Rèn kĩ năng cơ bản giải bài tập Hóa học THCS

b Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó.. Tính khối lượng mỗi chất v{ khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó... Tính % khối lượng v{ % về thể tích của mỗi khí có tr

SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ PHÒNG GIÁO DỤC TRUNG HỌC

RÈN KỸ NĂNG CƠ BẢN GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC THCS

Nguyễn Đức Tửu

Quảng Trị, th|ng 11 năm 2015

TẬP 1: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 8

CHƯƠNG 1: CÔNG THỨC HÓA HỌC

I HÓA TRỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI

Cuối cùng thêm chú canxi (Ca) Ho| trị II đó có gì khó khăn Anh nhôm (Al) ho| trị III lần Học đi cho kỹ khi cần có ngay Cacbon (C), silic(Si) n{y đ}y

Có ho| trị IV không ng{y n{o quên Sắt (Fe) kia cũng dễ quên tên

II, III lên xuống ph|t phiền lắm thôi Nitơ (N) rắc rối nhất đời

I, II, III, IV lúc trồi lên V Lưu huỳnh ( S) lắm lúc chơi khăm Xuống II lên VI khi nằm thứ IV Phốt pho (P) nói đến không dư

Có ai hỏi đến thì ừ III, V

Em ơi cố gắng học chăm B{i ca ho| trị suốt năm cần dùng

BÀI CA NGUYÊN TỬ KHỐI

Hai ba Natri (Na=23) Nhớ ghi cho rõ Kali chẳng khó

Ba chín dễ d{ng (K=39) Khi nhắc đến V{ng Một trăm chín bảy (Au=197)

Oxi gây cháy Chỉ mười s|u thôi (O=16) Còn Bạc dễ rồi Một trăm lẻ t|m (Ag =108) Sắt m{u trắng x|m Năm s|u có gì (Fe=56) Nghĩ tới Beri Nhớ ngay l{ chín (Be=9) Gấp ba lần chín L{ của anh Nhôm (Al=27) Còn của Crôm L{ năm hai đó (Cr=52) Của Đồng đ~ rõ L{ s|u mươi tư (Cu =64) Photpho không dư L{ ba mươi mốt (P=31) Hai trăm lẻ một L{ của Thủy Ng}n (Hg=201)

Chẳng phải ngại ngần Nitơ mười bốn (N=14) Hai lần mười bốn Silic phi kim (Si=28) Can xi dễ tìm Bốn mươi vừa chẵn (Ca=40)

Mangan vừa vặn Con số năm lăm (Mn=55)

Ba lăm phẩy năm Clo chất khí (Cl=35.5) Phải nhớ cho kỹ Kẽm l{ s|u lăm (Zn=65) Lưu huỳnh chơi khăm

Ba hai đ~ rõ (S=32) Chẳng có gì khó Cacbon mười hai (C=12)

Bari hơi d{i Một trăm ba bảy (Ba=137) Ph|t nổ khi ch|y Cẩn thận vẫn hơn Khối lượng giản đơn Hiđrô l{ một (H=1) Còn cậu Iốt

Ai hỏi nói ngay Một trăm hai bảy (I=127) Nếu hai lẻ bảy Lại của anh Chì (Pb =207) Brôm nhớ ghi T|m mươi đ~ tỏ (Br = 80) Nhưng vẫn còn đó Magiê hai tư (Mg=24) Chẳng phải chần trừ Flo mười chín (F=19)

……… HẾT ………

II QUY TẮC HÓA TRỊ

A B

x yTrong đó: A, B l{ KHHH của nguyên tố

a, b là hóa trị tương ứng của A, B

x, y l{ chỉ số

Quy tắc hóa trị : a.x = b.y

Nội dung: Trong hợp chất hai nguyên tố tích giữa hóa trị v{ chỉ số nguyên tử của nguyên tố n{y bằng tích của hóa trị v{ chỉ số nguyên tử của nguyên tố kia

III VẬN DỤNG QUY TẮC HÓA TRỊ

1 Tính ho| trị của 1 nguyên tố

- Gọi ho| trị của nguyên tố cần tìm l{ a (A B

Bước 1: Gọi công thức tổng qu|t

Bước 2: Lập đẳng thức hóa trị: a.x = b.y

Bước 3: Rút tỉ lệ: x:y

Bước 4: Chọn x; y khi tỉ lệ x, y tối giản

Bước 5: Viết công thức tìm được

Ví dụ: Lập công thức hóa học của nhôm oxit

Gọi công thức nhôm oxit l{ A lIII xOII y

Theo qui tắc hóa trị: III.x=II.y

Tỉ lệ: x II 2

y  III  3

Chọn x=2  y=3

Vậy công thức Al2O3

Chú ý: Đ}y chỉ l{ trường hợp đơn giản, sau khi có tỉ lệ tối giản ta có công thức đơn giản nhất

Để lập công thức hóa học nhanh trong PTHH ta có thể vận dụng

a) Hóa trị như nhau: KHÔNG CHI CHỈ SỐ

b) Hóa trị kh|c nhau tối giản: HÓA TRỊ ANH N[Y L[ CHỈ SỐ ANH KIA

c) Hóa trị kh|c nhau, chưa tối giản: L[M TỐI GIẢN RỒI L[M NHƯ b

3 B{i tập vận dụng

Dạng: Lập CTHH

Ví dụ 1: Lập CTHH của c|c chất có th{nh phần như sau:

1 Al(III) và O; 2 Ca(II) và O 3 K(I) và O

4 Ca(II) và NO3(I) 5 Ba(II) và PO4(III) 6 Al(III) và SO4(II)

Dạng: Tính hóa trị của một nguyên tố

Ví dụ 2: Tìm hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe2O3

Giải: Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất Fe2O3 là x: Fe2O3

|p dụng quy tắc hóa trị ta có: x.2 = II.3

Ta có: II.3 III

2   Hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe2O3 là III

B{i tập: Tính hóa trị của c|c nguyên tố sau trong hợp chất với oxi sau:

a) NO; N2O3; NO2; N2O; N2O5

b) CO2; CO; P2O5; P2O3; Ag2O

IV MỞ RỘNG MỘT SỐ TRƯỜNG HỢP KHÁC

Hóa trị bằng chữ: M x O y , M(NO 3 ) n ; Đặc biệt: Fe 3 O 4

CHƯƠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1 Trong một phản ứng tổng khối lượng của c|c chất phản ứng bằng tổng khối lượng

của c|c chất sản phẩm

TQ: aA + bB → cC + dD mA + mB = mC + nD

2 Mở rộng

Tổng khối lượng c|c chất trước phản ứng =Tổng khối lượng c|c chất sau phản ứng

TQ: Trộn FeO v{ Al (hỗn hợp A), nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn B

 mA=mB

Lưu ý: Trường hợp đơn giản

Cho khối lượng của n - 1 chất trong một phương trình có n chất thì tính được khối lượng của chất còn lại

II BÀI TẬP ĐƠN GIẢN

Ví dụ 1: Ph}n huỷ 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao thu được 5,6 gam vôi sống (CaO), ngo{i ra còn một lượng khí cacbonic (CO2)tho|t ra Tính khối lượng khí cacbonic đó

Giải:

Sơ đồ phản ứng: CaCO3 t0 CaO + CO2

\p dụng ĐLBTKL: mCaCO3 = mCaO + mCO2

 mCO2=mCaCO3 - mCaO =10-5,6 =4,4 gam

Ví dụ 2: Nhiệt ph}n ho{n to{n m gam nhôm nitrat [Al(NO3)3] thu được 20,4 gam nhôm oxit (Al2O3), 55,2 gam nitơ đioxit (NO2) và 9,6 gam oxi (O2)

Lập sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng nhôm nitrat phản ứng

Sơ đồ phản ứng: Al(NO3)3 t0 Al2O3 + NO2 + O2

\p dụng ĐLBTKL ta có: mAl(NO3)3 = mAl2O3 + mNO2 + mO2

 mAl(NO3)3 = 20,4 + 55,2 + 9,6 = 85,2 gam

III BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Tính khối lượng muối nhôm clorua sinh ra khi cho 5,4 gam nhôm t|c dụng hết với

dung dịch chứa 21,9 gam HCl, biết sau phản ứng còn có 0,6 gam khí hiđro sinh ra

Câu 2: Cho đồng(II)sunfat t|c dụng với 8 gam natri hiđroxit thu được 9,8 gam đồng (II)

hiđroxit v{ 14,2 gam natri sunfat

Viết sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng đồng(II) sunfat đ~ phản ứng

Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm t|c dụng với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric thu được

nhôm sunfat v{ 0,6 gam khí hiđro

Viết sơ đồ phản ứng v{ tính khối lượng nhôm sunfat thu được

Câu 4: Nhiệt ph}n ho{n to{n 31,6g kali pemanganat (KMnO4) thu được c|c chất l{ kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit (MnO2) và khí oxi (O2)có khối lượng lần lượt tỉ lệ với 197:87:32 Tính khối lượng mỗi chất sản phẩm

Câu 5: Đốt ch|y a gam photpho trong không khí thu được 2,84 gam một chất rắn m{u trắng

l{ điphotphopentaoxit

a) Ghi sơ đồ phản ứng v{ viết công thức khối lượng của phản ứng

b) Nếu a = 1,24 gam, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng

c) Nếu a = 2,48 gam, lượng oxi tham gia phản ứng l{ 3,2 gam thì khối lượng chất rắn

thu được có thay đổi không? Tăng hay giảm bao nhiêu lần

Câu 6: Khi cho hỗn hợp 2 kim loại A, B t|c dụng hết với oxi, thu được 6,05 g hỗn hợp 2 oxit

