Giao an hoa 9

- Bieát döï ñoaùn tính chaát hoaù hoïc cuûa nhoân töø tính chaát cuûa kim loaïi noùi chung vaø caùc kieán thöùc ñaõ bieát, vò trí cuûa nhoâm trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc, laøm thí n[r]

Tuần 1 Tiết

ƠN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU

Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ lập cơng thức

n lại tốn tính theo cơng thức tính theo PTHH, khái niệm dd, độ tan, nồng độ dd

Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dd B CHUẨN BỊ

GV: Đặt sô câu hỏi cho phù hợp với đối tượng HS lớp Các BT

HS: Oân tập lại kiến thức lớp C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I ƠN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP VAØ BT1 (15 phút)

Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hố 8:

+ Hệ thống lại nội dung học lớp

+ Giới thiệu chương trình hố

Chúng ta luyện tập lại số dạng BT vận dụng mà em học lớp

BT1: Gọi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Mg(OH)2, CO2, FeO, K3PO4, BaSO3

Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cần vận dụng để làm BT1

Em nhắc lại: cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối

Các em vân dụng kiến thức để làm BT

Hoạt động 2: (15 phút)

BT2: hoàn thành PTPƯ sau: a P + O2  ?

b Fe + O2  ?

Nghe

Để làm BT ta cần phải biết :

1 Khái niệm loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối

2 cách gọi tên loại hợp chất phải thuộc KHHH nguyên

toá, tên gốc axit

c Zn + ?  ? d ? + ?  H2O e Na + ?  ? + H2 f P2O5 + ?  H3PO4 g CuO + ?  Cu + ?

Gọi HS nhắc lại nội dung cần làm BT2

Để chọn chất thích hợp điền vào dấu? Ta phải lưu ý điều gì?

u cầu HS nhắc lại tính chất hố học chất học lớp

1 Tính chất hố học oxi tính chất hố học hiđro Tính chất hố học nước

Ngồi : cịn phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Các em áp dụng lí thuyết để làm BT

Hoạt động 3:

* ÔN LẠI CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG

Yêu cầu nhóm HS hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm BT

Đối với BT 2, ta phải làm nội dung sau: chọn chất thích hợp điền vào dấu ? cân PTPƯ ghi điềi kiện

của phản ứng (nếu có)

Để chọn chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất hố học chất

Làm BT

Thảo luận nhóm

Các cơng thức thường dùng: 1) n =

M m

 m = n x M  M = mn nkhí = 22V,4  V = n x 22,4

(V thể tích khí đo đktc) 2) dA/H2 = 2

2

A H

A M

M M



( A chất khí A thể hơi)

dA/kk = MA29 3) CM =

V n

C% = x100

Hoạt động 4:( 10 phút)

II ÔN LẠI MỘT SỐ DẠNG BAØI TẬP CƠ BẢN Ở LỚP 8

1 BT tính theo CTHH

BT: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

2 BT tính theo PTHH

BT: hồ tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dd HCl cần dùng b Tính thể tích khí (đktc) c Tính nồng độ mol dd thu

sau phản ứng( Vdd thay đổi không đáng kể)

Hoạt động 5: Củng cố – dặn dị (5 phút) Dặn HS ơn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại phi kim để phân biệt loại oxit

Làm BT

Sau lên bảng sửa

 Tuần 1

Tiết 2

CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ BÀI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

2 kĩ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải tập định tính định lượng

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

Các hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, H2O, CaCO3, P đỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2, quỳ tím Các dụng cụ:cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2, dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình thuỷ tinh

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động (30 phút)

yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxít bazơ,

oxit axit

Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Yêu cầu nhóm HS rút kết luận viết PTPƯ

Lưu ý oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường mà gặp lớp là: Na2O, CaO, K2O, BaO

 Các em viết PTPƯ oxit bazơ với nước

Hướng dẫn nhóm HS làm TN Hướng dẫn HS viết PTPƯ

Gọi HS nêu kết luận

Giới thiệu:

Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

Hướng dẫn HS cách viết PTPƯ Gọi HS nêu kết luận

Giới thiệu tính chất hướng dẫn HS viết PTPƯ

Hướng dẫn đê’ HS biết gốc axit tương ứng với oxit axit thường gặp Gợi ý để HS liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dd Ca(OH)2  Hướng dẫn HS viết PTPƯ

Nếu thay CO2 oxit axit khác SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự

Gọị HS nêu kết luận

a Tác dụng với nước Các nhóm làm thí nghiệm Nhận xét

CaO + H2O  Ca(OH)2

Kết luận: số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm)

HS viết PTPƯ b tác dụng với axit: Nhận xét tượng Viết PTPƯ

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit axit

Viết PTPƯ:

BaO + CO2  BaCO3

Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Tính chất hoá học oxit axit a Tác dụng với nước

Viết PTPƯ:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

b Tác dụng với bazơ

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Kết luận: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với số oxit bazơ (đã xét mục c phần 1)

Các em so sánh tính chất hoá học oxit axit oxit bazơ?

Hoạt động ( phút) Giới thiệu:

Dựa vào tính chất hố học, người ta chia oxit thành loại

Gọi HS lấy ví dụ cho loại

Hoạt động 3: Luyện tập củng cố (6 phút) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

Hoạt động 4:( phút) Ra BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, (SGK)

II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Nghe giảng ghi bài: loại oxit

1 Oxit bazơ: oxit axit: oxit lưỡng tính: oxit trung tính:

Nêu lại nội dung

 Tuần 2

Tiết 3

BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết tính chất CaO, SO2 viết PTHH cho tính chất Biết ứng dụng CaO SO2trong đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hố học làm sở cho phương pháp điều chế

2 kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO SO2 để làm BT lý thuyết, thực hành hoá học

B CHUẨN BỊ DỒ DÙNG DẠY HỌC

Các hố chất: CaO, axit HCl, dd H2SO4 lỗng, CaCO3, Na2SO3, S, dd Ca(OH)2, nước cất Dụng cụ thí nghiệm:

Oáng nghiệm, cốc thuỷ tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 dd H2SO4 loãng, đèn cồn

Tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng D HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 n định Bài cũ (15 p)

a Nêu tính chất hố học oxit bazơ, viết PTPƯ minh hoạ Gọi HS lên sửa BT SGK

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động ( 15 p)

CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất oxit bazơ

Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí bàn

Yêu cầu HS làm TN

Gọi HS nhận xét viết PTPƯ

Phản ứng CaO với nước gọi phản ưng vôi

Yêu cầu HS làm TN

Gọi HS nhận xét tượng viết PTPƯ Nhờ tính chất CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hố chất

Để CaO khơng khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3

Yêu cầu HS viết PTPU rút kết luận Hoạt động 2: ( p)

Các em nêu ứng dụng CaO? Hoạt động ( P)

Trong thực tế, người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

Thuyết trình PUHH xảy lò nung vôi

HS viết PTPU  phản ứng toả nhiều nhiệt Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

Gọi HS đọc “ Em có biết”

Hoạt động 4: ( P) luyện tập – củng cố Yêu cầu HS làm BT1

Yêu cầu HS làm BT2 Hoạt động 5: ( P) BT nhà: 1, 2, 3, SGK

I.TÍNH CHẤT CỦA CANXI OXIT(CaO)

1 Tính chất vật lí;

CaO chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao(25850C)

2 Tính chất hố học a Tương tác với nước Làm TN quan sát Nhận xét tượng CaO + H2O  Ca(OH)2 b Tác dụng với axit HS làm TN

CaO tác dụng với dd axit HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl2

CaO + HCl  CaCl2 + H2O c Tác dụng với oxit axit CaO + CO2  CaCO3 Kết luận: CaO oxit bazơ

II ỨNG DỤNG CỦA CANXIOXIT Nêu ứng dụng canxi oxit III SẢN XUẤT CANXI OXIT

Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3) chất đốt( than đá, củi, dầu )

Viết PTPƯ C + O2  CO2

CaCO3  CaO + CO2 Laøm BT1

Laøm BT2

Tuần 2 Tiết 4

BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRONG A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết tính chất CaO, SO2 viết PTHH cho tính chất Biết ứng dụng CaO SO2trong đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế

2 kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO SO2 để làm BT lý thuyết, thực hành hoá học

B CHUẨN BỊ DỒ DÙNG DẠY HỌC

Các hố chất: CaO, axit HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, Na2SO3, S, dd Ca(OH)2, nước cất Dụng cụ thí nghiệm:

Oáng nghiệm, cốc thuỷ tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 dd H2SO4 loãng, đèn cồn

Tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 n định: Bài cũ: (15 P)

a Em nêu tính chất hố học oxit axit viết PTPƯ minh hoạ? b Gọi HS sửa BT (SGK)

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:( 15P)

Giới thiệu tính chất vật lí

Giới thiệu: SO2 có tính chất hố học oxit axit

Yêu cầu HS nhắc lại tính chất viết PTPƯ minh hoạ

GT: dd H2SO3làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí, ngun nhân gây mưa axit Gọi HS viết PTPƯ cho tính chất &

Gọi HS đọc tên muối tạo thành phản ứng

I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

a Tính chất vật lí b Tính chất hố học Tác dụng với nước: SO2 + H2O  H2SO3 Axit H2SO3: axit sunfurơ

2.Tác dụng với dd bazơ

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + Na2O  Na2SO3 SO2 + BaO  BaSO3 CaSO3 : Can xi sunfit Na2SO3 : Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit

Các em rút kết luận tính chất hoá học SO2

Hoạt động 2: ( 3P)

Giới thiệu ứng dụng SO2

SO2 dùng để tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy màu

Hoạt động 3:( 4P)

Giới thiệu cách điều chế SO2 phịng thí nghiệm

SO2 thu cách cách sau đây:

a Đẩy nước

b Đẩy khơng khí ( úp bình thu)

c Đẩy khơng khí (ngửa bình thu )  giải thích

Giới thiệu cách điều chế ( b) cơng nghiệp

Gọi HS viết PTPU

Hoạt động 4: ( P) luyện tập củng cố Gọi HS nhắc lại nội dung Yêu cầu HS làm BT SGK /11

Hoạt động 5: ( P) Bài tập nhà

Yêu cầu HS nhà làm caùc BT 2, 3, 4, 5, SGK/11

II ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Nghe ghi Các ứng dụng SO2:

1 SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4

2 Duøng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

3 Dùng làm chất diệt nấm, mối III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT 1 Trong phòng thí nghiệm

a Muoái sunfit + Axit ( dd HCl, H2SO4) Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Caùch thu khí:

Nêu cách chọn giải thích (c) ( dựa vào d SO2/kk =

29 64

tính chất tác dụng với nước)

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong cơng nghiệp

Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2  SO2

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 nêu lại nội dung tiết học Làm BT

 Tuần 3

Tiết 5

BÀI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

2 Kó

HS biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

HS biết vận dụng tính ch6át hố học axit, oxit học để làm BT hoá học B CHUẨN BỊ

Các hoá chất: dd HCl, H2SO4 lỗng, quỳ tím, kim loại Zn, Al, Fe, hoá chất cần thiết để điều chế Cu(OH)2 Fe(OH)3, Fe2O3 CuO

Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC:

1 n định Bài cũ: (10 P)

a Định nghĩa, công thức chung axit? b Gọi HS sửa BT SGK / 11

3 Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: (25 P)

Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Quan sát nêu nhận xét

Tính chất giúp ta nhận biết dd axit

Yêu cầu HS làm BT

Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Gọi HS nêu tượng nhận xét Yêu cầu HS viết PTPƯ Al, Fe với dd HCl, H2SO4 loãng

Gọi HS nêu kết luận

Lưu ý:Axit HNO3 tác dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi HS nêu tượng viết PTPƯ

Goïi HS nêu kết luận

GT: phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hoà

Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ viết PTPƯ oxit bazơ với axit

I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT 1 Axit làm đổi màu chất thị màu dd axit làm q tím chuyển thành màu đỏ Làm BT vào

2 Tác dụng với kim loại Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng

Viết PTPƯ:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Kết luận: dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro

3 Tác dụng với bazơ Nêu tượng

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O KL: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

4 Axit tác dụng với oxit bazơ PT:

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

Giới thiệu tính chất Hoạt động 2: (3P)

Giới thiệu axit manh, yếu

Hoạt động3: ( P) Luyện tập – củng cố Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Yêu cầu HS làm BT2, BT3

5 Tác dụng với muối (sẽ học 9) II AXIT MẠNH VAØ AXIT YẾU Nghe ghi

Dựa vào tính chất hố học, axit phân làm loại:

+ Axit maïnh: HCl, H2SO4, HNO3 + Axit yếu như: H2SO3, H2S, H2CO3 Nhắc lại nội dung

 Tuần 3

Tiết 6

BÀI MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết :

Những tính chất axit HCl, axit H2SO4; chúng có đầy đủ tính chất hố học axit Viết PTHH cho tính chất

H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: tính oxi hố ( tác dụng với kim loại hoạt động), tính háo nước Dẫn PTHH cho tính chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống

2 Kó

Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm

Các ngun liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, PƯHH xảy công đoạn

Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải BT định tính định lượng

B CHUẨN BỊ

* Hố chất: dd HCl, dd H2SO4, quỳ tím, Cu, CuO, Al, H2SO4 đặc * Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ ( 15P)

a Nêu tính chất hố học chung axit b Gọi HS sửa BT

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:( 15P)

Cho HS quan sát lọ đựng dd HCl yêu cầu:

“ Em nêu tính chất vật lí HCl” ?

A AXIT CLOHĐRIC ( HCl) 1 Tính chất vật lí

Axit HCl có tính chất hố học axit manh

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào?  Cho nhóm thảo luận

Gọi đại diện nhóm HS nêu thí

nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh

Gọi HS viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học axit HCl

Thuyết trình ứng dụng axit HCl

Hoạt động 2: (10P)

Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc  gọi HS nhận xét đọc SGK

Hướng dẫn HS cách pha lỗng H2SO4 đặc Làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc HS nhận xét toả nhiệt trình

u cầu HS tự viết lạicác tính chất hoá học axit, đồng thời viết PTPƯ minh hoạ (với H2SO4)

Hoạt động 3: ( P) Luyện tập – củng cố Gọi HS nhắc lại nội dung tâm tiết học

Yeâu cầu HS làm luyện tập1

Hoạt động 4: ( 1P) BT nhà 1, 4, 6, /19 SGK

Thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

Nêu ý kiến nhóm Các thí nghiệm cần tiến hành

Làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét, kết luận

Nêu tượng thí nghiệm  kết luận: Dd HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh

Ưùng dụng: axit HCl dùng để: + Điều chế muối clorua

+ Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc

+ Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng mạ kim loại

+ Chế biến thực phẩm, dược phẩm B AXIT SUFURIC (H2SO4)

I Tính chất vật lí Nhận xét đọc SGK

H2SO4 dễ tan nước toả nhiều nhiệt

II Tính chất hố học

Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học axit

+ Làm đổi màu q tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại ( Mg, Al, Fe ) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

+ Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O + Tác dụng với oxit

 Tuần 4

Tiết 7

BÀI MỘT SỐ AXIT QUAN TRONG A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết :

Những tính chất axit HCl, axit H2SO4; chúng có đầy đủ tính chất hoá học axit Viết PTHH cho tính chất

H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: tính oxi hố ( tác dụng với kim loại hoạt động), tính háo nước Dẫn PTHH cho tính chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống

2 Kó

Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm

Các ngun liệu cơng đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, PƯHH xảy cơng đoạn

Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải BT định tính định lượng

2 Kó B CHUẨN BỊ

* Hố chất: dd HCl, dd H2SO4, quỳ tím, Cu, CuO, Al, H2SO4 đặc Dd BaCl2, dd Na2SO4, dd NaCl, dd NaOH

* Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định Bài cũ (15P)

a Nêu tính chất hố học axit H2SO4 loãng viết PTPƯ minh hoạ b Gọi HS sửa BT (SGK)

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: ( 10P)

Nhắc lại nội dung tiết học trước mục tiêu tiết học

Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

Gọi HS nêu tượng rút nhận xét

Khí ống nghiệm khí SO2 Dd có màu xanh lam CuSO4

Gọi 1HS viết PTPƯ

GT: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

2 AXIT H2SO4 ĐẶC CĨ NHỮNG TÍNH

CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG a Tác dụng với kim loại Quan sát tượng

Nêu tượng thí nghiệm

Nhận xét: H2SO4đặc nóng tác dụng với Cu, sinh SO2và dd CuSO4

Viết PTPƯ:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + 2H2O + SO2 Nghe ghi

b Tính háo nước

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Hướng dẫn HS giải thích tượng nhận xét

Lưu ý: dùng H2SO4 phải thận trọng

Hoạt động 2:( 2P)

Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Hoạt động 3: ( 5P)

Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

Hoạt động 4: (5P)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Quan sát, nhận xét viết PTPƯ

Nêu khái niệm thuốc thử

Hoạt động 5: ( P) Luyện tập – củng cố Yêu cầu HS làm BT 1, BT2

Hoạt động 6: ( 1P) BT nhà 2, 3, 5.

