chuyên đề ôn tập hóa 12 lí thuyết và bài tập

Tổng hợp lí thuyết và Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa 12 theo từng chương dùng để ôn thi tốt nghiệp và đại học năm 2014 2015 ( Sách dành cho HS tự học và giáo viên THPT) Trong những năm gần đây, việc đánh giá kết quả học tập, thi cử của học sinh đã được ngành giáo dục thực hiện bằng phương pháp trắc nghiệm khách quan ở một số bộ môn khoa học. Việc sử dụng TNKQ trong KT – ĐG và thi cử có rất nhiều ưu điểm: Kiểm tra được nhiều nội dung kiến thức, kĩ năng của HS một cách khách quan. Đặc biệt phương pháp này còn bồi dưỡng cho HS năng lực tự đánh giá kết quả học tập của bản thân, tự giác, chủ động, tích cực học tập, tự tìm lấy kiến thức cho bản thân, biết vận dụng sáng tạo linh hoạt và nhanh nhạy trong mọi tình huống. Xuất phát từ thực trạng hiện nay, học sinh làm bài tập trắc nghiệm khách quan với tốc độ còn chậm và thực tế việc giải bài tập trắc nghiệm khách quan của học sinh khối THPT

Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu CHƯƠNG 1: ESTE - LIPT A TÓM TẮT NỘI DUNG A.1-ESTE I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H2SO4 đặc, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng qt: H2SO4 đặc, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2) Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Thí dụ: CH3CH2CH2COOH CH3[CH2]3CH2OH CH3COOC2H5 (M = 88) (M = 88), t s = (M = 88), t = s 0 t s =163,5 C 1320C 770C Tan nhiều Tan nước Không tan nước nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Thuỷ phân mơi trường axit H2SO4 đặc, t0 CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố) CH3COOC H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH  Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều IV ĐIỀU CHẾ Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hố axit cacboxylic ancol H2SO4 đặc, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O Phương pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu V ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… A.2-LIPIT I – KHÁI NIỆM Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,… II – CHẤT BÉO Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol Các axit béo hay gặp: C17H35 COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33 COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2 ]7COOH: axit oleic C15H31 COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no khơng no CTCT chung chất béo: R COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng Khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… Nhẹ nước, không tan nước Tính chất hố học a Phản ứng thuỷ phân (CH3[CH2]16COO) 3C3H5 + 3H2O tristearin H +, t0 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol b Phản ứng xà phịng hố (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH tristearin t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 natri stearat glixerol c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (loûng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (raén) Ứng dụng - Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động - Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hoà tan chất béo - Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… B GIẢI BÀI TẬP SGK Bài 1: ESTE a) Hãy điền chữ Đ ( ) S (sai) ô trống bên cạnh câu sau: Este sản phẩm phản ứng axit ancol Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu b) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm –COOc) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 với n≥2 d) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este Sản phẩm phản ứng axit ancol este Đáp án : a – Đ ; b- Đ ; c – Đ ; d – Đ ; e - S Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có đồng phân este ? A B C D.5 Đáp án C HCOOCHCH3 HCOOCH2CH2CH3 n-propyl fomiat CH3 isopropyl fomiat CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 etyl axetat metyl propionat Chất X có CTPT C4H8 O2 Khí X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X là: B C2H5COOCH3 A HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Đáp án C Y có CTPT C2H3O2Na có CTCT CH3COONa Như X : CH3COOC2 H5 Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch, este còn, lên bề mặt dung dịch ĐA: t , H SO4   CH3COOC2H5 + H 2O  CH3COOH + C2H5OH  Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm xảy chiều nên este phản ứng hết Còn gọi phản ứng xà phịng hóa t CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH  Khi thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y, Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X : A etyl axetat B Metyl axetat C metyl propionat D Propyl fomiat Đáp án A Ta có M d Z = Z =23  M Z =23.2=46 H2 MH2 Z:C H5OH  X:CH 3COOC H Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam nước a Xác định công thức phân tử X b Đun 7,4 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2 gam ancol X rượu Y ĐA: Ta có 6, 72  0,3(mol ) 22, 5, Số mol nước nH 2O   0, 3(mol ) 27 Ta thấy nCO2  nH 2O  este no đơn chức CTPT CnH2nO2 Số mol CO2 nCO2  C n H 2n O2 + 3n-2 O  nCO +nH O Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu 0,3 7, 74  M este   n 0,3 n n  3(14n  32)  74n  n  neste  Công thức phân tử este X C3H6O2 7,  0,1(mol ) 74 Gọi CTPT RCOOR1 RCOOR1 +NaOH  RCOONa + R 1OH Số mol X n X  0,1 (mol) 0,1(mol) 0,1(mol) Y : R1OH 3,  32  Y : CH 3OH 0,1 X : CH 3COOCH3 MY  Z : CH 3COONa n Z  0,1(mol )  mZ  0,1.82  8, 2( g ) Bài 2: LIPIT Chất béo gì? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho ví dụ minh họa ? ĐA : Chất béo trieste glyxerol axit béo, gọi chung triglixerit Công thức cấu tạo chung chất béo : Trong R1, R2, R3 gốc axit, giống khác Dầu ăn mỡ động vật este glixerol axit béo Chúng khác chỗ: - Dầu ăn thành phần axit béo có gốc hidrocacbon khơng no, chúng trạng thái lỏng Ví dụ (C17H33COO)3C3H5 - Mỡ động vật thành phần axit béo có gốc hidrocacbon no, chúng trạng thái rắn R1COOCH2 R2COOCH Ví dụ (C17H35COO)3C3H5 R3COOCH2 Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài, không phân nhánh Đáp án C Trong thành phần số loại sơn có Trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29 COOH Viết công thức cấu tạo thu gọn trieste có hai axit với glixerol C17H31COOCH2 C17H29COOCH2 C17H31COOCH2 C17H31COOCH C17H29COOCH C17H31COOCH C17H31COOCH2 C17H29COOCH2 C17H29COOCH2 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu C17H31COOCH2 C17H31COOCH2 C17H31COOCH2 C17H29COOCH C17H29COOCH C17H29COOCH C17H29COOCH2 C17H31COOCH2 C17H31COOCH2 Trong chất béo ln có axit tự Số miligam KOH dung để trung hòa lượng axit tự gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hòa 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1M Tính số axit mẫu chất béo ĐA: Số mol KOH nKOH = 0,003.0,1 = 0.0003 (mol) Khối lượng KOH cần dùng mKOH = 0,0003.56 = 0,0168 (g) = 16,8 (mg) Trung hòa 2,8 gam chất béo cần 16,8 mg KOH gam x?  Chỉ số axit mẫu chất béo x = 16,8.1 =6 2,8 Bài 4: LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO So sánh chất béo este về: thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất?So sánh este chất béo Este Chất béo Thành phần Đều chứa : C, H, O Đặc điểm cấu tạo Trong phân tử este axit Là tri este axit béo có mạch cacboxylic có nhóm –COOR với C dài với glixerol R gốc hiđrocacbon Tính chất hố học Đều có phản ứng sau:  Phản ứng thủy phân, xúc tác axit t , H SO4   RCOOR1  H O  RCOOH  R1OH   Phản ứng xà phịng hóa t RCOOR1  NaOH  RCOONa  R1OH  t ( RCOO)3 C3 H  NaOH  3RCOONa  C3 H (OH )3  Tính chất vật lí  Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng Este chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu Khi đun hỗn hợp hai axit cacboxylic với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) thu trieste? Viết công thức cấu tạo chất này? ĐA: Thu trieste R1COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2 R1COOCH R2COOCH R2COOCH R1COOCH2 R2COOCH2 R2COOCH2 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu R COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2 R1COOCH R1COOCH R2COOCH R2COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2 Khi thủy phân (xúc tác axit) este thu glixerol hõn hợp axit stearic (C17H35COOH), panmitic (C15H31COOH ) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có cơng thức cấu tạo sau đây? Đáp án B C17H 35 C17H 35 CH C17H 35 CH C17H 35 A CH CH C C17H 33 C 15 H31 C17H 35 B C 15 H31 C17H 35 C17H 35 D C H 15 31 CH C 15H31 CH CH CH CH CH CH CH Làm bay 7,4 gam este A no, đơn chức thu thể tích thể tich 3,2 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ áp suất a Tìm cơng thức phân tử A b Thực phản ứng xà phịng hóa 7,4 gam A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm có 6,8 gam muối Tìm cơng thức cấu tạo, gọi tên A.4 Giải: Số mol O2 nO2 = 3, = 0,1 (mol) 32 Vì A O2 điều kiện nhiệt độ áp suất nên n A = nO2 = 0,1 (mol) M A  7,  74 0,1 A este no đơn chức nên có CTPT CnH2nO2 n>=2  14n+32 = 74  n =3 CTPT C3H6O2 Gọi CTPT A R1COOR2 t R1COOR2 + NaOH  R1COONa + R2OH  0,1 (mol) 0,1 (mol) 6,8  68 0,1  R1  67  68  R1   R1 : H Khối lượng muối M Muôi  CTCT HCOOC3H7 propyl fomiat Khi thủy phân a gam este X thu 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat C17H31COONa m gam muối natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết cơng thức cấu tạo có X Giải: 0,92  0, 01( mol ) 92 3,02 Số mol muối C17H31COONa nC17 H 31COONa   0,01( mol ) 302 Số mol C3H5(OH)3 nC3H (OH )3  Khối lượng muối natri oleat C17H33COONa m = 0,02 304 = 6,08 (g) Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Khối lượng este a = 882 0,01 =8,82 (g) Có cơng thức cấu tạo phù hợp C17H 33 CH C17H 33 CH C17H 33 CH C 17 H31 CH C 17 H31 CH C17H 33 CH Khi thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6gam ancol Y Tên gọi X là: A etyl fomiat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat Đáp án C Giải: Gọi CTPT este RCOOR1 Số mol KOH nKOH  0,1.1  0,1( mol ) t RCOOR1 +KOH  RCOOK+R1OH  0,1(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) 8,8  88 0,1 4,  46 M R1OH  0,1  R : CH   R  44  R  88  R  15 Ta có     R1  29  R1 : C2 H   R1  17  46 M RCOOR1  Công thức cấu tạo là: CH3COOC2H5 etyl axetat Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Cơng thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Đáp án B Giải 3,36 mC  12  1,8( g ) 22, 2,7 mH   0,3( g ) 18 mO  3,  1,8  0,3  1,6( g ) CT : C x H y Oz 1,8 0,3 1,  0,15 : 0,3: 0,1  1, : :1  : : : : 12 16 CTPT : (C3 H 6O2 ) n Vì este đơn chức có oxi nên n =  CTPT C3H6O2 Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH 4% Phần trăm theo khối lượng etyl axetat hỗn hợp : 22% B.42,3% C 59,7% D 88% Đáp án B x: y:z  Số mol NaỌH nNaOH  150.4  0,15( mol ) 100.40 Gọi x, y số mol CH3COOH CH3COOC2H5 CH 3COOH+NaOH  CH 3COONa+H 2O x (mol) x (mol) Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu t CH3COOC2 H +NaOH  CH3COONa+C2 H 5OH  y (mol) y (mol) Theo ta có hệ phương trình 60 x  88 y  10,    x  y  0,15  x  0,1   y  0, 05 Khối lượng etyl axetat mCH 3COOC2 H  88.0, 05  4, 4( g ) %mCH COOC H  4, 100%  42, 3% 10, C BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Công thức chung este tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức (cả axit ancol mạch hở) A CnH2n+2O2 B CnH2n-2)O2 C CnH2n O3 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo : B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D A HCOOC3H7 C2H5COOH Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần ? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3 CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3 COOC2H5 D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu A axit axetic ancol vinylic B axit axetic anđehit axetic C axit axetic ancol etylic D axit axetic axetilen Cho este X (C8H8 O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2 O X có tên gọi A metyl benzoatB Benzyl fomat C phenyl fomat D phenyl axetat Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Cho axit cacboxylic tác dụng với ancol có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo este có cơng thức phân tử C4H6O2 Tên gọi ete A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl propiolat D vinyl axetat Một este X có công thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu đimetyl xeton Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOO – CH = CH – CH3 B CH3COO – CH = CH2 C HCOO – C(CH3 ) = CH2 D CH = CH2 – COOCH3 Thủy phân vinyl axetat dung dịch NaOH thu A axit axetic ancol vinylic B natri axetat ancol vinylic C natri axetat anđehit axetic D axit axetic anđehit axetic 10 Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C5H6O4) F (C4H6 O2) Đun nóng hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) thu chất khí CH4 Vậy công thức cấu tạo E F A HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH3 – OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3 D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2 11 Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm vô X, Y (chứa nguyên tố C, H, O) Từ X ta điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E A etyl axetat B propyl fomat C isopropyl fomat D metyl propiolat 12 Đặc điểm phản ứng thủy phân lipit môi trường axit B phản ứng xà phịng hóa A phản ứng thuận nghịch C phản ứng không thuận nghịch D phản ứng cho – nhận electron 13 Để biến số loại dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực q trình A hiđro hóa (có xuc tác Ni) B cô cạn nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phịng hóa 14 Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành A metyl axetat B axyl etylat C etyl axetat D axetyl etylat 15 Một ete có cơng thức phân tử C4H8O2, thủy phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 16 Số đồng phân este ứng với CTCT C4H8 O2 C D A B 17 Tên gọi chất có CTCT CH3OCOCH=CH2 A metyl acrylat B vinyl axetat C vinyl fomat D etyl acrylat 18 Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất (1) C3H7COOH, (2) CH3COOC2H5 (3) C3H7CH2 OH, ta có thứ tự : A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) 19 Phản ứng tương tác ancol tạo thành este gọi là: A phản ứng trung hòa B phản ứng ngưng tụ C phản ứng este hóa D phản ứng kết hợp 20 Thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi là: A xà phịng hóa B hiđrat hố C Krackinh D lên men 21 Phenyl axetat điều chế trực tiếp từ: A axit axetic phenol B anhiđrit axetic phenol C axit axetic ancol benzylic D anhiđrit axetic ancol benzylic 22 Chọn đáp án : A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axxit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vô D Chất béo trieste glixerol với axit béo 23 Tính chất đặc trưng lipit là: chất lỏng chất rắn nhẹ nước không tan nước tan xăng dễ bị thủy phân Tác dụng với kim loại kiềm cộng H2 vào gốc ancol Các tính chất khơng là: A 1, 6, B 2, 5, C 1, 2, 7, D 3, 6, 24 Khi thủy phân chất sau thu glyxerol A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etylaxetat Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Chương : CACBONHIĐRAT A TÓM TẮT NỘI DUNG KHÁI NIỆM VỀ CACBONHIĐRAT Cacbonhiđrat hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhiều nhóm hyđroxyl (-OH) có nhóm cacbonyl ( -CO- ) phân tử, thường có cơng thức chung Cn(H2O)m MONOSACCARIT Monosaccarit cacbonhiđrat đơn giản khơng bị thuỷ phân Ví dụ : Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6 A.1 GLUCOZƠ I Tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên: Chất rắn kết tinh, khơng màu, nóng chảy nhiệt độ 146oC có độ đường mía, có nhiều phận chín Glucozơ có thể người động vật (chiếm 0,1% máu người) II Cấu trúc phân tử Glucozơ có cơng thức phân tử C6 H12O6, tồn dạng mạch hở mạch vịng Dạng mạch hở Glucozơ có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức, có công thức cấu tạo thu gọn CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O Hoặc viết gọn: CH2OH[CHOH]4CHO Dạng mạch vịng -Nhóm-OH ë C5 céng vào nhóm C=O tạo dạng vòng cạnh  vµ  -Trong dung dịch, hai dạng chiếm ưu ln chuyển hố lẫn theo cân qua dạng mạch hở CH 2OH H HO H OH H O H OH 6 H OH CH 2OH CH 2OH H HO H O H OH H H C H OH HO O OH H OH H H OH H -Glucozơ Glucozơ -Glucozơ - Nhóm OH vị trí số gọi OH hemiaxetal III Tính chất hố học Glucozơ có tính chất nhóm anđehit ancol đa chức Tính chất ancol đa chức (poliancol) a Tác dụng với Cu(OH)2: dd glucozo hoà tan Cu(OH)2 t0 thường tạo dd phức có màu xanh 2C6H12O6 + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + 2H2O b Phản ứng tạo este Khi Glucozơ tác dụng với anhidrit axetic tạo este chứa gốc axit :C6H7O(OCOCH3)5 Tính chất nhóm anđehit a Tính khử - Oxi hóa Glucozơ phức bạc amoniac (AgNO3 dung dịch NH3) AgNO3+ 3NH3+H2O[Ag(NH3)2]OH+ NH4NO3 CH2OH[CHOH]4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O Hoặc : CH2OH[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3+H2OCH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+2NH4NO3 - Oxi hố Glucozơ Cu(OH)2/NaOH đun nóng CH2OH[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH t  CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O+3H2O natri gluconat - Glucozo làm màu dd nước brom: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 +H2O  CH2OH[CHOH]4COOH + HBr b Tính oxihố Ni ,t CH2OH[CHOH]4CHO+H2   CH2 OH[CHOH]4CH2OH ( Sobitol )  Tính chất riêng dạng mạch vòng 10 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 0, ( mol ) n M 0,2 (mol) n  19, M : Cu  32n   0,  M  64 n Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với HNO3 lỗng thấy khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch A.21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g Bài giải Đáp án C Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,12(mol) 0,12 (mol) 7, 68  0,12( mol ) 64 Khối lượng Cu(NO3)2 m  0,12.188  22,56( g ) Số mol Cu nCu  Đáp án C Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hịa tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thể tích tối thiểu HNO3 cần dùng để hịa tan chất rắn Bài giải 12,8  0, 2(mol ) 64 0, 448   0, 02( mol ) 22, Số mol Cu nCu  Số mol NO nNO Gọi x mol Cu phản ứng 2Cu + O2 → 2CuO x (mol) x(mol) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O x (mol) 2x(mol) Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,2 –x ) mol Ta có nHNO3 VHNO3 (0,  x)mol (0,  x)mol (0,  x)  0, 02  x  0,17  x  (0,  x)  0, 42(mol ) 0, 42   0,84(l )  840( ml ) 0,5 Hòa tan 58 gam muối CuSO4 5H2O vào nước thu 500ml dung dịch a Xác định nồng độ mol/ l dung dịch CuSO4 b Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Tính lượng sắt tham gia phản ứng Bài giải Ta có 250 gam CuSO4.5H2O có 160 gam CuSO4 58 gam CuSO4.5H2O x? 58.160 37,12  37,12( g )  nCuSO4   0, 232(mol ) 250 160 0, 232  0, 464 M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 CM (CuSO4 )  0, Khối lượng CuSO4 mCuSO4  100 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Số mol CuSO4 50 ml nCuSO  0, 464.0, 05  0, 0232(mol ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,0232 (mol) 0,0232 (mol) Khối lượng Fe m= 0,0232 56 = 1,2992 (g) Một đồng nặng 140,8 gam sau ngâm dung dịch AgNO3 có khối lượng 171,2 gam Tính thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) tác dụng với đồng Bài giải Khối lượng đồng tăng m  171,  140,8  30, 4( g ) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x(mol) 2.x(mol) 2x(mol) Gọi x số mol Cu phản ứng Ta có m  mAg  mCu  2.108 x  64 x 30,  152 x  x  0, 2(mol ) Khối lượng AgNO3 mAgNO3  0, 2.2.170  68( g ) Thể tích dung dịch AgNO3 VAgNO3  68.100  177, 08(ml ) 32.1, Bài 36: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC Đề Dãy xếp theo thứ tự tính khử tăng dần A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Bài giải Đáp án B Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau A Zn B Ni C Sn D Cr Bài giải Đáp án C Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2 SO4 2M Khối lượng muối thu là: A 60 g B 80 g C 85 g D 90 g Bài giải Đáp án B Gọi x, y, z số mol MgO, Fe2O3 , CuO Số mol H2SO4 nH SO4  0, 3.2  0, 6(mol ) MgO  H SO4  MgSO4  H 2O x(mol ) x(mol ) x(mol ) Fe2O3  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  3H 2O y(mol ) y (mol ) y (mol ) CuO  H SO4  CuSO4  H 2O z (mol ) z (mol ) z (mol ) Theo ta có hệ phương trình :  x(24  16)  y (56.2  16.3)  z (64  16)  32(1)   x  y  z  0, 6(2) Biến đổi (1) ta x(24  16)  y(56.2  16.3)  z (64  16)  32  24 x  56.2 y  64 z  16( x  y  z )  32  24 x  56.2 y  64 z  32  16.0,  22, Khối lượng muối thu : 101 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu m  x(24  96)  y (56.2  96.3)  z (64  96) m  24 x  56.2 y  64 z  96( x  y  z ) m  22,  96.0,  80 Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Đáp án C Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Bài giải Đáp án D Bài 37: LUYỆN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Đề Điền công thức hóa học chất vào chỗ trống lập phương trình hóa học sau: t   t0   a Fe + H2SO4đặc b Fe + HNO3đặc t0   t0   c Fe + HNO3lỗng d FeS + HNO3 Bài giải Hồn thành phương trình SO2 +…… NO2 + … NO + … NO + Fe2(SO4)3 + … t  a.2 Fe  H SO4( d )  Fe2 (SO4 )3  3SO2  H 2O t  b.Fe  HNO3( d )  Fe( NO3 )3  NO2  3H 2O c.Fe  HNO3(l )  Fe( NO3 )3  NO  H 2O Bằng phương pháp hóa học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al-Fe; Al-Cu; Cu-Fe Bài giải Cho dung dịch NaOH vào mẫu hợp kim, mẫu thử có khí Al – Fe Al – Cu, mẫu thử khơng có khí ra Cu – Fe 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Cho dung dịch HCl đến dư vào hai mẫu thử trên, mãu thử khơng hịa tan hết Al – Cu, mẫu thử tan hết Al – Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu, Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học phản ứng Bài giải Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp kim loại thu hai phần - Phần dung dịch NaAlO2 NaOH dư - Phần chất rắn Cu Fe Al  NaOH  H 2O  NaAlO2  H2 Lấy phần dung dịch dẫn CO2 đến dư thu kết tủa Al(OH)3 Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Al2O3 Điện phân nóng chảy Al2O3 ta Al NaAlO  CO2  H 2O  NaHCO3  Al (OH )3  CO2  NaOH  NaHCO3 CO2  NaOH  Na2CO3  H 2O t Al (OH )3  Al2O3  H 2O  dpnc Al2O3  Al  3O2  Phần chất rắn đem hòa tan HCl dư, thu dung dịch FeCl2, phần chất rắn Cu Điện phân dung dịch thu ta Fe 102 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Fe  HCl  FeCl2  H dpdd FeCl2  Fe  Cl2  Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí đktc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp nói khối lượng chất rắn thu Bài giải Số mol H2 nFe  nH  0, 025( mol )  mFe  0, 025.56  1, 4( g ) nH  0,56  0, 025(mol ) 22, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Theo pt nFe  nH  0, 025(mol )  mFe  0, 025.56  1, 4( g ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,05 (mol) 0,05(mol) Khối lượng Fe dùng mFe  0, 05.56  2,8( g ) Khối lượng chất rắn m  mCu  mFe  0, 05.64  0, 05.56  0, 4( g ) Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng với lượng vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Khối lượng muối thu : A 3,6 g B 3,7 g C 3,8 g D 3,9 g Bài giải Đáp án D Gọi x, y , z số mol MgO, FeO, CuO Số mol H2SO4 nH SO4  0,1.0,  0, 02( mol ) MgO  H SO4  MgSO4  H 2O x(mol ) x(mol ) x(mol ) FeO  H SO4  FeSO4  H 2O y(mol ) y (mol ) y (mol ) CuO  H SO4  CuSO4  H 2O z (mol ) z (mol ) z (mol ) Theo ta có hệ phương trình :  x(24  16)  y (56  16)  z (64  16)  2,3(1)   x  y  z  0, 02(2) Biến đổi (1) ta x(24  16)  y (56  16)  z (64  16)  2,3  24 x  56 y  64 z  16( x  y  z )  2,3  24 x  56 y  64 z  2,  16.0, 02  1,98 Khối lượng muối thu : m  x(24  96)  y(56  96)  z (64  96) m  24 x  56 y  64 z  96( x  y  z ) m  1,98  96.0, 02  3,9( g ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p,e,n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X nguyên tố nào? Bài giải Đáp án A Gọi p tổng số proton X, n tổng số notron X, e tổng số electrong X Trong nguyên tử p = e Theo ta có hệ phương trình 103 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu  p  n  e  82  p  e  26  Giả hệ pt  p  e   X : Fe  n  30 e  p  n  22  Bài 38: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Đề Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) Cu  CuS  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  Cu      Bài giải Các phương trình hóa học (t C) Cu+S  CuS  3CuS+14HNO3  3Cu(NO3 ) +3H 2SO4 +8NO+4H 2O Cu(NO3 ) +2NaOH  Cu(OH)2 +2NaNO3 Cu(OH) +2HCl  CuCl2 +2H 2O dp dd CuCl2  Cu  Cl2  Khi cho 100 g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lít khí Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng lượng dư dung dịch HCl (khi khơng có khơng khí ) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đktc Xác định thành phần % hợp kim Bài giải Các phương trình hóa học 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1) z Phần không tan Fe Cr Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x x Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 y y 3z (2) (3) 6,72  0,3(mol ) 22, 38,08 Số mol H2 (2), (3) nH2 (2),(3)   1, 7( mol ) 22, Số mol H1 (1) nH2 (1)  Gọi x, y , z số mol Fe, Cr , Al Theo ta có hệ phương trình  56 x  52 y  27 z  100  x  1, 55     y  0,15  x  y  1,  3z  z  0,    0,3 2 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp : 1,55.56 100%  86,8% 100 0,15.52 % mCr  100%  7,8% 100 0, 2.27 % mAl  100%  5, 4% 100 % mFe  Hỗn hợp X gồm Cu Fe Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít 104 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu C 4,48 lít Bài giải Đáp án D D 3,36 lít % Fe  100%  43, 24%  56, 76% 14,8.56, 76 8, Khối lượng Fe mFe   8, 4( g )  nFe   0,15( mol ) 100 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15 (mol) 0,15 (mol) Thể tích khí H2 VH2  0,15.22,  3,36(lit ) Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hòa tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít NO(đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO bao nhiêu? A 70% B 75% C 80% D 85% Bài giải Đáp án B Giải t C CuO+ H2   Cu + H2O 0,3 (mol) 0,3 (mol) Số mol HNO3 nHNO3  1.1  1(mol ) Số mol NO nNO  4, 48  0, 2(mol ) 22, 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ H2O 0,3(mol) 0,8 (mol) 0,2(mol) HNO3 -0,8 = 0,2 (mol)  CuO dư CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,1 (mol) 0,2 (mol) Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO  Hiệu suất H  0,3 100%  75% 0, Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt rửa sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 g Có gam Cu bám vào sắt? A.9,3 g B 9,4 g C 9,5 g D 9,6 g Bài giải Đáp án D Gọi x số mol Fe phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x (mol) x (mol) 1,2 = 64x -56 x → x = 0,15 Khối lượng Cu mCu  0,15.64  9,6( g ) Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2 O D NH3 Bài giải Đáp án B C BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Kỳ thi: KỲ THI MẪU Môn thi: 0001: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 105 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu 0002: Cấu hình electron sau ion Fe3 ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 0003: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit 0004: Các số oxi hoá đặc trưng crom ? A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 C Xiđerit D Pirit sắt C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 0005: Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng sau ? A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử D Phản ứng phân huỷ oxi C Phản ứng tự oxi hoá- khử hố- khử 0006: Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 0007: Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 0008: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 0009: Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi ? A Tăng lên B Giảm C Không thay đổi D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành phần thép 0010: Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng : A Dung dịch : NaOH, HCl B Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng D Cả A, B, C C HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH 0011: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ? A NO2 B NO C N2O D NH3 0012: Cho biết câu không câu sau: A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO oxít bazơ C Kim loại Cr cắt thuỷ tinh D Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy 0013: Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m1 g muối khan Lá đốt khí clo dư thu m2 g muối Mối liên hệ m1 m2 A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 xác định D Không 0014: Cho biết câu sai câu sau : A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 B Ag có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 có khả tác dụng với