Giao an Hoa hoc 8 ca nam

- TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc cã liªn quan ®Õn tû khèi cña chÊt khÝ... Bµi míi.[r]

Thứ ngày tháng năm Tiết1: Bài1: mở đầu môn hóa học

A- mơc tiªu:

1-hs biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2- Bớc đầu,các em HS biết rằng: Hóa học có vai trị quan trọng sống chúng ta.Chúng ta phải có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

3-HS biết sơ phơng pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

b- chuÈn bÞ:

- Một giá để ống nghiệm, giá có ống nghiệm (có dán nhãn) ống đựng dung dịch CuSO4; ống đựng dd NaOH; ống đựng dd HCl

-Một đinh sắt đánh sạch( dây nhôm, viên kẽm) - Một ống hút, khay nhựa

c- tiÕn trình giảng dạy : I- :

- GV giới thiệu mơn cấu trúc chơng trình, nêu mục tiêu học Em hiểu hóa học ? -GV: Để hiểu hóa học ta làm vài thí nghiệm đơn giản sau: -Bớc 1: Yêu cầu HS quan sát trạng thái , màu sắc chất có ống nghiệm

-Bíc 2: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- GV lµm TN 1:

- GV lµm TN 2:

- GV yêu cầu HS nhận xét tợng

=> Kết luËn

- GV ghi b¶ng kÕt luËn VËy hãa học gì? - GV chốt lại, ghi bảng nội dung

- GV nêu câu hỏi (sgk), yêu cầu HS trả lời

-HS ý lắng nghe -HS suy nghĩ vài phút

-HS quan sát ghi trạng thái, màu sắc chất

-HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

-HS quan sát nhận xét tợng(ở ống có chất không tan đợc tạo ra)

-HS đọc cách tiến hnh thớ nghim

-HS quan sát GV làm TN nhận xét t-ợng

- HS : Trong èng nghiÖm cã bät khÝ xuÊt hiÖn

- HS thảo luận nhóm để đến kết luận

- Các nhóm trả lời, bổ sung cho

- HS thảo luận nhóm để trả lời, nhóm b sung cho

I-Hóa học gì? 1- ThÝ nghiƯm:

-TN1: cho 1ml dd CuSO4

vµo èng nghiƯm råi cho thªm 1ml dd NaOH

-TN2: cho vµo èng nghiƯm thø hai 1ml dd HCl đinh sắt nhỏ

2- Quan sát:

- TN1: Tạo chất màu xanh không tan níc

- ë TN2: T¹o chÊt khÝ sđi bät chÊt láng

=> Đều có biến đổi chất

3- NhËn xÐt:

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

II- Hóa học có vai trò nh cuéc sèng chóng ta?

- GV bổ sung cần - Yêu cầu HS đọc nhận xét (sgk)

Qua em có kết luận vai trị hóa học sống chúng ta?

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: Muốn học tốt mơn hóa học , em cần phải làm gì?

- GV gợi ý nhóm HS thảo luận theo

phÇn(sgk)

- Một HS đọc nhận xét - HS trả lời

- HS thảo luận nhóm dựa vào thông tin sgk để trả lời câu hỏi

3- KÕt luËn:

Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng chóng ta

III- Phải làm để học tốt mơn hóa học?

1- Các hoạt động cần ý - Thu thập tìm kiếm kiến thức

- Xư lý th«ng tin, vËn dụng, ghi nhớ

2- Ph ơng pháp học tập (sgk)

II- Củng cố dặn dò:

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Về nhà học xem trớc Chất

Thứ ngày tháng năm Ch ơng : chất- nguyên tử- phân tử

TiÕt 1,2: Bµi 2: chÊt A-mơc tiªu:

1- HS phân biệt đợc vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất Biết đợc đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

2- HS biết cách (quan sát,làm TN) để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lý hóa học định Biết chất đợc sử dụng làm tùy theo tính chất Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an tồn dùng hóa chất

3- HS phân biệt đợc chất hỗn hợp Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

b- chuÈn bÞ:

- Một số mẫu chất :S, P đỏ, Al, Cu, muối tinh - Chai nớc khoáng ống nớc cất tiêm

- Dụng cụ để làm TN đo nhiệt độ nóng chảy S đun nóng hỗn hợp nớc muối

- Dụng cụ thử tính dẫn điện c- tiến trình giảng dạy I- Bài :

Em hóy k tờn số vật thể xung quanh ta? Vật thể đợc chia làm loại chính? - GV ghi vào bảng nháp, sau GV tổ chức HS thảo luận nhóm bi bng bờn

- Yêu cầu HS nhận xét kết nhóm Qua ví dụ

- HS kể tên số vật thể

- HS trả lời phân loại vật thể

- HS thảo luận nhóm, ®iỊn b¶ng -HS nhËn xÐt

I- ChÊt cã ë đâu? Tên gọi thông thờng Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo Chất cấu tạo nên vật thể Không khí - Sách, -Thân mía x x x

em thÊy chÊt cã đâu?

- Yờu cu HS t nghiờn cu sgk sau ú tr li cõu hi:

Mỗi chất có loại tính chất? Đó tính chất nµo?

- GV thơng báo: - VD : Tính chất hóa học : khả bị phân hủy, tính cháy đợc Làm để biết đ-ợc tính chất chất? - GVđa lọ hóa chất: S, P, Al, Cu,muối ăn cho HS quan sát Qua quan sát em biết đợc tính chất nào? Để bit d, t0s, t0nc

ta phải làm ?

Tính chất phải làm TN biết?

Tại phải biết tính chất chất?

- GV yêu cầu HS làm TN : Phân biệt chất lỏng suốt nớc cån

- GV gợi ý: Dựa vào tính chất hóa học khác để phân biệt

Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - GV më réng, liªn hƯ thùc tÕ

- GV híng dÉn HS quan s¸t chai níc kho¸ng, èng níc cÊt råi nhËn xÐt

- GV: Ngoµi ra, nớc tự nhiên nh nớc khoáng có lẫn số chất khác => hỗn hợp Hỗn hợp gì?

- GV bổ sung

- GV thông báo: níc

- HS tr¶ lêi => KÕt ln

- HS nghiên cứu sgk, trả lời câu hỏi - HS ghi néi dung chÝnh

- HS quan sát sau trả lời câu hỏi - HS xem hình 1.1 sgk để trả lời - Tính chất hóa học phải làm TN biết đợc

- HS nhóm thảo luận cách làm trình bày

- HS trả lời , HS khác bổ sung - HS ghi néi dung chÝnh

- HS quan sát , đọc thành phần nớc khoáng

=> Nhận xét

-Cuốc,

xẻng x - Sắt

* Kết luận : Chất có vật thể, đâu có vật thể, nơi có chất

II- TÝnh chÊt cđa chÊt

1-Mỗi chất có tính chất định

Mỗi chất có hai loại tính chất: Tính chất vật lý tính chất hóa học

- Tính chất vật lý gồm: trạng thái, màu,mùi,vị, tính tan nớc, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Tính chất hóa học khả biến đổi thành chất khác

* Để biết đợc tính chất chất, cần phải:

- Quan s¸t: NhËn mét sè tÝnh chÊt bỊ ngoµi: ThĨ, mµu

- Dùng dụng cụ đo: Đo khối lợng riêng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

- Làm TN: Biết đợc khả tan nớc, tính dẫn điện, dẫn nhiệt…

Về tính chất hóa học phải làm TN biết đợc

2- ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chất có lợi gì?

a-Giúp ta phân biệt chất với chất khác

b-Biết cách sử dụng chất

c-Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống v sn xut III- cht tinh khit

1- Hỗn hợp

Nhận xét:

cất chÊt tinh khiÕt Nh thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt?

- GV giíi thiƯu vỊ c¸ch chng cÊt níc tù nhiªn -> níc cÊt

Làm để khẳng định nớc cất chất tinh khiết?

Những chất nh có tính cht nht nh?

HÃy lấy VD hỗn hợp VD chất tinh khiết?

Muốn tách muối ¨n khái níc biĨn(níc mi) ta lµm nh thÕ nµo?

Làm để tách ờng khỏi hỗn hợp đ-ờng cát?

- Gợi ý: đờng tan nớc cịn cát khơng tan

Qua TN nêu nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

- HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi - HS chó ý lắng nghe

- Đo t0s, t0nc, d

- HS tr¶ lêi - HS lÊy VD - HS suy nghĩ, nêu cách làm ( dựa vào t0s khác nhau).

- u cầu HS thảo luận nhóm tìm đặc điểm khác nhau, nêu cách tách - HS trả lời

- GV bỉ sung: Cã thĨ dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc

lÉn víi

Hỗn hợp có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) 2- Chất tinh khiết

- ChÊt tinh khiÕt : ChØ gåm mét chÊt (Kh«ng lÉn chÊt kh¸c)

- Chất tinh khiết có tính chất vật lý hóa học định

3- T¸ch chÊt khỏi hỗn hợp TN1: Tách muối ăn khỏi hỗn hợp nớc muối

- un núng hn hp,nc sôi bay thu đợc muối ăn kết tinh

TN2: Tách đờng khỏi hỗn hợp đ-ờng cát

- Cho hỗn hợp vào nớc, khuấy để đờng tan hết Dùng giấy lọc để lọc phần không tan -> nớc đờng

- Đun sôi nớc đờng, nớc bay thu đợc đờng kết tinh

VËy: §Ĩ tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta dựa vào tính chất vật lý khác chất II- củng cố dặn dò

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - BTVN: 1->

- ChuÈn bÞ cho tiÕt sau thực hành

Thứ ngày tháng năm Tiết 4: Bài 3: thực hành

tính chất nóng chảy chất- tách chất từ hỗn hợp a- mục tiêu:

1- HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ PTN

Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản Nắm đợc số qui tắc an toàn PTN

2-Thực hành: Đo t0nc parafin, lu huỳnh Qua rút đợc chất có t0 nc

kh¸c

BiÕt c¸ch t¸ch riêng chất từ hỗn hợp (Dựa vào tính chất vËt lý) b- chuÈn bÞ:

1 Chuẩn bị để HS làm quen với số đồ dùng TN

2 Tranh : Một số thao tác đơn giản; Một số qui tắc an toàn PTN Dụng cụ, hóa chất cho TN:

b- Dụng cụ : nhiệt kế, cốc thủy tinh 250 ml, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thủy tinh, đèn cồn, giấy lọc, phễu thủy tinh, chậu nớc sạch,1 kiềng đun, lới inox, thìa xúc hóa chất (4 nhóm)

c- tiến trình giảng dạy : I- Bài thực hành

- GV kiĨm tra sù chn bÞ dơng cụ hóa chất cho nhóm HS phần chuẩn bị nhà thực hành

- GV giới thiệu số qui tắc an toàn PTN - GV treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng - GV treo tranh “ Cách sử dụng hóa chất ” đặt câu hỏi:

Em h·y rót điểm cần lu ý sử dụng hóa chất?

- GV nêu mục tiêu thực hành:

+ GV hớng dẫn HS cách tiến hành TN

+ HS tiến hành TN +HS báo cáo kết TN ghi tờng trình

+ HS rửa dụng cụ , vệ sinh phòng thực hành - GV híng dÉn HS lµm TN theo nhãm

Khi nớc sơi, S nóng chảy cha?

- GV hớng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm S tiếp tục đun lửa đèn cồn đến S nóng chảy

Qua TN => t0 nc cđa

chất nh nào?

- GV hớng dẫn HS tiến hành TN theo bớc - Y/c HS quan s¸t, rót nhËn xÐt (So s¸nh chất giấy lọc với cát ban đầu)

- GV híng dÉn HS lµm tiÕp

L

u ý: Phải hơ ống nghiệm nóng sau đun đáy ống nghiệm, vừa đun vừa lắc nhẹ, hớng miệng ống phía khơng

- HS xem phụ lục

- HS nghe quan sát tranh trang 155(sgk)

- HS tr¶ lêi

- HS nghe bớc cần làm

- HS làm TN, theo dõi tợng rút nhận xét

- HS ghi lại nhiệt độ của nhiệt kế parafin bắt đầu nóng chảy -HS : Khi nớc sơi S cha nóng chảy

- HS tiÕp tơc ®un èng nghiƯm chøa S

- HS : c¸c chÊt kh¸c cã t0 nc kh¸c nhau.

-HS l m TN theo nhãm díi sù híng dÉn cđa GV -HS : + ChÊt láng chảy xuống ống nghiệm dd suốt

+ Cát đợc giữ lại giấy lọc

- HS tiÕp tơc lµm TN cÈn thËn

- HS nhËn xét

I- Một số qui tắc an toàn c¸ch sư dơng hãa chÊt, dơng thÝ nghiƯm (phơ lơc 1- trang 54 sgk)

II- Tiến hành thí nghiệm 1-Thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy lu huỳnh parafin (*) Cách tiến hành: - Đặt ống nghiệm chứa bột lu huỳnh parafin vào cốc nớc (2cm) - Cắm nhiệt kế vào cốc theo chiều đứng, quay mặt số

- Đun nóng cốc nớc đèn cồn

- Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế t0nc.

(*) Hiện t ợng :

- Parafin nóng chảy 420C.

- Khi níc s«i (1000C) S

cha nãng ch¶y

( t 0nc cđa S = 1130C)

2- Thí nghiệm : Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát (*) Cách làm:

- Cho g hỗn hợp vào cốc, sau rót ml nớc vào, khuấy để muối tan hết

- Gấp giấy lọc đặt vào phễu, đặt phễu vào ống nghiệm rót từ từ hỗn hợp vào phễu theo đũa thủy tinh

cã ngêi

Em so sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu? - GV hớng dẫn HS làm t-ờng trình theo mẫu sau

n¹p l¹i - HS viÕt tờng trình

ng), un núng phn nc lc lửa đèn cồn (*) Nhận xét: Chất rắn thu đợc muối ăn tinh khiết( khơng cịn lẫn cỏt) III- T ng trỡnh

Mẫu tờng trình:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm II- Dặn dị:

- GV y/c HS thu dọn hóa chất,lau chùi đồ dùng,dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh PTN - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

Thø ngày tháng năm Tiết 5: Bài 4: Nguyªn tư

A

- Mơc tiªu: 1- KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có số p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử, số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết đợc với 2- Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát 3- Thái độ:

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

B- ChuÈn bÞ:

- Vẽ sẵn sơ đồ nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri,Canxi, Neon, Magie, Heli, Silic,Kali, Nhôm, Nitơ

- Chuẩn bị bảng nhóm, phiếu học tập ( ghi sẵn đề tập) C- Tiến trình giảng dạy:

I- Bài cũ: Y/c HS đọc ghi nhớ (bài2) Một HS khác làm BT 7/11(sgk) II- Bài mới:

Vào bài: Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi l nguyờn t

? Vậy nguyên tử gì? - GV: Có hàng chục triệu chất khác nhng có 100 loại nguyên tử

- GV giới thiệu thành phần cấu tạo nguyên tử - GV thơng báo đặc điểm e

- GV th«ng báo:

- HS trả lời - HS nghe

- HS nghe ghi

1- Nguyên tử gì?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

-Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

Electron kí hiệu e, điện tích: -1

me = 9,1095 10 -31 kg

Hạt nhân nguyên tử đợc tạo hai loại hạt proton nơtron

- GV thông báo đặc điểm loại hạt

Những nguyên tử loại có đặc điểm gì? - Y/c HS quan sát hình SGK trả lời: Em có nhận xét số p số e nguyên tử?

Khèi lợng e nh so với p,n?

Vì khối lợng nguyên tử tập trung đâu?

Trong nguyên tử e chuyển động nh nào?

- GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

- GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhê e lớp nguyên tử liên kết víi

- HS nghe vµ ghi néi dung

- HS nghiên cứu sgk, trả lời câu hái

- HS : Sè p = sè e

- HS : Rất bé, không đáng kể

- HS rút kết luận - HS đọc sgk, trả lời câu hỏi

- HS nghe vận dụng để làm BT 5(sgk)

- HS nghe vµ ghi

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton kí hiệu p, điện tích: +1

Nơtron kí hiệu n, không mang điện

- Các nguyên tử có số p hạt nhân đợc gọi nguyên tử loại

- Trong nguyªn tư : Sè p = sè e

- p n có khối lợng xấp xỉ nhau(1,67.10 -27kg) e khối lợng rất

bé Vì khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

3- Líp electron

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số e nht nh

- Nhờ có e mà nguyên tử có khả liên kết

III.Cng c v dn dò: GV hệ thống lại kiến thức sơ đồ: Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử (e, -)

2.Y/c HS làm BT sau: Cho biết số e nguyên tử theo thứ tự 6,14,20 Điền tiếp phần lại(Từ e -> p -> tªn nguyªn tư -> sè líp e-> sè e líp ngoµi cïng)

3.BTVN: 1-> 4(sgk) Đọc chuẩn bị trớc nguyên tố hóa học

Thứ ngày tháng năm Tiết 6,7: Bài 5: Nguyên tố hóa học

Mơc tiªu : 1- KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khái niệm NTHH, biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố thông thờng

+ Tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố

+ Ngợc lại, biết NTK xác định tên kí hiệu nguyên tố

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2- Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sát, t hóa học 3-Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học b- chuẩn bị:

- Bảng phụ ghi đề tập

- Tranh: Tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số NTHH(sgk- trang 42)

c- Tiến trình giảng dạy: I- B ài cũ:

1, Nguyên tử gì? Hạt nhân đợc tạo nên từ loại hạt nào? 2, Làm BT 5(sgk) GV nhận xét, cho điểm HS

II- Bài mới: GV ghi mục lên bảng - GV: Khi nói n nhng

lợng nguyên tử vô lớn, ngời ta nãi nguyªn tè hãa häc thay cho cơm tõ loại nguyên tử

NTHH l gỡ? Y/c HS c định nghĩa(sgk)

- GV thông báo: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chất hóa học nh - Y/c HS làm tập SGK ti lp

- GV: Để biểu diễn ngắn gọn NTHH ta dïng KHHH

(KHHH đợc thống tồn giới)

- KHHH thêng lµ hay chữ đầu tên la tinh nguyên tè

- GV giíi thiƯu mét sè KHHH Y/c HS tËp viÕt KHHH cña mét sè NTHH thêng gặp

Mỗi kí hiệu nguyên tố điều gì? Vậy muốn 2, nguyên tử viÕt nh thÕ nµo?

