Gián án Giáo án 11 kỳ 1

TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Tiết PPCT:01 NS : ND: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Chuẩn kiến thức kỹ năng 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng - Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II.Chuẩn bị 1. Giáo viên Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10. 2. Học sinh Xem lại các kiên thức đã học. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp: 2. Nội dung ôn tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. Hoạt động 2 Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn Nội dung ? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị 100 b.Ya.X A + = Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl) + = ≈ 35,5 3. Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19 K E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br E :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Ch :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 1 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN kì, trong một phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Hoạt động 4: Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí ? Hoạt động 5: Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học. Hoạt động 6: Lý thuyết về phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân bằng hoá học ? Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học. tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. IV. Phản ứng oxi hoá khử 1. Khái niệm 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Thí dụ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron a. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Thí dụ Cho cân bằng như sau : GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 2 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0. Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ? 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Xem lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh, halogen. GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 3 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Tiết PPCT:02 NS : ND : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Chuẩn kiến thức kỹ năng 1. Kiến thức : - Củng cố các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng : - vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. 2. Học sinh Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Đơn chất halogen Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá học cơ bản ? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó ? Điều chế ? Hoạt động 2: Hợp chất của halogen Halogen hiđric Tính chất của các halogen hiđric biến đổi như thế nào từ F đến I. HF có tính chất nào đáng chú ý ? Điều chế ? Hợp chất có oxi của clo ? Tính chất hóa học cơ bản ? Nguyên nhân ? Hoạt động 3: Oxi - Ozon Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? Điều chế oxi ? Hoạt động 4: Lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? giải thích So sánh tính oxi hoá của lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hoạt động 5: Hợp chất lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất I. Halogen 1. Đơn chất X : ns 2 np 5 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. 2. Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O II. Oxi - Lưu huỳnh 1. Đơn chất a. Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh - Điều chế + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , . + trong công nghiệp b. Lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 2. Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit. GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 4 -1 0 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá. Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. Hoạt động 6: Bài tập 1 Hoạt động 7: Bài tập 2 Hoạt động 8: Bài tập 3 Axit sunfuric đặc và loãng. III. Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M. Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh rồi sục toàn bộ sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44%. Muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu được duy nhất 5,6 lít SO2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”. GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 5 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Tiết PPCT:03 NS : ND : §1. SỰ ĐIỆN LI I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng 1. Kiến thức Biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2. Kĩ năng − Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. − Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. − Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. Trọng tâm − Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) − Viết phương trình điện li của một số chất. III. Chuẩn bị Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) Học sinh - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. V.