Giải thích tượng nhận xét III ỨNG DỤNG

Nêu ứng dụng H2SO4 IV SẢN XUẤT AXIT H2SO4

Nghe, ghi viết PTPƯ

a.Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2)

b Các cơng đoạn chính: Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2  SO2

Hoặc:

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 sản xuất lưu huỳnh tri oxit: 2SO2 + O2  2SO3

sản xuất axit H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4

V NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng

PT:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl KL: Gốc sufat: = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

Vậy: dd BaCl2 (hoặc dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat

 Tuần 4

Tiết 8

BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU

Những tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit

Những tính chất hố học axit

Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất hợp chất chất cụ thể, CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập B CHUẨN BỊ

Viết trước bảng giấy:

+ Sơ đồ tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit + Sơ đồ tính chất hố học axit

chuẩn bị số phiếu học tập cho cá nhân nhóm HS C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động ( 20P)

Yêu cầu nhóm HS thảo luận, chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ cho chuyển hố

Yêu cầu HS:

Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất axit

Em nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

Hoạt động 2: (24 P) Yêu cầu HS làm BT1 Yêu cầu HS làm BT2

Hoạt động 3: ( 1P) BT nhà 2, 3, 4, SGK 21

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Tính chất hố học oxit Thảo luận nhóm

Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaO + SO2  CaSO3

4 Na2O + H2O  2NaOH P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2 Tính chất hố học axit Viết PTPƯ:

1 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

2 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O Nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

II BÀI TẬP Làm BT Làm BT

 Tuần 5

BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VAØ AXIT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit, axit

2 Kĩ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải BT thực hành hố học; kĩ làm thí nghiệm hố học với lượng nhỏ hoá chất

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học; biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

B CHUẨN BỊ

* Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, mi sắt * Hố chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: (5P)

Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệm Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan :

Tính chất hố học oxit bazơ Tính chất hố học oxit axit Tính chất hố học axit Hoạt động 2: ( 30P)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thử dd sau phản ứng giấy q tím thuốc thử thay đổi nào? Vì sao? Kết luận tính chất hố học CaO viết PTPƯ minh hoạ

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm nêu yêu cầu HS

Quan sát tượng

Thử dd thu q tím, em nhận xét đổi màu q tím

Kết luận tính chất hố học P2O5 viết PTPU

Hướng dẫn HS cách làm Gọi HS nêu cách làm

Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

KIỂM TRA PHẦN LÝ THUYẾT CĨ LIÊN QUAN ĐẾN NỘI DUNG BAØI THỰC HAØNH

Kiểm tra Trả lời

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Tính chất hố học oxit

a Thí nghiệm 1: phản ứng CaO với nước

làm thí nghiệm nhận xét tượng

KL: CaO có tính chất hoá học oxit bazơ PT: CaO + H2O  Ca(OH)2

b Thí nghiệm 2: phản ứng điphotpho pentaoxit với nước

Làm thí nghiệm Nhận xét tượng

KL:P2O5 có tính chất oxit axit 4P +5O2  2P2O5

Yeâu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu:

Lọ đựng dd Lọ đựng dd Lọ đựng dd Hoạt động 3: ( 10P)

Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành Đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh

Yêu cầu HS làm thực hành theo mẫu

II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH

Thu dọn vệ sinh phịng thực hành

 Tuần 5

Tiết 10

KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức phần học, phát huy tính tự lực học tập HS làm

Qua kiểm tra giúp GV đánh giá khả tiếp thu kiến thức HS Kĩ

Rèn luyện cho HS kĩ suy nghĩ, phương pháp giải toán hoá học B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

§Ị

Hãy khoanh trịn chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời đúng.

Câu (2 điểm) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho trong

chÊt khÝ A, B, C hay D ®i qua tõng dung dÞch:

A- Hidro B- Hidroclorua C- Oxi D- Cacbondioxit

Câu (2 điểm) Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ cặp chất sau đây: A Na2SO4 + CuCl2

B Na2SO4 + NaCl

C K2SO3 + HCl

D K2SO4 + HCl

C©u (2 điểm) Có chất: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung

dch HCl tạo thành:

B ChÊt khÝ nỈng không khí, không trì cháy. C Dung dịch có màu xanh lam.

C Dung dịch có màu nâu nhạt.

HÃy viết phơng trình phản ứng xảy ra.

Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm): D

Câu (2 điểm): C

Câu (6 điểm): Mỗi câu cho 1,5 điểm.

A Mg Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (k) (1,5 ®iĨm)

B CaCO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (k) (1,5 ®iĨm)

C CuO CuO + 2HCl  CuCLl2 + H2O (1,5 ®iĨm)

D Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O (1,5 ®iĨm)

 Tuần 6

Tiết 11

BÀI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết tính chất hố học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

2 Kó

HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

HS vận dụng tính chất bazơ để làm BT định tính định lượng B CHUẨN BỊ

* Hoá chất: Các dd : Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, Ba(OH)2, CuSO4, phenolphtalein, quỳ tím CaCO3

* Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2 C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: (8P)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét

Dựa vào tính chất ta phân biệt dd bazơ với dd loại hợp chất khác Yêu cầu HS làm BT

Em trình bày cách phân biệt lọ dd

1 Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

Làm thí nghiệm theo nhoùm

Nhận xét: dd bazơ đổi màu chất thị: Q tím thành màu xanh

trên mà dùng q tím Hoạt động 2: (3P)

Có thể gợi ý cho HS nhớ lại tính chất yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ

Hoạt động3: (9P)

u cầu HS nhắc lại tính chất hố học axit từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

Yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ.(bazơ tan, bazơ không tan)

Hoạt động 4:(8P)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Gọi HS nêu nhận xét

Gọi HS viết PTPƯ

Giới thiệu tính chất dd bazơ với dd muối (sẽ học 9)

Hoạt động 5: Luyện tập – củng cố (16p) Gọi HS nêu lại tính chất bazơ

Yêu cầu HS làm luyện tập số

Hoạt động 6: BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK / 25 (1P)

Trình bày cách phân biệt

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit Nêu tính chất

Dd bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

PT: Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O 6KOH + P2O5  2K3PO4 + 3H2O 3 Tác dụng với axit

Nêu tính chất axit nhận xét

Bazơ tan khơng tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

Phản ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hồ

Viết PTPƯ

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O Ba(OH)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O 4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ ( 8p) Làm thí nghiệm theo nhóm

Nêu tượng nhận xét

Kết luận bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nước

Viết PTPƯ:

Cu(OH)2  CuO + H2O

Nêu tính chất bazơ: Bazơ tan

Bazơ khơng tan Làm BT vào

 Tuaàn 6

Tieát 12

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Tính chất bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH)2: chúng có đầy đủ tính chất hoá học dd bazơ Dẫn thí nghiệm hố học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống, sản xuất Kĩ

phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết Ptđiện phân

nghóa pH dd B CHUẨN BỊ

* Hố chất: dd NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 l ; CO2; số dd muối đồng, muối sắt (III), giấy đo pH

* Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định Bài cũ (15 p)

a Nêu tính chất hố bazơ tan?

b Nêu tính chất bazơ không tan So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan?

c u cầu HS 3: sửa BT SGK /25 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5Phút) Hướng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ

thí nghiệm quan sát

Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước lắc  sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tượng

Gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét Gọi HS đọc SGK

Nêu nhận xét

khi sử dụng NaOH phải cẩn thận HĐ 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC

ĐVĐ:

NaOH thuộc loại hợp chất ? Các em dự đốn tính chất hố học NaOH

Yêu cầu HS nhắc lại tính chất bazơ tan – ghi vào viết PTPU minh hoạ

NaOH bazơ tan Kết luận :

NaOH có tính chất hố học bazơ tan: dd NaOH làm quí tím chuyển thành

xanh, phenolphtalein không màu thành màu đỏ

2 tác dụng với axit

Cho HS quan sát hình vẽ “ ứng dụng NaOH “

Gọi HS nêu ứng dụng NaOH Nêu ứng dụng NaOH:

NaOH dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

Sản xuất tơ nhân tạo Sản xuất giấy

Sản xuất nhôm ( làm quặng nhôm trước sản xuât )

Chế biến dầu mỏ nhiều ngành cơng nghiệp hố chất khác

HĐ 4:IV SẢN XUẤT NaOH (3 Phút) NaOH sản xuất phương pháp

điện phân dd NaCl bão hồ ( có màng ngăn)

Hướng dẫn HS viết PTPƯ Viết PTPƯ2NaCl + 2H2O điện phân có 2NaOH+ Cl2+H2

màng ngăn HĐ : Luyện tập – củng cố

Gọi HS nhắc lại nội dung baøi

Hướng dẫn HS làm BT Nhắc lại nội dung bài.Làm BT vào HĐ 6: BT nhà 1, 2, 3, SGK/27 (1 Phút)

 Tuần 7

Tiết 13

BÀI MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B CANXIHIĐROXIT – THANG PH A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Tính chất bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH)2: chúng có đầy đủ tính chất hố học dd bazơ Dẫn thí nghiệm hoá học chứng minh Viết PTHH cho tính chất

Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống, sản xuất Kĩ

phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết Ptđiện phân

nghóa pH dd B CHUẨN BỊ

* Hoá chất: dd NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 l ; CO2; số dd muối đồng, muối sắt (III), giấy đo pH

1 n định Bài cũ

a Nêu tính chất hố học NaOH b Gọi HS sửa BT (SGK 27)

c Gọi HS sửa BT 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HÑ 1:I TÍNH CHẤT

1 PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXIHĐROXIT ( 5Phút ) Dd Ca(OH)2 có tên thường nước vôi

trong

Hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2

Các nhóm tiến hành pha chế dd Ca(OH)2 HĐ2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC (10 PHÚT)

Các em dự đốn tính chất hố học dd Ca(OH)2 giải thích lí em lại dự đốn

Em nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTPU minh hoạ

Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hố học bazơ tan

Gọi HS nêu nhận xét

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTPU minh hoạ

a làm đổi màu chất thị:

dd Ca(OH)2 làm đổi màu q tím thành xanh làm dd phenolphatalein không màu thành đỏ

b Tác dụng với axit

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

Dd màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 tác dụng với axit

c Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O d Tác dụng với dd muối

HĐ 3: ỨNG DỤNG(2 Phút) Các em kể ứng dụng canxi

hiđroxit đời sống

Nêu ứng dụng canxi hiđroxit: Làm vật liệu xây dựng

Khử chua đất trồng trọt

Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật

HĐ 4: THANG PH (5 Phút) Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit

hoặc độ bazơ dd

Neáu pH = 7: dd trung tính Nếu pH > 7: dd có tính bazơ Nếu pH < : dd có tính axit

Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH

Hướng dẫn HS dùng giấy pH để xác định

độ pH dd: Nước chanh Dd NH3 Nước máy

 Kết luận tính axit, tính bazơ dd

yêu cầu nhóm báo cáo kết

Các nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm để xáx định độ pH dd nêu kết nhóm

HĐ 5: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (6 Phút) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

của học Cho HS làm BT1 Cho HS làm BT

Nêu nội dung học Làm BT vào

Làm BT vào HĐ 5: (1 Phút)

BT nhà 1, 2, 3, SGK/30

 Tuần 7

Tiết 14

BÀI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Những tính chất hố học muối, viết PTHH cho tính chất

Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi Kĩ

HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hoá học

Biết giải BT hoá học B CHUẨN BỊ

* Hoá chất: số dd: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl vài kim loại: Cu, Fe(đinh sắt sạch)

* Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ (10 phút)

a Nêu tính chất hoá học canxihiđroxit – viết PTPU minh hoạ cho tính chất hố học đó?

b Gọi HS sửa BT /30 SGK Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1: I TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI (20 Phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Quan sát tượng

Gọi đại diện nhóm nêu tượng

1 Muối tác dụng với kim loại Làm thí nghiệm

Từ tượng em nhận xét viết PTPƯ

Goïi HS nêu kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi đại diện nhóm nêu tượng gọi HS nêu nhận xét viết PTPƯ Gọi HS nêu kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát tượng viết PTPƯ

gọi đại diện nhóm nêu tượng viết PTPƯ

gọi HS nêu kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

quan sát tượng, viết PTPƯ nhận xét

Gọi đại diện nhóm HS nêu tượng, viết PTPƯ

Gọi HS nêu kết luận

Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

 Các em viết PTPƯ phân huỷ muối

a ống nghiệm 1: có kim loại màu trắng xám bám dây đồng

Dd ban đầu không màu, chuyển sang màu xanh

b ống nghiệm 2:

có kim loại màu đỏ bám dây sắt Dd ban đầu ( có màu xanh lam, bị nhạt dần )

Nêu nhận xét: * Thí nghieäm 1:

PT: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag * Thí nghiệm 2:

PT: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Vậy: dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối muối kim loại 2 Muối tác dụng với axit

Làm thí nghiệm theo nhóm

Nêu tượng: xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

PT: H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 Vậy: Muối tác dụng với axit, sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối Làm thí nghiệm

Nêu tượng

PT: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Vậy: Hai dd muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ Làm thí nghiệm

Nêu tượng

PT: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy: dd muối tác dụng với dd bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân huỷ muối

Vieát PTPÖ:

2KClO3  2KCl + 3O2

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3  CaO + CO2

MgCO3  MgO + CO2

Các phản ứng muối với axit, với dd muối, với dd bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi gì?

Yêu cầu HS làm BT

Để biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi, làm thí nghiệm sau Hướng dẫn HS làm thí nghiệm so sánh Yêu cầu HS quan sát rút kết luận Gọi HS nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

Lưu ý: phản ứng trung hoà thuộc loại phản ưng trao đổi

1 Nhận xét phản ứng muối

2 Phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

Làm BT vào

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng

 Kết luận

Phản ứng trao đổi dd chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan

HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (7 Phút) Gọi HS nhắc lại nội dung

Yêu cầu HS làm BT

Nhắc lại nội dung Làm BT

HĐ 4: (1 Phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK /33

 Tuần 8

Tiết 15

BÀI 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Muối NaCl có dạng hoà tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối Muối kali nitrat có tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo

Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp

2 Kĩ Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành BT B CHUẨN BỊ

Tranh vẽ: Ruộng muối, số ứng dụng NaCl C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

a Nêu tính chất hố học muối, viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất đó? b Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực được? c Gọi HS sửa BT SGK

d gọi HS sửa BT SGK /33 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I MUỐI NATRICLORUA( NaCl) (10Phút) Trong tự nhiên em thấy muối ăn có

đâu?

Gọi HS đọc lại phần 1/ 34 Đưa tranh vẽ ruộng muối

Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất, người ta làm nào? Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

Gọi HS nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl như: NaOH, Cl2

1 Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lòng đất (muối mỏ)

Đọc SGK/34 2 cách khai thác

nêu cách khai thác từ nước biển Mô tả cách khai thác

3 Ứng dụng

nêu ứng dụng NaCl:

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3

HĐ2: MUỐI KALINITRAT (KNO3) (7 Phút)

Cho HS quan sát lọ đựng KNO3 Giới thiệu tính chất KNO3

1 Tính chất

Muối KNO3 tan nhiều nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao  KNO3 có tính chất oxi hố mạnh

2KNO3  2KNO2 + O2 2 Ứng dụng:

Muối KNO3 dùng để: Chế tạo thuốc nổ đen

Làm phân bón( cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng)

Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp HĐ 3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (2 Phút)

Yeâu cầu HS làm BT1 (trong phiếu học tập) Yêu cầu HS làm BT

Làm BT1 Làm BT2 HĐ 4: (1 Phút)

 Tuần 8

Tiết 16

BÀI 11 PHÂN BĨN HỐ HỌC A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Vai trò, ý nghĩa NTHH đời sống thực vật

Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng CTHH loại phân bón Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2 Kó

Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng pha7n bón ngược lại

B CHUẨN BỊ

Chuẩn bị mẫu phân bón hố học Phiếu học tập

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ

a Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl b Gọi HS sửa BT SGK /34

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG ( 7Phút) Giới thiệu thành phần TV

Gọi HS đọc SGK

1 Thành phần thực vật nghe ghi

2 Vai trò NTHH thực vật Đọc SGK

HĐ 2: II NHỮNG PHÂN BĨN HỐ HỌC THƯỜNG DÙNG (13 Phút) Giới thiệu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

1 Phaân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P), kali (K)

a phân đạm: số phân đạm thường dùng là:

Ure: CO(NH2)2 tan nước

Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nước b phân lân: số phân lân thường dùng là: photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không tan nước, tan chậm đất chua

Gọi HS đọc phần :” Em có biết”

tan nước 2 Phân bón kép

có chứa nguyên tố N, P, K 3 Phân vi lượng

có chứa lượng NTHH dạng hợp chất cần thiết cho phát triển bo, kẽm, mangan

đọc đọc thêm HĐ 3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (14 Phút) Giới thiệu đề BT (trong phiếu học tập)

BT1

BT2 Làm BT1Làm BT2

HĐ 4: (1 Phút) BT nhà 1, 2, SGK /39

 Tuần 9

Tiết 17

BÀI 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hố học

2 Kó

vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm BT hố học, thực thí nghiệm hố học biến đổi hợp chất

B CHUAÅN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Kể tên loại phân bón thường dùng loại, viết CTHH minh hoạ? b Gọi HS sửa BT SGK /39

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1: I MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (15 Phút) Phát cho HS bìa màu có ghi loại

hợp chất vơ

 yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau:

Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

Chọn loại chất tác dụng để thực

các chuyển hố sơ đồ Sơ đồ có đầy đủ nội dung sau:

Để thực chuyển hoá (1) ta cho oxitbazơ + axit

Để thực chuyển hoá (2) ta cho oxit axit + dd bazơ (hoặc oxit bazơ)

Chuyển hoá (3): cho số oxit bazơ + nước Chuyển hoá (4): phân huỷ bazơ khơng tan

Chuyển hố (5): cho oxit axit (trừ SiO2 ) + nước

Chuyển hoá (6): cho dd bazơ + dd muối Chuyển hoá (7): cho dd muối + dd bazơ Chuyển hoá (8): cho muối + axit

Chuyển hoá (9): cho axit + bazơ (hoặc oxit bazơ, số muối, số kim loại) HĐ 2: NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ (10 phút)

Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ phần (I)

Viết PTPƯ minh hoạ:

1 MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O Na2O + H2O  2NaOH

4 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O P2O5 +3H2O  2H3PO4

6 KOH + HNO3  KNO3 + H2O CuCl2 + KOH  Cu(OH)2 + 2KCl AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O HĐ 3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (9 phút)

BT1: Viết PTPƯ cho biến đổi hố học sau:

a Na2O  NaOH  Na2SO4  NaCl  NaNO3 b Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3

BT 2: Cho caùc chaát :CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy xếp chất thành dãy chuyển hoá viết PTPƯ

Laøm BT1

Laøm BT

HĐ 4: BT nhà 1, 2, 3, SGK /41

 Tuần 9

Tiết 18

1 Kiến thức: HS biết phân loại hợp chất vô

HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

2 Kĩ năng: HS biết giải BT có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, giải thích tượng hố học đơn giản xảy đời sống, sản xuất

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1: I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20 Phút) Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung

sau:

Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp

Nhìn vào sơ đồ, em nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối

Ngồi tính chất muối trình bày sơ đồ, muối cịn có tính chất nào?