dung dịch FeCl2 0015: Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào : A dung dịch HCl B sắt kim loại C dung dịch H2SO4 D dung dịch AgNO3 0016: Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 ta làm sau : A Ngâm đồng vào dung dịch B Cho AgNO3 vào dung dịch C Ngâm kẽm vào dung dịch D Ngâm sắt vào dung dịch 0017: Chọn câu câu sau : 106 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu A Cu tan dung dịch AlCl3 B CuSO4 dùng làm khơ khí NH3 C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng D Cu tan dung dịch FeCl2 0018: Cấu hình electron Cr3+ phương án ? A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 0019: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl FeCl3, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, 0020: Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với H2SO4 lỗng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại kim loại ? A Mg B Zn C Fe D Al 0021: Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thể tích khí (ở đktc) A 0,672 lít B 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,448 lít 0022: Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,016 lít hiđro (đktc) Đốt cháy hết phần oxi thu 4,36g hỗn hợp gồm Fe3O4 oxit M Khối lượng mol M; số gam Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A) A 27; 3,36; 2,16 B 27; 1,68; 3,84 C 54; 3,36; 2,16 D 18; 3,36; 2,16 0023: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng ? A 8,16 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 10,36 lít 0024: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng ? A 1,999g B 0,252g C 0,3999g D 2,100g 0025: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A gam ? A 232 khác B 464 C 116 D Đáp số 0026: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu gam ? A 15 B 20 C 25 D 30 0027: Người ta dùng 200 quặng hematit chứa 30% Fe2O3 để sản xuất m gang có hàm lượng sắt 80% Biết hiệu suất trình 96% Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 54,69 C 35 0028: Khi nung mol Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3 48g oxi Vậy: A Na2 Cr2O7 hết B Na2Cr2O7 dư 0,5 mol C Na2 Cr2O7 cịn dư mol D Phản ứng khơng thể xảy 0029: Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khơ cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) tác dụng với đồng A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml 0030: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M kim loại ? A Mg B Cu C Fe D Zn 0031: Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch gam ? A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65 107 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu 0032: Đốt 12,8g đồng khơng khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52g B 10,08g C 16g D Đáp số khác 0033: Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hồ tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít 0034: Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 (loãng) 0,1M Khối lượng muối sunfat khan thu A 1,12 lít B 3,36 lít C 3,405g D 2,24 lít 0035: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml khí đktc Nếu cho gấp đơi lượng bột sắt tác dụng hết với CuSO4 thu chất rắn Khối lượng bột sắt dùng trường hợp khối lượng chất rắn A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D Đáp số khác 0036: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Oxit sắt ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định 0037: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X C photpho A sắt B brom D crom 0038: Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim A 83%, 13%, 4% B 80%, 15%, 5% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4,05%, 11,95% 0039: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V ? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 0040: Khử m g bột CuO khí hiđro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75% C 80% D 85% 0041: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Có gam Cu bám vào sắt ? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 0042: Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro Dung dịch thu đem cạn lượng muối khan thu A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g 0043: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại dùng A Cu B Al C Zn D Fe 0044: Hoà tan hết mg hỗn hợp oxit sắt vào dung dịch HCl dung dịch X, cạn X thu m1 g hỗn hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, sục thật chậm khí clo dư vào X lại cạn lại thu (m1 + 1,42)g muối khan m có giá trị A 5,64g B 6,89g C 6,08g D 5,92g 0045: Một dung dịch có hồ tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 8,61g kết tủa trắng Công thức muối sắt dùng A FeCl2 B FeCl3 xác định C Cả FeCl2 FeCl3 D Không 0046: Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492 g AgCl Công thức muối sắt 108 A FeCl2 xác định Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu B FeCl3 C Cả FeCl2 FeCl3 D Khơng 0047: Cho khí CO khử hồn tồn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 0048: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột nhơm Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Những chất cịn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít hiđro (đktc), cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít hiđro (đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp X A 27g; 46,4g B 27g; 69,6g C 9g, 69,6g D 16g; 42g 0049: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO2 (0oC 0,8 at) thoát Thành phần phần trăm cacbon mẫu thép A 8,4% B 0,84% C 0,42% khác D Đáp số 0050: Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn có khối lượng 11,2g Thể tích CO (đktc) dùng A 4,48 lít B 6,72 lít C 0,672 lít D 2,24 lít 0051: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hiđro nhiệt độ cao, thu sắt 2,88g nước Thể tích hiđro dùng (170 C 725mmHg) A 3,584 lít B lít khác C 0,0053 lít D Đáp số 0052: Hồ tan hồn tồn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 0053: Có 1g hợp kim đồng-nhơm xử lí lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn cịn lại hồ tan hồn tồn dung dịch HNO3 , sau làm bay dung dịch đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 0,4g Phần trăm khối lượng đồng, nhôm hợp kim A 68%, 32% B 40%, 60% C 32%, 68% D 60%, 40% 0054: Cho hỗn hợp gồm 2g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí khơng màu hố nâu khơng khí (đo đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,4g B 8,72g C 4,84g D Đáp số khác 0055: Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cho NaOH vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m A 40 B 32 C 48 D 64 0056: Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt đồng thành phần - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 560ml hiđro - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336ml hiđro Các khí đo đktc Số mol Al, Fe 4g hỗn hợp là: A 0,01; 0,01 B 0,02; 0,01 C 0,02; 0,02 D Đáp số khác Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A TÓM TẮT NỘI DUNG NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I./ Nhận biết số cation dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na+: Phương pháp: thử màu lửa 109 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu 2./ Nhận biết cation NH4+: Dùng dung dịch NaOH KOH : tạo khí NH3 có mùi khai 3./ Nhận biết cation Ba2+: Dùng dung dịch H2SO4 loãng: tạo kết tủa BaSO4 trắng Dùng dung dịch NaOH KOH: tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư 4./ Nhận biết cation Al3+: 5./ Nhận biết cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+: Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ a./ Nhận biết cation Fe3+: b./ Nhận biết cation Fe2+:Dùng dd NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh c./ Nhận biết cation Cu2+:Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa xanh tan NH3 dư II./ Nhận biết số anion dung dịch: 1./ Nhận biết anion NO3-:Dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí 2./ Nhận biêt anion SO42-: Dùng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 không tan 3./ Nhận biết anion Cl-: Dùng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng 4./ Nhận biết anion CO32-: Dùng dd HCl hay H2SO4 lỗng: sủi bọt khí khơng màu làm đục nước vơi NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khí CO2: Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: tạo kết tủa trắng 2./ Nhận biết khí SO2: Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO2 tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 Ba(OH)2 3./ Nhận biết khí H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen 4./ Nhận biết khí NH3: Dùng giấy q tím thấm ướt: q tím chuyển thành màu xanh NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng - Q tím ẩm SO2 NH3 CO2 H2S Hóa hồng - dd Br2, dd KMnO4 Mất màu Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vôi Làm đục - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng - nước vơi Làm đục - q tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy - Q tím ẩm Hóa hồng - O2 Cl2 SO2 Kết tủa vàng FeCl3 KMnO4 - PbCl2 Kết tủa đen SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O NH3 + HCl  NH4Cl CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3 NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion + Na Thuốc thử Đốt lửa Hiện tượng Phản ứng Ngọn lửa màu vàng tươi 110 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu vô sắc Ba2+ dd SO2 , dd CO2   trắng Cu2+ dd NH3  xanh, tan dd NH3 dư Ba2+ + SO2   BaSO4 ;Ba2+ + CO2   BaCO3 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2  trắng Mg2+  trắng xanh , hóa nâu ngồi khơng khí + 2OH  Fe(OH)2  Fe2+ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3   nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3  Al3+ + 3OH  Al(OH)3  Mg 2+ Fe2+ Fe3+ dd Kiềm 2OH  Mn(OH)2  + Al3+  keo trắng tan kiềm dư Al(OH)3 + OH  AlO  + 2H2O Cu2+  xanh Cu2+ + NH3  NH  + OH  NH3 + H2O NH 2OH  Cu(OH)2  +  NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng  trắng Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng)  trắng CO3  + Ba2+  BaCO3 (tan HCl)  trắng SO2  + Ba2+  BaSO3 (tan HCl)  trắng SO2  + Ba2+  BaSO4 (không tan HCl)  đen S2 + Pb2+  PbS Sủi bọt khí CO3  + 2H+  CO2 + H2O (không mùi) Sủi bọt khí SO2  + 2H+  SO2 + H2O (mùi hắc) S Sủi bọt khí S2 + 2H+  H2S (mùi trứng thối) HCO2  Sủi bọt khí   HCO3  CO2 + CO3  + H2O HSO Sủi bọt khí mùi hắc  t 2 HSO3  SO2 + SO3  + H2O  NO3 Dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu kk  NO3 + H+ Cl  AgNO3 CO  SO  BaCl2 SO  S Pb(NO3)2 CO  SO  HCl t0 Đun nóng 2  Vụn Cu, H2SO4  HNO3 3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2 O 2NO + O2  2NO2  B GIẢI BÀI TẬP SGK Bài 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Đề Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, NH4+, Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Bài giải 111 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử, mẫu thử có khí mùi khai NH+4 , mẫu thử có kết tủa tan Al3+ NH   NaOH  Na   NH   H 2O Al 3  NaOH  Na   Al (OH )  Al (OH )3  NaOH  Na[ Al (OH ) ] Cho H2SO4 vào dung dịch cịn lại, có kết tủa trắng Ba2+ H SO4  Ba   BaSO  H  Dung dịch A chứa đồng thời cation Fe2+, Al3+ Trình bày cách tách nhận biết ion từ dung dịch A Bài giải Cách tách ion từ hỗn hợp Cho NaOH đến dư vào hỗn ta thu hai phần: kết tủa Fe(OH)2, dung dịch Na[Al(OH)4], NaOH dư Fe 2  NaOH  Fe(OH )  Na  Fe(OH )2  O2  H 2O  Fe(OH )3 Al 3  NaOH  Al (OH )3  Na  Al (OH )3  NaOH  Na[ Al (OH )4 ] Tách kết tủa hòa tan HCl thu muối Fe2+ Fe(OH )2  HCl  FeCl2  H 2O Phần dung dịch dẫn CO2 đến dư thu kết tủa Al(OH)3 Na[ Al (OH ) ]+CO2  Al (OH )3  NaHCO3 Hòa tan kết tủa HCl thu muối Al3+ Al (OH )3  3HCl  AlCl3  3H 2O Nhận biết ion từ hỗn hợp Cho NaOH vào hỗn hợp hai cation, thấy xuất kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 , đem để ngồi khơng khí thấy có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Có ion Fe2+ Nếu thấy dung dịch có kết tủa keo trắng sau tan NaOH dư có ion Al3+ Fe 2  NaOH  Fe(OH )  Na  Fe(OH )2  O2  H 2O  Fe(OH )3 Al 3  NaOH  Al (OH )3  Na  Al (OH )3  NaOH  Na[ Al (OH )4 ] Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ nồng độ dung dịch khoảng 0,1M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch? A Dung dịch chứa NH4 + B Hai dung dịch NH4+ , Al3+ + 3+ 3+ C Ba dung dịch NH4 , Fe , Al D NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+ Bài giải Đáp án D Có dung dịch chứa anion NO3 -, CO32- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch Viết phương trình hóa học Bài giải Cho muối BaCl2 vào hai mãu thử, mẫu thử có kết tủa trắng chứa CO3 2- BaCl2  CO3 2  BaCO3  2Cl  Cho vài mẫu bột Cu vào mẫu thử lại thêm vài giọt H2SO4 (l) thấy khí khơng màu (NO) hóa nâu đỏ (NO2) ngồi khơng khí mẫu thử chứa NO3- Cu 2  NH  H 2O  Cu (OH )2  2 NH 4 Cu (OH )2  NH  [Cu (NH3 )4 ](OH)2 Ba 2  H SO4  BaSO4  2H  Có dung dịch chứa anion CO32- SO42- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch Viết phương trình hóa học 112 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Bài giải Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào mẫu thử thấy có khí ra, thu khí cho vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có kết tủa trắng, khí CO2, dung dịch ban đầu có chứa ion CO32- CO32   HCl  CO2   H 2O  2Cl  CO2  Ca (OH )  CaCO3   H 2O Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử thấy có kết tủa trắng BaSO4, dung dịch có chứa SO42- SO4   BaCl2  BaSO4  2Cl  Có dung dịch hóa chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch A.Hai dung dịch Ba(HCO3)2 , K2CO3 B Ba dung dịch Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2S D Hai dung dịch Ba(HCO3)2, H2S C Hai dung dịch Ba(HCO3)2, K2S Bài giải Đáp án D Bài 41: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Đề Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2 SO2 khơng? Tại sao? Bài giải Khơng thể phân biệt hai có phản ứng tạo kết tủa với Ca(OH)2 làm dung dịch vẩn đục CO2  Ca(OH )2  CaCO3   H 2O SO2  Ca(OH )2  CaSO3   H 2O Có bình riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết phương trình hóa học Bài giải Dẫn hai khí lội qua dung dịch nước brom khí làm màu dung dịch nước brom SO2 Cịn khí dẫn vào bình đựng nước vơi thấy có kết tủa làm nước vôi đục CO2 SO2  Br2  H O  HBr  H SO4 CO2  Ca (OH )  CaCO3   H 2O Có lọ hóa chất không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2 SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch nào? A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Bài giải Đáp án A Bài 42: LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Đề Trình bày cách nhận biết ion dung dịch sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Bài giải Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào mẫu thử, mẫu thử có kết tủa màu nâu đỏ mẫu thử chứa ion Fe3+ Fe3  NH  3H O  Fe(OH )3  3 NH  Mẫu thử lúc đầu xuất kết tủa màu xanh lục, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm mẫu thử chứa ion Cu2+ Cu   NH  H O  Cu (OH )  2 NH  Cu (OH )  NH  [Cu (NH ) ](OH) Cho dung dịch H2SO4 vào mẫu thử lại có kết tủa trắng, khơng tan axit dư, mẫu thử chứa ion Ba2+ Ba   H SO4  BaSO4  2 H  113 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – Lai Châu Có lọ hóa chất khơng nhãn lọ đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,1 M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng ống nghiệm vào dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch? A.2 B C D Bài giải Đáp án D Có lọ hóa chất khơng nhãn lọ đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,1 M): NaCl, Na2CO3, K2S, AlCl3 Chỉ dùng giấy quỳ ướt cho vào dung dịch, quan sát thay đổi màu nhận biết tối đa dung dịch A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl, KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3 Bài giải Đáp án Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2 SO4 thuốc thử Bài giải Cho dung dịch Ba(OH)2 vào hai mẫu thử, mẫu thử có khí kết tủa trắng (NH4 )2SO4, có khí (NH4)2S ( NH )2 S  Ba (OH )2  BaS+2NH  2 H 2O ( NH )2 SO4  Ba (OH )2  BaSO  +2NH3  2 H 2O Có hỗn hợp khí gồm SO2 , CO2 H2 Hãy chứng minh có mặt khí hỗn hợp Viết phương trình hóa học phản ứng Bài giải Cho dung dịch Brom vào hỗn hợp khí, thấy dung dịch brom màu chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2  Br2  H O  H 2SO +2HBr Thêm tiếp Br2 vào hỗn hợp dung dịch Br2 hết bị màu hết SO2 Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch nước vơi có dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có CO2 CO2  Ca (OH )  CaCO3   H 2O Dẫn khí cịn lại qua bình đựng CuO (màu đen) đun nóng thấy có xuất Cu màu đỏ khí H2 114 ... biểu thức : 64 6400  124 n= = 46  62  68n 100 68  Có khoảng 46 mắt xích isopren chứa cầu sunfua Bài 15: LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Đề ghi chữ Đ (), S (sai) vào [ ] câu sau: a Polime... xenlulozơ Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có ) ĐA:  H ,t Thủy phân saccarozơ: C12 H 22O11  H 2O  C6 H12O6  C6 H12O6  Glucozơ fructozơ... xt ,t C12 H 22O11  H 2O  C6 H12O6  C6 H12O6  Số mol saccarozơ nC12 H 22O11  Saccarozơ glucozơ fructozơ t C5 H11O5CHO  AgNO3  3NH  H 2O  C5 H11O5COONH  Ag  2 NH NO3  xt ,t C12 H