REN LUYEN KY NANG NHAN BIET

Hy väng qua bµi viÕt nµy phÇn nµo ®ã gióp c¸c em häc sinh ®ì “lóng tóng” vµ cã thªm ®îc nh÷ng kü n¨ng, kinh nghiÖm cÇn thiªt khi gÆp lo¹i bµi tËp hãa häc kh¸ thó vÞ nµy.. ( ChØ ®îc dïng [r]

Rèn luyện Kỹ giải bµi tËp nhËn biÕt

Trong trình dạy học bồi dỡng học sinh giỏi mơn Hóa học bậc THCS, chúng tơi thấy phần lớn học sinh cịn “lúng túng”, cha tìm đợc phơng pháp tối u để giải tập nhận biết

viết bạn trao đổi số dạng tập nhận biết th ờng gặp bậc THCS Hy vọng qua viết phần giúp em học sinh đỡ “lúng túng” có thêm đợc kỹ năng, kinh nghiệm cần thiêt gặp loại tập hóa học thú vị Sau số dạng tập:

Dạng Nhận biết chất bình riêng biệt:

Nhận biết chất riªng biƯt b»ng thc thư t ý (tù do):

* Bài tập 1.1: Cho lọ đựng dung dịch sau bị nhãn: Na2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4,

BaCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch :

* Híng gi¶i :

- Sơ đồ nhận biết :

Pb(NO3)2 KhÝ tho¸t CO2:nhËn Na2CO3

Na2CO3 + HCl

MgSO4 KÕt tđa PbCl2 (PbCl2 Ýt tan nªn vÉn cã kÕt tña) nhËn

BaCl2 Pb(NO3)2

3 Không phản ứng MgSO4

Ba(NO3)2 Kết tủa:(nhận đợc MgSO4)

dd suốt BaCl2 Không phản ứng

nhận BaCl2

- Phơng trình phản ứng :

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O (1)

Pb(NO3)2 + 2HCl  PbCl2 ↓ + 2HNO3 (2)

MgSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 (3)

* Bài tập 2.1: Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết khí riêng dÃy sau : a CH4 , C2H2, NH3, HCl, CO2

b C2H4, C2H2, CO2, NH3

, SO2, O2

* Hớng giải : (câu a) - Sơ đồ nhận biết :

CH4



tr¾ng  CO ❑2

C4 H4 Ca(OH)2 CH4 HCl

NH3 C2H4

HCl NH3

CO2 HCl

- Phơng trình phản ứng :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ +H2O (1)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (2)

- Tơng tự câu a) bạn đọc thử giải câu b) thử sức với hai tập thú vị sau: *Bài tập 3.1: Trình bày phơng pháp phân biệt khí sau: CO2,SO2, CH4, C2H4 chúng

đợc đựng bình khơng ghi nhãn (Đề thi HSG Tỉnh Hà Tĩnh- Năm 2004)

*Bài tập 4.1 : Cho lọ đựng dung dịch sau không ghi nhón: HNO3, Ca(OH)2, NaOH,

HCl, NH3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch

Nhận biết chất riêng biệt cã sù giíi h¹n vỊ thc thư:

* Bài tập 1.2: Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch bị nhÃn sau :

a NH4HSO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl ( Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử) 1.

§á

Quú tÝm Xanh §á NHCH43

C2H4

Nhạt màu->C2 H4

CH4

dd Br2

b Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3.( Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím)

(§Ị thi HSG Tỉnh Hà Tĩnh năm học2004 2005)

C©u a:

- Sơ đồ nhận biết :

H2SO4  tr¾ng, mïi khaiNH4HSO4

HCl  tr¾ng  H2SO4

NH4 HSO4 HCl

Ba(OH)2

BaCl2 H2SO4  tr¾ng BaCl2

NaCl NaCl

- Ph¬ng trình phản ứng : Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO + NH3 + H2O (1)

Ba(OH)2 + H ❑2 SO4  BaSO4  + 2H2O (2)

Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O (3)

BaCl ❑2 + H ❑2 SO4 BaSO4 + 2HCl (4)

C©u b.