- Y/c HS đọc phần thông tin SGK, trả lời câu hỏi:

Có NT tự nhiên, NT nhân tạo? - GV treo tranh: Tỉ lệ thành phần khối lơng ngun tố vỏ trái đất

KĨ tªn nguyên tố có nhiều vỏ trái

- HS nghe

- HS đọc định nghĩa (sgk)

- HS nghe vµ ghi bµi

- HS lµm bµi tËp

- HS nghe vµ ghi néi dung chÝnh

- HS xem b¶ng trang 42, tËp viÕt KHHH

- HS trả lời, lấy ví dụ - Viết hệ số trớc KHHH - HS đọc thông tin, trả lời câu hỏi

- HS quan s¸t tranh trả lời câu hỏi

I- Nguyên tố hóa học gì? 1- Định nghĩa

- NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân - Số p số đặc trng NTHH

2- Ký hiÖu hãa häc

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn KHHH

- Cách viết: KHHH gồm hay hai chữ cái, chữ đầu viết in hoa - VD :

Oxi: O Canxi: Ca Hi®ro: H Magie: Mg Kali: K Nh«m: Al Lu hnh: S S¾t: Fe

- Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

II- Cã bao nhiªu nguyªn tè hãa häc?

- Có 110 nguyên tố hóa học, 92 nguyên tố có tự nhiên

đất?

- Y/c HS đọc SGK phần cuối mục

- GV: Vì ngun tử có khối lợng(g) q bé, khơng tiện sử dụng hóa học dùng đvC làm đơn vị tính khối lợng nguyờn t

- GV thông báo:

Trong nguyên tử trên, nguyên tử nhẹ nhất? nặng nhất?

Nguyên tử khối gì? - Y/c HS tra bảng để biết NTK NTHH -Y/c HS đọc đọc thêm

- GV chèt l¹i kiÕn thøc

- HS đọc sgk

- HS nghe vµ ghi bµi

- HS nghe

- HS tr¶ lêi

- HS tr¶ lêi

- HS đọc

III- Nguyªn tư khèi

Qui ớc: Lấy 1/12 KLNTC làm đơn vị KLNT gọi đơn vị Cacbon (đvC)

1®vC = 1/12 KL cđa NT C = 1,6605 10-24g

VD : Khèi lỵng tÝnh đvC số nguyên tử : H = ; C = 12; O = 16 ; - Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

- Khi lng tớnh đvC khối lợng tơng đối nguyên tử gọi nguyên tử khối

Vậy: Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính n v Cacbon

III- Củng cố dặn dò: - Y/c HS lµm bµi tËp 7(sgk) - BTVN: 4-> 8/20(sgk)

- Đọc chuẩn bị đơn chất hợp chất, phân tử

Thứ ngày tháng năm Tiết 8,9: Bài : đơn chất hợp chất- phân tử

a- Mơc tiªu:

1- Kiến thức: Học sinh hiểu đợc:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ hai NTHH trë lªn

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc mẫu chất ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị Cac bon - So sánh đợc hai khái niệm nguyên tử phân tử

-Biết đợc trạng thái chất

-Biết tính thành thạo PTK chất,so sánh độ nặng nhẹ phân tử 2-Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết KHHH Rèn luyện kỹ tính PTK - Rèn luyện khả phân biệt đợc loại chất

3-Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học b- Chuẩn bị:

- HS : ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, NTHH C- Tiến trình giảng dạy :

I- Bµi cị:

1, Nêu định nghĩa NTK làm BT sau:

Cho biÕt kÝ hiÖu tên gọi nguyên tố R biết nguyên tử R nặng gấp lần nguyên tử nitơ

- Y/c HS nhËn xÐt, GV bỉ sung, cho ®iĨm HS II- Bµi míi:

Đặt vấn đề: Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngời ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

- GV Y/c HS quan sát H1.10; H1.11,cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

Các đơn chất có thành phần ntn?

Vậy đơn chất gì?

- GV lu ý: Thơng thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chất VD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim cơng… - GV giới thiệu phần phân loại đơn chất Cho VD - Giới thiệu bảng 1(trang 42) số kim loại phi kim thờng gặp, y/c HS học thuộc

Dựa vào đâu để phân biệt kim loại phi kim? ? Quan sát H1.10; H1.11 em xếp nh liên kết nguyên tử đơn chất? - GV chốt lại kiến thức, cho HS ghi nội dung

- Y/c HS quan s¸t H1.12 ; H1.13

Các hợp chất có thành phần ntn?

? Vậy hợp chất gì? - GV thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

Cho VD loại

- Y/c HS quan sát H1.12, H.13 nêu đặc điểm cấu

- HS quan s¸t tranh

- HS : Một mẫu đơn chất gồm loại nguyên tử

- HS trả lời

- HS nghe ghi néi dung chÝnh

- HS xem b¶ng (trang 42)

- HS : Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lí

- HS quan sát hình trả lời

- HS ghi

- HS quan sát tranh - Một mẫu hợp chất gồm loại nguyên tử trở lên - HS trả lời

- HS nghe ghi

- HS quan sát hình trả

I- Đơn chất

1- Đơn chất gì?

- n cht l nhng cht c to nờn t mt NTHH

- Đơn chất gồm:

+ Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

+ Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, ánh kim(trừ than chì dẫn điện)

2- Đặc điểm cấu tạo

- Trong n cht kim loại, nguyên tử xếp sát theo trật tự xác định

- Trong đơn chất phi kim, nguyên tử thờng liên kết với theo cặp (2 ngun tử)

II- Hỵp chÊt: 1- Hợp chất gì?

- Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên - Hợp chất gồm loại: + Hợp chất vô cơ: Nớc, muối ăn

+Hp cht hu c: ng, gim, ru etylic

2- Đặc điểm cấu tạo:

tạo hợp chất - Y/c HS làm BT3(sgk) - GV sửa sai(nếu cần) - Y/c HS quan s¸t H1.11, H1.12 , H1.13

- GV giới thiệu phân tử hiđro, oxi, nớc mÉu chÊt

- GV: Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gi l phõn t

? Vậy phân tử gì?

- GV: Yêu cầu HS quan sát lại H1.10 vµ rót nhËn xÐt

Em nhắc lại định nghĩa NTK?

Tơng tự, nêu định nghĩa PTK?

- GV: Híng dÉn HS c¸ch tÝnh PTK LÊy VD

- GV: ph¸t phiÕu häc tËp, y/c HS làm

Tính phân tử khối : a Clo

b KhÝ Cacbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Canxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

- GV sửa sai (nếu cần) - Y/c HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí - GV: Mỗi chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử - Tùy theo đk t0, p mà mt

chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất ba trạng thái trên?

lời câu hỏi - HS làm BT - HS quan sát - HS nghe

- HS nêu đ/n phân tử - HS : Đơn chất kim loại có nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử

- HS trả lời

- HS nghe làm theo h-íng dÉn

- HS lµm bµi

- HS quan sát hình(sgk) - HS nghe ghi

- HS nhận xét dựa vào hình vẽ

v thứ tự định III- Phân tử

1- §Þnh nghÜa

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

2-Ph©n tư khèi

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon

- Cách tính PTK: PTK tổng NTK nguyên tử phân tử chất

VD : PTK cña oxi b»ng: 16.2 = 32 ®v.C

PTK cđa níc =1.2 +16 =18 ®v.C

IV-Trạng thái chất - Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít dao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn n v nhiu phớa

III- Củng cố dặn dò

1 Y/c HS nhắc lại nội dung

2.HS giỏi làm BT: Một hợp chất có PTK 62 Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyªn tè Natri H·y cho biÕt sè nguyªn tư cđa NTHH có phân tử hợp chất

TiÕt 10: Bµi 7: Bµi Thùc hành số

A- Mục tiêu 1- Kiến thøc

- Nhận biết đợc phân tử hạt hợp thành hợp chất

- Biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nớc)

- Lµm quen bớc đầu với việc nhận biết chất quì tím 2- Kỹ

- Rèn luyện kỹ vỊ sư dơng mét sè dơng cơ, hãa chÊt PTN

3- Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học B- Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị cho nhóm dụng cụ thí nghiệm bao gåm:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm có nút (2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh

(2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniăc đặc, thuốc tím, q tím, iot, giấy tẩm tinh bột - HS: Mỗi nhóm bơng chậu nớc

C- Tiến trình Giảng dạy

- GV kim tra s chuẩn bị đồ dùng TN nhóm

- Y/c HS đọc sgk để hiểu nội dung TN phải tiến hành - GV hớng dẫn HS bớc làm

thÝ nghiÖm:

+ Nhỏ giọt dd amoniăc vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh

+ Đặt giấy quì tẩm nớc vào ỏy ng nghim

+ Đặt miếng tẩm amoniac ë miƯng èng nghiƯm + §Ëy nót èng nghiƯm

- Y/c HS quan sát màu giấy quì => kÕt ln

- GV híng dÉn HS c¸c bíc lµm thÝ nghiƯm :

+LÊy mét cèc níc

+Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nớc (từ từ)

+Để cốc nớc lặng yên, quan sát

- GV hớng dẫn làm thí nghiệm theo bớc:

- HS lµm TN theo nhãm díi sù híng dẫn GV, quan sát tợng xảy gi¶i thÝch

- HS kÕt luËn

- HS nhóm làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn, quan sát tợng rút nhận xét

- HS tiÕn hµnh thÝ

I- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1- Thí nghiệm

Sự lan tỏa amoniăc

Giải thích : Khí amoniăc khuếch tán từ miếng miệng ống nghiệm xuống đáy ống nghiệm làm q tím -> xanh

2-ThÝ nghiƯm

Sù lan táa cđa Kalipemanganat

NhËn xÐt : Mµu cña thuèc tÝm lan táa réng

+Đặt lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm + Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

+ §un nãng èng nghiƯm

- GV híng dÉn HS làm tờng trình theo mẫu

nghiệm theo nhóm, quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bét => nhËn xÐt

- HS viết tờng

trình nạp lại II- T ờng trình

D - Công việc ci bi thùc hµnh

- HS rưa dän dơng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN nạp tờng trình - Chuẩn bị cho luyện tập

Ngày dạy:

Tiết 11: Bài 8: Bài luyện tËp

A- Mơc tiªu

1- Hệ thống hoá kiến thức khái niệm : chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, KHHH, NTK, PTK

Củng cố: Phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2- Rèn luyện kỹ : Phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Theo sơ đồ nguyên tử, thành phần cấu tạo nên nguyờn t

Dựa vào bảng 1, tìm kí hiệu nh NTK biết tên nguyên tố ngợc lại biết NTK tìm tên kí hiệu nguyên tè, tÝnh PTK

B- chn bÞ

Bảng nhóm để làm tập, phiếu học tập C-Tiến trình giảng dạy

I- KiÕn thøc cÇn nhí

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bng

- Yêu cầu nhóm HS thảo luận, điền nội dung thiếu vào ô trống - Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

- GV sửa sai, hoàn thành sơ đồ - GV cho điểm nhóm làm tốt

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt, nguyªn tư phân tử - GV: Tổ chức trò chơi ô chữ

- Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa học

Hàng 1(8 chữ cái): Hạt vô nhỏ, trung hoà điện

Hng 2( ch cái): Khái niệm đợc định nghĩa là: Gồm nhiều chất trn ln vi

Hàng 3( chữ cái): KLNT tập trung hầu hết phần

Hàng 4(8 chữ ): Hạt cấu tạo nên nguyên tử, có điện tích(-1)

Hàng 5(6 chữ cái): Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, điện tích(+1)

Hàng 6(8 chữ ): Từ tập hợp nguyên tử loại (có số p) - Các chữ từ chìa khoá: ử, h, â, n, p, t

- Đáp án:

N G U Y Ê N T

h ỗ n h ợ P

h t n h â n

e l e c t r o n

p r o t o n

n g u y ê n t ố

Từ chìa khoá: ph©n tư

(Gợi ý: Từ hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hố học chất) - GV tổng kết, nhận xét, cho điểm nhóm

II-Bµi tËp

- GV u cầu học sinh đọc đề 1b - HS chuẩn b phỳt

- Gọi HS lên bảng lµm bµi

- GV gợi ý: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp (dựa vào d)

- GV sửa sai(nếu cần), cho điểm HS - HS đọc đề, chuẩn b phỳt

Phân tử khối Hiđro? Phân tử khối hợp chất? Nguyên tử khối X? => KÕt luËn

Bµi 1(sè 1b/ 30)

- Dùng nam châm hút sắt

- Hn hp cũn lại: Nhơm, vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ, đem phơi khô; gạn nớc, lấy nhôm phơi khô => tách đợc riêng chất

Bµi 2(Sè 3/ 31)

a) Phân tử khối Hiđro: x = đv.C

=> Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62 đv.C

b) Nguyên tử khối X là:

2X +16 = 62 => 2X= 62- 16 = 46

Chất (Tạo nên từ NTHH)

Đơn chất (Tạo nên từ

1 NTHH)

- GV chốt lại dạng bài, cho điểm HS - HS ghi bµi

- GV y/c HS lµm BT 8.5(SBT)

- Y/c HS làm nháp phút sau ú gi

1 HS lên bảng trình bày

- Các HS khác bổ sung (nếu cần) - GV sửa sai, cho điểm HS

- GV chốt lại cách giải - HS ghi

- GV treo bảng phụ ghi đề BT (sgk), Y/c HS chọn phơng án đúng(d)

=> X = 46 : = 23

Vậy X nguyên tố Natri (Na) Bài

Phân tử hợp chất gåm nguyªn tư nguyªn tè X liªn kÕt víi ngtử H nặng nguyên tử oxi

a Tính NTKcủa X, cho biết tên KHHH cđa X

b TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa nguyªn tè X h/c

a- NTK cđa X = 16- = 12đv.C => X Cacbon ( C )

b- % C = (12: 16).100% = 75%

II- Dặn dò

- BTVN: Làm tập lại - Xem trớc

Ngày dạy:

Tiết 12: Bài 9: Công thức hãa häc

Mơc tiªu 1- KiÕn thøc

- HS biết đựoc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- BiÕt c¸ch ghi CTHH biết ký hiệu tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có mét ph©n tư chÊt

- Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm tập 2- Kỹ

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chất 3-Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học B- Chuẩn bị

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hiđro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS : Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử C- Tiến trình giảng dạy

I- Bµi cị

1, Đơn chất gì? Hợp chất gì? Nêu định nghĩa phân tử Cho ví dụ GV cho HS khác nhận xét, bổ sung, cho điểm học sinh

II- Bµi míi

- GV: Treo tranh mơ hình t-ợng trng mẫu đơn chất đồng, hiđro, oxi

? Số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH đơn chất gồm KHHH nguyên tố ? - GV khái quát: Thờng gặp n

- HS trả lời - CTHH đơn chất có KHHH ngun tố

I - Cơng thức hóa học n cht

Công thức dạng chung: An

= kim loại số phi kim( C,S, P, Si ), n =2 đơn chất phi kim

- GV ghi mét số VD lên bảng( riêng ozon : O3 )

? Nhắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH hợp chất có KHHH?

- GV: Treo tranh mô hình t-ợng trng mẫu nớc, muối ăn -Y/C HS quan sát cho biết ? Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất trên?

=> CT dạng chung?

- Y/c HS xem tranh vµ ghi CTHH cđa níc, muối ăn - GV yêu cầu HS làm BT lớp

? Các công thức hóa học cho biết điều gì? - Y/c HS nhãm th¶o ln vỊ ý nghÜa cđa CTHH

- Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung - GV: Tỉng kÕt, chèt kiÕn thøc

Bµi tËp: a- CTHH cđa H2SO4

cho chóng ta biÕt ®iỊu g×? b- CTHH Al2O3 cho chóng ta

biÕt điều gì?

- HS ghi - HS trả lêi -Gåm KHHH trë lªn

- Sè nguyªn tử nguyên tố - HS trả lời, GV bổ sung

- HS làm tập

- HS thảo luận ghi vào bảng nhãm

- HS ghi bµi

- HS nêu đợc ý

Thí dụ: CTHH số n cht:

Đồng: Cu; Khí hiđro:H2

Natri: Na; KhÝ Oxi: O2

Lu huúnh:S; Brom: Br2

II- Công thức hóa học hợp chất

Công thức dạng chung: AxBy

Trong ú:A,B KHHH x, y… số

ThÝ dơ:

CTHH cđa mét sè hỵp chÊt:

Nớc : H2O

Muối ăn: NaCl

III - ý nghÜa cđa c«ng thøc hãa häc

- CTHH phân tử chất( trừ đơn chất kim loại số phi kim) - CTHH ca mt cht cho bit:

+Nguyên tố tạo chất

+Số nguyên tử nguyên tố cã mét ph©n tư chÊt

+PTK cđa chÊt - Thí dụ(sgk) III- Củng cố dặn dò

1 Y/c HS hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NTử nguyên tốtrong phân tử chất PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S , 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, (SGK)

3 HS giỏi làm BT sau: Một h/c tạo nguyên tố C O Biết mC : mO = 3:8 Xác định CTHH tính PTK hợp chất

Tiết 13, 14: Bài 10: Hóa trị

Mơc tiªu 1- KiÕn thøc

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì, cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử

- Học sinh biết lập CTHH hợp chất xác định đợc CTHH hay sai da vo húa tr

2- Kỹ

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

- Tip tc cng cố ý nghĩa CTHH 3-Thái độ

- Giáo dục tính toán cẩn thận, khẩn trơng B- Chuẩn bÞ

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, phiếu học tập - Bộ bìa để tổ chức trị chi lp CTHH

C- Tiến trình giảng dạy I- Bµi cị

1 Viết cơng thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Cho VD Nêu ý nghĩa CTHH

- HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung GV cho điểm HS II- Bài

- GV thông báo:

Ví dụ: Trong CTHH: HCl, H2S, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, S, N, C giải thích

- GV nhËn xÐt

- GV: Ngêi ta cßn dùa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa trị II )

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO

- GV giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử : Coi nhóm (SO4), (PO4)

một nguyên tử XĐ giống nh cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4

CTHH: H2SO4, H3PO4

- GV yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp (bảng 1, 2/ 42) ? Vậy hóa trị gì?

