đầy đủ chuyên đề bài tập hóa 12 phần 3

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Lưu ý: Viết cấu hình electron (hoặc cấu hình electron lớp cùng) nguyên tử kim loại, sau xác định ngun tắc: Số thứ tự ngun tố = số điện tích hạt nhân = số e = Z Số thứ tự chu kì = số lớp electron Nhóm: + Nếu electron cuối thuộc phân lớp s (hoặc p) thuộc nhóm A (phân nhóm chính) Lúc đó, số thứ tự nhóm A số electron lớp + Nếu electron cuối thuộc phân lớp d (hoặc f) thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) Lúc đó, số thứ tự nhóm B số electron lóp ngồi cộng thêm số electron phân lớp d khơng bão hịa sát lớp ngồi Chú ý: - Lớp dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n-1)d5ns1 (cấu hình bán bão hịa) - Lớp ngồi dạng (n-1)d9ns2 chuyển thành (n-1)d10ns1 Ví dụ minh họa Bài 1: Ion M2+, X- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hãy cho biết phân tử tạo M2+ X-? Hướng dẫn giải: + M → M2+ + 2e ⇒ M có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 (ZM = 20 ⇒ Ca) + X + 1e → X- ⇒ X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 (ZX = 17) ⇒ X Cl ⇒ phân tử CaCl2 Bài 2: Nguyên tố Cu có số hiệu nguyên tử 29, lớp electron ngồi có 1e cho biết: a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+ b) Vị trí Cu bảng tuần hồn Hướng dẫn giải: a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+ Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 b) Vị trí Cu: nằm số 29, chu kì nhóm IB CHUN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 3: Ion R+ có cấu hình electron 1s 22s22p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn Hướng dẫn giải: Từ R → R+ + 1e ⇒ R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s1 Có lớp electron nên thuộc chu kì 3, có electron cuối thuộc phân lóp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm I Bài 4: Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1): Fe2+/Fe (2): Pb2+/Pb (5): Na+/Na (6): Fe3+/Fe2+ (3): 2H+/H2 (4): Ag+/Ag (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Hướng dẫn giải: Đáp án D B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cation X2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hồn A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IIIA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IIA, chu kì Hướng dẫn giải: Đáp án: A Từ X → X2+ + 2e ⇒ R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2: có lớp electron nên thuộc chu kì 4; có electron cuối thuộc phân lớp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm II Bài 2: Có thể dùng axit sau để hịa tan hồn tồn hỡn hợp gờm: Al, Fe, Pb, Ag? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D H2SO4 đặc nguội Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 3: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 4: Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ + 2X2+ Nhận xét sau đúng? A Tính khử: X > X2+ > M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+ > X3+ > X2+ D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 5: Có thể dùng dung dịch muối sau để hịa tan hồn tồn hỡn hợp gờm: Al, Fe, Pb, Cu? A Cu(NO3)2 B Pb(NO3)2 C AgNO3 D Al(NO3)3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 6: Hầu hết kim loại có ánh kim A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt những tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy B Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể nên dễ hấp thụ tia sáng C Mây electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy D Tinh thể kim loại đa số thể rắn, có hình thể đờng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo vẻ sáng lấp lánh Hướng dẫn giải: Bài 7: Chất cứng nhất? A Cr B W C Ti D Kim cương Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 8: Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho đồng vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) rời hịa tan tủa vào dung dịch H2SO4 lỗng Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 9: Tính chất chung ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học là: A Có phát sinh dịng điện B Electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh D Đều q trình oxi hóa - khử CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 10: Chất sau oxi hóa Zn thành Zn2+? A Fe B Ag+ C Al3+ D Ca2+ Hướng dẫn giải: Đáp án: B Bài 11: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ D K có tính khử mạnh Ca Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 12: Điểm khác giữa kim loại hợp kim A Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất B Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần C Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D A,B Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 13: Kết luận sau sai ? A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg B Kim loại dẻo natri C Kim loại dẫn điện tốt bạc D Kim loại nhẹ liti Hướng dẫn giải: Đáp án: B Kim loại dẻo vàng Câu 14: Phát biểu sau không ? A Kim loại cesi dùng để làm tế bào quang điện B Kim loại crom dùng để làm dao cát kính C Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện gia đình D Kim loại chì dùng để chế tạo điện cực acquy Hướng dẫn giải: Đáp án: C Mặc dù bạc dẫn điện tốt đắt nên không dùng làm dây dẫn điện Câu 15: Cho kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni Có kim loại tác dụng với HCl Cl thu muối ? A B C Hướng dẫn giải: Đáp án: D D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 16: Một học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhúng đờng vào dung dịch AgNO 3, sau lúc nhúng tiếp sắt vào dung dịch đến phản ứng hoàn toàn Sau thí nghiệm kết thúc, học sinh rút kết luận sau : (I) Dung dịch thu sau phản ứng có màu xanh nhạt (II) Khối lượng đồng bị giảm sau phản ứng (III) Khối lượng sắt tăng lên sau phản ứng Kết luận không A (I) B (II) C (III) D (I) (II) (III) Hướng dẫn giải: Đáp án: A Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt ion Fe2+; khối lượng đồng sắt tăng lên Câu 17: Hồ tan hồn tồn a gam hỡn hờp gồm FeO Fe 2O3 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl Thêm tiếp b gam Cu vào dung dịch thu thấy Cu tan hoàn toàn Mối quan hệ giữa a b A 64a >232b B 64a < 232b C 64a > 116b D 64a < 116b Hướng dẫn giải: Đáp án: A phản ứng hoà tan hoàn toàn FeO Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl Hoà tan Cu vào dung dịch trên: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Khi Cu tan hoàn toàn tức Câu 18: Có phản ứng sau: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + Cl2 → FeCl2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Ca + FeCl2 dung dịch → CaCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 3Fe dư + 8HNO3 loãng →3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng viết không A B C D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Hướng dẫn giải: Đáp án: B phản ứng 2,4 không Câu 19: Cho phát biểu sau: Có thể dùng lưu huỳnh để khử độc thủy ngân Có thể dùng thùng kẽm để vận chuyển HNO3 dặc, nguội Ngay nhiệt độ cao, magie không tác dụng với nước Bạc để lâu khơng khí bị hố đen chuyển thành Ag2S Trong phát biểu trên, số phát biếu đứng A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B phát biểu 1,4 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng kim loại M với HNO3 sau: M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O Sau khí cân PTHH, hệ số tối giản HNO3 A (3x - 2y)n B (3x - y)n C (2x - 5y)n D (6x - 2y)n Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 21: Các hỗn hợp chất sau không tồn dung dịch? A Ni(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 22: Cho phản ứng sau: a) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ b) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ c) Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+ Nhận xét đúng? A Tính khử: Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử: Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hố: Cu2+ >Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+> Mg2+ Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHỦ ĐỀ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Nắm tính chất hóa học chung tính chất đặc trưng nhóm kim loại để vận dụng viết phương trình phản ứng Ví dụ minh họa Bài 1: Hồn thành sơ đờ phản ứng sau: Hướng dẫn giải: (1) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 (2) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (3) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl (4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (5) 2Fe(OH)3 −tº→ Fe2O3 + 3H2O (6) Fe2O3 + 2Al −tº→ 2Fe + Al2O3 Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đờ sau: Cho biết: A1 oxit kim loại A có điện tích hạt nhân : 3,2.10 -18 Culong; B1 oxit phi kim B có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s22p2 Hướng dẫn giải: Số điện tích hạt nhân A = (3,2.10-18)/(1,6.10-19) = 20(Ca) Vậy A1 CaO B chu kì 2, nhóm IV A ⇒ (B cacbon) Vậy B1 CO2 Các phản