LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Bài 13
I Sự hình thành liên kết cộng hoá trịII Độ âm điện và liên kết hoá học
Trang 3 H ( Z=1):1s1
Trang 5b Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)
• Cấu hình electron:
N ( Z=7):1s22s22p3 I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Trang 6• Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)
• Công thức electron:• Công thức cấu tạo:
N N
N ≡ N
• 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron
liên kết biểu thị bằng (≡), đó là Liên kết ba.
I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
N N
Trang 7Khái niệm về liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị không cực:
Là liên kết trong các phân tử tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố ( có độ âm điện như nhau ),nên các cặp electron chung không bị hút lệch về phía
nguyên tử nào.Do đó, liên kết trong phân tử không bị phân cực.
I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Trang 82 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành phân tử hợp chất.
a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)• Cấu hình electron:
H ( Z=1):1s1
Cl ( Z=17):1s22s22p63s23p5 I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Trang 9• Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)
Độ âm điện của Cl (3,16) > độ âm điện của H (2,2) nên cặp electron chung lệch về phía Cl, liên kết này bị phân cực.
Trang 10b Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO2)
• Cấu hình electron:
C ( Z= 6): O ( Z=8):
Trang 11 Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng
phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau Vì vậy phân tử CO2 không bị phân cực.
Trang 123 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị
• Iot …
• Nước• Rượu
• Xăng, dầu …
• Cacbonic• Clo
• Hidro…
I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Trang 13 Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như
Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi
không cực như benzen, cacbon tetraclorua….
Ví dụ: HCl, ancol…
Ví dụ: lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực…
Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không
cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
I SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Trang 14II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ
LIÊN KẾT HOÁ HỌC
• Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai
nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực.• Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực.
1 Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
• Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta có liên kết ion.
Trang 15Hiệu độ âm điệnLoại liên kết
0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7
Trang 16ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
Trang 17Liên kết kim loạib
Liên kết cộng hoá trịc
Liên kết hidrod
Trang 18Phân tử nào sau đây được tạo thành từ liên kết cộng hoá trị không cực:
NH3a
III CỦNG CỐ
Viết công thức electron và công thức cấu tạo
Trang 19SGK : 5,6,7 / 64
IV BÀI TẬP VỀ NHÀ
Trang 20LOGO