- HS nghe vµ ghi bµi

- HS tr¶ lêi

- HS nghe hớng dẫn xác định hoá trị nguyên tố

- HS nghe

- Tơng tự, HS xác định hoá trị nhúm nguyờn t

I-Hóa trị nguyên tố ®

ợc xác định cách nào? 1- Cỏch xỏc nh

Qui ớc: H có hoá trị I

- Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đơc với nguyên tử H nguyên tố có hóa trị nhiêu

- Ngồi ra, hố trị ngun tố cịn đợc xác định qua nguyên tố oxi hoá trị II

- Cách xác định hố trị nhóm ngun tử: Tơng tự

2- KÕt luËn

- GV: Có nguyên tố có hoá trị nhng có nguyên tố có hoá trị khác

- GV phát phiếu học tập, y/c HS lµm viƯc theo nhãm

CTHH a x b y Al2O3

Al (III) P2O5

P (V) SO2

S ( IV)

? So sánh tích a.x b.y ? Em nêu qui tắc hóa trị - HS đọc lại qui tắc hóa trị (sgk)

- GV thơng báo : qui tắc A B nhúm nguyờn t

- GV ghi VD1 lên bảng, y/c HS làm

Gợi ý :

+ Viết biểu thức qui tắc hóa trị

+Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biểu thức + Tính a

- GV: Đa tiếp VD 2, y/c HS làm

- GV chốt lại cách tính hoá trị, cho điểm HS

- GV ghi đề lên bảng, y/c HS làm tập theo bớc

- GV nhËn xÐt, cho ®iĨm, chốt lại dạng

- GV treo bảng phụ ghi VD lên bảng, y/c HS làm

HS làm câu a HS làm câu b

- GV sửa chữa, bổ sung( cần), cho điểm HS

- L u ý : Nếu có nhóm ngun tử CTHH bỏ dấu ngoặc đơn

- GV: Híng dÉn HS c¸ch lËp CTHH nhanh (hợp chất vô cơ)

- HS làm việc theo nhóm, điền kết vào bảng nhóm

- Các nhóm nhận xét chéo - HS kết luận - HS nêu qui tắc - HS đọc

- HS ghi đề làm theo hớng dẫn

- HS lên bảng làm bài, HS khác nhận xét, bổ sung

- HS làm theo híng dÉn

- HS ghi bµi

- HS lớp làm bài, HS trình bày bảng

- HS khác nhận xét, bổ sung

- HS chó ý l¾ng nghe

- HS nghe làm theo hớng dẫn

khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác II- Qui tắc hóa trị

1- Qui t¾c

Trong CTHH : AxBy

(Gäi a, b lần lợt hoá trị A, B)

Ta cã : a x = b y Qui t¾c: (SGK)

2- VËn dơng

a.TÝnh hãa trÞ cđa nguyên tố

VD1: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Gọi hoá trị S lµ a, ta cã: a = II => a = VI

VËy hãa trÞ cđa S SO3

lµ VI

VD2: Biết hóa trị H (I); O (II) Hãy xác định hóa trị ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau:

H2SO4, N2O5, MnO2

b LËp CTHH cña hợp chất theo hoá trị

Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất tạo N (IV) O (II)

- Giả sử CTHH cần lập NxOy

- Theo quy tắc htrị, ta có: x IV = y II

=> x/y = II/ IV = 1/2 - CTHH cần lập là: NO2

Ví dụ 2:

LËp CTHH cña h/c gåm: a.Kali (I) nhóm CO3 (II)

b.Nhôm (III) (SO4)

Đáp án: a K2CO3

b Al2 (SO4)3

1) NÕu a = b th× x = y =1 2) NÕu a  b vµ b: a tối giản x = b; y = a

3) Nếu a  b b: a cha tối giản giản ớc để có b’: a’ => x= b’ ; y = a’

- Y/c HS làm nhanh VD Gọi HS làm, HS khác nhËn xÐt

- GV kÕt ln, cho ®iĨm

- HS lên bảng làm

a.Na(I)và SO4(II): Na2SO4

b.Fe(III)vµ OH (I): Fe(OH)3

c P(V) vµ O(II) : P2O5

III- Củng cố dặn dò

1.Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại cho

K (SO4) Al (NO3)3

CuO2 Fe Cl2

K2 O Zn (OH)2

NaCl Ba2OH

- Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2

- Các CT sai: K(SO4) sửa lại K2SO4

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tổ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh cách ghép bìa Luật chơi: Trong vịng phút lần lợt lên gắn CTHH

GV: Nhận xét chấm điểm nhóm - Bài tập vỊ nhµ: 1->

- Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để tiết sau luyện tập Ngày dạy:

TiÕt 15: Bµi 11: Bài luyện tập

Mục tiêu 1- KiÕn thøc

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố 2- Kỹ

- Rèn luyện kỹ làm tập XĐ NTHH 3- Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c B- ChuÈn bÞ

- Bảng phụ ghi đề BT, bảng nhúm - Phiu hc

- HS ôn lại kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị C- Tiến trình giảng dạy

I- Lun tËp

? Nhắc lại cơng thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

- HS tr¶ lêi

I- Kiến thức cần nhớ 1- Công thức hoá học Công thức chung: + Đơn chất: An

+ Hợp chất : AxBy

2- Hoá trị

? Nêu qui tắc hóa trị, ghi biểu thức qui tắc hóa trị? ? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

- GV chốt lại phần lí

thuyết

- Y/c HS vận dụng để

lµm BT

- GV: Ghi đề tập lên bảng Y/c HS lm bi theo nhúm

- Các nhóm nạp bảng,

GV y/ c HS c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

- GV sưa sai, cho ®iĨm

nhãm làm tốt

- GV chốt lại cách lập CT tính PTK

- GV treo bảng phụ ghi

đề BT lên bảng Y/c HS suy nghĩ phút, sau làm vào nháp

- GV gợi ý : Tính hoá trÞ cđa X, Y

Lập CTHH tạo X Y, so sánh với đáp án để chọn phơng án ? NTK X, Y

Tra bảng để biết tên kí hiệu nguyên tố

- GV bỉ sung, cho ®iĨm

HS

- GV chốt lại dạng - GV treo bảng phô ghi

đề BT lên bảng Y/c HS lm bi vo v

- HS trả lời, HS khác bổ sung

- HS làm vào bảng nhóm

- HS nhóm nhận xét chéo

- HS chữa vào

- HS nghiên cứu kĩ đề làm

- HS lên bảng trình bày

- HS khác lên bảng làm

- HS khác nhận xét, bỉ sung

- HS đọc đề, nhớ lại hố trị nguyên tố nhóm nguyên

A, B )

Lu«n cã: a x = b y

- Vận dụng:

+ Tính hoá trị nguyên tố

+ Lập CTHH hợp chất biết hoá trị

II- Bài tập Bài1:

- Lập công thức hợp chất gồm:

a Si (IV) vµ O (II) b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH (I) d Al (III) vµ nhãm SO4 (II)

- TÝnh PTK chất Giải:

CTHH PTK a SiO2

b AlCl3

c Ca(OH)2

d Al2(SO4)3

60 133,5 74 342

Bµi 2: Cho biÕt CTHH hợp chất NTố X với oxi X2O

CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2

- Hãy chọn công thức cho hợp chất Xvà Y CT sau:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: + Hợp chất X2O có PTK = 62

+ Hỵp chÊt YH2 cã PTK = 34

Gi¶i:

- Trong CT X2O X có hóa trị

I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị

II

=> Công thức hợp chất tạo X Y : X2Y

chọn phơng án B - NTK cña X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y lµ : S

Công thức h/c là: Na2S

nháp

- Y/c HS nhận xét

làm bạn

- GV sửa sai, cho điểm

HS

- GV chốt lại dạng

tố để làm

- HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

- HS ghi bµi

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2,

AlNO3

Gi¶i:

- Cơng thức đúng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sưa l¹i Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

II- Cđng cè vµ dặn dò

- Y/c HS nhắc lại cách làm dạng - Ôn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra

Ngày dạy:

Tiết 16: kiĨm tra viÕt(45 phót) A-

Mơc tiªu

- HS hiểu nêu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử - HS hiểu đơn vị Cacbon, khối lợng tính gam đvC Vận dụng để làm BT

- Nắm đợc qui tắc hoá trị, vận dụng để tính hố trị ngun tố, lập đợc cơng thức hố học hợp chất dựa vào hố trị Tính đợc PTK chất

- Rèn kỹ tính tốn cẩn thận, đến kết xác B - Nội dung

đề kiểm tra

Phần 1: Trắc nghiệm (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào phng ỏn ỳng

Câu 1: Đơn chất nguyên tốhoá học cấu tạo nên?

a- NTHH b- 2NTHH c- NhiỊu NTHH

C©u 2: DÃy CTHH sau hợp chất?

a- N2, Al, O3, Ca

b- N2O, NaOH, CuCl2, H3PO4

c- H2O, Ba, CO2, Mn

C©u 3: Hoá trị N hợp chất: NH3, NO, NO2 lần lợt là:

a- II, III, IV b- III, IV, II c- III, II, IV

Câu 4: Biết X có nguyên tử khối gấp 3,5 lần NTK oxi X nguyên tố:

a- Mg b- Fe c- Na d- Ca

Câu 5: đv.C tơng ứng với bao nhiªu gam?

a 1,6605 10-24g b 1,65.10-23g c 0,167.10-23g

Câu 6: Một hợp chất lu huỳnh với oxi lu huỳnh chiếm 50% khối

lợng CTHH hợp chất là:

a- SO3 b- S2O4 c- SO2

Phần 2: Tự luận (7 điểm)

Cõu ( 1, điểm ) : Một hợp chất có cơng thức Fe2Ox có PTK 160 xác định x

và tính hoá trị Fe hợp chất

Câu8 (3,5 điểm): a, Một số công thức viết nh sau: NaO, CaCl, FeCl2, KSO4,

MgNO3 Chỉ công thức viết sai sửa lại cho

b, TÝnh PTK cđa c¸c chÊt: H2O, K3PO4 , Mg(HCO3)2

Câu 9( điểm ): Tổng hạt nguyên tố X = 18 Số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện hạt a- Tính số p,e,n nguyên tử X

b- Tính NTK X, X nguyên tố nµo?

Tiết 17: b ài 12: Sự biến đổi chất

A

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS : Phân biệt đợc tợng vật lý tợng húa hc

- Biết phân biệt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS : làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng ®un, èng nghiƯm, cèc thđy tinh

C TiÕn tr×nh dạy học:

I Bài mới:

HS : Quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng không thay đổi chất

HS : Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc råi ®un

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi ? Sau thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Q trình tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

I- HiƯn t îng vËt lý - TN1(sgk)

Quá trình biến đổi:

Níc Níc níc (r¾n) (láng) (hơi) - TN2(sgk)

Muối ăn hòa tan vào nớc dd níc muèi (l)

t Muèi ¨n(r)

Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

GV: lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần: nam châm hót s¾t

- Đổ phần vào ống nghiệm, đun nóng HS : Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợng quan sát đợc?

HS lµm viƯc theo nhãm:

- Cho đờng vào ống nghiệm - Đun ống nghiệm lửa đèn cồn?

? Quan sát tợng rút nhận xét? ? Các trình có phải tợng vật lý không? Tại sao?

GV: Cỏc hin tng tợng hóa học, tợng hóa hc l gỡ?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

II- Hiện t ợng hóa học - TN1(sgk)

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất míi

=> Có thay đổi chất

- TN2(sgk)

Đờng đun nóng Nớc + Than

II Cđng cè – lun tËp:

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình t-ợng hóa học Giải thích?

a Dõy st c cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm giấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngy khụng khớ b g

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, hiƯn tỵng hãa häc ?

3 Dấu hiệu để nhận biết tợng vật lý tợng hóa học BTVN: 1, 2,

TiÕt 18

Bài 13 : Phản ứng hóa häc

A

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến i thnh phõn t khỏc

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hiđro oxi tạo

n-ớc

C Tiến trình dạy học:

I Kiểm tra cũ:

1 Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì? Cho ví dơ? Häc sinh lµm bµi tËp 2,

II Bài mới:

GV: Thuyết trình

Quỏ trỡnh biến đổi chất thành chất khác gọi phản ng húa hc

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Ra tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, t-ợng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

I- Định nghĩa Đ/n (sgk) VD:

Lu huúnh + oxi → lu huúnh ®i oxit Canxi cacbonat → V«i sèng + cacbonic

Parafin + oxi → khÝ cacbonic + níc ChÊt tham gia: chÊt ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tập 1:

1 Hiện tợng vật lý : b

2 HiƯn tỵng hãa häc: a, c, d Phơng trình chữ:

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột nhôm không khí tạo nhôm oxit

d in phân nớc ta thu đợc khí hiđro khí oxi

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

b Nhôm + oxi t Nhôm oxit

d Nớc điện phân Hiđro + oxi

ChÊt tham gia s¶n phÈm

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hiđro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với nhau? HÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử ? Em hÃy nêu kết luận chất phản ứng hóa häc?

II- DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Các nguyên tử đợc bảo toàn

III

Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hãa häc DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc Lµm bµi tËp sè

4 BTVN: 1, TiÕt 19

Bµi 13: Phản ứng hóa học (tiếp)

A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng húa hc cú xy hay khụng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

B Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, mi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

- Bảng phụ ghi đề luyn 1,

C Tiến trình dạy học: I.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK II

Bài mới:

Kẽm tác dụng với dd HCl ? Quan sát tợng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu để bột sắt, bột than không khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khụng khớ

? HÃy quan sát tợng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ trình chuyển hóa tinh bột thành rợu

HS : rót kÕt ln

GV: gi¶i thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

- Các chất phản ứng phải tiÕp xóc víi

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp

- Mét số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

GV: Giới thiệu loại hóa chất trớc phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiến hành thí nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rút nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để biết có phản ứng hóa học xảy

GV: Tổng kết chốt kiến thức GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

IV.Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự tỏa nhiệt - Sù ph¸t s¸ng

III Cđng cè – luyÖn tËp:

Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào cục đá vơi ( Thành phần canxi cacbonat) thấy sủi bọt khí

a.DÊu hiƯu nµo cho thÊy phản ứng hóa học xảy ra?

b.Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi clorua, nớc cacbon oxit

D Dặn dò:

Chun bị tiết sau thực hành: que đóm, kẻ sẵn tờng trình

TiÕt 20: Bµi 14:

Bµi thùc hµnh 3:

DÊu hiƯu cđa hiƯn tợng phản ứng hoá học

A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hóa học xy

2.Kỹ năng:

3.Thỏi độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mỷ thực hành thí nghiệm

B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm bé thÝ nghiƯm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn

cån

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd nớc vôi trong, KMnO4

C Tiến trình dạy học: I.KiĨm tra bµi cị

1 Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

II Bµi míi

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm - GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thc

hành thí nghiệm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành - Tiến hành thí nghiệm

- GV híng dÉn HS lµm TN 1, HS tiÕn hµnh theo nhãm

? Tại que đóm lại bùng cháy?

? Tại thấy tàn đóm bùng cháy tiếp tục đun?

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì?

? Q trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vât lý hay tợng hóa học? Giải thích? - GV hớng dẫn HS làm TN 2, HS tiến hành theo nhóm

? Trờng hợp có phản ứng hóa học x¶y ra? Gi¶i thÝch?

GV: Giới thiệu sản phẩm để HS viết PT chữ:

èng 2: s¶n phÈm là: kali manganat , mangan đioxit, oxi

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, n-ớc

ống 5: sản phẩm là: canxi cacbonat, natri hiđroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào?

- HS trả lời, GV chốt lại nội dung thực hành

1.Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Cách tiến hành(sgk) - Hiện tợng

2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hi®roxit

Hoạt động 2: Viết t ờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PT chữ

2

III Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn, lau chùi phòng thực hành dụng cụ thÝ nghiÖm

TiÕt 21

Bài 15: định luật bảo tồn khối lợng

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kü năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT ch÷ cho häc sinh

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

B Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cân, cèc thñy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hiđro - Bảng phụ

C Tiến trình dạy học: I.Kiểm tra cũ:

? Trong phản ứng hóa học hạt đợc bảo tồn, hạt biến đổi?

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn HS : Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét?

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y viÕt PT ch÷?

- ThÝ nghiƯm(sgk)

Bari clorua + natrisunfat Bari sunfat + natri clorua

m Bari clorua + m natri sunfat = m Bari sunfat + m natri clorua

Hoạt động 2: Định luật

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo tồn khối lợng?

? Em giải thích nội dung định luật?

Trong mét ph¶n øng hãa häc, tỉng khèi lợng sản phẩm khối lợng chất tham gia ph¶n øng

Hoạt động 3: p dụng ỏ

GV: Giả sử có PT chữ: A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đ-ợc khối lợng chất lại ?

Y/c HS làm tập 3(sgk) HS đọc đề

? H·y viÕt PT ch÷ ?

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng biết điều gỡ?

? Em hÃy thay số vào công thức võa ghi vµ tÝnh?

