Bài 38. Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Bài 38. Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận...

Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG PHẠM QUANG THẨM Chào mừng Thầy Cô giáo dự Hội giảng mùa xuân Môn Hoá học lớp 12C Gv Thực hiện: ĐẶNG VĂN TÙNG Chúc em học tốt tiết học này! KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Chọn đáp án đáp án sau Trong dãy điện hoá kim loại crôm kim loại có: A Tính khử yếu sắt B Tính khử mạnh kẽm C Tính khử mạnh sắt, yếu kẽm D Tính khử mạnh nhôm Câu Cấu hình electron lớp ion Cr3+ là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 Câu Cho cân hoá học sau: D [Ar] 3d2 Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ Nếu thêm axít (H+) vào dung dịch , màu dung dịch chuyển màu : A Màu da cam C Không đổi B Màu vàng D Đáp án khác BẠN CÓ BIẾT ỨNG DỤNG CỦA CRÔM? Hình ảnh Bạn xem cho thấy ứng dụng to lớn nguyên tố kim loại crôm đời sống sản xuất Hôm tiếp tục nghiên cứu nguyên tố kim loại crôm BÀI 38 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM BÀI 38 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí,cấu hình eletron Crôm NGUYÊN TỐ CRÔM H   H e L i B e B C N O F N e N a M g Al Si P S Cl Ar K C a S c   T i V Cr M F n e C o N i C u Z n G a Ge As Se Br Kr R b S r Y   Z r N b M o T c R u R h P d A g C d In Sn Sb Te I Xe C s B a L a C e P r N d P m S m E u G d T b D y H o E r T m Y b L u H f Ta W R O e s Ir P t A u H g Tl Pb Bi Po At R n F r R a A c T h P a U N p P u A m C m B k C f E s F m M d N o L r R D f b S g B h D s R g C n Uu t Uu q Uu p Uu h Uu s Uu o   H s M t HÌNH DẠNG Ánh bạc MỘT SỐ HẰNG SỐ VẬT LÝ CỦA CRÔM Tính chất chung Tên, Ký hiệu, Số Phân loại Crom, Cr, 24 Kim loại chuyển tiếp Nhóm, Chu kỳ, Phân VIB, 4, d lớp Khối lượng nguyên tử Cấu hình electron Số electron trên vỏ điện tử 51,9961(6) 1s22s22p63s23p63d54s1 2, 8, 13, Tính chất vật lý Màu Ánh bạc Trạng thái vật chất Chất rắn Mật độ gần nhiệt độ phòng 7,19 g·cm−3 Cấu trúc tinh thể Nhiệt độ nóng chảy Lập phương tâm khối 18900C BÀI 38 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí,cấu hình eletron Crôm Tính chất hoá học a) Đơn chất crôm Crôm kim loại có tính khử mạnh sắt, yếu kẽm Số ôxihóa hợp chất: từ +1 đến + (thường gặp là: +2, +3, +6 ) Crôm thể đầy đủ tính chất kim loại: Tác dụng với phi kim, với axít HCl, H2SO4 loãng Crôm không tác dụng với axít HNO3, H2SO4 đặc nguội b) Hợp chất Hợp chất Crôm (III): Cr2O3, Cr(OH)3 lưỡng tính Hợp chất Crôm (VI): CrO3 ôxít axít, muối crôm (VI) dễ bị khử môi trường axít CÂU HỎI Câu hỏi Em cho biết vị trí crôm Bảng Hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố crôm , số ôxi-hoá nguyên tố crôm hợp chất? Câu hỏi Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất crôm (III) ôxit Cr2O3 với axit, bazơ Câu hỏi Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất crôm (III) hiđrôxit Cr(OH)3, với axit, với bazơ Câu hỏi Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất crôm (VI) ôxit CrO3 với H2O muối crôm (VI) K2Cr2O7 bị khử thành muối crôm (III) môi trường axit Câu Crôm (Cr) ô số 24, nhóm VIB, chu kỳ bảng tuần hoàn Cấu hình eletron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d54s1 Số ôxi-hoá thường gặp hợp chất: +2, +3, +6 Ví dụ: Cr +2O, Cr+3Cl3, H2Cr+6O4 Câu Phương trình hoá học Cr2O3 + 2NaOH Cr2O3 + 6HCl Câu Phương trình hoá học Với dung dịch kiềm: Với dung dịch axít: Câu Phương trình hoá học Của CrO3 với nước: Của muối K2Cr2O7: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 7H2O → → 2NaCrO2 + H2O 2CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH Cr(OH)3 + 3HCl → → CrO3 + H2O 2CrO3 + H2O H2CrO4 H2Cr2O7 → → → NaCrO2 + 2H2O CrCl3 + 3H2O 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + II BÀI TẬP VẬN DỤNG BÀI Hoàn thành dãy biến hoá sau: Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 →Cr(OH)3 → Cr2O3 BÀI Đốt cháy m gam Crôm ôxi dư thu 2,28 gam ôxit m là: A 0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g BÀI Hoà tan 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng nóng thu 0,448 lít khí (đktc) Khối lượng Crom hỗn hợp là: A 0,065 g B 0,52 g C 0,56 g D 1,015 g BÀI Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 78 gam crôm phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,25 g B 35,695 g C 40,5 g D 81 g THẢO LUẬN NHÓM HỌC VÌ NGÀY MAI LẬP NGHIỆP , THẮP SÁNG ƯỚC MƠ ! ĐÁP ÁN BÀI (1) t0 2Cr O 4Cr + 3O2 → (2) Cr2O3 + 3H2SO4(loãng) → Cr2(SO4)3 + 3H2O (3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 (4) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O t0 BÀI Chọn đáp án: B 1.56 gam GIẢI Số mol ôxít crôm(III) = 2,28: 152 = 0,015 (mol) Phương trình hoá học: 4Cr 0,03 mol + 3O2 t→  2Cr2O3 0,015 mol Theo phương trình ta có: Số mol Crôm = lần số mol ôxít = 0,015 = 0,03 (mol) Vậy khối lượng Crôm phản ứng là: 0,03 52 = 1,56 (g) Ta chọn đáp án : B BÀI Chọn đáp án: B 0,52 gam BÀI Số mol hỗn hợp khí: n = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) Gọi x số mol Crôm phản ứng; y số mol Sắt phản ứng Ta có phương trình Cr + 2HCl Fe + 2HCl t0 → CrCl2 + → FeCl2 + H2 (1) H2 (2) Theo phương trình (1) (2) ta có hệ phương trình: 52.x + x + 56.y = 1,08 y = 0,02 → x = 0,01 (mol) Vậy khối lượng Crôm hỗn hợp là: m = 0,01 52 = 0,52 (gam) Ta chọn đáp án: B BÀI Chọn đáp án: C 40,5 gam BÀI Số mol Crôm n = 78 : 52 = 1,5 (mol) Ta có phương trình hoá học: 2Al + Cr2O3 1,5 mol t0 →  Al2O3 + 2Cr 1,5 mol Theo phương trình ta có số mol nhôm n = số mol crôm = 1,5 mol Vậy khối lượng nhôm cần dùng là: m = 1,5 27 = 40,5 ...Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 17: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . 4. Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : Hoạt động 1 : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có những dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học của các dạng thù hình của photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học của axit photphoric ? 1. Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá : -3 , 0 , +3, +5 P 2 O 5 P PCl 5 Ca 3 P 2 2. Axit photphoric : - Là axit 3 lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 4 P 2 O 7 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ HPO 3 - Tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với kiếm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit 3 nấc ? * Tại sao axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có mấy loại ? d0ặc điểm của các loại muối này ? 3. Muối photphat : - Có 3 loại muối : Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan hoặc không tan . * Nhận biết ion photphat như thế nào ? -Nhận biết ion PO 4 2- bằng phản ứng : 2Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 ( vàng ) Hoạt động 2 : Bài tập II. BÀI TẬP : Bài 1: Nêu những điểm khác nhau trong cấu tạo nguyên tử giữa Nitơ và photpho ? Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời . Bài 2 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 b. Na 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 c.Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 d.Na 2 HPO 4 + NaOH e. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 ( tỉ lệ 1:1 ) d. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 (tỉ lệ 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( nếu có ) Bài 3 : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch đến khi cạn khô . Hỏi muối nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: Bài 3 : nNaOH = 44/40 nH 3 PO 4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH 3 PO 4 => muối được tạo thành số mol => khối lượng các muối Bài 4 : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH) 2 ( độ tan là 3,89g trong 100g H 2 O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ 6 mol/lit . Tính lượng các hợp chất bari được tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập 4. Bài tập về nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric 2 , , o t SiO C  p o t  P 2 O 5  H 3 PO 4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H 3 PO 4 50% . Hiệu suất của quá trình là 90% . Bài 2 : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O 2  2P 2 O 5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P 2 O 5 + NaOH có thể tạo ra 3 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol 0,64 2 5 0,2 nNaOH nP O  = 3,2 => 2<3,2<4 , Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Tiết 58 Bài38 Luyện Tập: Tính Chất Hoá Học Của Crom, Đồng Và Hợp Chất Của Chúng Câu1 *Viết cấu hình electron nguyên tử của:Cr(z=24), Cu(z=29) ? *Cho biết số oxi hoá có Cr, Cu hợp chất? giải thích? Đáp án: Cr(z=24):[Ar]3d 4s Cu(z=29): [Ar]3d 10 4s Số oxi hoá: từ +1 đến+6 Số oxi hoá : +1 ,+2 Câu2 Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tính khử giảm dần: A Cr> Zn >Cu > Fe B Fe >Zn >Cr >Cu C Zn >Cr > Fe > Cu D Cu > Fe >Cr >Zn Câu3 Cho hỗn hợp bột Cr,Cu vào dung dịch HCl d thu đợc khí A chất rắn B Vậy A, B lần lợt là: A H2 ,Cr B H2 ,Cu C H2 ,Cr,Cu D H2S ,Cu Câu4 Kim loại sau không bị thụ động hoá nhúng vào dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 A.Fe C.Al đặc, nguội : B.Cr D.Cu Bài 6/167 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? *PhơngA trình phân tử: NO B NO 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 3CuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O C N2O D NH3 *Phơng trình ion rút gọn: + Cu + NO3 + 8H 2+ Cu + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 Không màu màu nâu đỏ Phiếu học tập: Điền dấu x ứng vớiTính tính chất chất vào Tính Tính Tính khử Chất bazơ oxi axit: bảng sau hoá Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 Cr3+ CuO Câu4.Điền dấu x ứng với tính chất chất vào bảng sau : Tính Tính Tính Tính Chất axit bazơ Cr2O3 x x Cr(OH)3 x x CrO3 x oxi hoá x x Cr3+ CuO khử x x x x x Bài (Sgk:166) Hoàn thành phơng trình hoá học phản ứng dãy chuyển đổi sau: (1) (5) Bài giải: (2) (3) (4) Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu t (1) Cu (2) CuS + S CuS + HNO3 Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG PHẠM QUANG THẨM Chào mừng Thầy Cô giáo dự Hội giảng mùa xuân Môn Hoá học lớp 12C Gv Thực hiện: ĐẶNG VĂN TÙNG Chúc em học tốt tiết học này! KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Chọn đáp án đáp án sau Trong dãy điện hoá kim loại crôm kim loại có: A Tính khử yếu sắt B Tính khử mạnh kẽm C Tính khử mạnh sắt, yếu kẽm D Tính khử mạnh nhôm Câu Cấu hình electron lớp ion Cr3+ là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 Câu Cho cân hoá học sau: D [Ar] 3d2 Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ Nếu thêm axít (H+) vào dung dịch , màu dung dịch chuyển màu : A Màu da cam C Không đổi B Màu vàng D Đáp án khác BẠN CÓ BIẾT ỨNG DỤNG CỦA CRÔM? Hình ảnh Bạn xem cho thấy ứng dụng to lớn nguyên tố kim loại crôm đời sống sản xuất Hôm tiếp tục nghiên cứu nguyên tố kim loại crôm BÀI 38 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM BÀI 38 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí,cấu hình eletron Crôm NGUYÊN TỐ CRÔM H   H e L i B e B C N O F N e N a M g Al Si P S Cl Ar K C a S c   T i V Cr M F n e C o N i C u Z n G a Ge As Se Br Kr R b S r Y   Z r N b M o T c R u R h P d A g C d In Sn Sb Te I Xe C s B a L a C e P r N d P m S m E u G d T b D y H o E r T m Y b L u H f Ta W R O e s Ir P t A u H g Tl Pb Bi Po At R n F r R a A c T h P a U N p P u A m C m B k C f E s F m M d N o L r R D f b S g B h D s R g C n Uu t Uu q Uu p Uu h Uu s Uu o   H s M t HÌNH DẠNG Ánh bạc MỘT SỐ Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CHÀO QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ VÀ THĂM LỚP KIỂM TRA BÀI CŨ • Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng dãy biến hóa sau : Cu CuO Cu(NO3)2 Cu Cu(OH)2 CuCl2 Đáp án toc → 2CuO CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu • 2Cu • • • • + O2 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Đơn chất Crom Đồng Cấu hình electron Tính chất hóa Số oxi hóa học ( nêu thường gặp PTHH với phi hợp chất kim, với dd muối ) Đơn chất Crom Cấu hình electron [Ar] 3d54s1 Số oxi hóa thường gặp hợp chất Tính chất hóa học ( nêu pu với phi kim, với dd axit muối ) +1 → +6 ( thường gặp +2, +3, +6 ) Tính khử mạnh Fe td với phi kim O2,Cl2,S (toc )→ +3 td với dd HCl, H2SO4 loãng → +2 ( bị thụ động td HNO3 H2SO4 đđ nguội ) Bền mt nước không khí e Nhường 1e Đồng [Ar] 3d10 4s1 KL hoạt động, tính khử yếu td với phi kim : Cl2, Br2, O2 …→ +2 td với axit : không khử H+, khử 4s → +1 Nhường +5 +6 thêm 1e 3d N ( HNO3 ) S ( H2SO4 đđ ) → +2 xuống số oxi hóa thấp Td dd muối : AgNO3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Hợp chất ... nghiên cứu nguyên tố kim loại crôm BÀI 38 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM BÀI 38 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí,cấu... CHẤT HOÁ HỌC CỦA CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí,cấu hình eletron Crôm Tính chất hoá học a) Đơn chất crôm Crôm kim loại có tính khử mạnh sắt, yếu kẽm Số ôxihóa hợp chất: từ... 13, Tính chất vật lý Màu Ánh bạc Trạng thái vật chất Chất rắn Mật độ gần nhiệt độ phòng 7,19 g·cm−3 Cấu trúc tinh thể Nhiệt độ nóng chảy Lập phương tâm khối 18900C BÀI 38 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT