Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập giáo án Hóa học lớp 10 bài Liên kết ion, tinh thể ion cho giảng dạy và học tập được tốt hơn. Bài học giúp học sinh hiểu được vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Định nghĩa liên kết ion, khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion.

HÓA HỌC 10 Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vì nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kỹ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Photo hình vẽ tinh thể NaCl cỡ lớn Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung ngun tố nhóm IA, VIIA điển hình số nguyên tố nhóm A khác III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1’) HĨA HỌC 10 Kiểm tra cũ:(5’) Câu hỏi : Các ngun tố kim loại, phi kim có tính chất hóa học nào? Viết q trình biểu diễn thể tính chất đó? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV:Nguyên tử kim loại phi kim muốn đạt đến cấu hình e bền phải thực trình nhường nhận e, biến thành ion trái dầu liên kết nhau, gọi liến kết ion Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự tạo thành ion 6’ I SỰ TẠO THÀNH ION, CATION, ANION -GV: Cho ngun tử Na có Z =11 Hãy tính số e, số p Cho biết nguyên tử Na trung hòa điện hay khơng? Vì sao? Ion, Cation, Anion: a Sự tạo thành ion Ngun tử ln trung hịa điện, -Khi nguyên tử không -Nguyên tử Na trung hòa nguyên tử nhường hay nhận trung hịa điện? thêm electron trở điện thành phần tử mang điện Vì tổng số e tổng số p gọi ion -Vậy ion gì? -Khi nguyên tử nhường nhận e biến thành phần tử mang điện (dương hay âm) gọi ion HÓA HỌC 10 Hoạt động 2: Sự tạo thành Cation 4’ -Ion dương tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào? Na – 1e = Na (2,8,1) + (2,8) Mg – 2e = Mg2+ (2,8,2) b Sự tạo thành Cation Khi nguyên tử kim loại nhường e -Nguyên tử nguyên tố kim biến thành ion dương (hay loại nhường e Cation) biến thành ion dương (Cation) Ví dụ: Na – 1e = Na+ (2,8) Hay : Na = Na+ + 1e -Cho ion A2+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố A hệ thống tuần hồn Viết cấu -Đại diện nhóm trình bày: hình e đầy đủ nguyên Cấu hình e nguyên tử A: tử A?(Hoạt động nhóm) 1s2 2s2 2p6 3s2 Ơ thứ 12 Chu kì Nhóm IIA Hoạt động 3: Sự tạo thành Anion 4’ c Sự tạo thành Anion -Ion âm tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào? Cl + 1e = Cl(2,8,7) S + 2e (2,8,6) (2,8,8) = S 2- (2,8,8) Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e biến thành -Nguyên tử nguyên tố phi ion âm (hay Anion) kim nhận thêm e biến thành ion âm (Anion) Ví dụ: Cl + 1e = ClHay : Cl = Cl - 1e HÓA HỌC 10 -Cho ion A- có cấu hình e: -Đại diện nhóm trình bày: Cấu hình e nguyên tử A: 1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố A hệ 1s2 2s2 2p5 thống tuần hồn Viết cấu Ơ thứ hình e đầy đủ nguyên tử A?(Hoạt động nhóm) Chu kì Nhóm VIIA Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử 4’ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử -Thế ion đơn nguyên tử? a Ion đơn nguyên tử: Là ion tạo nên từ - Là ion tạo nên từ nguyên tử nguyên tử Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- … -Thế ion đa nguyên -Là nhóm nguyên tử b Ion đa nguyên tử: Là tử? mang điện tích dương hay nhóm ngun tử âm mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion 10’ II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ: Xét phân tử NaCl -GV giới thiệu trình tạo thành liên kết ion phân -Nguyên tử Na nhường 1e -Nguyên tử Na nhường 1e tử muối ăn NaCl Yêu cầu cho nguyên tử Cl để biến cho nguyên tử Cl để biến HÓA HỌC 10 học sinh nhận xét thành ion dương Na+ thành ion dương Na+ Na -1e = Na+ Na  Na+ +1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương để biến thành ion dương Na+ Na+ Cl + 1e = Cl Cl + 1e  Cl- Na + Cl  Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,8) (2,8,7) (2,8) Na+ + Cl- = NaCl Phản ứng hóa học x1e -Vậy liên kết ion gì? -Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu 2Na + Cl2  NaCl Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện -Bản chất liên kết ion -Sự chuyển e từ kim loại ion mang điện trái gì? sang cho nguyên tố phi kim dấu nhận Hoạt động 6: Tinh thể Ion 5’ III.TINH THỂ ION: -GV: giới thiệu cấu trúc mạng tinh thể muối ăn NaCl.(Hình 3.1) Tinh Thể NaCl: Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl ion HÓA HỌC 10 Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với -GV:Từ tính chất tinh thể Mơ hình tinh thể NaCl muối ăn NaCl suy tính -Ở thể rắn, NaCl tồn chất hợp chất ion dạng tinh thể Trong khác mạng tinh thể NaCl ion Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với Hoạt động 7: Tính chất chung hợp chất ion 3’ -Giáo viên nêu tính chất -Học sinh: chung hợp chất ion Tinh thể ion bền vững Lấy ví dụ NaCl gợi ý cho lực hút tĩnh điện học sinh trả lời ion ngược dấu tinh thể lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy, hịa tan nước chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, Tính chất chung hợp chất ion: Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy, hịa tan nước chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, HĨA HỌC 10 cịn trạng thái rắn cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện không dẫn điện Hoạt động 8: Củng cố 2’ -Nắm vững trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion -Hợp chất ion có tính chất chung -Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Dặn dò: (1 phút) - Học cũ - Làm tập 1,2,3,4,5 trang 53,54( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) - Đọc trước “Liên kết cợng hóa trị” IV RÚT KINH NGHIỆM: ... Cl- = NaCl Phản ứng hóa học x1e -Vậy liên kết ion gì? -Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu 2Na + Cl2  NaCl Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành lực... 3.1) Tinh Thể NaCl: Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl ion HÓA HỌC 10 Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên. .. -Bản chất liên kết ion -Sự chuyển e từ kim loại ion mang điện trái gì? sang cho nguyên tố phi kim dấu nhận Hoạt động 6: Tinh thể Ion 5’ III .TINH THỂ ION: -GV: giới thiệu cấu trúc mạng tinh thể muối