Bµi tËp 3: mMg = 9g

mMgO= 15g

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit

m magie + m oxi = m magie oxit

m oxi = m magie oxit - m magie

m oxi = 15 - = (g)

III Cđng cè - H íng dÉn vỊ nhµ

1 Củng cố: - GV củng cố lại toàn kiến thức học - GV y/c HS đọc phần ghi nhớ cuối

- Nêu định luật bảo toàn khối lợng ? Viết công thức biễu diễn? Hớng dẫn nhà : - học thuộc phần ghi nhớ cuối

- BTVN: 1, SGK

TiÕt 22:

Bài 16: Phơng trình hóa học

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình hố học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học , gồm CTHH chất tham gia phản ứng sản phẩm với hệ s thớch hp

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

B Chuẩn bị:

Tranh vẽ trang 55

C Tiến trình dạy học:

I.KiĨm tra bµi cị:

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng ? giải thích? Chữa tập

II Bµi míi:

? Em hÃy viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc?

? Em hÃy thay b»ng c¸c CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nguyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ gii thớch?

I Lập ph ơng trình hóa học 1.Ph ơng trình hóa học

VD: Khí hi®ro + khÝ oxi → Níc H2 + O2 H2O

GV: Khi thªm hƯ số nớc số nguyên tử vế kh«ng b»ng

? Vậy làm để đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng?

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng cha?

? Vậy PTHH biểu diễn gì?

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa häc

HS lµm viƯc theo nhãm

- Có bớc lập PTHH b-ớc nào?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm kh¸c bỉ sung

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y lËp PTHH sau:

Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

H2 + O2 2H2O

2H2 + O2 2H2O

2H2 + O2 2H2O

=> Đây PTHH phản ứng C¸c b íc lËp PTHH

- Gåm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 C©n số nguyên tử nguyên tố vÕ

3 ViÕt thµnh PTHH

L u ý:

- Không đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

III Cñng cố - luyện tập:

1 Phơng trình hóa học biĨu diƠn g×?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

4 BTVN: 2, 3, SGK

TiÕt 23:

Bài 16:Phơng trình hóa học (tiếp)

A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cp cht phn ng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH, bảng phụ C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cò:

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

II Bµi míi:

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 -> Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biết tỷ lệ cặp chất? Làm tập số 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tû lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hãa häc

Bµi tËp sè 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biÕt tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

II ý nghÜa cña PTHH 4Al + 3O2 → Al2O3

- PTHH cho biÕt tû lƯ sè nguyªn tư , phân tử chất nh cặp chất phản ứng

Bài tập 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Sè NT Mg : sè PT H2SO4 = 1:

Sè NT Mg : sè PT MgSO4 = 1:

Sè NT Mg : sè PT H2 = 1:

Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè NT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

III Cđng cè - lun tËp:

1 Nªu ý nghÜa cđa PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl

3 BTVN: Bµi tËp (SGK)

TiÕt 24:

Bài 17: Bài luyện tập 3 A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) - nh lut bo ton lng

- Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

Nội dung kiến thức chơng II, bảng phụ ghi đề tập, mảnh bìa ghi CTHH C Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Hãy điền sai vào

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong ph¶n ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm

? PTHH biĨu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số

GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lần lợt lên dán vào chỗ khuyết Cơ thĨ:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa lµ: 4, 2, H2O, 2, O2, 6,

4P, 2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm công khai lẫn

- Hiện tợng vật lý - Hiện tợng hóa học - Phản ứng hóa học - Phơng trình hóa học

Hoạt động 2: Bài tập

HS đọc đề số 3, tóm tắt đề ? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lợng viết công thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

m đá vơi

Bµi tËp 3/61: Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2

mCaCO3 = m CaO + m CO2

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = 100% = 89,3%

280 Bµi tËp 4/61:

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý:

? H·y lËp PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS dới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai nÕu cã

a LËp PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lần lợt

với PT O2, PT CO2

Gi¶i:

C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O

Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3:

D Cñng cè – H íng dÉn vỊ nhµ

* GV: Cđng cố lại toàn kiến thức tiết học * Hớng dÉn vỊ nhµ:

- Lµm bµi tËp 1, 2,

- Chn bÞ tiÕt sau kiĨm tra tiÕt

TiÕt 25:

KiÓm tra 45 phót A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chơng II : Phản ứng hóa học

2.Kỹ năng:

Rốn luyn kh nng lm bi cẩn thận, khoa học B Nội dung: đề kiểm tra

Câu1: (3đ) Khoanh tròn vào phơng án đúng:

1.Thổi thở vào dung dịch nớc vôi d thÊy:

A.Nớc vôi bị vẩn đục B Dung dịch

C Dung dịch chuyển sang màu đỏ D Dung dịch chuyển sang mu xanh

2 Cho viên kẽm vào dung dịch HCl cã hiƯn tỵng:

A Xuất kết tủa trắng B Dung dịch bị vẩn đục C Xuất bọt khí D Khơng có tợng

3 Cho vôi sống (CaO) vào nớc thu đợc canxi hiđroxit Các nguyên tố cấu tạo nên canxi hiđroxit là:

A Ca, O, C; B Ca,O,H; C Ca,C H; D C, O , H

4 Cho 5,4 g Al t¸c dơng víi dd H2SO4 tạo 34,2 g Al2(SO4)3 0,6 g H2

Khối lợng H2SO4 cần dùng là:

A 28,8 g B 28,4 g C 29,2 g D 29,4 g

5 Khi nung 250 g CaCO3 thu đợc 140 g CaO x g CO2 Giá trị x là:

A 105 g B 110 g C 115 g D 120 g

6 Phản ứng bột sắt bột lu huỳnh xảy khi:

A Sắt lu huỳnh tiếp xúc với B Cần có chÊt xóc t¸c

C Cần có nhiệt độ

D Đun nóng hỗn hợp bột sắt lu huỳnh

Câu 2(1,5đ)

Trong tợng sau đây, tợng tợng hoá học: Trứng bị thối, thuốc tím hoà tan vào nớc, đun nóng thuốc tím Giải thích?

Câu 3(1,5đ)

t chỏy 14 g chất A cần 48 g oxi thu đợc khí CO2 H2O theo tỷ lệ khối lợng

22:9 Tính khối lợng CO2 H2O tạo thành

Câu 4(4đ)

b Bari clorua + Kali sunfat → Bari sunfat + Kali clorua c Fe3O4 + H2 > Fe + H2O

d Cu + O2 > CuO

e Zn + HCl > ZnCl2 + H2

f Fe(NO3)3 + NaOH > Fe(OH)3 + NaNO3

g CxHy + O2 > CO2 + H2O

h KMnO4 + HCl > KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Ch ơng III: Mol tính toán hóa học

Tiết 26: Bài 18: mol A.Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Không yêu cầu HS hiểu để giải thích Cần hiểu : Mol gì? Khối lợng mol gì? Thể tích mol ca cht khớ l gỡ?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính PTK, kỹ tính toán

3.Thỏi :

- Cẩn thận, nghiêm túc trình học tập - Giáo dục lòng yêu thích môn học

B.Chuẩn bị :

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm - Tranh vÏ: trang 62 SGK

C Tiến trình dạy học: I Bµi míi:

Hoạt động 1: Mol gì? GV:Một tá bút chì có ?

Một yến gạo có cân? HS:Trả lời

GV:Thông báo KN mol SGK GV:Con số 6.1023gọi số Avogađro

ký hiệu N HS:Nghe ghi

GV:VËy1 mol PT H2O chøa bao

nhiªu PT? mol PT oxi chøa bao nhiªu PT oxi ?

HS: - Chøa 6.1023 PT níc

- Chứa 6.1023 PT oxi.

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 1a, 1c

Mol lợng chất có chứa 6.1023

nguyờn t hoc phân tử chất Số 6.1023 gọi số Avogađro (N).

Hoạt động 2: Khối l ợng mol HS: Tự tìm hiểu KN SGK

GV : Khèi lợng mol ? HS : Trả lời , HS khác bổ sung

Gv giới thiệu: Khối lợng mol nguyên tử hay PT có trị số với nguyên tử khối hay phân tử khối Lấy VD

Y/c HS lµm bµi tËp:

Bµi tËp1:TÝnh khèi lợng mol chất: H2SO4, Al2O3, C6H12O6.,SO2

HS: Lµm bµi tËp

Khối lợng mol(M) chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử PT chất

VD: MH = 1g ; M = 2g

Bài tập1:

Maxit sun furic = 98g ; Mglucozơ = 180g

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí HS :Tự tìm hiểu khái niệm

SGK

GV:Cho HS h/® nhãm quan sát H3.1 cho biết:

- Số PT chất ?

- KLmol chất bao nhiêu? - Vcác chất khí ĐKTC ?

HS :Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo, nhãm kh¸c bỉ sung

GV:Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc HS: Ghi bµi

GV: Giới thiệu ĐKTC, 1mol tất chất khí có V 22,4 l

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N PT chất khí

Một mol chất khí (ở ĐK nhiệt độ áp suất) u chim th tớch bng

Điều kiện tiêu chuÈn : §KTC ( 00, at) 1

mol chất khí chiếm V 22,4 lit ĐK thờng(200C ; at) V mol khí = 24 l.

II Lun tËp - cđng cè

GV Y/c HS nhắc lại nd

Bi tp: Cho biết câu sau, câu câu sai: ĐK V 0,5 mol khí N2 =V 0,5 mol khí SO3

2.ë §KTC, Vcđa 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 l

3.Thể tích 0,5 mol khí hiđro nhiệt độ phịng 11,2l 4.V của1g khí hyđro = Vcủa 1g khí oxi

III.H íng dÉn vỊ nhµ

- Học thuộc phần ghi nhớ cuối - Làm tËp; 1,2,3,4 trang 65 SGK

TiÕt 27, 28: Bµi 19

Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

A.Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm BT chuyển đổi i lng trờn

2.Kỹ năng:

Cng c kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm toán hóa học B Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm

- HS: Học kỹ khái niệm mol

GV:1.Nêu KN mol, KL mol áp dụng tính KL 0,5mol H2SO4 ; 0,1 mol NaOH

HS 1:Trả lời áp dụng làm BT

GV:2 Nêu KN thể tích mol chất khí áp dụng tính V(ở đktc) cña:

a)0,5mol H2 b)0,1 mol O2

HS 2:Trả lời làm BT áp dụng

BT áp dơng1:a)Maxit sun furic = 98 g

KL cđa 0,5 mol H2SO4 lµ:

0,5 98 = 49 (g) b)MNatri hi®roxit = 40 g

KL cđa 0,1 mol NaOH lµ : 0,1 40 = (g)

BT ¸p dơng2:

a) V cđa 1mol H2 đktc 22,4(l)

Vậy V 0,5 mol x (l)

x = VHiđrô= 0,5 22,4 = 11,2(l)

b)V 1mol O2 đktc 22,4(l)

VËy V cña 0,1 y (l) ⇒ Voxi = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

II Bµi mới:

GV:Cho HS q/sát phần BT1 HS vừa làm GV:Mn tÝnh KLcđa mét chÊt biÕt sè mol lµm nào?

HS :Nêu cách tính

GV:Nếu có sè mol lµ n, KL mol lµ M H·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng?

HS :Rót biĨu thøc tÝnh

GV:H·y rót biĨu thøc tÝnh lỵng chÊt? HS :Rót biĨu thøc tÝnh

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS :Làm tập vào

GV:Sửa sai bổ sung Cho ®iĨm HS

I.Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh nào? m =n.M(g); n=m

M (mol);M = m

n (g)

¸

p dơng :

1 TÝnh khèi lỵng cđa: a 0,15 mol Fe2O3

b 0,75 mol MgO TÝnh sè mol cña :

a g CuO ; b 10 g NaOH Gi¶i:

1.a m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 (g)

b mMgO = 40 0,75 = 30(g)

2 a nCuO = : 80 = 0,025 (mol)

b n NaOH = 10 : 40 = 0,25 (mol)

GV:Cho HS q/s phần kiểm tra cũ GV: Mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét lỵng chÊt khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

HS :Nêu cách tính

GV: Đặt n số mol ,V thể tích khí(đktc) Công thức tính V gì? =>công thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV sửa sai cần

GV lu ý cách tính V hỗn hợp khí: Vhh = nhh 22,4(l)

GV chèt kiÕn thøc, cho ®iĨm HS

II Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh nào? V = n 22,4 (l) ; n= V

22,4 (mol)

¸

p dơng :

1 TÝnh V (§KTC) cđa :

a 1,25 mol SO2 ; b 0,05 mol N2

2 TÝnh n (ë §KTC) cđa: a 5,6 l H2 ; b 33,6 l CO2

Gi¶i:

1.a.VSO2 = 1,25 22,4 = 28(l)

b.VN2 = 0,05 22,4 = 1,12(l)

2 a nH2= V

22,4= 5,6

22,4=0,25 (mol)

b nCO2= V

22,4= 33,6

22,4=1,5(mol)

nCO2= V

22,4= 33,6

III Lun tËp - cđng cè

BT1 HÃy tính m,V(ĐKTC), số phân tử của:

a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

HS: Lên bảng làm

BT2: Hợp chất A có CTHH lµ R2O.BiÕt

rằng 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xác định cơng thức A

HS : Ng/cứu đề

GV: Muốn x/đ CT A phải x/đ đợc gì? HS :Xác định tên, ký hiệu R MA

GV: H·y viết CT tính M? GV: R nguyên tố gì?

? ViÕt c«ng thøc A

BT3: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 biÕt r»ng khèi lỵng cđa 5,6 l khÝ B

(ĐKTC) 16g Hãy xác định công thức B

a) mCO2=0,01 44=0,44g VCO=0,01 22,4=0,224(l)

Sè PT CO2 = 0,01 6.1023 PT

= 0,06.1023 PT

b) mH2S=0,3 34=10,2g VH2S=0,3 22,4=6,72(l)

Sè PT H2S = 0,3.6.1023 =1,8 1023

PT

Gi¶i: M=m

n → MR2O=

15,5 0,25=62g

MR=62−16

2 =23g

R lµ Natri, Ký hiƯu lµ : Na CT A là: Na2O

Giải: nB= 5,6

22,4=0,25 mol

MB=m

n=

16

0,25=64g

MR = 64 - 16 = 32(g)

VËy R lµ lu huỳnh : S Công thức B : SO2

IV H íng dÉn vỊ nhµ

- Học thuộc phần ghi nhớ cuối học - BTVN: 1,2, 3, 4,5, Trang 67 (SGK)

TiÕt 29:

Bµi 20: Tû khèi cđa chÊt khÝ A.Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cè c¸c kh¸i niƯm mol cách tính khối lợng mol

2.Kỹ năng:

Vit ỳng cỏc cụng thc húa hc, kỹ tính tốn hóa học

3.Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học

B.Chn bÞ :

- B¶ng nhãm, b¶ng phơ

- Hình vẽ cách thu số chất khí

Y/c HS viÕt c¸c CT tÝnh bµi Lµm BT – sgk GV nhËn xÐt, cho ®iĨm HS

II Bµi míi:

Đặt vấn đề: Bơm khí hiđro vào bóng, bóng bay lên đợc

-Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay

lên đợc k0? Vì sao? (Phần giải thích HS

có thể giải thích đợc k0 giải thích

đợc, GV giải thích bổ sung: Vì O2và CO2 nặng K2)

GV: Nªu KN tû khèi chÊt khÝ HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Đa công thức tính tỷ khối => MA = ?

GV: HÃy giải thích ký hiệu công thức ?

GV: Gọi HS làm tập áp dụng GVgợi ý: hÃy tính MCO2, M H2, MCl2 GV: TÝnh

¿

d

CO2/❑/H2=

MCO2

MH2

¿

TÝnh dCl2/H2=

MCl2 MH2

GV nhËn xÐt, bæ sung

1.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

bit đợc khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến KN ((Tỉ khối chất khí ))

¿

d A¿B=

MA

MB

¿

=> MA = dA/B MB (g)

dA/ B tỷ khối khí A khí B

MA lµ khèi lợng mol khí A

MB khối lợng mol cđa khÝ B

ThÝ dơ 1:

H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nỈng hay

nhĐ khí H2 lần

d CO2/ H2 = 44: = 22

d Cl2/ H2 = 71 : = 35,5

KÕt luËn:

KhÝ CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Thí dô 2:

TÝnh MA, biÕt dA/O2 = 1,375

MA = 1,375 32 = 44 (g)

Tõ CT trên, hÃy nêu CT tính dA/kk ? ? Nhắc lại thành phần không khí? Tính Mkk ?

2 Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí ?

biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần ta phải so sánh MA với Mkk

M kk = ( 28 0,8) + (16 0,2) = 29

dAKK=MA

29 MA=dAKK 29 Y/c HS làm BT áp dụng

GV gỵi ý tÝnh MA

Xác định MR , xác định đợc R

ThÝ dơ 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6 H·y

cho biÕt c¸c khÝ nặng hay nhẹ kk lần?

d SO3 /kk = 80 : 29 = 2,759

d C3H6 / kk = 42: 29 = 1,448

Kết luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần

Khí C3H6 nặng không khí 1,448

lần

Thí dụ 2: Khí A có công thức dạng chung RO2 Biết dA / kk = 1,5862 H·y

xác định cơng thức khí A MA = 29 1,5862 = 46(g)

GV chốt lại kiến thức Công thức A: NO2

III Cđng cè - lun tËp

GV: Củng cố lại toàn kiến thức học

Bài tập 1:Hợp chất A có tỷ khối so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khí A (ĐKTC)

có khối lợng bao nhiêu?

