Đối với các dạng bài tập của hoá vô cơ và hoá học hữu cơ bậc THCS có điểm chung gần giống nhau chỉ khác nhau ở dạng toán lập công thức phân tử các HCHC đây là dạng toán mới và khó đối [r]
(1)PHỤ LỤC
1 THCS: Trung học sở 2 GV: Giáo viên
3 HS: Học sinh 4 BT: Bài tập
5 HCHC: Hợp chất hữu cơ 6 CTHH: Cơng thức hóa học 7 GVCN: Giáo viên chủ nhiệm 8 GVBM: Giáo viên môn 9 CTTQ: Công thức tổng quát 10 CTPT: Công thức phân tử
11 CTTN: Công thức thực nghiệm 12 CTĐG: Công thức đơn giản 13 n: Số mol
(2)HÌNH THÀNH KỸ NĂNG LẬP CƠNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ HÓA HỌC 9
I.
LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:
Trong nghiệp đổi đất nước, giáo dục quốc dân cần phải có đổi phù hợp với phát triển kinh tế – xã hội, giáo dục đào tạo động lực thúc đẩy điều kiện đảm bảo việc thực mục tiêu kinh tế – xã hội, xây dựng bảo vệ đất nước…
(3)“ HÌNH THÀNH KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP DẠNG LẬP CÔNG THỨC HỢP CHẤT HỮU CƠ ”
II CƠ SỞ THỰC NGHIÊM.
1 Khảo sát chất lượng lần vào cuối tháng năm 2009
* Nội dung : thực tập lập công thức hợp chất hưũ đơn giản theo SGK mở rộng đến tập sách tập, sách nâng cao hóa
* Thời gian : Kiểm tra 45 phút kết thu từ lớp thân giảng dạy sau:
Số lượng GIỎI KHÁ T.BÌNH YẾU KÉM
9A 31 10 21 0
9G 36 20 12 0
% 67 29.9 32.8 37.3 0.0 0.0
- Từ nguyên nhân năm học bắt tay vào việc tiến hành nghiên cứu phân loại dạng tập lập công thức phân tử HCHC, kinh nghiệm kiến thức thân kết hờp với kiến thức từ sách tham khảo tiến hành biên soạn nội dung, nhằm tìm biện pháp thích hợp chọn nội dung phù hợp việc giảng dạy nội dung tiến hành khảo sát thăm dò nguyện vọng HS kết sau:
- HS biết làm toán lập công thức HCHC: 17%
- HS làm tốn lập cơng thức HCHC: 83% Trong chia ra:
- 16% thích học mơn hố, cảm thấy dễ hiểu - 13% khơng thích học q khó
- 16% Khơng hiểu
- 35% HS thiết lập cách giải - 20% HS cho mơn Hố hữu q khó
- Qua kết cho thấy HS không làm chủ yếu không hiểu bài, không phân loại tập dạng thiết lập cách giải cụ thể cho loại tập, GV hướng dẫn giải tập theo sách GV không đưa cách giải cụ thể cho dạng tập Đó ngun nhân tiến hành biên soạn thực đề tài
III PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
- Kết thúc năm học qua kết chất lượng cuối năm qua kết khảo sát trên, phần lớn quý thầy cô thân không thoả mãn với kết đạt mơn hố học, tơi sâu vào việc tìm biện pháp giải nhằm hạ thấp tỉ lệ học sinh không hiểu cách giải dạng tập lập CTHH hợp chất hữu để góp phần hạ thấp tỉ lệ học sinh yếu trường nói chung mơn hóa học nói riêng
1 Thời gian thực hiện:
Tháng 10- 2009 – 12- 2009 -Nghiên cứu biên soạn nội dung sở tài liệu Tháng 01- 2010 – 02- 2010 -Tổng hợp nội dung nghiên cứu
Tháng 05- 2010 - Báo cáo đề tài trước tổ chun mơn Hóa – Sinh – Cơng nghệ
- Tiến hành khảo sát chất lượng 02 đối tượng:
(4)Tháng 04- 2010: Lần khảo sát chất lượng HS lớp 9A,G sau áp dụng đề tài Tháng 05/ 2010: Tổng hợp kết áp dụng, tổng kết kinh nghiệm
2 Phối hợp với GVCN lớp thực nghiệm để có thời gian thực công việc khảo sát chất lượng bố trí thời gian phụ đạo đồng thời thơng qua tiết dạy lớp Phối hợp với phận chuyên môn nhà trường nhằm thực tốt đề tài
