Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị

Giáo Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị. Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị. Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị. Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị. Giáo án hóa học 10 bài 13 Liên kết cộng hóa trị.

Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Tun 12 (T 6/11/2017 n 11/11/2017) Tiết 24 Ngày soạn: 2/11/2017 Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: Khái niệm liên kết cộng hóa trị HS hiểu: Sự hình thành liên kết cộng hố trị Tính chất hố học hợp chất có liên kết cộng hố trị Kỹ - Phân biệt liên kết cộng hoá trị phân cực không phân cực, liên kết ion Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng u thích mơn Định hướng phát triển lực - lực ngôn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Thế liên kết ion? Điều kiện hình thành liên kết ion? Dẫn vào Clo có e lớp ngồi có xu hướng nhận 1e Hidro có e lớp ngồi có xu hướng nhận 1e Nếu nguyên tử có xu hướng nhận e, chúng liên kết với nào? Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Tìm hiểu hình thành liên kết cộnghố trị nguyên tử giống I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị Sự hình thành liên kết cộng hố trị ngun tử giống Sự hình thành đơn chất CTPT hidro? a Sự hình thành phân t hidro Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An => phân tử hidro tạo nên từ nguyên tử hidro Cấu hình e 1H? Cấu hình e khí gần H nhất? => xu hướng nhường nhân e H? GV hướng dẫn: có nguyên tử H, nguyên tử cần thêm 1e để đạt trạng thái bền vững => nguyên tử đưa 1e ghép chung lại Quy ước: - Mỗi dấu chấm đại điện cho e lớp - Mỗi cặp e dùng chung biểu diễn liên kết CTPT nitơ? => phân tử N2 tạo nên từ nguyên tử nitơ Cấu hình e 7N? => N có e lớp ngồi cùng? Cấu hình e khí gần N nhất? => xu hướng nhường nhân e N? Đặng Thị Hơng Giang CTPT: H2 CHe ca 1H: 1s1 Che khí 2He: 1s2 => H có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình bền vững khí H.+.HH:H Cơng thức electron CTCT: H – H (liên kết đơn) b Sự hình thành liên kết phân tử N2 CTPT: N2 CHe 7N: 1s22s22p3 => N có e lớp ngồi Che khí 10Ne: 1s22s22p6 => N có xu hướng nhận thêm e để GV hướng dẫn: có nguyên tử N, đạt cấu hình bền vững khí nguyên tử cần thêm 3e để đạt trạng thái bền vững => nguyên tử đưa 3e ghép chung lại : N : + : N :  : N :: N : Quy ước: Công thức electron - Mỗi dấu chấm đại điện cho e lớp CTCT: N  N (liên kết ba) N - Mỗi cặp e dùng chung biểu diễn liên kết => có liên kết c Kết luận nguyên tử N - Liên kết cộng hoá trị liên kết GV hướng dẫn HS đưa kết luận tạo nên hai nguyên tử ? Nêu hình thành phân tử O2? HS làm hay nhiều cặp electron dựng chung - Mỗi cặp electron tạo nên liên kết cộng hoá trị - Liên kết cộng hoá trị tạo nên từ hai nguyên tử loại nguyên tố, cặp electron dùng chung không bị hút lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hố trị khơng cực * Sự hình thành phân tử O2 2 8O: 1s 2s 2p Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang O cú e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm e CTe: : O :: O : CTCT: O = O (liên kết đơi) Hoạt động 2: Tìm hiểu hình thành liên kết cộnghố trị ngun tử khác Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a Sự hình thành phân tử HCl Cấu hình e 1H 17Cl? => H có e lớp ngồi cùng? 1H: 1s1 2 => xu hướng nhường nhân e H? 