IV H íng dÉn vỊ nhµ

1 Lµm tập 1, 2, SGK Đọc có thÓ em cha biÕt

TiÕt 30:

Bài 21: tính theo công thức hóa học A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố l-ng hp cht hoc ngc li

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu mụn hc

B Chuẩn bị: Bảng nhóm, bảng phụ. C Tiến trình dạy học:

I Kiểm tra bµi cị

- Viết cơng thức tính tỷ khối chất khí A khí B, khí A so với khơng khí

¸p dơng : TÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ CH4 so víi H2

- Tính khối lợng mol khí A khÝ B BiÕt tû khèi cđa khÝ A vµ khÝ B so với H2 lần lợt 13, 15

- GV đa thí dụ 1, y/c HS đọc kỹ đề

GV: §a bớc làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối lợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV nhận xét, cho điểm HS

GV: Đa thÝ dô

Gọi HS làm phần, sau GV chốt lại dạng

GV chÊm vë mét sè HS

1.Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất

Thí dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g

- Trong mol KNO3 cã :

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39

- 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48

39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

Hc:

%O = 100%- (38,6% +13,8%) = 47,6% Thí dụ 2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất Al2O3

T¬ng tù ta cã: %Al = 52,94% %O = 47,06%

GV: Đa thí dụ 1, y/c HS đọc kỹ đề HS thảo luận nhóm đa cách giải tập

Đại diện nhóm báo cáo

GV: tổng kết đa bớc giải toán

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn, quan sát HS làm dới lớp

GV nhËn xÐt, cho ®iĨm HS

2.Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố

Thí dụ 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O

Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 g

Các b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

- Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40 160

mCu = = 64 (g)

100

mS = ( 20.160 ) : 100 = 32 (g)

mO = 160 – ( 64 + 32 ) = 64 (g)

64

nCu = = (mol)

GV: Đa thí dụ

Gọi HS làm phần, chốt lại dạng

nS = = (mol)

32 64

nO = = (mol)

16

Vậy công thức hợp chất : CuSO4

ThÝ dơ 2: Hỵp chÊt A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg; 14,29% C; lại O Biết MA = 84g HÃy x¸c

định CTHH hợp chất A

Tơng tự ta xác định đợc A MgCO3

III.Cđng cè - lun tËp

- Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H Biết tỷ khối khí A so với H2 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tính đợc MA

- Làm tiếp bớc giống TD

IV.H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc thc phần ghi nhớ cuối - BTVN: 1, 2, 3, 4, SGK

TiÕt 31:

Bài 21: tính theo công thức hóa học (Tiếp)

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối l-ợng ll-ợng cht cng nh th tớch

2.Kỹ năng:

- Luyện tập thành thạo toán tính toán theo CTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

B.ChuÈn bÞ

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm - PhiÕu häc tËp

- HS: Đọc tìm hiểu trớc 21 tính theo công thức hóa học C Tiến trình dạy häc

I KiĨm tra bµi cị

- TÝnh thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tè hỵp chÊt FeS2

- Hợp chất A có khối lợng mol 94 , có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

II Bµi míi

GV: Đa tập số HS: đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA

- Tính nN, nH

HS: lên bảng làm

GV: Sưa sai nÕu cã, cho ®iĨm HS

1.Xác định thành phần % nguyên tố hợp cht

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt, biÕt tû khèi cđa A so víi H2 lµ 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

82,35 17

mN = = 14(g)

100

=> nN = 14: 14 =1(mol)

17,65 17

mH = = 3(g)

100

=> nH = : = 3(mol)

VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

- Sè mol nguyªn tư N 0,05 mol NH3 là: 0,05 mol Số mol nguyên tử H

trong 0,05 mol NH3 0,15 mol

Số nguyên tử N = 0,05.6.1023 = 0,3 1023

Sè nguyªn tư H = 0,15 6.1023 = 0,9.1023

GV: §a tập

GV: Nêu bớc giải tËp - TÝnh M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- TÝnh m nguyên tố 30,6g Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Có thể nêu cách làm khác

GV: Bài tập khác tập trớc ®iĨm nµo?

GV híng dÉn HS lµm bµi GV chốt lại kiến thức

2 Luyện tập tập tính khối l - ợng nguyên tố hợp chất

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Gi¶i:

MAl2O3 = 102g

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2(g)

100 47,06 30,6

mO = = 14,4(g)

100

Bài tập 3: Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 có chøa 2,3 g Na

Gi¶i:

M Na2SO4 = 23.2 +32 + 16 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na

VËy xg 2,3g Na 2,3 142

x = = 7,1 (g) 46

III Củng cố - luyện tập

- Ôn lại phần lập PTHH

IV H ớng dẫn nhà

- Học thuộc phần ghi nhớ cuối - BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

TiÕt 32: BµI 22: tính theo phơng trình hóa học

A.Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

Từ PTHH liệu cho, học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia hoc cỏc sn phm

2.Kỹ năng:

Rốn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất

3.Thái độ:

Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

B.ChuÈn bÞ

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm -HS: ơn lại bớc lập PTHH C Tiến trình dạy học

I KiĨm tra cũ

- Gọi HS lên bảng làm BT 1a,2a - GV nhận xét, cho điểm HS

II Bài mới

GV: Nêu mục tiêu bµi

GV:Treo bảng phụ ghi TD1 lên bảng HS: Nghiên cứu đề

Y/c HS đọc bớc tiến hành (phần ghi nhớ)

Y/c HS làm theo bớc: - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Tõ d÷ liƯu, tÝnh sè mol chất cần tìm - Tính khối lợng chất cần tìm

GV: Treo bảng phụ ghi TD2 lên bảng GV: Gọi HS lên bảng làm

GV: Chấm làm cđa mét sè HS

1 T×m khèi l ợng chất tham gia sản phẩm

Thí dụ 1:

Đốt cháy hoàn toàn 13g bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b Tính khối lợng ZnO tạo thành Giải:

nZn = 13: 65 = 0,2 (mol)

a PTHH: 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol => x = 0,2 mol b mZnO = 0,2 81 = 16,2(g)

ThÝ dơ 2:

Tìm KL CaCO3 cần dùng để điều ch

đ-ợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO là: CaCO3 t0 CaO + CO2

Giải:

GV:Söa sai (nÕu cã)

nCaO = 42: 56 = 0,75 (mol)

PTHH: CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Theo PT: n ❑CaCO3 = nCaO = 0,75 mol

GV: Treo bảng phụ ghi TD lên bảng HS: Nghiên cứu đề

GV:Gäi HS lên bảng làm

GV:Chấm làm sè HS GV:Söa sai (nÕu cã)

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

GV:Treo bảng phụ ghi BT1 lên bảng GV:Hớng dẫn HS phân tích đề tìm hớng giải

HS: Nghiên cứu đề bài, thảo luận nhóm Đại diện nhóm nêu hớng giải

*ViÕt PTHH

*Dùng ĐLBTKL để tính mOxi PƯ

⇒ nOxi PƯ

*Tõ nOxi tÝnh nR øng víi 4,8g

*Tính MR xác định R = ?

GV: Gäi HS lên bảng làm

GV: Chấm làm mét sè HS GV: Söa sai (nÕu cã)

GV: Treo bảng phụ ghi BT2 lên bảng GV:Hớng dẫn HS phân tích đề tóm tắt đề

GV:Gọi HS tóm tắt đề

GV: Gọi HS lên bảng làm

GV: Chấm làm cđa mét sè HS GV: Sưa sai (nÕu cã)

Thí dụ 3: Để đốt cháy hồn tồn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit a Lập PTHH

b.Tìm giá trị a, b Giải: n O

2 = 19,2 : 32 = 0,6 (mol) a PTHH: 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

Theo PT: nAl = 4/3 0,6 = 0,8 (mol)

Theo PT:

nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 (mol)

mAl = a = 0,8 27 = 21,6(g)

mAl2O3 = b = 0,4 102 = 40,8 (g)

Bµi tËp1:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a)ViÕt PTHH

b)Xác định tên KH kim loại R Giải:

PTP¦: 2R + O2  2RO

Theo §LBTKL:

mOxi= mRO – mR = – 4,8 = 3,2(g)

=> nOxi = 3,2

32 =0,1(mol)

Theo PT: nR= 0,1 = 0,2 (mol)

MR = mR nR

=4,8

0,2=24(g)

=> R lµ Magie KH: Mg

Bài tập2:Trong phịng TN ngời ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân KClO3 theo sơ đồ PƯ:

KClO3 ⃗t0 KCl + O2

a)Tính khối lợng KClO3 cần thiết để

điều chế đợc 9,6g Oxi

b)Tính K/L KCl tạo thành cách Giải

nO2=9,6

32 =0,3 mol

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

TØ lÖ: mol mol mol

nKCl = nKClO3= 0,3

3 =0,2 mol

a)Khối lợng KClO3 cần dùng là: mKClO3=nKClo3.MKClO3=0,2 122,5=24,5g b) Khối lợng KCl tạo thành là:

mKCl = 0,2 74,5 = 14,9 (g)

C¸ch 2: Theo §LBTKL: mKCl = 24,5 – 9,6 = 14,9(g)

III H íng dÉn vỊ nhµ

- Đọc tìm hiểu trớc mục 2: Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm

Tiết 33: Bài 22: Tính theo phơng trình hãa häc ( tiÕp)

A.Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc:

C¸ch tÝnh thĨ tÝch ë ĐKTC khối lợng, lợng chất chất phản ứng

2.Kỹ năng:

Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B.Chuẩn bị

Bảng phụ, bảng nhóm

C Tiến trình dạy học I.Kiểm tra cũ

1 HÃy nêu bớc làm toán tính theo PTHH? Y/c HS lµm bµi tËp sau:

Tính khối lợng Cl2 cần dùng để tác dụng hết với 2,7 g Al Biết sơ đồ PƯ

nh sau: Al + Cl2  AlCl3

(§S :10,65 g)

II Bµi míi

GV: Nếu đề tập u cầu tính thể tích khí Cl2(ở đktc) giải

của khác điểm nào? GV: Em nhắc lại CT chuyển đổi lợng chất thể tích?

GV: C¸c em h·y tÝnh V khí Cl2

(ở đktc) trờng hợp BT Gọi HS lên bảng làm BT

GV treo bảng phụ ghi đề thí dụ GV:Yêu cầu HS tóm tắt đề HS:Tóm tắt đề: mP = 3,1g

TÝnh VO2(§KTC) = ?

m P2O5 = ?

GV:Yêu cầu HS lần lợt giải tõng bíc:

GV: H·y tÝnh: VO2 (ë®ktc); m P2O5

2 TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia sản phẩm

Thí dụ 1: TÝnh thĨ tÝch cđa khÝ Cl2 cÇn

dùng (ở đktc) để tác dụng hết với 2,7 g Al Biết sơ đồ PƯ nh sau:

Al + Cl2  AlCl3

Gi¶i:

nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

Sè mol Cl2 = ( 0,1 3) : = 0,15 (mol)

ThÓ tÝch khÝ Clo cần dùng (ở đktc) là: V Cl2 = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36

(l)

ThÝ dơ 2:

TÝnh thĨ tÝch khÝ O2(§KTC) cÇn dïng

để đốt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 ⃗t0 P2O5

Tính K/L hợp chất tạo thành sau PƯ Giải:

nP = 3,1 : 31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = ( 0,1 5) : = 0,125 (mol) y = ( 0,1 2) : = 0,05 ( mol) TÝnh thĨ tÝch O2vµ khối lợng P2O5

VO2(đktc) = 0,125 22,4 = 2,8(l)

III Cñng cè

Y/c HS lµm BT sau:

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12 l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 RCl

a Xác định kim loại

b TÝnh khèi lợng hợp chất tạo thành Giải: a nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: 2R + Cl2 RCl

mol 1mol mol x 0,05 y

x = y = 0,05 = 0,1( mol) =>MR = 2,3 : 0,1 = 23(g) => kim loại Natri (Na)

b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT : nNaCl = 2nCl2 = 0,05 = 0,1(mol)

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85 (g)

Cách khác:

Theo ĐLBTKL

mR + mClo = mRCl ; mCl2= 0,05 71 = 3,55 (g) ⇒ mRCl = 2,3 + 3,55 = 5,85(g)

Vậy h/c tạo thành NaCl khối lợng NaCl 5,85g

IV H ớng dẫn nhà

- Làm tập :1(a), 2,3(c,d); 4,5 trang 75 ,76 - Đọc nghiên cứu trớc bµi lun tËp

TiÕt 34

Bµi 23: luyện tập 4 A Mục tiêu

1.Kiến thức:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V khí (ở đktc)

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khí

- BiÕt c¸c bíc giải BT tính theo CTHH PTHH

2.Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập C Tiến trình dạy học

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS làm việc theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: chốt kiến thức

? HÃy ghi lại công thức tính tØ khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B; cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4

2 C«ng thøc tÝnh tØ khèi

MA MA

d A/ B = ; dA/ kk =

MB 29

GV: Đa bảng phụ ghi đề tập Gọi HS lên bảng làm

HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu

HS c , túm tt

Gọi HS lên bảng làm tập GV sửa sai (nếu có)

Cho điểm HS lµm tèt

HS đọc đề, tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV sửa sai (nếu có)

Cho điểm HS làm tốt GV chốt lại dạng

HS c , túm tắt đề

II Bµi tËp

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H2 = 13 vËy A lµ:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O cã 3,2g oxi lµ: a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bµi tËp 2: (Số - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chÊt K2CO3

a TÝnh MK2CO3

b TÝnh % nguyên tố hợp chất Giải:

MK2CO3 = 2.39 + 12 + 3.16 = 138(g) %K = 78

138 100% = 56,5%

%C = 12

138 100% = 8,7%

%O = 48

138 100% = 34,8%

Bµi tËp 3: Gi¶i:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1 mol mol 2l 4l

b Theo PT: nCH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2= 0,15 22,4 = 3,36(l)

c MCH4 = 16g d CH4/ kk =

16

29 = 0,6

Bài tập 4: Giải: a.PTHH:

Gọi HS lên bảng làm tập GV sửa sai (nếu có)

Cho điểm HS làm tốt GV chốt lại dạng

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = n CaCl2= 10

100 = 0,1 (mol)_ mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g)

b nCaCO3=

100 = 0,05( mol)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol VCO2( t0 phßng ) = 0,05 24 = 1,2 (l) II.H ớng dẫn nhà

- Chuẩn bị ôn tËp häc kú - BTVN: 1, 2,

TiÕt 35:

«n tËp häc kú I A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè , hệ thống hóa lại kiến thức, khái niệm häc kú I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tập hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào:

+ Hãa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n , m , V + Sử dụng cụng thc tớnh t

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

Bảng phụ, bảng nhóm C Tiến trình dạy học :

Hot ng 1: Kin thc cn nh

GV: Ôn tập khái niệm thông qua trò chơi ô chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang Mỗi hàng ngamg có chữ từ chìa khóa

- Đốn đợc chữ hàng ngang đợc 10 điểm - Đốn đợc chữ hàng dọc đợc 20 im

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ : Những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Chữ từ chìa khóa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Bài tập

GV: Yêu cầu HS đọc đề làm nháp

Hs lên bảng làm GV sửa sai có GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót kinh nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm bµi GV sưa sai ( có) Cho điểm HS

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali (I) nhóm SO4(II)

b Sắt (III) nhóm OH (I) Gi¶i: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, S , Fe : FeCl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bµi tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

GV: a bi

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Túm tt ?

Gọi HS lên bảng làm tËp

GV sưa sai nÕu cã Cho ®iĨm HS

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết VH2 thoát 3,36l (ĐKTC)

b TÝnh khèi lợng FeCl2 tạo thành sau

phản ứng Giải: nH2=

3,36

22,4 = 0,15 (mol)

PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol, y = 0,3 mol, z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 (g)

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 (g)

mFeCl2 = 0,15 127 = 19,05(g)

Hoạt động3: H ớng dẫn v nh

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

Ôn tập kỹ kiến thức học từ đầu năm chuẩn bị thi học kỳ1

TiÕt 36:

KiÓm tra häc kỳ i

A.Mục tiêu:

- Rèn kỹ làm tập tính theo tỉ khối, CTHH, PTHH - Rèn kỹ lập PTHH , tính m, n ,V khí (đktc)

B Nội dung: Đề KIểM TRA

Câu (2 điểm):

Cho cỏc CTHH sau, cho biết CTHH đúng, CTHH sai, sửa CTHH sai thành đúng: MgO2, NaCl2, HSO4, FeCl3, K(OH)2, P2O5, H(NO3)2, KCO3

Câu (2 điểm):

Cân băng PTPƯ sau: a Al + Cl2 AlCl3

b Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O

c Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

d FexOy + CO Fe + CO2

Câu (2 điểm):

Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố là: 40% S, 60% O

a Xác định CTHH A, biết tỉ khối A so với khí hiđro 40 b Tính số phân tử A có chứa 6,72 lit khí A (ở ktc)

Câu (3 điểm):

Cho 4,8 gam Magie tác dụng với dung dịch axit Clo hiđric (HCl) thu đợc Magie clorua ( MgCl2 ) khí hiđro

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng MgCl2 thu c

c Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc)

Câu (1 điểm):

Nhiệt phân 22,12 g KMnO4 đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng 21,16g theo sơ

đồ phản ứng: KMnO4 (r) ⃗t0 K2MnO4 (r) + MnO2 (r) + O2 (k)

Tính khối lợng chất có hỗn hợp chất rắn

Học kỳ II

TiÕt 37:

Bµi 24: tÝnh chÊt cđa oxi A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc s tớnh cht húa hc ca oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, lập PTHH oxi với đơn chất phi kim - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B Chuẩn bị:

- Dơng : §Ìn cồn , muôi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P

C Tiến trình dạy học:

I.KiĨm tra bµi cị: II Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tù nhiên oxi có đâu?

? HÃy cho biết ký hiƯu ho¸ häc, CTHH, NTK, PTK cđa oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi.? Hãy nêu tính chất vật lý oxi?

? VËy oxi nỈng hay nhẹ không khí? oxi tan nhiều hay nớc?

