Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: 1 K I M L O A I A A N I A I O X I O N O N A H O A C O C C C ễ N G H O A T R I E L E C T R O N A A A A A t CK L Ikt E Nto K E T Ot A H O C T chỡa Cõu khoỏ: 6:Liờn S kt kt c hp gia nờn cỏc gia nguyờn 2Hnờn nguyờn t to bng thnh hỡnh hay phõn Cõu : Liờn Cõu 7: c Cỏc hỡnh ht cu thnh to gia hu kim ht loi in Cõu Cõu 4: 5: in in t t cũn cũn thiu: thiu Cõu : Cỏc Cõu nguyờn t cút 1,2,3 ethiu: lp ngoi cựng 2electron :c in cũn nhiu cp gi chung l gỡ? l liờn kt gỡ? v phi v kim nguyờn in hỡnh t l l ht liờn gỡ? kt Trong Hiu hu õm ht in cỏc hp gia cht, nguyờn s ca t l 1,25 thỡ H liờn l +kt 1, thng l nguyờn t ca nguyờn t no? Ion õm cũn c gi l Gia nguyờn t ú calOliờn l -2 kt cng hoỏ tr CHUYấN : LIấN KT HO HC I S HèNH THNH ION, CATION, ANION Ni dung 1: Liờn kt ion ( 2tit) II S TO THNH LIấN KT ION I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Ni dung 2: II M IN V LIấN KT HO HC Liờn kt CHT (2tit) Ni dung 3: Hoỏ tr v s oxi hoỏ I HO TR CA NGUYấN T II S OXI HO (1 tit) Ni dung 4: Luyn v liờn kt hoỏ hc (2 tit) I SO SNH LK ION, LK CHT Cể CC, LK CHT KHễNG CC II VIT S HèNH THNH ION, LK ION III VIT CễNG THC ELECTRON, CTCT CA CC CHT IV XC NH S OXI HO CA CC NGUYấN T CHUYấN : LIấN KT HểA HC TIT 7: LUYN TP V LIấN KT HểA HC PHIU HC TP S Bi 1: Da vo giỏ tr hiu õm in ca nguyờn t, hóy xỏc nh loi liờn kt cỏc phõn t sau: Phõn t Hiu õm in Loi liờn kt H2S NH3 CaS H2O BaF2 Cl2 Cho cỏc giỏ tr õm in ca cỏc nguyờn t nh sau Ca Ba H S N Cl O F 1,0 0,89 2,2 2,58 3,04 3,16 3,44 3,98 PHIU HC TP S ỏp ỏn Phõn t H 2S Hiu õm in 2,58 2,2 = 0,38 0,4 Lk CHT cú cc CaS 2,58 1,0 = 1,58 >0,4 Lk CHT cú cc H 2O 3,44 2,2 = 1,24 >0,4 Lk CHT cú cc BaF2 3,98 0,89 =3,09 >1,7 Lk CHT ion Cl2 Lk CHT khụng cc Lk CHT khụng cc Bi 2: Vit cụng thc electron v cụng thc cu to ca: Nhúm 1: CH4; O2 Nhúm 2: NH3, Cl2 Nhúm 3: H2O; N2 Bit H (Z=1); C (Z = 6); N ( Z = 7); O (Z = 8) ; Cl (Z=17) PHIU HC TP S Bi 3: Xỏc nh s oxi hoỏ (gi l x) ca cỏc nguyờn t cỏc cht sau: Nhúm 1: ca S H2SO4; SO2; H2S; SO32Nhúm 2: ca N NH3 ; NO2; HNO3; NH4+ Nhúm 3: ca Cl HCl; Cl2; Cl2O7; HClO Cho cỏc ion : Na+, Al3+, SO42-, NO3-, Ca2+, NH4+, Cl Hi cú bao nhiờu cation ? A C B D Cho cu hỡnh electron ca nguyờn t A l 1s22s22p5 v nguyờn t B l 1s22s22p63s1 Liờn kt hỡnh thnh gia nguyờn t A v nguyờn t B l A Liên Liênkết kếtion ion B Liên Liênkết kếtcộng cộnghoá hoátrị trịkhông khôngcực cực C Liên Liênkết kếtcộng cộnghoá hoátrị trịcó cócực cực D Liên Liênkết kếtkim kimloại loại Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 2 1s 2s 2p 3s 2 1s 2s 2p 3s2 B 2 1s 1s22s 2s22p 2p4 C D 2 6 1s 1s22s 2s22p 2p63s 3s23p 3p64s 4s2 2 1s 2s 2p 2 1s 2s 2p2 Cụng thc electron ca HCl l A B C D Cõu 5: Liờn kt hoỏ hc NaCl c hỡnh thnh l do: A Hai ht nhõn hỳt electron rt mnh B Mi nguyờn t Na v Cl gúp chung electron C Mi nguyờn t ú nhng hoc thu electron tr thnh cỏc ion trỏi du hỳt D Na Na+ + 1e; Cl + 1e Cl - ; Na+ + Cl- NaCl ỏp ỏn Cõu 6: Cho nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l: 4s2 Ta xỏc nh c? X cú tớnh kim loi X cú electron lp ngoi cựng X cú cu hỡnh e : 1s22s22p63s23p64s2 X l nguyờn t Mg ỏp ỏn Cõu 7: Xỏc nh s proton, s e cỏc nguyờn t v ion sau: 19 