(Hợp chất của kim loại với oxi)

a) Ghi sơ đồ phản ứng

b) Tính khối lượng oxi cần dùng

Câu 7: Hòa tan ho{n to{n 5,6 g kim loại M v{o dung dịch HCl dư, phản ứng xảy ra theo sơ đồ

sau: M + axitclohidric Muối clorua + Khí hiđro

Thu lấy to{n bộ lượng hiđro tho|t ra Dung dịch sau phản ứng nặng hơn dung dịch ban đầu 5,4 gam

a) Tính số g khí hiđro thu được

b) Tính số g axit clohidric phản ứng

Câu 8: Đốt ch|y ho{n to{n 1,5 kg than (th{nh phần chính l{ C) thì dùng hết 3,2 kg oxi v{

sinh ra 4,4 kg khí cacbonic

a) H~y lập PTHH của phản ứng

b) Mẫu than trên chứa bao nhiêu % C

Nếu đốt ch|y hết 3 kg than cùng loại thì lượng oxi, khí cacbonic sinh ra l{ bao nhiêu gam

Câu 9: Nung 1 tấn đ| vôi chứa 80% l{ CaCO3 thì được bao nhiêu tạ vôi Biết lượng khí cacbonic sinh ra l{ 3,52 tạ Lập PTHH của phản ứng

Câu 10: Đốt ch|y hết 4,4 gam hỗn hợp gồm C v{ S người ta dùng hết 4,48 lít khí oxi (đtkc)

Tính khối lượng c|c chất khí sinh ra

CHƯƠNG 3: ĐẠI LƯỢNG MOL I.KHÁI NIỆM

Trong đó: m l{ khối lượng chất (thay đổi theo n)

M l{ khối lượng mol (không đổi)

1 Dạng 1: Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố

Ví dụ: Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong:

a) 0,6 mol Fe

b) 0,8 mol P2O5

c) 0,1 mol NH4NO3

B{i tập vận dụng: Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong

a) 0,3 mol Cu ; 1,2 mol Al; 1,6 mol P; 3,3 mol S; 1,28 mol Zn

b) 0,6 mol Al2O3; 0,8 mol Fe3O4; 0,86 mol C6H12O6; 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O

a)nMg = số nguyên tử Mg : 6.1023 = 9,3.1023 : 6.1023 = 1,55 mol

b) nCa(AlO2)2 = số ph}n tử Ca(AlO2)2 : 6.1023 = 1,218.1024 : 6.1023 = 2,03 mol

c) nO2 =V(O2) : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

d) nH3PO4 = mH3PO4 : M(H3PO4) = 4,9 : 98 = 0,05 mol

B{i tập vận dụng: Tính số mol của c|c chất có trong:

a) 3,06 1023 nguyên tử K, 12,9 1022 nguyên tử Ag; 6,3.1023 ph}n tử H2SO4

b) 2,24 lít khí O2; 33,6 lít khí SO2; 17,92 lít khí CO2 (đktc)

c) 16,32 gam Al2O3; 28,8 gam Fe2O3; 3,2 gam CuSO4; 35,28 gam H2SO4

3 Dạng 3: Tính khối lượng mỗi nguyên tố

Ví dụ: Tính khối lượng mỗi chất v{ mỗi nguyên tố có trong

d) nCa(NO3)2 = số pt Ca(NO3)2 : 6.1023 = 0,129.1025 : 6.1023 = 2,15 mol

mCa(NO3)2 = nCa(NO3)2 M[Ca(NO3)2]= 2,15 164 =352,6 g

nCa = nCa(NO3)2 = 2,15 mol

mCa = nCa MCa = 2,15.40 = 86 g

nN = 2nCa(NO3)2 = 2.2,15 = 4,3 mol

mN = nN.MN = 4,3.14 = 60,2 g

mO = 352,6 - 86 - 60,2 = 206,4 g

B{i tập vận dụng: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong:

a) 0,16 mol Fe3O4; 0,83 mol C12H22O11; 0,68 mol Cu(NO3)2; 1,5 mol Ca3(PO4)2

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp

b) Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

Câu 3: Một hỗn hợp gồm 8,4.1023 ph}n tử Ca3(PO4)2 và Al2(SO4)3 trong đó khối lượng nguyên tố oxi l{ 230,4 gam Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

Câu 4: Có 145,2 gam hỗn hợp Ca(NO3)2 và CuSO4 với tổng số ph}n tử l{ 5,4.1023 ph}n tử Tính khối lượng mỗi chất v{ khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp đó

CHƯƠNG 4: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Với: M1, M2 : lần lượt l{ khối lượng ph}n tử của chất 1, 2

n1, n2 : lần lượt l{ số mol của c|c chất 1, 2

a1,a2 lần lượt l{ th{nh phần phần trăm theo khối lượng của c|c chất 1, 2

Với chất khí: lần lượt l{ th{nh phần phần trăm theo thể tích của c|c chất khí 1, 2

Tổng qu|t:  hçn hî p

hçn hî p

mMn

2 Biểu thức tỉ khối hơi của chất khí A so với khí B

Ví dụ 1: Tính tỉ khối của khí oxi đối với khí hiđro v{ cho biết khí oxi nặng hơn khí

hiđro bao nhiêu lần?

