Đang tải... (xem toàn văn)
1. Phản ứng không ho{n to{n: Sau một thời gian Tính H% phản ứng Không đề cập đến phản ứng ho{n to{n. H% phải được x|c định dựa v{o chất hết nếu để phản ứng ho{n to{n. Đun nóng Y một t[r]
(1)SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ PHÒNG GIÁO DỤC TRUNG HỌC
-
RÈN KỸ NĂNG CƠ BẢN GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC THCS
Nguyễn Đức Tửu
(2)TẬP 1: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP
CHƯƠNG 1: CƠNG THỨC HĨA HỌC I HĨA TRỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI
BÀI CA HÓA TRỊ Kali (K), iốt (I), hiđro (H)
Natri (Na), bạc (Ag) với clo (Cl) lo{i L{ ho| trị (I) em
Nhớ ghi cho kỹ kẽo ph}n v}n Magiê (Mg), kẽm (Zn) với thuỷ ng}n (Hg) Oxi (O), đồng (Cu), thiếc (Sn) củng gần bari (Ba)
Cuối thêm canxi (Ca) Ho| trị II có khó khăn Anh nhơm (Al) ho| trị III lần Học cho kỹ cần có
Cacbon (C), silic(Si) n{y đ}y Có ho| trị IV không ng{y n{o quên
Sắt (Fe) dễ quên tên II, III lên xuống ph|t phiền
Nitơ (N) rắc rối đời I, II, III, IV lúc trồi lên V Lưu huỳnh ( S) lúc chơi khăm
Xuống II lên VI nằm thứ IV Phốt (P) nói đến khơng dư
Có hỏi đến III, V Em cố gắng học chăm B{i ca ho| trị suốt năm cần dùng
HÓA TRỊ MỘT SỐ GỐC 1 HỌC SINH NẮM MỘT SỐ AXIT, H2O
2 HÓA TRỊ CỦA GỐC=SỐ NGUYÊN TỬ H TƯƠNG ỨNG BỊ MẤT ĐI HNO3 NO3 có hóa trị I
H3PO4 H2PO4 có hóa trị I, HPO4 có hóa trị II, PO4 có hóa trị III H2SO4 SO4 có hóa trị II
H2O OH có hóa trị I
(3)BÀI CA NGUYÊN TỬ KHỐI Hai ba Natri (Na=23)
Nhớ ghi cho rõ Kali chẳng khó Ba chín dễ d{ng (K=39)
Khi nhắc đến V{ng Một trăm chín bảy (Au=197)
Oxi gây cháy
Chỉ mười s|u (O=16) Còn Bạc dễ
Một trăm lẻ t|m (Ag =108) Sắt m{u trắng x|m Năm s|u có (Fe=56)
Nghĩ tới Beri Nhớ l{ chín (Be=9)
Gấp ba lần chín L{ anh Nhơm (Al=27)
Cịn Crơm L{ năm hai (Cr=52)
Của Đồng đ~ rõ L{ s|u mươi tư (Cu =64)
Photpho không dư L{ ba mươi mốt (P=31)
Hai trăm lẻ
L{ Thủy Ng}n (Hg=201) Chẳng phải ngại ngần Nitơ mười bốn (N=14)
Hai lần mười bốn Silic phi kim (Si=28)
Can xi dễ tìm
Bốn mươi vừa chẵn (Ca=40)
Mangan vừa vặn Con số năm lăm (Mn=55)
Ba lăm phẩy năm Clo chất khí (Cl=35.5)
Phải nhớ cho kỹ Kẽm l{ s|u lăm (Zn=65)
Lưu huỳnh chơi khăm Ba hai đ~ rõ (S=32)
Chẳng có khó Cacbon mười hai (C=12)
Bari d{i
Một trăm ba bảy (Ba=137) Ph|t nổ ch|y Cẩn thận Khối lượng giản đơn
Hiđrô l{ (H=1) Cịn cậu Iốt Ai hỏi nói Một trăm hai bảy (I=127)
Nếu hai lẻ bảy Lại anh Chì (Pb =207)
Brơm nhớ ghi T|m mươi đ~ tỏ (Br = 80)
Nhưng cịn Magiê hai tư (Mg=24)
Chẳng phải chần trừ Flo mười chín (F=19)
(4)II QUY TẮC HÓA TRỊ
A B
a b
x y
Trong đó: A, B l{ KHHH nguyên tố a, b hóa trị tương ứng A, B x, y l{ số
Quy tắc hóa trị : a.x = b.y
Nội dung: Trong hợp chất hai ngun tố tích hóa trị v{ số nguyên tử nguyên tố n{y tích hóa trị v{ số nguyên tử nguyên tố
III VẬN DỤNG QUY TẮC HÓA TRỊ 1 Tính ho| trị nguyên tố
- Gọi ho| trị nguyên tố cần tìm l{ a (A B
a b
x y )
- \p dụng QTHT: a.x = b.y a = b.y/x - Trả lời
2 Lập CTHH hợp chất Bước 1: Gọi công thức tổng qu|t
Bước 2: Lập đẳng thức hóa trị: a.x = b.y Bước 3: Rút tỉ lệ: x:y
Bước 4: Chọn x; y tỉ lệ x, y tối giản Bước 5: Viết cơng thức tìm
Ví dụ: Lập cơng thức hóa học nhơm oxit Gọi công thức nhôm oxit l{ A lIII xOII y
Theo qui tắc hóa trị: III.x=II.y Tỉ lệ: x II
yIII 3 Chọn x=2 y=3 Vậy công thức Al2O3
Chú ý: Đ}y l{ trường hợp đơn giản, sau có tỉ lệ tối giản ta có cơng thức đơn giản Để lập cơng thức hóa học nhanh PTHH ta vận dụng
a) Hóa trị nhau: KHƠNG CHI CHỈ SỐ
b) Hóa trị kh|c tối giản: HĨA TRỊ ANH N[Y L[ CHỈ SỐ ANH KIA c) Hóa trị kh|c nhau, chưa tối giản: L[M TỐI GIẢN RỒI L[M NHƯ b 3 B{i tập vận dụng
Dạng: Lập CTHH
Ví dụ 1: Lập CTHH c|c chất có th{nh phần sau: Al(III) O; Ca(II) O K(I) O
4 Ca(II) NO3(I) Ba(II) PO4(III) Al(III) SO4(II) Dạng: Tính hóa trị ngun tố
Ví dụ 2: Tìm hóa trị nguyên tố Fe hợp chất Fe2O3 Giải: Gọi hóa trị Fe hợp chất Fe2O3 x: Fe2O3 |p dụng quy tắc hóa trị ta có: x.2 = II.3
Ta có: II.3 III
2 Hóa trị nguyên tố Fe hợp chất Fe2O3 III
B{i tập: Tính hóa trị c|c nguyên tố sau hợp chất với oxi sau: a) NO; N2O3; NO2; N2O; N2O5
(5)IV MỞ RỘNG MỘT SỐ TRƯỜNG HỢP KHÁC
Hóa trị chữ: MxOy, M(NO3)n; Đặc biệt: Fe3O4 CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1. Trong phản ứng tổng khối lượng c|c chất phản ứng tổng khối lượng c|c chất sản phẩm
TQ: aA + bB → cC + dD mA + mB = mC + nD 2 Mở rộng
Tổng khối lượng c|c chất trước phản ứng =Tổng khối lượng c|c chất sau phản ứng TQ: Trộn FeO v{ Al (hỗn hợp A), nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B
mA=mB
Lưu ý: Trường hợp đơn giản
Cho khối lượng n - chất phương trình có n chất tính khối lượng chất lại
II BÀI TẬP ĐƠN GIẢN
Ví dụ 1: Ph}n huỷ 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao thu 5,6 gam vôi sống (CaO), ngo{i cịn lượng khí cacbonic (CO2)tho|t Tính khối lượng khí cacbonic
Giải:
Sơ đồ phản ứng: CaCO3 t0
CaO + CO2 \p dụng ĐLBTKL: mCaCO3 = mCaO + mCO2 mCO2=mCaCO3 - mCaO =10-5,6 =4,4 gam
Ví dụ 2: Nhiệt ph}n ho{n to{n m gam nhôm nitrat [Al(NO3)3] thu 20,4 gam nhôm oxit (Al2O3), 55,2 gam nitơ đioxit (NO2) 9,6 gam oxi (O2)
Lập sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng nhơm nitrat phản ứng Sơ đồ phản ứng: Al(NO3)3 t0
Al2O3 + NO2 + O2
\p dụng ĐLBTKL ta có: mAl(NO3)3 = mAl2O3 + mNO2 + mO2 mAl(NO3)3 = 20,4 + 55,2 + 9,6 = 85,2 gam
III BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1: Tính khối lượng muối nhôm clorua sinh cho 5,4 gam nhôm t|c dụng hết với dung dịch chứa 21,9 gam HCl, biết sau phản ứng cịn có 0,6 gam khí hiđro sinh
Câu 2: Cho đồng(II)sunfat t|c dụng với gam natri hiđroxit thu 9,8 gam đồng (II) hiđroxit v{ 14,2 gam natri sunfat
Viết sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng đồng(II) sunfat đ~ phản ứng
Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm t|c dụng với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric thu nhơm sunfat v{ 0,6 gam khí hiđro
Viết sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng nhơm sunfat thu
Câu 4: Nhiệt ph}n ho{n to{n 31,6g kali pemanganat (KMnO4) thu c|c chất l{ kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit (MnO2) khí oxi (O2)có khối lượng tỉ lệ với 197:87:32 Tính khối lượng chất sản phẩm
Câu 5: Đốt ch|y a gam photpho khơng khí thu 2,84 gam chất rắn m{u trắng l{ điphotphopentaoxit
a) Ghi sơ đồ phản ứng v{ viết công thức khối lượng phản ứng b) Nếu a = 1,24 gam, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng
(6)Câu 6: Khi cho hỗn hợp kim loại A, B t|c dụng hết với oxi, thu 6,05 g hỗn hợp oxit (Hợp chất kim loại với oxi)
a) Ghi sơ đồ phản ứng
b) Tính khối lượng oxi cần dùng
Câu 7: Hòa tan ho{n to{n 5,6 g kim loại M v{o dung dịch HCl dư, phản ứng xảy theo sơ đồ sau: M + axitclohidric Muối clorua + Khí hiđro
Thu lấy to{n lượng hiđro tho|t Dung dịch sau phản ứng nặng dung dịch ban đầu 5,4 gam a) Tính số g khí hiđro thu
b) Tính số g axit clohidric phản ứng
Câu 8: Đốt ch|y ho{n to{n 1,5 kg than (th{nh phần l{ C) dùng hết 3,2 kg oxi v{ sinh 4,4 kg khí cacbonic
a) H~y lập PTHH phản ứng
b)Mẫu than chứa % C
Nếu đốt ch|y hết kg than loại lượng oxi, khí cacbonic sinh l{ gam Câu 9: Nung đ| vôi chứa 80% l{ CaCO3 tạ vơi Biết lượng khí cacbonic sinh l{ 3,52 tạ Lập PTHH phản ứng
Câu 10: Đốt ch|y hết 4,4 gam hỗn hợp gồm C v{ S người ta dùng hết 4,48 lít khí oxi (đtkc) Tính khối lượng c|c chất khí sinh
CHƯƠNG 3: ĐẠI LƯỢNG MOL I.KHÁI NIỆM
1 Định nghĩa
Mol l{ lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử chất ph}n tử chất (Hạt vi mô) 2 Một số công thức cần lưu ý
a) Số hạt vi mô
S=Số pt chất (nguyên tử chất) (hạt vi mô) = n 6.1023 n = Số pt chất : 6.1023
b) khối lượng v{ số mol m = n M
n = m : M
Trong đó: m l{ khối lượng chất (thay đổi theo n) M l{ khối lượng mol (không đổi)
n l{ số mol chất c) Số mol v{ thể tích V khí đkc = n 22,4
n = V khí đkc : 22,4
Chú ý:Cho hợp chất C6H12O6 Cho biết chất tạo nên từ nguyên tố, nguyên tử, số lượng nguyên tử c|c nguyên tố?