K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3- Tr li K+ Ca Ca2+ Ar S S2- N N3- 19 19 20 20 18 16 16 7 S electron 19 18 20 18 18 16 18 10 K S proton Tiết 28 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững: - Sự hình thành một số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2. Kĩ năng: - Xác định hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất II. CHUẨN BỊ : Học sinh: làm BT trước ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề; hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 28 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GHI BẢNG VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Bài tập 5 Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 3 . Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử của hợp chất với hiđro. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất đó. Gv: khi làm bài phải có giải thích Hs: thảo luận nhóm Gv: gọi bất kì một hs làm, hs khác bổ sung (nếu cần) lấy điểm cả nhóm. Bài tập 5: Tổng số electron là 7 ô số 7 Có 2 lớp electron  nguyên tố ở chu kì 2 Nguyên tố p, có 5e ở lớp ngoài cùng thuộc nhóm VA. Đó là nitơ. CTPT của hợp chất khí với hiđro là NH 3 . CT electron và CTCT của phân tử: Hoạt động 2: Bài tập 6: a) Lấy thí dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của Bài tập 6: a) Tinh thể ion: CsBr; CsCl; NaCl; MgO Tinh thể nguyên tử: Kim cương H - N - H H . . H : N : H các loại tinh thể đó. Giải thích. c) Tinh thể nào dẫn điện dược ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước? Gv cho hs thảo luận và đứng tại chỗ đọc kết quả thảo luận. Gv nhận xét, bổ sung, cho điểm nhóm Tinh thể phân tử: băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit. b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của ba loại tinh thể: - Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi. - Lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn, vì vậy tinh thể nguyên tử đều bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi. - Tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. c) Không tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn. Tinh thể ion dẫn điện được khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước. Hoạt động 3: Bài tập 7 (điện hoá trị) Xác định điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA? Có giải thích. - Gv gợi ý: Các nguyên tố nhóm IA, VIA, VIIA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Chúng có xu hướng gì? Có thể tạo thành những ion nào? Bài tập7: - Các nguyên tố nhóm IA  có thể nhường 1e  điện hoá trị là 1+ - Các nguyên tố ngóm VIA  có thể nhận 2e  điện hoá trị là 2- - Các nguyên tố nhóm VIIA  có thể nhận 1e  điện hoá trị là 1- Hoạt động 4 : (hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro) Bài tập 8: a) Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây những nguyên tố nào có cùng cộng hoá trị trong công thức hoá học các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br. b) Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hoá trị trong công thức hoá học của các hợp chất khí với Bài tập 8: a) Những nguyên tố có cùng hoá trị trong oxit cao nhất: RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Si, C P, N S, Se Cl, Br b) Những nguyên tố có cùng