Giáo án Hóa học 10 cơ bản - Thạch Minh Thành

Thạch Minh Thành THPT Hịa Tú Tiết 01 ƠN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: / 08 / 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học *Sự phân loại hợp chất vô Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học Tư tưởng: Tự tin, u thích mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại kết hợp khéo léo với thuyết trình hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: I Một số khái niệm - GV: Chúng ta chơi trị chơi chữ HS: Làm theo hd GV - GV: Hướng dẫn * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất khơng lẫn chất khác (vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết ngun tử nhóm ngun tử Chữ từ chìa khóa: O, A * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A * Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác HS: Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang C H Â H N G C H Ô T Ơ P U N H I N T P H Y G O Ê G I C Â Ê U A N T N H N N Y T T H H Â T T Ê R Ư Ư Ô chữ K H I T Ư Ư N T Ô I Ơ N G C H O Ê V A T Â H T O L C Y Ô chìa khóa: Phản ứng hóa học (Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác) 5' * Hoạt động 2: - GV: YCHS trả lời: + Nhắc lại ĐN hoá trị + Hoá trị H, O bao nhiêu? HS: Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác - GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Axa Byb quy tắc hoá trị viết II Hoá trị - Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác - Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) - Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y VD: Ala2O23 ta có 2*a = 3*2→ a = nào? HS: a*x = b*y Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành 5' 15' THPT Hịa Tú - GV: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 HS: tự tính tốn * Hoạt động 3: III Các loại hợp chất vô - GV: Các em nhắc lại cho thầy có hợp chất học, cho KN? HS: hợp chất: Oxit (oxit bazơ, oxit axit), bazơ, muối, axit (Kèm theo KN) - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT - GV: Chúng ta làm BT ví dụ VD: Ghép nối thơng tin cột A với cột B cho HS: Làm theo hd GV phù hợp Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 4: IV Phản ứng oxi hóa - khử - GV: Các em cho thầy biết pư oxi hóa - * KN: khử gì? chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử gì? HS: khử - cho, o - lấy, bị gì, - GV: Em cho thầy biết có cách * Cách cân pư oxi hóa - khử: cb pư oxi hóa - khử thứ tự bước làm? HS: Có cách cân bằng, ta hay dùng pp thăng e (gồm bước) - GV: Chúng ta xét ví dụ minh họa sau: Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (P/ư thế) HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa - khử) lên bảng trình bày Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) - GV: Nhận xét bổ sung 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O (P/ư phân hủy) HS: Nghe TT Củng cố giảng: (3') - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I to - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O Bài tập nhà: (1') Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Tiết 02 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 17/ 08 / 2014 Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp * Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch Trọng tâm: *Cân phương trình hố học Tư tưởng: Tự tin, u thích mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại kết hợp khéo léo với thuyết trình hoạt động nhóm Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần này: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: V Khái niệm mol : 1/ Định nghĩa : - GV: Một em nhắc lại khái niệm mol? Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi 23 HS: Mol lượng chất chứa 6,023.10 hạt mô (nguyên tử, phân tử, ion) vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na 2/ Một số cơng thức tính mol : m * Với chất : n = - GV: Em nêu cách tính số mol? M HS: Nêu cách tính theo khối lượng * Với chất khí : theo thể tích - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) V n= - GV: Chúng ta xét VD sau: Tính số mol 22,4 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí o - Chất khí t C, p (atm) oxi (đktc) - VD: HS: Lên bảng trình bày 10' * Hoạt động 2: - GV: Cho phản ứng tổng quát, yêu cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng, nhóm khác bổ sung - GV: Chúng ta xét VD sau HS: Lên bảng trình bày Giáo án Hóa học 10 CB VI Định luật bảo tồn khối lượng * ĐLBT KL: Khi có pứ: A +B→ C+D Áp dụng ĐLBTKL ta có: mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia * Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g 15' * Hoạt động 3: VII Nồng độ dung dịch : - GV: Các em làm việc theo nhóm cho 1/ Nồng độ phần trăm (C%) thầy biết khái niệm cơng thức tính m C% = ct 100% loại nồng độ ta thường dùng chương mdd trình phổ thơng? 