Giao an Hoa Hoc 11NC

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải thích tính axit - bazơ của các muối trong dung dịch.. Chuẩn bị:.[r]

(1)

Ngày Tháng Năm 2009 Tiết: 1

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố số kiến thức học lớp 10

-Kỉ năng: Hệ thống hoá kiến thức vận dụng kiến thức để giải số tập -Thái độ: Rèn luyện tính tích cực học tập

III Phương pháp: Thảo luận nhóm, thuyết trình vấn đáp. IV Nội dung:

-GV: Giao nhiệm vụ cho tổ chuẩn bị trả lời phiếu học tập Sau tổ thảo luận xong, GV cho đại diện tổ trình bày yêu cầu nhóm khác nhận xét Sau cùng, GV nhận xét kết luận

-HS thảo luận nhóm để đưa kết luận nhóm

Phiếu học tập số 1: Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hóa học định luật tuần hồn ơn tập nhóm Hal và oxi – lưu huỳnh.

1 Axit H2SO4 axit HCl hóa chất bản, có vị trí quan trọng cơng nghiệp hóa chất Hãy so sánh tính chất hóa học axit

2 So sánh liên kết ion liên kết cơng hóa trị Trong chất sau, chất có liên kết ion, chất có liên kết cơng hóa trị: NaCl, HCl, Cl2

3 So sánh Hal, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, tính oxi hóa – tính khử Lập bảng so sánh nhóm VIA nhóm VIA

Nội dung so sánh Nhóm Halogen Oxi – lưu huỳnh

1 Các nguyên tố hóa học Vị trí bảng tuần hồn Đặc điểm e lớp ngồi Tính chất đơn chất Hợp chất quan

Phiếu học tập số 2: Phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng, cân hóa học

1 Hồn thành phương trình sau phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử:

a) FexOy + CO → Fe + CO2

b) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

2 Cho phương trình hóa học sau: SO2 + O2  SO3 H < 0

Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lưu huỳnh tri oxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3

Phiếu học tập số 3: Giải tập phương pháp áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, điện tích.

1 Cho 20,0 g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thấy có 11, lit khí H2 giải phóng đkc Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

ĐA: m = 55,5 g

2 Hịa tan hồn tồn 11,2 g kim loại hóa trị II vào dung dịch ta thu 0,448 lit khí đkc Xác định kim loại cho

ĐA: Fe

(2)

3 Một dung dịch có chứa: a mol Na+; b mol Fe3+; c mol NO3-; d mol SO42- Hệ thức liên hệ a, b, c và d :

A a + b = c + d B a + b + c + d = C a + 3b = c + 2d D a + b = c + 2d Lượng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để 100 g dung dịch H2SO4 20% là:

A 2,5g B 6,66g C 7,23g D 8,88g V Củng cố:

Bài tập nhà:

Câu 1: Một dd có chứa cation: Fe3+(0,1 mol), Ca2+(0,2mol) anion Cl- (x mol), NO3-(y mol) cô cạn dd làm khan 49,3(g) chất rắn Thì giá trị x, y là:

A 0,3mol; 0,4mol B 0,4mol; 0,3mol C.0,1mol; 0,15mol D 0,1mol; 0,25mol

Câu 2: Một hỗn hợp gồm 8,8 g Fe2O3 kim loại X hóa trị II đứng sau Hiđro dãy hoạt động hóa học tác dụng vừa dủ với 75 ml dd HCl 2M Cũng hỗn hợp cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lit khí A (đkc)

a Tìm kim loại X?

b Tính % chất có hỗn hợp đầu?

c Cho khí A tác dụng với 16,8 ml dd NaOH 20%, D = 1,25 g/ml Xác định khối lượng chất sau phản ứng?

(3)

Ngày 11 Tháng Năm 2009 Tiết: 2

SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết khái niệm điện li chất điện li Nắm nguyên tính dẫn điện chế điện li

-Kỉ năng: Viết phương trình điện li

-Thái độ: Từ việc nắm kiến thức giúp HS có thái độ tích cực học tập II Chuẩn bị:

III Phương pháp: Thuyết trình vấn đáp. IV Nội dung:

Nội dung Phương pháp

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I HIỆN TƯ ỢNG ĐIỆN LI :

1.Thí nghiệm:(SGK)

- Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

- Các chất rắn khan : NaCl, NaOH số dung dịch : Rượu, đờng, glixerin không dẫn điện

2.Nguyên nhân tính dẫn điện: - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li thành ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện đ-ược

3 Định nghĩa:

- Điện li trình phân li chất thành ion

- Những chất tan nước phân li thành ion gọi chất điện li

4.Ph ương trình điện li : HCl  H+ + Cl NaOH  Na+ + OH NaCl  Na+ + Cl

-II CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI :

1 Cấu tạo phân tử nước:

- Liên kết nguyên tử phân tử liên kết cộng hố trị có cực

- Phân tử có cấu tạo dạng góc, phân tử nước phân cực Độ phân cực phân tử nước lớn 2 Sự điện li NaCl trong nước:

Do tương tác phân tử nớc

*Hoạt động 1: Tìm hiểu hiện tượng điện li

-GV cho HS xem nội dung thí nghiệm SGK Và rút nhận xét khả dẫn điện chất thí nghiệm

-GV nhận xét-kết luận

-? Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch gì?

-GV kết luận: điện li, chất điện li chất không điện li

-GV nêu số chất yêu cầu HS viết phương trình điện li chất

*Hoạt động 2: Cơ chế quá trình điện li

-GV trình bày phân tử nước

-? Hãy cho biết dung dịch nước, phân tử NaCl HCl điện li nào?

-HS xem nội dung thí nghiệm trả lời câu hỏi GV

-Chú ý ghi nhớ

-HS trả lời theo nội dung SGK

-HS ý ghi chép

-HS viết phương trình điện li

-Chú ý ghi nhớ

(4)

phân cực chuyển động hỗn loạn pt H2O, ion Na+ và Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch: NaCl  Na+ + Cl -3 Sự điện li HCl nước: - Phân tử HCl liên kết cộng hố trị có cực

- Do tương tác phân tử phân cực H2O HCl phân tử HCl Quá trình điện li biểu diễn bằng?điện li thành

ion H+ Cl phương trình: HCl  H+ + Cl

GV nhận xét-kết luận

-HS ý ghi nhớ

V Củng cố: 1 Bài vừa học:

-Giải tập SGK, SBT -Chuẩn bị

2 Bài tập bổ sung:

Câu 1: Khác với điện phân, điện li :

A Tự xảy không cần nhiệt độ dung môi B Luôn qt thuận nghịch C Là q trình khơng oxi hóa khử D Xảy với chất hoà tan nước

Câu 2: Phát biểu sau Trong trình điện li chất nước, nước đóng vai trị là: A.Mơi trường điện li C Dung mơi không phân cực

B.Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđrô với chất tan

Câu 3:Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH-  H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn bản chất phản ứng hoá học sau đây?

A HCl + NaOH  H2O + NaCl B NaOH + 2NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D A B

Ngày 13 Tháng Năm 2009. Tiết: 3

(5)

-Kiến thức: Nắm độ điện li, cân điện li -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập

-Thái độ: II Chuẩn bị:

III Phương pháp: Thuyết trình, nêu vấn đề vấn đáp. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.Độ điện li:

1 Thí nghiệm: (SGK) 2 Độ điện li: - Độ điện li: α =

n

n (0 < α ≤ 1) ( đó: n số phân tử phân li ion no số phân tử hoà tan) -VD: (SGK)

II Phân loại chất điện li: 1 Chất điện li mạnh:

-Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion(α =1)

-VD: NaOH → Na+ + OH -2 Chất điện li yếu:

-Là chất tan nước có phần phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử( 0< α < 1)

-VD:

CH3COOH  H+ + CH3COO -a Cân điện li:

-Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch nên tồn tạih cân điện li

-Cân điện li cân động.

b Ảnh hưởng pha loãng đến độ điện li:

Dung dịch lỗng độ điện li lớn

*Hoạt động 1: Tìm hiểu độ điện li

-GV yêu cầu HS xem nội dung thí nghiệm SGK Và rút nhận xét khả điện li chất khác

*Hoạt động 2: Tìm hiểu cách phân loại chất điện li

-GV trình bày cách phân loại chất điện li:

+Chất điện li mạnh +Chất điện li yếu

-GV nêu số VD để HS viết phương trình điiện li

-GV nhận xét-kết luận lưu ý

*Lưu ý:

+Cách viết phương trình điện li của chất điện li mạnh chất điện li yếu.

+Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng điện li: nồng độ, nhiệt độ, …

-HS nhận xéy: chất khác có khả dẫn điện khác

-Chú ý ghi nhớ

-Chú ý ghi chép ghi nhớ

-HS viết phương trình điện li

-HS ý ghi chép ghi nhớ

V Củng cố: 1 Về nhà:

-Giải tập

-Chuẩn bị nội dung 2 Bài tập làm thêm:

Câu 1: Cân sau tồn dd A: CH3COOH  CH3COO- + H+ Độ điện li CH3COOH sẽ giảm nào?

A Cho vài giọt dd CH3COOH vào dd B Cho vài giọt dd NaOH vào dd

(6)

Câu 2: Axit CH3COOH axit yếu, thực nghiệm cho biết dung dịch CH3COOH 1M có nồng độ ion H+ 4.10-3M Tính độ điện li axit này.

A 0,4 B 0,04 C 0,004 D 0,0004

Ngày 17 Tháng Năm 2009. Tiết: 4,5

AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

-Kiến thức: Phận biệt axit, bazơ theo quan niệm cũ -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Axít, bazơ theo thuyết

A-re-ni-ut:

a Axít: Là chất tan nước phân li ion H+.

Ví dụ: (SGK)

b Bazơ: Là chất tan trong nước phân li ion OH-.

Ví dụ: (SGK)

2 Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc:

a Axit nhiều nấc:

-Là axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+. -VD: H2SO4, H3PO4, …

b Bazơ nhiều nấc:

-Là bazơ tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH-.

-VD: Mg(OH)2, Al(OH)3, … 3 Hidroxit lưỡng tính:

-Là hidroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

-VD: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, …

II Khái niệm axit bazơ theo Bron-stet:

-Axít chất nhường proton (H+). Bazơ chất nhận proton:

Axit  Bazơ + H+

Ví dụ: CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+

-Chất vừa có khả nhận H+ vừa

*Hoạt động 1: Tìm hiểu axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut

-GV yêu cầu HS viết phương trình điện li axit bazơ mà em biết: HCl, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2,….Sau nhận xét giống axit bazơ tan nước

-GV nhận xét - kết luận

-GV trình bày axit bazơ nhiều nấc

-? Vậy, hidroxit có khả phân li vừa giống axit vừa giống bazơ chất gọi gì? -GV kết luận đưa ví dụ (ở SGK)

*Hoạt động 2: Tìm hiểu axit bazơ theo thuyết Bron-stet -GV trình bày định ngjhĩa axit bazơ theo thuyết Bron-stet

-Viết phương trình điện li chất mà GV yêu cầu Và nhận xét theo nôpị dung SGK

-HS ý ghi nhớ ghi chép

-HS trả lời

(7)

có khả nhường H+ chất lưỡng tính

Ví dụ: H2O, HCO3-, ….

2 Ư u điểm thuyết Bron-stet: Tổng quát thuyết A-rê-ni-ut: -Đúng cho dung mơi cả khi vắng mặt dung môi.

-Axit bazơ phân tử hoặc ion.

Tuy nhiên, nghiên cứu dung môi nước nên thuyết cho kết giống III Hằng số phân li axit bazơ: 1 Hằng số phân li axit:

-Xét phản ứng: CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ (1)

-Hằng số cân (1) là:

Ka =

-3

3

[H ].[CH COO ] [CH COOH] O

-Ka số phân li axit Ka phụ thuộc chất axit nhiệt độ Ka nhỏ, lực axit yếu

2 Hằng số phân li bazơ: -Xét ví dụ:

NH3 + H2O  NH4+ + OH- (1) -Hằng số cân (1) là:

Kb =

-4

3 [NH ].[OH ]

[NH ]



-Kb số phân li bazơ Kb phụ thuộc vào chất bazơ nhiệt độ Kb nhỏ, lực bazơ yếu

IV Muối: 1 Định nghĩa:

-Muối hợp chất, tan nước phân li cation kim loại( NH4+) anion gốc axit. -Vd: (SGK)

-Phân loại:

+Muối trung hoà: Na2SO4,….

+Muối axit: KHCO3, …

+Muối kép: KCl.MgCl2.6H2O,…

+Phức chất: [Ag(NH3)2]Cl,….

2 Sự điện li muối trong nước:

-Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại(hoặc NH4+) anion gốc axit.(trừ số muối HgCl2,

-?Hãy so sánh thuyết Bron-stet A-rê-ni-ut

*Hoạt động 3: Tìm hiểu số phân li axit bazơ

-GV viết phương trình điện li CH3COOH NH3 Và yêu cầu HS viết biểu thức tính số cân phản ứng

*Lưu ý: Các axit bazơ yếu tan nướcphân li yếu ion nên tồn cân Ta có thể thay đổi yếu tố bên ngoài(nhiệt độ, nồng độ,…) để làm chuyển dịch cân bằng.

*Hoạt động 4: Tìm hiểu muối. -?Hãy cho biết số cơng thức chất mà từ trước đến gọi muối

-? Hãy viết phương trình điện li muối: NaCl, K2SO4,… -?Vậy, muối định nghĩa lại nào?

-?Hãy viết phương trình điện li NaHCO3

-HS ý ghi nhớ

-HS viết biểu thức tính số cân

-HS ý ghi nhớ

-HS nêu số ví dụ muối biết Và viết phương trình điện li muối

-Chú ý ghi nhớ

(8)

Hg(CN)2, …) -VD: (SGK) *Lưu ý:

+Nếu anion gốc axit cịn chúă hidro cótính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ Ví dụ:

(SGK)

+Phức chất tan nước phân li hồn tồn ion phức, sau đó ion phức phân li yếu cấu tử thành phần Ví dụ: (SGK)

-GV nhận xét-kết luận Và trình

bày lưu ý -Chú ý ghi nhớ

IV Củng cố:

+Giải tập SGK, SBT. +Chuẩn bị mới.

Bài tập bổ sung:

Câu 1: Trong pứ đây, pứ nước đóng vai trị axit Bronstet? A HCl + H2O  H3O+ + Cl- B.NH

3 + H2O  NH4+ + OH -C CuSO4 + 5H2O  CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4 -Câu 2: Các muối muối trung hoà?

