CHUYÊN đề bài tập 10

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 10

Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 1 - GV Phạm Văn Lợi Chương 1 NGUYÊN TỬ I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1. Thành phần nguyên tử NGUYÊN TỬ Hạt nhân Lớp vỏ Hạt proton nơtron electron Kí hiệu p n e Điện tích 1+ đtđv (+ 1,602.10 –19 C) 0 1− đtđv (– 1,602.10 19 C) Khối lượng ∼ 1 u ∼ 1 u ∼ 5,5.10 –4 u Chó ý : ®t®v = ®iÖn tÝch ®¬n vÞ 2. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử a) Sự phân bố electron b) Các electron trong lớp vỏ được sắp xếp vào các lớp, phân lớp và các obitan nguyên tử theo các nguyên lí và quy tắc trên. I. Những chú ý quan trọng Nguyên lí vững bền. Trật tự các mức năng lượng (quy tắc Klescopski). Nguyên lí Pau-li. Quy tắc Hun. LỚP ELECTRON Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau. Thứ tự lớp electron (n) từ trong ra ngoài (theo trật tự mức năng lượng tăng dần) tương ứng với tên lớp 1. n = 1 2 3 4 5 . Tên lớp K L M N O . PHÂN LỚP ELECTRON Gồm các e có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu phân lớp (l) theo chiều mức năng lượng tăng dần : s p d f . OBITAN NGUYÊN TỬ Khoảng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt e là lớn nhất (khoảng 90%). Số lượng obitan trong lớp thứ n là n 2 . Số lượng obitan trong phân lớp : Phân lớp : s p d f Số AO : 1 3 5 7 Gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (Z+), số khối (A = Z + N) khác nhau. Đồng vị : cùng Z, khác A. Nguyên tử khối trung bình. 3. Nguyên tố hoá học Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 2 - GV Phạm Văn Lợi 1. Các nguyên lý, quy tắc 1.1. Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử : Khi số hiệu nguyên tử (Z) tăng, các mức năng lượng obitan tăng dần theo trình tự sau : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d . 1.2. Nguyên lí Pau-li Nội dung : Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 electron và 2 electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. 1.3. Quy tắc Hund : Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay giống nhau. Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng, mức 4s trở nên thấp hơn 3d, mức 5s thấp hơn 4d, 6s thấp hơn 4f . Khi các AO đã được điều đủ electron, mức năng lượng electron lại trở về theo thứ tự số lớp electron. 2. Obitan nguyên tử là khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% kí hiệu là AO (atomic orbital) 3. Một số chú ý khi viết cấu hình electron nguyên tử – Cần xác định số electron của nguyên tử (Ion) – Cần nắm vững một số quy ước : Ký hiệu của lớp electron bằng các chữ số : 1, 2, 3, 4 . – Ký hiệu của các phân lớp bằng các chữ cái thường Số electron trong 1 phân lớp được ghi bằng số ở phía trên, bên phải của chữ. Cần chú ý thứ tự của các mức năng lượng. *Các bước để viết cấu hình electron : Bước 1 : - Điền lần lượt số electron vào các phân lớp trong dãy thứ tự mức năng lượng (phân lớp s có tối đa 2 electron, phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp d có tối đa 10 electron, phân lớp f có tối đa 14 electron .). Thí dụ : Nguyên tố có Z=24 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Bước 2 : Sắp xếp lại thứ tự các phân lơp electron theo nguyên tắc : + Tăng dần theo số lớp electron + Trong mỗi lớp năng lượng phân lớp s < p < d < f. Thí dụ với nguyên tố có Z=24 ở trên, sau khi viết xong bước 1, ta sắp xếp lại như sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 Bước 3 : Xét xem phân lớp nào có thể đạt tới bão hòa hoặc nửa bão hòa, thì có sự sắp xếp lại các electron ở phân lớp đó (chủ yếu là các nguyên tố d hoặc f). Thí dụ với nguyên tố trên phân lớp 3d đã có 4 electron chỉ thiếu 1 electron nữa là đạt tới cấu hình nửa bão hòa bền vững, vì vậy 1 electron ở phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3 d : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. - Đối với nguyên tử của các nguyên tố số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8. Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ nguyên tử kim loại (trừ H, He, B). Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 3 - GV Phạm Văn Lợi Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng ⇒thường là các nguyên tử phi kim. Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có thể là nguyên tử kim loại hay phi kim. Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ là nguyên tử khí hiếm (trừ He có 2 electron lớp ngoài cùng). III. Câu hỏi, bài tập 1. Nguyên tố X có Z = 17. X có a) số electron thuộc lớp ngoài cùng là A. 1 B. 2 7 D. 3 b) số lớp electron là A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 c) số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là A. 1 B. 2 C. 5 D. 3 Chọn đáp án đúng cho các câu trên. 2. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 1 . Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 3 . a) Số proton của X và Y lần lượt là : A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 12 và 15 b) Tính chất của X và Y là : A. đều là kim loại. B. đều là phi kim. C. X là kim loại còn Y là phi kim. D. X là phi kim còn Y là kim loại. 3. Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 14 electron, số electron ở lớp vỏ là : A. 26 B. 27 C. 28 D. 29 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z=7 ; Z=10 ; Z=15 ; Z=24 ; Z=29. Xác định tính chất hoá học cơ bản của chúng (tính kim loại, tính phi kim, khí hiếm). 5. Viết sơ đồ phân bố electron lớp ngoài cùng theo AO của nguyên tố có Z=7 ; Z=13 ; Z=19. Giải thích tại sao lại phân bố như vậy ? 6. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền là : 35 Cl :75,77% 37 Cl : 24,23%. Tính số nguyên tử của từng đồng vị trong 1mol nguyên tử clo và nguyên tử khối trung bình của clo. 7. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó khi biết. a) Tổng số hạt của các nguyên tử của nguyên tố A là 40. b) Tổng số hạt của các nguyên tử của nguyên tố B là 93. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 23 hạt. Biết hạt nhân của các nguyên tử bền có tỷ số 1 ≤ N Z ≤ 1,524 8. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố A,B có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau : a) 4s 1 C. B. A . A . C . Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 4 - GV Phạm Văn Lợi b) 4s 2 9. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu, oxi có 3 đồng vị là 16 O ; 17 O ; 18 O. Hãy cho biết có thể có bao nhiêu công thức oxit tạo bởi đồng (II) và oxi. 10. Ion M + và X 2– đều có cấu hình electron như sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của M và X. b) Tính tổng số hạt mang điện của hợp chất tạo từ 2 ion trên ? 11. Trong tự nhiên clo tồn tại 2 dạng đồng vị : 35 Cl (75,77%) ; 37 Cl (24,23%) ; Tính % 35 Cl trong hợp chất HClO 4 . 12. Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. a) Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X. b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X 2+ và viết cấu hình electron của ion đó. 13. Ion M 3+ được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. a) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong M 3+ . b) Viết cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử M và ion M 3+ . 14. Electron cuối cùng của nguyên tử M phân bố vào phân lớp 3d 6 . a) Viết cấu hình electron của M và M 2+ . b) Xác định tên nguyên tố M và viết phương trình hoá học khi cho M tác dụng với Cl 2 và CuSO 4 . 15. Nguyên tử của nguyên tố A có đặc điểm sau : − Lớp electron ngoài cùng liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất. − Số electron lớp ngoài cùng nhỏ hơn 3. − A là khí hiếm. a) A là nguyên tố gì ? Viết cấu hình electron của A. b) Ion M + có cấu hình electron của A. Hỏi M là nguyên tố gì ? IV. Hướng dẫn giải – Đáp án 1. a) C ; b) B ; c) A 2. a) A b) C 3. A X có cấu hình electron là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4. Z=7 : 1s 2 2s 2 2p 3 có 5e lớp ngoài cùng là phi kim. Z=10 : 1s 2 2s 2 2p 6 có 8e lớp ngoài cùng là khí hiếm. Z=15 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 có 5e lớp ngoài cùng là phi kim Z=24 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 có 1e lớp ngoài cùng là kim loại. Z=29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 có 1e lớp ngoài cùng là kim loại. (Chú ý : khi đến gần cấu hình bão hoà d 10 ; f 14 hay cấu hình nửa bão hoà d 5 , f 7 (cấu hình bền) thì nguyên tử sẽ đạt ngay cấu hình này, mặc dù phân lớp trước chưa đầy đủ electron). 5. Z=7 : 2s 2 2p 3     Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 5 - GV Phạm Văn Lợi Z=13 : 3s 2 3p 1   Z=19 : 4s 1  Giải thích : - Phân lớp s có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng (theo nguyên lý Pau-li) vì vậy biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều. -Nguyên tố Z=7 : 3 electron ở phân lớp 2p được phân bố theo quy tắc Hund. Giải thích :- Phân lớp s có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng (theo nguyên lý Pau-li) vì vậy biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều. Nguyên tố Z=7 : có 3 electron ở phân lớp 2p theo quy tắc Hund. 6. M = 100 77,75.35 + 100 23,24.37 =35,5 Trong 1mol nguyên tử Clo có 6,023.10 23 nguyên tử clo → số nguyên tử 35 Cl là :6,023.10 23 .75.77%=4,564.10 23 số nguyên tử 37 Cl là : 6,023.10 23 .24,23%=1,459.10 23 7. a) 2Z + N = 40 → 1 ≤ N 40 2 Z Z = − ≤ 1,524 ⇒ 40 3,524 ≤ Z ≤ 40 3 ⇒11,35 ≤ Z ≤ 13,3 ⇒ Z=12 -> N=16 ->A=12+16=28(loại). Z=13 -> N=14 ->A=13+14=27 :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . b) 2Z + N = 93 Z = 29 2Z - N = 23⇒ N = 35. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 8. a) Nguyên tố A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 b) Nguyên tố B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 9. Các công thức tạo bởi đồng (II) và oxi là : 63 Cu 16 O ; 63 Cu 17 O ; 63 Cu 18 O ; 65 Cu 16 O ; 65 Cu 17 O ; 65 Cu 18 O 10. a) M : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) Hợp chất tạo từ 2 ion trên có dạng : M 2 X Trong M có 19 electron, 19 proton, vậy trong M 1+ có 18 electron, 19 proton. Tổng số hạt mang điện của M 1+ bằng 37 Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 6 - GV Phạm Văn Lợi Trong X có 16 electron, 16 proton, vậy trong X 2- có 18 electron, 16 proton. Tổng số hạt mang điện của X 2- bằng 34 Vậy hợp chất M 2 X có 108 hạt mang điện 11. A Cl = 35.75,77 37.24,23 100 + =35,5 % 35 Cl= 5,100 5,35 .75,77%=26,76% 12. a) Tổng các hạt cơ bản của X : p + e + n = 82. Hiệu số hạt mang điện và không mang điện : p + e − n = 22 Lại có p = e nên ta có hệ 2p + n = 82 p = 26 2p − n = 22 n = 30 Vậy nguyên tố X, có Z = 26, A = 26 + 30 = 56. b) Ion X 2+ có p = 26, n = 30, e = p − 2 = 24. Cấu hình electron của X 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . 13. a) Tổng số hạt của M 3+ : p + e + n = 37. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là : p + e − n = 9. Trong M 3+ có số e = p − 3. Ta có hệ p + e + n = 37 p + e n = 9   −  ⇒ p = 13 n = 14 e =10        b) Cấu hình electron : M : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 M 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 Sơ đồ phân bố electron theo obitan : M : [Ne] ↑↓ ↑ M 3+ : [He] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s 2 3p 1 2s 2 2p 6 14. a) Cấu hình electron của M : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Cấu hình electron của M 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . b) M có p = 26 ⇒ M là Fe. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 15. a) Do A có lớp ngoài cùng liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất nên A chỉ có 1 lớp electron. Số electron lớp ngoài cùng của A nhỏ hơn 3 ⇒ A có 1 hoặc 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ cấu hình của A là 1s 1 (H) hoặc 1s 2 (He). Do A là khí hiếm ⇒ A là He (heli). b) M + có cấu hình 1s 2 ⇒ M có cấu hình 1s 2 2s 1 ⇒ M là Li (liti). ⇒ Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 7 - GV Phạm Văn Lợi Chương II BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I. Kiến thức trọng tâm 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Số hiệu nguyên tố Kí hiệu nguyên tố Nguyên tử khối Tên nguyên tố. Chu kì nhỏ : các chu kì 1, 2, 3 gồm các nguyên tố s và p (chu kì 1 còn gọi là chu kì đặc biệt, gồm 2 nguyên tố) Chu kì lớn : các chu kì 4, 5, 6, 7 gồm các nguyên tố s, p, d, f (chu kì 7 còn gọi là chu kì mở hay chu kì chưa hoàn thiện). Nhóm A : − STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng ; − Gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. Nhóm B : − STT nhóm B = số e hoá trị (tổng số e tính từ phân lớp gần nhất chưa bão hoà trở ra, lưu ý nhóm VIIIB) ; − Gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. 2. Những tính chất biến đổi tuần hoàn − Bán kính nguyên tử ; − Năng lượng ion hoá ; − Độ âm điện ; − Tính kim loại, tính phi kim ; − Tính axit − bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng ; − Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi (n = STT nhóm) và hoá trị của nguyên tố với hiđro (m) : n + m = 8. 3. Định luật tuần hoàn Tính chất của các nguyên tố cũng như tính chát của các đơn chất, thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. Những chú ý quan trọng 1. Bán kính nguyên tử – Chu kì : tập các nguyên tố có cùng số lớp electron (Số TT chu kì = Số lớp e) Ô nguyên tố : mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn chiếm 1 ô nguyên tố. Ô nguyên tố cho biết : Nhóm : bao gồm các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử tương tự nhau Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 8 - GV Phạm Văn Lợi Trong một chu kì khi điện tích hạt nhân tăng nói chung bán kính nguyên tử giảm. Trong một nhóm A : Khi điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử tăng. ⇒ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 2. Năng lượng ion hóa - Định nghĩa : Là năng lượng tối thiểu cần để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. - Quy luật: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I 1 ) của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 3. Cấu hình electron Sau mỗi chu kì, cấu hình electron của nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn ⇒ Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố. 4. Độ âm điện Định nghĩa : Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học. Quy luật : Độ âm điện của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 5. Tính kim loại, phi kim - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương. - Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm. Quy luật : - Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. - Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 6. Tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng - Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần. - Tính axit, bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. III. Câu hỏi, bài tập 1. Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần : A. Cl, F, S, O C. F, O, Cl, S E. O, S, Cl, F B. F, Cl, O, S D. F, Cl, S, O 2. Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc : Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 9 - GV Phạm Văn Lợi A. chu kì 2, nhóm IVA. B. chu kì 2, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm IVA. D. chu kì 3, nhóm IIA. 3. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 4. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R 2 O 5 R thuộc nhóm : A. IVA B. VA C. VB D. IIIA 5. Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d 3 . a) Số electron hoá trị của M là : A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 b) Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIIB. B. chu kì 3, nhóm VB. C. chu kì 4, nhóm IIB. D. chu kì 4, nhóm VB. 6. Anion X − có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIA B. chu kì 3, nhóm IVA C. chu kì 2, nhóm IVA D. chu kì 2, nhóm VIIA 7. a) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là A. Na B. Ca C. Fr D. Ba b) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là A. O B. At C. F D. Cl Chọn đáp án đúng cho các câu trên. 8. Xác định vị trí của các nguyên tố có Z=15 ; Z=62 ; trong bảng tuần hoàn. 9. So sánh tính kim loại của các nguyên tố sau. Al, K, Ca, Rb. 10. Một nguyên tố nằm ở chu kì 4, nhómVIIA của bảng tuần hoàn. Hỏi : a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng ? b) Electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào ? c) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. d) Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? 11. Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3 . a) Xác định tên nguyên tố Y. b) Y tạo với kim loại M một hợp chất có công thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. Xác định tên nguyên tố M. 12. Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 2. Hợp chất khí của R với hiđro có công thức là RH 2 . a) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn. b) R phản ứng vừa đủ với 12,8 g phi kim X thu được 25,6 g XR 2 . Xác định tên nguyên tố X. A . B. C. Trường PTDT Nội trú Than Uyên – Lai Châu - 10 - GV Phạm Văn Lợi 13. Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO 3 . Trong hợp chất khí của R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. a) Viết công thức hợp chất khí của R với hiđro. b) Xác định tên của nguyên tố R. 14. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. a) Viết công thức oxit cao nhất của R. b) Xác định tên nguyên tố R. 15. Nguyên tố R có hoá trị cao nhất với oxi là a và hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Biết a − b = 0. a) R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? b) Cho 8, 8 g oxit cao nhất của R tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu được 21, 2 g một muối trung hoà. Xác định khối lượng phân tử của R. 16. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14. a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính phi kim tăng dần. 17. Cho các nguyên tố 7 N, 8 O, 9 F. Không dùng bảng tuần hoàn, hãy : a) Viết cấu hình electron, công thức hợp chất khí với hiđro tương ứng của các nguyên tố trên. b) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính phi kim tăng dần và hãy giải thích tại sao lại sắp xếp được như vậy. 18. Cho hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37. a) Có thể khẳng định A, B thuộc cùng một chu kì không ? Xác định điện tích hạt nhân của A và B. b) Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn và so sánh tính chất hoá học của chúng. 19. Cho 1,2 g một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Tìm kim loại đó. Viết cấu hình electron nguyên tử, nêu rõ vị trí trong bảng tuần hoàn và so sánh tính chất hoá học của M với 19 K (có giải thích). IV. Hướng dẫn giải và đáp án 1. C 2. A n + 2p = 18 n 1 1, 5 p ≤ ≤ ⇒ 18 2p 1 1, 5 p − ≤ ≤ ⇒ 5,1 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của A : 1s 2 2s 2 2p 2 . Vậy X, thuộc chu kì 2, nhóm IVA. 3. A 4. B . 6. M = 100 77,75.35 + 100 23,24.37 =35,5 Trong 1mol nguyên tử Clo có 6,023 .10 23 nguyên tử clo → số nguyên tử 35 Cl là :6,023 .10 23 .75.77%=4,564 .10 23. 1-> ;10 b: 1->2 Có 3 trường hợp: - Nếu a+b<8 thì a+b là số thứ tự của nhóm. - Nếu a+b> ;10 thì a+b-10là số thứ tự của nhóm. - Nếu 8 ≤ a+b ≤ 10 thì