1 Phân loại hợp chất vơ cơ

Thảo luận nhóm để hồn thành nơi dung luyện tập

2 Tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ.

Nêu lại tính chất oxit bazơ, oxit axit

Nêu lại tính chất hố học muối

HĐ 2: II LUYỆN TẬP (23 Phút) BT 1: Trình bày phương pháp hố học để

phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

BT2: Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

1 Gọi tên, phân loại chất chất trên, chất tác dụng

được với

a dd HCl b dd Ba(OH)2 c dd BaCl2

BT 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (ở đktc)

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b Tính m?

c Tính nồng độ phần trăm dd thu

Laøm BT

Laøm BT2

được sau phản ứng

HĐ 3: (2 Phút) BT nhà 1, 2, SGK /42

 Tuần 10

Tiết 19

BÀI 14 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Khắc sâu tính chất hoá học bazơ muối Kĩ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học B CHUẨN BỊ

* Hoá chất: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt * Dụng cụ: Giá ống nghiệm

ống nghiệm ống hút

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1: KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ CỦA PHÒNG THÍ NGHIỆM – HS (10 Phút)

Kiểm tra chuẩn bị hố chất, dụng cụ Liểm tra lí thuyết:

Nêu tính chất hố học bazơ Nêu tính chất hố học muối

Kiểm tra hoá chất, dụng cụ

Viết lên bảng tính chất hố học bazơ

Viết lên bảng tính chất hố học muối

HĐ 2: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (25 Phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi HS nêu:

Hiện tượng quan sát Giải thích tượng Viết PTHH

Kết luận tính chất hố học bazơ Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Yêu cầu nhóm HS nêu tượng: Viết PTPƯ

Giải thích tượng

Kết luận tính chất hố học muối

1 Tính chất hố học bazơ làm thí nghiệm theo nhóm

Nêu tượng, viết PTPƯ giải thích nêu kết luận

2 Tính chất hố học muối làm thí nghiệm theo nhóm nêu tượng:

viết PTPƯ

giải thích tượng

HĐ 3: II VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH (10 Phút)

 Tuần 10

Tiết 20

KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức phần học, phát huy tính tự lực học tập HS làm

Qua kiểm tra giúp GV đánh giá khả tiếp thu kiến thức HS Kĩ

Rèn luyện cho HS kĩ suy nghĩ, phương pháp giải toán hoá học B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài c Bi mi

Đề Các loại hợp chất vô cơ

Phần I Trắc nghiệm khác quan (3 ®iĨm)

Câu (1 điểm) Đơn chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất khớ:

A: Cacbon B: Sắt C Đồng D Bạc

Câu (1 điểm) Chất tác dụng với nớc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không mµu chun thµnh mµu hång:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu ( điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2 SO4 vµ 1,7 mol NaOH

Phần II Tự luận (7 điểm)

Câu (2 điểm) Cho chất sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 H·y chän nh÷ng chÊt

thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phơng trình phản ứng sau: A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2  + H2O

Câu (2 điểm) Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3 và Na2SO4.

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Câu (3 điểm) Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam HNO3 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ Hãy cho biết màu quỳ tím

biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng (Na = 23 O = 16, H = 1, N = 14)

Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Câu (1 điểm): B

Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): D

Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 ®iĨm)

A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (0,5 ®iĨm)

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O + SO2 (0,5 ®iĨm)

C Mg(OH)2 t0 MgO + H2O (0,5 ®iĨm)

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iĨm)

Câu (2 điểm)

- Chọn thuốc thử HCl H2SO4 loÃng (1 điểm)

- Phơng trình phản ứng:

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O (0,5 ®iĨm)

- Sè mol cđa c¸c chÊt:

40 10



NaOH

n

63 10

3 

HNO

n (0,5 ®iĨm)

- Số mol NaOH nhiều số mol HNO3 nên cịn d NaOH Do giấy quỳ tím sẽ

chuyển màu xanh. (2 điểm)

Tuan 11

Tiết 21

BÀI 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

Một số tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

2 Kó

Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với số ứng dụng kim loại B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1: I TÍNH DẺO (10 Phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Dùng búa đập vào đoạn dây nhơm Dùng búa đập vào mẫu than Quan sát nhận xét

Gọi đại diện nhóm HS nêu tượng, giải thích kết luận

Cho HS quan sát mẫu: Giấy gói kẹo làm nhơm Vỏ đồ hộp

 kim loại có tính dẻo

Làm thí nghiệm theo nhóm

Hiện tượng: Than chì vỡ vụn

Dây nhôm bị dát mỏng Giải thích:

Dây nhơm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

Cịn than chì bị vỡ vụn than khơng có tính dẻo

Kết lụân: kim loại có tính dẻo HĐ 2: II TÍNH DẪN ĐIỆN (10 Phút)

Làm thí nghiệm – SGK

Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

Các kim loại khác có dẫn điện khơng? Gọi HS nêu kết luận

Quan sát nêu tượng đồng thời trả lời câu hỏi

Hiện tượng: Đèn sáng

Dây dẫn điện đồng, nhôm

Các kim loại khác có dẫn điện ( khả dẫn điện thường khác nhau)

Kết luận: Kim loại có tính dẫn điện HĐ 3:III TÍNH DẪN NHIỆT (10 phút)

Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cốn

 nhận xét tượng giải thích Gọi HS nhận xét

Làm thí nghiệm theo nhóm

Hiện tượng:phần dây thép khơng tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: thép có tính dẫn nhiệt Nhận xét: kim loại có tính dẫn nhiệt HĐ4: IV ÁNH KIM (10 phút)

Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng t a thấy bề mặt có vẻõ sáng lấp lánh đẹp kim loại khác sáng tương tự

Nghe vaø ghi baøi

Gọi HS nêu nhận xét Gọi HS đọc phần em có biết

Nghe đọc SGK

HĐ5: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ ( phút)

Gọi HS nêu lại nội dung Nêu lại nội dung HĐ6 (1 phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /48

 Tuần 11

Tiết 22

BÀI 16 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết tính chất hố học kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối

2 Kó

Biết rút tính chất hố học kim loại cách: Nhớ lại kiến thức biết từ lớp chương lớp

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét

Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hố để rút tính chất hố học kim loại

Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (5 phút)

Nêu tính chất vật lí kim loại? Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1:I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM ( 10 phút) Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

Làm thí nghiệm 1: Làm thí nghiệm 2: Gọi HS nêu tượng

Yêu cầu HS viết PTPƯ

Nhiều KL khác (trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi tạo thành oxit

Ơû nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Gọi HS đọc kết luận SGK

1 Tác dụng với oxi quan sát thí nghiệm Nêu tượng TN

TN2

Viết PTPƯ: 3Fe + 2O2  Fe3O4

2 Tác dụng với phi kim khác 2Na + Cl2  2NaCl

với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao

Ơû nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối HĐ2: II.PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DD AXIT (10 Phút) Gọi HS nhắc lại tính chất (đã học

bài axit) đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

BT: hoàn thành PTHH theo sơ đồ phản ưng sau:

a Zn + S  ? b ? + Cl2  AlCl3 c ? + ?  CuCl2 d ? + ?  MgO e ? + HCl  FeCl2 +? f R + ?  RCl2 + ? g R + ?  R2(SO4)3 + ?

Nêu lại số kim loại phản ứng với dd axit, tạo thành muối giải phóng khí hiđro PT: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 laøm BT

HĐ3:III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DD MUỐI (12 Phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

TN1: TN2: TN3:

Gọi đại diện nhóm báo cáo kết TN Viết PTPƯ nêu nận xét

BT: Hoàn thành PTPư sau: a Al + AgNO3  ? +? b ? + CuSO4  FeSO4 + ? c Mg + ?  ? + Ag d Al + CuSO4  ? +?

Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng

TN1:

PT: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Nhận xét:

TN2:

PT: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu TN3:

Nhận xét:

Đồng khơng đẩy nhơm khỏi hợp chất Ta nói đồng hoạt động hố học yếu nhơm

Kết luận: kim loại hoạt động hố học mạnh ( trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dd muối, tạo thành muối kim loại

Làm BT

HĐ4: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (7 Phút) Gọi HS nhắc lại nội dung

BT: Ngâm đinh sắt nặng 20 g vào 50 ml dd AgNO3 0,5M phản ứng

Nhắc lại tính chất hố học chung kim loại

kết thúc Tính khối lượng đinh sắt sau thí nghiệm

HĐ 5: (1 Phút)

BT nhà 2, 3, 4, 5, 6, SGK /51

 Tuần 12

Tiết 23

BÀI 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại

HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kĩ

Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (15 phút)

a nêu tính chất hố học chung kim loại , viết PTPƯ minh hoạ? b Gọi HS sửa BT 2, 3, SGK /51

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1:I DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NAØO? (15 Phút)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm , thí nghiệm

TN1 TN2

Gọi đại diện nhóm HS nêu tượng TN1:

Viết PTPƯ Nhận xét

Gọi HS nêu kết luận

Làm TN theo hướng dẫn GV quan sát

1 Thí nghiệm 1:

Nêu tượng thí nghiệm

Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh dd bazơ nên làm cho phenolphtalein đổi sang màu đỏ

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Gọi đại diện nhóm HS nêu: Hiện tượng thí nghiệm Viết PTPƯ

Nhận xét Kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiện thí nghiệm

Gọi đại diện nhóm HS nêu: Hiện tượng thí nghiệm Viết PTPƯ

Nêu nhận xét, kết luận

Gọi đại diện nhóm HS nêu: Hiện tượng thí nghiệm Viết PTPƯ

Nhận xét kết luận

Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học

2 Thí nghiệm 2: Hiện tượng: Nhận xét:

PT: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp sắt trước đồng: Fe, Cu 3 Thí nghiệm 3:

HS nêu: Hiện tượng Nhận xét

PT: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag

4 Thí nghiệm 4: HS nêu :

Hiện tượng Nhận xét

PT: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Kết luận: Ta xếp sắt sắt đứng trước hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu

Sắp xếp sau: Na, Fe, H, Cu, Ag Dãy hoạt động hoá học số kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

HĐ 2: II DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI CĨ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO? (3 Phút)

DHĐHH kim loại có ý nghĩa nào?

Giải thích? Dãy hoạt động hố học kim loại cho biết: Mức độ hoạt động kim loại

giảm dần từ trái qua phải

2 kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng hiđro

3 kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit ( HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí hiđro

4 kim loại đứng trước ( trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

BT1: cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng với:

a dd H2SO4 loãng b dd FeCl2

c dd AgNO3 Viết PTPƯ xảy

Làm BT vào

HĐ4 (1 Phút)

BT nhà 1, 2, 3, SGK /54

 Tuần 12

Tiết 24

BÀI 18 NHÔM A MỤC TIEÂU

1 Kiến thức: HS biết được:

- Tính chất vật lí kim loại nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd muối kim loại hoạt động hơn)

Ngồi nhơm cịn có phản ứng với dd kiềm giải phóng khí hiđro 1 Kĩ năng

- Biết dự đốn tính chất hố học nhơn từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dd H2SO4 loãng, tác dụng với dd CuCl2

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhôm ( trừ phản ứng với kiềm)

B CHUẨN BỊ:

Thí nghiệm 1: Bột nhơm, bìa giấy, đèn cồn, diêm

Thí nghiệm 2: Dây nhơm ống nghiệm đựng dd CuCl2

Thí nghiệm 4: Dây nhôm ống nghiệm đựng dd NaOH đặc Tranh : Sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy

Phiếu giao việc, trong, đèn chiếu, bảng phụ (nếu có) C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Nêu tính chất hố học chung kim loại?

b Dãy hoạt động hoá học số kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học đó?

3 Bài

HĐ1:I TÍNH CHẤT VẬT LÍ ( Phút) Các em quan sát : nhôm

Gọi HS nêu tính chất vật lí Al Quan sátNêu tính chất vật lí nhôm:

Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

Nhẹ ( khối lượng riêng 2,7 gam /cm3). Dẫn điện, dẫn nhiệt

Có tính dẻo

HĐ2: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC (17 Phút)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm rắc bột Al lửa đèn cồn quan sát

Viết PTPƯ

Gọi đại diện HS nêu tượng

Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2, S

Gọi HS lên bảng viết PTPƯ Gọi HS nêu kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi HS nêu tượng ống nghiệm kết luận  viết PTPƯ

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc nguội Gọi HS nêu tượng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2, nêu kết luận, viết PTPƯ

Rút kết luận?

Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đặc biệt khơng?

Ta khơng nên sử dụng đồ dùng Al để đựng dd nước vơi, dd kiềm

1 Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng?

a Phản ứng nhơm với phi kim làm thí nghiệm theo nhóm

Nêu tượng:

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 PT:

2Al + 3Cl2  2AlCl3

Kết luận: nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành muối

b Phản ứng nhơm với dd axit làm thí nghiệm theo nhóm

Hiện tượng: Có sủi bọt Nhơm tan dần

PT: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

d.Phản ứng nhơm với dd muối Thí nghiệm:

Hiện tượng Nhận xét PT:

2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

Kết luận: nhơm có tính chất hố học kim loại

HĐ3:III ỨNG DỤNG (2 Phút) Yêu cầu HS kể ứng dụng nhôm

trong thực tế

Kể ứng dụng nhơm HĐ4: IV SẢN XUẤT NHƠM (3 Phút)

Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình

cách sản xuất nhôm Nghe ghiNguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bôxit (thành phần chủ yếu Al2O3)

Phương pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit:

2Al2O3 criolit 4Al + 3O2 điện phân nc

HĐ5: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (9 Phút) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

BT1 có lọ nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phương pháp hoá học để phân biệt kim loại

Nêu lại nội dung Làm BT

HĐ6: (1 Phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK /58

 Tuaàn 13

Tiết 25

BÀI 19 SẮT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS nêu tính chất vật lí tính chất hố học sắt; biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

2 Kó

Biết dự đốn tính chất hố học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hoá học

Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học sắt

Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học sắt : tác dụng với phi kim, với dd axit, dd muối kim loại hoạt động sắt

B CHUẨN BỊ

Dây sắt quấn hình lị xo Bình đựng khí clo Đèn cồn, kẹp gỗ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ(15 phút)

b Gọi HS sửa BT2, 6/ 58 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1:I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3 Phút) Yêu cầu HS liên hệ thực tế tự nêu tính

chất vật lí sắt, sau cho HS đọc lại tính chất vật lí SGK

Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

HĐ2: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC (12 Phút) Sắt có tính chất hố học nào?

Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ cho tính chất

Làm thí nghiệm

Cho dây sắt quấb hình lị xo ( nung nóng đỏ ) vào lọ đựng khí clo

Gọi HS nhận xét tượng viết PT

Ơû nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Br2 tạo thành muối FeS, FeBr3

Gọi HS nêu lại tính chất viết PTPU

Lưu ý: sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

Gọi HS nêu lại tính chất viết PTPƯ

Nêu kết luận:

Sắt có tính chất hố học kim loại Lưu ý hố trị sắt

Nêu tính chất hố học sắt: 1 Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2  Fe3O4 Tác dụng với clo: Thí nghiệm:

HS quan sát thí nghiệm nêu tượng Hiện tượng:

Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

PT: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Nghe vaø ghi

2 Tác dụng với dd axit: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Ghi phần lưu ý

3 Tác dụng với dd muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Ghi kết luận vào

HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (14 Phút) BT: viết PTHH biểu diễn chuyển hoá

sau:

Fe  FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

BT: cho m gam bột sắt (dư) vào 20 ml dd CuSO4 1M phản ứng kết thúc, lọc dd A 4,08 gam chất rắn B

a Tính m

HĐ 4: (1 Phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /60

 Tuaàn 13

Tiết 26

BÀI 20 HỢP KIM SẮT : GANG, THÉP A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao

Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép Kó

Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lị luyện thép Viết PTHH xảy trình sản xuất gang

Viết PTHH xảy q trình sản xuất thép B CHUẨN BỊ

Một số mẫu vật gang, thép( mẫu gang, kim ) Sơ đồ lị cao phóng to

Sơ đồ lị luyện thép phóng to C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (15 phút)

a Nêu tính chất hố học sắt Viết PTPƯ minh hoạ? b Gọi HS sửa BT2 HS sửa BT4 /60

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I HỢP KIM CỦA SẮT (10 Phút) Giới thiệu hợp kim gì? Và hợp kim

sắt có nhiều ứng dụng gang thép Cho HS quan sát mẫu vât

Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?

Kể số ứng dụng gang thép?

1 Gang gì? Thép gì? Quan sát mẫu vật

1 số đặc điểm khác gang thép là:

+ Gang thường cứng giòn sắt + Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mịn Ưùng dụng:

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị

Gang thép có đặc điểm, ứng dụng khác vậy, chúng có thành phần giống khác nào?

, ô tô, xe gắn máy, xe đạp)

nhận xét:

gang thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác gang: cacbon chiếm từ  5%, thép hàm lượng cacbon (dưới 2%) HĐ2: II SẢN XUẤT GANG THÉP (13 Phút)

Yêu cầu nhóm HS đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu để sản xuất gang b Nguyên tắc để sản xuất gang

c Quá trình sản xuất gang lò cao ( viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang)

Ở VN, quặng sắt thường có đâu? Giải thích than cốc gì?

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: a Nguyên liệu sản xuất thép b Nguyên tắc sản xuất thép

c Quá trình sản xuất thép ( viết PTPƯ xảy trình sản xuất thép )

1 Sản xuất gang nào? Thảo luận

a Nguyên liệu để sản xuất gang: Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen ), quặng hematit ( chứa Fe2O3) Than cốc , khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác đá vôi CaCO3 b Nguyên tắc sản xuất gang:

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim (lị cao )

c Quá trình sản xuất gang ò cao : Các PTPƯ xảy loø cao: C + O2  CO2

C + CO2  2CO

Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt: 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2

2 Sản xuất thép nào? Thảo luận nhóm:

a Nguyên liệu sản xuất thép gang, sắt phế liệu oxi

b Ngun tắc sản xuất thép: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan

c Quá trình sản xuất thép:

Khí oxi oxi hố sắt tạo thành FeO Sau FeO oxi hố số nguyên tố gang C, Si, S, P

Ví dụ:

FeO + C  Fe + CO

 sản phẩm thu thép HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (14 Phút)

bài

BT1: Tính khối lượng gang có chứa 95 % Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85 % Fe2O3 ) biết hiệu suất q trình 80 %

HĐ 4: DẶN DÒ (1 Phút) BT nhà 5, SGK /63

 Tuần 14

Tiết 27

BÀI 21 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Aên mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường tự nhiên

Ngun nhân làm kim loại bị ăn mịn: có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường (nước, khơng khí, đất)

Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: Thành phần chất môi trường, ảnh hưởng nhiệt độ

Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn: Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

2 Kó

Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăm mòn

Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loạ, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

B CHUAÅN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (10 Phút)

a Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép b Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết PTPƯ hoá học

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I THẾ NAØO LAØ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI? ( 5Phút) Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ (như

con dao bò gæ )

Yêu cầu HS đưa khái niệm ăn mịn kim loại

Quan sát

Khái niệm: Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

HĐ2: II NHỮNG YẾU TỐ NÀO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI ? (10 Phút)

Goïi HS nêu nhận xét

Từ tượng trên, em rút kết luận ?

Thực nghiệm cho thấy : nhiệt độ cao làm cho ăn mịn kim loại xảy nhanh hơn: ví dụ: sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

trường

nhận xét tượng:

Ở ống nghiệm ( đinh sắt khơng khí khơ ) khơng bị ăn mịn

Ơû ống nghiệm 2: đinh sắt nước có hồ tan oxi ( khơng khí) bị ăn mịn chậm

Ơû ống nghiệm 3: đinh sắt dung dịch muối ăn : bị ăn mòn nhanh

Ơû ống nghiệm 4: đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn

Kết luận; ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc 2 Aûnh hưởng nhiệt độ

nghe ghi

HĐ3: LÀM THẾ NÀO ĐỂ BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT BẰNG KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MỊN?(15 Phút)

Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại không bị ăn mịn? Và u cầu HS nhóm thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thường áp dụng thực tế

Gọi HS đọc phần “ em có biết “: Qui trình bảo vệ số máy móc

Thảo luận

Các biện pháp bảo vệ kim loại là:

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với mơi trường.

Ví dụ: Sơn, mạ, bơi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi

Rữa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ

chế tạo hợp kim bị ăn mòn; thí dụ như cho thêm vào thép số kim loại crom, niken

HĐ4: CỦNG CỐ

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung BT nhà : 2, 4, SGK /67

 Tuaàn 14

Tiết 28

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

2 Kĩ Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm BT định tính định lượng

B CHUẨN BỊ :ôn tập lại kiến thức có chương C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ (22 Phút) Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học

của kim loại

u cầu HS viết dãy hoạt động hoá học số kim loại

Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Các em viết PTHH minh hoạ cho phản ứng sau:

* Kim loại tác dụng với phi kim Clo

Oxi

Lưu huỳnh

* Kim loại tác dụng với nước * Kim loâi tác dụng với dd axít * kim loại tác dụng với dd muối

so sánh tính chất hố hoc nhơm sắt

1 Tính chất hố học kim loại nêu tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim;

Tác dụng với dd axit Tác dụng với dd muối

Viết dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

* Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải

Kim loại đứng trước Mg ( K, Na, Ba, Ca ) phản ứng với nước điều kiện thường

Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit ( HCl, H2SO4 loãng )

Kim loại đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

Vieát PTHH:

* Kim loại tác dụng với phi kim 3Fe + 2O2  Fe3O4

Cu + Cl2  CuCl2 2Na + S  Na2S

* Kim loại tác dụng với nước: 2K + 2H2O  2KOH + H2

* Kim loại tác dụng với dd axit: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

* Kim loại tác dụng với dd muối: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag

viết PTPƯ minh hoạ

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuât’

u cầu HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp

Thế ăn mòn kim loại?

Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mịn?

Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

Hãy lấy ví dụ minh hoạ

sắt có giống khác nhau a Tính chất hố học giống nhau:

nhơm, sắt có tính chất hố học kim loại

Nhơm, sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b Tính chất hố học khác nhau: nhơm có phản ứng với kiềm, cịn sắt không tác dụng với kiềm

Trong hợp chất, nhơm có hố trị III, cịn sắt có hai hoá trị II III

3 Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép

Gang Theùp

Thành phần Là hợp kim sắt cacbon với số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon từ  5%

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lượng cacbon < 2% Tính chất Giịn, khơng

rèn, khơng dát mỏng

Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng Sản xuât’ Trong lò cao

Nguyên tắc: dùng CO để khử oxit sắt nhiệt độ cao Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

Trong lị luyện thép Ngun tắc: oxi hố nguyên tố C, Mn, Si, P có gang FeO + C  Fe + CO 4 ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

BT: có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng với:

a dd HCl b dd NaOH c dd CuSO4 d dd AgNO3 viết PTPƯ xảy r

HĐ3: DẶN DỊ ( 2phút) Dặn dị HS chuẩn bị cho buổi thực hành

Ra BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK /69

 Tuần 15

Tiết 29

BÀI 23 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT A MỤC TIÊU

Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm BT thực hành hố học Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

B CHUẨN BỊ

* Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt + kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm * Hố chất: bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1 TN1: TÁC DỤNG CỦA NHƠM VỚI OXI( PHÚT) Hướng dẫn HS làm TN1:

Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn Các em quan sát tượng viết PTPƯHH giải thích

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV Nhận xét tượng viết PTPƯ

HĐ2: TN2: TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH (10 Phút) Hướng dẫn HS làm TN

Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh ( theo tỉ lệ 7:4 khối lượng ) vào ống nghiệm

Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

Yêu cầu HS quan sát tượng Cho biết màu sắc sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt

Làm thí nghiệm theo nhóm

Nêu tượng: Trước thí nghiệm:

và lưu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng

Bột lưu huỳnh: có màu vàng nhạt

Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ ( khơng bị nam châm hút)

PT: Fe + S  FeS

HĐ3: TN3: NHẬN BIẾT MỖI KIM LOẠI Al, Fe ĐƯỢC ĐỰNG TRONG LỌ KHÔNG DÁN NHÃN ( 16 Phút)

Có lọ khơng dán nhãn đựng kim loại riêng biệt :Al, Fe

Em nêu cách nhận biết? Gọi HS nêu cách làm

Yêu cầu HS tiến hành TN

Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH

Nêu cách làm:

Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm

Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm Tiến hành TN, quan sát, giải thích viết PTPƯ

Báo cáo kết TN giải thích, viết PTPƯ

HĐ4: CƠNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HÀNH (13 Phút) Hướng dẫn HS thu dọn hố chất, rửa ống

nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm

Nhận xét buổi thực hành hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu

II VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết tường trình theo mẫu

 Tuần 15

Tieát 30

CHƯƠNG PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

BÀI 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Biết số tính chất vật lí phi kim Biết tính chất hoá học phi kim

Biết phi kim có mức độ hoạt động hố học khác Kĩ

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

Dụng cụ: Ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo Dụng cụ điều chế hiđro

Hoá chất:

Hoá chất để điều chế hiđro Clo

Quỳ tím

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM (10 Phút) Yêu cầu HS đọc kĩ SGK tóm tắt vào

Sau GV gọi HS tóm tắt

Tóm tắt tính chất vật lí phi kim:

* điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái

Trạng thái rắn: C, S, P Trạng thái lỏng: Br2 Trạng thái khí: O2, Cl2, N2

* Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp

Một số phi kim đọc : Cl2, Br2, I2 HĐ2: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM (25 Phút)

Yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung: “ viết tất phương trình phản ứng mà em biết có chất tham gia phản ứng phi kim”

Laøm thí nghệm

Gọi HS nhận xét tượng Vì giấy q tím hố đỏ Nhận xét

Các nhóm thảo luận để viết phương trình

Sắp xếp phân loại phương trình phản ứng theo tính chất phi kim

1 Tác dụng với kim loại

* Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối:

2Na + Cl2  2NaCl 2Al + 3S  Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit: 3Fe + 2O2  Fe3O4

2Zn + O2  2ZnO 2 Tác dụng với hiđro * Oxi tác dụng với hiđro 2H2 + O2  2H2O

* Clo tác dụng với hiđro quan sát TN

nhận xét tượng:

vì dd tạo thành có tính axit

Hướng dẫn yêu cầu HS viết PTPƯ, ghi lại trạng thái, màu sắc chất Yêu cầu HS rút nhận xét

Gọi HS mô tả lại tượng phản ứng đốt lưu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

Phi kim hoạt động mạnh Vd: F2, O2, Cl2 Phi kim hoạt động yếu : S, P, C Si

tan nước tạo thành axit clohiđric Viết PTPƯ

2H2 + Cl2  2HCl nêu nhận xeùt:

phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi: S + O2  SO2

4P + 5O2  2P2O5

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ ( Phút) BT: viết PTPƯ biểu diễn chuyển hoá sau:

S  SO2  SO3 H2SO4  K2SO4  BaSO4

Làm BT

HĐ4: (1 phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK /76

 Tuần 16

Tiết 31

BÀI 26 CLO A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết tính chất vật lí clo: + Khí màu vành lục, mùi hắc, độc

+ Tan nước nặng khơng khí HS biết tính chất hố học clo:

+ Clo có số tính chất hố học phi kim : tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

+ Clo tác dụng với nước tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối

2 Kó

Biết dự đốn tính chất hố học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hố học

Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí nghiệm, clo tác dụng với nước, clo tác dụng với dd kiềm Biết cách quan sát tượng, giải thích rút kết luận

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ(15 phút)

a Nêu tính chất hố học phi kim? b Gọi HS sửa BT số 2, SGK /76 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3 Phút) Cho HS quan sát lọ đựng clo

Goïi HS nêu tính chất vật lí clo? Nêu tính chất vật lí clo:

Clo chất khí, màu vàng lục, múi hắc Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

Tan nước Clo khí độc

HĐ2: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC ( 18 Phút) Clo có tính chất phi kim

Tác dụng với kim loại tạo thành muối Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

Yêu cầu HS viết PTPƯ cho tính chất clo

Gọi HS nhắc lại kết luận

Ngồi tính chất hố học phi kim: clo cịn có tính chất hố học khác? Làm TN

Gọi HS nhận xét tượng

Phản ứng clo với nước xảy theo chiều:

Viết PTPƯ

1 Clo có tính chất hố học phi kim khơng?

a Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Cu + Cl2  CuCl2 b Tác dụng với hiđro H2 + Cl2  2HCl

Khí hiđro clorua tan nhiều nướctạo thành dd axit

Kết luận:

Clo có tính chất hố học phi kim : tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

2 Clo cịn có tính chất hố học khác? a Tác dụng với nước

quan sát GV làm TN nhận xét tượng:

dd nước clo có màu vàng lục, múi hắc Nhúng giấy q tím vào dd thu được, giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

Cl2 + H2O  HCl + HClO

Nước clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay tượng hố học?

Dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí, tượng hố học

Khí clo tan vào nước (hiện tượng vật lí) Clo phản ứng với nước tạo thành chất HCl HClO ( tượng hoá học) b Tác dụng với dd NaOH

quan sát TN nêu tượng:

dd tạo thành không màu Giấy q tím màu PTPƯ:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Sản phẩm:

NaCl : Natri clorua NaClO: Natri hipoclorit

Dd hỗn hợp muối NaCl, NaClO gọi nước Gia_ ven

HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (8 Phút) BT: viết PTPƯHH ghi đầy đủ điều

kiện cho clo tác dụng với: a nhôm

b đồng c hiđro d nước e dd NaOH

BT: cho 4,8 gam kim loại M ( có hố trị II hợp chất ) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc ) Sau phản ứng, thu m gam muối

a Xac định kim loại M? b Tính m

Làm BT

Làm BT

HĐ5: BT nhà 3, 4, 5, 6, 11 /80

 Tuần 16

Tiết 32

BÀI 26 CLO A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS biết phương pháp:

+ điều chế khí clo phịng thí nghiệm: dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí

+ điều chế khí clo cơng nghiệp: điện phân dd NaCl bão hồ có màng ngăn

2 Kĩ Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ (15 phút)

a Nêu tính chất hoá học clo Viết PTHH minh hoạ b Gọi HS sửa BT 6, 11 / 81

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: III ỨNG DỤNG CỦA CLO ( Phút) Treo tranh hình 3.4

Yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt?

Nêu ứng dụng clo:

Dùng để khử trùng nước sinh hoạt Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

Điều chế nước Gia – ven, clorua vôi Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

HĐ2: IV ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO Giới thiệu nguyên liệu

Làm thí nghiệm điều chế clo  gọi HS nhận xét tượng

Gọi HS nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đặc

Vai trị bình đựng dd NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Vì sao?

Giới thiệu Làm thí nghiệm

1 Điều chế clo phòng thí nghiệm ( phút)

* Nguyên liệu: MnO2

Dd HCl đặc * Cách điều chế: quan sát GV làm TN quan sát tượng

PT: MnO2 + 4HCl đ  MnCl2 + Cl2 + H2O Nêu cách thu khí clo:

Thu cách đẩy khơng khí ( đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí ) Khơng nên thu clo cách đẩy nước clo tan phần nước

Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo Bình đựng dd NaOH đặc để khử khí clo dư sau làm thí nghiệm ( clo độc)

2 Điều chế clo công nghiệp ( phút)

Gọi HS nhận xét tượng

Hướng dẫn HS dự đoán sản phẩm gọi HS viết PTPƯ

NaCl bão hồ ( có màng ngăn xốp ) Nêu tượng:

Ơû điện cực có nhiều bọt khí Dd từ khơng màu chuyển sang màu hồng Viết PTPƯ:

2NaCl + 2H2O đp có 2NaOH + Cl2 + H2

màng ngăn HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ ( 12 Phút) BT: hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:

HCl

Cl2

NaCl

BT: cho m gam kim loại R ( có hố trị II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dd HCl 1M

a Viết PTHH b Xác định kim loại R

Laøm BT

Laøm BT

HĐ4: (1 Phút)

BT nhà 7, 8, 9, 10 SGK /81

 Tuần 17

Tiết 33

BÀI 27 CACBON A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

Sơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hình

Tính chất hố học cácbon: cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hố học cacbon Kĩ

Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hố học cacbon Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Nêu cách điều chế clo phịng thí nghiệm Viết PTHH b Gọi HS sửa BT 10 SGK /81

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON (5 Phút) Giới thiệu nguyên tố cacbon, giới thiệu

về dạng thù hình

Giới thiệu dạng thù hình cacbon u cầu HS nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

Sau đây, ta xét tính chất cacbon vô định hình

1 Dạng thù hình gì? Nghe giảng ghi bài:

Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác NTHH tạo nên

Ví dụ: Nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon ( O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào? Kim cương: cứng, suốt, khơng dẫn điện

Than chì: Mềm, dẫn điện

Cacbon vô định hình: xốp, không dẫn điện HĐ2: II TÍNH CHẤT CỦA CACBON

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ,

Phía có đặt cốc thuỷ tinh hình 3.7 SGK /82

Gọi đại diện vài nhóm HS nêu tượng

Qua tượng em có nhận xét tính chất bột than gỗ?

Đưa tàn đóm đỏ vào bình oxi Gọi HS nêu tượng viết PTPƯ

Làm thí nghiệm

Gọi HS nhận xét tượng

Vì nước vơi đục?

Chất rắn sinh có màu đỏ chất

1 Tính hấp phụ ( phút) làm thí nghiệm theo nhóm

nêu tượng:

ban đầu, mực có màu đen

dd thu cốc thuỷ tinh khơng có màu

Nhận xét:

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dd

Kết luận: than gỗ có tính hấp phụ 2 Tính chất hố học ( 15 phút) a Tác dụng với oxi

hiện tượng tàn đóm bùng cháy PT: C + O2  CO2 + Q

b cacbon tác dụng với oxit số kim loại

quan sát thí nghiệm nêu tượng:

nào?

Viết PTPƯ

Ơû nhiệt độ cao, cacbon khử số oxit kim loại khác như: PbO ZnO, Fe2O3, FeO

BT: viết PTPƯHH xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao ) oxit sau: a oxit sắt từ

b chì (II) oxit c sắt (III) oxit

Nước vơi đục

Dd nước vơi đục, sản phẩm có khí CO2

PT: 2CuO + C  2Cu + CO2

HĐ3: III ỨNG DỤNG CỦA CACBON ( Phút)

Nêu ứng dụng cacbon Nêu ứng dụng cacbon ( kim cương, than chì, cacbon vơ định hình )

HĐ4: CỦNG CỐ – LUYỆN TẬP ( Phút) Gọi HS nhắc lại nội dung

BT: Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi dư Tồn khí thu sau phản ứng hấp thụ vào dd nước vôi dư, thu 10 gam kết tủa

a Viết PTPƯ hố học

b Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than

HĐ5: ( 1Phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /84

 Tuần 17

Tiết 34

BÀI 28 CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Cacbon tạo oxit tương ứng CO CO2 CO oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2 oxit axit tương ứng với axit lần axit Kĩ

Biết ngun tắc điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hoá học CO CO2

Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

a nêu dạng thù hình cacbon? b Trình bày tính chất cacbon? Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HÑ1: I CACBON OXIT Yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí CO

Giới thiệu

Giới thiệu hình 3.11 CO khử CuO Viết PTHH

Nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lí

CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí ( dCO/KK = 28/29), độc

2 Tính chất hố học a CO oxit trung tính

ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm axit

b CO chất khử

+ Tác dụng với số oxit kim loại CO + CuO  CO2 + Cu

4CO + Fe3O4  4CO2 + 3Fe + Tác dụng với oxi

CO cháy oxi khơng khí với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

2CO + O2  2CO2 3 Ứng dụng:

CO dùng làm nhiên liệu, chất khử ngồi ra, CO cịn dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hố học

HĐ2: II CACBON ĐIOXIT Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí CO2

Làm thí nghiệm u cầu HS quan sát Nêu tượng Nêu nhận xét Kết luận

Giới thiệu yêu cầu HS nhắc lại tính chất

1 Tính chất vật lí:

là khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì sống, cháy 2 Tính chất hố học

a Tác dụng với nước quan sát

nêu tượng nhận xét

CO2 phản ứng với nước tạo thành dd axi, làm q tím chuyển sang màu đỏ

CO2 + H2O  H2CO3 b Tác dụng với dd bazơ

hoá học bazơ Viết PTHH

Lưu ý: tỉ lệ số mol CO2: NaOH

Nêu ứng dụng CO2

và nước:

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O 1mol 2mol

CO2 + NaOH  NaHCO3 1mol 1mol

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hồ, hay muối axit, hỗn hợp hai muối

c Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  CaCO3

Kết luận: CO2 có tính chất oxit axit

3 Ứng dụng:

CO2 dùng sản xuất nước giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy

HÑ3: BT nhà 1, 2, 3, 4, /87.