A.NaH2PO3, (NH4)2SO4, NaNO3 B Na2HPO3, Na2SO4, NH4NO3 C NaCl, NaH2PO4, Na2CO3 D NaHCO3, NH4Cl, Al2(SO4)3 Câu 3: Theo Bronstet ion sau lưỡng tính?

a PO43- b CO32- c HSO4- d HCO3- e HPO3 2-A a, b, c B b, c, d C c, d D b, c, e

Câu 4: Đổ 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào 9,9 gam Zn(OH)2 Khối lượng muối tạo thành là:

A.16,1 gam B.22,4 gam C.3,2 gam D.1,44 gam

Câu 5: Đổ 150 ml dung dịch NaOH 1M vào 9,9 gam Zn(OH)2 Khối lượng muối tạo thành là:

A.10,725 gam B.23,4 gam C.13,2 gam D.11,44 gam

Câu 6: Trong lit dung dịch axit flohiđric có chứa gam HF nguyên chất Độ điện li axit 8% Hãy tính số phân li axit flohiđric

A 6,96.10-4 B 9,66.10-4 C 6,99.10-4 D 69,6.10-4

Ngày 22 Tháng 08 Năm 2009 Tiết: 6,7

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ I Mục tiêu:

(9)

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Nước chất điện li yếu:

1 Sự điệnli nước: (SGK) 2 Tích số ion nước: -Tích số ion nước: KH2O = [H+] [OH-] -Một cách gần đúng:

KH2O = [H+] [OH-] = 1,0.10-14 3 Ý nghĩa tích số ion nước: Dựa vào nồng độ ion H+ dự đốn mơi trường dung dịch:

-Môi trường axit: [H+] = 1,0.10-7M. -Môi trường axit: H+] = 1,0.10-7M. -Môi trường bazơ: [H+] = 1,0.10-7M. II Khái niệm pH Chất thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH: -Định nghĩa:

Nếu [H+] = 1,0.10-aM pH = a. (thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14)

-VD: (SGK)

2 Chất thị axit-bazơ: (SGK)

*Hoạt động 1: Tìm hiểu sự điện li nước

-GV yêu cầu HS xem nội dung SGK trả lời câu hỏi GV về:

+Tích số ion nước

+Ý nghĩa tích số ion nước

*Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm pH chất thị axit-bazơ

-GV nêu số ví dụ tính giá trị pH Sau u cầu HS đưa khái niệm pH

-GV yêu cầu HS tự tìm hiểu chất thị axit-bazơ SGK

-HS trả lời câu hỏi GV

-Chú ý ghi chép

-HS trả lời khái niệm SGK

-Chú ý ghi nhớ ghi chép

-HS xem nội dung SGK

IV Củng cố: Cách tính pH dung dịch: -Cách 1: dựa vào định nghĩa

-Cách 2: áp dụng công thức pH = -lg[H+] 1.Về nhà: -Giải tập SGK-SBT

-Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

Câu 1:Chỉ câu trả lời sai pH:

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu 2: Dung dịch chứa 1,46 gam HCl 400,0ml có pH là:

A pH = B pH = 1,33 C pH =2,4 D pH =

Câu 3: Tính pH d2 thu sau trộn 40,0ml d2 HCl 0,50M với 60,0ml d2 NaOH 0,50M

A pH = B pH = 10 C pH = 12 D pH = 13

Ngày 26 Tháng 08 Năm 2009. Tiết: 8

LUYỆN TÂP:AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức axit-bazơ-muối

(10)

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Kiến thức cần nắm vững:

1 Axit tan nước phân li ion H+(hoặc cho H+)

2 Bazơ tan nước phân li ion OH- (hoặc nhận H+)

3 Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

4 Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại( hay NH4+) anion gốc axit. Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, tiếp tục phân li yếu H+ và anion gốc axit

5 Hằng số phân li axit(Ka) số phân li bazơ(Kb) đại lượng đặc trưng cho lực axit lực bazơ axit yếu bazơ yếu nước Tích số ion nước nhiệt độ 250C: [H+].[OH-] = 1,0.10-14 Có thể coi giá trị số dung dịch loãng chất khác Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường:

+Trung tính: [H+] = 1,0.10-7M hoặc

pH = 7,00.

+Axit: [H+] > 1,0.10-7M pH <

7,00.

+Bazơ: [H+] < 1,0.10-7M pH

>7,00.

8 Màu qùi tím, phenolphtalein chất thị vạn dung dịch có pH khác khác

II Bài tập:

-BT SGK, SBT -BT khác

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cần nắm vững

-GV nêu câu hỏi cho HS trả lời nội dung ôn tập:

?Axit, bazơ, muối hidroxit lưỡng tính gì?

?Hằng số axit số bazơ phụ thuộc yếu tố nào?

?Tích số ion nước có giá trị bao nhiêu?

?Các giá trị [H+] pH bao nhiêu môi trường axit, bazơ, trung tính?

?Màu chất thị màu dung dịch có giá trị pH khác màu gì?

*Hoạt động 2: giải tập.

-GV nêu tập yêu cầu HS trả lời:

+BT SGK, SBT +BT khác

-HS trả lời câu hỏi GV

-Chú ý ghi nhớ

-HS giải tập GV yêu cầu

-Chú ý ghi nhớ IV Củng cố:

1.Về nhà:

-Giải tập -Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

(11)

Câu 2: Cần gam NaOH để pha chế 300,0ml dung dịch có pH = 10,0

A 1,2.10-4 gam B 120.10-4 gam C 12.10-4 gam D 0,12.10-4 gam

Câu 3: Axit propanoic(C2H5COOH) axit hữu cơ, muối axit dung để bảo quản thự phẩm lâu ngày bị mốc Hằng số phân li axit Ka = 1,3.10-5 Hãy tính nồng độ ion H+ dung dịch C2H5COOH 0,1M

A 1,1.10-2M B 1,1.10-3M C 1,1.10-4M D 1,1.10-5M

Câu 4: Tính pH d2 thu sau trộn 40,0ml d2 HCl 0,50M với 60,0ml d2 NaOH 0,50M

A pH = B pH = 10 C pH = 12 D pH = 13

Ngày 01 Tháng 09 Năm 2009. Tiết: 9,10

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:

-Kiến thức: Hiểu chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion ddịch chất điện li -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải thích tính axit - bazơ muối dung dịch -Thái độ:

(12)

IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Điều kiện xảy phản ứng

trao đổi ion dung dịch chất điện li:

-Phản ứng xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

+Chất kết tủa +Chất điện li yếu. +Chât khí.

-Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

II Phản ứng thuỷ phân của muối:

1 Khái niệm thuỷ phân của muối:

Phản ứng trao đổi ion muối nước phản ứng thuỷ phân muối

2 Phản ứng thuỷ phân của muối:

a Ví dụ: (SGK) b Kết luận:

Muối tạo bỡi:

Axít mạnh

Axit yếu Bazơ mạnh trungm/t

tính

m/t bazơ

Bazơ yếu m/t axit

tuỳ chất ion

*Hoạt động 1: Tìm hiểu điều kiện phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

-GV nêu ví dụ (ở SGK), yêu cầu HS viết phương trình ion rút gọn Và từ cho biết điều kiện để phản ứng xảy gì?

*Chú ý: chất phản ứng sự phản ứng ion trong dung dịch.

*Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thuỷ phân

-GV trình bày khái niệm thuỷ phân nêu số VD SGK Từ yêu cầu HS rút nhận xét môi trường muối

-GV nhận xét-kết luận chung môi trường muối dung dịch

-HS viết phương trình ion rút gọn đưa điều kiện

-HS ý-ghi chép ghi nhớ

-HS ý trả lời câu hỏi GV

-HS ý - ghi chép

IV Củng cố:

1 Về nhà: +Gải tập SGK, SBT. +Chuẩn bị mới. 2 Bài tập bổ sung:

Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào d2 muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên

C Có kết tủa màu lục nhạt D A B Ngày 15 Tháng 09 Năm 2009

Tiết: 11

Luyện tập: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan

-Thái độ: Có ý thức tích cực học tập II Chuẩn bị:

(13)

IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức cần nắm:

1 Phản ứng xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

+chất kết tủa: AgCl, BaSO4,…

+chất điện li yếu: H2O, H2S,….

+chất khí: CO2, SO2,….

2 Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi ion muối nước Chỉ muối chứa anion gốc axit yếu cation bazơ yếu bị thuỷ phân

3 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li

II Bài tập:

1 Bài tập SGK, SBT Bài tập bổ sung

*Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cần nắm

-GV đặt câu hỏi nội dung ôn tập SGK yêu cầu HS trả lời -GV nhận xét-kết luận

*Hoạt động 2: giải tâp.

-GV nêu tập SGK yêu cầu HS trả lời

-GV nêu tập bổ sung

-HS trả lời câu hỏi GV -HS nêu câu hỏi thắc mắc có

-HS ý ghi nhớ

-HS giải tập

IV Củng cố:

Câu 1: Các chất sau vừa tác dụng với dd NaOH, vừa tác dụng với dd HCl? A Zn(OH)2, NH4Cl, NaHCO3 B Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 C Cu(OH)2, (NH4)2CO3, Mg(OH)2 D Na2CO3, Al(OH)3, Fe(OH)3

Câu 2: Cho dd Na2CO3 dư vào dd chứa ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3- kết tủa thu là? A Al(OH)3, FeCO3, Al2(CO3)3 B BaCO3, Al(OH)3

C BaCO3, Al(OH)3, Fe(OH)3 D BaCO3, Fe(OH)3

Câu 3: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần để trung hoà hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu?

A 100 ml B.50 ml C 150 ml D 200 ml

Ngày 18 Tháng 09 Năm 2009 Tiết: 12

Thực hành: TÍNH AXIT-BAZƠ.

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI. I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức tính axit-bazơ phản ứng trao đổi ion d2 chất điện li -Kỉ năng: Thực hành

-Thái độ: Tiết kiệm hoá chất cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn bị:

(14)

III Phương pháp: Hoạt động nhóm. IV Nội dung:

1 Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ.

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li. V Viết tưường trình:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tuợng Giải thích

1 Thí nghiệm Thí nghiệm

………

……… ………

BÀI KIỂM TRA Mơn: Hố Học 11NC

Tên: Lớp: . Điểm: Hãy khoanh trịn vào câu đúng:

Câu 1: Dung dịch có chứa ion: Fe3+ SO42- tạo từ chất:

A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Fe(SO4)2 D Fe2SO4

Câu 2: Trộn 100ml d2 CaCl2 1M với 100ml d2 NaCl 2M thu 200ml dung dịch có [Cl-] là:

(15)

Câu 3: Chất sau chất điện li yếu:

A NaCl B HCl C CH3COOH D H2SO4

Câu 4: Chất tác dụng với NaOH HCl:

A NaCl B NaOH C Ca(OH)2 C Zn(OH)2

Câu 5: Để trung hoà 25ml d2 H2SO4 phải dùng hết 50ml d2 NaOH 0,5M Vậy,[ H2SO4] là:

A 0,025M B 0,25M C 0,05M D 0,5M

Câu 6: Dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị pH là:

A B C –lg(0,005) D 0,005

Câu 7: Cần lấy cặp muối để pha chế dung dịch chứa ion: Na+, Cu2+, SO4

2-A NaCl ,CuSO4 B.Na2SO4, CuSO4 C Na2SO4, CuSO4 D Na2SO4, Cu(NO3)2 Câu 8: Những cặp chất tác dụng với nhau?

A NaCl,HCl B HCl, H2SO4 C AgCl, NaNO3 D NaCl, AgNO3 Câu 9: Trong lít dung dịch có hồ tan 224ml khí HCl(đktc).Vậy, pH dung dịch là:

A 0,224 B –lg(0,224) C D 0.01

Câu 10: Nồng độ mol dung dịch NaOH có pH=10 là:

A 10-10M B 10M C 4M D 10-4M

Câu 11: Có bình, bình (1) chứa lít dung dịch NaCl 0,1M, bình (2) chứa lít dung dịch NaCl 0,1M lít dung dịch KNO3 0,1M bình (3) chứa lít dung dịch NaCl 0,1M lít dung dịch AgNO3 0,1M Hỏi khả dẫn điện bình ?

A < < B < C < < D < <

Câu 12: Thêm từ từ 400 gam dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít d2 A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc Nồng độ CM H+ d 2 A là:

A.2M B.3M C.4M D.5M

Câu 13: Có tượng xảy cho từ từ dd NaOH vào dd Al2(SO4)3. A Có kết tủa keo trắng B Có kết tủa keo trắng sau tan

C Tạo dd đồng D Có kết tủa trắng, tan sau lại có kết tủa

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là:

A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l

Câu 15: Trong lit dung dịch axit flohiđric có chứa gam HF nguyên chất Độ điện li axit 8% Hãy tính số phân li axit flohiđric

A 6,96.10-4 B 9,66.10-4 C 6,99.10-4 D 69,6.10-4

Câu 16: Dung dịch axit fomic HCOOH 0,092% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml Độ điện li dung dịch axit 5% Tính pH dung dịch

A B C D

Câu 17: Trường hợp sau ion tồn dd? A Fe3+, Ca2+, OH-, NO3-. B H+, SO42-, OH-, Na+ C H+, Mg2+, NO

3-, Cl- D H+, Ca2+, S2-, Cl-

Câu 18: Cho V ml dung dịch AlCl3 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 2M thu 3,9g kết tủa keo Tính giá trị V

A 253ml B 523ml C 325ml D 500ml

Câu 19: Một dung dịch có chứa 0,2mol Na+; 0,1mol Mg2+; 0,05mol Ca2+; 0,15mol HCO3- x mol Cl- Vây, x có giá trị là:

A 0,15mol B 0,20mol C 0,30mol D 0,35mol

Câu 20: Tính thể tích dung dịch KOH 3M phải rót vào 125ml dung dịch ZnCl2 2M để thu lượng kết

tủa lớn

A 33,8ml B 167ml C 38,3ml D 83,3ml

Câu 21: Cần thêm lần thể tích nước (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = ?

A V2 = 9V1 B V2 = 10V1 C V1 = 9V2 D V1 = 10V2

Câu 22: Lượng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để 100 g dung dịch H2SO4 20% là:

(16)

Câu 23: Khi cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch chứa ion: Ba2+, Fe3+, Al3+, NO33- kết tủa thu :

A Al(OH)3 , Fe(OH)3 B BaCO3 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 C BaCO3 , Al(OH)3 D BaCO3 , Fe(OH)3

Câu 24: Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào d2 muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên

C Có kết tủa màu lục nhạt D A B

Câu 25: Một dd có chứa cation: Fe3+(0,1 mol), Ca2+(0,2mol) anion Cl- (x mol), NO3-(y mol) cô cạn dd làm khan 49,3(g) chất rắn Thì giá trị x, y là:

A 0,3mol; 0,4mol B 0,4mol; 0,3mol C.0,1mol; 0,15mol D 0,1mol; 0,25mol

-Hết -Tiết: …Đề 2…… BÀI KIỂM TRA Mơn: Hố Học 11NC

Tên: Lớp: . Điểm: Hãy khoanh tròn vào câu đúng:

Câu 1: Trong 1000ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 [Al3+] dung dịch là:

A.0,03M B 0,04M C 0,06M D.0,09M

Câu 2: [H+] [ SO42-] dung dịch H2SO4 0,05M là:

(17)

A KCl, MgCl B KCl, MgCl2 C KCl2, MgCl2 D K2Cl2, MgCl2 Câu 4: Những cặp chất tác dụng với nhau?

A BaCl2, HCl B BaSO4, HCl C.BaCl2, H2SO4 D Ba(OH)2, NaOH Câu 5: Trường hợp sau không tồn đồng thời ion dung dịch?

A Na+,Cu2+, Cl-,OH- B Na+,Cl-,NO3-,Ba2+ C Na+,K+,Cl-,SO42- D K+,OH-,NO3-,Cl -Câu 6: Trộn lẫn 50ml d2 HCl 0,12M với 50ml d2 NaOH 0,1M thu 100ml có pH là:

A.2 B –lg(0,12) C –lg(0,1) D 12

Câu 7: Xét cân bằng: H2O + HCl  H3O+ + Cl- Nước đóng vai trị :

A Một tác nhân oxi hoá B Một axit theo Bron-stet C Một bazơ theo Bron-stêt D Một axit theo A-rê-ni-ut Câu 8: Trộn 200 ml dd H2SO4 0,05 M với 300ml NaOH 0,06 M pH dd tạo thành là:

A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4

Câu 9: Cho biết số axit axit HA Ka = 4x10-5 Giá trị pH của dung dịch HA 0,1M là:

A 2,3 B 2,5 C 2,7 D

Câu 10: Một dung dịch có chứa: a mol Na+; b mol Fe3+; c mol NO3-; d mol SO42- Hệ thức liên hệ a, b, c d :

A a + b = c + d B a + b + c + d = C a + 3b = c + 2d D a + b = c + 2d Câu 11: pH dung dịch CH3COOK trường hợp sau đúng?