Ta có hợp chất C6H12O6 tạo nên từ nguyên tố: C, H, O v{ 24 nguyên tử gồm: có nguyên tử C; 12 nguyên tử H v{ nguyên tử O
II CÁC DẠNG BÀI TẬP
1 Dạng 1: Tính số nguyên tử nguyên tố
Ví dụ: Tính số ngun tử ngun tố có trong: a) 0,6 mol Fe
(7)Giải:
a) Số nguyên tử Fe = nFe 6.1023 = 0,6.6.1023 = 3,6.1023 nguyên tử b) Số ph}n tử P2O5 = nP2O5 6.1023 = 0,8 6.1023 = 4,8.1023 ph}n tử Số nguyên tử P = số ph}n tử P2O5 = 2.4,8.1023 = 9,6.1023 nguyên tử Số nguyên tử O = số ph}n tử P2O5 = 5.4,8.1023 = 24.1023 nguyên tử B{i tập vận dụng: Tính số nguyên tử nguyên tố có
a) 0,3 mol Cu ; 1,2 mol Al; 1,6 mol P; 3,3 mol S; 1,28 mol Zn
b) 0,6 mol Al2O3; 0,8 mol Fe3O4; 0,86 mol C6H12O6; 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O 2 Dạng 2: Tính số mol c|c chất
Ví dụ: Tính số mol c|c chất có trong: a) 9,3 1023 nguyên tử Mg
b) 1,218.1024 ph}n tử Ca(AlO2)2 c) 13,44 lít khí O2 (đktc)
d) 4,9g H3PO4 Giải:
a)nMg = số nguyên tử Mg : 6.1023 = 9,3.1023 : 6.1023 = 1,55 mol
b) nCa(AlO2)2 = số ph}n tử Ca(AlO2)2 : 6.1023 = 1,218.1024 : 6.1023 = 2,03 mol c) nO2 =V(O2) : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol
d) nH3PO4 = mH3PO4 : M(H3PO4) = 4,9 : 98 = 0,05 mol B{i tập vận dụng: Tính số mol c|c chất có trong:
a) 3,06 1023 nguyên tử K, 12,9 1022 nguyên tử Ag; 6,3.1023 ph}n tử H2SO4 b) 2,24 lít khí O2; 33,6 lít khí SO2; 17,92 lít khí CO2 (đktc)
(8)3 Dạng 3: Tính khối lượng nguyên tố
Ví dụ: Tính khối lượng chất v{ nguyên tố có a) 0,5 mol Cu
b) 0,8 mol C6H12O6
c) 7,392 lít khí C4H10 (đktc) d) 0,129 1025 pt Ca(NO3)2 Giải:
a) mCu = nCu.MCu = 0,5 64 = 32 g b) Cho nC6H12O6 = 0,8 mol
mC6H12O6 = nC6H12O6 M(C6H12O6)= 0,8 180 =144 g nC = 6.nC6H12O6 = 6.0,8 = 4,8 mol
mC = nC MC = 4,8.12 = 57,6 g
nH = 12.nC6H12O6 = 12.0,8 = 9,6 mol
mH = nH MH = 9,6.1 = 9,6 g mO = 144 - 57,6 - 9,6 = 76,8 g c) nC4H10 = V(C4H10) : 22,4 = 7,392 : 22,4 = 0,33 mol mC4H10 = nC4H10 M(C4H10) = 0,33.58 = 19,14 g nC = 4nC4H10 = 4.0,33 = 1.32 mol
mC = nC.MC = 1,32.12 =15,84 g
d) nCa(NO3)2 = số pt Ca(NO3)2 : 6.1023 = 0,129.1025 : 6.1023 = 2,15 mol mCa(NO3)2 = nCa(NO3)2 M[Ca(NO3)2]= 2,15 164 =352,6 g
nCa = nCa(NO3)2 = 2,15 mol mCa = nCa MCa = 2,15.40 = 86 g nN = 2nCa(NO3)2 = 2.2,15 = 4,3 mol mN = nN.MN = 4,3.14 = 60,2 g mO = 352,6 - 86 - 60,2 = 206,4 g
B{i tập vận dụng: Tính khối lượng nguyên tố có trong:
a) 0,16 mol Fe3O4; 0,83 mol C12H22O11; 0,68 mol Cu(NO3)2; 1,5 mol Ca3(PO4)2 b) 36,512 lít khí SO3; 8,832 lít khí NH3; 8,592 lít khí C3H8 (đktc)
c) 0,9.1023 ph}n tử Mg(ClO4)2; 933,612.1021 ph}n tử Fe(ClO3)3 Một số b{i tập kh|c
Câu 1: Có mol hỗn hợp gồm H2O CO2 Tính số ph}n tử, số nguyên tử nguyên tố có hỗn hợp biết
a) Số pt H2O = số pt CO2
b) Số pt H2O - số pt CO2 = 1,8.1023 c) Số nguyên tử C = 4,8.1023 d) Số nguyên tử H = 15,6.1023
Câu 2: Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 có tổng số nguyên tử oxi l{ 43,2.1023 nguyên tử v{ số nguyên tử P = số nguyên tử S
a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp
b) Tính khối lượng ngun tố có hỗn hợp
Câu 3: Một hỗn hợp gồm 8,4.1023 ph}n tử Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3 khối lượng nguyên tố oxi l{ 230,4 gam Tính khối lượng nguyên tố có hỗn hợp
(9)CHƯƠNG 4: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I KIẾN THỨC CƠ BẢN
1 Khối lượng mol trung bình
1 2
M n M n M
n n
,
1 2
M a M a M
100%
, 1 2
M V M V M
V V
Với: M1, M2 : l{ khối lượng ph}n tử chất 1, n1, n2 : l{ số mol c|c chất 1,
a1, a2 l{ th{nh phần phần trăm theo khối lượng c|c chất 1, Với chất khí: l{ th{nh phần phần trăm theo thể tích c|c chất khí 1, Tổng qu|t: hỗn hợ p
hỗn hợ p
m M
n
2 Biểu thức tỉ khối chất khí A so với khí B
M M
A A
dA/B MA dA/B.M , MB B
MB dA/B
3 Biểu thức tỉ khối hỗn hợp chất khí A so với hỗn hợp khí B
M M
A A
dA/B M dA/B.M , MB B
A d
M A/B
B
, M 29
KK
Chú ý: Khối lượng mol khí He=4, Khối lượng mol khí nitơ (N2)=14.2=28 II BÀI TẬP
1 Dạng 1: Tính tỉ khối c|c chất
Ví dụ 1: Tính tỉ khối khí oxi khí hiđro v{ cho biết khí oxi nặng khí hiđro lần?
Giải: Ta có:
MO
16.2
dO /H 16
M 1.2
2 H
2
Vậy khí oxi nặng khí hiđro16 lần
Ví dụ 2: Tính tỉ khối hỗn hợp A gồm 2,24 mol CH4 8,96 lít C2H4 (đktc) với hỗn hợp B gồm 8,8g CO2 19,2g SO2
Giải:
Ta có: nCH4=2,24 : 22,4 = 0,1 mol, nC2H4=8,96 : 22,4 = 0,4 mol, nCO2 = 8,8 : 44 = 0,2 mol, nSO2 = 19,2 : 64 = 0,3 mol
gam / mol 0,1.16 0,4.28
MA 25,6
0,1 0,4 , 8,8 19,2 M 56
A 0,2 0,3
gam/mol
Vậy: 25,6
56
dA/B 0,4571
Dạng 2: Tìm c|c đại lượng kh|c biết tỉ khối
Ví dụ: Một hỗn hợp gồm CH4 O2 có tỉ khối so với H2 12,8 Tính % khối lượng v{ % thể tích khí có hỗn hợp ban đầu
Giải:
M 12, 8.2 25, gam / mol
hh
Cách 1: Gọi x, y l{ số mol CH4 O2
Ta có: x
y x.16 y.28
MA 25,6
x y
(10)%(m) CH4 = 2.16 100% 27,59%
2.16 3.28 %(m)O2=72,41%
Cách 2: Chọn mol hỗn hợp x=0,4 mol y= 0,6 mol Dạng 3: Biết tỉ khối ta x|c định khối lượng mol
Biết tỉ khối hợp chất hữu A so với khơng khí gần 3,1724 Tính khối lượng mol A
Giải:
Ta có: M d M M d M 3,17241.29 92gam / mol
A/B B A/kk kk
A A
B{i tập vận dụng
Câu 1: Tính tỉ khối c|c chất khí sau: CO2; N2O5; C4H10; SO3; SO2; CH4; N2; NO2 a) So với khí O2
b) So với khí H2 c) So với khơng khí
Câu 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g khí oxi v{ 8,8g khí CO2 X|c định khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí
Câu 3: Tính tỉ khối hỗn hợp khí sau khí CO: a) 7,04 g CO2 11,52 g SO2
b) 0,6 mol N2 0,8 mol CH4
Câu 4: Một hỗn hợp gồm có 0,1mol O2; 0,25 mol N2 0,15 mol CO a) Tính khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí
b) X|c định tỉ khối hỗn hợp khí khơng khí v{ H2
Câu 5: Hỗn hợp B gồm 0,2 mol N2; 6,72 lít SO2 ; 4,4g CO2 Tính khối lượng riêng hỗn hợp khí B đktc
(11)CHƯƠNG 5: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I Dạng b{i tập tính % khối lượng nguyên tố hợp chất 1 Phương ph|p
-Tính khối lượng mol hợp chất
- X|c định khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tính % khối lượng ngun tố hợp chất
2 Ví dụ
Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất Al2(SO4)3 Giải:
M[Al2(SO4)3] = 2.27+32.3+16.12=342 gam
Trong 342 gam Al2(SO4)3 có 54 gam Al; 96 gam S; 192 gam O Vậy: %(m)Al=(54:342).100%= 15,79%
%(m)S =(96:342).100% = 28,07%
%(m)O =100% -15,79%-28,07%=54,14% 3 B{i tập vận dụng
Tính % khối lượng ngun tố có c|c hợp chất có cơng thức hóa học sau: K2O, BaO, CuSO4.5H2O, KCl.MnCl2.6H2O, Na2O.K2O.6SiO2
II Dạng b{i tập tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất 1 Phương ph|p
Cách 1:
- Tính số mol hợp chất - Tính số mol nguyên tố - Tính khối lượng nguyên tố Cách 2:
Lấy % khối lượng nguyên tố nh}n với khối lượng hợp chất 2 Ví dụ
Tính khối lượng ngun tố có 62,5g CaCO3 Giải:
nCaCO3 = 62,5:100 = 0,625(mol)
n Ca = nCaCO3= 0,625(mol) mCa = 0,625.40= 25gam nC = nCaCO3= 0,625 (mol) mC = 0,625.12 =7,5gam mO = 62,5-25-7,5 =30gam
3 B{i tập vận dụng
Tính khối lượng ngun tố có trong:
a) 1,2 mol Al2O3, 1,6 mol Fe3O4, 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O
b) 11,7g H2O, 14,7g H2SO4, 77,5g Ca3(PO4)2, 243,1g Na2CO3.10H2O
III Tính khối lượng hợp chất biết khối lượng nguyên tố hợp chất 1 Phương ph|p
Cách 1
- Tính số mol ngun tử ngun tố - Tính số mol hợp chất
- Tính khối lượng hợp chất Cách 2
Lấy khối lượng nguyên tố chia cho % khối lượng nguyên tố hợp chất
2 Ví dụ
(12)Giải:
Ta có: nO =76,8:16 =4,8 (mol) mMg(ClO4)2 = 4,8/8 233= 0,6.223=133,8 gam 3 B{i tập vận dụng
a) Tính khối lượng hợp chất C6H12O6 biết khối lượng cacbon l{ 7,2 gam b) Tính khối lượng hợp chất C12H22O11 biết khối lượng hiđro l{ 26,4 gam c) Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết khối lượng lưu huỳnh l{ 4,8 gam IV Tính khối lượng hợp chất biết quan hệ khối lượng c|c nguyên tố trong hợp chất
1 Phương ph|p Cách 1
- C|c nguyên tố hợp chất có tỉ lệ số mol định
- Tính chênh lệch khối lượng c|c nguyên tố mol hợp chất đó
- Từ chênh lệch khối lượng c|c nguyên tố hợp chất b{i tính được khối lượng hợp chất
Cách 2
- Gọi số mol hợp chất
- Tính số mol nguyên tố - Lập biểu thức liên quan
- Tìm số mol v{ khối lượng chất 2 Ví dụ
Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết hợp chất mO - mAl =27,6 gam Giải:
Cách
1 mol Al2(SO4)3 có khối lượng 342 gam mO - mAl =12.16- 2.27= 138 gam Nếu: mO - mAl =27,6 gam mAl2(SO4)3 = 27,6.342 : 138= 68,4 gam Cách
Gọi nAl2(SO4)3= x (mol) nO =12x mol nAl = 2x mol mO=12x.16 = 192x g mAl = 2x 27 = 54x gam Ta có 192x - 54x = 27,6 x = 0,2 mol
m Al2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4 gam 3 B{i tập vận dụng
(13)CHƯƠNG 6: XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA MỘT CHẤT
I DẠNG 1: Tìm CTHH hợp chất biết M v{ % khối lượng nguyên tố 1 Phương ph|p
Cách
- Tính khối lượng ngun tố có mol hợp chất - Tính số mol nguyên tố có mol hợp chất
- Suy số nguyên tử nguyên tố có ph}n tử chất - Viết CTHH
Cách
Ta có hợp chất AxByCz có khối lượng mol l{ M
Ax By Cz M M %A M %B M %C
x ,y ,z
%A %B%C100 100 A 100 B 100 C
2.Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết M=342 gam %Al=15,79%; %S=28,07% ;%O= 56,14% Giải:
Cách
-Trong mol hợp chất có:
mAl =15,79.342/100 = 54 g nAl = 54 : 27 = mol mS = 28,07.342/100 = 96 g nS = 96 : 32 = mol mO = 342 - 54 - 96 = 192 g nO = 192 : 16 = 12 mol -Vậy mol chất có mol Al; mol S; 12 mol O
-Suy ph}n tử chất có nguyên tử Al; nguyên tử S v{ 12 nguyên tử O -Vậy CTHH hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 hay Al2(SO4)3
Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng: AlxSyOz
Ta có: 342 3,4215,79 28,07 56,14 12
27 32 16
27x 32y 16z
x ,y 3,42 ,z 3,42
%A %B%C100
-Vậy CTHH hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 hay Al2(SO4)3 3 B{i tập vận dụng
Tìm CTHH c|c hợp chất có th{nh phần khối lượng c|c nguyên tố sau: M=213gam, %Al=12,68%; %N =19,72%; %O = 67,6%
II DẠNG 2: Tìm CTHH hợp chất biết M v{ khối lượng nguyên tố 1 Phương ph|p
- Tính khối lượng hợp chất
- Tính số mol hợp chất, tính số mol nguyên tố có lượng mol chất - Suy số mol nguyên tố có mol hợp chất
- Viết CTHH 2 Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết M=213 gam v{ khối lượng c|c nguyên tố hợp chất là: mAl=13,5 gam, mN=21 gam, mO=72 gam
Giải
mhc = 13,5 + 21 + 72 = 106,5 gam
nhc = 106,5 : 213 = 0,5 mol Trong 0,5 mol hợp chất có: nAl = 13,5 : 27 = 0,5 (mol)
nN = 21 : 14 = 1,5 (mol) nO = 72 : 16 = 4,5 (mol)
Vậy mol hợp chất có mol Al; mol N; mol O
(14)Cơng thức ho| học hợp chất cần tìm l{ AlN3O9 = Al(NO3)3 3 B{i tập vận dụng
Tìm CTHH c|c hợp chất có th{nh phần khối lượng c|c nguyên tố sau: M=82 gam, mH=0,4gam, mS=6,4gam, mO=9,6gam
III DẠNG 3: Tìm CTHH hợp chất M biết % (m) nguyên tố 1 Phương ph|p
Cách
- Coi khối lượng hợp chất l{ 100 gam, tính khối lượng ngun tố cịn lại - Tính số mol nguyên tố
- Lập tỉ lệ số mol nguyên tố vừa tính
- Chọn tỉ lệ tối giản l{m số nguyên tử nguyên tố Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng: AlxSyOz Ta có: x : y : z %A %B %C
A B C
Tỉ lệ x : y : z tối giản chọn l{m số nguyên tử nguyên tố hợp chất Lưu ý: Việc tìm cơng thức ph}n tử dạng to|n n{y |p dụng có giới hạn
2 Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết %Al =15,8% ; %S =28,1% ; %O = 56,1% Giải:
Cách
Chọn khối lượng hợp chất l{ 100gam
Suy mAl = 15,8g; mS = 28,1g; mO = 51,6g Ta có: nAl: nS : nO =1:1,5 :6 = : : 12
Chọn số nguyên tử Al = 2; số nguyên tử S = 3; số nguyên tử O = 12 Vậy CTHH hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 Al2(SO4)3
Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng AlxSyOz
Ta có: : 3:12
27 32 16
%Al %S %O
x : y : z
Chọn x =2 ; y = ; z = 12
Vậy CTHH hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 Al2(SO4)3 3 B{i tập vận dụng
Tìm CTHH c|c hợp chất có th{nh phần khối lượng c|c nguyên tố sau: 1. %H = 2,04% ; %S = 32,65% ; %O = 65,31%
2. %Fe = 23,14% ; %N =17,36% ; %O = 59,5%
3. Một loại thủy tinh có th{nh phần: 18,43% K2O, 10,98% CaO, 70,59%SiO2 Tìm CTHH loại thủy tinh n{y
4. Một loại silicat có th{nh phần gồm 32,06% Si; 48,85% O cịn lại l{ Na v{ Al Tìm Cơng thức silicat biết cơng thức silicat có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2
IV Dạng 4: X|c định chất dựa v{o M 1 Phương ph|p
- Tính số mol v{ c|c đại lượng kh|c - Phương trình phản ứng
- Theo phương trình phản ứng v{ b{i ta lập phương trình to|n học - Giải tìm M Chất
(15)Ví dụ 1: Hịa tan hết 1,4 gam kim loại X v{o 200 gam nước, sau phản ứng thu 0,784 lít khí (đktc) X|c định kim loại X v{ tính nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng
Giải:
Ta có :
H
0, 784
n 0, 035mol
22,
nX 1, 4mol X
2X + 2nH2O 2X(OH)n + nH2 (1) Theo (1) : 1, 0, 035 20
2
n
X n
X Vậy n=2 v{ X=40 (Ca)
2
dd 200 1, H 201, 0, 035.2 201,33
m m gam
2
Ca (OH)
0, 035.74
C% 100% 1, 286%
201,33
Ví dụ 2: Một oxit kim loại MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử ho{n to{n oxit n{y khí CO dư thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan hết M dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch chứa muối kim loại M hóa trị III v{ 0,9 mol khí NO2
a) Sử dụng hết c|c kiện, x|c định oxit kim loại
b) Nếu biết MxOy, M chiếm 72,41% theo khối lượng, h~y x|c định oxit kim loại Giải:
a) Phản ứng: MxOy + yCO t0 xM + yCO2 M + 6HNO3 → M(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O nM=1/3nNO2=0,3mol
M=16,8.0,3=56 M Fe x:y= 72,41
56 :
100 72,41 16
=3:4 Fe3O4
b) Ta có: Mx 72,41=
16y
100 72,41 M=
2y
x =21
Biện luận: 2y
x
8 M 21 (loại) 42 (loại) 63 (loại) 56 (Fe)
Ví dụ 3: Chia 22,59 gam hỗn hợp E1 gồm Fe v{ kim loại M (có ho| trị không đổi) l{m phần Ho{ tan hết phần dung dịch HCl thu 3,696 lít khí H2 Phần t|c dụng với ho{n to{n với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít SO2 (sản phẩm khử nhất) Viết c|c phương trình phản ứng xảy v{ x|c định kim loại M Biết c|c khí đo đktc
Giải:
Gọi x, y l{ số mol Fe v{ M T|c dụng với dung dịch HCl
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) x x
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2) y 0,5ny
T|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng 2Fe + 6H2SO4 đặc to
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) x 1,5x
2M + 2nH2SO4 đặc to
M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (4) y 0,5ny
(16)3, 696
x 0,5ny =0,165
x 0,12 22,
ny 0, 09
, 5x 0,5ny = 0, 225 22
5, 04 ,
Mặt kh|c: 56.0,12+ My=22,59:3=7,53 My=0,81 Ta có: M=9n
n
M (loại) 18 (loại) 27 (Al) Vậy M l{ Al
3 B{i tập vận dụng
Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm: cacbonat, hiđrocacbonat v{ clorua kim loại kiềm (ho| trị I) v{o dung dịch HCl lấy dư, dung dịch Y v{ khí CO2 Chia dung dịch Y th{nh hai phần Đem phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 68,88 gam kết tủa Phần đem phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 29,68 gam hỗn hợp muối khan X|c định kim loại kiềm, biết c|c phản ứng xảy hoàn toàn
Câu 2: Chia 26,88 gam MX2 th{nh phần Cho phần v{o 500 ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa v{ dung dịch D Cho phần v{o 360 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B v{ 22,56 gam AgX kết tủa Viết c|c phương trình phản ứng xảy xác định MX2
V MỘT SỐ BÀI TÂP
Câu 1: Một hợp chất X gồm nguyên tố C, H, O có th{nh phần % theo khối lượng l{: 37,5%; 12,5%; 50% Biết tỉ khối X so với H2 16 Tìm CTHH X
Câu 2: Cho biết hợp chất nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm SO4 có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R
1 Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị x
2 H~y tính % khối lượng ngun tố R hợp chất nguyên tố R với oxi (không cần x|c định nguyên tố R)
Câu 3: Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố oxi Biết ph}n tử khối hợp chất A 142đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3) nhóm SO4, biết ph}n tử khối hợp chất A nặng 0,355 lần ph}n tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối c|c nguyên tố X v{ Y Viết CTHH hợp chất A v{ B
Câu 4: Tìm CTHH hợp chất oxi v{ sắt, biết Fe chiếm 70 % khối lượng
Câu 5: Cho biết tỉ lệ khối lượng c|c nguyên tử hợp chất cacbon đisunfua l{ 3/16 H~y tính tỉ lệ số nguyên tử C v{ S hợp chất cacbon đisunfua, tỉ lệ n{y có phù hợp với cơng thức hóa học hợp chất CS2 khơng?
Câu 6: Một hợp chất sắt v{ clorua có chứa 44% Fe cịn lại l{ Cl Tính hóa trị ngun tố Fe hợp chất
Câu 7: A l{ oxit ni tơ có ph}n tử khối l{ 92 v{ tỉ lệ số nguyên tử N v{ O l{ 1:2 B l{ oxit kh|c nitơ, đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm CTHH A, B
Câu 8: Một hợp chất tạo C v{ H có tỉ lệ khối lượng mC:mH =4: Biết ph}n tử khối hợp chất l{ 30 đvC H~y tìm cơng thức ph}n tử hợp chất
Câu 9: Nung hỗn hợp gồm bột Fe v{ S thu hợp chất sắt sunfua Biết nguyên tố n{y kết hợp với theo tỉ lệ khối lượng l{ phần Fe v{ phần S Tìm CTHH hợp chất Câu 10: X|c định CTHH A v{ B biết rằng:
(17)2. B l{ oxit kim loại R chưa rõ hóa trị, biết tỉ lệ khối lượng ô xi 1/8% R
Câu 11: Tìm CTHH oxit sắt biết ph}n tử khối l{ 160, tỉ lệ khối lượng săt v{ oxi l{ 7/3 Câu 12: H~y tìm cơng thưc đơn giản loại lưu huỳnh oxi, biết oxit
n{y có gam S kết hợp với gam oxi
Câu 13: Cho biết khối lượng mol oxit kim loại l{ 160 gam Th{nh phần khối lượng kim loại oxit l{ 70% Lập CTHH oxit
Câu 14: H~y tìm thể tích khí oxi đủ để đốt ch|y hết 11,2 lít khí A (đktc) Biết rằng: - Khí A có tỉ khối so với khơng khí l{ 0,552
- Th{nh phần theo khối lượng khí A l{: 75% C, 25% H
Câu 15: Một hỗn hợp khí nitơ gồm NO, NO2, NxO biết th{nh phần phần trăm thể tích c|c khí hỗn hợp l{: %VNO = 50%, VNO2 = 25% Th{nh phần phần trăm khối lượng NO hỗn hợp l{ 40% X|c định CTHH khí NxO
Câu 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I v{o nước dư thu lượng H2 nhỏ 1,12 lít khí đktc Nếu cho 8,2 gam kim loại A v{o nước dư lượng H2 tho|t vượt qu| 2,24 lít (đktc) X|c định kim loại A
Câu 17: Đốt ch|y ho{n to{n 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít oxi (đktc) v{ thu thể tích CO2 2/3 thể tích nước X|c định CTHH A Biết tỉ khối A so với khí oxi 1,4375
(18)CHƯƠNG 7: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I PHƯƠNG PHÁP CHUNG
1 Tính số mol chất m{ b{i đ~ cho 2 Viết phương trình phản ứng
3 Theo phương trình phản ứng v{ b{i ra, x|c định yêu cầu đề 4 Trả lời
II KIẾN THỨC CƠ BẢN
Xét phản ứng: aA + bB cC + dD nB
nA a
b
(Số mol TÔI= Hệ số TÔI nhân Số mol BẠN chia Hệ số BẠN) Chú ý: Có thể tính theo b{i v{ theo phương trình phản ứng
III BÀI TẬP
1 Ví dụ 1: Hịa tan hồn to{n 5,4 gam bột nhôm dung dịch axit clohiđric a) Viết PTPƯ xảy
b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng axit cần dùng
d) Tính số khối lượng muối sinh Giải:
Ta có: nAl =5,4 : 27 =0,2 (mol) Phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 (1) Theo(1): n(H2)= 3.nAl
2 =
3.0,2
2 = 0,3 mol V(H2) (đktc) =0,3 22,4 =6,72 lít nHCl =3 nAl =3.0,2 =0,6 mol mHCl = 0,6.36,5 =21,9 gam nAlCl3 = nAl =0,2 mol mAlCl3 =0,2.133,5 = 26,7 gam
2 Ví dụ 2: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp sau: 0,4 mol Al 0,8 mol Zn
Giải:
Phương trình phản ứng: 4Al + 3O2 2Al2O3 (1) 2Zn + O2 2ZnO (1)
Theo (1,2):nO2 = 3n 1nZn Al
4 2 =
3
.0,4 0,8
4 2 =0,7 mol mO2= 0,7 32=22,4 gam
IV BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1: Oxi hóa hồn tồn 5,4 gam Al - Tính thể tích oxi cần dùng (đkc)
- Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi
Câu 2: Đốt ch|y ho{n to{n lít khí H2 khơng khí sinh nước Tính thể tích khí oxi v{ thể tích khơng khí cần dùng biết c|c thể tích đo đk nhiệt độ v{ |p suất
Câu 3: Cho 19,5 gan Zn v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu lít khí H2 (đktc) Nếu muốn điều chế thể tích H2 thay Zn Al cần gam Al Câu 4: Cho lượng Mg v{ Al cho t|c dụng với dung dịch HCl dư trường hợp n{o thu nhiều H2
Câu 5: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp sau: a) 3,1 gam P; 6,4 gam S 3,6 gam C
(19)Câu 6: Tính khối lượng KClO3 KMnO4 cần thiết để điều chế lượng khí oxi vừa đủ để đốt ch|y hết:
a) Hỗn hợp gồm 0,5 mol CH4 0,25 mol H2
b) Hỗn hợp gồm 6,75 gam bột Al v{ 9,75 gam bột Zn
V MỘT SỐ BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH VÀ ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN
Câu 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl v{ cốc B đựng dung dịch H2SO4 lo~ng v{o đĩa c}n cho c}n vị trí c}n Sau l{m thí nghiệm sau: Cho 11,2 gam Fe v{o cốc đựng dung dịch HCl Cho m gam Al v{o cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe v{ Al tan hồn to{n thấy c}n vị trí thăng Tính m
Câu 2: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 gam chất rắn
1.Nêu tượng phản ứng xảy
2. Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc
Câu 3: Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy ho{n to{n thấy khối lượng c|c chất cịn lại sau phản ứng
1.Tính tỷ lệ b a
2. Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo th{nh hai phản ứng
Câu 4: T nh t le the t ch dung di ch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) va the t ch dung di ch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) đe pha tha nh dung di ch HCl 4,5 M
Câu 5: Dùng khí CO để khử ho{n to{n 20 gam hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO v{ Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn l{ c|c kim loại, lượng kim loại n{y cho phản ứng với dd H2SO4 lo~ng (lấy dư), thấy có 3,2 gam kim loại m{u đỏ khơng tan Tính % khối lượng c|c chất có hỗn hợp Y?
Câu 6: Có V lít hỗn hợp khí gồm CO v{ H2 Chia hỗn hợp th{nh phần Đốt ch|y ho{n to{n phần thứ oxi Sau dẫn sản phẩm qua nước vôi dư, thu 20 gam kết tủa trắng Dẫn phần thứ qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu 19,2 gam kim loại đồng
1.Viết phương trình phản ứng xảy
2 Tính thể tích V lít hỗn hợp khí ban đầu (ở đktc)
3 Tính th{nh phần % hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng v{ theo thể tích Câu 7: Trên đĩa c}n để hai cốc đựng dung dịch HCl dư v{ H2SO4 dư cho c}n vị trí thăng bằng: Cho v{o cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3, cho v{o cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam Al c}n vị trí thăng Tính a
Câu 8: Có hỗn hợp khí CO v{ CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu g chất kết tủa m{u trắng Nếu cho hỗn hợp khí n{y qua bột CuO nóng dư thu 0,46 g Cu
1.Viết phương trình phản ứng xảy
(20)CHƯƠNG 8: TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG I KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 Phản ứng ho{n to{n: l{ phản ứng hóa học xảy có chất tham gia phản ứng hết Hiệu suất đạt 100% Kết thúc phản ứng Kết thúc thí nghiệm
Chất A phản ứng ho{n to{n với B
2 Phản ứng không ho{n to{n: Sau thời gian Tính H% phản ứng Khơng đề cập đến phản ứng ho{n to{n
3 Công thức tính hiệu suất phản ứng:
a) : H%= phan ung 100%
ban dau
Luong chat Theo chaát tham gia
Luong chat
b) san pham : H%= thuc te 100%
ly thuyet
Luong chat Theo
Luong chat H%
Löu yù: h
100
4 H% phải x|c định dựa v{o chất hết để phản ứng ho{n to{n (NGHÈO) aA + bB cC + d D
Nếu: nA(ban đầu) : a < nB(ban đầu) : b H% theo A 5 Hiệu suất qu| trình gồm nhiều phản ứng nối tiếp:
H% = h1 h2 h3 … hn 100% II BÀI TẬP
Ví dụ 1: Hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng Y thời gian bình kín, Fe l{m xúc t|c, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 (N2 + 3H2 xt,t0,p 2NH3)
Giải:
Chọn số mol hỗn hợp l{
Gọi số mol N2 a, H2 – a, số mol N2 phản ứng l{ x N2 + 3H2 xt,t0,p 2NH3
Ban đầu: a – a Phản ứng: x 3x
Sau phản ứng: a-x 1- a - 3x 2x Hỗn hợp Y: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4 a = 0,2 Hỗn hợp Z có số mol l{: a – x + – a – 3x + 2x = – 2x
mZ = (1 – 2x) 2.4 Ta có mX = mY (1 – 2x)2 = 1,8.4 x = 0,05 Do: 0,2 0,8
1 Hiệu suất phản ứng theo N2 H%= 0,05
100 25% 0,2
Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm SO2 va kho ng kh co t le the t ch tương ng la 1: Nung no ng ho n hơ p A vơ i xu c ta c V2O5 sau pha n ng thu đươ c ho n hơ p kh B T kho i A so với B l{ 0,93 Tính hiệu suất phản ứng, biết khơng khí l{ hỗn hợp chứa 20% O2 80% N2 thể tích
Giải:
(21)2SO2 + O2 xt,to
2SO3 Trước pư: a a
Pư: x 0,5 x x Sau pư khí B gồm:
SO2(a-x) mol, O2(a-0,5x) mol, SO3(x) mol, N2(4a) mol nB = (6a – 0,5 x) mol
BTKL: mA = mB, dA/B = 0,93 nB = 0,93nA
(6.a – 0,5.x) = 0,93 6.a x = 0,84.a
2
a a
Do Hiệu suất theo SO
2 Vậy: H% = x.100%/a = 84%
Chú ý: Có thể chọn ban đầu mol hỗn hợp khí
Ví dụ 3: Cho 19,5 gam Zn t|c dụng với lít Cl2 thu 36,72 gam ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng
Giải:
Zn + Cl2 ZnCl2
Bđ: 0,3mol 0,3125mol
Pư: 0,3 0,3
Sau: 0,125 0,3
mZnCl2 (lý thuyết)= 0,3 136 =40,8 gam Vậy: H% 36,75.100% 90%
40,8
Ví dụ 4: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Tìm gi| trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên v{ hiệu suất qu| trình l{ 50%)
Giải :
Sơ đồ : CH4 → … → C2H3Cl kmol ← kmol Số mol CH4 cần dùng l{
4
CH cd
8.100
n 16 kmol 50
Thể tích khí thiên nhiên cần dùng l{: 16.100.22, 448 80
lít
III BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1: Cho hỗn hợp khí N2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc dư thể tích khí cịn lai mơt Tính th{nh phần trăm % theo thể tích khí hỗn hợp đầu
