1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

De thi thu vao 10 lan 1 hoa hoc

4 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 63,38 KB

Nội dung

Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X, biết khối lượng mol của X là 60 g và X làm quì tím chuyển sang màu đỏ.. 2..[r]

(1)

TRƯỜNG THCS THÁI HỌC

Lần 1

KÌ THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011-2012

Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút

Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau:

FeS2 ⃗(1) Fe2O3 ⃗(2) FeCl3 ⃗(3) Fe(OH)3 ⃗(4) Fe2(SO4)3 Câu II (2 điểm):

1.Có lọ đựng dung dịch sau: dd NaNO3, dd CuSO4, dd MgCl2, dd Na2CO3 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học.

2 Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí CO2 SO2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có).

Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1 Dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3.

2 Na vào dung dịch FeCl2.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 16,7 gam hỗn hợp bột A gồm: Zn, Al2O3 cần V lít dd HCl 2M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc).

1 Viết PTHH xảy ra.

2 Tính phần trăm khối lượng Zn Al2O3 hỗn hợp ban đầu.

3 Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X (coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C, H, O thu 8,96 lít CO2 (đktc) 7,2g H2O.

1 Hãy xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X, biết khối lượng mol của X 60 g X làm q tím chuyển sang màu đỏ.

2 Để trung hòa hết lượng hợp chất X cần dùng lít dung dịch NaOH 2M.

(Cho biÕt: Zn = 65; Al = 27; O = 16; H = ; C = 12)

Thí sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.

(2)

Lần 1 THI THỬ TUYỂN SINH LỚP 10 THPTNĂM HỌC: 2011 - 2012

MƠN: HĨA HỌC

Thời gian làm 60 phút

Câu Ý Đáp án Điểm

Câu I 2,0

1) 4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2

2) Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + H2O 3) FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

0,5 0,5 0,5 0,5

Câu II 2,0

1 1,0

- Lấy đung dịch cho vào bốn ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự

- Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 Nếu ống nghiệ xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd MgCl2, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng

2AgNO3 + MgCl2   AgCl + Mg(NO3)2

- Nhỏ vào ống nghiệm lại dd HCl, ống nghiệm có khí ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Các ống cịn lại khơng có hiện trượng trên.

HCl + Na2CO3   NaCl + H2O + CO2 

- Nhỏ vào hai ống nghiệm lại dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng ống nghiệm chứa dd CuSO4, ống cịn lại khơng có hiện tượng NaNO3

BaCl2 + CuSO4  BaSO4 + CuCl2

0,25

0,25

0,25

0,25

2 1,0

- Dẫn toàn khí O2 có lẫn khí CO2 SO2 qua CaO dư, khí O2 làm CaO phản ứng với khí CO2 SO2 :

- PTHH: CO2 + CaO   CaCO3

SO2 + CaO   CaSO3

0,5 0,25 0,25

Câu III 2,0

1 1 Dung dịch HCl vào dd Na2CO3. 1,0 - Khi nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có tượng bọt khí

thốt

- PTHH: 2HCl + K2CO3   2KCl + H2O + CO2 

0,5 0,5

2 2 Na vào dung dịch FeCl2. 1,0

- Khi cho mẩu Na vào dung dịch FeCl2, lúc đầu Na tan dần có khí ra, sau có kết tủa trắng xanh xuất

- PTHH:

2Na + 2H2O   2NaOH + H2

2NaOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2NaCl

0,5 0,25 0,25

Câu IV 2,0

(3)

PTHH: Al2O3 + HCl   2AlCl3 + H2O (1) Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 (2)

0,25 0,25

2 0,5

Theo ra:

2, 24 0,1( ) 22,   H n mol

Theo (2): nZn nH2 0,1(mol)

mZn 0,1.65 6,5g

Zn Al O

6,5

%m 100% 38,9%

16,

%m 100% 38,9% 61,1%

  

  

0,25 0,25

3

Khối lượng Al2O3:

2

2

Al O

Al O

m 16,7 6,5 10, 2g 10,

n 0,1mol

102

  

 

Theo pthh (1) nHCl = 6nAl O2 0,6mol

Theo pthh (2) nHCl = 2nZn 0, 2mol

Tổng số mol HCl hai phản ứng: nHCl = 0,2+0,6 0,8mol

Thể tích dd HCl: ddHCl 0,8

V 0, 4lit

2

 

Theo pthh (1):

3

3

AlCl Al O

M(AlCl )

n = 2n 0, 2mol 0,

C 0,5M

0,

  

Theo pthh (2):

2

2

ZnCl H

M(ZnCl )

n = n 0,1mol 0,1

C 0, 25M

0,     0,5 0,25 0,25

Câu V 2,0

1 1,5

Giả sử hợp chất hữu X có cơng thức dạng: CxHyOz (x,y,zN * )

Theo ra:

2

2

CO C CO

H O H H O

8,96

n 0, 4mol n n 0, 4mol

22, 7,

n 0, 4mol n 2n 0,8mol

18

    

    

Vì hợp chất X có chứa ngun tố O nên có khối lượng là:

O O

6,4

m 12 (0, 4.12 0,8.1) 6, 4g n 0, 4mol 16

      

Ta có x:y:z = 0,4:0,8:0,4 = 1:2:1

Vậy X có cơng thức dạng ngun là: (CH2On)=60 (12+2+16)n = 60  n=2

Vậy CTPT X C2H4O2 có CTCT là: CH3COOH (vì có chứa

0,25 0,25 0,25

(4)

nhóm –COOH làm quỳ tím hóa đỏ) 0,25

2 0,5

Ta có pthh: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Số mol CH3COOH là: CH COOH3

12

n 0, 2mol

60

 

Theo pthh: nNaOH= nCH COOH3 0, 2mol

Vậy thể tích dd NaOH cần dùng là; ddNaOH

0,

V 0,1(lit)

2

 

0,25

0,25

Ghi chú:

- Học sinh làm cách khác cho điểm tương tương.

- Phương trình có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ đi nửa số điểm phương trình Nếu tốn có phương trình khơng cân khơng cho điểm.

Ngày đăng: 23/05/2021, 14:39

w