giao an HOA HOC 8

GV: Giới thiệu bài mới Hoạt động : Pha chế dung dịch GV kiÓm tra viÖc chuÈn bÞ ho¸ chÊt vµ dông cô GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh Cách tiến hành đối với mỗi thí nghiệm +TÝnh to¸n +Pha[r]

MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC Bµi TiÕt Tuaàn1 Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: ¤n tËp kiÕn thøc c¬ b¶n - Học sinh biết: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng cuỷa chuựng - Häc sinh hieåu: Hãa häc coù vai troø quan troïng cuoäc soáng cuûa chuùng ta 1.2- Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm và các phương tiện trực quan, nhận xét, trả lời câu hỏi, thaûo luaän vaø ruùt keát luaän caàn thiết 1.3- Thaùi độ : Häc sinh biÕt s¬ bé vÒ ph¬ng ph¸p häc tËp bé m«n hãa häc vµ caàn phaûi laøm gì để học tốt môn hoá học Troïng taâm: - Hoá học là gì? - Vai trò hoá học sống - Phương pháp học tập môn hoá học ChuÈn bÞ: 3.1.GV: + Dông cô : Mçi nhãm gi¸ èng nghiÖm, kÑp, ghi nh·n, khay, èng hót + Hãa chÊt : Dung dÞch CuSO4; NaOH; HCl; KÏm(Zn); Nh«m(Al) 3.2 HS: SGK, duïng cuï hoïc taäp, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi d¹y Hoạt động : Vaứo baứi Để hiểu hoá học và vai trò hoá học sống, biết phương pháp học tốt môn hoá học, chúng ta cần tìm hieåu baøi hoïc hoâm Hoạt động : Tỡm hieồu hóa học là gì ? GV: Giíi thiÖu qua vÒ bé m«n vµ cÊu tróc ch- I Hãa häc lµ g× ? ThÝ nghiÖm ¬ng tr×nh GV: §Ó hiÓu râ ho¸ häc lµ g× chóng ta tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm sau: Bíc 1: Quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña c¸c chÊt èng nghiÖm GV: NhÊn m¹nh : - èng 1: dd CuSO4 suÊt mµu xanh - èng 2: dd NaOH suÊt kh«ng mµu - èng 3: dd HCl suÊt kh«ng mµu Bíc 2: Dïng èng hót, nhá 5-7 giät dd mµu xanh ë èng sang èng GV: Làm mẫu, sau đó HS tiến hành làm thí nghiÖm theo nhãm ? Quan s¸t, nhËn xÐt, ghi chÐp hiÖn tîng? GV: ë èng cã chÊt míi mµu xanh kh«ng tan t¹o thµnh dd kh«ng cßn suèt Bíc :Th¶ miÕng Zn vµo èng nghiÖm GV: Lµm mÉu HS: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm ? Qua c¸c TN trªn em rót ®iÒu g× vÒ ho¸ häc? ? Ho¸ häc lµ g× ? 2.Quan s¸t 3.NhËn xÐt: Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt biến đổi và ứng dụng chúng II Hãa häc cã vai trß nh thÕ nµo cuéc sèng chóng ta? Hoạt động 3: Tỡm hieồu hóa học có vai trò nh thÕ nµo cuéc sèng chóng ta? GV: Nªu c©u hái ?a: Kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc đợc sản xuất từ Fe, Al, Cu? sèng chóng ta ?b: Kể tên vài sản phẩm hoá học đợc dïng s¶n xuÊt n«ng nghiÖp? ?c: KÓ tªn c¸c s¶n phÈm ho¸ häc phôc vô cho häc tËp, b¶o vÖ søc khoÎ? ?d: Em cã nhËn xÐt g× vÒ c«ng dông mçi lo¹i? ?e: Em cã kÕt luËn g× vÒ vai trß cña ho¸ häc đời sống? III Phải làm gì để học tốt môn hóa học ? Hoạt động : Tỡm hieồu phải làm gì để học tèt m«n hãa häc Khi häc tèt m«n hãa häc cÇn thùc hiÖn c¸c HS: Đọc thông tin bài học sgk ? Muèn häc tèt m«n ho¸ häc c¸c em ph¶i lµm g× ? GV giaùo duïc: Các hoạt động cần chú ý học môn ho¸ häc Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc nh hoạt động : tự tìm kiếm thông tin , vận dụng và ghi nhí Häc tèt ho¸ häc lµ n¾m v÷ng vµ cã kh¶ n¨ng vận dụng thành thạo các kiến thức đã học thÕ nµo lµ tèt GV: Tãm t¾t lªn b¶ng 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Caâu hoûi 1: Hãa häc lµ g× ? ẹaựp aựn : Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất biến đổi và ứng dụng chúng Caõu hoỷi 2: Vai trò hóa học ? Các em cần làm gi để học tốt môn hóa học ? Đáp án: Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng chĩng ta Khi häc tèt m«n hãa häc cần thực các hoạt động: tự tìm kiếm thông tin , vận dụng và ghi nhụự 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : “ Ch¬ng I: ChÊt- Nguyªn tö-Ph©n tö“ - Bµi : “ChÊt “ §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + ChÊt, tÝnh chÊt cña chÊt ? + C«ng thøc tÝnh D cña m«n vËt lý ? Chuẩn bị : khúc mía, ly ,dây đồng Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Ch¬ng I : CHẤT-NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ CHAÁT Bµi TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: # Môc tiªu ch¬ng: Kiến thức : Học sinh hiểu đợc chất và hỗn hợp vận dụng đợc các địng nghĩa nguyên tử , nguyên tố hoá học, nguyên tử khối , đơn chất, hợp chất , phân tử, ph6n tử khối và hoá trị Kỹ : Häc sinh biÕt nhËn tÝnh chÊt cña chÊt , t¸ch riªng chÊt tõ hçn hîp.biÓu diÔn nguyªn tè b»ng ký hiÖu hãa häc, biÓu diÔn chÊt b»ng c«ng thøc ho¸ häc.lËp CTHH cña hîp chÊt dùa vào hoá trị,tính đợc phân tử khối Thaùi độ : Gi¸o dôc HS ph¸t triÓn t khoa häc Môc tiªu bµi: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Moät soá tính chaát cuûa chaát - Häc sinh hiểu: Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý 2- Kỹ : - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất (chủ yeáu veà tính chaát vaät lyù cuûa chaát) - Phân biệt chất và vật thể - So saùnh tính chaát vaät lyù cuûa moät soá chaát gaàn guõi cuoäc soáng 1.3- Thaùi độ : Giaùo duïc HS yeâu thích moân hoïc Troïng taâm: Tính chaát cuûa chaát ChuÈn bÞ : 3.1 GV:SGK, phieáu hoïc taäp: chaát taïo neân vaät theå (phaàn I) + Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đèn cồn, đũa thủy tinh (phần II) +Hóa chất: Miếng sắt, nớc cất, muối ăn, cồn đốt 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập, khúc mía, dây đồng, ly (phần I) TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi 1: Em hãy cho biết hóa học là gì? Vai trò hóa học ? Phơng pháp để học tốt môn hóa häc? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất biến đổi và ứng dụng chúng (2ủ) Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng chóng ta (2ñ) - Khi học tốt môn hóa học cần thực các hoạt động : tự tìm kiếm thông tin , vận dụng và ghi nhí (2ñ) - Học tốt hoá học là nắm vững và có khả vận dụng thành thạo các kiến thức đã học (2ủ) Caâu hoûi 2: Haõy keå teân moät soá chaát maø em bieát ? (2ñ) Trả lời câu 2: Nhôm, gỗ, đường, nước, Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi d¹y Hoạt động : Vaứo baứi Trong baøi hocï naøy seõ giuùp caùc em bieát veà chaát hnư tính chất hoá học chất I ChÊt cã ë ®©u? Hoạt động : Tỡm hieồu chất có đâu? ? KÓ tªn mét sè vËt thÓ quanh ta ? GV: Th«ng b¸o vËt thÓ xung quanh ta chia lµm lo¹i: VËt thÓ tù nhiªn: c©y, cá, s«ng, kh«ng khÝ …………………… VËt thÓ nh©n t¹o: Bµn, ghÕ, vë, S¸ch, bót, …………………… GV: Tæ chøc HS th¶o luËn nhãm ? Em h·y cho biÕt lo¹i vËt thÓ vµ chÊt cÊu t¹o nªn vËt thÓ, b¶ng sau ? Stt Tªn gäi VËt thÓ ChÊt cÊu t¹o TN NT th«ng thêng nªn VT Kh«ng khÝ x O2, N2, CO2 Êm ®un níc Hép bót Th©n c©y mÝa Cuèc xÎng HS : Th¶o luËn nhãm (4’) , tr×nh bµy kÕt qu¶ GV: Tæ chøc c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo ? ChÊt cã ë ®©u? Hoạt động : Tỡm hieồu tính chất chất Mỗi chất có tính chất định GV:Th«ng b¸o phÇn ®Çu SGK GV: BiÓu diÓn: ThÝ nghiÖm 1:Lu huúnh nãng ch¶y ChÊt cã ë kh¾p n¬i , ë ®©u cã vËt thÓ lµ ë đó có chất II TÝnh chÊt cña chÊt Mỗi chất có tính chất định a) TÝnh chÊt vËt lÝ : gåm Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính dấn điện, nhiệt, tính ThÝ nghiÖm2: Thö tÝnh dÉn ®iÖn HS: Quan s¸t c¸c mÉu chÊt , c¸c thao t¸c thùc hµnh thÝ nghiÖm GV: giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt ? TÝnh chÊt vËt lý cña chÊt lµ g×? ? TÝnh chÊt hãa häc cña chÊt lµ g×? tan níc, khèi lîng riªng VD: S lµ chÊt r¾n, mµu vµng t¬i, kh«ng tan níc,…… Ton/c = 113oC b) Tính chất hoá học : Khả biến đổi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c Tìm hieåu viÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt cña chÊt ViÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi cã lîi g× ? g×? ? T¹i chóng ta ph¶i biÕt tÝnh chÊt cña chÊt ? a: Gióp ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt kh¸c, ? §Ó ph©n biÖt chÊt láng cån vµ níc dùa tÝnh chÊt tøc nhËn biÕt chÊt nào chất để nhận biết? VD: cồn cháy đợc, còn nớc không cháy đợc b: BiÕt c¸ch sö dông chÊt LHTT: KÓ mét sè c©u chuyÖn nãi lªn t¸c h¹i VD: Axit Sunfuric đặc làm bỏng, cháy việc sử dụng chất không đúng ,thiếu hiểu da , thÞt… biÕt vÒ chÊt c: Biến ứng dụng chất thích hợp đời sèng vµ s¶n xuÊt 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Caâu hoûi 1: Bµi tËp 3/11 SGK ? ẹaựp aựn 1: Vật thể : thể ngời , bút chì,dây điện,áo , xe đạp Chất : nớc,than chì , đồng , chất dẻo, xenlulozơ,nilon,sắt nhôm,cao su Caâu hoûi 2:Bµi tËp 4/11 SGK ? Đáp án 2: Mµu VÞ TÝnh tan TÝnh ch¸y Muèi ¨n Tr¾ng MÆn Tan níc Kh«ng §êng Tr¾ng Ngät Tan níc cã 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 1,2,5,6./11 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Bµi :“ChÊt (tt) “ §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + T¸ch chÊt khái hîp chÊt baèng caùch naøo ? Than ®en / Kh«ng Cã + Chất có tính chất nào ? ChuÈn bÞ : Chai níc kho¸ng cã ghi thµnh phÇn trªn nh¶n Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Bµi CHAÁT (TT) TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Khái niệm chất nguyên chất và hỗn hợp - Häc sinh hiểu: Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý 2- Kỹ : - Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý 1.3- Thaùi độ : Giaùo duïc HS yeâu thích moân hoïc Trọng tâm: Phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp ChuÈn bÞ : 3.1 GV: + Dụng cụ: Bộ dụng cụ chng cất nớc tự nhiên: đèn cồn, kiềng sắt, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, lăng kính, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh (phần 2) + Hãa chÊt: Muèi ¨n (phần 3), níc cÊt, níc tù nhiªn 3.2: HS: SGK, dụng cụ học tập tập, chai nước khoáng ( phần 1), kiến thức: tính chất chaát TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi 1: Làm nào để biết đợc tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Cho ví duï ?(8ñ) Trả lời câu 1: Quan sát, làm thí nghiệm, (2đ) a: Gióp ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt kh¸c, tøc nhËn biÕt chÊt (1ñ) VD: cồn cháy đợc, còn nớc không cháy đợc (1ủ) b: BiÕt c¸ch sö dông chÊt (1ñ) VD: Axit Sunfuric đặc làm bỏng, cháy da,thịt… (1ủ) c: Biến ứng dụng chất thích hợp đời sống và sản xuất (1ủ) VD: Duøng nhoâm laøm khung xe oâ toâ, maùy bay, (1ñ) Câu hỏi 2: Hãy kể tên số hỗn hợp mà em biết ? (2đ) Trả lời câu 2: Nước chanh, muối đậu, 3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi d¹y Hoạt động : Vaứo baứi Để hiểu rõ hỗn hợp và chất tinh khiết, chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc naøy Hoạt động : Tỡm hieồu chất tinh khiết III ChÊt tinh khiÕt 1.Hçn hîp : lµ hai hay nhiÒu chÊt trén lÉn víi 1.Hçn hîp : GV: Cho HS quan s¸t chai níc kho¸ng vµ èng níc cÊt ? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña níckho¸ng? GV: Ph©n tÝch thµnh phÇn cña níc kho¸ng vµ níc tù nhiªn ChÊt tinh khiÕt : cã tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ? VËy hçn hîp lµ g×? tính chất hoá học định ChÊt tinh khiÕt GV: Níc cÊt lµ níc tinh khiÕt ? ChÊt tinh khiÕt lµ g×? GV: TiÕn hµnh chng cÊt níc tù nhiªn HS: Quan s¸t hiÖn tîng, rót nhËn xÐt ? Theo em chÊt nh thÕ nµo míi cã tÝnh tÝnh chÊt định? 3.T¸ch chÊt khái hçn hîp Hoạt động : Tỡm hieồu tách chất khỏi hỗn hîp GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: Bỏ muối ăn vào nớc, khuấy đều, đun nóng, nớc sôi và bay hết thu đợc muối ? Dựa vào tính chất nào ta tách đợc muối khái hçn hîp muèi vµ níc? HS: Dựa vào nhiệt độ sôi chất - §Ó t¸ch riªng mét chÊt khái hçn hîp ta cã thÓ dùa vµo sù kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña mçi chÊt MR: Muèi s«i ë 14500C Níc s«i ë 1000C HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm GV: Quan s¸t , nhËn xÐt kÕt qu¶ ? Dựa vào tính chất nào ta tách đợc chất khái hçn hîp ? 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Caâu hoûi 1: ChÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp cã thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt kh¸c nh thÕ nµo? Đáp án : Hçn hỵp lµ hai hay nhiỊu chÊt trén lÉn víi ChÊt tinh khiÕt cã tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chất hoá học định Caõu hoỷi 2: Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ? Haừy taựch boọt saột khoỷi hoón hụùp boät saét vaø nhoâm? Đáp án: §Ĩ t¸ch riªng mét chÊt khái hçn hỵp ta cã thĨ dùa vµo sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mçi chất Dùng nam châm hút bột sắt khỏi hỗn hợp trên 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 7,8/11 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi :“Bài thực hành 1“ + PhÇn tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1-2 ? + TÝnh chÊt vaät lí cña S, NaCl.? ChuÈn bÞ : GiÊy lµm têng tr×nh Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: BAØI THỰC HAØNH Bµi TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT-TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các bước thí nghiệm: Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản Thực hành đo độ nóng chảy paratin và lu huỳnh BiÕt t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp - Häc sinh hieåu:Chaát vaø tính chaát vaät lyù cuûa chaát 1.2- KÜ n¨ng: Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học Viết tường trình thí nghiệm 1.3 -Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hoá học, biết gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng thÝ nghiÖm, líp häc Troïng taâm: Thực hành đo độ nóng chảy paratin và lu huỳnh BiÕt t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp ChuÈn bÞ: 3.1- GV: SGK, mẫu tường trình thí nghiệm + Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, phễu, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, kÑp gç, giÊy läc nhiÖt kÕ + Hãa chÊt: Bét lu huúnh, paratin, muèi ¨n, c¸t, 2chËu níc, níc cÊt 3.2- HS: SGK, dụng cụ học tập,giấy làm tường trình,tính chất vật lí S,NaCl TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Vaứo baứi Để rèn kỹ thao tác thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính Néi dung bµi d¹y chất chất, chúng ta cùng nghiên cứu bài hoïc hoâm Hoạt động 2: Oõn taọp lyự thuyeỏt ? Muốn biết tính chất chất ta phải laøm gì? ? Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta dựa vào yếu tố nào ? I Mét sè quy t¾c an toµn GV: Nhaän xeùt Hoạt động : Tỡm hieồu số quy tắc an toàn vµ c¸ch sö dông ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm GV: Híng dÉn mét sè quy t¾c an toµn vµ c¸ch sö dông ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm: Híng dÉn c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm HS vÖ sinh phßng thùc hµnh GV: + Giới thiệu số dụng cụ đơn giản và c¸ch sö dông II TiÕn hµnh thÝ nghiÖm + Giíi thiÖu mét sè quy t¾c an toµn ThÝ nghiÖm 1: Theo dái sù nãng ch¶y cña S vaø phßng thÝ nghiÖm parapin + Giíi thiÖu c¸ch sö dông ho¸ chÊt Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm: Theo dỏi 1.Laỏy ớt moói chaỏt vaứo hai oỏng nghieọm ẹaởt sù nãng ch¶y cña S vaø parapin Hướng dẫn hs: Thí nghiệm theo dái sù nãng ch¶y cña S vaø parapin đứng ống nghiệm và nhiệt kế vào cốc nước Đun nóng cốc nước đèn cồn Quan sát tượng: S và parapin bị nóng Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí chaỷy thaứnh chaỏt loỷng nghiÖm Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : - Cách lấy ít bột S và parapin vào ống Paratin nãng ch¶y á 42 C Khi níc s«i ë 1000C S cha nãng ch¶y nghieäm => S có nhiệt độ noựng chaỷy lụựn hụn nhiệt độ - Cách đun nóng cốc nước đèn cồn noùng chaûy paratin - Quan saùt vaø giaûi thích - Các chất khác có nhiệt độ noựng chaỷy - Keát luaän veà tính chaát cuûa S vaø parapin kh¸c ThÝ nghiƯm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muoái aên vaø caùt Bỏ hỗn hợp muối ăn và cát vào cốc nước, Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm: Taựch khuaỏy ủeàu ẹoồ nửụực tửứ tửứ qua phieóu coự giaỏy riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát lọc, thu lấy phần nước lọc vào cốc Đổ phần Hướng dẫn hs: Tách riêng chất từ hỗn hợp nước lọc vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ cặp muoái aên vaø caùt ống nghiệm đun cho nước bay hết Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí Quan saựt hieọn tửụùng: nghiÖm - ChÊt láng ch¶y xuèng èng nghiÖm suèt - Caựch laỏy hoón hụùp muoỏi aờn vaứ caựt vaứo coỏc - Cát đợc giữ lại trên giấy lọc Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : nước và khuấy - Cách lọc lấy nước muối và đun ống nghiệm Vì muối tan nước và không bay hôi bò ñun noùng trên lửa đèn cồn Chất rắn thu đợc là muối không có lẫn c¸t - Quan saùt vaø giaûi thích - Kết luận tính chất tách riêng chất từ hỗn hợp Giáo dục bảo vệ môi trường: Khi làm TN phải cận thận, tiết kiệm, tránh hóa chất dây vào người, bàn ghế đổ hóa chất dư đúng nơi quy định tránh ô nhiểm đất, nguồn nước Hướng nghiệp: Rèn kỹ làm thí nghiệm, cách quan sátcác tượng diễn thí nghieäm, cuoäc soáng saûn xuất , giaûi thích baèng caùc lyù thuyeát khoa hoïc 4.4 Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: HS dọn vệ sinh và ghi tường trình theo mẫu sau: T Teân thí nghieäm Caùch tieán haønh Hiện tượng Giaûi thích keát quaû- thí nghieäm quan sát Keát luaän T GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành - Đối với bài học tiết tiếp theo: Nguyªn tư + Nguyªn tö lµ g×? + Cấu tạo nguyên tử ? ¤n : Nguyªn tö- ë VËt lý Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: NGUYÊN TỬ Bµi TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Các chất tạo nên từ các nguyên tử Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron mang điện tích âm H¹t nh©n nguyªn tö goàm proton (p) mang ñieän tích döông vµ n¬tron (n) khoâng mang ñieän Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện - Häc sinh hiểu: Cấu tạo nguyên tử 1.2- KÜ n¨ng: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc hoùc taọp Troïng taâm: - Cấu tạo ngtử gồm hạt nhân và lớp vỏ electron - Hạt nhân ngtử tạo proton và nơtron - Trong ngtử các electron chuyển động theo các lớp ChuÈn bÞ : 3.1.GV: SGK , baỷng phuù: sơ đồ nguyên tử H, Mg, Ca (phaàn I,III) 3.2.HS:SGK, dụng cụ học tập, ngtử-vật lý TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Lồng vào nội dung bài 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động : Vaứo baứi Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo tạo từ chất này hay chất khác Thế còn các chất tạo từ đâu? Các em biết Néi dung bµi d¹y đuợc bài học hôm Hoạt động : Tỡm hieồu nguyên tử là gì ? HS: Đọc thông tin bài học sgk I Nguyªn tö lµ g× ? Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ®Çu SGK ngtử ñieän, goàm haït nhaân mang ñieän tích döông vaø ? Nguyªn tö lµ g×? vỏ nguyên tử là các electron mang điện tích ? Ở môn vật lý , ngtử định nghĩa theá naøo ? GV: Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+) vµ vá t¹o bëi mét hay nhiÒu ( e ) ? V× nãi nghuyªn tö lµ h¹t trung hoµ vÒ ®iÖn? GV: Thông báo đặc điểm electron HS: Xem tranh ngtö Hydr« ? Ngtö Hydro gåm nh÷ng phÇn nµo ? ? H¹t nh©n H mang ®iÖn tÝch g×? ? PhÇn nµo cña ngtö H mang ®iÖn tÝch ©m ? HS: Xem tranh 1sè ngtö Na, O HS: Th¶o luËn nhãm (3’) : Ngtö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? aâm HS: ѹi diÖn tr¶ lêi GV: NhËn xÐt Hoạt động : Tỡm hieồu hạt nhân nguyên tử II H¹t nh©n nguyªn H¹t nh©n nguyªn tö goàm proton (p) mang HS: Đọc thông tin bài học sgk ? Hạt nhân nguyên tử đợc tạo loại hạt nµo? GV: Thông báo đặc điểm loại hạt GV: Giíi thiÖu nguyªn tö cïng lo¹i ? NhËn xÐt sè p vµ sè e nguyªn tö? ? Em h·y so s¸nh khèi lîng cña p, n, e nguyªn tö? GV: Vì khối lợng hạt nhân đợc coi là khèi lîng nguyªn tö ñieän tích döông vµ n¬tron (n) khoâng mang Hoạt động : Tỡm hieồu Lớp electron ñieän GV: Giíi thiÖu phÇn ®Çu SGK GV: Giới thiệu sơ đồ ngtử Oxi GV: Dựa vào sơ đồ bài tập SGK ? Em hãy quan sát sơ đồ ngtử và điền vào ô trống sè thÝch hîp? Ngtö Hidro Magie Canxi Sè p Sè e Sè líp e ñieän sè p = sè e Trong nguyên tử, số p số e, điện tích cuûa 1p baèng ñieän tích cuûa 1e veà giaù trò tuyeät trái dấu, nên nguyên tử trung hoà III Líp electron Electron chuyển động nhanh quanh hạt nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, mçi líp cã mét số electron định Sè e líp n/c - Nhê cã e mµ nguyªn tö cã kh¶ n¨ng liªn kÕt VD: Ngtö Oxi cã 8e, s¾p xÕp thµnh líp, líp GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm(4’) GV: Tæ chøc c¸c nhãm nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm MR: líp e : cã tèi ®a 2e cã tèi ®a 8e ? electron hoạt động nh nào phân tử ? GV: Ph©n tÝch kh¶ n¨ng liªn kÕt cña ngtö ngoµi cïng cã e Hướng nghiệp: Một số ngành nghề có liên quan đến nguyên tử là: Sản xuất điện hạt nhân, vũ khí hạt nhân ng tử 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Caâu hoûi : Nguyªn tö lµ g× ? Đáp án : Nguyªn tư lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hoµ vỊ ®iƯn Caõu hoỷi : Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào và nêu đặc điểm loại hạt ? ẹaựp aựn : Hạt nhân nguyên tử đợc tạo hạt proton và nơtron H¹t proton kÝ hiÖu lµ (p), ®iÖn tÝch (+) H¹t n¬tron kÝ hiÖu lµ (n), kh«ng mang ®iÖn Haït eclectron kí hieäu laø (e), ñieän tích (-) 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 1,2,3/15 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Nguyªn tè ho¸ häc §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? + Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào? Cĩ điện tích gì ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC Bµi TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: ¤n tËp kiÕn thøc c¬ b¶n - Häc sinh biÕt: Nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè p h¹t nh©n thuoäc cuøng moät nguyªn tè ho¸ häc Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyªn tè ho¸ häc - Học sinh hieồu: Kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu hoá học nguyªn tö cña mét nguyªn tè 1.2- KÜ n¨ng: Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và nngược lại 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc hoùc taọp Troïng taâm: Khái niệm nguyên tố hoá học và cách biểu diễn ngtố dựa vào kí hiệu hoá học ChuÈn bÞ : 3.1 GV: SGK, tranh vẽ tỉ lệ phần trăm các nguyên tố vỏ trái đất ( Phaàn III) 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập,kiến thức: hạt nhân nguyên tử TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi1 : Nguyên tử là gì, nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Vì nói khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử ?(8ủ) Trả lời câu hỏi1: Nguyªn tư lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hoµ vỊ ®iƯn (2đ) Nguyªn tö gåm: - H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng (1ñ) - Vá t¹o bëi mét hay nhiÒu electron mang mang ®iÖn tÝch ©m (1ñ) + V× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn nªn sè p = sè e (1ñ) + p vµ n cã cïng khèi lîng (1ñ) + e có khối lợng bé không đáng kể (1ủ) Khèi lîng nguyªn tö = Khèi lîng h¹t nh©n (1ñ) Câu hỏi : Cho biết kí hiệu hoá học ngtố hydro, oxi ?(2đ) Trả lời câu hỏi 2: H, O 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi d¹y Hoạt động 1: Vaứo baứi Để hiểu nguyên tố hoá học là gì ? Chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc Hoạt động : Tỡm hieồu nguyên tố hoá học là g× ? §Þnh nghÜa HS: Đọc thông tin bài học sgk GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ®Çu SGK ? Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? GV: Th«ng b¸o C¸c nguyªn tö thuéc cïng nguyên tố có tính chất hoá học nh II Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? §Þnh nghÜa Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè proton h¹t nh©n Nh số p là số đặc trng nguyên tè ho¸ häc a: H·y ®iÒn sè thÝch hîp vµo « trèng b¶ng sau: Ngtö Ngtö Ngtö Ngtö Sè P 19 20 19 17 Sè n 20 20 21 18 Sè e b: Nh÷ng cÆp nguyªn tö nµo thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc? V× sao? c: Tra bảng để biết tên ngtố GV: Tæ chøc HS th¶o luËn nhãm(4’) HS: Tr×nh bµy theo nhãm GV: NhËn xÐt Nguyªn tö vµ nguyªn tö thuéc cïng mét Nguyªn tè v× cã cïng sè p (Kali) Nguyªn tö vµ nguyªn tö thuéc cïng nguyªn tè v× cã cïng sè p (Nguyªn tè clo) KÝ hiÖu ho¸ häc HS: Đọc thông tin bài học sgk GV: Giíi thiÖu nh SGK GV: Giíi thiÖu mét sè vÝ dô GD: Lu ý HS viÕt kÝ hiÖu chÝnh x¸c ? Kí hieäu hoùa hoïc laø gì ? GV: Giíi thiÖu: Mçi kÝ hiÖu cña nguyªn tè cßn nguyên tử nguyên tố đó KÝ hiÖu ho¸ häc Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn kí hiÖu ho¸ häc VD: Can xi : Ca , §ång : Cu Nh«m : Al , S¾t : Fe H: ChØ mét nguyªn tö Hi®ro Fe : ChØ mét ngtö s¾t 2Fe : ChØ hai ngtö s¾t VÝ dô: ViÕt H, Fe ? NÕu viÕt 2Fe nghÜa lµ g× ? Hoạt động : Tỡm hieồu có bao nhiêu nguyên t« ho¸ häc? GV: Giíi thiÖu GV: Treo tranh tØ lÖ % khèi lîng c¸c ngtè vỏ trái đất ? Kể tên ngtố có nhiều vỏ trái đất ? III Cã bao nhiªu nguyªn t« ho¸ häc Đến nay, khoa học đã biết đợc 110 nguyên tố Trong đó có 92 nguyên tố tự nhiên, cßn l¹i lµ ngtè nh©n t¹o Oxi chiÕm 49,4%, Si 25,8%, Al 7,5%, Fe 4,7% 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố Caõu hoỷi 1: Hãy cho biết các câu sau câu nào đúng câu nào sai a: TÊt c¶ nh÷ng nguyªn tö cã sè n b»ng thuéc cïng mét nguyªn tè b: TÊt c¶ nh÷ng nguyªn tö cã sè p b»ng thuéc cïng mét nguyªn tè c: Trong h¹t nh©n nguyªn tö sè p lu«n b»ng sè n d: Trong mét ngtö sè p lu«n b»ng sè e V× ngtö trung hoµ vÒ ®iÖn ẹaựp aựn 1: b,d : đúng ; a,c : sai Câu hỏi : Cho biết tên nguyên tố các kí hiệu hoá học sau: Ca, Mg, P, Fe ? Đáp án :Canxi, Magie, photpho, sắt 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 1,2,3,8/20 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Nguyªn tè ho¸ häc(tt) §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Nguyên tử khối ? Cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử ? + Khối lợng C, đơn vi C ? ¤n : Ngtö lµ g× ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Bµi NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC (TT) TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lựơng nguyên tử nguyªn tè nµy víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c - Học sinh hieồu: Mỗi đơn vị C 1/12 khối lợng nguyên tử các bon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, biết nguyên tử khối xác định đợc nguyên tố đó 1.2- Kĩ năng: Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc hoùc taọp Troïng taâm: Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lựơng nguyên tử ChuÈn bÞ : 3.1 GV: PhiÕu häc tËp( Phaàn cuûng coá) - b¶ng nhãm (phaàn baøi taäp) 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập,kiến thức ngtử TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi1 : Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? ViÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña mét sè nguyªn tè sau : Nh«m, Can xi, KÏm, Magie, B¹c, S¾t, §ång, Lu huúnh, Phot pho, Clo ?(8ñ) Trả lời câu hỏi1: Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hỵp nh÷ng nguyªn tư cïng lo¹i cã cïng sè proton hạt nhân Nh số p là số đặc trng nguyên tố hoá học VD: Al, Ca, Zn, Mg, Ag, Fe, Cu, S, P, Cl Caâu hoûi : C¸ch viÕt : N, Na, lÇn lîc chØ ý nghÜa g×?(2ñ) Trả lời câu hỏi 2: 2N : 2ngtư nit¬, 3Na : ngtư natri 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Néi dung bµi d¹y Hoạt động 1: Vaứo baứi Để biết khối lượng các ngtử có giá trị là bao nhiêu, chúng ta nghiên cứu tiếp bài hoïc Hoạt động 2: Tỡm hieồu nguyên tử khối II Nguyªn tö khèi Quy íc lÊy 1/12 khèi lîng cña mét nguyªn tö HS: Đọc thông tin bài học sgk GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ®Çu môc II ? §¬n vÞ cac bon lµ g× ? VD: KL cña mét ngtö H = ®vc KL cña mét ngtö C = 12 ®vc KL cña mét ngtö O = 16 ®vc GV: C¸c gi¸ trÞ khèi lîng nµy cho biÕt sù nÆng, nhÑ gi÷a c¸c nguyªn tö ? Nguyªn tö nµo nhÑ nhÊt? HS: Dùa vµo nguyªn tö khèi tr¶ lêi ? Ngtö C, nguyªn tö O nÆng gÊp bao nhiªu lÇn ngtö H? ? Ngtö khèi lµ g× ? GV :Híng dÉn HS tra b¶ng1(SGK Tr42) Hoạt động 3: Luyeọn taọp Bµi tËp Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 16 p h¹t nh©n a, Cho biÕt tªn, kÝ hiÖu cña ngtè X? b, Sè e ngtö cña ngtè X? c, Ngtö X nÆng gÊp bao nhiªu lÇn ngtö H, ngtö O? HS: Tr×nh bµy bµi lµm GV: nhËn xÐt Bµi tËp Nguyªn tö cña nguyªn tè R cã khèi lîng nÆng gÊp 14 lÇn ngtö H R lµ nguyªn tè nµo Sè p vµ sè e nguyªn tè GV:Gợi ý: - Xác định nguyên khối - Tra b¶ng 1(Trang 42) t×m nguyªn tè HS: th¶o luËn nhãm (3’) HS: tr×nh bµy bµi lµm Hướng nghiệp: Ngành nghề luôn nghiên cứu ng tử khối là: thí nghiệm viên PTN hoá học, kỹ sư công nghiệp hoá học 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Phaàn baøi taäp 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi C làm đơn vị khối lợng nguyên tử, gọi là đvc VD: KL cña mét ngtö H = ®vc KL cña mét ngtö C = 12 ®vc KL cña mét ngtö O = 16 ®vc KL: Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®vc Bµi tËp Gi¶i: a, X lµ ngtè lu huúnh KÝ hiÖu S b, Nguyªn tö S cã 16e S = 32 ®vc c, Nguyªn tö S nÆng gÊp 32 lÇn so víi Hi®ro vµ nÆng gÊp lÇn nguyªn tö oxi Bµi tËp Gi¶i: Nguyªn tö khèi cña R lµ = 14x1 = 14 ®vc a: R lµ Nit¬ KÝ hiÖu lµ N b: Sè p = sè e = BTVN: 4,7/20 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : §¬n chÊt, hîp chÊt-ph©n tö §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + §¬n chÊt, ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa ñôn chaát ? + Hỵp chÊt, đặc điểm cấu tạo hợp chất ? + Khái niệm nguyên tử? nguyên tố hóa học ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ Bµi TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Khái niệm đơn chất, hợp chất - Học sinh hieồu: ẹaởc ủieồm caỏu taùo đơn chất, hợp chất 1.2- Kĩ năng: Phaõn bieọt ủửụùc đơn chất, hợp chất Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần ng tố tạo nên chất đó 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc hoùc taọp Troïng taâm: Khái niệm đơn chất, hợp chất ẹaởc ủieồm caỏu taùo đơn chất, hợp chất ChuÈn bÞ : 3.1 GV: Tranh: Đơn chất và hợp chất 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập,kiến thức ngtử, ngtố hoá học TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi1 : Nguyªn tö khèi lµ g× ? Cho biÕt tªn, kÝ hiÖu cña ngtè R BiÕt ngtè R nÆng gÊp lÇn so víi ngtè Nit¬ (8ñ) Trả lời câu hỏi1: Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®vc (2đ) M=14x4=56 (2ñ) R lµ ngtè s¾t (2ñ) KÝ hiÖu : Fe (2ñ) Câu hỏi : Cho biết KHHH các ngtố: hydro, oxi, đồng, natri, clo? (2đ) Trả lời câu hỏi 2: H, O, Cu, Na, Cl 4.3.Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Vaứo baứi Baøi hoïc hoâm seõ giuùp chuùng ta hieåu roõ đơn chất và hợp chất, đặc Néi dung bµi d¹y ñieåm caáu taïo cuûa chuùng Hoạt động 2: Tỡm hieồu ủơn chất ? Khí hiđro, lu huỳnh, natri, sắt, đồng đợc tạo nªn tõ c¸c ngtè t¬ng øng nµo? ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c chÊt trªn? GV: Chúng đợc gọi là đơn chất ? §¬n chÊt lµ g×? GV: Thờng tên đơn chất trùng với tên ngtố, trừ mét sè ngo¹i lÖ VD: Cacbon t¹o nªn than ch×, kim c¬ng, than v« §¬n chÊt a §Þnh nghÜa - §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tö mét ngtè ho¸ häc định hình… ? Các đơn chất Cu, Al, Fe, giống ®iÓm g× vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ ? ? Các đơn chất H, S, P có tính chất vật lí đó không?Vì sao? GV: Các đơn, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim gọi là đơn chất kim loại, Các đơn chất không có tính chất đó gọi là đơn chất phi kim ? §¬n chÊt chia lµm mÊy lo¹i ? GV: Giíi thiÖu m« h×nh tîng trng cña Cu vµ khÝ Hi®r«, Oxi ? Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại và đơn chất phi kim? Hoạt động : Tỡm hieồu hợp chất GV: H2O đợc tạo nên từ ngtố H và O NaCl đợc tạo nên từ ngtố Na và Cl H2SO4 ……… tõ ngtè H, S, vµ O ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c chÊt trªn? GV: C¸c chÊt trªn gäi chung lµ hîp chÊt ? Hîp chÊt lµ g× ? GV: Giíi thiÖu m« h×nh tîng trng mÉu H2O vµ mÉu muèi ¨n GV: Th«ng b¸o hîp chÊt chia lµm lo¹i §/C kim lo¹i loại đơn chất VD: Cu, Fe, Al… §/C phi kim VD: H, S, P… b §Æc ®iÓm cÊu t¹o + §¬n chÊt kim lo¹i c¸c nguyªn tö thêng liªn kÕt víi theo trËt tù, s¾p xÕp khÝt + §¬n chÊt phi kim c¸c ngtö thêng liªn kÕt víi theo số định và thờng là 2.Hîp chÊt lµ g× ? a.§Þnh nghÜa : Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ hai ngtè ho¸ häc trë lªn b §Æc ®iÓm cÊu t¹o - Trong hîp chÊt nguyªn tö c¸c nguyªn tè liªn kÕt víi theo mét tØ lÖ vµ mét trËt tù nhÊt định + Hîp chÊt v« c¬: nh H2O, NaCl + Hîp chÊt h÷u c¬: nh §êng, tinh bét 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Caõu hoỷi 1: Chép vào các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp (8ủ) - Khí Hiđro, khí Oxi và khí Clo là những…… tạo nên từ …… - Nớc, muối ăn (natri clorua), axit clohiđric là tạo nên từ hai Trong thành phần hoá học nớc, axit clohiđric có chung …còn muối ăn và axit clohiđric lại có chung ? ẹaựp aựn 1: đơn chất ; ngtố hoá học; hợp chất ; ngtố hoá học; ngtố H; ngtố clo Câu hỏi 2: Hãy kể tên đơn chất, hợp chất mà em biết ? Đáp án 2: khí clo, sắt, nitơ ; nước, muối ăn, đường 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 1,2,/25-26 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : §¬n chÊt,hîp chÊt-ph©n tö (tt) §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Ph©n tư ? Phân tử khối? + Ngtư, ngtử khối? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (TT) Bµi TiÕt Tuaàn Ngaøy daïy:…/09/2012 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Kh¸i niƯm phân tử, phân tử khối - Häc sinh hiểu: Cánh tính phân tử khối chất 1.2- Kĩ năng: Tớnh phaõn tử khối đơn chất, hợp chất 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc hoùc taọp Trọng tâm: Kh¸i niƯm phân tử, phân tử khối ChuÈn bÞ : 3.1 GV: Tranh: Đơn chất và hợp chất 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập,kiến thức kiến thức ngtử,ngtử khối TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi1 : Định nghĩa đơn chất, hợp chất cho ví dụ minh hoạ? Neõu ủaởc ủieồm caỏu taùo cuỷa ủụn chaát? (8ñ) Trả lời câu hỏi 1: - §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tö mét ngtè ho¸ häc (2ñ) + §¬n chÊt kim lo¹i c¸c nguyªn tö thêng liªn kÕt víi theo trËt tù, s¾p xÕp khÝt (1ñ) + Đơn chất phi kim các ngtử thờng liên kết với theo số định và thờng là (1ủ) - Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ hai ngtè ho¸ häc trë lªn (2ñ) - Trong hîp chÊt nguyªn tö c¸c nguyªn tè liªn kÕt víi theo mét tØ lÖ vµ mét trËt tù nhÊt định (2ủ) Câu hỏi : Cho biết ng tử khối các ngtố: hydro, oxi, natri, clo? (2đ) Trả lời câu hỏi 2: H= 1, O= 16, Na =23, Cl=35,5 4.3.Bµi míi: Hoạt động thaày vaứ troứ Hoạt động : ẹeồ bieỏt ủửụùc phaõn tửỷ laứ gỡ? Noäi dung baøi daïy Phân tử khối là bao nhiêu?Chúng ta cùng tìm hieåu baøi hoïc Hoạt động : Tỡm hieồu phân tử GV: Cho HS quan s¸t h×nh 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, ? Em h·y nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn h×nh d¹ng, kÝch thíc cña c¸c h¹t ph©n tö hîp thµnh c¸c chÊt trªn? GV: Các hạt hợp thành chất thì đồng nh vÒ thµnh phÇn h×nh d¹ng, kÝch thíc GV: Đó là các hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất gọi là phân tử ? Ph©n tö lµ g×? ? NhËn xeùt mÉu kim lo¹i Cu ? II Ph©n tö 1)Ñònh nghóa VD: Phân tử H2 , O2 Phân tử H2O , CO2 Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm 1số ngtử liên kết với và thể đầy đủ tính chaát hoùa hoïc cuûa chaát GV: §èi víi c¸c kim lo¹i nguyªn tö lµ h¹t hîp thµnh vµ cã vai trß nh ph©n tö Hoạt động 3: Tỡm hieồu phân tử khối ? Nhắc lại định nghĩa ngtử khối? ? Tơng tự Em hãy định nghĩa ptử khối? GV: TÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt b»ng tæng ngtử khối các ngtử hợp chất đó ? TÝnh ptö khèi cña O2, Cl2, H2O? ? Quan s¸t H1.15 ? ph©n tö khèi khÝ CO2 gåm mÊy nguyªn tö, thuéc nh÷ng nguyªn tè nµo? ? TÝnh ph©n tö khèi cña axit sunfuric (biÕt ph©n tö gåm 2nguyªn tö H, 1nguyªn tö S, vµ nguyªn tö O) 2)Ph©n tö khèi VD 1: O2 : 16x2 = 32 Cl2 : 35,5x2 = 71 H2O : 1x2 + 16 = 18 VD 2: Ph©n tö CO2 gåm ngtö :1ngtö C vµ ngtö O 12 + (16x2 ) = 44 VD 3: Ph©n tö khèi axit sunfuric lµ (1x2) + 32 + (16x4) = 98 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Câu hỏi 1: Phân tử là gì ? (8đ) Đáp án 1: Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm 1số ngtử liên kết với và thể đầy đủ tính chaát hoùa hoïc cuûa chaát Câu hỏi 2: Hãy kể số phân tử mà em biết? Đáp án 2: khí clo, sắt, nitơ ; nước, muối ăn, đường 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Häc thuéc néi dung bµi BTVN: 4,5,6,7,8 /26 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Thực hành 2: lan toả chất §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Bài TH có thí nghiệm? Dụng cụ hoá chất là gì? + Tieán trình thí nghieäm ? ¤n :phân tử Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: BAØI THỰC HAØNH Bµi TiÕt 10 SỰ KHUYẾT TÁN CỦA CÁC PHÂN TỬ Tuaàn Ngaøy daïy:… /09/2012 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các tiến hành thí : Sự khuyết tán các phân tử chất khí vào không khí Sự khuyết tán các phân tử thuốc tím nước - Häc sinh hieåu: Caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit vaø axit hôn 1.2- KÜ n¨ng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích tượng - Viết tường trình thí nghiệm 1.3- Thái độ: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc, biÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng thÝ nghiÖm, líp häc Troïng taâm: Sự lan toả amoniac Sự lan toả kali pemanganat nước Chuaån bò: 3.1 GV: : Mẫu tường trình, chuẩn bị dung cụ , hóa chất cho hs nhóm Dông cô: Cho mçi nhãm HS: 1khay, 1gi¸, èng nghiÖm,1 oáng nhoû gioït, kÑp gç Ho¸ chÊt: amoniac, kali pemanganat, nước 3.2 HS: Kiến thức: phân tử, giấy làm tường trình TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 4.3 Bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động 1: Vaứo baứi Để rèn kỹ thao tác thí nghiệm, quan Hoạt động HS sát tượng, giải thích và rút kết luận phân tử chúng ta cùng nghiên cứu bài hoïc hoâm Hoạt động 2: Oõn taọp lyự thuyeỏt ? Phân tử là gì? GV: Nhaän xeùt ThÝ nghiÖm 1: Sự lan toả amoniac: Hoạt động3: Tiến hành thí nghiệm: Sự lan Thử amoniac trờn giấy quỳ tớm -> màu xanh toả amoniac: Hướng dẫn hs: Sự lan toả amoniac Bỏ quyø tím tẩm nước vaøo đáy oáng nghieäm Lấy nút có dính bông tẩm dung dịch amoniac đậy Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí ống nghiệm nghiÖm Quan sát tượng : - Caùch thử amoniac trên giấy quỳ tím Quyø tím tẩm nước vaøo đáy oáng nghieäm chuyeån -Caùch bỏ quyø tím tẩm nước vaøo đáy oáng sang maøu xanh nghieäm Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : - Quan saùt vaø giaûi thích Amoniac khuyết tán không khí, tan - Keát luaän veà lan toả phân tử chất khí nước và làm quyø tím chuyeån sang maøu xanh Phân tử amoniac khuyết tán không khí ThÝ nghiÖm 2: Sự lan toả kali pemanganat Hướng dẫn hs:Thí nghiệm: Sự lan toả nước kali pemanganat nước Bỏ ít thuốc tím vào cốc nước - Caùch bỏ ít thuốc tím vào cốc nước Cốc 1: Khuấy - Quan saùt vaø giaûi thích Cốc 2: Không khuấy - Kết luận lan toả phân tử chất rắn Quan sát tượng : Cốc 1: Toàn dd màu tím Cốc 2: Chỗ thuốc tím loang dần xung quanh Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : Cốc 1: Thuốc tím khuyết tán toàn dd Cốc 2: Thuốc tím khuyết tán xung quanh Phân tử thuốc tím khuyết tán nước ThÝ nghiÖm 3: Nhaän bieát caùc dung dòch Hoạt động 4: Tiến hành thí nghiệm:Nhaọn ẹaựnh soỏ thửự tửù vaứo moói loù ban ủaàu Trớch moói loù bieát caùc dung dòch ít mẫu thử Hướng dẫn hs: Thí nghiệm Nhận biết các - Nhúng quỳ tím vào các lọ dung dòch - Cho BaCl2 vào lọ làm quỳ tím chuyển màu đỏ Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí Quan saựt hieọn tửụùng : nghiÖm - Loï khoâng laøm quyø tím chuyeån maøu - Cách lập quy trình nhận biết, đánh số thứ - Lọ 1,2 làm quỳ tím chuyển màu đỏ Cho BaCl tự 1,2,3 cho lọ vaøo loï, loï coù keát tuûa traéng - Cách chọn thuốc thử thích hợp cho Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : quy trình để nhận biết các chất - Loï Na2SO4 khoâng laøm quyø tím chuyeån maøu - Quan saùt sau 4-5 phuùt vaø giaûi thích.Vieát - Lọ HCl, H2SO4 làm quỳ tím chuyển màu đỏ Cho PTHH BaCl2 vaøo loï, loï coù keát tuûa traéng laø H2SO4 Giáo dục bảo vệ môi trường: Khi làm TN BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCl phải cận thận tiết kiệm, tránh hóa chất dây vào người, bàn ghế đổ hóa chất dư đúng nơi quy định tránh ô nhiểm đất, nguồn nước Hướng nghiệp: Rèn kỹ làm thí nghiệm, cách quan sát các tượng xảy sống, sản xuất Rèn luyện tính cẩn thận, kiên trì, trung thực người lao động lĩnh vực hoá học 4.4 Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: HS dọn vệ sinh và ghi tường trình theo mẫu sau: T Teân thí nghieäm T Caùch tieán haønh Hiện tượng Giaûi thích keát quaû- thí nghieäm quan sát PTHH- Keát luaän GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ cho bµi míi: Luyeän taäp §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Kiến thức cần nhớ: chất, ngtử, phân tử ? + Dạng baøi taäp, cách làm? Rót kinh nghiÖm Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: BAØI LUYEÄN TAÄP Bµi TiÕt 11 Tuaàn Ngaøy daïy:…./09/2012 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: HS «n l¹i mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n cña ho¸ häc.HiÓu thªm nguyªn tö, phân tử là gì, cấu tạo và đặc điểm loại hạt đó - Häc sinh hieåu: Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm 1.2- Kĩ năng: Bớc đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hoá học dựa vµo ngtö khèi.Cñng cè c¸ch t¸ch chÊt khái hçn hîp 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc tử , kú naờng giaỷi baứi taọp hoựa hoùc Trọng tâm: Mét sè kh¸i niƯm c¬ b¶n cđa ho¸ häc, cách tính phân tử khối ChuÈn bÞ : 3.1 GV: Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm, baỷng phuù ( baứi taọp 2) , phieỏu hoùc taọp 1( phaàn sơ đồ), phiếu học tập 2( bài tập 2) 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập,kiến thức cần nhớ: chất , ngtử ,phân tử… TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 4.3.Bµi míi: Hoạt động thaày vaứ troứ Noäi dung baøi daïy -Hoạt động : Để củng cố kiến thức và rốn luyện cách vận dụng kiến thức vào bài tập, chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc Hoạt động : Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ I.KiÕn thøc cÇn nhí Sơ đồ mối quan hệ các khaựi Sơ đồ mối quan hệ các KN nieäm GV: Trình bày sơ đồ lªn b¶ng VËt thÓ tù nhiªn vµ nh©n t¹o I ChÊt (t¹o nªn tõ nguyªn tè ho¸ häc) GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để điền vào ô trèng c¸c kh¸i niÖm thÝch hîp HS: Thaûo luaän nhoùm (4’) , vaø trình baøy keát quaû GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm nhoùm (T¹o nªn tõ ngtè) (T¹o nªn tõ ngtè) (H¹t hîp thµnh lµ (H¹t hîp thµnh lµ c¸c ngtö, ph©n tö) c¸c ph©n tö) Tæng kÕt vÒ chÊt, phtö, ngtö 2.Tæng kÕt vÒ chÊt, phtö, ngtö ? Mçi chÊt cã tÝnh chÊt g×? ? Các chất đợc tạo nên từ đâu? ? Nguyªn tö lµ g× Nguyªn tö ñôn chaát cÊu t¹o bëi h¹t nµo? ? Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? ? Ph©n tö lµ g×? a) Mỗi chất có tÝnh chÊt vËt lÝ vµ t/c hoá học định - Chaỏt ủeàu đợc tạo nên từ nguyên tử b) Nguyên tử là hạt vô củng nhỏ và trung hoà điện - Nguyên tố hoá học là ngtử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân c) Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số ngtử liên kết với và thể Hoạt động : Luyện tập HS : Đọc đề bµi tËp 1b (SGK Tr:30) HS: Suy nghó , trình baøy caù nhaân GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm HS :Đọc bµi tËp (SGK Tr: 31) HS: Thaûo luaän nhoùm (4’) HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm nhoùm đầy đủ tính chất hoá học chất II LuyÖn tËp Bµi 1b (SGK): + Dïng nam ch©m hót Fe + Hçn hîp cßn l¹i cho vµo H2O, gç næi lªn tách đợc gỗ còn lại là nhôm Bµi (SGK): a) ph©n tö khèi cña H2 lµ 1x2 = 2®vc ->ptö khèi cña hîp chÊt lµ 2x31 = 62®vc b) KL cña 2nguyªn tö nguyªn tè X lµ 62 16 = 46 Ngtö khèi cña X lµ 46 : = 23 ®vc  X lµ Natri, kÝ hiÖu lµ Na GV: Đưa 1số bài tập mới: Bµi tËp : Ph©n tö mét hîp chÊt gåm mét nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi nguyªn tö H vµ nÆng b»ng nguyªn tö O TÝnh nguyªn tö khèi X, cho biÕt tªn, kÝ hiÖu? HS: Suy nghó , trình baøy caù nhaân GV: Nhận xét, chấm điểm bài tập giải Bµi tËp a: KL cña ngtö O lµ 16 ®vc KL cña H lµ x = ®vc Ngtö khèi cña X lµ 16 - = 12 ®vc  X lµ c¸c bon kÝ hiÖu lµ C nhanh nhaát 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Phaàn baøi taäp 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Rèn luyện thêm cách giải các bài tập đã luyện tập BTVN :2, 4,5/31SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Công thức hoá học §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Công thức hoá học đơn chất ? hợp chất ? + Công thức hoá học hợp chất ? ¤n: kí hiệu hoá học, đơn chất, hợp chất Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: CÔNG THỨC HOÁ HỌC Bµi TiÕt 12 Tuaàn Ngaøy daïy: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: C«ng thøc ho¸ häc (CTHH) biÓu diÔn thµnh phÇn ph©n tö cña chÊt Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyªn tö nÕu cã) C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gåm kÝ hiÖu cña hai hay nhiÒu nguyªn tè t¹o chÊt kÌm theo sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¬ng øng - Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất CTHH cho biÕt: nguyªn tè nµo t¹o chÊt, sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mét ph©n tö vµ ph©n tö khèi cña nã - Học sinh hieồu: Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất 1.2- KÜ n¨ng: - Quan sát CTHH cụ thể rút đợc nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Viết đợc CTHH chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố t¹o nªn mét ph©n tö vµ ngîc l¹i - Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc tớnh tớch cửùc tử cuỷa HS hoùc taọp Troïng taâm: Cách viết công thức hoá học chất Ý nghĩa công thức hoá học ChuÈn bÞ : 3.1 GV: SGK,tranh vÏ – mô hình phân tử : Kim lo¹i Cu, khÝ H2, khÝ O2 (phần I) , níc, muèi ¨n (phaàn II), phieáu hoïc taäp (phaàn cuûng coá ) 3.2 HS: SGK , dụng cụ học tập, kí hiệu hoá học,đơn chất, hợp chất TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Lồng vào nội dung bài học 4.3.Bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Hoạt động 1: Giới thiệu bài Noäi dung baøi daïy Để biÓu diÔn thµnh phÇn ph©n tö cña chÊt cách ngắn gọn cần sử dụng công thức hóa học Hoạt động 2: Tỡm hieồu công thức hoá học đơn chất GV: Treo tranh vaø quan saùt m« h×nh mÉu Cu, O2, H2 ? Em h·y nhËn xÐt sè nguyªn tö cã ph©n tö mçi chÊt? GV: §¬n chÊt Cu: h¹t hîp thµnh lµ ngtö Cu - MÉu H2 vµ O2 ph©n tö gåm ngtö liªn kÕt víi ? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? ? VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt cã mÊy kÝ hiÖu ho¸ häc? GV: Công thức chung đơn chất có dạng Ax ? Gi¶i thÝch A vµ x? GV: NÕu x = kh«ng cÇn ghi.LÊy vÝ dô I Công thức hoá học đơn chất - Công thức chung cuỷa đơn chất : Ax A : lµ kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè x : lµ chØ sè ngtử(cã thĨ lµ 1, 2, 3, …) NÕu x = kh«ng cÇn ghi VD: Cu, Fe, H2, O2,…… ? Viết công thức hoá học khí oxi và sắt? Hoạt động : Tỡm hieồu công thức hoá học cña hîp chÊt ? §Þnh nghÜa hîp chÊt? ? Trong c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt cã bao nhiªu kÝ hiÖu ho¸ häc? GV: Treo m« h×nh H2O, NaCl ? Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè mét ph©n tö cña c¸c chÊt trªn? GV: KÝ hiÖu cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn chÊt lµ II C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt A, B, C, …… vµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè x,y,z : lµ chØ sè ngtử(cã thĨ lµ 1, 2, 3, …) lµ x, y, z, … VD: - CTHH cña níc lµ H2O - CTHH cña muèi ¨n lµ NaCl ? T×m c«ng thøc chung cña hîp chÊt? GV: Hớng dẫn HS nhìn tranh vẽ để ghi lại công thøc ho¸ häc cña níc, muèi ¨n Bµi tËp : ViÕt CTHH cña c¸c chÊt sau: a, KhÝ Mª tan nguyªn tö C vµ nguyªn tö H b, Nh«m oxit nguyªn tö Al vµ nguyªn tö O c, KhÝ Ozon nguyªn tö O t¹o nªn Cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp C«ng thøc chung cña hîp chÊt AxByCz… A,B,C : lµ kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè Bµi tËp : Baøi taäp 1: CH4 Al2O3 O3 Baøi taäp 2: chÊt c¸c c«ng thøc trªn HS :Đọc bµi tËp - §¬n chÊt lµ - Hîp chÊt lµ O3 CH4 vµ Al2O3 HS: Thaûo luaän nhoùm (4’) HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm nhoùm Giáo dục: HS viÕt CTHH chÝnh x¸c + C¸ch viÕt kÝ hiÖu vµ c¸ch viÕt chØ sè Hoạt động : Tỡm hieồu ý nghĩa công thức ho¸ häc ? Xem xeùt CTHH : Al2O3 : + Ngtè nµo t¹o chÊt + Sè ngtö cña mçi nguyªn tè + Ph©n tö khèi cña chÊt III ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc Cho bieát : + Ngtè nµo t¹o chÊt + Sè ngtö cña mçi nguyªn tè + Ph©n tö khèi cña chÊt HS: Thaûo luaän nhoùm (4’) HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm nhoùm ? C«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt trªn cho ta biÕt ®iÒu g×? 4.4 Câu hỏi, bài tập củng cố: Câu hỏi 1: Hoàn thành bảng sau: C«ng thøc ho¸ häc Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè ph©n tö chÊt Ph©n tö khèi SO3 CaCl2 Na : S : O Đáp án: C«ng thøc ho¸ häc SO3 CaCl2 Na2SO4 Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè ph©n tö chÊt 1S : 3O Ca : O Na : S : O 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Reøn luyeän theâm caùch vieát CTHH BTVN :1,2,3, 4,/34,35 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: Ph©n tö khèi 64 111 142 ChuÈn bÞ bµi míi : Hoá trị §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Xác định hoá trị nguyên tố ? + Quy tắc hoá trị ? ¤n: kí hiệu hoá học ngtố Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Tuaàn HOÁ TRỊ TiÕt 13 Ngaøy daïy: Môc tiªu: - Học sinh biết: Cách xác định hoá trị, làm quen với hoá trị mội số nguyên tố thờng gặp - Học sinh hieồu: Học sinh hiểu đợc hoá trị là gì 1.2- KÜ n¨ng: HS thực được: Quy t¾c ho¸ trÞ vµ biÓu thøc HS thực thành thạo: áp dụng quy tắc hoá trị để tính hoá trị nguyên tố (hoặc nhãm nguyªn tö) 1.3 -Thái độ: Giaựo duùc tớnh tớch cửùc tử cuỷa HS hoùc taọp Nội dung học tập: Khái niệm hoá trị ChuÈn bÞ : 3.1 GV: B¶ng nhãm: baøi taäp quy taéc hoùa trò (phần II) 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập, kí hiệu hoá học Tổ chức các hoạt động học tập 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: a,Viết công thức hoá học khí metan ?Biết khí metan 1ngtử C và ngtử H taïo thaønh b, CTHH khí metan cho bieát ñieàu gì? Trà lời câu 1: a, CH4 (4ñ) b, Ngtố , ngtử ,phân tử khối (4đ) Câu hỏi 2:Hãy cho biết ký hiệu hoá học cacbon, nitơ, hydro, oxi ? (2đ) Trà lời câu 2: C, N, H, O 4.3.Tiến trình bài học: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài Hoạt động1: Tỡm hieồu xác định hoá trị I.Xác định hoá trị nguyên tố mét nguyªn tè (7’) Cách xác định Cách xác định VD: HCl , H2O ,NH3 , GV: Giíi thiÖu phÇn ®Çu SGK H có hoá trị I VD: HCl, NH3, CH4, H2O O có hoá trị II ? Hãy xác định hoá trị Cl, N, C, O và giải thÝch? N có hoá trị III GV: HCl: Clo cã ho¸ trÞ I v× mét ngtö Clo chØ VD: K2O , ZnO , SO2 liên kết đợc ngtử H K có hoá tri I GV: Ngêi ta cßn dùa vµo kh¶ n¨ng liªn kÕt cña ngtö kh¸c víi oxi ( oxi ho¸ tri II) Zn có hoá trị II K2O: K cã ho¸ trÞ I v× nguyªn tö K liªnkÕt víi1 S có hoá trị IV nguyªn tö Oxi ? Xác định hoá trị K, Zn, S Trong các công VD: H2SO4, H3PO4 , NaOH, thøc sau: K2O, ZnO, SO2 ? Nhóm SO4 có hoá trị II GV:Giới thiệu cách xác định hoá trị nhãm ngtö Nhóm PO4 có hoá trị III ? Trong công thức: H2SO4, H3PO4 ta xác định đNhoựm OH coự hoaự trũ I îc ho¸ trÞ nhãm SO4 vµ PO4 lµ bao nhiªu? GV:H2SO4: nhãm SO4 ho¸ trÞ II v× nhãm SO4 liªn kết đợc với nguyên tử H H3PO4: nhãm PO4 ho¸ trÞ III KÕt luËn ? Ho¸ trÞ lµ g× ? KÕt luËn Hoá trị ngtố hay nhón ngtử là số Hoạt động : Tỡm hieồu quy tắc hoá trị (15’) biểu thị khà liên kết ngtử hay nhóm Quy t¾c: ngtử , xác định theo hoá trị H làm đơn vị ? ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña hîp chÊt? GV: Yªu cÇu HS lËp b¶ng vµ tÝnh c¸c gi¸ trÞ x a, và hoá trị O làm đơn vị III Quy t¾c ho¸ trÞ y.b a b A x By Trong đó a, b lµ ho¸ trÞ cña A, B x, y lµ chØ sè cña A, B HS :C¸c nhãm th¶o luËn (4’)vµ x a®iÒn vµo b¶ng y.b ? GV: §ã lµAl biÓu t¾c ho¸ trÞ 2O3thøc cña quy ? P2O5 ? ? ? Quy t¾c ho¸ H2StrÞ lµ g× ? ? ? GV: Quy t¾c Na2nµy O đúng ? A , B lµ ? nhãm ngtö.VD: Zn(OH)2, Al2(SO4)3 Hoạt động 3: Vận dụng.(8’) a, T×m ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè ? T×m ho¸ trÞ cña S CTHH SO2, SO3 ? ? T×m ho¸ trÞ cña Fe c«ng thøc sau: FeCl2, FeCl3, FeO.? HS : Noäp baøi taäp coù keát quaû nhanh nhaát Quy tắc hoá trị : x.a=y.b Trong CTHH , tích số và hoá trị ngtố này tích số và hoá trị ngtoá VD: Al2(SO4)3 3x2=IIx3 GV: Nhaän xeùt ,chaám ñieåm b, TÝnh ho¸ trÞ cña mét nhãm nguyªn tö ? TÝnh ho¸ trÞ cña SO4 H2SO4 ? NO3 HNO3 ? HS : Thaûo luaän nhoùm (4’) vaø trình baøy GV: Nhaän xeùt III.VËn dông 1, T×m ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè VD Tìm hoá trị S SO2 ?Biết O có hoá trị II Giaûi : a x = II x2 a = Vậy hoá trị S CT là II 2, TÝnh ho¸ trÞ cña mét nhãm nguyªn tö: VD : TÝnh ho¸ trÞ cña mét nhãm nguyªn tö: SO4 H2SO4? Giaûi : I x = a x a=2 Vậy hoá trị nhóm SO4 CT là : II 4.4 Tổng kết: Câu hỏi 1: Hoá trị là gì ? Đáp án 1: Hoá trị ngtố hay nhón ngtử là số biểu thị khà liên kết ngtử hay nhóm ngtử , xác định theo hoá trị H làm đơn vị và hoá trị O làm đơn vị Câu hỏi 2: Nêu quy tắc hoá trị?Viết CT quy tắc hoá trị ? Đáp án 2: x.a=y.b Trong CTHH , tích số và hoá trị ngtố này tích số và hoá trị ngtoá 4.5.Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Học nội dung bài Rèn luyện thêm cách tìm và tính hoá trị BTVN :1,2,3, 4,/37,38 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Hoá trị (tt) §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt (dùa vµo ho¸ tÞ nguyªn tè hay nhãm nguyªn tö)? + Quy tắc hoá trị ? ¤n :kí hiệu hoá học ngtố Phụ lục: Không có HOÁ TRỊ (TT) Tuần TiÕt 14 Ngaøy daïy: 1- MỤC TIÊU - Häc sinh biÕt: Quy t¾c ho¸ trÞ: Trong hîp chÊt nguyªn tè A xBy: a.x = b.y (a,b: ho¸ trÞ t¬ng øng cña hai nguyªn tè A, B ) - Học sinh hieồu: Học sinh hiểu đợc cỏch vận dụng quy tắc hoá trị 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá häc cô thÓ - HS thực thành thạo: Lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyªn tè hoÆc nguyªn tè vµ nhãm nguyªn tö t¹o nªn chÊt 1.3 -Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc HS tính caån thaän , chính xaùc hoïc taäp - Tính cách:Tính caån thaän 2- NỘI DUNG HỌC TẬP: Cách lập công thức hoá học chất dựa vào hoá trị 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng nhãm (ví dụ lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt theo ho¸ trÞ ) 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập, kiến thức: kí hiệu hoá học 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Hoá trị là gì ? Nêu quy tắc hoá trị ?Viết CT quy tắc hoá trị ? (8đ) Trà lời câu 1: Hoá trị ngtố hay nhóm ngtử là số biểu thị khả liên kết ngtử hay nhóm ngtử , xác định theo hoá trị H làm đơn vị và hoá trị O làm đơn vị.(4đ) x a = y b (2 ñ) Trong CTHH, tích số và hoá trị ngtố này tích số và hoá trị ngtố (2đ) Câu hỏi 2: Viết quy tắc hoá trị FeO (2đ) Trà lời câu 2: FeO => ax1=1xII 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV : Giới thiệu bài (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồuvận dụng - Lập công II VËn dông-LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp thøc ho¸ häc cña hîp chÊt theo ho¸ trÞ.(15’) chÊt theo ho¸ trÞ VD1: ? LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt t¹o bëi b1 CT daïng chung cuûa hîp chÊt lµ NxOy N(IV) vµ Oxi? b2 Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x a = y b GV: Hướng dẫn c¸c bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc => x IV = y II cña hîp chÊt t¹o bëi N(IV) vµ Oxi b3 Chuyển đổi thành tỉ lệ B1 ViÕt c«ng thøc d¹ng chung x b II x=1 B2 ViÕt biÓu thøc quy t¾c ho¸ trÞ = = = ⇒ y a IV y=2 B3 Chuyển đổi thành tỉ lệ { x b b❑ = = y a a❑ B4 Viết công thức hoá học đúng h/c ? LËp c«ng thøc hîp chÊt gåm a, K(I) vµ nhãm CO3(II) b, Nh«m (III) vµ nhãm SO4 (II) HS: Thaûo luaän nhoùm(4’) HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhaän xeùt ? Lập CTHH hợp chất theo hoá trị thực b4 C«ng thøc hoá học lµ: NO2 VD2: a, K2CO3 b, Al2(SO4)3 VD3: a, Na2S b, Fe(OH)3 c, Ca3(PO4) d, SO3 qua bước? Nêu rõ bước? ? LËp c«ng thøc cña c¸c h/c sau a, Na (I) vµ S (II) b, Fe (II) vµ nhãm OH (I) c, Ca (II) vµ nhãm PO4 (III) d, S (VI) vµ O (II) III LuyÖn tËp Baøi taäp HS : Giaûi baøi taäp lªn b¶ng + Công thức đúng: c GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm + C«ng thøc sai MR :C¸ch laäp c«ng thøc nhanh Hoạt động 2: Luyện tập (15’) HS : th¶o luËn nhãm(4’) Bài tập : Hãy cho biết công thức sau đúng hay sai, söa l¹i c«ng thøc sai a, K(SO4)2 c, Na2O K(SO4)2 CuO3 b, CuO3 4.4 Tổng kết : Phaàn luyeän taäp Câu hỏi : Nêu các bước lập CTHH hợp chất theo hoá trị ? Đáp án : B1 ViÕt c«ng thøc d¹ng chung  Söa l¹i K2SO4 CuO B2 ViÕt biÓu thøc quy t¾c ho¸ trÞ B3 Chuyển đổi thành tỉ lệ x b b❑ = = y a a❑ B4 Viết công thức hoá học đúng h/c Hoá trị ngtố hay nhón ngtử là số biểu thị khà liên kết ngtử hay nhóm ngtử, xác định theo hoá trị H làm đơn vị và hoá trị O làm đơn vị 4.5 Hướng dẫn học tập : - Đối với bài học này: HS đọc bài đọc thêm ( SGK Tr : 29 ) Reøn luyeän theâm caùch laäp CTHH BTVN :5,6,7,8/38 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Luyeän taäp §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Kiến thức cần nhớ ? + Phương pháp giải bài tập ? ¤n : CTHH, hoá trị 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn BAØI LUYEÄN TAÄP TiÕt 15 Ngaøy daïy:………… Môc tiªu: 1.1 Kiến thức: HS ôn tập công thức đơn chất và hợp chất 1.2 Kỹ năng: - HS thực được: Bài tập xác định hoá trị nguyên tố Rèn khả làm bài tập xác định nguyên tố hoá học - HS thực thành thạo: C¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc, c¸nh tÝnh ph©n tö khèi cña chÊt 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: HS tính tích cực tư học tập - Tính cách: HS tính tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP CTHH, hoá trị 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: SGK, b¶ng phô b¶ng nhãm ( phaàn baøi taäp) 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập , CTHH, hoá trị (KiÕn thøc «n tËp) 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 9a1: ………… 9a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Phần I 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ (10’) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i sè kiÕn thøc c¬ b¶n sau: Công thức chung đơn chất, h/c? Ho¸ trÞ lµ g× ? Nªu quy t¾c ho¸ trÞ ? Quy tắc hoá trị đợc vận dụng làm bài tËp lo¹i nµo ? GV: Ghi tãm t¾t lªn b¶ng Hoạt động 2: Luyện tập (20’) I.KiÕn thøc cÇn nhí 1.Công thức hóa học Công thức chung đơn chất : AX C«ng thøc chung cđa hợp chÊt : AX By Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử CTTQ: aAX bBy =>Quy t¾c ho¸ trÞ : a.x=b.y Vaän duïng quy t¾c ho¸ trÞ HS: Đọc đề bµi tËp 1/SGK LËp c«ng thøc hîp chÊt gåm: a, Si lÝc (IV) vµ Oxi b, Ph«t (III) vµ Hi®r« c, Nh«m vµ Clo d, Can xi vµ nhãm OH (I) TÝnh ph©n tö khèi cña chÊt trªn II LuyÖn tËp Bµi tËp 1: a, SiO2 : 28 x + 16 x = 60 ®vc b, PH3 : 31 x + x = 34 ®vc c, AlCl3 : 27 x + 35,5 x = 133,5 ®vc d, Ca(OH)2 : 40 x + ( 16 + ) x = 74 ®vc GV: Gäi HS tr×nh bµy vaø chaám ñieåm HS: Đọc đề bµi tËp 2/SGK GV: Gîi ý: T×m ho¸ trÞ X vµ Y LËp c«ng thøc hîp chÊt X vµ Y Xác định X và Y biết - X2O Cã ph©n tö khèi lµ 62 - YH2 Cã ph©n tö khèi lµ 34 T×m nguyªn tö khèi cña X, Y Tra b¶ng t×m nguyªn tè X vµ Y HS :Th¶o luËn nhãm(4’) baøi taäp Bµi tËp : + X2O : X cã ho¸ trÞ I + YH2 : Y cã ho¸ trÞ III => C«ng thøc ho¸ häc h/c X vµ Y lµ X2Y => Chọn đáp án b + Ngtö khèi cña X, Y lµ X = ( 62 – 16 ) : = 23 ®vc => X lµ Natri : Na Y = 34 – = 32 ®vc => Y lµ Lu huúnh : S VËy CTHH cña hîp chÊt X, Y lµ : Na2S HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhaän xeùt HS: Đọc đề bài tập 3: Cã c¸c c«ng thøc sau Bµi : a, Công thức đúng là Al2O3 AlCl4 ; Al(NO3) ; Al2O3 ; Al3(SO4)2 ; Al(OH)2 Söa l¹i Hãy cho biết công thức nào đúng công thức nào b, Công thức sai AlCl4 AlCl3 sai ? Sửa sai cho đúng Al(NO3) Al(NO3)3 GV: Gäi HS nh¾c l¹i ho¸ trÞ cña Al, NO3, Cl, Al3(SO4)2 Al2(SO4)3 SO4 , OH Al(OH)2 Al(OH)3ô3 HS: trình bày vào tập GV:ChÊm vë sè HS Bµi tËp HS: Đọc đề bài tập 4: ViÕt tÊt c¶ c¸c c«ng thøc a, N2 vµ CO đơn chất, hợp chất mà em biết có phân tử b, Cu và SO2 c, SO3 vµ CuO khèi ( nguyªn tö khèi ) lµ: a, 28 ®vc b, 64 ®vc c, 80 ®vc HS: Thaûo luaän nhoùm (4’) vaø trình baøy GV: Nhận xét và tổng kết lại ý kiến đúng tất c¶ c¸c nhãm vµ cho ®iÓm 4.4 Tổng kết : Baøi taäp phaàn luyeän taäp 4.5 Hướng dẫn học tập : - Đối với bài học này: Reøn luyeän theâm caùch laäp CTHH - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : kiÓm tra tiÕt Xem kü: Các dạng bài tập đã luyện tập ¤n : Nguyên tử,phân tử,CTHH, hoá trị 5- PHỤ LỤC : Không có KIÓm tra ViÕt Tuần TiÕt 16 Ngày dạy:6/10/2012 I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Khái niệm nguyên tử, phân tử - Häc sinh hieåu: Công thức hoá học, hoá trị 2- KÜ n¨ng: - Tìm hoá trị nguyên tố hợp chất - Lập công thức hoá học hợp chất - Tính phân tử khối hợp chất 3- Thái độ: Xây dựng lòng tin yêu và tính đoán HS giải vấn đề Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II.Ma traän : Cấp độ Nhaän bieát Tên chủ đề 1/ Nguyên tử Biết khái -Phân tử Soá caâu hoûi niệm ngtử và ptử Thoâng hieåu Vaän duïng Soá ñieåm 2/ Công thức hoá Biết hoá trị Lập CTHH học- Hoá trị Cộng điểm = 40% số ngtố hợp chất thường gặp Tìm hoá trị ngtố hợp Soá caâu hoûi Soá ñieåm 3/ Tổng hợp các chất 3 điểm = 40% Tìm CTHH noäi dung treân Soá caâu hoûi hơp chất 1 Soá ñieåm Toång soá caâu hoûi 2 2 điểm = 20% Toång soá ñieåm 10 III.Đề kiểm tra Câu 1: (4đ) Hãy nêu rõ về: a) Nguyên tử là gì ? b) Phân tử là gì ? Câu 2: (1đ) Cho biết hoá trị các nguyên tố sau: H, O, C, Na, Fe, Mg, Zn, Cl, Al, K Câu 3: (1đ) Tính hoá trị Fe các công thức hoá học sau: FeCl3 , FeSO4 Câu 4: (2đ) Lập công thức hoá học và tính phân tử khối hợp chất : a) Ba (II) và Cl b) Ca (II) và CO3 (II) ( Ba = 137, Ca = 40, C= 12, O = 16 ) Câu (2đ) Biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố X và O là : X 2O Biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố Y và H là : YH Hãy tìm công thức hoá học cho hợp chất X với Y ? IV Đáp án và biểu điểm CÂU C©u : NOÄI DUNG ÑIEÅM a) Ngtử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà điện Ngtử gồm hạt ñieåm nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm b) Ptử là hạt đại diện cho chất, gồm số ngtử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất C©u 2: H : I , O : II, C : II,IV , Na: I , Fe : II, III, Mg: II, Zn: II, Cl : I, ñieåm ñieåm Al : III, K : I C©u 3: FeCl3 => a = I => a = Vậy Fe : III 0,5 ñieåm FeSO4 => a = II.1 => a= Vậy Fe : II 0,5 ñieåm C©u 4: BaCl2 = 137 + 71 = 208 đv C C©u 5: CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 đv C X2O => X : IV ñieåm 0,5 ñieåm YH => Y : I 0,5 ñieåm CTHH: XY4 ñieåm V Kết và rút kinh nghiệm: ñieåm Lớp 8a1 8a2 Coäng - TSHS Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm TB trở lên Ưu điểm: - Khuyết điểm: - Khắc phục: Ch¬ng II PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tuần SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT TiÕt 17 Ngày dạy:8/10/2012 1- MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức : Học sinh hieồu đợc tợng vật lí và tợng hoá học 1.2 Kỹ : - HS thực được: BiÕt ph©n biÖt c¸c hiÖn tîng xung quanh ta, lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng ho¸ häc - HS thực thành thạo: Häc sinh tiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t thÝ nghiÖm 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: Tạo cho HS hứng thú với môn học, phát triển lực tư hóa học - Tính cách: Có ý thức học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Khái niệm tuợng vật lý và tượng hoá học Phân biệt được tuợng vật lý và tượng hoá học 3- CHUẨN BỊ 3.1.GV: + Dụng cụ : Mỗi nhóm giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm, khay, kiềng, đèn cồn + Hóa chất : Bột sắt, S, đờng, nớc, muối ăn 3.2.HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Nhaän xeùt baøi kieåm tra tieát 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Tỡm hieồu tợng vật lí (15’) 1.HiÖn tîng vËt lÝ Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÏ 2.1 là chất ban đầu gọi là tượng vật lý ( SGK Tr : 45 ) ? H×nh vÏ nãi lªn ®iÒu g×? ? Làm nào để nớc lỏng -> nớc đá? GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm : Hoµ tan muèi ¨n vµo níc, ®em ®un HS: Làm thí nghiệm , ghi sơ đồ theo nhoựm (4’) HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Muèi ¨n + H2O dd Muèi to Muèi ¨n ? Qua thÝ nghiÖm trªn em cã nhËn N xÐt g× (vÒ tr¹ng th¸i chÊt ) g GV: Đều coự thay đổi trạng thái h nhng không có thay đổi chất.Các quá u tr×nh biến đổi đó gọi là tợng vật lí y ? HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? eâ n tử LHTT : Nêu số tượng vật lý thực tế đời sống? Hoạt động : Tỡm hieồu tợng hoá học (15’) GV: Lµm thÝ nghiÖm : Fe + S b1 Trén bét Fe vµ bét S chia lµm phÇn b2 §a nam ch©m vµo phÇn b3 §un nãng phÇn èng nghiÖm b4 §a nam ch©m vµo s¶n phÈm ? NhËn xÐt tượng thí nghiệm ? GV: PhÇn : nam ch©m hót hÕt Fe Phần : hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển dÇn sang mµu x¸m ®en.S¶n phÈm kh«ng bÞ nam ch©m hót => Chất rắn thu đợc không còn tính chất chÊt r¾n n÷a ? Rót kÕt luËn veà chaát ? GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm b1 Cho ít đờng vào ống nghiệm b2 Đun nóng trên lửa đèn cồn HS: Thực hành thí nghiệm theo nhóm (4’) ? Quan s¸t tượng thí nghiệm? ? NhËn xÐt veà chaát ? ? Các quá trình biến đổi trên là tợng gì? ? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? ? Muèn ph©n biÖt hiÖn tîng ho¸ häc vµ hiÖn tîng vËt lÝ ta dùa vµo dÊu hiÖu nµo? LHTT : Nêu số tượng hóa học thực tế đời sống? HiÖn tîng ho¸ häc Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi là tượng hoá học 4.4 Tổng kết : Câu hỏi : Trong c¸c qu¸ tr×nh sau ®©y qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng vËt lÝ, qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc a D©y s¾t c¾t nhá thµnh tõng ®o¹n vµ t¸n nhá thµnh ®inh b Hoà tan axit axetic vào nớc thu đợc dung dịch axit axetic loãng c Cuốc , xẻng, làm sắt để lâu ngày bị han gỉ d §èt ch¸y gç cñi thµnh than Đáp án : Hiện tượng vật lý : a, b Hiện tượng hoá học : c, d 4.5 Hướng dẫn học tập : Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3 / 47 SGK Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Phản ứng hoá học Đọc trước bài nhiều lần + Phản ứng hoá học ? + Điều kiện và dấu hiệu phản ứng ? ¤n : Nguyên tử,phân tử 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn PHẢN ỨNG HÓA HỌC TiÕt 18 Ngày dạy:13/10/2012 1- MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức : - Học sinh biết : Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Học sinh hiểu: Bản chất phản ứng hoá học là biến đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 1.2 Kỹ : - HS thực được: Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học Viết đợc phơng trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - HS thực thành thạo: Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia) và sản phẩm (chất tạo thµnh) 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: Tạo cho HS hứng thú với môn học, phát triển lực tư hóa học - Tính cách: Tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Khái niệm ph¶n øng ho¸ häc 3- CHUẨN BỊ 3.1.GV: Tranh vẽ : Sơ đồ tợng trng phản ứng khí H2 và O2 tạo H2O Bảng phụ bảng nhóm 3.2.HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Hiện tượng vật lý là gì ?Cho ví dụ ? Hiện tượng hoá học là gì ? Cho ví dụ? Dấu nào dùng để phân biệt tượng vật lý và tượng hoá học? (8đ) Trả lời câu 1: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu gọi là tượng vaät lyù VD: Nước đá tan chảy thành nước (3đ) Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi là tượng hoá học.VD: Than cháy thành khí cacbondioxit (3đ) Dấu hiệu phân biệt tượng vật lý và tượng hoá học là xuất chất (2ñ) Câu hỏi 2: Đường bị phân huỷ tạo sản phẩm gì? (2đ) Trả lời câu 2: Đường bị phân huỷ tạo thành nước và than 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Tỡm hieồu ủũnh nghĩa(15’) GV: ThuyÕt tr×nh: Lu huúnh + Oxi ( ChÊt tham gia ) Lu huúnh di oxit ( ChÊt s¶n phÈm ) I.§Þnh nghÜa Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất naøy thaønh chaát khaùc VD: Lu huúnh + Oxi chÊt tham gia Quá trình biến đổi lửu huyứnh thành lửu Lu huúnh di oxit chÊt s¶n phÈm huyønh dioxit gäi lµ ph¶n øng ho¸ häc ? Phản ứng hóa học là gì ? ? ChÊt ban ®Çu gäi lµ chÊt gì? ? ChÊt míi sinh gäi lµ chÊt gì ? GV: Giíi thiÖu ph¬ng tr×nh ch÷ bµi tËp (SGK Tr : 47 ) ? ChØ chÊt tham gia chÊt s¶n phÈm ? Lu ý : Gi÷a c¸c chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm lµ dÊu ( ) HS : thùc hiÖn tiÕp c¸c c©u cßn l¹i cña bµi tËp vµ (SGK Tr : 47 ) GV: Nhaän xeùt III DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc Hoạt động 2: Tỡm hieồu diễn biến phản øng ho¸ häc(15’) HS: quan s¸t tranh ? Tríc ph¶n øng ( a ) cã nh÷ng ph©n tö nµo? ? C¸c nguyªn tö lieân keát víi nh thÕ nµo? Trong phản ứng hoá học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này ? Trong ph¶n øng ho¸ hoc ( b ) c¸c ngtư nµo biến đổi thành phân tử khác liªn kÕt víi nhau? ? So s¸nh sè nguyªn tö H vµ O ph¶n øng (b) vµ tríc ph¶n øng ( a )? ? Sau ph¶n øng ( c ) cã c¸c ph©n tö nµo, c¸c nguyeân tö liªn kÕt víi nh thÕ nµo? ? Nhận xét liên kết các ngtử phản ứng hoá học ? ? So s¸nh số ngtử chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm? ?DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc nhö theá naøo? MR: Kim loại tham gia phản ứng thì sau phản ứng ngtử kim loại liên kết với ngtử ngtoá khaùc 4.4 Tổng kết : Cõu hỏi : Chép vào các câu sau đây và điền đầy đủ các cụm từ thích hợp - ………… là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là …………… , cßn … ………… míi sinh lµ …………………… - Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, ……………… gi¶m dÇn, cßn ……….……… t¨ng dÇn Đáp án : 1, Phản ứng hoá học ; 2,Chất tham gia ; 3, Chất sản phẩm ; 4, chất tham gia ; 5, Chaát saûn phaåm taêng daàn Câu hỏi : ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ch÷ và cho biết chất tham gia-chất sản phẩm cña c¸c ph¶n øng sau ®©y a, §èt cån kh«ng khÝ , t¹o khÝ c¸cbonic vµ níc b, §èt nh«m kh«ng khÝ t¹o nh«m oxit c, Điện phân nớc ta thu đợc khí Oxi và khí Hiđro Đáp án 2: a, Cồn + oxi -> khí cacbonic + nước b, Nhoâm + oxi -> Nhoâm oxit c, Nước Khí oxi + khí hydro -> chất tham gia chất sản phẩm 4.5 Hướng dẫn học tập : Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3 / 47 SGK Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi : Phản ứng hoá học Đọc trước bài nhiều lần + Phản ứng hoá học ? + Điều kiện và dấu hiệu phản ứng ? ¤n : Nguyên tử, phân tử 5- PHỤ LỤC : Không có PHẢN ỨNG HÓA HỌC (TT) Tuaàn 10 TiÕt 19 Ngày dạy: 15/10/2012 1- MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức : - Học sinh biết : §Ó x¶y ph¶n øng ho¸ häc, c¸c chÊt ban ®Çu ph¶i tiÕp xóc víi nhau, hoÆc cÇn thêm nhiệt độ cao, áp suất cao chất xúc tác - Học sinh hiểu: Dựa vào số dấu hiệu quan sát đợc ( thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ) để nhận biết có phản ứng hoá học xảy 1.2 Kỹ : - HS thực được: Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - HS thực thành thạo: Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: Tạo cho HS hứng thú với môn học, phát triển lực tư hóa học - Tính cách: Hs yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP ĐiÒu kiÖn ph¶n øng ho¸ häc x¶y vµ dÊu hiÖu nhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc x¶y 3- CHUẨN BỊ 3.1.GV: + Dụng cụ : Mỗi nhóm giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm , khay, đèn cồn, muçng s¾t + Hóa chất : Zn, dd HCl, P đỏ, ddNa2SO4, ddBaCl2, dd CuSO4 3.2.HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Phản ứng hoá học là gì ? Cho ví dụ? Hãy cho biết chất tham gia và sản phẩm phản ứng (8đ) Trả lời câu 1: Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác (2đ) Trong phản ứng hoá học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác (2đ ) VD: Lu huúnh + Oxi Chaát tham gia Lu huúnh di oxit (2 ñ ) Saûn phaåm ( 2ñ) Câu hỏi 2: Hãy viết PT chữ cho phản ứng: kẽm phản ứng với axit clohydric sinh kẽm clorua và khí hydro? (2đ) Trả lời câu 2: Kẽm + axit clohydric -> kẽm clorua + khí hydro 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Tỡm hieồu nào phản ứng ho¸ häc x¶y (15’) GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Th¶ kÏm vµo dung dÞch axit clohi®ric NỘI DUNG BÀI HỌC I Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? Phản ứng xảy các chất tham gia tiết xút với nhau,có trường hợp cần đun nóng , có trường hợp cần chất xút tác ? Quan s¸t , nhËn xÐt tượng thí nghiệm? ? Muèn ph¶n øng ho¸ häc x¶y cÇn cã ®iÒu kiÖn g×? GV: HiÖn tîng - Cã bät khÝ suûi lªn - MiÕng kÏm nhá dÇn * C¸c chÊt chÊt tham gia ph¶i tiÕp xóc víi ? Nếu để P than không khí các chất tù bèc ch¸y kh«ng? GV: Hớng dẫn HS đốt P theo nhoựm (3’) ? NhËn xÐt tượng thí nghiệm ? ? §Ó ph¶n øng ho¸ häc xÈy cÇn cã ®iÒu kiÖn nµo n÷a? ? Trình baøy qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ tõ tinh bét thµnh rîu? LHTT : CÇn cã men rîu cho qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ GV: men là chất xút tác.Giới thiệu chất xút taùc ? §Ó ph¶n øng x¶y cÇn cã ®iÒu kiÖn nµo? ? Khi nµo ph¶n øng hãa häc x¶y ? Hoạt động 2: Làm nào để nhận biết có ph¶n øng ho¸ häc xaûy ra(10’) GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: Cho giät dd BaCl2 vµo dd Na2SO4 ThÝ nghiÖm 2: Cho d©y s¾t vµo dd CuSO4 II Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá häc xaûy ra? Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành HS: Thí nghieäm theo nhoùm (4’) ? Quan s¸t, nhËn xÐt tượng thí nghieọm ? ? Qua thí nghiệm : Làm nào để nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ? GV: TN1: Cã chÊt kh«ng tan mµu tr¾ng t¹o TN2: Dây sắt có lớp kim loại màu đỏ bám vµo + Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi xuÊt hiÖn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt ph¶n øng + TÝnh chÊt dÔ nhËn biÕt : Mµu s¾c, tÝnh tan, trạng thái, nhiệt độ, ánh sáng… 4.4 Tổng kết : Câu hỏi : Thí nghiệm: Magie t¸c dông víi axit cloh®ric a Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? b Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xaỷy ra? c ViÕt ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng trªn d Cho biết chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên ? Đáp án: a Khi chất tiếp xúc vói ph¶n øng ho¸ häc x¶y b ống nghiệm sủi bọt khí nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc xaûy c ViÕt ph¬ng tr×nh: Magie + axit cloh®ric -> magieclorua + khí hydro d Chất tham gia: ngtử Mg ; ptử HCl ; chất sản phẩm: ptử MgCl2 ; ptử H2 4.5 Hướng dẫn học tập : Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 5,6/ 51 SGK Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: Bài thực hành Đọc trước bài nhiều lần + Tieán haønh thí nghieäm1,2 ? + Dụng cụ và hoá chất thực hành ? Oân : Cách viết PT chữ 5- PHỤ LỤC : Không có BAØI THỰC HAØNH Tuaàn 10 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VAØ PHẢN ỨNG HÓA HỌC TiÕt 20 Ngày dạy:20/10/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các tiến hành thí : Hoµ tan vµ ®un nãng KMnO4 Thùc hiÖn ph¶n øng víi Ca(OH)2 - Học sinh hieồu: Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm Viết tường trình thí nghiệm - HS thực thành thạo: Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm 1.3- Thái độ: - Thói quen: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc, biÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng thÝ nghiÖm, líp häc - Tính cách: Hs có ý thøc cÈn thËn häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: + Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp gç, giÊy läc chËu nước s¹ch, èng hĩt + Hãa chÊt: dd Na2CO3, thuèc tÝm, dd Ca(OH)2 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập, kiến thức : cách viết PT chữ 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Lồng vào nội dung bài dạy 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Vaứo baứi (1’) Để rèn kỹ thao tác thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút kết luận veà dÊu hiÖu cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra, NỘI DUNG BÀI HỌC chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm Hoạt động 2: Oõn taọp lyự thuyeỏt (5’) ? Ph¶n øng ho¸ häc là gì? ? DÊu hiÖu cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y là gì? ThÝ nghiÖm 1: Hoµ tan vµ ®un nãng KMnO4 GV: Nhaän xeùt Cho maãu nhoû canxioxit vaøo oáng nghieäm, theâm Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm: Hoà tan 2ml nước.Thử dd sau phản ứng quỳ tím vµ ®un nãng KMnO4 (15’) Hướng dẫn hs: Hoµ tan vµ ®un nãng Quan sát tượng : KMnO4 - Maãu CaO tan nhanh vaø oáng nghieäm noùng leân Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí - Quyứ tớm chuyeồn sang maứu xanh nghiÖm Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : + PhÇn : Cho vµo níc dùng èng nghiÖm l¾c cho tan CaO tan nước, tạo thành dd bazơ làm + PhÇn : Bá vµo èng nghiÖm quyø tím chuyeån sang maøu xanh - Caùch dïng kÑp gç kÑp vµo 1/3 èng nghieäm CaO + H2O -> Ca(OH)2 vµ ®em ®un nãng CaO là oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd -Caựch đa que đóm còn tàn đỏ vào để thử bazô - Quan saùt vaø giaûi thích - Vieát PT chữ - Keát luaän veà dấu hiệu tương vật lý và tượng hoá học Hoạt động 2: Tiến hành thớ nghieọm: Thực hiÖn ph¶n øng víi Ca(OH)2 (15’) Hướng dẫn hs: Thí nghiệm: Thùc hiƯn ph¶n øng víi Ca(OH)2 ThÝ nghiÖm 2: Thùc hiÖn ph¶n øng víi Ca(OH)2 Thổi thở lần lợt vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm đựng Ca(OH)2 Nhỏ -> 10 giọt dd Na2CO3 vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm đựng nơc vôi - Cách dïng èng thủ tinh thỉi h¬i thë lÇn lỵt Quan sát tượng : vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm ống nghiệm đựng Ca(OH)2 cú kết tủa trắng đục đựng Ca(OH)2 Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : - Caùch dïng èng hót nhá -> 10 giät dd Có chất tạo thành là CaCO3 Na2CO3 vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm đựng nơc vôi Canxihyroxit + khí cacbonic -> canxicacbonat + - Quan saùt vaø giaûi thích Vieát ph¬ng tr×nh nước ph¶n øng ch÷ cña ph¶n øng ë èng nghiÖm Canxihydroxit + natricacbonat -> canxicacbonat + cho trường hợp natrihydroxit Giáo dục bảo vệ môi trường: Khi làm TN phải cận thận tiết kiệm, tránh hóa chất dây vào người, bàn ghế đổ hóa chất dư đúng nơi quy định tránh ô nhiểm đất, nguồn nước 4.4 Tổng kết : HS dọn vệ sinh và ghi tường trình theo mẫu sau: T Teân thí nghieäm Caùch tieán haønh Hiện tượng Giaûi thích keát quaû- PT thí nghieäm quan sát chữ - Keát luaän T GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành 4.5 Hướng dẫn học tập : - Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng” Đọc trước bài nhiều lần + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ? + Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ? Oân : Cách viết PT chữ 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 11 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG TiÕt 11 Ngaøy daïy: 22/10/2012 1- MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức : - Học sinh biết: Nội dung định luật, biết giải thích định luật định luật bảo toàn khối lợng nguyªn tö - Học sinh hiểu: Cách vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào bài tập 1.2 Kỹ : - HS thực được: Biết vận dụng định luật để giải các bài tập hoá học - HS thực thành thạo: RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: Giáo dục hs tính tích cực học tập và lòng yêu thích môn - Tính cách: Hs tính tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Vận dụng định luật tính toán 3- CHUẨN BỊ 3.1.GV: + Dông cô : Mçi nhãm gi¸ èng nghiÖn, kÑp èng nghiÖm, èng nghiÖm, c©n, cèc thuû tinh + Hãa chÊt : dung dÞch BaCl2, dung dÞch Na2SO4 3.1 HS: SGK,dụng cụ học tập,kiến thức : cách viết PT chữ 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Nhận xét bài thực hành hs 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Tỡm hieồu thí nghiệm(10’) GV: Baøn giao duïng cuï – hoùa chaát cho nhoùm trưởng GV: Hướng dẫn các nhóm lµm thÝ nghiƯm (Theo SGK Tr : 53 ) NỘI DUNG BÀI HỌC I ThÝ nghiÖm Bari clorua + Natri sunfat Natri clorua + Bari sunfat HS: Thực hành thí nghiệm theo nhóm (3’) ? Quan sát, xác định vị trí kim baứn caõn trớc và sau đổ BaCl2 vào Na2SO4? ? Hiện tượng thí nghiệm? GV:Hiện lợng: Sau đổ chất rắn mầu trắng xuÊt hiÖn => §· cã ph¶n øng xÈy Sau ph¶n øng kim vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng ? Coù chaát tham gia : Bari clorua,Natri sunfat; vaø chaát taïo thaønh : Natri clorua,Bari sunfat, hãy viết phương trình chữ cho phản ứng hoá II §Þnh luËt Trong phản ứng hoá học , tỉng khèi lỵng hoïc treân ? c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tỉng khối lượng c¸c Hoạt động : Tỡm hieồu ủũnh luật (7’) chÊt tham gia ph¶n øng ? Qua thÝ nghiÖm em haõy so saùnh vÒ tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ tæng khèi VD: mBaCl2 + mNa2SO4 = mNaCl + mBaSO4 lîng chÊt s¶n phÈm? GV: Đó là nội dung định luật bảo loàn khối lợng ? Hãy nêu định luật bảo toàn khối lượng ? ? Nhớ lại bài: Nguyên tử, hãy so sánh khối lượng nguyên tư û và khối lượng hạt nhân nguyên tử ? GV: Chỉ có liên kết các ngtử thay đổi , không ảnh hưỡng đến khối lượng hạt nhân -> khối lượng ngử bảo toàn Hoạt động : AÙp dụng(15’) ? NÕu khèi lîng lµ m ,haõy cô thÓ ho¸ ñònh luaät III AÙp dông: A + B C + D Công thức: mA + mB = mC + mD m : khối lượng (g) A,B laø chaát tham gia C,D laø saûn phaåm biÓu thøc?Bieát => mD = mA + mB - mc Bµi tËp : A,B laø chaát tham gia;C,D laø saûn phaåm bảo toàn khối lượng ? NÕu biÕt mA , mB, mC , Cã t×m khèi lîng a, Phètpho + Oxi ->®iphètpho pentaOxit b, Theo định luật bảo toàn khối lợng mD kh«ng? Tìm baèng caùch naøo ? mphotpho + mOxi = m®iphotpho pentaoxit Bài tập : Đốt cháy 3,1 g P oxi thu đợc 7,1 g ®iph«tpho pentaoxit a, ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷? b, Tính khối lợng Oxi đã tham gia phản ứng? => mOxi = 7,1 - 3,1 = g HS : Đọc đề bài tập HS :Th¶o luËn nhãm(4’) vaø trình baøy baøi laøm GV: Cuøng HS nhaän xeùt Bµi tËp : mBari clorua+ mNatri sunfat = m Natri clorua+ m Bari sunfat MR :n-1 : biết khối lượng n chất ,trừ (5đ) chất chưa biết khối lượng.ĐLBTKL tính khối lượng chất đã phản ứng( không mBari clorua = 23,3 + 11,7 – 14,2 = 20,8 (g) (5đ) tính kl chaát dö) ? Em áp dụng ĐLBTKL để làm gì ? Bµi tËp : Trong phản ứng hóa học thí nghiệm trên , cho biết khối lượng natri sunfat Na2SO4 là 14,2g , khối lượng các saûn phaåm bari sunfat BaSO4 vaø natri clorua NaCl theo thứ tự là 23,3g và 11,7g Hãy tính khối lượng bari cloruaBaCl2 đã phản ứng HS : Đọc đề bài tập HS : Suy nghó caù nhaân vaø trình baøy GV: Nhaän xeùt,chaám ñieåm GV : ChÊm vë sè HS 4.4 Tổng kết : Phaàn baøi taäp Câu hỏi : ? Nêu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết công thức ? Đáp án : Trong phản ứng hoá học , tỉng khèi lỵng c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tỉng khối lượng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng Công thức: mA + mB = mC + mD 4.5 Hướng dẫn học tập : - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: : 1, 2, ( SGK Tr : 54 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ cho bµi míi: Phương trình hoá học + Phương trình hoá học là gì ? + Các bước lập PTHH ? Oân : KHHH,CTHH 5- PHỤ LỤC : Không có PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Tuaàn 11 TiÕt 22 Ngaøy daïy: 27/10/2012 1- MỤC TIÊU 11 Kiến thức: - HS biết: Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm công thức hoá học các chất tham gia vµ s¶n phÈm víi c¸c hÖ sè thÝch hîp - HS hiểu: Các bước lập PTHH 1.2 Kỹ : - HS thực được: BiÕt c¸ch lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm - HS thực thành thạo: Kü n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: HS tích cực tư học tập - Tính cách: HS yeâu thích moân hoïc 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Biết cách lập PTHH 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: - Tranh vÏ: Moâ hình caân baèng phöông trình hoùa hoïc - B¶ng phô , b¶ng nhãm 3.2.HS : SGK,dụng cụ học tập,kiến thức : KHHH,CTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Nhận xét bài thực hành hs Cõu hỏi 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng và biểu thức định luật? Làm bài tập 3/ 54 SGK?(8đ) Trả lời 1: Trong phản ứng hoá học, tỉng khèi lỵng c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tỉng khối lượng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (2 đ) mA + mB = mC + mD (2 ñ) Baøi taäp : a) mmagie + moxi = mmagieoxit (2ñ) b) m oxi = (g) (2ñ) Câu hỏi 2: Viết phương trình chữ cho phản ứng bài tập ? (2đ) Trả lời 2: ) magie + oxi -> magieoxit 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV : Giới thiệu bài Hoạt động : Tỡm hieồu lập phơng trình hoá häc (15’) ? Tõ ph¬ng tr×nh ch÷ bµi tËp h·y thay tªn c¸c chÊt b»ng c«ng thøc? ? NhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë vÕ ? GV: Thuyeát trình caân baèng phöông trình hoùa học kết hợp với minh họa tranh vẽ mô I LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc Ph¬ng tr×nh ho¸ häc VD1 : Mg + O2 > MgO Mg + O2 > MgO Mg + O2 ❑ MgO ⃗ hình GV: Bªn tr¸i cã nguyªn tö O Bªn ph¶i cã nguyªn tö O ? Nhaän xeùt sè nguyªn tö O ë mçi bªn cña ph¬ng tr×nh? GV: §Æt hÖ sè tríc MgO GV: Bªn tr¸i cã nguyªn tö Mg Bªn ph¶i cã nguyªn tö Mg VD2: O2 + H2 > H2O O2 + H2 > H2O O2 + 2H2 ❑ ⃗ 2H2O ? Nhaän xeùt sè nguyªn tö Mg ë mçi bªn cña ph¬ng tr×nh? GV: §Æt hÖ sè tríc Mg sè ngtö cña mçi nguyên tố vế => phơng trình lập đúng ? T¬ng tù lËp ph¬ng tr×nh cßn l¹i Oxi + Hi®r« Níc ⃗ ❑ HS: ¸p dông vµ tù lµm O2 + H2 > H2O MR: Cách đọc phương trình hóa học GD: Các công thức hóa học phải viết đúng Vieát heä soá cao baèng kí hieäu hoùa hoïc 2.C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc B1 Viết sơ đồ phản ứng Hoạt động 2: Tỡm hieồu các bớc lập phơng trình B2 C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ho¸ häc (15’) ? Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc qua vÝ B3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Bµi tËp dô trªn? 1) Bµi tËp 1: BiÕt P ch¸y oxi t¹o hîp chÊt P + O2 > P2O5 P2O5.LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Hướng dẫn hs lập phương trình hóa học P + O2 > P2O5 P + O2 P2O5 ⃗ ❑ treân Bµi tËp : Laäp caùc phöông trình hoùa hoïc sau : a) Fe2O3 + H2SO4 > b) C + O2 > Fe2(SO4)3 + H2O 2) a) Fe2O3 + 3H2SO4 b) C CO2 + GV: Hướng dẫn hs lập phương trình hóa học trên: Coi nhóm nhuyên tử đơn vị để caân baèng Phương trình tự ân thì cần thay daáu ⃗ ❑ 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi 1: Em h·y nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc? ẹaựp aựn 1: B1 Viết sơ đồ phản ứng B2 C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè B3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Caõu hoỷi 2: Cho sơ đồ phản ứng sau : a, HgO > Hg + O2 b, SO2 + O2 > SO3 c, Na2SO4 + BaCl2 > NaCl + BaSO4 d, Al2O3 + HCl > AlCl3 + H2O Lập sơ đồ các phản ứng trên? Đáp án 2: a, HgO ⃗ ❑ Hg b, 2SO2 + O2 c, Na2SO4 + BaCl2 + O2 ⃗ SO3 ❑ 2NaCl + BaSO4 ⃗ ❑ d, Al2O3 + 6HCl ⃗ 2AlCl3 + 3H2O ❑ GV: Lu ý HS cách viết hệ số và viết số cho đúng 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Häc thuéc noäi dung baøi hoïc BTVN: : 2, 3, 4a, 5a, 7, ( SGK Tr : 57 – 58 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Phương trình hoá học(TT)” + Số nguyên tử- phân tử PTHH ? + YÙ nghóa cuûa PTHH ? 5- PHỤ LỤC : Không có O2 ⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O ❑ ⃗ ❑ CO2 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC(TT) Tuaàn 12 TiÕt 23 Ngaøy daïy: 29/10/2012 1- MỤC TIÊU 11 Kiến thức: - HS biÕt: ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc Cho biÕt c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng - Hs hiểu: Tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 1.2 Kỹ : - HS thực được: Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể - HS thực thành thạo: Viết phương trình hoá học cụ thể 1.3 Thaùi độ : - Thĩi quen: Giáo dục tính tích cực tư hs - Tính cách:Hs yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Nắm ý nghĩa phương trình hóa học và phần nào vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào các phương trình hoá học đã lập 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk 3.2.HS : SGK,dụng cụ học tập,kiến thức : các bước lập PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? Lµm bµi tËp ( SGK Tr :78 )? (8đ) Trả lời 1: C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc (2ñ) B1 Viết sơ đồ phản ứng B2 C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè B3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Bµi tËp : a, 4Na + O2 -> 2Na2O (3ñ) b, P2O5 + 3H2O -> H3PO4 (3ñ) Câu hỏi 2: Cho biết số ngtử Na và số ptử Na2O PTHH câu a ? (2đ) Trả lời 2: số ngtử Na là và số ptử Na2O là 2, PTHH câu a 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Tỡm hieồu ý nghĩa phản øng ho¸ häc (15’) GV: Ph¬ng t×nh ho¸ häc : H2 + O2 ❑ H2O ⃗ ? Cho bieát sè ph©n tö H2 PTHH treân ? I.YÙ nghÜa cña ph¶n øng ho¸ häc - Ph¬ng t×nh ho¸ häc : H2 + O2 ❑ H2O ⃗ Ta cã tØ lÖ : Sè ph©n tö H2 : Sè ph©n tö O2 : Sè ph©n tö H2O =2 : : ? Cho bieát sè ph©n tö O2 PTHH treân ? ? Cho bieát sè ph©n tö H2O PTHH treân ? ? Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö, gi÷a c¸c chÊt ph¬ng tr×nh hoá học trên? GV: Hướng dẫn HS cách đọc tỉ lệ MR: TØ lÖ trªn nghÜa lµ cø ph©n tö H2 t¸c dụng vừa đủ với phân tử O tạo phân tử H2O GV: Giới thiệu tỉ lệ sè nguyªn tư, ph©n tư cặp chất ? Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö, gi÷a c¸c chÊt c¸c ph¬ng tr×nh ë bµi tËp vµ /78-79 SGK? GV: Gäi HS lªn b¶ng hoµn thµnh bµi - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt tØ lÖ sè mol GV: ChÊm vë mét sè HS nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n HS: HS lªn b¶ng tr×nh bµy øng vµ s¶n phÈm II LuyÖn tËp ? PTHH cho bieát ñieàu gì ? Bµi tËp : Hoạt động 2: Luyện tập (15’) Bµi tËp: LËp ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt tØ lÖ sè a, Al + O2 ❑ ⃗ Al2O3 ph©n tö , nguyªn tö : : a, Đốt bột nhôm không khí thu đợc b, Fe + Cl2 ❑ ⃗ FeCl3 nh«m oxit : : b, Cho sắt tác dụng với clo, thu đợc hợp chất muèi s¾t (III) clorua c, CH4 + 2O2 ❑ ⃗ CO2 + H2O c, §èt ch¸y khÝ mª tan (CH 4) kh«ng khÝ : : : thu đợc cacbonic và nớc GV : Gîi ý ; Nªu bíc lËp PTHH HS : Th¶o luËn nhãm (4’) và đại diện trình baøy GV: Nhaän xeùt 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi 1: Cho 15 g khí hydro tác dụng với 8g khí oxi tạo bao nhiêu gam nước ? Trả lời câu hỏi 1: Sử dụng ĐLBTKL => 23g nước Caâu hoûi 2: Có bao nhiêu gam sắt tham gia phản ứng tác dụng 6g khí clo tạo 20g muèi s¾t (III) clorua Trả lời câu hỏi 2: Sử dụng ĐLBTKL => 14g s¾t (III) clorua 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc,reøn luyeän caùch laäp PTHH vaø tìm tæ leä caùc chaát PTHH BTVN: : 4b, 5, 6, (SGK Tr : 58 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “Baøi luyeän taäp3” Đọc trước bài nhiều lần + Kiến thức cần nhớ? + Phương pháp giải bài tập? Oân : Phản ứng hoá học, ĐLBT khối lượng, PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 12 BAØI LUYEÄN TAÄP TiÕt 24 Ngaøy daïy: 3/11/2012 1- MỤC TIÊU 11 Kiến thức: - HS biÕt: HS cñng cè c¸c kh¸i niÖm, hiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng ho¸ häc, ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Hs hiểu: Phản ứng hoá học,ĐLBT khối lượng, PTHH 1.2 Kỹ : Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lợng và làm quen các bài toán - HS thực được: Tiếp tục làm quen với số bài tập xác định nguyên tố hoá học - HS thực thành thạo: Viết phương trình hóa học 1.3 Thaùi độ : -Thói quen: Giaùo duïc hs tính caån thaän chính xaùc giaûi baøi taäp -Tính cách: Hs có tính caån thaän 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng, phương trình hoá học 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk 3.2.HS : SGK,dụng cụ học tập,kiến thức: Phản ứng hoá học,ĐLBT khối lượng, PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Phaàn baøi taäp 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV: Giới thiệu bài NỘI DUNG BÀI HỌC I.KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động 1: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ - Phản ứng hoá học (10’) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i miƯm c¬ - Định luận bảo toàn khối lượng b¶n -Phương trình hoá học ? HiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc kh¸c nh thÕ nµo? ? Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? ? B¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc? ? Nội dung định luật bảo toàn khối lợng? ? C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc? Hoạt động : Baứi tập (20’) Bµi ( SGK ) II.Baøi tËp a Cho biÕt tªn vµ c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c Bµi ( SGK ) chÊt tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm a)+ C¸c chÊt tham gia ph¶n øng : H2 vµ N2 b Liên kết các nguyên tử thay đổi nh + S¶n phÈm : NH3 nµo? b)+ Tríc ph¶n øng ? Phân tử nào bị biến đổi? nguyªn tö H liªn kÕt víi t¹o ph©n tö H2 ? Phân tử nào đợc tạo ra? nguyªn tö N liªn kÕt víi t¹o ph©n tö N2 ? Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tríc vµ sau + Sau ph¶n øng ph¶n øng nh thÕ nµo? ngtö N liªn kÕt víi ngtö H t¹o thµnh ph©n ? LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc? tö am«niac + Phân tử biến đổi : H2 và N2 + Phân tử đợc tạo : NH3 c) Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng vÉn gi÷ nguyªn Bµi tËp 2: LËp ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt tØ lÖ sè N2 + H2 NH3 ⃗ ❑ ngtö, ph©n tö, cña c¸c cÆp chÊt: Bµi tËp 2: a Cho Zn vào dd axit clohiđric (HCl ), thu đợc ⃗ kÏm clorua(ZnCl2 )vµ khÝ Hi®ro bay Zn + HCl ❑ ZnCl2 + H2 (2.5ñ) b Nhúng Al vào dd đồng(II) sunfat(CuSO ) : : : (1ñ) thu đợc muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và kim ⃗ Al2(SO4)3 + Cu (2.5ñ) lo¹i Cu 2Al + CuSO4 ❑ c Đốt Zn Oxi thu đợc kẽm oxit(ZnO) : : : (1ñ) HS : Th¶o luËn nhãm (4’) vaø trình baøy baøi ⃗ Zn + O2 ZnO (2.5ñ) ❑ taäp : : (0.5ñ) GV: Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bµi tËp 3: Ch÷a bµi ( SGK Tr : 61 ) a LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc b TÝnh khèi lîng canxi cacbonat c Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng canxicacbonat chứa đá vôi? HS : Lµm vµo vë GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm Bµi tËp 3: a PTHH : CaCO3 ❑ ⃗ CO2 + CaO b Theo định luật bảo toàn khối lợng mCaCO3 = mCaO + mCO2 = 140 + 111 = 251 kg c mCaCO3 = ( 251: 280).100 = 76,8% Bµi tËp : Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a) K + O2 ⃗ K2O ❑ b) Mg c) Al + + d) Fe + HCl H2SO4 ⃗ MgCl2 + H2 ❑ ⃗ Al2(SO4)3 + H2 ❑ Cl2 ⃗ ❑ FeCl3 HS : Trình baøy GV: Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bµi tËp : a) 4K + O2 2K2O ⃗ ❑ b) Mg + 2HCl c) 2Al + 3H2SO4 ⃗ ❑ ⃗ ❑ 3Cl2 ⃗ ❑ d) 2Fe + MgCl2 + H2 Al2(SO4)3 + 3H2 2FeCl3 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Học thuộc các kiến thức cần nhớ, rèn luyện cách lập PTHH, tìm tỉ lệ các chất PTHH,và các dạng bài tập đã ôn tập BTVN: 2, 3, 4, 5, ( SGK Tr : 60 – 61 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “Kieåm tra tieát ” Chuẩn bị kĩ kiến thức: Phản ứng hoá học,ĐLBT khối lượng, PTHH và giấy kiểm tra 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 13 KIÓm tra ViÕt TiÕt 25 Ngày dạy: 5/11/2012 I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Phản ứng hoá học, định luật BTKL - Häc sinh hiểu: Diễn biến phản ứng hoá học,cơng thức khối lượng định luật BTKL 2- KÜ n¨ng: - Viết các phương trình hóa học - Giải thích tượng hoá học phản ứng hoá học xảy - Tính toán theo định luật bảo toàn khối lượng 3- Thái độ: Xây dựng lòng tin yêu và tính đoán HS giải vấn đề Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II.Ma traän : Cấp độ Nhaän bieát Tên chủ đề Phản ứng Thoâng hieåu hoá Biết khái hoïc Soá caâu hoûi Vaän duïng Cộng Vận dụng giải niệm và diễn biến thích phản ứng hoá tượng hoá học học 1 2điểm = 20% Soá ñieåm Phương trình hoá Hiểu cách lập học Soá caâu hoûi PTHH 1 Soá ñieåm Ñònh luaät BTKL 2điểm = 20% Biết khái Vận dụng niệm ñònh luaän ĐLBTKL tính baûo khối lượng toàn khoái lượng Viết công thức Soá caâu hoûi luaät cuûa chất ñònh Soá ñieåm Toång soá caâu hoûi 2 Toång soá ñieåm 1 3điểm = 30% 10 C©u (3 ®iÓm): Nêu khái niệm và diễn biến phản ứng hoá học ? C©u (2 ®iĨm): Trình bày định luận bảo toàn khối lượng ? Viết công thức định luật? C©u (3 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö ph¶n øng a) Na + S Na2S ⃗ ❑ b) Al + Cl2 c) NaOH + FeCl3 ⃗ ❑ ⃗ ❑ AlCl3 Fe(OH)3 + NaCl d) Na + H3PO4 Na3PO4 + H2 ⃗ ❑ C©u (1 ®iÓm): a) Phân huỷ hoàn toàn 24,5 g muối KClO3 thu đợc 9,6 g khí oxi và muối KCl Hỏi khối lợng muối KCl thu đợc là bao nhiêu gam? b) H·y gi¶i thÝch t¹i sao? C©u (1 ®iÓm): + Khi nung miếng đồng ngoài không khí thấy khối lợng miếng đồng tăng lên + Khi nung nóng CaCO3 ( đá vôi ) thấy khối lợng giảm IV Đáp án và biểu điểm CÂU C©u NOÄI DUNG ÑIEÅM Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành điểm chaát khaùc Trong phản ứng hoá học có liên kết các nguyên tử điểm C©u thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Trong phản ứng hoá học , tỉng khèi lỵng c¸c chÊt s¶n điểm phÈm b»ng tỉng khối lượng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng C©u CT : mA + mB = mC + mD a) Na + S ⃗ ❑ : : b) Al + Cl2 ⃗ ❑ : : c) NaOH + FeCl3 ⃗ ❑ : : d) Na + H3PO4 ❑ ⃗ : : Na2S AlCl3 Fe(OH)3 + NaCl : Na3PO4 + H2 : ñieåm 0,5 ñieåm 0,25 ñieåm 0,5 ñieåm 0,25 ñieåm 0,5 ñieåm 0,25 ñieåm 0,5 ñieåm 0,25 ñieåm mKClO3 = mO2 + m KCl => m KCl = 24,5 - 9,6 = 14,9 g C©u 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm + Khối lợng đồng tăng lên là mCu + mO2 0,5 ñieåm + Khèi lîng CaCO3 gi¶m v× khÝ CO2 bay ®i nªn khèi lîng 0,5 ñieåm gi¶m C©u V Kết và rút kinh nghiệm:: Lớp 8a1 8a2 Coäng - TSHS Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm TB trở lên Ưu điểm: - Khuyết điểm: - Khắc phục: Ch¬ng 3: MOL VAØ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC Tuaàn 13 MOL TiÕt 26 Ngày dạy:10/11/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: §Þnh nghÜa : mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (00C, atm) - Häc sinh hieåu: Caùch xaùc ñònh soá mol moät chaát 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc khối lợng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức - HS thực thành thạo: Caùch xaùc ñònh soá mol moät chaát 1.3- Thái độ: - Thói quen: Cã høng thó häc tËp bé m«n - Tính cách:Yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc tập 3.2 HS: Kiến thức nguyên tử khối 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Nhaän xeùt baøi kieåm tra tieát 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Chuựng ta ủaừ bieỏt ủửụùc moọt soỏ ủụn vị để cân, đo, đong, đếm chất như: g, lit, hôm chúng ta tìm hiểu thêm đơn vị đó là mol (1’) Hoạt động 2:Tỡm hieồu Mol là gì?(10’) GV: ThuyÕt tr×nh ®a kh¸i niÖn mol ? mol nguyªn tö Al cã bao nhiªu nguyªn tö Al? I Mol lµ g×? Kh¸i niƯm : Mol là lượng chất có chứa 6.1023 ngtử ptử chất đó - Con số 6.1023 đợc gọi là Avôgađrô - KÝ hiÖu N VD: MỞ RỘNG: - mol nguyªn tö Al cã chøa 6.10 23 nguyªn tö Al ( hay N ngtö Al ) - mol ph©n tö H 2O cã chøa 6.1023 ph©n tö ? 0,5 mol ph©n tö H2O cã bao nhiªu ph©n tö H2O? H2O (hay N phaân tö H2O) ? mol ph©n tö H2O cã bao nhiªu ph©n tö H2O? 23 ? Bieát sè Av«ga®r«: 6.1023 vaø n : soá mol , tìm soá - 0,5 mol H2O cã chøa 3.10 phtö H2O ( hay 0,5 N ph©n tö H2O) ngtử hay phân tử công thức nào Công thức : Số ngtử(phân tử)= n 6.1023 II.Khèi lîng Mol lµ g×? Hoạt động : Tỡm hieồu khối lợng Mol là gì?(10’) §Þnh nghÜa: Khối lượng mol (M) ? Em h·y tÝnh ph©n tö khèi cña O2, CO2, H2O vµ chất là khối lượng tính gam N ®iÒn vµo cét cña b¶ng sau? ngtử ptử chất đó PTK KL Mol O2 ? ®vc 32 g VD: Khèi lîng mol cña: CO2 ?®vc 44 g H2O ?®vc 18 g H2SO4 = 2.1 + 32 + 16.4 = 98 g SO2 = 32 + 16.2 = 64 g HS : §iÒn ph©n tö khèi vµo b¶ng NaOH = 23 + 16 + = 40 g ? Em h·y so s¸nh ph©n tö khèi cña chÊt víi khèi FeCl2 = 56 + 35,5.2 = 127 g lợng mol chất đó? ? Nêu định nghĩa khối lợng mol Bµi tËp: TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt : H2SO4, SO2, NaOH , FeCl2 GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm vaø chaám ñieåm Hoạt động 4:Tỡm hieồu thể tích Mol chất khí lµ g×?(10’) III ThÓ tÝch Mol cña chÊt khÝ lµ g×? HS: Quan s¸t h×nh 3.1 vµ nhËn xÐt §Þnh nghÜa : Theå tích mol chaát khí laø theå ? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? GV : Nếu điều kiện tiêu chuẩn ( nhiệt độ 0C, áp tớch chieỏm bụỷi N phaõn tửỷ cuỷa chaỏt khớ ủoự.ễÛ xuÊt atm ) ThÓ tÝch mol bÊt k× chÊt khÝ nµo còng đktc, thể tích mol các chất khí b»ng 22,4 lÝt Ở đk thường thĨ tÝch mol bÊt k× chÊt 22,4l khÝ nµo còng b»ng 24 lÝt.LÊy vÝ dô VD : ë §KTC VH2 = VO2 = VN2 = MỞ RỘNG: = VCO2 = 22,4 lÝt ? Hãy tìm thể tích ( đktc) mol phân tử CO2 vaø 1,5 mol CO2 ? ? Tìm công thức tính thể tích đktc ? Hướng nghiệp: Một số ngành nghề liên quan là kó sö coâng nghieäp, thí nghieäm vieân caùc phoøng thí nghieäm hoùa hoïc 4.4 Tổng kết : VD: Ơû đktc mol phân tử CO2 = 22,4 lít 1,5 mol phân tử CO2 = 33,6 lít => V = n 22,4 Caâu hoûi1 : 1,5 mol ph©n tö CO2 cã bao nhiªu ph©n tö CO2 ? Trả lời câu hỏi 1: Số ph©n tư CO2 = 1,5 6.1023 = 9.1023 Câu hỏi : Hãy tìm thể tích ( đktc) 2mol O2 ? Trả lời câu hỏi: Thể tích ( đktc) O2 : V= 22,4 = 44,8 lít 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: + Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc + BTVN: , 2, 3, 4, ( SGK Tr : 65 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài : “Chuyển đổi khối lượng ,thể tích và lượng chất ” Đọc trước bài nhiều lần SGK + Chuyển đổi lượng chất và khối lượng ? Công thức? + Chuyển đổi lượng chất và khối lượng? Công thức? 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 15 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG,THỂ TÍCH VAØ TiÕt 27 LƯỢNG CHẤT Ngày dạy:12/11/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: BiÓu thøc biÓu diÔn mèi liªn hÖ gi÷a khèi lîng (m), thÓ tÝch (V) vµ lîng chÊt (n) - Học sinh hieồu: Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc m (hoặc n V) chất khí đktc biết các đại lợng có liªn quan - HS thực thành thạo: Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục HS tính cẩn thận , tích cực tư học tập - Tính cách: HS có tính cẩn thaän 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức nguyên tử khối 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: Mol lµ g×? Khèi lîng mol lµ g×? cho vÝ dô minh ho¹? Giaûi bµi tËp (SGK/65 )? (8đ) Trả lời câu hỏi 1: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 ngtử ptử chất đó.( 2đ) VD: mol nguyªn tö Al cã chøa 6.1023 nguyªn tö Al ( hay N ngtö Al ) ( 2ñ) Khối lượng mol (M) chất là khối lượng tính gam N ngtử ptử chất đó (2ñ) Bài tập : Số ngtử Al = 6.1023 x 1,5 = 9.1023 ( 2đ) Caâu hoûi 2: Công thức tìm V chất khí đktc là gì ? ( 2ñ) Trả lời câu hỏi 2: V= 22,4 n 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Tửứ lửụùng chaỏt, khoỏi lửụùng, theồ tích ta có thể chuyển đổi mà tìm đại lượng cần thiết Cách chuyển đỏi naøo ta tìm hieåu qua baøi hoïc hoâm (1’) Hoạt động 2: Tỡm hieồu chuyển đổi lợng chÊt vµ khèi lîng chÊt (15’) ? Em h·y cho biÕt 0,25 mol CO2 cã khèi lîng lµ bao nhiªu? GV: Nếu đặt số mol là : n Khèi lîng mol lµ : M Khèi lîng chÊt lµ : m ? Rót c«ng thøc? GV: Hướng dẫn HS chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất Bµi tËp : a) T×m khèi lîng cña : + 0,15 mol Fe2O3 + 0,75 mol MgO b) TÝnh sè mol cña : + g CuO + 10g NaOH GV:Gäi 2HS lªn b¶ng ch÷a,chÊm vë mét sè HS Hoạt động 2: Tỡm hieồu chuyển đổi lợng chÊt vµ thÓ tÝch khÝ (15’) ? Em h·y cho 0,25 mol CO2 ( ®ktc ) cã thÓ tÝch lµ bao nhiªu? + Nếu đặt n : là số mol chất khí V : lµ thÓ tÝch chÊt khÝ (®ktc) I Chuyển đổi lợng chất và khối lợng chất VD: Khèi lîng cña 0,25 mol CO2 lµ : mCO2 = 44 x 0,25 = 11 g Công thức : Hay : n= m M m ; = n.M M= m n Bµi tËp : a) + MFe2O3 = 56x2 + 16x3 = 160 g => m Fe2O3 = 160 x 0,15 = 24 g + MMgO = 24 + 16 = 40 g => m MgO = 40 x 0,75 = 39.25 g b) + MCuO = 64 + 16 = 80 g => n CuO = : 80 = 0,025 mol + MCuO = 23 + 16 + = 40 g => n CuO = 10 : 40 = 0,25 mol II.Chuyển đổi lợng chất và thể tích khí VD: VCO2 ë (®ktc) = 22.4 x 0,25 = 5,6 lÝt V = => n = 22,4 n V 22 , ? Tìm công thức vaứ chuyển đổi CT giửừalửụùng Bài tập : a)+ VCl2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 lÝt chaát vaø theå tích khí? + VCO = 0,625 x 22,4 = 14 lÝt Bµi tËp : b)+ n CH4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol a) TÝnh thÓ tÝch khÝ ®o ë ( ®ktc ) cña + n CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol + 0,25 mol khÝ Cl2 + 0,625 mol khÝ CO b) TÝnh sè mol cña + 2,8 lÝt khÝ CH4 ( ®ktc ) + 3,36 lÝt khÝ CO2 ( ®ktc ) GV : Gäi HS lªn b¶ng lµm vaø chaám ñieåm Hướng nghiệp: Một số ngành nghề liên quan laø thí nghieäm vieân caùc phoøng thí nghieäm hoùa hoïc, kó sö caùc ngaøng saûn xuaát hoùa hoïc 4.4 Tổng kết : Caõu hoỷi : Công thức chuyển đổi khối lợng và lợng chất? Trả lời câu hỏi: : m = n.M m m ; M= M n = 22,4 n n= Hay : V => n = V 22 , 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: + Học thuộc các công thức chuyển đổi dại lượng.Rèn kỹ chuyển đổi các đại lượng + BTVN: , 2, 3, ( SGK Tr : 67 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài : “Luyện tập ” Đọc trước bài nhiều lần SGK + Cách chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất Oân : Công thức m,n,v 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn14 LUYEÄN TAÄP TiÕt 28 Ngày dạy:17/11/2012 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Cuûng coá biÓu thøc biÓu diÔn mèi liªn hÖ gi÷a khèi lîng (m), thÓ tÝch (V) vµ lîng chÊt (n) - Học sinh hieồu: Caựch chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc m (hoặc n V) chất khí đktc biết các đại lợng có liên quan - HS thực thành thạo: Caựch chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc hs trình baøy baøi taäp caùch khoa hoïc, chính xaùc - Tính cách:Hs có tính cẩn thận 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: Công thức m,n,v 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi 1: Em hãy viết công thức chuyển đổi khối lợng và lợng chất? AÙp dụng : Tính khối lợng K2SO4 biÕt sè mol b»ng 0,35 mol? TÝnh sè mol AgNO3 biÕt khèi lîng b»ng 16,8 g? (8đ) Trả lời câu hỏi1: C«ng thøc m = n M (2đ) => m K2SO4 = 0,35 x 174 = 60,9 g (3ñ) => n AgNO3 = 16,8 : 168 = 0,1 mol (3ñ) Caõu hoỷi 2: Viết công thức chuyển đổi lợng chất và thể tích chất khí? (2ủ) Trả lời câu hỏi 2: C«ng thøc V = n 22,4 (1đ) n V 22, (1ñ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: ẹeồ reứn luyeọn kyừ naờng chuyeồn đổi lượng chất, thể tích, khối lượng chuùng ta vaøo tieát luyeän taäp (1’) I.Chuyển đổi khối lượng ,thể tích và Hoạt động 2: Tỡm hieồu chuyeồn ủoồi giửừa khoỏi lượng chất lượng ,thể tích và lượng chất (10’) a) n Fe = 28 : 56 = 0,5 mol n Cu = 64 : 64 = mol n Al = 5,4 : 27 = 0,2 mol b) VCO2 = 0,175 x 22,4 = 3,92lÝt VCO2 = 1,25 x 22.4 = 28 lÝt VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lit c) n hh = n CO2 + n H2 + n N2 HS: Đọc bµi tËp ( SGK Tr :67 ) GV : Gäi HS lªn b¶ng HS : Lµm bµi vµo vë GV : ChÊm vë mét sè HS = , 44 44 + ,04 + ,56 28 = 0,05 mol Vhh = 0,05 x 22,4 = 1,12 lÝt II Luyện tập xác định công thức chÊt khÝ biÕt khèi lîng vµ lîng chÊt Bµi tËp : M = m.n => M R2O = 15,5 : 0,25 = 62 g => MR = ( 62 - 16 ) : = 23 g => R lµ Natri ( Na ) => A lµ Na2O Hoạt động 3: Luyện tập xác định công thức cña mét chÊt khÝ biÕt khèi lîng vµ lîng chÊt (10’) Bµi tËp : Hîp chÊt A cã c«ng thøc R2O BiÕt r»ng 0,25 mol hùp chÊt A cã khèi lîng lµ 15,5 gam Hãy xác định công thức A Xác định M A? Xác định M R? T×m c«ng thøc R2O? GV : Gäi HS lªn b¶ng lµm III LuyÖn tËp tÝnh sè mol, thÓ tÝch vµ khèi lHS kh¸c lµm vµo vë bµi tËp îng cña hçn hîp khÝ biÕt thµnh phÇn cña Hoạt động 4: Luyện tập tính số mol, thể tích hỗn hợp vµ khèi lîng cña hçn hîp khÝ biÕt thµnh phÇn cña hçn hîp (10’) Bµi tËp : Em h·y ®iÒn c¸c sè thÝch hîp vµo « trèng Thµnh phÇn hh khÝ Sè mol V cña m cña cña hh hh khÝ ë hh khÝ ®ktc khÝ ? ? ? 0,1 mol CO2 vµ 0,4 mol O2 HS : Th¶o luËn nhãm (4’) vaø trình baøy GV: Nhaän xeùt 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : ÑiÒn vµo c¸c « trèng b¶ng sau n ( mol ) 0,01 CO2 N2 SO3 CH4 m ( gam ) V khÝ ( ®ktc ) Sè ph©n tö 5,6 1,12 1,5.1023 Trả lời câu hỏi: CO2 N2 SO3 CH4 n ( mol ) 0,01 5,6 : 28 = 0,2 1,12 :22,4 = 0,05 0,25 m ( gam ) 0,01 x 44 5,6 0,05 x 0,25 x 16 V khÝ ( ®ktc ) 0,01 x22,4 0,2 x 22,4 1,12 x 80 0,05 x 22,4 Sè ph©n tö 0,01 x 6.1023 0,2 x 6.1023 0,05 x 6.1023 1,5.1023 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Rèn luyện kỹ chuyển đổi n,m, M, V BTVN: , 5, 6, ( SGK Tr : 67 ) Hướng dẫn bài 5: tìm n chất khí -> tìm n hỗn hợp -> tìm V hỗn hợp - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “Tỉ khối chất khí” + So saùnh khí A naëng hay nheï hôn khí B? + Công thức so sánh khí A nặng hay nhẹ khí B? Oân : cách tính khối lượng mol phân tử 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn15 TÆ KHOÁI CUÛA CHAÁT KHÍ TiÕt 29 Ngày dạy: 19/11/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí - Học sinh hieồu: Caựch tính tỉ khối khí A khí B và không khí 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí - HS thực thành thạo: Viết biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khÝ 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục học sinh tích cực và yêu thích môn học - Tính cách:Hs tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Biết cách sử dụng tỉ khối để so sánh khối lượng các khí 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: cách tính khối lượng mol phân tử 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi1 : BiÕt sè mol SO3 b»ng 0,3 mol Haõy tÝnh: (8đ) a, Khèi lîng SO3 ? b, Theå tích SO3 ? Trả lời câu hỏi1: Khối lượng SO3 là : m SO3 = n M = 0,3 x 80 = 24 g ( 4ñ ) Theå tích SO3 laø : V = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít ( 4ñ ) 8a2:…………… Câu hỏi2: Công thức so sánh khí A nặng hay nhẹ khí B? (2đ) Trả lời câu hỏi2: d A/B = MA MB (2ñ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Khi nghieõn cửựu veà chaỏt khớ , caàn so saùnh chaát khí naøy naëng hay nheï hôn chaát khí laø bao nhieâu laàn? Chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc (1’) I Bằng cách nµo có thể biÕt khÝ A nỈng hay nhÑ h¬n khÝ B? Hoạt động2: Làm nào để biết khí A nặng hay nhÑ h¬n khÝ B (15’) GV : §Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B Ta Ví dụ : Em đã biết không khí là hỗn hợp so s¸nh MA víi MB goàm hai khí chính laø khí nitô (N2) vaø khí oxi HS: Đọc đề ví dụ trên bảng phụ (O2) Khí oxi naëng hay nheï hôn khí nitô vaø naëng hay nheï hôn baèng bao nhieâu laàn ? Giaûi GV : Hướng dẫn hs so sánh khí nitơ và khí oxi Giaùo duïc : HS caùch trình baøy baøi laøm Moxi = 16 x = 32 g Mnito = 14 x = g => d oxi/nito = 32 : 28 = 1,1 VËy O2 nÆng h¬n N2 vaø naëng hôn baèng 1,1 lÇn Công thức : GV:§Æt d A/B lµ tØ khèi khí A đối víi khí B MA lµ khèi lîng mol A MB lµ khèi lîng mol B ? T×m c«ng thøc dA/B? d A/B = MA MB d A/B lµ tØ khèi khí A đối víi khí B MA lµ khèi lîng mol A MB lµ khèi lîng mol B Ví duï : Haõy cho bieát khí cacbondioxit(CO2) HS: Đọc đề ví dụ trên bảng phụ naëng hay nheï hôn khí hydro(H2) vaø naëng hay HS: Trình baøy leân baûng nheï hôn baèng bao nhieâu laàn ? GV: cùng hs nhận xét và sữa chữa ( có ) Giaûi M cacbondioxit = 12 + (16 x 2) = 44 g M hydro = 1x2 = g => d cacbondioxit/hydro = 44 : = 22 VËy O2 nÆng h¬n H2 vaø naëng hôn baèng 22 lÇn Mở rộng : ? Từ công thức tính d A/B , hãy rút công thức tính MA , neáu bieát d A/B vaø MB ? HS: Đọc ví dụ trên bảng phụ Công thức : MA = d A/B MB Ví dụ : Một chất khí A có tỉ khối khí oxi là 1,375 Hãy xác định khối lượng mol khí A (MA ) HS: Thaûo luaän nhoùm 3’ giaûi ví duï Vaø trình leân baûng Giaûi Moxit = 16 x = 32 g GV: Cuøng hs nhaän xeùt vaø chaám ñieåm nhoùm d A/B = 1,375 => MA = 1,375 x 32 = 44 g II Bằng cách nào để coự theồ ủửụùc biết khí A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ ? Hoạt động 3: Bằng cách nào để biết khí A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ (15’) Bµi tËp : Bieát khoâng khí coù 0,8 mol khí  Ta coù : Mkk = 28 x0,8 + 32 x0,2 = 29 g Công thức : d A/kk = nitô (N2) vaø 0,2 mol khí oxi (O2) Haõy tính MA 29 khối lượng mol không khí? => MA = 29.dA/kk HS: Đọc đề và suy nghĩ cách giải GV : Gợi ý M kk = m oxi + m nito HS : Trình baøy baøy laøm ( HS khaù-gioûi) GV: Mkk = 28 x 0,8 + 32 x 0,2 = 29 g ? Tõ c«ng thøc : d A/B = MA MB NÕu thay khí B lµ kh«ng khÝ th× dA/kk = ? Mở rộng: Ví dụ 1: Khí clo độc hại đời sống ? T×m công thức MA ? người và động vật Khí này nặng hay nhẹ HS: Đọc ví dụ trên bảng phụ hôn khoâng khí vaø naëng hay nheï hôn baèng bao nhieâu laàn ? HS: Suy nghó vaø trình baøy Giaûi GV:Cùng hs nhận xét và sửa chữa (nếu có ) MClo = 35,5 x = 71 g d Clo/kk = 71: 29 = 2,4 VËy Cl2 nÆng h¬n kh«ng khÝ vaø naëng hôn baèng 2,4 lÇn Ví dụ 2: Một chất khí A có tỉ khối không khí là 2,207 Hãy xác định khối lượng mol cuûa khí A Giaûi HS: Đọc ví dụ trên bảng phụ HS: Suy nghó vaø laøm baøi taäp nhanh Mkk = 29 g GV: Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm 1soá taäp hs d A/kk = 2,207 Hướng nghiệp: Một số ngành nghề liên quan => MA = 2,207 x 29 = 64 g đến kỹ quan sát, tính cẩn thận, trung thực là thí nghiệm viên các phòng thí nghiệm hoùa hoïc, kó sö caùc ngaønh saûn xuaát hoùa hoïc 4.4 Tổng kết : Câu hỏi1 : Muốn tìm tỉ khối khí A khí B , cần phải áp dụng công thức nào để tính ? Đáp án 1: d A/B = MA MB ; => MA = d A/B MB Câu hỏi2 : Muốn tìm tỉ khối khí A khí không khí , cần phải áp dụng công thức nào để tính? Đáp án 2: d A/kk = MA 29 ; => MA = 29.dA/kk Caõu hoỷi3 : Vì tự nhiên khí CO2 thờng tích tụ đáy giếng khơi hay đáy giếng sâu? Đáp án 3: KhÝ CO2 nặng khí oxi Liên hệ thực tế : Các chất khí nặng không khí thường gần mặt đất và ngược lại Không xuống giếng khô hang sâu không có bình dưỡng khí , vì thiếu khí oxi dẫn đến bị chết ngaït 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc nội dung bài học.Rèn luyện cách tìm tỉ khối các chất BTVN: , 2, ( SGK Tr : 69 ) Hướng dẫn bài 3: So sánh các chất khí H 2, Cl2, CO2, CH4 với không khí Nếu khí nặng không khí thì để bình dứng và ngược lại - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “Tính theo công thức hoá học ” + Các bước tiến hành xác định % các nguyên tố ? + Các bước tiến hành xác định tìm công thức hoá học? Oân: Cách tính khối lượng mol phân tử 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn15 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC TiÕt 30 Ngày dạy:24/11/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: C¸c bíc tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè hîp chÊt biÕt CTHH - Häc sinh hieåu: ý nghÜa cña CTHH cô thÓ theo sè mol, theo khèi lîng hoÆc theo thÓ tÝch ( nÕu lµ chÊt khÝ) 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Dựa vào CTHH: Tính đợc % khối lợng các nguyên tố biết CTHH sè hîp chÊt vµ ngîc l¹i - HS thực thành thạo: Dựa vào CTHH: Tính đợc tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng các nguyên tố, gi÷a c¸c nguyªn tè vµ hîp chÊt 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục học sinh tích cực và yêu thích môn học - Tính cách:HS tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, phần trăm khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: cách tính khối lượng mol phân tử 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi1 : Haõy cho bieát : (8đ) a, Khí N2 naëng hay nheï hôn khí H2 vaø naëng hay nheï hôn baèng bao nhieâu laàn ? b, Khí N2 naëng hay nheï hôn khoâng khí vaø naëng hay nheï hôn baèng bao nhieâu laàn ? Trả lời câu hỏi1: a, d nito/hydro = 28: = 14 (2ñ) Khí N2 naëng hôn khí H2 vaø naëng baèng : 14 laàn (2ñ) b, d nito/kk = 28: 29 = 0,966 (2ñ) Khí N2 nheï hôn khoâng khí vaø nheï baèng : 0,966 laàn (2ñ) Câu hỏi 2: Các bước tiến hành xác định % các nguyên tố ? (2đ) Trả lời câu hỏi 2: Tìm khối lượng mol (0,5đ) Tìm số mol nguyên tử nguyên tố (0,75đ) Tìm thaønh phaàn phaàn traêm caùc nguyeân toá (0,75ñ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Neỏu bieỏt coõng thửực hoựa hoùc cuỷa chất em có thể xác định thành phần phaàn traêm caùc nguyeân toá cuûa noù (1’) Hoạt động 2: Biết công thức hoá học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm c¸c nguyªn tè hîp chÊt (15’) GV: Giới thiệu số CTHH số chất BiÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt, h·y xác định thành phần phần trăm các nguyên tè hîp chÊt Vớ duù : Xác định % khối lợng các nguyên tố hîp chÊt H2O Giaiû thường gặp đời sống Và có thể tìm thành phần phần trăm các nguyên tố tạo chất đó GV: Treo ví duï treân baûng phuï HS: Đọc đề ví dụ GV: Hướng dẫn hs phân tích đề GV : gợi ý Mnước = + 16 = 18 g + Trong mol H2O cã mol nguyªn tö H mol nguyªn tö O % H = (2 : 18 ) 100 = 11,1 % % O = 100 - 11,1 = 88,9 % ? T×m M cña hîp chÊt ? ? Tìm sè mol cña mçi ngtè cã mol H2O? GV: Tìm % caùc ngtoá H, O HS: Giải bài tập theo hướng dẫn GV Giaùo duïc : HS caùch trình baøy baøi laøm * Các bước tiến hành : - Tìm khối lượng mol hợp chất ? Giải bài tập dạng : biết CTHH , tìm thành - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố phần các ngtố ; cần thực qua bước ? mol hợp chất ? Nêu rõ nhiệm vụ bước ? - Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng GV : Nhấn mạnh các bước lưu ý cách thực nguyên tố bước Luyeän taäp : Mở rộng : %nguyên tố =(mngtố : mhợp chất) 100 Bµi tËp 1: Hoạt động : Luyeọn taọp (15’) M = (56 2) + (16.3) = 112 + 48 = 160 Giaûi Bµi tËp 1: TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng Trong mol Fe2O3 coù : cña c¸c ngtè CT : Fe2O3 ? 2mol nguyên tử Fe HS: Thaûo luaän nhoùm 4’ giaûi baøi taäp 3mol nguyên tử O HS: Trình baøy treo baûng nhoùm Vaø hs nhoùm % Fe = (112 : 160 ) 100 = 70 % khaùc nhaän xeùt % O = 100 - 70 = 30 % GV:Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm nhoùm Bµi tËp 2: Giaûi M = (1 2) + 32 + (16.4) = + 32+ 64 = 98 Bµi tËp : TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng Trong mol H2SO4 coù : cña c¸c ngtè axit sunfuric (H2SO4)? 2mol nguyên tử H HS: Đọc đề bài tập 1mol nguyên tử S HS: Suy nghó vaø trình baøy treân baûng.(daønh cho 4mol nguyên tử O hs gioûi) % H = (2 : 98) 100 = % GV: Cùng hs nhận xét và sửa chữa (nếu có) % S = (32 : 98) 100 = 32,7 % % O = 100 - ( + 32,7) = 65,3 % Bµi tËp 3: Giaûi M = 32 + (16.3) = 32 + 48 = 80 Bµi tËp : TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng Trong mol SO3 có :1 mol nguyên tử S cđa c¸c ngtè công thức SO3? HS: Đọc đề bài tập HS: Suy nghó va ølaøm baøi taäp nhanh GV: Chaám ñieåm soá baøi taäp giaûi nhanh nhaát Hướng nghiệp: Một số ngành nghề liên quan đến kỹ quan sát, tính cẩn thận, trung thực là thí nghiệm viên các phòng thí nghiệm hoùa hoïc, kó sö caùc ngaønh saûn xuaát hoùa hoïc mol nguyên tử O % S = (32 : 80) 100 = 40 % % O = 100 - 40 = 60 % 4.4 Tổng kết : Câu hỏi1 : Nêu các bước tiến hành dạng bài tập trên ? Đáp án : - Tìm khối lượng mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc các bước tiến hành dạng bài tập trên.Rèn luyện cách tính theo CTHH BTVN: ( SGK Tr : 71 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “Tính theo công thức hoá học (tt) ” + Các bước tiến hành xác định tìm công thức hoá học biết % các nguyên tố? Oân: Cách tính khối lượng mol phân tử, công thức n,m, dA/B 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn16 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (TT) TiÕt 31 Ngày dạy:26/11/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: C¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt biÕt thµnh phÇn % khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt - Häc sinh hieåu: ý nghÜa cña CTHH cô thÓ theo sè mol, theo khèi lîng hoÆc theo thÓ tÝch ( nÕu lµ chÊt khÝ) 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Xác định đợc CTHH hợp chất biết % khối lợng các nguyên tố tạo nên hîp chÊt - HS thực thành thạo: Tìm khối lượng, số mol các ngtố tìm CTHH hợp chất 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục hs tính tích cực tư và cẩn thận chính xác giải bài tập hóa học - Tính cách: HS tích cực tư học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Laäp CTHH cña hîp chÊt biÕt % khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: cách tính khối lượng mol phân tử, công thức n,m, d A/B 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi1 : Biết công thức hoá học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hỵp chÊt.Em hãy nêu rõ các bước thực dạng bài tập này?Và áp dụng tính bài tập sau: TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa c¸c ngtè công thức CO2? (8đ) Trả lời câu hỏi1: - Tìm khối lượng hợp chất (1đ) - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất (1đ) - Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố (1đ) M = 12 + (16.2) = 12 + 32 = 44 (1ñ) Trong mol CO2 có : mol nguyên tử C (1đ) mol nguyên tử O (1đ) %C = (12 : 44) 100 = 27,3 % (1ñ) %O = 100 - 27,3 = 72,7 % (1ñ) Câu hỏi 2: Các bước tiến hành xác định tìm công thức hoá học biết % các nguyên tố? (2đ) Trả lời câu hỏi 2: Tìm khối lượng nguyên tố (0,5đ) Tìm số mol nguyên tử nguyên tố (0,75đ) Tìm công thức hợp chất (0,75đ) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động : Neỏu bieỏt % caực nguyeõn toỏ cuỷa chất em có thể xác định công thức hoá học chất đó (1’) Hoạt động 2: Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hoá học hợp chất (15’) BiÕt thµnh phÇn c¸c nguyªn tè, h·y x¸c định công thức hoá học hợp chất VÝ dô : Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè 52,94% Al và 47,06% O.Biết khối lượng mol GV: Treo ví duï treân baûng phuï cuỷa hụùp chaỏt laứ 102g.Hãy xác định công thức HS: Đọc đề ví dụ hóa học hợp chất GV: Hướng dẫn hs phân tích đề GV : Gợi ý Giaûi §Æt c«ng thøc cña hîp chÊt lµ : AlxOy - Gi¶ sö c«ng thøc hîp chÊt lµ AlxOy + Khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè mol hợp - Muốn xác định công thức hợp chất ta phải chaát lµ xác định x, y cách nào mAl = (52,94 102) : 100 = 54 g GV: Hướng dẫn HS tìm CTHH mO = 102 - 54 = 48 g GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm tõng phÇn + Số mol nguyên tử cđa mçi nguyªn tè Giaùo duïc : HS caùch trình baøy baøi laøm mol hợp chất là nAl = 54 : 27 = mol nO = 48 : 16 = mol + VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ : Al2O3 * C¸c bíc tieán haønh: B1 : T×m khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã mol chÊt ? Giaûi baøi taäp daïng : BiÕt thµnh phÇn c¸c nguyên tố , hãy xác định công thức hoá học hỵp chÊt ; cần thực qua bước ? ? Nêu rõ nhiệm vụ bước ? GV : Nhấn mạnh các bước lưu ý cách thực ( m nguyên tố = (%nguyên tố mhợp chất) :100 ) B2 : T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mol chÊt ( n= m:M) B3 : Suy chØ sè x, y, z -> Lập công thức hóa học hợp chất bước Mở rộng : %nguyên tố =(mngtố : mhợp chất) 100 =>m nguyên tố = (%nguyên tố mhợp chất) :100 Hoạt động : Luyeọn taọp (15’) GV: Treo baøi taäp treân baûng phuï HS: Đọc đề bài tập Luyeän taäp Bµi tËp 1: Trong hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 106g , thành phần các nguyên tố : 43,4% Na ; 11,3 % C ; vaø coøn laïi laø O.Haõy xác định công thức hóa học hợp chất X GV: Hướng dẫn hs phân tích đề GV : gợi ý tìm %O Giaûi §Æt c«ng thøc cña hîp chÊt lµ : NaxCyOz HS:Lần lượt giải bài tập theo hướng + Khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè mol hợp daãnGV chaát lµ HS: Đọc đề bài tập mNa = (43,4 106) : 100 = 46 g mC = (11,3 106) : 100 = 12 g mO = 106 - ( 46 + 12 ) = 48 g + Số mol nguyên tử cđa mçi nguyªn tè mol hợp chất là nNa = 46 : 23 = mol nC = 12 : 12 = mol nO = 48 : 16 = mol + VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ : Na2CO3 Bµi tËp 2: Hãy tìm công thức hóa học khíA Bieát raèng : - Khí A naëng hôn khí hydro laø 17 laàn - Thành phần theo khối lượng khí A là : GV: Treo baøi taäp treân baûng phuï 5,88% H ; vaø 94,12%S Giaûi HS: Đọc đề bài tập HS: Thaûo luaän nhoùm 4’ giaûi baøi taäp HS: Trình baøy treo baûng nhoùm Vaø hs nhoùm khaùc nhaän xeùt §Æt c«ng thøc cña hîp chÊt lµ : HxSy MA = dA/hydro Mhydro = 17 = 34 g + Khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè mol hợp chaát lµ: mH = (5,88 34) : 100 = g GV : Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm nhoùm mS = 34 - = 32 g Hướng nghiệp: Một số ngành nghề liên quan + Số mol nguyên tử cđa mçi nguyªn tè đến kỹ quan sát, tính cẩn thận, trung mol hợp chất là thực là thí nghiệm viên các phòng thí nghiệm nH = : = mol nS = 32 : 32 = mol + VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ : H2S hoùa hoïc, kó sö caùc ngaønh saûn xuaát hoùa hoïc 4.4 Tổng kết : Câu hỏi : Nêu các bước tiến hành dạng bài tập trên ? Đáp án : T×m khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè cã mol chÊt ( m nguyên tố = (%nguyên tố mhợp chất) :100 ) T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mol chÊt ( n= m:M) Suy chØ sè x, y, z -> Lập công thức hóa học hợp chất 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc các bước tiến hành dạng bài tập trên Rèn luyện cách tính theo CTHH BTVN: 2,3,4 ( SGK Tr : 71 ) Hướng dẫn bài 3a: ta có mol đường có 12mol C, 22mol H, 11 mol O 1,5mol đường có ? mol C, ? mol H? ? mol O - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “ Tính theo phương trình hóa học” + Các bước tiến hành tìm khới lượng chất tham gia và sản phẩm ? Oân: Cách tính khối lượng mol phân tử, công thức n,m, 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn16 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC TiÕt 32 Ngày dạy: 1/12/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: PTHH cho biÕt tØ lÖ sè mol, tØ lÖ thÓ tÝch gi÷a c¸c chÊt b»ng tØ lÖ sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö c¸c chÊt ph¶n øng - Häc sinh hieåu: C¸c bíc tÝnh theo PTHH 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể - HS thực thành thạo: Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định hoÆc ngîc l¹i 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục hs tính tích cực tư và cẩn thận chính xác giải bài tập hóa học - Tính cách: Hs tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Xaực ủũnh khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Baûng phuï, phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: cách tính khối lượng mol phân tử, công thức n,m, d A/B 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi1 : BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè hîp chÊt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt, hãy xác định công thức hoá học hợp chất.Em haừy neõu roừ caực bửụực thửùc hieọn daùng baứi taọp naứy?Vaứ aùp duïng tính baøi taäp 2a/71 SGK Trả lời câu hỏi1: T×m khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè cã mol chÊt T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã mol chÊt ( n= m:M) Suy chØ sè x, y, z -> Lập công thức hóa học hợp chất Baøi taäp 2a/71: CTHH NaCl Câu hỏi2: Tính theo PTHH thực qua bước? Trả lời câu hỏi2: Được thực qua bước 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: ẹeồ ủieàu cheỏ moọt lửụùng chaỏt naứo đó người ta có thể tính lượng nguyên liệu Nếu biết lượng nguyên liệu người ta có I TÝnh khèi lîng chÊt tham gia vµ chÊt t¹o thµnh Hoạt động 2: Tính khối lợng chất tham gia và Bµi tËp 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 g Zn chÊt t¹o thµnh (15’) oxi, thu đợc ZnO GV: Treo baøi taäp treân baûng phuï a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh khèi lîng kÏm oxit t¹o thµnh HS: Đọc đề thể tính lượng sản phẩm (1’) GV: Hướng dẫn HS cùng giải ? Nªu c¸c bíc gi¶i ? Giaûi a) b) ⃗ ❑ B1: TÝnh sè mol cña Zn Zn nZn + O2 ZnO = 13 : 65 = 0,2 mol B2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc Zn + O2 ZnO ⃗ ❑ B3: Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc nZnO = nZn = 0,2 mol B4: Khèi lîng ZnO t¹o thµnh lµ: mZnO = 0,2 x 81 = 16,2 g * Các bước giải : B1: §æi d÷ liÖu bµi cho sè mol B2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc B3: Dựa vào số mol chất biết để tìm số mol cña chÊt cÇn t×m ( theo PTHH ) B4: TÝnh ( m hoÆc V ) theo yªu cÇu cña bµi to¸n Bµi tËp 2: §èt ch¸y g bét nh«m, sau ph¶n øng thu đợc nhôm oxit: Al + O2 Hoạt động2: Luyeọn taọp (15’) GV: Treo baøi taäp treân baûng phuï HS: Đọc đề ⃗ t Al2O3 a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh khối lượng nhôm oxit (Al2O3) Giaûi HS : Th¶o luËn nhãm (4’) giaûi baøi taäp HS: Trình baøy gi¶i bµi to¸n GV: Nhaän xeùt ,chaám ñieåm a) LËp PTHH Al ⃗ t0 + O2 Al2O3 b)Soá mol cuûa nhoâm laø : n = m : M = : 27 = 0,1 (mol) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc n Al O 2 = n Al = 0,05 mol + Khèi lîng cña Al2O3 lµ : m Al2O3 = 0,05 x 102 = 5,1 g Bµi tËp 3: Sắt tác dụng với axit clohydric : Fe + HCl  FeCl2 + H2 GV: Treo baøi taäp treân baûng phuï a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc HS: Đọc đề HS : Suy nghó caùch giaûi b) TÝnh khối lượng HCl cần dùng, có 2g sắt tham gia phản ứng HS: Trình baøy gi¶i bµi to¸n GV: Cuøng HS nhaän xeùt baøi laøm Giaûi a) LËp PTHH Fe + 2HCl b)   FeCl2 + H2 Soá mol cuûa saét laø : n = m : M = : 56 = 0,04 (mol) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc n HCl n = Fe = 0,08 mol + Khèi lîng cña HCl lµ : m HCl = 0,08 x 36,5 = 2,92 g 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc các bước tiến hành dạng bài tập trên Rèn luyện cách tính theo PTHH BTVN: 1b, 3a,b ( SGK Tr : 75 ) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “ Tính theo phương trình hóa học (tt)” + Các bước tiến hành tìm thể tích chất tham gia và sản phẩm ? Oân: Caùch tính số mol, V, cuûa phaân tử đktc 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn17 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (TT) TiÕt 33 Ngày dạy: 3/12/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : Từ PTHH và các dửừ liệu bài cho HS biết cách xác định theồ tớch chất tham gia hoÆc s¶n phÈm - Học sinh hieồu: Caực bửụực xác định theồ tớch chất tham gia sản phẩm 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính đợc tỉ lệ số mol các chất theo PTHH cụ thể - HS thực thành thạo: Tính đợc theồ tớch chaỏt khớ tham gia hoaởc taùo thaứnh phaỷn ửựng hoựa hoïc 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc hs tính caån thaän, chính xaùc laøm baøi taäp hoùa hoïc - Tính cách: HS tích cực tư học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính đợc theồ tớch chaỏt khớ tham gia hoaởc taùo thaứnh phaỷn ửựng hoựa hoùc 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk 3.2 HS: Kiến thức: m,n ,V , 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Khoâng chaám ñieåm Câu hỏi : Cho biết các bước tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học? Trả lời câu hỏi1:Các bước giải : B1: §æi d÷ liÖu bµi cho sè mol B2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc B3: Dựa vào số mol chất biết để tìm số mol chất cần tìm ( theo PTHH ) B4: TÝnh m theo yªu cÇu cña bµi to¸n 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: ẹeồ ủieàu cheỏ moọt lửụùng chaỏt naứo đó người ta có thể tính thể tích nguyên liệu Nếu biết thể tích nguyên liệu người ta có thể tính thể tích sản phẩm (1’) II.TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh Hoạt động 2: Tính thể tích chất khí tham gia Bµi taäp vµ t¹o thµnh (15’) ? ViÕt c«ng thøc tÝnh thÓ tÝch (®ktc) Bài tập 1: Biết 2,3 g Natri taực duùng vừa đủ với Cl2 (đktc) theo sơ đồ Na + Cl2  NaCl Haõy tìm theå tích khí Cl2 tham gia vaøo phaûn ứng ? Tãm t¾t bµi to¸n ? Gi¶i: 2Na 2mol 0,15mol + Cl2  1mol ?mol NaCl Soá mol cuûa Na laø : n = m : M = 3,5 : 23= 0,15 (mol) Theo PTHH : n Cl2 = 0,05 = 0,08 (mol) Theå tích cuûa khí clo laø : V = n 22,4 = 0,08 22,4 = 1,8 lit ? Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTHH đã học ? * Các bước giải : B1: §æi d÷ liÖu bµi cho sè mol B2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV : Gäi tõng em lµm c¸c bíc B3: Dựa vào số mol chất biết để tìm số mol cña chÊt cÇn t×m ( theo PTHH ) ? Neâu caùch giaûi ? B4: TÝnh ( m hoÆc V ) theo yªu cÇu cña bµi to¸n GV: Nhấn mạnh các bước giải bµi to¸n tÝnh Bµi tËp theo PTHH? Gi¶i: Hoạt động 3: Luyeọn taọp (15’) nCH4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Bài tập : Cho sơ đồ : PTHH CH4 + O2  CO2 + H2O CH4 + O2  CO2 + H2O §èt ch¸y hoµn toµn 1,12 lÝt CH4, cÇn dïng bao Theo ph¬ng tr×nh nhiêu lít khí O2 và thu đợc bao nhiêu lít khí CO2 nO2 = nCH4 = 2.0,05 = 0,1 mol (c¸c thÓ tÝch ®o ®ktc) => VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit ? Tãm t¾t bµi to¸n Theo ph¬ng tr×nh HS : Tãm t¾t vµ gi¶i nCO2 = nCH4 = 0,05 mol GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm  VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit HS : lµm vµo vë vµ chÊm vë mét sè HS Bµi tËp Cho : P = 3,1g Bài taọp 3: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g P và tính khối lợng sản phẩm thu P2O5 đợc V CO2 = ? m P2O5 =? Gi¶i GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm (4’) giaûi baøi nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol taäp PTHH 4P + 5O2  2P2O5 HS: Th¶o luËn nhãm vaø gi¶i bµi to¸n mol mol mol 0,1 mol x y GV: Nhaän xeùt ,chaám ñieåm Theo pt MR: Caựch :Dựa vào định luật BTKL TÝnh : n O2 0,1.5 = x = = 0,125 mol n P2O5 0,1.2 = y = = 0,05 mol => V O2 = 0,125.22,4 = 2,8 lit => m P2O5 = 0,05.142 = 7,1 gam 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc các bước tiến hành dạng bài tập trên Rèn luyện cách tính theo PTHH - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bài “ Thi HKI” + Vieát, maùy tính giaáy nhaùp + Oân: Các kiến thức, kĩ đã học tuần 1-16 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn17 TiÕt 34 BAØI LUYEÄN TAÄP Ngày dạy: /12/2012 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lợng số mol, thể tích (đktc) - Häc sinh hiểu: Các bước giải bài tập hóa học 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Reøn kyõ naêng tÝnh vÒ tØ khèi chÊt khÝ Gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc theo CTHH vµ PTHH - HS thực thành thạo: Biết cách xác định tỉ khối chất khí để xác định đợc khối lợng mol mét chÊt khí 1.3- Thái độ: - Thói quen: Chính xaùc laøm baøi taäp hoùa hoïc - Tính cách: Giaùo duïc hs tính caån thaän 2- NỘI DUNG HỌC TẬP - Tính đợc theồ tớch chaỏt khớ tham gia hoaởc taùo thaứnh phaỷn ửựng hoựa hoùc 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk 3.2 HS: Kiến thức: gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc theo CTHH vµ PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Phần kiến thức cần nhớ ( Không chấm điểm) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: ủeồ reứn luyeọn caựch chuyeồn ủoồi qua lại các đại lương n, m,V, chúng ta caàn luyeän taäp (1’) I.KiÕn thøc cÇn nhí ? sè mol ? Hoạt động 2: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ (10’) ? Nªu kh¸i niÖm mol, M, V(®ktc)? ? C¸c c«ng thøc cÇn nhí? GV : Gäi HS viÕt c¸c c«ng thøc GV : Giới thiệu sơ đồ ? §iÒn vµo chç trèng viÕt  t¬ng øng cho phï sè ngtö, ptö M hîp HS : th¶o luËn nhãm (4' baøi taäp) : Bµi tËp : §iÒn c¸c sè thÝch hîp vµo chç tr«ng cho phï hîp HS: Đại diện nhóm trình bày O2 m n V(®ktc) 9.1023 3,2 CH4 0,2 H2O Al Sè pt,nt 27 2,7 GV : cuøng HS nhËn xÐt ? TØ khèi chÊt khÝ laø gì ? ? ViÕt c¸c CT tÝnh tØ khèi khÝ A so víi khÝ B KhÝ A so víi kh«ng khÝ ? Hoạt động 2: Bài tập (20’) ? Bµi 5(SGK tr 76) ? GV : Gọi HS đọc bài và tóm tắt GV: Gäi HS ch÷a tõng bíc HS : lªn b¶ng gi¶i ?Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo CTHH II.Bµi tËp Bµi 5(SGK tr 76) a) X§ chÊt A MA = 0,552.29 = 16g §Æt CTHH A lµ CxHy (x,y nguyªn d¬ng) + TÝnh m mçi chÊt 1mol A mC = 75.16):100 = 12 g mH = 25.16):100 = g => nC = 12:12 = 1mol => nH = : = mol => CTHH A lµ : CH4 b) TÝnh V O2 (®ktc) n CH = 11,2 : 22,5 = 0,5 mol PTHH CH4 + O2  CO2 + H2O theo pthh : n O2 ? Bµi 3(79) ? GV : Gọi HS đọc đề bài và tóm tắt bài toán GV: Gọi HS xác định dạng bài tập HS: chuÈn bÞ phót, chÊm vë mét sè HS GV : Gäi HS lªn b¶ng ch÷a O2 = 2nCH = 0,5.2 = mol => V O2 = 1.22,4 = 22,4 lit Bµi 3(79) a) M K2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 g b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c ngtè 39.2 100% % K = 138 = 56,52% 12 100% % C = 138 = 8,7% % O = 100% - %K - %O = 34,78% 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Reøn luyeän caùch tính theo PTHH - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “Oân taäp “ + Các công thức tìm n, m, V,…? + Kỹ naêng vieát PTHH, CTHH, giaûi baøi taäp tính theo CTHH, PTHH ¤n : Các bứơc tính theo CTHH, PTHH 5- PHỤ LỤC : Phiếu học tập Tuaàn18 OÂN TAÄP HOÏC KÌ I TiÕt 35 Ngày dạy: /12/2012 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : ¤n c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n träng t©m häc k× I: ngtử, ptử, phản ứng hóa học, PTHH - Häc sinh hieåu: Chuyển đổi các đại lượng: n, V, M tính toán hóa học 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: C¸c kỹ tính tốn hĩa học quan träng, giúp c¸c em gi¶i toán ho¸ häc - HS thực thành thạo: Viết PTHH 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục HS tích cực học tập - Tính cách: Tính cẩn thận, chính xác làm bài tập hóa học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Ngtử, ptử, phản ứng hĩa học, PTHH , mol và tính toán hóa học 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk 3.2 HS: Kiến thức: Chất,nguyên tử,phân tử;phản ứng hoá học;mol tính toán hoá học gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc theo CTHH vµ PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Phaàn khaùi nieäm cô baûn( Khoâng chaám ñieåm) 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động :ẹeồ cuỷng coỏ caực kieỏn thửực ủaừ hoùc cuûa HKI, chuùng ta cuøng oân taäp moät soá kieán I ¤n l¹i mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n thức sau: (1’) 1.Nguyªn tư lµ hạt vô cùng nhỏ,trung hoà Hoạt động : Ôn lại số khái niệm ñieän (10’) Nguyªn tư lµ g×? nguyªn tư cã cÊu t¹o nh thÕ 2.Phân tử là hạt đại diện cho chất nµo? Phân tử lµ g×? Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? 4.Phản ứng hoá học là gì? Diễn biến phản ứng hoá học là gì? 3.Ngtố hoá học là tập hợp các ngtử cùng loại 4.Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất naøy thaønh chaát khaùc Diễn biến phản ứng hoá học là các liên kết ngtử thay đổi -> phân tử thay đổi 6.ÑÞnh luËt b¶o toµn khèi lîng : m A + mB= mC + mD 6.Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng áp 7.Mol là lượng chất chứa N hạt ngtử(ptử) dông? Mol lµ g×? Chuyển đổi n,m,V? n = m:M ; n = V 22,4 m=n.M ; V = n : 22,4 Hoạt động : Rèn luyện số kĩ II.Baứi taọp (20’) Bµi tËp : Bµi tËp : H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ a) 2Al + 3Cl2  2AlCl3 đồ sau : b) Fe2O3 + 3H2  Fe + 3H2O a) Al + Cl2  AlCl3 c) 4P + 5O2  2P2O5 b) Fe2O3 + H2  Fe + H2O d) 2Al(OH)3 to  Al2O3 + 3H2O c) P + O2  P2O5 Bµi tËp : d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O (*) C«ng thøc m = n M Bµi tËp :TÝnh sè mol AgNO3 biÕt khèi lîng => n AgNO3 = 16,8 : 168 = 0,1 mol b»ng 16,8 g? Bµi tËp 3: Bµi tËp3: TÝnh V ®ktc cña (*) C«ng thøc V = n 22,4 + 0,125 mol CO2 + 0,75 mol NO2 V CO2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 lit V NO2 = 0,75 x 22,4 = 16,8 lit Bµi tËp 4: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c Bµi tËp 4: nguyªn tè 40% lµ Cu, 20% lµ S, 40% lµ O h·y §Æt c«ng thøc cña hîp chÊt lµ : CuxSyOz xác định công thức biết ( M=160) + Khèi lîng cña mçi nguyªn tè mol hçn hîp CuxSyOz lµ mCu = 40 160 100 = 64 g mS = 20 160 100 = 32 g mO = => nCu 40 160 100 = 64 g = 64 : 64 = mol => nS Bµi tËp 5: Magie tác dụng với axit clohydric : Mg + HCl  MgCl2 + H2 a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh khối lượng HCl cần dùng, có = 32 : 32 = mol => nO = 64 : 16 = mol VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ : CuSO4 Bµi tËp 5: a) LËp PTHH Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 b) Soá mol cuûa magie laø : 2g sắt tham gia phản ứng n = m : M = : = 0,08(mol) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc n n = Mg = 0,16 mol + Khèi lîng cña HCl lµ : HCl m HCl = 0,16 x 36,5 = 5,84 g 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Oân kỹ các kiên thức kỹ đã ôn tập Rèn luyện cách viết PTHH và cách tính theo PTHH - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Tính chaát cuûa oxi“ + Caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi? + Vieát PTHH minh hoïa cho TCHH cuûa oxi ¤n : Caùch laäp PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 18 KIÓm tra HOÏC KYØ I TiÕt 36 Ngày dạy: /12/2012 I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Hệ thống kiến thức häc k× I : Chất – Nguyên tử- Phân tử, phản ứng hoá học, phương trình hoá học - Häc sinh hieåu: Caùc kỹ tính toán hóa học 2- KÜ n¨ng: - Viết các phương trình hóa học - Tính toán khối lượng theo phương trình hóa học 3- Thái độ: Gi¸o dơc ý thức tư độc lập Xây dựng lòng tin yêu và tính đoán HS giải vấn đề Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II Ma trận đề: Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Tên chủ đề Chất – Nguyên tử- Biết khái niệm phân tử Phân tử Số câu Biết hoá trị nguyên tố 2 Số điểm-Tỉ lệ % 4điểm=40% Phản ứng hoá học Biết khái niệm phản ứng hoá học và dấu hiệu phản ứng hoá học Số câu Số điểm-Tỉ lệ % 1 Phương trình hoá 1 điểm =10% Hiểu cách học lập phương trình hoá học Số câu Số điểm-Tỉ lệ % 3 điểm =30% Mol- Tính toán hoá học Vận dụng kiến thức tìm số mol, thể tích, chất Số câu Số điểm-Tỉ lệ % Tổng số câu 2 điểm =20% 20% 10 50% Tổng số điểm Tỉ lệ % 30% III §Ị kiểm tra- đáp án: Đề kiểm tra: Câu 1: (2đ) Hãy cho biết phân tử là gì? Câu 2: (1đ) Nêu khái niệm phản ứng hoá học và dấu hiệu phản ứng hoá học xảy ? Câu 3: (2đ) Cho biết hoá trị các nguyên tố sau: Na, K, Fe, H, O, Mg, Al, Cl ? Câu 4: (3đ) Lập Phương trình cho các phản ứng sau: a, Na + Cl2 b, K + - NaCl S - K2S c, HCl + Zn - ZnCl2 + H2 d, Fe + O2 - Fe3O4 e, Al + H2SO4 - Al2 (SO4)3 + H2 f, NaOH + FeCl3 - Fe(OH)3 + NaCl Câu 5: (2đ) Cho 3,5gam sắt phản ứng với axit clohdric : Fe + HCl - FeCl2 + H2 a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính số mol sắt tham gia vào phản ứng ? c) Tìm thể tích khí hydro sinh ra? ( H=1; Fe=56; Cl=35,5) Đáp án: NOÄI DUNG CÂU Câu 1: Câu 2: ÑIEÅM Phân tử là hạt đại diện cho chất 1điểm gồm số nguyên tử liên kết với 0,5điểm và thể đầy đủ tính chất hoá học chất 0,5điểm Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 0,5điểm Dấu hiệu phản ứng hoá học xảy là có chất tạo thành 0,5điểm Câu 3: Câu 4: Na: I 0,25điểm K: I 0,25điểm Fe: II, III 0,25điểm H: I 0,25điểm O: II 0,25điểm Mg:II 0,25điểm Al: III 0,25điểm Cl : I 0,25điểm a, 2Na + Cl2 b, 2K Câu 5: + ⃗ NaCl ❑ ⃗ S K2S ❑ 0,5điểm 0,5điểm ⃗ ZnCl2 + H2 c, 2HCl + Zn ❑ ⃗ Fe3O4 d, 3Fe + 2O2 ❑ 0,5điểm ⃗ Al2 (SO4)3 + 3H2 e, 2Al + 3H2SO4 ❑ ⃗ f, 3NaOH + FeCl3 ❑ Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5điểm a, Fe + 2HCl 0,5điểm -> FeCl2 + H2 b, Số mol sắt là: 0,5điểm 0,5điểm n = m : M = 3,5 : 56 = 0,06 (mol) 0,5điểm c, Theo PTHH : n Fe = n hydro = 0,06 (mol) 0,5điểm Thể tích khí hydro là: 0,5điểm V = n 22,4 = 0,06 22,4 = 1,3 lit IV Keát quaû: Lớp TSH Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm S 8a1 8a2 Coäng *Đánh giá chất lượng bài làm hs: Öu ñieåm:…………………………………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm:……………………………………………………………………………………… 5.Ruùt kinh nghieäm: …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… TB trở lên Ch¬ng IV: OXI - KHOÂNG KHÍ Tuaàn20 TÍNH CHAÁT CUÛA OXI TiÕt 37 Ngày dạy: 5/1/2013 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : + TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ + Tính chất hoá học oxi : Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác nhiÒu phi kim (S, P ) Ho¸ trÞ cña oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II - Häc sinh hiểu: Sự cần thiết oxi đời sống 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với S, P, rút đợc nhận xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - HS thực thành thạo: Viết đợc các PTHH 1.3- Thái độ: - Thói quen: Hs tích cực học tập - Tính cách: Giáo dục giới quan khoa học cho hs 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk + Dụng cụ : Lọ đựng khí oxi, khay nhựa, muôi sắt, kẹp, đèn cồn + Hoá chất : Khí oxi đựng sắn lọ, bột S, P, H2O, dây sắt 3.2 HS: Kiến thức: Cách lập PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Oxi laứ chaỏt raỏt caàn thieỏt cho sửù sống người, cho trái đất NỘI DUNG BÀI HỌC Vậy oxi có tính chất gì? (1’) Hoạt động 2: Tỡm hieồu tính chất vật lí (5’) I TÝnh chÊt vËt lÝ GV : Yªu cÇu HS quan s¸t lä chøa khÝ oxi Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan ? NhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi vÞ níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ Ho¸ láng ë ? B»ng sù hiÓu biÕt cña m×nh em h·y nªu tÝnh -1830C chÊt vËt lÝ cña oxi? GV: Nhận xét và sửa chữa (nếu có) Hoạt động 3: Tỡm hieồu tính chất hoá học (20’) GV : Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm đốt S oxi nh (SGK) HS : Hoạt động nhóm tiến hành thí nghiệm 3’ ? Quan s¸t hiÖn tîng? GV : S¶n phÈm t¹o thµnh lµ SO2 II TÝnh chÊt ho¸ häc 1.T¸c dông víi phi kim a)Với lưu huỳnh : NhËn xÐt : S ch¸y kh«ng khÝ víi ngän löa xanh nh¹t, nhá S ch¸y lä oxi maõng liÖt o + PTHH: S + t O2   SO2 (lu huúnh ®i oxit) ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Với Photpho: GV : Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: NhËn xÐt : §èt P oxi P ch¸y m¹nh oxi víi ngän löa s¸ng HS : TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm 3’ chãi, cã bét tr¾ng b¸m vµo thµnh lä ? Quan s¸t vµ rót nhËn xÐt to GV : Bét tr¾ng lµ ®iphotpho pentaoxit(P2O5 ) + PTHH: P + O2   P2O5 ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? (®iphotpho pentaoxit) ? Điều kiện để các phản ứng hoá học xảy laø gì ? ? Em có nhận xét gì tính chất hoá học thứ I cuûa oxi ? LHTT: Hiện tượng “ ma trơi “ nghĩa địa-> giáo dục giới quan khoa học 4.4 Tổng kết : Caõu hoỷi 1: Oxi không khí là đơn chất hay hợp chất ? Vì cá sống đợc nớc ? Những lĩnh vực hoạt động nào ngời cần thiết phải dùng bình oxi để hô hấp ? (6ủ) ẹaựp aựn caõu 1: Oxi không khí là đơn chất Vì thể cá cần ít lượng oxi Y tế, thợ lặn, du hành vũ trụ Caâu hoûi 2: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng than (thµnh phÇn chÝnh lµ C) ch¸y oxi t¹o khÝ cacbonic (CO2) (2ñ) Đáp án câu 2: C + O2 -> CO2 Tập ghi chép dầy đủ (2đ) GV : Yªu cÇu HS lµm vµo vë vµ gäi HS lªn b¶ng ch÷a ChÊm vë mét sè häc sinh 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Tính chaát cuûa oxi (tt)“ + Caùc tính chaát hoùa hoïc tieáp theo cuûa oxi ? + Vieát PTHH minh hoïa cho TCHH cuûa oxi ¤n : Caùch laäp PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn20 TÍNH CHAÁT CUÛA OXI (TT) TiÕt 38 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : Tính chất hoá học oxi : Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi c¸c hîp chÊt thêng b»ng II - Häc sinh hiểu: Sự cần thiết oxi đời sống 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Viết đợc các PTHH Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành ph¶n øng - HS thực thành thạo: Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Ferút đợc nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi 1.3- Thái độ: - Thói quen: HS tích cực học tập - Tính cách: Giáo dục giới quan khoa học cho hs 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: B¶ng phô , b¶ng nhãm,sgk + Dụng cụ : Lọ đựng khí oxi, khay nhựa, muôi sắt, kẹp, đèn cồn + Hoá chất : Khí oxi đựng sắn lọ, bột S, P, H2O, dây sắt 3.2 HS: Kiến thức: Cách lập PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: (8đ)Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : o S + O2  t o P + O2  t Trả lời câu 1:TÝnh chÊt vËt lÝ : Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nỈng h¬n kh«ng khÝ Ho¸ láng ë -1830C (2ñ) o S + O2  t o t P + O2   SO2 (3ñ) P2O5 (3ñ) Câu hỏi 2: (2đ) Để thực hành thí nghiệm Fe + O2 cần dụng cụ hoá chất nào? Trả lời câu 2: + Dụng cụ : Lọ đựng khí oxi, khay nhựa, muôi sắt, kẹp, đèn cồn + Hoá chất : Khí oxi đựng sắn lọ, bột S, P, H2O, dây sắt 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động : ẹeồ bieỏt ủửụùc caực TCHH cuỷa oxi, chuùng ta tieát tuïc tìm hieåu tính chaát cuûa oxi (1’) Hoạt động : Tỡm hieồu tác dụng với kim loại (15’) HS : Đọc thÝ nghiƯm SGK:§èt s¾t oxi 1.T¸c dông víi kim lo¹i S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã ngän lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ màu nâu đỏ HS : Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm (SGK) GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm nh SGK HS: Thực hành theo nhóm (3’) ? Quan s¸t, nhËn xÐt? GV : Hạt màu nâu đỏ là Sắt (II III) oxit là công thức Fe3O4 đọc là oxit sắt từ ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? o Fe (r) t + O2 (k)   Fe3O4 (r) (nâu đỏ) T¸c dông víi hîp chÊt Hoạt động 2: Tỡm hieồu tác dụng với hợp chất KhÝ CH4 ch¸y kh«ng khÝ to¶ nhiÒu (15’) nhiÖt ? Nêu quá trình đốt cháy khí mê tan, khí ga? to CH4(k) + 2O2 (k)   CO2(k) + 2H2O (l) GV:Biết sản phẩm cháy thu đợc là CO2 và H2O ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? ? Qua các phơng trình phản ứng đơn chất Keỏt luaọn : Khí oxi là đơn chât phi kim oxi tác dụng với các chất , em có nhận xét gì hoạt động đặc biệt là nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ph¶n øng ho¸ häc víi nhiÒu kim lo¹i, đơn chất oxi ? phi kim, hîp chÊt ? Trong c¸c hîp chaát, nguyªn tè oxi luoân cã Trong c¸c hîp chaát, nguyªn tè oxi luoân cã ho¸ trÞ maáy? ho¸ trÞ II Hướng nghiệp: Tính chất oxi ứng dụng nhiều sản xuất Có khoảng 80% các quy trình công nghệ dựa trên ứng dụng oxy Một số nghành nghề như: thợ hàn, troàng troït, nuoâi troàng thuûy saûn… 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : Chän chÊt vµ hÖ sè hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : o o t a) Na + ?   