Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án bài Phản ứng oxi hóa - khử do GV. Huỳnh Văn Đằng biên soạn nhằm giúp các em học sinh hiểu được thế nào là chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, là phản ứng oxi hóa - khử; nhận biết được dấu hiệu phản ứng oxi hóa - khử; lập PTHH của phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron;... Để biết rõ hơn về nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo.
Trường THPT Bình Đơng Tuần dạy: 15 Tiết: 30 Giáo án Hóa học 10 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HỐ -KHỬ B PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Hiểu chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, phản ứng oxi hoá khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử - Muốn lập PTHH phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước? - GDMT: PƯ oxi hóa - khử xảy q trình đốt cháy nhiên liêu, sản xuất hóa học gây nhiễm mơi trường khơng khí, mơi trương đất, nước Kĩ năng: - Xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Nhận biết phản ứng phản ứng oxi hố - khử - Cân nhanh chóng PTHH phản ứng oxi hóa - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron - GDMT: Nhận biết nguồn gây nhiễm Đề xuất biện pháp xử lí chất thải sở tính chất lí, hóa học chúng Thái độ Ý thức ích lợi ảnh hưởng xấu q trình sản xuất hóa học môi trường sống Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: số tập củng cố Học sinh: ôn tập - Các khái niệm oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử học THCS - Khái niệm số oxi hóa quy tắc xác định số oxi hóa học chương trước - Cách viết q trình khử, q trình oxi hóa III PHƯƠNG PHÁP - GV đặt vấn đề - HS chia nhóm thảo luận, báo cáo, đàm thoại GV để giải vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC Ổn định lớp Trường THPT Bình Đơng Giáo án Hóa học 10 Kiểm tra cũ Câu a Nêu khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa Phản ứng oxi hóa khử 2 4 b Viết q trình hồn thành sơ đồ: S (1) S S Câu Cho PTHH Cl2 + HBr HCl + Br2 Xác định chất khử chất oxi hóa Viết q trình khử q trình oxi hóa Hoạt động dạy – học Hoạt động GV Hoạt động 1: GV nhấn mạnh: Giả sử phản ứng oxi hoá khử, chất khử nhường hẳn electron cho chất oxi hố, việc cân phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng electron dựa theo nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hoá nhận vào Hoạt động HS HS thảo luận theo nhóm trả lời HS rút nhận xét chung HS: dựa vào SGK phát biểu xây dựng học I.ĐỊNH NGHĨA II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Phương pháp: Theo phương pháp thăng electron Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hố nhận vào Ví dụ 1: Lập phương trình hố học phản ứng cháy P O2 tạo thành P2O5 Theo sơ đồ: P + O2 P2O5 Bước 1: Xác định SOH ngun tố, tìm chất khử, chất oxi hố (Dựa vào tăng giảm SOH) 0 5 2 P O � P O5 GV yêu cầu HS nêu bước thiết lập PTHH HS quan sát GV làm mẫu thí dụ SGK Nội dung P tăng SOH từ đến +5 nên P chất khử O2 giảm SOH từ xuống -2 nên O chất oxi hoá Bước 2: Viết q trình oxi hố q khử, cân trình 5 Quá trình oxh P0 P 5e 2 Quá trình khử O2 +2.2e 2O Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá chất khử, � e chất khử nhường = � e mà chất oxi hoá nhận 5 4x P P 5e 5x O2 + 2.2e 2O 2 Bước 4: Đặt hệ số vào chất oxi hoá chất khử hệ số chất khác Kiểm tra hệ Trường THPT Bình Đơng Giáo án Hóa học 10 số cân phương trình 4P + 5O2 2P2O5 Hoạt động GV: Chia nhóm hs thảo VD2 Thiết lập PTHH sau: 3 2 4 luận hoàn thành a Fe O3 C O t Fe C O2 lần 1: nhóm thảo luận Fe2O3: chất oxi CO: chất khử 3 thiết lập PTHH Fe + 3e Fe x 2 4 C +2e a Fe2O3+COFe + CO2 HS thảo luận theo x3 C 3 2 4 t nhóm thiết lập nhóm cân Fe O3 C O Fe C O2 PTHH phản ứng 3 0 1 b NH3 + Cl2 N2 + Sau thuyết b N H Cl N H Cl HCl trình sản phẩm NH3 : chất khử Cl2: chất oxi hóa 3 sau yêu cầu đại diện 2 N N + 6e x1 1 Cl nhóm lên báo cáo kết x3 Cl + 2e 3 0 1 N H 3Cl N H Cl Lần 2: nhóm thảo luận 5 2 2 thiết lập PTHH c Cu H N O3 Cu ( NO3 ) N O H O c Cu + HNO3 HS thảo luận theo Cu: chất khử HNO3: chất oxi hóa 2 Cu(NO3)2 + NO + H2O nhóm cân Cu Cu + 2e x 5 2 N nhóm thiết lập phản ứng x2 N0 + 3e 5 2 2 PTHH Sau thuyết 3Cu 8H N O3 3Cu ( NO3 ) N O H O d Fe + H2SO4 trình sản phẩm 6 3 4 Fe2(SO4)3 + SO2 + d Fe H S O4 Fe ( SO4 ) S O2 H O H2 O Fe: chất khử H2SO4: chất oxi hóa 3 GV: gợi mở để HS tự tìm x2 Fe Fe + 3e 6 4 phản ứng x3 S + 2e 6 S 3 4 oxi – hóa khử có ý nghĩa Fe H S O4 Fe ( SO4 ) 3S O2 H O tự nhiên, đời III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA sống sản xuất hóa - KHỬ TRONG THỰC TIỄN (SGK) học Giới thiệu hình ảnh HS trả lời video Hoạt động 3: CỦNG CỐ (HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi sau) Câu Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử 0 Trường THPT Bình Đơng Giáo án Hóa học 10 A Tạo chất kết tủa D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất Câu 3: Cho trình Fe2+ Fe 3++ 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu Câu 5: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 6: Phản ứng khơng phản ứng oxi hố-khử ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 7: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử , vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 SF6 B S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na Na2S Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A Sự khử Fe2+, oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+, khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe, oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe, khử Cu2+ Câu 9: Cho phản ứng hóa học (a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (c) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O Số phản ứng đú HCl thể tính oxi hóa A B C D Hoạt động 4: DẶN DÒ - HS nhà học kỹ lý thuyết làm tất tập SGK - Xem trước phần: “Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ” V RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Duyệt Tổ trưởng Người soạn Nguyễn Minh Dũng Huỳnh Văn Đằng ... biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi... đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử 0 Trường THPT Bình Đơng Giáo án Hóa học 10 A Tạo chất kết... CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A Sự khử Fe2+, oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+, khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe, oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe, khử Cu2+ Câu 9: Cho phản ứng hóa học (a) 4HCl + MnO2 MnCl2