GV thông báo: Oxi hóa lỏng - 1830,

oxi lỏng màu xanh nhạt

? Em h·y nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lý cña oxi?

- KHHH : O - CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32

- Là chất khí không màu, không mùi , nặng không khí, tan nớc - Hóa láng ë - 183 0C, oxi láng cã mµu

xanh nh¹t

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét t-ợng

GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh oxit: SO2( có lẫn SO3)

? H·y viÕt PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tợng nêu nhận xét

GV: Giới thiệu khí thu đợc photpho penta oxit : P2O5

? H·y viÕt PTHH?

? Nh¾c lại tính chất hóa học oxi?

1 Tác dơng víi phi kim a T¸c dơng víi l u hnh

- Lu hnh ch¸y oxi m·nh liƯt không khí sinh chất khí mùi hắc ( khÝ sunfur¬)

S (r) + O2 (k) ⃗t0 SO2 (k)

b T¸c dơng víi photpho

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột ( photpho pen ta oxit)

4P (r) + 5O2 (k) t0 2P2O5 (r)

III Củng cố - Dặn dò:

- GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

1 a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột l u huỳnh

b Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng

H

íng dÉn gi¶i:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)

PTHH: S (r) + O2 (k) ⃗t0 SO2 (k)

n ❑O

2 = nS = n ❑SO2 = 0,05 mol V ❑O2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12(l)

m ❑SO2 = 0,05 64 = 3,2(g)

2 Đốt cháy 6,2g P mét b×nh kÝn cã chøa 6,72 l khÝ oxi (ë §KTC) a ViÕt PTHH

Gi¶i:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t0 2P2O5 (r)

b nP = 6,2 : 31 = 0,2 (mol)

n ❑O2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

So s¸nh: 0,2

4 < 0,3

5 => theo PT oxi cịn d, P phản ứng hết Bài tốn đợc tính

theo lỵng P

n ❑O2 (p) = 0,2

4 = 0,25 (mol) n ❑O

2 (d) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) m ❑O2 (d) = 0,05 32 = 1,6 (g) c Theo PT nP2O5= 1/2 nP = 0,2 : = 0,1 (mol)

mP2O5 = 0,1 142 = 14,2(g) - BTVN: 1, 2, 4,

TiÕt 38:

Bµi 24: tÝnh chÊt cđa oxi ( tiÕp theo) A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số tính chất hóa học ca oxi

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B Chuẩn bị:

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm

- Dơng cơ: Đèn cồn, muôi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt, than gỗ, cát

C Tiến trình dạy học:

I Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

II Bµi míi:

GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

Cho đoạn dây sắt vào bình đựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ, đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? H·y viÕt PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan không khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiu nhit

2 Tác dụng với kim loại

Sắt cháy sáng chói, lửa, khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu ( oxit s¾t tõ ) Fe(r) + 2O2 (k) t0 Fe3O4 (r)

3 Tác dụng với hợp chÊt

? H·y viÕt PTHH?

III.Củng cố- luyện tập:

- Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi - Y/c HS lµm bµi tËp lun tËp:

1 a Tính V khí oxi ( đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lợng khí CO2 tạo thành

H

íng dÉn gi¶i:

a n ❑CH

4 = 3,2 : 16 = 0,2 (mol)

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) ⃗t0 CO2(k) + 2H2O(h)

Theo PT n ❑O

2 = 2n ❑CH4 = 0,2 mol = 0,4 (mol) V ❑O2 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

b n ❑CO2 = n ❑CH4 = 0,2 mol

m ❑CO2 = 0,2 44 = 8,8 (g)

2 Viết PTHH cho bột đồng , cacbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

C + O2 ⃗t0 CO2

4Al + 3O2 ⃗t0 Al2O3

- BTVN 3, (sgk)

TiÕt 39:

Bµi 25: Sù oxi hãa – phản ứng hóa hợp ứng dụng oxi

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi

2.Kỹ năng:

Rốn luyn k nng quan sỏt, lập PTHH oxi với đơn chất số hp cht

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B Chn bÞ:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi

- B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập số 4(sgk)

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? VËy sù oxi hãa mét chÊt gì? ? HÃy lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hãa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp

2 2Na + S Na2S

3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

4.CaCO3 +CO2+ H2O Ca(HCO3)2

? H·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia phản ứng số sản phẩm phản øng hãa häc trªn?

GV: phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp, phản ứng hóa hợp gì?

GV: Gọi HS đọc lại định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng táa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c H2O §F H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích? HS thảo luËn theo nhãm

GV: Đa kết nhóm chấm chéo cho

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động 3: ứng dụng oxi

HS quan s¸t tranh vÏ ứng dụng oxi

? Em hÃy nêu øng dơng cđa oxi mµ em biÕt cc sèng?

1 Sù h« hÊp

Oxi cần cho hô hấp ngời động, thực vật

2 Sự đốt nhiên liệu

Oxi cần cho đốt nhiên liệu (sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

III Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung bài: - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp - ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lu huỳnh với nhôm

b Oxi víi magie c Clo víi kÏm BTVN: 1, 2, 4,

TiÕt 40:

bài 26: oxit A Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Học sinh biết đợc khái niệm oxit, công thức, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

- Bộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

C Tiến trình dạy học:

I Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp, lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Oxit

GV ®a mét sè oxit

? Em h·y nªu nhËn xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm:

Trong c¸c hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit?

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết

Các nhóm kh¸c bỉ sung (nÕu cã) GV: Chèt kiÕn thøc

- Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt động 2: Cụng thc

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại:

Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố?

Nhắc lại thành phần oxit?

? Em hÃy viết công thức chung cđa oxit?

C«ng thøc chung: MxOy

Trong đó: M : NTHH tạo nên oxit x, y số

Hoạt động 3:Phân loại

GV: Thông báo có loại oxit

? Em h·y cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ?

GV: Giíi thiƯu ë b¶ng phụ oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp? ? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

a Oxit axit :

Thêng lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit

VD : CO2, SO3, P2O5

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tơng ứng với bazơ

VD : MgO, CuO, Fe2O3

Hoạt ng 4: Cỏch gi tờn

GV: Đa cách gọi tên oxit ? HÃy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? VËy víi FeO Fe2O3 gọi nh

nào?

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit

GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu tiÒn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO,

CO2, N2O5, P2O5

Bµi tËp: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gọi tên oxit

HS lµm bµi tËp vµo vë GV cho điểm HS làm tốt

Fe2O3 : S¾t (III) oxit

- Oxit axit: ( Phi kim nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim( tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit( cã tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

VD : CO2 : Cacbon ®i oxit

SO3 : Lu huúnh tri oxit

N2O5 : Đi nitơ pen ta oxit

III Củng cố:

1 Tổ chức trò chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4,

NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( bé màu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Các nhóm lần lợt dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhúm

2 Dặn dò: Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, (sgk)

TiÕt 41:

Bài 27: Điều chế oxi phản ứng phân hủy A Mục tiêu

1.Kiến thức:

- Học sinh nắm đợc phơng pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn vớ d minh

2.Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng B Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhãm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ

thđy tinh B«ng

- Hãa chÊt: KMnO4

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

II Bµi míi:

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách ®iỊu chÕ oxi PTN

GV: Lµm thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

HS: Lªn thu khÝ oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao? GV: Cho biết s¶n phÈm

? H·y viÕt PTHH?

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Cách tiến hành: (sgk) - Thu khÝ oxi:

+ §Èy không khí + Đẩy nớc

2KClO3 t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất oxi công nghiệp

GV: giíi thiƯu s¶n xt oxi tõ không khí nớc

GV: Nêu phơng pháp sản xuất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ n-ớc

Hs lên viết PTHH

? HÃy diền vào bảng sau: Đ/c

PTN Đ/c trongCN Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

Nguyên liệu: không khí nớc a Sản xuất tõ kh«ng khÝ:

Phơng pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay hơi, - 1960C thu đợc N

2, ë

- 1830C thu đợc oxi.

b.S¶n xt tõ n íc :

Điện phân nớc bình điện phân thu đợc H2 O2

2H2O(l) §p 2H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động3: Phản ứng phân hủy

GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy ? HÃy nêu đ/n phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản øng nµo?

FeCl2 + Cl2 ⃗t0 FeCl3

KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2

Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

VD :

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

Định nghĩa:

Phn ứng phân huỷ phản ứng hố học từ chất tạo hai hay nhiều chất

III Cđng cè:

1 Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tích khí oxi thu đợc

2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6(sgk)

TiÕt 42:

Bài 28 : KHông khí - cháy A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp khí Thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% N2, 21% O2 , 1% khí khác

- Häc sinh biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng có oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát s¸ng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy

2.Kỹ năng:

Tiếp tục rèn luyện kỹ viÕt PTHH

3 Thái độ:

Gi¸o dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

Bảng phụ, bảng nhóm C Tiến trình dạy học:

I.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? Lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4, (sgk)

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Thành phần khơng khí

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ (d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su

? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan níc

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi nh nào?

? T¹i níc lại dâng lên ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Tỷ lệ chất khí lại ống ? Khí lại khí gì? Tại sao? ? Em rút kết luận thành phần không khí?

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích (chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết khí nitơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác

? Th¶o ln theo nhãm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bỉ sung (nÕu cã)

HS nªu kÕt ln GV: Chốt kiến thức

Trong không khí có : H¬i níc, CO2,

khÝ hiÕm Ne, Ar, bơi ( gần 1%)

Thảo luận theo nhóm:

- Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì?

- Chỳng ta nờn lm gỡ bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm? ? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trờng ?

? Liên hệ địa phơng làm để bảo vệ môi trờng?

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe ngời sống động thực vật, phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rng

III Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi BTVN: 1, 2, (sgk)

Tiết 43:

Bài 28 : Không khí cháy (tiếp theo) A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt ph©n biƯt sù cháy oxi hóa chậm

- Hiu c điều kiện phát sinh cháy từ để biết đợc biện pháp dập tắt cháy

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình hoá học - Liên hệ thực tế tợng

3 Thỏi :

Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm môi trờng không khí

B Chuẩn bị:

Tranh ảnh môi trờng không khí C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần không khí? Biện pháp bảo vệ không khí lành tránh ô nhiƠm?

2.Lµm bµi tËp sè 7(sgk)

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vy s chỏy l gì? Sự oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện định oxi hóa chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng s t bc chỏy

1 Sự cháy

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sù oxi hãa chËm

Lµ sù oxi hãa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? Vậy diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nµo?

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy ngời ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

- §iỊu kiƯn ph¸t sinh sù ch¸y:

+ Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy

+ Phải đủ khí oxi cho cháy - Điều kiện dập tắt cháy:

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

+ C¸ch li chÊt ch¸y víi khÝ oxi

III Cđng cè:

- Nhắc lại nội dung - Chuẩn bị để tiết sau thực hành

TiÕt 44:

Bài 30: Bài thực hành 4: điều chế- thu khÝ oxi vµ thư tÝnh chÊt cđa oxi

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Häc sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN

2.Kỹ năng:

Rốn luyn k nng lm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thái :

Giáo dục lòng yêu môn học,tính cẩn thận thực hành thí nghiệm B Chuẩn bị: GV chn bÞ bé thÝ nghiƯm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗng sắt, chậu thủy tinh

to ng nớc , que đóm, ống dẫn khí

- Hãa chÊt: KMnO4, bét lu hnh, níc, b«ng

C TiÕn trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu phơng pháp điều chế thu khí oxi? 2.TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi?

II Bµi thùc hành:

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ thí nghiƯm nh h×nh vÏ 46 SGK

GV: Híng dÉn nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý học sinh điểm sau:

- ống nghiệm phải lắp cho

1.Thí nghiệm 1:

Điều chế thu khÝ oxi - Nguyªn liƯu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nớc đẩy không khí

- PTHH:

miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết: xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đ-a ống dẫn khí rđ-a khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh - Đốt lu huỳnh khơng khí - Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ đựng oxi

? Nhận xét tợng viết PTHH?

2.Thí nghiệm 2:

Đốt cháy lu huỳnh không khí oxi

PTHH:

S + O2 ⃗t0 SO2

III C«ng viƯc ci buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tờng trình theo mÉu:

STT Tªn thÝ

nghiƯm

Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH

2

- Chn bÞ cho tiÕt sau lun tËp

TiÕt 45:

Bµi 29: Bµi lun tËp 5 A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Häc sinh ôn tập kiến thức nh: - Tính chất oxi, ứng dụng điều chế oxi - Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học

- Tiếp tục củng cố tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ:

Gi¸o dục lòng yêu môn học, có ý thức bảo vệ môi trờng không khí B Chuẩn bị:

- GV: B¶ng phơ , b¶ng nhãm

C Tiến trình dạy học:

I.Bài luyện tập:

GV: treo bảng phụ ghi đề BT lên bảng, y/c HS làm nháp

Gäi HS lªn bảng làm

Y/c HS khỏc nhn xột, sa sai GV chốt lại kiến thức

? Trong c¸c phản ứng trên:

- Phn ng no dựng điều chế oxi?

- Phản ứng thể tính chất hóa học oxi? - Phản ứng xảy oxi hố?

HS tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt, GV bỉ sung, chèt kiÕn thức

Bài 1:

Cho dÃy biến hoá sau:

KClO3 (1) (4) SO2

KMnO4 (2) O2 (5) P2O5

H2O (3) (6) Al2O3

a ViÕt c¸c PTHH thực dÃy biến hoá

b Phân loại phản ứng

- Bài tập tiếp theo: GV tổ chức dới hình thức trò chơi:

Phát cho nhóm bìa có ghi công thức hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO,

K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2,

KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO2, PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống

bảng sau: Bài 2: Hoàn thành bảng

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt (II) oxit Silic ®i oxit

S¾t (III) oxit Lu huúnh ®i oxit

Natri oxit §i photpho penta oxit

Bari oxit Cacbon ®i oxit

Kali oxit Lu huúnh tri oxit

Đồng(II)oxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì (II) oxit

GV: Nhận xét chấm điểm nhóm Y/c HS lµm bµi tËp 8(sgk)

Gäi HS lên bảng làm

HS khác nhận xét GV söa sai (nÕu cã)

GV treo bảng phụ ghi đề BT 4, y/c HS chọn cách làm (c)

GV chốt lại kiến thức trọng tâm

Bµi 3:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2cÇn thu = 100 20 = 2000ml = 2l VO2thực tế cần điều chế:

2 + 10

100 = 2,2 (l) nO2 =

2,2

22,4 = 0,0982 (mol)

Theo PTHH :

nKMnO4 =2.nO2 = 0,0982 = 0,1964 (mol)

mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312(g) Bµi 4:

Hãy chọn cách làm cách sau: Để dập tắt đám cháy xăng dầu gây nên ngời ta dựng:

a Nớc b Cát

c Không khí d Cả cách

II.Dặn dò:

- Chn bÞ tiÕt sau kiĨm tra tiÕt

TiÕt 46:

KiÓm tra 45 phót A Mơc tiªu:

- Cđng cè hoàn thiện kiến thức chơng IV

- Rèn luyện kĩ viết PTHH thể tính chất oxi, điều chế oxi, kĩ viết công thức oxit, phân loại, tính toán theo PTHH (có kèm theo hiệu suất)

B Đề kiểm tra:

Câu (2 ®iĨm):

Lùa chän thÝ dơ ë cét (2) cho phù hợp với khái niệm cột (1)

Khái niƯm (1)

a Oxit b Oxit baz¬ c Oxit axit

ThÝ dô (2)

1 CO, CaO, HCl, P2O5

2 SO2, CuO, MgO, CO2

3 K2O, MgO, Na2O, Fe2O3

4 Na2O, SO3, CuO, CO2

5 Mn2O7, P2O5, SO2, SO3

C©u ( ®iĨm):

Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu trả lời đúng:

Khơng khí hỗn hợp khí gồm hai khí chủ yếu O2 N2 Trong oxi

chiÕm kho¶ng 20% vỊ thĨ tích.Tỉ lệ % khối lợng oxi không khÝ lµ: A 22% B 23% C 22,22% D 32,32%

Câu ( điểm): Nêu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

Câu ( điểm):

a Vit cỏc PTHH hồn thành sơ đồ biến hố sau: KClO3 (1) (3) P2O5

(2) O2 (4)

H2O Al2O3

b Cho biÕt phản ứng trên, phản ứng phản ứng phân huỷ? Phản ứng phản ứng hoá hợp?

Câu ( điểm):

Tớnh lợng thuốc tím ( KMnO4) cần dùng để điều chế 4,48 lít oxi (ở đktc)

biết hiệu suất phản ứng đạt 90%

Ch ¬ng 5: hi®ro - n íc

TiÕt 47:

Bài 31: tính chất - ứng dụng hiđro A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý hóa học hiro

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiệm häc sinh - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ:

Giáo dục lòng yêu môn học B Chuẩn bị:

- PhiÕu häc tËp

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy

tinh

- Hãa chÊt: O2, H2 , Zn, HCl

C Tiến trình dạy häc:

I Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí hiđro

? Em h·y cho biÕt KHHH, CTHH, NTK, PTK cđa hi®ro?

? Quan sát lọ đựng khí hiđro, cho biết trạng thái, màu sắc nó?

? Hãy tính tỷ khối hiđro khơng khí?

GV thơng báo: Hiđro chất tan nớc,1 lít nớc 150C hịa tan đợc 20 ml

khÝ hi®ro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa hi®ro?

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

Hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc

Hoạt ng 2: Tớnh cht húa hc

GV: Yêu cầu HS quan s¸t thÝ nghiƯm

Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hiđro, giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro (ống thủy tinh dẫn khí hiđro có đầu vuốt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hiđro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hiđro khụng khớ?