Na2O b) C2H4 t + O2   CO2 + ? o c) C + O2  t ? o t Đáp án : a) Na + O2   o Na2O b) C2H4 t + O2   o c) C + O2  t CO2 Câu hỏi 2: Cần bao nhiêu lit khí oxi để đốt cháy hoàn toàn 2g C ? Đáp án 2: Thể tích O2 = 3,73 lit 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH BTVN: 3, (SGK Tr : 84) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp -øng dông cña oxi“ + sù oxi ho¸? + ph¶n øng ho¸ hîp ? + øng dông cña oxi ? 5- PHỤ LỤC : Không có CO2 + H2O Tuaàn21 TiÕt 39 SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c Kh¸i niÖm ph¶n øng ho¸ hîp ứng dụng oxi đời sống và sản xuất - Học sinh hieồu: Hiểu phản ứng hoá hợp đó có chất tạo thành từ hay nhiều chaỏt ban đầu, lấy đợc ví dụ minh hoạ 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế - HS thực thành thạo: Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hîp 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc Hs yeâu thích moân hoïc - Tính cách: Giáo dục giới quan khoa học cho hs 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Khái niệm oxi hóa Khái niệm phản ứng hóa hợp 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: SGK , baûng phuï , tranh øng dông cña khÝ oxi 3.2 HS: Kiến thức: Cách lập PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña oxi víi c¸c chÊt : P, S, Fe, CH4 ?(8ñ) Trả lời câu 1: o S(r) + t O2 (k)   SO2 (k) (2ñ) o P(r) t + O2 (k)   P2O5 (r)(2ñ) o Fe (r) t + O2 (k)   Fe3O4 (r) (2ñ) to CH4(k) + 2O2 (k)   CO2(k) + 2H2O (l) (2ñ) Caâu hoûi 2: Haõy cho bieát sù oxi ho¸ laø gì ? (2ñ) Trả lời câu 2: Sù oxi hoá là sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Trong cuoọc soỏng luoõn xaỷy sửù oxi hóa và phản ứng hóa hợp có mặt oxi không khí Để biết oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng oxi, ta cùng tìm hieåu baøi hoïc (1’) I Sù oxi ho¸ + Sù oxi hoá là sù t¸c dơng cđa oxi víi mét GV:Nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc cña oxi víi c¸c chÊt Chất đó có thể là đơn chất, có thể là hợp chất P, S, Fe, CH4 đợc gọi là oxi hoá chÊt ? Sù oxi ho¸ lµ g×? Hoạt động 2: Tỡm hieồu oxi hoá (5’) ? Nêu số tượng xảy oxi hóa cuoäc soáng ? II Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ phản ứng hoá học Hoạt động3: Tỡm hieồu phản ứng hoá hợp (15’) đó có chất tạo thành ? H·y ®iÒn sè thÝch hîp vµo b¶ng sau : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Sè chÊt Sè chÊt ph¶n øng s¶n phÈm 4P + 5O2  P2O5 3Fe + O2  Fe3O4 từ hai hay nhiều chất ban đầu CaO+H2O  Ca(OH)2 CaO + CO2  CaCO3 GV : C¸c ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng ho¸ hîp ? Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g× ? GV : Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng to¶ nhiÖt ? nhiệt độ thờng các phản ứng hoá học trên có + nhiệt độ thờng các phản ứng hoá học hầu nh kh«ng x¶y + Nâng đến nhiệt độ định các phản ứng ch¸y vµ to¶ nhiÒu nhiÖt xaûy kh«ng ? nhiệt độ định khơi mào phản ứng có III ứng dụng oxi 1) Sù h« hÊp hiÖn tîng g×? - §Ó oxi ho¸ c¸c chÊt dinh dìng c¬ thÓ Hoạt động 4: Tỡm hieồu ứng dụng oxi (15’) ngời và động vật GV : Treo tranh øng dông cña oxi - Dïng cho nh÷ng phi c«ng, thî lÆn, chiÕn sÜ ? Kể ứng dụng chính oxi đời chữa cháy, thở oxi các bình đặc sèng mµ em biÕt biÖt 2) Sự đốt cháy nhiên liệu - Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt gang, thÐp GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm ®a nh÷ng - §èt ch¸y nhiªn liÖu øng dông cña oxi HS: Thaûo luaän nhoùm (3’) Hướng nghiệp:Một số nghành nghề liên quan - Hçn hîp oxi láng víi vËt liÖu xèp lµm vËt liÖu næ - §èt nhiªn liÖu tªn löa như: thợ hàn, trồng trọt, nuôi trồng thủy sản, luyeän gang-theùp… 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp ? Al + O2  Al2O3 SO2 + O2  SO3 K2O + H2O  KOH Đáp án : 4Al + O2  2Al2O3 2SO2 + O2  2SO3 K2O + H2O  2KOH Câu hỏi : Cho 2g CaO vào nước người ta thu bao nhiêu gam dd Ca(OH) 2? Đáp án : Khối lượng dd Ca(OH)2 = 2,6g 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH BTVN: 1, 2, 3, 4, (SGK TR : 87) Hướng dẫn bài 5: a Dựa vào tỉ khối oxi và không khí b So saùch theå tích cuûa oxi c Ưøng dụng oxi cần cho hô hấp - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ oxit “ + Oxit là gì? Cách lập công thức oxit ? + Phân loại oxit và gọi tên ? Oân lại cách lập CTHH hợp chất 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn21 TiÕt 40 OXIT Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : §Þnh nghÜa oxit C¸ch gäi tªn oxit nãi chung, oxit cña kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ, oxit cña phi kim cã nhiÒu hãa trÞ C¸ch lËp CTHH cña oxit Khái niÖm oxit axit, oxit baz¬ - Häc sinh hiểu: cách phân biệt CTHH oxit với các CTHH chất khác 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Phân loại đợc oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể Gọi đợc tên số oxit theo công thức hoá học ngợc lại - HS thực thành thạo: LËp CTHH oxit biÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i biÕt CTHH cô thÓ, t×m ho¸ trÞ cña nguyªn tè 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc Hs yeâu thích moân hoïc - Tính cách: Giáo dục giới quan khoa học cho hs 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Khaùi nieäm oxit, oxit axit, oxit bazô Caùch laäp CTHH cuûa oxit vaø caùch goïi teân 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: SGK , baûng phuï , phieáu hoïc taäp 3.2 HS: Kiến thức: Cách lập CTHH hợp chất 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: (8ñ) ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸ ? LÊy vÝ dô minh ho¹? Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g× ? LÊy vÝ dô minh ho¹ Trả lời câu 1: - Sù oxi hoá là sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt.(2đ) VD: Than chaùy, saét bò ræ (1ñ) - Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (3đ) 3Fe + O2  Fe3O4 (1ñ) CaO+H2O  Ca(OH)2 (1ñ) Caâu hoûi 2: Vieát moät soá CTHH cuûa oxit maø em bieát ? (2ñ) Trả lời câu 2: CO2, CuO, P2O5 , CaO 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Hoõm chuựng ta cuứng tỡm hieồu loại hợp chất vô quan trọng là oxit (1’) GV: Giảng dạy đồ tư I ÑÞnh nghÜa VD : SO2, P2O5, Fe3O4 §Þnh nghÜa : Oxit là hợp chất hai nguyên Hoạt động 2: Tỡm hieồu định nghĩa(1’) tố, đó có nguyên tố là oxi ? Em h·y kÓ tªn mét sè oxit mµ em biÕt? ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn cña oxit? GV: Phaân tích thaønh phaàn cuûa oxit Kim lo¹i hoÆc phi kim Oxit gåm phÇn Oxi ? §Þnh nghÜa oxit ? Bài tập 1: Trong các hợp chất sau: K2O, II C«ng thøc CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe3O4 hợp chất C«ng thøc tæng qu¸t cña oxit nào thuộc oxit? MxOy Hoạt động 3: Tỡm hieồu công thức (1’) M : lµ nguyªn tè cã ho¸ trÞ n, chØ sè x O : lµ nguyªn tè oxi ho¸ trÞ II, chØ sè y ? Bieát M lµ nguyªn tè cã ho¸ trÞ n chØ sè x Ta cã II.y = n.x O : lµ nguyªn tè oxi ho¸ trÞ II chØ sè y Nhận xét thành phần oxit, từ đó em hãy rút VD: LËp c«ng thøc c«ng thøc chung cña oxit? SO2, Na2O, Al2O3 ? AÙp dông quy t¾c ho¸ trÞ cho CTHH cuûa oxit? III Ph©n lo¹i Bài tập 2: LËp c«ng thøc oxit cña: S (IV), 1) Oxit axit : Thường là oxit phi kim và Al(III)? tương ứng với axit HS: Goïi HS leân baûng laäp CTHH cuûa oxit VD: SO2, SO3, P2O5 GV: Nhaän xeùt Hoạt động 4: Tỡm hieồu phân loại (1’) GV : Oxit có thể đợc chia thành loại chính GV: SO2 t¬ng øng lµ axit H2SO3 SO3 t¬ng øng lµ axit H2SO4 P2O5 t¬ng øng lµ axit H3PO4 VD: SO2, SO3, P2O5…….đợc gọi là oxit axit 2) Oxit baz¬ : là oxit kim loại tương ứng với moät bazô VD: Na2O, CaO, CuO … IV C¸ch gäi tªn ? Oxit axit lµ g×? Cho vi dụ? GV: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH CaO t¬ng øng víi baz¬ Ca(OH)2 CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2 Tên oxit: Tên nguyên tố + oxi VD: Na2O: Natri oxit GV: Na2O, CaO, CuO … đợc gọi là oxit bazơ GV: Oxit baz¬ lµ g×? Cho vi dụ? Hoạt động 5: Tỡm hieồu cách gọi tên (1’) GV : Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn ? Tên oxit đọc nào? ? §äc tªn c¸c oxit sau: FeO, Fe2O3, Na2O? NO : nitơ oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên gọi: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + oxit FeO : S¾t (II) oxit Fe2O3 : S¾t (III) oxit CuO : Đồng (II) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: GV : Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn oxit kim loại Tên gọi: Tªn phi kim + Oxit (KÌm tiÒn tè ng.tử PK) (KÌm tiÒn tè ng.tử oxi) CO : Cacbon mono oxit ? Đọc tên các oxit sau: FeO, Fe 2O3, CuO, SO2 : Lu huúnh ®ioxit Cu2O ? SO3 : Lu huúnh trioxit ? Cho biết CTHH oxit sau: Lưu huỳnh P2O5 : ®iphotpho pentaoxit có nhiều hóa trị đioxit, điphotpho pentaoxit ? GV : Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn oxit phi kim có nhiều hóa trị GV : C¸c tiÒn tè :  mono  ®i  tri  tetra  penta ? §äc tªn c¸c oxit sau: CO, SO2, SO3, ? 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi 1: CTHH oxit Gọi tên oxit Phân loại oxit Na2O N2O3 Al2O3 Sắt III oxit Lưu huỳnh tri oxit Đáp án CTHH oxit Na2O Fe2O3 N2O3 SO2 Al2O3 Gọi tên oxit Phân loại oxit Natriđioxit oxit bazơ Sắt III oxit oxit bazơ đinitooxit Lưu huỳnh tri oxit nhôm moxit oxit axit oxit axit oxit bazơ Caâu hoûi : Một hợp chất oxit có khối lượng mol phân tử là 56g Oxit này có thành phần là: 71,43 % Ca và 28,57% O Hãy tìm công thức hóa học oxit trên ? Đáp án : CaO 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát CTHH oxit BTVN: , 3, 4, (SGK Tr : 91) Hướng dẫn bài 5: Dựa vào hóa trị lập nhanh các CTHH và so sánh, tìm CTHH sai - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ ĐiỊu chÕ khÝ oxi – phản ứng ph©n hủ“ + Nguyên liệu và caùch ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm? + Phản ứng phân hủy là gì? Oân laïi caùch vieát PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn22 TiÕt 41 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm và hai c¸ch thu khÝ oxi - Häc sinh hieåu: Các nguyên liệu điều chế oxi phòng thí nghiệm 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Tính thể tích khí oxi điều chế đợc (ở đktc) phòng thí nghiệm và c«ng nghiÖp - HS thực thành thạo: Viết đợc các PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 và từ KClO3 1.3- Thái độ: - Thói quen: Hs tích cực học tập - Tính cách: Giaùo duïc HS yeâu thích moân hoïc Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû - Häc sinh hieåu: Ph¶n øng ph©n huû lµ g× vµ dÉn vÝ dô minh ho¹ 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản øng hãa hîp - HS thực thành thạo: Viết đợc các phản ứng phân huỷ phản ứng phân huỷ 1.3- Thái độ: - Thói quen: Hs tích cực học tập - Tính cách: Giaùo duïc HS yeâu thích moân hoïc 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Caùch ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ Kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: + Dụng cụ : Giá thí nghiệm, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn + Ho¸ chÊt : H2O, KClO3, KMnO4 3.2 HS: Kiến thức: Cách lập PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: Oxit laø gì ? Điền vào chỗ trống bảng sau: (8ñ) CTHH oxit K2O SiO2 Gọi tên oxit Đồng II oxit Đinitơ trioxit Phân loại oxit Trả lời câu 1: Gọi tên oxit CTHH oxit Phân loại oxit K2O .Kali oxit .oxit baxzơ CuO SiO2 N2O3 Đồng II oxit .oxit baxzơ Silic oxit… oxit axit Đi nitơ tri oxit oxit axit Caâu hoûi 2: Nguyên liệu ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm là gì? (2ñ) Trả lời câu 2: KClO3 , KMnO4 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu bài mới: Trong phoøng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi thì laøm theá naøo? (1’) GV: Giảng dạy đồ tư Hoạt động 1: Tỡm hieồu ủiều chế khí oxi I §iÒu chÕ khÝ oxi phßng thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm phßng thÝ nghiÖm (15’) GV: Híng dÉn HS nhiÖt ph©n KMnO4, KClO3 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 HS : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm (5’) KClO3 -> KCl + O2 GV: Hớng dẫn HS lắp đặt dụng cụ và cách thu khÝ oxi KÕt luËn: Trong phoøng thí nghieäm,khí ? NhËn xÐt, gi¶i thÝch hiÖn tîng? oxi điều chế cách đun nóng GV : Giíi thiÖu chÊt xóc t¸c MnO2 ? ChÊt xóc t¸c lµ g×? hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ nhiệt độ ? NÕu trén thªm MnO2 ph¶n øng x¶y nh thÕ cao nhö KMnO4 nµo? Có cách thu khí oxi: GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học + oxi đẩy không khí ? Em h·y rót kÕt luËn chung qua hai thÝ + Oxi đẩy nước nghiÖm trªn? GV : Bæ sung ? Có cách thu khí oxi? Kể ra? ? Cách đặt bình thu khí oxi cách đẩy không khí? Vì sao? ? Cách đặt bình thu khí oxi cách đẩy nước? Vì sao? GV: Giới thiệu s¶n xuÊt khÝ oxi c«ng nghiÖp II Ph¶n øng ph©n huû Hoạt động 2: Tỡm hieồu phản ứng phân huỷ (15’) ? H·y ®iÒn chç trèng c¸c cét øng víi c¸c ph¶n øng sau: Ph¶n øng ho¸ häc KMnO4 Sè chÊt ph¶n øng - Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chất sinh hai hay nhiều chất Sè ch©t s¶n phÈm -> K2MnO4+ MnO2+O2 KClO3 -> 2KCl + O2 CaCO3 -> CaO + CO2 HS : §iÒn vµo b¶ng GV : Nh÷ng ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng ph©n huû ? Ph¶n øng ph©n huû lµ g×? 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : C¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? a, Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 b, H2CO3 -> CO2 + H2O c, H2O -> H2 + O2 Đáp án : a, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 b, H2CO3 -> CO2 + H2O c, 2H2O -> 2H2 + O2 b, c: ph¶n øng ph©n huû, a: phản ứng hóa hợp Caõu hoỷi 2: Tính thể tích khí oxi điều chế đợc (ở đktc) phòng thí nghiệm ủun noựng 15,8g KMnO4 ? Đáp án : Thể tích khí oxi là: 1,12 lit 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc Reøn luyeän vieát PTHH BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK Tr : 94) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ kh«ng khÝ - sù ch¸y ” + Thaønh phaàn cuûa khoâng khí ? + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy ? + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy ? Chuaån bò: Tranh ¶nh, t liÖu vÒ t×nh h×nh « nhiÔm kh«ng khÝ 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn22 TiÕt 42 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY Ngày dạy: 1.MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng - Häc sinh hieåu:Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo khèi lîng 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Xaùc ñònh thaønh khí oxi vaø khí nitô khoâng khí - HS thực thành thạo: Quan s¸t thÝ nghiÖm, nhận xét vá rút kết luận thành phần không khí 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc HS cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm - Tính cách: Hs yêu thích môn học Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Sù « nhiÔm kh«ng khÝ và tác hại ô nhiễm không khí - Häc sinh hieåu: Các biện pháp b¶o vÖ kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Liên hệ thực tế đưa các ví dụ ô nhiễm không khí - HS thực thành thạo: Có các biện bảo vệ không khí cụ thể 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc HS cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm - Tính cách: Hs yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Thaønh phaàn cuûa khoâng khí 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: + Dông cô : èng nghiÖm h×nh trô, chËu thuû tinh, mu«i s¾t, tranh ¶nh, t liÖu vÒ t×nh h×nh « nhiÔm kh«ng khÝ + Ho¸ chÊt : P, H2O 3.2 HS: Tranh ¶nh, t liÖu vÒ t×nh h×nh « nhiÔm kh«ng khÝ 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 8a2:…………… Caâu hoûi 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm? Nªu sù kh¸c gi÷a ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû lÊy vÝ dô minh ho¹? (8ñ) o t Trả lời câu 1: KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o t KClO3   KCl + O2 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chất sinh hai hay nhie àu chất Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Caâu hoûi 2: Khoâng khí laø gì? Neâu caùc chaát khoâng khí? Traỷ lụứi caõu 2: Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi, khí nitơ, … 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu bài mới: Caùch naøo xaùc ñònh thành phần không khí ? Em cần làm gì để bảo vệ không khí ? (1’) I Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ Hoạt động 1: Tỡm hieồu thành phần không khÝ (20’) GV : Lµm thÝ nghiÖm xaùc ñònh thaønh cuûa ThÝ nghiÖm khoâng khí HS : Quan s¸t thÝ nghiÖm - Oxi chiÕm 21% thÓ tÝch kh«ng khÝ ? Trong ch¸y, môc níc èng thuû tinh thay đổi nh nào ? - KhÝ Nit¬ chiÕm gÇn hÕt thÓ tÝch cßn l¹i ? Chất nào ống đã tác dụng với P để tạo khãi tr¾ng P2O5 (tan níc) ? KÕt luËn : ? TØ lÖ oxi kh«ng khÝ ? Không khí là hỗn hợp khí đó khí ? ThÓ tÝch khÝ cßn l¹i ? oxi chiÕm kho¶ng 1/5 thÓ tÝch hay 21% thÓ tÝch ? KhÝ cßn l¹i kh«ng tr× sù ch¸y, sù sèng, kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬ không làm đục nớc vôi là khí nào ? ? Em rót kÕt luËn g× vÒ thµnh phÇn khoâng Ngoµi khÝ oxi vµ nit¬, kh«ng khÝ cßn khÝ? chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c ? T×m dÉn chøng nªu râ kh«ng khÝ cã chøa h¬i níc? HS : Th¶o luËn nhãm(3’) vaø trình baøy - C¸c khÝ kh¸c chiÕm kho¶ng 1% thÓ tÝch GV : Khi quan s¸t trªn bÒ mÆt hè v«i thÊy líp mµng máng khÝ CO2 t¸c dông víi níc v«i kh«ng khÝ ? KhÝ CO2 ®©u mµ cã ? B¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh, tr¸nh « ? C¸c khÝ kh¸c chiÕm tØ lÖ thÓ tÝch lµ bao nhiªu? nhiÔm GV : Bæ sung thªm Hoạt động : Bảo vệ không khí lành, tr¸nh « nhiÔm (10’) Bảo vệ rừng,trồng rừng,trồng cây xanh là GV : Giới thiệu các tranh ảnh t liệu đã su tập « nhiƠm kh«ng khÝ vµ c¸ch gi÷ kh«ng khÝ biện pháp tích cực bảo vệ không khí lµnh ? Nêu đợc tác hại không khí bị ô nhiễm đến laứnh sức khoẻ ngời và động vật? ? Nªu c¸ch sö lý? Mỗi người phải góp phần giữ cho không khí ? Muèn b¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh tr¸nh « nhiÔm chóng ta ph¶i lµ g? laønh 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : Cho bieát thµnh phÇn khoâng khÝ ? ẹaựp aựn : Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích hay 21% thể tÝch kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬ Caâu hoûi 2: Kh«ng khÝ « nhiÔm cã thÓ g©y nh÷ng t¸c h¹i g× ? Đáp án 2: Sức khỏe , công trình , nhà cửa , di tích lịch sử Caâu hoûi 3: Ph¶i lµm g× b¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh ? Đáp án : Bảo vệ rừng , trồng rừng , trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí lành Mỗi người phải góp phần giữ cho không khí lành 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1, (SGK Tr : 99) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ kh«ng khÝ - sù ch¸y (tt)” + Thaønh phaàn cuûa khoâng khí ? + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy ? + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy ? Chuẩn bị: Tranh ¶nh, t liƯu vỊ cháy và biện pháp dập tắt cháy 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn23 TiÕt 43 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY (TT) Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : + Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng + Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng - Häc sinh hieåu: C¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch hiÖu qu¶ 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Phân biệt đợc oxi hoá chậm và cháy số tợng đời sống vµ s¶n xuÊt - HS thực thành thạo: C¸ch phßng ch¸y; c¸ch lµm cho sù ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch hiÖu qu¶ 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc HS cã ý thøc phßng cháy chữa cháy - Tính cách: Yêu thích môn học Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù ch¸y - Học sinh hieồu: Cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể; cách làm cho ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch hiÖu qu¶ 1.2- KÜ n¨ng: - HS thực được: Phòng cháy nổ số trường hợp cụ thể gia đình và công cộng - HS thực thành thạo: Phân biệt số điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc HS cã ý thøc phßng cháy chữa cháy - Tính cách: Yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: tranh ¶nh, t liÖu vÒ c¸c biÖn ph¸p phßng, tr¸nh sù oxi ho¸ chËm vµ sù ch¸y 3.2 HS: Tranh ¶nh, t liÖu vÒ c¸c biÖn ph¸p phßng, tr¸nh sù oxi ho¸ chËm vµ sù ch¸y 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caõu hoỷi 1: Không khí là gì ? không khí bị ô nhiễm gây tác hại nào ? phải làm gì để bảo vệ kh«ng khÝ lµnh? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích hay 21% thÓ tÝch kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬ Sức khỏe , công trình , nhà cửa , di tích lịch sử Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí laønh Câu hỏi 2: Cho biết khái niệm cháy ? (2đ) Trả lời câu 2: Sù ch¸y là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu bài mới: Khoâng khí coù lieân quan đến cháy? Làm nào để dập tắt cháy? (1’) I Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm Hoạt động 1: Tỡm hieồu cháy và oxi hoá Sù ch¸y : Là oxi hoá có toả nhiệt và chËm (20’) phaùt saùng ? Nêu tượng S,P cháy lọ khí oxi? To¶ nhiÖt GV: S vµ P ch¸y Ph¸t s¸ng GV: Đó là cháy ? Sự cháy là gì ? ? Neâu ñaëc ñieåm gioáng vaø khaùc cuûa tượng cháy S,P không khí và loï khí oxi? + Giống : là oxi hoá + Kh¸c : ch¸y oxi m·nh liÖt h¬n, to¶ nhiÒu nhiÖt h¬n ? Nhận xét các đồ vật làm gang, thép để kh«ng khÝ? GV: BÞ han gØ t¸c dông víi oxi ? Cã ph¸t s¸ng kh«ng? Sù oxi ho¸ chËm : Là oxi hoá có toả ? Cã sinh nhiÖt kh«ng? nhieät nhöng khoâng phaùt saùng GV : Gäi lµ sù oxi ho¸ chËm ? Sù oxi ho¸ chËm lµ g×? ? §iÒu kiÖn nµo sù oxi ho¸ chËm trë thµnh sù ch¸y? LHTT: §Ị phßng sù tù bèc ch¸y : Cháy rừng , chaùy nhaø maùy Hoạt động 2: Tỡm hieồu điều kiện phát sinh cháy và biện pháp để dập tắt đám cháy(10’) ? §Ó sù ch¸y x¶y ta cÇn cã nh÷ng ®iÒu kiÖn ÑiÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÖn nµo? pháp để dập tắt đám cháy ? Từ đó rút biện pháp dập tắt đám cháy? a) §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y ? KÓ vµi nguyªn nh©n xaûy vô ch¸y vµ c¸c - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy biÖn ph¸p b¶o vÖ? - Phải cung cấp đủ khí oxi GV : Bæ sung th«ng tin b) Điều kiện dập tắt đám cháy - Hạ nhiệt độ xuống dới nhiệt độ cháy Tích hợp giáo dục bảo vệ môi trường: Có ý - C¸ch li vËt ch¸y víi oxi thức vệ không khí, hạn chế đốt rác là chế phẩm nhực, cao su….phòng cháy nổ, đề phịng phát sinh cháy, chữa đời sống và sản xuất 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi : So s¸nh sù gièng vµ kh¸c gi÷a sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm LÊy vÝ dô minh ho¹ ? ẹaựp aựn : + Giống : là oxi hoá + Kh¸c : Sự cháy có toả nhiệt và phát sáng Sự oxi hoá có toả nhiệt mà không phát sáng Caõu hoỷi 2: Muốn dập tắt đám cháy xăng dầu, ngời ta thờng trùm vải dầy, cát lên lửa mà kh«ng dïng níc Gi¶i thÝch t¹i sao? Đáp án 2: C¸ch li vËt ch¸y víi oxi Caõu hoỷi 3: Phân biệt oxi hoá chậm và cháy số tợng đời sống và sản xuất Đáp án : Sù oxi ho¸ chËm: ăn mòn kim loại, mục giẻ lau dầu nhớt… sù ch¸y: nung saét loø luyeän kim, chaùy than,… 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 3,4,5,6,7 (SGK Tr : 99) Hướng dẫn bài tập 7: a) Tìm theå tích khoâng khí 24h b) Tìm theå tích oxi 0,5 m3 khoâng khí => Tìm theå tích oxi 24h - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi luyÖn tËp ’’ + Kiến thức cần nhớ chương 4: oxi- không khí ? + Viết PTHH biểu diển cháy, minh họa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp ? + Chuẩn bị cách giải cho các bài tập phần bài tập? 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn23 TiÕt 44 bµi luyÖn tËp Ngày dạy: Môc tiªu: Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Cñng cè, hÖ thèng c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc ch¬ng - Häc sinh hiểu: Các kiến thức khơng khí, cháy 1.2- KÜ n¨ng: – HS thực được: Phân loại oxit ( oxit axit, oxit bazơ), phân loại phản ứng ( phản ứng phân hủy, phản ứng hóa họp, phản ứng cháy…) – HS thực thành thạo: Vieát phöông trình hoùa hoïc theå hieän tính chaát cuûa oxi, ñieàu cheá oxi 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc ph¬ng ph¸p häc tËp - Tính cách: Hs tích cực học tập Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Khắc sâu c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc ch¬ng - Häc sinh hiểu: Cách vận dụng kiến thức khơng khí, cháy vào bài tập 1.2- KÜ n¨ng: – HS thực được: Đọc tên oxit ( oxit axit, oxit bazơ), phân biệt phản ứng ( phản ứng phân hủy, phản ứng hóa họp, phản ứng cháy…) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng – HS thực thành thạo: Vieát phöông trình hoùa hoïc theå hieän tính chaát cuûa oxi, ñieàu cheá oxi 1.3- Thái độ: - Thói quen: Giaùo duïc ph¬ng ph¸p häc tËp - Tính cách: Hs tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV:SGK, hÖ thèng kiÕn thøc, baûng phuï 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập, kiến thức cần nhớ (SGK/100) 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 4.2.KiĨm tra miệng: Phần bài 4.3 Tiến trình bài học 8a2:…………… HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu bài mới: Để nắm vững tính chaát vaø ñieàu cheá khí oxi, thaønh phaàn không khí, định nghĩa và phân loại oxit, oxi hóa,phản ứng hóa hợp, phản ứng phân huûy chuùng ta caàn tìm hieåu qua baøi hoïc hoâm (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ (10’) ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc cña oxi? ? Nªu øng dông cña oxi? ? §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm tõ nh÷ng chÊt nµo ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? ? Sù oxi ho¸ lµ g× ? LÊy vÝ dô minh ho¹? ? Oxit lµ g× ? cã nÊy lo¹i oxit lÊy vÝ dô vµ gäi tªn oxit? I.KiÕn thøc cÇn nhí SGK/100 ? Kh«ng khÝ coù thaønh phaàn nhö theá naøo? ? Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g× LÊy vÝ dô minh ho¹? ? Ph¶n øng ph©n huû lµ g× LÊy vÝ dô minh ho¹? Hoạt động 2: Bài tập (25’) II Bµi tËp Bµi (SGK Tr : 100) GV : Cho HS làm phút sau đó gọi HS lên C + O2 -> CO2 b¶ng ch÷a, chÊm vë mét sè HS P + O2 ->2 P2O5 H2 + O2 -> H2O HS:Đọc bµi (SGK Tr : 100) Al + O2 -> Al2O3 Bµi tËp (SGK Tr : 100) HS:Đọc bµi (SGK Tr : 100) + Oxit axit GV : Giíi thiÖu c¸c bíc gi¶i CO2 : Cacbon ®ioxit B1: Ph©n lo¹i oxit SO2 : Lu huúnh dioxit B2 : Gäi tªn oxit theo lo¹i P2O5 : ®iphotpho pentaoxit GV : Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn nhãm (3’) + Oxit baz¬ HS: Th¶o luËn nhãm và đại diện nhóm trình Na2O : Natri oxit MgO : Magie oxit baøy Fe2O3 : S¾t III oxit GV: Nhaän xeùt Bµi taäp Bài taọp : Đốt cháy 6,2 gam P bình đựng Gi¶i 7,84 lÝt oxi (®ktc) nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol a) P hay O2 cßn d, khèi lîng d lµ bao nhiªu b) Chất nào tạo thành, khối lợng thu đợc là bao nhiªu GV : Híng dÉn bíc gi¶i T×m sè mol cña P vµ O2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng LËp tØ lÖ sè mol vµ so s¸nh T×m sè mol cña chÊt d tÝnh khèi lîng ch¸t t¹o thµnh GV :Số mol sản phẩm đợc tính theo số mol chất đã hết HS: Lần lược giải bước nO2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol PTHH 4P + O2 -> P2O5 mol mol mol 0,2 mol 0,35 mol tØ lÖ 4:0,2 > 5:0,35 a) VËy oxi cßn d sau ph¶n øng nO2 d = nO2 - nO2p theo p nO2p = np = 0,25 mol => nO2d = 0,35 - 0,25 = 0,1 mol => mO2 = 0,1.32 = 3,2 gam b) ChÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ P2O5 theo p nP2O5 = nP = 0,1 mol => mP2O5 = 0,1.142 = 14,2 gam 4.4 Tổng kết : Phần bài tập 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Xem lại các kiến thức đã ôn tập BTVN: : 2, 4, 5, 6, 7, (SGK Tr : 101) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi thùc hµnh ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Tieán haønh thí nghieäm ? + Duïng cuï hoùa chaát cho thí nghieäm ? Oân kiến thức oxi: Điều chế và tính chất hoá học 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn24 TiÕt 45 Bµi thùc hµnh ®iÒu chÕ - thu khÝ oxi vµ thö tÝnh chÊt cña oxi Ngày dạy: Môc tiªu: Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các bước thí nghiệm: Điều cheá oxi vaø thu khí oxi - Häc sinh hieåu: Caùch ñieàu cheá, thu khí oxi 1.2- KÜ n¨ng - HS thực được: Laép duïng cuï ñieàu cheá khí oxi vaø thu khí oxi baèng phöông phaùp nhieät phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình theo phương pháp đẩy nước - HS thực thành thạo:Quan sát, mô tả, nêu tượng giải thích tượng thí nghiệm 1.3- Thái độ: - Thói quen: BiÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ (phßng thÝ nghiÖm) líp häc - Tính cách: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các bước thí nghiệm: Phản ứng cháy Fe, S không khí và oxi - Häc sinh hiểu: Cách thử tính chất oxi 1.2- KÜ n¨ng - HS thực được: Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt oxi - HS thực thành thạo:Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế oxi và phương trình hóa học phản ứng cháy S và dây Fe 1.3- Thái độ: - Thói quen: BiÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ (phßng thÝ nghiÖm) líp häc - Tính cách: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Bieát tieán haønh thí nghieäm ñieàu cheá oxi 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: (cho mét nhãm häc sinh) GV: + Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, chậu thuỷ tinh + Ho¸ chÊt : KMnO4, KClO3, bét + PhiÕu häc tËp: Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, th¶o luËn 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập, kiến thức oxi: Điều chế và tính chất hoá học 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 4.3 Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV giới thiệu bài mới: Để rèn kỹ thao NỘI DUNG BÀI HỌC tác thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích vaø ruùt keát luaän veà caùch ñieàu cheá-tính chaát hóa học oxi, ta cùng nghiên cứu bài học hoâm (1’) I ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi Hoạt động 1: Oõn taọp lyự thuyeỏt- Tiến hành thí Cho lửụùng nhoỷ KMnO4 vaứo oỏng nghiÖm: Ñieàu cheá vaø thu khí oxi (15’) nghieäm.Ñaët ít boâng gaàn mieäng oáng nghieäm ? Caùch ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm? Duøng nuùt cao su coù oáng daãn khí Ñaët oáng ? Neâu caùc tính chaát hoùa hoïc oxi? nghiệm vào giá đỡ, cho đáy ống nghiệm cao GV: Nhaän xeùt hôn mieäng oáng nghieäm Nhaùnh daøi oáng daãn Hướng dẫn hs: Điều chế và thu khí oxi khí sâu gần tới đáy ống nghiệm thu.Đun nóng Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí oỏng nghieọm chửựa KMnO4 Thu khớ nghiÖm 2.Có khí thoát ống dẫn khí - Caùch l¾p dông cô nh h×nh 46 (a,b) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 - caùch thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy Do KMnO4 bò nhieät phaân sinh khí oxi kh«ng khÝ: Oxi điều chế PTN cách đun + ống nghiệm phải để miệng thấp đáy ống dẫn khí phải để gần sát đáy lọ thu khí nóng KMnO4 (hợp chất giàu oxi) + Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm Có cách thu khí oxi: đẩy nước và đẩy tËp trung ®un chç phÇn cã KMnO4 + Dùng tàn đóm nhận xét biết đã đầy oxi cha khoâng khí + KÕt thóc thÝ nghiÖm ®a èng dÉn khÝ khái chậu nớc tắt đèn - Quan saùt vaø giaûi thích - Keát luaän veà phöông phaùp ñieàu cheá vaø thu khí oxi Hoạt động 2: Tỡm hieồu thí nghiệm : Đốt lu II Thí nghiệm : Đốt lu huỳnh không khÝ vµ oxi huúnh kh«ng khÝ vµ oxi-§èt daây saét Cho vào muỗng sắt ít bột S Đốt S trên kh«ng khÝ vµ oxi (20') lửa đèn cồn, sau đó đưa S cháy vào Hướng dẫn hs: §èt lu huúnh kh«ng khÝ vµ lọ oxi oxi Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí 2.Lu huúnh ch¸y oxi m¹nh h¬n, coù nhieàu nghiÖm - Caùch cho vµo muçng s¾t mét Ýt bét lu huúnh khoùi traéng xuaát hieän §èt lu huúnh kh«ng khÝ S + O2 -> SO2 - Cách đa muçng s¾t cã chøa lu huúnh vµo lä Do có khí SO2 tạo thành sau phản ứng đựng oxi Oxi tác dụng đượng với s tạo lưu huỳnh dioxit - Quan saùt vaø giaûi thích - Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc oxi.Vieát PTHH Hướng dẫn hs: : §èt dây sắt kh«ng khÝ vµ III.ThÝ nghiÖm : §èt daây saét kh«ng khÝ oxi vµ oxi Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí Maéc daây theùp vaøo maûnh than nhoû laøm moài nghiÖm - Caùch maéc daây theùp vaøo maûnh than nhoû laøm §èt daây saét kh«ng khÝ Ña daây saét ñang moài §èt daây saét kh«ng khÝ chaựy vào lọ đựng oxi - Caựch daõy saột ủang chaựy vào lọ đựng oxi Quan sát tượng : - Quan saùt vaø giaûi thích Sắt cháy mạnh sáng chói, không lửa, - Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc oxi.Vieát không khói, tạo hạt màu nâu đỏ O2 + Fe  Fe3O4 PTHH Giáo dục bảo vệ môi trường: S, SO là hóa chất độc hại cho sức khỏe …khi làm TN phải cận thận, tiết kiệm, tránh hóa chất Giaûi thích vaø ruùt keát luaän : Do tạo sắt từ oxit oxi tác dụng với sắt tạo thành oxit sắt từ dây vào người, bàn ghế đổ hóa chất dư đúng nơi quy định tránh ô nhiểm đất, nguồn nước 4.4 Tổng kết : HS dọn vệ sinh và ghi tường trình theo mẫu sau: T Teân thí nghieäm Caùch tieán haønh Hiện tượng Giaûi thích keát quaû- T thí nghieäm quan sát PTHH- Keát luaän GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ cho bµi míi:“ Kieåm tra vieát” §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Oân các kiến thức cần nhớ, các dạng bài tập đã luyện tập Chuẩn bị giấy kiểm tra 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 24 KIÓm tra VIEÁT TiÕt 46 Ngày dạy: I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Kiểm tra kiến thức HS oxi, tính chất oxi và ứng dụng oxi đời sống sản xuất Qua bài kiểm tra giáo viên nắm đợcviệc tiếp thu kiến thức chơng và kiến thức trớc đó học sinh để phân loại đối tợng chính xác - Häc sinh hieåu: Caùc khaùi nieäm vaø ñònh luaät hoùa hoïc cuûa caùc chaát 2- KÜ n¨ng: - Viết các phương trình hóa học - Giaûi baøi taäp tính theo phöông trình hoùa hoïc RÌn kü naêng lµm bµi chÝnh x¸c, nhanh chãng, rÌn tÝnh tù lËp suy nghÜ lµm bµi 3- Thái độ: Gi¸o dơc ý thức tư độc lập II Ma trận đề: Cấp độ Nhaän bieát Tên chủ đề Oxit Vaän duïng Cộng Biết khái niệm oxit, Soá caâu hoûi Soá ñieåm Tính chaát Thoâng hieåu phân oxit, loại và cách đọc tên oxit 1 5 điểm = 50% hoá Viết PTHH minh hoïc cuûa oxi họa các tính chất Soá caâu hoûi hóa học oxi 3 điểm = 30% Soá ñieåm Tính theo phöông Tính khối lượng trình hoá học oxi tham gia vào Soá caâu hoûi phản ứng 1 Soá ñieåm Toång soá caâu hoûi 2 điểm = 20% 1 Toång soá ñieåm 10 III §Ị kiểm tra- đáp án: Đề kiểm tra: C©u (5 ®iÓm): a Oxit laø gì ? b Hãy phân loại các oxit sau: P2O5, MgO, Al2O3, CO2 ? c Đọc tên cho các oxit đó C©u (3®iÓm): Viết PTHH cho c¸c PTP¦ sau: a SO2 + O2 -> SO3 b KClO3 -> KCl + O2 c Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O d Fe + Cl2 -> FeCl3 C©u (2®iÓm): §èt ch¸y hoµn toµn 126 g Fe b×nh chøa oxi a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b TÝnh thÓ tÝch oxi tham gia ph¶n øng ë trªn ë ®ktc Đáp án: CÂU NOÄI DUNG a Oxit là hợp chất hai nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi ÑIEÅM ñieåm b Oxit axit : P2O5, CO2 Oxit bazô : MgO, Al2O3 ñieåm c SO3: löu huyønh trioxit ñieåm P2O5: diphotphopentaoxit 0,5 ñieåm Al2O3: nhoâm oxit 0,5 ñieåm FeO: saét (II)oxit 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,75 ñieåm a 2SO2 + O2 -> 2SO3 b 2KClO3 -> 2KCl + O2 0,75 ñieåm c 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O d 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 a) Fe + 2O2 -> b) nFe = 2.25 ( mol) Fe + 2O2 -> mol 2mol 2.25mol 1.5 mol VO2 = 1.5 x 22.4 = 33.6 ( l) 0,75 ñieåm 0,75 ñieåm 0,5 ñieåm Fe3O4 Fe3O4 0,5 ñieåm mol 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm IV Keát quaû: Lớp TSH Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm TB trở lên S 8a1 40 8a2 35 Coäng 75 *Đánh giá chất lượng bài làm hs: Öu ñieåm:…………………………………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm:……………………………………………………………………………………… 5.Ruùt kinh nghieäm:………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………… Ch¬ng V : hi®ro – níc Tuaàn25 tÝnh chÊt – øng dông cña hi®ro TiÕt 47 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tØ khèi, tÝnh tan níc - Häc sinh hieåu: TÝnh chÊt vật lý cña hi®ro 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Quan sát thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm, rút đợc nhận xét tính chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro – HS thực thành thạo: Viết đợc PTHH minh hoạ tính khử hiđro 1.3- Thái độ: - Thói quen: Hs tích cực tư học tập - Tính cách: Giáo dục hs giới quan khoa học Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: T¸c dông víi oxi - Häc sinh hieåu: TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Tính đợc thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm – HS thực thành thạo: Quan sát thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm, rút đợc nhận xét tính chất hoá học hiđro Viết đợc PTHH minh hoạ tính khử hiđro 1.3- Thái độ: - Thói quen: Hs tích cực tư học tập - Tính cách: Giáo dục hs giới quan khoa học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP: Tính chaát hoùa hoïc cuûa hydro 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: (cho nhóm học sinh) + Dụng cụ : Lọ thuỷ tinh, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh Hoá chất : Lọ đựng khí oxi, hiđro, Zn, dung dich HCl + PhiÕu häc tËp: Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, th¶o luËn 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập, kiến thức oxi: Điều chế và tính chất hoá học 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 4.2.KiÓm tra mieäng: 8a2:…………… 4.3 Tiến trình bài học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV giới thiệu bài mới: Khí hydro có tính NỘI DUNG BÀI HỌC chất gì? Nó có lợi ích gì cho chúng ta? GV: Giảng dạy đồ tư duy: I.TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro Hoạt động 1: Tỡm hieồu tính chất vật lí hi®ro (10’) ? Cho biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc, c«ng thøc ho¸ häc, nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña hi®ro HS: Quan sát lọ đựng khí hiđro ? Cã nhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña hi®ro? HS: Tr¶ lêi, häc sinh kh¸c nhËn xÐt bæ sung ? H·y tÝnh tØ khèi hi®ro so víi kh«ng khÝ ? ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro? GV: NhËn xÐt Hoạt động 2: Tỡm hieồu tính chất hoá học (20’) KÕt luËn : Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nhÊt c¸c chÊt khÝ , tan Ýt níc II TÝnh chÊt ho¸ häc 1.T¸c dông víi Oxi GV: Thực hành thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ khÝ hi®ro KÕt luËn : 2H2 +O2 -> 2H2O GV: Lu ý cách thử độ tinh khiết hiđrô HS quan s¸t thÝ nghiÖm ? Quan s¸t ngän löa hi®r« ®ang ch¸y kh«ng khÝ.Vaø ña ngän löa ®ang ch¸y vµo lä đựng Oxi? HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt HS: + Hi®r« ch¸y víi ngän löa xanh mê + Hi®r« ch¸y m¹nh h¬n + Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc ? Tõ thÝ nghiÖm trªn rót kÕt luËn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? GV: Hiđrô cháy Oxi toả nhiều nhiệt đợc dùng đèn xì Oxi-hiđrô hàn cắt kim loại Tỷ lệ 2:1 đốt gây nổ mạnh 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi: §èt ch¸y 2,8 lÝt H2 sinh níc a,ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b,TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn dïng cho thÝ nghiÖm trªn c,Tính khối lợng nớc thu đợc (thể tích các khí đktc) to 2H2O Đáp án: 2H2 +O2 ⃗ a, ThÓ tÝch oxi cÇn dïng : 1.4 lít b, Khối lợng nớc thu đợc : 2.25 g 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: Bµi : 1, 2, 3, (SGK Tr: 109) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ TÝnh chÊt – øng dông cña hi®ro (tt)” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Tieán haønh thí nghieäm : T¸c dông víi CuO? + Duïng cuï hoùa chaát cho thí nghieäm ? 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn25 tÝnh chÊt – øng dông cña hi®ro (TT) TiÕt 48 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro : T¸c dông víi oxit kim lo¹i Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö - Häc sinh hieåu: Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Quan sát thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm, rút đợc nhận xét tính tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro – HS thực thành thạo:Viết đợc PTHH minh hoạ tính khử hiđro 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục HS tính tích cực học tập - Tính cách: Yêu thích giới quan khoa học Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: øng dông cña hi®ro : Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu c«ng nghiÖp - Häc sinh hieåu: Vai trò khí hydro đời sống và sản xuất 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Liờn hệ thực tế rút đợc nhận xét ứng dụng hiđro – HS thực thành thạo: Đưa các ví dụ minh họa ứng dụng hydro 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục HS tính tích cực học tập - Tính cách: Yêu thích giới quan khoa học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: (cho mét nhãm häc sinh) GV: + Dông cô : èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thuû tinh, èng nghiÖm, èng thuỷ tinh thủng hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn + Ho¸ chÊt : Dung dÞch HCl, diªm, giÊy läc, Cu, kh¨n + PhiÕu häc tËp: Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, th¶o luËn 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập, kiến thức oxi: Điều chế và tính chất hoá học 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: So s¸nh sù gièng vµ kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi vµ hi®ro? T¹i tríc dùng hiđro làm thí nghiệm phải thử độ tinh khiết H2 Nêu cách thử (8ủ) Trả lời câu 1: Giống: Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, tan Ýt níc Khaùc : oxi hydro Naëng hôn khoâng khí Nheï hôn khoâng khí Trớc dùng hiđro làm thí nghiệm phải thử độ tinh khiết H2 ủeồ traựnh hoón hụùp noó C¸ch thử : Thu khí hydro vào ống nghiệm , để miệng ống nghiệm gần lữa đèn cồn , neáu coù tieáng nhoû, thì hydro tinh khieát Câu hỏi 2: Dụng cụ hóa chất cho thí nghiệm hydro tác dụng với CuO (2đ) Traỷ lụứi caõu 2: ống thuỷ tinh thủng hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, dung dịch HCl, diªm, giÊy läc, Cu Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Chuùng ta tieáp tuïc tìm hiểu tính chất và ứng dụng khí hydro.(1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu tác dụng với CuO (20’) T¸c dông víi CuO GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, t¸c dông cña hi®ro víi CuO GV : Giíi thiÖu nhiÖm vô cña tõng dông cô H2 + CuO -> H2O + Cu GV : Yªu cÇu HS quan s¸t mµu s¾c cña CuO GV: ÑiÒu chÕ H2 theo nhãm vµ thu khÝ H2 vµo lọ cách đẩy nớc Thử độ tinh khiết H2 GV:Yªu cÇu HS dÉn luång khÝ H2 vµo èng H2 chiÕm oxi cña CuO nghiÖm cã chøa CuO quan s¸t, nhËn xÐt GV:Hớng dẫn HS đa đèn cồn cháy CuO quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt HS:Theo dâi sù híng dÉn cđa GV và thực hành nhoùm (6’) ? So s¸nh mµu s¾c cña s¶n phÈm víi mµu cña kim lo¹i Cu? GV: NhËn xÐt vµ yªu cÇu HS viÕt PTP¦ GV: + nhiệt độ thờng không có tợng gì x¶y + Đa đèn cồn cháy vào xuất chất rắn màu đỏ gạch, thành ống nghiệm xuất nh÷ng giät níc ? Cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng? ? KhÝ H2 cã vai trß g× ph¶n øng trªn? GV: H2 chiếm oxi CuO Do đó ngời ta nói r»ng H2 cã tÝnh khö GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng H2 khö c¸c oxit sau a Fe2O3 b HgO c PbO HS: Lµm bµi tËp vµo vë GV: Yªu cÇu hs lªn b¶ng lµm HS: a Fe2O3 + H2 -> Fe + 2O * Kết luận : nhiệt độ thích hợp,khí H2 không kết hợp đợc với đơn chất oxi mà còn có GV: NhËn xÐt bµi lµm cña HS thể kết hợp đợc với nguyên tố oxi số GV: nhiệt độ khác khí H2 đã chiếm ngtử oxit kim lo¹i KhÝ H2 cã tÝnh khö C¸c ph¶n øng O2 cña mét sè oxit kim lo¹i §©y lµ ph¬ng ph¸p này toả nhiệt ®iªï chÕ kim lo¹i ? Rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña H2 GV: NhËn xÐt b HgO + H2 -> Hg + H2O Hoạt động 2: Tỡm hieồu ứng dụng (10’) HS :Quan s¸t h×nh 5.3 SGK ? Nªu nh÷ng øng dông cña H2vµ c¬ së khoa häc ứng dụng đó? III Ứng dơng - Làm nhiên liệu cho động tên lửa, đèn xì - Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt NH 3, axit vµ hîp HS:Quan s¸t h×nh th¶o luËn nhoùm (3’)rót chÊt h÷u c¬ nhËn xÐt - Khö oxit kim lo¹i, b¬m vµo khÝ cÇu GV: NhËn xÐt chèt l¹i Hướng nghiệp: Những ngành có liên quan đến ứng dụng và tính chất hydro: nghề công nhân kỹ sư nhà máy sản xuất phân đạm, phân xưởng sản xuất axit clohyric… 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi 1: Qua tiÕt häc trªn em cÇn nhí nh÷ng g× vÒ khÝ H2 ? Đáp án câu 1: Hydro : Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhĐ nhÊt c¸c chÊt khÝ , tan ít nớc nhiệt độ thích hợp,khí H2 không kết hợp đợc với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí H có tính khử Các phản ứng này toả nhiệt Caõu hoỷi 2: Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau a KhÝ H2 cã hµm lîng lín bÇu khÝ quyÓn b H2 lµ khÝ nhÑ nhÊt c¸c chÊt khÝ c H2 sinh qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n huû d §¹i bé phËn khÝ H2 tån t¹i tù nhiªn díi d¹ng hîp chÊt e H2 có thể liên kết với các chất khác để tạo hợp chất GV củng cố sơ đồ tư duy: 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 4, (SGK Tr : 109) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Luyeän taäp ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Tính chất hóa học hydro? + Tính theo PTHH? Oân : Công thức tính n, m, V 5- PHỤ LỤC : Không có GIAÛM TAÛI Ph¶n øng oxi ho¸ - khö Bµi 32 TiÕt 49 Tuaàn26 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Kh¸i niƯm vỊ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸ dùa trên sở nhêng oxi và nhận oxi - Häc sinh hiểu: Kh¸i niƯm vỊ sù khư vµ chÊt khư, oxi hóa, chất oxi hóa 1.2- KÜ n¨ng - Phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá caực phửụng trỡnh hoựa hoùc cụ thể - Phân biệt phản ứng oxi hoá - khử với các loại phản ứng đã học - Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hoá sản phẩm theo phơng trình hoá học 1.3- Thái độ: Giáo dục HS tính tích cực học tập Troïng taâm: Kh¸i niƯm vỊ chất khử, chất oxi hóa, sù khư vµ oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử Chuaån bò: 3.1 GV: SGK,heä thoáng caâu hoûi.Mét sè bµi tËp 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập,kiến thức : Sự oxi hoá TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 viÕt PTP¦ minh ho¹? (8ñ) to 2H2O Trả lời câu 1: T¸c dơng víi Oxi: 2H2 +O2 ⃗ T¸c dông víi CuO: H2 + CuO ⃗ to (3ñ) H2O + Cu (3ñ) nhiệt độ thích hợp, khí H không kết hợp đợc với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí H có tính khử Các phản ứng này toả nhiệt (2ñ) Câu hỏi 2: Theo em chất khử là gì?(2đ) Trả lời câu 2: ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ chÊt khư 4.3 Bài Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: Phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ laứ gỡ? Theỏ nào là chất khử, chất oxi hóa?Chúng ta cùng tìm hieåu qua baøi hoïc hoâm Hoạt động2: Tỡm hieồu khử – Sự oxi hoá GV: §a vÝ dô : H2 + CuO ⃗ to H2O + Cu GV: Trong phản ứng trên đã xảy quá trình: + H2 chiÕm O2 cña CuO ( Sù oxi ho¸ ) + T¸ch oxi khái CuO ( Sù khö ) GV: Dùng sơ đồ giảng ? Sù khö lµ g×? ? Sù oxi ho¸ lµ g×? HS: Thảo luận nhóm (3’) với bài tập sau: Sù khö – Sù oxi ho¸ VD1 Sù khö CuO H2 + CuO ⃗ to H2O + Cu Sù oxi ho¸ H2 - Sù t¸ch oxi khái hîp chÊt lµ sù khö - Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi ho¸ VD2 Sù khö Fe2O3 Fe2O3 + 3H2 t⃗o 2Fe + 3H2O Sù oxi ho¸ H2 Hãy lập phương trình hóa học theo các sơ đồ hoùa hoïc sau: Fe2O3 + H2 -> H2O + Fe Sù khö HgO HgO + H2 ⃗ to Hg + H2O Sù oxi ho¸ H2 CO2 + Mg -> MgO + C a) Xác định oxi hoá, khử caực phản øng hoùa hoïc treân ChÊt khö – ChÊt oxi ho¸ GV: NhËn xÐt VD1: H2 + CuO ⃗ to H2O + Cu Hoạt động 3:Tỡm hieồu chất khử – Chất oxi (chaát khö) ( chaát oxi ho¸) ho¸ - ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö ? Nhớ lại bài học trước, vì H gọi là - ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸ chất khử ? GV: Hướng dẫn hs xác định chất khử, chất oxi hoùa VD1 ? chất khử là gì? VD2: Fe2O3 + 3H2 ⃗ to 2Fe + 3H2O ( chaát oxi ho¸) (chaát khö) HgO + H2 ⃗ to Hg + H2O ( chaát oxi ho¸) (Chaát khö) ? Chaát oxi hoùa laø gì ? HS: Thảo luận nhóm (1’) với bài tập sau: b) Trong ph¶n øng ë VD2, xaùc ñònh chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ ? V× sao? HS: Trong nh÷ng ph¶n øng ë trªn H2 lµ chÊt khö CuO, Fe2O3, HgO lµ chÊt oxi ho¸ H2 lµ chÊt khö v× chiÕm oxi cña chÊt kh¸c CuO, Fe2O3, HgO lµ chÊt oxi ho¸ v× nhêng oxi Ph¶n øng oxi ho¸ - khö cho chÊt kh¸c GV: Nhaän xeùt Hoạt động 4: Tỡm hieồu phản ứng oxi hoá khử vaứ tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khö Sù khö CuO H2 + CuO ⃗ to H2O + Cu Sù oxi ho¸ H2 GV: Hướng dẫn hs xem xét lại phản ứng hóa * KÕt luËn : Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và ? Sự khử CuO và oxi hóa H phản sù khư to hoïc: H2 + CuO ⃗ H2O + Cu ứng hóa học có thể xảy riêng lẻ tách rời không? Vì sao? ? VËy ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ g×? GV: NhËn xÐt ? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hoá khử TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ víi c¸c ph¶n øng kh¸c lµ g×? khö MR: * DÊu hiÖu cña ph¶n øng oxi ho¸ khö: Cã sù chiÕm vµ nhêng O2 gi÷a c¸c chÊt - Làm sở nhiều công nghệ sản xuất Hay: Cã sù cho vµ nhËn oxi gi÷a c¸c chÊt ph¶n luyeän kim vaø coâng nghieäp hoùa øng HS: Nghiªn cøu SGK /111 vaø quan saùt hình hoïc ảnh ứng dụng phản ứng oxi hóa khử sản xuaát GV: Liên hệ thực tế nêu lợi ích phản ứng oxi hóa khử thực tế ? Nªu tÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ khö? 4.4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: Câu hỏi 1: Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử các phương trình hóa học sau đây: a H2 + PbO → Pb + 3H2O b KClO3 t⃗o KCl + O2 c CaO + H2O → Ca(OH)2 d Câu a, b, c đúng Đáp án câu 1: a to SO2 Câu hỏi 2: Chất nào là chất khử phản ứng hóa học S + O2 ⃗ a b c.SO2 S O2 d Caâu a, b, c sai Đáp án câu 2: a to SO2 Câu hỏi 3: Chất nào là chất oxi hóa phản ứng hóa học S + O2 ⃗ a.S b.O2 c.SO2 d Caâu a, b, c sai Đáp án câu 3: b Câu hỏi 4: Người ta dùng khí hydro để khử sắt (III) oxit, thu 11,2g sắt a Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy b Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng Đáp án câu 4: a Fe2O3 + 3H2 ⃗ to 2Fe + 3H2O b Khối lượng sắt (III) oxit là 16g 4.5.Híng daãn HS tù häc: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3,4,5 SGK tr 113 - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ §iÒu chÕ hi®ro – ph¶n øng thÕ ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + §iÒu chÕ hi®ro hydro phoøng thí nghieäm- coâng nghieäp baèng caùch naøo? + Phản ứng là gì? Oân : Caùch vieát PTHH Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm: Khaéc phuïc: ………………………………………………………………………………………………… LUYEÄN TAÄP Tuaàn26 TiÕt 49 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Củng cố kiến thức đã học khí hydro - Häc sinh hieåu: Tính chaát cuûa khí hydro 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Tính đợc lợng chất tham gia vaứ sản phẩm theo phơng trình hoá học – HS thực thành thạo: Vieát phöông trình hoùa hoïc Nhaän bieát caùc chaát khí 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục HS tính tích cực học tập - Tính cách: Hs yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát cuûa khí hydro 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: SGK,heä thoáng caâu hoûi.Mét sè bµi tËp 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập,kiến thức : Tính chất khí hydro 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Để khắc sâu các tính chaát cuûa hydro, chuùng ta cuøng tham gia vaøo tieát luyeän taäp (1’) Hoạt động 1: Luyeọn taọp (40’) Baøi taäp 1: ? Viết PTHH cho các phản ứng sau: Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O HgO + H2 -> Hg + H2O HgO + H2 -> Hg + H2O H2 + PbO -> Pb + 3H2O H2 + PbO -> Pb + H2O 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 CaO + H2O ->Ca(OH)2 KClO3 -> KCl + O2 Baøi taäp 2: CaO + H2O -> Ca(OH)2 a Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O -> ? Người ta dùng khí hydro để khử sắt (III) b Khối lượng sắt (III) oxit là 16g oxit, thu 11,2g sắt Baøi taäp 3: a Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy Dùng que đóm lửa nhận biết chất: b.Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng que đóm lửa tắt=> cacbondioxit que đóm lửa có lửa màu xanh=> hydro ? Có chất khí đựng riêng biệt : không khí, oxi, cacbondioxit, hydro Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc chaát khí treân? que đóm lửa bùng cháy=> oxi que đóm lửa không thay đổi=> không khí Baøi taäp 4: a) Soá mol cuûa saét laø : n = m: M = 22,4 : 56 = 0,4 ( mol) Soá mol cuûa axit laø : ? Cho 22.4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 20g axít sunfuric a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhieâu gam? b) Tính thể tích khí hydro thu đktc? n = m : M = 20 : 98 = 0.2 ( mol) Fe + H2SO4  1mol FeSO4 + H2 1mol 1mol 0.2 mol 1mol ? Theo PTHH: Soá mol cuûa saét= Soá mol cuûa axit Theo baøi : Soá mol cuûa saét gaáp laàn soá mol cuûa axit.Vaäy saét dö Soá mol cuûasaét dö : n= 0.4 - 0.2= 0.2 (mol) Khối lượng sắt dư là : m= n.M = 0.2 56 = 11.2 g b) Theo PTHH Soá mol hydro laø : n = 0.2 mol Theå tích cuûa hydro laø : V= n.22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 lít 4.4 Tổng kết : Baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Reøn kyõ naêng laøm baøi taäp - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ §iÒu chÕ hi®ro – ph¶n øng thÕ ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + §iÒu chÕ hi®ro hydro phoøng thí nghieäm- coâng nghieäp baèng caùch naøo? + Phản ứng là gì? Oân : Caùch vieát PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn26 §iÒu chÕ hi®ro – ph¶n øng thÕ TiÕt 50 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ - Học sinh hieồu: Hiểu đựơc phơng pháp điều chế H2 phoứng thớ nghieọm-trong công nghiệp 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc đktc – HS thực thành thạo: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế và cách thu khí hiđro Viết đợc các PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lo·ng) 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: HS yêu thích môn học Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Phản ứng thế: là phản ứng ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyªn tè kh¸c ph©n tö hîp chÊt - Học sinh hieồu: Hiểu đợc khái niệm phản ứng 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Ph©n biÖt ph¶n øng thÕ víi ph¶n øng oxi ho¸ - khö – HS thực thành thạo: NhËn biÕt ph¶n øng thÕ c¸c PTHH cô thÓ 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: HS yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Phöông phaùp ñieàu cheá hydro phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp Khái niệm phản ứng 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, èng nghiÖm + Hoá chất : Zn, dung dịch HCl Bình kíp đơn giản 3.2 HS : SGK,dụng cụ học tập, kiến thức: cách viết PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö?Lµm bµi tËp SGK tr 113? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi ho¸ vµ sù khö.(2ñ) a Fe2O3 + 3CO ->2 Fe + CO2 (1ñ) b Fe3O4 + 4H2 ->3 Fe + 4H2O c CO2 + 2Mg -> 2MgO + C (1ñ) (1ñ) Caực phaỷn ửựng treõn laứ phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ vỡ caực phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử (1ủ) Chất khử : CO , H2 , Mg (1đ) Chaát oxi hoùa : Fe2O3 , Fe3O4 , CO2 (1ñ) Caâu hoûi 2: §iÒu chÕ hi®ro hydro phoøng thí nghieäm baèng caùch naøo?2ñ) Trả lời câu 2: Cho sè kim lo¹i ( Zn, Al, Fe ) t¸c dơng víi dung dÞch axit ( HCl, H 2SO4 lo·ng…) 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Trong phoøng thí nghiệm và công nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hydro Làm nào để điều chế khí hydr? Phản ứùng điều chế khí hydro phòng thí nghiệm thuộc phản ứng naøo? (1’) GV: Giảng dạy đồ tư duy: I.§iÒu chÕ khÝ hi®ro Trong phßng thÝ nghiÖm Hoạt động 1: Tỡm hieồu ủiều chế khí hiđro (20’) GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ H phßng thÝ nghiÖm vÒ nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p - Nguyªn liÖu: sè kim lo¹i : Zn, Al… Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2  Dung dÞch axit : HCl, H 2SO4lo·ng … -Ph¬ng ph¸p: Cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2 vµ thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? HS : NhËn xÐt: + Cã bät khÝ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng Zn råi tho¸t khái èng nghiÖm GV: Đa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí nhËn xÐt HS: KhÝ tho¸t kh«ng lµm than hång bïng ch¸y KhÝ hi®ro ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t GV: Khi cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? ? C¸ch thu khÝ H2 gièng vµ kh¸c c¸ch thu khÝ oxi nh thÕ nµo.V× sao? HS: + Gièng : §Òu thu b»ng c¸ch ®Èy níc vµ đẩy không khí Vì hai ít tan nớc + Kh¸c :Thu H2 ph¶i óp ngîc èng v× H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ GV nhËn xÐt Bµi tËp: Hãy viết PTHH cho các phản ứng sau: Fe + HCl Al + HCl Al + H2SO4 lo·ng HS lµm bµi tËp vµo vë GV nhËn xÐt vaø chaám ñieåm Bµi tËp: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 lo·ng-> Al2(SO4)3 +3H2 * KÕt luËn : §Ó ®iÒu chÕ H2 PTN ngêi ta cho sè kim lo¹i ( Zn, Al, Fe ) t¸c dông víi MR:Giíi thiÖu ho¸ trÞ cña Fe ph¶n øng dung dÞch axit ( HCl, H2SO4 lo·ng…) ? Trong PTN người ta điều chế hydro naøo ? GV : Giíi thiÖu b×nh kÝp GV: Ngêi ta ®iÒu chÕ H2 c«ng nghiÖp b»ng c¸ch ®iÖn ph©n níc GV cho HS quan sát sơ đồ diện phân nớc HS:Nghe, quan s¸t tranh vÏ vµ viÕt ph¬ng tr×nh MR: + Dïng than khö h¬i níc ë 1000oC H2O + C ->CO + H2 + §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má II.Ph¶n øng thÕ CH4 + H2O -> CO + 3H2 Hoạt động 2: Tỡm hieồu phản ứng (10’) Phản ứng là phản ứng hoá học đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử GV: Yªu cÇu HS quan s¸t l¹i c¸c ph¶n øng ë cña nguyªn tè hîp chÊt trªn vµ th¶o luËn HS quan s¸t l¹i c¸c ph¶n øng ë trªn vµ thaûo luËn(3’) ? Các nguyên tử Zn, Al, Fe đã thay nguyên tö nµo cña axit HS: Các nguyên tử Zn, Al, Fe đã thay nguyªn tö H2 cña axit GV: C¸c ph¶n øng nh trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ ? VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? 4.4 Tổng kết : Caâu hoûi 1: H·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng naøo thuéc lo¹i ph¶n øng theá? Dấu hiệu nhận biế phản ứng là gì? a P2O5 + H2O ->H3PO4 a Na2O + H2O ->NaOH b Zn + H2SO4lo·ng ->ZnSO4 + H2 Đáp án câu 1: - Ph¶n øng c thuéc ph¶n øng theá - Daỏu hieọu: nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất Caâu hoûi 2: Baøi taäp 5/117 SGK? Đáp án câu 1: Fe + H2SO4 lo·ng->FeSO4 +H2 a, Chất dư sau phản ứng là :sắt m Fe = 0.15 x 56= 8,4g b, Theå tích hydro: V = 5,6 lit 4.5 Hướng dẫn học tập - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3,5 SGK /117 Hướng dẫn bài 3/117: So sánh vào khối lượng riêng không khí , hydro, oxi và giải thích - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi luyÖn tËp 6” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Kiến thức cần nhớ? + Caùch giaûi baøi taäp/upload.123doc.net-119 SGK? Oân : Caùch vieát PTHH, baøi taäp tính theo PTHH 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn27 Bµi luyÖn tËp TiÕt 51 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh : tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña H 2, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña H2 - Häc sinh hieåu: TÝnh chÊt ho¸ häc cña H2, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña H2 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: So s¸nh c¸c tÝnh chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ hi®r« víi oxi – HS thực thành thạo: Biết nhận đợc phản ứng thế, phaỷn ửựng oxi hoá khử và so sánh với các phản ứng ho¸ hỵp, phản ứng ph©n hủ 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: HS yêu thích môn học Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Vận dụng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh : tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña H2, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña H2 vào bài tập - Häc sinh hieåu: C¸c tÝnh chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ hi®r« víi oxi 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Giải các bài toán tính theo PTHH, làm bài tập tổng hợp liên quan đến H và O2 – HS thực thành thạo: RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: HS yêu thích môn học 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chaát hydro 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Heä thoáng caâu hoûi,1 soá baøi taäp 3.2 HS : SGK,duïng cuï hoïc taäp,caùch vieát PTHH, oân l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Phần kiến thức cần nhớ 4.3 Tiến trình bài học: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Để rèn luyện kỹ giải bài tập các kiến thức oxi và hydro, chuùng ta caàn tìm hieåu baøi hoïc sau (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ (10’) GV: Cho HS th¶o luËn nhí l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña H2 ? ? Hiđro đợc ứng dụng làm gì? ? Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ g×? ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ ? HS th¶o luËn 3’nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n I.KiÕn thøc cÇn nhí TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña H2 Ứng dơng Hi®ro Ph¶n øng oxi ho¸ khö Ph¶n øng thÕ GV : Nhaän xeùt chaám ñieåm nhoùm II LuyÖn tËp Hoạt động 2: Luyện tập (25’) Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: ViÕt PTHH biÓu diÔn ph¶n øng cña H2 + O2 -> 2H2O H2 lÇn lît víi c¸c chÊt O2, Fe3O4, PbO 4H2 + Fe3O4 -> 3Fe + 4H2O ? C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g× NÕu H2 + PbO -> Pb + H2O lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö h·y chØ chÊt khö vµ C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ chÊt oxi ho¸ khö HS lªn b¶ng lµm bµi tËp ChÊt khö lµ: H2 HS khaùc lµm bµi tËp vµo vë ChÊt oxi ho¸ lµ : O2, Fe3O4, PbO GV: Nhaän xeùt Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c Ph¬ng tr×nh ho¸ häc a Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ph¶n øng sau: a kÏm + axit sunfuric -> KÏm sunfat + khÝ b Fe3O4 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O c 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 hi®ro b S¾t (III) oxit + Hi®ro -> S¾t + níc d 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 c Nh«m + oxi -> Nh«m oxit - Ph¶n øng a lµ ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng b lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö d Kaliclorat -> Kaliclorua + oxi ? Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n - Ph¶n øng c lµ ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng d lµ ph¶n øng ph©n huû øng nµo Bµi tËp 3: GV híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm a H2 + CuO -> H2O + Cu HS lµm bµi tËp vµo vë b nH2 = 0.1 (mol) Bµi tËp 3: DÉn 2.24 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµo mét èng cã nCuO= 0.15 (mol) chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hîp KÕt thóc ph¶n øng èng cßn a(g) chÊt r¾n a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh sau ph¶n øng trªn c TÝnh a GV híng dÉn häc sinh lµm Theo PT: nH2O = nCuO = nH2 = 0.1 (mol) Sau ph¶n øng CuO d cßn H2 ph¶n øng hÕt nCuO d = 0.15 – 0.1 = 0.05 (mol) mH2O = 0.1 x 18 = 1.8 (g) c mCuO d = 0.05 x 80 = (g) Theo PT : nCu = nH2 = 0.1 (mol) mCu = 0.1 x 64 = 6.4 (g) a = mCu + mCuO d =6.4 + = 10.4 (g) C¸ch 2: mH2 = 0.1 x = 0.2 (g) HS lµm bµi tËp vµo vë Theo §LBT ? Ngoµi c¸ch gi¶i trªn cßn cã c¸ch gi¶i nµo kh¸c mH2 + mCuO = a + mH2O kh«ng 0.2 + 12 = a + 1.8 MR: GV gîi ý cho HS gi¶i phÇn c dùa vµo  a = 12.2 – 1.8 = 10.4 (g) §LBT khèi lîng 4.4 Tổng kết : Phaàn baøi taäp 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc nội các kiến thức cần nhớ Reøn luyeän caùc caùch giaûi bµi tËp BTVN: 4,5,6 SGK tr 119 Hướng dẫn bài 5/119: a, Vieát PTHH CuO + H2 ; Fe2O3 + H2 b, Dựa vào khái niệm chất khử, chất oxi hóa c, m Cu =6 - 2,8 Tìm số mol Fe, Cu => dựa vào PTHH tìm tổng số mol hydro PTHH => Theå tích hydro - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi thùc hµnh sè 5” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Duïng cuï hoùa chaát caàn duøng cho caùc thí nghieäm? + Caùch tieán haønh caùc thí nghieäm? OÂn: Ñieàu cheá vaø TCHH cuûa hydro 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn28 TiÕt 52 Bµi thùc hµnh ®iÒu chÕ - thu khÝ hydro vµ thö tÝnh chÊt cña hydro Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các bước thí nghiệm: Điều cheá hydro vaø thu khí hydro - Häc sinh hieåu: Caùch ñieàu cheá, thu khí hydro 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Lắp dụng cụ điều chế khí hydro và thu khí hydro phương pháp đẩy khoâng khí – HS thực thành thạo: Quan sát, mô tả, nêu tượng giải thích tượng thí nghiệm Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có hiệu 1.3- Thái độ: - Thói quen: BiÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng thÝ nghiÖm, líp häc - Tính cách: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực các bước thí nghiệm: Thí nghiệm chứng minh hydro khử CuO - Häc sinh hiểu: Cách thử tính chất hydro 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Lắp dụng cụ thực thí nghiệm hydro khử CuO – HS thực thành thạo: Quan sát, mô tả, nêu tượng giải thích tượng thí nghiệm Viết phương trình hóa học Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có hiệu 1.3- Thái độ: - Thói quen: BiÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng thÝ nghiÖm, líp häc - Tính cách: Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi PTN thí nghiệm, thử tính chất khử hydro PTN 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: (cho mét nhãm häc sinh) GV: + Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, chậu thuỷ tinh + Ho¸ chÊt : HCl, Zn, CuO + PhiÕu häc tËp: Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, th¶o luËn 3.2 HS: SGK, dụng cụ học tập, kiến thức hydro: Điều chế và tính chất hoá học 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GVvà HS GV giới thiệu bài mới: Để rèn kỹ thao Nội dung bài học tác thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích vaø ruùt keát luaän veà caùch ñieàu cheátính chaát hoùa hoïc cuûa hydro, ta cuøng nghieân ThÝ nghiÖm : §iÒu chÕ khÝ hi®ro tõ HCl, Zn §èt ch¸y khÝ Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: Điều hiđro không khí chÕ khÝ hi®ro tõ HCl, Zn §èt ch¸y khÝ hi®ro 1.Cho 3ml dd HCl vaøo 3-4 haït keõm Daäy nuùt cao su kh«ng khÝ- Thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch có ống dẫn khí Thử độ tinh khiết hydro và ®Èy kh«ng khÝ cứu bài học hôm (1’) GV: Oân taäp lyù thuyeát đốt ? Nªu nguyªn liÖu ®iÒu chÕ H2 phßng thÝ nghiÖm ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ H2 tõ Zn, dung dÞch HCl? Có khí thoát đầu ống dẫn khí ? Cho bieát TCHH cuûa hydro? Vieát PTHH minh hoïa? GV: Nhaän xeùt Khí cháy có lửa màu xanh HCl tác dụng với Zn tạo khí hydro Hydro cháy có lửa màu xanh Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Trong PTN, hydro điều chế cách cho Hướng dẫn hs: §iỊu chÕ khÝ hi®ro tõ HCl, kim loại tác dụng với dd axit Zn §èt ch¸y khÝ hi®ro kh«ng khÝ Thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí Uựp oỏng nghieọm leõn ủaàu oỏng daón khớ hydro sinh nghiÖm Sau phút đưa miệng ống nghiệm gần sát đèn - L¾p dông cô nh h×nh vÏ 5.4 SGK tr 114 - Cách thử độ tinh khiết H2 coàn - Quan saùt vaø giaûi thích Coù tieáng noå nhoû - Keát luaän veà phöông phaùp ñieàu cheá vaø thu Khí hdro sinh tinh khieát khí oxi Tìm hiểu thÝ nghiƯm : Hướng dẫn hs: §èt lu huúnh kh«ng khÝ vµ oxi Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí nghiÖm - Caùch thay èng vuèt nhän b»ng èng dÉn khÝ råi tiÕn hµnh thu khÝ H b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ - Quan saùt vaø giaûi thích - Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc oxi.Vieát PTHH Hoạt động 2: Tỡm hieồu thí nghiệm: Hiđro 2.Thí nghiệm : Hiđro khử đồng (II) oxit Dẫn khí H2 qua ống chữ V có chứa CuO đã nung khử đồng (II) oxit nãng Hửụựng daón hs : Hiđro khử đồng (II) oxit Có chất rắn màu đỏ gạch và nớc tạo thành Mục đích, yeõu caàu vaứ caựch tieỏn haứnh thí Do có kim loại Cu tạo thành và nước nghiÖm PTP¦: H2 + CuO ⃗ to Cu + H2O - Caựch cho vào ống nghiệm đến viên Zn Hydro khử đồng II oxit tạo thành kim loại Cu và sau đó cho thêm 10ml dung dich HCl 1:1 - Cách dÉn khÝ H2 qua èng ch÷ V cã chøa nước CuO đã nung nóng - Quan saùt vaø giaûi thích - Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc oxi.Vieát PTHH Giáo dục bảo vệ môi trườngkhi làm TN phải cận thận, tiết kiệm, tránh hóa chất dây vào người, bàn ghế đổ hóa chất dư đúng nơi quy định tránh ô nhiểm đất, nguồn nước 4.4 Tổng kết : HS dọn vệ sinh và ghi tường trình theo mẫu sau: T Teân thí nghieäm Caùch tieán haønh Hiện tượng Giaûi thích keát quaû- thí nghieäm quan sát PTHH- Keát luaän T GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Nắm vững kỹ thực hành - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ cho bµi míi:“ Kieån tra vieát” §äc tríc bµi míi nhiÒu lÇn s¸ch gi¸o khoa + Oân các kiến thức cần nhớ bài luyện tập + Oân kỹ các dạng bài tập đã luyện tập Chuaån bò giaáy kieåm tra 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn 28 KIÓm tra VIEÁT TiÕt 53 Ngày dạy: I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Hoµn thiƯn kiÕn thøc: Điều chế hydro, tính chất hoá học hydro - Häc sinh hieåu: Caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa hydro 2- KÜ n¨ng: - Viết các phương trình hóa học - Nhaän bieát caùc loï khí baèng phöông phaùp hoùa hoïc - Giaûi baøi taäp tính theo phöông trình hoùa hoïc 3- Thái độ: Xây dựng lòng tin yêu và tính đoán HS giải vấn đề Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II.Ma traän : Cấp độ Nhaän bieát Tên chủ đề Ñieàu cheá hydro Thoâng hieåu Vaän duïng Cộng Biết cách ñieàu cheá khí hydro phoøng thí Soá caâu hoûi nghieäm 1 Soá ñieåm Tính chất hoáhọc Biết tính Hiểu tính cuûa hydro chất hoáhọc chất hoáhọc Soá caâu hoûi hydro hydro điểm = 60% Soá ñieåm Tổng hợp các nội điểm = 20% Tính theå tích chaát dung treân Soá caâu hoûi khí hydro đktc 1 Soá ñieåm 2 điểm = 20% Toång soá caâu hoûi 1 Toång soá ñieåm 10 III §Ị kiểm tra- đáp án: Đề kiểm tra: C©u (2®iĨm): Khí hydro điều chế phòng thí nghiệm nào? Có cách thu khí hydro? Keå ? C©u (3®iĨm): Lập PTHH cho các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc phản ứng nào ? a, H2 + O2 > H2O b, Zn + HCl > ZnCl2 + H2 c, Al + H2SO4 > Al2 (SO4 )3 + H2 d, H2 + Fe2O3 > H2O + Fe C©u (3 ®iĨm): Có lọ đựng riêng biệt các khí sau : oxi , không khí và hydro Bằng thí nghiệm naøo coù theå nhaän chaát khí moãi loï? C©u (2 ®iÓm): Cho 6.5 g Zn vµo b×nh dung dÞch chøa 0.25 mol HCl a ViÕt PTHH ho¸ häc x¶y b Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d Khèi lîng chÊt d lµ bao nhiªu c TÝnh VH2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ( 2®iÓm ) Đáp án : CÂU C©u NOÄI DUNG ÑIEÅM Khí hydro điều chế phòng thí nghiệm dung dịch 1điểm axit ( HCl, H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại ( Zn, Fe, Al ) Có cách thu khí hydro: Đẩy không khí đẩy nước C©u C©u ñieåm a, 2H2 + O2 -> 2H2O 0,5 ñieåm Phản ứng hóa hợp 0,25 ñieåm b, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 0,5 ñieåm Phản ứng 0,25 ñieåm c, 2Al + 3H2SO4 -> Al2 (SO4 )3 + 3H2 0,5 ñieåm Phản ứng 0,25 ñieåm d, 3H2 + Fe2O3 -> 3H2O + 2Fe 0,5 ñieåm Phản ứng oxi hóa khử Dùng que đóm cháy cho vào lọ : 0,25 ñieåm 0,5ñieåm Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa oxi 0,5ñieåm Lọ có lửa xanh mờ là lọ chứa khí hydro 1ñieåm Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy là lọ 1điểm chứa không khí nZn = 0.1 (mol) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 mol mol mol mol 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol Sau ph¶n øng sè mol HCl d 0.25 – 0.2 = 0.05 (mol) Khèi lîng axit d lµ : 0.05 x 36.5 = 1.825 (g) VH2 = 0.1x 22.4 = 2.24 (l) C©u 0,5 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm IV Keát quaû: Lớp TSH Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm TB trở lên S 8a1 8a2 Coäng *Đánh giá chất lượng bài làm hs: Öu ñieåm:…………………………………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm:…………………………………………………………………………………… 5.Ruùt kinh nghieäm:…………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………… Tuaàn28 níc TiÕt 54 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Sự phân hủy nước Thành phần định tính và định lượng nước - Häc sinh hieåu: Thµnh phÇn ho¸ häc cña hîp chÊt níc gåm nguyªn tè lµ oxi vµ hi®ro, chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: 2H : 1O 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích nước, rút nhận xét thành phần nước – HS thực thành thạo:Viết PTHH phân hủy 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: Hs tích cực học tập Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Sự tổng hợp nước Thành phần định tính và định lượng nước - Häc sinh hieåu: Thµnh phÇn ho¸ häc cña hîp chÊt níc gåm nguyªn tè lµ oxi vµ hi®ro, chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ : 8O : 1H 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước – HS thực thành thạo:Viết PTHH tổng hợp nước 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục tư khoa học HS - Tính cách: Hs tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Thành phần khối lượng các nguyên tố H, O nước 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Heä thoáng caâu hoûi,1 soá baøi taäp 3.2 HS : SGK,duïng cuï hoïc taäp,caùch vieát PTHH, oân l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Lồng vào bài 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Nước là chất cần thiết đời sống và sản xuất Nước có thành phần và tính chất nào, ta cùng nghiên cứu bài học hoâm (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu phân huỷ nớc (15’) I Sù ph©n huû níc ? Nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc nµo cã thµnh phÇn cña níc? +ThÓ tÝch khÝ H2 = thÓ tÝch khÝ oxi ? Chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ nh thÕ nµo vÒ thÓ 2H2O -> 2H2 + O2 tích và khối lợng Để giải đáp câu hỏi này chúng ta lµm thÝ nghiÖm sau ®©y GV l¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc, vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm (nh SGK) ? Quan s¸t nhËn xÐt ? HS: Cã c¸c bät khÝ xuÊt hiÖn ë hai cùc C¸c bät khÝ næi lªn vµ tô l¹i ë phÝa trªn èng ®Èy níc ngoµi lµm mùc níc èng thÊp xuèng ? Cã nhËn xÐt g× vÒ mùc níc cña hai èng HS: Mùc níc ë èng óp trªn cùc d¬ng bÞ ®Èy xuèng Ýt h¬n ë cùc ©m GV: phần nớc bị đẩy hai ống nghiệm đó là thể tích khí H2 và O2 thu đợc ? Cã nhËn xÐt g× vÒ thÓ tÝch khÝ H vµ thÓ tÝch khÝ O2 Sù tæng hîp níc sinh ë hai ®iÖn cùc ? ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Ho¸ hîp theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: 2:1 Hoạt động 2: Tỡm hieồu tổng hợp nớc (15’) H2 + O2 -> 2H2O GV cho HS nghiªn cøu SGK, quan s¸t h×nh th¶o luËn a Gi¶ sö cã 1mol O2 ph¶n øng hÕt víi hai (4’) mol H2 HS quan s¸t h×nh th¶o luËn ? ThÓ tÝch khÝ H2 vµ thÓ tÝch khÝ oxi n¹p vµo lóc ®Çu Khèi lîng H2 vµ O2 lµ : mH2 = x = (g) lµ bao nhiªu ? mO2 = x 32 = 32 (g) ? So saùnh thÓ tÝch khÝ H2 vµ thÓ tÝch khÝ oxi n¹p vµo TØ lÖ ho¸ hîp vÒ khèi lîng gi÷a khÝ H2 vµ lóc ®Çu ? ? Khi đốt cháy hỗn hợp khí H và O2 tia lửa khí O2 là:  mH2 = 1g ; mO2 = g ®iÖn cã hiÖn tîng g× x¶y ? b Thµnh phÇn % vÒ khèi l¬ng HS: Hçn hîp næ.Mùc níc èng d©ng lªn %H = 11.1% ? Mùc níc cã d©ng ®Çy èng kh«ng ? %O = 88.9% GV: Níc d©ng lªn dõng ë v¹ch sè cßn d mét thÓ tÝch khÝ ? VËy khÝ H2 vµ O2 cã ph¶n øng hÕt kh«ng ? Đa tàn đóm vào phần còn lại có tợng gì ? HS: Tàn đóm đỏ bùng cháy ? KhÝ d lµ khÝ nµo ? HS: Khí đó là khí oxi ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV cho HS thảo luận (6’) để tính: ? TØ lÖ ho¸ hîp vÒ khèi lîng gi÷a H2 vµ O2 ? ? Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña H2 vµ O2 níc ? GV nhËn xÐt ? Níc lµ tËp hîp t¹o bëi nh÷ng nguyªn tè nµo ? ? Chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch, khèi lîng nh thÕ nµo ? ? Tõ thùc nghiÖm rót c«ng thøc ho¸ häc cña níc? Hay %O = 100% - 11.1% = 88.9% KÕt luËn - Níc lµ tËp hîp t¹o bëi hai nguyªn tè H vµ O2 - TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a H2 vµ O2 vÒ thÓ tÝch lµ 2:1 vÒ khèi lîng phÇn H vµ phÇn O C«ng thøc ho¸ häc cña níc : H2O 4.4 Tổng kết : Câu hỏi 1: Em có nhận xét gì thành phần hóa học nước ? Đáp án 1: Níc lµ tËp hỵp t¹o bëi hai nguyªn tè H2 vµ O2 TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a H2 vµ O2 vÒ thÓ tÝch lµ 2:1 vÒ khèi lîng phÇn H vµ phÇn O C«ng thøc ho¸ häc cña níc : H2O Caõu hoỷi 2: Tính thể tích H2 và O2 đktc cần tác dụng với để tạo 7.2 g nớc Đáp án 2: n nước = 7.2 : 18 = 0.4 mol H2 + O2 -> 2H2O 2mol 1mol 2mol 0.4 mol 0.2mol 0.4mol V hydro = 0.4 x 22.4 = 8.96 lit V oxi = 0.2 x 22.4 = 4.48 lit 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3 ( SGK tr 125) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: Níc (tiÕp theo) Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa +TÝnh chÊt ho¸ häc nước? + Biện pháp bảo vệ nguồn nước? 5- PHỤ LỤC : Không có Tuaàn29 níc TiÕt 55 Ngày dạy: 1- MỤC TIÊU Hoạt động 1: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Tính chất vật lý nước Tính chất hóa học nước: Nước phản ứng nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca ), oxit bazo (CaO, Na 2O ), oxit axit ( P2O5, SO2 ) - Häc sinh hieåu: Các tính chất hóa học nước 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Viết PTHH nước với số kim loại ( Na, Ca…), oxit bazo, oxit axit – HS thực thành thạo: Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazo cuï theå 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục hs yêu thiên nhiên và bảo vệ môi trường - Tính cách: HS tích cực học tập Hoạt động 2: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước - Häc sinh hieåu: C¸c nguyªn nh©n lµm « nhiÔm nguån níc vµ cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm 1.2- KÜ n¨ng – HS thực được: Biện pháp gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm – HS thực thành thạo: Cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước 1.3- Thái độ: - Thĩi quen: Giáo dục hs yêu thiên nhiên và bảo vệ môi trường - Tính cách: HS tích cực học tập 2- NỘI DUNG HỌC TẬP Tính chất hóa học nước Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm 3- CHUẨN BỊ 3.1 GV: Heä thoáng caâu hoûi,1 soá baøi taäp + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh đựng khí oxi, muôi sắt + Hoá chất : Quỳ tím, Na,H2O, CaO, P đỏ 3.2 HS : SGK, duïng cuï hoïc taäp, caùch vieát PTHH 4- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Lồng vào bài Caâu hoûi 1: Níc cã thµnh phÇn ho¸ häc nh thÕ nµo ? (2ñ) Đáp án 1: Níc lµ tËp hỵp t¹o bëi hai nguyªn tè H2 vµ O2 - TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a H2 vµ O2 vÒ thÓ tÝch lµ 2:1 vÒ khèi lîng phÇn H vµ phÇn O Caâu hoûi 2: Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng là loại phản ứng gì ? (8ñ) a/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 b/ Mg + O2 MgO c/ Zn + HCl ZnCl2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2 Đáp án 2:a/ 2KMnO4 K2MnO4 b/ Mg + O2 MgO c/ Zn + HCl ZnCl2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2 + O2 + H2 + O2 Phản ứng phân hủy (2đ) + MnO2 Phản ứng hóa hợp (2đ) + H2 Phản ứng (2đ) Phản ứng hóa hợp (2đ) 4.3 Tiến trình bài học Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi học GV giới thiệu bài mới: Nước là chất cần thiết đời sống và sản xuất Nước có tính chất hóa học nào, ta cùng nghiên cứu bài học hôm (1’) Hoạt động 1: Tỡm hieồu tính chất nước (25’) HS quan s¸t cèc níc vµ yªu cÇu HS rót tÝnh chÊt vËt lÝ cña níc LHTT: Nước có tầm quan đời sống II TÝnh chÊt cña níc TÝnh chÊt vËt lÝ Nước là chất lỏng , không màu , không mùi, hoà tan nhiều chất khác người GV : Hướng dẫn hs lµm thÝ nghiƯm (nh SGK) HS : Thực hành thí nghiệm theo nhóm (3’) ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng ? Tính chất hoá học a.T¸c dông víi kim lo¹i 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 * KÕt luËn : Níc cã thÓ t¸c dông víi mét ? Maứu quì tím biến đổi nh nào ? GV : Quì tím chuyển thành màu xanh, dung dịch thu số kim loại nhiệt độ thờng nh : K, Na, Ca, đợc là bazơ ? Lập công thức hoá học hợp chất đó ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ? Ba…t¹o thµnh baz¬ vµ khÝ H2 ? Tính chất hóa học nước là gì ? Rút kết luaän veà tính chaát hoùa hoïc naøy ? MR:Tại phải dùng lợng nhỏ Na mà không đợc dïng lîng lín ? GV : Hướng dẫn hs lµm thÝ nghiƯm (nh SGK) b T¸c dông víi mét sè oxi baz¬ HS : Thực hành thí nghiệm theo nhóm (3’) ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng ? ? Maứu quì tím biến đổi nh nào ? PT: CaO + H2O -> Ca(OH)2 HS : Cã h¬i níc bèc lªn, CaO r¾n chuyÓn thµnh nh·o, ph¶n øng t¶o nhiÒu nhiÖt Qu× tÝm ho¸ xanh Phản ứng đó thuộc phản ứng hoá hợp, là ? VËy hîp chÊt t¹o thµnh cã c«ng thøc nh thÕ nµo ? ph¶n øng to¶ nhiÖt HS : C«ng thøc : Ca(OH)2 GV gợi ý híng dÉn HS lËp c«ng thøc dùa vµ ho¸ trÞ * KÕt luËn : Hỵp chÊt t¹o oxit baz¬ ho¸ hîp víi níc thuéc lo¹i baz¬ Dung dÞch cña Ca vµ nhãm OH baz¬ lµm qu× tÝm ho¸ xanh ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ? ? Tính chất hóa học nước là gì ? GV: Nớc còn tác dụng đợc với Na2O, BaO, K2O …tạo thµnh NaOH, Ba(OH)2, KOH… ? Ph¶n øng ho¸ häc gi÷a CaO, Na 2O, BaO, K2O víi níc thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo? Lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt hay thu nhiÖt c.T¸c dông víi mét sè oxi axit MR: Thuốc thử dùng để nhận NaOH, Ba(OH)2, KOH…lµ g× ? HS: Thuèc thö lµ qu× tÝm vµ phenolphtalein ? Rút kết luận tính chất hóa học nước ? P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 KÕt luËn : Hîp chÊt t¹o níc ho¸ hîp víi oxi axit thuéc lo¹i axit Dung dÞch axit làm quì tím hoá đỏ GV lµm thÝ nghiÖm (nh SGK) HS theo dâi thÝ nghiÖm cña GV GV: dung dịch thu đợc làm quì tím hoá đỏ là axit GV híng dÉn HS lËp c«ng thøc hîp chÊt t¹o thµnh II Vai trò nớc đời sống sản xuấtGV: Nớc còn hoá hợp với nhiều oxit axit khác (CO 2, Chèng « nhiÔm nguoàn níc SO3… ) t¹o axit ? Tính chất hóa học nước là gì ? Rút kết - Níc cÇn cho s¶n xuÊt c«ng, n«ng nghiÖp, giao th«ng vËn t¶i luaän veà tính chaát hoùa hoïc naøy ? - Chèng « nhiÔm: Kh«ng vøt r¸c xuèng ao Hoạt động 2: Tỡm hieồu vai trò nớc đời sống hồ, xử lí nớc thải sinh hoạt, công, nông s¶n xuÊt- Chèng « nhiÔm nguoàn níc (10’) nghiÖp tríc th¶i vµo m«i trêng HS : Th¶o luËn(3’) trả lời các câu hỏi sau : ? Nớc có vai trò gì với đời sống , sản xuất.Cho ví dụ ? Theo em nguyªn nh©n g©y « nhiÔm nguån níc lµ ®©u ? Chúng ta phải làm gì để giữ cho nguồn nớc không bÞ « nhiÔm GV nhËn xÐt liªn hÖ thùc tÕ gi¸o dôc Tích hợp giáo dục ý thức bảo vệ môi trường: C¸c nguyªn nh©n lµm « nhiÔm nguån níc vµ cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm 4.4 Tổng kết : Câu hỏi: Nêu các tính chất hóa học nước ?Viết PTHH ? Đáp án: a.T¸c dơng víi kim lo¹i : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 b T¸c dông víi mét sè oxi baz¬ : CaO + H2O -> Ca(OH)2 c.T¸c dông víi mét sè oxi axit : P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 4.5 Hướng dẫn học tập: - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 5,6 SGK tr125 - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Axit - Baz¬ - Muèi” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Khaùi nieäm cuûa axit, bazô ? + CTHH cuûa axit, bazô ? 5- PHỤ LỤC : Không có Bµi 37 Axit - baz¬ - muèi TiÕt 56 Tuaàn29 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: §Þnh nghÜa axit, baz¬ theo thµnh phÇn ph©n tö - Häc sinh hieåu: C¸ch ph©n lo¹i axit, baz¬ theo thµnh phÇn ho¸ häc vµ tªn gäi cña chóng 1.2- KÜ n¨ng - Phân loại đợc axit, bazơ dựa theo công thức hoá học cụ thể - Viết đợc CTHH số axit, bazơ biết hoá trị kim loại và gốc axit - Đọc đợc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngợc lại - Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính đợc khối lợng số axit, bazơ tạo thành phản ứng 1.3- Thái độ: Giáo dục hs yêu thiên nhiên và bảo vệ môi trường Troïng taâm: Định nghĩa, cách gọi tên và phân loại axit, bazơ Chuaån bò: 3.1 GV: B¶ng phô : ghi tªn, c«ng thøc, thµnh phÇn, gèc… cña mét sè axit, baz¬ thêng gÆp 3.2 HS : SGK , dụng cụ học tập , cách lập CTHH hợp chất TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, viÕt PTHH ? (8ñ) Trả lời 1: - T¸c dông víi kim lo¹i : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Nớc có thể tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K, Na, Ca, Ba…tạo thành bazơ và khí H2 - T¸c dông víi mét sè oxi baz¬ : CaO + H2O → Ca(OH)2 Phản ứng đó thuộc phản ứng hoá hợp, là phản ứng toả nhiệt Hîp chÊt t¹o oxit baz¬ ho¸ hîp víi níc thuéc lo¹i baz¬ Dung dÞch baz¬ lµm qu× tÝm ho¸ xanh Caâu hoûi 2: Vieát soá CTHH cuûa axit maø em bieát ? (2ñ) Trả lời 2: HCl, H3PO4 , H2SO4 4.3 Bài Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: Axit, bazụ laứ gỡ?caựch goùi teõn vaứ phaõn loại nào? ta cùng tìm hiểu Hoạt động 2: Tỡm hieồu khái niệm axit, tên gọi axit I Axit Kh¸i niÖm ? Hãy nêu số CTHH axit mà em đã biết ? VD: HCl , H2SO4 , HNO3 … GV: Giới thiệu các thành phần axit * KÕt luËn : Phân tử axit gồm hay nhiều ? NhËn xÐt ®iÓm gièng vµ kh¸c thµnh phÇn phtö cña c¸c axit trªn ? ? Từ nhận xét trên hãy rút định nghĩa axít là gì ? ngtử hydrô liên kết với gốc axít, các ngtử hydrô có thể thay ngtử kim loại ? NÕu gäi kí hieäu cña gèc axit lµ A vµ n lµ ho¸ trÞ H·y rót CT chung cña axit ? C«ng thøc ho¸ häc C«ng thøc ho¸ häc chung cña axit lµ: HnA ? Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia axit lµm mÊy 3.Ph©n lo¹i lo¹i? Axit cã hai lo¹i lµ: ? Cho vÝ dô minh ho¹ cho hai axit trªn ? + Axit cã oxi: H2SO4 , HNO3, H3PO4… GV híng dÉn HS c¸ch gäi tªn axit kh«ng cã oxi ? §äc tªn c¸c axit sau: HCl, HBr ? GV:Giíi thiÖu tªn cña c¸c gèc axit t¬ng øng: (chuyÓn ®u«i hi®ric thµnh ®u«i ua) VD: - Cl : đọc clorua GV: Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn cña axit cã oxi ? H·y gäi tªn cña c¸c gèc axit sau = SO4 , - NO3, = SO3 GV: Giíi thiÖu tªn cña gèc axit t¬ng øng (Theo nguyªn t¾c chuyÓn ®u«i “ic”thµnh “¸t” ®u«i “ ¬” thµnh “it” ? ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit cã tªn gäi sau a) Axit sunfuhiddric b) Axit cacbonic c) Axit ph«tphoric HS lµm bµi tËp Hoạt động 3: Tỡm hieồu khái niệm, tên gọi Bazơ ? Haõy vieát CTHH cuûa bazo maø em bieát ? + Axit kh«ng cã oxi: HCl, HBr, H2S… Tªn gäi + Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit : axit + tªn phi kim+ hi®ric VD: HCl đọc là: axit clohiđric HBr: axit bromhi®ric + Axit cã oxi : Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric Axit cã ít nguyªn tö oxi Tªn axit : axit + tªn phi kim + ¬ VD: H2SO3 : axit sunfur¬ II Baz¬ Kh¸i niÖm ? Cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c baz¬ VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 … trªn ? * KÕt luËn : Phân tử bazơ gồm ngtử kim HS: Cã ngtö KL vµ mét hay nhiÒu nhãm h®roxit loại liên kết với hay hiều nhóm ? V× thµnh phÇn cña ph©n tö baz¬ chØ cã mét nguyªn tö kim lo¹i hydroxit HS: V× ho¸ trÞ cña nhãm OH lµ I ? Số nhóm OH 1phân tử bazơ đợc xác định nh thÕ nµo ? HS: Số nhóm OH đợc xác định dựa vào hoá trị kim lo¹i ? Baz¬ lµ g× ? ? NÕu gäi M lµ KH cña kim lo¹i , n lµ ho¸ trÞ th× CTHH bazơ đợc viết nh nào ? GV: Đọc tên Ba(OH)2 , Cu(OH)2 C«ng thøc ho¸ häc C«ng thøc chung cña baz¬ lµ : M(OH)n GV: Riêng với Bazo Fe , Cu phải đọc kèm Tªn gäi Tªn baz¬ : Tªn kim lo¹i + hi®roxit theo hoùa trò (Nếu kim loại có nhiều hoá trị đọc ta đọc ? H·y gäi tªn cña c¸c baz¬ sau: tªn baz¬ cã kÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i) NaOH, Fe(OH) VD: NaOH : Natri hi®ro xit GV híng dÉn HS sö dông b¶ng tÝnh tan Fe(OH)3 : s¾t (III) hi®roxit 4.Ph©n lo¹i ? Dùa vµo tÝnh tan chia baz¬ lµm mÊy lo¹i ? Dùa vµo tÝnh tan chia baz¬ lµm hai lo¹i ? Cho vÝ dô mçi lo¹i ? - Baz¬ tan (kiÒm) ? Cho biết cách đọc tên bazo ? VD: NaOH, Ca(OH)2 … - Baz¬ kh«ng tan: VD: Cu(OH)2, Fe(OH)3… 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: HS th¶o luËn hoµn thµnh b¶ng sau: STT Nguyªn tè N(V) S(VI) C(IV) CT oxit GV: NhËn xÐt chaám ®iÓm 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 5,6 SGK tr125 - Đối với bài học tiết tiếp theo: Tªn gäi CT axit Tªn gäi ChuÈn bÞ bµi míi: “ Axit - Baz¬ - Muèi” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Khaùi nieäm cuûa axit, bazô ? + CTHH cuûa axit, bazô ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Axit - baz¬ - muèi Bµi 37 TiÕt 57 Tuaàn30 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: §Þnh nghÜa muèi theo thµnh phÇn ph©n tö - Häc sinh hieåu: C¸ch ph©n lo¹i muoái theo thµnh phÇn ho¸ häc vµ tªn gäi cña chóng 1.2- KÜ n¨ng - Phân loại đợc muoỏi dựa theo công thức hoá học cụ thể - Viết đợc CTHH số muoỏi biết hoá trị kim loại và gốc axit - Đọc đợc tên số muoỏi theo CTHH cụ thể và ngợc lại - Phân biệt đợc số dung dịch muoỏi cụ thể giấy quỳ tím - Tính đợc khối lợng số muoỏi tạo thành phản ứng 1.3- Thái độ: Giáo dục hs yêu thiên nhiên và bảo vệ môi trường Troïng taâm: Định nghĩa, cách gọi tên và phân loại muối Chuaån bò: 3.1 GV: B¶ng phô : ghi tªn, c«ng thøc, thµnh phÇn, gèc… cña mét sè muoái thêng gÆp 3.2 HS : SGK , dụng cụ học tập , cách lập CTHH hợp chất TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu hoûi 1: ÑÞnh nghÜa axÝt ? §äc tªn c¸c axit : HCl, H3PO4? ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit cã tªn gäi sau: a) Axit sunfuhiddric b) Axit cacbonic (8ñ) ; Trả lời 1: Phân tử axit gồm hay nhiều ngtử hydrô liên kết với gốc axít, các ngtử hydrô có thể thay the ngtử kim loại (3đ) HCl : axit clohydric (1ñ) a) Axit sunfuhiddric : H2S (1ñ) H3PO4 : axit photphoric (1ñ) b) Axit cacbonic : H2CO3 Caâu hoûi 2: Vieát soá CTHH cuûa muoái maø em bieát ? (2ñ) Trả lời 2: NaCl, K2CO3 , FeSO4 4.3 Bài (1ñ) Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: Axit, bazụ laứ gỡ?caựch goùi teõn vaứ phaõn loại nào? ta cùng tìm hiểu Hoạt động 2: Tỡm hieồu khái niệm Muối ? Haõy vieát c«ng thøc ho¸ häc cña mét sè muèi mµ em biÕt ? Cã nhËn xÐt g× vÒ thµnhphÇn ph©n tö cña c¸c lo¹i muèi nµy ? HS: Trong thµnh phÇn ph©n tö cña muèi cã nguyªn tö kim lo¹i vµ gèc axit III Muoái Kh¸i niÖm VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2… * KÕt luËn : Ph©n tö muèi gåm cã hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi hay nhiÒu gèc axit ? So víi axit, baz¬ cã thaønh phaàn g× gièng ? + Muèi gièng baz¬ cã nguyªn tö kim lo¹i + Muèi gièng axit cã gèc axit ? Muèi lµ g× ? GV: M lµ nguyªn tö kim lo¹i A lµ gèc axit x, y lµ chØ sè ? H·y rót c«ng thøc chung cña muèi ? Gi¶i thÝch ý nghÜa cña c«ng thøc ? C«ng thøc ho¸ häc C«ng thøc chung cña muèi : MxAy M lµ nguyªn tö kim lo¹i A lµ gèc axit x, y lµ chØ sè Hoạt động 3: Tỡm hieồu tên gọi Muối Tªn gäi Tªn muèi: Tªn kim lo¹i (kÌm ho¸ trÞ ? Cho biết cách đọc tên muối ? nÕu kim lo¹i nhiÒu ho¸ trÞ) +tªn gèc axit VD: ? Ñäc tªn c¸c muèi sau: Al2(SO4)3 : Nh«m sunph¸t Al2(SO4)3 NaCl : Natri clorua NaCl Fe(NO3)2 : S¾t (II) Nitrat Fe(NO3)2 HS đọc GV híng dÉn HS c¸ch gäi tªn muèi axit KHCO3: Kalihi®r«cacbonat ? Ñäc tªn cña KHCO3, NaH2PO4 NaH2PO4 : Natri®i hi®r« ph«t ph¸t 4.Ph©n lo¹i GV: Dùa vµo thµnh phÇn chia muèi thµnh lo¹i: Cã lo¹i muèi - Muèi trung hoµ lµ muèi mµ gèc Muối trung hoà, muối trung hoà axit kh«ng cã nguyªn tö hi®r« , cã thÓ thay ? Muối trung hoà là muối nào ? Cho ví thÕ b»ng nguyªn tư kim lo¹i VD: Na2CO3; K2SO4 duï ? - Muối axit: là muối mà đó gốc axit còn nguyên tử hiđrô cha đợc thay nguyªn tö kim lo¹i GV : Đọc tên : NaCl , FeSO4 , AgNO3 ? Muoái axit laø muoái nhö theá naøo? Cho ví duï ? Bµi tËp: LËp c«ng thøc cña c¸c muèi sau: VD: NaHSO4; Ba(HCO3)2… A, Canxinitrat C, Barisunph¸t E, S¾t (III) sun ph¸t HS lµm bµi tËp Ca(NO3)2 BaSO4 Fe2(SO4)3 B, Magiªclorua D, Canxi phèt ph¸t MgCl2 Ca3(PO4)2 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau theo nhoùm 3’ Caâu hoûi: H·y ®iÒn vµo b¶ng sau c¸c c«ng thøc ho¸ häc cho phï hîp Oxit baz¬ Baz¬ Oxit axit K2O Axit Muèi t¹o bëi kim lo¹i cña baz¬ vµ gèc cña axit HNO3 Ca(OH)2 SO2 Al2O3 H3PO4 BaO SO3 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: Bµi tËp SGK tr 130 - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ luyÖn tËp ” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Kiến thức cần nhớ ? + CaÙch giaûi caùc baøi taäp ? Oân : Caùc khaùi nieäm , CTHH , teân goïi cuûa axit , bazô , muoái; thaønh phaàn vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái; c¸c bíc gi¶i to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… BAØI luyÖn tËp Bµi 37 TiÕt 58 Tuaàn31 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc ( theo tØ lÖ khèi lîng vµ thÓ tÝch), c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - Học sinh hieồu: định nghĩa, công thức, tên gọi và cách phân loại các axit, oxit, bazơ, muối 1.2- KÜ n¨ng - HS biết phân biệt đợc axit có oxi, axit không có oxi, bzơ tan,bazơ không tan, muối trung hoà, muèi axit biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña chóng vµ tªn gäi cña c¸c hîp chÊt nµy - HS biết vận dụng các công thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc , axit, bazơ, muèi 1.3- Thái độ: Giáo dục hs tích cực tư Troïng taâm: Định nghĩa, cách gọi tên và phân loại axit, bazơ, muối Chuaån bò: 3.1 GV: Heä thoáng caâu hoûi,1soá baøi taäp, b¶ng phô 3.2 HS : SGK, duïng cuï hoïc taäp, kiÕn thøc veà khaùi nieäm , CTHH , teân goïi cuûa axit , bazo , muoái; thaønh phaàn vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3 Bài Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: ẹeồ reứn luyeọn kyừ naờng giaỷi baứi taọp cuûa axit, bazô, muoái.Chuùng ta tìm hieåu baøi hoïc sau I KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động 2: Tỡm hieồu kiến thức cần nhớ GV: chia líp lµm nhãm yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ghi néi dung th¶o luËn vµ b¶ng nhãm nh÷ng néi dung sau Nhãm1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn , tÝnh chÊt cña níc - TÝnh chÊt cña níc - Công thức hoá học, định nghĩa, tên gọi Nhóm 2: Thảo luận công thức hoá học, định axit, bazơ, muối nghÜa, tªn gäi cña axit, baz¬ Nhóm 3: Thảo luận công thức hoá học, định nghÜa, tªn gäi cña muèi Nhãm 4: Th¶o luËn vÒ c¸c bíc gi¶i to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc HS: th¶o luËn nhãm(4’) nh÷ng néi dung gi¸o viªn yªu cÇu HS: §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV: NhËn xÐt kÕt qu¶ cña c¸c nhãm Hoạt động 3: Luyện tập II LuyÖn tËp Bµi tËp (SGK : tr 131) HS: Đọc đề bµi tËp (SGK : tr 131) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 GV: Híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: Đọc đề bµi tËp (SGK : 132) HS: Thaûo luaän nhoùm 4’ vaø trình baøy keát quaû GV: Cùng hs nhận xết, đánh giá và chấm điểm Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 C¸c ph¶n øng trªn thuéc ph¶n øng thÕ Bµi tËp a) Na2O +H2O -> NaOH K2O +H2O -> KOH b) SO2 + H2O -> H2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 N2O5 + H2O -> HNO3 c)NaOH +HCl -> NaCl +H2O Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O Bµi tËp 3: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 Bµi tËp 3: Cho 9.2 g Na vµo níc d nNa = = 0.4 (mol) a) ViÕt PTP¦ x¶y TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®iÒu 23 kiÖn tiªu chuÈn theo ph¬ng tr×nh: b) Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành nH2 = nNa = 0.2 (mol) sau ph¶n øng GV: Híng dÉn HS lµm VH2 = n x 22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 ( l) HS: Lµm bµi tËp vµo vë Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH nNaOH = nNa = 0.4 (mol) mNaOH = 40 x 0.4 = 16 (g) 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: GV cho HS ch¬i trß ch¬i “ghÐp c«ng thøc ho¸ häc” STT Muèi Baz¬ Axit Na2… …(OH)3 H3… (NO3)2 K… H2… Ca3… Ca… …Cl2 K2… …OH …SO3 Oxit Zn… Al2… Fe3… Na2… …Cl2 Fe… GV gọi đại diện HS lên điền C¸c nhãm th¶o luËn ®iÒn kÕt qu¶ vµo b¶ng HS nhËn xÐt sö ch÷a vµ hoµn thµnh b¶ng GV nhËn xÐt ®a b¶ng chuÈn STT Muèi Baz¬ Na2SO3 Fe(OH)3 Cu(NO3)2 KOH Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 K2S NaOH ZnCl2 Fe(OH)2 …PO4 …O5 Axit H3 PO4 H2SO4 HCl H2SO3 H2S 4.5.Hướng dẫn hs tự học - Đối với bài học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 3,4,5 (SGK tr 132) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Bµi Thùc hµnh 6” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Duïng cuï vaø hoùa chaát ? + Tieán haønh thí nghieäm? Oân : Tính chất hóa học nước Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Oxit ZnO Al2O3 Fe3O4 Na2O P2O5 Bµi Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Bµi 38 TiÕt 59 Tuaàn31 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Cñng cè hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc ( theo tØ lÖ khèi lîng vµ thÓ tÝch), c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - Học sinh hieồu: định nghĩa, công thức, tên gọi và cách phân loại các axit, oxit, bazơ, muối 1.2- KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiƯm nhËn xÐt vỊ tính chất hóa học nước - Viết đợc PTHH nớc với số kim lọai (Na, Ca), oxit bazơ, oxit axit - Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể 1.3- Thái độ: Giáo dục hs tích cực tư Troïng taâm: Tính chất hóa học nước Chuaån bò: 3.1 GV: + Dụng cụ : Chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh, nút cao su có gắn muôi sắt, đũa thuỷ tinh chiÕc + Hoá chất : Na, CaO, P đỏ, quì tím 3.2 HS : SGK, dụng cụ học tập, kiÕn thøc nước TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3 Bài Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: Củng cố các kiến thức các tính chÊt ho¸ häc cña níc Hoạt động 2: Tỡm hieồu thí nghiệm nớc tác dông víi Na ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: C¾t miÕng I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm níc t¸c dông víi Na + C¸ch lµm : Nhá vµi giät dd phenol vµo cèc níc (hay cho mÈu quú tÝm) Dïng kÑp g¾p Na cho vµo cèc níc Na thµnh c¸c miÕng nhá vµ cho vào nước có + HiÖn tîng phenol - MiÕng Na ch¹y trªn mÆt níc - Cã khÝ tho¸t HS: Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm - Phenol sang màu đỏ (quỳ tím sang màu xanh) - V× ph¶n øng gi÷a Na vµ H2O thµnh dd Baz¬ - Ph¬ng tr×nh: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Hoạt động 3: Tỡm hieồu thí nghiệm nớc tác Thí nghiệm nớc tác dụng với CaO + C¸ch lµm: dông víi CaO - Cho mét mÈu nhá v«i vµo b¸t sø GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Rãt Ýt níc vµo v«i sèng, cho vµi giät HS: Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm Phenol phtalein vµo dd níc v«i + HiÖn tîng: - MÉu v«i nh·o - DD phenol kh«ng mµu chuyÓn sang mµu ? Quan s¸t , nhËn xÐt vµ nªu hiÖn tîng ? hång - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt CaO + H2O → Ca(OH)2 ?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? ThÝ nghiÖm níc t¸c dông víi P2O5 Hoạt động 4: Tỡm hieồu thí nghiệm nớc tác + Cách làm: Cho ít P đỏ vào muỗng Fe - Đốt P đỏ đèn cồn đa vào lọ thuỷ dông víi P2O5 tinh chứa oxi(trong lọ thuỷ tinh đã có sẵn 2-3 ml GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm níc) GV: Nước lọ để tránh tượng vỡ lọ - L¾c cho P2O5 tan hÕt nhiệt độ tăng cao đốt P - Cho mÈu quú tÝm vµo lä + HiÖn tîng: HS: Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm P ch¸y sinh khãi tr¾ng ? Quan s¸t , nhËn xÐt vµ nªu hiÖn tîng ? - Quỳ tím sang màu đỏ ?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? - Ph¶n øng GV nhËn xÐt P2O5 +3H2O → 2H3PO4 Phản ứng tạo H3PO4 làm quỳ tím hoá đỏ ? Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? ? V× quú l¹i chuyÓn sang mµu xanh ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV nhËn xÐt 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: GV yªu cÇu c¸c nhãm hoµn thµnh b¶n têng tr×nh theo mÉu TT Néi dung thÝ nghiÖm HiÖn tîng GV nhận xét tinh thần thái độ , ý thức học tập HS Thu dän , vÖ sinh n¬i thùc hµnh 4.5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ - Đối với bài học tiết học này: Häc bµi «n tËp l¹i toµn bé kiÕn thøc bµi luyÖn tËp Gi¶i thÝch, ph¬ng tr×nh Oân kỹ các dạng bài tập đã luyện tập - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Dung dòch” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Dung m«i ? + chÊt tan ? + dung dÞch ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Ch¬ng VI: Dung dÞch Bµi 40 TiÕt 60 Dung dÞch Tuaàn32 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt : Kh¸i niÖm vÒ dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ - Häc sinh hieåu: BiÖn ph¸p lµm qu¸ tr×nh hoµ tan mét sè chÊt r¾n níc x¶y nhanh h¬n 1.2- KÜ n¨ng: - Hoà tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím ) nớc - Phân biệt đợc hỗn hợp và dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngày 1.3- Thái độ: Giaựo duùc HS yeõu thớch moõn hoùc Troïng taâm: Kh¸i niÖm vÒ dung dÞch BiÖn ph¸p hoµ tan mét sè chÊt r¾n níc Chuaån bò: 3.1 GV: + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, kiềng sắt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh + Hoá chất : Nớc, đờng, dầu ăn, dầu hoả, muối ăn 3.2 HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp, «n tËp kiÕn thøc vÒ oxit, axit, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Dung m«i lµ gì ? ChÊt tan lµ gì ?Dung dÞch lµ gì ? Dung dịch chưa bão hoà ? Dung dịch baõo hoøa laø gì ? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch -ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i -Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Dung dịch chưa bão hoà là dd có thể hoà tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa là dd không thể hoà tan thêm chất tan Câu hỏi 2: Độ tan chất tan phụ thuộc vào các yếu tố nào? (2đ) Trả lời câu 2: Nhiệt độ, áp suất… 4.3.Bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: Trong ủụứi soỏng ta coự nhieàu dung dòch Dung dòch laø gì? Chuùng ta cuøng tìm hieåu I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch Hoạt động 2: Tỡm hieồu dung môi - chất tan - dung * Thí nghieäm dÞch - ë thÝ nghiÖm 1: §êng tan vµo níc thµnh GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm (4’) -Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc và cốc đựng nớc đờng Nớc đờng là dung dịch dÇu ho¶ khu©ý nhÑ - thí nghiệm 2: Nớc không hoà tan đợc ? Quan s¸t vµ ghi nhËn xÐt ? dÇu ¨n -Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ - Dầu ăn và xăng tan đợc thành hỗn hợp HS lµm thÝ nghiÖm (3’) đồng HS: NhËn xÐt tượng thí nghiệm DÇu ¨n vµ x¨ng lµ dung dÞch GV: NhËn xÐt *KÕt luËn: -ë thÝ nghiÖm 1: Níc lµ dung m«i - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoµ tan §êng lµ chÊt tan chất khác để tạo thành dung dịch Nớc đờng là dung dịch -ë thÝ nghiÖm 2: DÇu ¨n lµ chÊt tan X¨ng , dÇu ho¶ lµ dung m«i GV: Ghi nhËn xÐt lªn b¶ng ? Dung m«i lµ gì ? ? ChÊt tan lµ gì ? ? Dung dÞch lµ gì ? - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan VD: Níc biÓn - ChÊt tan lµ muèi vµ mét sè chÊt kh¸c - Dung m«i lµ níc VD: Níc mÝa - Chất tan là đờng - Dung m«i lµ níc ? Thế nào là dung dịch đồng GV: Yªu cÇu HS cho hai vÝ dô vÒ dung dÞch vµ chØ râ chất tan, dung môi dung dịch đó II Dung dịch chưa bão hoà Dung dịch GV: NhËn xÐt Hoạt động 3: Tỡm hieồu dung dũch chửa baừo hoaứ Dung dịch bão hoà bão hoà - Dung dịch chưa bão hoà là dd có thể GV: Cho thêm đường vào dd nước đường thí hoà tan thêm chất tan nghieäm : laàn vaø laàn - Dung dòch baõo hoøa laø dd khoâng theå Lần : Đường cho thêm vào tan hết – Dd chưa bão hoà tan thêm chất tan hoà ? Dung dịch chưa bão hoà ? Lần : Đường cho thêm vào không tan - Dd bão hoà ? Dung dòch baõo hoøa laø gì ? III Làm nào để quá trình hoà tan Hoạt động 4: Tỡm hieồu laứm theỏ naứo ủeồ quaự trỡnh chất rắn nước xảy nhanh hơn? hoà tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Cho vµo mçi cèc cã chøa 25ml níc mét lîng muèi ¨n nh Cốc để yên Cốc khuấy Cèc ®un nãng Cốc muối đã nghiền HS:Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm (4’)vµ ghi l¹i nhËn xÐt HS: NhËn xÐt Cèc muèi tan chËm Cèc 2,3 muèi tan nhanh Cèc muèi tan nhanh h¬n cèc HS: Th¶o luËn tr¶ lêi c¸c c©u hái (4’) - KhuÊy dung dÞch t¹o sù tiÕp xóc míi gi÷a chÊt r¾n vµ ph©n tö níc lµm chÊt r¾n hoµ tan nhanh h¬n - §un nãng dung dÞch c¸c ph©n tö chuyển động nhanh làm tăng số lần va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n - NghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc lµm ? Muốn quá trình hoà tan chất rắn nớc đợc quá trình hoà tan nhanh nhanh h¬n ta nªn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo ? V× quÊy dung dÞch qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n ? V× ®un nãng qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n GV: NhËn xÐt 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá: Caâu hoûi : Dung m«i lµ gì ? ChÊt tan lµ gì ?Dung dÞch lµ gì ? ẹaựp aựn : Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch -ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i -Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Câu hỏi : Dung dịch chưa bão hoà ? Đáp án 2: Dung dịch chưa bão hoà là dd có thể hoà tan thêm chất tan Caâu hoûi : Dung dòch baõo hoøa laø gì ? Đáp án : Dung dịch bão hòa là dd không thể hoà tan thêm chất tan 4.5.Híng dÉn hs tự häc: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 2,3,4,5/138 SGK - Đối với bài học tiết tiếp theo: Chuẩn bị bài mới: “ độ tan chất nớc ” + độ tan chất nớc ? + Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Bµi 41 TiÕt 61 độ tan chất nớc Tuaàn32 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : Khái niệm độ tan theo khối lợng thể tích - Học sinh hieồu: Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất 1.2- KÜ n¨ng: - Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất ít tan nớc - Thực đợc số thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính đợc độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định theo các số liệu thực nghiệm 1.3- Thái độ: Giaựo duùc HS yeõu thớch moõn hoùc Troïng taâm: Độ tan chất nước Chuaån bò: 3.1 GV: + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm , kệp gỗ, kính , đèn cồn + Ho¸ chÊt : H2O, NaCl, CaCO3 3.2 HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp, «n tËp kiÕn thøc vÒ oxit, axit, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Câu hỏi 1: Dung m«i lµ gì ? ChÊt tan lµ gì ?Dung dÞch lµ gì ? Dung dịch chưa bão hoà ? Dung dịch baõo hoøa laø gì ? (8ñ) Traỷ lụứi caõu 1: Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch -ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i -Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Dung dịch chưa bão hoà là dd có thể hoà tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa là dd không thể hoà tan thêm chất tan Câu hỏi 2: Độ tan chất tan phụ thuộc vào các yếu tố nào? (2đ) Trả lời câu 2: Nhiệt độ, áp suất… 4.3.Bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động 1: ẹeồ xaực ủũnh ủửụùc chaỏt tan dung dịch ta cần tìm hiểu độ tan chaát tan Hoạt động 2: Tỡm hieồu chất tan và chất kh«ng tan GV: Híng dÉn HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm (4’) ThÝ nghiÖm : Cho bét CaCO vµo níc cÊt l¾c m¹nh Läc lÊy níc nhá vµi giät lªn tÊm kinh h¬ nãng trên lửa để nớc bay hết HS lµm thÝ nghiÖm vµ ghi nhËn xÐt I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan Thí nghieäm veà tính tan cuûa chaát * KÕt luËn : Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan, cã chÊt tan nhiÒu, cã chÊt tan Ýt níc ? Quan s¸t thí nghieäm ? ThÝ nghiÖm : Thay CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm nh thÝ nghiÖm ? Quan s¸t thí nghieäm ? ThÝ nghiÖm kh«ng cã hiÖn tîng g× - ThÝ nghiÖm cã vÕt mê ë trªn tÊm kÝnh HS: CaCO3 kh«ng tan, NaCl tan níc ? Qua thÝ nghiÖm trªn rót kÕt luËn g×? GV nhËn xÐt cho HS quan s¸t b¶ng tinh tan cña mét sè axit, baz¬, muèi ? Có nhận xét gì độ tan axit và bazơ? ? Muối kim loại, gốc axit nào tan níc? ? Nh÷ng muèi nµo phÇn lín kh«ng tan níc ? GV nhËn xÐt ? Cho vÝ dô vÒ axit tan, axit kh«ng tan, baz¬ tan, baz¬ kh«ng tan, muèi tan, muèi kh«ng tan GV: Yêu cầu hs rút kết luận độ tan Tính tan nước số axit , bazô,muoái - Hầu hết các axit tan trừ H2SiO3 - PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan níc trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 - Muèi cña kim lo¹i Na, K ®eàu tan - Muối NO3 tan - Muèi Clo, sunfat hÇu hÕt tan - Phần lớn các muối cacbonat, phôtphat kh«ng tan trõ muèi cña Na, K… c¸c chÊt Hoạt động 3: Tỡm hieồu ủộ tan chất níc GV: để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan ? §é tan lµ g×? GV: 25oC độ tan đờng là 204 g muối lµ 36g ? §é tan cña c¸c chÊt phô thuéc vµo yÕu tè nµo? GV yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 6.5 SGK th¶o luËn ? Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng kh«ng GV cho HS quan s¸t tiÕp h×nh 6.6 SGK ? Nh×n vµo h×nh vÏ em cã nhËn xÐt g×? ? Cho vÝ dô chøng minh? GV liªn hÖ c¸ch b¶o qu¶n bia, níc ngät cã ga II §é tan cña mét chÊt níc Ñònh nghóa: *§é tan ( S ) cña mét chÊt níc lµ sè g chất đó có thể tan 100 g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuéc vµo nhiệt độ - Đa số chất rắn nhiệt tăng thì độ tan tăng ( NaNO3, KBr, KNO3…) - Một số chất rắn nhiệt độ tăng nhng độ tan lại gi¶m ( Na2SO4 ) - Đối với chất khí nhiệt độ tăng độ tan lại gi¶m - §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo nhiệt độ và áp suất.Độ tan tăng hạ nhiệt độ hoÆc t¨ng ¸p suÊt 4.4.Caâu hoûi vaø baøi taäp cuûng coá Caõu hoỷi : Cho biết độ tan NaNO3 10oC là 80g Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo đợc dung dịch bão hoà 10oC Đáp án : khèi lỵng NaNO3 = 40 g 4.5.Híng dÉn hs tự häc: - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1,2,3,4,5 (SGK Tr : 142) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Nồng độ dung dịch ” + Nồng độ phần trăm là gì? + Công thức tính nồng độ phần trăm ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… Khaéc phuïc: Noäi dung:……………………………………………………………………………………… Phöôngphaùp:… ….……………………………………………………………………………… Sử dụng đồ dùng dạy học: …………………………………………………………………… NåNG §é DUNG DÞCH Bµi 42 TiÕt 62 Tuaàn 32 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết:Khái niệm nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm (C%) và công thức tính C% cña dung dÞch - Học sinh hieồu: nồng độ phần trăm (C%) và công thức tính C% dung dịch 1.2- KÜ n¨ng: - Xác định đợc chất tan, dung môi, dung dịch trờng hợp cụ thể - Vận dụng đợc công thức để tính C% số dung dịch các đại lợng có liên quan 1.3- Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, say mê học tập Troùng taõm: Caựch tớnh nồng độ phần trăm (C%) Chuaån bò: 3.1 GV: GV: SGK, heä thoáng caâu hoûi,b¶ng phô ghi néi dung c¸c bµi tËp 3.2 HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp, «n tËp kiÕn thøc vÒ oxit, axit, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động : ẹeồ hieồu roừ veà noàng ủoọ %, vaứ cách tính nồng độ %, chúng ta cùng tìm hiểu baøi hoïc hoâm Hoạt động : Nồng độ phần trăm GV: giới thiệu nồng độ C% và CM GV: giới thiệu định nghĩa C% GV: Nªu ký hiÖu: - Khèi lîng chÊt tan lµ mct - Khèi lîng dung dÞch lµ mdd - Nồng độ phần trăm là C% ? Rót biÓu thøc tÝnh C% Ví dụ 1: Hoà tan 10 g đờng vào 40 g nớc ? Tính C% dung dịch thu đợc GV: híng dÉn HS lµm tõng bíc HS lµm bµi tËp I Nồng độ phần trăm C% = mct x 100% mdd Nồng độ phần trăm (C%)của dung dịch cho ta bieát soá gam chaát tan coù 100 gam dung dòch VÝ dô 1: mdd=mdm + mct = 40 + 10 = 50g mct 10 x100% = x100% mdd 50 C%= 20% C%= VÝ dô 2: VÝ dô 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã 20 g mct C% = x100% dd NaOH 15% mdd GV: híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm mNaOH= C % mdd = 15 200 =30( g) GV: nhËn xÐt 100 % 100 VÝ dô 3: a, Khối lợng dd nớc muối pha chế đợc là Ví dụ 3: Hoà tan 20g muối vào nớc đợc dung mdd = mct 100 % = 20 100 %=200 ( g) dịch nồng độ là 10% C% 10 ? Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b, Khèi lîng níc dïng cho sù pha chÕ ? TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ 200 – 20 = 180 (g) GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn (4’) HS th¶o luËn hoµn thµnh bµi tËp Hoạt động 3: Luyện tập II.LuyÖn tËp Bài tập 1: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ Bµi tËp 1: 20% với 50g dd muối ăn có nồng độ 5% Tính mct1= C % mdd = 20 x 50 =10 g C% dd thu đợc 100 % 100 GV: gîi ý cho HS lµm x 50 mct2= =2,5 g ? TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50g dd 20% 100 (dd 1) mdd3=50 +50= 100g ? TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50g dd 5% mct3=10 +2,5= 12,5g (dd 2) C% cña dd míi lµ 12,5% ? Tính khối lợng dd muối thu đợc (dd 3) ? TÝnh C% cña dd GV : gäi HS lªn b¶ng lµm HS lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 2: HS lµm bµi tËp Bµi tËp 2: CÇn lÊy bao nhiªu gam dd NaOH 20% trộn với 100g dd NaOH 8% để thu đợc dd C%= mct x 100 % mdd có nồng độ % là 17,5% Gäi mdd1 lµ x g ? Bµi nµy kh¸c bµi ë ®iÓm nµo ? Gv gäi HS lªn b¶ng lµm mct2= C % dd mdd = 8%x 100 =8 g 100 % 100 % mct1= C % dd mdd = 20 x =0,2 x 100 % 100 ë dd3 ta cã: mdd3=mdd1+ mdd2=x +100 mct3= mct1 + mct2= 0,2 x + C%dd3 = mct 100% mdd 0,2 x +8 100 x +100 0,175(x + 100) = 0,2x +8  x= 380(g) 17,5 = Bµi tËp 3: Bài tập 3: Để hoà tan m(g) Zn cần vừa đủ 50g Zn + HCl → ZnCl2 + H2 dd HCl 7,3% Khèi lîng HCl 50g dd 7,3% A,ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng mHCl= mdd C % = 50 x 7,3 =3 ,65 g B,TÝnh m 100 % 100 C,TÝnh VH2(®ktc) nHCl = , 65 =0,1 mol D, TÝnh m muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng 36 , ?Bµi tËp nµy thuéc lo¹i bµi tËp nµo Theo ph¬ng tr×nh ?Kh¸c bµi tÝnh theo ph¬ng tr×nh ë ®iÓm nµo nZn =nZnCl2=nH2= n HCl=0,05mol Gv híng dÉn HS lµm HS lµm bµi tËp vµo vë m=mZn= 0,05 x 65 = 3,25g VH2=0,05 x 22,4 = 1,12(lÝt) MZnCl2 = 0,05 x 136 = 6,8g 4.4.Câu hỏi và tập củng cố: Phaàn luyeän taäp 4.5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1, 5, (SGK Tr : 146) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: Nồng độ dung dịch (tt) + Nồng độ mol là gì? + Cách tính nồng độ mol ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử duïng đồ duøng daïy hoïc: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử duïng đồ duøng daïy hoïc: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: NåNG §é DUNG DÞCH (TT) Bµi 42 TiÕt 63 Tuaàn 33 ND: Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết:Khái niệm nồng độ dung dịch, nồng độ mol (C M) và công thức tính (CM) dung dÞch - Học sinh hieồu: nồng độ mol (CM) và công thức tính (CM) dung dịch 1.2- KÜ n¨ng: - Xác định đợc chất tan, dung môi, dung dịch trờng hợp cụ thể - Vận dụng đợc công thức để tính nồng độ mol (CM) số dung dịch các đại lợng có liên quan 1.3- Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, say mê học tập Troùng taõm: Caựch tớnh nồng độ mol (CM) Chuaån bò: 3.1 GV: GV: SGK, heä thoáng caâu hoûi,b¶ng phô ghi néi dung c¸c bµi tËp 3.2 HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp, «n tËp kiÕn thøc vÒ oxit, axit, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Caâu 1: ThÕ nµo lµ C% vµ c«ng thøc tÝnh C%? Lµm bµi tËp SGK trang 145 (8ñ) (*)C% = mct x 100% mdd Trả lời 1: Nồng độ phần trăm (C%)của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dòch Câu 2: Em hiểu nồng độ mol là gì ? (2đ) Traỷ lụứi 2: Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch 4.3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Hoạt động : ẹeồ hieồu roừ veà noàng ủoọ CM, vaứ Noäi dung baøi daïy cách tính nồng độ CM, chúng ta cùng tìm hiểu II.Nồng độ mol dung dịch Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số Hoạt động 2: Tỡm hieồu nồng độ mol dung mol chất tan có lít dung dịch n dÞch CM= (mol/l) V GV : giíi thiÖu kh¸i niÖm CM cña dung dÞch GV: NÕu n lµ sè mol V lµ thÓ tÝch VD1: CM là nồng độ mol §æi 200ml = 0,2lit ? Rót c«ng thøc VD1: Trong 200ml dung dÞch cã hoµ tan 16g Sè mol NaOH lµ n= m =16 =0,4 mol M 40 NaOH TÝnh CM cña dung dÞch GV : híng dÉn HS lµm Nồng độ mol dung dịch NaOH là §æi 200ml thµnh 0,2 lÝt n 0,4 = =2( M ) C M= TÝnh nNaOH=? V 0,2 ¸p dông c«ng thøc CM VD2: HS lµm vÝ dô §æi 50ml = 0,05lit VD2: TÝnh khèi lîng H2SO4 cã 50ml dd Sè mol H2SO4 lµ H2SO4 2M nH2SO4=V.xM = 0,05 x = 0,1 mol GV : yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i Khèi lîng H2SO4 lµ HS nªu c¸c bíc m=n M = 0,1 x 98 = 9,8g TÝnh nH2SO4 cã 2M TÝnh mH2SO4=? VD3: GV : gọi đại diện HS lên bảng làm Số mol đờng có dung dịch VD3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5M với lít n= CM V = 0,5 = 1mol dung dịch đờng 1M Tính CM dung dịch đ- Số mol có dung dịch êng sau trén n = CM V = = mol Gv gäi HS nªu c¸ch gi¶i Sè mol cña dung dÞch sau trén -TÝnh sè mol cña dung dÞch n =1 + = mol -TÝnh sè mol cña dung dÞch ThÓ tÝch cña dung dÞch sau trén -TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch sau trén V = V1 + V2 = + = (lit) - TÝnh CM cña dung dÞch sau trén Nồng độ dung dịch sau trộn GV : gäi HS lªn b¶ng lµm CM = n = =0,8( M ) HS lµm vÝ dô theo c¸c bíc gi¶i V baøi hoïc hoâm *LuyÖn tËp Bµi tËp trªn thuéc d¹ng tÝnh theo ph¬ng tr×nh cã Hoạt động 3: Luyện tập sử dụng nồng độ GV : cho HS áp dụng kiến thức đã học vào giải HS làm bài tập vào bµi tËp m 6,5 = =0,1 mol Bài tập 1: Hoà tan 6,5g kẽm cần vừa đủ Vml nZn= M 65 dung dÞch HCl 2M Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nHCl=2nZn =2 x 0,1 = 0,2mol TÝnh V ThÓ tÝch HCl cÇn dïng lµ Tính thể tích khí thu đợc đktc TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng ? Bµi tËp trªn thuéc d¹ng bµi tËp nµo ? Nªu c¸c bíc cña bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV : gîi ý vµ yªu cÇu HS lªn b¶ng lµm GV : nhËn xÐt CM= n → Vdd= n = 0,2 =0,1(lit ) V CM nH2= nZn= 0,1mol VH2=n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24lit Khối lợng muối thu đợc nZnCl2 = nZn =0,1mol mZnCl2= 0,1 136 = 13,6g 4.4.Câu hỏi và tập củng cố:: Phaàn luyeän taäp 4.5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 2, , , (SGK Tr : 145-146) - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “Pha chÕ dung dÞch” Đọc trước bài nhiều lần sách giáo khoa + Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử duïng đồ duøng daïy hoïc: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử duïng đồ duøng hoïc: daïy pha chÕ dung dÞch Bµi 43 TiÕt 64 Tuaàn 33 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tríc - Học sinh hieồu: nồng độ mol (CM) và công thức tính (CM) dung dịch 1.2- KÜ n¨ng: Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc 1.3- Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, say mê học tập Troïng taâm: Caùch pha cheá dung dòch Chuaån bò: 3.1 GV: GV: SGK, heä thoáng caâu hoûi,b¶ng phô ghi néi dung c¸c bµi tËp 3.2 HS: SGK,duïng cuï hoïc taäp, «n tËp kiÕn thøc vÒ oxit, axit, TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động : ẹeồ hieồu roừ veà caựch pha cheỏ dung dòch, chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc hoâm Hoạt động :Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước VD1: VD1: Tõ muèi CuSO4 , níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50g dd CuSO4 10% b 50ml dd CuSO4 1M ? §Ó pha chÕ 50g dd CuSO4 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4 vµ bao nhiªu gam H2O GV híng dÉn HS t×m khèi lîng CuSO4b»ng C%= mct 100 % mdd mCuSO4= C % mdd =10 50 =5 g 100 % 100 Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ mdung m«i =mdd—mc/tan=50-5 =45(g) c¸ch t×m khèi lîng chÊt tan dung dÞch GV híng dÉn c¸ch pha chÕ - C©n 5g CuSO4 råi cho vµo cèc - Cân lấy 45g (45ml nớc cất) đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết Ta đợc 50g dd CuSO4 10% nCuSO4=0,05 = 0,05mol ? Muèn pha chÕ 50ml dd CuSO4 1M ta ph¶i c©n mCuSO4=0,05 160 =8g bao nhiªu gam CuSO4 GV yªu cÇu HS nªu c¸ch tÝnh to¸n HS tÝnh to¸n - C©n 8g CuSO4 cho vµo cèc thuû tinh - Đổ nớc cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50ml dd ta đợc dung dịch CuSO4 1M II Luyeän taäp Hoạt động 3: Luyeọn taọp VD2: VD 2: Tõ muèi ¨n , níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ nªu c¸ch pha chÕ a 100g dd NaCl 20% b 50ml dd NaCl 2M HS th¶o luËn nhãm GV gäi HS nªu c¸ch pha chÕ GV gäi HS nªu c¸ch lµm GV nhËn xÐt a Pha chÕ 100g dd NaCl 20% TÝnh to¸n: mNaCl= C % mdd =20 100 =20 g 100 % 100 mH2O= 100 - 20 = 80 (g)  C¸ch pha: C©n 20g NaCl cho vµo cèc thuû tinh - Đong 80ml nớc rót vào cốc và khuấy để muèi tan hÕt thµnh 100g dung dÞch NaCl 20% b Pha chÕ 50ml dd NaCl 2M TÝnh to¸n: nNaCl=CM V = 0,05 = 0.1 mol mNaCl=n M = 0,1 58,5 = 5,85g  C¸ch pha: - C©n 5,85g NaCl - Đổ dần nớc vào cốc vạch 50ml ta đợc 50ml dd NaCl 2M 4.4.Câu hỏi và tập củng cố: Phaàn luyeän taäp 4.5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ - Đối với bài học tiết học này: Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: 1, , SGK trang 149 - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: pha chÕ dung dÞch(tt) + Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: pha chÕ dung dÞch (TT) Bµi 43 TiÕt 65 Tuaàn 34 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết: Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tríc - Học sinh hieồu: nồng độ mol (CM) và công thức tính (CM) dung dịch 1.2- Kĩ năng: Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ và hoá chất đơn gi¶n cã s½n phßng thÝ nghiÖm 1.3- Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, say mê học tập Troïng taâm: Caùch pha cheá dung dòch Chuaån bò: 3.1 GV: + Dụng cụ : ống đong , cốc thuỷ tinh chia độ , đũa thuỷ tinh , cân + Ho¸ chÊt : H2O , NaCl , MgSO4 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập, «n tËp kiÕn thøc nồng độ TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiÓm tra mieäng: Loàng vaøo noäi dung baøi hoïc 4.3 Bài mới: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài Hoạt động : Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc GV cho HS lµm vÝ dô ? Cã níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 b 50g dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% GV gîi ý HS lµm ? TÝnh sè mol MgSO4 cã dd cÇn pha chÕ ? TÝnh thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy GV giíi thiÖu c¸ch pha chÕ vµ yªu cÇu HS lµm I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tríc VD1 a nMgSO4=CM.V=0,4 0,05= 0,02 mol Thể tích dd MgSO4 2M đó có chứa 0,02mol MgSO4 Vdd= n , 02 = =0 , 01(lit) =10ml CM * Pha chÕ dung dÞch - §ong 10ml dd MgSO4 2M Cho vµo cèc chia độ HS lµm tõng bíc - Thêm từ từ nớc đến vạch 50ml dd MgSO4 0,4M b Khèi lîng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5% GV yªu cÇu HS nªu c¸ch tÝnh phÇn b C % mdd 2,5 50 = =1 , 25 g mct= ? T×m mNaCl cã 50g dd NaCl 2,5% 100 % 100 ? T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa khèi Khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25g NaCl lîng NaCl nãi trªn mct ,25 100 %= 100=12, g mdd= ? Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế C% 10 Khèi lîng H2O cÇn dïng lµ mH2O=50-12,5 =37,5g + HS nªu c¸ch pha: GV yêu cầu HS nêu cách pha chế và gọi HS lên - Cân lấy 12,5g dd NaCl 10% đã có đổ vào cốc b¶ng pha c¶ líp quan s¸t chia độ - Đong 37,5ml nớc đổ vào cốc đựng dd NaCl nói trên khuấy ta đợc 50g dd NaCl 2,5% 4.4.Câu hỏi và bài tập củng cố: HS: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi GV yªu cÇu HS lµm bµi SGK tr 149 §iÒn gi¸ trÞ cha biÕt vµo « trèng b¶ng b»ng c¸ch thùc hiÖn phÐp tÝnh DD NaCl ( a ) Ca)OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH ( d ) CuSO4 ( e ) §¹i lîng mct 30 g 0.148 g 3g mH2O 170 g mdd 150 g Vdd 200 ml 300ml D dd (g/ml) 1.1g/ml 1.2 1.04 1.15 C% 20% 15% CM 2.5M HS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp GV nhận xét đa đáp án đúng 4.5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ Hoïc thuoäc noäi dung baøi hoïc BTVN: lµm bµi tËp SGK tr 149 ChuÈn bÞ bµi míi: bµi luyÖn tËp Xem kyõ phaàn : Baøi taäp Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: bµi luyÖn tËp TiÕt 67: Ngaøy daïy: I Môc tiªu Kiến thức :- HS biết đợc khái niệm độ tan và yếu tố ảnh hởng tới độ tan chất rắn và khí níc Kỹ :- Biết đợc ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì - Hiểu và vận dụng đợc công thức tính C%, CM để làm các bài tập liên quan - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ và yêu cầu bài cho trớc Thái độ : Giáo dục hs tính cẩn thận tính toán bài tập II ChuÈn bÞ GV: B¶ng phô ghi néi dung c¸c bµi tËp HS : SGK,duùng cuù hoùc taọp, ôn tập kiến thức độ tan, C%, CM III.Phöông phaùp daïy hoïc: Vấn đáp , giảng diển IV Tieán trình: 1.ổn định : 2.KiÓm tra bµi cò: 3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I KiÕn thøc cÇn nhí GV c©u hái gióp häc sinh «n tËp l¹i kiÕn HS th¶o luËn tr¶ lêi c¸c c©u hái thøc mct 100 ? §é tan cña mét chÊt lµ g×.Nh÷ng yÕu tè nµo mH O S = ảnh hởng tới độ tan Độ tan chất phụ thuộc vào nhiệt độ áp suÊt ? Nồng độ % dung dịch là gì Biểu thức mct tÝnh x 100 % C% = mdd ? Nồng độ mol và biểu thức tính n CM = V ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho Bớc 1: Tính các đại lợng tríc ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo Bớc 2: Pha chế dung dịch theo các đại lợng GV nhËn xÐt II Bµi tËp Hoạt động 2: Bài tập GV bµi tËp yªu cÇu HS lµm Bµi tËp 1: TÝnh khèi lîng KNO3 b·o hoµ ë 20oC Bµi tËp 1: cã chøa 63.2g KNO3 ( S = 31.6g) mdd KNO3 = 100 + 31.6 = 131.6 (g) GV híng dÉn vµ yªu cÇu hs lªn b¶ng lµm 100 g níc hoµ tan 31.6 g KNO3 x g níc hoµ tan 63.2 g KNO3 63 x 100 = 200 ( g ) 31 Khèi lîng KNO3 b·o hoµ ë 20oC cã chøa 63.2g KNO3 lµ : 200 + 63.2 = 263.2 ( g ) Bµi tËp : ChÊt tan lµ : NaOH x= Bµi tËp : Hoµ tan 3.1 g Na2O vµo 50 g H2O ? Tính C% dung dịch thu đợc GV híng dÉn: ? Chất tan dung dịch thu đợc là chất nào mct= ? mdd = ? C% = ? m = 0.05 (mol) = M 62 Na2O + H2O → NaOH Theo ph¬ng tr×nh: nNaOH = 2nNa2O = x 0.05 = 0.1mol mNaOH = 0.1 x 40 = ( g ) mdd = 50 + 3.1 = 53.1 (g ) nNa2O = mct x 100% = 7.53 % = mdd 53 Bµi tËp 3: a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2  C% = Bµi tËp : Hoµ tan a gam nh«m b»ng thÓ tÝch vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6.72 lit khí đktc a ViÕt PTP¦ b TÝnh a c TÝnh thÓ tÝch HCl cÇn dïng GV híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm GV nhËn xÐt nH2 = V 72 = 22 22 = 0.3 (mol) x = 0.2 (mol) a= mAl = 0.2 x 27 = 5.4 ( g) c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = x = 0.6 (mol) b Theo PT: nAl = 0.3 n 0.6 = 0.3 (l ) = CM Bµi tËp : Khèi lîng NaCl cÇn dïng: VHCl = Bµi tËp : Pha chÕ 100g dung dÞch NaCl 20% GV híng dÉn HS lµm 20 x 100 = 20 (g ) 100 mH2O = 100 – 20 = 80 (g) - C¸ch pha: C©n 20g NaCl cho vµo cèc Cân 80 g nớc ( 80 ml) nớc cho vào cốc khuấy đến NaCl tan hết ta đợc dung dịch NaCl 20% mNaCl = 4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: Phaàn baøi taäp 5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ Xem kó caùch giaûi baøi taäp BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK tr 151 ChuÈn bÞ bµi míi: bµi thùc hµnh sè Xem kyõ phaàn : Pha chÕ dung dÞch Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: bµi thùc hµnh TiÕt 68: Ngaøy daïy: I Môc tiªu Kiến thức : HS biết tính toán , pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kỹ :TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ và yêu cầu bài cho trớc Thái độ : Giáo dục giới quan khoa học cho hs II ChuÈn bÞ GV: + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh 100ml , 200ml, ống đong , cân , đũa thuỷ tinh ,giá ống nghiệm + Ho¸ chÊt : §êng muèi ¨n , níc cÊt HS : SGK,duùng cuù hoùc taọp, ôn tập kiến thức độ tan, C%, CM III.Phöông phaùp daïy hoïc: Vấn đáp , giảng diển IV Tieán trình: 1.ổn định : 2.KiÓm tra bµi cò: 3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài Hoạt động : Pha chế dung dịch GV kiÓm tra viÖc chuÈn bÞ ho¸ chÊt vµ dông cô GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh Cách tiến hành thí nghiệm +TÝnh to¸n +Pha chÕ GV hớng dẫn HS tính để biết khối lợng đờng và níc cÇn dïng + HS pha theo nhãm GV gäi HS nªu c¸ch pha chÕ GV yªu cÇu c¸c nhãm pha chÕ GV yªu cÇu HS tÝnh to¸n GV gäi HS nªu c¸ch pha chÕ GV yªu cÇu c¸c nhãm pha chÕ I Pha chÕ dung dÞch 1.Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50g dd đờng 15% 15 50 =7,5 g 100 mH2O=50- 7,5 =42,5g + HS: cân 7,5g đờng cho vào cốc 100ml Đong 42,5ml nớc cho vào cốc khuấy đợc 50g dd đờng 15% 2.ThÝ nghiÖm 2: Pha chÕ 100ml dd NaCl 0,2M + HS tÝnh nNaCl=0,2 0,1 =0,02mol mNaCl=0,02 58,5 =1,17g + HS : CÇn 1,17g NaCl cho vµo cèc 100ml Rãt mđờng= C¸c nhãm pha theo sè lîng GV yªu cÇu HS tÝnh to¸n thÝ nghiÖm nớc vào khuấy thành 100ml đợc dung dịch NaCl 0,2M 3.ThÝ nghiÖm 3: Pha chế 50g dd đờng 5% từ dd đờng 15% 50 =2,5 g 100 Khối lợng dd đờng 15% là chứa 2,5g đờng là: mđờng= 2,5 100 =16 , g 15 Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mH2O= 50-16,7=33,3g - Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có diện tÝch 100ml - Đong 33,3ml nớc cho vào cốc khuấy ta đợc 50g đờng 5% 4.ThÝ nghiÖm: Pha chÕ 50ml dd NaCl 0,1M tõ dd NaCl 0,2M ë trªn + HS tÝnh nNaCl cã 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl=0,05 0,1 = 0,005mol Thể tích dd NaCl 0,2M đó có chứa 0,005mol NaCl lµ mdd= GV gäi HS nªu c¸ch pha GV yªu cÇu HS tÝnh GV gäi HS nªu c¸ch pha GV yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh pha ,005 =0 , 025(lit)=25 ml 0,2 - §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vµo cèc cã diÖn tÝch 100ml - Đổ nớc vào đến vạch 50ml khuấy ta đợc 50ml dd NaCl 0,1M C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ 50ml dd NaCl 0,1M Vdd= 4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: HS: Dọn dẹp vệ sinh nơi thực hành Lµm b¶n têng tr×nh GV nhận xét buổi học thực hành về: Tinh thần , ý thức và thái độ học tập HS buổi học thùc hµnh GV yªu cÇu HS b¸o c¸o keát qu¶ b»ng têng tr×nh 5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ Xem lại bài hực hành ChuÈn bÞ bµi míi: «n tËp Xem kyõ phaàn : dung dÞch V Rót kinh nghiÖm : Bµi OÂN TAÄP HOÏC KÌ II TiÕt 68 Tuaàn33 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : HS đợc hệ thống lại các kiến thức tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro - Häc sinh hieåu: VÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi , hi®ro , níc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro 1.2- KÜ n¨ng: + C¸c kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph©n huû , thÕ , oxi ho¸ khö + Kh¸i niÖm , c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i cña oxi , axit , baz¬ , muèi - RÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng , kü n¨ng ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬, kü n¨ng ph©n biÖt c¸c chÊt 1.3- Thái độ: Giaựo duùc HS yeõu thớch moõn hoùc Troïng taâm: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi , hi®ro , níc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro Chuaån bò: 3.1 GV: B¶ng phơ , b¶ng nhãm,sgk,đề cương 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập.kiến thức: oxi , hi®ro , níc , ®iỊu chÕ oxi , hi®ro TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Lồng vào bài 4.3.Bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động : ẹeồ hệ thống lại các kiến thức vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi , hi®ro , níc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro…chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc hoâm I Tính chất hoá học O2, H2 và định Hoạt động : Tính chất hoá học O2, H2 và nghĩa các loại phản ứng định nghĩa các loại phản ứng ? Em hãy cho biết học kỳ II chúng ta đã học Tính chất hoá học oxi gồm nh÷ng chÊt cô thÓ nµo? +T¸c dông víi sè kim lo¹i , phi kim,víi sè HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái hîp chÊt ?Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ,hi®ro , níc ? GV ph©n cho mçi nhãm tr¶ lêi tÝnh chÊt cña mçi chÊt GV gọi đại diện nhóm trình bầy các nhóm khác nhËn xÐt bæ sung 2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro + T¸c dông víi oxi, oxit sè kim lo¹i 3.TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc + T¸c dông víi sè kim lo¹i oxit baz¬ , oxit axit GV nhËn xÐt phÇn tr×nh baøy cña c¸c nhãm HS vËn dông lµm bµi tËp BT1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y gi÷a BT1: c¸c cÆp chÊt sau + C¸c ph¶n øng a,b,d,e thuéc ph¶n øng ho¸ a) P + O2 d) BaO + H2O b) Fe + O2 e) SO3 + H2O c) H2 + Fe2O f) Ba + H2O ? Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khö Hoạt động : Cách điều chế oxi, hiđro HS: Đọc bµi tËp ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau a KMnO4 ⃗ to b KClO3 ⃗ to c Zn + HCl → d Al + H2SO4 lo·ng → e Na + H2O → f H2O ⃗ dienphan ? Trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo dïng ®iÒu chÕ O2, H2 phßng thÝ nghiÖm ? C¸ch thu oxi, hi®ro phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm g× gièng vµ kh¸c nhau?V× sao? HS: Trình baøy lªn b¶ng lµm GV: Cùng hs nhận xét đánh giá Hoạt động : Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối HS lµm bµi tËp sau Cho c¸c hîp chÊt sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 hîp + C¸c ph¶n øng c,f thuéc ph¶n øng oxi ho¸ khö II.C¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro BT2: a.2KMnO4 t⃗o K2MnO4 +MnO2+ O2 b 2KClO3 ⃗ to 2KCl + 3O2 c Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d 2Al +3H2SO4 lo·ng → Al2(SO4)3 + 3H2 e 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 f 2H2O ⃗ dienphan 2H2 + O2 - Ph¶n øng dïng ®iÒu chÕ O2 : a, b, f - Ph¶n øng dïng ®iÒu chÕ H2 : c, d, e, f Thu oxi, hi®ro b»ng ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ V× Ýt tan níc Khác thu oxi để ngửa bình vì oxi nặng h¬n kh«ng khÝ Thu h®ro b»ng óp b×nh v× H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ III Kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi 1.Oxit K2O : Kali oxit CO2: Cacbon ®ioxit CuO: §ång II oxit 2.Baz¬ Mg(OH)2 : Magiªoxit Fe(OH)3: S¾t III hi®roxit ? H·y ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c hîp chÊt trªn? HS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp HS: ѹi diÖn c¸c nhãm lªn b¶ng GV nhËn xÐt HS: Oxit : RxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)n Muèi : MxAy Ba(OH)2: Barih®roxit 3.Axit H2SO4 : Axitsunfuh®ric HNO3: Axit nitric HCl : Axit cloh®ric H2S : Axit sunfuhddric 4.Muèi AlCl3 : Nh«m cl«rua Ca(HCO3)2 : Canxihdrocacbonat K3PO4 : Kali ph«tphat 4.4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: Phaàn baøi hoïc 4.5.Híng dÉn hs tự häc: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc số kiến thức đã ôn tập Rèn luyện kỹ giải bài tập - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “ Oân taäp (tt)” + Các kiến thức cần nhớ các bài HKII? + Các kỹ giải bài tập tính toán hoá học theo PTHH ? Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Bµi OÂN TAÄP HOÏC KÌ II (TT) TiÕt 69 Tuaàn33 Môc tiªu: 1.1- KiÕn thøc: - Học sinh biết : HS đợc hệ thống lại các kiến thức tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro - Häc sinh hieåu: VÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi , hi®ro , níc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro 1.2- KÜ n¨ng: + C¸c kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph©n huû , thÕ , oxi ho¸ khö + Kh¸i niÖm , c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i cña oxi , axit , baz¬ , muèi - RÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng , kü n¨ng ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬, kü n¨ng ph©n biÖt c¸c chÊt 1.3- Thái độ: Giaựo duùc HS yeõu thớch moõn hoùc Troïng taâm: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi , hi®ro , níc , ®iÒu chÕ oxi , hi®ro Chuaån bò: 3.1 GV: B¶ng phơ , b¶ng nhãm,sgk,đề cương 3.2 HS: SGK,dụng cụ học tập.kiến thức: oxi , hi®ro , níc , ®iỊu chÕ oxi , hi®ro TiÕn tr×nh 4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1: ………… 8a2:…………… 4.2.KiĨm tra miệng: Lồng vào bài 4.3.Bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy Hoạt động : ẹeồ reứn luyeọn caực kyừ naờng giaỷi baøi taäp cña oxi, hi®ro, níc, ®iÒu chÕ oxi, hi®ro… chuùng ta cuøng tìm hieåu baøi hoïc hoâm Hoạt động2 : Rèn luyện số kĩ b¶n II.RÌn luyÖn mét sè kÜ n¨ng c¬ b¶n(tt) Bµi tËp :H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ đồ sau : Bµi tËp :  P2O5  P2O5 a) P + O2 a) P + 5O2 b) Fe + Cl2  FeCl3 b) 2Fe + 3Cl2  FeCl3 c) HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O c) 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O d) d) Na + H2O  NaOH + H2 2Na +2H2O  2NaOH + H2 Bµi tËp :TÝnh sè mol AgNO3 biÕt khèi lîng Bµi tËp : b»ng 16,8 g? (*) C«ng thøc m = n M => m K2SO4 = 0,35 x 174 = 60,9 g => n AgNO3 = 16,8 : 168 = 0,1 mol Bµi tËp 6: TÝnh V ®ktc cña Bµi tËp 6: + 0,125 mol CO2 (*) C«ng thøc V = n 22,4 + 0,75 mol NO2 VCO2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 lit VNO2 = 0,75 x 22,4 = 16,8 lit Bµi tËp : Hîp chÊt A cã tØ khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 lÝt khÝ A ( ®ktc ) cã khèi lîng lµ Bµi tËp :(*) n A = V / 22,4 bao nhiªu? = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol a)ViÕt biÓu thøc tÝnh khèi lîng? = 17 x = 32 g MA b)Từ kiện đề bài có thể tính đợc đại l=> m A = 0,25 x 32 îng nµo? = 8,5 g Bµi tËp 8: Bµi tËp 8: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè 40% lµ Cu, 20% lµ S, 40% lµ O h·y §Æt c«ng thøc cña hîp chÊt lµ : CuxSyOz + Khèi lîng cña mçi nguyªn tè mol hçn xác định công thức biết ( M=160) hîp CuxSyOz lµ mCu = 40 160 100 = 64 g mS = 20 160 100 = 32 g mO = => nCu => nS 40 160 100 = 64 g = 64 : 64 = mol = 32 : 32 = mol => nO = 64 : 16 = mol VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ : CuSO4 Bµi tËp : Bµi tËp 9: Cho 6.5 g Zn vµo b×nh dung dÞch chøa 0.25 mol HCl a ViÕt PTP¦ ho¸ häc x¶y b Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d Khèi lîng chÊt d lµ bao nhiªu c TÝnh VH2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ( 2®iÓm ) nZn = 6.5 65 = 0.1 (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 mol mol mol 1mol 0.1 mol 0.2 mol 0.1mol Sau ph¶n øng sè mol HCl d 0.25 – 0.2 = 0.05 (mol) Khèi lîng axit d lµ : 0.05 x 36.5 = 1.825 (g) VH2 = 0.1 x 22.4 = 2.24 (l) 4.4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: Baøi 4.5.Híng dÉn hs tự häc: - Đối với bài học tiết học này: Học thuộc số kiến thức đã ôn tập Rèn luyện kỹ giải bài tập - Đối với bài học tiết tiếp theo: ChuÈn bÞ bµi míi: “Thi HKI.” Xem kỹ phần: lý thuyết – bài tập đã ôn tập Rèn luyện cách giải các dạng bài tập đã ôn tập Rót kinh nghiÖm: Öu ñieåm: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khuyeát ñieåm Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Khaéc phuïc: Noäi dung: Phöôngphaùp: Sử dụng đồ dùng dạy học: Bµi THI HOÏC KYØ II TiÕt 70 Tuaàn 35 I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt: Hoµn thiƯn kiÕn thøc häc k× II : hydro, oxi, nước, oxit, axit, bazơ, muối - Häc sinh hiểu: Các tính chất hóa học hydro, oxi, nước 2- KÜ n¨ng: - Viết các phương trình hóa học - Giaûi baøi taäp tính theo phöông trình hoùa hoïc RÌn kü naêng lµm bµi chÝnh x¸c, nhanh chãng, rÌn tÝnh tù lËp suy nghÜ lµm bµi 3- Thái độ: Gi¸o dơc ý thức tư độc lập II Ma trận đề: NOÄI DUNG CHUAÅN KIẾN THỨC– KỸ NĂNG NHAÄN BIEÁT MỨC ĐỘ THOÂNG VAÄN Oxi Khoâng khí KT: Tính chaát hoùa hoïc oxi HIEÅU Caâu Hydro Nước KN: Vieát phöông trình hoùa hoïc KT: Khái niệm phản ứng ñieåm Caâu Caâu Caâu DUÏNG KN: Vieát phöông trình hoùa hoïc Phân biệt hydro với các chất khí khác Tính khối lượng, thể tích ñieåm theo phöông trình hoùa hoïc Oxit-Axit-Bazô - KT: Khaùi nieäm oxit, axit, bazô, Caâu Muoái ñieåm ñieåm muoái KN:Phân loại các hợp chất Oxit-Axit-Bazô - Muoái Toång soá caâu ñieåm caâu (5ñieåm) III §Ị kiểm tra- đáp án: caâu caâu (3ñieåm) (2 ñieåm) Đề kiểm tra: C©u (2 ®iĨm): Phản ứng là gì? Viết phương trình phản ứng minh họa? C©u (3 ®iĨm): Cho các hợp chất: NaOH, CO2 , K2CO3 , H2SO4 , ZnCl2 , CuO, HNO3, Mg(OH)2, Al2O3, HCl, FeSO4, Ca(OH)2 Hãy cho biết hợp chất nào là oxit? Axit? Bazơ ? Muối? C©u (2 ®iĨm): Hãy lập phương trình hoá học phản ứng có sơ đồ sau và gọi tên các sản phaåm a, Fe + O2  Fe3O4 b, H2 + O2  H2O c, P2O5 + H2O  H3PO4 d, Na2O + H2O  NaOH C©u (1 ®iĨm): Có chất khí đựng riêng biệt : không khí, oxi, cacbondioxit, hydro Bằng phương phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc chaát khí treân? C©u (2®iĨm): Cho 22.4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 20g axít sunfuric a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b) Tính thể tích khí hydro thu đktc? Đáp án: NOÄI DUNG THANG ÑIEÅM C©u (2®iÓm): Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm hợp chất Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ñieåm C©u (3®iÓm): oxit : CO2 , CuO , Al2O3 0,75 ñieåm Bazô: NaOH , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 Muoái: ZnCl2 , FeSO4, K2CO3 0,75 ñieåm Axit : H2SO4 , HNO3 , HCl 0,75 ñieåm C©u (2 ®iÓm): a, 3Fe + 4O2  0,75 ñieåm Fe3O4 b, 2H2 + O2  2H2O 0,5 ñieåm c, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 0,5 ñieåm d, Na2O + H2O  2NaOH 0,5 ñieåm C©u (1 ®iĨm): Có chất khí đựng riêng biệt : 0,5 ñieåm - Dùng que đóm lửa nhận biết chất: - que đóm lửa tắt=> cacbondioxit - que đóm lửa có lửa màu xanh=> hydro 0,25 ñieåm - que đóm lửa bùng cháy=> oxi 0,25 ñieåm - que đóm lửa không thay đổi=> không khí 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm C©u 5(2®iÓm) a) Soá mol cuûa saét laø : n = m: M = 22,4 : 56 = 0,4 ( mol) Soá mol cuûa axit laø : n = m : M = 20 : 98 = 0.2 ( mol) Fe + H2SO4  1mol 1mol 0,25 ñieåm FeSO4 + H2 1mol 0.2 mol 0,25 ñieåm 1mol 0,25 ñieåm ? Theo PTHH: Soá mol cuûa saét= Soá mol cuûa axit Theo baøi : Soá mol cuûa saét gaáp laàn soá mol cuûa axit.Vaäy saét dö Soá mol cuûasaét dö : n= 0.4 - 0.2= 0.2 (mol) 0,25 ñieåm Khối lượng sắt dư là : m= n.M = 0.2 56 = 11.2 g b) Theo PTHH Soá mol hydro laø : n = 0.2 mol 0,25 ñieåm Theå tích cuûa hydro laø : V= n.22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 lít 0,25 ñieåm 0,5 ñieåm IV Keát quaû: Lớp TSH 8a1 8a2 S 43 43 Gioûi Khaù TB Yeáu Keùm TB trở lên Coäng 86 *Đánh giá chất lượng bài làm hs: Öu ñieåm:…………………………………………………………………………………………… Khuyeát ñieåm:…………………………………………………………………………………… 5.Ruùt kinh nghieäm:…………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… TiÕt 75: «n tËp Ngaøy daïy: I Môc tiªu Kiến thức :HS ôn lại các kiến thức dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoà, C%, CM Kỹ :TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ và yêu cầu bài cho trớc Thái độ : Giáo dục hs tích cực học tập II ChuÈn bÞ GV: SGK,heä thoáng caâu hoûi HS : SGK,duùng cuù hoùc taọp, ôn tập kiến thức độ tan, C%, CM III.Phöông phaùp daïy hoïc: Vấn đáp , giảng diển IV Tieán trình: 1.ổn định : 2.KiÓm tra bµi cò: 3.Gi¶ng bµi míi: Hoạt động GV vaứ HS Noäi dung baøi daïy GV: Giới thiệu bài Hoạt động1 : khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà GV: yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm dung dÞch, dung dich bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol HS : th¶o luËn tr¶ lêi c©u hái(6’) GV gäi HS tr¶ lêi, GV nhËn xÐt Hoạt động2: Bài tập GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a 47g dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ 20oC.BiÕt S=88g b.27.2g dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 20 oC biÕt S = 36 GV híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm HS lµm bµi tËp vµo vë I khái niệm dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoµ II Bµi tËp Bµi tËp 1: a mdd NaNO3 b·o hoµ 100 + 88 = 188g Khèi lîng NaNO3 cã 47g dd b·o hoµ ë 20oC lµ mNaNO3 = 47 88 =22 g 188 nNaNO3 = 22 ≈ , 259(mol) 85 b.100g níc hoµ tan 36g NaCl thµnh 136g dd b·o hoµ ë 20oC Khèi lîng NaCl cã 27,2g dd NaCl b·o hoµ ë 20 oC lµ 27 , 36 =7,2( g) 136 mNaCl = nNaCl = 7,2 ≈ ,123(mol) 58 ,5 Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: Hoµ tan g CuSO4 100ml níc TÝnh C%, CM cña dung dÞch thu đợc GV híng dÉn ? Để tính CM cần phải tính các đại lợng nµo ? Nªu biÓu thøc tÝnh GV gäi HS lªn b¶ng lµm ? Để tính C% còn thiếu đại lợng nào HS ¸p dông lµm bµi Bµi tËp 3: Cho 5.4 g Al vµo 200ml dung dÞch H2SO4 1.35M a Kim lo¹i hay axit d b TÝnh thÓ tÝch H2ë ®ktc c Tính nồng độ mol dung dịch sau ph¶n øng Coi thÓ tÝch dung dÞch thay đổi không đáng kể GV gäi ý ? Xác định chất d cách nào ? TÝnh sè mol chÊt ph¶n øng ? TÝnh thÓ tÝch H2 ë ®ktc GV gäi HS lªn b¶ng lµm GV nhËn xÐt cho ®iÓm HS lµm bµi tËp theo híng dÉn cña gi¸o viªn nCuSO4= m M = 160 = 0.05 (mol) n 05 = 0.5M = V 0.1 §æi 100ml = 100g mdd = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108 (g) CM = mct x 100 %= x 100 % mdd 108 = 7.4% Bµi tËp 3: C% = m 5.4 = 0.2 (mol) = M 27 nH2SO4 = CM x V = 1.35 x 0.2 = 0.27 (mol) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Sau ph¶n øng nh«m d nAl = 27 x = 0.18 (mol) nAl d = 0.2 – 0.18 = 0.02 (mol) mAl d = 0.02 x 27 = 0.54 ( g ) nH2 = nH2SO4 = 0.27 (mol) VH2 = 0.27 x 22.4 = 6.048 ( l ) nAl = nAl 18 = 0.09 (mol) = 2 Vdd sau ph¶n øng = Vdd H2SO4 = 0.2 lit nAl2(SO4)3 = CM Al2(SO4)3 = n 09 = 0.45 M = V 0.2 Bµi tËp 4: m 8.4 = 0.15 (mol) = M 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bµi tËp 4: Hoµ tan 8.4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10.95 % nH2 = nFeCl2 = nFe = 0.15 (mol) a TÝnh thÓ tÝch H2 ë ®ktc nHCl = 2nFe = x 0.15 = 0.3 (mol) b TÝnh khèi lîng cña HCl VH2 = 0.15 x 22.4 = 3.36 (lit) c.TÝnh C% cña dung dÞch sau ph¶n øng mHCl = 0.3 x 36.5 = 10.95 ( g ) nFe = GV híng dÉn HS lµm t¬ng tù bµi trªn HS lµm bµi tËp vµo vë Khèi lîng dung dÞch HCl cÇn dïng lµ 100g Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2 mFeCl2 = 0.15 x 127 = 19.05 g mH2 = 0.15 x = 0.3 ( g ) mdd sau = 8.4 + 100 – 0.3 = 108.1 ( g ) C% FeCl2 = 19 05 x 100 % 108 17.6 % 4.Cñng cè vaø luyÖn tËp: 5.Híng daãn HS tù häc ë nhµ Xem lại kiến thức hoá học ChuÈn bÞ kiến thức hoá học V Rót kinh nghiÖm : -