Giao an Hoa 11 TC

Thái độ: tính nghiêm túc trong học tập; lòng say mê khoa học; tinh thần tự nghiên cứu II.. Học bài mới:2[r]

(1)

Ngày soạn: 10/08/2011 Tiết : 01

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học:

1 Kiến thức : - Tiếp tục nắm vững kiến thức chương trình lớp 10 Kĩ năng: - Cách vận dụng từ lí thuyết đến tập

3 Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực,chủ động hợp tác,nghiêm túc II Chuẩn bị:

Chuẩn bị thầy: Bài giảng

Chuẩn bị trị: Kiến thức lí thuyết hóa lớp 10 III Tiến trình:

1/ Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số 2/ Kiểm tra cũ: (khơng) 3/ Tiến trình:

T/g Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng

1’ HĐ 1:

Đặt vấn đề để xảy phản

ứng trao đổi chất ? Sản phẩm sau phản ứng phải có chất:kết tủa bay nước. 19’ HĐ 2:

Cho BT1 dạng trao đổi

Nhận xét làm HS

Thảo luận nhóm trả lời

MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2

Từ phản ứng =>

MgCl AgCl

1 2,87

n = n = =0,01mol

2 143,5

Vậy: mMgCl2=95.0,01=0,95g

KNO

m =3,93-0,95=2,98g

BT1: Hòa tan 3,93g hỗn hợp gồm MgCl2 KNO3 dung dịch AgNO3 (dư), thu 2,87g kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ?

19’ HĐ 3:

Cho BT2 dạng trao đổi

Nhận xét làm HS

Thảo luận nhóm trả lời

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Từ phản ứng =>

CaCO CO

5,6

n =n = =0,25mol

22,4

Vậy: mCaCO3=0,25.100=25g

CaSO =30-25=5g

m

BT2: Hòa tan 30g hỗn hợp gồm CaCO3 CaSO4 dung dịch HCl(dư), thu 5,6(l) khí (đktc) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ?

5’ HĐ 4:

Nhắc lại tính chất axit, bazo, điều kiện phản ứng trao đổi

(2)

CHỦ ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI

Bài 1: Bài tập: Sự điện li

I Mục tiêu:

Kiến thức: - Bổ sung, củng cố phương trình điện li chất điện li Kĩ năng: - viết phương trình điện li

Thái độ: tính nghiêm túc học tập; lòng say mê khoa học; tinh thần tự nghiên cứu II Chuẩn bị:

GV: tư liệu chủ đề HS: Kiến thức học III Tiến trình:

Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: (không) Học mới:

5’ HĐ 1:

- hỏi lại lý thuyết tượng điện li ?

- trả lời nội dung câu hỏi

A Lý thuyết :

I Hiện tượng điện li :

- Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối

- Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol

5’ HĐ 2:

- hỏi lại lý thuyết

nguyên nhân tính dẫn điện - trả lời nội dung câu hỏi:+ tính dẫn điện ax,bz,muối + phân li ion

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit , bazơ muối nước :

- Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi các ion

- Quá trìng phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li

Ví dụ :

NaCl  Na+ + Cl

HCl  H+ + Cl

NaOH  Na+ + OH

-10’ HĐ 3:

- yêu cầu HS phân loại chất điện li

- gồm loại: chất điện li mạnh chất điện li yếu

II Phân loại chất điện li : 1 Chất điện li mạnh :

Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion

- Gồm : axit manh , bazơ mạnh , muối tan

Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … HNO3  H+ + NO3

NaOH  Na+ + OH

NaCl  Na+ + Cl -2 Chất điện li yếu :

- Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan …

(3)

- cho BT 1, thảo luận nhóm trả lời

2+

-2

+

-4

+

-2 4

+

-+

-1 BeF Be +2F

HBrO H +BrO

K CrO 2K +CrO

2 HBrO H +BrO

HCN H +CN

 





BT1: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch:

1 Các chất điện li mạnh: BeF2, HBrO4; K2CrO4

2 Các chất điện li yếu: HBrO; HCN

10’ HĐ 5:

