Giáo án Hóa học 10 bài 13: Liên kết cộng hóa trị

Nhằm giúp bạn đọc có thêm các tài liệu chất lượng để tham khảo, chúng tôi đã biên soạn bộ sưu tập giáo án Hóa học 10 bài Liên kết cộng hóa trị. Với các kiến thức trong bài học, giáo viên giúp học sinh nắm được định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2). Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể.

HĨA HỌC 10 Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không cực (H2, O2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện hai nguyên tố chất liên kết hoá học ngun tố hợp chất - Tính chất chung chất có liên kết cộng hố trị - Quan hệ giũa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion Kỹ năng: - Viết CT electron, CTCT số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm đỉện chúng Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mơ hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I, II III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HĨA HỌC 10 Oån định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ: (4’) Câu hỏi : Liên kết ion gì? Giải thích liên kết ion hình thành hợp chất Na2S? Giảng mới: Giới thiệu bài:GV: Chúng ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2 7’ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ: -GV: Yêu cầu học sinh viết -Cấu hình e 1H: 1s1 cấu hình e nguyên tử Hiđro -Mỗi nguyên tử H cần 1e -Muốn đạt cấu hình e bền nữa, nên nguyên tử He gần nguyên H bỏ 1e để góp vào tử H cần e nữa? dùng chung tạo liên kết -GV lấy ví dụ mối quan hệ cộng hóa trị Biểu điễn thực tế ben cho học gạch nối gọi sinh dễ hiểu hơn, từ liên hệ liên kết đơn vào học -GV: Bổ sung quy ước: H:H Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e lớp ngồi Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử H2 -Công thức electron H : H -Công thức cấu tạo H - H HÓA HỌC 10 H:H Được gọi cơng thức electron Mỗi ngun tử H góp 1e tạo thành cặp e chung , biểu diễn gạch nối hai nguyên tử Hiđro H – H gọi công thức cấu tạo Giữa hai nguyên tử H có cắp e liên kết biểu thị (-), liên kết đơn Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2 7’ -GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e mội nguyên tử -Mỗi nguyên tử Nitơ có Nitơ nhận xét cấu hìnhe cấu hình e: 1s22s22p3.Thiếu e so -Muốn đạt cấu hình e bền với khí Neon Nên khí gần nhất(Ne), mỗi Nguyên tử Nitơ phải nguyên tử Nitơ phải góp e bỏ 3e e chung nào? để dùng chung hình -Cơng thức electron thành liên kết : N : N : -Công thức electron -N- N -Công thức electron N N -Công thức cấu tạo: N -=N -Học sinh viết cộng thức Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu electron công thức cấu 3e so với cấu hình electron khí Ne, nên tạo nguyên tử N bỏ e để dùng chung hình thành cặp e dùng chung, tạo thành liên kết cộng hóa trị Gọi liên kết ba Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành liên kết cộng hóa trị -Câu hỏi thảo luận: b Sự hình thành phân tử N2 -Thảo luận nhóm lần HĨA HỌC 10 +Liên kết đơi, liên kết ba lượt trả lời hình thành cặp e dùng chung? +Trong đơn chất hai nguyên tử cặp electron chung -Yêu cầu trả lời: bị lệch phiá Liên kết đơi hình -Viết cơng thức electron thành cặp electron công thức cấu tạo phân tử chung O2 Liên kết ba hình -Liên kết cộng hóa trị hình thành cặp electron thành phân tử H2, N2 tạo chung nên tử hai nguyên tử nguyên tố (độ âm điện Cặp e chung không bị nhau) Do liên kết lệch phía lực phân tử khơng bị hút, lực đẩy hai nguyên tử phân cực Cặp e chung nằm hai nguyên tử Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cọng hóa trị 7’ Liên kết hình thành Khái Niệm Về Liên Kết góp chung electron Cộng Hóa Trị: -Liên kết cộng hóa trị ? nguyên tử gọi Liên kết cộng hóa trị liên liên kết cộng hóa trị kết tạo nên hai Thế liên kết đơn, đôi, Liên kết đơn: nguyên tử hay cặp electron dùng chung nhiều cặp electron dùng ba? chung Liên kết đôi: hai cặp electron dùng chung Mỗi cặp electron dùng HÓA HỌC 10 Liên kết ba: ba cặp chung tạo nên liên kết electron dùng chung cộng hóa trị-Liên kết đơn -Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử -Liên kết cộng hóa trị khơng cực gì? Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl 5’ Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử khác Sự hình thành hợp chất -Yêu cầu học sinh viết cấu -Học sinh thảo luận hình electon, viết cơâng thức a Sự hình thành phân Viết cấu hình electron electron cơng thức cấu tạo ngun tử H, nguyên tử tử HiđroClorua (HCl) phân tử HCl Cl, nhận xét số electron -Cơng thức electron ngịai H : Cl Viết công thức electron -Công thức cấu tạo: H-Cl Viết công thức cấu tạo Công thức cấu tạo: H-Cl Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2 6’ -Học sinh thảo luận b Sự hình thành phân tử Cacbonic(CO2) Viết cấu hình electron nguyên tử C, nguyên tử - Cơng thức electron: -Liên kết cộng hóa trị O, nhận xét số electron hai nguyên tử khác O C O ngịai thơng thường liên kết cộng hóa trị có cực Vậy liên kết Viết cơng thức electron HĨA HỌC 10 cộng hóa trị có cực gì? Viết cơng thức cấu tạo -Là liên kết mà - Cơng thức cấu tạo cặp e chung bị lệch O=C=O phía ngun tử có độ âm điện lớn Hoạt động 6: Tính chất chất có liên kết cọng hóa trị 4’ Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị GV yêu cầu học sinh cho ví dụ hợp chất cộng hóa trị Có thể chất lỏng : nứơc, -Học sinh thảo luận tồn trạng thái rắn, lỏng, rượu… trả lời khí… Có thể chất khí: CO2, Có thể chất lỏng : nứơc, H2… rượu… Có thể chất rắn: đường… Có thể chất khí: CO2, H2… Các chất có cực tan nhiều Có thể chất rắn: đường… dung mơi có cực nước Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực Các chất khơng cực nói nước chung khơng dẫn điện trạng thái Các chất khơng cực nói chung khơng dẫn điện trạng thái Hoạt động 7: Củng cố 2’ -Cần ý hình thành liên kết cọng hóa trị phân tử: H2, N2, CO2, HCl -Giải thích hình thành phân tử O2 Dặn dị: (1 phút) HĨA HỌC 10 - Đọc trước Phần lại “Đọ âm điện liên kết hóa học” - Làm tập1, 2, 4, trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV RÚT KINH NGHIỆM: HÓA HỌC 10 Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không cực (H2, O2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện hai nguyên tố chất liên kết hoá học ngun tố hợp chất - Tính chất chung chất có liên kết cộng hố trị - Quan hệ giũa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion Kỹ năng: - Viết CT electron, CTCT số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm đỉện chúng 3.Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mô hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I, II III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HĨA HỌC 10 Oån định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ: (5’) Câu hỏi : Liên kết cợng hóa trị gì? Giải thích liên kết cọng hóa trị hình thành đơn chất Oxi? Giảng mới: Giới thiệu mới: Chúng ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức cũ 8’ -Thế liên kết cộng hóa trị có cực? -Thế liên kết cộng hóa trị khơng cực? -Cho ví dụ -Phân biệt liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực - Liên kết CHT liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron -Học sinh thảo luận nhóm chung trả lời -Nếu cặp electron chung khơng bị lệch liên kết cọng hóa trị khơng cực -Nếu cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn liên kết liên kết cọng hóa trị có cực Hoạt động 2: Quan hệ liên kết cọng hóa trị có cực, không cực ion 12’ II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN HÓA HỌC 10 KẾT HÓA HỌC: -Hướng dẫn học sinh so sánh giống khác liên kết cộng hóa trị có cực, khơng cực liên kết ion -Giống nhau: Các nguyên tử Quan hệ liên kết cộng sau tham gia liên kết có hóa trị khơng cực, liên kết cấu trúc bền vững cuả khí cộng hóa trị có cực liên kết gần ion -Khác nhau:Liên kết ion hai ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện Thường kim loại điển hình phi kim điển hình có chuyển hẳn e từ kim loại sang cho phi kim Trong phân tử, cặp electron chung hai nguyên tử ta có liên kết cộng hóa trị khơng cực Nếu cặp electron chung lệch phía nguyên tử ta có liên kết cộng hóa trị có Liên kết cộng hóa trị khơng cực cực: Cặp e chung hai Nếu cặp electron chung nguyên tử không bị lệch chuyển hẳn nguyên tử Thường đơn chất ta có liên kết ion hai ngun tử có độ âm điện chêng lệch khơng đáng -Liên kết kết cộng kể hóa trị có cực, Liên kết cộng hóa trị có cực: khơng có cực, ion Cặp e chung bị lệch phía có chuyển tiếp nguyên tử có độ âm điện lớn nhau, liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Hoạt động 3: Hiệu độ âm điện liên kết hóa học 10’ Hiệu độ âm điện: HÓA HỌC 10 -Một cách tưong đối, người ta phân biệt loại liên kết hóa học hiệu số độ âm điện giưã hai nguyên tử hai nguyên tố HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN LOẠI LIÊN KẾT  0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực 0,4   1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực  1,7 Liên kết ion Hoạt động 4: Vận dụng 6’ -Học sinh hoạt động nhóm Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, cử đại diện trình bày kết Al2O3, SO3, Cl2, O2 GV cung cấp ví dụ,    Cl   Na  3,16 0,931,7 yêu cầu HS thảo luận, trình bày vào    Cl   Na  3,16 0,931,7 Liên kết Na_Cl thuộc loại liên bảng trả lời kết ion Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion Ví dụ : Cho biết loại liên kết phân tử Na2SO4 HS cho biết có liên kết Na-O, GV cung cấp nội O-S Giải: dung ví dụ, yêu cầu Liên kết Na O liên kết HS cho biết có ion nguyên tử liên kết với Liên kết O S liên kết cợng hóa trị có cực Hoạt động 5: Củng cố 2’ -Thế liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị khơng cực , liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học nào? Dặn dị: (1 phút) HĨA HỌC 10 - Đọc đọc thêm: “Sự xen phủ obitan nguyên tử lai hóa obitan nguyên tử” “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68 - Làm tập sgk/64 IV RÚT KINH NGHIỆM: ... niệm liên kết cọng hóa trị 7’ Liên kết hình thành Khái Niệm Về Liên Kết góp chung electron Cộng Hóa Trị: -Liên kết cộng hóa trị ? nguyên tử gọi Liên kết cộng hóa trị liên liên kết cộng hóa trị kết. .. -Thế liên kết cộng hóa trị có cực? -Thế liên kết cộng hóa trị khơng cực? -Cho ví dụ -Phân biệt liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị không cực - Liên kết CHT liên kết. .. yêu cầu Liên kết Na O liên kết HS cho biết có ion nguyên tử liên kết với Liên kết O S liên kết cợng hóa trị có cực Hoạt động 5: Củng cố 2’ -Thế liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị khơng