 Tuần 18

Tiết 35

BÀI 24 ÔN TẬP HỌC KỲ I A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

2 Kó

Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất B CHUẨN BỊ

GV: Hệ thống câu hỏi, BT

HS: Oân tập kiến thức học HK I C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Yêu cầu HS nhóm thảo luận nội dung

sau:

Từ kim loại chuyển hố thành loại hợp chất nào?

Viết sơ đồ chuyển hố

Viết PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hoá mà em lập

a kim loại  muối gọi HS nêu ví dụ

Em viết PTHH minh hoạ

b Kim loại  bazơ  muối1  muối Gọi HS nêu ví dụ viết PTHH để minh hoạ

c Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối  muối2

d kim loại  oxitbazơ  muối  bazơ  muối2  muối

Nêu ví duï: Zn  ZnSO4 Cu  CuCl2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Cu + Cl2  CuCl2

Nêu ví dụ

Na  NaOH  Na2SO4  NaCl PT:

1 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 ví duï:

c Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaCl2 PTHH:

1 2Ba + O2  2BaO BaO + H2O  Ba(OH)2

3 Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 lấy ví dụ:

Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2

PT:

1 2Cu + O2  2CuO

2 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl 2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại (10 phút)

Cho nhóm HS thảo luận để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ cơ, thành kim loại ( lấy ví dụ minh hoạ viết PTHH)

Thảo luận nhóm:

Các sơ đồ chuyển hố hợp chất vô thành kim loại

a muối  kim loại ví dụ: CuCl2  Cu PT:

CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2

b Muối  bazơ  oxit bazơ  kim loại ví dụ:

PT:

1 Fe2(SO4)3 + 6KOH  2Fe(OH)3 + 3K2SO4 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 c Bazơ  muối  kim loại ví dụ:

CuO  Cu

PT: CuO + H2  Cu + H2O HĐ2: II BÀI TẬP (24 phút)

BT: cho chaát sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

Gọi tên, phân loại chất

Trong chất chất tác dụng với: a dd HCl

b dd KOH c dd BaCl2

BT: hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dd HCl 1,5M sau phản ứng thu 448 cm3 khí (ở đktc)

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

c Tính nồng độ mol chất có dd phản ứng kết thúc ( giả thiết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dd axit )

Làm BT

Làm BT

HĐ 3: ( 1Phút) Dặn dị HS ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK /72

 Tuần 18

Tiết 36

KIEM TRA HOẽC Kè Đề 3

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3điểm)

Cõu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu công thức đúng)

1 Một dung dịch có tính chất

- Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2.

Dung dịch là:

A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc

2 Có chất sau đây: Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, KOH, H2SO4 lo·ng, CuSO4

a/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH: A Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4

B Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4

C CuO, HCl, CuSO4

D SO2, HCl, CuSO4

b/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch HCl: A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4

B Fe, CuO, H2SO4 lo·ng, NaOH

C Cu, CuO, NaOH, CuSO4

D Fe, CuO, NaOH

c/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 :

A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4

B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4

C NaOH, CuSO4

D H2SO4 lo·ng , CuSO4

3 Cặp chất dới phản ứng với để a/ Chỉ tạo thành muối nớc?

A KÏm víi axit clohidric

B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric b/ Tạo thành hợp chất khí?

A KÏm víi axit clohidric

B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric

Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm)

Vit cỏc phng trình phản ứng thực dãy biến hố hố học theo sơ đồ sau Natri oxit ()3 Natri sunfat ()4 Natri nitrat

Natri

Natri hidroxit ()7 Natri clorua (1)

Câu (3,5điểm)

Cho hn hp bột kim loại nhôm đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d). Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn khơng tan 6,72 lít khí hidro (đo điều kiện tiêu chuẩn)

1 ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy ra 2 Tính khối lợng hỗn hợp bột kim loại

(Al = 27)

Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu (3 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D: 0,5điểm

1.C a/D b/ D c/ D a/ C b/ D Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm)

Viết phơng trình phản ứng: 0,5 điểm

4Na + O2 2Na2O (1)

2Na + 2H2O  2NaOH + H2(k) (2)

Na2O + 2H2SO4 Na2SO4 + H2O (3)

Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (r) + 2NaNO3 (4)

Na2O + H2O  2NaOH (5)

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + 2NaCl (6)

NaOH + HCl  NaCl + H2O (7)

C©u (3,5 ®iĨm)

Cho hỗn hợp bột kim loại nhơm đồng tác dụng với axit sunfuric lỗng, có nhôm phản ứng với axit sunfuric: 0,5 điểm

- Viết phơng trình hố học: 1,0 điểm

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

- Tính 5,4 gam Al: 1,0điểm

HỌC KÌ II Tuần 19 Tiết 37

BÀI 29 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Axit cacbonic có tính chất muối như: tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

2 Kó

Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat Tác dụng với axit, với dd muối, dd kiềm

Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Giáo viên Học sinh

I AXIT CACBONIC ( H2CO3) (10 phuùt)

Gọi HS đọc mục SGK, sau yêu cầu HS tóm tắt ghi vào

Thuyết trình HS ghi vào

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

2 Tính chất hoá học

H2CO3 axit yếu, dd H2CO3 làm q tím chuyển thành màu đỏ

H2CO3 axit không bền, dễ bị phân huỷ thaønh CO2 vaø H2O

H2CO3  H2O + CO2 Hoạt động2:

II MUỐI CACBONAT (20 phút) Giới thiệu: có loại muối: cacbonat trung

hồ cacbonat axit Yêu cầu HS lấy ví dụ

Yêu cầucác nhóm HS tiến hành thí nghiệm Nêu tượng

Yêu cầu HS viết PTPƯ

Gọi HS nêu nhận xét

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nêu tượng?

Yêu cầuHS viết PTPƯ Gọi HS nêu nhận xét

Muối hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

1 Phân loại

Muối cacbonat trung hoà Na2CO3: Natri cacbonat CaCO3: Canxi cacbonat

Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat) NaHCO3: Natri hiđrocacbonat Ca(HCO3)2: canxi hiđrocacbonat 2 Tính chất

a Tính tan

Đa số muối cacbonat không tan nước ( trừ Na2CO3, K2CO3 )

Hầu hết muối hiđrocabonat tan nước

b Tính chất hố học * Tác dụng với dd axit:

Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Nhận xét tượng: có bột khí ống nghiệm

Viết PTPƯ:

NaHCO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd)+ H2O(l) +CO2(K)

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + H2O(l)+ CO2(k)

Nhaän xeùt:

* Tác dụng với dd bazơ Tiến hành thí nghiệm

Nêu tượng : có vẩn đục trắng xuất Viết PTPƯ:

K2CO3 + Ca(OH)2  2KOH + CaCO3 Nêu nhận xét

Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Gọi HS nêu tượng viết PTPƯ nhận xét

Giới thiệu tính chất Hướng dẫn HS viết PTPƯ

Yêu cầu em HS đọc SGK nêu ứng dụng

NaHCO3(dd) + NaOH(dd)  Na2CO3(dd) +H2O(l)

* Tác dụng với dd muối Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng:

PT: Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) CaCO3(r) + 2NaCl(dd)

Nhận xét:

* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: Viết PTPƯ:

2NaHCO3( r) t0 Na2CO3( r) + H2O(h) + CO2(k)

CaCO3(r ) t0 CaO( r )+ CO2(k) Ứng dụng

Hoạt động 3: Hoạt động3:

III CHU TRÌNH CÁC BON TRONG TỰ NHIÊN ( phút)_ Giới thiệu chu trình cacbon tự

nhiên

Quan sát tranh vẽ, nghe ghi giảng Hoạt động4:

Luyện tập – củng cố ( phút) BT1: Trình bày phương pháp để phân biệt

các chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

BT2: Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau: C  CO2  Na2CO3  NaCl

 BaCO3

Laøm BT Laøm BT

Hoạt đông (2 phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /91

 Tuaàn 19

Tiết 38

BÀI 30 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: HS biết được:

Silic phi kim hoạt động hoá học yếu silic chất bán dẫn

Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng như: đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh

2 Kó

Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit công nghiệp silicat Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

Biết mơ tả q trình sản xuất sơ đồ lị quay sản xuất clanhke B CHUẨN BỊ

Tranh ,aûnh, mẫu vật về:

Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng

Sản xuất đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng Mẫu vật: đất sét, cát trắng

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (15 phút)

a Nêu tính chất hố học muối cácbonat? b Gọi HS lên bảng làm BT 3, SGK /90 Bài

Giáo viên Học sinh

Hoạt động 1: I SILIC (7 phút) Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất Silic?

Si có tính chất vật lí nào?

1 Trạng thái thiên nhiên Thảo luận nhóm

2 Tính chất

* Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy

- Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn * Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo Tác dụng vớo oxi nhiệt độ cao:

Si ( r) + O2 ( r)  SiO2 (r)

* Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2

II SILIC ÑIOXIT(SiO2) (5 phút)

SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính

chất hố học nó? Thảo luận nhómSiO2 oxit axit

Tính chất hố học Si là: Tác dụng với kiềm ( t0 cao) SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO  CaSiO3

Hoạt động3

III SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT(15 phút) Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh,

rồi kể tên sản phẩm ngành cơng nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ

Yêu cầu nhóm thảo luận theo nội dụng sau:

a Ngun liệu b cơng đoạn c sở sản xuất

Yêu cầu nhóm thảo luận theo nội dụng sau:

a Ngun liệu b cơng đoạn c sở sản xuất

Yêu cầu nhóm thảo luận theo nội dụng sau:

a Ngun liệu b cơng đoạn c sở sản xuất

1 Sản xuất đồ gốm , sứ a Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpat b cơng đoạn

Nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật

Nung đồ vật lò nhiệt độ cao thích hợp

c sở sản xuất

Bát Tràng ( Hà nội ), Hải Dương, Đồng nai,Sơng Bé

2 Sản xuất xi măng a Nguyên liệu

Đất sét ( Có SiO2), đá vơi Cát b cơng đoạn (SGK) c sở sản xuất (SGK) 3 Sản xuất thuỷ tinh a Nguyên liệu

Cát thạch anh, đá vơi, sơ đa b cơng đoạn : (SGK) PT:

CaCO3  CaO + CO2 CaO +SiO2 CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2 c sở sản xuất (SGK)

Hoạt động Củng cố ( phút) Gọi HS nhắc lại nội dung

bài

Nhắc lại nội dung Hoạt động5 ( 1phút)

BT nhà 1, 2, 3, SGK /95

 Tuần 20

Tiết 39

BÀI 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A MỤC TIÊU

a Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân nguyên tử

b Cấu tạo bảng tuần hồn lớp gồm ngun tố, chu kì, nhóm

Ơ ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học, tên ngun tố, ngun tử khối Chu kì: Gồm ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử

2 Kó HS biết :

Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B CHUẨN BỊ Bảng tuần hồn Ơ ngun tố phóng to Chu kì 2, phóng to

Nhóm I, nhóm VI phoùng to

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

1 n định

2 Bài cũ (5 phút)

a Công nghiệp silicat gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN Giới thiệu bảng hệ thống tuần hồn

nhà Bác Học Menđeleep

Giới thiệu sở xếp bảng HTTH

Nghe ghi:

Bảng HTTH có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2:

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOAØN Giới thiệu khái qt bảng HTTH:

Chu kì Nhóm

Treo sơ đồ lên bảng: 12 (phóng to) Yêu cầu HS quan sát nhận xét

Cho Vd

Bảng HTTH có chi kì? Mỗi chu kì có hàng?

1 Ô nguyên tố ô nguyên tố cho biết:

- Số hiệu nguyên tử ( số thứ tự nguyên tố); số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

- KHHH

- Tên nguyên tố - Ngun tử khối HS cho Ví dụ 2 Chu kì

Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nào?

Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì có đặc điểm gì?

Gọi HS nêu nhận xét chu kì Bảng HTTH có nhóm?

Trong nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?

Số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau? Gọi HS nêu nhận xét SGK / 97

+ Chu kì 1, 2, chu kì có hàng ( chu kì nhỏ)

+ Chu kì 4, 5, 6, ( chu kì lớn)

Trong chu kì, từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì số thứ tự chu kì

Nêu nhận xét: 3 Nhóm

Bảng HTTH có nhóm đánh số thứ tự từ I  VIII

Số e lớp nguyên tử nguyên tố số thứ tự nhóm

Nêu nhận xét

Hoạt động Luyện tập – củng cố ( 10 phút) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cần nhớ

bài

BT1: cho ngun tố có số thứ tự 15, 14, 20, 19 bảng HTTH Em cho biết: Vị trí nguyên tố bảng HTTH:

- Số thứ tự, tên nguyên to,á KHHH - Chu kì

- Nhoùm

2 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử ngun tố đó:

- Điện tích hạt nhân - Số proton hạt nhân - Số e

- Số lớp e

- Số e lớp

Nhắc lại nội dung cần nhớ Làm BT

Hoạt động (2 phút) BT nhà 1, SGK /101

 Tuaàn 20

Tiết 40

BÀI 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A MỤC TIÊU

Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm p dụng với chu kì 2, 3, nhóm I, VII Dựa vào vị trí ngun tố ( 20 nguyên tố đầu ) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2 Kó HS biết :

Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Em nêu cấu tạo bảng HTTH b Gọi HS làm BT 1, SGK /101 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN (15 phút)

Các em quan sát nguyên tố thuộc chu kì 2, thảo luận theo nội dung sau:

- Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

- Sự thay đổi số e lớp nào?

- Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nào?

Yêu cầu HS thảo luận với nội dung sau: Quan sát nhóm I nhóm VII dựa vào tính chất hố học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nào?

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

1 Trong moät chu kì HS thảo luận

Ý kiến đưa thống phải đạt sau:

- Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến e

Đầu chu kì kim loại mạnh, cuối chu kì phi kim mạnh ( halogen), kết thúc chu kì khí

 Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim ngun tố tăng dần

2.Trong nhóm Thảo luận nhóm

Ý kiến nhóm sau thống sau:

+ Trong nhóm từ xuống ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm sau:

- Số e lớp - Số lớp e tăng dần từ đến

+ Tính chất nguyên tố thay đổi sau: Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC ( 12 phút) Khi biết vị trí nguyên tố bảng

HTTH, ta suy đốn điểm ngun tử đó?