Câu 2: Từ quặng Pirit chứa 90% FeS2 Điều chế kg dung dịch H2SO4 95% Biết hiệu suất chung to{n qu| trình l{ 85%
Câu 3: Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 H2 theo tỷ lệ thể tích l{ 1:4, 00C, 200 atm v{ xúc t|c Nung nóng bình sau thời gian, sau đưa nhiệt độ bình 00C thấy |p suất bình giảm 10% so với lúc đầu (PV=nRT)
Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3
Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo th{nh điều chế lít dung dịch HNO3 67% (D=1,4 gam/ml) Biết hiệu suất điều chế HNO3 80%
(22)1. X|c định công thức oxit sắt
2. Trộn 10,8 gam Al v{ 46,4 gam FexOy tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm, giả sử khử sắt (FexOy + Al Fe + Al2O3) Ho{ tan ho{n to{n hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 gam/ml) thu 10,752 lít H2 (đktc)
a) Tính H% phản ứng nhiệt nhơm. b) Tính thể tích tối thiểu d d H2SO4 đ~ dùng
Câu 5: Đề hiđro ho| hỗn hợp C2H6 C3H8 theo tỷ lệ thể tích tương ứng l{:1:3 thu hỗn hợp khí (chỉ gồm ankan, olefin v{ H2 ) có tỷ khối so với H2 13,5
Tính H% phản ứng đề hiđro ho|, biết c|c ankan có hiệu suất phản ứng Câu 6: Hỗn hợp gồm SO2 v{ khơng khí có tỷ lệ số mol l{:1:5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc t|c thu hỗn hợp khí B Tỷ khối A so với B l{ 0,93 Tính H% phản ứng Cho biết khơng khí chứa 20% O2 80% N2
Câu 7: Khi nung 21,6 gam KMnO4, sau thời gian thấy lại 20 gam hỗn hợp rắn A 1 Viết c|c phương trình phản ứng xảy v{ tính hiệu suất phản ứng nhiệt ph}n 2. H~y tính khối lượng, Số ph}n tử khí O2 tạo th{nh
Câu 8: Trong bìnhkín chứaSO2 vàO2 theo tỷ lệ mol l{ 1:1 v{ bột xúc t|c l{ V2O5 Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí khí sản phẩm chiếm 35,3% theo thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo th{nh SO3
Câu 9: Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al v{ FexOy điều kiện khơng khí Giả sử xảy phản ứng khử FexOy th{nh kim loại Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn B Cho to{n B t|c dụng ho{n to{n với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) v{ chất rắn không tan C nặng 27,2 gam Nếu cho to{n B tan hết dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng l{ 1,05 gam/ml) thu 7,84 lít khí H2 (đktc)
1 Viết c|c phương trình phản ứng, x|c định cơng thức FexOy
2 Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm v{ % theo khối lượng c|c chất B 3 Tính khối lượng dung dịch axit HCl đ~ dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết Câu 10: Trong bìnhkín chứa3 molSO2 và2 mol O2 v{ bột xúc t|c l{ V2O5 Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí A
1 Nếu hiệu suất phản ứng l{ 75% có mol SO3 tạo th{nh
2 Nếu tổng số mol c|c khí A l{ 4,25 mol H% phản ứng tạo SO3
Câu 11: Cho V lít CO (đktc) qua ống sứ đựng a gam CuO, nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, khí khỏi ống sứ hấp thụ v{o dung dịch NaOH dư Sau thêm v{o lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo th{nh m gam kết tủa
1 Viết c|c phương trình phản ứng xảy
2 Tính hiệu suất phản ứng khử CuO theo V, a, m
Câu 12: Cho 11,2 lít H2 t|c dụng với 6,72 lít Cl2 (đktc) lấy sản phẩm hòa tan v{o 385,4 gam H2O, ta dung dịch D Lấy 50 gam D t|c dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo th{nh 7,175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2
(23)CHƯƠNG 9: DUNG DỊCH I KIẾN THỨC CƠ BẢN
1 Cơng thức tính
Nồng độ % Nồng độ mol Độ tan
Lượng chất tan mctan (gam) nctan (mol) mctan (gam)
Lượng dung dịch mdd (gam) Vdd (lít)
Cơng thức tính C% mct 100%
mdd
CM nct (mol/lít)
Vdd
S mct 100 gam
mdm
Trong đó: mdd = mdm + mct =Vdd (ml) D (g/ml)
2 Mối liên hệ nồng độ % (C%), nồng độ mol/lit (CM), D vàM Nguyên tắc: Trong 100 gam dung dịch tương ứng C%
M mol tương ứng 100
D ml= 10.Dlít Vậy: CM nct (mol/lít)
Vdd
=C%
M :
1 10.D=
10.D.C% M
mct
C% 100%
mdd
=
10.D.CM.M%
3 Muối ngậm nước
Tinh thể muối mà ph}n tử có chứa số ph}n tử nước kết tinh định gọi tinh thể ngậm muối nước
Ví dụ: Na2CO3.10H2O đó: Na2CO3 khan 10H2O l{ nước kết tinh Cách tính: Na2CO3.10H2O=106+10.18=286
4 Để đơn giản tính nồng độ % ta nên sử dụng
m C% ct C% 100 m dd
5 Khi pha trộn c|c dung dịch để tạo th{nh dung dịch mdd = mdd pha trộn - mkhí - mkết tủa
Khi đề khơng cho khối lượng riêng dung dịch mới: Vdd = Vdd pha trộn Khi đề cho khối lượng riêng dung dịch mới: Vdd = mddmới
Dddmới
II DẠNG PHA TRỘN KHƠNG CĨ TƯƠNG TÁC HÓA HỌC 1 Phương ph|p
- mCT(chất tan)= mCHT (chất hòa tan) - Vdd = V1 + V2 + V3
- mdd = Tổng khối lượng c|c chất v{ dung dịch pha trộn - Áp dụng công thức nồng độ % v{ nồng độ mol để tính - Lưu ý b{i to|n muối ngậm nước
2 Ví dụ
Ví dụ 1: X|c định nồng độ phần trăm C% v{ nồng độ mol CM dung dịch thu ho{ tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O v{o 87,5 ml nước Biết thể tích dung dịch thể tích nước
Giải:
Ta có: n(CuSO4)=n(CuSO4.5H2O)=12,5: 250 = 0,05 mol mCuSO4 =0,05.160=8g Chất ho{ tan Chất tan Khối lượng dd V dd Nồng độ % Nồng độ mol/lít
CuSO4.5H2O CuSO4
(24)Ví dụ 2: Trình b{y phương ph|p thực nghiệm để x|c định nồng độ phần trăm mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn phịng thí nghiệm
Giải:
-C}n lượng dung dịch có sẵn l{ m gam
-Cô cạn dung dịch, c}n lượng muối khan thu l{ a gam -Tính C%= a100%
m
Ví dụ 3: Có lọ đựng dung dịch H2SO4 Lọ thứ có nồng độ 1M, lọ thứ hai có nồng độ 3M H~y tính to|n v{ trình b{y c|ch pha chế 50 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5M từ dung dịch axit đ~ cho
Giải:
-Ta có nH2SO4 (trong 50 ml dung dịch 1,5M)=1,5.0,05=0,075 mol -Gọi x (ml) v{ y(ml) l{ thể tích dd axit 1M v{ 3M Hệ: 0, 001x 0, 003y 0, 075 x 37,5
x y 50 y 12,5
-C|ch pha: Đong lấy 37,5 ml dd H2SO4 1M 12,5 ml dd H2SO4 3M cho v{o bình lắc ta dd cần pha
3 B{i tập vận dụng
Câu 1: Lập biểu thức liên hệ độ tan v{ nồng độ phần trăm (khối lượng) chất tan dung dịch b~o ho{
Câu 2: A l{ dung dịch CuSO4 Để l{m kết tủa hết ion sunfat có 20 gam dung dịch A cần 25 ml dung dịch BaCl2 0,02M
a) Tính nồng độ phần trăm khối lượng dung dịch A
b) Cần lấy gam dung dịch A v{ gam CuSO4 để điều chế 480 gam dung dịch CuSO4 1% (dung dịch B)
c) Cần lấy gam dung dịch A v{ gam CuSO4.5H2O để điều chế 480 gam dung dịch CuSO4 1% (dung dịch B)
III DẠNG PHA TRỘN CÓ TƯƠNG TÁC HÓA HỌC 1 Phương ph|p
- X|c định chất tan v{ chất hóa tan
- Tính lượng khí bay v{ kết tủa có
- Tính khối lượng dung dịch hay thể tích dung dịch - Trả lời yêu cầu b{i
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Tính khối lượng N2O5 cần ho{ tan v{o 120 gam nước để thu dung dịch HNO3 10% Giải:
Phương trình phản ứng: N2O5 + H2O 2HNO3
Chất ho{ tan Chất tan Khối lượng dung dịch Nồng độ
N2O5 HNO3
x (gam) 63.2.x 108
(x + 120) (gam) 10
100
126.x 108.(x 120)
(25)Ví dụ 2: Cho 27,4 gam Ba v{o 400 gam dung dịch CuSO4 3,2% thu khí X, kết tủa Y v{ dung dịch Z Nung Y đến khối lượng khơng đổi thu x gam chất rắn Viết c|c phương trình phản ứng, tính x v{ nồng độ phần trăm chất tan dung dịch Z
Giải:
Ta có nBa 27,4:137=0,2 mol,
4
CuSO
n = (400x3,2):(160x100)=0,08 mol
Phản ứng: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) 0,2 0,2 0,2
Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (2) 0,08 0,08 0,08 0,08
Cu(OH)2 to
CuO + H2O (3) 0,08 0,08
Suy ra: x = 0,08 233 + 0,08 80 = 25,04 gam, Trong Z Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 0,2 0,08 233 0,08 98 = 400,52gam
2
Ba OH
C% =(0,2 0,08)171 1005,12%
400,52
3 B{i tập vận dụng
Câu 1: Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M (D=1,1 g/ml) v{o 150 ml dung dịch HCl 0,5M (D=1,05 g/ml) Tính C% CM dung dịch sau phản ứng
Câu 2: Đốt ch|y 0,78 gam kali bình kín đựng khí oxi (dư) (giả sử tạo kali oxit) Phản ứng xong, người ta đổ nước v{o bình lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, thêm nước cho đủ 200 ml ta dung dịch A
a) Viết phương trình phản ứng đ~ xảy
b) X|c định nồng độ mol/lít chất dung dịch A
c) Thêm v{i giọt q tím v{o dung dịch A, sau dẫn 672 ml khí hiđro clorua (đktc) v{o dung dịch A Trình b{y tượng v{ viết phương trình phản ứng giải thích
Câu 3: Đốt ch|y ho{n to{n 1,55 gam P thu chất A Ho{ tan chất A v{o 200 gam nước dung dịch B Tính C% dung dịch B
Câu 4: Cho m gam kim loại Na v{o 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 nồng độ 1,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Tính m ?
Câu 5: Hai dung dịch H2SO4 A B
1 H~y tính nồng độ phần trăm A v{ B biết nồng độ B lớn A 2,5 lần v{ trộn A với B theo tỉ lệ khối lượng : thu dung dịch C có nồng độ 29%
2 Lấy 50 ml dung dịch C ( có D = 1,27 g/ml) t|c dụng với 200 ml dung dịch BaCl2 1M Lọc v{ t|ch kết tủa
a) H~y tính nồng độ mol (mol/l) axit HCl có dung dịch nước lọc, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đ|ng kể
b) Nếu cho 21,2 gam Na2CO3 t|c dụng với dung dịch nước lọc có kết tủa tạo hay khơng? Nếu có khối lượng l{ bao nhiêu?
c) Nếu thay Na2CO3 khí CO2 có kết tủa tạo hay khơng? Giải thích nguyên nh}n
Câu 6: Cho 9,03.1022 ph}n tử hiđro tham gia phản ứng với 3,01.1022 ph}n tử nitơ Ho{ tan amoniac thu 0,4 lít nước
a) Tính số ph}n tử, số mol v{ số gam amoniac tạo th{nh
(26)IV DẠNG TOÁN VỀ ĐỘ TAN 1 Phương ph|p
- Theo định nghĩa: S=Số gan chất tan/100 gam dung mơi (thường l{ H2O) - Tính số gam chất tan lượng dung môi đẻ tạo dung dịch bảo hịa 2 Ví dụ
Ví dụ 1: X|c định khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh sau l{m nguội 604g dung dịch b~o ho{ 80oC xuống 20oC Độ tan KCl 80oC 51g, 20oC 34g
Giải:
Ở 800C : 100 + 51 = 151g dung dịch có 51g KCl v{ 100g nước 604g dung dịch có x g KCl v{ y g nước 604x51
x 204g
151
KCl y = 604 -204 = 400 g nước
Vậy 800C 604 g dung dịch có 204g KCl v{ 400g nước Ơ 200C: 100g nước ho{ tan 34g KCl
400g - z g KCl
400x34
z 136g
100
KCl
Khối lượng KCl kết tinh l{: 204 – 136 = 68 g Trong 300g dung dịch 5% có : 5x300 15g
100 muối
Trong 200g dung dịch 20% có: 20x200100 40gmuối
Khối lượng muối dung dịch thu sau trộn l{: 15g + 40g = 55g
Khối lượng dung dịch thu l{: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm dung dịch thu l{:
55x100
11%
500
Ví dụ 2: Cho 0,2 mol CuO tan hết dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ Sau l{m nguội dd đến 10oC.Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O t|ch khỏi dd, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 gam
Giải:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO4 =0,2.160 = 32 gam
mdd sau = 0,2 80 + 98.0, 2.100
20 = 114 gam mH2O =114- 32 = 82gam
Khi hạ nhiệt độ: CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O Gọi x l{ số mol CuSO4.5H2O t|ch sau hạ nhiệt độ Khối lượng CuSO4 lại: 32 – 160x
(27)Độ tan:17,4 = 17, (32 160 )
100 82 90
x
x x =0,1228 mol
m CuSO4.5H2O tách = 0,1228.250 =30,7 gam V BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH CHẤT DỰA VÀO NỒNG ĐỘ 1 Phương ph|p
- Viết phương trình phản ứng
- Chọn mol hay lượng x|c định
- Dựa v{o biểu thức nồng độ suy M chất 2 Ví dụ
Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 4,48 gam oxit kim loại ho| trị II cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước
a) X|c định công thức ph}n tử oxit
b) X|c định công thức ph}n tử tinh thể muối ngậm nước Giải:
Ta có: nH2SO4 = 0,8.0,1 = 0,08mol AO + H2SO4 ASO4 + H2O (A + 16)g mol
4,48g 0,08 mol A 16
A 40 (Ca) 4,48 0,08
oxit CaO CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 0,08mol 0,08mol
Gọi công thức muối CaSO4.xH2O (136 + 18x).0,08=13,76 x=2 Vậy cơng thức muối ngậm nước: CaSO4.2H2O
Ví dụ 2: Hòa tan hiđroxit kim loại lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,56% X|c định công thức ph}n tử hiđroxit đem hòa tan
Giải:
Chọn mol M(OH)n
Phản ứng: 2M(OH)n + nH2SO4 M2(SO4)n + 2nH2O mol n mol mol
Khối lượng dung dịch H2SO4 = (98.100 )n:10 = 980n gam mdd muối = (2M+ 34n) + 980n=2M + 1014n
2M 96n 11,56
Ta có : M 12n 2M 1014n 100
n
M 12 (loaị) 24 (chọn) 36 (loaị) Vậy: Công thức hiđroxit Mg(OH)2 3 B{i tập vận dụng
(28)VI MỘT SỐ BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ
Câu 1: Thêm dần dung dịch KOH 33,6% v{o 40,3 ml dung dịch HNO3 37,8% (D = 1,24 g/ml) đến trung hòa ho{n to{n, thu dung dịch A Đưa A OoC thu dung dịch B có nồng độ 11,6 % v{ khối lượng muối t|ch l{ m gam Tính m
Câu 2: Cho 27,4 gam Ba v{o 500 gam dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% v{ dung dịch CuSO4 2% v{ đun nóng để đuổi hết NH3 Sau kết thúc tất c|c phản ứng ta thu khí A, kết tủa B v{ dung dịch C
1 Tính thể tích khí A (đktc)
2 Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao tới khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
3 Tính nồng độ % chất tan C
Câu 3: Một loại đ| vôi chứa 80% CaCO3, 10,2 % Al2O3 9,8 % Fe2O3 Nung đ| nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 78% khối lương đ| trước nung
1 Tính hiệu suất phản ứng ph}n hủy CaCO3 v{ % khối lượng CaO đ| sau nung
2 Để hòa tan 10 gam hỗn hợp sau nung cần tiêu tốn ml dung dịch HCl 0,5M, giả c|c phản ứng xảy ho{n to{n
Hòa tan 26 gam hỗn hợp sau nung dung dịch HCl dư v{ cho tất khí tho|t hấp thụ vao 400 ml dung dịch NaOH nồng độ a% (D=1,18 g/ml) sau thêm lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo th{nh 18,715 gam kết tủa Tính a
Câu 4: Ho{ tan gam oxit kim loại ho| trị dung dịch H2SO4 19,6% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ l{ 22,22% X|c định công thức oxit
Câu 5: Cho 9,4 gam oxit kim loại ho| trị t|c dụng với nước dư thu dung dịch A có tính tính kiềm Chia A l{m phần nhau: Phần cho t|c dụng với 95 ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng l{m q tím ho| xanh Phần cho t|c dụng với 105 ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng l{m q tím ho| đỏ X|c đinh cơng thức oxit ban đầu
Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HNO3 (dung dịch X) với 300 ml dung dịch HNO3 (dung dịch Y) ta thu dung dịch Z Cho Z t|c dụng với 14 gam CaCO3 phản ứng vừa đủ
Tính CM dung dịch Z
Dung dịch X pha từ dung dịch Y c|ch pha thêm nước v{o dung dịch Y theo tỉ lệ thể tích V(H2O):VY=3:1 Tính CM dung dịch X v{ dung dịch Y
Câu 7: Ho{ tan oxit kim loại ho| trị dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ l{ 14,8% X|c định công thức oxit
Câu 8: Cho 578 gam dung dịch AgNO3 5% phản ứng với 153,3 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch A v{ kết tủa trắng nặng 24 gam
1 Tính H% phản ứng
2 Tính nồng độ % dung dịch A thu sau phản ứng 3 Để trung ho{ A cần lít dung dịch NaOH 0,3M
Câu 9: Có dung dịch chứa đồng thời HCl, H2SO4 Cho 200 gam dung dịch t|c dụng với dung dịch BaCl2 có dư thu 46,6 gam chất kết tủa Để trung ho{ nước lọc cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1,6M Tính nồng độ % axit dung dịch đầu
C}u 10: Mo t loa i phe n nho m co co ng thư c MAl(SO4)2.nH2O, đo M la kim loa i kie m (kim loa i thuo c nho m IA Ba ng tua n hoa n ca c nguye n to ho a ho c) La y 7,11 gam phe n nung tơ i kho i lươ ng kho ng đo i th thu đươ c 3,87 gam phe n khan Ma t kha c la y 7,11 gam phe n ho a tan va o nươ c va cho ta c du ng hoa n toa n vơ i BaCl2 dư th thu đươ c 6,99 gam ke t tu a
1. Xa c nh co ng thư c pha n tư cu a phe n
(29)a) T nh đo tan cu a MAl(SO4)2 20oC
b) La y 600 gam dung di ch MAl(SO4)2 ba o ho a 20oC đem nung no ng đe la m bay bơ t 200 gam nươ c, pha n dung di ch co n la i đươ c la m la nh tơ i 20oC Ho i co bao nhie u gam tinh the phe n MAl(SO4)2.nH2O ke t tinh
Câu 11: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau l{m nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đ~ t|ch khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4 gam
(30)CHƯƠNG 10: PHÂN TÍCH BÀI TỐN HỖN HỢP CƠ BẢN I PHƯƠNG PHÁP CHUNG
1 Tính số mol c|c chất, lí luận sơ lược, gọi số mol 2 Viết c|c phương trình phản ứng xảy
3 Lập phương trình hay hệ phương trình to|n học 4 Giải tìm kết
II TỪ BÀI TỐN CƠ BẢN PHÂN TÍCH THÀNH CÁC BÀI TẬP KHÁC
Sử dụng phương trình phản ứng sau để c|c dạng b{i tập kh|c nhau: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2)
Bài 1: Hịa tan hồn toàn 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 v{ Al dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 0,25 mol hỗn hợp khí B Tính khối lượng Al v{ FeCO3 A
Giải:
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ: 27x 116y 14,3 x 0,1 mmAl 2,gam11,6gam
1,5x y 0, 25 y 0,1 FeCO
3
Bài 2: Hòa tan ho{n to{n 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 v{ Al (tỉ lệ mol 1:1) dung dịch H2SO4 lo~ng dư, thu hỗn hợp khí B Tính khối lượng mol trung bình B
Giải:
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ: 27x 116y 14,3 x 0,1
x : y 1:1 y 0,1
Vậy: M 0,15.2 0,1.44 18,8gam / mol 0, 25
Bài 3: Hỗn hợp A gồm FeCO3 v{ Al t|c dụng hết với dung dịch H2SO4 lo~ng dư, thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 9,4 Tính % theo khối lượng Al A
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) ta có: M 3.x 44.y 9, 4.2 18,8 x
1,5.x y y
Vậy: %(m)Al= 27.1 100
27.1 116.1 =18,88%
(31)Giải:
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ:
27x 116y m
x 0,1
1,5x y 0, 25 m 14,3gam
y 0,1 1,5x.2 44y 18,8 0, 25
Bài 5: Hòa tan ho{n to{n 14,3 gam hỗn hợp A gồm Al v{ FeCO3 (tỉ lệ khối lượng tương ứng l{ 27:116) dung dịch H2SO4 lo~ng dư, thu hỗn hợp khí B Tính khối lượng mol trung bình B
Giải:
Ta có: nAl:nFeCO3 = (27:27):(116:116)=1:1
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ: 27x 116y 14,3 x 0,1
x : y 1:1 y 0,1
Vậy: M 0,15.2 0,1.44 18,8gam / mol 0, 25
Bài 6: Hòa tan ho{n to{n 14,3 gam hỗn hợp A gồm Al v{ FeCO3 (trong Al chiếm 18,88% theo khối lượng) dung dịch H2SO4 lo~ng dư, thu hỗn hợp khí B Tính khối lượng mol trung bình B
Giải:
Ta có: nAl = 18,88.14,3/100.27= 0,1 mol nFeCO3 = 0,1 mol Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A
Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 0,1 0,15
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) 0,1 0,1
Vậy: M 0,15.2 0,1.44 18,8gam / mol 0, 25
Bài 7: Hòa tan ho{n to{n 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 v{ Al dung dịch H2SO4 lo~ng dư, thu 32,3 gam hỗn hợp muối v{ hỗn hợp khí Tính khối lượng Al v{ FeCO3 A
Giải:
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x x/2
(32)Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ: 27x 116y 14,3 x 0,1 mmAl 2,gam11,6gam
171x 152y 32,3 y 0,1 FeCO
3
Bài 8: Hòa tan ho{n to{n 14,3 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 v{ Al dung dịch H2SO4 lỗng dư, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch axit ban đầu l{ 9,6 gam Tính khối lượng Al v{ FeCO3 A
Giải:
Gọi x v{ y l{ số mol Al v{ FeCO3 A
Khối lượng dung dịch tăng= mA-m(khí) m(khí)=14,3 – 9,6 = 4,7 Phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
x 3x/2
FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O (2) y y
Theo (1, 2) v{ b{i ta có hệ: 27x 116y 14,3 x 0,1 mmAl 2,gam11,6gam
3x 44y 4,7 y 0,1 FeCO
3
(33)CHƯƠNG 11: MỘT SỐ ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN THCS
PHÒNG GD&ĐT QUỲNH LƯU KHẢO SÁT NĂNG KHIẾU HỌC SINH LỚP NĂM HỌC 2014-2015
Đề thi mơn: Hóa học
Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm)Cho bảng sau:
1
H2S H3PO4 H2CO3
CO Na2O N2O5
CaO
K2O N2 Fe Br2
Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
Ca(H2PO4)2 MgCO3
FeSO4
a) Chọn từ thích hợp điền v{o vị trí 1, 2, 3, 4, 5, b) Đọc tên c|c chất c|c cột 1, 2, 3, 5,
Câu 2 (2,0 điểm)
a) Viết phương trình hóa học thực d~y chuyển hóa sau(Ghi rõ điều kiện phản ứng):
KMnO4 O2 H2O H2SO4 H2 Cu
b) Bằng phương ph|p hóa học h~y nhận biết chất rắn đựng c|c bình riêng biệt bị nh~n sau: Zn, P2O5, Ba, K2O, CaO
Câu 3 (3,0 điểm)
a) A l{ oxit nitơ có ph}n tử khối l{ 46 đvC, tỉ lệ số nguyên tử nitơ v{ oxi l{ 1:2
B l{ oxit kh|c nitơ, điều kiện tiêu chuẩn lít khí B nặng lít khí cacbonic Tìm cơng thức ph}n tử A, B
b) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl v{ cốc B đựng dung dịch H2SO4 lo~ng v{o đĩa c}n cho c}n vị trí thăng bằng, sau tiến h{nh thí nghiệm sau:
- Cho 2,24 gam Fe v{o cốc A; - Cho m gam Al v{o cốc B
Khi Fe v{ Al tan ho{n to{n thấy c}n vị trí thăng Tính m Câu 4 (1,0 điểm)
Đốt ch|y hết 6,2g phốt bình khí oxi lấy dư Cho sản phẩm ch|y hòa tan v{o 235,8g nước thu dung dịch axit có khối lượng riêng 1,25g/ml
a) Tính thể tích oxi bình biết oxi lấy dư 30% so với lượng phản ứng (đo đktc) b) Tính C% CM dung dịch axit
Câu 5 (2,0 điểm)
Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 thu chất rắn B v{ khí oxi, lúc KClO3 bị ph}n hủy ho{n to{n cịn KMnO4 bị ph}n hủy khơng ho{n to{n Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng
Trộn lượng oxi thu với khơng khí theo tỷ lệ thể tích 1: bình kín thu hỗn hợp khí X Cho v{o bình 0,528 gam cacbon đốt ch|y hết cacbon thu hỗn hợp khí Y gồm khí, CO2 chiếm 22,92% thể tích Tính m
(Coi khơng khí gồm 20% thể tích l{ oxi cịn lại l{ nitơ C|c khí đo điều kiện) ……… HẾT ………
(34)Câu 1: (2,75 điểm)
1) Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau: KClO3 (A) (B) (C) (D) CaCO3 (Trong (A), (B), (C), (D) l{ c|c chất riêng biệt)
2) Cho c|c chất rắn sau dạng bột: BaO, MgO, P2O5, Na2O, CuO, Fe2O3 Nêu cách làm để nhận chất Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)
Câu 2: (1,25 điểm)
Cho hỗn hợp khí X gồm CO2 N2 (ở đktc) có tỉ khối khí oxi l{ 1,225 1) Tính th{nh phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X 2) Tính khối lượng lít hỗn hợp khí X đktc
Câu 3: (2 điểm)
Để đốt ch|y hết 1,6 (g) hợp chất Y cần dùng 1,2.1023 ph}n tử oxi, thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol l{ 1:
1) Tính khối lượng khí CO2 v{ nước tạo th{nh?
2) Tìm cơng thức ph}n tử Y, biết tỉ khối Y H2 Câu 4: (2,25 điểm)
Hỗn hợp gồmCu, Mg, Al có khối lượng 20 (g)
Cho hỗn hợp n{y t|c dụng với dung dịch HCl dư, lọc phần kết tủa rửa đem nung khơng khí đến phản ứng ho{n to{n thu sản phẩm có khối lượng 16(g) Cho thêm dung dịch NaOH v{o phần nước lọc đến dư Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu sản phẩm có khối lượng 8(g)
Tính th{nh phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 5: (1,75 điểm)
Cho 0,2 (mol) CuO t|c dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% đun nóng, sau l{m nguội dung dịch đến 10oC Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đ~ t|ch khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 (g)
(Cho NTK : H = 1; O = 16; C = 12; Mg = 24; S = 32; N = 14; Cu = 64; Al = 27) ……….HẾT………
Cán coi thi khơng giải thích thêm
Họ tên thí sinh SBD: UBND HUYỆN TAM DƯƠNG
PHỊNG GD&ĐT KÌ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI Năm học 2014-2015 Mơn: Hóa học
(35)PHÒNG GD & ĐT HUYỆN HẬU LỘC
Đề thức
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học 2014 – 2015 - MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
C}u 1: (2,0 điểm)
1 Nêu v{ giải thích tượng xảy cho Na dư v{o:
a Dung dịch CuSO4 b Dung dịch Al2(SO4)3
2 Viết phương trình hóa học có chất kh|c điều chế MgSO4 C}u 2: (2,0 điểm)
X|c định c|c chất A, B, C, D, … v{ ho{n th{nh c|c PTHH theo c|c sơ đồ phản ứng sau: a (A) + (B) (C) + (X)
b (C) + (D) Cu + (E) c (E) + (G) FeCl3
d FeCl3 + Cu (D) + (E)
e (E) + (I) (K) + NaCl f (K) + (L) + (X) Fe(OH)3 g Fe(OH)3 (A) + (X) h (C) + (F) (E) + (B) C}u 3: (2,0 điểm)
Bằng phương ph|p hóa học l{m n{o để nhận có mặt khí hỗn hợp khí gồm: CO, CO2, SO2, SO3
C}u 4: (2,0 điểm)
Hòa tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO v{ 16 gam Fe2O3 v{o 160 ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng ho{n to{n Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn khơng tan Tính m?
C}u 5: (2,0 điểm)
Dẫn 10 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2, CO2 v{o bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, sau phản ứng kết thúc thu gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X
C}u 6: (2,0 điểm)
Nung nóng Cu khơng khí thời gian chất rắn A Ho{ tan A H2SO4 đặc, nóng, dư dung dịch B v{ khí C Cho khí C t|c dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D Dung dịch D vừa t|c dụng với dung dịch BaCl2, vừa t|c dụng với dung dịch NaOH Cho B t|c dụng dụng với dung dịch KOH X|c định th{nh phần c|c chất A, B, C, D v{ viết PTHH xảy
C}u 7: (2,0 điểm)
1 Một kim loại M (hóa trị II) nhúng v{o lít dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy M v{ c}n lại, khối lượng tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO4 giảm 0,3M X|c định tên kim loại M
2 Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương ph|p tinh chế kim loại đồng C}u 8: (2,0 điểm)
Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe v{ kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp th{nh phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít khí H2 (đktc) Hòa tan hết phần dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, 2,688 lít khí SO2 (sản phẩm nhất) đktc X|c định kim loại M v{ % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X
C}u 9: (2,0 điểm)
Chọn hóa chất, dụng cụ, trình b{y thí nghiệm chứng minh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng
C}u 10: (2,0 điểm)
(36)UBND HUYỆN LẠNG GIANG
PHỊNG GD&ĐT KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học 9
Thời gian l{m b{i: 150 phút Câu I (4,5 điểm)
Đốt ch|y Cacbon khơng khí nhiệt độ cao thu hỗn hợp K1 Cho K1 qua ống sứ có chứa Fe2O3 nung nóng khí K2 v{ hỗn hợp rắn R1 Cho K2 t|c dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa R2 v{ dung dịch D1 Cho D1 t|c dụng với Ca(OH)2 lại thu R2 Cho R1 t|c dụng với H2SO4 đặc nóng thu khí K3 v{ dung dịch D2 Cho bột Đồng tới dư v{o dung dịch D2 nguội, thu dung dịch D3 Cho D3 t|c dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa R3 Nung R3 ngo{i không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn R4 Viết c|c phương trình phản ứng xảy ra, rõ c|c chất K1 ; K2 ; K3 ; R1 ; R2 ; R3 ; R4 ; D1 ; D2; D3
Câu II (4 điểm)
Sơ đồ bên dùng để điều chế khí X phịng thí nghiệm Khí X có m{u v{ng lục, mùi hắc, thường dùng để khử trùng nước sinh hoạt v{ bể bơi
a) H~y cho biết:
- Khí X khí gì? - A l{ dung dịch n{o?
- Chất B l{ chất n{o? H~y kể chất B dùng v{ viết c|c phương trình ho| học xảy
- C|c chất C v{ D l{ chất gì? Vai trị qu| trình điều chế khí X?
- Chất E l{ chất n{o? Tại lại phải có chất E miệng bình chứa khí X? b) Khi phản ứng xảy ra, mẩu giấy quỳ tím lọ biến đổi m{u n{o? Giải thích? c) Từ khí X, h~y viết phương trình ho| học để điều chế nước Gia-ven? Clorua vơi? Kali Clorat? Câu III (3 điểm)
Hịa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 v{o nước để 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl l,5M v{o dung dịch A, thu dung dịch B v{ 1,008 lít khí (đktc) Cho B t|c dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa
1. Viết phương trình hóa học c|c phản ứng xảy 2. Tính a
Câu IV (3,5 điểm)
Chia a gam hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 l{m phần Ho{ tan phần dung dịch HCl dư khối lượng H2 tho|t 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Khử phần H2 dư thu khối lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm X|c định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp Câu V (5 điểm)
Hịa tan hồn tồn m gam oxit MO (M kim loại) 78,4 gam dung
dịchH2SO4 6,25% (lo~ng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 cịn dư
2,433% Mặt kh|c cho CO dư qua m gam MO nung nóng, phản ứng ho{n to{n thu
đ-ược hỗn hợp khí Y, cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí
tho|t ra, dung dịch có chứa 2,96 gam muối
1 X|c định kim loại M v{ khối lượng m
2 Cho x gam Al v{o dung dịch X thu trên, sau c|c phản ứng xảy hoàn
(37)toàn thu 1,12 gam chất rắn Tính x?
PHÒNG GD&ĐT
YÊN LẠC VÒNG I - CẤP HUYỆN - NĂM HỌC 2014 - 2015 ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP THCS Mơn: Hóa học Thời gian l{m b{i: 120 phút Câu (2 điểm)
Xa c nh ca c cha t A, B, C, D, E, F va hoa n tha nh ca c phương tr nh ho a ho c theo ca c sơ đo pha n ng sau:
MnO2 + HCl Khí A FeS + HCl Khí B
K2SO3 + NaHSO4 Khí C NH4HCO3 + NaOH Khí D Kh B + FeCl3(dd) Ke t tu a E CO2(dư) + NaAlO2(dd) Ke t tu a F
2.Chỉ dùng quỳ tím, h~y trình b{y phương ph|p hóa học để nhận biết dung dịch không m{u (riêng biệt) sau: NaCl, Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, H2SO4
Câu (2 điểm)
1.Khử ho{n to{n 6,4 gam oxit kim loại cần dùng 0,12 mol H2 Kim loại thu cho t|c dụng với dung dịch HCl dư thu 0,08 mol H2 X|c định cơng thức hóa học oxit kim loại
2.Trong b nh ca u chư a đa y kh HCl (ơ đktc), ngươ i ta cho va o b nh ca u đa y n c c t đe ho a tan he t lươ ng HCl tre n T nh no ng đo % cu a axit thu đươ c
Câu (2,25 điểm)
Ho n hơ p A go m ca c kim loa i Mg, Al, Fe
1 La y 14,7 gam ho n hơ p A cho ta c du ng vơ i dung di ch NaOH dư, sinh 3,36 l t kh (đktc) Ma t kha c cu ng la y 14,7 gam ho n hơ p A cho ta c du ng vơ i dung di ch HCl dư, sinh 10,08 l t kh (đktc) va dung di ch B Cho dung di ch B ta c du ng vơ i dung di ch NaOH dư, ke t tu a ta o tha nh đươ c rư a sa ch, nung no ng kho ng kh đe n kho i lươ ng kho ng đo i thu đươ c m gam cha t n T nh m va t nh % theo kho i lươ ng cu a mo i kim loa i ho n hơ p A
2 Cho ho n hơ p A ta c du ng vơ i dung di ch CuSO4 dư, sau pha n ng ke t thu c, lo c la y cha t n, đem ho a tan he t cha t n dung di ch HNO3 loa ng dư, thu đươ c 26,88 l t kh NO (đktc) T nh kho i lươ ng ho n hơ p A
Câu (2,25 điểm)
Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu v{ Fe t|c dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm (CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lo~ng, dư Tính khối lượng muối sunfat thu
Hỗn hợp A gồm SO2 va kho ng kh co t le the t ch tương ng la 1: Nung no ng ho n hơ p A vơ i xu c ta c V2O5 sau pha n ng thu đươ c ho n hơ p kh B T kho i cu a A so vơ i B la 0,93 Tính hiệu suất phản ứng (Biết khơng khí hỗn hợp chứa 20% O2 80% N2 thể tích)
Câu (1,5 điểm)
ChoFe tan vừa hết H2SO4 thu khí A (du nh t) v{ 8,28 gam muối T nh kho i lươ ng Fe đa pha n ng Bie t ng so mol Fe pha n ng ba ng 37,5% so mol H2SO4
(38)
UBND HUYỆN TAM DƯƠNG
PHỊNG GD & ĐT KÌ THI CHỌN HSG LỚP VÒNG Năm học : 2014 – 2015 Mơn : Hóa học
Thời gian làm : 150 phút
Câu 1: (2 điểm)
1 Ho{n th{nh c|c phương trình hóa học theo c|c sơ đồ sau, rõ c|c chất từ X1 đến X5 : a) AlCl3 + X1 X2 + CO2 + NaCl
b) X2 + X3 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O c) X1 + X3 CO2 +
d) X2 + Ba(OH)2 X4 + H2O e) X1 + NaOH X5 + H2O
2 Có lọ hóa chất bị nh~n chứa c|c chất rắn : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng CO2 H2O h~y nhận biết c|c hóa chất
C}u : (1,5 điểm)
1 Trình b{y phương ph|p hóa học để t|ch riêng oxit khỏi hỗn hợp gồm : CuO, Al2O3 Fe2O3 Nêu tượng v{ viết phương trình phản ứng xảy :
a) Sục khí CO2 từ từ v{o dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch KOH v{o dung dịch Al2(SO4)3 c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 v{o dung dịch KOH C}u : (1 điểm)
Cho dung dịch NaOH 20% t|c dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10% Đun nóng khơng khí cho c|c phản ứng xảy ho{n to{n Tính nồng độ phần trăm muối tạo th{nh dung dịch sau phản ứng (coi nước bay qu| trình đun nóng khơng đ|ng kể)
C}u : (1 điểm)
Một kho|ng chất có th{nh phần khối lượng l{ : 14,05% K; 8,65% Mg; 34,6% O; 4,32% H v{ lại l{ nguyên tố kh|c H~y x|c định cơng thức hóa học kho|ng chất
C}u : (1 điểm)
Để m gam bột Fe ngo{i khơng khí thời gian thu gam hỗn hợp gồm sắt v{ c|c oxit sắt Hịa tan ho{n to{n hỗn hợp dung dịch HNO3 lo~ng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Tìm m?
C}u : (2 điểm)
Hỗn hợp A gồm kim loại Al v{ Mg, cho 1,29 gam A v{o 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy ho{n to{n thu 3,47 gam chất rắn B v{ dung dịch C Lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư v{o thu 11,65 gam kết tủa
1 Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4
2 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A
3 Nếu cho dung dịch NaOH v{o dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngo{i khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm khoảng x|c định m
C}u : (1,5 điểm)
Đốt ch|y ho{n to{n 7,3 gam hợp chất hữu thu 13,2 gam CO2 4,5 gam H2O Mặt kh|c hóa ho{n to{n 29,2 gam chất hữu thu thể tích thể tích 6,4 gam O2 (trong điều kiện) Tìm cơng thức ph}n tử hợp chất hữu
Cho: Na=23; H=1; O=16; Fe=56; Cl=35,5; Mg=24; N=14; Al=27; Cu=64; S=32; Ba=137; C=12 ……… HẾT ………
(39)(40)PHỊNG GD&ĐT CON CNG ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2014 – 2015 MƠN THI: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu (4 điểm)
Nhiệt ph}n ho{n to{n lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A v{ khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C vừa t|c dụng với BaCl2, vừa t|c dụng với KOH Ho{n tan rắn A axit HCl dư thu khí B v{ dung dịch D, cô cạn dung dịch D thu muối khan E Điện ph}n nóng chảy E tạo kim loại M X|c định c|c chất có A, B, C, D, E, M Viết phương trình hóa học phản ứng
Câu 2(6 điểm)
1 Trình b{y phương ph|p hóa học t|ch kim loại nguyên chất khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu
2 H~y viết phương trình phản ứng điều chế muối CuSO4
3 Khơng dùng thêm hóa chất n{o (kể đun nóng); h~y nhận biết c|c dung dịch sau có nồng độ mol/l khơng m{u C|c dung dịch NaCl; NaOH; HCl; H2SO4; phênolphtalêin
Câu 3(3 điểm)
Khí SO2 c|c nh{ m|y thải l{ nguyên nh}n quan trọng g}y nhiễm khơng khí, g}y mưa axit Tiêu chuẩn quốc tế quy định lượng SO2 vượt qu| 30.10-6 mol/m3 khơng khí coi l{ khơng khí bị nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít khơng khí th{nh phố v{ ph}n tích thấy có 0,012 mg SO2 khơng khí có bị nhiễm khơng? Giải thích?
Câu (5 điểm)
Một hỗn hợp gồm sắt v{ kim loại R (R đứng trước H d~y hoạt động hóa học kim loại, R có hóa trị khơng đổi) Cho lượng hỗn hợp tan hết v{o dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí H2 đktc Cũng lượng hỗn hợp t|c dụng vừa đủ với 8,4 lít khí clo đktc Cho biết số mol Fe chiếm 20% tổng số mol hỗn hợp
a X|c định hóa trị kim loại R v{ thể tích khí clo đktc đ~ phản ứng với kim loại R? b Biết khối lượng hỗn hợp kim loại l{ 8,2 gam H~y x|c định kim loại R?
Câu ( điểm)
Một bình cầu đựng đầy khí hiđroclorua (ở đktc) Thêm nước v{o đầy bình để khí tan ho{n to{n nước X|c định nồng độ mol v{ nồng độ phần trăm dung dịch thu
Cho biết: O= 16; H= 1; Cu= 64; Na= 23; K= 39; Al= 27; S= 32; Cl= 35,5; Fe= 56; ……… HẾT ………
- Cán coi thi khơng đ ợc giải thích thêm
(41)PHỊNG GD&ĐT
THÀNH PHỐ THANH HĨA DỰ THI CẤP TỈNH CÁC MƠN VĂN HĨA LỚP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC: 2014 – 2015 - Mơn: Hóa học - Lớp
Thời gian: 150 phút -Ng{y 06 th|ng 01 năm 2015 Bài (2,0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt l{ 48 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 16 Nguyên tử nguyên tố B có số hạt mang điện số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố A l{ 20
a Tìm c|c ngun tố A, B So s|nh tính chất hóa học c|c oxit AO2 BO2 Bài (2,0 điểm)
Từ c|c chất: photphat tự nhiên, quặng pirit sắt, muối ăn, nước, khơng khí v{ c|c thiết bị, chất xúc t|c cần thiết kh|c xem có đủ Viết PTHH điều chế c|c chất sau: supephotphat đơn, supephotphat kép, đạm hai l|, sắt (II) hiđroxit, nước giaven
Bài (2,0 điểm)
Chỉ dùng c|c ống nghiệm, trình b{y c|ch ph}n biệt c|c dung dịch riêng biệt, nh~n sau đ}y: KHCO3, Na2S, K2CO3, BaCl2, KHSO4, Ba(HCO3)2
Bài (2,0 điểm)
Trung hòa 250 ml dung dịch A có chứa đồng thời HCl 0,5M v{ H2SO4 xM phải dùng 250 ml dung dịch B có chứa Ba(OH)2 0,16M v{ NaOH 0,54M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính x v{ m
Bài (2,0 điểm)
Một hỗn hợp A gồm BaCl2 CaCl2 có khối lượng 43 gam hòa tan ho{n to{n 357 ml nước thu dung dịch B Thêm 400 ml dung dịch Na2CO3 1M v{o dung dịch B thu 39,7 gam kết tủa v{ dung dịch C Thêm nước v{o dung dịch C cho đủ 800 ml Tính nồng độ phần trăm c|c chất có dung dịch B v{ nồng độ mol c|c chất có dung dịch C
Bài (2 điểm)
Hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hóa trị II v{ oxit phải dùng 100 ml dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu dung dịch X Tìm kim loại M v{ tính nồng độ mol dung dịch X (Biết kim loại M thuộc dã hoạt động hóa học kim loại – SGK hóa học 9)
Bài (2,0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố A có số nơtron nhiều số proton l{ v{ số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 10
a X|c định nguyên tố A b Viết c|c PTHH điều chế đơn chất A từ muối cacbonat A c H~y giải thích để bảo quản đơn chất A người ta phải ng}m A dầu hỏa? Bài (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Zn v{ Cu Cho m gam hỗn hợp X v{o dung dịch H2SO4 lo~ng, dư lại gam chất rắn Thêm gam Cu v{o m gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y, th{nh phần phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X lớn hỗn hợp Y l{ 25% Tính th{nh phần phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X biết ng}m hỗn hợp Y dung dịch NaOH thời gian thể tích khí sinh vượt qu| 1,12 lít (đktc)
Bài (2,0 điểm)
Viết PTHH xảy c|c thí nghiệm sau:
a Cho từ từ dư dung dịch HCl v{o dung dịch chứa hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 b Sục khí SO2 v{o dung dịch K2CO3 thu dung dịch A gồm muối Cho dung dịch A t|c dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B gồm muối
c Cho sắt dư t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(42)Bài 10 (2,0 điểm)
Khử ho{n to{n 6,4 gam oxit RxOy cần dùng 2,688 lit khí CO (đktc) Đem ho{ tan to{n lượng kim loại thu dung dịch HCl dư sinh 1,792 lit khí (đktc)
a Tìm cơng thức oxit
b Ho{ tan ho{n to{n 24 gam hỗn hợp A gồm RxOy, MgO v{ CuO cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M Mặt kh|c, khử 24 gam hỗn hợp A khí CO dư thu khí B Hấp thụ to{n khí B v{o dung dịch Ba(OH)2 dư tạo th{nh 49,25 gam kết tủa Tính khối lượng c|c chất có hỗn hợp A
(43)PHÒNG GD - ĐT PHÙ CỪ
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Ngày thi: 08/01/2015
Mơn thi:HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể giao đề)
Câu I (5,0 điểm)
1 Từ chất sau: KMnO4, Fe, NH4HCO3, FeS, NaHSO3, dd Ba(OH)2, dd HCl đặc điều chế chất khí n{o? Viết PTHH xảy (nếu có)
2.Có c|c lọ bị nh~n chứa c|c dung dịch riêng biệt sau:
NH4Cl, Zn(NO3)2, NaCl, HCl, Na2SO4, Phenol phtalein, (NH4)2SO4 Chỉ dùng dd Ba(OH)2 nhận biết chất n{o?
Câu II (6,0 điểm)
1 H~y nêu v{ giải thích c|c tượng xảy c|c thí nghiệm sau: a Cho K v{o dung dịch Nhôm sunfat lo~ng
b Cho Na v{o dung dịch Sắt (II) clorua sau thời gian c Dẫn từ từ CO2 qua dung dịch nước vôi
d Cho Ba v{o dung dịch Amoni sunfat
2. Cho ho n hơ p X (Na, Fe, Al, Cu) va o H2O đươ c dung di ch Y va cha t n A - Cho dung di ch Ca(HCO3)2 va o Y tha y xua t hie n ke t tu a Z
- Cho A va o dung di ch H2SO4 đa c, no ng thu đươ c dung di ch B va cha t n C kho ng tan dung di ch HCl
- Cho va o B lươ ng dư dung di ch NaOH đươ c ke t tu a D Nung D kho ng kh đe n kho i lươ ng kho ng đo i đươ c cha t n E
Vie t PTHH cu a ca c pha n ng ho a ho c, bie t ca c pha n ng xa y hoa n toa n
Câu III (4,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Cu v{ Fe Cho 35 gam X v{o 300 gam dd HCl 18,25% đến kết thúc phản ứng thu dd A, kết tủa B v{ 13,44 lít khí (đktc) Cho B phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư thấy giải phóng 4,48 lít khí (đktc) có mùi hắc
1 Tính phần trăm khối lượng chất X
2 Cho 256 gam dd NaOH 25% v{o dung dịch A, đến phản ứng ho{n to{n lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn?
Câu IV (4,5 điểm)
1 Để khử ho{n to{n 6,4 gam oxit kim loại cần vừa đủ 2,688 lít khí CO đktc lấy to{n lượng kim loại thu cho phản ứng với dd HCl dư thấy giải phóng 1,792 lít khí đktc Tìm cơng thức oxit kim loại đ~ dùng
2 Đo t cha y hoa n toa n a gam S ro i cho sa n pha m su c qua 200 ml dung di ch NaOH bM thu đươ c dung di ch X Chia X la m hai pha n ba ng Pha n cho ta c du ng vơ i dung di ch CaCl2 dư tha y xua t hie n c gam ke t tu a Pha n ta c du ng vơ i dung di ch nươ c vo i dư tha y xua t hie n d gam ke t tu a Bie t c d T m bie u thư c quan he giư a a va b
(Fe=56; Mg=24; Al=27; Cu=64; S=32; O=16; Na=23; H=1; Cl=35,5; Zn=65; C=12) Học sinh không dùng thêm b t kỳ tài liệu nào, giám thị khơng giải thích thêm
(44)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên
khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Tinh muối mà ph}n tử chứa số nước inh định