Giải:

Ta có:

MO

16.2 2

Vậy khí oxi nặng hơn khí hiđro16 lần

Ví dụ 2: Tính tỉ khối của hỗn hợp A gồm 2,24 mol CH4 và 8,96 lít C2H4 (đktc) với hỗn hợp B gồm 8,8g CO2 và 19,2g SO2

Dạng 2: Tìm c|c đại lượng kh|c khi biết tỉ khối hơi

Ví dụ: Một hỗn hợp gồm CH4 và O2 có tỉ khối so với H2 là 12,8 Tính % khối lượng v{

% về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu

%(m) CH4 = 2.16 .100% 27,59%

Cách 2: Chọn 1 mol hỗn hợp  x=0,4 mol và y= 0,6 mol

Dạng 3: Biết tỉ khối hơi ta x|c định được khối lượng mol

Biết tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ A so với không khí gần bằng 3,1724 Tính khối lượng mol của A

Câu 4: Một hỗn hợp gồm có 0,1mol O2; 0,25 mol N2 và 0,15 mol CO

a) Tính khối lượng trung bình của một mol hỗn hợp khí trên

b) X|c định tỉ khối của hỗn hợp khí đó đối với không khí v{ đối với H2

Câu 5: Hỗn hợp B gồm 0,2 mol N2; 6,72 lít SO2 ; 4,4g CO2 Tính khối lượng riêng của hỗn hợp khí B ở đktc

Câu 6: Một hỗn hợp gồm C2H6 và NO2 có tỉ khối so với O2 l{ 1,1225 Tính % khối lượng v{

% về thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu

CHƯƠNG 5: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

I Dạng b{i tập tính % khối lượng mỗi nguyên tố trong một hợp chất

1 Phương ph|p

-Tính khối lượng mol của hợp chất đó

- X|c định khối lượng mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất đó

- Tính % khối lượng mỗi nguyên tố đó trong hợp chất

2 Ví dụ

Tính % khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Al2(SO4)3

Giải:

M[Al2(SO4)3] = 2.27+32.3+16.12=342 gam

Trong 342 gam Al2(SO4)3 có 54 gam Al; 96 gam S; 192 gam O

Vậy: %(m)Al=(54:342).100%= 15,79%

%(m)S =(96:342).100% = 28,07%

%(m)O =100% -15,79%-28,07%=54,14%

3 B{i tập vận dụng

Tính % khối lượng mỗi nguyên tố có trong c|c hợp chất có công thức hóa học sau:

K2O, BaO, CuSO4.5H2O, KCl.MnCl2.6H2O, Na2O.K2O.6SiO2

II Dạng b{i tập tính khối lượng mỗi nguyên tố trong một lượng hợp chất

1 Phương ph|p

Cách 1:

- Tính số mol hợp chất

- Tính số mol mỗi nguyên tố

- Tính khối lượng mỗi nguyên tố

n Ca = nCaCO3= 0,625(mol)  mCa = 0,625.40= 25gam

nC = nCaCO3= 0,625 (mol)  mC = 0,625.12 =7,5gam

mO = 62,5-25-7,5 =30gam

3 B{i tập vận dụng

Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong:

a) 1,2 mol Al2O3, 1,6 mol Fe3O4, 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O

Giải:

Ta có: nO =76,8:16 =4,8 (mol) mMg(ClO4)2 = 4,8/8 233= 0,6.223=133,8 gam

3 B{i tập vận dụng

a) Tính khối lượng của hợp chất C6H12O6 biết khối lượng cacbon l{ 7,2 gam

b) Tính khối lượng của hợp chất C12H22O11 biết khối lượng hiđro l{ 26,4 gam

c) Tính khối lượng của hợp chất Al2(SO4)3 biết khối lượng lưu huỳnh l{ 4,8 gam

IV Tính khối lượng của hợp chất khi biết quan hệ khối lượng giữa c|c nguyên tố

trong hợp chất đó

1 Phương ph|p

Cách 1

- C|c nguyên tố trong một hợp chất đều có một tỉ lệ về số mol nhất định

- Tính được sự chênh lệch về khối lượng của c|c nguyên tố trong một mol hợp chất

- Tính số mol mỗi nguyên tố

- Lập biểu thức liên quan

- Tìm số mol v{ khối lượng chất

2 Ví dụ

Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết rằng trong hợp chất mO - mAl =27,6 gam

Giải:

