Tính chất hóa học cơ bản của sắt (dẫn ra những phản ứng minh hoạ, viết phương trình hóa học).. Lời giải:.[r]
(1)Giải tập Hóa 12 nâng cao 40 Bài (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy cho biết: a Vị trí sắt bảng tuần hồn
b Cấu hình electron ngun tử ion sắt
c Tính chất hóa học sắt (dẫn phản ứng minh hoạ, viết phương trình hóa học)
Lời giải:
a Vị trí sắt bảng tuần hồn
- Sắt kim loại chuyển tiếp nhóm VIIIB, chu kỳ 4, 26 b Cấu hình electron ngun tử ion sắt
- Cấu hình electron nguyên tử: ls22s22p63s23p63d64s2 viết gọn [Ar]3p64s2.
Sắt thuộc nhóm ngun tố d
c Tính chất hóa học sắt
Sắt có tính khử trung bình Các số oxi hóa phổ biến sắt +2 +3
Bài (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao): Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl Lập luận trường hợp xảy viết phương trình phản ứng hóa học Lời giải:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Nếu oxi dư 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
* Sản phẩm có Fe3O4 có Fe dư cho vào dung dịch HCl
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2: + 2FeCl3 + 4H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
* Nếu lượng O2 bình dư chất rắn sau phản ứng có Fe2O3 cho vào dung
dịch HCl dư
(2)Bài (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy dùng thuốc thử tự chọn để phân biệt hai kim loại sau: Al, Fe, Mg, Ag Trình bày cách nhận biết viết phương trình phản ứng hóa học
Lời giải:
Thuốc thử: dung dịch HCl dung dịch NaOH
- Hòa tan kim loại dd NaOH nhận nhôm nhôm tan ra: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- Hòa tan kim loại lại dung dịch HCl, nhận Ag khơng tan cịn Fe, Mg tan
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
- Nhỏ dd NaOH vào dung dịch thu được, nhận dd MgCl2 tạo thành kết
tủa màu trắng
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
nhận dung dịch FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu đỏ nâu
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ trắng xanh + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 → 4Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ
Bài (trang 198 sgk Hóa học 12 nâng cao): Cho hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe 0,24 g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Phản ứng thực
xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,88 g Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng
Lời giải:
Trước phản ứng có 1,12 + 0,24 = 1,36 gam kim loại, sau phản ứng có l,88g Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
Theo (1) 24 g Mg phản ứng tạo 64 g Cu khối lượng tăng 40 g => 0,24 g Mg phản ứng tạo 0,64 g Cu khối lượng tăng 0.4 g
(3)→ Fe phản ứng làm khối lượng tăng thêm 0,12 gam Theo (2) 56 g Fe phản ứng tạo 64 g Cu khối lượng tăng g => 0,84 g Fe phản ứng tạo X g Cu khối lượng tăng 0.12 g CM CuSO4 = 0,025 : 0,25 = 0,1 M
Bài (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao): Hịa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O
trong nước, 500 ml dung dịch
a Tính nồng độ mol dung dich CuSO4 pha chế
b Cho dần mạt sắt đến dư vào dung dịch Trình bày tượng quan sát giải thích Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng
c Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm gam? Lời giải:
1 mol CuSO4.5H2O (250 g) có mol CuSO4 (160 g)
=> 58 g CuSO4.5H2O có 0,232 mol CuSO4
a CM CuSO4 = 0,232 : 0,5 = 0,464 M
b.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Hiện tượng: mạt sắt tan dần, màu xanh dung dịch nhạt dần có chất màu đỏ xuất
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe → Fe2+ + 2e
Fe chất khử Cu2+ + 2e → Cu
Cu2+ chất oxi hóa
c Theo phương trình phản ứng:
1 mol Fe(56) phản ứng với mol CuSO4 tạo mol Cu(64) khối lượng tăng
(4)=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO4 tạo mol Cu(64) khối lượng tăng
1,856 g
Hóa 12 nâng cao Hóa học 12 i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12