De thi thu vao 10 lan 1 hoa hoc

Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X, biết khối lượng mol của X là 60 g và X làm quì tím chuyển sang màu đỏ.. 2..[r]

TRƯỜNG THCS THÁI HỌC

Lần 1

KÌ THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

NĂM HỌC

2011-2012

Mơn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

Câu I (2,0 điểm):

Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa

học sau:

FeS

2

⃗(1)

Fe

2

O

3 ⃗(2)

FeCl

3 ⃗(3)

Fe(OH)

3 ⃗(4)

Fe

2

(SO

4

)

3

Câu II (2 điểm):

1.Có lọ đựng dung dịch sau: dd NaNO

3

, dd CuSO

4

, dd MgCl

2

, dd Na

2

CO

3

Bằng

phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học.

2 Nêu phương pháp làm khí O

2

bị lẫn khí CO

2

SO

2

Viết phương

trình hóa học xảy (nếu có).

Câu III (2 điểm):

Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho:

1 Dung dịch HCl vào dung dịch K

2

CO

3

.

2 Na vào dung dịch FeCl

2

.

Câu IV (2 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 16,7 gam hỗn hợp bột A gồm: Zn, Al

2

O

3

cần V

lít dd HCl 2M thu dd X 2,24 lít H

2

( đktc).

1 Viết PTHH xảy ra.

2 Tính phần trăm khối lượng Zn Al

2

O

3

hỗn hợp ban đầu.

3 Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X (coi thể tích dd khơng đổi).

Câu V (2 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C,

H, O thu 8,96 lít CO

2

(đktc) 7,2g H

2

O.

1 Hãy xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X, biết khối lượng mol

của X 60 g X làm q tím chuyển sang màu đỏ.

2 Để trung hòa hết lượng hợp chất X cần dùng lít dung dịch NaOH

2M.

(Cho biÕt: Zn = 65; Al = 27; O = 16; H = ; C = 12)

Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.

Lần 1

THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

NĂM HỌC: 2011 - 2012

MƠN: HĨA HỌC

Thời gian làm 60 phút

Câu Ý Đáp án Điểm

Câu I 2,0

1) 4FeS

2

+ 11O

2

o

t

 

2Fe

2

O

3

+ 8SO

2

2) Fe

2

O

3

+ HCl

 

2FeCl

3

+ H

2

O

3) FeCl

3

+ 3NaOH

 

Fe(OH)

3

+ 3NaCl

4) 2Fe(OH)

3

+ 3H

2

SO

4 

Fe

2

(SO

4

)

3

+ 6H

2

O

0,5 0,5 0,5 0,5

Câu II 2,0

1 1,0

- Lấy đung dịch cho vào bốn ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự

- Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 Nếu ống nghiệ xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd MgCl2, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng

2AgNO3 + MgCl2  

AgCl



+ Mg(NO

3

)

2

- Nhỏ vào ống nghiệm lại dd HCl, ống nghiệm có khí ống nghiệm chứa dd Na2

CO

3

Các ống cịn lại khơng có

hiện trượng trên.

HCl + Na2

CO

3  

NaCl + H

2

O + CO

2 

- Nhỏ vào hai ống nghiệm lại dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd CuSO4

, ống cịn lại khơng có hiện

tượng NaNO

3

BaCl2 + CuSO4  

BaSO

4

+ CuCl

2

0,25

0,25

0,25

0,25

2 1,0

- Dẫn toàn khí O2 có lẫn khí CO2 SO2 qua CaO dư, khí O2 làm CaO phản ứng với khí CO2 SO2 :

- PTHH: CO2 + CaO  

CaCO

3

SO2 + CaO  

CaSO

3

0,5 0,25 0,25

Câu III 2,0

1

1 Dung dịch HCl vào dd Na

2

CO

3

.

1,0 - Khi nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có tượng bọt khí

thốt

- PTHH: 2HCl + K2

CO

3  

2KCl + H

2

O + CO

2 

0,5 0,5

2

2 Na vào dung dịch FeCl

2

.

1,0

- Khi cho mẩu Na vào dung dịch FeCl2, lúc đầu Na tan dần có khí ra, sau có kết tủa trắng xanh xuất

- PTHH:

2Na + 2H2O  

2NaOH + H

2

2NaOH + FeCl2  

Fe(OH)

2

+ 2NaCl

0,5 0,25 0,25

Câu IV 2,0

PTHH: Al

2

O

3

+ HCl

 

2AlCl

3

+ H

2

O (1)

Zn + 2HCl

 

ZnCl

2

+ H

2

(2)

0,25 0,25

2 0,5

Theo ra:

2, 24 0,1( ) 22,   H n mol

Theo (2): nZn nH2 0,1(mol)

mZn 0,1.65 6,5g

Zn Al O

6,5

%m 100% 38,9%

16,

%m 100% 38,9% 61,1%

  

  

0,25 0,25

3

Khối lượng Al2O3:

2

2

Al O

Al O

m 16,7 6,5 10, 2g 10,

n 0,1mol

102

  

 

Theo pthh (1) nHCl = 6nAl O2 0,6mol

Theo pthh (2) nHCl = 2nZn 0, 2mol

Tổng số mol HCl hai phản ứng: nHCl = 0,2+0,6 0,8mol

Thể tích dd HCl: ddHCl 0,8

V 0, 4lit

2

 

Theo pthh (1):

3

3

AlCl Al O

M(AlCl )

n = 2n 0, 2mol 0,

C 0,5M

0,



  

Theo pthh (2):

2

2

ZnCl H

M(ZnCl )

n = n 0,1mol 0,1

C 0, 25M

0,     0,5 0,25 0,25

Câu V 2,0

1 1,5

Giả sử hợp chất hữu X có cơng thức dạng: CxHyOz (x,y,zN * )

Theo ra:

2

2

CO C CO

H O H H O

8,96

n 0, 4mol n n 0, 4mol

22, 7,

n 0, 4mol n 2n 0,8mol

18

    

    

Vì hợp chất X có chứa ngun tố O nên có khối lượng là:

O O

6,4

m 12 (0, 4.12 0,8.1) 6, 4g n 0, 4mol 16

      

Ta có x:y:z = 0,4:0,8:0,4 = 1:2:1

Vậy X có cơng thức dạng ngun là: (CH2On)=60 (12+2+16)n = 60  n=2

Vậy CTPT X C2H4O2 có CTCT là: CH3COOH (vì có chứa

0,25 0,25 0,25

nhóm –COOH làm quỳ tím hóa đỏ) 0,25

2 0,5

Ta có pthh: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Số mol CH3COOH là: CH COOH3

12

n 0, 2mol

60

 

Theo pthh: nNaOH= nCH COOH3 0, 2mol

Vậy thể tích dd NaOH cần dùng là; ddNaOH

0,

V 0,1(lit)

2

 

0,25

0,25

Ghi chú:

- Học sinh làm cách khác cho điểm tương tương.

- Phương trình có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ đi nửa số điểm phương trình Nếu tốn có phương trình khơng cân khơng cho điểm.