GV: Đa lửa hiđro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học

1 T¸c dơng víi oxi:

sinh quan sát nhận xét? ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại

GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ

níc nhá

PTHH : 2H2 + O2 t0 2H2O

- Hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn

hợp nổ VH2

= => Gây nổ mạnh VO2

II Củng cố dặn dò:

- GV phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khÝ hi®ro sinh níc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lợng nớc thu đợc

- VỊ nhµ lµm BT sgk

TiÕt 48:

Bµi 31: tÝnh chÊt - øng dơng cđa hi®ro(tiÕp theo) A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hi®ro cã nhiỊu øng dơng chđ u tính chất nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết PTHH hiđro với oxit kim loại

B Chuẩn bị:

- Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thñy tinh, èng

nghiệm, ống thuỷ tinh thơng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn

- Hãa chÊt: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 So sánh giống khác tính chất vật lý hóa học cđa O2 vµ H2

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khit ca hiro?

Nêu cách thử?

II Bµi míi

Hoạt động 1: Tác dụng với đồng (II) oxit

GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hiđro tiết trớc

- Giới thiệu dụng hãa chÊt ë thÝ nghiƯm

GV: u cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hiđro qua nhiệt độ thờng

HS: Đốt đèn cồn đa vào phía dới CuO màu thay đổi nh nào?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hiđro qua CuO nung nóng thu đợc Cu H2O Hãy viết PTHH?

- Khi cho luồng khí hiđro qua CuO nung nóng thu đợc Cu H2O

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hiđro thể vai trò p/ trên? ? HÃy viết PTHH khí H2 khử oxit

kim loại sau: Fe2O3, HgO, PbO

GV: Nhận xét làm nhãm ? Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña H2

- Trong p/ trên, hiđro chiếm oxi hợp chất CuO => Hiđro có tính khử ( khử oxi)

Kết luận: nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp đợc với đơn chất oxi mà cịn kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hiđro có tính khử Các p/ toả nhiệt

Hoạt động 2: ứng dụng hiđro

GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 ? HÃy nêu ứng dụng H2 sở

khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2

chèt kiÕn thøc

Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, dùng đèn xì oxi- hiđro, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng

III Củng cố dặn dò:

1 Hóy chn PTHH em cho đúng: 2H + Ag2O ⃗t0 2Ag + H2O

H2 + AgO ⃗t0 Ag + H2O

H2 + Ag2O ⃗t0 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O ⃗t0 Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí b Hiđro nhẹ tất chất khí

c Hi®ro sinh trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hiđro tồn thiên nhiên dới dạng hợp chất e Hiđro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hiđro Hãy:

a Tính số gam Cu thu đợc b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng

4 BTVN: 5, (sgk)

Tiết 49:

Bài 32: Phản ứng oxi hãa – khư A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa - khử

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phõn bit đợc chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa- khử cụ thể

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

B Chn bÞ :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm - PhiÕu häc tËp

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 1, 5(sgk)

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự khử Sự oxi hóa

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: phản ứng xảy trình:

- H2 chiÕm oxi cđa CuO

- Sự tách oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/tr chiếm oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

Hóy xác định khử, oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O

HgO + H2 ⃗t0 Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sù khư CuO

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

Sù oxi hãa H2

- Sự tách oxi khỏi hợp chất sù khư - Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa

Hoạt động 2: Chất khử chất oxi hóa

GV: Thut tr×nh : Trong phản ứng : H2 chất khử CuO, Fe2O3,

HgO chất oxi hóa

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh chất oxi hóa? GV: Đa VD:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Trong ph¶n ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 1:

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

2Mg + O2 ⃗t0 2MgO

2Al + 3CuO ⃗t0 Al2O3 + 3Cu

C¸c nhãm b¸o cáo kết

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

Hs chÊm bµi cho

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khö

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O

ChÊt oxi hãa ChÊt khư

- ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

- ChÊt nhêng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa ( thân oxi chất oxi hoá)

Hot ng 3: Phản ứng oxi hóa - khử

GV: Các phản ứng vừa học phản ứng oxi hóa – khử

? Phản ứng oxi hóa- khử gì? HS đọc định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

GV phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa- khử hÃy rõ đâu chất khö, chÊt oxi

hãa

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Na2O + H2O ⃗t0 2NaOH

2Mg + CO2 ⃗t0 2MgO + C

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử

HS đọc SGK tóm tắt ghi vào ? Lấy số thí dụ p/ oxi hố- khử có lợi khơng có lợi sống địa phơng?

III Củng cố dặn dò:

- Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

ThÕ nµo lµ sù khư, sù oxi hãa, chÊt khö, chÊt oxi hãa?

- Y/c HS làm BT(lớp khá):

Dn 2,24 lớt khớ hiđro (ở đktc) vào ống có chứa 16 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/, ống lại a gam chất rắn

a Tính khối lợng nớc tạo thành sau p/ ( 1,8 gam) b TÝnh a.( a = 14,4 gam)

- BTVN: 1-> (sgk

TiÕt 50:

Bài 33: điều chế hiđro phản ứng thÕ A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Häc sinh biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm ( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ làm toán tính toán theo PTHH B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dng c: Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

- Hãa chÊt: Zn, HCl

C Tiến trình dạy học I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa - khử

3 Lµm bµi tËp sè 3(sgk)

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Điều chế hiđro

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu tiết học, giới thiệu cách điều chế hiđro PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hiđro

? Quan sát nêu tỵng thÝ nghiƯm

? Đa que đóm cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

Cô cạn dd thu đợc ZnCl2,viết PTHH?

1 Trong phßng thí nghiệm - Nguyên liệu:

Một số kim loại: Zn, Al, Fe Dung dÞch: HCl, H2SO4 lo·ng

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với mét sè dd axit

PTHH:

? Cách thu khí O2 H2 giống khác

nhau nh nào?

GV: Phát phiếu học tËp 1: ViÕt c¸c PTHH sau: Fe + HCl

Fe + H2SO4(lo·ng)

Al + H2SO4(lo·ng)

Al + HCl

L

u ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II GV sửa sai ( cần) GV: Giới thiệu cấu tạo bình Kíp ( Đọc đọc thêm)

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H2

trong công nghiệp: H2O, khí thiên

nhiên, dầu mỏ

GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế HS quan sát tranh sơ đồ điện phân nớc

- Cách thu khí: Có cách: + Đẩy nớc

+ Đẩy khơng khí ( đặt ngợc ống nghiệm)

2 Trong công nghiệp - Điện phân nớc:

2H2O điệnphân 2H2 + O2

- Dựng than kh nớc nhiệt độ cao: C + H2O ⃗t0 CO + H2

- §iỊu chÕ tõ khÝ TN, khí đầu mỏ(CH4)

Hot ng 2: Phn ng th

? Nhận xét phản ứng tập vµ cho biÕt:

Nguyên tử Al, Fe, thay nguyên tử axit?

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Mg(OH)2 t MgO + H2O

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- HS lµm bµi tËp vµo vë - GV: ChÊm bµi mét số em

Định nghĩa: (SGK)

III Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4 lo·ng

- Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4

(d)

3 BTVN: 1, 2, 3, 4, (sgk) Chuẩn bị tiết sau thực hành

TiÕt 51:

Bµi 35: Bµi thùc hành 5 A Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nớc

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

B ChuÈn bÞ:

Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm:

- Hãa chất: Zn, HCl, CuO

C Tiến trình dạy học I Bµi thùc hµnh:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro PTN?

? H·y viết PTHH điều chế hiđro từ Zn HCl?

HS lên bảng viết PTHH

GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ

? Lm cỏch để biết đợc H2 tinh

khiÕt?

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? Viết PTHH x¶y ra?

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nh nào? sao?

? Còn thu cách đẩy nớc ống nghiệm phải để nh nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng thí nghiệm ?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ nh hình vẽ

GV: Treo bảng phụ ghi bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào èng dÉn cho khÝ H2 ®i qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nh nào?

? Nêu nhận xét tợng xảy ra?

? ViÕt PTHH?

I.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.ThÝ nghiƯm 1:

§iỊu chÕ H2 tõ Zn HCl

Đốt cháy hiđro không khí

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

ThÝ nghiÖm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

II C«ng việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thùc hµnh , lau chïi rưa dơng Lµm têng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí

nghiÖm PTHH

1

TiÕt 52:

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tÝnh chÊt vËt lý cđa hi®ro, ®iỊu chÕ, øng dông

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, kh, s oxi húa

- Hiểu thêm phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tính chất hóa học hiđro,các phản ứng điều chế hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH B Chuẩn bị:

Bảng phụ, phiếu học tập

C Tiến trình dạy I.Kiểm tra cò:

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

II Bµi lun tËp:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tập

HÃy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? ThÕ nµo lµ chÊt khư, chÊt oxi hãa, sù khư, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hãa – khư?

LÊy vÝ dơ?

HS c¸c nhóm làm việc vòng Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập

GV treo bảng phụ ghi đề BT1 lên bảng HS dới lớp chuẩn bị Gọi HS lên bảng trình bày

GV hỏi thêm:

c.P/ thể tchh H2?

d Các p/ thuộc loại nào? Nếu p/ oxi ho¸ khư, h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung GV: chấm số HS

GV chốt lại kiến thøc: H2 cã tÝnh khö

GV treo bảng phụ ghi đề tập 2:

Bµi tËp 1: Cho d·y biÕn ho¸ sau: Zn (1) (4) H2O

Fe (2) H2 (5) Fe

(3) (6)

H2O Pb

a ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hoá

b P/ no dựng iu ch H2

PTN? TCN? a.PTHH:

Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 (1)

Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 (2)

2H2O ⃗dp 2H2 + O2 (3)

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O (4)

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O(5)

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O (6)

b p/ dùng để đ/c H2 PTN: (1)

(2); p/ dùng để đ/c H2 CN: (3)

Hi®ro

TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa

häc øng dơng

LËp PTHH cđa c¸c PTHH sau: a KÏm + Axit sunfuric kÏm sunfat + hiđro

b Sắt (III) oxit + hiđro S¾t + níc

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Y/c HS lm BT3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, khơng khí

NhËn xÐt, cho ®iĨm HS

GV treo bảng phụ ghi đề tập 4: Dẫn 2,24 lít khí H2 (ở ĐKTC) vào

ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng lại ống a gam chất rắn a Viết PTHH

b TÝnh khèi lỵng níc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm việc cá nhân

Gọi HS nhận xét làm bạn GV bổ sung( cần)

GV: chấm điểm số HS dới lớp Chốt lại dạng

Bài tËp 2:

a Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2

Ph¶n øng thÕ

b 3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

Ph¶n øng oxi hãa- khư

c 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

Ph¶n øng ph©n hđy

d 2Mg + O2 ⃗t0 2MgO

Phản ứng hóa hợp

Bi 3(S 2/ upload.123doc.net): Dùng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ cịn lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cũn li l

không khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

b nH2 =

2,24

22,4 = 0,1( mol) nCuO =

12

80 = 0,15 (mol)

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1

VËy CuO d vµ H2 tham gia p/ hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO (p/) = nH2O = nCu

= 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 (g)

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

mCuO d = 0,05 80 = 4(g)

mCu = 0,1 64 = 6,4 (g)

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4(g)

III Cñng cè- dặn dò:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, 5,

3 Chn bÞ tiÕt sau kiĨm tra 45

TiÕt 53:

KiĨm tra 45 phót A Mơc tiªu:

Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh

B Đề kiểm tra:

Câu 1(2 đ): Lựa chän thÝ dơ ë cét (2) cho phï hỵp víi tên phản ứng cột (1)

a.Phản ứng hoá hợp b Phản ứng c Phản ứng phân huỷ d Phản ứng oxi ho¸- khư

1 Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2

2 CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

3 Zn + CuCl2 ❑⃗ ZnCl2 + Cu

4 Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

5 H2 + PbO t0 Pb + H2O

Câu 2(1 đ): Cho kim loại Na, Zn, Al có số mol lần lợt tác dụng với dung

dịch HCl, kim loại tạo nhiều hiđro đktc hơn?

Câu 3(3 đ): Viết PTHH thực dÃy biến hoá sau:

Zn (1) (4) H2O

Al (2) H2 (5) Hg

(3) (6)

H2O Cu

Câu 4(3 đ): Cho 13 gam kẽm vào mét dung dÞch chøa 18,25 gam HCl

a ViÕt PTHH x¶y

b Chất cịn d sau phản ứng? Khối lợng gam? c Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc)

Câu 4(1 đ): Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, dẫn tồn khí

sinh ®i qua 20 gam CuO nung nãng KÕt thúc phản ứng lại ống x gam chất rắn Tính x

Đáp số:

Câu 4: b mHCl(d) = 3,65 gam ; c VH2 = 4,48 lÝt

C©u 5: x = 16,8 gam

TiÕt 54:

bµi 36: n íc

A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh nắm đợc:

Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hiđro phần oxi theo tỷ lệ khối l ợng 8:1

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3 Thỏi

Giáo dục lòng yêu môn học , tính cẩn thận B Chuẩn bị:

- B¶ng nhãm, phiÕu häc tËp

- Dơng cụ: Điện phân nớc dòng điện, tranh vẽ: Tổng hỵp níc - Hãa chÊt: Níc cÊt

C TiÕn trình dạy I Bài mới:

Hot ng 1: Thành phần hóa học n ớc

GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nớc

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng ®iƯn mét chiỊu ch¹y qua? Hai ®iƯn cùc xt hiƯn nhiều bọt khí

? Tại biết cực âm sinh H2 , cùc

d¬ng sinh O2

? H·y so s¸nh thĨ tÝch sinh ë hai ®iƯn cùc?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mơ tả lại q trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia la

điện có tợng gì?

? Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không? khí H2

O2 có phản øng hÕt kh«ng?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? khí d khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lợng H2

vµ O2?

? Thµnh phần % khối lợng oxi hiđro níc?

GV: kÕt ln vỊ sù tỉng hỵp níc

? Nớc hợp chất đợc tạo nguyờn t no?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể

tích bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu?

? Rút c«ng thøc hãa häc cđa níc?

b NhËn xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 O2

- Thể tích khí hiđro lần thể tích khí oxi

2H2O (l) ⃗dp 2H2 (k) + O2 (k)

2 Sù tỉng hỵp n íc a ThÝ nghiÖm (sgk)

b NhËn xÐt

- Khi đốt tia lửa điện hiđro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 tia la in 2H2O

- Tỉ lệ hoá hợp (vỊ khèi lỵng): mH : mO = 1:

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9% 3.

Kết luận

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hiđro oxi thể tích 2: Về khối lợng 1:8

- CTHH: H2O

II Cđng cè - lun tËp:

1 Tính thể tích khí hiđro oxi (ở ĐKTC) cần tác dụng với để tạo 7,2g n-c

2 Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lợng nớc

tạo thành phản ứng kết thúc Dặn dò: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3, (sgk)

TiÕt 55:

Bµi 36: Níc ( tiếp)

A Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- TÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa níc

- Học sinh hiểu viết đợc PTHH thể tính chất hóa hc ca nc

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính toán thể tích c¸c chÊt khÝ theo PTHH

3 Thái độ tình cảm

- Biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng bị nhiễm

B ChuÈn bÞ:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm, lọ thủy tinh nỳt nhỏm ó

thu sẵn khí O2, muôi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P

C Tiến trình dạy I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần hóa học níc Lµm bµi tËp sè 3,4 SGK

II Bài mới:

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nớc ? HÃy nêu tính chất vật lý cđa níc?

GV: Lµm thÝ nghiƯm mÉu - Nhúng quì tím vào cốc nớc

- Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét t-ợng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nớc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho mét cơc v«i sống nhỏ vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hóy nhn xột tợng quan sát đợc ? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào? (Dựa vào hóa trị nhóm OH Ca) Hãy viết PTHH?

GV: Thông báo nớc tác dụng với Na2O, K2O, BaO…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vào lọ lắc

- Nhúng giấy quì vào dd ? Giấy q biến đổi nh nào?

GV: Hỵp chÊt thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2,

SO3tạo axit tơng ứng

HS đọc kết luận SGK

1 TÝnh chÊt vật lý

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn ở

00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nớc hịa tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí

2 TÝnh chÊt hãa häc a T¸c dơng víi kim lo¹i - ThÝ nghiƯm:

2Na(r) +2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loại : Na, Ca, Ba… tạo thành dd bazơ

b T¸c dơng víi mét sè oxit baz¬ - ThÝ nghiƯm:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại baz¬

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng víi níc thc lo¹i axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống nhiễm

ngn n íc

HS: Th¶o ln theo nhãm

? Nớc có vai trò đời sống nh nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nớc bị nhiễm?

C¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bỉ

sung

GV: Chèt kiÕn thøc

III Cđng cè - lun tËp:

1 Hoàn thành PTHH cho nớc lần lợt t¸c dơng víi K, Na2O, SO3, CaO,

SO2

2 Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng

với níc

3 BTVN: 1,

TiÕt 56:

Bài 37: Axit- bazơ - muối A Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Hc sinh hiểu đợc cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Ph©n tư axit gåm hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt với gốc axit, nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Cỏc cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chc trũ chi

C Tiến trình dạy I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại oxit

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit

? LÊy vÝ dơ mét sè axit thêng gỈp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

NÕu KH gèc axit A, hóa trị n ? HÃy viết công thøc chumg cđa axit? GV: §a mét sè VD axit có oxi axit oxi

? Có thể chia axit làm loại?

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit bảng phô lôc

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

GV: Giíi thiƯu c¸c gốc axit tơng ứng với axit

1 Khái niƯm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Ph©n tư axit gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân lo¹i:

+ axit cã oxi: HNO3 , H2SO4

+ Axit oxi: H2S , HCl

4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tên axit: Axit + tên phi kim + hiđric - Axit có oxi:

Hoạt động 2: Bazơ

? Em hÃy lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào? ? Em viết công thức chung bazơ?

GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Kh¸i niƯm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Công thøc hãa häc: M(OH)n

3 Tªn gäi:

Tªn bazơ: tên kim loại + hiđroxit

( Nu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại:

- Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2

-Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

III Củng cố - luyện tập:

Hoàn thành bảng sau: Nhãm 1,2:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT bazơ Tên gọi Na

Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhãm 3, 4:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi S (VI)

P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

Các nhóm lên hoàn thành vào b¶ng BTVN: 1, 2, 3, 4,

TiÕt 57:

Bài 37: Axit- bazơ - muối ( tiếp)

A Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

- Rèn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất

- TiÕp tôc rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B Chuẩn bị thầy trò:

- B¶ng nhãm, b¶ng phơ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trị

ch¬i

C TiÕn trình dạy I.Kiểm tra cũ:

1 Em hÃy viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

II Bài mới:

Hoạt động 1: Muối

? H·y viÕt mét sè công thức muối mà em biết?

? HÃy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? H·y gi¶i thÝch công thức chung muối?

GV: Giải thích qui luËt gäi tªn

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại muối HS đọc phần thơng tin SGK

1 Kh¸i niƯm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu gèc axit

2 C«ng thøc hãa häc: MxAy

3 Tªn gäi:

Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit

4 Ph©n loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

b Mui axit: muối gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

III Cđng cè - lun tËp:

- Natri cacbonat - Magie nitrat - S¾t (II) clorua - Nh«m sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit baz¬ Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit t¬ng øng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

TiÕt 58:

Bµi 38: Bµi lun tËp 7 A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nớc, tính chÊt hãa häc cđa níc ( t¸c dơng víi kim loại, oxit axit, oxit bazơ)

- Hc sinh hiu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan n nc, axit, baz, mui

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học B Chuẩn bị : Bảng phụ, bảng nhóm.

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cò:

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 lµm bµi tËp sè (SGK)

II Bµi míi:

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhúm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phÇn tÝnh chÊt hãa häc cđa níc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi oxit, muối

* Nhãm 4: Ghi lại bớc tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần níc: Gåm H vµ O TÝnh chÊt:

T/d víi kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thµnh axit

2 Các bớc làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- ViÕt PTHH

- Rót tû lƯ theo PTHH - TÝnh kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK

KL oxi Gåm H vµ gècaxit Gåm KL vµnhãm OH Gåm KL vàgốc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit

Oxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan Muối trunghßa Muèi axit

Hoạt động 2: Bài tập

Lµm bµi tËp sè 1/ 131

GV: Gäi HS lên bảng làm tập GV: Chấm số HS GV: Đa tập số

HS c túm tt

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

GV cho điểm HS làm tốt Chốt lại dạng

GV: a tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

GV cho điểm HS làm tốt Chốt lại dạng

Bài tập 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bi 2: Bit khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi cơng thức oxit là: RxOy

- Khối lợng oxi có 1mol :

60 80

100 = 48 (g)

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32 (g)

- NÕu x = MR = 32 Vậy R S

CT: SO2

- NÕu x = MR = 16 Vậy R O(loại)

Vậy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d a.ViÕt PTHH

b TÝnh VH2

c TÝnh m cđa hỵp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: nNa = 9,2

23 = 0,4 (mol)

a.PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

b.Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 (mol)

nNaOH = nNa = 0,4 mol

mNaOH = 0,4 40 = 16 (g)

III.Dặn dò:

1 Học chuẩn bị cho sau thực hành BTVN: 2,3,4,5( sgk)

TiÕt 59:

Bµi 39: Bµi thùc hành 6: tính chất hoá học n ớc

A Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit baz to thnh baz

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiƯm víi Na, CaO, P2O5

3.Thái độ:

Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học B Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm mét bé thÝ nghiÖm gåm:

Chậu thủy tinh: cái, cốc thủy tinh: cái, bát sứ: cái, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muỗng sắt, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, quì tím, phenolphtalein

C Tiến trình dạy học

I.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hoá häc cđa níc? GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

II Bµi thùc hµnh:

GV: KiĨm tra dơng hãa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành GV:Hớng dẫn thao tác thí nghiệm HS làm thÝ nghiÖm theo nhãm

? Hãy nêu tợng thí nghiệm quan sát đợc?

? Gi¶i thÝch quì tím chuyển sang màu xanh?

? ViÕt PTHH?

GV:Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm: - Cho mẩu CaO vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

- Cho q tím vào dung dịch thu đợc HS: Các nhóm làm theo hớng dẫn

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.ThÝ nghiƯm 1:

Níc t¸c dơng víi natri

PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2.ThÝ nghiÖm 2:

? Quan sát nêu tợng ? Viết PTHH ?

GV: Đa hớng dẫn bớc làm thí nghiệm:

- Lấy lợng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P đa nhanh vào lọ thủy tinh - L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho mẩu giấy quì tím vào lọ HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

? ViÕt PTHH?

PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

3.Thí nghiệm 3:

Nớc tác dụng với photpho penta oxit

PTHH: P2O5 + 3H2O → H3PO4

III Công việc cuối buổi thực hành:

1 Y/c HS làm tờng trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn dng c thớ nghim

4 Chuẩn bị sau

_

Ch ¬ng VI: dung dịch

Tiết 60:

Bài 40: Dung dịch A Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Hc sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa dung dch cha bóo hũa

- Biết cách làm cho trình hòa tan chất rắn nớc xảy nhanh

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tỵng thÝ nghiƯm.Tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

3.Thái độ:

Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học, tính cẩn thận thực hành TN B Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: Kiềng sắt , lới amiăng: Đèn cồn:

- Hóa chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn C Tiến trình dạy học:

I Bµi míi:

Hoạt động 1: Dung mơi - chất tan - dung dịch

GV: Giíi thiƯu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

ThÝ nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng quan sát đ-ợc? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung mơi, đờng chất tan, n -ớc đờng dung dch

? Vậy thí nghiệm đâu dung môi, đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

Thí nghiệm(sgk)

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- ChÊt tan chất bị hòa tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch ch a bão hòa - dung dịch bão hòa

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho tiếp tục đờng vào cốc thí

nghiƯm 1, khuÊy nhÑ

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đ-ợc đờng dd cha bão hòa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm đờng đợc gọi dd bão hịa

? ThÕ nµo lµ dd b·o hßa , dd cha b·o hßa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch cha bÃo hòa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch bÃo hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắn n ớc

x¶y nhanh hơn?

GV: Hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

+ Cc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: un núng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhËn xÐt

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phơng pháp nào?

? T¹i khuÊy dung dịch hòa tan chất

- Khuy dung dch: To tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hịa tan nhanh hn

rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd trình hòa tan nhanh ?

va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

- Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh

II Củng cố - luyện tập:

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dung dịch bÃo hòa, dd cha bÃo hòa BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6(sgk)

_

TiÕt 61:

Bài 41: độ tan chất n ớc A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- Hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc

2 Kü năng:

Rốn luyn k nng lm mt s toán liên quan đến độ tan

3.Thái độ:

Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Bảng tính tan

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh: c¸i, phƠu thđy tinh: c¸i, èng nghiƯm : c¸i, kĐp

gỗ: , kính: ,đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan Nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số Nhận xét, cho điểm HS

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất tan chất khơng tan

GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm :

- ThÝ nghiƯm 1: Cho bét CaCO3 vµo níc

cất lắc nhẹ, lọc lấy nớc lọc, nhỏ vài giọt lên kính Hơ lên lửa đèn cồn để nớc bay hết

Quan sát tợng

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3

NaCl làm bớc giống TN

? Quan sát tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát b¶ng tÝnh tan phơ lơc

NhËn xÐt theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ?

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc?

- Những muối phần lớn không tan?

1 Thí nghiệm tính tan cđa chÊt - ThÝ nghiƯm(sgk)

- KÕt ln :

Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan đợc nớc, có chất tan có chất tan nhiều

2 TÝnh tan n íc số axit-bazơ- muối

- Hầu hết axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc cđa: - axit tan, mét axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muèi tan, muèi kh«ng tan

- Muối natri kali tan - Muối nitrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sunfat tan

- Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất n ớc

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan

GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK GV lấy số VD

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? Quan sát H6.6 yêu cầu học sinh rót nhËn xÐt

- GV liªn hƯ cách bảo quản bia hơi, nớc có ga

1.Định nghĩa:

tan(S) ca mt cht nc số gam chất hồ tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

2 Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan - Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ Khi nhiệt độ tăng độ tan đa số chất rắn tăng

- Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng

III Cđng cè - lun tËp:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C

2 BTVN: 1,2,3

_

TiÕt 62:

Bài 42: Nồng độ dung dịch A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trm

2 Kỹ năng:

Rốn luyn k giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ:

Gi¸o dơc tính cẩn thận , lòng say mê môn học B Chuẩn bị:

Bảng phụ, bảng nhóm C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan Chữa tập số 5(sgk)

Nhận xét, cho điểm HS

II Bài mới:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm dung dịch

- GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ mol

- Y/c HS đọc định nghĩa nồng độ phần trăm

Định nghĩa: SGK mct

? Nêu cơng thức tính C%? Chú thích? Khối lợng dung dịch đợc tính ntn? GV y/c HS áp dụng làm thí dụ 1: Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính C% phải biết đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C% để làm Y/c HS lên bảng làm

NhËn xÐt, cho ®iĨm HS

GV: Đa đề

Gọi học sinh tóm tắt đề

? áp dụng cơng thức tính C% để chuyển đổi tính mct

Y/c HS lên bảng làm - GV chốt lại dạng GV: Đa đề

Gọi hc sinh túm tt

? áp dụng công thøc tÝnh C% => mdd

Từ tính mH2O

Y/c HS lên bảng làm

Nhận xét, cho điểm HS GV chốt lại dạng

mdd

TD 1: Hòa tan 12g đờng vào 48g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Giải: mdd = mct + mH2O

mdd = 12 + 48 = 60 (g)

mct

C% = 100% mdd

12

C% = 100% = 20% 60

TD2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200g dd NaOH 15%

Gi¶i: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = =

100% 100 mNaOH = 30(g)

TD 3: Hòa tan 20g muối ăn vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

Gi¶i:

mct 20

mdd = 100% = 100 = 200(g)

C% 10

mH2O = 200 – 20 = 180 (g)

III Cđng cè - lun tËp:

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

Gi¶i:

C% mdd

mct =

100 20 50

mct = = 10(g)

100 10

mct = = 0,5 (g)

100

mct míi = 10 + 0,5 = 10,5 (g)

mdd = 50 + 10 = 60 (g)

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

_

TiÕt 63:

Bài 42: Nồng độ dung dịch (tiếp)

A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Khái niệm nồng độ mol dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol

2 Kỹ năng:

Rốn luyn k nng gii tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol

3.Thái độ:

Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học B Chuẩn bị:

Bảng phụ, bảng nhóm C Tiến trình dạy học:

I.KiĨm tra bµi cị:

Y/c HS lµm tập số 5(sgk) Nhận xét, cho điểm HS

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em nêu công thức tính nồng độ mol

? Chó thÝch?

GV: Đa đề thí dụ ? Hãy tóm tắt đề?

GV: Híng dÉn HS lµm bµi theo b-ớc

- Đổi Vdd lít

- Tính số mol chất tan - áp dụng công thức tÝnh CM

GV: Gọi HS lên bảng giải ? Hóy túm tt

Nêu bớc giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS nÕu cÇn

? Hãy tóm tắt đề Nêu cỏc bc gii

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

- Định nghÜa: SGK

C«ng thøc tÝnh: CM = n V

CM : Nồng độ mol

n: sè mol chÊt tan

V: thĨ tÝch dung dÞch (l)

Thí dụ 1: Cho 200 ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Gi¶i:

§ỉi: 200 ml = 0,2 l nNaOH = 16

40 = 0,4 (mol)

CM = 0,4

0,2 = 2M

ThÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã

trong 50 ml dd H2SO4 2M

Giải:

Đổi: 50 ml = 0,05 l CM = n

V => n = CM V= 0,05 = 0,1

VËy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8(g)

Thí dụ 3: Trộn 0,2l dd đờng 0,5M với 0,3l dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Gi¶i: n = CM V

n1 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol)

n2 = 0,3 = 0,3 (mol)

ndd míi = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Vdd míi = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

CM míi = 0,4 : 0,5 = 0,8M

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- TÝnh V

- Tính V khí thu đợc (đktc) - Tính khối lợng muối tạo thành Giải:

nzn = 6,5

65 = 0,1 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 (mol)

Vdd HCl = n

CM = 0,2

2 = 0,1(l) = 100 ml nH2 = nZn = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24(l)

nZnCl2= nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6(g)

2 BTVN: 1, 3, (sgk)

TiÕt 64:

Bµi 43: Pha chế dung dịch A

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

Bit cỏch pha ch dung dch theo số liệu tính tốn

3.Thái độ:

Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , b¶ng nhãm

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống đong, đũa thủy tinh - Hóa cht: H2O, NaOH

C Tiến trình dạy học:

I.KiĨm tra bµi cị:

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ mol dung dịch biểu thức tính? Làm tập số 3c (sgk)

Nhận xét, cho điểm HS

II Bài mới:

Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc

- GV treo bảng phụ ghi đề BT 1, y/c HS

tóm tắt đề, nêu hớng giải Bài tập 1: Từ muối NaCl, nớc cất, dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế:

- Gọi HS lên bảng làm

? H·y tÝnh khèi lỵng NaCl?

? H·y tÝnh khèi lợng nớc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

- GV bổ sung( cần) Cho điểm HS làm tốt

GV chốt lại dạng

? HÃy tính khối lợng NaCl? ? HÃy nêu cách pha chế?

GV chốt lại dạng

- Y/c HS làm BT2/149(sgk)

a.*Tính toán: C% mdd

m NaCl = 100% 20 100

m NaCl = = 20(g) 100

- Khối lợng nớc cần lấy là:

m dung m«i = m dd – mc t = 100 – 20 =

80(g) * Pha chÕ:

- Cân 20g NaCl khan cho vào cốc có dung tÝch 100ml

- Cân 80g ( Hoặc đong 80 ml nớc cất) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ, đợc 100g dd NaCl 20%

b.* Tính toán: Đổi 50 ml = 0,05 l

n NaCl = CM V = 0,05 = 0,1

(mol)

m NaCl = 0,1 58,5 = 5,85(g) * Pha chÕ:

- C©n 5,85g NaCl råi cho vµo cèc cã dung tÝch 100 ml

- Đổ dần nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml ddta đợc 50 ml dd NaCl 2M

III Cđng cè - lun tËp:

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Híng dÉn:

mct

C% = 100% = 100% = 20% mdd 40

2 BTVN: 1, 2, (SGK)

_

TiÕt 65:

Bài 43: Pha chế dung dịch ( TiÕp) A

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Biết cách tính tốn pha lỗng dung dch theo nng cho trc

2 Kỹ năng:

Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

Gi¸o dục tính cẩn thận B Chuẩn bị:

- Bảng phơ , b¶ng nhãm

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống đong, đũa thuỷ tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

C TiÕn tr×nh dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

GV nhËn xÐt, cho ®iĨm HS

II Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc

? HÃy nêu bớc tính toán?

- Tìm khèi lỵng NaCl cã 50g dd

NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có

chứa khối lợng NaCl

- Tỡm lợng nớc cần dùng để pha

chÕ

? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy nêu cách tính toán?

? HÃy nêu cách pha chế?

Bài tập 1: Có nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

a.50g ddNaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

Gi¶i: a.* TÝnh to¸n:

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g 100% 100

mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g C% 10

mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 (g)

* Pha chÕ:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ có dung tích 100 ml - Cân 37,5 g đong 37,5 ml nớc cất đổ từ từ vào cốc đựng dd nói khuấy ta đợc 50 g dd NaCl 2,5% b *Tính tốn:

- nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02(mol)

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chÕ:

- §ong 10 ml dd MgSO4 2M råi cho vµo

cốc chia độ có dung tích 100 ml

- Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M

III Củng cố - luyện tập:

1 HÃy điền giá trị cha biết vào bảng: Đại lợng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

2 BTVN: 4, (sgk)

TiÕt 66:

Bµi 44: Bµi lun tËp 8 A

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nc

2 Kỹ năng:

Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ % nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

3.Thái độ:

Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học B Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm

C Tiến trình dạy học:

I.Kiểm tra cũ:

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

2 Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ

tan lµ 31,6g

II Bµi míi:

? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?

Bµi tËp ¸p dơng :

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm bi

GV: Gọi học sinh lên làm

GV chốt lại dạng Cho điểm HS

Bài tập 2: Hịa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72l khí (ở ĐKTC)

a ViÕt PTHH b TÝnh a

c Tính Vdd HCl cần dùng Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm

GV: Gäi mét học sinh lên làm

GV chốt lại dạng Cho điểm HS

? Hóy nờu cỏc bc pha chế dd theo nồng độ cho trớc?

mct

C% = 100% mdd

CM = n

V

Bài tập 1:

Tóm tắt: m Na2O = 3,1g

mH2O = 50g

TÝnh C% = ? Gi¶i:

Na2O + H2O NaOH

nNa2O =

3,1

62 = 0,05(mol)

Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1(mol)

m NaOH = 0.1 40 = (g)

mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1(g)

C% =

53,1 100% = 7,53%

Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M

VH2 = 6,72l

a ViÕt PTHH b TÝnh a c VHCl = ? Gi¶i: nH2 =

6,72

22,4 = 0,3(mol)

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl = 0,33 = 0,2(mol) a = 0,2 27 = 5,4(g)

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6(mol)

Vdd HCl = 0,6

2 = 0,3 (l)

? HÃy tính toán tìm khối lợng NaCl nớc cần dùng?

? Hóy pha ch theo đại lợng tìm?

Gi¶i:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20(g) 100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80(g)

Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

- Cân 80g H2O đong 80 ml H2O

cho vào cốc,khuấy tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

III Cñng cè - luyÖn tËp: