NguyÔn Duy QuyÕt Trêng THCS Thôy Xu©n Th¸i Thôy Th¸i B×nh– I. Hệ thống bài tập hoá học: Loại 1. Theo quy tắc hoá trị A x B y a, b là hoá trị của A và B a.x = b.y Dạng 1: Tính hoá trị của nguyên tố khi biết hoá trị của nguyên tố kia Dạng 2: Theo hóa trị của nguyên tố lập công thức hoá của hợp chất Dạng 3: Xác định công thức hoá học đúng hay sai. Loại 2. Bài toán tính theo công thức hoá học Dạng 1. Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố trong hợp chất Dạng 2: Lập công thức hóa học khi biết phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố Loại 3. Tính theo phương trình hoá học I. Hệ thống bài tập hoá học: Loại 1. Theo quy tắc hoá trị Loại 2. Bài toán tính theo công thức hoá học Loại 3. Tính theo phương trình hoá học Dạng 1: Tính theo phương trình hóa học Dạng 2. Toán lượng dư Dạng 3. Toán hỗn hợp Các công thức tính: m n M = V n 22, 4 = Dạng 1. Tính theo phương trình hoá học + Bước 1. Tính số mol của chất theo dữ kiện bài cho m n M = V n 22, 4 = + Bước 2: Lập phương trình hoá học của phản ứng aA + b B cC + dD a mol b mol c mol d mol x mol b.x a c.x a d.x a + Bước 3. áp dụng công thức: m n.M= m M n = V n.22.4 = Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 16.8 gam sắt kim loại vào dung dịch Axit HCl. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng muối thu được. Giải: Theo bài ra ta có: Fe Fe m 16.8 n 0.3mol M 56 = = = Ta có PTHH Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 1 mol 1 mol 0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol Theo PTHH ta có 2 2 H FeCl Fe n n n 0,3mol= = = 2 H V n.22, 4 0,3.22, 4 6,72lit= = = 2 2 2 FeCl FeCl FeCl m n .M 0,3.127 38.1gam= = = Dạng 2; Bài toán lượng dư Khi hiệu suất phản ứng đạt 100%. Trong các chất tham gia phản ứng thì sau phản ứng vẫn còn dư một chất tham gia. Đối với bài toán lượng dư. Thì căn cứ vào số mol của các chất Tham gia phản ứng sau đó tính xem chất nào còn dư và tính Toán hoá học của các chất trong PTHH tính theo chất phản ứng hết aA + bB cC + dD + Nếu chất A hết thì B dư và tính C và D theo A Ví dụ: Đốt nóng 8 gam CuO trong ống sứ sau đó cho luồng khí 1,12 lít H 2 đi qua. Đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng và % CuO bị khử Giải Theo bài ra ta có 2 H 1,12 n 0,05mol 22, 4 = = CuO 8 n 0,1mol 80 = = CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 1 mol 1 mol 1 mol Có n CuO > 2 H n CuO dư và H 2 phản ứng hết 0,05 mol 0,05 mol 0,5 mol n CuO dư = 0,1 0,05 = 0,05 mol Chất rắn thu đựơc sau phản ứng là 0,05 mol Cu 0,05 mol CuO dư m = 0,05.64 + 0,05.80= 7,2 gam 4 %CuO .100% 50% 8 = = Dạng 3: Bài toán hỗn hợp + Bước 1. Tính số mol của chất theo dữ kiện bài cho m n M = V n 22, 4 = Đặt ẩn cho mỗi chất trong hỗn hợp là x và y - Lập phương trình toán học liên quan tới x và y ( phương trình 1) + Bước 2. Lập các phương trình hoá học xảy ra theo các phương trình hoá học và các ẩn số thiết lập phương trình toán học số 2 + Bước 3. bằng kĩ năng toán học kết hợp hai phương trình toán học giải tìm ra kết quả x và y + Bước 4. áp dụng công thức: m n.M= m M n = V n.22.4 = Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch Axit HCl thì thu được 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Giải Theo bài ra ta có V 3,36 n 0,15mol 22, 4 22, 4 = = = Gọi số mol của Mg là x Gọi số mol của Fe là y 24x + 56y = 5,2 (1) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol x mol x mol y mol y mol Theo PTHH có 2 H n x y 0,15 = + = (2) Kết hợp (1) và (2) ta tính được x = 0,1 y = 0,05 n Mg = 0,1 mol n Fe = 0,05 mol Vậy Mg Fe m 0,1.24 2,4gam m 0, 05.56 2,8gam = = = = Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 11.3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch HCl thì thu được 6,72 lít khí Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu II. Bài tập áp dụng I . Hệ thống bài tập hoá học: Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch H 2 SO 4 Sản phẩm thu được dung dịch muối và Vlít khí ở đktc. - Tính khối lượng muối thu đươc - Tính V Bài 1. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm kim loại vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng Sản phẩm thu được một dung dịch muối và 4,48 lít khí ở đktc - Tính khối lượng Nhôm đã phản ứng - Cô cạn dung dịch muối tính khối lượng muối khan thu được