2

2 4

3 4

2

2 4

2

4

2

2 4

4

1 H H

3 Pb(OH)

Pb(OH)

4 Na HMnO

SO H HSO PO H H PO H PO H HPO HPO H PO

Pb OH H PbO H PO Na H PO

H MnO

 

  

 

 

  

  

  



           

                 

BT2: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch:

1 Axit mạnh H2SO4(nấc thứ điện li mạnh)

2 Axit yếu ba nấc H3PO4 Hidroxit lưỡng tính Pb(OH)2 NaH2PO4

5 Axit mạnh HMnO4

5’ HĐ 6:

- CTPT: HClO3 - phương trình điện li: HClO3  H+ + ClO3

-BT3:

Một chất A tan nước tạo ion H+ ClO-3 có nồng độ mol Viết công thức phân tử A phương trình điện li ?

(4)

Bài 2: Bài tập: Axit, bazơ muối

I Mục tiêu:

Kiến thức: - Bổ sung, củng cố phương trình điện li chất điện li, nồng độ chất điện li Kĩ năng: - viết phương trình điện li; tính nồng độ mol

Thái độ: tính nghiêm túc học tập; lịng say mê khoa học; tinh thần tự nghiên cứu II Chuẩn bị:

2’ HĐ 1:

- u cầu HS nêu cơng thức tính

Cơng thức tính nồng độ mol: M

n C

V



[ion] = ion

dd n =

V

A Lý thuyết:

Cơng thức tính nồng độ mol: M

n C

V



Hoặc [ion] = ion

dd n =

V 5’ HĐ 2:

- Vì Ca(OH)2 hấp thụ CO2 khơng khí tạo thành kết tủa CaCO3 H2) làm giảm nồng dộ ion dung dịch:

2+

-2

Ca +2OH +CO  CaCO  +H O

B Bài tập: BT1:

Giải thích khả dân điện nước vôi (dung dịch Ca(OH)2 nước) để khơng khí giảm dần theo thời gian

10’ HĐ 3:

1 NaClO4  Na+ + ClO4-

=> [Na+ ] = [ClO4-] = 0,02 M HBr  H+ + Br

-=> [H+ ] = [Br-] = 0,05 M Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH-

=> [Ba2+] = 0,01 M

=> [OH-] = 2.0,01 = 0,02 M KMnO4  K+ + MnO4-

=> [K+ ] = [MnO4-] = 0,015 M

BT2:

Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:

1 NaClO4 0,02M HBr 0,05M Ba(OH)2 0,01M KMnO4 0,015M

20’ HĐ 4:

-vì số mol ion nên CT chất điện li là:

LiClO3 NaMnO4 Hoặc NaClO3 LiMnO4

3

4

LiClO Li ClO NaMnO Na MnO

          Hoặc 3 4

NaClO Na ClO LiMnO Li MnO

 

  

BT3:

Hai hợp chất A B hòa tan nước chất điện li hai ion với nồng độ mol sau: [Li+]=0,10mol/l; [Na+]=0,01 mol/l; [ClO-3]=0,10 mol/l [

-4

MnO ]=0,01 mol/l Viết công

(5)

8’ HĐ 5:

- cho BT 2, thảo luận

nhóm trả lời CH COOH3 CH COO3 H  

   



Từ phương trình =>

[CH3COOH] = [H+] = 0,86.10-3 M Vậy:

%CH3COOHphân li = =

3

0,86.10

.100 2% 0,43.10



 

BT4: Trong dung dịch CH3COOH 0,43.10-1M, người ta xác định nồng độ H+ bằng 0,86.10-3mol/l Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH dung dịch phân li ion?

(6)

Bài tập: Sự điện li nước pH

I Mục tiêu:

Kiến thức: - Bổ sung, củng cố phương trình điện li chất điện li, nồng độ chất điện li; pH dung dịch

Kĩ năng: - viết phương trình điện li; tính nồng độ mol

10’ HĐ 1:

- yêu cầu HS nhắc lại kiến thức phản ứng trao đổi ion; công thức tính pH ?

- bổ sung thêm: [OH-] = 10-b => pOH = b pOH = - lg[OH-] pH + pOH = 14

- sản phẩm tạo thành có chất bay kết tủa điện li yếu

- Cơng thức tính pH dd: [H+] = 10-a => pH = a Hoặc pH = -lg[H+]

A LÝ THUYẾT:

- đk xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li

- Công thức tính pH dd: [H+] = 10-a => pH = a Hoặc pH = -lg[H+] - Cơng thức tính pOH dd: [OH-] = 10-b

=> pOH = b

Hoặc pOH = - lg[OH-] pH + pOH = 14

20’ HĐ 2:

nhóm trả lời a/ BaBaCl2 + Na2SO4 2+ + SO42- BaSO4BaSO4 + 2NaCl b/ CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2

c/ NaOH + HCl NaCl + H2O H+ + OH- H2O

d/ CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH CH3COO- + H+  CH3COOH

e/ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32- H2O + CO2

f/ Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + 2H2O +

Na2CO3 Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- BaCO3 + CO32- + 2H2O

B BÀI TẬP:

BT1: Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn cho phản ứng sau:

a/ BaCl2 + Na2SO4 b/ CuSO4 + NaOH c/ NaOH + HCl d/ CH3COONa + HCl e/ HCl + Na2CO3 f/ Ba(HCO3)2 + 2NaOH

10’ HĐ 3:

nhóm trả lời lít nước nặng: 1000,0 g nên số mol nước

trong 1000,0 g là:  

1000,0 55,5

18,0  mol

Cứ có 55,5 mol nước 250C có 1,0.10-7 mol phân li ion Phần trăm mol nước phân li ion:

7

1,0.10 100%

1,8.10 % 55,5





1,8.10-7% mol H2) phân li ion phần

BT2:

(7)

trăm số phân tử H2O phân li ion 5’ HĐ 4:

- Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ba dung dịch: Dung dịch có màu hồng dung dịch KOH

- Lấy thể tích ba dung dịch: V ml dunbg dịch KOH V ml dung dịch axit Thêm vào hai dd axit vài giọt dd phenolphtalein Đổ V ml dd KOH vào V ml dd axit, sau thêm dd KOH nữa, có màu hồng dd axit HNO3, ngược lại khơng có màu hồng dd H2SO4

BT3:

Chỉ dùng thuốc thử

phenolphtalein, trình bày cách phân biệt ba dung dịch nồng độ mol sau: KOH; HNO3 H2SO4

(8)

Bài tập: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li I Mục tiêu:

Kiến thức: - tiếp tục củng cố phương trình điện li chất điện li, nồng độ chất điện li; pH dung dịch

Kĩ năng: - viết phương trình điện li; tính nồng độ mol; tính giá trị pH

10’ HĐ 1:

- Nhận xét trả lời HS

Khi pH=10 [H+] =1.10-10M

14 10

10

[ ] 10

10 OH M      

nghĩa cần có 10-4 mol NaOH lít dung dịch. Vậy,trong 250 ml

1 lít

 

 

  dung dịch cần có

4

10

mol NaOH



hòa tan, nghĩa cần có:  

4

3

10

.40 10 NaOH

4 g    BÀI TẬP: BT1:

Cần gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH=10?

20’ HĐ 2:

nhóm trả lời Ở 20 0C:

- Môi trường trung tính:

 

15

7,00.10 8,37.10 mol/l

H OH  

     

   

- Môi trường axit: [H+]>8,37.10-8 mol/l - Môi trường kiềm: [H+]<8,37.10-8 mol/l Ở 300C:

- Môi trường trung tính:

 

14

1,50.10 1,22.10 mol/l

H OH  

     

   

- Môi trường axit: [H+]>1,22.10-7 mol/l - Môi trường kiềm: [H+]<1,22.10-7mol/l Ở nhiệt độ:

- Môi trường trung tính: H OH

 

   

   

- Môi trường axit: [H+]>[OH-] - Môi trường kiềm: [H+]<[OH-]

BT2:

1 Dùng số liệu tập 1.18 xác định mơi trường axit, trung tính, kiềm 200C 300C dựa vào nồng độ H+

2 Hãy đưa định nghĩa môi trường axit, mơi trường trung tính, mơi trường kiềm dung dịch cho nhiệt độ

10’ HĐ 3:

nhóm trả lời Để có pH = nồng độ HCl phải 1.10-1 mol/l Vậy phải pha loãng lần dd HCl 0,40 M, nghĩa pha thêm 750 (ml) nước

BT3:

(9)

đổi thể tích pha trộn khơng đắng kể ?

