÊN ĐỀ VII SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 278 CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA SẮT, CROM 278 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 278 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 279 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT .281 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 281 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 283 CHỦ ĐỀ SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3 VÀ H2SO4 ĐẶC NÓNG 285 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 285 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 287 CHỦ ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI 291 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 291 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 292 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI 297 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 297 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 298 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ 302 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 302 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 303 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LO ẠI QUAN TRỌNG 307 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII 320 CHUYÊN ĐỀ VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 328 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT .328 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 328 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 331 CHỦ ĐỀ CÁC BÀI TOÁN VỀ CHUẨN ĐỘ AXIT BAZO, CHUẨN ĐỘ OXI HÓA KHỬ 334 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .334 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 335 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ .337 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII 343 CHUYÊN ĐỀ IX HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - Xà HỘI VÀ MƠI TRƯỜNG 351 A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .351 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 351 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 355 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 355 KIỂM TRA HỌC KÌ I_ĐỀ SỐ 355 KIỂM TRA HỌC KÌ I_ĐỀ SỐ 363 KIỂM TRA HỌC KÌ I_ĐỀ SỐ 366 KIỂM TRA HỌC KÌ I_ĐỀ SỐ 370 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 372 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 372 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 378 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 384 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 389 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT CHUYÊN ĐỀ I ESTE – LIPIT CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ TÊN GỌI CỦA ESTE A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Nắm vững, vận dụng tốt tính chất vật lý, hóa học este - Cách gọi tên este: Tên este = tên gốc hidrocacbon R’ + tên anion gốc axit (đi at) Ví dụ minh họa Bài 1: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Hướng dẫn giải: Đáp án A Metyl propionat: C2H5COOCH3 Bài 2: Cho glixerol (glixerin) tác dụng với hỗn hợp hai axit béo C 17H35COOH C15H31COOH số loại trieste tạo tối đa là: A B C D Hướng dẫn giải: Vì có loại glixerit đơn giản loại phức tạo gồm glixerit có hai gốc axit R gốc axit R2; loại gồm hai gốc axit R2 gốc axit R1 (trong loại gồm hai loại khác hai gốc axit giống kế cận hai gốc axit giống không kế cận nhau) Đáp án A Bài 3: Câu sau sai? A Chất béo điều kiện thường chất rắn B Chất béo nhẹ nước C Chất béo không tan nước, tan dung mơi hữu D Chất béo có nhiều tự nhiên Hướng dẫn giải: Chất béo điều kiện thường, chất rắn (tristearin) chất lỏng (triolein) Đáp án: A Bài 4: A este có cơng thức thực nghiệm (C3H5O2)n Một mol A tác dụng vừa đủ hai mol KOH dung dịch, tạo muối hai rượu nguyên tử cacbon phân tử A là: A Metyl etyl malonat B Metyl vinyl malonat C Vinyl alyl oxalat D Metyl etyl ađipat Hướng dẫn giải: A tác dụng với mol KOH ⇒ A este hai chức ⇒ n = ⇒ A có CTPT là: C6H10O4 Nhận thấy: CH3OOCCH2COOC2H5 + 2KOH → CH3OH + C2H5OH + KOOCCH2COOK (thỏa mãn) Vậy A là: etyl metyl malonat Đáp án: A CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT Bài 5: Viết công thức cấu tạo đồng phân este C5H10O2 Hướng dẫn giải: C5H10O2 có ∆ = nên este đơn chức, no Có đồng phân este: H-COO-CH2-CH2-CH2-CH3 H-COO-CH(CH3)-CH2-CH3; H-COO-CH2-CH(CH3)-CH3 H-COO-C(CH3)3; CH3-COO-CH2-CH2-CH3 