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p => Cl có e lớp ngồi cùng? H có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm e => xu hướng nhường nhân e Cl? Cl có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm e GV hướng dẫn: nguyên tử cần thêm 1e để đạt trạng thái bền vững => H + Cl :  : H : Cl : nguyên tử đưa 1e CTCT: H – Cl ghép chung lại H < Cl => cặp e chung lệch phía So sánh độ âm điện H Cl nguyên tử Cl => liên kết H Cl liên kết cộng hố trị có phân cực, cặp e chung lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn b Sự hình thành phân tử CO2 2 Cấu hình e 6C 8O? 6C: 1s 2s 2p => C có e lớp cùng? 8O: 1s22s22p4 => xu hướng nhường nhân e C? C có e lớp ngồi cùng, có xu hướng => O có e lớp cùng? nhận thêm e => xu hướng nhường nhân e O? O có e lớp ngồi cùng, có xu hướng GV hướng dẫn: nguyên tử O đưa nhận thêm e 2e ghép chung với e CTe: : O :: C :: .O : C CTCT: O = C = O (liên kết đôi) => cấu tạo thẳng So sánh độ âm điện C O C < O => cặp e chung lệch phía nguyên tử O ? Nêu hình thành phân tử H2O? * Sự hình thành phân tử H2O HS làm 1H: 1s 2 8O: 1s 2s 2p H có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm e O có e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhận thêm e H.+.O.+.H H:O:H Gi¸o ¸n Ho¸ học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – CTCT: H–O–H Tính chất hợp chất có liên kết HS đọc SGK nêu tính chất cộng hoá trị chung - chất rắn, lỏng khí đk thường - chất phân cực tan dung môi phân cực - chất không phân cực tan dung mơi khơng phân cực - chất có liên kết cộng hố trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái Hoạt động 3: Tìm hiểu mối quan hệ độ âm điện liên kết hóa học II Độ âm điện liên kết hoá học Quan hệ liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực liên kết ion - Nêu giống loại liên Giống nhau: kết này? - có cặp e nguyên tử - Nêu khác loại liên Khác nhau: kết này? - liên kết cộng hố trị khơng phân cực: cặp e nằm ng.tử - liên kết cộng hoá trị phân cực: cặp e nằm lệch phía nguyên tử - liên kết ion: cặp e chuyển hẳn phía nguyên tử GV hướng dẫn: dùng hiệu độ âm điện Hiệu độ âm điện liên kết hoá học để xác định loại liên kết hoá học  GV lưu ý: Hiệu độ âm điện cho - Nếu   < 0,4: liên kết cộng hoá phép dự đốn cách tương đối trị khơng cực loại liên kết hóa học phân tử - Nếu 0,4   < 1,7: liên kết cộng Dự đoán cần phải xác minh hoá trị phân cực mức độ đắn nhiều phương - Nếu 1,7  : liên kết ion pháp thực nghiệm khác Ví dụ :  (HF) = 3,98 – 2,2 = 1,78 > 1,7 nhửng liên kết HF liên kết ion mà liên kết cộng hóa trị có cực Củng cố hướng dẫn nhà * Củng cố - HS nắm khái niệm liên kết cộng hố trị hình thành liên kết cộng hoá trị Phân biệt loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện * Hướng dẫn nhà BTVN: BT SGK Tr 64 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau dạy Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang ... có liên kết cộng hố trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái Hoạt động 3: Tìm hiểu mối quan hệ độ âm điện liên kết hóa học II Độ âm điện liên kết hoá học Quan hệ liên kết cộng hố trị có cực, liên. .. loại liên kết hoá học  GV lưu ý: Hiệu độ âm điện cho - Nếu   < 0,4: liên kết cộng hoá phép dự đoán cách tương đối trị không cực loại liên kết hóa học phân tử - Nếu 0,4   < 1,7: liên kết cộng. .. cho e lớp CTCT: N  N (liên kết ba) N - Mỗi cặp e dùng chung biểu diễn liên kết => có liên kết c Kết luận nguyên tử N - Liên kết cộng hoá trị liên kết GV hướng dẫn HS đưa kết luận tạo nên hai nguyên