Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X, biết khối lượng mol của X là 60 g và X làm quì tím chuyển sang màu đỏ.. 2..[r]
(1)TRƯỜNG THCS THÁI HỌC
Lần 1
KÌ THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011-2012
Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút
Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau:
FeS2 ⃗(1) Fe2O3 ⃗(2) FeCl3 ⃗(3) Fe(OH)3 ⃗(4) Fe2(SO4)3 Câu II (2 điểm):
1.Có lọ đựng dung dịch sau: dd NaNO3, dd CuSO4, dd MgCl2, dd Na2CO3 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học.
2 Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí CO2 SO2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có).
Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1 Dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3.
2 Na vào dung dịch FeCl2.
Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 16,7 gam hỗn hợp bột A gồm: Zn, Al2O3 cần V lít dd HCl 2M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc).
1 Viết PTHH xảy ra.
2 Tính phần trăm khối lượng Zn Al2O3 hỗn hợp ban đầu.
3 Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X (coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C, H, O thu 8,96 lít CO2 (đktc) 7,2g H2O.
1 Hãy xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X, biết khối lượng mol của X 60 g X làm q tím chuyển sang màu đỏ.
2 Để trung hòa hết lượng hợp chất X cần dùng lít dung dịch NaOH 2M.
(Cho biÕt: Zn = 65; Al = 27; O = 16; H = ; C = 12)
Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.
(2)
Lần 1 THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPTNĂM HỌC: 2011 - 2012
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm 60 phút
Câu Ý Đáp án Điểm
Câu I 2,0
1) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2
2) Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2O 3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu II 2,0
1 1,0
- Lấy đung dịch cho vào bốn ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự
- Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 Nếu ống nghiệ xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd MgCl2, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng
2AgNO3 + MgCl2 AgCl + Mg(NO3)2
- Nhỏ vào ống nghiệm lại dd HCl, ống nghiệm có khí ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Các ống cịn lại khơng có hiện trượng trên.
HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2
- Nhỏ vào hai ống nghiệm lại dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd CuSO4, ống cịn lại khơng có hiện tượng NaNO3
BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
0,25
0,25
0,25
0,25
2 1,0
- Dẫn toàn khí O2 có lẫn khí CO2 SO2 qua CaO dư, khí O2 làm CaO phản ứng với khí CO2 SO2 :
- PTHH: CO2 + CaO CaCO3
SO2 + CaO CaSO3
0,5 0,25 0,25
Câu III 2,0
1 1 Dung dịch HCl vào dd Na2CO3. 1,0 - Khi nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có tượng bọt khí
thốt
- PTHH: 2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2
0,5 0,5
2 2 Na vào dung dịch FeCl2. 1,0
- Khi cho mẩu Na vào dung dịch FeCl2, lúc đầu Na tan dần có khí ra, sau có kết tủa trắng xanh xuất
- PTHH:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl
0,5 0,25 0,25
Câu IV 2,0
(3)PTHH: Al2O3 + HCl 2AlCl3 + H2O (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2)
0,25 0,25
2 0,5
Theo ra:
2, 24 0,1( ) 22, H n mol
Theo (2): nZn nH2 0,1(mol)
mZn 0,1.65 6,5g
Zn Al O
6,5
%m 100% 38,9%
16,
%m 100% 38,9% 61,1%
0,25 0,25
3
Khối lượng Al2O3:
2
2
Al O
Al O
m 16,7 6,5 10, 2g 10,
n 0,1mol
102
Theo pthh (1) nHCl = 6nAl O2 0,6mol
Theo pthh (2) nHCl = 2nZn 0, 2mol
Tổng số mol HCl hai phản ứng: nHCl = 0,2+0,6 0,8mol
Thể tích dd HCl: ddHCl 0,8
V 0, 4lit
2
Theo pthh (1):
3
3
AlCl Al O
M(AlCl )
n = 2n 0, 2mol 0,
C 0,5M
0,
Theo pthh (2):
2
2
ZnCl H
M(ZnCl )
n = n 0,1mol 0,1
C 0, 25M
0, 0,5 0,25 0,25
Câu V 2,0
1 1,5
Giả sử hợp chất hữu X có cơng thức dạng: CxHyOz (x,y,zN * )
Theo ra:
2
2
CO C CO
H O H H O
8,96
n 0, 4mol n n 0, 4mol
22, 7,
n 0, 4mol n 2n 0,8mol
18
Vì hợp chất X có chứa ngun tố O nên có khối lượng là:
O O
6,4
m 12 (0, 4.12 0,8.1) 6, 4g n 0, 4mol 16
Ta có x:y:z = 0,4:0,8:0,4 = 1:2:1
Vậy X có cơng thức dạng ngun là: (CH2On)=60 (12+2+16)n = 60 n=2
Vậy CTPT X C2H4O2 có CTCT là: CH3COOH (vì có chứa
0,25 0,25 0,25
(4)nhóm –COOH làm quỳ tím hóa đỏ) 0,25
2 0,5
Ta có pthh: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Số mol CH3COOH là: CH COOH3
12
n 0, 2mol
60
Theo pthh: nNaOH= nCH COOH3 0, 2mol
Vậy thể tích dd NaOH cần dùng là; ddNaOH
0,
V 0,1(lit)
2
0,25
0,25
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác cho điểm tương tương.
- Phương trình có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ đi nửa số điểm phương trình Nếu tốn có phương trình khơng cân khơng cho điểm.