Cách 1

1 mol Al2(SO4)3 có khối lượng 342 gam thì mO - mAl =12.16- 2.27= 138 gam

Nếu: mO - mAl =27,6 gam  mAl2(SO4)3 = 27,6.342 : 138= 68,4 gam

Cách 2

Gọi nAl2(SO4)3= x (mol) nO =12x mol nAl = 2x mol mO=12x.16 = 192x g

 mAl = 2x 27 = 54x gam Ta có 192x - 54x = 27,6 x = 0,2 mol

 m Al2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4 gam

3 B{i tập vận dụng

Câu 1: Tính khối lượng hợp chất Ba3(PO4)2 biết rằng trong hợp chất mBa - mP=209,4

gam Câu 2: Tính khối lượng hợp chất Na2CO3.10H2O biết rằng trong hợp chất trung bình

cộng khối lượng của 3 nguyên tố Na, C, H l{ 4,16 gam

CHƯƠNG 6: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA MỘT CHẤT

I DẠNG 1: Tìm CTHH của một hợp chất khi biết M v{ % khối lượng của mỗi nguyên tố

1 Phương ph|p

Cách 1

- Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

- Tính số mol mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

- Suy ra số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một ph}n tử chất

-Vậy trong một mol chất có 2 mol Al; 3 mol S; 12 mol O

-Suy ra trong 1 ph}n tử chất có 2 nguyên tử Al; 3 nguyên tử S v{ 12 nguyên tử O

-Vậy CTHH của hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 hay Al2(SO4)3

- Tính số mol hợp chất, tính số mol mỗi nguyên tố có trong lượng mol chất đó

- Suy ra số mol mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

Suy ra 1 ph}n tử chất có 1 nguyên tử Al; 3 nguyên tử N; 9 nguyên tử O

Công thức ho| học của hợp chất cần tìm l{ AlN3O9 = Al(NO3)3

3 B{i tập vận dụng

Tìm CTHH của c|c hợp chất có th{nh phần khối lượng c|c nguyên tố sau:

M=82 gam, mH=0,4gam, mS=6,4gam, mO=9,6gam

III DẠNG 3: Tìm CTHH của hợp chất khi không biết M chỉ biết % (m) của mỗi nguyên tố 1

Phương ph|p

Cách 1

- Coi khối lượng hợp chất l{ 100 gam, tính khối lượng mỗi nguyên tố còn lại

- Tính số mol mỗi nguyên tố

- Lập tỉ lệ số mol mỗi nguyên tố vừa tính được

- Chọn tỉ lệ tối giản l{m số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Tỉ lệ x : y : z tối giản nhất được chọn l{m số nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất đó

Lưu ý: Việc tìm công thức ph}n tử dạng to|n n{y chỉ |p dụng có giới hạn

Chọn số nguyên tử Al = 2; số nguyên tử S = 3; số nguyên tử O = 12

Vậy CTHH hợp chất cần tìm l{ Al2S3O12 hoặc Al2(SO4)3

4 Một loại silicat có th{nh phần gồm 32,06% Si; 48,85% O còn lại l{ Na v{ Al Tìm

Công thức của silicat đó biết công thức của silicat đó có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2

IV Dạng 4: X|c định chất dựa v{o M

Ví dụ 1: Hòa tan hết 1,4 gam kim loại X v{o 200 gam nước, sau phản ứng thu được

0,784 lít khí (đktc) X|c định kim loại X v{ tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

a) Sử dụng hết c|c dữ kiện, x|c định oxit kim loại

b) Nếu chỉ biết trong MxOy, M chiếm 72,41% theo khối lượng, h~y x|c định oxit kim loại

Giải:

a) Phản ứng: MxOy + yCO t0 xM + yCO2

M + 6HNO3 → M(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

3

M 21 (loại) 42 (loại) 63 (loại) 56 (Fe)

Ví dụ 3: Chia 22,59 gam hỗn hợp E1 gồm Fe v{ kim loại M (có ho| trị không đổi) l{m

3 phần bằng nhau Ho{ tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl thì thu được 3,696 lít khí H2 Phần 2 t|c dụng với ho{n to{n với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 5,04 lít SO2

(sản phẩm khử duy nhất) Viết c|c phương trình phản ứng xảy ra v{ x|c định kim loại M Biết c|c khí đo ở đktc

, 5x 0,5ny = 0, 225

22 4

5, 04 ,

Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm: cacbonat, hiđrocacbonat v{ clorua của một kim loại kiềm

(ho| trị I) v{o dung dịch HCl lấy dư, được dung dịch Y v{ khí CO2 Chia dung dịch Y th{nh hai phần bằng nhau Đem phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 68,88 gam kết tủa Phần 2 đem phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 29,68 gam hỗn hợp muối khan X|c định kim loại kiềm, biết c|c phản ứng xảy

ra hoàn toàn

Câu 2: Chia 26,88 gam MX2 th{nh 2 phần bằng nhau Cho phần 1 v{o 500 ml dung dịch NaOH

dư thu được 5,88 gam M(OH)2 kết tủa v{ dung dịch D Cho phần 2 v{o 360 ml dung dịch AgNO3

