a) Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học khi dẫn từ từ khí axetilen đi qua nước Brôm màu da cam. b) Từ tinh bột và các chất vô cơ, xúc tác và các điều kiện cần thiết... HiÖn tîng:[r]
(1)Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO
HảI DƯƠNG Kỳ Thi Thử vào lớp 10 THPT - 1năm học 2012 - 2013 Môn Thi : Hoá học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày 18 tháng nm 2012
( Đề thi gồm câu trang)
Câu (2 điểm):
Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Ca(OH) + …… CaSO + ……
b) CuO + …… CuSO + ……
c) NaHCO +… NaCl + ………+ …… d) SO + …… NaSO + ……
Câu (2 điểm):
a) Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn: CHCOOH, KOH, HCl, AgNO
b) Có hỗn hợp gồm chất bột sau: Al, Ag, Cu Làm để thu Ag Viết phương trình hố học xảy
Câu (2 điểm):
a) Nêu tượng viết phương trình hố học dẫn từ từ khí axetilen qua nước Brôm màu da cam
b) Từ tinh bột chất vô cơ, xúc tác điều kiện cần thiết Viết phương trình hố học để điều chế axit axetic (ghi rõ điều kiện phản ng nu cú)
Câu (2 điểm):
Cho 3,36 lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 1M a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính nồng độ mol muối tạo thành dung dịch thu ( Biết thể tích dung dịch sau phản ứng 200ml)
C©u (2 ®iÓm): .
Cho 5,8 gam hỗn hợp B gồm axit axetic rượư etylic tác dụng với Na dư thu 1344 ml khí hiđro (ở đktc)
a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B
b/ Nếu cho thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp B đun nóng sau phản ứng thu sản phẩm ? Khối lượng gam?
(Cho O=16, C=12, Na=23, H = 1)
Së GI¸O DơC Và ĐàO TạO HƯớNG DẫN CHấM Và BIểU ĐIểM
(2)HảI DƯƠNG
Kỳ Thi Thử vào lớp 10 THPT - 1 năm học 2012 - 2013
M«n Thi : Hố học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày 18 tháng năm 2012
( §Ị thi gåm c©u trang)
C©u Nội dung Điểm
1
Phơng trình hoá học
a, Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
b, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
c, NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2
d, SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
0,5® 0,5® 0,5® 0,5®
2
a - Trích chất cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự tơng ứng, đợc dùng làm mẫu thử
- Nhỏ - giọt dung dịch vào giÊy quú tÝm
+ Nếu mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu đỏ mẫu thử dung dịch axit: CH3COOH, HCl
+ Nếu mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh mẫu thử là: dung dịch NaOH
+ Nếu mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím dung dịch AgNO3
- Nhá - giät dung dịch AgNO3 lần lợt vào dung dịch axit
+ Nếu mẫu thử gây tợng kết tủa trắng, dung dịch HCl HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl
+ Nếu mẫu thử khơng có tợng dung dịch CH3COOH
b, Cho hỗn hợp chất bột dung dịch AgNO3 d
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
- Lọc, tách thu lấy chất rắn, làm sạch, sấy khơ thu đợc Ag
0,25®
0,25® 0,25® 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ
3
a Hiện tợng: dung dịch nớc brôm nhạt mầu dần C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
b §iỊu chÕ:
(-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
0,5®
0,5® 0,5® 0,5đ 4 a Các phơng trình hoá học xảy
nCO2=3,36
22,4=0,15(mol)
nNaOH=0,2 1=0,2(mol)
XÐt tØ lƯ:
0,25®
to,axit 30o - 32o,axit
(3)1<nNaOH
nCO2
= 0,2
0,15<2
X¶y hai ph¶n øng :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
b Sau ph¶n øng cã muối: Đặt nNa2CO3=x(mol)
nNaHCO
3=y(mol)
(x, y > 0)
Theo bµi : nNaOH = 2x + y = 0,2 (mol)
nCO2 = x + y = 0,15 (mol)
VËy x = 0,05, y = 0,1 CMNa
2CO3
=0,05
0,2 =0,25(M)
CMNaHCO
3 =0,1
0,2=0,5(M)
0,25® 0,5®
0,5® 0,5®
5
Đặt ẩn: nCH3COOH=x(mol)
nC2H5OH=y(mol)
(x, y >0)
Phơng trình phản ứng:
2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
Theo phơng trình: nH2=x+y
2 =
1,344
22,4 =0,06(mol)
mh.h=60x+46y=5,8(g) VËy x = 0,02, y = 0,1
mCH3COOH=0,02 60=1,2(g)
% CH3COOH=1,25,8 100 %=20,69 %
⇒%C2H5OH=100 %−20,69 %=79,31%
b NÕu cã H2SO4đ vào hỗn hợp đung nóng, xảy phản ứng:
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
Theo PTHH: nC2H5OH=nCH3COOH
VËy CH3COOH ph¶n øng hÕt, C2H5OH d
Sau ph¶n øng cã:
nC2H5OH (d) = 0,1 – 0,02 = 0,08(mol) nCH3COOC2H5 = nCH3COOH = 0,02 (mol) Vậy khối lợng chất sau phản ứng:
mC2H5OH = 0,08.46 = 3,68 (g) mCH3COOC2H5 = 0,02 88= 1,76(g)
0,5®
0,25® 0,5®
0,25®
0,25®
0,25®
Chó ý:
(4)1 Có thể làm nhiều cách khác, đợc điểm tối đa
2 Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, trừ 1/2 số điểm PT Trong PTHH có CTHH sai khơng đợc điểm
4 Nếu tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần khơng tính điểm phần
Së GI¸O DơC Và ĐàO TạO
HảI DƯƠNG Kỳ Thi Thử vào lớp 10 THPT - 2năm học 2012 - 2013 M«n Thi : Hố học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày 18 tháng năm 2012
( §Ị thi gåm c©u trang )
Câu (2 điểm):
Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): C6H12O6 1 C2H5OH 2 CO2 3 Ca(HCO3)2 4 CaCl2
Câu (2 điểm):
a) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ
riêng biệt nhãn sau: hồ tinh bột, đường glucozơ, axit axetic, rượu etylic Viết phương trình hóa học phản ứng (nếu có) dùng
(5)b) Có hỗn hợp gồm chất bột sau: Mg, Ag, Cu Làm để thu Ag Viết phương trình hố học xảy
Câu (2 điểm):
a) Nêu tượng viết phương trình hố học cho dung dịch NaCO vào dung dịch CHCOOH
b) Từ lưu huỳnh, nước điều kiện cần thiết Viết phương trình hố học để điều chế axit sunfuric (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
C©u (2 ®iĨm):
Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xong thu 4,48 lit khí (đktc)
a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
C©u (2 ®iĨm):
Có ba chất CH , CHO, CHO ký hiệu ngẫu nhiên A, B, C Biết rằng: - Chất A C phản ứng với Na
- Chất B tan nước
- Chất A phản ứng với NaOH
a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B, C
b) Để hoà tan hết 10 gam CaCO cần tối thiểu lit dung dịch A nồng độ 0,8M
(Fe=56, O=16, Cl=35,5, Ca= 40; C= 12, H = 1)
_Hết _ Sở GIáO DụC
Và ĐàO TạO HảI DƯƠNG
HƯớNG DẫN CHấM Và BIểU ĐIểM Kú Thi Thư vµo líp 10 THPT - ĐỀ 2
năm học 2012 - 2013 Môn Thi : Hoỏ học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày 18 tháng năm 2012
( Đề thi gồm câu trang)
Câu Nội dung Điểm
1 Phơng trình hoá học
a, C6H12O6
men ruou 30 32 C
2C2H5OH + 2CO2
b, 2C2H5OH + 3O2
t
2CO2 +
(6)3H2O
c, Ca(OH)2 +
2CO2 Ca(HCO3)2
d, Ca(HCO3)2 +
2HCl CaCl2 +
2H2O + 2CO2 2 a - Trích chất
một cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự t-ơng ứng, đợc dùng làm mẫu thử - Nhỏ - giọt dung dịch vào giấy quỳ tím + Nếu mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu đỏ mẫu thử dung dịch axit: CH3COOH
+ Khơng làm đổi mầu quỳ tím dung dịch lại
- Nhá mét dung dịch iot vào mẫu thử lại, mÉu thư nµo thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ mÉu thử tinh bột Không tợng dung dịch
C2H5OH, glucozơ
- Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat amôniac lần lợt vào mẫu thử lại đun
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25®
(7)nóng nhẹ, ống nghiệm xuất chất màu sáng bạc ống nghiệm đựng glucozơ
C6H12O6 + Ag2O
0
NH ,t
C6H12O
7 + 2Ag
+ Khơng gây tợng ống nghiệm đựng C2H5OH
b, Cho hỗn hợp chất bột dung dịch AgNO3
d
Mg + 2AgNO3
Mg(NO3)2 + 3Ag
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
- Lọc, tách thu lấy chất rắn, làm sạch, sấy khô thu đợc Ag
3 a HiƯn tỵng: xt hiƯn khÝ
khôngmàu bay 2CH3COOH +
Na2CO3
2CH3COONa +
H2O + CO2
b §iỊu chÕ: 2H2O
2H2 + O2
S + O2
0
t
SO2
2SO2 + O2
0
2
t
V O 2SO
3
0,5®
0,5® 0,5® 0,5®
(8)SO3 + H2O
H2SO4
4
a Các phơng trình hoá học xảy Fe + 2HCl FeCl2+
H2 (1)
FeO + 2HCl
FeCl2 + H2O (2)
Theo đề phơng trình (1)
nH2=nFe=
4,48
22,4=0,2(mol)
⇒mFe=0,2 56=11,2(g)
⇒%Fe=11,2
18,4 100 %=60,87 %
⇒% FeO=100 %−60,87 %=39,13 %
b, Theo phÇn a: mFeO= 18,4 – 11,2
= 7,2 (g)
nFeO=7,2
7,2=0,1(mol)
Theo PTHH
nFeCl2=nFe+nFeO=0,2+0,1=0,3(mol)
⇒mFeCl2=0,3 127=38,1(g)
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
5 a Xác định CTPT – CTCT:
- Vì A, C phản ứng đợc với Na nên A, C axit, rợu
- A phản ứng đợc với NaOH A axit, Vậy C rợu - B tan nớc nờn B l C2H4
Vậy công thức chất lần lợt là:
C H - C
O - H O
3
A:
0,25®
0,25®
0,25® 0,25® 0,25® 0,25®
(9)CTPT: C2H4O2
CTCT:
B CTPT: C2H4
CTCT: H2C =
CH2
C CTPT: C2H6O
CTCT: CH3 - CH2
- OH b PTHH: 2CH3COOH +
CaCO3
(CH3COO)2Ca +
H2O + CO2
Theo đề: nCaCO3=
10
100=0,1(mol)
Theo PTHH:
nCH3COOH=2nCaCO3=2 0,1=0,2(mol)
VCH3COOH=0,2
0,8=0,25(l)
Vậy để hoà tan 10g CaCO3 thỡ cn
tối thiểu 0,25(l)
dung dịch CH3COOH 0,8M
0,25®
Chó ý:
1 Có thể làm nhiều cách khác, đợc điểm tối đa
2 Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, trừ 1/2 số điểm PT Trong PTHH có CTHH sai khơng đợc điểm