Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 16: Luyện tập Liên kết cộng hóa trị - Trường THPT Bình Chánh được biên soạn nhằm giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về so sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị; Đồng thời cung cấp một số bài tập giúp các em củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.
Bài 16 LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị Loại lk Liên kết ion So sánh Định nghĩa Bản chất liên kết Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Electron chuyển từ nguyên tử sang nguyên tử kía Liên kết cộng hố trị Khơng cực Có cực Là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Góp chung electron Đơi electron chung khơng lệch phía ngun tử Đặc tính: Bền Bền Hiệu độ ≥ 1,7 đến < 0,4 Đơi e chung bị lệch phía ngun tử có giá trị độ âm điện lớn Bền 0,4 đến < 1,7 B BÀI TẬP Tự luận: Bài 1: Viết phương trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử tương ứng: Na Cl Mg S → → → → Na+ ClMg2+ S2- Hướng dẫn: cộng số e tương ứng vào vế dương Na → Na+ +1e Cl + 1e → ClMg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2- Bài 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo Cl2, CH4, H2O, NH3 Hướng dẫn: Chất Công thức electron Công thức cấu tạo Bài 2: Viết công thức electron công Cl2 Clcác Cl phân tử sau: Cl thức cấu tạo Cl -, Cl CH , - H2O, NH3? Xét Hxem phân tử H có liên CH4 H-C -H C H H kết cộng hóa trị khơng phân cực, liên kết H H cộng hóa trị phân cực mạnh nhất? H2O O H H H - O -H - NH3 H N H - H - N -H H H Bài 3: giải thích hình thành liên kết MgO ? Biết: Mg (Z =12) O (Z = 8) Hướng dẫn: Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 Mg nhường 2e Mg → Mg2+ +2e O: 1s2 2s2 2p4 O nhận 2e O + 2e → O2- Mg2+ + lhtđ O2- MgO x 2e Mg + O2 to MgO Bài 4: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố sau: Ca Ba H 1,0 0,89 2,2 S N Cl O F 2,58 3,04 3,16 3,44 3,98 xác định loại liên kết phân tử sau: H2S, NH3, CaS, H2O, BaF2, Cl2 Hướng dẫn Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết H2S 0,38 Cộng hóa trị khơng cực NH3 0,84 Cộng hóa trị có cực CaS 1,58 Cộng hóa trị có cực H2O 1,24 Cộng hóa trị có cực BaF2 3,09 ion Cl2 Cộng hóa trị khơng cực Trắc nghiệm: Câu Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p6 Ngun tử M có số Z ? A 10 B 12 C D 14 Hướng dẫn: Cấu hình e M2+: 1s2 2s2 2p6 , nhận thấy M2+ có 10e M → M2+ + 2e 12 10 → Chọn đáp án B Câu Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p6 Nguyên tử X có số Z ? A 10 B C 14 D 12 Hướng dẫn: Cấu hình e X2-: 1s2 2s2 2p6 , nhận thấy X2- có 10e X + 2e → X28 10 → Chọn đáp án B Câu Số proton, số nơtron, số electron A 26, 30, 26 B 26, 30, 24 C 56, 30, 24 D 30, 26, 24 ? Câu Số cation dãy sau: Na+, Cl-, CO32-, Mg2+, O2- A B C D Câu Công thức electron HCl ? A B C D Nhắc lại: cặp e chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Câu số oxi hóa H2 ? A +1 B C -2 D 1+ Nhắc lại: số oxi hóa tất đơn chất Câu số oxi hóa O H2O ? A +1 B C -2 D 1+ Nhắc lại: Số oxi hóa O hợp chất -2 ( trừ trường hợp OF2, H2O2) Câu số oxi hóa Fe Fe(NO3)3 ? A +1 B C +3 D 1+ Nhắc lại: Trong hợp chất kim loại có hóa trị n số oxi hóa kim loại hợp chất +n Câu Số Oxi hóa N NH4+ ? A B +3 C -3 D 3Hướng dẫn Gọi số oxi hóa N x Ta có x.1 + 1.4 = +1 Suy x = - Chọn C Câu 10 Số oxi hóa Cu Cu2+ ? A 2+ B +2 C D Nhắc lại: Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa nguyên tố điện tích ion Trong số oxi hóa: dấu trước số sau → Chọn đáp án B Dặn dò Ghi nội dung vào tập Xem file chuyển giao nhiệm vụ 16 Xem file hướng dẫn cách học 16 Làm tập phiếu tập Nộp tập vào LMS Shup classrom theo yêu cầu giáo viên