1M được dung dịch B v{ 22,56 gam AgX kết tủa Viết c|c phương trình phản ứng xảy ra và xác định MX2

V MỘT SỐ BÀI TÂP

Câu 1: Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C, H, O có th{nh phần % theo khối lượng lần lượt l{:

37,5%; 12,5%; 50% Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 16 Tìm CTHH của X

Câu 2: Cho biết hợp chất của nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm SO4 có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R

1 Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị x

2 H~y tính % khối lượng của nguyên tố R đó trong hợp chất của nguyên tố R với oxi

(không cần x|c định nguyên tố R)

Câu 3: Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố oxi Biết ph}n tử

khối của hợp chất A bằng 142đvC Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3)

và nhóm SO4, biết rằng ph}n tử khối của hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần ph}n tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối của c|c nguyên tố X v{ Y Viết CTHH của hợp chất A v{ B

Câu 4: Tìm CTHH của hợp chất giữa oxi v{ sắt, biết trong đó Fe chiếm 70 % về khối lượng

Câu 5: Cho biết tỉ lệ khối lượng của c|c nguyên tử trong hợp chất cacbon đisunfua l{ 3/16

H~y tính tỉ lệ số nguyên tử C v{ S trong hợp chất cacbon đisunfua, tỉ lệ n{y có phù hợp với công thức hóa học của hợp chất CS2 không?

Câu 6: Một hợp chất giữa sắt v{ clorua có chứa 44% Fe còn lại l{ Cl Tính hóa trị của nguyên

tố Fe trong hợp chất

Câu 7: A l{ một oxit của ni tơ có ph}n tử khối l{ 92 v{ tỉ lệ số nguyên tử N v{ O l{ 1:2 B l{

một oxit kh|c của nitơ, ở đktc 1 lít khí B nặng bằng 1 lít khí CO2 Tìm CTHH của A, B

Câu 8 : Một hợp chất tạo bởi C v{ H có tỉ lệ khối lượng mC:mH =4: 1 Biết ph}n tử khối của hợp chất l{ 30 đvC H~y tìm công thức ph}n tử của hợp chất

Câu 9: Nung hỗn hợp gồm bột Fe v{ S thu được hợp chất sắt sunfua Biết 2 nguyên tố n{y

kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng l{ 7 phần Fe v{ 4 phần S Tìm CTHH của hợp chất

Câu 10: X|c định CTHH của A v{ B biết rằng:

1 Đem nung 30,3 gam muối vô cơ A thì thu được 3360 ml khí O2 (đktc) v{ một chất rắn có th{nh phần khối lượng gồm: 45,88% K, 16,48% N, 37,64 % O

2 B l{ một oxit của kim loại R chưa rõ hóa trị, biết tỉ lệ khối lượng của ô xi bằng 1/8% R

Câu 11: Tìm CTHH của một oxit sắt biết ph}n tử khối l{ 160, tỉ lệ khối lượng của săt v{ oxi l{ 7/3 Câu 12: H~y tìm công thưc đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxi, biết rằng trong oxit

n{y có 2 gam S kết hợp với 3 gam oxi

Câu 13: Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại l{ 160 gam Th{nh phần về khối

lượng của kim loại trong oxit l{ 70% Lập CTHH của oxit đó

Câu 14: H~y tìm thể tích khí oxi đủ để đốt ch|y hết 11,2 lít khí A (đktc) Biết rằng:

- Khí A có tỉ khối so với không khí l{ 0,552

- Th{nh phần theo khối lượng của khí A l{: 75% C, 25% H

Câu 15: Một hỗn hợp khí của nitơ gồm NO, NO2, NxO biết th{nh phần phần trăm về thể tích

của c|c khí trong hỗn hợp l{: %VNO = 50%, VNO2 = 25% Th{nh phần phần trăm về khối

lượng của NO trong hỗn hợp l{ 40% X|c định CTHH của khí NxO

Câu 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I v{o nước dư thu được lượng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí

ở đktc Nếu cho 8,2 gam kim loại A v{o nước dư thì lượng H2 tho|t ra vượt qu| 2,24 lít

(đktc) X|c định kim loại A

Câu 17: Đốt ch|y ho{n to{n 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít oxi (đktc) v{ thu được thể tích

CO2 bằng 2/3 thể tích hơi nước X|c định CTHH của A Biết rằng tỉ khối hơi của A so với khí

oxi là 1,4375

Câu 18: Có 2 khí: A l{ hợp chất của nguyên tố X với oxi; B l{ hợp chất của nguyên tố Y với H