- Sơ đồ nhận biết :

Na2SO4 XanhNa2CO3

Na2CO3 quú tÝm  tr¾ngBaCl2 BaCl2

KNO3

- Phơng trình phản ứng :

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl (1)

Sau hai tập tơng tự đề nghị bạn đọc giải thử xem:

* Bài tập 2.2 : Có dung dịch sau : NaOH, AgNO3,HCl, HNO3, NaCl đợc đựng

lọ khơng ghi nhãn trình bày phơng pháp phân biệt chất đợc dùng thêm quỳ tím (Đề thi chọn HSG Huyện Can Lộcnăm học 2003 – 2004) *Bài tập 3.2 : Có lọ đựng dung dịch sau bị nhãn: CuCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3,

(NH)2 SO4, K2CO3 Chỉ đợc dùng thêm hoá chất nhận biết

*Bµi tËp 4.2 : NhËn biÕt chÊt bét sau bÞ mÊt nh·n : Mg(OH)2, BaCl2, Zn(OH)2, Na2CO3,

NaOH B»ng hai ho¸ chÊt tù chän

NhËn biÕt c¸c chất riêng biệt mà không đ ợc dùng thêm thuốc thư :

* Bài tập 1.3: Có lọ hoá chất đựng chất lỏng NH4OH, NaOH, FeCl2, FeCl3 Bằng

ph-ơng pháp lý hoá nhận biết chất mà khơng dùng hố chất khác * Hớng giải:

- Sơ đồ nhận biết :

NH4OH

NaOH NaOH FeCl2

FeCl3 ↓ nâu đỏ FeCl3

- Phơng trình phản ứng: FeCl2 + 2NH4OH  Fe(OH)2  +2NH4Cl

FeCl3 + 3NH4OH  Fe(OH)3  +3NH4Cl

NH4OH Nhiệt độ NH3 + H2O

*Bài tâp 2.3 : Không dùng thêm hoá chất hÃy nhận biết dung dịch K2SO4, Al(NO3)3,

(NH4)2SO4, Ba(NO3)2, NaOH bình nhÃn *Hớng giải

NH4 HSO4

BaCl2

Ba(OH)2

HCl H2SO4

NaCl

Ba(OH)2

§á Ba(OH)2

Quú tÝm

Xanh

quú tÝm Xanh

BaCl2

Na2SO4

KNO3

Na2CO3

BaCl2  tr¾ngNa2SO4 KNO3

Na2SO4

KNO3

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl (2)

NH3(Mïi khai)

NaOH FeCl2

FeCl3

↓ tr¾ng xanh FeCl2

(NH4)2SO4 ↑ NH3(mïi khai) (NH4)2SO4

K2SO4 K2SO4 K2SO4 NaOH d K2SO4

Al(NO3)3 Al(NO3)3 (NH4)2SO4 Al(NO3)3 ↓ tr¾ng tan Al(NO3)3

Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 to ↓ tr¾ng Ba(NO3)2

NaOH NaOH ↑ NH3(mùi khai) NaOH - Phơng trình phản ứng : (Ban c t vit).

Sau số tập tơng tự:

*Bài tập 3.3 : Trong phòng thí nghiệm có chất mÊt nh·n: dd NaCl, dd Na2CO3, dd

Ca(HCO3)2, dd HCl, nớc cất Trình bày phơng pháp phân biệt hố chất khơng đợc

dung thªm thc thư (Đề thi HSG tỉnh năm học 2003 - 2004)

*Bài tập 4.3 : Có lọ nhãn lọ đựng dung dịch sau : NaHSO4,

Na2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Bằng dụng cụ phòng thí nghiệm

khụng đợc dung thuốc thử Hãy phân biệt dung dch trờn

(Đề thi khiếu tỉnh Hà Tĩnh năm học2002

-2003)

Dạng Nhận biết có mặt chất hỗn hỵp.

*Bài tập 1.2 : Bằng phơng pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm : CO, CO2, SO2, SO3 (Đề thi chọn HSG Huyện Can Lộc )

*Híng gi¶i:

- Sơ đồ nhận biết :

CO2

SO2 dd BaCl2d  tr¾ng SO3

SO3 CO mÊt mµu SO ❑2

CO CO2 ddvẫn đụcCO2 SO2 CO Ca(OH)2 d

CO2 CO ⃗CuO

Cu()CO

- Phơng trình phản ứng:

SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl (1)

SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (2)

CO2 + Ca(OH)2d CaCO3 + H2O (3)

CO + CuO Cu + CO2 (4)

*Bài tập 2.2 : Hỗn hợp A gồm khí : CH4, SO2, C2H4, C2H2 làm để nhận s cú

mặt khí hỗn hợp *Híng gi¶i:

- Sơ đồ nhận biết :