A pH < B pH = C pH > D Không xác định Câu 12: Khác với điện phân, điện li :

A Tự xảy không cần nhiệt độ dung môi B Luôn qt thuận nghịch C Là q trình khơng oxi hóa khử D Xảy với chất hồ tan nước Câu 13: Phát biểu sau Trong q trình điện li chất nước, nước đóng vai trị là: A.Mơi trường điện li C Dung môi không phân cực

B.Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđrô với chất tan Câu 14: Chon câu trả lời

A Chất điện li mạnh có α ≤ B Chất điện li yếu có ≤ α ≤ C Chất điện li yếu có < α ≤ D Chất điện li mạnh α = Câu 15: Khi thay đổi nồng độ dung dịch chất điện li yếu (nhiệt độ khơng đổi) :

A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 16: Chất sau dẫn điện?

A HNO3 benzen B NaCl rắn khan C CuCl2 axeton D dd NaOH nước

Câu 17: Có dung dịch : Natri clorua , axit axetic, natri sunfat có nồng độ 0,1M Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau

A NaCl < CH3COOH < Na2SO4 B CH3COOH < NaCl < Na2SO4 C CH3COOH < Na2SO4 < NaCl D Na2SO4< NaCl < CH3COOH Câu 18: Dãy chất sau chứa chất điện li mạnh ?

A KNO3, CuSO4, BaCO3, HCl B NaOH, H2SO4, Ba(NO3)2,FeCl3 C ZnSO4, K2CO3, AgCl, Ca(OH)2 D C2H5OH, CH3COONa, H2SiO3, BaCl2 Câu 19: Kết luận sau NH4Cl Na2HPO3 muối:

A Trung tính B Trung hồ C Axit D Tất sai

Câu 20: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần để trung

hoà hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu?

A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 21: Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu

cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?

(18)

Câu 22: Trộn 600ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH x mol/lit thu 1lit dung dịch có pH Tính x=?

A 0,75M B 1M C 1,1M D 1,25M

Câu 23: Rót 300ml dung dịch gồm KAlO2 0,8M KOH 0,2M vào V ml dung dịch H2SO4 0,5M thu

được kết tủa B Nung B đến khối lượng khơng đổi thu 10,2g chất rắn Tính giá trị V A 260ml B 260ml 420ml C 420ml 520ml D 680ml

Câu 24: Trộn m gam dd HCl 20% với 4m gam dd HCl 30%, nồng độ dung dịch :

A 22% B 24% C 28% D 29%

Câu 25: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalin vào dung dịch NH3 thấy dung dịch có màu hồng Trường

hợp sau làm cho màu dung dịch đậm lên ?

A Đun nhẹ dung dịch NH3 B Cho vào dd vài giọt dd K2CO3 C Cho vào dd vài giọt dd HCl D Cho vào dd vài giọt dd NH4Cl

-Hết -Chương II: NHÓM NITƠ

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm số kiến thức chung nhóm nitơ -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Vị trí nhóm nitơ BTH:

-Vị trí: nhóm VA. -Gồm: N, P, As, Sb, Bi

*Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí BTH

-GV u cầu HS nghiên cứu

(19)

II Tính chất chung các ngun tố nhóm nitơ:

1 Cấu hình electron:

-Lớp electron ngồi ngun tử là: ns2np3(có electron) -Hố trị hợp chất: 2 Sự biến đổi tính chất các đơn chất:

a Tính oxi hố - khử:

Từ N → Bi, tính oxi hố giảm đồng thời tính khử tăng

b Tính kim loại – tính phi kim: Từ N → Bi, tính phi kim giảm đồng thời tính kim loại tăng 3 Sự biến đổi tính chất hợp chất:

a Hợp chất với hidro: -Công thức chung: RH3

-Độ bền giảm dần từ NH3 → BiH3 -Dung dịch chúng khơng có tính axit (tính bazơ)

b Oxit hidroxit:

-Từ N → Bi, tính axit oxit hidroxit tương ứng giảm dần đồng thời tính bazơ chúng tăng dần

-Ví dụ: sgk

SGK

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất chung nguyên tố nhóm nitơ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cử đại diện trình bày nội dung: +Cấu hình electron.

+Sự biến đổi tính chất các đơn chất: tính oxi hố - khử, tính kim loại – phi kim.

+Sự biến đổi tính chất các hợp chất: hidro, oxit và hidroxit.

-Thảo luận nhóm (7 phút) Sau cử đại diện nhóm trình bày câu hỏi GV

IV Củng cố: 1 Về nhà:

+Giải tập sgk, sbt +Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

Câu 1: Khi từ N-P-As-Sb-Bi phất biểu sau khơng đúng? A Bán kính ngun tử  B Độ âm điện 

C Tính phi kim , tính kim loại 

D Độ bền hợp chất hiđrua RH3 giảm dần từ NH3 đến BiH3

Câu 2: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với Hiđro RH3 Oxít cao R chứa 43,66% R khối lượng Nguyên tố R là:

A N B P C Sb D Bi

NITƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm cấu tạo phân tử, tính chất, điều chế ứng dụng -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

(20)

IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Cấu tạo phân tử:

N≡N → liên kết ba bền. II Tính chất vật lí:

(SGK)

III Tính chất hố học:

Hoạt động mạnh điều kiện nhiệt độ cao:

1 Tính oxi hố: -Tác dụng với hidro:

N2 + 3H2  t p xt0, , 2NH3 ; ∆H = -92 kJ

b Tác dụng với kim loại:

-Ở nhiệt độ thường, tác dụng với Li:

6Li + N2 → 2Li3N -Ở nhiệt độ cao:(Ca, Mg, Al,…) 3Mg + N2  t0 Mg3N2 *Lưu ý: Mg3N2 + 6H2O → 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓

2 Tính khử:

N2 + O2  30000C 2NO ; ∆H = +180 kJ

2NO + O2 → 2NO2

IV Trạng thái tự nhiên điều chế:

1 Trạng thái tự nhiên: -Ở dạng đơn chất: sgk -Ở dạng hợp chất: sgk 2 Điều chế:

a Trong cơng nghiệp:

Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

b Trong phịng thí nghiệm: NH4NO2  t0 N2 + H2O

Hay: NH4Cl + NaNO2  t0 N2 + NaCl + 2H2O

V Ứng dụng: (SGK)

-?Cho biết cấu tạo phân tử nitơ

-?Cho biết tính chất vật lí nitơ -?Vì nitơ hoạt động điều kiện nhiệt độ thường?

-?Hãy trình bày tính chất hố học nitơ về:

+Tính oxi hố.

+Tính khử.

-Nhận xét-kết luận

-?Cho biết tự nhiên nitơ tồn dạng hợp chất nào?

-Hãy cho biết điều chế nitơ cách nào?

-?Nêu số ứng dụng nitơ

-HS trả lời câu hỏi GV theo nội dung SGK

-HS ý ghi nhớ ghi chép

(21)

B Vì có liên kết ba nên ptử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hoá học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động mạnh nitơ thể tính oxi hố

D, Số oxi hố nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+ là: -3, +4, -3

Câu 2: Trộn 200,0 ml dung dịch kali nitrit 3,0M với 200,0 ml amoni clorua 2,0M đun nóng phản ứng thực xong Xác định thể tích khí nitơ sinh ra(ở đkc)

A.8,96 lít B.22,4 lít C.0,5 lít D.1,12 lít

Ngày 30 Tháng 09 Năm 2009 Tiết: 16,17

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm tính chất vai trị NH3 NH4+. -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan -Thái độ:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh A AMONIAC

I Cấu tạo phân tử: (SGK)

II Tính chất vật lí: (SGK)

*Lưu ý: NH3 tan nhiều trong

nước phân nhỏ tác dụng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

-III Tính chất hố học: 1 Tính bazơ yếu: a Tác dụng với nước:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH -→ dùng q tím để nhận biết d2 NH3: chuyển sang màu xanh b Tác dụng với axit:

NH3 + Axit → Muối amoni: Hay: NH3 + H+ → NH4+ Ví dụ: (SGK)

c Tác dụng với dung dịch muối: ( mà hidroxit không tan)

VD: Al3+ + 3NH3 +3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

2 Khả tạo phức: (SGK)

3 Tính khử: a Tác dụng với oxi:

4NH3 + 3O2  t0 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2   t xt0,  4NO + 6H2O

-?Viết CT electron CTCT phân tử NH3 Sau nhận xét đặc điểm cấu tạo

-?Trình bày tính chất vật lí NH3

-?Hãy cho biết NH3 có tính axit yếu tan nước?

-?Viết pt phân tử ion rút gọn NH3 tác dụng với HCl, H2SO4

-?Viết pt phân tử ion rút gọn NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 -GV trình bày khả tạo phức NH3

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm tính khử ammoniac (trong phút)

-Sau thảo luận xong, u cầu đại diện nhóm trình bày

-Viết công thức e công thức cấu tạo → cịn căpk e tự

-Trình bày tính chất vật lí theo sgk

-Chú ý

-Vì phần amoniac tác dụng với nước

-Viết ptpư giáo viên yêu cầu

-Chú ý ghi nhớ -Thảo luận nhóm

(22)

b Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (HCl + NH3 → NH4Cl(khói trắng)) c Tác dụng với oxit kim loại: 2NH3 + 3CuO  t0 3Cu + N2 + 3H2O

IV Ứng dụng: (SGK) V Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2  t0 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

2 Trong công nghiệp:

N2 + 3H2  t p xt0, , 2NH3 ; ∆H = -92 kJ

B MUỐI AMONI I Tính chất vật lí:

(SGK)

II Tính chất hố học:

1 Tác dụng với dung dịch kiềm: NH4+ + OH-  t0 NH3↑ + H2O 2 Phản ứng nhiệt phân:

a Muối chứa gốc axit khơng có tính oxi hố:

NH4Cl(r)  t0 NH3(k) + HCl(k) NH4HCO3  t0 NH3 + CO2 + H2O

b Muối chưa gốc axit có tính oxi hoá:

NH4NO2  t0 N2 + 2H2O NH4NO3  t0 N2O + 2H2O

-?Nêu số ứng dụng ammoniac

-?Điều chế ammoniac cách nào?

-Dựa vào sgk, cho biết muối amoni có tính chất vật lí nào?

-GV trình bày tính chất hố học muối amoni theo nội dung sgk

-Chú ý ghi nhớ

-Trả lời theo sgk

-Chú ý ghi chép

-Trả lời

-Chú ý ghi chép

Câu 1: Cho kim loại A hóa trị n tác dụng hết với nitơ tạo thành nitrua Thủy phân hồn tồn nitrua ta khí B B khí sau

A N2 B.NH3 C H2 D.N2 H2

Câu 2:Tã lót trẻ em sau giặt giữ lại lượng nhỏ amoniac Để khử amoniac nên dùng chất sau cho vào nước xả cuối để giặt? Giải thích?

A Phèn chua B Giấm ăn C Muối ăn D Gừng tươi

Câu 3: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu đươc chất rắn A khí B.Thể tích khí B đkc là:

(23)

Ngày 04 Tháng 10 Năm 2009 Tiết: 18,19

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm cấu tạo , tính chất, điều chế ứng dụng HNO3, NO3-. -Kỉ năng: Viết ptpư giải tập

-Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hoá chất nguy hiểm II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh A AXIT NITRIC

(HNO3) I.Cấu tạo phân tử: (SGK)

II Tính chất vật lí: (SGK)

III Tính chất hố học: 1 Tính axit:

-Là axit mạnh: HNO3 → H+ +NO3

Có đầy đủ tính chất chung axit

2 Tính oxi hố: a Với kim loại:

-Kim loại + HNO3 → Muối nitrat + (N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3) + H2O

-Ví dụ: sgk

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội b Với phi kim:

-HNO3 đặc oxi hố nhiều phi kim C, P, S, … -VD: S + 6HNO3(đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

c Với hợp chất:

-HNO3 oxi hố số hợp chất có tính khử H2S, HI, SO2 FeO,…

-VD: 3H2S + 2HNO3(loãng) → 3S + 2NO + 4H2O

IV Ứng dụng: (SGK) V Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc)  t0 HNO3 + NaHSO4

2 Trong cơng nghiêp:

*Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử tính chất vật lí

-?Cho biết cơng thức cấu tạo tính chất vật lí HNO3

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học

-GV u cầu HS thảo luận nhóm tính chất hố học HNO3( 15 phút)

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu HS trình bày nội dung

*Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng điều chế

-?Nêu số ứng dụng HNO3 -?Ta điều chế HNO3 cách nào?

-Trả lời

-Chú ý ghi nhớ

-Thảo luận nhóm

-Cử đại diện trình bày nội dung thảo luận

-Trả lời theo nội dung sgk

(24)

-Sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3

-Ptpư: sgk

B MUỐI NITRAT (NO3-)

I Tính chất muối nitrat: 1 Tính chất vật lí:

(SGK)

2 Tính chất hố học:

Phản ứng phân huỷ bỡi nhiệt: a.Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh:(K, Na,…):

-Muối nitrat

0

t

  Muối nitrit +O2

-VD: sgk

b Muối nitrat kim loại hoạt động trung bình:(Mg, Zn, Fe, Pb, Cu, ….)

-Muối nitrat  t0 Oxit + NO2 + O2

-VD: sgk

c Muối nitrat kim loại hoạt động yếu:(Ag, Hg, Au, …)

-Muối nitrat  t0 Kim loại + NO2 + O2

-VD: sgk

3 Nhận biết muối nitrat: -Dùng: Cu, H2SO4 loãng

-Hiện tượng: tạo dung dịch màu xanh(Cu2+) khí khơng màu hố nâu đỏ(NO2)

-Pt ion rút gọn: sgk

II Ứng dụng muối nitrat: (SGK)

*Lưu ý: thuốc nổ đen chứa 75%KNO3 , 10%S 15%C.

III Chu trình nitơ tự nhiên:

(SGK)

*Hoạt động 4: Tìm hiểu muối nitrat

-GV trình bày tính chất muối nitrat:

+Tính chất vật lí. +Tính chất hố học.

-?Vậy, muối nhận biết muối nitrat, ta làm cách nào?

-?Nêu số ứng dụng muối nitrat

-Hãy cho biết chu trình nitơ tự nhiên nào?

-Chú ý ghi nhớ

Câu 1: Có ống nghiệm khơng dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt là: HNO3, H2SO4, HCl Chỉ dùng hóa chất để phân biệt, chất sau đây?

A NaOH B.CaO C Cu D N2

(25)

A 1,18,1,2,15,7 B.1,9,1,2, ,7 C 1,18,1,2,7 ,15 D 1,18,2,2,7 ,15

Câu 3: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 , phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2

A.[HNO3] = 0,86M B [HNO3] = 0,12M

C [HNO3] = 1,1M D [HNO3] = 0,2M

Ngày10 Tháng 10 Năm 2009 Tiết: 20,21

Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ

VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố lại tính chất N2, NH3, NH4+, HNO3, NO3-. -Kỉ năng: Viết phương trình cân phương trình hố học -Thái độ: Rèn luyện tư logic

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Kiến thức cần nhớ:

1 Đơn chất:(N2)

-Tính khử -Tính oxi hố 2 Hợp chất: a Amoniac: -Tính bazơ yếu -Tính khử mạnh -Khả tạo phức b Muối amoni: +Là axit yếu

+Tác dụng với dung dịch kiềm +Dễ bị phân huỷ

c Axit nitric: +Là axit mạnh

+Là chất oxi hoá mạnh d Muối nitrat:

+Là chất điện li mạnh +Dễ bị phân huỷ bỡi nhiệt II Bài tập:

1 Bài tập sgk Bài tập khác

*Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cần nhớ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu theo nội dung sgk

-GV nêu số câu hỏi củng cố HS theo nội dung ôn tập

*Hoạt động 2: Giải tập.

-GV nêu tập sgk yêu cầu HS giải

-Nhận xét - kết luận

-Nghiên cứu nội dung ôn tập sgk

-Trả lời câu hỏi GV

-Giải tập -Chú ý ghi nhớ IV Củng cố: Bài tập bổ sung:

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch axit HNO3 thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy, nồng độ axit thuộc loại :

A Đặc B Lỗng C Rất lỗng D Khơng xác định

(26)

A 0,92M B 0,1M C 2M D 0,5M

Câu 3: 8,64g Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng cho V lít khí N2O điều kiện tiêu chuẩn V có trị số:

A 1,344 B 2,688 C 0,672 D 2,24

Câu 4: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g

PHOTPHO I Mục tiêu:

-Kiến thức: Tìm hiểu tính chất , điều chế ứng dụng P -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Tính chất vật lí:

1 Photpho trắng:(P4)

(SGK)

*Lưu ý: độc, gây bỏng nặng khi rơi da.

2 Photpho đỏ: (Pn)

*Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí

-GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung sgk tính chất vật lí P

-?P có dạng thù hình? Đó

(27)

(SGK) *Lưu ý: + không độc. +P4(trắng)  Pn(đỏ)

II Tính chất hố học:

Ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ 1 Tính oxi hố:

-Tác dụng với số kim loại hoạt động tạo photphua kim loại:

-Vd: 3Ca + 2P  t0 Ca3P2

( Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3)

2 Tính khử: a Tác dụng với oxi:

-Thiếu oxi: 4P + 3O2  t0 2P2O3 -Dư oxi: 4P + 5O2  t0 2P2O5 b Tác dụng với clo:

-Thiếu clo: 2P + 3Cl2  t0 2PCl3 -Dư clo: 2P + 5Cl2

0

t

  2PCl5 c Tác dụng với hợp chất:

-Tác dụng dẽ dàng với chất oxi hoá mạnh

-VD: 6P + KClO3

0

t

  3P2O5 + 5KCl

III Ứng dụng: (SGK)

IV Trạng thái tự nhiên-Điều chế:

1 Trạng thái tự nhiên: -Không tồn dạng tự -Một số quặng:

+Apati: 3Ca3(PO4)2.CaF2

+Photphorit: Ca3(PO4)2

2 Điều chế:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C   12000C 3CaSiO3 + 2P(hơi) + 5CO

những dạng có tính chất vật lí nào?

-?Vì đk thường P hoạt động hoá học mạnh N

-?P có tính chất hố học nào?

*Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng-trạng thái tự nhiên-điều chế -?Cho biết P có ứng dụng nào?

-?Vì P khơng tồn trạng thái tự thiên nhiên? -Nhận xét-kết luận

-?Điều chế P cách nào? -Nhận xét-kết luận

-Trả lời: Liên kết ba phân tử N2 bền

-Tính oxi hố tính khử

-Chú ý ghi nhớ

-Trả lời

Câu 1:Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng

B.Gắp nhanh khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước

(28)

Câu 2: Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi photpho(trong đk khơng có khơng khí) phản ứng hồn tồn tạo chất rắn X Để hòa tan X, cần dùng 690ml dung dịch HCl 2M tạo thành khí Y Thành phần khí Y là:

A H2 B PH3 C H2 PH3 D H2 N2

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm tính chất axit photphoric muối photphat -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Axit photphoric:

1 Cấu tạo phân tử: (SGK)

2 Tính chất vật lí: (SGK)

3 Tính chất hố học: a Tính oxi hố-khử:

Khó bị khử, khơng có tính oxi hố b Tác dụng bỡi nhiệt:

-Khi đun nóng H3PO4 nước: 2H3PO4    200 250 0C H4P2O7

0

400 500 C

    2HPO3

-Khi hợp nước tạo lại H3PO4 c Tính axit:

-Là axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình

-Có tính chất chung axit

*Lưu ý: tác dụng với bazơ oxit bazơ, tuỳ theo lượng chất tác dụng mà tạo muối trung hoà hoạc muối axit hỗn hợp muối. 4 Điều chế ứng dụng:

a Điều chế:

-Trong phịng thí nghiệm: P + 5HNO3(đặc)

0

t

  H3PO4 + 5NO2 + H2O

-Trong công nghiệp:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)  t0 3CaSO4↓ + 2H3PO4

*Lưu ý: Để điều chế H3PO4 tinh

khiết có nồng độ cao hơn, bằng cách: P → P2O5 → H3PO4

*Hoạt động 1: Tìm hiểu axit photphoric

-GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung sgk trình bày cấu tạo phân tử tính chất vật lí

-GV trình bày tính chất hố học H3PO4 về:

+Tính oxi hố - khử. +Tác dụng bỡi nhiệt. +Tính axit.

-?Hãy cho biết H3PO4 điều chế cách nào?

-?Nêu số ứng dụng

-Trả lời câu hỏi GV theo nội dung sgk

-Trả lời theo nội dung sgk:

(29)

b Ứng dụng:

Điều chế muối photphat sản xuất phân

II Muối photphat:

H3PO4 tạo ba loại muối: (sgk) 1 Tính chất muối photphat: a Tính tan:

-Muối điphotphat: tất tan -Muối photphat hidrophotphat: có muối K, Na, NH4+ dễ tan. b Phản ứng thuỷ phân:

-Các muối photphat tan bị thuỷ phân dung dịch

-VD: sgk

2 Nhận biết ion photphat:(PO43-)

3Ag+ +PO43- → Ag3PO4↓(vàng)

H3PO4

*Hoạt động 2: Tìm hiểu muối photphat

-?Cho biết tính tan muối photphat

-?Vì muối photphat tan bị thuỷ phân dung dịch?

-?Nhận biết ion photphat cách nào?

+SGK.

+Vì H3PO4 axit trung

bình.

+Dung dịch muối bạc(Ag+)

Câu 1: Hòa tan chất: Al2(SO4)3; NaNO3; Na3PO4 vào cốc nước để tạo thành ba dung dịch riêng biệt Cho q

tím vào dung dịch trường hợp sau đúng?

A Al2 (SO4)3 quỳ tím hóa đỏ, Na3PO4 quỳ tím hóa xanh , NaNO3 khơng đổi màu

B Al2 (SO4)3 quỳ tím hóa xanh, Na3PO4 quỳ tím hóa xanh , NaNO3 không đổi màu

C Al2 (SO4)3 quỳ tím hóa đỏ, Na3PO4 quỳ tím hóa đỏ, NaNO3 không đổi màu

D Al2 (SO4)3 quỳ tím hóa đỏ, Na3PO4 quỳ tím hóa xanh, NaNO3 xanh Câu 2: Từ quặng photphorit , điều chế axit theo sơ đồ sau:

Quặng photphorit t0,SiO2,C P  t0 P2O5 H3PO4

Tính khối lượng quặng photphorit 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế H3PO4 50% Giả thiết hiệu suất

của trình 90%

A.1203668 gam B.5445 gam C.6788 gam D.433 gam

PHÂN BĨN HỐ HỌC I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm số loại phân bón hố học -Kỉ năng: Phân biệt loại phân bón

-Thái độ: Thấy tầm quan trọng phân bón sản xuất, từ tạo u thích mơn học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Khái niệm: Phân bón hố học là

những hố chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất cây trồng.

I Phân đạm:

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm theo nội dung sau:(thời gian 25

(30)

-Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat(NO3-) ion amoni (NH4+)

-Độ dinh dưỡng pân đạm đựoc đánh giá hàm lượng %N phân

-Có tác dụng kích thích q trình sinh trưởng cây, làm tăng tỉ lệ protein thực vật

1 Phân đạm amoni:(muối amoni) (SGK)

2 Phân đạm nitrat:(muối nitrat) (SGK)

3 Urê: (NH2)2CO (SGK) II Phân lân:

-Phân lân cung cấp photpho cho trồng dạng ion photphat -Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 -Cần thiết cho thời kì sinh trưởng thúc đẩy trình sinh hoá, trao đổi chất lượng thực vật

1 Supephotphat: -Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2.CaSO4.

-Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2.

2 Phân lân nung chảy: (SGK)

III Phân kali:

-Cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+.

-Độ dinh dưỡng : %K2O

-Giúp hấp thụ đạm nhiều hơn, cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất sơ chất dầu Tăng cường sức đề kháng cho IV Một số loại phân khác:

1 Phân hỗn hợp phân phức hợp:

(SGK) 2 Phân vi lượng: (SGK)

+Phân bón hố học gì?

+Có loại phân bón hố học nào?Thành phần tác dụng của các loại phân này?

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-Mời đại diện nhóm khác nhận xét

hỏi gv

-Trình bày nội dung thảo luận

-Đại diện nhóm khác nhận xét

(31)

Câu 1: Lấy phân kali clorua (bằng hạt ngơ) hồ tan vào khoảng ml nước Cho vào ống nghiện khoảng 0,5 ml dung dịch AgNO3 Hiện tượng xảy ống nghiệm?

A Khí bay lên B Tạo kết tủa vàng

C Tạo kết tủa màu trắng D Hiện tượng khác

Câu 2: Lấy phân supephotphat kép(bằng hạt ngơ) hồ tan vào khoảng ml nước Cho vào ống nghiện khoảng 0,5 ml dung dịch AgNO3 Hiện tượng xảy ống nghiệm?

A Khí bay lên B Tạo kết tủa vàng

C Tạo kết tủa màu trắng D Hiện tượng khác

Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO

VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức P hợp chất P -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

1 Đơn chất photpho. 2 Axit photphoric. 3 Muối photphat. II Bài tập: 1 Bài tập sgk 2 Bài tập bổ sung.

*Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cần nắm

-GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung ởp sgk Sau đó, trả lời câu hỏi gv nội dung kiến thức cần nắm(theo sgk.)

*Hoạt động 2: giải tập. -GV nêu tập yêu cầu HS giải -Nhận xét-kết luận

-Giải tập -Chú ý ghi nhớ

IV Củng cố: Bài tập bổ sung:

Câu 1: Cho chất : Ca3(PO4)2., P2O5, P, PH3, Ca3P2 Nếu lập dãy biến hoá biểu diễn quan hệ chất

trên dãy biến hố sau đúng?

A.Ca3(PO4)2 → Ca3P2 → P → PH3 → P2O5 B Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → PH3 →

P2O5

C P → Ca3P2 → Ca3(PO4)2 → PH3 → P2O5 D.Ca3(PO4)2 → Ca3P2 → P → PH3 →

P2O

Câu 2:Cho dung dịch KOH đến dư vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí đktc

bao nhiêu? Giải thích?

A 2,24lit B 22,4lit C 4,48lit D 44,8lit

Câu 3: Cho 44 g NaOH vào dd chứa 39,2 g H3PO4 Sau pư thu muối gam?

A Na3PO4 50g B Na2HPO4 15g

C B 49,2g NaH2 PO4; 14,2g Na2HPO4 D 14,2g Na2HPO4; 39,2g Na3PO4 Ngày 01 Tháng 11 Năm 2099

Tiết: 26

Thực hành: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ.

PHÂN BIỆT MỘT SỐ LOẠI PHÂN BĨN HỐ HỌC I Mục tiêu:

(32)

-Kỉ năng: Thực hành

-Thái độ: Tiết kiệm hố chất cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn bị:

-GV: Hóa chất thiết bị thí nghiệm theo SGK. -HS: Nội dung thí nghiệm SGK.

1 Thí nghiệm 1: Thử tính chất dung dịch ammoniac. 2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hố axit nitric.

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy. 4 Thí nghiệm 4: Phân biệt số loại phân bón hố học. V Viết tưường trình:

1 Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

……… ………

……… ……… ………

KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học chương Nitơ -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập

-Thái độ: Trung thực-chính xác II Nội dung: Theo đề kiểm tra.

Chương 3: NHÓM CACBON Ngày……Tháng…………Năm……….

Tiết: …………

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết nhóm cacbon gồm nguyên tố nào, đặc điểm tính chất chúng -Kỉ năng: Phân tích tổng hợp

-Thái độ:

II Chuẩn bị: Bảng phụ, Bảng Tuần Hồn. III Phương pháp: Thuyết trình vấn đáp. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Vị trí nhóm cacbon trong

BTH:

-Gồm: C, Si, Ge, Sn, Pb

-Một số đặc điểm: Bảng 3,1-sgk

*Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí nhóm cacbon

?Cho biết nhóm cacbon gồm nguyên tố nào? Chúng vị trí BTH?

-GV treo bảng phụ (bảng 3.1-sgk), yêu cầu HS nhận xét đặc điểm

-Dựa vào BTH trả lời

(33)

II Tính chất chung các nguyên tố cacbon:

1 Cấu hình electron ngun tử: -Cấu hình electron lớp ngồi chung: ns2np2

-Số oxi hố có: -4, +2, +4

2 Sự biến đổi tính chất các đơn chất:

Từ C đến Pb, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần

3 Sự biến đổi tính chất các hợp chất:

-Hợp chất khí hidro RH4: độ bền nhiệt giảm từ CH4 đến PbH4

-Các oxit axit RO2 hidroxit tương ứng: từ CO2 đến PbO2 tính axit giảm dần tính bazơ tăng dần

của chúng

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất ngun tố nhóm Cacbon ?Cho biết cấu hình e chung ngun tố nhóm Cacbon?

?Số oxi hố có gì?

?Từ C đến Pb, tính kim loại tính bazơ thay đổi nào?

?Hợp chất khí hidro có cơng thức chung gì? Độ bền nhiệt chúng thay đổi nào?

?Tính bazơ axit thay đổi oxit hidrxit tương ứng?

-GV nhận xét kết luận

- Trả lời

-Tính kim loại tăng tính phi kim giảm

-Chú ý ghi nhớ IV Củng cố:

1 Về nhà:

Câu 1 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm cacbon là:

A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np2 Câu 2 : Các nguyên tố nhóm cacbon tạo hợp chất với hiđro có cơng thức chung là:

A.RH2 B RH3 C RH D RH4 Câu 3 : Các nguyên tố nhóm cacbon tạo oxit với oxi có cơng thức chung là:

A RO B RO2 C R2O D Cả A , B

Ngày……Tháng…………Năm………. Tiết: …………

CACBON I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm cấu trúc, tính chất vai trị Cacbon đời sống sản suất -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ: Từ tầm quan trọng Cacbon, học sinh thêm u thích mơn Hố Học II Chuẩn bị:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Tính chất vật lí:

-Kim cương: sgk -Than chì: sgk -Fuleren: sgk

*Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí

-GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung sgk

(34)

II Tính chất hố học: 1 Tính khử:

a Tác dụng với oxi: C + O2 ⃗t0 CO2

(Ở nhiệt độ cao: C + CO2 ⃗t0

2CO)

b Tác dụng với hợp chất:

C + 4HNO3 ⃗t0 CO2 + 4NO2 +

2H2O

C + 2H2SO4 ⃗t0 CO2 + 2SO2 +

2H2O

2 Tính oxi hố: -Tác dụng với hidro: C + 2H2 ⃗t0

,xt CH4

-Tác dụng với kim loại: 3C + 4Al ⃗t0 Al4C3

III Ứng dụng: (sgk)

IV Trạng thái tự nhiên điều chế:

1 Trạng thái rự nhiên: (sgk)

2 Điều chế: (sgk)

?Cho biết Cacbon có tính chất hố học nào? Vì sao?