4 Bố trí thời gian thực nội dung đề tài :
a Sử dụng tốt thời gian dặn dò, tập tiết dạy để hướng dẫn thiết lập cách giải dạng giáo cho em số phương pháp giải
b Biên soạn vào nội dung chuyên đề môn tự chọn để giảng dạy nội dung đề tài
c Thông qua hệ lớp phụ đạo, trực tiếp giảng dạy cho HS khối Phân đối tượng thực : HS khối
IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI
Dạng tốn xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu dạng tập phong phú mơn hố học, chương trình hố học hữu lớp dạng tập SGK hầu hết tập trung vào phản ứng cháy Do đề tài tơi giới hạn
phạm vi : " Hình thành kĩ giải tập dạng lập công thức hợp chất hữu dựa
vào kết phản ứng đốt cháy " Vì để HS có sở luyện giải dạng tập đạt kết tốt, trước hết trang bị cho HS nắm vững kiến thức lý thuyết phuơng pháp giải sau:
1 Những kiến thức lý thuyết cần trang bị cho học sinh :
1.1 Công thức tổng quát loại HCHC nhằm giúp HS xác định số nguyên tử nguyên tố hợp chất gặp dạng cụ thể để xác định công thức hợp chất biết dạng tổng quát xác định tên hợp chất tìm
Phân loại hợp chất hữu cơ
HCHC
Hydrocacbon ( Phân tử có2 nguyên tố C H )
CTTQ: CXHY
Hydrocacbono (CnH2n + với n1)
Hydrocacbon không no (CnH2n với n2)
Hydrocacbon không no(CnH2n - với n2)
Hydrocacbon thơm ( CnH2n - với n6 )
Dẫn xuất hydrocacbon ( Ngoài C H cịn có ngun tố khác như: O, N ) CTTQ: CXHYOZ
Rượu đơn chức no: CnH2n+1 OH (với n1)
Axit đơn chức no: Cn H2n+1 COOH (với n0)
Chất béo: (R-COO)3C3H5 (với R gốc
hydrocacbon ) Glucôzơ: C6H12O6
Saccarozơ: C12H22O11
Tinh bột xenlulozơ: ( -C6H10O5-)n
với : n = 1200 6000 : Tinh bột
n = 10000 14000 : Xenlulôzơ
(5)a) Hiđrôcacbon : CnH2n +2 + ( 2
1 3n
)O2 t0 n CO2 + (n + 1) H2O
CnH2n + 2
3n
O2 t0 n CO2 + n H2O
CnH2n -2 + ( 2
1 3n
)O2 t0 n CO2 + (n - 1) H2O
CnH2n -6 + (
2 3n
)O2 t0 n CO2 + (n - 3) H2O
+ Phương trình phản ứng cháy tổng quát loại hiđrôcacbon (A) CxHy + ( 4
y
x ) O2 t0 xCO2 + 2
y
H2O
- Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại hiđrôcacbon
(A) đem đốt :
Nếu nCO2 nH2O hay x 2
y
A Ankan
Nếu nCO2 = nH2O hay x = 2
y
A Anken
Nếu nCO2 nH2O hay x
2
y
A Ankin Aren
b) Dẫn xuất hiđrôcacbon : CnH2n + 1OH + 2
3n
O2 t0 n CO2 + (n +1) H2O
CnH2n + 1COOH + (
2 3n
)O2 t0 (n + 1) CO2 + (n +1) H2O
+ Phương trình phản ứng cháy tổng quát loại dẫn xuất hiđrôcacbon (A) : - Hợp chất hữu có chứa ơxy :
CxHyOz + ( 4
y x
2
z
) O2 t0 x CO2 + 2
y
H2O
- Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại dẫn xuất
hiđrôcacbon (A) đem đốt : Nếu nCO2 nH2O hay x 2
y
A Ankanol (Rượu)
Nếu nCO2 = nH2O hay x = 2
y
A Ankanoic (Axit ) đơn chức no
- Hợp chất hữu có chứa ơxi nitơ : CxHyOzNt + ( 4
y x
-2
z
)O2 t0 x CO2 + 2
y
H2O + 2
t
N2
2 Phân loại phương pháp giải dạng toán xác định công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào kết phản ứng đốt cháy :
2.1 Bài toán dạng bản:
a) Sơ đồ phân tích đề tốn:
m (g) + O2 mCO2 (g) ( hay nCO2(mol) , VCO2(lít) đktc )
HCHC mCO2(g) hay nH2O(mol)
(A) VN2(lít) đktc ( hay nN2(mol) )
- Yêu cầu : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) b) Phương pháp giải :
(6)Bước1: Xác định thành phần nguyên tố hợp chất hữu (A) đem đốt mC ( A ) = mC (trong CO2) = 44
12
2
CO
m = 12.
4 , 22
2 Vco
= 12.nCO2
mH ( A ) = mH (trong H2O) =18
2
mH2O= 2nH2O
mN ( A ) = 22,4
28
2
N
V
= 28.nN2
Tính tổng khối lượng : ( mC + mH + mN ) so sánh
- Nếu ( mC + mH + mN ) = mA ( đem đốt ) => A không chứa ôxy
- Nếu (mC + mH + mN ) mA (đem đốt) => A có chứa ơxy
=> mO ( A ) = mA - ( mC +mH + mN )
Cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất hữu (A) %C =
A C
m
m 100
; %H =
A H
m
m 100
; %N =
A N
m
m 100
%O =
A O
m
m 100
= 100% - ( %C + %H + %N )
Bước : Xác định khối lượng mol phân tử hợp chất hữu (MA)
Dựa vào khối lượng riêng chất hữu (A) đktc (DA)
Dựa vào tỷ khối chất hữu (A) khí B (dA/B) hay khơng khí (dA/KK)
* Dựa vào khối lượng (mA (g) ) thể tích (VA (lít) ) khí A đktc
mA (g) khí A chiếm thể tích VA (lít) đktc
MA (g) 22,4 (lít) ( )
, 22 lít V m M A A A
Bước : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A)
Cách : Dựa công thức tổng quát hợp chất hữu (A) : CxHyOzNt
A A N O H C m M m t m z m y m x
16 14
12 hay 100 % 14 % 16 % %
12 MA
N t O z H y C x
- Tính trực tiếp x , y , z , t từ tỷ lệ => công thức phân tử hợp chất (A) Cách : Tính trực tiếp từ phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu (A)
- Trường hợp : Đề cho biết khối lượng chất phản ứng cháy:
CxHyOzNt + ( 4
y x
-2
z
)O2 t0 x CO2 + 2
y
H2O + 2
t
N2
MA (g) 44x (g) 9y (g) 14t (g)
mA (g) mCO2 mH2O mN2
=> Tỉ lệ :
A A N O H CO m M m t m y m x 2 14 44
=> x , y , t Từ MA = 12x + y + 16z + 14t => z =
16
) 14 12
( x y t
MA
=> Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A MA = 22,4 DA
(7)- Trường hợp : Đề cho biết thể tích chất phản ứng cháy (ở điều kiện nhiệt độ áp suất )
- Trường hợp điều kiện nhiệt độ áp suất, tỷ lệ thể tích chất khí tỷ lệ số mol Do giải nên áp dụng thể tích trực tiếp vào phương trình phản ứng cháy tổng quát
c) Bài tập minh hoạ :
Bài 1 : Đốt chất hoàn toàn gam hợp chất hữu (A) chứa nguyên tố : C, H, O,
kết thu 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O Biết tỷ khối hợp chất đối
với khí H2 30 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) ?