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Hiện tượng điện li. GV lắp hệ thống thí nghiệm như hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. Hoạt động 2: Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối. - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và các dung dịch rượu, đường do chúng tồn tại ở dạng phân tử nên không dẫn điện . I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm: SGK Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 6 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN - Tại sao các dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn được điện ? - Biểu diễn sự phân li của axit bazơ muối theo phương trình điện li. Hướng dẫn cách gọi tên một số ion. - GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Hoạt động 3: Thí nghiệm - GV làm thí nghiệm 2 của dung dịch HCl và CH 3 COOH ở SGK cho HS nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 4: GV gợi ý để HS rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đều đặn tại các nút mạng. GV khi cho tinh thể NaCl vào nước thì có hiện tượng gì xảy ra? GV kết luận dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na + và ion Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. Hoạt động 5: GV lấy thí dụ CH 3 COOH để phân tích rồi giúp HS rút ra định nghĩa, đồng thời giáo viên cũng cung cấp cho HS cách biểu diễn trong phương trình điện li của chất điện li yếu Đặc điểm của quá trình điện li yếu ? Chúng cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng. gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Thí dụ NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm: SGK - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều hơn CH 3 COOH. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. NaCl → Na + + Cl - Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , HClO 3 , HCl, HBr, HI, HMnO 4 . Các bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH) 2 . Hầu hết các muối. b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Thí dụ CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HClO, HNO 2 , H 3 PO 4 . bazơ yếu Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 . Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN) 2 , HgCl 2 . 3. Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ. 4. Dặn dò - Làm bài tập SGK và SBT . - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo. GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 7 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN §2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng 1. Ki ế n th ứ c Biết được : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. − Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. 2. K ĩ n ă ng − Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. − Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. − Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. − Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. II. Trọng tâm − Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li IIII. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. IV. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. V. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. 3. Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit ở lớp dưới. Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại gì ? Yêu cầu học sinh cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. Nhận xét gì về sự điện li của axit. Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên ? I. Axit 1. Định nghĩa HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Tiết PPCT:04 NS : ND : GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 8 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Hoạt động 2 Vậy những axit như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 điện li như thế nào ? Chúng được gọi là axit gì? Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu. Yêu cầu HS viết một số phương trình điện li của một số axit HClO, HNO 2 , HClO 4 . Hoạt động 3 Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ ở lớp dưới, cho vài thí dụ về bazơ và viết phương trình điện li. Nhận xét gì về sự điện li của bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung của bazơ là tính chất của ion nào ? Cho học sinh cho một vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion. Hoạt động 4 - GV làm thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd HCl.và thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd NaOH. - HS quan sát và đưa ra khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ ở trên. - Cung cấp cho HS một số hiđroxit lưỡng tính hay gặp như Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 và yêu cầu viết phương trình điện li. Chú ý dạng axit của các hiđroxit lưỡng tính. H 2 ZnO 2 , HAlO 2 .H 2 O, H 2 PbO 2 . Hoạt động 5 Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối ở THCS. Cho một vài thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối. Vậy muối là gì?muối axit, muối trung hoà ? Hoạt đông 6: Sự điện li của muối trong nước như thế nào ? Cho thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li. 2. Axit nhiều nấc H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li ra nhiều nấc cation H + gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc cation H + gọi là axit một nấc. II. Bazơ NaOH → Na + + OH - KOH → K + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - - Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . III. Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. IV. Muối 1. Định nghĩa NaCl → Na + + Cl - KNO 3 → K + + NO 3 - NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - KMnO 4 → Na + + MnO 4 - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. 2. Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 . - Sự điện li của muối trung hoà. KNO 3 → K + + NO 3 - GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 9 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN K 3 PO 4 → 3K + + PO 4 3- Na 2 CO 3 → Na + + CO 3 2- (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- - Sự điện li của muối axit. NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - HCO 3 -  H + + CO 3 2- NaHS → Na + + HS - HS -  H + + S 2- 4. Củng cố - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H + của dung dịch HCl 0,1M, CH 3 COOH 0,1M. - Tính nồng độ ion OH - của dung dịch NaOH 0,1M. 5. Dặn dò - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK. - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo. GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 10 [...]... định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta làm cách nào ? 1, 0 .10 14 1, 0 .10 14 -11 [ H + ] = 1, 0 .10 −3 = 1, 0 .10 M 1, 0 .10 14 1, 0 .10 14 -9 [OH − ] = 1, 0 .10 −5 = 1, 0 .10 M Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H + ] < [OH - ] hay [H + ] < 1, 0 .10 -7 M IV Khái niệm về pH 1 Chất chỉ thị axit - bazơ [H + ] = 1, 0 .10 -pHM Nếu [H + ] = 1, 0 .10 -aM thì pH =a Môi trường axit pH < 7 Môi trường kiềm pH > 7 Môi... thị ? Một số chỉ thị hay dùng ? 2 Bài tập 2/22 SGK -14 + Hoạt động 4: Bài tập áp dụng làm bài tập 2 [ H ] [OH ] = 1, 0 .10 và 3 trang 22 sách giáo khoa 1, 0 .10 14 ⇒ [ OH ] = = [H ] + 1, 0 .10 14 = 1, 0 .10 -12 M 1, 0 .10 −2 pH = 2 Bài 3/22 SGK pH = 9 ⇒ [ H + ] = 1, 0 .10 -9M [H ] [OH ] = 1, 0 .10 -14 1, 0 .10 ⇒ [ OH ] = [H ] + - 14 - + = 1, 0 .10 14 =1, 0 .10 -5M 1, 0 .10 −9 8 Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch các chất... được gọi là tích số -14 + [H ] [OH ] = 10 là một số không đổi Số ion của nước Tích số này là hằng số ở nhiệt độ này gọi là tích số ion của nước xác định, ở 25oC tích số này bằng 1, 0 .10 -14 Một Tích số ion của nước phụ thuộc vào những cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của yếu tố nào ? nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau 2 GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 11 TRƯỜNG THPT NAM... hoá chất độc hại giá trị pH Hoạt động 2: Thí nghiệm 1 Tính axit b Làm tương tự như trên nhưng thay dung dịch GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 18 TRƯỜNG THPT NAM GIANG bazơ Hoạt động 3: Thí nghiệm 2 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Hoạt động 4: Viết tường trình GV: TRÀ THỊ THANH VÂN HCl lần lượt bằng dung dịch CH3COOH 0,1M, NaOH 0,1M, NH3 0,1M Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung... cách tiến hành.Viết phương trình dạng phân tử, ion và ion rút gọn Hoạt động 5 : Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm 3 Dặn dò - Chuẩn bị nội dung để ôn tập chương I GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 19 TRƯỜNG THPT NAM GIANG Tiết PPCT :10 GV: TRÀ THỊ THANH VÂN NS : ND : § KIỂM TRA MỘT TIẾT BÀI KIỂM TRA SỐ 1 I Chuẩn kiến thức kỹ năng 1 Kiến thức - Củng cố kiến thức về sự điện li, axit, bazơ, muối và hiđroxit lưỡng... kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn III Chuẩn bị 1 Giáo viên - Chuẩn bị nội dung đề kiểm tra đánh giá 2 Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung đã học chương I để kiểm tra IV Tiến trình lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Nội dung kiểm tra GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 20 TRƯỜNG... Tính nồng độ [OH - ] của dung dịch HCl 1, 0 .10 -3M Kết luận gì về môi trường axit ? * Môi trường kiềm Tính nồng độ [ H + ] của dung dịch NaOH 1, 0 .10 -5 M GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch 3 Ý nghĩa tích số ion của nước a Môi trường axit Tính nồng độ [OH - ] của dung dịch HCl 1, 0 .10 3 M HCl → H+ + Cl[H + ] [OH - ] = 1, 0 .10 -14 ⇒ [ OH - ] = Môi trường axit là môi... điên li của nước pH của = 1, 0 .10 -14 Có thể coi giá trị này không đổi dung dịch trong các dung dịch khác nhau Sự điện li của nước ? Tích số ion của nước ? 6 Giá trị [ H + ] và pH đặc trưng cho các môi trường: Môi trường axit: [ H + ] > 1, 0 .10 -7 hoặc pH < 7 Môi trường kiềm: [ H + ] 7 Giá trị pH trong các môi trường ? Môi trường trung tính: [ H + ] = 1, 0 .10 -7 hoặc pH = 7 7 Chỉ thị:... GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN II Quá trình nhân tạo 4 5 - Củng cố Hoàn thành bài tập số 5 sách giáo khoa Dặn dò Về nhà làm các bài tập SGK và SBT Chuẩn bị nội dung bài photpho GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 34 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH VÂN Tiết PPCT :16 NS : ND : § 10 PHOTPHO I Chuẩn kiến thức và kĩ năng: 1 Kiến thức Biết được: - Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên... trí giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu Photpho ở ô thứ 15 thuộc chu kỳ 3, nhóm VA hình electron nguyên tử từ đó suy ra vị trí Photpho có hoá trị III hoặc V trong bảng hệ thống tuần hoàn Từ cấu tạo cho biết hoá trị của photpho ? Hoạt động 2: Tính chất vật lí II Tính chất vật lí Giáo viên cho học sinh quan sát hình ảnh 1 Photpho trắng GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Trang 35 TRƯỜNG THPT NAM GIANG GV: TRÀ THỊ THANH . dung dịch HCl 1, 0 .10 - 3 M. HCl → H + + Cl - [ ] + H [ ] - OH = 1, 0 .10 -14 [ ] [ ] + − =⇒ H 10 .0 ,1 OH 14 - = 3 14 10 .0 ,1 10.0 ,1 − − = 1, 0 .10 -11 M. Môi trường. [ ] - OH = 1, 0 .10 -14 [ ] [ ] + − =⇒ H 10 .0 ,1 OH 14 - = 2 14 10 .0 ,1 10.0 ,1 − − = 1, 0 .10 -12 M. pH = 2. Bài 3/22 SGK pH = 9 ⇒ [ ] + H = 1, 0 .10 -9 M. [ ]