5’ HĐ 4:

1 Dùng dung dịch KOH để loại ion Mg2+ :  32  2

Mg NO +2KOH Mg OH  +2KNO

2 Dùng dung dịch Ca(NO3)2 để loại ion PO43-:    

3 3

2K PO +3Ca NO Ca PO  +6KNO

BT4: Dùng phản ứng trao đổi ion để tách:

1 cation Mg2+ khỏi dung dịch chứa chất tan Mg(NO3)2 KNO3

(10)

CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI (tt) I Mục tiêu:

Kiến thức: - tiếp tục củng cố cách tính nồng độ chất điện li; xác định pH dung dịch axit bazơ Viết pt phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

Kĩ năng: - viết phương trình điện li; tính nồng độ mol; tính giá trị pH

Thái độ: tính nghiêm túc học tập; lịng say mê khoa học; tinh thần tự nghiên cứu II Chuẩn bị:

Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: (không) H c m i:ọ

2’ HĐ 1:

- thảo luận nhóm: dựa thủy phân muối => chọn B

BT1:

Dung dịch muối có pH = ?

A NaCl, NaNO3, Al2(SO4)3 B NaCl, NaNO3, K2SO4 B NaCl, NaNO3, K2SO4 C K2SO4, FeCl3, NH4Cl D Tất sai

D Tất sai 3’ HĐ 2:

- thảo luận nhóm: dựa thủy phân muối => chọn C

BT2:

Dung dịch muối sau thủy phân tạo môi trường pH <7 ?

A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa C ZnCl2, NH4Cl

D Na2CO3, CH3COONH4 10’ HĐ 3:

- thảo luận nhóm trả lời a/ pH=12 => [H+] = 0,01 M => [H2SO4] = 0,005M => chọn C b/ pH=12 => pOH = 14 - 12 = => [OH-] = 0,01 M

=> [Ba(OH)2 ] = 0,005M => chọn A

BT3:

a/ Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = là:

A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M b/ Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:

A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M 10’ HĐ 4:

- cho BT 4, yêu cầu HS suy nghĩ

- sau GV hướng dẫn giải

HNO2 H+ + NO2

-0,1

x x x (0,1-x) x x

- lắng nghe ghi chép BT4:Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết số phân li dung dịch axit 5.10-4 Nồng độ ion H+ dung dịch là:

(11)

=>

2

5 10

0 .

,

x x



 

Vì HNO2 axit yếu nên:

0 1,  x0 1,

=>

5

5 10. 07 10, .

x  

 

=> chọn A

10’ HĐ 5:

2 4

CaF +H SO  2HF +CaSO 

Theo phản ứng 78,0 kg CaF2 thu 40,0 kg HF( hiệu suất 100%)

Nếu dùng 6,00 kg CaF2 được:  

40,0.6,00

=3,08 kg HF 78,0

Vậy hiệu suất phản ứng:

2,86

100% 92,9%

3,08 

BT5:

HF sản xuất phản ứng cà2 H2SO4 Dùng 6,00 kg CaF2 H2SO4 dư thu 2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng?

10’ HĐ 6:

   

2 2 4

3

BaCl xH O + H SO BaSO +HCl+H O

1 mol - mol

1,952 1,864

8.10 mol 8.10 mol

M 233

 

 

 

  

=> M=244,0 g/mol =MBaCl xH O2 Từ đó:

244 208 18

x 

  

Vậy CT muối là: BaCl2.2H2O

BT6:

Hòa tan 1,952 g muối

BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 g Xác định cơng thức hóa học muối ?

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	297,28 KB