giao an hoa hoc 8 ca nam chuan KTKN 2019

Tiết : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng + Vai trị quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể 3.Thái độ : Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát thí nghiệm *Kiến thức trọng tâm : Khái niệm hóa học II.PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm III.CHUẨN BỊ GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Hoá học môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học nghiên cứu hố học gì? Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Hố học gì? I Khái niệm hố học - G: làm thí nghiệm: Cho dung dịch Thí nghiệm: NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung (giới thiệu dụng cụ, hóa chất, cách tiến dịch NaOH hành) b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung - G: Các em tập trung quan sát thật dịch NaOH kĩ thí nghiệm cô giáo, ý đến màu sắc dung dịch trước sau phản ứng -H: quan sát màu sắc dung dịch trước Quan sát: phản ứng sau phản ứng xảy a) TN 1: dung dịch CuSO4 xanh bị nhạt màu, nhận xét có xuất chất đáy ống có chất khơng tan nước nghiệm b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả lên đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét -Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ? -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học Nhận xét: Hoá học khoa học nghiên cứu ? chất biến đổi chất ứng dụng chúng II Hóa học có vai trị Hoạt động 2: Hóa học có vai trị sống chúng ta? sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét: - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Gv: Hoá học có vai trị quan trọng - Phục vụ cho nông nghiệp, công sống nghiệp -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hoá - Các chất thải, sản phẩm hố chất có cần lưu ý vấn đề ? học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hố học có vai trị quan trọng sống III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? Hoạt động III: Cần phải làm để Các hoạt động cần ý học mơn học tốt mơn Hóa học? Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức - Hs: Đọc thơng tin sgk + Xử lí thơng tin + Vận dụng - Gv: tổ chức cho HS thảo luận + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn hoá: - Gv: Khi học tập hoá học em cần * Học tốt mơn Hóa học nắm vững có ý thực hoạt động ? khả vận dụng thành thạo kiến thức học * Để học tốt mơn hố cần: - Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp + làm quan sát thí nghiệm tốt dụng phương pháp ? + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách Củng cố: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì? + Vài trị Hóa học + Làm để học tốt mơn Hóa học? Dặn dò : Xem trước chương I trả lời câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi cho chúng ta? Bài tập nhà: 1, 2, SGK Rút kinh nghiệm Tiết : CHẤT (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất + Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống * Kiến thức trọng tâm : Tính chất chất II PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, giảng giải, hỏi đáp , hoạt động nhóm III.CHUẨN BỊ GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định Kiểm tra cũ: Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hố học ? + Vai trị hố học với đời sống ntn ? Ví dụ ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học ? Bài mới: Đặt vấn đề: Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác? Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất có đâu? I Chất có đâu? Vật thể - HS: đọc SGK quan sát H.T7 - Gv: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự Tự nhiên: Nhân tạo: nhiên nhân tạo VD: Cây cỏ Bàn ghế -GVgiới thiệu chất có đâu : Sơng suối Thước -Thơng báo thành phần vật thể tự Khơng khí Com pa nhiên vật thể nhân tạo -Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? - Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ? *GV hướng dẫn học sinh tìm Vd => Chất có vật thể, đâu có đời sống vật thể có chất Hoạt động 2: Tính chất hố học II Tính chất hố học chất chất Mỗi chất có tính chất định: - Hs: Đọc thông tin sgk Tr Chất -Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học tính chất vật lý, tính chất tính chất Màu, mùi, vị Cháy hoá học ? Tan, dẫn điện, Phân huỷ -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt a) Quan sát: tính chất bên ngồi: số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng b) Dùng dụng cụ đo: -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu nước 100oC huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh c) Làm thí nghiệm: Biết số miếng nhôm TCVL TCHH VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm - Muốn xác định tính chất chất ta làm đốt cháy sắt khơng khí nào? - Học sinh làm tập - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí -> làm săm xe, không thấm nước -> áo mưa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt -> lốp ơtơ, xe máy Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? a) Phân biệt chất với chất khác VD: Cồn cháy cịn nước khơng cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe Củng cố: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định? + Làm để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? Dặn dị : Xem trước nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi sau: Hỗn hợp gì? Như chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? Bài tập nhà: 4, 5, (SGK Rút kinh nghiệm Tiết : CHẤT (T2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất khơng có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng + HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ + Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập * Kiến thức trọng tâm : chất tinh khiết II PHUƠNG PHÁP: - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm III.CHUẨN BỊ GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng + Chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta? + Để biết tính chất chất cần dùng phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? Bài mới: Đặt vấn đề:Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hơm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất tinh khiết III Chất tinh khiết -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, Hỗn hợp ống nước cất cho biết chúng có VD: tính chất giống ? Nước cất Nước khống -Gv: Vì nước sơng Hồng có màu hồng, Giống Trong suốt, khơng màu, uống nước sơng Lam có màu xanh lam, nước biển có vị mặn ? Khác Pha chế Khơng dùng -Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? thuốc, dùng -Vậy em hiểu hỗn hợp ? PTN -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn thành phần chất hỗn hợp lẫn Hoạt động 2:Chất tinh khiết: Chất tinh khiết: * Cho học sinh quan sát chưng cất nước VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước thu nước cất cất nhận xét Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= -Gv: Làm khẳng định nước cất 1g/cm3 chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D) KL: Chất tinh khiết có tính -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có chất định tính chất định VD: Nước cất (nước tinh khiết) - Vậy chất tinh khiết gì? Hoạt động III:Tách chất khỏi hỗn Tách chất khỏi hỗn hợp hợp -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào đích thu chất tinh khiết nước  hỗn hợp suốt - Có hỗn hợp nước muối, ta - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ tách muối khỏi hỗn hợp muối nước?  nước cất -Ta dựa vào tính chất muối để - Cạn nước thu đc muối ăn tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? KL: Dựa vào tính chất vật lý khác - Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp hỗn hợp -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) Củng cố: Chất có đâu?Tính chất chất (làm để biết tính chất chất,ý nghĩa) ? Chất tinh khiết ? Hỗn hợp ?Có thể dựa vào đâu để tách chất ? Dặn dò : Xem trước nội dung thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát muối ăn Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD Hạ nhiệt độ xuống -183oC khí oxi bị hố lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau tiếp tục làm lạnh đến -196oC khí nitơ hố lỏng ta thu khí nitơ Rút kinh nghiệm Tiết : BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN + So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, u khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm *Kiến thức trọng tâm : nhận biết số dụng cụ thí nghiệm đơn giản II PHƯƠNG PHÁP -Giảng giải, hoạt động nhóm, thực hành III.CHUẨN BỊ GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục trang 154155, ổn định chỗ ngồi PTH IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định Kiểm tra củ: Không kiểm tra Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách I Một số quy tắc an tồn, cách sử sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí dụng dụng cụ, hố chất phịng nghiệm: thí nghiệm: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy Một số quy tắc an toàn: tắc an tồn làm thí nghiệm - Mục I Trang 154 sgk - Nội quy phòng thực hành Cách sử dụng hoá chất: - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang -Mục II Trang 154 sgk 154 -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất đun chất lỏng ống nghiệm nguy hiểm Một số dụng cụ cách sử dụng: Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới - Mục III Trang 155 sgk thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN II Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn parafin: Sgk - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Khi nước sơi S chưa nóngo chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 C - Ghi lại nhiệt độ sôi nước - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin -Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? * Các chất khác nhiệt độ Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm nóng chảy khác -> giúp ta nhận đun đèn cồn S nóng chảy biết chất với chất khác Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay 2.Thí nghiệm 2: parafin lớn ? * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét cát: chung nóng chảy chất ntn ? - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với *Tách chất khỏi hỗn hợp muối ăn ban đầu ? Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 -Đun nước lọc bay Gv: Ta dùng phương pháp để -Nước bay thu muối ăn tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? Hoạt động 3: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Hiện STT Tên TN Tiến hành Giải thích PTPƯ tượng Củng cố: Kiểm tra VS học sinh Dặn dị: Hồn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo ngun tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử? Rút kinh nghiệm Tiết : NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, vỏ tạo electron mang điện âm + HS biết hạt nhân cấu tạo proton nơtron (p n), nguyên tử loại có số p Khối lượng hạt nhân coi khối lượng NT 10 I C¸ch pha chÕ mét dung dịch theo nồng độ cho tr* Hot ng ớc: - Giới thiệu mục tiêu học II Cách pha lo·ng mét * Bµi tËp: Tõ níc cÊt vµ dung dịch theo nồng độ dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán cho trớc: giới thiệu cách pha chÕ * Bµi tËp: a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung a Tính toán: dịch MgSO4 2M - Tìm số mol chÊt tan cã b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) dÞch NaCl 10% - GV híng dÉn HS bớc giải - Tìm thể tích dung dịch a + T×m sè mol Mg SO4 cã MgSO4 2M ®ã cã chøa dd cÇn pha chÕ 0,04mol MgSO4 0,04 + Tìm thể tích dung dịch V = = 0,02(l ) = 20(ml ) ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung - Cách pha chÕ: + §ong lÊy 20ml dd MgSO42M dơng hãa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có cho vào cốc chia độ có dung tÝch 200ml 50g dd NaCl 2,5% + Thªm tõ tõ nớc cất vào cốc + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl đến vạch 100ml khuấy + Tìm khối lợng nớc cần dùng ®Ịu → Thu ®ỵc 100ml dd MgSO4 ®Ĩ pha chÕ + Nêu cách pha chế Sử dung 0,4M b Tính toán: dụng cụ hóa chất để pha chế - Tìm khèi lỵng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - T×m khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - T×m khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O = 150 − 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml 161 + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Cđng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk HÃy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: D NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 d (a) (b) (c) (d) (e) Đ.lợng mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau lun tËp - Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149) TiÕt 66: bµi lun tËp A MỤC TIấU: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc 162 Kỹ năng: Tính tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DY HC: GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - GV tỉ chøc cho HS «n lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhãm HS, víi néi dung: ? §é tan cđa mét chất nớc - GV cho HS vận dơng lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khèi lợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ở 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL nớc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + Tính khối lợng dung dịch bÃo hòa (ë 200 C ) chøa 63,2g KNO3 NỘI DUNG I.KiÕn thøc: §é tan cđa mét chÊt nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - VËn dơng: + KL D D KNO3 b·o hßa (ë ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: 200 C mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bÃo hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hòa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) ? NÕu thay ®ỉi nhiƯt ®é ảnh b Những yếu tố ảnh hởng hởng nh đến: đến độ tan: + Độ tan chất rắn nớc - VD: Sgk + Độ tan cđa chÊt khÝ níc 163 - GV chn bÞ giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: ? HÃy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? HÃy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kÕt ln - GV chia líp thµnh nhãm Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * PhiÕu 1: Cã 50g dd ®êng cã nång độ 20% + HÃy tính toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + HÃy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nång ®é 5% tõ dd ®êng nång ®é 20% + HÃy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loÃng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH cã nång độ 2M + HÃy tính toán đại lơng cần dïng cho sù pha chÕ (sè mol NaOH vµ thĨ tích dd NaOH 2M) 164 Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nång ®é mol cđa dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V C¸ch pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g níc - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g níc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc II Bµi tËp: - HS lµm vµo bµi tËp + Giíi thiƯu cách pha loÃng - GV cho HS làm tËp 2, Sgk * Hoạt động IV Cñng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151) TiÕt 67: bµi thùc hµnh A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh biÕt tÝnh to¸n, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV - Dơng cơ: Cèc thđy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ 165 NỘI DUNG - KiĨm tra t×nh hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - HÃy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng ®é 15% - GV híng dÉn HS lµm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 166 I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng lµ: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chÕ mct = 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 ≈ 16,7( g ) 15 + Khèi lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm *.Hoạt động 4: 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có cốc, khuấy đều, đợc 50g dd nång ®é 0,1M tõ dd NaCl cã nång ®êng 5% độ 0,2M trở lên Thực hành 4: - Yêu cầu nhóm tính toán để - Phần tính toán: cã sè liƯu cđa TN4 + Sè mol chÊt tan (NaCl) có - Gọi HS nêu cách pha chế 50ml dd 0,1M cần pha - Các nhóm thực hµnh pha chÕ chÕ lµ: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + ThĨ tÝch dd NaCl 0,2M ®ã cã chøa 0,005mol NaCl lµ: V = - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng trình theo mẫu sẵn có - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo IV Củng cố: nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ 167 Tiết 68: 1) ôn tập cuối năm (Tiết A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tÕ B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: M¸y chiÕu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động - GV tæ chøc cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tỵng vËt lÝ HiƯn tỵng 168 - GV cã thĨ bổ sung, sửa lỗi rút hóa học kết luận cần thiết Phản ứng hóa học - Định lt BTKL BiĨu thøc - Mol, khèi lỵng mol, thĨ tích mol chất khí - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo - Nêu khái niệm loại TCHH oxi, hiđro, nớc phản ứng hóa học Nhóm bỉ sung GV kÕt ln - Dung dÞch, dung môi, chất tan - HS nhắc lại công thức tính - Nồng độ phần trăm quan trọng đà học nồng độ mol/l + CT chuyển đổi m, V Các tính chất hóa n học: + C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa - TÝnh chÊt hãa häc cđa chÊt khÝ oxi + C«ng thøc tÝnh C% CM - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y → a.x = b y ( x = a; y = b) - C«ng thøc chun đổi m, V n: m m M = M n = mdm + mct ) m = n.M → n = (mdd * mdd = Vml D - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chÊt khÝ dA = MA MB = MA 29 B dA kk - Công thức tính C% CM: * Hot ng m - GV đa nội dung tập lên C % = ct 100% mdd hình Yêu cầu nhóm nêu n cách làm CM = V * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, II Bài tập: S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 169 * Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 → MgO b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O T×m oxit axit, oxit bazơ? - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta cã: mC + mO2 = mCO2 → mO2 = mCO2 − mC = 27 − 16 = g - HS: + HS lËp PTHH + C¸c loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao ®ỉi b P/ oxihãa khư - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Cđng cè: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tiết 69: ôn tập cuối năm (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch 170 - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, giải tập Giáo dục : Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tríc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) Phát triển HOẠT ĐỘNG CỦA THY V TRề * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loÃng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loÃng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày NI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 → CM = = = 0,5( M ) V 0,1 → nCuSO4 = §ỉi 100ml H2O = 100g ( v× DH O = 1g / ml ) → mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) → C % ddCuSO4 = II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: §æi 50ml = 0,05l → nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 nCuSO4 = = 0,1( mol ) 160 → CM HNO3 = - HS: 171 100% ≈ 7,4% 108 * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dÞch → CM = 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 nFe = * Hoạt động a PTHH cđa ph¶n øng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol → ? ? → ? b ThÓ tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ ®å sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng nH = nFe = 0,1( mol ) b TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®rro thu ®ỵc → VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) điều kiện tiêu chuẩn c Khối lợng muối FeCl2 tạo c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: thành sau phản ứng nFeCl = nFe = 0,1(mol ) - Yêu cầu nhóm thảo luận để → mFeCl = 0,1.127 = 12,7( g ) ®a bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ôn tập V Dặn dò: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiĨm tra häc k× II 2 TiÕt 70 : kiĨm tra häc k× ii I.MA TRẬN Chủ đề Oxi – Khơng khí 10% Hiđro – nước 50% Các mức độ nhận biết Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1 0,5 0,5 1 0,5 0,5 172 Tổng Dung dịch Tổng 40% 100% 2 1 2 2 1 4 10 II.ĐỀ BÀI A.Trắc nghiệm (2 điểm) 1.Dãy chất gồm toàn oxit bazơ A, CaO, CuO, Na2O, BaO B, NO, MgO, SO2, CO2 C, Na2O, BaO, SO2, CO2 D, SO2, CO2, Fe2O3, MnO 2.Dãy chất gồm toàn oxit axit A, SO3, P2O5, Fe2O3, CO2 B,SO3, P2O5, CO2 C, SO3, P2O5, Fe2O3, SiO2 D, SO3, P2O5, CuO, CO2 3.Dãy chất gồm toàn axit A, HCl, HNO3, KOH, KCl B, HNO3, CO2, H2SO4, NaOH C, HCl, HNO3, H2SO4 D, HCl, HNO3, H2SO4, NaCl 4.Dãy chất gồm toàn muối A, NaCl, K2O, CuO, HCl B, KOH, CaCO3, HNO3, Ca(OH)2 C, Na2CO3, H3PO4, Na3PO4 D, CaCO3, Na3PO4, CuSO4, KCl 5.Phương trình hoá học thuộc loại phản ứng đp t0 A, 2H2O → 2H2 + O2 B, 4P + 5O2 → 2P2O5 C, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 D, CaO + H2O → Ca(OH)2 6.Cặp chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm A, Fe H2O B, S O2 C, KCl O2 D, Zn dung dịch HCl Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A, khơng khí B, nước C, KMnO4 D, CaCO3 8.Độ tan chất khí nước tăng A, giảm nhiệt độ tăng áp suất B, tăng nhiệt độ giảm áp suất C, giảm nhiệt độ giảm áp suất D, tăng nhiệt độ tăng áp suất B.Tự luận (8 điểm) Lớp 8A Câu (4 điểm) Hồn thành phương trình hố học sau A, KClO3 → KCl + O2 B, Cu + O2 → CuO C, H2 + O2 → H2O D, K + H2O → KOH + H2 Câu (4 điểm) Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào cốc thuỷ tinh chứa nước dung dịch bazơ (NaOH) giải phóng khí hiđro A, Hãy viết phương trình hố học phản ứng B, Tính khối lượng nước tham gia phản ứng ? C, Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng ? D, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm 189 gam (Cho biết : H = 1; O = 16 ; Na = 23) 173 Lớp 8B Câu 1(3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng gọi tên hợp chất tạo thành phản ứng hoá học sau : A, K + H2O ⇢ B, Zn + HCl ⇢ C, CaO + H2O ⇢ D, CuO + H2 ⇢ Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 30 gam muối ăn (NaCl) vào 170 gam nước 200C dung dịch bão hồ A, Tính độ tan muối ăn nước 200C B, Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn Câu (3 điểm) Hồ tan hoàn toàn 9,4 gam kali oxit vào 200ml nước A, Viết phương trình hố học phản ứng xảy B, Tính nồng độ mol/l dung dịch thu (giả sử q trình hồ tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch) III.ĐÁP ÁN A.Trắc nghiệm (2 điểm) A B C D C D C A B.Tự luận (8 điểm) Lớp 8A Câu (4 điểm) A, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 B, 2Cu + O2 → 2CuO C, 2H2 + O2 → 2H2O D, 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Câu (2 điểm) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Số mol Na : n = m/M = 11,5/23 = 0,5 mol Theo PHHH số mol H2O = số mol Na = 0,5 mol Khối lượng nước tham gia phản ứng = 0,5 x 18 = 9g Theo PTHH số mol NaOH tạo thành sau phản ứng = số mol Na = 0,5 mol Khối lượng NaOH tạo thành = 0,5 x 40 = 20g Khối lượng nước lại sau phản ứng = 189 – = 180g Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 180 + 20 = 200g Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng = mct /mdd x 100% = 20/200 x 100% = 10% Lớp 8B Câu (3 điểm) A, 2K + 2H2O → 2KOH + H2 B, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 174 C, CaO + H2O → Ca(OH)2 D, CuO + H2 → Cu + H2O KOH : kali hiđroxit Ca(OH)2 : canxi hiđroxit ZnCl2 : kẽm clorua H2O : hiđro oxit Câu (2 điểm) A, 200C 170 gam nước hoà tan tối đa 30 gam muối ăn Vậy 100 gam nước hoà tan tối đa x gam muối ăn X = 30/170 x 100 = 17,647 g B, khối lượng dung dịch : 30 + 170 = 200g Nồng độ phần trăm dung dịch là: C% = mct /mdd x 100% = 30/200 x 100% = 15% Câu (3 điểm) A, PTHH : K2O + H2O → 2KOH B, Số mol K2O = 9,4/94 = 0,1 mol Đổi 200ml = 0,2 l Theo PTHH số mol KOH = số mol K2O = 2x 0,1 = 0,2 mol Nồng độ mol dung dịch thu = n/V = 0,2/0,2 = 1M 175 ... vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông B Mặt trời mọc sương bắt đầu tan dần C “Ma trơi” ánh sáng xanh (ban đêm) photphin(PH3) cháy khơng khí D Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu vàng đỏ,... cục đá vôi ( thành phần Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƯHH xãy ra? b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc Cacbon đioxit Dặn dò:... hóa học II PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm III.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1 .8 trang 19 SGK bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất HS : Xem