Ví dụ: Biết ngun tố A có số hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII  cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A

Gọi HS trả lời

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A sau: + Điện tích hạt nhân = 17+

coù 17p, 17e

- A chu kì 3, ngun tử A có lớp e - A thuộc nhóm VII, lớp ngồi có e Vì A cuối chu kì nên A phi kim mạnh 2 Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

Ví dụ: ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 12+, lớp e, lớp ngồi có 2e cho biết vị trí X bảng HTTH tính chất

Vị trí X bảng HTTH: - Số thứ tự 12

- Chu kì - Nhóm II

- Tính chất : X kim loại manh Hoạt động Luyện tập – củng cố (7 phút)

Gọi HS nhắc lại nội dung Yêu cầu HS giải thích từ “ tuần hồn “ để hiểu rõ định luật tuần hoàn bảng HTTH

Hoạt động ( phút) BT nhà 3, 4, 5, 6, SGK /101

 Tuaàn 21

Tiết 41

BÀI 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

A MỤC TIÊU Kiến thức:

Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương như:

Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

2 Kó B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng HTTH? ý nghĩa bảng HTTH?

b Gọi HS làm BT SGK Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20 PHÚT) Yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ

Yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ SGK

Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn chỉnh sơ đồ 3, viết PTPƯ minh hoạ

1.Tính chất hố học phi kim HS hoàn thành sơ đồ SGK /102 2 Tính chất hố học số phi kim cụ thể

a Tính chất hố học clo Hoàn thành sơ đồ SGK /102 PT:

1 H2 + Cl2  2HCl Mg + Cl2  MgCl2

3 Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O  HClO + HCl

b Tính chất hố học cacbon hợp chất cacbon

Thảo luận nhóm PT:

1 C + CO2  2CO C + O2  CO2 2CO + O2  2CO2 CO2 + C  2CO CO2 + CaO  CaCO3

6 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CaCO3  CaO + CO2

8 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Hoạt động 2:

II BÀI TẬP (13phút) BT1: Trình bày phương pháp hố học để

phân biệt chất khí không màu CO, CO2, H2

BT2: Cho 10,4 g hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn dd HCl, tồn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu

Hoạt động (2 phút) BT nhà 4, 5, SGK /103 Chuẩn bị tiết sau thực hành

 Tuần 21

Tiết 42

BÀI 33 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

2 Kĩ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải BT thực nghiệm hoá học

3 Thái độ: Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá học B CHUẨN BỊ

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí ng hút Hố chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động1:

KIỂM TRA CÁC KIẾN THỨC CĨ LIÊN QUAN ĐẾN BÀI THỰC HÀNH ( Phút) Tính chất C

Tính chất bị nhiệt phân huỷ muối hiđro cacbonat

Tính tan tính chất tác dụng với dd axit cac muối cacbonat

HS trả lời

Hoạt động 2:

II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30 phút)

Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình 301 SGV /129

Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy Gọi đại diện nhóm nêu tượng

Viết PTPƯ

1 Thí nghiệm 1:

Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + Tiến hành thí nghiệm

Quan sát tượng thí nghiêm Nhận xét tượng:

Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển dần từ đen sang đỏ

Dd nước vôi vẩn đục vì: C + 2CuO  2Cu + CO2

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Hướng dẫn HS quan sát tượng

Gọi đại diện nhóm nêu cách làm Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

Gọi nhóm báo cáo kết quả, GV ghi lại để nhận xét

Nhieät phân muối NaHCO3 Tiến hành thí nghiệm :

- Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm đậy ống nghiệm nút cao su

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm ,sau tập trung vào đáy ống nghiệm

Quan sát tượng Nhận xét tượng:

Dd nước vôi vẩn đục 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 3 Thí nghiệm 3:

Nhận biết muối cacbonat muối clorua Trình bày cách tiến hành

Tiến hành thí nghiệm Báo cáo kết Lọ 1: đựng Lọ 2: đưng Lọ 3: đưng Hoạt động

II CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HAØNH ( 10 phút) Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa ống

nghiệm, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm

u cầu HS làm tường trình

Thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm

Làm tường trình

 Tuần 22

Tiết 43

CHƯƠNG HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

BÀI 34 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu Nắm cách phân loại hợp chất hữu

2 Kĩ : Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động 1:

I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ Giới thiệu: Hợp chất hữu xung quanh ta,

trong hầu hết loại lương thực , thực phẩm ( gạo, thịt, cá, rau, )trong loại đồ dùng ( quần, áo, giấy ) thể

Giới thiệu mẫu vật hình vẽ Làm thí nghiệm: đốt cháy bông, úp ống nghiệm lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc Gọi HS nhận xét hiên tượng

Tại nước vôi bị vẩn đục? Gọi HS đọc kết luận

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu Chỉ có số không hợp chất hữu cơnhư CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại

Thuyết trình: Dựa vào thành phần phân tử , hợp chất hữu chia thành loại chính:

1 Hợp chất hữu có đâu? (5 phút) Nghe ghi

Quan sát hình vẽ, mẫu vật

2 Hợp chất hữu gì? (10 phút) Quan sát thí nghiệm

Hiện tượng: nước voi bị vẩn đục Nước vôi bị vẩn đục bơng cháy có sinh CO2

Vậy hợp chất hữu hợp chất cacbon

Nghe vaø ghi baøi

3 Các hợp chất hữu phân loại như nào?

Nghe vaø ghi

+ Hiđrocacbon: Phân tử có ngun tố: cacbon hiđro

Ví dụ : CH4, C2H6, C3H8 , C4H6

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài cacbon hiđro, phân tử cịn có ngun tố khác oxi, nitơ, clo

Ví dụ: C2H6O, CH3Cl Hoạt động 2:

II KHÁI NIỆM VỀ HỐ HỌC HỮU CƠ Cho HS đọc SGK sau gọi HS tóm tắt

Hố học hữu gì?

Hố học hữu có vai trị quan đời sống, xã hội ?

Đọc SGK

Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chiyển đổi chúng

Ngành Hố học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13 phút)

Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu phân loại nào?

hữu là:

A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Câu 2: nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl

Hoạt động 4: ( 2phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, / SGK 108

 Tuaàn 22

Tiết 44

BÀI 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hoá trị I

Hiểu chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

2 Kĩ viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua cơng thức cấu tạo

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ (15 phút)

a Khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu ? b Gọi HS làm BT 4, SGK /108

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (15 phút) Thơng báo hố trị cacbon, hiđro, oxi

Hướng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kết luận

1 Hoá trị liên kết nguyên tử Nghe ghi bài:

Trong hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hố trị IV, hiđro có hố trị I, oxi có hố trị II

Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử.H

Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử số chất: CH4, CH3Cl, CH3OH,

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

Giới thiệu loại mạch cacbon

Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khác nhau:

* Rượu etylic: H H l l

H – C – C – O – H l l

H H

H

H C H

H

2 Maïch cacbon

Nghe ghi

Có loại mạch cacbon: * Mạch thẳng:

H H H H l l l l H – C – C – C – C – H l l l l H H H H * Mạch nhánh: H H H l l l H – C – C – C – H l l H H H - C – H l H * Mạch vòng: H H l l H – C – C – H l l H – C – C – H l l H H

* Ñimetyl ete: H H l l H – C – O – C – H l l H H

Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử Đó ngun nhân làm cho rượu etylic có tính chất khác với đimetyl ete

Gọi HS đọc kết luận Như vậy: Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động 3:

II CÔNG THỨC CẤU TẠO (5 phút) Gọi HS đọc SGK

Công thức cấu tạo

Hướng dẫn để HS nêu ý nghĩa CTCT

HS đọc SGK

Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT Ví dụ:

C2H2: etilen CTCT etilen

H H C = C

H H Vieát goïn: H2C = CH2

CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử Hoạt động 4: Luyện tập – củng cố ( phút)

Gọi HS nhắc lại nội dung BT1: Viết CTCT chất có cơng thức phân tử sau: C2H5Cl, C3H8, CH4O

Tóm tắt lại nôi dung Laøm BT

Hoạt động (2 phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /112

 Tuần 23

Tiết 45

BÀI 36 METAN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học metan Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

2 Kĩ viết PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy metan B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ? b gọi HS làm BT 4,5 SGK /112

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5 phút) Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan

cách thu khí metan bùn ao

Cho HS quan sát lọ đựng khí metan Nêu tính chất vật lí metan

Tính tỉ khối metan so với khơng khí

Ghi bài:

Trong tự nhiên, khí metan có nhiều mỏ khí ( khí thiên nhiên ):

* Trong mỏ dầu ( khí mỏ dầu hay khí đồng hành)

* Trong mỏ than (khí mỏ than ), bùn ao )

* Trong khí biogas

Tính chất vật lí: Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí ( d=16/29 ), tan nước Hoạt động2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ (10 phút) Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử metan

( dạng rỗng ) cho HS quan sát mô hình phân tử metan (dạng đặc )

Viết CTCT cuûa metan

Nhận xét đặc điểm cấu tạo metan Giới thiệu liên kết đơn bền

Vieát CTCT: H l H –C –H l H

Đặc điểm: Trong phân tử metan có liên kết đơn

Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (10 phút) Làm thí nghiệm đốt cháy metan

Đốt cháy metan thu sản phẩm nào? Vì sao?

Yêu cầu HS viết PTPƯ

1 Tác dụng với oxi Xem thí nghiệm

Đốt cháy metan ta thu được: - Khí CO2

- Hơi nước Viết PTPƯ:

Làm thí nghiệm

Từ tượng em rút nhận xét gì?

Hướng dẫn HS viết PTPƯ

Phản ứng metan clo thuộc loại phản ứng gì?

2 Tác dụng với clo Quan sát thí nghiệm Nêu hiên tượng:

Màu vàng nhạt clo Giấy q tím chuyển sang màu đỏ Nhận xét:

Viết PTPƯ:

CH4(k) + Cl2 (k) askt CH3Cl(k) + HCl(h)

Phản ứng gọi phản ứng Hoạt động 4:

IV ỨNG DỤNG( phút)

Nêu ứng dụng metan Các ứng dụng metan là:

- Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Là nguyên liệu để điều chế hiđro theo sơ đồ:

Metan + nước  cacbon đioxit + hiđro CH4 + 2H2O  CO2 + 4H2

Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

Hoạt động 5: Luyện tập – củng cố ( 6phút) Bt:

a Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

b Toàn sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd nước vơi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng m1 gam có m2 gam kết tủa Tính m1, m2?

Làm BT

Hoạt động 6:

Bt nhà 1, 2, 3, SGK /116

 Tuaàn 23

Tiết 46

BÀI 37 ETILEN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hiđrocacbon có liên kết đôi

Biết số ứng dụng quan trọng etilen Kĩ

Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan phản ứng với dd brom

B CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử etilen, tranh mơ tả thí nghiệm dẫn metan qua dd brom Etilen, dd brom loãng

Oáng nghiệm, ống thuỷ tinh dẫn khí, diêm bật lửa C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học metan? b Gọi HS làm BT1, SGK /116

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ( 3phút) Giới thiệu tính chất vật lí etilen Nghe ghi

Tính chất vật lí: Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d = 28/29

Hoạt động2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ (7 phút) Hướng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử

C2H4 ( dạng rỗng)

Cho HS quan sát mơ hình phân tử ( dạng đặc )

Viết CTCT etilen nhận xét đặc điểm

Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hố học

Các nhóm HS lắp ráp mơ hình phân tử C2H4

Viết CTCT:

H H C = C

H H

Đặc điểm: Giữa nguyên tử cacbon có liên kết

Nghe ghi Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (15 phút) Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo

ra khí cacbonic nước toả nhiệt Yêu cầu HS viết PTPƯ

1 Etilen có cháy không?

Viết PTPƯ

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

Làm thí nghịêm

Dẫn khí etilen vào dd brom Gọi HS nhận xét tượng

Phản ứng gọi phản ứng cộng

Liên kết bền bị đứt

Các phân tử etilen liên kết lại với Yêu cầu HS viết PTPƯ

khoâng?

Nêu tượng: Nhận xét

PT:

H H H H l l C = C + Br – Br  Br – C – C - Br

H H l l H H Viết gọn:

CH2 = CH2 (k) + Br2(dd)  CH2Br – CH2Br (dd)

C2H4 + Br2  C2H4Br2

2.Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?

…CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2… ASKT

… CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CH2 – CH2 -

Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Hoạt động4:

IV ỨNG DỤNG (3phút) Nêu ứng dụng etilen? HS nêu ứng dụng

Hoạt động 5:

Luyeân tập – củng cố (6 phút) Gọi HS nhắc lại nôi dung

BT1:Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 BT2: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H4 vào dd brom dư Sau phản ứng, thấy có 8g brom phản ứng Tính thể tích khí có hỗn hợp

Tóm tắt nội dung Làm BT

Làm BT

Hoạt động (1 phút) BT nhà 1, 2, 3, SGK /114

 Tuaàn 24

BÀI 38 AXETILEN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học axetilen Nắm khái niệm đặc điểm liên kết ba

Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O, đồng thời toả nhiệt mạnh

Biết số ứng dụng quan trọng axetilen Kĩ

Củng cố kĩ viết PTHH phản ứng cơng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

B CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử axetilen, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng axetilen Đất đèn, nước, dd brom

Bình cầu, phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định

2 Bài cũ (7 phút)

a Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học etilen? b Gọi HS làm BT 2, SGK /119

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ(3 phút) Yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2

Nêu tính chất vật lí axetilen Nêu tính chất vật lí :

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước

Nhẹ khơng khí ( d= 26/29) Hoạt động 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ (7 phút) Sử dụng dụng cụ để lắp ráp mơ hình

phân tử axetilen ( dạng rỗng, dạng đặc ) Viết CTCT axetilen

Nhận xét đặc điểm cấu tạo

Hoạt động theo nhóm:

Lắp ráp mơ hình phân tử axetilen Viết CTCT:

H – C = C – H Viết gọn: CH = CH Đặc điểm:

Giữa nguyên tử cacboncó liên kết ba Trong liên kết ba, có liên kết bền, dễ đứt phản ứng hoá học Hoạt động 3:

Dựa vào đặc điểm cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hố học axetilen

Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen

Gọi HS nêu tượng Gọi HS viết PTPƯ

Liên hệ: phản ứng toả nhiều nhiệt  axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi – axetilen

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Gọi HS viết PTPƯ

Trong điều kiện thích hợp axetilen có phản ứng cộng với hiđro số chất khác

So sánh cấu tạo phân tử metan, etilen, axetilen giống khác nhau?

Tính chất hố học metan Etilen, axetilen giống khác nào?

1 Axetilen có cháy không?

Quan sát thí nghiệm nêu tượng Viết PTPƯ:

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm màu dd brom không?

Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng nhận xét Viết PTPƯ

CH = CH(k) + Br – Br(dd)  Br – CH = CH – Br(l)

Thu goïn:

C2H2 + Br2  C2H2Br2

Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brom nữa:

Br – CH = CH – Br + Br – Br  Br2CH – CHBr2

Viết gọn:

C2H2Br2 (l) + Br2 (dd)  C2H2Br4(l)

Thảo luận nhóm

Hoạt động 4: IV ỨNG DỤNG (3 phút)

Axetilen có ứng dụng gì? Tóm tắt lại ứng dụng chính:

- Làm nhiên liệu cho đèn xì – axetilen để hàn cắt kim loại

- Là nguyên liệu để sản xuất: + Polivinyl clorua (PVC ) + Cao su

+ Axit axetic

+ Nhiều hoá chất khác Hoạt động 5:

V ĐIỀU CHẾ ( 3phút)

Gọi HS viết PTPƯ

chế cách: cho đất đèn ( canxi cacbua) tác dụng với nước

Viết PTPƯ:

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Hoạt động 6: Luyện tập – củng cố (6 phút)

Gọi HS tóm tắt nội dung Bt cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết CTCT chất

b Trong chất chất có phản ứng với khí clo? Chất phản ứng với dd brom Viết PTPƯ

Tóm tắt nội dung baøi

Hoạt động (1 phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK /122 

Tuaàn 24 Tiết 48

KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Kĩ B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bi c Bi mi

Đề Chơng Phi kim - Sơ lợc bảng tuần hoàn.

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm).

Hóy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2.

1 Nhóm gồm khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là:

A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2

2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thờng là: A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO

3 Nhóm gồm khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là:

A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO

4 Nhóm gồm khí phản ứng với nớc điều kiền thờng là:

A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO

Câu 2: (1 điểm)

1 Nhúm gm cỏc nguyờn tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:

C - O, N, P As. D - As, P, N, O, F

2 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, Si C - Si, S, P, Cl D - Si, Cl, P, S.

PhÇn II Tù luËn (7,0 ®iĨm) C©u (3 ®iĨm)

Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2

Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết phơng trình hóa học ó dựng.

Câu (4 điểm)

Đốt chát gam cacbon bình kín d oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình.

a) HÃy viết phơng trình phản ứng

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1). Hớng dẫn chấm điểm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Chọn trờng hợp đợc 0,5 điểm

Câu (2 điểm)

1 B 2.A 3.A 4.B

Câu (1 điểm)

1 D 2 B

Phần II Tự luận (7,0 điểm) Câu (3,0 ®iĨm)

- Khí Cl2 làm màu giấy quỳ tím ẩm, viết PTHH: điểm.

- Khí CO2 làm màu quỳ tím ẩm hóa đỏ làm đục nớc vôi trong, viết đúng

PTHH: ®iĨm.

- Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nớc vơi trong, viết PTHH: điểm. Câu (4 điểm)

a) điểm Tính tốn viết phơng trình phản ứng. Số mol C là: 0,5 mol:C + O2 t0 CO2 (1)

0,5 mol 0,5 mol (1 ®iĨm)

Sè mol NaOH: 0,75 mol:

CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (3)

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (1 điểm) Từ PTHH (2), (3), số mol muối 0,25 mol.

) M(NaHCO )

CO

M(Na2 C

C  = 0,33 M

 Tuaàn 25

Tiết 49

BÀI 39 BENZEN A MỤC TIEÂU

1 Kiến thức:

Nắm CTCT benzen

Nắm tính chất vật lí, hố học ứng dụng benzen

2 Kĩ Củng cố kiến thức hiđrocacbon, viết CTCT chất PTHH, cách giải BT hoá học

B CHUẨN BỊ

Tranh vẽ mơ tả thí nghiệm phản ứng benzen với brom Benzen, dầu ăn, dd brom, nước

ng nghiệm

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết tính chất hố học cuả metan

b Nêu cấu tạo phân tử đặc điểm liên kết, tính chất hoá học axetilen, etilen Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (3 phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho Benzen vào nước

Cho vài giọt dầu ăn vào Benzen

Gọi HS nhận xét: trạng thái, màu sắc, tính chất tan Benzen

Benzen có tính chất vật lí nào? Nêu tính chất vật lí Benzen:

Benzen chất lỏng, không màu, không tan nước

Nhẹ nước

Hoà tan dầu ăn nhiều chất khác nến, cao su, iốt

Benzen độc Hoạt động 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ (10 phút) Cho HS lắp mơ hình phân tử Benzen

bộ dụng cụ

Gọi HS nhận xét cấu tạo Benzen

C

C C

C C C

Hoặc:

CH

CH CH

CH CH CH

Đặc điểm:

Sáu ngun tử cacbon liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín

Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (15 phút) Làm thí nghiệm đốt cháy gọi HS nậhn

xét ( có muội than)

Benzen dễ cháy tạo CO2, H2O Benzen cháy khơng khí, ngồi CO2, H2O cịn sinh muội than

Benzen có tính chất hố học gì? Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

Trong đk thích hợp benzen có phản ứng cơng với số chất ví dụ H2

Gọi HS viết PTPƯ

1 Benzen có cháy không?

Giải thích: có khác phân tử Benzen có cấu tạo đặc biệt 2 Benzen có phản ứng với brom không?

Phản ứng thế: tác dụng với dd brom: C6H6 + Br2 Fe, t0 C6H5Br + HBr 3 Benzen có phản ứng công không?

C6H6 + 3H2 Ni C6H12 t0

Yêu cầu HS nêu ứng dụng benzen công nghiệp

Benzen nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

Hoạt động 5: Củng cố ( phút) BT nhà 1, 3, SGK 

Tuần 25 Tiết 50

BÀI 40 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đặc điểm dầu mỏ VN, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kó

Biết cách bảo quản phịng tránh cháy, nổ, nhiễm mơi trường sử dụng dầu, khí B CHUẨN BỊ

Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ (10 phút)

a Viết CTCT nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen? b gọi HS làm BT 3, SGK /125

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: I DẦU MỎ

1 Tính chất vật lí ( phút) Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

Gọi HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan

Nhận xét:

Dầu mỏ chất lỏng, sánh Màu nâu đen

Khơng tan nước Nhẹ nước

Hoạt động 2:

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ ( phút) Cho HS quan sát hình 4.16 phóng to: “ Mỏ

dầu cách khai thác “ Nêu cấu tạo túi dầu

Quan sát tranh vẽ Mỏ dầu thường có lớp:

Các em liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

hợp chất khác Lớp nước mặn

Nêu cách khai thác dầu mỏ:

Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng ( gọi giếng dầu )

Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

Hoạt động 3:

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ( phút) Cho HS quan sát mẫu: “ sản

phẩm chế biến từ dầu mỏ “ Quan sát hình 4.17

Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

Quan sát mẫu vật hình vẽ

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: - Xăng

- Dầu thắp - Dầu điezen - Dầu mazut - Nhựa đường Hoạt động 4:

II KHÍ THIÊN NHIÊN (5 phút) Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm

dưới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan ( 95 %)

Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Nghe ghi

Hoạt động 5:

III DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM ( 5phút) Cho HS đọc SGK / 128 tóm tắt Đọc SGK

Hoạt động 6: Luyện tập – củng cố ( phút) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

bài

Nhắc lại nội dung

Hoạt động 7: ( 1phút) BT nhà 1, 2, 3, SGK /129

 Tuần 26

Tiết 51

BÀI 41 NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

2 Kĩ Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu B CHUẨN BỊ

Aûnh tranh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng khí

Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt nhiên liệu C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 n định

2 Bài cũ ( 15 phút)

a Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? b Gọi HS làm BT SGK /129

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? ( 5phút) Em kể tên vài nhiên liệu thường

dùng?

Vậy nhiên liệu gì?

Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than, củi, dầu mỏ

Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên như: cồn đốt, khí than

Kể tên vài nhiên liệu thường gặp: than, củi, dầu hoả, khí gaz

Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng

Nghe vaø ghi baøi

Hoạt động 2:

II NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NAØO? ( 10 phút) Dựa vào trạng thái, em phân loại

nhiên liệu ?

Lấy ví dụ nhiên liệu khí

Cho HS đọc SGK đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu long, khí gọi HS tóm tắt

Người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

1 Nhiên liệu rắn gồm than mỏ, gỗ 2 Nhiên liệu lỏng

gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ như: xăng, dầu hoả, rượu

3 Nhiên liệu khí

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí

Hoạt động 3:

III SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NAØO CHO HIỆU QUẢ? ( 10 phút) Vì phải sử dụng nhiên liệu cho

là hiệu quả?

Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, thường phải thực biện pháp gì?

tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng nhiệt lượng trình cháy tạo Muốn cúng ta cần phải đảm bảo yêu cầu sau:

1 Cung cấp đủ oxi cho trình cháy Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ( oxi ) cách:

- Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

- Chẻ nhỏ củi

- Đập nhỏ than đốt cháy

3 Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo

Hoạt động 4: Củng cố ( 4phút)

Gọi HS nhắc lại nội dung Nhắc lại nội dung Hoạt động (1 phút)

BT nhà 1, 2, 3, SGK / 132

 Tuaàn 26

Tiết 52

BÀI 42 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon Kĩ

Củng cố phương pháp giải BT nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ( 20 phút)

Nhớ lại cấu tạo, tính chất metan, etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu SGK

keát

PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học đặc trưng:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t0 C6H5Br + HBr Hoạt động 2:

II BÀI TẬP (23 PHÚT) BT1: Cho hiđrocacbon sau:

a C2H2 b C6H6 c C2H4 d C2H6 e CH4 f C3H6

* Viết CTCT chất

* Chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

* Chất làm màu dd nước brom? Viết PTPƯ xảy

BT2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ tồn sản phẩm vào dd nước vơi dư, thấy thu 10 gam kết tủa

a Viết PTPƯ xảy

b Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp vào dd nườc brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

Laøm BT

Laøm BT

Hoạt động 3: ( phút) Bt nhà

 Tuần 27

Tiết 53

BÀI 43 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A MỤC TIÊU

2 Kĩ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: KIỂM TRA ( phút) Kiểm tra dụng cụ hoá chất

Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành:

+ Cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm

+ Tính chất hố học axetilen + Tính chất vật lí axetilen

Trả lời câu hỏi kiểm tra GV

Hoạt động 2:

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30 phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Lắp sẵn cho HS dụng cụ hình 4.25 (a)

Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lí axetilen

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tính chất hố học axetilen:

+ Tác dụng với dd brom:

+ Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy ) Gọi vài HS nhận xét tượng

Hướng dẫn:

Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kĩ Sau để yên quan sát Tiếp tục cho thêm 2ml dd brom loãng, lắc kĩ sau để yên, tiếp tục quan sát màu dd

Gọi HS nêu tượng thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV Nhận xét tính chất vật lí axetilen:

- Là chất khí khơng màu - Ít tan nước 2 Thí nghiệm 2:

Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép lại tượng, viết PTPƯ

Nêu tượng:

Ơû ống nghiệm C: màu da cam dd brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh:

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O 3 Thí nghiệm3:

Làm thí nghiệm theo nhóm

II VIẾT TƯỜNG TRÌNH VÀ THU DỌN ( 10 phút) u cầu HS viết tường trình theo mẫu

Hướng dẫn HS thu dọn hố chất vệ sinh Viết tường trình Dọn dẹp, vệ sinh bàn thí nghịêm 

Tuần 27 Tieát 54

CHƯƠNG DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME BAØI 44 RƯỢU ETYLIC

A MỤC TIÊU Kiến thức:

HS nắm CTPT, CTCT, tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng rượu etylic

Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trưng rượu Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kó

Viết PTHH phản ứng rượu với natri, biết cách giải số BT rượu B CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử rượu etylic Rượu etylic, natri, nước, iot

Oáng nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm bật lửa C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (7 phút) Cho nhóm HS quan sát lọ đựng rượu

etylic

Nêu tính chất vật lí rượu etylic

Gọi HS đọc khái niệm độ rượu giải thích

Quan sát

Nhận xét tính chất rượu etylic: Là chất lỏng không màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước

Rượu etylic sôi 78,30 C

Rượu etylic hoà tan nhiều chất iốt, benzen

HS đọc SGK

Hoạt động 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ ( phút) Cho nhóm HS quan sát mơ hình phân

tử rượu etylic

Viết CTCT rượu etylic

Quan sát mô hình phân tử rượu etylic viết CTCT

Em nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic

l l

H - C – C – O – H l l

H H

Hay : CH3 – CH2 – OH

Nhận xét: Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm – OH

Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (15 phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát

Gọi HS nêu tượng rút nhận xét viết PTPƯ

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Gọi HS nêu tượng

Viết PTPƯ

1 Rượu etylic có cháy khơng? Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng:

Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

Nhận xét: Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng:

PT:

C2H5OH(l) + 3O2(k)  2CO2 (k)+ 3H2O (h) 2 Rượu etylic có phản ứng với natri khơng?

Làm thí nghiệm Nêu tượng: Có bọt khí Mẩu Na tan dần

Nhận xétL rượu etylic tác dụng với Na giải phóng khí khí hiđro

2C2H5OH(l) + 2Na(r)  2C2H5ONa(dd) + H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic ( học 45 )

Hoạt động 4: IV ỨNG DỤNG ( phút) Nêu ứng dụng rượu etylic

Uống nhiều rượu có hại cho sức khoẻ Nêu ứng dụng Hoạt động 5:

V ĐIỀU CHẾ ( 4phút)

Rượu etylic điều chế cách nào? Rượu etylic thường điều chế theo cách sau:

Chất bột ( đường ) len men Rượu etylic

Hoạt động 6: Củng cố – luyện tập ( phút) Gọi HS nhắc lại tính chất hố học rượu

etylic giải thích cấu tạo phân tử rượu

BT: Cho Na dư vào cốc đựng rượu etylic 500 viết PTPƯ xảy ra?

Trả lời Làm BT

Hoạt động : ( 1phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, SGK / 139 

Tuần 28 Tiết 55

BÀI 45 AXIT AXETIC.MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VAØ AXIT AXETIC.

A MỤC TIÊU Kiến thức:

Nắm CTCT, tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng axit axetic Biết nhóm – COOH nhóm ngun tử gây tính axit

Biết khái niệm este phản ứng este hoá

Nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2 Kó

Viết phản ứng axit axetic với chất, củng cố kĩ giải BT hữu B CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử axit axetic

Dd phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, rượu etylic CH3COOH, dd NaOH, axit sunfuric đặc

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học rượu etylic? b Gọi HS làm BT 2, SGK /139

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5 phút) Cho HS quan sát lọ đựng CH3COOH

Gọi HS nhận xét tính chất vật lí CH3COOH

Cho nhóm HS nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, quan sát

Nêu tính chất vật lí:

Axit axetic chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ ( 5phút) Cho HS quan sát mô hình phân tử axit axetic

Gọi HS viết CTCT, nhận xét đặc điểm cấu tạo

Vieát CTCT: H

O H – C – C

O – H H

Hoặc CH3COOH

Đặc điểm: Trong phân tử axit axetic có nhóm ( - COOH) Nhóm làm cho phân tử có tính axit

Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (13 phút) Gọi HS nêu tính chất chung axit

Axit axetic có tính chất axit khơng? Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Gọi HS nêu tượng thí nghiệm viết PTPƯ

Gọi HS nêu nhận xét

Ngồi tính chất chung axit Axit axetic có cịn tính chất hố học khơng?

Làm thí nghiệm CH3COOH tác dụng với rượu etylic

Gọi HS nhận xét Hướng dẫn HS viết PT

Etyl axetat laø este

1 Axit axetic có tính chất axit không?

Làm thí nghiệm: + Thí nghiệm 1:

Nhỏ giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q tím

+ Thí nghiệm 2:

Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 ( CaCO3)

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dd NaOH có vài giọt phenolphtalein

HS nêu tượng: PTPƯ:

Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa + H2O + CO2

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Nhận xét: axit axetic axit hữu có tính chất axit yếu

2 Axit axetic có tác dụng với rượu etylic khơng?

Quan sát GV làm thí nghiệm Nhận xét:

Axit axetic tác dụng với rượu etylic

CH3 – C – OH(l) + HO – C2H5 (l)

O

CH3 – C – OC2H5 (l) + H2O (l)

Etyl axetat Hoạt động 4:

Luyện tập – củng cố ( 11 phút) Nêu đặc điểm tính chất hố học axit

axetic

BT1: Viết PTPƯ xảy cho axit axetic lần lươt tác dụng với :

Ba(OH)2 CaCO3 Na MgO CH3OH

BT2: cho bột Mg dư tác dụng với 200ml dd CH3COOH 1M

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí thu

(ñktc)

Nhắc lại đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học axit axetic

Làm BT

Laøm BT

Hoạt động 5: (1 phút)

BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, /143 SGK

 Tuần 28

Tiết 56

BAØI 45 AXIT AXETIC.MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VAØ AXIT AXETIC.

A MỤC TIÊU Kiến thức:

Nắm CTCT, tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng axit axetic Biết nhóm – COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

Biết khái niệm este phản ứng este hoá

Nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit este với chất cụ thể etilen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2 Kó

Viết phản ứng axit axetic với chất, củng cố kĩ giải BT hữu Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất

B CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử axit axetic

Dd phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, rượu etylic CH3COOH, dd NaOH, axit sunfuric đặc

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ ( 10 phút)

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động : IV Ưùng dụng ( phút)

Gọi HS nêu ứng dụng axit axetic Nêu ứng dụng axit axetic Hoạt động 2:

V ĐIỀU CHẾ ( 3Phút) Thuyết trình cách sản xuất Axit axetic

trong công nghiệp từ butan

Hãy nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế

Gọi HS viết PTPƯ

Ghi

Trong cơng nghiệp, axit axetic điều chế theo cách sau:

2C4H10 + 5O2 t0 , xúc tác 4CH3COOH + 2H2O

Để sản xuất giấm ăn, người ta dùng phương pháp lên men dd rượu etylic loãng

C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

Hoạt động 3:

I SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VAØ AXE TIC (13 phút) Giới thiệu: hợp chất hữu có

mối liên hệ với

Gọi HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ SGK

Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ

Trả lời câu hỏi để xây dựng sơ đồ Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ C2H4 + H2O axit C2H5OH

2 C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

3 CH3COOH + C2H5OH H2SO4ñ, t0 CH3COOHC2H5 + H2O

Hoạt động : II BAØI TẬP (15 Phút) Yêu cầu HS làm BT 1b SGK /144

Hướng dẫn HS làm BT SGK /144 Làm BT b SGK /144Làm BT SGK /144 Hoạt động 5: (1 phút)

Btvế nhà 2, 3, SGK /144

 Tuần 29

Tieát 57

1 Kiến thức: Kĩ B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài c Bi mi

Đề 5

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Cõu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu hoặc công thức đúng).

1 Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn níc

- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Hợp chất tác dụng lên đá vôi, không làm cho đá vôi sủi bọt.

Hợp chất là:

A H3C- O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D.CH3COO-C2H5

2 Một hợp chất

- Là chất lỏng, tan vô hạn nớc

- Lm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ: Tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat

- Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hố butan Hợp chất là:

A HCl B.H2SO4 C.C2H5OH D.CH3COOH

3 Trong chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO3 Axit axetic tác dụng đợc với:

A Tất chất

B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3

C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3

Phần II Tự luận (7 điểm)

Câu (4điểm)

1 T cht ban u etilen điều chế etyl axetat Viết phơng trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ.

2 Bằng phơng pháp hoá học, làm phân biệt đợc dung dịch Rợu etylic, axit axetic, glucozơ Viết phơng trình phản ứng (nếu có) để gii thớch.

Câu (3 điểm)

Tinh bột glucozơ rợu etylic 1 Viết phơng trình phản ứng xảy ra

2 Tớnh lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột.

(O = 16; C = 12; H = 1) Híng dÉn chÊm biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

C©u 1: (3 ®iĨm)

Khoanh trịn chữ A, B, C, D: điểm (1 điểm) 1 B ; D ; D

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2: (3,5 điểm)

1 Vit ỳng phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm (1,5 điểm) (Xem SGK hố học thí điểm, trang 169)

2 Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vôi có khí bay ra.

2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (1 ®iĨm)

- NhËn dung dịch glucozơ phản ứng tráng gơng (0,5 điểm) - Còn lại rợu etylic (không tác dụng với chất trên) (0,5 điểm) Câu (3,5điểm)

1 Vit ỳng phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm

(-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1)

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2)

1000kg ngò cèc cã 810kg tinh bét. (0,5®iĨm)

(-C6H10O5-)n  nC6H12O6 2n C2H5OH

Tû lÖ 162 46

810

n n

x 

  x = 460 kg

Tính khối lợng rợu etylic thu đợc 460kg (2điểm) 

Tuần 29 Tiết 58

BÀI 47 CHẤT BÉO A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm định nghĩa chất béo

Nắm trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hố học ứng dụng chất béo Viết CTPT glixerol, công thức tổng quát chất béo

2 Kó

Axit t0

Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo B CHUẨN BỊ

Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo( đậu, lạc, thịt, bơ ) Dầu ăn, benzen, nước

Oáng nghieäm

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC n định

2 Bài cũ (8 phút)

a gọi HS làm BT: Hồn thành PTPƯ cho sơ đồ sau: Etilen  rượu etylic  axit axetic  etylaxetat  axetat natri

2 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU ( 3phút) Trong thực tế chất béo có đâu? Trả lời câu hỏi GV

Hoạt động 2:

II CHẤT BÉO CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? (5 phút) Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Thí nghieäm:

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước benzen, lắc nhẹ quan sát

Gọi HS nêu tượng nhận xét tính chất vật lí chất béo

Làm thí nghiệm

Nêu tượng

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước

- Chất béo tan benzen, dầu hoả, xăng

Hoạt động 3:

III CHẤT BÉO CĨ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NAØO?(8 phút) Giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ, áp suất

cao, người ta thu glixerol ( glixerin) axit béo

Giới thiệu công thức chung axit báo: R – COOH, sau thay R C17H35; C17H33; C15H31

Gọi HS nhận xét thành chất béo

Nghe ghi

Nhận xét:

Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung : (R – COO)3C3H5

Hoạt động 4:

IV CHẤT BÉO CĨ TÍNH CHẤT HỐ HỌC QUAN TRỌNG NÀO ( 10 phút) Giới thiệu: đun nóng chất béo với nước

tạo thành axit béo glixerol

Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm

Nghe vaø ghi baøi

Phản ứng thuỷ phân chất béo:

Hướng dẫn HS viết PTPƯ Viết PTPƯ:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa+ C3H5(OH)3

Hoạt động 5:

V CHẤT BÉO CĨ ỨNG DỤNG GÌ? ( 4Phút) u cầu HS tự liên hệ để nêu ứng dụng

của chất beùo

Nêu ứng dụng chất béo Hoạt động 6:

Củng cố – luyện tập ( 6phút) Gọi HS nhắc lại nội dung

BT2: Tính khối lượng muối thu thuỷ phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

Nhắc lại nội dung Làm BT

Hoạt động 7: ( 1phút) BT nhà 1, 2, 3, SGK /147

 Tuaàn 30

Tiết 59

BÀI 48 LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VAØ CHẤT BÉO A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo Kĩ Rèn luyện kĩ giải số dạng BT

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ( 15 Phút) Yêu cầu HS thảo luận để hoàn thành bảng

Công

thức Tính chất vật lí

Tính chất hố học Rượu

etylic Axit axetic Chất béo

Thảo luận nhóm để hồn thành bảng

Hoạt động 2: II BAØI TẬP ( 28 phút) Yêu cầu HS làm BT2 /148

Yêu cầu HS làm BT2/149

Yêu cầu HS làm BT7 /149 Laøm BT

Hoạt động (2 phút) BT nhà 1, 4, 5, SGK / 149 

Tuần 30 Tiết 60

BÀI 49 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Củng cố hiểu biết tính chất hoá học rượu etylic axit axetic Kĩ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hành thí nghiệm

B CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Giá thí nghiệm: bộ, giá sắt:4 bộ, ống nghiệm:10 bộ, ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí: chiếc, đèn cồn: chiếc, cốc thuỷ tinh:

Hoá chất: Axit axetic đặc, axit sunfuric đặc, nước, kẽm lá, CaCO3, CuO, giấy q tím C HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động (5 phút) n định tổ chức

Kiểm tra só số Kiểm tra:

+ GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất + kiểm tra chuẩn bị HS

Hoạt động 2:

TIẾN HAØNH BUỔI THỰC HÀNH (30 phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, lưu ý số

thao tác để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm đảm bảo thành cơng thí nghiệm

Làm thí nghiệm

Hoạt động (10 phút) Hướng dẫn HS làm tường trình

Nhận xét rút kinh nghiệm Làm tường trìnhThu dọn hố chất, rửa dụng cụ 

Tuần 31 Tiết 61

BÀI 50 GLUCOZƠ A MỤC TIÊU

2 Kĩ Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ B CHUẨN BỊ

Ảnh số loại trái có chứa glucozơ Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

Oáng nghiệm, đèn cồn

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ( phút) Trong tự nhiên glucozơ có nhiều

đâu?