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) HS: Làm việc theo nhóm cử đại diện n lên bảng trình bày CM hay[] = ct Vdd - GV: Nhận xét, bổ sung Vdd : thể tích dung dịch(lit) HS: Nghe TT - GV: Em cho thầy biết biểu Công thức liên hệ : thức liên hệ loại nồng độ nào? mdd = V.D (= mdmôi +mct) 10.C%.D 10.C%.D CM = HS: CM = M M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) Củng cố giảng: (3') Bài tập1)Tính số mol chất sau: a 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập nhà: (1') - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG TỔ CM DUYỆT Ngày / / 20 Chương I NGUYÊN TỬ Tiết 03 Bài 01 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành Ngày soạn: THPT Hòa Tú / 08 / 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kỹ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Trọng tâm: Nguyên tử gồm loại : p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích loại hạt) Tư tưởng: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 12' I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: * Hoạt động 1: Electron (e): - GV: Electron tìm tìm * Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson năm nào? (Tôm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực HS: trả lời gồm hạt nhỏ gọi electron(e) - GV: Trình chiếu mơ hình sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính tia âm cực HS: Chú ý quan sát trả lời câu hỏi - GV: yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện * Khối lượng điện tích e: tích electron + me = 9,1094.10-31kg HS: + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 + me = 9,1094.10-31kg (đvđt âm, kí hiệu – e0) + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0) 8' * Hoạt động 2: - GV: Hạt nhân tìm năm nào, ai? HS: Trả lời - GV: trình chiếu mơ hình thí nghiệm bắn Giáo án Hóa học 10 CB Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia α bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng: Trang Thạch Minh Thành 10' 10' THPT Hịa Tú phá vàng tìm hạt nhân ntử HS: nhận xét cấu tạo nguyên tử - GV: kết luận HS: Ghi TT -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân, nhỏ bé -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) * Hoạt động 3: - GV: Proton tìm vào năm nào, thí nghiệm gì? HS: Trả lời - GV: thơng tin khối lượng, điện tích  Giá trị điện tích p với electron trái dấu; qe = 1- qp = 1+ HS: Ghi TT - GV: Nơtron tìm vào năm nào, thí nghiệm gì? HS: Trả lời - GV: thơng tin khối lượng, điện tích  Giá trị điện tích n = HS: Ghi TT - GV: yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n HS: mp=mn - GV: Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ? HS: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726 10-27kg p q p = +1,602 1019 Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) b Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-ch) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: mn ; mp n qn = * Hoạt động 4: - GV: Thơng tin: Ngun tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào? HS: tính tốn, trả lời II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: Kích thước nguyên tử: -Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10-10 m - GV: minh hoạ ví dụ phóng đại ntử HS: Nghe TT - Ngun tử có kích thước lớn so với kích 10−1 nm thước hạt nhân ( −5 = 10.000 lần) 10 nm • de,p ≈ 10-8nm Khối lượng nguyên tử: - GV: thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 để biết khối lượng điện tích hạt p, n, e cho nhận xét giá trị đó? HS: khối lượng nguyên tử nhỏ bé - GV: Để đơn giản, k phải viết khối lượng hạt cồng kềnh phức tạp người ta thay đại lượng nào? HS: u Giáo án Hóa học 10 CB c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron ∑p = ∑e - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) - GV: Do khối lượng e nhỏ nên cách gần tính khối lượng nguyeent tử công thức nào? HS: m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Củng cố giảng: (3') • Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa • 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Bài tập nhà: (1') • BT3,4,5/trang 9/SGK BT1.1,1.2, 1.5/3 sách BT V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG Tiết 04 Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ Ngày soạn: / 08/ 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : ZAX X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt pronton số hạt nơtron Kỹ năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Trọng tâm: - Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) => có điện tích hạt nhân (số p) ngun tử thuộc nguyên tố hoá học - Cách tính số p, e, n Tư tưởng: Phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5') Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p Tìm số hạt loại nguyên tử? Bài mới: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - GV: Điện tích hạt nhân nguyên tử -Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành xác định dựa vào đâu? HS: Dựa vào số p THPT Hòa Tú A1,A2,…,An : ng.tử khối đồng vị X1,x2,…,xn: % số ng.tử đồng vị +Z -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron ⇒ nguyên tử trung hòa điện 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) - GV: Số khối A xác định nào? - Số khối: A = Z + N HS: A = Z + N - Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc - GV: lấy vd cho hs tính số khối trưng cho hạt nhân nguyên tử HS: Tính tốn theo hướng dẫn GV VD: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? 20' * Hoạt động 2: II/ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC: - GV: Trong phân ơn tập đầu năm, Định nghĩa: có nhắc đến nguyên tố hố học, em có Ngun tố hóa học gồm nguyên tử nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân HS: Ngun tố hóa học gồm ngun tử có điện tích hạt nhân - GV: Thông tin: Số đơn vị điện tích hạt Số hiệu nguyên tử (Z): nhân nguyên tử nguyên tố gọi Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử số hiệu ngun tố đó, kí hiệu Z ngun tố gọi số hiệu nguyên tố HS: Nghe TT đó, kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử: - GV: lấy số ví dụ để hs xác định số Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z khối, số hiệu nguyên tử : kí hiệu sau: 23 63 39 56 Số khối  A 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe  Kí hiệu nguyên tử Số hiệu  HS: vận dụng tính số n nguyên tố Z Củng cố giảng: (3') * Nêu định nghĩa về: nguyên tố hóa học? * Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa Bài tập nhà: (1') * Làm BT 1.15/trang sách BT * Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử X Tiết 05 Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ Ngày soạn: / 08/ 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kỹ năng: - Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị Trọng tâm: - Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) => có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học, số n khác tồn đồng vị - Cách tính số p, e, n nguyên tử khối trung bình Tư tưởng: Phát huy khả tư học sinh Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (10') 23 63 39 56 *BT1: Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 11 Na; 29 Cu; 19 K ; 26 Fe *BT2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm số khối A? Bài mới: Ta biết cách tính số khối nguyên tử = Z+ N; Z nguyên tố không đổi, N thay đổi nào? Nguyên tử khối tính sao? Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 10' * Hoạt động 3: III/ ĐỒNG VỊ: - GV: lấy vd đồng vị HNhững - VD: Nguyên tố hiđro có đồng vị : nguyên tử gọi đồng vị Proti H Đơteri H Triti H nguyên tố Vậy đồng vị ? HS: Đồng vị nguyên tử có số - Đồng vị: nguyên tử có số proton, khác số nơtron nên số khối proton, khác số nơtron nên số khối khác khác 20' * Hoạt động 4: IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Nguyên tử khối A (khối lượng tương đối ngun tử, khơng có đơn vị đo): - GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử ký hiệu - NTK: Cho biết khối lượng nguyên tử gì? tính nào? nặng gấp lần đơn vị khối lượng HS: Là u, tính u=mC/12 nguyên tử - GV: Đưa ví dụ : Khối lượng nguyên tử C = 12u Nguyên tử C có NTK = 12, tức AC = 12 Vậy NTK gì? HS: Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử - GV: Em nhắc lại cho thầy biết khối - Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử lượng nguyên tử tính ntn? khối coi số khối: HS: mnt = mp + mn + me A=Z+N - GV: Do me nhỏ nên ta coi nguyên tử khối coi số khối HS: Ghi TT Nguyên tử khối trung bình A : * Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên - GV: thơng tin đưa biểu thức tính dùng nguyên tử khối trung bình: HS: Ghi TT A x + A2 x2 + + An xn A= 1 100 Giáo án Hóa học 10 CB Trang 10 ... trung bình Tư tưởng: Phát huy khả tư học sinh Giáo án Hóa học 10 CB Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III... cho 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 Trang 7f14 Giáo án Hóa học 10 CB thứ n Phân bố e phân lớp 16 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú lớp này?... CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo án Hóa học 10 CB Trang 17 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e 20 nguyên tố đầu Học