giao an hoa hoc 8 ca nam chuan KTKN

Đặt vấn đề: Để cho các trị số về khối lượng của nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng trong khoa học người ta dùng một khái niệm mà hôm nay chúng ta cùng nghiên cứu.. Hoạt động của GV và HS[r]

Ngày soạn : 10/08/2011 Ngày dạy: 15/08/2011 Tiết 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

I.MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

+ Giúp HS biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng

+ Vai trị quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học

2 Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể

3.Thái độ :

Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát thí nghiệm

*Kiến thức trọng tâm : Khái niệm hóa học

II.PHƯƠNG PHÁP:

- Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

1 GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm:

+ dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4

+ dung dịch HCl + Fe

2 HS : Xem trước nội dung thí nghiệm

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Hố học mơn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu về hố học nghiên cứu hố học gì?

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Hố học gì?

- G: làm thí nghiệm: Cho dung dịch

NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

(giới thiệu dụng cụ, hóa chất, cách tiến hành)

- G: Các em tập trung quan sát thật kĩ thí nghiệm cô giáo, ý đến màu sắc dung dịch trước sau phản ứng

-H: quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng sau phản ứng xảy nhận xét có xuất chất đáy ống nghiệm

- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả

đinh sắt vào dung dịch HCl

I Khái niệm hoá học

1 Thí nghiệm:

a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung

dịchNaOH

b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH

2 Quan sát:

a) TN 1: dung dịch CuSO4 xanh bị nhạt

màu, có chất khơng tan nước

b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên

-Học sinh quan sát tượng rút nhận xét

-Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ?

-Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hố học ?

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị như thế sống chúng ta?

- Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ

- Gv: Hố học có vai trò quan trọng

thế sống

-Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có cần lưu ý vấn đề ?

Hoạt động III: Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học?

- Hs: Đọc thơng tin sgk

- Gv: tổ chức cho HS thảo luận

- Gv: Khi học tập hoá học em cần

chú ý thực hoạt động ?

- Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng phương pháp ?

3. Nhận xét: Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng

II.

Hóa học có vai trò trong cuộc sống chúng ta?

Ví dụ:

- Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc

2.Nhận xét:

- chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh

- Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp

- Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường

3.Kết luận:

Hố học có vai trị quan trọng sống

III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học?

1 Các hoạt động cần ý học mơn Hóa học:

+ Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thơng tin

+ Vận dụng + Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập tốt mơn hố:

* Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

* Để học tốt mơn hố cần: + làm quan sát thí nghiệm tốt

+ có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc

4.

Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì?

+ Vài trị Hóa học

+ Làm để học tốt mơn Hóa học?

5

Dặn dò :

Xem trước chương I trả lời câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi cho chúng ta?

Bài tập nhà: 1, 2, SGK

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 13/08/2011 Ngày dạy: Tiết : CHẤT (T1)

I.

MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất

+ HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng

2. Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất

+ Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất

3. Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống

II PHƯƠNG PHÁP

- Nêu vấn đề, giảng giải, hỏi đáp , hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

1 GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt

2 HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa,

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ: Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hố học ?

+ Vai trị hố học với đời sống ntn ? Ví dụ ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học ?

Bài mới:

Đặt vấn đề: Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, quả chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có gì khác?

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động :Chất có đâu ?

- HS: đọc SGK quan sát H.T7

- Gv: Hãy kể tên vật thể xung

quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính:

Tự nhiên nhân tạo

-GVgiới thiệu chất có đâu :

-Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

- Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ?

- Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ?

*GV hướng dẫn học sinh tìm Vd đời sống

Hoạt động : Tính chất hố học của chất.

- Hs: Đọc thơng tin sgk Tr

-Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hố học ?

-Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học

-Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi

I Chất có đâu?

Vật thể

Tự nhiên: Nhân tạo: VD: Cây cỏ Bàn ghế Sông suối Thước Khơng khí Com pa

=> Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất

II Tính chất hố học chất.

1 Mỗi chất có tính chất nhất định:

Chất

Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy

Tan, dẫn điện, Phân huỷ

a) Quan sát: tính chất bên ngồi: màu, thể

VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng

b) Dùng dụng cụ đo:

của nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh miếng nhơm

- Muốn xác định tính chất chất ta làm nào?

- Học sinh làm tập

- Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì?

Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su không thấm khí -> làm săm xe, khơng thấm nước -> áo mưa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt -> lốp ơtơ, xe máy

của nước 100oC

c) Làm thí nghiệm: Biết số TCVL TCHH

VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt khơng khí

2 Việc hiểu tính chất chất có lợi gì?

a) Phân biệt chất với chất khác VD: Cồn cháy cịn nước khơng cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn

VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng

nên cần cẩn thận sử dụng

c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất

VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe

4.

Củng cố :

Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu?

+ Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định? + Làm để biết tính chất chất?

+ Biết tính chất chất có lợi gì? 5 Dặn dò :

Xem trước nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi sau: Hỗn hợp gì? Như chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

Bài tập nhà: 4, 5, (SGK

Ngày soạn : 17/08/2011 Ngày dạy: Tiết 3 : CHẤT (T2)

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất khơng có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

+ HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết

2 Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

+ Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp

3 Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập

* Kiến thức trọng tâm : chất tinh khiết

II PHUƠNG PHÁP:

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện

2 HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ. - Gọi HS lên bảng

+ Chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta?

+ Để biết tính chất chất cần dùng phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì?

3 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động : Chất tinh khiết.

-Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, ống nước cất cho biết chúng có tính chất giống ?

-Gv: Vì nước sơng Hồng có màu hồng, nước sơng Lam có màu xanh lam, nước biển có vị mặn ?

-Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ?

-Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp

Hoạt động : Chất tinh khiết :

* Cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất nhận xét

-Gv: Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D)

-Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định

- Vậy chất tinh khiết gì?

Hoạt động III : Tách chất khỏi hỗn hợp.

-Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu chất tinh khiết

- Có hỗn hợp nước muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? -Ta dựa vào tính chất muối để tách muối khỏi hỗn hợp muối nước?

- Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp

-HS cho ví dụ

-Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b)

III Chất tinh khiết. 1 Hỗn hợp.

VD:

Nước cất Nước khống

Giống Trong suốt, khơng màu, uống

Khác Pha chế

thuốc, dùng PTN

Không dùng

KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn

lẫn

2 Chất tinh khiết:

VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thu nước cất

Nước cất có to

nc = 0oC, tos = 100oC, D=

1g/cm3

KL: Chất tinh khiết có tính chất định

VD: Nước cất (nước tinh khiết)

3 Tách chất khỏi hỗn hợp.

VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào

nước  hỗn hợp suốt

- Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ

hơi  nước cất

- Cạn nước thu đc muối ăn

KL: Dựa vào tính chất vật lý khác tách chất khỏi hỗn hợp

4 Củng cố:

Chất có đâu?Tính chất chất (làm để biết tính chất chất,ý nghĩa) ? Chất tinh khiết ? Hỗn hợp ?Có thể dựa vào đâu để tách chất ?

5 Dặn dò :

Xem trước nội dung thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát muối ăn

Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD

Hạ nhiệt độ xuống -183oC khí oxi bị hố lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau tiếp

tục làm lạnh đến -196oC khí nitơ hố lỏng ta thu khí nitơ.

Ngày soạn : 19/08/2011 Ngày dạy:

Tiết 4 : BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG

CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP. I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1. Kiến thức:

+ HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN

+ So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất

2 Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học

3. Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm

*Kiến thức trọng tâm : nhận biết số dụng cụ thí nghiệm đơn giản

II PHƯƠNG PHÁP

-Giảng giải, hoạt động nhóm, thực hành

III.CHUẨN BỊ

1 GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn

2 HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục trang 155, ổn định chỗ ngồi PTH

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định

2 Kiểm tra củ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành.

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Một số quy tắc an tồn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm:

Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an tồn làm thí nghiệm

- Nội quy phòng thực hành

- Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154

Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm

Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng

I Một số quy tắc an tồn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm:

1 Một số quy tắc an toàn:

- Mục I Trang 154 sgk

2 Cách sử dụng hoá chất:

-Mục II Trang 154 sgk

-Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm

3 Một số dụng cụ cách sử dụng:

trong phòng TN

Hoạt động 2:Tiến hành t hí nghiệm :

Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk

- Cho Hs làm TN theo nhóm

- Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước

-Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa?

- Vậy em có nhận xét gì?

Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S

-Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ?

Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp

Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ?

II Tiến hành t hí nghiệm :

1 Thí nghiệm 1:

* Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S và parafin:

- parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC

- Khi nước sôi S chưa nóng chảy

- S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC.

- Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác

2.Thí nghiệm 2:

* Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát:

- So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ?

-Đun nước lọc bay

-Nước bay thu muối ăn

Hoạt động 3:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Tiến hành tượngHiện Giải thích PTPƯ

1

2

4 Củng cố: Kiểm tra VS học sinh

5 Dặn dị:

Hồn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử?

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 13/08/2011 Ngày dạy: Tiết 5 : NGUYÊN TỬ

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

+ Giúp HS biết ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, vỏ tạo electron mang điện âm

+ HS biết hạt nhân cấu tạo proton nơtron (p n), nguyên tử loại có số p Khối lượng hạt nhân coi khối lượng NT

+ HS biết NT số e = p Eletron chuyển động xếp thành lớp, nhờ e mà NT liên kết với

Kĩ năng:

Rèn luyện tính quan sát tư cho HS

3 Giáo dục: Hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn *Kiến thức trọng tâm : khái niệm nguyên tử

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ :

1 GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri

2 HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý)

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Đặt vấn đề:Qua thí dụ chất có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề hôm học nguyên tử.

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1 : Nguyên tử ?

- GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể

Vật thể tạo từ đâu ? -HS: Từ chất

Chất tạo từ đâu ?

-GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

-HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nào?

-HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp (Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt

nhân)

*GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g

*Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử: -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt

?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thơng báo KL p,n:

1 Nguyên tử ?

* Nguyên tử hạt vô nhỏ

trung hồ điện, từ tạo chất

- Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

-Kí hiệu : + Elect ron : e (-)

Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6)

2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton

và nơtron - Kí hiệu:

+ p = 1,6726 10−28 g

+ n = 1,6748 10−28 g.

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

? Em có nhận xét số p số e nguyên tử

? So sánh KL hạt p, n , e ngun tử - GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

-HS làm tập

* Hoạt động 3:Lớp electon :

- GV thông báo thông tin Sgk

- GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? Nhận xét số lớp e Số e lớp Số p số e

- Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e

+ O có lớp e

* GV giải thích nguyên tử O khái niệm kiến thức:

- Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích

* GV đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

+ Nơtron : n (khơng mang điện)

- Ngun tử loại có số p hạt nhân (tức điện tích hạt nhân)

Số p = Số e.

mhạt nhân mnguyên tử

3 Lớp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân nguyên tử: có điện tích + Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng:

* Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e

*Kết luận: (Sgk)

4 Củng cố:

- GV đưa số mơ hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp (bt1)

- Nhắc lại tồn nội dung học

5 Dặn dò :

Xem trước nội dung nguyên tố hoá học trả lời câu hỏi sau: Ngun tố hố học gì? Kí hiệu hố học viết ntn? Có NTHH phân loại

Làm tập 1, 3, 4, (SGK)

Ngày soạn :4/9/2011 Ngày dạy :

Tiết 6 :

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

+ Giúp HS biết ngun tố Hóa học gì, kí hiệu hố học cho nguyên tố nào, ghi nhớ kí hiệu

+ HS biết khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2 Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ viết kí hiệu hố học, biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập mơn *Kiến thức trọng tâm : kí hiệu hóa học

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

1 GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất

2 HS : Xem lại phần NTử tiết trước

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định

2 Kiểm tra bà i cũ . Nguyên tử gì? Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? 3 Bài mới:

Đặt vấn đề:Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói trong thành phần sữa có ngun tố hố học canxi Bài giúp em có số hiểu biết nguyên tố hoá học.

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Nguyên tố hố học

gì?

- GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên

tử

- GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H O

- HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vơ số ngun tử H O

- GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhưng có p định Những ngun tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học - GV giải thích: Kí hiệu hố học thống tồn giới

?Bằng cách biểu diễn ký hiệu hoá học nguyên tố

- GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố)

- HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, nguyên tử Mg, nguyên tử Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót

Hoạt động 2:Có ngun tố hố học?

I.Ngun tố hố học gì?

1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân

- Số p số đặc trưng nguyên tố hố học

2.Kí hiệu hố học :

*Kí hiệu hố học biểu diễn ngắn gọn ngun tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*Ví dụ1:

- KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca

*Ví dụ2:

3H , 5K, 6Mg , 7Fe

* Quy ước;

Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

- GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8

? Nhận xét tỉ lệ % KL ng tố - GV giải thích :

+ Ngun tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo:Do người tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

- Có 110 nguyên tố hoá học + 92 nguyên tố tự nhiên

+ Còn lại : nguyên tố nhân tạo

- Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ không đồng

- Oxi nguyên tố phổ biến nhất: 49,4% + nguyên tố chiếm: 98,6%

+ Nguyên tố lại chiếm: 1,4%

4 Củng cố:

- Đưa bảng để học sinh hoàn thành - Cho tổ thảo luận cho trả lời

Tên NT

KH HH

Tổng số hạt

trong NT Số p Số n Số e

34 12

15 16

18

16 16

5 Dặn dò: Xem trước nội dung phần II trả lời câu hỏi sau: Đơn vị cacbon gì? Nguyên tử khối gì?

Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 9/9/2011 Ngày dạy :

Tiết 7 :

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2) I.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

+ Giúp HS nguyên tử khối gì?

+ HS biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon + Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

+ Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm nguyên tố

2 Kỹ năng:

+ Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố

+ Xác định tên ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối + Rèn luyện kỹ tính tốn

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

*Kiến thức trọng tâm : khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42)

2 HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1 Ổn định

Kiểm tra cũ:

HS1: + NTHH gì? Số đặc trưng cho NTHH?

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh

Đặt vấn đề: Để cho trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm cùng nghiên cứu.

Hoạt động GV HS Nội dung

*

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

- GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng ngun tử tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử

- GV thông báo NTK số nguyên tử ? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H C , O S

? Có nhận xét khối luợng khối lượng tính đ.v.C nguyên tử

* Hoạt động 2:Định nghĩa: ? Vậy NTK

* GV đặt vấn đề : Ghi sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt ngun tử khối khơng

- HS:Có

- GV giải thích : NTK tính từ gán cho ngun tử C có khối lượng = 12 hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C

* Hoạt động 3:Tra cứu bảng nguyên tố.

- GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng

- GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK

- Học sinh tra cứu theo chiều: + Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết nguyên tử khối,tìm tên kí hiệu ngun tố

-GV cho học sinh làm tập lớp

II Nguyên tử khối:

- NTK có khối lượng nhỏ bé Nếu tính gam có số trị nhỏ

KL nguyên tử C = 1,9926 10−23 g

*Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cac bon (viết tắt đ.v.C)

1đ.v.C = 121 Khối lượng nguyên tử

C

Ví dụ : C = 12 đ.v.C H = đ.v.C O = 16 đ.v.C S = 32 đ.v.C

-KL tính đ.v.C khối

lượng tương đối nguyên tử

→ NTK

*Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lượng

nguyên tử tính đ.v.C

* Vdụ:Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố:

(Trang 42)

- Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt

- Biết tên nguyên tố → Tìm NTK

- Biết NTK → Tìm tên kí hiệu

4 Củng cố:

- Cho HS lên làm 5, lớp - Cho lớp nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết * GV gọi HS lên giải BT 5,6 Bài tập 5: Nguyên tử magie:

+ Nặng hơn, lần nguyên tử cácbon + Nhẹ hơn, 3/4 nguyên tử lưu huỳnh + Nhẹ hơn, 8/9 nguyên tử nhôm Bài tập 6:

X =2.14 = 28  X thuộc nguyên tố Silic, Si

5 Dặn dò:

Xem trước nội dung phần I II đơn chất hợp chất trả lời câu hỏi sau: Đơn chất gì? Cấu tạo? Hợp chất gì? Cấu tạo?

Bài tập nhà: 7, (SGK)

* BT7: a) đvC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 17 / 09/ 2010 Ngày dạy:

Tiết 8 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1)

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

+ Giúp HS hiểu đơn chất, hợp chất + HS phân biệt đơn chất kim loại phi kim

+ HS biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền sát

2. Kỹ năng:

+ Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề  sử dụng

ngơn ngữ hố học xác: đơn chất hợp chất

3.Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn

*Kiến thức trọng tâm :

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

1 GV : Chuẩn bị tranh vẽ mô hình của: đồng kim loại, khí oxi, khí hidro,

nước muối ăn

2 HS : Ôn lại tính chất 2, xem trước nội dung I, II đơn chất hợp chất

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ:

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau cho biết nguyên tử khối tương ứng: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh

3.Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1: Đơn chất:

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hố học ? Ngun tố hố học có tạo nên chất không

- HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số nguyên tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon)

I Đơn chất:

1 Đơn chất gì?

- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O

- K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhơm tạo nên từ ngun tố Al * Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tượng trưng than chì, kim cương

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác khơng?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất ? Có kết luận đơn chất

-HS quan sát tranh mơ hình kimloại Cu

và phi kim khí H2, khí O2

? So sánh mơ hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi

Khoảng cách gần hơn?

* Hoạt đông 2: Hợp chất: - HS đọc thông tin Sgk

? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4

tạo nên từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất

? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD HCVC HCHC

- GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mơ

hình tượng trưng H2O, NaCl(hình

1.12, 1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh kim

*Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất :

+ Kim loại + Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường 2)

II.Hợp chất:

1.Hợp chất gì?

VD:

-Nước: H2O gồm nguyên tố H O

-M.ăn: NaCl gồm nguyên tố Na Cl

-A.sunfuric: H2SO4 gồm nguyên tố H, S

O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4

+ Hợp chất hữu cơ:

CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường),

C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen)

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

4 Củng cố:

- Cho HS lên làm (SGK) lớp - Cho lớp nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết Bài 3:

* Các đơn chất là: P, Mg tạo NTHH

* Các hợp chất là: khí amoniac, axit clohidric, canxicacbonat, gluczơ chất NTHH tạo nên

Xem trước nội dung phần III IV

Bài tập nhà: 1, (SGK) 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 (SBT)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 20/9/2011 Ngày dạy:

Tiết 9 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T2)

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

+ Giúp HS hiểu phân tử gì, so sánh hai khái niệm phân tử nguyên

tử, biết trạng thái chất

+ Biết tính thành thạo phân tử khối chất, so sánh nặng nhẹ phân tử + Củng cố để hiểu kĩ khái niệm học

+ Rèn kĩ tính tốn

+ Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích  giải vấn đề

3 Thái độ : Tạo hứng thú học tập môn

*Kiến thức trọng tâm : khái niệm phân tử, phân tử khối

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, luyện tập

III.CHUẨN BỊ

GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14

2 HS : Ôn lại I, II đơn chất hợp chất, làm tập

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định

2

Kiểm tra 15 phút Câu (4 điểm)

Em khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời câu sau 1.Vật thể nhân tạo là

a.con trâu b.con sông c.xe đạp d.con người

2.Vật thể tự nhiên là

a.hộp bút b.máy điện thoại c.nồi cơm điện d.sao hôm

3.Để tách muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát người ta dùng

a.phương pháp lọc b.phương pháp bay

c.phương pháp chưng cất phân đoạn d.phương pháp chiết

4.Chất tinh khiết chất

a.có tính chất khơng đổi b.có lẫn thêm vài chất khác

c.gồm phân tử đồng dạng d.không lẫn tạp chất

5.Mọi nguyên tử có đặc điểm chung là

a.có số nơtron số proton b có số proton

c.có số proton số electron d.có nơtron số electron

6.Nguyên tử có khả liên kết với nhờ có

a.proton b.nơtron c.electron d.proton

electron

7.Trong tượng sau

A Về mùa hè vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông B Mặt trời mọc sương bắt đầu tan dần

C “Ma trơi” ánh sáng xanh (ban đêm) photphin(PH3) cháy không khí

D Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu vàng đỏ, cần phải dừng lại gấp E Giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch axit bị đổi thành đỏ

G Khi đốt cháy than tổ ong (cũng pháo) tỏa nhiều khí độc (CO2, SO2) gây ô

nhiễm môi trường lớn

Những tượng vật lí :

a.A, B b E,G c B,D d C,D

Những tượng hóa học :

a.A,C,E,G b A,B,C,D c C,D,E,G d A,B,E,G

Câu 2 (2 điểm)

Chất có đâu ? Hãy kể tên vật thể làm nhôm

Câu (2 điểm)

Hãy so sánh tính chất : vị, tính tan, tính cháy muối ăn đường ?

Nguyên tử ? Hãy kể tên hạt mang điện nguyên tử ?

ĐÁP ÁN

Câu 1(4 điểm)

Câu

Đáp án c d a d c c c,a

Câu (2 điểm)

Ở đâu có vật thể có chất vật thể làm nhôm : chậu, mâm, siêu

Câu 3(2 điểm)

Muối ăn : có vị mặn, tan nước, khơng cháy Đường : có vị ngọt, tan nước, cháy

Câu 4(2 điểm)

Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

Những loại hạt mang điện nguyên tử : Electron (e) : mang điện tích âm

Proton (P) : mang điện tích dương

3 Bài mới: Đặt vấn đề:

Ta biết có hai loại chất đơn chất hợp chất Dù đơn chất hay hợp chất hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết hạt cùng nghiên cứu này.

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1:Phân tử:

- GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk - HS quan sát tranh vẽ mơ hình tuợng trưng phân tử hiđro, oxi, nước

? Mẫu khí hiđro mẫu khí oxi hạt phân tử có cách xếp Nhận xét ? Tương tự, nước, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất

- GV: + Các hạt hợp thành chất đồng thành phần hình dạng kích thước

+ Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất đại diện cho chất mặt hóa học gọi phân tử

? Phân tử hạt

- GV giải thích trường hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trị phân tử Cu, Fe, Al, Zn, Mg - Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tương tự em nêu định nghĩa PTK

- GV lấy ví dụ giải thích

III Phân tử:

1.Định nghĩa:

VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử

loại liên kết với

- Nước : 2H liên kết với 1O - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2.Phân tử khối:

(H2O = 1.2 +16 = 18 đvC;

CO2 = 12 + 16 = 44 đvC )

- Từ VD HS nêu cách tính PTK chất

? Tính PTK hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3;

H2SO4, Fe2(SO4)3

* Hoạt động 2:Trạng thái chất:

- GV cho HS quan sát tranh 1.14 Nhận xét - GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “

? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí ? Trong trạng thái khoảng cách lớn

- HS nêu kết luận

- Gọi HS đọc phần kết ghi nhớ

VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC

CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98

đvC

IV.Trạng thái chất:

- Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử - Tuỳ điều kiện mơĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở trạng thái khí hạt cách xa

*Kết luận: ( Sgk ) 4.Củng cố:

* Cho HS nhắc lại nội dung : phân tử ? Phân tử khối gì? Khoảng cách chất thể rắn, lỏng, khí nào? * Cho HS làm tập

* GV nhận xét, bổ sung cần thiết

Bài tập 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 158

5.Dặn dò:

Xem trước nội dung thực hành 2, ổn định chỗ ngồi PTN vào tiết thực hành sau trả lời câu hỏi sau: Chuyển động chất rắn, lỏng, khí ntn?

Bài tập nhà: 4, 5, 7, (SGK)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 22 / 9/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

+ HS nhận biết phân tử hạt hợp thành hợp chất phi kim

2. Kỹ năng:

+ Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

3. Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn, nghiêm túc làm thí nghiệm

*Trọng tâm : lan tỏa chất khí khơng khí

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, thực hành

III.CHUẨN BỊ

GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nút cao su; hoá chất: Dung dịch amoniac đặc, tinh thể

KMnO4, giấy quỳ tím, tin thể iơt, hồ tinh bột

2 HS : Xem trước nội dung thực hành, ổn định chỗ ngồi PTH

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

3.Bài mới: Đặt vấn đề:

Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác ntn hơm làm thí nghiệm để nghiên cứu.

Hoạt động GV HS Nội dung

- GV làm thí nghiệm chứng minh lan

toả KMnO4

* GV hướng dẫn :

- Cho KMnO4từ từ vào cốc nước

- Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đơi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím

* GV giải thích: Trong nước KMnO4

phân ly thành ion K+ MnO

4-.Ta coi

nhóm ion phân tử thuốc tím chuyển động

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn:

* Hoạt động2:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn:

1 Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu

giấy quỳ tím

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần

đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bơng

được tẩm dd NH4OH , đậy ống nghiệm

- Quan sát đổi màu quỳ tím

* Hoạt động 3:

* GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí nghiệm

1.Thí nghiệm 1:

- HS quan sát thao tác GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy

+ Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đôi

- Cho KMnO4tõ tõ vµo níc

* u cầu: Quan sát tợng chuyển động phân tử KMnO4

* Nhận xét: Sự đổi màu nớc chỗ cú KMnO4

- So sánh màu nớc hai cèc vµ

2.Thí nghiệm 2:

- HS thao tác theo hướng dẫn * Yêu cầu:

Quan sát đổi màu quỳ tím * Nhận xét:

Giấy quỳ tím tẩm nước đổi sang màu xanh

- So sánh đổi màu quỳ tím

3.Học sinh làm tường trình:

- HS ghi lại q trình làm thí nghiẹm - Hiện tượng quan sát

- Nhận xét, kết luận giải thích

4.Củng cố: Kiểm tra vệ sinh HS

5.Dặn dò:

Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung luyện tập (ôn lại nội dung học) trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Phân tử gì? Các kiến thức liên quan đến nguyên tử khối phân tử khối

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 23 / 9/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 11 : BÀI LUYỆN TẬP 1

I.

MỤC TIÊU :

1.Kiến thức:

+ Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử

+ Củng cố: phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2.Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĨ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, theo sơ đồ

nguyên tử thành phần cấu tạo nên nguyên tử, dựa vào bảng nguyên tử khối để tìm nguyên tử khối, phân tử khối ngược lại

3.Giáo dục: Phải có hứng thú say mê học tập, nghiên cứu

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập

III CHUẨN BỊ

* GV : Sơ đồ trang 29 (SGK), bảng phụ ghi tập * HS : Ôn lại khái niệm học

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ:

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Để hệ thống lại kiến thức học hôm tiến hành luyện tập

Hoạt động GV HS Nội dung

* Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử) - GV đưa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ- cụm từ thích hợp vào ô trống Vật thể

(Tự nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

I Kiến thức cần nhớ:

Sơ đồ mối quan hệ khái niệm:

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên)

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành

ng tử hay phân tử) phân tử)

* GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm

- GV tổ chức cho HS trò chơi ô chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô nhỏ, trung hoà điện

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lượng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dương

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân)

- Các chữ gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nếu học sinh không trả lời có gợi ý

- GV tổng kết, nhận xét

* Hoạt động 2:Bài tập:

- GV đưa 1số tập lên bảng phụ, hương dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng nguyên tử oxi

a, Tính NTK X,cho biết tên KHHH nguyên tố X

b, Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất

- GV hướng dẫn: a,+ Viết CT hợp chất

Biết NTK oxi → X

b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C

Tạo nên tử Ntố Tạo nên tử Ntố

Kloại – Pkim HC Vô – HC HCơ VD:

Tổng kết chất, nguyên tử phân tử:

a)

b) Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ Nguyên tử số p gọi nguyên tố hoá học Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC

c) Phân tử

N g u y e n t U

h o n h o p

h a t n h a n

e l e c t r o n

p r o t o n

n g u y e n t o

Từ chìa khố : PHÂN Tử

II Bài tập:

* BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời

* BT1: Giải:

a, KLNT oxi là: 16 đvC

- Gọi hợp chất là: XH4

Ta có: XH4 = 16 đvC

X + 4.1 = 16 đvC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X Cac bon, kí hiệu: C

b, CTHH hợp chất CH4

KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC

KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy:

b, +Từ PTK hợp chất tìm NTK X

+ Tìm X

* BT2:( trang 31)

Giải:

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng phân

tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC

b, → X2O = 2.X + 16 = 62 đvC

X = 62−216=23 dvC

Vậy X Natri, kí hiệu: Na

4.Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại lần khái niệm quan trọng

5 Dặn dò:

Xem trước nội dung trả lời câu hỏi : công thức hố học dùng làm gì? ý nghĩa cơng thức hoá học?

Bài tập nhà: (SGK)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 01 / 10/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 12 : CÔNG THỨC HOÁ HỌC

1.

Kiến thức:

+ Biết CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm hay 2, kí hiệu hoá học với số ghi chân kí hiệu (khi số khơng ghi)

+ Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử

+ Biết CTHH để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối

2.Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ tính tốn (tính phân tử khối) Sử dụng xác ngơn ngữ hố học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

* Trọng tâm

- Cách viết công thức hóa học chất - Ý nghĩa cơng thức hóa học

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

* GV : Tranh vẽ mơ hình tượng trưng đồng, khí hidro, nước, muối ăn * HS : Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Đơn chất gì? Cho ví dụ?

+ Hợp chất gì? Cho ví dụ?

3.Bài mới:

Đặt vấn đề: Các em biết người ta dùng KHHH để biễu diễn NTHH Thế cịn chất biễu diễn cách nào?

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động1:Cơng thức hố học của đơn chất:

-GV treo tranh vẽ mơ hình tượng trưng mẫu đồng, khí oxi, khí hydro

-Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất ?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học?

-HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi)

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí)

-Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim

-HS viết công thức chung đơn

I.

Cơng thức hố học đơn chất : 1.Đơn chất kim loại:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hố học coi cơng thức hố học

Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe

2.Đơn chất phi kim:

-Hạt hợp thành ngun tử : Ký hiêu hố học cơng thức hố học

Ví dụ:C, P, S

-Hạt hợp thành phân tử (Thường 2): Thêm số chân ký hiệu

chất(Au )

*Hoạt động2: Cơng thức hố học của hợp chất:

- GV treo tranh mơ hình mẫu nước, khí cacbonic, muối ăn

- HS phân tích hạt hợp thành chất

- HS suy cách viết cơng thức hố học hợp chất từ công thức chung đơn chất

- HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lưu ý: Chỉ số khơng ghi - HS viết cơng thức hoá học mẫu

* GV cho học sinh làm tập bảng phụ (Phần công thức hố học hợp chất) - Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

* Hoạt động 3: Ý nghĩa cơng thức hố học:

-GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết

-HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời

-GV tổng hợp lại *GV lưu ý cách viết :

+Ký hiệu: 2Cl Cl2

+Chỉ số: CO2

+Hệ số: 2H2O, 3H2

II.Cơng thức hố học hợp chất:

- Cơng thức hố học hợp chấtgồm ký hiệu nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân

Tổng quát: A ❑x B ❑y

A ❑x B ❑y C ❑z

Ví dụ: H2O, CO2, NaCl

*Lưu ý: CaCO3 CO3 nhóm ngun

tử

III Ý nghĩa cơng thức hố học:

*Mỗi cơng thức hố học phân tử chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

-Phân tử khối chất

4.Củng cố: (15 ph) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: + Cơng thức chung đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH

Cho HS hoàn thành tập điền bảng sau:

5.

Dặn dò:

Xem trước nội dung hoá trị trả lời câu hỏi : Hoá trị nguyên tố xác định ntn? Quy tắc xác định hố trị cách tính hố trị nguyên tố?

Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK)

Rút kinh nghiệm

Cơng thức hố học

Số Ntử Ntố Phân tử khối chất SO3

CaCl2

Ngày soạn : 05/ 10/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 13 : HOÁ TRỊ (T1)

I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

+ HS biết hoá trị gì, cách xác định hố trị ngun tố hố học số nhóm ngun tử thường gặp

+ Biết cách tính hố trị lập cơng thức học

2.Kĩ năng:

+ Có kĩ lập công thức hợp chất nguyên tố, tính hố trị ngun tố hợp chất

3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

* Trọng tâm

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

* HS : Đọc trước nội dung giao nhà hố trị

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Bt (SGK) + Bt (SGK)

3.Bài mới:

Đặt vấn đề:Ta biễu diễn hợp chất này, hợp chất khác với tỉ lệ số nguyên tử kết hợp khác Thế sở để làm điều đó? Để biết em cùng học hoá trị

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Hoá trị nguyên tố

được xác định nào?

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh

- GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hố trị I

- HS đọc thơng tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

- HS cho ví dụ phân tích: HCl, H2O, NH3,

CH4.Dựa vào đâu để tính hố trị của:Cl,O, N,

C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hố trị

- HS đọc thơng tin sgk

- HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử

Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH)

- GV hướng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm tâp 2(sgk)

(KH: K có hố trị I

H2S:S II

FeO: Fe III

Ag2O: Ag I

SiO2: Si …… IV)

- HS đọc phần kết luận(SGK) - Lưu ý: Ngun tố có nhiều hố trị

*Hoạt động 2:Quy tắc hoá trị:

I Hoá trị nguyên tố xác định nào?

* Cách xác định :

+ Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị

+ Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

Ví du : HCl: Cl hố trị I

H2O:O II

NH3:N III

CH4: C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hố trị II)

Ví dụ: K2O: K có hố trị I

BaO: Ba II

SO2: S IV

-Hố trị nhóm ngun tử:

Ví dụ: HNO3: NO3có hố trị I

Vì :Liên kết với nguyên tử H

H2SO4: SO4 có hố trị II

HOH : OH I

H3PO4: PO4 III

* Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nguyên tố

* Kết luận: (Sgk) II Quy tắc hoá trị:

- GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng:

H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

- GV phân tichs ví dụ nhóm ngun tử:

H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

- GV hướng dẫn HS làm tập (sgk)

FeSO4: 1.a = 1.II a = II

*CTTQ: AxBy ax = by

*Quy tắc: (sgk) x,y,a,b số nguyên

-Quy tắc cho B nhóm ngun tử

2.Vận dụng:

a.Tính hố trị nguyên tố:

ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II

AlCl3: 1.a= 3.I  a = III

CuCl2: 1.a = 2.I  a= II

4.Củng cố:

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: + Hoá trị, hoá trị H O? + Quy tắc hoá trị

* Cho HS làm tập: Xác định hoá trị nguyên tố nhóm ngun tử

trong cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2, PH3, MgO theo quy tắc hoá trị, biết hoá

trị H I, O II

Giải:

H2SO4: S ht VI, SO4 ht II; N2O5: N ht V; MnO2: Mn ht IV, PH3: P ht III, MgO: Mg

ht II

5.

Dặn dò :

Ôn lại khái niệm học, xem trước nội dung phần II hoá trị trả lời câu hỏi : Từ công thức

a b x y

A B => xy = ?

Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 9/10/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 14 : HOÁ TRỊ (T2)

I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

+ Biết cách tính hố trị lập công thức học + Tiếp tục củng cố CTHH

2.Kĩ năng:

+ Có kĩ lập công thức hợp chất nguyên tố, tính hố trị ngun tố hợp chất

3.Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn

*Kiến thức trọng tâm : cách tính hóa trị ngun tố lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

+ Bảng ghi hố trị số nhóm ngun tử trang 43 SGK

* HS : Đọc trước nội dung giao nhà phần lại hố trị

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2.Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

HS1: Hoá trị gì? Nêu quy tắc hố trị Viết biểu thức cho ví dụ cụ thể HS2: Bt (SGK)

HS3: Bt 10.5 (SBT) Giải:

BT4: a) ZnCl2: Zn ht II, CuCl2: Cu ht II, AlCl3: Al ht III

b) FeSO4: Fe ht II

BT10.5: Ba: II, Fe: III, Cu: II, Li: I

3.Bài mới:

Đặt vấn đề: Hôm trước có cách tính hố trị ngun tố biết CTHH, biết hố trị lập CTHH cách nào? Bài hôm chúng ta nghiên cứu.

Hoạt động 1:Tính hố trị một

nguyên tố:

- HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải: a.x= b.y

- Tương tự: Tính hố trị ngun tố

trong hợp chất sau: FeCl2, MgCl2,

CaCO3, Na2CO3, P2O5

- GV hướng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị ngun tố hợp chất 3, 4,

- HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm tập

- Xác định hoá trị nguyên tố

hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

Hoạt động 2: Lập cơng thức hố học

của hợp chất theo hoá trị

- GV cho HS làm tập Sgk (Ví dụ 1) - GV hướng dẫn HS chuyển công thức tổng quát thành dạng tỷ lệ:

a.x = b.y  xy=b

a

(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN

- GV hướng dẫn lập cơng thức hố học ví dụ

* Lưu ý: Nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề

P (III) H C (IV) S (II) Fe (III) O

- Gọi HS lên bảng làm tập - HS tiếp tục làm tập (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau: Ba nhóm OH

Cu NO3

Al NO3

Na PO4

Ca CO3

Mg Cl

1.Tính hố trị ngun tố:

* Ví dụ: Tính hố trị Al

hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hố trị I)

- Gọi hố trị nhơm a: 1.a = 3.I

FeCl : a = II

MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II)

Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II a = V

* Nhận xét:

a.x = b.y = BSCNN

2.Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy tắc: x VI = y II =

xy=II

III=

Vậy : x = 1; y =

CTHH: SO3

* VD2 : Na ❑x (SO4)y

xy=II

I=

2

CTHH : Na2SO4

* Bài luyện tập 5:

PxHy : PH3

CxSy : xy=IIIV=12→ CS2

FexOy: xy=IIIII =23→ Fe2O3

* Cơng thức hố học sau:

Ba(OH)2

CuNO3

Al(NO)3

Na3PO4

CaCO3

MgCl2

* Cho HS làm tập theo nhóm nộp lại số chấm lấy điểm: Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại cho

a) K(SO4)2, CuO3, Na2O, FeCl3

b) Ag2NO3, SO2, Al(NO3)2, Zn(OH)2, Ba2OH

Giải:

Các công thức sai sửa lại: a) K2SO4, CuO

b) AgNO3, Al(NO3)3, Ba(OH)2

* Nếu thời gian cho HS chơi trị chơi: “ai lập CTHH nhanh nhất”:

GV phổ biến luật chơi:

+ Mỗi nhóm phát bìa (có ghi KHHH nguyên tố hay nhóm nguyên tử) có băng dán mặt sau

+ Các nhóm thảo luận ph để dán lên bảng CTHH thảo luận, GV nhận xét cho điểm nhóm

5

Dặn dị:

Các học sinh cuối buổi học: Ôn lại khái niệm học, làm tập, ghi nhớ quy tắc cách lập CTHH, xem lại nội dung: biểu diễn CTHH, hoá trị, cách lập CTHH để tiến hành luyện tập

Ra tập nhà: 7, (SGK), 10.7, 10.8 (SBT)

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 13/ 10/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP 2

I.MỤC TIÊU 1

Kiến thức:

HS ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

2 Kĩ năng:

Tính hố trị ngun tố, biết sai, lập CTHH hợp chất biết hố trị, kĩ làm tập, viết cơng thức

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn

* Kiến thức trọng tâm

- Lập cơng thức hố học, tính hố trị

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập

III.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : + Phiếu học tập bảng phụ

* HS : + Xem lại nội dung dặn dò tiết học trước

IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định

2 Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Đặt vấn đề:Nhằm củng cố ôn tập lại nội dung học để chuẩn bị cho

kiểm tra tiết tới, hôm tiến hành luyện tập nội dung học

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động 1:Các kiến thức cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

? HS nhắc lại khái niệm hố trị

- GV khai triển cơng thức tổng quát hoá trị

? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm

I Các kiến thức cần nhớ:

1 Cơng thức hố học:

* Đơn chất: A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x

= 2)

* Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử

AÉ❑aB

yb - A, B : nguyên tử ,

nhóm n tử

- x, y : hoá trị A, B

 x a = y b

a Tính hố trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P

- GV hướng dẫn HS cách lập cơng thức hố học biết hố trị

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I)

+ Al (III) SO4 (II)

*Hoạt động 2:

* GV đưa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử

nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau a Ca b Fe c Cu d Ba

+ BT2: Biết P(V) chọn CTHH phù hợp với

quy tắc hố trị số cơng thức cho sau

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3

+ BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên

tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H

như sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY

+ BT4: Tính PTK chất sau:

Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14)

+ BT5: Biết số proton nguyên tố :

C 6, Na 11

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

* Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị Fe

Fe2(SO4)3  a=3 II2 =III

* VD khác : Tương tự

b Lập công thức hoá học:

* Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y =

- Khi a b  x = b ; y = a

 a, b, x, y số nguyên đơn

giản

.Lập cơng thức hố học:

- HS lập:

SO2

AlCl3

Fe2(SO4)3

II Vận dụng:

+ HS: X2aO3II  X + 16 =

160

X = 1602−48=56

X = 56 đvC Vậy X Fe  Phương án : d.