Trong 1 ph}n tử A hoặc B chỉ có một nguyên tử X hoặc Y Trong A oxi chiếm 50%, còn trong B

hiđro chiếm 25% Tỉ khối của A đối với B l{ 4 X|c định CTHH của khí A v{ B

CHƯƠNG 7: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1 Ví dụ 1: Hòa tan hoàn to{n 5,4 gam bột nhôm trong dung dịch axit clohiđric

a) Viết PTPƯ xảy ra

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc)

c) Tính khối lượng axit cần dùng

d) Tính số khối lượng muối sinh ra

- Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên

Câu 2: Đốt ch|y ho{n to{n 5 lít khí H2 trong không khí sinh ra hơi nước Tính thể tích khí oxi v{ thể tích không khí cần dùng biết rằng c|c thể tích cùng đo ở đk nhiệt độ v{ |p suất

Câu 3: Cho 19,5 gan Zn v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc) Nếu muốn điều chế được một thể tích H2 như vậy nhưng thay Zn bằng Al thì cần bao nhiêu gam Al

Câu 4: Cho cùng một lượng Mg v{ Al như nhau cho t|c dụng với dung dịch HCl dư thì

trường hợp n{o thu được nhiều H2 hơn

Câu 5: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp sau:

a) 3,1 gam P; 6,4 gam S và 3,6 gam C

b) 1,6 gam CH4; 2,8 gam CO và 0,58 gam C4H10

Câu 6: Tính khối lượng KClO3 và KMnO4 cần thiết để điều chế được một lượng khí oxi vừa

đủ để đốt ch|y hết:

a) Hỗn hợp gồm 0,5 mol CH4 và 0,25 mol H2

b) Hỗn hợp gồm 6,75 gam bột Al v{ 9,75 gam bột Zn

V MỘT SỐ BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH VÀ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN

Câu 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl v{ cốc B đựng dung dịch H2SO4 lo~ng v{o 2 đĩa c}n sao cho c}n ở vị trí c}n bằng Sau đó l{m thí nghiệm như sau: Cho 11,2 gam Fe v{o cốc đựng

dung dịch HCl Cho m gam Al v{o cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe v{ Al đều tan hoàn

to{n thấy c}n ở vị trí thăng bằng Tính m

Câu 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn

1.Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra

2 Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc

Câu 3: Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thì thấy khối lượng c|c chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

1.Tính tỷ lệ

b

a

2 Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo th{nh của hai phản ứng

Câu 4: T nh t le the t ch dung di ch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) va the t ch dung di ch HCl

13% (D = 1,123 g/ml) đe pha tha nh dung di ch HCl 4,5 M

Câu 5: Dùng khí CO để khử ho{n to{n 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO v{ Fe2O3 ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ l{ c|c kim loại, lượng kim loại n{y được cho phản ứng với dd H2SO4 lo~ng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại m{u đỏ không tan Tính % khối lượng c|c chất có trong hỗn hợp Y?

Câu 6: Có V lít hỗn hợp khí gồm CO v{ H2 Chia hỗn hợp th{nh 2 phần bằng nhau Đốt ch|y ho{n to{n phần thứ nhất bằng oxi Sau đó dẫn sản phẩm đi qua nước vôi trong dư, thu được

20 gam kết tủa trắng Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu được 19,2 gam kim loại đồng

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính thể tích của V lít hỗn hợp khí ban đầu (ở đktc)

3 Tính th{nh phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng v{ theo thể tích

Câu 7: Trên 2 đĩa c}n để hai cốc đựng dung dịch HCl dư v{ H2SO4 dư sao cho c}n ở vị trí thăng bằng: Cho v{o cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3, cho v{o cốc đựng dung dịch

H2SO4 a gam Al c}n ở vị trí thăng bằng Tính a

Câu 8: Có hỗn hợp khí CO v{ CO2 Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 1 g chất kết tủa m{u trắng Nếu cho hỗn hợp khí n{y đi qua bột CuO nóng dư thì thu được 0,46 g Cu

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc v{ thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp

CHƯƠNG 8: TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Phản ứng ho{n to{n: l{ phản ứng hóa học xảy ra cho đến khi có ít nhất một chất

tham gia phản ứng hết Hiệu suất đạt 100% Kết thúc phản ứng Kết thúc thí nghiệm Chất A phản ứng ho{n to{n với B

2 Phản ứng không ho{n to{n: Sau một thời gian Tính H% phản ứng Không

Luong chat

b) san pham : H%= thuc te .100%

ly thuyet

Luong chat Theo

Nếu: nA(ban đầu) : a < nB(ban đầu) : b  H% theo A

5 Hiệu suất qu| trình gồm nhiều phản ứng nối tiếp:

H% = h1 h2 h3 … hn 100%

II BÀI TẬP

Ví dụ 1: Hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng Y một thời gian trong bình kín, Fe l{m xúc t|c, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với He bằng 2 Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 (N2 + 3H2

Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm SO2 va kho ng kh co t le the t ch tương ư ng la 1: 5 Nung

no ng ho n hơ p A vơ i xu c ta c V2O5 sau pha n ư ng thu đươ c ho n hơ p kh B T kho i hơi của A so với B l{ 0,93 Tính hiệu suất của phản ứng, biết không khí l{ hỗn hợp chứa 20% O2 và 80%