H3C-COO-CH(CH3)2; H3C-CH2-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-COO-CH3; CH3-CH(CH3)-COO-CH3 Bài 6: Viết công thức cấu tạo, gọi tên đồng phần đơn chức, mạch hở có C3H6O2 Hướng dẫn giải: C3H6O2 có độ bất bão hịa ∆ = phân tử có hai nguyên tử oxi ⇒ Có đồng phân este đơn chức no axit carboxylic đơn chức, no Đồng phân este: HCOOC2H5 etyl fomiat CH3COOCH3metyl axetat Đồng phân axit cacboxylic: CH3CH2COOH axit propionic B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Phát biểu sau đúng? A Chỉ số iot số gam I2 cần để tác dụng với 100 gam lipit B Chỉ số axit số miligam KOH cần để trung hịa axit tự có 1gam chất béo C Chỉ số xà phòng số miligam KOH cần để xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo D Cả A, B, C Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 2: Thành phần mỡ tự nhiên là: A Este axit stearic (C17H35COOH) B Muối axit béo C Este axit panmitic (C15H31COOH) D Este axit oleic (C17H33COOH) Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 3: Thành phần chủ yếu nhiều loại bột giặt tổng hợp là: A Este axit béo B Dẫn xuất xenlulozơ C Ankyl sunfat D Xà phòng nhân tạo Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 4: Khi dầu mỡ thực động vật để lâu ngày có tượng dầu mỡ có mùi đặc trưng Đó mùi hợp chất sau A Ancol B Hiđrocacbon thơm C Este D Andehit Hướng dẫn giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT Đáp án: D Bài 5: Để làm vết dầu ăn dính quần áo ta nên dùng phương pháp sau đây? A Nhỏ vài giọt cồn vào vết dầu ăn B Giặt nước C Giặt xăng D Giặt xà phòng Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 6: Bơ nhân tạo sản xuất từ hợp chất sau đây? A Protein B Gluxit C Lipit D Đường Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 7: Khi thủy phân chất béo ln thu được: A Axit oleic B Glixerol C Axit stearic D Axit panmitic Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 8: Sản phẩm hidro hóa triglixerit axit cacboxylic không no, gọi là: A Dầu thực vật B Mỡ thực phẩm C Mỡ hóa học D Macgarin (dầu thực vật hidro hóa) Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 9: Dầu ăn khái niệm dùng để chỉ: A Lipit thực vật B Lipit động vật số lipit thực vật C Lipit thực vật số lipit động vật D Lipit động vật Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 10: Cho este X có CTCT CH3COOCH=CH2 Câu sau sai? A X este chưa no B X điều chế từ phản ứng rượu axit tương ứng C X làm màu nước brom D Xà phịng hố cho sản phẩm muối anđehit Hướng dẫn giải: Este CH3COOCH=CH2 điều chế theo phản ứng : CH3COOH + C2H2 → CH3COOCH=CH2 Đáp án: B Bài 11: Số công thức cấu tạo đồng phần đơn chức, mạch hở có C4H6O2 A B Hướng dẫn giải: Đáp án: A C4H6O2 có ∆ = hai nguyên tử oxi C D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT Đồng phân este đơn chức, khơng no có nối đơi gốc đồng phân axit cacboxylic đơn chức không no nối đôi gốc Đồng phân este : HCOOCH=CH-CH3; HCOOCH2-CH=CH2 CH3COOCH=CH2; CH2=CHCOOCH3 Đồng phân axit cacboxylic: CH2=CH-CH2-COOH CH3-CH=CH-COOH CH2=C(CH3)-COOH Bài 12: Viết cơng thức cấu tạo chất có tên sau đây: a) Isopropyl b) alylmetacrylat c) Phenyl axetat d) sec – Butyl fomiat Hướng dẫn giải: Đáp án: a) CH3COOCH(CH3)2 b) H2C=C(CH3)-COO-CH2-CH=CH2 c) CH3COOC6H5 d) HCOO-CH(CH3)-CH2-CH3 Câu 13: Ứng với cơng thức C4H8O2 có este đồng phân ? A B C D B etyl butirat C etyl axetat D geranyl axctat Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 14: Este có mùi dứa A isoamyl axetat Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 15: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 16: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối ? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COO-[CH2]2-OOCCH2CH3 C CH3OOC-COOCH3 D CH3COOC6H5 (phenyl axetat) Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 17: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức X A HCOOC4H7 Hướng dẫn giải: B CH3COOC3H5 C C2H3COOC2H5 D C2H5COOC2H3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT Đáp án: D CHỦ ĐỀ CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA ESTE A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Cần nắm vững vận dụng tốt tính chất lí hóa este hợp chất khác hidrocacbon, dẫn xuất hidrocacbon (dẫn xuất halogen, ancol, andehit, axit chuyển hóa chúng) Ví dụ minh họa Bài 1: Cho sơ đồ điều chế chất E từ metan sau: Vậy chất E là? Hướng dẫn giải: Bài 2: Cho sơ đồ sau: Vậy chất Z là? Hướng dẫn giải: Bài 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Hướng dẫn giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau: glyxin−+NaOH→A−+HCl→ X glyxin−+HCl→B−+NaOH→Y X Y là: A Đều ClH3NCH2COONa B Lần lượt ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa C Lần lượt ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa D Lần lượt ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 32: Cho 15 gam glyxin vào 200 ml dung dịch KOH thu dung dịch X Để tác dụng hết với chất trog dung dịch X cần 400 ml dung dịch HCl 1,25M Nồng độn mol dung dịch KOH là: A 1,0M B 1,5M C 2,5M D 2,0M Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 33: Đun nóng 0,1 mol tripeptit X có cấu trúc Ala-Gly-Glu ding dịch NaOH (lấy dư) Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối thu là: A 37,7 gam B 33,3 gam C 35,5 gam D 39,9 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 34: Thuỷ phân hoàn toàn mol hexapeptit X mạch hở thu mol glyxin, mol alanin mol glutamin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Gly-Gly; AlaAla tripeptit Gly-Glu-Gly Gly-Ala-Ala Số cấu trúc X thoả mãn là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 35: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là: A Cao su, nilon-6,6; tơ nitron B Tơ axetat; nilon-6,6; nhựa novolac C Nilon-6,6; tơ lapsan, thuỷ tinh plexiglas D Nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 36: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung binhg phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A Hướng dẫn giải: Đáp án: A B C D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Câu 1: Một este có cơng thức phân tử C 3H6O2 có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO NH3 Cơng thức cáu tạo este là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 2: Etyl axetat điều chế từ phản ứng axit axetic và: A CH2=CH-OH B CH2=CH2 C C2H5OH D C2H4(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 3: Chất X có cơng thức phân tử C 8H8O2 Xà phong hoá X NaOH thu dung dịch chứa muối số công thúc cấu tạo X thoả mãn là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 4: Đun nóng 14,8 gam hỗn hợp X gồm (CH 3COOCH3, HCOOC2H5, C2H5COOH) 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M thu 4,68 gam hỗn hợp ancol (tỉ lệ mol 1:1) m gam muối Giá trị m là: A 14,96 B 18,28 C 16,72 D 19,72 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 5: Thành phần dầu mau khô để pha sơn triglixerit axit béo không no oleic lioneic Số triglixerit thu thừ hai axit béo với glixerol là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 6: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam triglixerit cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dunh dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,8 gam B 19,64 gam C 14,84 gam D 16,88 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 7: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là: A Glucozo, glixerol, saccarozo, etyl axetat B Glucozo, glixerol, saccarozo, ancol etylic C Glucozo, glixerol, saccarozo, axit axetic D Glucozo, glixerol, anđehit fomic, natri axetat Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 8: Cho chất sau: amilozo, amilopectin Saccarozo, xenlulozo, glucozo, fructozo Số chất bị thuỷ phân đun nóng với dung dịch axit vơ là: A B C D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 12 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 9: Thực phản ứng thuỷ phân 16,2 gam xenlulozo môi trường axit, sau thời gian phản ứng, đem trung hoà axit kiềm, sau lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với AgNO3/NH3 thu 16,2 gam Ag Hiệu suất phản ứng tuỷ phân là: A 50% B 75% C 66,67% D 80% Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 10: Lên men 270 gam tinh bột thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo nên ancol etylic là: A 50% B 70% C 60% D 80% Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 −to→ (A) (1) (C) + NaOH → (E) + (G) (4) (A) + HCl → (B) + (C) + H2O (2) (D) + ? + ? → (E) (B) + NaOH → (D) + (G) (3) (E) −to→ (F) + ? (5) (6) Thứ tự chất (A), (D), (F) A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Hướng dẫn giải: Câu 12: Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên biểu diễn phản ứng) ? A FeS2 → Fe(NO3)2 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe B FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 →FeO → Fe C FeS2 → Fe(NO3)2 → FeCl3→ Fe(OH)2 → Fe2O3→ Fe D FeS2 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)2 → Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 13: Hoà tạn hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phàn ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 11,2 B.0,56 C 5,60 D 12 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 14: Cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng dư, thu 560 ml chất khí (đktc) Nếu cho a gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 Hướng dẫn giải: Đáp án: C B.2,8 C 1,6 D 3,2 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 15: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O dư thu 0,1568 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,88% D 0,86% Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 16: Cho 40,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 (tỉ lệ mol 3:1) vào dung dịch HNO loãng, nỏng thu dược khí NO cịn lại 2,8 gam Fe chưa tan Thể tích khí NO (đktc) (biết NO sản phẩm khứ HNO3) A 4,48 lít B 2,24 lit C 6,35 lít D3,36 lít Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 17: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian, khối lượng chất rắn lại ống sứ 5,5 gam Cho khí khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi dư, thu gam kết tủa Giá trị m là: A.6,30 B 6,50, C 6.94 D.7,10 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 0,24 mol Cu2S vào dung dich HNO3 vừa đủ thu dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít đktc; khí NO Giá trị V A, 34,048 B 35,840 C 31,360 D, 25,088 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Gọi số mol CuS2 a Bảo toàn mol nguyên tử S: Bảo toàn e: VNO = 22,4.1,6 = 35,84 lít Câu 19: Hồ tan hồn tồn m gam Fe 200 ml dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X, thu 28,7 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A 0,7M B 1,4M CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C 0,8M D 1,0M Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 20: Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí nâu đỏ (đktc) Giá trị m V A 33,07 ; 4,48 B 14,4 ; 4,48 C 17,45 ; 3,36 D 35,5 ; 5,6 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 21: Dãy gồm kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm là: A Na, K, Ca B Na, Ca, Be C K, Ba, Al D Ba, Ca, Mg Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 22: Hai kim loại không tan HNO3 đặc nguội là: A Al Cu B Fe Ag C Cr Fe D Fe Pb Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 23: Hoà tan 6,9 gam kim loại Na vào 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa số gam Al là: A 2,7 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 4,05 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 24: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H (tỉ lệ mol 1:1) qua m gam CuO nóng Sau phản ứng hồn tồn, khí có tỉ khối so với H2 10,7 Vậy giá trị m tương ứng là: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A 24,0 B 20,0 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C 16,0 D 12,8 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 25: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: NaCl, CuCl 2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối catot trước có khí là: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Al Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 26: Cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X chất rắn Y gồm lim loại Vậy chất rắn Y gồm: A Al,Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 27: Hoà tan 3,23 gam hỗn hợp gồm CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng kim loại Mg vào dung dịch X đến dung dịch màu xanh lấy Mg ra, cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 1,15 gam B 1,43 gam C 2,43 gam D 4,13 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 28: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại với cường độ dòng điện 3,0A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối dùng là: A Cu B Zn C Ag D Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 29: Để điều chế Na2CO3 dùng pương pháp sau đây? A Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Na2SO4 B Nhiệt phân NaHCO3 C Cho khí CO2 dư qua dung dịch NaOH D Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaCl→X→NaHCO3→Y→NaNO3 X Y là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 31: Ứng dụng sau Ca(OH)2? A Dùng làm vữa xây nhà B Khử chua đất trồng trọt C Bó bột bị gãy xương D Điều chế clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Hướng dẫn giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Đáp án: C Câu 32: Nung 13,5 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị 2, thu 6,9 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 33: Để thu Al2O3 từ hốn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta dùng: A H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư B Khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư C Dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, nung nóng D Dung dịch NaOH dư, CO2 dư, nung nóng Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 34: Cho 26,8gam hỗn hợp X gồm: Al Fe2O3, tiến hành ohanr ứng nhiệt nhôm hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 11,2 lít H2 (dktc) Khối lượng Al X là: A 5,4 gam B 7,02 gam C 9,72 gam D 10,8 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 35: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Fe B Ag C Zn D Cu Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 36: Cho a mol hỗn hợp Fe, Cu tác dụng hết với a mol khí clo, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Cho X vào nước thu dung dịch Y Thành phần chất tan có dung dịch Y là: A CuCl2, FeCl2 FeCl3 B FeCl2 FeCl3 C CuCl2 FeCl3 D CuCl2 FeCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 37: Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO 3, khuấy đến phản ứng xong thu V lít khí NO (đktc) 3,2 gam kim loại giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 5,6 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 38: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 1,2m gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 1,972 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 5,6 B 4,2 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng: C 7,0 D 8,4 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 12 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Cr + Cl2 → X X + NaOH(dư) → Y + NaCl + H2O Y + Cl2 + NaOH → Z + NaCl + H2O Z là: A NaCrO2 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 22,8 gam Cr2O3 10,8 gam Al nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn hỗn hợp X thu phản ứng với dung dịch NaOH 1M (dư) 5,376 lít khí H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 53,33% B 80.00% C 66,67% D 90.00% Hướng dẫn giải: Đáp án: B KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Câu 1: Cho Fe tác dụng với nước nhiệt độ cao 5700C thu sản phẩm A Fe2O3 Fe3O4 B Fe2O3 H2 C Fe3O4 H2 D FeO H2 C Fe2O3, FeCl2 D FeO, FeCl3 Câu 2: Hai chất có tính oxi hóa A Fe2O3, FeCl3 B FeO, Fe2O3 Câu 3: Để tạo men màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh người ta dùng A K2CrO4 B CrO3 C Cr2O3 D Cr(OH)3 Câu 4: Chất chất khử sắt oxit lò cao? A CO B CO2 C Al D H2 Câu 5: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cao (20500C), để hạ nhiệt độ nóng chảy xuống, phải hịa tan Al2O3 trong: A criolit nóng chảy B đất sét nóng chảy C boxit nóng chảy D mica nóng chảy Câu 6: Có dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, FeCl2 Nếu dùng dung dịch NaOH làm thuốc thử phân biệt A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 7: Hòa tan 16,8 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch K2Cr2O7 0,5M Giá trị V A 150 ml B 50 ml C 100 ml D 200 ml Câu 8: Cho dung dịch chứa FeCl2 AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn gồm A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO Câu 9: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp A 0,26 gam B 1,04 gam C 0,056 gam D 0,52 gam Câu 10: Để chế tạo thép không gỉ, người ta thêm vào thành phần thép thường kim loại CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A Mn B W, Cr CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C Cr, Ni D Si Câu 11: Hai kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 giải phóng Cu A Al Ag B Fe Cu C Fe Ag D Al Fe Câu 12: Chất góp phần nhiều hình thành mưa axit? A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit C Dẫn xuất flo hiđrocacbon D Ozon Câu 13: Phát biểu sau tính chất vật lí nhơm chưa xác ? A Nhơm kim loại màu trắng bạc B Nhôm kim loại nhẹ C Nhơm có khả dẫn điện tốt Cu Fe D Nhôm mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng Câu 14: Cho từ từ 2ml dung dịch FeCl2 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaOH, tượng quan sát A xuất kết tủa màu nâu đỏ, lúc sau chuyển sang màu trắng xanh B xuất kết tủa màu trắng xanh có khí C xuất kết tủa màu trắng xanh, lúc sau chuyển sang màu nâu đỏ D xuất kết tủa màu nâu đỏ Câu 15: Nung21,4gamFe(OH)3ởnhiệtđộcaođếnkhốilượngkhôngđổi,thuđượcmgammột oxit Giá trị mlà A 8,0 gam B 16,0 gam C 24,0 gam D 32,0 gam C Rất mạnh D Trung bình Câu 16: Fe kim loại có tính khử mức độ sau đây? A Yếu B Mạnh Câu 17: Có thể dùng thùng nhơm để chun chở axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội A nhơm bị thụ động dung dịch axit B bề mặt nhơm có màng Al(OH)3 bền vững bảo vệ C bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền bảo vệ D nhôm kim loại có tính khử yếu khơng tác dụng với axit Câu 18: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A Fe(OH)3 H2SO4 B FeCl3 AlCl3 C CrO3 H2O D Al(OH)3 NaOH Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất gang A quặng sắt oxit, than cốc B quặng sắt oxit, than cốc, chất chảy C quặng sắt oxit, than đá, chất chảy D quặng sắt oxit, chất chảy X Y Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl3 ��� CuCl2 ��� FeCl2 X, Y A Cu, FeSO4 B Cu, Fe C CuSO4, Fe D Fe, Cu Câu 21: Cho 23,1 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 6,075 gam 17,025 gam B 5,4 gam 17,7 gam C 4,05 gam 19,05 gam D 2,7 gam 20,4 gam Câu 22: Thổi khí CO dư qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, khối lượng Fe thu A 5,6 gam B 1,12 gam C 8,4 gam D 1,68 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 23: Khí CO2 gây nhiễm mơi trường khí CO2 A khơng trì cháy B khí độc C làm cho nhiệt độ trái đất nóng lên D khơng trì sống Câu 24: Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 có tượng A khơng có tượng B sủi bọt khí C xuất kết tủa keo màu trắng kết tủa tan dần D xuất kết tủa keo màu trắng Câu 25: Số electron độc thân có nguyên tử crom A B C D Câu 26: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch AlCl Hiện tượng xảy A xuất kết tủa keo màu trắng kết tủa tan dần B xuất kết tủa keo trắng sủi bọt khí C sủi bọt khí D xuất kết tủa keo màu trắng Câu 27: Để nhận biết chất khí CO2 SO2 ta cần dùng thuốc thử A nước vôi B phenolphtalein C dung dịch NaOH D nước brom Câu 28: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Ag C Cu D Fe Câu 29: Cho 19,2g kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M : A Zn B Cu C Mg D Ca Câu 30: Có oxit sau: Al2O3, Cr2O3, CrO3, FeO, Fe2O3 Có oxit phản ứng với hai dung dịch HCl KOH đặc? A B C D Câu 31: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng hoàn toàn với dung dịch amoniac Khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 31,2 gam Câu 32: Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al2O3 thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao sống Câu 34: Quặng quặng sau đâykhôngthể dùng để sản xuất gang? A Pirit B Hematit C Manhetit D Xiđerit C Na2O D CrO3 Câu 35: Oxit sau thuộc loại oxit axit? A CaO B Fe2O3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 36: Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ A Be B Mg C Ba D Ca Câu 37: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe B Sn C Al D Zn Câu 38: Cho biết chất sau: O2, CO, H2S, N2, SO2 có chất gây nhiễm khơng khí? A B C D Câu 39: Để bảo quản kim loại kiềm, phịng thí nghiệm, người ta ngâm chìm kim loại kiềm A ancol B nước C dầu hỏa D phenol Câu 40: Để nhận biết hai dung dịch NaCl Na2SO4 ta dùng A KOH B HCl C BaCl2 D quỳ tím B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Tính chất hóa học đặc trưng CrO Cr(OH)2 A tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính lưỡng tính C Ni D Zn Câu 42: Đồng bạchlà hợp kim Cu với A Sn B Au Câu 43: Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất kết tủa màu đen Khí X là: A SO2 B H2S C O2 D HCl Câu 44: Câu sau saikhi nói chì kim loại? A Tan chậm dung dịch bazơ nóng B Khi có mặt khơng khí, chì tác dụng với nước tạo thành Pb(OH)2 C Không tan dung dịch H2SO4 đặc, nóng D Khơng bị phá hủy khơng khí có lớp oxit bảo vệ Câu 45: Q trình sản xuất nhơm cơng nghiệp, khí thoát A hỗn hợp O2, N2 B CO2 C O2 D hỗn hợp O2, CO2 Câu 46: Cho 2,8 gam Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO 3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 0,224 gam B 4,688 gam C 2,528 gam D 4,874 gam Câu 47: Hóa học góp phần tạo acquy khơ acquy chì axit xe máy, tơ Đó nguồn lượng A điện hóa B quang C điện D động Câu 48: Để xác định số mol KOH có 500ml dung dịch tadùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn HCl 0,115M Chuẩn độ 10,00ml dung dịch KOH dùng hết 18,72 ml dung dịch chuẩn Số mol KOH 500ml dung dịch A 0,10764 mol B 0,00430 mol C 0,00215 mol - HẾT -ĐÁP ÁN Câu hỏi 204 D A D 0,12150 mol CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C A A B C A D C D B C C B D A B B B D B C D A A D B B D B C D A D D C A C C A C B C D B A A KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5 Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)những kim loại CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 A Pb B Sn CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ C Cu D Zn Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 3: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B HCl AlCl3 C CuSO4 HCl D ZnCl2 FeCl3 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 5: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 Câu 6: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau A Khí hidroclorua B Khí cacbonic C Khí clo D Khí cacbon oxit Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch A NaCl B CuSO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 9: Al2O3phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A.Ca2+, Mg2+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Cu2+, Fe3+ Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeFeCl3Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A NaCl, Cu(OH)2 B Cl2, NaOH C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IVA B IIA C IIIA D IA C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng C +2; +4, +6 D +2, +3, +6 C tính oxi hóa D tính bazơ B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 B CaO C Cr2O3 D MgO Câu 14: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 lỗng Câu 15: Các số oxi hố đặc trưng crom A +1, +2, +4, +6 B +3, +4, +6 Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính axit B tính khử Câu 17: Cấu hình electron sau Fe A [Ar] 4s23d6 Câu 18: Oxit lưỡng tính A CrO CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 19: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 Na3PO4 B Na2CO3 Ca(OH)2 C Na2CO3 HCl D NaCl Ca(OH)2 C phenol lỏng D rượu etylic C 1s22s2 2p6 3s2 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 20: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s2 2p6 3s1 Câu 22: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại A Bạc B Đồng C Nhôm D Vàng C Fe2O3 D FeSO4 Câu 23: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B Fe2(SO4)3 Câu 24: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 25: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Na D Fe C quặng đôlômit D quặng boxit Câu 26: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng manhetit B quặng pirit Câu 27: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C Điện phân dung dịch CaCl2 D Nhiệt phân CaCl2 Câu 28: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A xiđerit B hematit nâu C hematit đỏ D manhetit Câu 29: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ A Al Cr B Fe Cr C Mn Cr D Fe Al Câu 30: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B Na C K D Ca Câu 31: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng A Au B Ag C Al D Cu Câu 33: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) A 2,8 gam B 1,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 34: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam Fe2O3 Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 14 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 35: Trộn bột Cr2O3với m gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu 78 gam Cr(giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m (Cho O = 16, Al= 27, Cr = 52) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 36: Cho khí CO khử hồn tồn Fe 2O3 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 37: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) (Cho Na = 23) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 38: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 39: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít H (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52) A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít ... TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 378 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 384 KIỂM TRA HỌC KÌ II_ĐỀ SỐ 389 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT CHUYÊN ĐỀ I... giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I ESTE - LIPIT → Đáp án C Câu 15: Có thể chuyển hóa chất béo lỏng sang chất béo rắn nhờ phản ứng? A Tách nước B Hidro hóa C Đề hiđro hóa D Xà phịng hóa. .. Theo đề bài, ta có phương trình: mX = (0,15/n).(14n + 32) = 3,7 ⇒ 2,1n + 4,8 = 3,7n ⇒ n = Vậy công thức phân tử X : C3H6O2 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ I