Bài giảng Hóa học 10 bài 16: Luyện tập liên kết hóa học

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 BÀI 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị * Giống nhau: Các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình bền nguyên tử khí gần * Khác nhau: - Liên kết ion: Có cho nhận (e) - Liên kết cộng hóa trị: Có góp (e) dùng chung Loại liên Kết Liên kết ion Định nghĩa Liên kết ion liên kết Liên kết cộng hoá trị liên kết được hình thành lực tạo nên giữa hai nguyên tử hút tĩnh điện ion hay nhiều cặp electron chung mang điện tích trái dấu Bản chất Liên kết Hiệu độ âm điện Đặc tính Liên kết cộng hố trị Khơng cực Cho nhận Electron Có cực Cặp Electron Cặp Electron dùng dùng chung chung bị lệch khơng bị lệch phía ngun tử có phía ngun tử độ âm điện lớn Từ 0,0 đến < 0,4 ≥1,7 Bền Từ 0,4 đến < 1,7 Bền LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kết cộng hóa trị có cực - VD: H , N 2 - Đôi (e) chung không lệch nguyên tử - VD: HCl, H O - Đôi (e) chung lệch nguyên tử có độ âm điện lớn B - BÀI TẬP Bài 3: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau đây: O2; NH3, CH4 Nhận xét phân tử phân cực mạnh Đáp án BÀI a/ Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau: Na Na+ Mg Mg2+ Cl Cl- S S2- b/ Viết cấu hình (e) Na+ , Mg2+ ; Cl- ; S2- nhận xét cấu hình ion Na(z=11); Mg(z=12); Cl(z=17); S(z=16) ĐÁP7 ÁN BÀI Xác định loại liên kết phân tử sau: HCl, KBr, CH , Cl O Biết giá trị độ âm điện H = 2,2 ; Cl = 3,16 K = 0,82 ; O = 3,44 ; C = 2,55; Br = 2,96 Hiệu độ âm điện Loại liên kết đến < 0,4 Cộng hóa trị khơng cực 0,4 đến < 1,7 Cộng hóa trị có cực >= 1,7 Ion Đáp án BÀI a/ Na Mg Na+ + 1e Mg2+ + 2e Cl + 1e Cl- S + 2e S2- b/ Cấu hình (e) ion Na+ , Mg2+ : 1s22s22p6 Cấu hình (e) ion Cl- ; S2- : 1s22s22p63s23p6 BÀI *HCl: = 3,16 – 2,2 = 0,96 Liên kết CHT có cực Hiệu độ âm điện Loại liên kết *KBr: = 2,96 – 0,82 = 2,14 Liên kết ion *CH : đến < 0,4 Cộng hóa trị khơng cực = 2,55 – 2,2 = 0,35 *Cl O : = 3,44 – 3,16 = 0,28 0,4 đến < 1,7 Cộng hóa trị có cực >= 1,7 Ion Liên kết CHT không cực 10 o o H N H H o o H N H H H H H C H Bài H H C H H 11 Bài 4: Cho cation M2+ anion A2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Hãy xác định vị trí M A bảng tuần hoàn Đáp 12 án Bài M2+: 1s22s22p6 M : 1s22s22p63s2 M chu kì 3; nhóm IIA A2-: 1s22s22p6 A: 1s22s22p4 A chu kì ; nhóm VIA 13 BÀI TẬP VỀ NHÀ  Ôn tập qui tắc xác định số oxi hóa Xác định điện hóa trị, cơng hóa trị số oxi hóa nguyên tố chất sau Em có nhận xét kết Điện hóa trị Cộng hóa trị Số OXH KCl NH3 MgO CH4 O2 14 15 Natri Clo - + 11+ Na + 17+ Hút Cl- Liên kết ion tạo thành (NaCl) 16 Magie Oxy 2+ 12+ Mg 2+ 28+ Hút O2- Liên kết ion tạo thành (MgO) 17 1+ 1+ H H H2 18 O H2 O H H 19 ... I So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị * Giống nhau: Các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình bền ngun tử khí gần * Khác nhau: - Liên kết ion: Có cho nhận (e) - Liên kết cộng hóa trị:... (e) - Liên kết cộng hóa trị: Có góp (e) dùng chung Loại liên Kết Liên kết ion Định nghĩa Liên kết ion liên kết Liên kết cộng hoá trị liên kết được hình thành lực tạo nên giữa hai nguyên tử hút... độ âm điện lớn Từ 0,0 đến < 0,4 ≥1,7 Bền Từ 0,4 đến < 1,7 Bền LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kết cộng hóa trị có cực - VD: H , N 2 - Đôi (e) chung không lệch nguyên