Trả lời Hoạt động 2:

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ(3 phút) Quan sát mẫu glucozơ cho biết tính chất vật

lí glucozơ? Chất rắn khơng màu, tan nhiều nước.Không mùi, vị mát Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC ( 30 phút) Làm thí nghiệm: glucozơ tác dụng với

AgNO3 dd NH3

Hướng dẫn HS thảo luận giải thích

Nêu ứng dụng: dùng công nghệ tráng gương

1 Phản ứng oxi hoá glucozơ Quan sát nhận xét tượng

Màu trắng bạc thành ống nghiệm laø Ag

PT:

C6H12O6 (dd) + Ag2O (dd) NH3, t0 C6H12O7 (dd)+ 2Ag (r )

2 Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 Men 2C2H5OH + CO2

Hoạt động 4:

IV GLUCOZƠ CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? ( phút)

Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ Glucozơ chất dinh dương quan trọng người động vật, dùng để: pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương Hoạt động CỦNG CỐ ( phút)

1.Trình bày cach phân biệt ống nghiệm đựng dd glucozơ, dd axit axetic rượu etylic

2 Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Glucozơ có tính chất sau đây?

A làm đỏ q tím

B Tác dụng với dd axit

C Tác dụng với dd bạc nitrat amoniac

D Tác dụng với kim loại sắt

Hoạt động 6: DẶN DỊ – BT VỀ NHÀ ( 1Phút) BT 1, 2, 3, /SGK /179

 Tuần 31

Tiết 62

BÀI 51 SACCAROZƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học saccarozơ Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

2 Kĩ Viết PTHH phản ứng saccarozơ B CHUẨN BỊ

Đường saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 Oáng nghiệm, nước, đèn cồn

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ (10 phút)

a Nêu tính chất hố học glucozơ? b Gọi HS làm Bt b /152 SGK

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN( phút) Giới thiệu: sacarozơ có nhiều lồi

thực vật : mía, củ cải đường, nốt

Nghe vaø ghi baøi

Hoạt động 2:

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ ( phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái màu sắc

Quan sát trạng thái, màu sắc

Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát Gọi HS nhận xét

Làm thí nghiệm theo nhóm

Nhận xét:

Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC (15 phút) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1:

Gọi HS nhận xét tượng

Thí nghiệm 2:

Gọi HS nhận xét tượng

Gọi HS viết PTPƯ

Nhận xét:

Khơng có tượng xảy ra, chứng tỏ saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương Làm thí nghiện theo nhóm

Nêu tượng:

Có kết tủa Ag xuất Nhận xét:

Đã xảy phản ứng tráng gương  đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gương

Viết PTPƯ:

C12H22O11 + H2O axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ Glucozơ fructozơ Hoạt động 4: ỨNG DỤNG ( PHÚT)

Yêu cầu HS kể ứng dụng đường saccarozơ

Yêu cầu HS kể tên nhà máy sản xuất đường Việt Nam

Nêu ứng dụng

Kể tên nhà máy sản xuất đường

Hoạt động 5: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (6 phút) Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ chuyển

hoá sau:

Saccarozơ  glucozơ  rượu etylic  axit axetic  axetat kali 

Etylaxetat

 axetat natri

Laøm BT

Hoạt động 6: ( 1phút) BT nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK /155 

Tuần 32 Tiết 63

BÀI 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ Nắm tính chất vật lí, tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ Kĩ Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

B CHUẨN BỊ

Tinh bột, nõn, dd iot ng nghiệm, ống nhỏ giọt

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Nêu tính chất vật lí , hố học saccarozơ, b Gọi HS làm BT số 2, SGK /155

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ( phút) Em cho biết trạng thái tự nhiên tinh

bột, xenlulozơ

Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, như: lúa, ngô, sắn

Xenlulozơ có nhiều sợ bông, tre, gỗ, nứa

Hoạt động 2:

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ ( phút) Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm:

Quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan nước tinh bột xenlulozơ trước sau đun nóng

Gọi HS nêu tượng

Tiến hành thí nghiệm quan sát

Nêu tượng:

Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường; tan nước nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường bị đun nóng

Hoạt động 3:

III ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ ( 5phút) Giới thiệu:Tinh bột xenlulozơ có phân tử

khối lớn

Phân tử tinh bột xen lulozơ tạo thành nhiều nhóm ( - C6H10O5 - ) liên kết với nhau:

- C6H10O5 – C6H10O5 - C6H10O5 - Viết gọn: ( - C6H10O5 - )n

Nhóm – C6H10O5 – gọi mắt xích phân tử

Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bột: n = 1200  6000 Xenlulozơ: n = 10000  14000

Hoạt động 4:

IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC ( 10 phút) Khi đun nóng dd axit lỗng, tinh bột

hoặc xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Nhỏ vài giọt dd iot vào ống nghiệm đưng hồ tinh bột

Quan sát:

Đun nóng ống nghiệm

Gọi HS nêu tượng thí nghiệm

Dựa vào tượng thí nghiệm trên, iốt dùng để nhận biết hồ tinh bột

1 Phản ứng thuỷ phân

( - C6H10O5 - )n + nH2O axit, t0 nC6H12O6 làm thí nghiệm

2 Tác dụng tinh bột với iot Làm thí nghiệm

Nêu tượng:

Nhỏ dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuất màu xanh

Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội lại

Hoạt động 5:

V TINH BỘT, XENLULOZƠ CĨ ỨNG DỤNG GÌ?( 5phút)

Nêu ứng dụng xelulozơ Nêu ứng dụng tinh bột, xelulozơ Hoạt động 6:

LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ ( phút ) Gọi HS nhắc lại nội dung

BT: từ ngun liệu ban đầu tinh bột viết PTPƯ để điều chế etylaxetat

Nhắc lại nội dung tiết học Làm BT

Hoạt động (1 phút) BT nhà 1, 2, 3, SGK /158

 Tuần 32

Tiết 64

BÀI 53 PROTEIN A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm protein chất thiếu thể sống

Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có CTPT phức tạp nhiều amino axit tạo nên

Nắm tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đông tụ Kĩ Vận dụng kiến thức học protein để giải thích số tượng thực tế

B CHUẨN BỊ

Lịng trắng trứng, cồn 960, nước, tóc lơng gà, lơng vịt. Cốc, ống nghiệm

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ ( 10 phút)

a Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột, xenlulozơ tính chất hố học chúng? b Gọi HS làm BT 1, 2, SGK /158

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Hoạt động 1:

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ( phút) Gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein Nêu trạng thái tự nhiên

Protein có thể người, động vật thực vật : trứng, thịt, máu, sưã, tóc, móng, rễ

Hoạt động 2:

II THAØNH PHẦN VAØ CẤU TẠO PHÂN TỬ ( phút) Giới thiệu: thành phần nguyên tố chủ yếu

của protein cacbon, hiđro, oxi, nitơ lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim loại

Giới thiệu: protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp

Các thí nghiệm cho thấy: Protein tạo từ amino axi, phân tử amino axit “ mắt xích” phân tử protein

1 Thành phần nguyên tố Nghe

2.Cấu tạo phân tử nghe ghi

Hoạt động 3:

III TÍNH CHẤT ( 15 phút) Giới thiệu:

Khi đun nóng protein dd axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh amino axit

Gọi HS viết PTPƯ ( dạng chữ ) Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt cháy tóc ( sừng )

Gọi HS nhận xét tượng kết luận

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm

1 Phản ứng thuỷ phân Nghe ghi

Protein + nước axit, t0 hỗn hợp amino axit 2 phân huỷ nhiệt

Tóc, sừng lơng gà, cháy có mùi khét Nhận xét: đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

Oáng 1: thêm nước lắc nhẹ đun nóng ng 2: cho thêm rượu lắc

Gọi HS nêu tượng rút nhận xét Nêu tượng: xuất kết tủa trắng ống nghiệm Nhận xét: đun nóng cho thêm rượu etylic lịng trắng trứng bị kết tủa

Hoạt động 4: IV ỨNG DỤNG ( 5phút)

Em nêu ứng dụng protein Ưùng dụng protein: Làm thức ăn, cịn có ứng dụng khác như: cơng nghiêp dệt (len, tơ tằm ), da, mĩ nghệ ( sừng ngà )

Hoạt động 5:

LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (6 phút) Em nêu tượng xảy vắt chanh

vào sữa bò sữa đậu nành

Nêu tượng: vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành: có xuất kết tủa Hoạt động 6: ( phút)

BT nhà 1, 2, 3, SGK /160 

Tuần 33 Tiết 65

BÀI 54 POLIME A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2 Kĩ Từ CTCT số polime viết CTTQ, từ suy cơng thức monome ngược lại

B CHUẨN BỊ : Một số mẫu vật chế tạo từ polime, ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ

Viết CTPT tinh bột, xenlulozơ protein  nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với rượu etylic, glucozơ, metan

3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: I KHÁI NIỆM CHUNG Dẫn dắt vấn đề kết hợp việc HS đọc SGK,

rút khái niệm polime

Polime phân loại nào?

Đọc định nghĩa:

Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

hợp Hoạt động 2:

II CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT Gọi HS đọc SGK

Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

Thơng báo giới thiệu thí nghiệm hoà tan polime số điều kiện Các polime thường chất rắn, không bay

Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường ( rượu, ete )

a Caáu tao

HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét cơng thức chung mắt xích polime

Nêu kết luận:

Tuỳ đặc điểm, mắt xích liên kết với tạo thành mach thẳng mạch nhánh

b Tính chất

Hoạt động 3:

DẶN DÒ – BÀI TẬP VỀ NHÀ BT nhà 1, 2, SGK /165 

Tuần 33 Tiết 66

BÀI 54 POLIME A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2 Kĩ Từ CTCT số polime viết CTTQ, từ suy công thức monome ngược lại

B CHUẨN BỊ : Một số mẫu vật chế tạo từ polime, ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC n định

2 Bài cũ

Gọi HS làm BT số Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

III ỨNG DỤNG CỦA POLIME Thông báo dạng phổ biến

polime dùng đời sống

Gọi HS đọc SGK

Có thể cho HS trình bày hiểu biết về:

Chất dẻo, tính dẻo Thành phần chất dẻo Ưu điểm chất dẻo

a Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b Chất dẻo có thành phần nào?

Thành phần chính: polime

Thành phần phụ: chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia

c.Chất dẻo có ưu điểm gì? Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

Hoạt động 2: 2 Tơ gì? Gọi HS đọc SGK

Cho HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK Sau cho HS tóm tắt lại

a Tơ polime ( tự nhiên hay tổng hợp ) có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

b Tơ phân loại nào? Tơ gồm: tơ tự nhiên tơ hoá học ( có tơ nhân tạo tơ tổng hợp )

Hoạt động 3: Cao su gì? Cao su gì?

Thơng báo phân loại cao su a Cao su gì?Cao su vật liêu polime có tính đàn hồi b cao su phân loại nào? Cao su gồm: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c Cao su có đặc điểm gì?

Cao su có nhiều ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

Do cao su có nhiều ứng dụng Hoạt động 4:

DẶN DÒ – BÀI TẬP VỀ NHÀ

So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, ưu điểm Có thể lập bảng để so sánh BT nhà SGK /194

 Tuần 34

Tiết 67

BÀI 55 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT A MỤC TIÊU

2 Kĩ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học

B CHUẨN BỊ

ng nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC

1 Oån định Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I KIỂM TRA BAØI CŨ – SỬA BT VỀ NHAØ ( 10 phút) Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệm

Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nơi dung thực hành

Trả lời câu hỏi lí thuyết GV

Hoạt động 2:

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM ( 25 phút)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho vài giọt dd AgNO3 vào dd NH3, lắc nhẹ Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

Gọi HS nêu tượng nhận xét viết PTPƯ

Có dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột đựng lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dd

Gọi HS trình bày cách làm

u cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm theo bước

1 Thí nghieäm1:

Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát ghi chép

Nêu tượng: Có Ag tạo thành: PT:

C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + 2Ag 2 Thí nghiệm2 :Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Trình bày cách làm:

+ Nhỏ  giọt dd oit vào dd ống nghiệm:

- Nếu thấy xuất màu xanh: hồ tinh bột

+ Nhỏ  giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nóng nhẹ:

- Nếu thấy xuất Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm, dd glucozơ

- Còn lại dd saccarozơ

Tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào tường trình

II VIẾT TƯỜNG TRÌNH ( 10phút) Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu Làm tường trình 

Tuần 34 Tiết 68

BÀI 56 ÔN TẬP CUỐI NĂM A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kó

Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng

Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

Vận dụng tính chất chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ( 20 PHÚT) Gọi HS hệ thống lại nội dung

đã học:

Phân loại hợp chất vơ

Tính chất hố học loại hợp chất vô

Mối liên hệ chất vơ cơ: u cầu nhóm HS thảo luận để viết PTPƯ cho sơ đồ

Lần lượt phát biểu ý kiến để hệ thống hoá lại nôi dung kiến thức học Thảo luận nhóm:

Các PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô

1 Kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 t0 2CuO

CuO + H2 t0 Cu + H2O oxit bazô bazô Na2O + H2O  2NaOH

2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O Kim loại muối

Mg + Cl2 t0 MgCl2 CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4 Oxit bazô muoái Na2O + CO2  Na2CO3

6 Muoái phi kim 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 Fe + S t0 FeS

7 muoái oxit axit

K2SO3 + 2HCl  2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O Muoái axit

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O phi kim  oxit axit

4P + 5O2 t0 2P2O5 10 Oxit axit  axit

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Hoạt động 2:

II BAØI TẬP ( 24 Phút) BT1: Trình bày phương pháp để phân biệt

các chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3;Na2SO4

u cầu HS làm BT số SGK /167 BT3: cho 2,11 g hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 dư

Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dd HCl dư cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan màu đỏ

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng chất có hỗn hợp A

HS: Làm tập vào

+ Đánh số thứ tự lọ hóa chất lấy mẫu thử

Cho nước vào ống nghiệm lắc Nếu thấy chất rắn không tan mẩu thử CaCO3

Nêu chất rắn tan tạo thành dung dịch là:Na2CO3;Na2SO4

+ Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại thấy sủi bọt Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 Còn lại Na2SO4

HS làm Làm BT

Hoạt động 3: DẶN DÒ ( phút) BT nhà 1, 3, 4, SGK /167

 Tuần 35

Tiết 69

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức:HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kó

Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng

Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

Vận dụng tính chất chất vô học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

B CHUẨN BỊ

C HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC Oån định

2 Bài cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ( 10 Phút) Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội

dung sau:

- CTCT metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic - Đặc điểm cấu tạo hợp chất

treân

- Phản ứng đặc trưng hợp chất

- Ưùng dụng

Thảo luận ghi vào

Hoạt động 2: II BAØI TẬP ( 34 Phút) BT1: Trình bày phương pháp hố học để

phân biết:

a Các chất khí: CH4, C2H4, CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6

Bt2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđro cácbon A dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dd nước vơi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam Ơû bình có 30 gam kết tủa

a xác định CTPT A, biết tỉ khối A so với hiđro 21

b Tính m?

Làm BT vào

Làm BT

a Vậy CTPT A C3H6 b mC3H6 = 4,2 gam

Hoạt động ( 1phút)

Tuần 35 Tiết 70

KIỂM TRA CUỐI NĂM §Ị kiểm tra học kỳ II

Đề 1

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Hóy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn đúng. Câu (1,5 điểm)

1 điều kiện thích hợp Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau A- Fe, KOH, H2O, H2.

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2 điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- H2, Ca, CuO, Na2O

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3

3 Cặp chất sau tồn dung dịch A- CO2 KOH

B- Na2CO3 vµ HCl

C- KNO3 vµ NaHCO3

D- NaHCO3 vµ NaOH

E- Na2CO3 vµ Ca(OH)2

Câu (2,5 điểm)

1 Dóy cỏc cht u làm màu dung dịch brom là: A - CH4, C6H6

B- C2H4, C2H2

C- CH4, C2H2

2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A- CH3COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri là A- CH3 COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOH, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

4 Dãy chất phản ứng với axit HCl là A - CH3 COOH, (-C6H10O5-)n, PE

B- CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC

C- CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH

D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n

5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE

Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm)

Cú cỏc khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hố chất coi nh có đủ Viết các phơng trình hố học xảy ra.

Câu (3,5 điểm)

Cú hn hp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện chuẩn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1)

Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Chọn trờng hợp đợc 0,5 điểm

C©u (1,5 điểm)

Câu (2,5 điểm)

1.B 2.D 3.B 4.D 5.B

Phần II: Tự luận (6điểm) Câu (2,5 điểm)

- Dùng nớc giấy màu ẩm nhận biết khí clo, giải thích cách làm viết PTHH đợc điểm - Dùng nớc brom nhận biết C2H4, CH4 vit ỳng PTHH c 1,5im

Câu (3,5 điểm)

- Viết PTHH đợc điểm