N2 về thể tích

Giải:

Trong A: a =nSO2 5a =n(không khí) (a mol O2 và 4a mol N2) nA = 6a mol

Gọi x l{ số mol SO2 pư

2SO2 + O2

o xt,t

Chú ý: Có thể chọn ban đầu 6 mol hỗn hợp khí

Ví dụ 3: Cho 19,5 gam Zn t|c dụng với 7 lít Cl2 thì thu được 36,72 gam ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng

Câu 1: Cho hỗn hợp khí N2, H2 và NH3 có tỉ khối so với H2 là 8 Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch

H2SO4 đặc dư thì thể tích khí còn lai môt nữa Tính th{nh phần trăm % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu

Câu 2: Từ 1 tấn quặng Pirit chứa 90% FeS2 Điều chế được bao nhiêu kg dung dịch H2SO4

95% Biết rằng hiệu suất chung của to{n bộ qu| trình l{ 85%

Câu 3: Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích l{ 1:4, ở 00C, 200 atm v{ một ít xúc t|c Nung nóng bình sau một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về 00C thấy |p suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu (PV=nRT)

1 Tính hiệu suất của phản ứng điều chế NH3

2 Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo th{nh có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch HNO3

67% (D=1,4 gam/ml) Biết hiệu suất điều chế HNO3 là 80%

Câu 4: Ho{ tan ho{n to{n một ít FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu được 2,24 lít

SO2 (đktc), phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất

1 X|c định công thức của oxit sắt

2 Trộn 10,8 gam Al v{ 46,4 gam FexOy ở trên rồi tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm, giả

sử chỉ khử về sắt (FexOy + Al Fe + Al2O3) Ho{ tan ho{n to{n hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 gam/ml) thì thu được 10,752 lít H2 (đktc)

a) Tính H% của phản ứng nhiệt nhôm

b) Tính thể tích tối thiểu d d H2SO4 đ~ dùng

Câu 5: Đề hiđro ho| hỗn hợp C2H6 và C3H8 theo tỷ lệ thể tích tương ứng l{:1:3 thì thu được hỗn hợp khí (chỉ gồm ankan, olefin v{ H2 ) có tỷ khối so với H2 bằng 13,5

Tính H% của phản ứng đề hiđro ho|, biết c|c ankan có hiệu suất phản ứng như nhau

Câu 6: Hỗn hợp gồm SO2 v{ không khí có tỷ lệ số mol l{:1:5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc t|c thì thu được hỗn hợp khí B Tỷ khối của A so với B l{ 0,93 Tính H% phản ứng Cho biết không khí chứa 20% O2 và 80% N2

Câu 7: Khi nung 21,6 gam KMnO4, sau một thời gian thấy còn lại 20 gam hỗn hợp rắn A

1 Viết c|c phương trình phản ứng xảy ra v{ tính hiệu suất phản ứng nhiệt ph}n

2 H~y tính khối lượng, Số ph}n tử khí O2 tạo th{nh

Câu 8: Trong một bình kín chứa SO2 và O2 theo tỷ lệ mol l{ 1:1 v{ một ít bột xúc t|c l{ V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% theo thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo th{nh SO3

Câu 9: Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al v{ FexOy trong điều kiện không có không khí Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử FexOy th{nh kim loại Sau một thời gian thì thu được hỗn hợp chất rắn B Cho to{n bộ B t|c dụng ho{n to{n với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2

(đktc) v{ chất rắn không tan C nặng 27,2 gam Nếu cho to{n bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng l{ 1,05 gam/ml) thì thu được 7,84 lít khí H2 (đktc)

1 Viết c|c phương trình phản ứng, x|c định công thức FexOy

2 Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm v{ % theo khối lượng c|c chất trong B

3 Tính khối lượng dung dịch axit HCl đ~ dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết

Câu 10: Trong một bình kín chứa 3 mol SO2 và 2 mol O2 v{ một ít bột xúc t|c l{ V2O5

Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí A

1 Nếu hiệu suất phản ứng l{ 75% thì có bao nhiêu mol SO3 tạo th{nh

2 Nếu tổng số mol c|c khí trong A l{ 4,25 mol thì H% phản ứng tạo SO3 là bao nhiêu

Câu 11: Cho V lít CO (đktc) đi qua ống sứ đựng a gam CuO, nung nóng Sau khi kết thúc thí

nghiệm, khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ v{o dung dịch NaOH dư Sau đó thêm v{o lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo th{nh m gam kết tủa

1 Viết c|c phương trình phản ứng xảy ra

2 Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO theo V, a, m

Câu 12: Cho 11,2 lít H2 t|c dụng với 6,72 lít Cl2 (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan v{o 385,4 gam H2O, ta được dung dịch D Lấy 50 gam D t|c dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo th{nh 7,175 gam kết tủa Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2