Bài giảng hóa học 10 Bài 13 Liên kết cộng hóa trị (hiệu ứng động)

Bài giảng hóa học 10: Bài 13 Liên kết cộng hóa trị Thao giảng chào mừng ngày 2011. Sử dụng hiệu ứng động biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử hidro, nitơ, oxi, hidroclorua, cacbonic... So sánh các loại liên kết hóa học...

CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO

VÀ CÁC EM HỌC SINH

Giáo viên: Đặng Thị Hương Giang

Kiểm tra bài cũ

Thế nào là liên kết ion?

Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử như nào?

- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

- Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên

tử kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) với phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA)

Bài 13:

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

1 Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử hidro (H2)

H (Z = 1):

H : H Công thức electron

H – H Công thức cấu tạo

Liên kết tạo bởi 1 cặp electron chung gọi là liên kết đơn

H

H H

1s 1

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị

b) Sự hình thành phân tử nitơ (N2)

N (Z = 7):

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

Liên kết tạo bởi 3 cặp electron chung gọi là liên kết ba

N

N N

N N

1s 2 2s 2 2p 3

N N

H H

Phân tử H2:

Phân tử N2:

Liên kết trong phân tử

H2 và N2 gọi là liên kết

cộng hóa trị

=> Thế nào là liên kết

cộng hóa trị?

Kết luận:

 Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

 Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hoá trị

 Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết

cộng hoá trị có cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

N N

H H

Phân tử H2: Phân tử N2:

Ví dụ

?. Viết công thức electron và công thức cấu tạo

của phân tử oxi (O2)

O (Z = 8):

Công thức electron:

Công thức cấu tạo: O=O

O O

1s22s22p4

2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự

hình thành hợp chất

a) Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl)

H (Z = 1) :

Cl (Z = 17):

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

+

H Cl

H Cl

1s1

1s22s22p63s23p5

b) Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2)

C (Z = 6):

O (Z = 8):

Công thức electron:

+ +

O C

O

C

1s22s22p2

1s22s22p4

 Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron

chung bị lệch về phía một nguyên tử (có độ

âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực

 Chú ý: liên kết C=O trong phân tử CO 2 phân cực,

nhưng phân tử CO 2 có cấu tạo thẳng nên phân tử CO 2

không phân cực.

H Cl

C

Phân tử HCl

Ví dụ

? Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử

nước (H 2 O)

H (Z = 1):

O (Z = 8):

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

phân tử phân cực

1s1

1s22s22p4

H O H

3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị

- Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể là rắn (đường, iot…), lỏng (nước, ancol…), hoặc khí (clo, hidro…)

- Chất phân cực tan nhiều trong dung môi phân cực (như nước…)

- Chất không cực tan nhiều trong dung môi

không cực (như benzen, cacbon tetraclorua…)

- Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không

cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

II Độ âm điện và liên kết hóa học

1 Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không

cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion

- Liên kết cộng hóa trị không cực: H : H

- Liên kết cộng hóa trị có cực: H : Cl

- Liên kết ion: Na :Cl

=> cặp e chung nằm chính giữa 2 nguyên tử

=> cặp e chung lệch về phía một nguyên tử

=> cặp e chung chuyển hẳn về một nguyên tử

2 Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Ví dụ:

∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24

II Độ âm điện và liên kết hóa học

NaCl:

HCl:

=> liên kết ion

=> liên kết cộng hóa trị có cực

Giá trị độ âm điện tra trong bảng 6 - SGK Tr.45 hoặc bảng tuần hoàn

Kết luận

 Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

 Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hoá trị.

 Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung

không bị hút lệch về phía nguyên tử nào là liên kết

cộng hoá trị không cực

 Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử gọi là liên kết cộng hoá trị

có cực Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có

độ âm điện lớn hơn.

 Phân loại liên kết hóa học dựa vào giá trị hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử

CẢM ƠN SỰ CHÚ Ý

CỦA CÁC THẦY CÔ GIÁO

VÀ CÁC EM HỌC SINH

Giáo viên: Đặng Thị Hương Giang