- Theo đề dạng công thức phân tử hợp chất hữu (A) : CxHyOz
Cách :
- Khối lượng nguyên tố có (A) mC = 44.6,6 1,8( )
12
44 12
2 g
mCO ; mH = 3,6 0,4( )
18 18 2 g
mH O
=> mO = mA - ( mC + mH ) = - ( 1,8 + 0,4 ) = 0,8 (g)
- Khối lượng mol (A) : . 302. 60( )
2
/ M g
d
MA A H
H
A A O H C m M m z m y m x 16 12
20
3 60 , 16 , , 12
y z
x
=> x = , y = , z =
Vậy công thức phân tử (A) : C3H8O
Cách :
- Phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) CxHyOz + ( 4
y x -
2
z
)O2 t0 x CO2 + 2
y
H2O
Theo pt : MA (60g) 44x 9y
Theo đề : mA (3g) mCO2 (6,6g) mH2O(3,6g)
Ta có tỉ lệ :
A A O H CO m M m y m x 2 44 20 60 , , 44
x y => x = , y =
mà MA = 12x + y + 16z => z =
16 ) 12
( x y
MA
z =
16 ) 12 ( 60
Vậy công thức phân tử (A) là: C3H8O
Bài : Xác định công thức phân tử Hydrôcacbon (A) Khi phân tích hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố sau : 75%C 25%H Biết 3,2 gam chất (A) đktc tích 4,48 lít
- Dạng công thức phân tử Hydrôcacbon (A) : CxHy
- Khối lượng mol của(A) : MA = 4,48 16( )
2 , , 22 ) ( , 22 g lit V m A A
- Ta có tỷ lệ :
100 %
%
12 MA
H y C x 100 16 25 75 12
x y => x = , y =
Vậy công thức Hydrôcacbon (A) là: CH4
Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 100ml chất hữu (A) chứa nguyên tố: C, H, O, cần
250 ml khí O2 , thu 200ml CO2 200ml H2O (các khí đo điều kiện nhiệt
(8)CxHyOz + ( 4
y x
-2
z
)O2 t0 x CO2 + 2
y
H2O
Theo pt : 1(ml) x 4y
-2
z
(ml) x(ml) 2y (ml) Theo đề : 100(ml) 250(ml) 200(ml) 200(ml) Ta có :
250 200 200 100 z y x y
x
100
200 200 100
x x
100 200 200 100
y y
1 2 4 100 250 250 100
y z z
z y x
Vậy công thức phân tử hợp chất hữu (A) : C2H4O
Bài : Đốt cháy hoàn toàn 7,4(g) hợp chất axit đơn chức no, thu 6,72lít CO2
(ở đktc) Xác định công thức phân tử axit ?
- Số mol CO2 : nCO2 22,4 0,3( )
72 , , 22 mol VCO
- Số mol CnH2n+1COOH : 14 46
4 , n
nCnH n COOH
- Phương trình phản ứng đốt cháy axit đơn chức no:
CnH2n+1COOH + 2 )
1
( n O2 t0 (n +1)CO2 + (n +1)H2O
(n +1) 147,446
n 0,3
- Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ: 147,446 0,31
n
n ( Giải ta kết quả: n = )
- Vậy công thức axit là: C2H5 - COOH
2.2 Các toán dạng phân hoá thường gặp (biến dạng) : áp dụng cho đối tượng học sinh khá, giỏi
1 Dạng 1:
a) Đặc điểm tốn : Đề khơng cho kiện tính MA, yêu cầu xác định công thức
phân tử hợp chất hữu (A) b) Phương pháp giải :
Bước1 : Đặt công thức (A) dạng tổng quát : CxHyOzNt
Sau dựa vào kiện toán thiết lập tỷ lệ : x : y : z : t =
14 : 16 : : 12 N O H
C m m m
m
=> công thức đơn giản ( CTĐG ) công thức thực nghiệm ( CTTN ) chất (A)
Bước : Biện luận từ công thức thực nghiệm ( CTTN ) để suy công thức phân tử (A)
Bảng biện luận số trường hợp thường gặp
CTTQ Điều kiện Ví dụ minh hoạ
CxHy
CxHyOz
y 2x +
x , y 0, nguyên
CTTN (A) : (CH3O)n => CnH3nOn
(9)y chẳn => n = , CTPT (A) : CH3O (loại , y lẻ)
n = , CTPT(A) : C2H6O2 (nhận)
CxHyNt
CxHyOzNt
y 2x + 2+ t
x , y , t , nguyên
y lẻ t lẻ y chẳn t chẳn
CTTN(A) : (CH4N)n => CnH4nNn
4n 2n2n1n2, nguyeân
=> n = => CH4N (loại)