ứng: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Hướng dẫn giải: B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho chất sau: Fe, FeCl 2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 Những chất có tính oxi hóa tính khử là: A Fe, FeO, Fe2O3 B FeO, FeCl2, FeSO4 C Fe, FeCl2, FeCl3 D Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Hướng dẫn giải: Đáp án: B CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 2: Cho sơ đồ sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 Số phương trình phản ứng oxi hóa - khử dãy là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: B Những phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 2Fe(OH)3 −tº→ Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 2Al −tº→ 2Fe + Al2O3 Fe + Cl2 → FeCl3 Bài 3: Phương trình phản ứng sau viết sai? A FeCO3 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + CO2 + H2O B 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 C 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 D Fe2O3 + 6HNO3 đặc −tº→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO + 3CO2 Bài 4: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng dư chất sau đây? A Mg B Cu C Ba D Na Hướng dẫn giải: Đáp án: B Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Bài 5: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 6: Khi nung nóng hỡn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)2 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn là: A FeO B Fe C Fe3O4 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Bài 7: Cho sơ đồ sau: FeS2 → X → Y → Z → Fe Các chất X, Y, Z là: A FeS, Fe2O3, FeO B Fe3O4, Fe2O3, FeO D Fe2O3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C Fe2O3, Fe3O4, FeO D FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hướng dẫn giải: Đáp án:C 2FeS2 + 11/2O2 −tº→ Fe2O3 + 4SO2 3Fe2O3 + CO −tº→ 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO −tº→ 3FeO + CO2 FeO + CO −tº→ Fe + CO2 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI VÀ PIN ĐIỆN HÓA A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Xác định điện cực chuẩn, suất điện động chuẩn pin điện hóa + Chiều phản ứng: Viết cặp oxi hóa - khử điện cực nhỏ bên trái, cặp oxi hóa - khử điện cực chuẩn lớn bên phải rời viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử theo quy tắc α Ví dụ minh họa Bài 1: Tính điện cực chuẩn E0 những cặp oxi hóa khử sau: a E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn pin điện hóa Cr -Ni +0,51V E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V b E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn pin điện hóa Cd -Mn +0,79V E0 (Cd2+/Cd) = -0,40V Hướng dẫn giải: Bài 2: Biết phản ứng oxi hóa khử xảy pin điện hóa là: Fe + Ni2+ → Fe2+ + Ni a Hãy xác định điện cực âm dương pin điện hóa b Viết phản ứng oxi hóa phản ứng khử xảy mỡi điện cực c Tính suất điện động ch̉n pin điện hóa Hướng dẫn giải: a Ni (+); Fe (-) 10 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Theo đề ta có: 106x + 158y = 3,9 (I) Mặt khác: (44x+16y)/(x+y) = 33,586.16 ⇒ -13,328x + 6,672y = (II) x = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol → %K2SO3 = 74,86% → Đáp án D Câu 35 Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 104 gam nước, người ta thu 110 gam dung dịch có khối lượng riêng 1,1 g/ml Vậy kim loại kiềm M là: A Li B K C Rb Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng Theo đề ta có: 23x + Mx = 6,2 (1) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mkim loại + mnước = mdd + mhiđro Từ đó: mhiđro = mkim loại - mnước = mdd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g) → x = 0,1 mol, thay vào (1) ta M = 39 (K) → Đáp án B 123 D Cs CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 36 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D Hướng dẫn giải: Các phản ứng tạo kết tủa: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2CO2 + 2H2O → Đáp án D Câu 37 Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Hướng dẫn giải: Ta có: nOH- = nNaOH = 0,7 mol nAl3+= 2.0,1 = 0,2 mol → nOH- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol → nAl(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → Đáp án C Câu 38 Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe 2O3 CuO rời nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm, thu hỡn hợp X Hịa tan X dung dịch HNO lỗng, nóng, thu V lit khí NO (đktc) Giá trị V là: A 0,224 lit B 2,24 