Một số giáo án Hóa học lớp 10 bài 16 Luyện tập liên kết hóa học được chúng tôi tuyển chọn trong bộ sưu tập là tài liệu tham khảo hay trong giáo dục và học tập dành cho bạn đọc. Qua bài học, học sinh củng cố các kiến thức về các loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và liên kết của 3 loại tinh thể được học.
HĨA HỌC 10 Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HỐ HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần củng cố kiến thức loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể học Kỹ năng: Xác định hoá trị số oxihoá nguyên tố đơn chất hợp chất 3.Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ loại mạng tinh thể khác nên có tính chất khác Muốn sử dụng chúng cho phù hợp cần phải nắm vững cấu tạo chúng Qua HS tự nhận thức khoa học gắn liền với thực tế II CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết ion liên kết cộng hóa trị III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion 3.Giảng mới: Giới thịêu mới: HÓA HỌC 10 Chúng ta nghiên cứu liên kết hóa học gồm liên kết cộng hóa trị liên kết ion , ta tiếp tục nghiên cứu qua tiết luyện tập Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Liên kết Hóa học 10’ - GV giới thiệu tập - Thảo luận điền vào bảng tổng kết Nội dung LIÊN KẾT HỐ HỌC: Bài :Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng cực liên kết cộng hố trị có cực Hoạt động 2: So sánh mạng tinh thể 10’ - GV giới thiệu tập Lấy ví dụ loại tinh thể học so sánh nhiệt độ nóng chảy chúng -Tính chất tinh thể ion gì? -Tính chất tinh thể phân tử gì? MẠNG TINH THE:Å Bài : a/ Lấy ví dụ tinh thể -Học sinh lấy ví dụ tinh ion, tinh thể phân tử, tinh thể thể: nguyên tử +Tinh thể ion: NaCl +Tinh thể phân tử: iot, nước đá +Tinh thể nguyên tử: kim cương -So sánh nhiệt độ nóng chảy: -Tinh thể ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy -Tinh thể phân tử hình thành lực tương tác yếu phân tử b/ So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể Giải thích c/ Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể dẫn điện nóng chảy hồ tan nước? Giải: +Tinh thể ion: NaCl +Tinh thể phân tử: iot, nước đá +Tinh thể nguyên tử: kim cương -Tinh thể ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu bền, rắn, khó bay HĨA HỌC 10 -Tính chất tinh thể ngun tử gì? dễ nóng chảy, dễ bay hơi, khó nóng chảy -Tinh thể phân tử hình thành lực tương tác yếu -Tinh thể nguyên tử tạo phân tử dễ nóng chảy, dễ bay thành liên kết cộng hoá trị bền vững, cứng, -Tinh thể nguyên tử tạo thành khó nóng chảy, khó bay liên kết cộng hố trị bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay Hoạt động 3: Điện hóa trị 5’ - GV giới thiệu tập -Hóa trị nguyên tố hợp chất ion điện hóa trị Vậy điện hóa trị nguyên tố gì? Các xác định? -GV lưu ý cho học sinh: + Điện hố trị ngun tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: - Các nhóm thảo luận cử đại diện trình bày -Điện hóa trị ngun tố số điện tích ion Muốn xác định điện hóa trị trước hết ta phải xác định ion, số điện tích ion - Điện hố trị ngun tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA + Các nguyên tố kim loại ĐIỆN HOÁ TRỊ: Bài : Xác định điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA Giải: Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hoá trị -, 1- + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hố trị 1+ HĨA HỌC 10 có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hố trị 1+ thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hoá trị 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận 2e, 1e nên có điện hố trị -, 1- + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận 2e, 1e nên có điện hố trị -, 1- Hoạt động 4: Hóa trị với hidro oxi 6’ HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI VÀ HOÁ TRỊ VỚI HYĐRO: - GV giới thiệu tập -Viết công thức oxit cao nguyên tố : Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br Nhận xét hóa trị cho biết ngun tố có hố trị oxit cao nhất? -Viết cơng thức hớp chất khí với Hiđro nguyên tố : Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br Nhận xét hóa trị cho biết nguyên tố có - Thảo luận nhóm - Lấy bảng tuần hoàn xem để trả lời: Bài : a/ Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần, nêu rõ nguyên tố sau có hố trị oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br -Những nguyên tố sau b/ Những nguyên tố sau đây có hố trị có hố trị hợp chất oxit cao nhất: RO2 R2O5 RO3 R2O7 khí với hyđro: Si, C P, N S, Se Cl, Br P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Giải: -Những ngun tố có hố trị hợp chất khí Cùng hóa trị với Oxi oxit cao với hyđro RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, HĨA HỌC 10 hố trị hợp chất khí với Hiđro? RH4 RH3 RH RH Si N,P,A s Br Cùng hóa trị với hidro: S, Te RH4 Si , Cl RH3 N,P, RH2 RH S, Te F, Cl As Hoạt động 5: Số oxi hóa 7’ SỐ OXI HỐ: Bài 9: Xác định số oxihoá Mn, Cr, Cl, P: a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 - GV giới thiệu tập -Cách xác định số oxihóa nguyên tố gì? - GV yêu cầu HS nhắc lại quy tắc xác định số oxihoá để giải tập - Học sinh thảo luận trình bày b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ -Học sinh trình bày số oxihóa nguyên tố đơn chất , hợp chất, ion Giải: -Xác định số oxihóa: +7 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 H3PO4 +4 +5 H3PO4 +6 +6 +6 +5 +5 +5 +7 -1 HÓA HỌC 10 -3 b/ NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Dặn dò: (1 phút) Làm tập 1, 3, 4, trang 76 (Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban bản), hôm sau luyện tập tiết IV RÚT KINH NGHIỆM: HĨA HỌC 10 Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HỐ HỌC ( tt ) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần nắm vững: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hố học - Khảo sát cơng thức cấu tạo số phân tử đơn giản dựa vào chất loại liên kết phân tử 2.Kỹ năng: Rèn luyện kĩ lập luận giải tập 3.Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc học tập nghiên cứu II CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết hố học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định : (1phút) 2.Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học nào? 3.Giảng mới: Giới thịêu mới: Hôm ta tiếp tục luyện tập độ âm điện loại công thức: electron công thức cấu tạo Tiến trình tiết dạy: HĨA HỌC 10 TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Độ âm điện hiệu độ âm điện 10’ Độ âm điện hiệu độ âm điện: -GV giới thiệu tập Nhắc lại kiến thức cũ : - Học sinh thảo luận - Dựa vào bảng độ âm điện để giải tập Oxit Loại liên kết 0,4 : Liên kết cộng hóa trị khơng cực Na2O 2,51 cộng hóa trị có cực MgO 2,13 1,7 : Liên kết ion Al2O3 1,83 SiO2 1,54 P2O5rị 1,25 0,4 1,7:Liên kết SO3 Cl2O7 Ion Cộng hoá Bài 3: Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào độ âm điện nguyên tử , xác định loại liên kết phân tử oxit? Oxit Na2O 2,51 MgO 2,13 Al2O3 1,83 SiO2 1,54 P2O5 1,25 SO3 0,86 0,86 0,28 Cộng hoá trị khơng cực Cl2O7 0,28 Loại liên kết Ion Cộng hố trị Cộng hố trị khơng cực Hoạt động 2: Bài tập vận dụng 10’ - Học sinh thảo luận trả lời : -Tính phi kim giảm từ : Bài 4: a/ Dựa vào giá trị độ âm điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04 ) xét tính phi kim thay đổi HÓA HỌC 10 -Giới thiệu tập sách giáo khoa Yêu cầu HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày giải chi tiết F O Cl N dãy nguyên tố sau: F, O, Cl, N = 3,98 3,44 b/ Viết CTCT phân tử sau 3,16 3,04 đây: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem Độ âm điện giảm phân tử có liên kết cộng hố Tính phi kim giảm trị khơng cực, phân cực mạnh -Viết công thức cấu tạo: Giải: N≡N H H–O– F O Cl N = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm H Tính phi kim giảm ∣ -Viết công thức cấu tạo: H–C–H N≡N H–O–H ∣ H H H ∣ ∣ H–C–H H–N–H GV nhận xét bổ sung, hoàn chỉnh làm HS N2 NH3 CH4 ∣ H2O - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực; H2O phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực; H2O phân tử có liên kết phân cực HÓA HỌC 10 mạnh dãy Hoạt động 3: Hình thành ion, cơng thức cấu tạo 8’ -Ion gì? Có loại ion nào? Được hình thành sao? -Giới thiệu tập 1sách giáo khoa Sự hình thành ion – cơng thức electron công thức cấu tạo: -Học sinh thảo luận trả Bài 1: a/ Viết phương trình biễu lời câu hỏi giáo diễn hình thành ion sau viên từ nguyên tử tương ứng: -Giải chi tiết Na Na+ ; Cl ClNa Na+ +1e; Cl Mg Mg2+; S S2+1e Cl Al Al3+ ; O O22+ Mg Mg +2e; S b/ Viết cấu hình electron +2e S2nguyên tử ion Nhận xét 3+ Al Al +3e ; O + cấu hình electron lớp 22e O ion tạo thành -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: S2-, Cl- Giải: a) Na Na+ +1e; Cl- Cl +1e Mg Mg2+ +2e; S +2e S2Al Al3+ +3e ; O + 2e O2- b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: S2-, Cl- Hoạt động 4: Bài tập HÓA HỌC 10 9’ -Giới thiệu tập 1sách giáo khoa - Thảo luận nhóm trả lời -Yêu cầu học sinh giải chi tiết Tổng số electron số thứ tự nguyên tố Có lớp electron chu kì Ngun tố p có 5e ngồi thuộc nhóm VA Là nguyên tố nitơ -Công thức phân tử hợp chất khí với hyđro NH3 CT electron CTCT H H:N: H-N-H H H Bài : Một nguyên tử có cấu hình electron: 1s21s 22p a/ Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hyđro b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử Giải: a) STT: Chu kì: Nhóm VA b) CT electron CTCT H H:N: H-N-H H H Hoạt động 5: Củng cố 2’ - Nắm vững cách viết công thức electron công thức cấu tạo chất, để làm việc này, lưu ý nguyên tố nhóm bảng tuần hồn -Chú ý cấu hình electron ion âm ion dương để suy cấu hình electron ngun tử Dặn dị: (1 phút) HĨA HỌC 10 - Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử” - Làm tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 viết cấu hình electron đầy đủ X vị trí bảng tuần hồn IV RÚT KINH NGHIỆM: ... 1: Liên kết Hóa học 10? ?? - GV giới thiệu tập - Thảo luận điền vào bảng tổng kết Nội dung LIÊN KẾT HOÁ HỌC: Bài :Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng cực liên. ..HÓA HỌC 10 Chúng ta nghiên cứu liên kết hóa học gồm liên kết cộng hóa trị liên kết ion , ta tiếp tục nghiên cứu qua tiết luyện tập Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt... HÓA HỌC 10 Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt ) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần nắm vững: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học - Khảo