+ HS: PxVO

IIy

 x V = y II

xy=II

V=

2

x = 2; y = Phương án : c

+ HS: XaOII  a=1 II

1 =II  X

h.trị II

YaHI3  a=3 I

1 =III Y

h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2

Phương án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 đvC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101

đvC

+ HS: - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e e lớp

- Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e e lớp

4.

- Cách làm tập: Lập cơng thức hố học, tính hố trị nguyên tố chưa biết

- Cho HS chép ca hoá trị

5.

Dặn dò :

- Học thuộc hố trị ngun tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk)

- Làm tập SBT

- Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 15/ 10/ 2011 Ngày dạy:

Tiết 16 - KIỂM TRA TIẾT

I Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu rõ ràng kiến thức học - Biết đọng kiến thức theo u cầu - Có thái độ nghiêm túc kiểm tra, thi cử II Thiết lập ma trận hai chiều

Các chủ đề chính

Các mức độ nhận thức

Tổng

Nhận biết Thông hiểu Vân dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Ph©n tư 0,51 0,51 C«ng thøc

hãa häc 1,02 2,01 0,51 3,54

Hãa trÞ 1,53 2,01 2,01 5,55

Tæng 1,02 2,01 2,55 2,01 0,51 2,01 10,011

III Đề bài

A Trắc nghiệm khách quan: (4 đ)

Khoanh tròn vào đáp án câu sau:

1, DÃy công thức hoá học gồm toàn hợp chất là

A H2SO4 , NaCl , Cl2, O2 B HCl, Na2SO4, CaCO3

C O3, NH3, Al2O3 D Cl2, HCl, N2 2, Dãy cơng thức hố học gồm toàn đơn chất :

A NH3, CH4, Al2O3 B Al, Zn, CO2

C Cl2, O2, O3 D HCl, NaCl , N2

3, Nguyªn tè X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối O X nguyên tố

A Ca B Mg C Na D Fe

4, Hoá trị N hợp chất: NH3, N2O, NO, N2O3, N2O5 lần lợt :

A I, II, III, IV, V B V, III, IV, I, II C III, I, II, III, V D IV, I, II, III, V

5, Từ cơng thức hố học K2CO3 cho biết ý no sau õy ỳng

A Hợp chất có chất K, O, C tạo nên

B Hợp chất có nguyên tố K, O, C tạo nên có phân tử khối 138 đvC C Hợp chất có phân tử khối 67 đvC

6, Hợp chất AlxO3 có phân tử khối 102đvC, Giá trị x :

A B C D

7, BiÕt S có hoá trị IV, O có hoá trị II HÃy chọn công thức phù hợp với quy tắc hoá trị trongcác công thức sau đây:

A SO B S2O3 C SO3 D SO2

8, Nguyªn tư P có hoá trị V hợp chất

A P2O3 B P2O5 C P4O4 D P4O10

B Tự luận.(6 đ)

Câu 1(2đ):

a Dùng chữ số cơng thức hóa học để biểu đạt ý sau:Bốn phân tử khí oxi, Bảy nguyên tử kẽm

b C¸c c¸ch viÕt 6H2 , H2O ý ?

Câu 2(3đ): Lập công thức hóa học hợp chất gồm nguyên tố (nhóm nguyên tử) sau tính phân tử khối

a Fe (III) vµ O (II) b Al (III) vµ (NO3) (I)

Câu 3(2đ): Cho CTHH hợp chất X với O X2O Hợp chất Y với H YH3 Viết

công thức hóa học tạo hợp chất X Y giải thích Iv.Đáp án biểu điểm

A Trc nghim khỏch quan: (4 đ) Mỗi ý 0,5 đ

1 - B - C - D - C - B

6 - A - D - B

B Tù luËn.(6 ®)

Câu 1(2đ): Mỗi ý 0,5 đ a + 4O2

+ 7Zn

b + Sáu phân tử hiđro + Năm phân tử nớc

Cõu 2(2): Mỗi ý đ a.CTHH: Fe2O3

Câu 3(2đ):

CTHH: X2O -> X hóa trị I 0,5 đ

CTHH: YH3 -> Y hóa trị III 0,5 đ

CTHH X Y X3Y ®

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 20/ 10/ 2011 Ngày dạy:

CHƯƠNG II:PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết 17 - SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Phân biệt tượng vật lý, tượng hoá học

- Biết phân biệt tượng xung quanh tượng vật lí hay tượng hoá học

2 Kỹ năng:

- Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Giáo dục:

Nhận thức đắn nghiên cứu vật tượng

*Kiến thức trọng tâm

- Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ:

* GV: Hoá chất: nước, muối, đường, bột sắt, bột lưu huỳnh

Dụng cụ: đèn cồn, nam châm, kẹp,giá thí nhgiệm,ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

* HS: Chuẩn bị kĩ trước học

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định:

Đặt vấn đề:Để biết xem chất xãy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! nghiên cứu học hôm

Hoạt động thầy trò Nội dung

*.Hoạt động 1:

*GV hướng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk

? Hình vẽ nói lên điều

- HS quan sát mô tả tượng

? Làm để nước lỏng thành nước đá

? Làm để nước lỏng thành nước

? tượng có biến đổi chất khơng

* GV làm thí nghiệm pha lỗng đun dung dịch muối ăn

? tượng có sinh chất khơng

- HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu hạt muối ăn có vị mặn

? Qua tượng trên, em có nhận xét

? Chất có bị biến đổi khơng

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

 GV kết luận: Sự biến đổi chất

thuộc loại tượng vật lí

? Hãy cho vài ví dụ tượng vật lý

(Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong)

? Vậy tượng vật lí

* Hoạt động 2:

* Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhận xét

Sau GV trộn lượng bột Fe bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần:

+ Phần1: HS dùng nam châm hút nhận xét

? Cơ sở để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp

+ Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S

I Hiện tượng vật lý:

1 Hiện tượng 1:

Nước đá  Nước lỏng  Hơi nước

(R) (L) (H)

2 Hiện tượng 2:

Muối ăn ⃗+H2O D.dịch muối ⃗t0 M.ăn.

(R) (L) (R)

*Kết luận: Nước muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tượng vật lý

* Định nghĩa: Sgk.

II Hiện tượng hoá học:

* Thí ngiệm 1:

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần:

+ Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S)

+ Phần 2:

? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

? GV đưa nam châm tới phần SP HS nh xét

? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu

? TN có sinh chất khơng * Thí nghiệm 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đường vào ống nghiệm:

+ ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng

? Rút nhận xét tượng xảy ống nghiệm

- HS: Đường chuyển thành màu đen có giọt nước động thành ống nghiệm

? Em có nhận xét tượng ? TN có sinh chất khơng ? TN có sinh chất không * GV thông báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tượng hoá học ? Vậy em cho biết tượng hố học gì?

? Dấu hiệu để phân biệt HTHH HTVL

(Sắt II sunfua)

* Thí nghiệm 2:

* Cho đường vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: Đun nóng

 Đường chuyển thành màu đen, xuất

hiện giọt nước thành ống nghiệm

* Nhận xét: Đường bị phân huỷ thành than nước

* Kết luận: Đường, sắt, lưu huỳnh biến đổi thành chất khác nên gọi tượng hoá học

* Định nghĩa: Sgk.

* Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay không

4 Củng cố:

- Dựa vào dấu hiệu để nhận biết tượng vật lí hay tượng hố học? - Hs làm tập sgk

5 Dặn dò:

- Học làm tập sgk

- Đọc trước phản ứng hoá học

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: 26/10/2011 Ngày dạy:

Tiết 18: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Nắm khái niệm phản ứng hoá học,biết chất phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTHH chữ, xác định chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hoá học Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm

3 Giáo dục:

Có hứng thú học tập

*Kiến thức trọng tâm

Khái niệm diễn biến phản ứng hóa học

II PHƯƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm

III.CHUẨN BỊ:

* GV: Tranh phóng to hình vẽ sgk

Dụng cụ hố chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đường * HS: Chuẩn bị kĩ trước học

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định:

2.Kiểm tra cũ:

Lấy ví dụ tượng vật lý tượng hố học từ phân biệt tượng vật lý với hoá học?

Bài mới:

Đặt vấn đề: Các em biết chất biến đổi thành chất khác, q trình gọi là gì? có thay đổi? Khi xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề nghiên cứu

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trước HS nhớ lại trả lời

? Fe S có tác dụng với khơng

I Định nghĩa:

* Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi PƯHH.

Sinh chất

-GV:Quá trình biến đổi xãy PƯHH

- GV hướng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định chất phản ứng sản phẩm

? Khi nung đường cháy thành than nước , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm) - GV đưa tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƯ chất phản ứng chất sinh chất

* GV thơng báo: Trong q trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần

* Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề phần đầu II - GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi Hãy cho biết: ? Trước phản ứng (hình a) có phân tử Các nguyên tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ư (b) trước p/ư (a )

( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phương trình chữ:

Lưu huỳnh + sắt  Sắt (II) sunfua

Đường  Than + Nước

* Bài tập 3:

Parafin + oxi  Nước + Cacbon đioxit

(Chất tham gia) (Chất sinh ra)

II Diễn biến phản ứng hoá học:

* Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác”

4.

Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hướng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS trả lời: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh hoạ

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ PTPƯ

a, Đốt cồn ( rượu etylic) khơng khí tạo khí cacbonic nước b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c, Đốt bột nhơm khơng khí, tạo nhôm oxit

d, Điện phân nước ta thu khí H2 khí O2

5. Dặn dò:

- Học

- Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk)

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn : 27/10/2011 Ngày dạy :

Tiết 19 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp theo)

1 Kiến thức:

- Biết phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc trực tiếp với nhau; số phản ứng cần có thêm điều kiện khác xảy

- Biết nhận biết có phản ứng hố học

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát nhận biết Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm

3 Giáo dục:

Có hứng thú học tập

*Kiến thức trọng tâm

Nhận biết có phản ứng xảy

II PHƯƠNG PHÁP:

Giảng giải, quan sát,hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ:

*GV: - Hoá chất: Zn (Al) Dung dịch HCl Phốt đỏ Dung dịch Na2SO4

Dung dịch BaCl2 Dung dịch CuSO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn, môi sắt * HS: Chuẩn bị kĩ trước học

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định:

2 Kiểm tra cũ:

Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học?

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Nghiên cứu phần phản ứng hoá học

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm ? HS quan sát nêu tượng

- HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần

? TN muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện

- GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S khơng khí chất có tự bốc cháy không

+ TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa đèn cồn

III Khi phản ứng hố học xảy ra?

- Các chất phản ứng tiếp xúc với

? HS quan sát nhận xét

? Vậy ta cần phải làm để PƯ x

- GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn HCl

* GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, trình chuyển hố từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì?

- HS: Có men rươụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh

- GV dẫn VD Sgk

? Vậy PƯHH xãy

- GVhướng dẫn HS làm tập (Sgk)

* Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18

* GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào

dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4

- HS làm thí nghiệm quan sát tượng xảy

? Biết PƯHH xãy nhờ vào dấu hiệu

- HS: Có chất tạo

- GV: Ta biết nhờ vào trạng thái :

+ Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan

như BaSO4 + Sự phát sáng (P, ga, nến

cháy)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4)

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

*Kết luận: Phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

* Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Có thay đổi màu sắc

- Trạng thái - Tính tan

- Sự toả nhiệt, phát sáng

4 Củng cố :

Khi PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có chất xuất hiện?

Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên

a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƯHH xãy ra?

b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc

Dặn dò :

- Học

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn: 30/10/2011 Ngày dạy :

Tiết 20 - BÀI THỰC HÀNH 3

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỷ sử dụng dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm

3 Giáo dục:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, vệ sinh làm thí nghiệm

II CHUẨN BỊ: * GV:

+ Ống thuỷ tinh, ống hút Ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) Ống 1, đựng nước, ống 4, đựng nước vôi Kẹp gỗ, đèn cồn

* Hoá chất:

Dung dịch Natricácbonát Dung dịch nước vơi Thuốc tím

* HS: Xem kĩ trước học

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1 Ổn định:

2. Bài cũ :

Phân biệt tượng vật lý tượng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong thực hành giúp ta phân biệt tượng vật lý tượng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

Hoạt động thầy trò Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV nêu tiến trình thực hành - GV hướng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết thí nghiệm

- Chấm điểm hs nhóm lấy điểm 15 phút

* GV hướng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk)

Lấy lượng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nước, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nước vào, lắc cho tan

- GV làm mẫu: Hồ tan thuốc tím đun thuốc tím

- GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt trình: Hiện tượng vật lý tượng hố học -Hướng dẫn HS viết phương trình chữ

2.Hoạt động 2:

*GV hướng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk)

a Dùng ống tt thổi thở vào:

+ ống 1:Đựng H2O

+ ống 2: Đựng nước vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tượng

I Tiến hành thí nghiệm:

1.Thí nghiệm 1: Hồ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

* HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết

+ ống 1: Chất rắn tan hết → HTVL

+ ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng

xuống đáy ống nghiệm → HTHH

- Phương trình chữ:

Kali pemanganat ⃗t0 Kali pemanganat

+ Mangan đioxit + oxi

2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit.

* Nhận xét:

- ống 1:Khơng có tượng

- ống 2: Có PƯHH xãy Nước vơi bị đục (Có chất rắn tạo thành)

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ

*GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk)

b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Đựng nước

+ ống 2: Đựng nước vôi ? HS nêu dấu hiệu PƯHH

- GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ

- GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

* GV yêu cầu HS viết tường trình

Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit →

Canxi cacbonat + Nước

* Nhận xét:

+ ống 1: Khơng có tượng

+ ống 2: Có phản ứng hố học xảy Có chất rắn khơng tan nước

- phương trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit →

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit II Bản tường trình:

- Học sinh viết nộp tường trình

4 Củng cố:

- GV kiểm tra phần thực hành nhóm cho điểm - Cho nhóm HS làm vệ sinh phịng thực hành

5 Dặn dò:

- Về nhà ôn tập kiến thức học trươc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy - Đọc : Định luật bảo toàn khối lượng

Ngày soạn : 3/11/2011

Ngày dạy :

Tiết 21:ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học

2 Kỹ năng:

Tiếp tục nêu kỷ viết phương trình chữ cho HS

3 Giáo dục:

Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn

II CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị TN:

- Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: + Dung dịch bariclorua

+ Dung dịch Natrisunphát

- Bảng phụ: Các tập vận dụng

2 HS: Đọc

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1. Ổn định lớp : (1 phút)

2. Kiểm tra cũ:

Khi PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? Cho ví dụ?

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong trình phản ứng hoá học xảy chất ban đầu chất tạo thành có thay đổi khơng? Liệu chúng có khơng? Đó nội dung

ngày hôn

Hoạt động thầy trò Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV giới thiệu nhà bác học

Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có

chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4

+ Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng

- Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

? HS quan sát tượng Nhận xét vị trí kim cân

( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƯHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Trước sau làm thí nghiệm, kim cân giữ ngun vị trí Có thể suy điều

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn khối lượng

- GV giới thiệu nhà bác học

Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

2.Hoạt động2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phương

1.Thí nghiệm : (Sgk)

* Kết luận: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng của chất tham gia phản ứng.

- Phương trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat +

Natri clorua

BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4

trình chữ phản ứng

- GV hướng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để viết thành PƯHH

? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hố học

- HS trả lời

- GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng nguyên tử không đổi Vì tổng khối lượng chất bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

3.Hoạt động 3:

* ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành công thức nào?

- GV: Giả sử có PƯ A B tạo C D cơng thức khối lượng viết nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lượng chất m

? HS viết tổng quát

? Từ phương trình chữ PƯHH trên, áp dụng viết cơng thức khối lượng PƯ

- HS lên bảng viết

- GV giải thích: Từ CT này, biết KL chất ta tính KL chất lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu 7,1 g hợp chất Điphotpho

pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng

b Tính khối lượng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập *Bài tập 2: Nung CaCO3 thu 112

kg vôi sống (CaO) 88 kg khí

cacbonic (CO2)

a.Viết phương trình chữ PƯ

3 áp dụng:

* Tổng quát:

mA + mB = mC + mD

mBaCl2+mNa2 SO4

=mBa¸O

4+mNaCl

* VD1:

a.Phương trình chữ:

Photpho + Oxi ⃗t0 Điphtpho pentaoxit.

b Theo ĐLBTKL ta có:

mO+mP=mP2O5

3,1+mO

2=mP2O5

3,1+mO2=7,1

→ mO2=7,1−3,1=4(gam)

b.Tính khối lượng Caxi cacbonat PƯ

Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ.

- Nêu định lật giải thích

* BT1: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lưu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ

Nếu có 48g lưu huỳnh cháy thu 96g khí sunfurơ khối lượng oxi phản ứng là:

A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định

* BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt

(II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khối lượng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g

5, Dặn dò:

- Học

- Làm tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk)

Ngày soạn : 5/11/2011 Ngày dạy :

Tiết 22:PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

I MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Giúp học sinh hiểu PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

- HS biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập cho học sinh

* Kiến thức trọng tâm :Lập phương trình hóa học

II PHƯƠNG PHÁP:

Giảng giải, quan sát,hoạt động nhóm

III.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án + bảng phụ

2 HS: Làm tập

- Học trước PTHH

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 1) 1 Ổn định:

2 Kiểm tra cũ:

Gọi học sinh lên làm tập 2,3 sgk/54

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH được lập ta nghiên cứu học hôm nay!

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

-GV hướng dẫn học sinh : Dựa vào phương trình chữ:

*Bài tập 3: HS viết cơng thức hố học chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê oxit gồm: Mg O)

-GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi

-HS nêu số nguyên tử oxi vế phương trình

-GV hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO

-GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân

1 Lập phương trình hố học: a Phương trình hố học: *Phương trình chữ:

Ma giê + oxi  Magiê oxit

*Viết công thức hoá học chất phản ứng:

Mg + O2  MgO

-HS phân biệt số trước Mg số tử

phẩn tử O2

(Hệ số khác số) -GV treo tranh 2.5 (sgk)

-Hs lập phương trình hố học Hydro, oxi theo bước:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức hố học chất trước sau phản ứng

+Cân số nguyên tử nguyên tố

-GV lưu ý cho HS viết số, hệ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk

Hoạt động 2:

-Qua ví dụ HS rút bước lập phương trình hố học

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm -GV cho tập1 (Bảng phụ)

*Đốt cháy P Oxi thu P2O5

-HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học

*Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ)

Fe + Cl2 ❑⃗ ⃗to FeCl3

SO2 + O2 ⃗t« t SO3

Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

-GV hướng dẫn HS cân phương trình hố học

-Gọi HS lên bảng chữa

Hoạt động3:

-GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau:

Al + Cl2 ⃗to ?

Al + ?  Al2O3

Al(OH)3 ⃗to ? + H2O

-GV phát bìa phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo rút cách làm

-Đạidiện nhóm giải thích lý đặt miếng bìa

-GV tổng kết trị chơi, chấm điểm nhận xét

*Ví dụ: Lập phương trình hoá học:

-Hydro + oxi  Nước

H2 + O2 H2O

2H2 + O22 H2O

*Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2 Các bước lập phương trình hố học: (SGK)

*Bài tập 1:

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

*Bài tập 2:

2Fe + 3Cl2 ⃗to FeCl3

2SO2 + O2 ⃗t« t 2SO3

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

3 .Luyện tập củng cố:

2Al +3 Cl2 ⃗to 2AlCl3

4Al + 3O2 2Al2O3

2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

4 Củng cố:

-HS nhắc lại nội dung -HS đọc phần ghi nhớ

5

-Học Làm tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58) - Xem trước phần lại

\

Ngày soạn : 7/11/2011 Ngày dạy :

Tiết 23: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(tiếp theo)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức

-Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hố học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

2 Kĩ năng

-Rèn kỹ lập phương trình hố học

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập cho học sinh

II PHƯƠNG PHÁP: Giảng giải

III.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: giáo án

2 HS: Xem trước phần cịn lại

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 2) 1 Ổn định:

2 Kiểm tra cũ:

Phương trình hố học gì? nêu bước lập PTHH?

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: PTHH có ý nghĩa ta nghiên cứu học hôm nay!

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động1:

-HS cho ví dụ phản ứng hố học -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phương trình hố học cho ta biết điều gì?

-HS nêu ý kiến nhóm -GV tổng kết lại

-HS viết phương trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử -GV yêu cấuH làm tập

Hoạt động 2:

*Bài tập 1: Lập phương trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng

*Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan

khơng khí thu CO2 H2O

-HS viết phương trình phản ứng

-GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử nguyên tố

-HS làm tập 6,7 (sgk)

?Vậy em hiểu phương trình hố học

1.Ý nghĩa phương trình hố học:

Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

-Biết tỷ lệ chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng

-Tỷ lệ số phân tử chất *Ví dụ: Bài tập (sgk)

*4Na + O2 2Na2O

Na

O2=

4 1;

Na Na2O=

4

*P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Áp dụng:

*2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl

2

=2

3; Fe FeCl3=

2

*CH4 +2O2 ⃗t« CO2 + 2H2O

*Lưu ý:

-Hệ số viết trước cơng thức hố học chất (Cao chữ in hoa)

-Nếu hệ số khơng ghi

4 Củng cố:

Có q trình sau: K + H2O  KOH

Ca + O2 2CaO

H2 + O  H2O

Cho biết trường hợp PTHH => muốn có PTHH cần phải ý điều gì?

Học làm tập lại sgk Chuẩn bị kĩ trước tập luyện tập

Ngày soạn : 11/11/2011 Ngày dạy :

Tiết 24:BÀI LUYỆN TẬP 3

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm định nghĩa, chất, ĐK dấu hiệu để nhận biết

- Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích áp dụng

- Nắm PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học ý nghĩa PTHH

2 Kỹ năng: Phân biệt tượng hoá học

- Lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm

3 Giáo dục: Ý thức tự học ham thích mơn *Kiến thức trọng tâm : phương trình hóa học

II PHƯƠNG PHÁP:

Giảng giải, hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ:

1 GV: Hệ thống câu hỏi khái quát kiến thức cần nhớ

HS: Chuẩn bị kĩ trước tập luyện tập

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định:

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức học định luật BTKL PTHH chúng ta tiến hành luyện tập.

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

-GV treo bảng có số phản ứng hố học biểu diễn phương trình hoá học

-HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phương trình hố học

-HS nêu cách lập phương trình hố học -ý nghĩa phương trình hố học

Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phương trình hố học biểu diễn q trình biến đổi sau:

a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu

ZnCl2 H2

b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2

tạo thành Cu AlCl3

c.Đốt Fe oxi thu Fe3O4

*Bài tập 2: (sgk).

-HS đọc đề

-Thảo luận, chọn phương án

*Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ)

Nung 84 kg MgCO3 thu m gam

MgO 44 kg CO2

a.Lập phương trình hố học b.Tính m MgO

-HS làm tập -GV hướng dẫn

1.Kiến thức cần nhớ:

*Ví dụ: N2 + 3H2 ⃗to 2NH3

*Cách lập phương trình hố học:3 bước

2.Vận dụng:

a.Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b.Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

c.3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

*Bài tập 2: Đáp án D

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lượng chất bảo toàn

*Bài tập 3:

mMgCO3=84 kg

mCO2=44 kg→mMgO=?

Giải:

a MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b.Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mMgCO3=mMgO+mCO

2

mMgO=mMgO−mCO2=84−44=40 kg

4 Củng cố:

- Lập PTHH phải làm ? vận dụng làm Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O

- Trong phản ứng hoá học nguyên tử phân tử thếnào?

5 Dặn dò:

Ngày soạn :15/11/2011 Ngày dạy :

Tiết 25: BÀI KIỂM TRA SỐ 2

I MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua nội dung học chương

trình

2 Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái 3 Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu

Các chủ đề chính

Các mức độ nhận thức

Tỉng

Nhận biết Thông hiểu Vân dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Sự biến đổi chất

20%

Nhận biết tượng vật lí tượng hóa học

1

2đ

1 2đ

Phản ứng hóa học

20%

Biết điều kiện để phản ứng

hóa học xảy ra, nhận biết chất phản ứng

sản phẩm

1

2đ

1 2đ

Định luật bảo toàn khối lượng

30%

Áp dụng định luật bảo toàn khối

lượng

1

3đ 1

3đ

Phương trình hóa học

30%

Kĩ cân phương trình phản

1 3đ

ứng

Tổng 100% 4đ2 3đ1 13đ 10đ4

Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu (2 điểm) Ho n th nh b ng sau b ng cách ánh d u “x” v o c t thích h pà ả ằ đ ấ ộ ợ

Các tượng Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học

1.Nước hoa bay từ lọ mở nút 2.Xăng, dầu cháy

3.Các vật sắt để lâu ngày khơng khí bị gỉ

4.Gỗ cháy tạo thành muội than 5.Hòa tan muối ăn(NaCl) vào nước dng dịch muối

6.Để caoocsnwowcs tủ lạnh đông lại thành đá

7.Bột lưu huỳnh cháy tạo thành khí sunfurơ có mùi hắc

8.Bơm khí C2H2 vào bong bóng bay

Câu (2 điểm)

Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau

a. Để có phản ứng hóa học xảy chất tham gia phản ứng phải

b. Để có phản ứng hóa học xảy nhiều phản ứng cần phải

c. Trong phản ứng, chất ban đầu(chất phản ứng) gọi

d. Trong phản ứng, chất tạo thành sau phản ứng gọi

Tự luận (6 điểm)

Câu (3 điểm) cân phương trình hóa học sau cho biết tỉ lệ ngun tử, phân tử phản ứng

a Al + Cl2 - AlCl3

b Zn + HCl - ZnCl2 + H2

c P + O2 - P2O5

Câu (3 điểm) Cho 2,6g kẽm tác dụng với oxi tạo thành 3,24g kẽm oxit a Hãy viết phương trình chữ phản ứng

b Viết cơng thức khối lượng phản ứng c Tính khối lượng oxi dùng

Đáp án Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu (2 điểm) đáp án 0,25đ Hiện tượng vật lí : 1, 5, 6,

Câu (2 điểm) điền đáp án 0,5đ a tiếp xúc với

b đun nóng xúc tác c chất tham gia

d sản phẩm

Tự luận (6 điểm)

Câu (3 điểm) cân phương trình 0,5 điểm Ghi tỉ lệ nguyên tử, phân tử phương trình 0,5 điểm

a 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Tỉ lệ : nguyên tử Al : phân tử Cl2 : phân tử AlCl3 = : :

b Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Tỉ lệ : nguyên tử Zn : phân tử HCl : phân tử ZnCl2 : phân tử H2 = : 2: :

c.4 P + 5O2 → P2O5

Tỉ lệ : nguyên tử P : phân tử O2 : phân tử P2O5 = : :

Câu (3 điểm)

a điểm

Kẽm + oxi → kẽm oxit b điểm

mkẽm + moxi = mkẽm oxit

c Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có moxi = mkẽm oxit - mkẽm = 3,24 – 2,6 = 0,64g

Ngày soạn : 20/11/2011 Ngày dạy :

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết 26: MOL

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh biết khái niệm Mol gì? Khối lượng Mol gì?

- Biết thể tích Mol chất khí phát biểu khái niệm

2 Kỹ năng: Vận dụng để làm tập tính khối lượng, thể tích chất khí

3 Giáo dục: Ý thức tự học lòng ham mê

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS: Xem trước

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B……

2 Kiểm tra cũ: Nhận xét kiểm tra (5')

3 Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

-GV thuyết trình có khái niệm mol

-GV: Mol lượng chất chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

-HS đọc khái niệm phần em có biết ?1mol Fe chứa nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có ntử H ? mol nguyên tử H có ntử H

?1 mol phân tử H2 có ph.tử H2

?5 mol phân tử H2 có ph.tử H2

?4 mol phtử H2O có ph.tử H2O

? mol Al chứa nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (có tập)

*Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em cho

a.Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg?

I. Mol ? (n)

* ĐN: Mol lượng chất chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

-Con số 6.1023 gọi số Avogadro được

ký hiệu N) Ví dụ:

- vd sgk

-1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử

H -3 mol nguyên tử H có chứa 3N=

3.6.1023 H

-1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2

-5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2

-4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O

*Bài tập 1:

b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu?

c.0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân

tử nước

-HS làm tập vào

-1 em lên bảng làm sau HS khác bổ sung

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS đọc thông tin sgk khối lượng mol

-GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ

-GV đưa giá trị mol cột

-HS so sánh phân tử khối khối lượng mol chất

-GV dùng bảng phụ: (có tập 2)

*Bài tập 2: Tính khối lượng mol

chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2

-Gv thu 10 chấm lấy điểm nhận xét

3.Hoạt động 3:

-GV lưu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

-HS đọc thơng tin sgk

-GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát

-HS quan sát nhận xét

(Khối lượng mol thể tích mol)

-GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể

tích V), to= 00C , P = 1at.

4.Hoạt động 4:

*GV đưa tập 3: (Bảng phụ)

?Hãy cho biết câu đúng, câu sai: 1.ở điều kiện nhiệt độ , V 0,5

mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3

2.ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO 5,6 lit

3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thường

11,2 lít

4.V gam H2 V gam kg

O2

+ Đáp án c

2 Khối lượng mol gì?

* Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu M

*Ví d :ụ

Chất PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

-Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Làm tập vào

M(H2SO4)= 98 g

M(Al2O3) = 102g…

3 Thể tích mol chất khí gì?

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -1 mol chất khí (ở

điều kiện to , áp suất) chiếm thể

tích

-ĐKTC: V chất khí 22,4 lít

VO2=VN

2=VO2=VCO2=22,4 lit

4.Luyện tập:

-HS làm sau lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2

*Câu 3,4 sai 4.Củng cố: -HS đọc phần ghi nhớ

- Học Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65)

- Chuẩn bị kĩ học mới: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

Ngày soạn : 22/11/2011 Ngày dạy :

Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ

TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất)

- Học sinh biết đổi lượng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lượng chất

3 Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mê

II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án HS: - Học cũ

- Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Làmbài tập 1/a, 2c/1 HS

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiêts học: Tìm hiểu chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích.

2 Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

-GV hướng dẫn HS quan sát phần cũ HS 1(Câu a)

?Muốn tính khối lượng chất ta làm nào?

-HS: lấy khối lượng mol nhân với lượng chất

M(H2SO4)=98g

m=0,5 98=49g

*GV dùng bảng phụ ghi tập: Tính khối lượng của:

0,25 mol CO2 (11 g)

0,5 mol CaCO3 (50g)

0,75 mol ZnO (60,75g) -HS thảo luận lamg vào bảng nhóm

-GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol bao nhiêu?

-HS vào công thức giải tập *HS làm vào bảng nhóm: Tính khối

lươngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất có khối lượng 12,25 gam

-GV cho HS nêu cách giải -HS rút cơng thức *áp dụng tính tốn:

a.Tính m 0,15 mol Fe2O3

b.Tính n 10 gam NaOH

1.Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

-Ký hiệu n số mol chất -Ký hiệu m khối lượng

m= n M (gam) (1) Trong đó: +m khối lượng +n lượng chất (Số mol) +M khối lượng molcủa chất

n=m

M(mol) (2)

M=m

n(gam) (3)

*Bài tập: MA=m

n=

12,25

0,125=98 gam

*Bài tập:

a MFe2O3=56 2+16 3=160 gam

mFe2O3=n.m=0,15 160=24 gam

b

MNaOH=23+16 3=40 gam

NNaOH=m

M=

10

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS quan sát kết kiểm tra cũ HS

-GV : n số mol chất

V thể tích khí.(đktc) Rúta cơng thức -HS rút cơng thức tính

-HS rút cong thức tính n = ? -GV hướng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố *Điền số thích hợp vào trống

n(mol) m(g) V(l) Số PT

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.10

23

2 Chuyển đổi lượng chất thể tích khí:

V= n 22,4 (lít) (4)

*Thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) là:

VCO2=0,25 22,4=5,6l

n= V

22,4(mol)

(5) Ví dụ:

VO2=0,2 22,4=4,48l

nA=221,12,4=0,05 mol

n(mol )

m(ga m)

V(l) Số PT

CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1

023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.11

023

SO3 0,05 1,12 0,3.11

023

CH4 0,25 5,6 1,5.10

23

IV.Củng cố:

- Kiểm tra phần ghi vào ô trống - HS đọc phần ghi nhớ

- cơng thức cần ghi nhớ V.Dặn dị:

-Học Làm tập:: 1,2,3 (sgk-76

Tiết 28: LUYỆN TẬP

Ngày soạn : 5/12/2009 A MỤC TIÊU

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất)

- Học sinh biết đổi lượng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lượng chất

2. Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết cơng thức

3. Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mê

B PHƯƠNG TIỆN:

GV : Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập HS : Ôn tập nội dung kiến thức học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

I Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B……

II Bài cũ:

a.Viết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)

0,15mol ZnO (M = 81g)

b.Viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích?

Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: luyện tập chuyển đổi lượng chất, thể tích khối lượng

2.Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

trß

Néi dung

1.Hoạt động 1: -Chữa tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tắt

-Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c -HS nêu cách làm

-Học sinh nêu cách làm giải tập

1.Bài tập 3: a

nFe=m

M=

28

56=0,5 mol

nCu=m

M=

64

64=1 mol

b

VCO2=n.22,4=0,175 22,4=3,92l

VH2=1,25 22,4=28l

VN2=3 22,4=67,2l

c

nhh=nCO

2+nH2+nN2

nCO2=

0,44

44 =0,02 mol

nH2=0,04

2 =0,02 mol

nN2=

0,56

28 =0,02 mol

nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol

Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l

2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ

*Bài tập: Hợp chất A có cơng thức R2O

Biết 0,25mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Xác định công thức hợp chất A

-GV gợi ý cho HS làm bước -Xác định ký hiệu R

-Khối lượng mol A

*Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có

cơng thức là: RO2 Biết khối lượng

của 5,6l khí B (đktc) 16g Xác định công thức B

-GV hướng dẫn xác định MB

-Xác định R.(MR)

¿

M=m

n → MR2O=

m n=

15,5 0,25=62g

MR=62−16

2 =23g

¿

R kim loại Na Công thức hợp chất A là:

Na2O

*

nB= V

22,4= 5,6

22,4=0,25 mol

MB=mn=160,25=64g MR=64−16 2=32g

Vậy R S Cơng thức hố học hợp

chất B là: SO2

IV.Củng cố:

-Cho HS nhận xét thay đổi khối lượng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp V.Dặn dị:

- Ơn cơng thức tính, cơng thức chuyển đổi - Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt)

- Chuẩn bị kĩ trước :TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Tiết 29: TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Soạn ngày:12/12/2009. A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh xác định tỷ khối khí A B - Biết xác định tỷ khối chất khí khơng khí - Giải tập liên quan đến tỷ khối chất khí

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ vận dụng cơng thức - Tính tốn xác

3 Giáo dục:

Ý thức tự học

1 GV: Giáo án

2 HS: - Làm tập

- Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

- 1 HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết cơng thức tính M, V chuyển đổi

- HS làm BT 3/a, c

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tỉ khối chất khí. 2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

1.Hoạt động 1: -HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay

+ Thổi khí CO2 vào bóng bay

?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối

-GV viết cơng thức tính tỷ khối lên bảng

*GV đưa tập vận dụng bảng phụ

Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay

nhẹ khí H2 lần (GV gợi

ý)

-GV cho HS làm tập chấm lấy điểm

-GV hướng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:

MA d (A/H2)

? 32

? 14

?

-HS thảo luận nhóm đưa kết

1 Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí khí B:

*Cơng thức tính:

dA/B=MA

MB

Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí

B

-MA khối lượng mol khí A

- MB khối lượng mol khí B

*Bài tập:

MCO

2=12+16 2=44g

MCl2=35,5 2=71g

MH2=1 2=2g

d(CO2/H2)=44

2 =22

d(Cl2/H2)=71

2 =35,5

Trả lời:

- Khí CO2 nặng khí H2 : 22 lần

- Khí Cl2……….H2 : 35,5

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

28 (N2) 14

16 (CH4)

-GV giới thiệu khí có bảng:

SO2 , N2 , CH4

*Bài tập 2: GV từ cơng thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B khơng khí tính

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6

nặng hay nhẹ khơng khí lần

-HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

dA/KK=

MA MKK

=MA

29

→ MA=29 dA/KK

IV.Củng cố:

- HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

- Vì khí CO2 thường tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ?

V.Dặn dò:

- Học -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

- Soạn trước học: TÍNH THEO CTHH

Tiết 30: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

Soạn ngày: 12/12/2009.

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

- 1 HS làm tập 1/O2, Cl2

- 1 HS làm tập 2/a2, b1

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu bài: Tính theo CTHH.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

GV đưa ví dụ sgk

- GV hướng dẫn bước làm tập

- HS tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử.K, N , O

- Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

- Cách tính % oxi * GV đưa ví dụ lên bảng - HS thảo luận

- HS lamg vào

2 Hoạt động 2:

- GV đưa ví dụ bảng phụ - Ví dụ: sgk

- GV cho HS thảo luận nhóm

- HS đưa phương pháp giải bước viết dạng công thức tổng quát

- HS tính số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là:

1 Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất:

* Vớ dụ 1(sgk)

* B1: Tính M hợp chất

MKNO3=39+14 3=101g

* B2: Xác định số mol nguyên tử

nguyên tố hợp chất

- Trong 1mol KNO3có :

+ mol nguyên tử K + N + O

* B3: Tính thành phần % nguyên tố:

%K=39

101 100=36,8 %

%N=14

101 100=13,8 %

%O=48

101 100=47,8 %

* Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng

nguyên tố Fe2O3

2 Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất: * Ví dụ:

+ B1: Tìm khối lượng nguyên tố có

trong 1mol hợp chất

+ B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

trong 1mol hợp chất

+ B3: Suy số x,y z

Giải:

* Khối lượng nguyên tố mol

hợp chất CuòSyOz

mCu=40

100 160=64g

mS=20

100 160=32g

mO=40

100 160=64g

nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ

V.Dặn dò: - Học

- Làm tập 1,2,4,5 (sgk) -

Tiết 31: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

Soạn ngày: 12/12/2009.

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

- Tính thành phần % nguyên tố FeS2?

- Bài tập (sgk)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tiếp tục tìm hiểu bài: Tính theo CTHH

2. Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

-GV đưa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết :

a.Cơng thức hố học hợp chất

A.Bết tỷ khối A H2

8,5.b.Túnh số nguyên tử nguyên tố

1.Bài tập tính theo cơng thức hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí:

trong 1,12l khí A.(đktc)

-HS thảo luận đưa cách giải

-Tính MA

-Tính mN , mH

-Tính nN , nH

-HS viết cơng thức hố học hợp chất

*Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro

2.Hoạt động 2: *GV đưa tập 2:

Tính khối lượng ngun tố có

trong 30,6g Al2O3

-HS thảo luận nhóm -Nêu cách làm

-HS giải tập

-Tính khối lượng nguyên tố có

trong 30,6 gam Al2O3

3.Hoạt động 3:

*Bài tập: Tính khối lượng hợp chất

Na2SO4 chứa 2,3 gam Na

-HS nhận xét tập khác tập trước thês

-Tính M Na2SO4

-Tính m Na2SO4

mN=82,35 17

100 =14g

mH2=17,65 17

100 =3g

nN=14

14=1 mol nH2=3

1=3 mol

Công thức hoá học hợp chất A là:

NH3

b n= V

22,4 → nNH3=

1 12

22,4=0,05 mol

- Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3

là:0,05mol.Số nguyên tử N:

N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử.

- Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3

là: 0,15mol Số nguyên tử H:

N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử.

2 Bài tập tính khối lượng nguyên tố trong hợp chất:

*HS 1:

a.Tính : MAl2O3=102g

b.Tính %:

% Al=

54

102100=52,49 %

%O=100−52,94=47,06 % c.Tính khối lượng nguyên tố:

mAl=52,94 30,6

100 =16,2g

mO=47100,06 30,6=14,4g

3 Bài tập 3:

MNa2SO4=23 2+32+16 4=142g

Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na

X gam 2,3gam Na

x=142 2,3

46 =7,1gNa2SO4

IV.Củng cố:

-Nhắc lại kiến thức cách giải tập V Dặn dò:

- Nắm cách làm tập

Tiết 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

Soạn ngày:15/12/2009.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

- Từ PTHH số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS:

- Học cũ

- Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

* Nêu bước giải tập tính theo cơng thức hố học?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học.

2 Triển khai bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo bước

* GV đưa ví dụ : (Bảng phụ)

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu ZnO

a Lập PTHH

b.Tính khối lượng ZnO thu được? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc)

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm:

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phương trình hố học

- Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm

- Tính m V

* Ví dụ :

- Số mol Zn tham gia phản ứng

nZn=13

65=0,2 mol

- HS viết công thức tính n, m, V - Gọi HS làm

2.Hoạt động 2:

* Ví dụ 2:

Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam

Al2O3

a Lập phương trình phản ứng b Tính a, x

- GV cho HS thảo luận nhóm - HS làm bước

- HS báo cáo kết

? Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có khơng

2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành:

nZnO=0,2

2 =0,2 mol

Khối lượng ZnO thu được:

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

c.Tính thể tích oxi dùng:

nO2=

1 0,2

2 =0,1 mol

VO

2=nO2 22,4=0,1 22,4=2,24l 2 Bài tập3:

nO2=

19,2

32 =0,6 mol

4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

* Theo phương trình:

Cứ 4mol Al cần 3mol O2

a gam .0,6molO2

nAl=0,6

3 =0,8 mol

nAl2O3=

1 2nAl=

0,8

2 =0,4 mol

a=mAl=0,8 27=21,6g

x=mAl

2O3=0,4 102=40,8g

IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- Nêu phương pháp vận dụng

V Dặn dò:

- Học nắm cách làm tập - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

Tiết 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

Soạn ngày:15/12/2009.

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Từ PTHH số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH

3 Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1. GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II)

2.HS:

- Học cũ

- Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

* Nêu bước giải tập tính theo cơng thức hố học?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học.

2 Triển khai bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS nêu lại cơng thức hố học Tính n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ)

* Bài tập 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng

- HS đọc tóm tắt đề - Viết phương trình phản ứng

- Tính nP ?

- Tính V oxi cần dùng

- Tính khối lượng P2O5

2.Hoạt động 2:

* Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l

CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể tích

khí CO2 tạo thành.(đktc)

- HS đọc đề, tóm tắt đề

- HS thảo luận làm vào - Gọi HS chữa

I. Bằng cách có th ể tính thể tích khí tham gia tạo thành?

n= V

22,4 →V=n.22,4

*Bài tập 1:

a nP= m

M=

3,1

31 =0,1 mol

4P + 5O2  2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol x y

x=nO2=0,1

4 =0,125 mol y=nP

2O5= 0,1

4 =0,05 mol

VO2=n 22,4=0,125 22,4=2,8l

b MP2O5=31 2+16 5=142g

→ mP2O5=m.M=0,05 142=7,1g

2 Luyện tập : *Bài tập 2:

a nCH4= V

22,4= 1,12

22,4=0,05 mol

b CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nO2=2 nCH4=0,05 2=0,1 mol

nCO2=nCH4=0,05 mol

VO2=0,1 22,4=2,24l

IV Củng cố: - GV nêu cách làm tập

- HS nhắc lại phương pháp làm tập

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ

- Bài tập nhà: 4,5 (Sgk)

- Ôn tập kiến thức học để hôm sau luyện tập

Tiết 34 : BÀI LUYỆN TẬP 4

Soạn ngày:15/12/2009.

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol, khối lượng số mol chất khí thể tích

- HS biết ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định tỷ khối khí với khí khác (khí/khơng khí)

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng kỹ học, để giải toán

3 Giáo dục: HS có ý thức tự giác, lịng đam mê

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS:

- Làm tập

- Ôn lại khái niệm: n, m, v

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Kết hợp

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức học hôm luyện tập

2. Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG 1.Hoạt động1:

- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích - HS nêu cơng thức hố học

1 Kiến thức cần nhớ:

n=m

M (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ; nk=

V

22,4 (mol)

S (Số nguyên tử phân tử ) = n N

n= S

2 Hoạt động 2: * Bài tập (76).

Hướng dẫn HS viết phương trình hố học

- Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

3 Hoạt động :

- HS đọc tóm tắt đề

- Tính mc , mH

- Tính nc, nH Suy x,y

- Viết cơng thức hố học

- Viết cơng thức hố học hợp chất

- Tính n CH4

4 Hoạt động 4:

*Bài tập 4(sgk- 79).

HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với

- Thể tích khí CO2 điều kiện thường

là: 24l/mol

- Tính M CaCl2

- Tính n CaCO3

- Suy n V CO2

5 Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm Chọn đáp án đúng:

1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là:

a CO2 c C2H2

b CO d NO2

2.Chất khí nhẹ khơng khí là:

a.Cl2 c.CH4

2 Luyện tập :

a PTHH: 2CO + O2 ⃗to 2CO2

b Hoàn chỉnh bảng:

to CO O CO

2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

* Bài tập 5:

a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam

+ Công thức tổng quát: CxHy

mC=

75

100 16=12g

mH=25

100 16=4g

nC=12

12=1 mol=x nH=4

1=4 mol=y

 Công thức hố học hợp chất: CH4

b Tính theo phương trình hố học:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nCH4=

11,2

22,4=0,5 mol

→ nO2=2 nCH4=0,5 2=1 mol

* Bài tập 4:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O

nCaCO3=10

100=0,1 mol

a Theo phương trình:

nCaCO3=nCaCl

2=0,1 mol

→ mCaCl2=n.m=0,1 111=11,1g

b

nCaCO3=

100=0,05 mol

nCaCO3=nCO

2=0,05 mol

VCO2=0,05 24=1,2l

* Đáp án là: c * Đáp án là: c

b.C2H6 d.NO2

- HS nhận xét đưa kết

3 Số nguyên tử O 3,2gam O2

a.3.1023 c.9.1023

b.6.1023 d.1,2.1023

IV Củng cố: GV cho HS nhắc lại lý thuyết

V Dặn dị: - Ơn tập lại lý thuyết - Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

- Ôn tập kiến thức học để hơm sau ơn tập học kì I

Tiết 35: ÔN TẬP

Soạn ngày:15/12/2009.

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

-Củng cố cách lập cơng thức hố học, phương trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển đổi, tỷ khối

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng biến đổi công thức

3 Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS: Học ôn tốt

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Kết hợp

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ơn tập học kì I

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử…

-HS trả lời, cho ví dụ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A

1 Hệ thống hố kiến thức:

Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ô 6: Có 7………….(Đơn chất)…C

* Hoạt động 2:

-GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học

-Nêu cách làm

-Hoá trị nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử

* Hoạt động 3:

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết

rằng:Khí 3,36l (đktc)

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành

-GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-Tính m Fe, m HCl

-Tính khối lượng FeCl2 tạo thành

-HS nêu bước giải

2 Lập cơng thức hố học- Hố trị:

I II III I

K2SO4 Al(NO3)3

? ? ? ?

Fe(OH)2 Ba3(PO4)2

3 Giải toán hoá học:

a nH2=3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

*Theo phương trình hố học:

nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

nHCl=2 nH2=2 0,15=0,3 mol

mFepư = 0,15 56 = 8,4 g

MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khối lượng hợp chất FeCl2:

mFeCl2=n.M=0,15 127=19,05g

IV Củng cố:

- HS nêu lại kiến thức - Cách giải tập

V Dặn dò:

- Học

- Giải tập lại (Trong luyệ tập- Ôn tập) - Chuẩn bị kiểm tra HKI theo đề phòng gd

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I

( Đề đáp án thuộc phòng giáo dục )

Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1)

Ngày soạn:05/01/2010 A MỤC TIÊU:

- Học sinh nắm kiến thức :Trong ĐK thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hố học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hoá trị II

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S

- Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi

Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm

Giáo dục: Giúp HS hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi nguyên chất, P, S

HS: Chuẩn bị trước học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Kết hợp

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? O xi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu?

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

- Yêu cầu HS nêu biết khí

oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi

* Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, u cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nước

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí

- GV bổ sung

* Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm: Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ? So sánh tượng S cháy khơng khí oxi

- KHHH: O

- CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32

I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

II Tính chất hố học:

Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh:

- PTHH:

- GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit:

SO2

( cịn gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ

* GV làm TN: Đốt P đỏ khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ? So sánh tượng P cháy khơng khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho

pentao xit P2O5 tan nước

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

(r) (k) (k)

(Lưu huỳnh đioxit)

b Với photpho:

- PTHH:

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

(r) (k) (r)

(Điphotpho pentaoxit)

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5

a Chất dư, chất thiếu?

A P dư, O2 thiếu B P thiếu, O2 dư

C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

C 14,2g D Tất sai

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng người ta thu

4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lượng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) Ngày soạn:06/01/2010

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh nắm số TCHH oxi

- Cách điều chế oxi phòng TN CN

Kĩ năng.

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn theo PTHH

3.Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

+ Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt

HS: Xem kĩ phần lại

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Kết hợp

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với

đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu

sự tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

2. Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH không

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ:

Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất như: Xenlulozơ, metan, butan

2 Hoạt động 2:

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt

- Gọi HS viết PTPƯ

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

(r) (k) (r)

(Oxit sắt từ)

3 Tác dụng với hợp chất:

- PTHH:

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

* Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất. Trong hợp chất oxi có hoá trị II. IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành

ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh

có thể tích bao nhiêu?

C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84)

* Hướng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2

1mol 1mol 0,75mol ?

S + O2 ⃗t0 SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lượng 0,5% S 24g than đá: mS=0,5

10024 000=120g

- 1,5% tạp chất : mt/c=1,5

100 24 000=360g

Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g

Số mol chất than đá → số mol thể tích CO2, SO2

+

nS=

120

32 3,75 mol→ nSO2=3,75 mol⇒VSO2=3,75 22,4=84(l)

nC=23 520

12 196 mol→ nCO2=196 mol⇒VCO2=196 22,4=4390,4(l)

Tiết 39: SỰ Ơ XI HỐ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA Ô XI

Ngày soạn:06/01/2010

A MỤC TIÊU:

1. Kiến thức : HS hiểu khái niệm xi hố, phản ứng hố hợp phản ứng toả nhiệt

- Biết ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng

3. Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

- Phiếu học tập

2 HS: Chuẩn bị

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu oxi hoá – Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi

2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG * Hoạt động1:

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hoá học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với

chất)

- GV: Những PƯHH kể gọi

oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

* Hoạt động2:

* GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau

? Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như PƯ trên)

Ngoài cịn có số phản ứng thu nhiệt

VD: N2 + O2 → 2NO

ΔH≻0

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

ΔH≻0

I Sự oxi hoỏ.

* VD:

S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với một chất oxi hoá.

II Phản ứng hoá hợp:

- PTPƯ:

2Na + S ⃗t0 Na

2S

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Na2O + H2O → 2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗t0 4Fe(OH)3

* Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là PƯHH có chất (SP) được tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu.

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hố học oxi với chất khác có toả lượng

III ứng dụng oxi: 1 Sự hô hấp:

* Hoạt động2:

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS quan sát

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi

- GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hố gì?

+ Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau:

a Mg + ? ⃗t0 MgS.

b ? + O2 ⃗t0 Al2O3

c H2O ⃗DP H2 + O2

d CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

e ? + Cl2 ⃗t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2 ⃗t0 Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau:

a Lưu huỳnh với nhôm b O xi với magie

c Clo với kẽm

V Dặn dò:

Tiết 40: OXIT

Ngày soạn:07/01/2010

A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- HS nắm khái niệm xít, phân loại xít cách gọi tên xít - Nắm kỹ lập CTHH xít

2 Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH CTHH

3 Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS: Chuẩn bị

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

* Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa xi hố? Cho VD

- Ghi vào bảng phải, học

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại tên gọi oxit

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG * Hoạt động1:

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần oxit ( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 không

phải oxit

* Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa:Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi.

II Công thức:

* Công thức chung:

MxnOyII→ x.n=y II

+ Thành phần oxit

* Hoạt động 3:

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit

- GV cho HS quan sát VD (Phần I) ? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hố trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4

CrO3 → axit cromic H2CrO3

? Em kể tên kim loại thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ - GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên

oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO,

Cu2O

* 2 loại chính : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 tương ứng với axit cacbonic

H2CO3

+ SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3

+ P2O5 tương ứng với axit photphoric

H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO

+ K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit

KOH

+ MgOtương ứng với bazơ magie

hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit

Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit.

VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị:

Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit.

- FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit

- CuO : Đồng (II) oxit

- Cu2O : Đồng (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hố trị:

Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

Tiền tố: - Mono: nghĩa - Đi : nghĩa - Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa

- SO2 : Lưu huỳnh đioxit

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3,

N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit

axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O,

CuO, SiO2

Hãy gọi tên cac oxit

- N2O3 : Đinitơ trioxit

- N2O5 : Đinitơ pentaoxit

* HS làm vào vỡ

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định nghĩa oxit?

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Cho oxit có CTHH sau:

SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO;

10 SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10

C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C. 2, 3, 6, 8, 9, 10

b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 6, 7, 9, 10 G. 3, 4, 5, 7,

G. 3, 6, 7, H. Tất sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lượng oxi cao oxit cho đây:

A CuO B. ZnO C PbO D MgO E

CaO

V Dặn dò:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Ngày soạn:17/01/2010

A MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:

- HS biết phương pháp điều chế xi, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm

- Nắm khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ

2. Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập phương trình hố học

3. Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập mơn

B CHUẨN BỊ:

1.GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế ô xi từ cách thu đẩy K2 đầy nước.

- Dụng cụ:

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bơng

- Hố chất: KMnO4

2 HS: Chuẩn bị

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I. Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 Nêu định gnhĩa xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa tập (SGK)

+ Những chất thuộc loại xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO

+ Những chất thuộc loại xít axít: SO3; N2O5; CO2

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề 3. Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG *.Hoạt động1:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi

cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao:

KMnO4, KClO3

1 Thí nghiệm:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

* Hoạt động 2.

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng giá thành sản xuất khí oxi CN

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nước hai nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- u cầu HS đọc thông tin Sgk

* Hoạt động 3.

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ trống

- GV thông báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hố hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 ⃗t0 FeCl3

b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

c KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2

d Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3.

II Sản xuất khí o xi cơng nghiệp:

* Ngun liệu: Khơng khí nước a Sản xuất khí oxi từ khơng khí b Sản xuất khí oxi từ nước

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

III Phản ứng phân huỷ:

VD:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất mới.

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

PƯHH 2(or

nhiều)

1

PƯPH 2(or

nhiều) * HS:

a 2FeCl2 + Cl2 ⃗t0 2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

c 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 +

3H2O(PƯPH)

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat

KClO3

A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là:

A 2,17g B 2g C. 2,01g D 3,01g

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94) - Đọc "khơng khí cháy" Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

Ngày soạn:17/01/2010 A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2,

1% khí khác

- HS nắm cháy ô xi hoá

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN: a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Có cách xác định thành phần phần trăm khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu “Khơng khí – cháy”

2. Triển khai :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn

* Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su ( Hình 4.7 - 95)

- Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước

? O xi khơng khí phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên)

? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

? Từ em rút KL thành phần khơng khí

*.Hoạt động 2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

* Hoạt động3:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Khơng khí bị ô nhiểm gây tác hại ? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm

- GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. ( Chính xác khoảng 21% V kh khí). - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ.

2 Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa những chất khác?

* Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí.

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

- Khơng khí bị ô nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật

- Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - u cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít A 4000lít B. 4200lít C 4250lít D. 4500lít

* Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C. 40g D 45g

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, (Sgk- 99)

Tiết 43: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY(Tiết 2) Ngày soạn:25/01/2010

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm cháy ô xi hoá

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: - Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy - Liên hệ với tượng thực tế

A.CHUẨN BỊ:

1 GV: Tranh ảnh cháy oxi hoá chậm thực tế

2 HS: Xem kĩ phần lại học

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…….

II Kiểm tra cũ:

Cho biết thành phần khơng khí

Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá” - HS nhắc lại tượng quan sát cho P S cháy khơng khí khí oxi - u cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháy

? Vậy theo em, cháy gì?

? Sự cháy chất khơng khí khí oxi có giống khác nhau? - HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

*.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống

? Vậy oxihố chậm gì?

- GV: Trong điều kiện định, o xihố chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy oxihoá chậm

*.Hoạt động 3:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì, sao?

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy?

II Sư cháy oxi hoá chậm: 1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng. - Sự cháy chất không khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

2 Sự oxi hoá chậm:

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xảy thể người

* Sự oxihoá chậm oxihố có toả nhiệt phát sáng.

Sự cháy Sự oxihốchậm Giống Sự oxihố, có

toả nhiệt

Sự oxihố, có toả nhiệt Khác Có phát sáng Không phátsáng

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihoá Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihố có toả nhiệt khơng phát sáng V Dặn dò:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99)

* GV hướng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3 24

=12m3

- Lượng oxi có thể tích là:

12.21

100=2,52m

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: 2,52 13=0,84m3

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP SỐ 5

Ngày soạn:25/01/2010

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Hệ thống hố kiến thức học

+ Tính chất ôxi, ứng dụng điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại

+ Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần khơng khí

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình, giải tốn, phân biệt loại phản ứng hoá học

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Máy chiếu giấy trong, bút

2 HS: Ôn lại kiến thức học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em củng cố kiến thức học chương như: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng

oxi, thành phần không khí, định nghĩa phân loại oxit

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit oxitbazơ

* Hoạt động2:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uốn nắn sai sót điễn hình

* BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy

trong oxi đơn chất: C, P, H2, Al

- Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

6 (Sgk – 101)

* BT3: Phát cho nhóm bìa có

ghi CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO,

K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO,

KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3,

KOH

- Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau

- Thời gian phút

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

II Bài tập:

* BT1: a C + O2 ⃗t0 CO2

b 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

c 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

d 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

* BT2:

a 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

c 2HgO ⃗t0 2Hg + O

2

d Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

- PƯHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

* BT3:

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức

TT Tên gọi Công

thức

2

Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit

1

4

Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit

4

Silic đioxit Nitơ monooxit Nitơ đioxit

Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit

* BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

8

( Sgk -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

* BT4:

PTHH:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực

tế) cần điều chế là:

2+2.10

100=2,2(l)

Số mol o xi cần điều chế là:

nO2= 2,2

22,4≈0,0982(mol)

Theo phương trình:

nKMnO4=2 nO2=2 0,982=0,1964(mol) ⇒mKMnO

4=0,1964 158=31,0312(g)

b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

nKClO3=0,0982

3 =0,0654667(mol) ⇒mKClO3=0,0654667 122,5=8,02(g)

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải tốn theo phương trình hố học - Hướng dẫn số tập nhà

VI D ặn dò:

- Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK

- Chuẩn bị thực hành: "Điều chế ôxi cách thu khí oxi"

Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

Ngày soạn:25/01/2010

A MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: HS biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm

- Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ôxi, thu ôxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c )

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức ẩn thận u thích mơn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm

+ TN1: Điều chế thu khí ơxi

+ TN2: Đốt (p)3 khơng khí ơxi Dụng cụ:

+ Đèn cồn,

+ Ống nghiệm (có nút cao su ống dẫn khí) + Lọ nứt nhám:

+ Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nước

+ Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước

2 HS: Chuẩn bị tường trình dạng trống

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:(1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… - Phân nhóm, phân dụng cụ

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta sử dụng hố chất nào, phương pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm

2. Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi

*.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hoá chất KMnO4 vào ô/n

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi.

+ HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi

không bền bỡi nhiệt KMnO4,

KClO3

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường trình - Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác

*.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk - GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí trong khí oxi.

+ HS:

- S cháy khơng khí với lữa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II Tường trình: T

T Tên thí nghiệm Mục đích TN

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải thích Viết PTPƯ

1

2 .

IV Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi

V Dặn dò: - Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra

Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT

Ngày soạn:25/01/2010

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chương ơxi - khơng khí Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH giải toán theo PTHH

3 Giáo dục: thái độ ý thức độc lập làm

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Đề kiểm tra

2 HS: Học ôn tốt

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

2 Phát triển bài:

GV phát đề

A. TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.

Câu : Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit

A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5

B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO

Câu 2 Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau :

A Nặng khơng khí B Tan nhiều nước

C Ít tan nước D Khó hóa lỏng

Câu 3 Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu

được là :

A.48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D

33,6 (l)

Câu : Sự Oxi hóa chậm :

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự tự bốc cháy ; D Sự ôxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng

Câu 5 Số gam Kalipemanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế 5.6 lít khí

oxi (đktc) :

A 49,25 g ; B 21,75 g ; C 79,0 g ; D 39.5 g

Câu 6 Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí

Câu : Phản ứng phản ứng hóa hợp

A CuO + H2

0

t

  Cu + H2O B CaO + H2O  t0 Ca(OH)2

C 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2  t0 CaCO3 +

H2O

Câu Điều khẳng định sau Khơng khí là:

A Một hợp chất B đơn chất C hỗn hợp D

1 chaát

B. TỰ LUẬN(6Đ).

Câu : Điền công thức hố học tên gọi vào thích hợp bảng sau:

Nguyên tố K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH của oxit Tên gọi

Câu 2: Hãy so sánh cháy với oxi hố chậm?

b Tính khối lượng chất sau phản ứng kết thúc? ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(0,5 x 8=4Đ).

Câu

Đáp án B C D D C A B C

B TỰ LUẬN (6 điểm). Câu 1(2,5đ).

Nguyên tố

K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH của oxit

K2O SO2 CO2 Fe2O3 P2O5 Al2O3

Tên gọi Kalioxit Lưuhuỳnh

đioxit

Cacbon

đioxit Sắt(III)oxit

Điphotpho pentaoxit

Nhôm oxit

Câu 2: (1đ).

 Giống nhau: Đều oxi hố có toả nhiệt.

 Khác nhau: Sự cháy có phát sángt cịn oxi hố chậm không phát sáng.

Câu 3: (2,5đ).

⃗

t0 a PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)

13,5 27

8,96 22,4

b nAl = = 0,5(mol) nO2 = = 0,4(mol)

⃗

t0 PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)

Tỉ lệ mol : : : Số mol ĐV : 0,5 : 0,4

Số mol PƯ : 0,5 : 0,375

Số mol SPƯ : : 0,025 : 0,025 Khối lượng chất sau phản ứng:

- mO2 dư = 0,025 x 32 = 0,8(g)

- m Al2O3 = 0,025 x 102 = 2,55(g)

Tiết 47: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ

Ngày soạn:22/02/2010

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết Hiđrơ chất khí, nhẹ tất khí, có tính khử

- Nắm khí H2 tác dụng với xi dạng đ/c hợp chất

- Biết hỗn hợp khí O2 H2 hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý

- Nắm ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Giúp HS làm TN đốt thử H2 theo quy tắc

- Viết phương trình phản ứng xảy

3 Giáo dục: Sự ham thích môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ ống nghiệm đựng khí H2, q bóng bơm H2

+ Hố chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm khơng đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn

2 HS: Xem lại tính chất ô xi, đọc trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

Nhận xét KT

+ Tiết 1: Tính chất vật lý, tính chất hố học, tác dụng với ô xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO ứng dụng

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tính chất ứng dụng Hiđrơ

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- Yêu cầu HS nêu biết đợc Hiđro nh: KHHH, NTK, CTHH, PTK

*.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ đựng khớ H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2 không khí

Yêu cÇu HS rót kÕt ln vỊ tØ khèi cđa khÝ H2 so víi kh«ng khÝ

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

- Qua việc quan sát làm thí

- KHHH: H - NTK: - CTHH : H2 - PTK:

I TÝnh chất vật lí:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi:

Sgk

nghiệm Yêu cầu HS rót kÕt ln vỊ TCVL cđa H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu

cách thử độ tinh khiết khí H2

* Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 không khí

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét + Đa lữa H2 cháy vµo lä

đựng khí oxi

- HS quan sát so sánh với tợng

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh

? Vậy em rút kết luận tõ thÝ nghiƯm trªn

- Gäi HS lªn bảng viết PTPƯ - GV: Có thể thực thí nghiệm t-ơng tự nh hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy

oxi toả nhiều nhiệt, ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giíi thiƯu: NÕu lÊy tØ lƯ vỊ thĨ tÝch:

VH2 VO2=

2

1 đốt hiđro, hỗn hợp s gõy n mnh

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm v hn hp n

* Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khÝ, tan rÊt Ýt níc.

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi oxi:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt tợng giải thích: - H2 cháy không khí với lữa

màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lữa mạnh

hơn

Trên thành lọ xuất giọt nớc

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nớc - PTHH:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thªm (trang – 109)

IV Cđng cè:

* Bµi tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a ViÕt PTP¦

b Tính thể tích khối lợng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lợng nớc thu đợc

( ThĨ tÝch c¸c chÊt khí đo đktc)

V Dặn dò: - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 4, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau

Tiết 48: tÝnh chÊt- øng dơng cđa Hi®ro ( TiÕt 2)

Ngày soạn: 22/02/2010

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

2 Kỹ năng:TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Giáo dục: Hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN:

1 GV:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, èng dÉn b»ng nót cao su, nót cao su cã ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiƯm, cèc thủ tinh

- Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, níc

2 HS: Xem kĩ phần cịn lại

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP.

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi.

Tại trớc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại – TÍNH

CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất mục đích thí nghiệm

* Hoạt động1:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan sát, nhận xét tợng ? nhiệt độ thờng có phản ứng hố học xảy khơng

? §èt nãng CuO tíi kho¶ng 4000

C råi cho lng khÝ H2 qua, có tợng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong p/ H2 có vai trò

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rót kÕt luËn

về đơn chất Hiđro

- GV thông báo: ở nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit

sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Ch×(II) oxit

- Yêu cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt hiƯn tỵng :

- ë t0 thêng : Không có PƯHH xÃy

- 4000C : Bt CuO (en) gch(Cu)

và có giọt nớc tạo thành

* Hiro phn ng vi đồng(II) oxit tạo thành nớc đồng

- PTHH:

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch)

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp

chÊt CuO Ta nãi H2 cã tÝnh khö (khö

O2).

* KÕt luËn:

Sgk

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 3H2O + 2Fe

H2 + HgO ⃗t0 H2O + Hg

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có nhiều ứng dụng

trong đời sống sản xuất

*.Hoạt ng 2.

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa häc cđa nh÷ng øng

dụng III ứ ng dụng:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyªn liƯu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám không

IV Củng cè:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính

a Khối lợng kim loại đồng thu đợc b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16)

V Dặn dò: - Học bài, làm tËp 2, 3, Sgk - Xem tríc cho sau * Hớng dẫn câu Sgk

- Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra:

nH2= 8,4

22,4=0,375 mol

nO2= 2,8

22,4=0,125 mol

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta có tỉ sè: 0,375

2 ≻ 0,125

1 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2

- Số gam nớc thu đợc là: mH2O=0,125

1 18=4,5(gam)

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ

Ngày soạn:25/02/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Giúp HS hiểu phương pháp cụ thể nguyên liệu điều chế H2 phịng thí nghiệm

là dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết nguyên tắc điều chế công nghiệp

2 Kỹ năng: Phân biệt phản ứng

- Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết H2

- Cách thu khí H2

3 Giáo dục: Tính cẩn thận

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al)

2 HS: Học cũ, xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

- Làm tập (HS)

- HS cho biết phản ứng oxi hố khử gì? Cho ví dụ xác định trình

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều ngời ta cần dùng khí hđro. Làm để điều chế đợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng Bài học hụm chỳng ta rừ

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

* GV thông báo: Trong PTN hoá học ngời ta thờng điều chế H2 với lợng lớn nh

dụng cụ đợc trình bày hình 5.7a Sgk - GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hố chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia líp thµnh nhãm (8 bµn), híng dÉn HS nhËn xÐt vµo phiÕu häc tËp

* GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét tợng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mÉu kÏm

+ Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

+ Cô cạn dung dịch ống nghiệm - GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm lại nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dÞch a xit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, thay Zn kim

loại nh Fe hay Al

- GV giíi thiƯu: Cã thĨ ®iỊu chÕ khí H2

với lợng lớn nh hình 5.5 a,b ? Em hÃy nhắc lại TCVL H2

? VËy biÕt TCVL cđa H2 lµ tan Ýt

nớc nhẹ không khí Em có thĨ cho biÕt cã thĨ thu khÝ H2 b»ng nh÷ng cách

nào

- GV điều chế hiđro c¸ch, häc sinh quan s¸t

? Em h·y so sánh giống khác qua cách thu khÝ H2 vµ khÝ O2

* Chun tiÕp: §Ĩ ®iỊu chÕ khÝ H2 víi mét

khối lợng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Ngời ta iu ch H2

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN :

- Nguyªn liƯu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb

+ Ddịch axit: HCl lo·ng, H2SO4 lo·ng

a ThÝ nghiÖm: Sgk

b NhËn xÐt: Sgk

PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nớc

- Bằng cách đẩy không khÝ

2 Trong CN :

c«ng nghiƯp

*.Hoạt động2:

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, phơng pháp điều chế

- GV giới thiệu phơng pháp cp Sgk

+ Phơng pháp điện phân nớc.(GV treo tranh)

+ Phơng pháp tõ than

C + H2O ⃗10000C CO + H2

CO + H2O → CO2 + H2

Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng ph-ơng pháp điều chế khí H2 dùng cho

tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm

+ Phơng pháp từ khí thiên nhiên CH4 + H2O → CO + 3H2

*.Hoạt động3:

- GV cho HS lµm bµi tËp

* Bài tập: Viết PTPƯ sau:

a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH đợc gọi phản ứng th

? Vậy phản ứng PƯHH nh thÕ nµo

* Bµi tËp: Em h·y cho biÕt PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +

2Ag

c Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

d Na2O + H2O → 2NaOH

e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

f MgO + CO ⃗t0 Mg + CO

2

2H2O ⃗DienPhan 2H2 ↑ + O2 ↑

* Dùng than khử nớc.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2 NhËn xÐt:

* Phản ứng PƯHH đơn chất và hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất.

* HS:

- a, d: P¦HH - c : P¦PH - b, e: P¦T

- f : P¦ OXIHãA- KHư, P¦T

IV Cđng cè:

* Bài tập: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

Chất d sau phản ứng là:

A Zn B HCl C chất vừa hết.D Không xác định đợc

V Dặn dò:

- Học bài, làm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cđa Fe vµ H2SO4 theo bµi

+ ViÕt PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau tính khối lợng chất d + Dựa vào số mol chất lại ( chất khơng d) Tìm số mol thể tích khí H2

Ngày soạn:05/03/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính chất vật lý, tính chất

hố học (tính khử H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh với oxi

- Giúp HS hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định khử oxi hoá

- So sánh phân biệt loại phản ứng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh

3 Giáo dục: HS có tính tự giác học tập

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập

2 Chuẩn bị trò: Học ôn toàn chương - Xem trước nội dung luyện tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

- Kết hợp

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề. Nêu nhiệm vụ tiết học – Luyện tập chương

2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1:

- GV cho 1- 2HS đợc chuẩn bị trớc trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung dới hớng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so

sánh tính chất cách điều chế cđa khÝ H2- O2

- GV cho HS tr¶ lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá

? Sự khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

*.Hot ng 2:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm lần lợt trình bày trớc lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa - GV uốn nắn sai sót điển hình

I KiÕn thøc cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cÇn nhí.

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Lun tËp:

* Bµi tËp 1: trang upload.123doc.net Sgk PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

- GV hớng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Lµm bµi tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu vë nh¸p cđa sè HS kiĨm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, chốt lại kết luËn quan träng

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá + Phản ứng a: PƯ hoá hợp

+ Phản ứng b, c, d: PƯ

(Theo định nghĩa)

* Bài tập 2:trang upload.123doc.net Sgk - Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2

+ Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bµi tËp 4:trang 119 Sgk

a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3

(1)

SO2 + H2O → H2SO3

(2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(3)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(4)

PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O (5)

b P¦ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử

* Bài tập 5: trang 119 Sgk a PTHH:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O (2)

b - ChÊt khư : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác.

- ChÊt o xihoá: CuO Fe2O3

Vỡ CuO v Fe2O3 ó nhờng oxi cho chất

kh¸c.

c – Khối lợng Cu thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu Lợng đồng thu đợc: nCu=3,2

64 =0,05 mol

Lợng sắt thu đợc: nFe=2,8

56 =0,05 mol

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (1):

nH2=0,05

1 =0,05 mol→VH2=0,05 22,4=1,12(l) - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (2):

nH2=0,05

2 =0,075 mol→ VH2=0,075 22,4=1,68(l) - Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để

VH2=1,12+1,68=2,8(l)

* Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

(1)

2.27=54g 22,4 l

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lợng kim loại tác dụng với lợng axit d thì: - Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn:

( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c NÕu dïng mét lỵng khÝ H2, thÝ dơ 22,4 l

th×

- Khèi lợng kim loại Al: 54

3 =18g

- Sau kim loại Fe: 56

1 =56g

- Cuèi cïng lµ Zn: 65

1 =65g

IV C ủ ng cố :

- Lập PTHH phản ứng sau phân biệt phản ứng đó?

canxi xit + nước -> can xi hiđrơ xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrơ nước ĐP -> khí hiđrơ +

khí xi

Sắt (III) xít + cán bon xít (CO)  sắt + cácbon điơxít

V Dặn dị:

- Học ôn toàn chương - Xem trước thực hành

Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO Ngày soạn:05/03/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

HS nắm vững nguyên tắc đ/c khí H2 phịng TN, tính chất vật lý (nhẹ nhất, tan

trong H2O), tính chất hố học (tính khử)

2 Kỹ năng: Lắp ráp dụng cụ TN, đ/c H2 biết cách thu khí H2 cách, cách

- Làm thí nghiệm H2 với CuO

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ an toàn, ý thức tổ chức KL

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trước lý thuyết

- Đọc trước thực hành

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành điều chế- thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro

2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động 1:

+ HS đọc trước + GV hướng dẫn => nhóm tiến hành làm (dưới giám sát KT GV)

+ GV cho nhóm tự lắp ráp dụng cụ để

thu khí H2 cách đẩy khơng khí (hình

5.4)

- GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp)

+ Các nhóm lấy hoá chất tiến hành làm TN hướng dẫn (GV hướng dẫn giám sát)

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

Đ/c khí H2 từ HCl Zn đốt cháy khí

H2

- Cho Zn  dung dịch HCl có khí

ra

- Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt

=> khí H2

2 Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách

đẩy khơng khí

+ Các thao tác đầu TN1

- Lấy thêm ống nghiệm úp lên ống

dẫn khí H2 (sau phút) => đưa miệng

ống nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu cháy

3 Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

+ Cho vào ống nghiệm 10 ml dung

dịch HCl - viên kẽm dẫn H2 qua

ống có CuO (thửu H2 nguyên chất)

chưa cho đèn cồn vào quan sát => không tượng

+ HS tự làm tương trình TN3 viết PTPƯ

tượng màu đen CuO (dần dần) ->

đỏ Cu H2O (ống nghiệm mờ)

Hoạt động 2:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Dụng cụ-hố chất Tiến hành tượngHiện Giải thích PTPƯ

1

2

IV Củng cố:

- Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tường trình

V Dặn dị:

- Học ơn tập tốt để KT tiết

KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn:15/03/2010.

- HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm - Biết biến đổi vận dụng công thức tốt để làm phần tập

Ý thức tự lực

1 Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra Giấy kiểm tra Chuẩn bị trị: Học ơn tốt

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết

2 Phát triển bài:

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời nhất.

1 Người ta bơm khí hiđro vào kinh khí cầu hiđro khí:

A tan nước B không mùi C không màu D nhẹ nhất

2 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế hiđro cách:

C cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4

đặc

D cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dd axit HCl dd H2SO4

lỗng.

3 Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng:

A Có lợi B Có hại C Có lợi có hại D Khơng có lợi hay có hại.

4 Hiđrơ có nhiều ứng dụng có tính chất sau:

⃗

to A Tính nhẹ B Tính khử C Khi cháy tỏa nhiều nhiệt D.

Cả A, B, C.

5 Trong phản ứng sau: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

A CO chất oxi hoá B CO chất khử

C Fe2O3 chất khử D chất chất oxi hố,

chất khử

6 Khi thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí, người ta phải để bình thu:

A úp xuống B ngửa lên C nằm ngang D theo hướng tuỳ ý

B TỰ LUẬN (6Đ).

1 Thực dãy biến hóa sau phương trình minh họa ( kèm theo điều kiện của phản ứng có ).

Fe2O3 (1) Fe (2) H2 (3) H2O

a.Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

b Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định: chất khử, chất oxi hóa. 2 Đốt cháy 13g kẽm Zn khơng khí

a) Lập PTPƯ Tính khối lượng Kẽm oxit ZnO sinh

b) Tính thể tích khơng khí cần dùng ? ( Biết lượng oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí )

c) Để có lượng khí oxi dùng cần phân huỷ gam thuốc tím KMnO4 ?

d) Nếu đem lượng khí oxi để đốt cháy 2,24 lít khí Hiđro(đktc) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng?

BÀI LÀM

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A. TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN( x 0,5 = 3Đ)

CÂU

ĐÁP ÁN D D C D B A

B. TỰ LUẬN (6Đ)

⃗

t0 Câu (1 x = 3đ).

Chất oxi hoá chất khử

⃗

t0

⃗

t0 (2): Fe + HCl FeCl2 + H2 Phản ứng

(3): H2 + O2 H2O Phản ứng oxi hoá_ khử

Chất oxi hoá chất khử

Câu 2.(1,5 x = 6đ).

⃗

t0 1365 a/ 2Zn + O2 2ZnO

nZn = = 0,5 (mol)

nZnO = nZn = 0,5 (mol) => mZnO = 0,5 x 81 = 40,5(g)

b/ nO2 = ½ nZn = ½ x 0,5 = 0,25(mol) => VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l)

 ⃗t0 Vkk = 5,6 x = 28(l)

c/ PT: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = x 0,25 = 0,5(mol)

 mKMnO4 = 0,5 x 158 = 79(g)

0,1

0,25

1 d/ nH2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

Vì < nên số mol H2 hết, số mol O2 dư = 0,25 – 0,05 =

0,2(mol)

 tính theo Hiđrơ

nH2O = nH2 = 0,1(mol) => mH2O = 0,1 x 18 = 1,8(g)

Ngày soạn :13 /03/2011 Ngày dạy :14/03/2011

Tiết 54: NƯỚC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Häc sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hi®ro

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết tính tốn

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nước, giữ nguồn nước

B PHƯƠNG PHÁP :

- Giảng giải ,Quan sát ,Hoạt động nhóm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Dụng cụ: Điện phân tổng hợp H2O (5.10, 5.11)

- Tranh 5.10, 5.11

2 Chuẩn bị trò: Xem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

III Bài mới

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết Nước

2 Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG

- GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

* GV đặt vấn đề: Những ngun tố hố học có thành phần nớc? Chúng hoá hợp với nh thể tích khối lợng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau

* Hoạt động 1:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nớc, nêu mục đích thí nghiệm

- Gọi - HS lên bàn GV quan sátTN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nớc (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nớc (có phathêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn

®iƯn cđa níc

- Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nớc, ta thấy có tợng

? Nhận xÐt tØ lƯ thĨ tÝch chÊt khÝ ë èng A vµ B

- GV làm TN : Đa qua đóm lần lợt vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ u cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nớc dòng điện Viét PTPƯ

*.Hoạt động 2:

- GV treo tranh h×nh 5.11 Sgk trang 122

Thiết bị tổng hợp nớc.

Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp

vo ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay ? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện) - HS: Còn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hoá hợp với tạo thành nớc

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nêu vấn đề: Có thể tính đợc thành phần khối lợng nguyên tố hiđro oxi nớc đợc khơng?

- u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về lng) gia hiro v oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lợng) hiđro oxi nớc

I Thành phần hoá học n ớc: 1 Sù ph©n hủ n íc:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Trªn bỊ mặt điện cực xuất bọt khí

đp + Cùc ©m : KhÝ H2

+ Cùc d¬ng: KhÝ O2

- VH2=2VO2 - PTHH:

  đp

2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑

2 Sù tỉng hỵp n ớc:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thí nghiệm:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2

vµ O2

→ VO2

- 1VH2 hãa hỵp víi 2VO2 → H2O PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

* HS:

a Gi¶ sư cã 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ : mO2=1 32=32g - KL hiđro p/ là: mH2O=2 2=4g

* Hoạt động3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nớc hợp chất đợc tạo thành bỡi nguyên tố

? Chóng hoa hỵp víi theo tØ lƯ vỊ khối lợng thể tích nh

? Em rút công thức hoá học nớc

oxi lµ:

32=

b Thành phần % (về khối lợng): %H=

1+8.100 %≈11

%O=100 %−11,1≈88,9 %

3 Kết luận:

- Nớc hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2 phÇn

khÝ O2

- TØ lƯ khèi lợng: phần H2 phần oxi

CTHH cđa níc: H2O.

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2

gam níc

* BT2: §èt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối lợng

nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

V Dặn dò:

- c bi c thờm trang 125

- Làm tËp 2, Sgk trang 125 - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp Sgk VI Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : 20/03/2011 Ngày dạy : 22/03/2011

Tiết 55: níc (TiÕt 2)

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Häc sinh biÕt vµ hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học cđa níc

- Học sinh hiểu vết đợc phơng trình hố học thể đợc tính chất hố học nớc

Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kĩ tính toán thể tích chất khí theo phơng trình hoá học

3 Giỏo dục:

- Học sinh biết đợc nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiểm

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thí nghiệm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV:- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, môi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

- Hoá chất: P, Na, H2O

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần định tính định lượng nước?

1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại Nước

2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV giíi thiƯu mơc tiêu học

* Hot ng1:

- GV cho HS quan sát cốc nớc liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lÝ cđa níc

* Hoạt động2:

* GV lµm TN0:

+ Nhóng q tÝm vµo cốc nớc - HS quan sát nhận xét

+ Cho mÈu Na nhá vµo cèc níc

- HS nhận xét tợng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nớc dung dịch chất ? Tại phải dùng lợng nhỏ mà không dùng lợng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với nớc thuộc loại phản øng g× V×

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số kim loại khác nh K, Ca, Ba

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ

vôi sóng CaO Rot nớc vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu HS nhận xét tợng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nớc thuộc loại phản ứng Vì

- GV thông báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit bazơ khác nh Na2O,

K2O, BaO, Li2O

* GV làm TN0: Cho nớc hoá hợp với

điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tÝm

- HS nhận xét tợng Viết PTHH - GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit axit khác nh SO2,

SO3, P2O5

* Hoạt động 3:

- GV cho HS tù nghiªn cøu néi dung Sgk

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nớc đời sống sản xut

? Theo em nguyên nhân ô nhiĨm

I TÝnh chÊt cđa n íc: 1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không

vị, sụi 100C, hoỏ rn 0ºC, 4ºC D =

1g/ml

- Hoà tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí

2 Tính chất hoá học:

a Tác dụng với kim loại:

* ThÝ nghiÖm: (Sgk) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

↑

b T¸c dơng víi oxit baz¬:

* ThÝ nghiƯm: (Sgk.) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

c T¸c dơng víi oxit axit:

* ThÝ nghiƯm: (Sgk.) * NhËn xÐt: ( Sgk.) * PTHH:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

- Hợp chất tạo nớc tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

II Vai trß cđa n ớc ời sống sản xuất:

nguồn nớc đâu Cách kh¾c phơc

IV Cđng cè:

- GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk

V Dặn dò:

- Làm tập lại Sgk trang 125 E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : 28/03/2011 Ngày dạy : 30/03/2011

Tiết 56: AXÍT - BA ZƠ - MUỐI

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp HS biết hiểu cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần gọi tên

- Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít

- Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Muối gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít

- Củng cố kiến thức học cách phân loại xít, CTHH, cách gọi tên, mối

quan hệ với a xít Ba zơ, Muối

- HS đọc tên số hợp chất vơ nhìn vào cơng thức viết CTHH có tên

2 Kỹ năng:

-Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính tốn theo PT

3 Giáo dục: -Ý thức tự học

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trò: Xem trước mới.Học cũ

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

- Cho chất sau SO2, K2O, Ca tác dụng với H2O => lập PTHH?

- HS làm BT 3/SGK

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết AXIT-BAZƠ-MUỐI

2 Phát triển bài.

*.Hoạt động1:

- GV cho HS lÊy mét vµi VD vỊ c¸c axit

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit

- GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH cđa axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

I Axit:

1 Khái niệm:

a Trả lời c©u hái: Sgk

b NhËn xÐt:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4

- TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liªn kÕt víi gèc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 )

c KÕt ln:

* Ph©n tư axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro này thay nguyên tử kim loại.

Tên axit CTHH

Thành phần

Hoá trị gốc axit

Số nguyên tử

H Gèc axit

Axit clohi®ric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhËn xÐt vÒ sè nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro - Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit - GV hớng dẫn cách gọi tên + Axit oxi

+ Axit cã oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit th-ờng gặp

*.Hoạt động 2

- GV cho HS kĨ tªn, nªu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng dới

2 Công thức hoá học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc axit

C«ng thøc chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gc axit

3 Phân loại:

- loại:

+ Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF

+ Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3

4 Tên gọi:

a Axit không cã oxi :

Tªn axit: Axit + tên phi kim + hiđric VD : - HCl: Axit clohi®ric

- H2S : Axit sunfuhi®ric

b Axit cã oxi:

* Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ic VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

* Axit cã Ýt nguyªn tư oxi :

Tªn axit: Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3: Axit sunfurơ

II Bazơ : 1 Khái niệm:

b NhËn xÐt:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH

Thành phần

Hoá trị kim loại. Nguyên tử

K.Loại. Số nhóm OH

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

6.Hoạt động6:

- HS rót CTHH cđa baz¬

- GV thông báo : Do nhóm OH

có hoá trị I nên kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm – OH

7.Hoạt động7:

- GV híng dÉn HS cách gọi tên

8.Hot ng8:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm OH

c Kết luận:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Công thức hoá học:

- Gồm nguyên tử KL mét hay nhiỊu nhãm - OH

C«ng thøc chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit

3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hi®roxit

VD : NaOH : Natri hi®roxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại:

- loại:

* Bazơ tan nớc : NaOH, KOH * Bazơ không tan níc: Cu(OH)2,

Mg(OH)2

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:1, 2, 3, Sgk

V Dặn dò: - Làm tập 5,6 Sgk trang 130 - Đọc trớc muối: Tiết

E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : 28/03/2011 Ngày dạy : 30/03/2011

Tiết 57: AXIT – BAZƠ - MUỐI (TiÕt 2)

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vô bíêt CTHH ngợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

2 Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kÜ viết PTHH

Giỏo dc: Giỏo dục tính chuyên cần cho học sinh

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm

Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

ViÕt c«ng thøc chung cđa oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Tìm hiểu phần cịn lại AXIT-BAZƠ-MUỐI

Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH cđa baz¬ LÊy VD minh ho¹

*.Hoạt động 2:

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

*.Hot ng 3:

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên muối

*.Hot ng 4:

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit

c KÕt ln:

* Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit.

2 Công thức hoá học:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3

Gèc axit : = CO3 - HCO3

3 Tªn gäi:

Tªn muèi : Tªn KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : KÏm clorua

4 Phân loại:

- loại:

* Muèi trung hoµ: Lµ muèi mµ gèc axit không có nguyên tử hiđro thay bằng nguyên tử kim loại.

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit cịn ngun tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk

V Dặn dò:

-Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bÞ cho giê sau lun tËp E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn :28/03/2011

Ngày dạy :31/03/2011

Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O

- Nắm tính chất hố học H2O tác dụng với số kim loại nhiệt độ

thường, ơxít Bazơ -> Bazơ, ơxít axít -> Axít

- HS hiểu định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại Axít, Bazơ - Muối nhận biết nhìn vào CTHH

- Biết vận dụng kiến thức để làm BT

2 Kỹ năng:

Rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học, vận dụng

3 Giáo dục:

Tính tự giác, lịng đam mê

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trò: Học ôn lại kiến thức chương, làm BT

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập nước hợp chất vô

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV cho HS chuẩn bị trớc trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định lợng nớc, tính chất hố học nớc

Cho HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

- Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, cơng thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

I KiÕn thøc cÇn nhí:

*.Hoạt động2:

- GV phân công nhóm HS làm tập 1, 2, Sau lần lợt trình bày trớc lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình

- Yêu cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xỏc nh loi cht

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV hớng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lợng kim loại khối lợng oxi 1mol oxit

+ Rót sè mol nguyên tử kim loại oxi hợp chất oxit

+ LËp CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk

C¸c HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

II Bài tâp:

* Bµi tËp 1 : Trang 131 a PTHH :

2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tập 2 : Trang 132 + a, b, c: HS lËp PTHH + d, e:

- ChÊt s¶n phÈm ë a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

- Chất sản phẩm ë b (H2SO3, H2SO4, HNO3

) lµ axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 )

muèi

* Bµi tËp 3: Trang 132

- §ång(II) clorua : CuCl2

- KÏm sunfat : ZnSO4

- S¾t(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hi®rocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hi®rophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lợng kim loại mol oxit là:

160 70

100=112(g)

- Khối lợng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có:

¿

x.M=112

y.16=48 ¿{

¿

⇒

¿

x=2

y=3 ¿{

¿

→ M = 56 M lµ kim lo¹i Fe

CTHH oxit: Fe2O3, sắt (III)

oxit

* Bµi tËp 5: Trang 132 - HS làm bảng

IV Cñng cè:

- GV cho HS làm tập sách soạn

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho thực hành ho¸ häc E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn : 03/04/2011 Ngày dạy : 05/04/2011

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Giúp HS củng cố nắm vững tính chất hoá học H2O (tác dụng với

số KL nhiệt độ thường, tác dụng với số ôxit bazơ ô xít a xít)

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kĩ làm TN quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO,

P2O5)

3 Giáo dục:

Ý thức kĩ luật biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thực hành

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su

2 HS: Học tính chất hoá học H2O

Xem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Kết hợp

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Tính chất hố học nước. 2 Phát triển bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV nêu mục tiêu thực hµnh

*.Hoạt động 1:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc nớc (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vo cc nc

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Cho mét mÉu nhá v«i sèng (bằng hạt ngô) vào bát sứ

I Tiến hành thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dụng với natri.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Miếng nat ri chạy chạy mặt n-ớc

- Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Phơng tr×nh hãa häc:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

↑

+ Rót nớc vào vôi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiÖm:

+ Đốt P lữa đèn cồn đa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nớc vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xÐt ViÕt PTHH

*.Hoạt động 2:

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

2 ThÝ nghiệm 2: Nớc tác dụng với

vôi sống CaO. a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Mẫu vôi sống nhÃo

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

c Phơng trình hóa häc:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Phản ứng vôi sống với nớc tạo thành bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng

- Ming giy qu tớm chuyn tnh mu

c Phơng trình hóa học:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

→ Ph¶n ứng điphotpho pentaoxit với nớc tạo thành dung dịch axit.

II T êng tr×nh:

- Häc sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có

IV Củng cố:

- GV nhắc lại TCHH nớc

V Dặn dò:

- NhËn xÐt giê thùc hµnh Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng

E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn :03/04/2011

Ngày dạy : 06/04/2011

Chương III: DUNG DỊCH Tiết 60: DUNG DỊCH A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

HS hiểu khái niệm dung môi chất tan dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà dung dịch chưa bảo hào

- Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O nhanh

hơn nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ

- HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà chưa bảo hồ

2 Kỹ năng: Phân tích so sánh

B PHƯƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm

C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1. GV: Giáo án

+ Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn

+ Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh

2 HS: Học cũXem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Nhận xét thực hành qua kết tường trình

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch

Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề mi

*.Hoạt đng :

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên

* Thớ nghim: Cho thỡa nh ng vo cc nc, khuy nh

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nớc, khuấy nhẹ - Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Nớc dung mơi nhiều chất, nhng có dung mơi tất chất không - Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch.

*.Hoạt động 2:

* Thí nghiệm: Cho liên tục đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tợng rút nhận xét

? Vậy dung dịch cha bÃo hòa,

I Dung môi - chất tan - dung dÞch:

1 ThÝ nghiƯm 1:

- Nớc dung môi. - Đờng chất tan.

- Nớc đờng dung dịch. 2 Thí nghiệm 2:

- Xăng dung môi. Dầu ăn chất tan.

- Nớc không dung môi dầu ăn

* Kết luận:

- Dung mụi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- ChÊt tan lµ chÊt bị hòa tan dung môi

- Dung dch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch ch a bÃo hòa Dung dịch

bÃo hòa:

* Thí nghiệm:

* NhËn xÐt:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đờng → Dung dịch cha bão hịa. - Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hòa tan thêm đờng → Dung dịch bão hòa.

* Kết luận: nhiệt độ xác định

dung dịch bÃo hòa

*.Hot ng 3:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * Thí nghiệm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nớc) lợng muối ăn nh

+ Cốc 1: Đẻ yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn ó nghin nh

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn nớc nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

- Dung dịch bÃo hòa dung dịch hòa tan thên chất tan

III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

* BiƯn ph¸p:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch. 3 NghiỊn nhá chÊt r¾n.

IV Cđng cè:

- GV nhắc lại nội dung

Dung dịch gì? Thế dung dịch cha bÃo hòa dung dịch bÃo hòa? Cho HS làm tập 4, Sgk (trang 138)

V Dặn dò:

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi 61(trang 139)

E Rút kinh nghiệm :

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG

NƯỚC

Ngày soạn:05/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết chất tan chất không tan nước

- Biết độ tan chất H2O gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

1 chất nước

2 Kỹ năng: Làm TN quan sát phân tích

3 Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS: Học cũ

Xem trước

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước

Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề

*.Hoạt động 1:

- Yªu cầu nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nớc cất,

lc mạnh Lọc lấy nớc lọc Nhỏ vài giọt nớc lọc kính Làm bay n-ớc từ từ cho n ht

- Yêu cầu HS quan sát rót kÕt ln

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm: Thay mi CaCO3

NaCl làm thí nghiệm nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em có thĨ rót kÕt ln g× vỊ tÝnh tan cđa chất

- GV thông báo: Ngoài chất tan không tan nớc nh NaCl, CaCO3, cã nh÷ng chÊt tan nhiỊu

trong nớc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat có chất tan n-ớc nh canxi sunfat, canxi hỉđoxit - GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan

- GV thơng báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trờng phổ thông, biểu thị độ tan chất nớc số gam chất tan 100g nớc

- Gọi HS đọc định nghĩa

*.Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk

I Chất tan chất không tan: 1 Thí nghiệm tính tan cđa chÊt: a ThÝ nghiƯm 1:

- Cách làm: Sgk

- Quan sỏt : Lm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- KÕt ln: CaCO3 kh«ng tan níc

b Thí nghiệm 2:

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính cã vÕt mê

- Kết luận: NaCl tan đợc nớc * Kết luận chung:

- Cã chÊt tan có chất không tan trong nớc.

- Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt trong níc.

2 TÝnh tan n íccđa mét sè axit,

baz¬, muèi:

- Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan níc, trõ mét sè nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cßn Ca(OH)2 Ýt tan

- Muèi:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc Phần lớn muối cacbonat khơng tan

II §é tan chất n ớc: 1 Định nghÜa:

Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nớc

? Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? Độ tan chất khí níc phơ thc vµo u tè nµo

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

V DỈn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem tríc bµi 62(trang 143)

Tiết 62: nồng độ dung dịch (Tiết 1).

Ngày soạn:12/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ

Kỹ năng:

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm tập

Giáo dục:

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

III Bài mới: Đặt vấn đề: Phát triển bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính - GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số

1 Nồng độ phần trăm dung dch(C%):

* Định nghĩa:

Nng phần trăm(kí hiiệu C%) của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch. * Cơng thức tính:

C%=mct

mdd

.100 %

Trong đó: - mct: Khối lợng chất

tan(gam)

tËp

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV hớng dẫn HS bớc giải + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bµi tËp 2: Tính khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bi 3: Hũa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc

+ TÝnh khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhãm

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Hoạt động 2.

* Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV gỵi ý cách giải:

+ Tính khối lợng muối ăn cã 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1)

+ Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dÞch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

dÞch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bµi tËp 1:

- Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đ-ờng:

C%=mct

mdd

.100 %=10

50 100 %=20 %

* Bµi tËp 2: - Tõ biÓu thøc: C%=mct

mdd

.100 %

Suy ra:

mNaOH=

C%.mdd

100 % =

15 200

100 =30(g)

* Bµi tËp 3:

- Khối lợng dung dịch muối thu đợc là:

mdd= mct

C%.100 %= 20

10 100 %=200(g)

- Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế:

mdm = mdd - mct= 200 - 20 =

180(g)

2 Lun tËp: * Bµi tËp

- áp dụng công thức: C%=mct

mdd

.100 %

- Khèi lỵng mi ¨n cã 500g dung dÞch 20%:

mct(dd 1)=C%.mdd

100 % = 20 50

100 =10(g)

- Khối lợng muối ăn cã 50g dung dÞch 5%:

mct(dd 2)=C%.mdd

100 % = 50

100 =2,5(g)

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g)

IV Cñng cè:

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

- u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Tiết 63: nồng độ dung dịch (Tiết 2).

Ngày soạn:12/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

Giáo dục: Tính chuyên cần

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹

HS: Chuẩn bị kĩ phần lại học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần lại học: Nồng độ dung dịch

Phát triển bài.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích của dung dịch.

* Hoạt động 2.

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol

dung dÞch axit

- GV híng dÉn HS bớc giải

1 Nng phn trm dung dịch(C%):

2 Nồng độ mol dung dch(CM):

* Định nghĩa:

Nng mol(kí hiệu CM)

dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dịch. * Công thức tính:

CM=n

V (mol/l)

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol)

- V: ThÓ tÝch dung dịch(lít)

* Bi tp.

* Bài tập 1:

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yªu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tính số mol (hoặc khối lợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch. * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan cã 50 ml dung dÞch NaCl 0,1M

- GV gợi ý cách giải

+ Tỡm th tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch. * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 2:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 3:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 4:

- HS lên bảng làm * Bài tập 5:

- HS lên bảng làm * Bài tập 6:

- HS lên bảng lµm

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm thêm số tập sách soạn

V Dặn dị: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

TiÕt 64: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1).

Ngày soạn:12/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct,

mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích

dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 2 Kỹ năng: Tớnh toỏn, pha chế

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

2 HS: Chuẩn bị kĩ học

Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tìm hiểu pha chế dung dịch

Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế

*.Hot ng1:

* Bµi tËp 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt

những dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a. 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b. 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV híng dÉn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc

+ Nờu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + T×m sè mol chÊt tan + Tìm khối lợng chất tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

* Hoạt động2:

* Bµi tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu c¸ch pha chÕ

a. 100g dd NaCl có nồng độ 20% b. 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trc

- Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm

- Gi i diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

* Bµi tập 1:

a Tính toán:

- Tìm khèi lỵng chÊt tan: mCuSO4=10 50

100 =5(g)

- Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - =

45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo

cèc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50g dd CuSO4 10%

b TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan:

nCuSO4=0,05 1=0,05(mol)

- Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4

mCuSO4=0,05 160=8(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào

cốc

+ Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

→ Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M

* Bµi tËp 2:

a Tính toán:

- Tìm khối lợng chÊt tan: mNaCl=20 100

100 =20(g)

- Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 100- 20 =

80(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

→ Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính tốn:

- T×m sè mol chÊt tan:

nNaCl=0,05 2=0,1(mol)

- Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl=0,2 58,5=5,85(g)

- C¸ch pha chÕ:

cèc

+ Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số bµi tËp :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149)

TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2).

Ngày soạn: 20/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

Kỹ năng: Tính tốn, pha chế

Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

2.HS: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- Giới thiệu mục tiêu học

* Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ

a. 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch

MgSO4 2M

b. 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

- GV híng dÉn HS bớc giải

a + Tìm số mol Mg SO4 cã dd cÇn

pha chÕ

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

* Bài tập: a Tính toán:

- Tìm sè mol chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=0,4 0,1=0,04(mol)

- T×m thĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

trong có chứa 0,04mol MgSO4

V=0,04

2 =0,02(l)=20(ml)

- C¸ch pha chÕ:

lÊy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + T×m khèi lỵng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

+ Tỡm lng nớc cần dùng để pha chế

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

→ Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M

b TÝnh to¸n:

- Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

mNaCl=2,5 150

100 =3,75(g)

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chøa 3,75g NaCl

mdd=3,75 100

10 =37,5(g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

mH2O=150−37,5=112,5(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

→ Thu đợc 150g dd NaCl 2,5%

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk

Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo ct:

Dd

Đ.lợng NaCl(a) Ca(OH)(b) BaCl(c) KOH(d) CuSO(e)

mct 30g 0,148g 3g

mH2O 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

- Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho giê sau lun tËp

- Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149)

TiÕt 66: bµi lun tËp 8.

Ngày soạn: 21/04/2010.

A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

Kỹ năng: Tính tốn, giải tập

Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần. B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

2 HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bÃo hòa, dung

dch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, víi néi dung:

? §é tan cđa mét chất nớc - GV cho HS vận dơng lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ở 200C ) cã chøa 63,2g

KNO3 ( biÕt SKNO3=31,6g¿

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

+ TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë

200C ) cã chøa 63,2g KNO3

+ Tính khối lợng dung dịch bÃo hòa (ở

200C ) chøa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh n:

+ Độ tan chất rắn nớc + §é tan cđa chÊt khÝ níc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với néi dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? H·y cho biÕt:

+ Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đ-ợc đại lợng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- c¸c nhãm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận

I.KiÕn thøc:

1 §é tan cđa mét chÊt n íc lµ

gì? Những yếu tố ảnh h ởng đến

độ tan?

a §é tan:

* Kh¸i niƯm: Sgk

- VËn dơng:

+ KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200C )

cã chøa 31,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+31,6=131,6(g)

+ Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3

để tạo đợc dung dịch bão hịa(ở

200C )lµ: 200g

Khối lợng dung dịch KNO3 bÃo

hòa

(ở 200C ) có chứa 63,2g KNO3 là:

mdd=mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2(g)

b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk

2 Nồng độ dung dch cho bit

những gì?

a Nng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* C«ng thøc tÝnh: C%=mct

mdd

.100 %

- GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng (đ-ờng nớc)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng n-ớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

* Hoạt động 2.

* Kh¸i niƯm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: CM=n

V (mol/l)

3 Cách pha chế dung dịch nh

nào?

* Đáp án phiếu trªn: - PhiÕu 1:

10g đờng 40g nớc

- PhiÕu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3:

12,5g dd đờng 20% 37,5g n-ớc

- PhiÕu 4:

LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc

II Bµi tËp:

- HS lµm vµo vỡ tập

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng

V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151)

TiÕt 67: bµi thùc hµnh 7.

Ngày soạn: 21/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2 Kỹ nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN

3 Giỏo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

2 HS: Bản tường trình dạng trống

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cô, hãa chÊt

- GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc

- H·y tÝnh toán pha chế dd sau:

* Hot động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15%

- GV híng dÉn HS lµm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết đợc khối l-ợng đờng khối ll-ợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế

- Các nhóm thực hành pha chế

* Hot động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thùc hµnh pha chÕ

*.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đ-ờng có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

I Pha chế dung dịch:

1 Thực hành 1: - Phần tính to¸n:

+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là:

mct=15 50

100 =7,5(g)

+ Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích

100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%

2 Thùc hµnh 2: - Phần tính toán:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là:

nNaCl=0,2 0,1=0,02(mol)

+ Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl=0,02 58,5=1,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3 Thùc hµnh 3: - Phần tính toán:

+ Khi lng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là:

mct=5 50

100 =2,5(g)

+ Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là:

mdd=2,5 100

*.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Gäi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

- Học sinh viết tờng trình thí nghiệm

+ Khối lợng nớc cần dùng là:

mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đ-ờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc

33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%

4 Thực hành 4: - Phần tính to¸n:

+ Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl=0,1 0,05=0,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

V=0,005

0,2 =0,025(l)=25(ml)

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M

II T êng tr×nh:

- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có

IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành

- Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng

TiÕt 68: «n tập cuối năm (Tiết 1).

Ngy son: 25/04/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm đợc cơng thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

2 Kỹ năng :

RÌn lun kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lËp PTHH, bµi tËp áp

dụng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

3 Giáo dục :

Liên hệ đợc tợng xảy thực tế

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp

HS: Ôn tập kiến thức năm

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG * Hoạt động 1.

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt cỏc cõu hi

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc

Nhãm bæ sung GV kÕt luËn

- HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n + Cơng thức tính tỉ khối chất khí + Cơng thức tính C% CM

* Hoạt động 2.

- GV ®a néi dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK

I.Kiến thức bản:

1 Các khái niệm bản:

- Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối

- Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị BiĨu thøc - HiƯn tỵng vËt lÝ HiƯn tỵng hãa học

Phản ứng hóa học

- Định lt BTKL BiĨu thøc

- Mol, khèi lỵng mol, thể tích mol chất khí

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

- Dung dch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 C¸c tÝnh chÊt hãa häc:

- TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc nớc

3 Các công thức tính cần nhớ:

- BiĨu thøc tÝnh hãa trÞ: AaxBby→ a.x

=b.y(x=a ; y=b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

m=n.M → n=m

M→ M= m

n

(mdd=mdm+mct)

mdd=Vml.D

- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chÊt khÝ

dA B=MA

MB

dAkk=MA

29

- C«ng thøc tÝnh C% vµ CM:

C%=mct

mdd

.100 %

CM=n V

các chất sau: Ca (II) OH; H (I) vµ PO4;

Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 → MgO

b Al + HCl → AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2,

P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

- HS:

Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI

- HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 =

98®v.C

Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 =

44®v.C

- HS: áp dụng định luật BTKL, ta có:

mC+mO2=mCO2→ mO2=mCO2−mC=27−16=9g

- HS:

+ HS lập PTHH + Các loại ph¶n øng:

a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử

- HS:

+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3,

BaO, K2O

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ

V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị néi dung «n tËp giê sau

TiÕt 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2).

Ngy son: 1/05/2010.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

2 Kỹ năng : Tính tốn, giải tập 3 Giáo dục : Tính chuyên cần

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. III Bài mới:

2 Phát triển bài

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động 1.

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml

H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

của dung dịch thu đợc

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính

đại lợng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại l-ợng Nêu cách tính

* Hoạt động 2.

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc

pha lỗng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau

khi pha loÃng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Hoạt động 3.

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl → FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn

c TÝnh khèi lỵng mi FeCl2 tạo thành sau

phản ứng

- Yờu cu nhóm thảo luận để đa b-ớc giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

I. Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

100 ml=0,1l ; MCuSO4=160(g)

→ nCuSO4=m

M=

8

160=0,05(mol)

→CM= n V=

0,05

0,1 =0,5(M)

§ỉi 100ml H2O = 100g ( v×

DH2O=1g/ml )

→ mddCuSO4=mH2O+mCuSO4=100+8=108(g)

→C%ddCu SO4=

108 100 %≈7,4 %

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

§ỉi 50ml = 0,05l

→ nHNO3=CM.V=8 0,05=0,4(mol)

→CMHNO

3

= 0,4

0,16=2,5(M)

- HS:

¿

nCuSO4=16

160=0,1(mol)

¿

→CM= 0,1

0,01=10(M)

III Bµi tËp tÝnh theo ph ợng trình hóa học:

- HS : nFe=m

M=

5,6

56 =0,1(mol)

a PTHH cđa ph¶n øng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol ? → ? → ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà:

nH2=nFe=0,1(mol)

VH2=n 22,4l=0,1 22,4=2,24(l)

c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau

phản ứng:

nFeCl2=nFe=0,1(mol)

→ mFeCl3=0,1 127=12,7(g)

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung ôn tập

V Dặn dò: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng

Ngày soạn : ngày dạy :

TiÕt 70 : kiĨm tra häc k× ii

I.MA TRẬN

Chủ đề

Các mức độ nhận biết

Tổng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

TN TL TN TL TN TL

Oxi – Khơng khí 10%

0,5

1 0,5

2 1

Hiđro – nước 50%

0,5

1 0,5

1

3 5

Dung dịch 40%

2

1

2 4

Tổng 100% 2

1 1

2 2

1 1

4

1 2

7 10 II.ĐỀ BÀI

A.Trắc nghiệm (2 điểm)

1.Dãy chất gồm toàn oxit bazơ

A, CaO, CuO, Na2O, BaO B, NO, MgO, SO2, CO2

C, Na2O, BaO, SO2, CO2 D, SO2, CO2, Fe2O3, MnO

A, SO3, P2O5, Fe2O3, CO2 B,SO3, P2O5, CO2

C, SO3, P2O5, Fe2O3, SiO2 D, SO3, P2O5, CuO, CO2

3.Dãy chất gồm toàn axit

A, HCl, HNO3, KOH, KCl B, HNO3, CO2, H2SO4, NaOH

C, HCl, HNO3, H2SO4 D, HCl, HNO3, H2SO4, NaCl

4.Dãy chất gồm toàn muối

A, NaCl, K2O, CuO, HCl B, KOH, CaCO3, HNO3, Ca(OH)2

C, Na2CO3, H3PO4, Na3PO4 D, CaCO3, Na3PO4, CuSO4, KCl

5.Phương trình hố học thuộc loại phản ứng

A, 2H2O → 2H2 + O2 B, 4P + 5O2 → 2P2O5

C, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 D, CaO + H2O → Ca(OH)2

6.Cặp chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

A, Fe H2O B, S O2 C, KCl O2 D, Zn dung dịch HCl

7 Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

A, khơng khí B, nước C, KMnO4 D, CaCO3

8.Độ tan chất khí nước tăng

A, giảm nhiệt độ tăng áp suất B, tăng nhiệt độ giảm áp suất

C, giảm nhiệt độ giảm áp suất D, tăng nhiệt độ tăng áp suất

B.Tự luận (8 điểm) Lớp 8A

Câu (4 điểm) Hoàn thành phương trình hố học sau

A, KClO3 → KCl + O2 B, Cu + O2 → CuO

C, H2 + O2 → H2O D, K + H2O → KOH + H2

Câu (4 điểm)

Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào cốc thuỷ tinh chứa nước dung dịch bazơ (NaOH) giải phóng khí hiđro

A, Hãy viết phương trình hố học phản ứng B, Tính khối lượng nước tham gia phản ứng ? C, Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng ?

D, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm 189 gam

(Cho biết : H = 1; O = 16 ; Na = 23) Lớp 8B

Câu 1(3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng gọi tên hợp chất tạo thành phản ứng hoá học sau :

A, K + H2O ⇢ B, Zn + HCl ⇢

C, CaO + H2O ⇢ D, CuO + H2 ⇢

Câu (2 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 30 gam muối ăn (NaCl) vào 170 gam nước 200C dung dịch

bão hoà

A, Tính độ tan muối ăn nước 200C.

B, Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn

Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 9,4 gam kali oxit vào 200ml nước A, Viết phương trình hố học phản ứng xảy

B, Tính nồng độ mol/l dung dịch thu (giả sử trình hồ tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch)

III.ĐÁP ÁN

A.Tr c nghi m (2 i m)ắ ệ đ ể

1

A B C D C D C A

B.Tự luận (8 điểm) Lớp 8A

Câu (4 điểm)

A, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 B, 2Cu + O2 → 2CuO

C, 2H2 + O2 → 2H2O D, 2K + 2H2O → 2KOH + H2

Câu (2 điểm)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Số mol Na : n = m/M = 11,5/23 = 0,5 mol

Theo PHHH số mol H2O = số mol Na = 0,5 mol

Khối lượng nước tham gia phản ứng = 0,5 x 18 = 9g

Theo PTHH số mol NaOH tạo thành sau phản ứng = số mol Na = 0,5 mol Khối lượng NaOH tạo thành = 0,5 x 40 = 20g

Khối lượng nước lại sau phản ứng = 189 – = 180g Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 180 + 20 = 200g

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng = mct /mdd x 100% = 20/200 x 100% =

10% Lớp 8B

Câu (3 điểm)

A, 2K + 2H2O → 2KOH + H2 B, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

C, CaO + H2O → Ca(OH)2 D, CuO + H2 → Cu + H2O

KOH : kali hiđroxit Ca(OH)2 : canxi hiđroxit

ZnCl2 : kẽm clorua H2O : hiđro oxit

Câu (2 điểm)

A, 200C 170 gam nước hoà tan tối đa 30 gam muối ăn

Vậy 100 gam nước hoà tan tối đa x gam muối ăn X = 30/170 x 100 = 17,647 g

B, khối lượng dung dịch : 30 + 170 = 200g Nồng độ phần trăm dung dịch là:

C% = mct /mdd x 100% = 30/200 x 100% = 15%

Câu (3 điểm)

A, PTHH : K2O + H2O → 2KOH

Đổi 200ml = 0,2 l

Theo PTHH số mol KOH = số mol K2O = 2x 0,1 = 0,2 mol