n = => C2H8N2 (nhaän)
c) Bài tập minh hoạ:
- Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam Hydrơcacbon (A) thu 4,032 lít khí CO2
đktc Xác định công thức phân tử (A) ? Giải
- Khối lượng nguyên tố có (A):
mC = 22,4 12 2,16( )
032 , 12 , 22
2 g
VCO
(A) Hydrơcacbon => mH = mA - mC
= 2,64 - 2,16 = 0,48(g) - Dạng công thức của(A) : CxHy
- Ta có tỷ lệ : x : y = 0,18:0,48
1 48 , : 12
16 , :
12
H
C m
m
=> x : y = :
CTĐGN (A) là: C3H8 => CTTN (A): (C3H8)n hay C3nH8n
Điều kiện : 8n2.3n2 n1, n nguyên , > 0, buộc n = - Vậy công thức phân tử (A) là: C3H8
2 Dạng 2:
a) Đặc điểm tốn :
- Đề khơng cho biết lượng chất hữu (A) đem đốt mà lại cho lượng ơxy cần để đốt cháy hồn tồn (A)
b) Phương pháp giải :
- Trước hết áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng cháy của(A) (A) + O2 t0 CO2 + H2O
=> lượng chất (A) đem đốt : mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2
- Sau đưa toán dạng toán để giải
Lưu ý:
- Nếu biết (A) Hydrơcacbon, dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) : CxHy + (
4
y
x ) O2 t0 x CO2 +
2
y
H2O
- Ta ln có phương trình tốn học :
nO2 (phản ứng cháy) = nCO2 + 2
1 nH2O
- Các khí đo điều kiện, ta có :
VO2 (phản ứng cháy) = VCO2 + 2
1
VH2O (hơi)
(10)- Đốt cháy hoàn toàn chất hữu (A) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 đktc thu 13,2
(g) CO2 5,4(g) H2O Xác định công thức phân tử (A) ? Biết tỷ khối (A)
đối với Heli 7,5 Giải
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng (A) : (A) + O2 t0 CO2 + H2O
- Ta có: mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 (phản ứng)
= ( 13,2 + 5,4 ) - ( 32 , 22 72 ,
) = (g)
( Vận dụng phương pháp giải dạng )
- Khối lượng mol chất (A) MA = MHe dA/He = 7,5 = 30(g)
- Khối lượng nguyên tố có (A):
mC = 12 3,6( )
44 , 13 12 44 g mCO
; mH = 0,6( )
18 , 18 g
mHO
- Tổng: mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2(g) < mA đem đốt 9(g)
=> chất (A) có chứa ơxi : mO = - 4,2 = 4,8(g)
- Dạng công thức (A) CxHyOz
- Ta có tỉ lệ :
A A O H C m M m z m y m x 16 12
123,6x 0y,6 164,8z 309
=> x = ; y = ; z =
- Vậy công thức phân tử (A) CH2O
3 Dạng :
a) Đặc điểm tốn :
- Đề khơng cho biết lượng sản phẩm cháy CO2 H2O cụ thể ; riêng biệt đốt cháy
chất (A) mà lại cho lượng hỗn hợp sản phẩm tỉ lệ lượng hay thể tích chúng
- Yêu cầu : Xác định công thưc phân tử (A) b) Phương pháp giải :
- Thông thường đặt số mol CO2 H2O làm ẩn số ; lập phương trình tốn học để
tính lượng CO2 lượng H2O cụ thể Sau đưa tốn dạng để giải
- Để chuyển từ tỉ lệ số mol CO2 H2O (hay tỉ lệ thể tích đo điều kiện) tỉ
lệ khối lượng sau :
VV nn ba mm nn MM ba
O H O H CO CO O H CO O H CO O H CO 18 44 2 2 2 2 2
c) Bài tập minh hoạ :
- Đốt cháy hoàn toàn 18(g) chất hữu (A) cần vừa đủ 16,8(lit) khí O2 đktc , hỗn
hợp sản phẩm cháy gồm CO2 H2O có tỉ lệ thể tích : VCO2 : VH2O(hơi) = :
Xác định công thức phân tử (A) Biết tỉ khối (A) khí H2 36
- Từ tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O(hơi) = : Ta có tỉ lệ khối lượng :
. 23,.1844 113