-GV trình bày tính oxi hố tính khử, u cầu HS viết phương trình phản ứng

*Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế -GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung theo nhóm, sau đại diện nhóm trả lời

-Nhận xét – kết luận

-Trả lời: tính oxi hố tính khử Vì Cacbon phi kim có độ âm điện trung bình

-Chú ý ghi nhớ

-Chú ý ghi chép

-Nghiên cứu nội dung sgk cử đại diện nhóm trả lời

-Ghi chép ghi nhớ

Câu 1 : Loại than dùng làm chất độn lưu hoá cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy? A Than chì B Than cốc C Than gỗ D Than muội

Câu 2: Đốt cháy 0,6 kg than đá (chứa tạp chất không cháy) oxi dư, thu 1,06 m3(đktc) khí CO Phần

trăm khối lượng cacbon mẩu than là:

A 90% B 94,6% C 100% D 80%

Ngày……Tháng…………Năm………. Tiết: …………

HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm tính chất số hợp chất Cacbon -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan

-Thái độ: Có ý thức tích cực học tập II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Cacbon monoxit: (CO)

1 Cấu tạo phân tử:

(35)

C ≡ O

→ phân tử CO, Cacbon có số oxi hố +2

2 Tính chất vật lí: (sgk)

3 Tính chất hố học: a Là oxit trung tính

b Kém hoạt động nhiệt độ thường, hoạt động mạnh nhiệt độ cao:

-Tác dụng với oxi: 2CO + O2 ⃗t0 2CO2

-Tác dụng với clo:

CO + Cl2 ⃗xt COCl2 (photgen)

-Tác dụng với oxit kim loại: CO + CuO ⃗t0 Cu + CO2

→ CO chất khử mạnh. 4 Điều chế:

a Trong công nghiệp: C + H2O  CO + H2 (Điều kiện: ≈ 10500C) Hoặc: C + O2 ⃗t0 CO2

CO2 + C ⃗t0 2CO

*Chú ý: +Khí than ướt

+Khí than khơ (khí lị gas) b Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH ⃗H

2SO4 dac, t

0 CO +

H2O

II Cacbon đioxit: (CO2)

1 Cấu tạo phân tử: O = C = O

→ phân tử CO2, Cacbon có số oxi hố +4

2 Tính chất vật lí: (sgk)

3 Tính chất hố học: a CO2 oxit axit:

CO2 + H2O  H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaO → CaCO3

b CO2 có tính oxi hố:

CO2 + 2Mg ⃗t0 2MgO + C

4 Điều chế:

a Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

b Trong cơng nghiệp: Thu CO2 từ q trình: -Đốt cháy hồn tồn than.

-Viết cơng thức cấu tạo cho biết số oxi hoá Cacbon

-?Nêu số tính chất vật lí CO

-?CO thuộc loại oxiyt nào? Vì sao? -?Vì CO hoạt động nhiệt độ thường? Và CO thể chủ yếu tính chất hố học nào? Nêu số ví dụ minh hoạ

-Nhận xét kết luận

-?Điều chế CO cách nào?

-Nhận xét-kết luận Và nêu lưu ý

*Hoạt động 2: Tìm hiểu CO2 -Viết cơng thức cấu tạo CO2 cjho biết số oxi hoá C?

-?Nêu số tính chất vật lí CO2

-Thảo luận nhóm tính chất hố học CO2 (5 phút)

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu đậi diện nhóm trả lời

-?Điều chế CO2 cách nào?

-Nhận xét – kết luận

-Viết trả lời theo nội dung sgk

Trả lời theo sgk

-Là oxit trung tính khơng tạo muối

–CO bền phân tử chứa liên kết bền ( 1liên kết cho-nhận lên kết đôi)

-Có cách: phịng thí nghiệm cơng nghiệp: sgk

-Viết trả lời theo sgk

-Sgk

-Cử đại diện trả lời

-Chú ý

(36)

-Nung vôi.

-Lên men rượu từ glucozơ.

III Axit cacbonic muối cacbo nat:

1 Axit cacbonic: (H2CO3)

-Là axit yếu bền: H2CO3 → CO2 + H2O

-Là axit lần axit: H2CO3  HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+

2 Muối cacbonat:(HCO3-, CO32-)

a Tính tan: (sgk)

b Tính chất hố học: -Tác dụng với axit:

HCO3- + H+ → CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O -Tác dụng với dung dịch kiềm:(trừ muối trung hoà)

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

- Phản ứng nhiệt phân:(trừ muối của kim loại kiềm)

MgCO3 ⃗t0 MgO +CO2

NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 + CO2 +

H2O

Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 + CO2 +

H2O

c Ứng dụng: (sgk)

*Hoạt động 3: Tìm hiểu axit cacbonic muối cacbonat

-GV trình bày tính chất H2CO3

-?Cho biết muối cacbonat có loại? Nêu ví dụ minh hoạ

-Thảo luận nhóm tính chất hoá học muối cabonat (5 phút)

-Hết thời gian thảo luận, cử đại diện nhóm trả lời

-?Nêu số ứng dụng muối cacbonat

-Chú ý ghi chép

-Có loại; muối axit muối trung hoà

-Ghi chép ghi nhớ

-Trả lời

Câu 1 : Trong y học, muối sau thường dùng để làm thuốc giảm đau dày thừa axit?

A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2SO4 D NaHSO4

Câu 2 : Cho 115 gam hỗn hợp CaCO3; Na2CO3; K2CO3 tác dụng hết với HCl dư thu 0,896 lít khí CO2

(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn thu là:

A 130 gam B 115,44 gam C 354 gam D 67,7 gam

Câu 3 : Nhiệt phân hồn tồn 25,9 g M(HCO3)2 cho khí CO2 hấp thụ vào Ca(OH)2dư tạo 20 g kết tủa

Vậy, M là:

(37)

SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết tính chất, điều chế ứng dụng Silic hợp chất Silic -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ: Từ ứng dụng chúng giúp học sinh thấy tầm quan trọng hoá học đời sống

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Silic:

1 Tính chất vật lí: -Silic tinh thể: sgk -Silic vơ định hình: sgk 2 Tính chất hố học: Giống Cacbon:

a Tính khử:

-Tác dụng với phi kim:

Si + 2F2 → SiF4 (Silic tetraflorua) Si + O2 ⃗t0 SiO2 (Silic đioxit)

-Tác dụng với hợp chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

*Hoạt động 1: Tìm hiểu Silic -?Silic có loại thù hình?Nêu số tính chất vật lí dạng thù hình Silic

-?Vì Silic có tính chất hố học giống Cacbon?

-?Hãy cho biết Si tính chất hố học nào? Nêu ví dụ minh hoạ

-Nhận xét-kết luận:

-Có loại, trình bày theo sgk

-Vì cấu hình electron tương tự

(38)

b Tính oxi hố:

Si + Mg ⃗t0 Mg2Si (magie

silixua)

Si + Ca ⃗t0 Ca2Si (Canxi silixua)

3 Trạng thái tự nhiên: (sgk)

*Lưu ý:

+Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O

+Xecpentin: 3MgO.2SiO2.2H2O

+Fenspat: Na2O.Al2O3.6H2O

4 Ứng dụng-điều chế: a Ứng dụng: (sgk) b Điều chế:

-Phịng thí nghiệm:

SiO2 + 2Mg ⃗t0 Si + 2MgO

-Công nghiệp:

SiO2 + 2C ⃗t0 Si + 2CO

II Hợp chất Silic: 1 Silic đioxit: (SiO2)

a.Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: (sgk)

b.Tính chất hoá học: -Là oxit axit

SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 +

H2O

SiO2 + Na2CO3 ⃗t0 Na2SiO3 +

CO2

-Tan axit flohidriic: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 2 Axit Silixic muối Silicat: a Axit Silixic: (H2SiO3)

-Là chất dạng keo, không tan nước dễ nước:

H2SiO3 ⃗t0 SiO2 + H2O

-Là axit yếu:

Na2SiO3 + CO2 + 2H2O → 2Na2CO3 + H2SiO3

b Muối Silicat: (sgk)

*Lưu ý:

-Thuỷ tinh lỏng: dd đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3

-Silicat kiêm loại kiềm dễ bị thuỷ phân:

Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH +

H2SiO3

+Tính khử. +Tính oxi hoá.

-?Cho biết trạng thái tự nhiên Si

-?Si có ứng dụng nào? -?Ta điều chế Si cách nào?

*Hoạt động 2: Tìm hiểu hợp chất Si

-?Cho biết trạng thái tự nhiên SiO2

-?Nghiên cứu nội dung sgk, trình bày tính chất hoá học SiO2

-?Cho biết tính chất H2SiO3

-?Nghiên cứu nội dung sgk muối silicat

-GV trình bày theo nội dung sgk

-SGK

-Nghiên cứu sgk trả lời

-Chú ý

-Trả lời

-Ghi nhớ ghi chép

-Chú ý lắng nghe ghi chép

(39)

+Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung: Câu Chọn câu trả lời sai:

A Silicagen thường dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hoá

B Silicagen tên gọi khác axit xilixic

C Silicagen axit xilixic bị phần nước D Axit xilixic axit yếu axit cacbonic

Câu 2: Công thức magie silixua là:

A MgSi B Mg2Si C MgSi2 D Mg2Si3

Câu 3: Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 40,0 g tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng silic hỗn hợp đầu là:

A 21% B 42% C 30% D 25%

LUYỆN TẬP

Tính Chất Của Cacbon, Silic Và Hợp Chất Của Chúng I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố số tính chất C, Si hợp chất chúng -Kỉ năng: Giải tập

-Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị:

III Phương pháp: Vấn đáp, hoạt động nhóm. IV Nội dung:

(sgk) II Bài tập: 1 Bài tập sgk:

2,3,4,5,6,7-sgk/100 2 Bài tập bổ sung:

*Hoạt động 1: Củng cố kiến thức -GV yêu cầu học sinh nghiên cứu nội dung sgk trả lời câu hỏi giáo viên nội dung kiến thức cần nhớ

*Hoạt động 2: Giải tập

-GV nêu tập sgk, yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời

-GV nêu tập bổ sung, yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời.(nếu dư thời gian)

-Trả lời câu hỏi giáo viên theo nội dung sgk

-Giải tập -Chú ý ghi nhớ -Giải tập bổ sung

IV Củng cố:

Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

Câu 1 Đốt cháy 0,6 kg than đá (chứa tạp chất không cháy) oxi dư, thu 1,06 m3(đktc) khí CO

2 Phần trăm

khối lượng cacbon mẩu than là:

A 90% B 94,6% C 100% D 80%

Câu 2 :Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm

thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2

Câu 3 : Cho 50 g hỗn hợp XCO3, YCO3 tan hết dung dịch HCl thoát thoát 2,24lit(đktc) khí CO2 tạo

ra lượng muối có khối lượng:

(40)

Câu 4: Natri silicat (Na2SiO3) điều chế cách nấu chảy NaOH rắn với cát Hãy xác định hàm lượng

SiO2 cát, biết 25kg cát khô sản xuất 48,8kg Na2SiO3

A 4% B 96% C 69% D 31%

Câu 5: Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có cơng thức Na2O CaO 6SiO2 cần phải dùng kg Natri

cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%

A 22,17kg B 27,12kg C 25,15kg D 20,92kg

CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết thành phần hố học tính chất thuỷ tinh, đồ gốm ximăng Biết phương pháp sản xuất chúng

-Kỉ năng: Nhận biết phân loại hợp chất silicat

-Thái độ: Từ ứng dụng, HS thấy tầm quan Hoá Học sống u thích mơn học

III Phương pháp: Thuyết trình, thảo luận nhóm vấn đáp. IV Nội dung:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh 1 Thuỷ tinh:

a.Thành phần hoá học: Na2O.CaO.6SiO2 b.Tính chất:

Là chất vơ định hình, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định c.Điều chế:

6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 ⃗14000C Na2O.CaO.6SiO2 +

2CO2

d.Ứng dụng:

Làm cửa, kính, chai lọ, … e Một số loại thuỷ tính: (sgk)

2 Đồ gốm: a Gạch ngói: (sgk) b Gạch chịu lửa: (sgk)

c Sành, sứ men: (sgk)

3 Ximăng:

a Thành phần hoá học:

Gồm canxi silicat canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.SiO2)

b Sản xuất: (sgk)

*Hoạt động 1: Tìm hiểu thuỷ tinh

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm:(8 phút)

+Thành phần hố học. +Tính chất.

+Điều chế. +Ứng dụng.

+Một số loại thuỷ tinh thường dùng.

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu đại diện nhóm trả lời

*Hoạt động 2: Tìm hiểu đồ gốm

-Yêu cầu học sinh nghiên cứu nội dung sgk liên hệ thực tế

*Hoạt động 3: Tìm hiểu Ximăng

-Yêu cầu HS nghiên cứu nội dung sgk trả lời câu hỏi GV về: +Thành phần hoá học.

+Sản xuất.

-Thảo luận nhóm theo yêu cầu GV

-Nghiên cứu nội dung sgk liên hệ thực tế

(41)

c Q trình đơng cứng ximăng: 3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O

3CaO.SiO2 + 6H2O →

Ca3(AlO3)2.6H2O

+Q trình đơng cứng ximăng.

-Nhận xét – kết luận -Chú ý ghi nhớ ghi chép

+Giải tập sgk, sbt +Chuẩn bị 2.Bài tập bổ sung:

Câu 1: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat?

A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng

C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu

Câu 2: Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có công thức Na2O CaO 6SiO2 cần phải dùng kg Natri

cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%

A 22,17kg B 27,12kg C 25,15kg D 20,92kg

Câu 3: Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O ; 10,98%CaO 70,59%SiO2 có công thức dạng oxit

là :

A.K2O.CaO.4SiO2 B.K2O.2CaO.6SiO2 C.K2O.CaO.6SiO2 D.K2O.3CaO.8SiO2

Ngày 29 Tháng 11 Năm 2010 Tiết: 34, 35

ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố số kiến thức quan trọng học -Kỉ năng: Giải tập

-Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị:

III Phương pháp: Vấn đáp, hoạt động nhóm. IV Nội dung:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Kiến thức cần nắm:

(sgk) II Bài tập:

*Hoạt động 1: Củng cố kiến thức -GV yêu cầu học sinh nghiên cứu nội dung sgk trả lời câu hỏi giáo viên nội dung kiến thức cần nhớ

*Hoạt động 2: Giải tập

-GV nêu tập yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời

-Trả lời câu hỏi giáo viên theo nội dung sgk

-Giải tập -Chú ý ghi nhớ V Bài tập:

Câu 1::Cho hỗn hợp gồm 1,12g Fe 1,92g Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3

0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V (ml) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là:

A 120 B 400 C 360 D 240

(42)

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu 3: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M cần để trung hồ hết

100 ml dung dịch X là:

A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 4: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm

54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:

A 94g B 49g C 9,4g D 0,94g

Câu 5: Cho 11g hỗn hợp Al Fe tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng thu 6,72lit khí NO (ở đktc) Tỉ lệ % khối

lượng kim loại hỗn hợp đầu là:

A 49,1% Al 50,9% Fe B 50,9% Al 49,1% Fe C 50% Al 50% Fe D 40% Al 60% Fe

Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam chất A thu 14,2 gam P2O5 với 5,4 gam nước Nếu cho 37 ml dung

dịch NaOH 32%( d = 1,35g/ml) tác dụng với sản phẩm phản ứng tạo dung dịch muối B CTPT A, B là:

A.PH3 NaH2PO4 B PH3 Na2HPO4 C.PH5 Na2HPO4 D PH5 NaH2PO4

Câu 7: Cho a gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu dung dịch Y 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu b gam muối khan Hãy cho biết b a gam?

A 3,3g B 1,1g C 2,2g D Không xác định

Câu 8: Người ta thực thí nghiệm sau: Nén hỗn hợp gồm lít khí nitơ 12 lít khí hiđro bình phản ứng nhiệt độ khoảng 4000C, có chất xút tác Sau phản ứng thu 14,4 lít hỗn hợp khí (ở điều kiện nhiệt độ

và áp suất) Hiệu suất phản ứng là:

A 10% B 30% C 20% D 25%

Câu 9: Nung hoàn toàn 180 g sắt (II) nitrat thu lít khí? (ở điều kiện tiêu chuẩn) A 67,2 B 84 C 56 D 50,4

Câu 10: Một dung dịch chứa 0,2mol Na+ ; 0,1mol Mg2+ ; 0,05mol Ca2+; 0,15mol HCO

3- x mol Cl- Cô cạn dung

dịch thu đựoc chất rắn có giá trị là:

A 35,458g B 30,575g C 25,642g D Khơng tính

KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu:

(43)

Ngày Tháng Năm 2011 Tiết: 37

HOÁ HỌC HỮU CƠ VÀ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết khái niệm hoá học hữu cơ, hợp chất hữu đặc điểm chung hợp chất hữu Biết khái niệm phương pháp tách biệt, tinh chế

-Kỉ năng: Tư logic

-Thái độ: Tích cực học tập mơn hố học II Chuẩn bị:

III Phương pháp: Thuyết trình, thảo luận vấn đáp. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Hợp chất hữu hoá học

hữu cơ: Khái niệm: -Hợp chất hữu cơ. -Hoá học hữu

2 Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

-Về thành phần cấu tạo -Về tính chất vật lí -Về tính chất hố học

II Phương pháp tách biệt, tinh chế:

1 Phương pháp chưng cất: (sgk)

2 Phương pháp chiết: (sgk)

3 Phương pháp kết tinh: (sgk)

-Cho biết hợp chất hữu hoá học hữu gì?

-Hợp chất hữu có đặc điểm chung gì?

-Các phương pháp chưng cất, chiết, kết tinh gì? Các phương pháp dựa vào đặc điểm hợp chất hữu cơ?

-Đặc điểm chung:

+liên kết chủ yếu kiên kết cộng hoá trị

+Khơng ta tan trong nước, dễ cháy,…

+phản ứng xảy chậm và theo nhiều hướng khác nhau. -Sgk

-Chú ý ghi nhớ ghi chép IV Củng cố:

1 Về nhà:

(44)

+Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

Câu 1 Dãy chất sau toàn hợp chất hữu cơ:

A (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H4 B CH4, C2H4, C2H6O, C3H9N

C CO2, CO, NaHCO3, C2H5Cl D C2H6O, C3H9N, (NH4)2CO3, CO2 Câu 2: Trong hợp chất sau đây, hợp chất hợp chất hữu cơ:

A C6H5OH B NH4HCO3 C CH3COOK D C2H5Cl Câu 3: Phương pháp chưng cất phù hợp cho trình tách sau :

A Lấy muối ăn từ nước muối B Tách cát khỏi nước C.Tách nước khỏi dầu hoả D.Tách nước khỏi rượu

Câu 4: Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts = upload.123doc.netoC) Để tách riêng chất,

người ta sử dụng phương pháp sau đây:

A Chiết B.Chưng cất thường C Lọc kết tinh lại D Chưng cất áp suất thấp

PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết cách phân loại hợp chất hữu cơ, cách gọi tên theo danh pháp khác

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức -Thái độ: Tích cực học tập II Chuẩn bị:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN

HỢP CHẤT HỮU CƠ I Phận loại hợp chất hữu cơ: 1 Phân loại:

Có loại chính: hiđrocácbon dẫn xuất hiđrocacbon

2 Nhóm chức:

Là nhóm nguyên tử gây phản ứng đặc trưng phân tử chất hữu

II Danh pháp: 1 Thơng thường:

Xuất phát từ nguồn gốc tìm 2 Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC:

a Tên gốc-chức:

“Tên phần gốc+tên phần định chức”

b Tên thay thế:

“Tên phần thay (có thể khơng) + tên mạch + tên phần định chức”

Thảo luận: thời gian 20’ Câu hỏi:

1) trình bày phân loại hợp chất hữu

2) Nhóm chức Cho ví dụ

3) Hợp chất hữu gọi theo loại danh pháp nào? Trình bày qui tắc gọi danh pháp Cho ví dụ minh hoạ

-Hết thời gian thảo luận yêu cầu đại diện mõi nhóm trình bày

-Thảo luận nhóm theo nơi dung dẫ đưa

-Đại diện nhóm trình bày

(45)

+Giải tập sgk, sbt +Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung: Ngày Tháng Năm 2011 Tiết: 39

PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết nguyên tắc phân tích định tính định lượng Biết cách tính tốn phân tích định lượng

-Kỉ năng: Tính tốn -Thái độ:

III Phương pháp: Thuyết trình thảo luận vấn đáp. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh PHÂN TÍCH NGUN TỐ

I Phân tích định tính:

Nguyên tắc: phân huỷ chất hữu cơ thành chất vô đơn giản dễ nhận biết.

1 Xác định H C:

Chuyển C H thành CO2 H2O 2 Xác định N:

Chuyển N thành NH+ 3 Xác định halogen:

Chuyển halogen thành halogenua II Phân tích định lượng:

(sgk)

III Bài tập sgk:

-Hãy cho biết nguyên tăc phân tích định tính

-Để xác định nguyên tố C, H, N, Halogen hợp chất hữu ta phải làm gì?

-Gỉa sử phân tích a gam hợp chất hữu ta thu CO2, H2O, N2 Hãy cho biết cơng thức tính khối lượng phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất hữu

-Nêu tập cho học sinh giải

-Trả lời

-SGK

-Giải tập IV Củng cố:

1 Về nhà:

Câu 1: Để nhận biết nước sinh định tính Hyđrơ HCHC, nên dùng cách cách sau: A Ngửi B Giấy quì tẩm ướt C CuSO4 khan D Phenolphtalein

Câu 2: Nung chất hữu A với lượng chất Oxy hoá CuO, người ta thấy thoát khí CO2, nước khí

N2

A Chất A chắn chứa C, H có N B A hợp chất nguyên tố C, H, N C A hợp chất nguyên tố C, H, N,O D Chất A chắn chứa C, H, N có O

Câu 3: Để phân tích định tính định lượng nguyên tố cacbon hiđrô phân tử hợp chất hữu cơ, ta dùng chất oxi hố CuO mà khơng dùng oxi khơng khí vì:

A Khơng khí có nhiều tạp chất làm giảm độ xác phép phân tích B CO2 nước khơng khí làm giảm độ xác phép phân tích

(46)

D Cả A B

Ngày 10 Tháng Năm 2011 Tiết: 40

CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm số loại công thức phân tử

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập lập cơng thức phân tử -Thái độ: Tích cực học tập

III Phương pháp: Thuyết trình vấn đáp, tự nghiên cứu. IV Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Công thức đơn giản nhất:

(sgk)

II Thiết lập công thức phân tử: (sgk)

-Yêu cầu hs tự nghiên cứu sgk Áp dụng nội dung sgk để giải tập phiếu học tâp

-Tự nghiên cứu kiến thức sgk áp dụng giải tập

IV Củng cố:

1 Bài tập bổ sung:

PHIẾU HỌC TẬP

Câu 1: Cho chất hữu A có thành phần % khối lượng : 53,33% C; 15,56 % H; 31,11 % N Biết tỉ khối A H2 22,5 CTPT A là:

A C4H11N B C3H9N C C6H7N D C2H7N

Câu 2: Cho chất hữu A có thành phần % khối lượng : 40% C; 6,67% H; lại oxi Biết tỉ khối A H2 30 CTPT A là:

A CH2O B C2H4O2 C C3H8O D C3H6O

Câu 2: Một hợp chất hữu A (chứa nguyên tố C,H,O,N) có khối lượng phân tử 89u Đốt cháy mol A thu mol CO2 mol N2 nước.CTPT A là:

A C3H9O2N B C2H5O2N C C3H7NO2 D C3H5NO2

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g chất hữu X thu 8,8g CO2 3,6g H2O Ở đktc, lít X có khối lượng

xấp xỉ 3,93g CTPT X là:

A.C2H4O2 B.C5H12O C C4H8O2 D.C4H10O

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3g chất hữu X thu 4,4g CO2 1,8g H2O Thể tích 0,3g chất X thể

tích 0,16g khí oxi (ở điều kiện) CTPT X là:

A.C3H8 B.C5H12O C C4H8O2 D.C4H10O

Câu 5: Đốt cháy 200ml chất hữu A chứa C, H, O 900ml O2 Thể tích thu 1,3lít Sau cho

hơi nước ngưng tụ, 700ml Tiếp theo qua dung dịch KOH đặc, 100ml Biết khí đo điều kiện Xác định CTPT A?

A C2H6O B C3H6O C C4H10O D C2H4O2

Câu 6: Có hỗn hợp X gồm hidrocacbon A CO2 Cho 0,5 lít hỗn hợp X với 2,5 lít O2 (lấy dư) vào

khí nhiên kế Sau bật tia lửa điện thu 3,4 lít hỗn hợp khí hơi, tiếp tục làm lạnh cịn 1,8 lít sau cho qua KOH cịn 0,5 lít Cơng thức phân tử A là:

A C2H6 B C3H6 C CH4 D C3H8 2 Về nhà:

+Giải tập sgk, sbt +Chuẩn bị

(47)

LUYỆN TẬP

Chất hữu cơ, công thức phân tử I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm phương pháp lập CTPT -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan -Thái độ: Hệ thống hoá kiến thức

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức cần nhớ:

(sgk) II Bài tập

1 Bài tập sgk. 2 Bài tập bổ sung.

-Hãy nghiên cứu nội dung sgk -Nêu tập cho học sinh giải -Nhận xét-kết luận

-Xem sgk -Giải tập

IV Củng cố:

1 Về nhà: Chuẩn bị 2 Bài tập bổ sung:

Câu 1: Phương pháp tách biệt, tinh chế sau gọi chiết?

A.Tách đầu ăn khỏi hỗn hợp dầu, nước B.Nấu rượu uống

C.Tách nước khỏi cồn 960 D.Làm muối từ nước biển Câu 2: Phương pháp chưng cất phù hợp cho trình tách sau :

A Lấy muối ăn từ nước muối B Tách cát khỏi nước C.Tách nước khỏi dầu hoả D.Tách nước khỏi rượu

Câu 3: Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts = upload.123doc.netoC) Để tách riêng chất,

người ta sử dụng phương pháp sau đây:

A Chiết B.Chưng cất thường C Lọc kết tinh lại D Chưng cất áp suất thấp Câu 4: Những chất sau toàn dẫn xuất hiđrocacbon:

A CH4, C2H4, C6H6, C2H2 B CH3Cl, C2H4O2, C2H6O, C3H9N

C C2H5Cl,CH4, C2H4, C6H6 D C2H6O, C3H9N, C6H6, C2H2

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,66g chất hữu X cần 9,072 lít oxi (đktc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) dựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy bình (1) tăng 3,78g, bình (2) tăng m gam có a gam

kết tủa MX < 250 Giá trị a, m CTPT X là:

A 36g; 18,54g; C12H14O4 B 35g; 15,58g; C12H14O4 C 30g; 14,85g; C12H14O4 D 36g; 15,84g; C12H14O4

Câu 6:Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X hấp thụ toàn sản phẩm phản ứng cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thu 10g kết tủa trắng khối lượng dung dịch thu sau phản ứng giảm

3,8g so với khối lượng dung dịch trước phản ứng Vậy, X có thể:

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2

Câu 7: Oxi hoá hoàn toàn 0,42g chất hữu X thu CO2 H2O mà dẫn tồn vào bình chứa nước

vơi lấy dư khối lượng bình tăng thêm 1,86g đồng thời xuất 3g kết tủa Mặt khác hoá lượng chất X người ta thu thể tích vừa 2/5 thể tích khí nitơ có khối lượng tương đương điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X là:

A C2H6O B C4H6O C C5H10 D C2H4O2 Ngày 15 Tháng Năm 2011

Tiết: 42,43

CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

(48)

-Thái độ: Rèn luyện thái độ tích cực học tập II Chuẩn bị:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Thuyết cấu tạo hoá học:

(sgk)

*Lưu ý: +Đồng đẳng +Đồng phân.

II Liên kết phân tử hợp chất hữu cơ:

(sgk)

III Đồng phân cấu tạo: (sgk)

IV Cách biểu diễn cấu trúc trong không gian:

(sgk)

V Đồng phân lập thể (sgk)

-Hãy cho biết nội dung thuyết cấu tạo hoá học

-Đồng phân, đồng đẳng gì? Cho ví dụ minh hoạ

-Trong hợp chất hữu có loại liên kết hoá học nào?

-Đồng phân cấu tạo gì? Có loại đồng phân cấu tạo nào? Cho ví dụ

-Biểu diễn cơng thức phân tử hợp chất hữu không gian nào?

-Đồng phân lập thể gì? Điều kiện Cho ví dụ

-Trả lời theo sgk -SGK

-SGK

-Trả lời

-SGK

Ngày 17 Tháng Năm 2010 Tiết: 44

PHẢN ỨNG HỮU CƠ I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm số phản ứng hoá học hữu -Kỉ năng: Nhận biết loại phản ứng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Phân loại phản ứng hữu cơ:

(sgk)

II Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị:

(sgk)

-Yêu cầu hs tự nghiên cứu sgk Áp dụng nội dung sgk để giải tập phiếu học tâp

-Tự nghiên cứu kiến thức sgk áp dụng giải tập

(49)

Câu 1 Cho phản ứng: C2H5OH + HCl -> C2H5Cl + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng sau đây?

A Phản ứng cộng B Phản ứng tách

C Phản ứng D Cả (A) (B)

Câu 2 Trong phản ứng sau phản ứng thuộc loại phản ứng cộng? C2H4 + HCl  C2H5Cl (1)

C2H2 + H2  C2H4 (2)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (3)

C2H4 + H2O  C2H5OH (4)

A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D Tất

Ngày 20 Tháng Năm 2011 Tiết: 45

LUYỆN TẬP (Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải tập -Thái độ: Rèn luyện thái độ tích cực học tập II Chuẩn bị:

1 Bài tập SGK. 2 Bài tập bổ sung.

-Tự nghiên cứu sgk ( phút) -Nêu tập yêu cầu học sinh giải -Nhận xét-kết luận

-Nghiên cứu sgk -Giải tập -Chú ý ghi nhớ IV Củng cố: (Bài tập bổ sung)

Câu 1 Một hợp chất X có CTPT C5H11Cl Cho biết X có chứa liên kết đơi khơng? Và có đồng phân?

A liên kết đơi có đồng phân B liên kết đơi có đồng phân

C Khơng có liên kết đơi có đồng phân D Khơng có liên kết đơi có đồng phân

Câu 2 Một hợp chất hữu X có CTPT C4H11N X hợp chất:

A No, có đồng phân B No, có đồng phân

C Khơng no, có đồng phân D Khơng no, có đồng phân

Ngày 24 Tháng 01 Năm 2011 Tiết: 46,47,48

ANKAN (PARAPHIN) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm kiến thức ankan: câu trúc, tính chất , điều chế ứng dụng

-Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan -Thái độ: Tích cực học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Đồng đẳng, đồng phan, danh

pháp:

(50)

-Khái niệm: sgk.

-CTTQ: CnH2n+2 (n ) 2 Đồng phân:

-Từ C4 trở xuất đồng phân

-Chỉ có đồng phân cấu tao: mạch nhánh mạch khơng nhánh 3 Danh pháp:

“vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính”

II Cấu trúc phân tử:

Cacbon phân tử ankan có lai hố sp3 Các góc hố trị 109,50. III Tính chất vật lí:

(sgk)

IV Tính chất hố học:

1 Phản ứng halogen (Cl2,

Br2) :

(sgk) *Lưu ý:

+Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol ankan với halogen, ta thu được sản phẩm khác +Nếu đốt cháy khí Clo thì thu cacbon HCl.

2 Phản ứng tách: (crackinh) TQ: CnH2n+2 ⃗t0

,xt CmH2m +

CaH2a+2 (Với n = m + a) 3 Phản ứng oxi hóa:

CnH2n+2 +( 3n2+1 )O2  nCO2 + (n+1)H2O

*NX: số mol CO2 < số mol H2O V Điều chế- ứng dụng: 1 Điều chế:

CnH2n +1COONa ⃗CoO, t0

CnH2n+2 + Na2CO3 2 Ứng dụng : (sgk)

-Đồng phân gì? Có loại đồng phân nào? Ankan có loại đồng phân gì?

-Nghiên cứu sgk, nêu qui tác gọi tên ankan Cho ví dụ minh hoạ. -Nghiên cứu sgk.

An kan có tính chất vật lí gì?

-Nghiên nội dung sgk

-Hãy cho biết F2 I2 khơng

thể phản ứng này?

-Sản phẩm phản ứng phụ thuộc vào điều kiện gì?

-Nếu crackinh ankan thi thu được sản phẩm gì?

-Hãy viết ptpư đốt cháy nhận xét số mol sản phẩm tạo thành.

-Điều chế ankan từ chất nào? -Hãy nêu số ứng dụng của ankan.

-Ankan có loại đồng phân cấu tao(mạch không nhánh mạch nhánh)

-Thảo luận với sau trả lời theo yêu cầu giáo viên

-Vì F2 hoạt động mạnh nên thể phản ứng huỷ, I2 khơng thể hoạt động yếu

-Ankan nhỏ anken

-Số mol CO2 < số mol H2O

-Từ muối Natri axit cacboxylic

Câu 1: CTTN hiđrocacbon có dạng: (CxH2x+1)y (x, y nguyên; x  1, y  1) Vậy CTPT hiđrocacbon là:

A C3H8 B C4H10 C CnH2n + (n = 2x, y = 2) D CnH2n

Câu 2: Trộn thể tích C3H8 O2 bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau phản ứng làm lạnh

hỗn hợp (để nước ngưng tụ) đưa điều kiện ban đầu Thể tích hỗn hợp sản phẩm (Vs) so với thể tích

hỗn hợp đầu là:

(51)

Câu 3: Trong bình kín dung tích 10 lít (khơng đổi) chứa 4,8g khí oxi a gam hidrocacbon X 00C, áp suất

trong bình 0,448 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X, giữ nhiệt độ bình 136,50C áp suất bình p Dẫn

khí bình sau đốt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ba(OH)2 dư, thấy bình tăng 1,8g bình có

9,85g kết tủa Áp suất bình sau đốt CTPT X là:

A 0,267atm; CH4 B 0,726atm; C2H2 C 0,627atm; C2H2 D 0,672atm; CH4

Ngày 26 Tháng 01 Năm 2011 Tiết: 49

XICLOANKAN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm khái niệm tính chất, điều chế Xicloankan -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải tập liên quan

III Phương pháp: Thuyết trình, thảo luận nhóm vấn đáp. IV Nội dung:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Cấu trúc, đồng phân, danh

pháp:

1 Cấu trúc phân tử số monoxicloankan:

(sgk)

→ Xicloankan hidrocacbon no mạch vòng có CTPT CnH2n (n 3)

2 Đồng phân cách gọi tên: (sgk)

→ Qui tắc gọi tên: giống ankan, thêm “xiclo” trước ankan tương ứng

II Tính chất:

1 Tính chất vật lí: (sgk) 2 Tính chất hố học: a Phản ứng cộng mở vòng: (sgk)

→Vòng cạnh (xicolpropan, ) cộng mở vòng với X2, HX, H2 (X : Cl2, Br2) vòng cạnh (xiclobutan, ) cộng mở vòng với H2

b Phản ứng thế: (sgk)

→Tương tự ankan, xảy thường với xicloankan có vờng cạnh trở lên

c Phản ứng oxi hoá: (sgk)

→Nếu đốt cháy hiđrocacbon

*Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm theo nội dung sau: (thời gian 20 phút)

1 Khái niệm cho ví dụ.

2 Cách gọi tên cho ví dụ.

3 Tính chất vật lí. 4 Tính chất hố học.

5 Điều chế. 6 ứng dụng.

(52)

thu số mol CO2 = số mol H2O có dạng CnH2n (xicloankan anken

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế: (sgk)

2 Ứng dụng: (sgk)

*Hết thời gian thảo luận , gọi đại diện nhóm trình bày Giáo viên nhận xét sau hs nhận xét xong.

*Nêu tập yêu cầu hs giải.

-Cử đại diện trình bày -Chú ý ghi nhớ ghi chép

-Giải tập

Câu 1: HyđroCacbon A có cơng thức phân tử C4H8 A có khả tạo dẫn xuất 1,3 – đibrômbutan CTCT

A là:

A CH2 = CH – CH2 – CH3 B CH3 – CH = CH – CH3

C D

CH3

Câu : Đốt cháy hồn tồn 8,96lít(đktc) hỗn hợp Xicloankan dãy đồng đẳng thu m gam H2O (m + 39) gam CO2 Công thức phân tử chúng là:

A C2H4 C3H6 B C4H8 C5H10 C C2H6 C3H6 D C3H6 C4H8

LUYỆN TẬP (Ankan Xicloankan) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Củng cố kiến thức học ankan xicloankan -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức để giải tập

3 Bài tập SGK. 4 Bài tập bổ sung.

-Tự nghiên cứu sgk ( phút) -Nêu tập yêu cầu học sinh giải -Nhận xét-kết luận

-Nghiên cứu sgk -Giải tập -Chú ý ghi nhớ IV Củng cố: (Bài tập bổ sung)

Câu 1: Đốt cháy hồn tồn a lít hỗn hợp A gồm hidrocacbon chất khí điều kiên thường có khối lượng 28đvC Sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 30g kết tủa khối

lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 22,2g CTPT hidrocacbon là:

A CH4 C3H8 B CH4 C3H6 C C2H4 C4H8 D C2H4 C4H8

Câu 2: Trộn thể tích C3H8 O2 bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau phản ứng làm lạnh

hỗn hợp (để nước ngưng tụ) đưa điều kiện ban đầu Thể tích hỗn hợp sản phẩm (Vs) so với thể tích

hỗn hợp đầu là:

A Vs = Vđ B Vs > Vđ C Vs = 0,5Vđ D Vs : Vđ = 7:10

Câu 3: Một hiđrơcacbon no có tỉ khối so với N2 A tác dụng với clo ánh sáng cho sản phẩm

dẫn xuất monoclo Vậy, CTCT A là:

A B

(53)

C CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 D CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l XycloAnKan X ( ĐKC) thu 7,2 gam H2O Biết X làm màu dung

dịch Brom CTCT X phương án nào?

A B C D

CH3

THỰC HÀNH

(Phân tích định tính, điều chế tính chất metan) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết cách xác định có mặt C, H, …, điều chế CH4 thử tính chất CH4 -Kỉ năng: Thực hành

-Thái độ: Tiết kiệm hoá chất cẩn thận thí nghiệm II Chuẩn bị:

1 Thí nghiệm 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu cơ. 2 Thí nghiệm 2: Nhận biết halogen hợp chất hữu cơ.

3 Thí nghiệm 3: Diều chế thư vài tính chất CH4. V Viết tưường trình:

1 Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

………

……… ………

-Kiến thức: Kiến thức học chương đại cương hoá hữu cơ, ankan xicloankan -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

(54)

ANKEN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất điều chế anken -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan

-Thái độ:

II Phương pháp: Hoạt động nhóm, vấn đáp. III Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Đồng đẳng, danh pháp:

1 Đồng đẳng:

CTTQ: C2H2n (n 2¿

2 Danh pháp:

-Thông thường: tên mạch +”ilen”

-Thay thế: Số vị trí –tên nhánh-tên mạch chính-số vị trí liên kết đôi-en

* Lưu ý: CH2=CH-: vinyl II Cấu trúc-Đồng phân: 1 Cấu trúc: (sgk)

2 Đồng phân:

a Đồng phân cấu tạo: (sgk) b Đồng phân hình học: (sgk) *Lưu ý: điều kiện để có đồng phân hình học: có liên kết đơi +Cacbon chứa liên kết đơi phải gắn nhóm khác

III Tính chất vật lí: (sgk) IV Tính chất hoá học: 1 Phản ứng cộng: a Cộng H2:

→ Ankan b Cộng Halogen:

→ Dẫn xuất đihalogenankan c Cộng HX (HOH, HCl, …) Anken không đối xứng tuân theo qui tác cộng Mac-cop-nhi-cop (sgk)

2 Phản ứng trùng hợp:

Là trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (gọi monomer) giống tương tự tạo thành phân tử

-CTTQ anken gì? Khác xicloankan điểm nào?

-Hãy trình bày tên gọi anken cho ví dụ minh hoạ

-Cacbon chứa liên kết đôi trạng thái lai hố gì?

-Điều kiện để có đồng phân hình học Đồng phân hình học có dạng nào? Cho ví dụ

*Thảo luận nhóm (15 phút): Tính chất hoá học

-Phản ứng cộng Khi áp dụng qui tắc cộng Mac-cop-nhi-cop?

-Phản ứng trùng hợp gì? Điều kiện để có phản ứng trùng hợp? Cho ví dụ.

-trả lời theo sgk

-Trình bày theo sgk

-sp2

-Trả lời

(55)

lớn (gọi polime) Ví dụ: sgk

3 Phản ứng oxi hố: a Khơng hồn tồn: →điancol (sgk) b Hoàn toàn: →nCO2 + nH2O

IV Điều chế-ứng dụng: (sgk)

-Anken tác dụng với thuốc tím xảy ra theo phương trình nào? Để phân biệt anken với ankan, ta có thể dùng thuốc thử nào? -Điều chế ứng dụng học sinh tự nghiên cứu Lấy ví dụ điều chế

C2H4 -Xem sgk

IV Củng cố-bổ sung:

Câu 1: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X

A but-2-en B xiclopropan C propilen D but-1-en Câu 2: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken

A propen but-2-en (hoặc buten-2) B 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1)

Câu 3: Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a mol H2O b mol CO2 Tỉ lệ T

= a/b có giá trị:

A T =2 B T = C 1< T < D T <

Câu 4:Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hoàn toàn A cần 0,3675 mol oxi Sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy sinh 23 gam kết tủa Biết số nguyên tử cacbon ankan gấp lần

số nguyên tử cacbon anken số mol ankan nhiều số mol anken Công thức hai hiđrocacbon A C3H6 C6H14 B C3H6 C3H8 C C2H4 C3H8 D C2H4 C4H10

Câu 2:Hỗn hợp khí X gồm hai anken dãy đồng đẳng Trộn thể tích hỗn hợp X với lượng vừa đủ khí oxi để hỗn hợp Y đem đốt cháy hồn tồn thu hỗn hợp Z gồm khí Tỉ khối Y so với Z 744:713 (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Công thức phân tử anken là:

A C5H10 C6H12 B C3H6 C2H4 C C4H8 C5H10 D C3H6 C4H8 Ngày 22 Tháng 02 Năm 2011

Tiết: 56

ANKAĐIEN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết đặc điểm cấu tạo tính chất ankanđien -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Khái niệm-phân loại

1 Khái niệm:

-Là hiđocacbon không no, mạch hở, công thức phân tử chứa liên kết đôi

-CTTQ: CnH2n-2 ( 3¿ 2 Phân loại: (sgk)

II Cấu trúc phân tử butađien và isopren:

(sgk)

III Tính chất hố học buta-1,3-đien isopren:

-Cho ví dụ để học sinh rút kết luận ankanđien

-Xem sgk

-Hãy cho biết tính chất hố học anken giốn khác ankađien

-Trình bày theo sgk

(56)

1 Phản ứng cộng: Giống anken nhưng:

+Tuỳ thuộc tỉ lệ mol mà thu sản phẩm khác nhau.

+Tuỳ vào điều kiên (nhiệt độ) có thể cộng thu sản phẩm khác nhau: cộng 1,2 hay cộng 1,4. 2 Phản ứng trùng hợp:

Giống anken thu sản phẩm polime khác

3 Phản ứng oxi hoá:

CnH2n-2 +(3n-1)/2O2→nCO2 + (n-1) H2O

IV Điều chế-ứng dụng: (sgk)

khơng? Cho ví dụ

-Điều chế ankađien ứng dụng

-Chú ý ghi nhớ

Câu 1: Điều khẳng định sau không đúng? A Ankan khơng có đồng phân hình học B Anken có đồng phân hình học

C Ankanđien khơng có đồng phân hình học

D Ankađien liên hợp tham gia phản ứng cộng theo tỉ lệ mol 1:1 thu hỗn hợp sản phẩm cộng 1-2 1-4

Câu 2: Khi thực phản ứng trùng hợp Buta-1,3-đien điều kiện nhiệt độ, áp suất xúc tác thích hợp, ta thu tối đa sản phẩm?

A.1 sản phẩm B sản phẩm C sản phẩm D sản phẩm

Câu 3: Cao su buna-S sản phẩm phản ứng chất sau đây? A Phản ứng cộng buta-1,3-đien

B Phản ứng trùng hợp buta-1,3-đien stiren C Phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren D Phản ứng đồng trùng ngưng buta-1,3-đien stiren

Câu 4: Khi trùng hợp buta-1,3-đien để sản xuất cao su Buna, người ta có thu sản phẩm phụ A Xác định CTCT A biết hidro hóa A ta thu etylxiclohexan

A.

CH CH2

B

CH2 CH3

C

CH CH2

D

(57)

KHÁI NIỆM VỀ TECPEN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết thành phần, cấu tạo tính chất tecpen -Kỉ năng: Quan sát, phân tích tổng hợp

-Thái độ: Yêu quí thiên nhiên II Phương pháp: Hoạt động nhóm, vấn đáp. III Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I.Thành phần, cấu tạo dẫn

xuất:

1 Thành phần: (sgk)

*Cơng thức tổng qt thường có dạng (C5H8)n (n 2¿

2 Cấu tạo: (sgk)

3 Một số dẫn xuất chứa oxi của tecpen: (sgk)

II Nguồn téccpên thiên nhiên: (sgk)

*Thảo luận nhóm: +Thành phân

+Cấu tạo

+|Một số dẫn xuất tecpen chứa oxi +Nguồn tecpen thiên nhiên

-Thảo luận theo nội dung sgk

-Cử đại diện trình bày IV Củng cố-bổ sung:

Câu 1: Công thức chung tecpen là:

A (C5H8)n; n  B CnH2n-2 ; n  10 C (C10H16)n ; n  D Kết khác Câu 2: Chon câu đúng:

A Tecpen sản phẩm trùng hợp iso-pren

B Tecpen tên gọi nhóm hiđrocacbon khơng no có cơng thức chung (C5H8)n

C Tinh dầu thảo mộc không chứa dẫn xuất chứa oxi tecpen D Tecpen thường gặp giới động vật thực vật

Câu 3: Xác định số đơn vị isopren hợp chất :

A B C D

Ngày 28 Tháng 02 Năm 2011 Tiết: 58,58

ANKIN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, Tính chất điều chế ankin -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan

-Thái độ:

(58)

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:

1 Đồng đẳng:

CTTQ: CnH2n-2 (n 2) 2 Đồng phân:

Chỉ có đồn phân cấu tạo: -Đồng phân mạch cacbon -Đồng phân vị trí liên kết ba 3 Danh pháp:

Giống anken, đổi “en” thành “in” (để liên kết 3)

II Tính chất vật lí, cấu trúc: (sgk)

III Tính chất hố học: 1 Phản ứng cộng: (sgk)

-Tuỳ thuộc tỉ lệ mol mà ankin tham gia phản ứng cộng với H2, X2, HX ta thu sản phẩm khác (tuân theo qui tắt cộng Mac-cop-nhi-cop)

-Ankin + H2 ⃗Pd/t0

C Anken

-Ankin + H2 ⃗Ni/t0

C Ankan

2 Phản ứng ion kim loại: (sgk)

*Lưu ý:

-Chỉ xảy ank-1-in, có dạng : R-C CH

-Trừ axetilen (theo tỉ lệ 1:2), các ank-1-in khác phản ứng theo tỉ lệ 1:1

3 Phản ứng oxi hoá: (sgk)

*Lưu ý: Nếu đốt cháy hiđrocacbo mạch hở thu số mol CO2 lớn số mol H2O có

CTTQ là: CnH2n-2 (ankin hoặc

ankađien)

IV Điều chế-ứng dụng: (sgk)

-Cho biết ankin gì?

-Ankin có loại đồng phân nào? Cho ví dụ gọi tên chúng

-Nghiên cứu sgk

*Thảo luận nhóm: (15 phút) Tính chất hố học(Trình bày cụ thể nêu ví dụ minh hoạ)

+Phản ứng cộng.

+Phản ứng thế.

+Phản ứng oxi hoá. -Nhận xét-kết luận

-Xem sgk

-Thảo luận theo nhóm

-Cử đại diện trình bày

-Chú ý ghi nhớ-ghi chép

Câu 1:Cho 0,3 mol hỗn hợp gồm propin ankin X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,5 mol AgNO3 /NH3

Chất X là:

A Axetylen B But-1-in C But-2-in D Pent-1-in

Câu 2: Một bình kín dung tích lít chứa 0,03 mol C2H2; 0,015 mol C2H4; 0,04 mol H2 bột Pd (có thể tích

khơng đáng kể) Nung nóng bình đến phản ứng hồn tồn đưa nhiệt độ 27,3oC có áp suất p Vậy, p có giá

trị:

A 0,70 B 1,20 C 0,68 D 1,00

Câu 3: X hidrocacbon mạch hở Đốt cháy X thu số mol CO2 gấp đôi số mol H2O Mặt khác 0,05 mol X

phản ứng vừa hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 7,95g kết tủa CTCT X là:

A CH2=C=C CH B CH C-CH2-C CH C CH3-C C-CH2-C CH D CH2=CH-C

(59)

LUYỆN TẬP (Hiđrocacbon không no) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon khơng no học -Kỉ năng: Hệ thống hố nội dung

-Thái độ: Tích cực học tập II Phương pháp: Hoạt động nhóm. III Nội dung:

-Nghiên cứu sgk

-Nêu tập (đã có sẵn tập phiếu học tập)

IV Bài tập bổ sung:

Câu1 Dẫn hỗn hợp khí gồm metan , etilen, axetilen đđi vào lượng dư dung dịch bạc nitrat trong dung dịch amoniac Khí cịn lại dẫn vào dung dịch brom (dư) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm

Câu Viết phương trình hố học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau. CH4 (1) C2H2 (2) C4H4 (3) C4H6 (4) polibutađien.

Câu 3.Viết phương trình hố học phản ứng từ axetilen chất vvô cần thiết điều chế các chất sau

a) 1,2-đicloetan b) 1,1- đicloetan c) 1,2-đibrometan d) buta-1,3-đien e) 1,1,2-tribrometan

Câu Khi thực phản ứng nhiệt phân điều chế axetilen thu hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng hết Tỉ khối X so với H2 4,44 Tính hiệu suất cuat phản ứng

Câu Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy cịn 1,68 lít khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch Bạc nitrat amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

a) Viết phương trình hố học để giải thích q trình thí nghiệm

b) Tính thành phần phần trăn theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp

Câu Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hiđrocacbon X thu 6,72 lít CO2 ( thể tích đo đktc) X tác dụng với dung dịch bạc nitrat NH3 sinh kết tủa Y Công thức cấu tạo X là:

A CH3 – CH = CH2 B CHCH C CH3 –C CH D CH2 =CH- CCH Câu Ứng với cơng thức phân tử C5H8 có ankin đồng phân nahu?

(60)

THỰC HÀNH

(Tính chất hiđrocacbon khơng no) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết cách xác định có mặt C, H, …, điều chế CH4 thử tính chất CH4 -Kỉ năng: Thực hành

1 Thí nghiệm 1: 2 Thí nghiệm 2: 3 Thí nghiệm 3: 4 Thí nghiệm 4: V Viết tưường trình:

1 Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

………

……… ………

BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm đặc điểm cấu tạo, danh phấp , tính chất vật lí, tính chất hố học điều chế -Kỉ năng: Quan sát, phân tích, tổng hợp

-Thái độ: Tích cực học tập, cẩn thận với hố chất độc II Phương pháp: Hoạt động nhóm, vấn đáp.

III Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Cấu trúc, dồng đẳng, đồng

phân danh pháp: 1 Cấu trúc: (sgk)

2 Đồng đẳng, đồng phân: (sgk) CTTQ: CnH2n-6 (n 6)

3 Danh pháp:

-Tên: vị trí nhóm ankyl + tên gốc ankyl + bezen

-Một số gốc khác: C6H5- (phenyl); C6H5-CH2- (benzyl)

II Tính chất vật lí: (sgk) III Tính chất hố học: 1 Phản ứng thế: (sgk) *Lưu ý:

-Trình bày cấu trúc benzen, từ nhận xét ankyl benzene với benzene

-CTTQ ankyl benzene gì? -Nêu số cơng thức cấu tạo ankylbenzen cho hoc sinh gọi đua qui tắt chung để gọi tên -Tính chất vật lí tự nghiên cứu sgk

*Thảo luận nhóm tính chất hoá học điều chế-ứng dụng: 15 phút

-CnH2n-6(n 6)

-Gọi tên kết luận: Tên: vị trí nhóm ankyl + tên gốc ankyl + bezen

-Xem sgk

(61)

-Khi halogen, dùng xúc tác Fe, t0 vịng ben zen. Nếu dùng ánh sang gốc ankyl

-Qui luật vòng benzen: sgk 2 Phản ứng cộng:

(sgk)

5 Phản ứng oxi hoá: (sgk)

IV Điều chế ứng dụng: (sgk)

+Phản ứng thế. +Phản ứng cộng. +Phản ứng oxi hoá. +Điều chế-ứng dụng. -Nhận xét-kết luận

-Chú ý ghi nhớ

STIREN VÀ NAPHTALEN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết cấu tạo, tính chất ứng dụng stiren naphtalen -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ:

II Phương pháp: Hoạt động nhóm, vấn đáp, thuyết trình. III Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Stiren: (C8H8)

1.Tính chất vật lí, cấu tạo: (Sgk)

Viết gọn: C6H5CH=CH2 2 Tính chất hoá học: a Phản ứng cộng: (SGK)

b Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp:

(SGK)

c Phản ứng oxi hoá: (SGK)

3 Ứng dụng: (SGK)

II Naphtalen: (C10H8)

1.Tính chất vật lí, cấu tạo: (Sgk)

Viết gọn: C6H5CH=CH2 2 Tính chất hố học: a Phản ứng thế: (SGK)

b Phản ứng cộng: (SGK)

c Phản ứng oxi hoá: (SGK)

3 Ứng dụng: (SGK)

*Thảo luận nhóm: (20 phút)

1 Tính chất vật lí stiren naphtalen

2 Công thức cấu tạo stiren naphtalen

3 Tính chất hố học stiren naphtalen:

→ naphtalen giống ankylbenzen ở điểm nào?

→ stiren giống anken điểm nào?

-Hết thời gian thảo luận, yêu cầu đại diện nhóm trả lời

(62)

IV Củng cố:

-Giải tập sgk -Bài tập bổ sung:

Câu 1: Chọn sản phẩm oxi hóa ankyl benzen KMnO4:

A C6H5COOH B C6H5 CH2 COOH C C6H5 CH2 CH2 COOH D CO2

Câu 2: Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần khả tham gia phản ứng thế? C6H5CH3 (1); C6H5C2H5 (2);

C6H5CHO(3):

A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) > (1) > (3) D (3) < (2) < (1)

Câu 3: Lượng clobenzen thu cho 15,6 gam C6H6 tác dụng hết với clo (bột Fe xúc tác) hiệu suất phản ứng

80% bao nhiêu?

A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 20 gam

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 79,2 g, hỗn hợp hai aren đông đẳng cần 174,72 lít O2 (đkc) Thể tích

khí CO2 thu là:(đkc)

A 4,48 lít B 6,72 lít C 134,4 lít D 44,8 lít

NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

-Kiến thức: Biết thành phần , tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ -Kỉ năng: Nhận biết, quan sát

-Thái độ: Yêu quí thiên nhiên, sống có ý thức việc bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh A DẦU MỎ

I Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí thành phần của dầu mỏ:

1 Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí:

-Ở lòng đất

-Hỗn hợp sánh lỏng, màu nâu đen, có mùi đặc trung, nhẹ nước khơng tan nước

2 Thành phần hoá học: (sgk)

II Chưng cất dầu mỏ:

1 Chưng cất sáp suất thường:

a Chưng cất phân đoạn phịng thí nghiệm: sgk

b Chưng cất phân đoạn dầu mỏ: sgk

2 Chưng cất áp suất cao: (sgk)

3 Chưng cất áp suất thấp: (sgk)

III Chế biến dầu mỏ bằng

-Cho biết trạng thái thiên nhiên tính chất vật lí dầu mỏ?

-Dựa vào sgk, cho biết thành phần dầu mỏ

-*Thảo luận nhóm: (thời gian 15 phút)

+Chưng cất dầu mỏ nào? Có phương pháp để chưng cất dầu mỏ?

+Chế biến dầu mỏ phương

-Trả lời

(63)

phương pháp hố học: 1 Rifominh:

Là q trình dùng xúc tác nhiệt biến đổi cấu trúc hiđrocacbon từ không nhánh thành nhánh, từ không thơm thàmh thơm

2 Crackinh:

Là trình bẻ gãy phân tử hidrocacbon mạch dài thành mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt xúc tác nhiệt

B KHÍ MỎ DẦU VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I Thành phần khí mỏ dầu khí thiên nhiên:

(sgk)

II Chế biến, ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên: (sgk)

C THAN MỎ (sgk)

pháp hoá học gồm phương pháp nào? Trình bày phương pháp đó.

-Trả lời sau thảo luận nhóm

-HS tự nghiên cứu

-Đại diện nhóm trình bày

-Ghi nhớ ý

-Xem sgk

LUYỆN TẬP

(So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no)

I Mục tiêu:

-Kiến thức: So sánh đặc điểm cấu trúc hidrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

-Thái độ: Tích cực học tập

II Phương pháp: Hoạt động nhóm, tự nghiên cứu. III Nội dung:

IV Bài tập bổ sung:

Câu 1: Một hiđrơcacbon A đồng đẳng benzen có công thức thực nghiệm (C4H5)n Giá trị n sau

đây cho công thức A?

A n=2 B n=3 C n=4 D n=5

Câu 2: Dùng 896cm3 khí thiên nhiên có chứa 95% metan để điều chế thuốc trừ sâu 6,6,6 Khối lượng thuốc trừ sâu 6,6,6 thu bao nhiêu? Biết h=100%

(64)

Câu : Cho C6H6 tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 thu B khí C Khí C hấp thụ bỡi lít dung dịch

NaOH 0,5M Để trung hồ NaOH dư cần 0,5 lít HCl 1M Khối lượng A phản ứng khối lượng B tạo thành là:

A 78,5g 39g B 39g 78,5g C 39g 56,4g D Kết khác

Câu 4: Một loại khí hóa lỏng chứa bình ga có thành phần khối lượng là: 0,3% etan; 96,8% propan 2,9% butan Thể tích khơng khí cần để đốt cháy hồn tồn 10g khí đktc là:

A 25,45 lit B 127,23 lit C 138,52lit D 95,62lit

THỰC HÀNH

(Tính chất sơ hiđrocacbon thơm) I Mục tiêu:

-Kiến thức: Tính chất vật lí hố học bezen toluen -Kỉ năng: Thực hành

III Phương pháp: Hoạt động nhóm. IV Nội dung: (sgk)

-Kiến thức: Hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm dầu mỏ khí thiên nhiên -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức

(65)

DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu:

-Kiến thức: Nắm khái niệm, đồng phân, danh pháp, tính chất điều chế-ứng dụng -Kỉ năng: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan

-Thái độ:

II Phương pháp: vấn đáp, hoạt động nhóm. III Nội dung:

Nội dung Hoạt động giáo viênPhương phápHoạt động học sinh I Khái niệm, phân loại, đồng

phân danh pháp: 1 Khái niệm: (sgk) 2 Phân loại: (sgk)

3 Đồng phân, danh pháp:

-Có loại đồng phân: đồng phân cấu tạo đồng phân vị trí nhóm halogen

-Có loại danh pháp: thông thường, thay gốc chức II Tính chất vật lí:

(sgk) III Tính chất hố học: 1 Phản ứng thế:

-Nêu ví dụ sgk, yêu cầu hs đưa khái niệm Và cho ví dụ dẫn xuất halogen

-Viết đồng phân dẫn xuất halogen ứng với công thức phân tử: C3H7Cl, C4H9Br, C5H11Br, C3H6Cl2, C4H7Br Sau cho biết tên gọi chúng (theo danh pháp thay thế)

-Cho biết tính chất vật lí dẫn xuất halogen?

*Thảo luận nhóm tính chất hố học: (thời gian 15 phút)

-Cùng trao đổi với để làm tập

-SGK

(66)

-Dẫn xuất ankyl: (sgk)

-Dẫn xuất anlyl halogen: (sgk) -Dẫn xuất phenyl halogen: (sgk) 2 Phản ứng tách:

(sgk)

*Lưu ý: tuân theo qui tắc tách Zai-Xép: (sgk)

3 Phản ứng với Mg:

R-X + Mg ⃗etekhan R-Mg-X III Ứng dụng:

(sgk)

+Phản ứng nhóm –OH. +Phản ứng tách HX.

+Phản ứng với Mg.

(Lưu ý ghi rõ điều kiện phản ứng)

-Hãy nêu số ứng dụng dẫn xuất halogen

-Hết thời gian cử đại diện nhóm trình bày

-Chú ý ghi nhớ -SGK

Câu 1: Ứng dụng sau dẫn xuất halogen khơng cịn sử dụng?

A CHCl3, ClBrCHCF3 dùng gây mê phẫu thuật B Teflon dùng làm chất chống dính

C Metylen clorua, clorofom dùng làm dung môi D CFCl3, CF2Cl2 dùng máy lạnh

Câu 2: Hỗn hợp A gồm 3,57 gam propyl clorua clobenzen Đun nóng A với dung dịch NaOH, gạn lấy lớp nước, axit hoá HNO3, nhỏ vào dung dịch AgNO3 thu 2,87 gam kết tủa Khối lượng chất hỗn hợp

A là:

A 1,57g 2g B 2,57g 1g C 1,25g 2,32g D Kết khác

LUYỆN TẬP (Dẫn xuất halogen) I Mục tiêu:

-Kiến thức: dẫn xuất halogen -Kỉ năng: Giải tập

-Thái độ: Tích cực học tập

II Phương pháp: Hoạt động nhóm, tự nghiên cứu. III Nội dung:

IV Bài tập bổ sung.

Câu 1: Đun nóng hỗn hợp: C2H5Br, KOH C2H5OH ta sản phẩm :

A C2H4 , KBr, H2O B C2H5OH, KBr C KBr, H2O, C2H5OH D KBr, H2O,C2H2 Câu 2: Phản ứng sau sai?

A CH3 - CHBr- CH2 - CH3 + NaOH   CH3 CHOHCH2CH3 + NaBr B CH3 - CHBr - CH2 - CH3 + KOH  

0 ,t ancol

CH3 CHOHCH2CH3 + KBr

C CH3 - CHBr - CH3 + Mg  etekhan

(67)

D CH3 - CH2 - Br + KOH   ,t ancol

CH2 = CH2 + KBr + H2O Câu 3: Hợp chất : CH2Cl – CH2 – CHCl – CH3 có tên thay là:

A 2,4 – điclo butan B 1,3 – điclo butan C 2,4 – điclo butyl D 1,3 – điclo butyl

Câu 4: Cho axêtilen tác dụng với HBr với tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Tên sản phẩm hữu tạo thành: A 1,2–đibrômêtan B 1,1–đibrômêtilen C 1,1–đibrômêtan D 2,2–đibrômêtan

Câu 5: Để điều chế 11,25 gam phenyl clorua cần lit axêtilen (đktc)? (Biết H% chung trình điều chế 80%)

A 6,72 lit B 2,24 lit C 2,80 lit D 8,40 lit

Câu 6: Đun sôi dung dịch gồm C2H5Br KOH C2H5OH khan Khí sinh sục vào bình nước brom, sau thí

nghiệm khối lượng bình tăng 1,4 gam Khối lượng C2H5Br đem phản ứng là:

A 5,45 gam B 4,55 gam C 5,55 gam D Kết khác

ANCOL I Mục tiêu:

-Kiến thức: -Kỉ năng: -Thái độ:

II Phương pháp: Hoạt động nhóm. III Nội dung:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

PHENOL I Mục tiêu:

(68)

LUYỆN TẬP (Ancol, phenol) I Mục tiêu:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

THỰC HÀNH

(Tính chất vài dẫn xuất halogen, ancol, phenol) I Mục tiêu: