MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết CHT không cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Mối liên hệ giữa các loại liên kết hoá học
Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực, liên kết CHT không cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Mối liên hệ loại liên kết hoá học 2.Kĩ năng: - So sánh loại liên kết hoá học - So sánh loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - So sánh loại liên kết hoá học - So sánh loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Xác định số oxi hoá Cl, N trong: KClO3, Cl2, HClO3, N2, HNO3, NO2? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu loại liên kết hoá học nào? Những loại tinh thể nào? Bây so sánh loại liên kết loại tình thể với b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: So sánh loại liên kết hoá học định nghĩa, chất, độ bền; So sánh loại tinh thể; Quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học I Kiến thức cần nhớ: Học sinh thảo 1)So sánh liên kết ion với liên kết cộng hoá trị luận: So sánh có cực liên kết CHT khơng cực loại liên kết hoá học, loại tinh thể So sánh Liên kết cộng hóa Liên kết Liên kết cộng hố trị ion theo nội dung trị khơng yêu cầu cực giáo viên bảng bên Học sinh làm Giống có cực Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp mục việc vịng đích 20phút Khác Đại diện trình bày, học sinh khác nhận xét chất Giáo viên đánh electron bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e) Dùng Dùng Cho chung e chung e nhận e Cặp e Cặp e bị khơng bị lệch phía lệch ngun tử giá, kết luận có độ âm điện lớn Thường Giữa Giữa phi Giữa kim tạo nên nguyên tử kim mạnh loại phi yếu khác kim nguyên tố phi kim Nhận Liên kết cộng hóa trị có cực dạng xét trung gian liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion 2) So sánh tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể ion: Loại tinh Tinh thể Tinh thể Tinh thể thể ion ntử ptử Cấu tinh thể tạo -Cấu tạo -Cấu tạo -Cấu tạo từ từ từ ion ngtử phtử -Giữa -Giữa -Giữa ion ion ion điểm nút điểm nút điểm nú mạng liên mạng liên mạng liên kết với kết với kết vớ nhau liên kết liên cộng hoá tác yếu ion trị Giáo viên yêu cầu học sinh kết lực tương Độ bền Khá nhắc lại vững mức giá trị hiệu Tính chất độ âm điện Khá loại liên kết chảy Ví dụ bền Bền vững Kém bền rắn, Khá cứng, Dễ nóng dễ khó nóng khó nóng chảy, chảy khó bay khó hơi Tinh thể Tinh NaCl, MgO, bay bay thể Tinh kim cương iôt, thể băng phiến, tinh thể đá 3) Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: nước Quy ước : Hiệu độ âm Loại liên kết điện ( ) () < Liên kết cộng hố trị khơng cực 0,4 Liên kết cộng hố 0,4 () < trị có cực 1,7 Liên kết ion () 1,7 Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định loại liên kết dựa vào độ âm điện Học sinh thảo luận 5’ BT3/76 Đại diện hs lên Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 bảng Liên kết CHT có cực: SiO2, P2O5, SO Hs khác theo dõi, Cl2O5 nhận xét Gv giảng giải Củng cố: Bt4/76 Dặn dò: - Bài tập nhà : 1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, (SGK) Rút kinh nghiệm: ... sánh loại liên kết hoá học định nghĩa, chất, độ bền; So sánh loại tinh thể; Quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học I Kiến thức cần nhớ: Học sinh thảo 1)So sánh liên kết ion với liên kết cộng... sánh có cực liên kết CHT khơng cực loại liên kết hố học, loại tinh thể So sánh Liên kết cộng hóa Liên kết Liên kết cộng hoá trị ion theo nội dung trị không yêu cầu cực giáo viên bảng bên Học sinh... Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: nước Quy ước : Hiệu độ âm Loại liên kết điện ( ) () < Liên kết cộng hoá trị khơng cực 0,4 Liên kết cộng hố 0,4 () < trị có cực 1,7 Liên kết ion ()