hoá trị trong hợp chất khí với hidro: RH 4 RH 3 RH 2 RH Si N,P,As S, Te hiđro? P, S, F, Si, Cl, N, As. Bài tập 9: Xác định số oxi hoá của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử: KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , H 3 PO 4 b) Trong ion: NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Br - , NH 4 + F,Cl Bài tập 9: a) Mn:+7; Cr:+6; Cl:+5; P:+5 b) N:+5; S:+6; C:+4; Br:-1; N:-3 3. Dặn dò: - BTVN: + ôn lại tất cả BT đã giải VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM:   CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ TOÀN THỂ CÁC EM HỌC SINH   P H O T P H O ĐA N H Ậ N ĐA P R O T O N ĐA O Z O N ĐA MA G I Ê ĐA L Ư U H U Y N H C H U K I E L E C T R O N ĐA ĐA ĐA Câu : Điền từ thiếu: : Đây làthụ hạt có hạtngoại nhân Câu 4: hấp tia tử mặt trời CâuCâu 7:Khí Câu Các 8: nguyên Các hạt tốđược cấutrong tạo nên số lớp hầu electron hết 2 Câu :Tên chu kì 3,phần nhóm VA? Câu 6: 5: Nguyên tốnguyên cótốcấu hình electron 1s phi 2s 2p là? Câu Tên nguyên có tố thành H3s2SO Khi hình thành liên kếtở hóa học kim nguyên tố hóa học chắn cho sống sinh sôi xếp thành vỏ nguyên hàng, tử hạt?gọi gì? Có xu hướng……… electron Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC A Kiến thức cần nắm vững Bảng So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Định nghĩa Bản chất liên kết Hiệu độ âm điện Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC YÙ töôûng Thieát keá 43512 QUẢ HÁI QUẢ Đôi electron chung tử Htử HClnhau, códựa điểm gìliên Để X(Z=17) đánh giá Y(Z=11) loại liên Nếu kếtcác Xphân vàvới Y phân liên người với ta vào đâu kết gì? Vì saonguyên nguyên nguyên tố2kết (trừ khí hiếm) cólà xu hướng liên kết với thành Một tửtử oxi kết hợp nguyên tử liti? Vì Mỗi đội có Trả lời Nếu trả lượt lựa câu lời sai, chọn hỏi , phân ? tử ? Cho biết số nơtron, proton, electron ion đội cành đội lại lại vỗ tay tán giơ tay thưởng giành tự quyền trả động rơi lời để vào giỏ đội nhận Đội Đội Đội 40 20 Ca 2+ khác ? Cụ ? Vì ? thể ? THÁCH ĐỐ THÁCH ĐỐ Câu hỏi đội nhà Câu trả lời đội khách Đánh giá đội nhà Thử thách cuối Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl 2, HCl C Cl2, Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: 1 K I M L O A I A A N I A I O X I O N O N A H O A C O C C C ễ N G H O A T R I E L E C T R O N A A A A A t CK L Ikt E Nto K E T Ot A H O C T chỡa Cõu khoỏ: 6:Liờn S kt kt c hp gia nờn cỏc gia nguyờn 2Hnờn nguyờn t to bng thnh hỡnh hay phõn Cõu : Liờn Cõu 7: c Cỏc hỡnh ht cu thnh to gia hu kim ht loi in Cõu Cõu 4: 5: in in t t cũn cũn thiu: thiu Cõu : Cỏc Cõu nguyờn t cút 1,2,3 ethiu: lp ngoi cựng 2electron :c in cũn nhiu cp gi chung l gỡ? l liờn kt gỡ? v phi v kim nguyờn in hỡnh t l l ht liờn gỡ? kt Trong Hiu hu õm ht in cỏc hp gia cht, nguyờn s ca t l 1,25 thỡ H liờn l +kt 1, thng l nguyờn t ca nguyờn t no? Ion õm cũn c gi l Gia nguyờn t ú calOliờn l -2 kt cng hoỏ tr CHUYấN : LIấN KT HO HC I S HèNH THNH ION, CATION, ANION Ni dung 1: Liờn kt ion ( 2tit) II S TO THNH LIấN KT ION I ... A v nguyờn t B l A Liên Liênkết kếtion ion B Liên Liênkết kếtcộng cộnghoá hoátrị trịkhông khôngcực cực C Liên Liênkết kếtcộng cộnghoá hoátrị trịcó cócực cực D Liên Liênkết kếtkim kimloại loại