C2H2  vµng >C2H2 C2H4 Ag2O d

SO2 dd NH3 Ca(OH)2d  tr¾ng >SO ❑2

CH4

C2H4 ddBr2d Nhạt màu >C2H4

CH4 CH

Cl2 mÊt mµu CH

- Phơng trình phản ứng:

C2H2 + Ag2O

NH3 Ag

2C2 + H2O (1)

SO2 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O (2)

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (3)

CH4 + Cl2 ASKT CH3Cl + HCl (4)

Sau số bµi tËp tù lun:

*Bài tập 3.2 : Làm để nhận biết có khí hỗn hợp : H2, H2S, CO, SO2, CO2

dd Br2d

SO2

C2H4

*Bài tập 4.2 : Làm để nhận biết đợc có mặt HCl, H2SO4, hỗn hợp dd

H2SO4, HCl, HNO3

Qua việc phân dạng tập nhận biết, hớng dẫn tập mẫu theo cách sử dụng sơ đồ nhận biết nh đem lại hiệu thiết thực, trình rèn luyện kỹ giải tập nhận biết cho học sinh, gây đợc hứng thú học tập Đặc biệt tiết luyện tập cố tính chất sau tiết dạy lý thuyết, thực hành nhận biết loại tập thực có hiệu

Chú ý: * Để giải tập cần tổ chức hớng dẫn để học sinh tiến hành đến lời giải tập theo bớc sau:

- Bớc : Học sinh đọc, nghiên cứu ra, nhận dạng toán

- Bớc : Chọn phơng pháp nhận biết (phơng pháp vật lý hay phơng pháp hoá học) - Bớc : Viết sơ đồ nhận biết

- Bíc : ViÕt phơng trình phản ứng có.

* Và học sinh cần nắm vững dấu hiệu nhận biết số hợp chất bảng thèng kª sau:

Hố chất cần nhận biết Thuốc dùng để thử Nhận biết qua dấu hiệu

Clorua dd AgNO3 AgCl ↓ tr¾ng

Sunfat dd BaCl2 BaSO4 trắng

Sunfua Axit Mạnh H2S trứng thối

Amon KiÒm NH3 ↑ mïi khai

Nitrat H2SO4đđ +Cu NO2 màu nâu

Phôtphát dd AgNO3 Ag3PO4 vàng

Cácbonát Axit Mạnh Sđi bät khÝ CO2 ↑

Silicat Axit M¹nh H2SiO3 trắng

[ơ

Muối

Mg Fe(II)

Fe(III)

Cu(II)

¿{ { {

¿

¿ ¿ ¿

} } }

¿

dd NaOH

Mg(OH)2 ↓ tr¾ng

Fe(OH)2 ↓ tr¾ng xanh

Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ

Cu(OH)2 ↓ xanh lam

Muèi Al NH4OH Al(OH)3 ↓ keo tr¾ng

K ¿

¿

¿} }

Đốt

Vàng

Na Tím

Ca Đỏ da cam

Dung dịch Axit Dung dịch Bazơ

Phênolphtalein không màu thµnh mµu hång

Dùng quỳ tím Hóa đỏ

Bảng dấu hiệu nhận biết

Hoá chÊt Thc thư Dêu hiƯu nhËn biÕt

Clorua Sunfat Sunfua

Amon Nitrat Phôtphát Cácbonát

Silicat

Muối

¿

Mg Fe(II)

Fe(III)

Cu(II)

¿{ { {

¿

Muèi Al K Na Ca

dd AgNO3

dd BaCl2

Axit Mạnh Kiềm

H2SO4đđ +Cu

dd AgNO3

Axit M¹nh Axit M¹nh ¿

¿ ¿ } } }

¿

dd NaOH NH4OH

¿ ¿

¿} }

¿

§èt

AgCl ↓ tr¾ng BaSO4 ↓ tr¾ng

H2S ↑ trøng thèi

NH3 ↑ mïi khai

NO2 màu nâu

Ag3PO4 vàng

Sủi bọt khÝ CO2 ↑

H2SiO3 ↓ tr¾ng

Mg(OH)2 ↓ tr¾ng

Fe(OH)2 ↓ tr¾ng xanh

Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ

Cu(OH)2 ↓ xanh lam

Al(OH)3 ↓ keo trắng

Vàng Tím Đỏ da cam

Dung dịch Axit Dung dịch Bazơ

B¶ng 1

Hố đỏ Hố xanh Dùng q tím