2 2 2 ) ( O H hôi O H CO CO O H CO M V M V m m
mO2( phản ứng ) = 22,4 24( )
32 , 16 g
(11)mCO2 + mH2O = mA + mO2 (phản ứng) = 18 + 24 = 42(g)
mCO2 = 11 3 33( )
42 11
g
mH2O = 42 - 33 = 9(g)
( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng nguyên tố có (A) :
mC = 44.33 9( )
12
g
; mH = 1( )
18
g
Tổng: mC + mH = + = 10(g) < mA(đem đốt) chất (A) chứa ôxy ;
mO = mA - ( mC + mH ) = 18 - 10 = 8(g)
- MA = dA/H2 MH2 = 36 = 72(g)
- Dạng công thức (A) : CxHyOz
Ta có tỉ lệ :
A A O
H
C m
M m
z m
y m
x
16
12
18 72
16 12
y z
x
x = ; y = ; z =
- Vậy công thức phân tử chất (A) : C3H4O2 V KẾT QỦA THỰC HIỆN
Khảo sát chất lượng lần 2:
-Thời gian khảo sát: tháng năm 2009
- Nội dung khảo sát: Các dạng tập lập công thức phân tử HCHC - Kết khảo sát:
Trong trình áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy năm học: 2009-2010 chúng tơi chia HS khối làm 02 nhóm
- Nhóm1: gồm lớp: 9A = 31 HS lớp áp dụng đề tài ( Các lớp thực nghiệm )
- Nhóm 2: gồm lớp: 9G = 36 HS lớp không áp dụng đề tài ( Các lớp đối chứng )
Sau áp dụng kinh nghiệm tiến hành khảo sát 02 đối tượng kết sau:
- Lần thực ban đầu
Số lượng GIỎI KHÁ T.BÌNH YẾU KÉM
9A 31 10 21 0
9G 36 20 12 0
% 67 29.9 32.8 37.3 0.0 0.0
- Sau áp d ng hình thành k n ng gi i t p cho h c sinhụ ĩ ă ả ậ ọ
SỐ LƯỢNG
GIỎI KHÁ T.BÌNH YẾU KÉM
9A 31 11 17 0
9G 36 22 14 0
% 67 37.3 37.3 25.4 0.0 0.0
(12)nghiệm có kết cao hơn, đặc biệt HS giỏi, em tiếp thu nhanh loại hình biến dạng dạng tốn lập cơng thức phân tử HCHC giải thành thạo
VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM
Toán hoá đa dạng phong phú SGK sách tập không phân dạng, không hướng dẫn HS thiết lập phương pháp giải cho dạng dẫn đến HS lúng túng có biến dạng, trình giảng dạy muốn HS hiểu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập hoá
- GV phải nghiên cứu, phân dạng tập,thiết lập cách giải cho dạng để hướng dẫn HS
2 Trong chương trình hố học tiết luyện tập, tập q ít, trình giảng dạy GV phải tận dụng tốt thời gian bước dặn dò tập tiết dạy để hướng dẫn HS giải tập
3 Muốn thành công công tác giảng dạy trứơc hết yêu cầu người thầy phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng
4 Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn HS đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó
* Trên nội dung đề tài sáng kiến kinh nghiệm mà nghiên cứu áp dụng thành công đơn vị trường sở Song chắn khơng tránh khỏi thiếu sót , mong góp ý đồng nghiệp để đề tài đạt hiệu cao Xin chân thành cảm ơn quý thầy, cô đọc tham khảo đề tài thân
Lao Bảo, tháng 5, năm 2010
Người thực Lê Văn Hoàng
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Sách giáo khoa hóa học Sách tập hóa học
(13)4 Rèn luyện kĩ giải tốn hóa học – Ngơ Ngọc An Ơn luyện hóa học - Phan Thanh Bình, Đỗ Thị Lâm 350 tập hóa học – Đào Hữu Vinh
7 Hình thành kĩ giải tập hóa học – Cao Thị Thăng Giáo trình sở hóa học hữu – Trần Quốc Sơn
9 Thiết kế giảng hóa học – Cao Cự Giác, Vũ Minh Hà 10.Chun đề bồi dưỡng hóa học 8,9 – Nguyễn Đình Độ