lit C 6,72 lit lit 124 D 0,672 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Hướng dẫn giải: Ta có: nAl = 0,03 (mol) Các phương trình phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu (2) Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) x, tham gia phản ứng (2) y Theo (1): nFe = nAl = x (mol) Theo (2): nCu = 3/2 nAl = 3/2.y (mol) Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) Theo (3): nNO/(3) = nFe = x (mol) Theo (4): nNO/(4) = 2/3 nCu = 2x/3 3x/2 y = y(mol) ⇒ nNO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit) → Đáp án D Câu 39 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là: A 0,4M B 0,2M C 0,6M Hướng dẫn giải: Ta có: nCO2 = 0,15 mol; nBa(OH)2 = 0,125 mol; nOH-= 0,25 mol Ta thấy → tạo muối Phương trình phản ứng Ta có hệ: 125 D 0,1M CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ⇒ [Ba(HCO3)2] = 0,025/0,125 = 0,2M → Đáp án B Câu 40 Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là: A 61,5 g B 56,1 g C 65,1g D 51,6 g Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : mc.rắn = mAl + mFe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g → Đáp án B KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI Câu 1: Hỡn hợp A gờm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO cho khí CO dư qua A nung nóng phản ứng xảy hồn tồn chất rắn B hịa tan 13 vào dung dịch NaOH dư dược dung dịch C chất rắn D Chất rắn D gồm: A MgO, Fe, Cu, B Mg, Fe, Cu, C Al2O3, MgO, Fe, Cu, D MgO, Fe3O4, Cu, Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 2: Cho chất etyl axctat, alanin, ancol benzylic, axít acrylic, phenol, phenylamoni clorua, metyl arnin, p-creol Số chất tác dụng với dung địch NaOH điều kiện thích hợp là: A 3, B 5, C.4 D.6 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Etyl axetat, alanin, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, p-crezol Câu 3: Cho từ từ dung dịch chứa 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa a mol K 2CO3 thu dung dịch X (không chứa HCl) 0,005 mol CO 2, Nếu cho từ từ dung dịch chứa a mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,015 mol HCl số mol CO2 thu là: A 0,005 B 0,0075 C 0,015 Hướng dẫn giải: 126 D 01 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Đáp án: B cho HCl từ từ vào dung dịch K2CO3, xảy phản ứng: Theo đề: 0,015 – a = 0,005 a = 0,01 mol cho dung dịch K2CO3 vào HCl, xảy phản ứng: Sau phản ứng K2CO3 dư Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 42 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu dung dịch HNO thu dung dịch V hỗn hợp gồm 0,14 mol N 2O 0,14 mol NO, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 143,08 gam hỗn hợp muối, số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,49 mol B 0,42 mol, C 0,30 mol D 0,35 mol Hướng dẫn giải: Đáp án: A Quá trình nhận e: Nhận xét: hai q trình có 1,96 mol H + phản ứng, tức 1,96 mol HNO3 tham gia phản ứng Trong đó: có 0,42 mol NO3- bị khử Suy 1,54 mol NO3- tạo muối 127 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Xét thấy: mkim loại + mNO3- = 42 + 1,54.62 = 137,48 < 143,08 nên hỡn hợp muối tạo thành có NH4NO3 mNH4NO3 = 143,08 – 137,48 = 5,6 gam => nNH4NO3 = 0,07 mol Ta có: Số mol NO3- bị khử : 0,07 + 0,28 + 0,14 = 0,49 mol Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam este X tạo ancol no, đơn chức, mạch hở axit không no, mạch hở, đơn chức (thuộc dãy đồng đẳng axil acrylic) thu 3,584 lít CO (đktc) 2,16 gam H2O, Giá trị m là: A B 3,44, C 7,44, D 1,72, Hướng dẫn giải: Đáp án: B Este ancol no, đơn chức mạch hở axit không no đơn chức đồng đẳng axit acrylic ⇒ este khơng no có C = C, đơn chức, mạch hở ⇒ CTPT: CnH2n-2O2 nX = nCO2 – nH2O = 0,16 – 0,12 = 0,04 mol ⇒ n = ⇒ m = 0,04 86 = 3,44g Câu 6: Nếu phân loại theo cách tổng hợp, polime sau loại với cao su buna ? A Tơ lapsan B Nilon-6,6 C Poli(vinyl axetat) D Nhựa phenol-fomanđehit Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 7: Dãy sau gờm chất có phản ứng thuỷ phân môi trường axit ? A Tinh bột, xenlulozo, mantozo, chất béo, etylen glicol B Tinh bột, xenlulozo, saccaroza, glucozo, protein C Tinh bột, xenlulozo, saccarozo, protein, chất béo D Tinh bột, xenlulozo, saccarozo, fructozo, poli(vinyl clorua) Hướng dẫn giải: 128 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 8: Cho mẫu kim loại Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là: A 300 ml B 150 ml C 60 ml D 75 ml Hướng dẫn giải: Đáp án: D Phản ứng: M + nH2O → M(OH)n + n/2 H2 Nhận xét: nOH- = 2nH2 Do đó: ta tính nOH- = 2nH2 = 0,3 mol Từ phản ứng trung hoà: nOH- = nH+ = 0,3 mol Thể tích H2SO4 2M cần dùng 75 ml Câu 9: Cho 0,1 mol a-amino axit phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch A Dung dịch A tác dụng vừa hết 600 ml dung dịch NaOH 0,5M Số nhóm -NH -COOH α-amino axit là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 10: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 11: Khi gang thép bị ăn mịn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau ? A Tinh thể C cực dương xảy trình khử B Tinh thể C cực âm xảy trình khử C Tinh thể Fe cực dương xảy trình khử trình khử Hướng dẫn giải: Đáp án: A 129 D Tinh thể Fe cực âm xảy CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 12: Cho m gam kali vào 250 ml dung dịch A chứa AlCl3 nờng độ x mol/lít, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị X : A, 0,6M B 0,15M C 0,12M D 0,55M Hướng dẫn giải: Đáp án: A K + H2O → KOH + 1/2 H2 nK = 2nH2 = 0,5 mol = nOHnAl3+ = 0,25x mol Ta có: nAl(OH)3 (1) = nAl(OH)3 (2) + nAl(OH)3(3) ⇒ 0,25x = 0,5 – 0,75x + 0,1 ⇒ x = 0,6 Câu 13: Hồ tan hồn tồn 35,05 gam hỡn hợp gờm FeCl2 KCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 3) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 10,8 B 28,7 C 82.55 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Ta có: nFeCl2 = 0,1 mol; nKCl = 0,3 mol Các phản ứng tạo kết tủa: Ag+ + Cl- → AgCl Ag+ + Fe3+ → Ag + Fe2+ 130 D 71,75 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI m = mAgCl + mAg = 82,55 gam Câu 14: Phát biểu sau sai ? A Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axít béo glixcrol B Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối Hướng dẫn giải: Câu 15: Thủy phân hoàn toàn 0,1 moi peptit X (mạch hở, tạo a-amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH) dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn có khối lượng lớn khối lượng X 41,8 Số liên kết peptít phân tứ X : A 10 B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: D Gọi số liên kết peptit X n Ta có phản ứng: Ta có: khối lượng muối tăng lên = mHCl + mH2O Vậy: 36,5.0,1(n+1) + 18.0,1n = 41,8 Suy n = Câu 16: Các chất hỡn hợp sau có tỉ lệ 1:1 số mol Hỗn hợp không tan hết nước là: A Na Al B Na Al2O3 C Na2O Al D Na2O Al2O3 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 17: Chất sau sử dụng y học, bó bột xương bị gãy ? A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4.H2O CaSO4 Hướng dẫn giải: 131 D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Đáp án: C Câu 18: Cho chất sau : NaOH, NaHCO 3, Na2SiO3, NH4Cl Al2O3 K2SO4 Số chất không bị nhiệt phân là: A.2 B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C NaOH, Na2SiO3,Al2O3, K2SO4 Câu 19: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau : X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phán ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối ? A NaNO3 NaHSO4 B Mg(NO3)2 KNO3 C NaNO3 NaHCO3 D Fe(NO3)3 NaHSO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 20: Tripeptit M Tetrapeptit Q tạo thành từ amino axil X mạch hở Trong phân tử chứa nhóm amino Phần trăm khối lượng nitơ X 18.67% Thủy phân hồn tồn 8,265 gam hờn hợp K gồm M, Q HCl thu 9,450 gam tripeptit M, 4,356 gam dipeptit 3,750 gam X Tỉ lệ số mol cua tripeptit M tetrapepht Q hỗn hợp K là: A 1: B : C : Hướng dẫn giải: Đáp án: C Xét amino axit X: MX = 75 Vậy X Glyxin Đặt số mol tripeptit M x, tetrapeptit Q y Ta có; khối lượng hỗn hợp K là: 189x + 246y = 8,265 (1) Khi thuỷ phân hỡn hợp K: số mol mắt xích glyxin bảo tồn nên ta có: Giải hệ phương trình (1) (2) ta x = y = 0,019 mol 132 D : CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tỉ lệ mol : Câu 21: Dãy gờm chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A NaOH, Ca(OH)2, Na2SO4 B NaCl, Ca(OH)2, Na3PO4 C Ca(OH)2, Na2CO2, Na3PO4 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 22: Thực thí nghiệm sau : (a) Cho đờng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, (b) Đun nhẹ dung địch Ca(HCO3)2 (c) Cho màu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaCl (rắn), đun nóng (e) Cho silic tác dụng với dung dịch NaOH đặc (f) Cho mẩu nhôm vào axit sunfuric đặc nguội Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo chất khí A B.2 C D.4 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 23: Dung dịch phân biệt hỗn hợp : Al- Fe ; Al 2O3 Al ; FeAl2O3 ? A- HCl B.NH3 C.NaOH D HNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 24: Thuỷ phân lượng saccarozo, trung hoà dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp X gồm gluxit Chia hỗn hợp X thành phần : Phần (1): Tác dụng với lượng dư H2 (Ni, to) thu 14,56 gam sobitol Phần (2): Hoà tan vừa 6,86 gam Cu(OH)2 nhiệt độ thường Hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozo : A 60% B 80% C 50% Hướng dẫn giải: Đáp án: D 133 D 40% CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Phản ứng thuỷ phân: Phần (1): tác dụng với H2, glucozo fructozo phản ứng tạo sobitol Ta có: Phần 2: hoà tan vừa đủ 6,86 gam Cu(OH)2 nhiệt độ thường Saccarozo, glucozo, fructozo phản ứng nsaccarozo + nglucozo + nfructozo = 2nCu(OH)2 Hiệu suất phản ứng thuỷ phân saccarozo 40% Câu 25: Có dung dich chứa chất sau : Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, AgNO3, Fe(NO3)3 Chỉ dùng dung dịch KOH nhận dung dịch ? A B C.4 D.5 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 26: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO (a < b) với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi toàn Cu2+ bị khử hết thu V lít khí anot (đktc) Biểu thức liên hệ giữa V với a b là: A V = 11,2(b - a) B V = 22,4(b – 2a) Hướng dẫn giải: Đáp án: C Các trình xảy ra: 134 C V = 5,6(a + 2b) D 22.4b CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Theo bảo toàn e: V = 5,6(a + 2b) Câu 27: Một este X (khơng có nhóm chức khác) có khối lượng phân tử nhỏ 160 đv C Lấy 1,22 gam X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1 M Cô cạn dung dịch thu phần có H2O phần rắn có khối lượng X gam Đốt cháy hồn tồn chất rắn thu CO2,H2O y gam K2CO3 Giá trị X y là: A 2,16 2,76 B 2,16 1,38 C 2,34 1,38 D 2,34 2,76 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 28: Cho kim loại Ba vào dung dịch riêng biệt sau : NaHCO 3(X1) ; CuSO4 (X2) (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5); KCl (X6) Các dung dịch không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B.X1, X3,X6 C.X4, X6 D X1, X4, X6 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 29: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 → cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O Giá trị b A.12 B 30 C 18 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 30: Mệnh đề sau không ? 135 D 20 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Tính oxi hoá ion tăng theo thứ tự: Fe2+ ,H+, Cu2+, Ag+ B Fe2+ oxi hoá Cu C Fe khử Cu2+ dung dịch D Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 31: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau ? A Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất làm màu nước brom C Chất T khơng có đờng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 ( Ni, to) theo tỉ lệ mol :3 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 32: Cho glucozo lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ tồn sản phẩm khí vào lít dung dịch NaOH 0,3M (D = 1,05 g/ml) thu hai muối với tổng nồng độ lả 3,21 % Khối lượng glucozơ dùng A 67,5 gam B 96,43 gam C.135 gam D 192,86 gam Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 33: Trong số hợp chất sau đây, có chất tác dụng đờng thời với NaOH H2SO4 ? CH3-CH(NH2)-COOH ; CH2(NH2)-CH2-COOH ; CH3-CH2-COONH4; CH3NH3NO3 ; (C2H5NH3)2CO3 A B C D Hướng dẫn giải: Câu 34: Cho hỗn hợp X gờm hai chất hữu có cơng thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỡn hợp Z (ở đktc) gờm 136 CHUN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam gam Hướng dẫn giải: Đáp án: B X gồm CH3COONH4 ( 0,05 mol) HCOONH3CH3 ( 0,15 mol) m = 82.0,05 + 68.0,15 = 14,3 gam 137 D 15,7 ... Fe3O4, Fe2O3, FeO D Fe2O3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN ĐỀ V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C Fe2O3, Fe3O4, FeO D FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hướng dẫn giải: Đáp án:C 2FeS2 + 11/2O2 −tº→ Fe2O3 + 4SO2 3Fe2O3 + CO... A 33 gam B 33 ,75 gam C 34 gam Hướng dẫn giải: Số mol Hiđro bằng: nH2 = 6,72/22,4 = 0 ,3 (mol) Lại có: nCl- (trong muối) = 2nH2 = 2.0 ,3 = 0,6 (mol) 31 D 33 ,50 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 12 CHUYÊN... FeCO3 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + CO2 + H2O B 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 C 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 D Fe2O3 + 6HNO3 đặc −tº→ 2Fe(NO3 )3 + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3